Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Trường Chinh Đắk Lắc Năm 2022 2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Trường Chinh Đắk Lắc Năm 2022 2023

• (4 điểm)

1.1. (2 điểm)  Một hợp chất tạo thành từ và . Trong phân tử M₂X₂ có tổng số các hạt proton, nơtron, electron bằng 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23.Tổng số hạt trong lớn hơn trong là 7

1.1.1. Xác định tên các nguyên tố M, X;

1.1.2. Xác định bộ bốn số lượng tử của electron cuối cùng trên M, X. Quy ước: -m_l đến +m_l

1.2. (1 điểm) Xác định công thức VSEPR và trạng thái lai hóa nguyên tố trung tâm và dạng học của các phân tử CO₂, NH_3, H₂O, BF₃

1.3 (1 điểm) Natri kết tinh theo mạng tinh thể lập phương tâm khối . Tính khối lượng riêng của natri theo g/cm³ biết bán kính hiệu dụng của nguyên tử natri bằng 0,189nm.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu 1	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.1.1. (1,0 điểm)	Gọi ZM, ZX lần lượt là số proton trong nguyên tử M, X. Gọi NM, NX lần lượt là số notron trong nguyên tử M, X.              4ZM   +   2NM    +   4ZX    +    2NX   =  164             4ZM   –2NM    +   4ZX    –2NX   =  52             ZM   +   NM    -ZX    –NX   =  23             2ZM   +   NM    – 1 -4ZX    –2NX   -2 =  7 Giải hệ phương trình: ZM= 19; NM=20; ZX=8; NX=8;        M là Potassium (K); X là Oxygen (O)	0,25   0,25   0,25 0,25
1.1.2. (1,0 điểm)	Bộ bốn số lượng tử K: n=4     l=0      m=0          s=+(1/2)        O: n=2     l=1      m=-1        s=-(1/2)	0,5 0,5
1.2. (1,0 điểm)	CO2.  AX2E0; Trạng thái lai hóa C là sp. Dạng đường thẳng. NH3: AX3E1; Trạng thái lai hóa của N là sp3. Dạng chóp tam giác. H2O:  AX2E2; Trạng thái lai hóa của O là sp3. Phân tử dạng góc. BF3:  AX3E0;  Trạng thái lai hóa của B là sp2. Tam giác đều	0,25 0,25 0,25 0,25
1.3. (1,0 điểm)	Số nguyên tử natri trong 1 ô mạng cơ sở : N= 8 x  + 1 = 2; Mặt khác ta có : a = 4r a = Khối lượng riêng của natri: D =   = == ( 2 x ) :  = 0,92 g/cm3	0,5     0,25       0,25

Câu 2: (4,0 điểm).   

1. (1,0 điểm).   

 Xác định bậc phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng ở pha khí (300⁰k) của phản ứng:

            A(k) + B(k) → C(k)

Dựa trên kết quả thực nghiệm sau đây:

Thí nghiệm	[A] mol/l	[B] mol/l	Tốc độ mol.l-1.s-1
1	0,010	0,010	1,2.10-4
2	0,010	0,020	2,4.10-4
3	0,020	0,020	9,6.10-4

2. (1,0 điểm)   Phản ứng phân huỷ COCl₂ như sau:

COCl_{2 (K)}  CO _(K)  + Cl_{2 (K)}

ở 550⁰C, 1atm độ phân huỷ của COCl₂ là 77%. Tính K_P và K_C

3. (2,0 điểm)    Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định: Nhiệt hình thành và nhiệt đốt cháy của etylen C₂H₄

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu 2	ĐÁP ÁN	Điểm
2.1. (1,0 điểm)	v = k[A]x[B]y Thí nghiệm 1 Þ 1,2.10-4 = k.0,01x . 0,01y     (1) Thí nghiệm 2 Þ 2,4.10-4 = k.0,01x . 0,02y     (2) Thí nghiệm 3 Þ 9,6.10-4 = k.0,02x . 0,02y     (3) Lấy (3) chia cho (2) Þ2x = 4 Þ x = 2                                                           Lấy (2) chia cho (1) Þ 2y = 2 Þ y = 1	0,5
	Bậc phản ứng: x + y = 3	0,25
	Thí nghiệm 1 Þ 1,2.10-4 = k.0,012 . 0,01                         Þ k = 1,20.102mol-2 . l-2.s-1	0,25
2.2. (1,0 điểm)	COCl2 (K)  CO (K)  + Cl2 (K) Ban đầu:                             1                         0             0 Phản ứng:                                                              Cân bằng:                        1 –                                                                                        = 1  + Ta có áp suất riêng phần: PCO =  ;  =  và                                           = KP =   = 77% = 0,77 thay vào ta có: KP =  = 1,456         Ta có: KP = KC .  với R = 0,082;  = 1 nên KC = 0,022	0,5 0,25 0,25
2.3. (2,0 điểm)	Từ các dữ kiện đề bài ta có: 2C + 2H2 →C2H4      ΔHht = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 = +52,246 KJ/mol	1,0
	C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2 H2O(l) ∆Hđc = ΔH5 + ΔH3 + ΔH6 = -1410,95 KJ/mol	1,0

Câu 3: ( 4 điểm)

3.1. (1,25 điểm) Tính pH của các dung dịch sau:

a. Dung dịch NH₃ 0,1M. Cho K_b=1,8.10^-5.

b. Dung dịch chứa đồng thời HF 0,05M và NaF 0,15M. Cho K_a=3,17.10^-4

3.2. (1,5 điểm) Dung dịch A chứa hỗn hợp hai muối MgCl₂ 10^-3M và FeCl₃ 10^-3M. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A.

a. Kết tủa nào tạo ra trước? Vì sao?

b. Tính nồng độ mol/l của ion OH^– trong dung dịch NaOH cần để tách hết ion Fe³⁺ ra khỏi dung dịch A trên.

c. Tính pH thích hợp để tách một trong hai ion Mg²⁺ hoặc Fe³⁺ ra khỏi dung dịch.

Biết rằng nếu ion có nồng độ bằng 10^-6 M thì coi như đã tách hết.

Cho biết tích số tan:

3.3. (1,25 điểm) Ở 25⁰C, người ta thực hiện một pin gồm hai nửa pin sau :

            Ag | AgNO₃ 0,1 M  và  Zn | Zn(NO₃)₂ 0,1 M.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay