Đề thi học kì 2 môn hóa lớp 10 có bảng đặc tả ma trận và đáp án số 1

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ MINH HỌA

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ 2 NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn thi: Hóa học – Lớp 10

Thời gian làm bài: 45 phút

không tính thời gian phát đề

Họ và tên học sinh:…………………………………… Mã số học sinh:………………………….

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H =1; C = 12; O =16; Na =23; S = 32; Cl=35,5;

K =39; Fe =56; Ba =137.

PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Ở điều kiện thường, clo là chất

A. rắn màu vàng. B. khí không màu.

C. khí màu vàng lục. D. rắn màu lục nhạt.

Câu 2: Công thức của muối natri clorua là

NaCl. B. KCl. C. NaClO. D. CaOCl₂.

Câu 3: Trong bảng tuần hoàn, lưu huỳnh thuộc nhóm VIA. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh là

A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.

Câu 4: Lưu huỳnh đioxit có công thức là

H₂S. B. SO₃. C. SO₂. D. H₂SO₄.

Câu 5: Số nguyên tử oxi trong phân tử lưu huỳnh trioxit là

1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 6: Ở điều kiện thường, hiđro sunfua là chất

A. khí, mùi trứng thối. B. khí, không mùi.

C. lỏng, mùi trứng thối. D. lỏng, không màu.

Câu 7: Chất nào sau đây nhận biết được ion sunfat ?

BaCl₂. B. HCl. C. KNO₃. D. HNO₃.

Câu 8: Muốn pha loãng H₂SO₄ đặc, phải rót

A. từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ. B. từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ.

C. nhanh axit vào nước và khuấy nhẹ. D. nhanh nước vào axit và khuấy nhẹ.

Câu 9: Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄ đặc (98%), thu được oleum có công thức dạng

A. H₂SO₄.nH₂O. B. H₂SO₄.nSO₃. C. H₂SO₄.nSO₂. D. H₂SO₄.

Câu 10: Dẫn khí X vào nước brom, thấy nước brom mất màu. Khí X là

SO₂. B. CO₂. C. O₂. D. N₂.

Câu 11: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh, chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm

tốc độ phản ứng. B. cân bằng hóa học.

C. nồng độ. D. chất xúc tác.

Câu 12: Khi cho MnO₂ vào dung dịch H₂O₂ thì H₂O₂ bị phân hủy nhanh hơn, khi đó yếu tố nào đã làm tăng tốc độ phản ứng phân hủy H₂O₂?

Áp suất. B. Nhiệt độ. C. Nồng độ. D. Chất xúc tác.

Câu 13: Nếu giữ nguyên các điều kiện khác mà chỉ thay đổi một yếu tố thì yếu tố nào sau đây sẽ làm tăng tốc độ ban đầu của phản ứng?

A. Giảm nhiệt độ của phản ứng. B. Giảm áp suất hệ phản ứng.

C. Tăng nhiệt độ của phản ứng. D. Giảm nồng độ chất phản ứng.

Câu 14: Yếu tố nào sau đây không thể làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

Nhiệt độ. B. Áp suất. C. Chất xúc tác. D. Nồng độ.

Câu 15: Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi

tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
tốc độ phản ứng thuận nhỏ hơn tốc độ phản ứng nghịch.
các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã kết thúc.

Câu 16: Cho một hạt Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng, sau đó đun nóng thì

A. bọt khí thoát ra nhanh hơn. B. bọt khí thoát ra chậm hơn.

C. tốc độ thoát khí không đổi. D. kẽm tan chậm hơn.

Câu 17: Trong phản ứng: 3Cl₂ + 2Fe 2FeCl_3, clo thể hiện

tính khử mạnh. B. tính khử yếu.

C. tính oxi hóa mạnh. D. cả tính oxi hóa và tính khử.

Câu 18: Khi cho Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, thu được dung dịch chứa hai muối nào sau đây?

KCl và KClO₃. B. NaCl và NaClO.

C. NaCl và NaClO₃. D. KCl và KClO₃.

Câu 19: Muốn thu hồi thủy ngân bị rơi vãi người ta dùng chất nào sau đây?

S. B. O₂. C. Cl₂. D. N₂.

Câu 20: Hấp thụ hết 0,1 mol SO₂ vào dung dịch NaOH dư. Số mol NaOH đã phản ứng là

A. 0,10. B. 0,20. C. 0,15. D. 0,05.

Câu 21: Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì trong dung dịch xuất hiện

A. kết tủa màu đen. C. kết tủa màu vàng.

B. kết tủa màu trắng. D. kết tủa màu đỏ.

Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe cần vừa đủ dung dịch chứa x mol H₂SO₄ loãng. Giá trị của x là

0,10. B. 0,15. C. 0,05 . D. 0,20.

Câu 23: Cho 0,1 mol FeSO₄ tác dụng hết với dung dịch BaCl₂ dư, thu được m gam kết tủa . Giá trị của m là

A. 23,30. B. 11,65. C. 46,60. D. 34,95.

Câu 24: Trong phản ứng: Cu + 2H₂SO₄ _{(đặc, nóng)} CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O, axit H₂SO₄ thể hiện tính

oxi hóa mạnh. B. khử mạnh. C. axit mạnh. D. háo nước.

Câu 25: Tiến hành thí nghiệm: Cho kim loại Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄ (đặc), đun nhẹ, thấy kim loại Cu tan, có khí thoát ra và dung dịch thu được

có màu xanh. B. có màu vàng. C. không màu . D. có màu da cam.

Câu 26: Người ta đã lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng khi dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc trong sản xuất gang?

Nhiệt độ và diện tích tiếp xúc. C. Nhiệt độ và áp suất.
Áp suất và diện tích tiếp xúc. D. Nồng độ và diện tích tiếp xúc.

Câu 27: Hệ cân bằng xảy ra trong bình kín: ∆H > 0. Khi giữ nguyên các điều kiện khác, nếu thêm H₂vào bình phản ứng thì cân bằng sẽ

chuyển dịch theo chiều thuận. B. chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ H₂. D. không chuyển dịch.

Câu 28: Tiến hành thí nghiệm: Cho một hạt kẽm vào ống nghiệm chứa 3 ml dung dịch HCl 10%. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác thì tốc độ phản ứng trong thí nghiệm sẽ tăng khi thay dung dịch HCl 10% bằng dung dịch HCl có nồng độ nào sau đây?

6%. B. 8%. C. 5%. D. 15%.

PHẦN TỰ LUẬN

Câu 29 (1 điểm): Cho cân bằng:

Cần tác động các yếu tố (nhiệt độ, nồng độ, áp suất) như thế nào để cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? Giải thích.

Câu 30 (1 điểm): Nung nóng 14,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và S (trong điều kiện không có oxi), thu được hỗn hợp Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính phần trăm khối lượng các chất trong X.

Câu 31 (0,5 điểm): Khi làm thí nghiệm điều chế các khí H₂S và khí Cl₂. Một học sinh đề xuất dùng H₂SO₄ đặc để làm khô hai khí này. Hãy cho biết quan điểm của em về đề xuất trên. Giải thích và viết phương trình phản ứng (nếu có).

Câu 32 (0,5 điểm): Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ trong O₂ thu được Fe₂O₃ và SO_2.. Hấp thụ hết SO₂ vào dung dịch chứa 0,015 mol Ba(OH)₂, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,17 gam kết tủa. Tính m.

————– Hết ————–

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ MINH HỌA

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ 2, NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn thi:Hóa học , Lớp10.

PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
Đáp án	C	A	C	C	C	A	A	A	B	A	A	D	C	C

Câu	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28
Đáp án	A	A	C	B	A	B	C	A	A	A	A	C	A	D

* Mỗi câu trắc nghiệm đúng được 0,25 điểm.

PHẦN TỰ LUẬN

Câu hỏi

Nội dung

Điểm

Câu 29

(1 điểm)

Các yếu tố cần tác động:

– Giảm nhiệt độ phản ứng đến nhiệt độ tối ưu vì khi giảm nhiệt độ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt.

– Tăng áp suất chung cân bằng chuyển dịch theo chiều số mol khí giảm.

– Thêm N₂,H₂ vào phản ứng vì khi tăng nồng độ chất phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ N₂,H₂.

– Lấy bớt NH₃ ra ngoài cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ NH₃.

*Hướng dẫn cách tính điểm của câu hỏi:

– Nếu nêu được điều kiện mà không giải thích được thì cho ½ số điểm.

– Nêu được 2 điều kiện bất kì và giải thích đúng cho 0,5 điểm

– Nêu được 3 hoặc 4 điều kiện nhưng không giải thích được cho 0,5 điểm.

0,25

Câu 30

(1 điểm)

a. Phương trình phản ứng

*Rắn Y gồm: Fe, FeS

b. Đặt a, b lần lượt là số mol của Fe và S trong 8,8 gam hỗn hợp.

Ta có hệ :

% = 77,7%

% = 22,3%

*Hướng dẫn cách tính điểm của câu hỏi:

-Nếu viết phương trình mà thiếu điều kiện hoặc không cân bằng thì trừ ½ số điểm.

– Nếu tính đúng phần trăm khối lượng của một chất cho ½ số điểm của ý đó.

0,25

Câu 31

(0,5 điểm)

Dùng H₂SO₄ đặc:

– Làm khô được Cl₂ vì Cl₂ không phản ứng với H₂SO₄ đặc.

– Không làm khô được H₂S, vì H₂S phản ứng được với H₂SO₄ đặc.

Hoặc

*Hướng dẫn cách tính điểm của câu hỏi:

– Khi giải thích chỉ cần viết được một phương trình cho điểm tối đa.

– Trả lời đúng cả 2 ý nhưng giải thích sai cho 0,25 điểm.

0,25

Câu 32

(0,5 điểm)

Phương trình phản ứng:

Trường hợp 1:

0,01 0,01 ( mol)

BTS: = 0,005 mol = 0,005×120 = 0,6 g

Trường hợp 2:

0,01 0,01 0,01 ( mol )

0,01 0,005 ( mol )

BTS: = 0,01 mol = 0,01×120 = 1,2 g

*Hướng dẫn cách tính điểm của câu hỏi:

– Nếu viết phương trình mà thiếu điều kiện hoặc không cân bằng thì trừ ½ số điểm.

– Nếu tính đúng số mol của SO₂ nhưng tính sai khối lượng thì cho ½ số điểm.

0,25

O2 Education gửi các thầy cô và các em link download đề thi

Đáp án Hóa 10 – cuối kì 2 (15-10)

Đề Hóa 10 – cuối kì 2 (15.10)

Bảng đặc tả cuối kì 2 – Hóa 10

Ma trận môn Hóa lớp 10

Xem thêm

28/07/2021

Danh pháp các chất hóa học chương trình giáo dục phổ thông mới 2018

Danh pháp các chất hóa học chương trình giáo dục phổ thông mới 2018PHẦN 1: DANH PHÁP CÁC CHẤT VÔ CƠ

HỆ THỐNG TÊN NGUYÊN TỐ, ĐƠN CHẤT

Với hệ thống tiếng Anh, cả nguyên tố và đơn chất đều được biểu diễn bằng thuật ngữ “element”. Tên gọi của nguyên tố và đơn chất theo đó giống nhau.

VD:

Hydrogen Nguyên tố H hoặc đơn chất H₂

Oxygen Nguyên tố O hoặc đơn chất O₂

Nitrogen Nguyên tố N hoặc đơn chất N₂

Fluorine Nguyên tố F hoặc đơn chất F₂

Chlorine Nguyên tố Cl hoặc đơn chất Cl₂

Bromine Nguyên tố Br hoặc đơn chất Br₂

Iodine Nguyên tố I hoặc đơn chất I₂

Sulfur Nguyên tố S hoặc đơn chất S₈ (thường viết gọn thành S)

Phosphorous Nguyên tố P hoặc đơn chất P₄(thường viết gọn thành P)

Bảng 1: Kí hiệu hóa học và tên gọi các nguyên tố.

Z	KÍ HIỆU HÓA HỌC	TÊN GỌI	PHIÊN ÂM TIẾNG ANH
1	H	Hydrogen	/ˈhaɪdrədʒən/
2	He	Helium	/ˈhiːliəm/
3	Li	Lithium	/ˈlɪθiəm/
4	Be	Beryllium	/bəˈrɪliəm/
5	B	Boron	/ˈbɔːrɒn/ /ˈbɔːrɑːn/
6	C	Carbon	/ˈkɑːbən/ /ˈkɑːrbən/
7	N	Nitrogen	/ˈnaɪtrədʒən/
8	O	Oxygen	/ˈɒksɪdʒən/ /ˈɑːksɪdʒən/
9	F	Fluorine	/ˈflɔːriːn/ /ˈflʊəriːn/ /ˈflɔːriːn/ /ˈflʊriːn/
10	Ne	Neon	/ˈniːɒn/ /ˈniːɑːn/
11	Na	Sodium	/ˈsəʊdiəm/
12	Mg	Magnesium	/mæɡˈniːziəm/
13	Al	Aluminium	/ˌæljəˈmɪniəm/ /ˌæləˈmɪniəm/
14	Si	Silicon	/ˈsɪlɪkən/
15	P	Phosphorus	/ˈfɒsfərəs/ /ˈfɑːsfərəs/
16	S	Sulfur	/ˈsʌlfə(r)/ /ˈsʌlfər/
17	Cl	Chlorine	/ˈklɔːriːn/
18	Ar	Argon	/ˈɑːɡɒn/ /ˈɑːrɡɑːn/
19	K	Potassium	/pəˈtæsiəm/
20	Ca	Calcium	/ˈkælsiəm/
21	Sc	Scandium	/ˈskændiəm/
22	Ti	Titanium	/tɪˈteɪniəm/ /taɪˈteɪniəm/
23	V	Vanadium	/vəˈneɪdiəm/
24	Cr	Chromium	/ˈkrəʊmiəm/
25	Mn	Manganese	/ˈmæŋɡəniːz/
26	Fe	Iron	/ˈaɪən/ /ˈaɪərn/
27	Co	Cobalt	/ˈkəʊbɔːlt/
28	Ni	Nickel	/ˈnɪkl/
29	Cu	Copper	/ˈkɒpə(r)/ /ˈkɑːpər/
30	Zn	Zinc	/zɪŋk/
33	As	Arsenic	/ˈɑːsnɪk/ /ˈɑːrsnɪk/
34	Se	Selenium	/səˈliːniəm/
35	Br	Bromine	/ˈbrəʊmiːn/
36	Kr	Krypton	/ˈkrɪptɒn/ /ˈkrɪptɑːn/
37	Rb	Rubidium	/ruːˈbɪdiəm/
38	Sr	Strontium	/ˈstrɒntiəm/ /ˈstrɒnʃiəm/ /ˈstrɑːntiəm/ /ˈstrɑːnʃiəm/
46	Pd	Palladium	/pəˈleɪdiəm/
47	Ag	Silver	/ˈsɪlvə(r)/ /ˈsɪlvər/
48	Cd	Cadmium	/ˈkædmiəm/
50	Sn	Tin	/tɪn/
53	I	Iodine	/ˈaɪədiːn/ /ˈaɪədaɪn/
54	Xe	Xenon	/ˈzenɒn/ /ˈziːnɒn/ /ˈzenɑːn/ /ˈziːnɑːn/
55	Cs	Caesium	/ˈsiːziəm/
56	Ba	Barium	/ˈbeəriəm/ /ˈberiəm/
78	Pt	Platinum	/ˈplætɪnəm/
79	Au	Gold	/ɡəʊld/
80	Hg	Mercury	/ˈmɜːkjəri/ /ˈmɜːrkjəri/
82	Pb	Lead	/liːd/
87	Fr	Francium	/ˈfrænsiəm/
88	Ra	Radium	/ˈreɪdiəm/

PHÂN LOẠI VÀ CÁCH GỌI TÊN MỘT SỐ PHÂN LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

2.1. ION

– Ion dương (Cation):

K potassium K⁺ potassium ion

Mg magiesium Mg²⁺ magiesium ion

Al aluminum Al³⁺ aluminum ion

– Ion âm (Anion):

Cl chlorine Cl^– chloride ion

O oxygen O^2- oxide ion

N nitrogen N^3- nitride ion

2.2. OXIDE

– “oxide” – /ˈɒksaɪd/ hay /ˈɑːksaɪd/

– Đối với oxide của kim loại (hướng đến basic oxide):

TÊN KIM LOẠI + (HÓA TRỊ) + OXIDE

VD:

Na₂O: sodium oxide – /ˈsəʊdiəm ˈɒksaɪd/.

MgO: magnesium oxide – /mæɡˈniːziəm ˈɒksaɪd/.

Lưu ý: Hóa trị sẽ được phát âm bằng tiếng Anh, ví dụ (II) sẽ là two, (III) sẽ là three. Đối với kim loại đa hóa trị thì bên cạnh cách gọi tên kèm hóa trị thì có thể dung một số thuật ngữ tên thường để ám chỉ cả hóa trị mà kim loại đang mang. Trong đó, đuôi -ic hướng đến hợp chất mà kim loại thể hiện mức hóa trị cao, còn đuôi -ous hướng đến hợp chất mà kim loại thể hiện mức hóa trị thấp.

Bảng 2: Tên gọi các oxide.

KIM LOẠI	TÊN GỌI	VÍ DỤ
Iron (Fe)	Fe (II): ferrous – /ˈferəs/	FeO: iron (II) oxide ferrous oxide
Iron (Fe)	Fe (III): ferric – / ˈferik/	Fe₂O₃: iron (III) oxide ferric oxide
Copper (Cu)	Cu (I): cuprous – /ˈkyü-prəs/	Cu₂O: copper (I) oxide cuprous oxide
Copper (Cu)	Cu (II): cupric – /ˈkyü-prik/	CuO: copper (II) oxide cupric oxide
Chromium (Cr)	Cr (II): chromous – /ˈkrəʊməs/	CrO: chromium (II) oxide chromous oxide
Chromium (Cr)	Cr (III): chromic – /ˈkrəʊmik/	Cr₂O₃: chromium (III) oxide chromic oxide

– Đối với oxide của phi kim (hoặc acidic oxide – oxit axit của kim loại):

CÁCH 1:

TÊN PHI KIM + (HÓA TRỊ) + OXIDE

CÁCH 2:

SỐ LƯỢNG NGUYÊN TỬ + TÊN NGUYÊN TỐ + SỐ LƯỢNG OXYGEN + OXIDE

Lưu ý:

+ Số lượng nguyên tử/nhóm nguyên tử được quy ước là mono, di, tri, tetra, penta,…

+ Theo quy tắc giản lược nguyên âm: mono + oxide = monoxide, penta + oxide = pentoxide.

Bảng 3: Số lượng và phiên âm

	SỐ LƯỢNG	PHIÊN ÂM TIẾNG ANH	VÍ DỤ AUDIO
1	Mono	/ˈmɒnəʊ/		mono
2	Di	/dɑɪ/		di
3	Tri	/trɑɪ/		tri
4	Tetra	/ˈtetrə/		tetra
5	Penta	/pentə/		penta
6	Hexa	/heksə/		hexa
7	Hepta	/ˈheptə/		hepta
8	Octa	/ˈɒktə/		octa
9	Nona	/nɒnə/		nona
10	Deca	/dekə/		deca

VD:

SO₂: sulfur (IV) oxide hay sulfur dioxide

CO: carbon (II) oxide hay carbon monoxide

P₂O₅: phosphorus (V) oxide hay diphosphorus pentoxide

CrO₃: chromium (VI) oxide hay chromium trioxide

2.3. BASE

– “base” – /beɪs/

– “hydroxide” – /haɪˈdrɒksaɪd/ hay /haɪˈdrɑːksaɪd/

– Cách gọi tên:

TÊN KIM LOẠI + (HÓA TRỊ) + HYDROXIDE

VD:

Ba(OH)₂: barium hydroxide

Fe(OH)₃: iron (III) hydroxide hay ferric hydroxide

Fe(OH)₂: iron (II) hydroxide hay ferrous hydroxide

2.4. ACID

– “Acid” – /ˈæsɪd/

– Một số acid vô cơ:

Bảng 4: Một số acid và tên gọi.

CÔNG THỨC HÓA HỌC	TÊN GỌI	PHIÊN ÂM	VÍ DỤ AUDIO
HX	hydrohalic acid	/ˌhaɪdrəˌklɔːrɪk ˈæsɪd/
HF	hydrofluoric acid	/ˌhaɪdrəˌflʊərɪk ˈæsɪd/	hydrofluoric acid
HCl	hydrochloric acid	/ˌhaɪdrəˌklɒrɪk ˈæsɪd/	hydrochloric acid
HBr	hydrobromic acid	/ˌhaɪdrəˌbrəʊmɪk ˈæsɪd/	hydrobromic acid
HI	hydroiodic acid	/ˌhaɪdrəˌaɪədɪk ˈæsɪd/
HClO	hypochloruos acid	/haɪpəʊklɒrəs ˈæsɪd/
HClO₂	chloruos acid	/klɒrəs ˈæsɪd/
HClO₃	chloric acid	/klɒrɪk ˈæsɪd/	chloric acid
HClO₄	perchloric acid	/pərˌklɒrɪk ˈæsɪd/	perchloric acid
H₂S	hydrosulfuric acid	/ˈhaɪdrəʊsʌlˌfjʊərɪk ˈæsɪd/
H₂SO₄	sulfuric acid	/sʌlˌfjʊərɪk ˈæsɪd/ /sʌlˌfjʊrɪk ˈæsɪd/	sulfuric acid
H₂SO₃	sulfurous acid sulphurous acid	/ˈsʌlfərəs ˈæsɪd/	sulfurous acid
HNO₃	nitric acid	/ˌnaɪtrɪk ˈæsɪd/	nitric acid
HNO₂	nitrous acid	/ˌnaɪtrəs ˈæsɪd/	nitrous acid
H₃PO₄	phosphoric acid	/fɒsˌfɒrɪk ˈæsɪd/ /fɑːsˌfɔːrɪk ˈæsɪd/	phosphoric acid
H₃PO₃	phosphorous acid	/fɒsˌfɒrəs ˈæsɪd/	phosphorous acid
H₃PO₂	hypophosphorous acid	/haɪpəʊfɒsˌfɒrəs ˈæsɪd/
CO₂ + H₂O (H₂CO₃)	carbonic acid	/kɑːˌbɒnɪk ˈæsɪd/ /kɑːrˌbɑːnɪk ˈæsɪd/	carbonic acid
H₃BO₃	boric acid	/ˌbɔː.rɪk ˈæs.ɪd/	boric acid

2.5. MUỐI VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỘNG HÓA TRỊ KHÁC

Bảng 5: Một số gốc và hóa trị.

GỐC MUỐI	HÓA TRỊ	TÊN GỐC	PHIÊN ÂM	VÍ DỤ
F	I	-fluoride	/ˈflɔːraɪd/ /ˈflʊəraɪd/ /ˈflʊraɪd/	NaF: sodium fluoride SF₆: sulfur hexafluoride
Cl	I	-chloride	/ˈklɔːraɪd/	CuCl₂: copper (II) chloride cupric chloride HCl_(gas): hydrogen chloride
Br	I	-bromide	/ˈbrəʊmaɪd/	FeBr₃: iron (III) bromide ferric bromide
I	I	-iodide	/ˈaɪədaɪd/	AgI: silver iodide
ClO	I	–hypochlorite	/haɪpəʊˈklɔːraɪt/	NaClO: sodium hypochlorite
ClO₂	I	-chlorite	/ˈklɔːraɪt/	NaClO₂: sodium chlorite
ClO₃	I	-chlorate	/klɒreɪt/	KClO₃: potassium chlorate
ClO₄	I	–perchlorate	/pərˌklɒreɪt/	KClO₄: potassium perchlorate
S	II	-sulfide	/ˈsʌlfaɪd/	PbS: lead sulfide
HS	I	-hydrogen sulfide	/ˈhaɪdrədʒən ˈsʌlfaɪd/	NaHS: sodium hydrogen sulfide
C	IV	-carbide	/ˈkɑːbaɪd/	Al₄C₃: aluminium carbide
N	III	-nitride	/ˈnaɪtraɪd/	Li₃N: lithium nitride
P	III	-phosphide	/ˈfɒsfaɪd/ /ˈfɑːsfaɪd/	Zn₃P₂: zinc phosphide
CN	I	-cyanide	/ˈsaɪənaɪd/	KCN: potassium cyanide
SCN	I	-thiocyanate	/ˈθaɪəʊsaɪəneɪd/	KSCN: potassium thiocyanate
SO₄	II	-sulfate	/ˈsʌlfeɪt/	Na₂SO₄: sodium sulfate
HSO₄	I	-hydrogen sulfate -bisulfate	/ˈhaɪdrədʒən sʌlfeɪt/ /baɪˈsʌlfeɪt/	KHSO₄: potassium hydrogen sulfate potassium bisulfate
SO₃	II	-sulfite	/ˈsʌlfaɪt/	CaSO₃: calcium sulfite
HSO₃	I	-hydrogen sulfite	/ˈhaɪdrədʒən ˈsʌlfaɪt/	NaHSO₃: sodium hydrogen sulfite
NO₃	I	-nitrate	/ˈnaɪtreɪt/	AgNO₃: silver nitrate
NO₂	I	-nitrite	/ˈnaɪtraɪt/	NaNO₂: sodium nitrite
MnO₄	I	–permanganate	/pəˈmæŋɡəˌneɪt/	KmnO₄: potassium permanganate
MnO₄	II	-manganate	/mæŋɡəˌneɪt/	K₂MnO₄: potassium manganate
CO₃	II	-carbonate	/ˈkɑːbənət/	MgCO₃: magnesium carbonate
HCO₃	I	-hydrogen carbonate -bicarbonate	/ˈhaɪdrədʒən ˈkɑːbənət/ /baɪˈ ˈkɑːbənət/	Ba(HCO₃)₂: barium hydrogen carbonate barium bicarbonate
PO₄	III	-phosphate	/ˈfɒsfeɪt/ /ˈfɑːsfeɪt/	Ag₃PO₄: silver phosphate
HPO₄	II	-hydrogen phosphate	/ˈhaɪdrədʒən ˈfɒsfeɪt/	(NH₄)₂HPO₄ ammonium hydrogen phosphate
H₂PO₄	I	-dihydrogen phosphate	/dai ˈhaɪdrədʒən ˈfɒsfeɪt/	Ca(H₂PO₄)₂ calcium dihydrogen phosphate
H₂PO₃	I	-dihydrogen phosphite	/dai ˈhaɪdrədʒən ˈfɒsfaɪt/	NaH₂PO₃: sodium dihydrogen phosphite
HPO₃	II	-hydrogen phosphite	/haɪdrədʒən ˈfɒsfaɪt/	Na₂HPO₃: sodium hydrogen phosphite
H₂PO₂	I	–hypophosphite	/haɪpəʊˈfɒsfaɪt/	NaH₂PO₂: sodium hypophosphite
CrO₂	I	-chromite	/ˈkrəʊmaɪt/	NaCrO₂: sodium chromite
CrO₄	II	-chromate	/ˈkrəʊmeɪt/	K₂CrO₄: potassium chromate
Cr₂O₇	II	-dichromate	/daiˈkrəʊmeɪt/	K₂Cr₂O₇: potassium dichromate
AlO₂	I	-aluminate	/ˌæləˈmɪnieɪt/	NaAlO₂: sodium aluminate
ZnO₂	II	-zincate	/zɪŋkeɪt/	Na₂ZnO₂: sodium zincate

Lưu ý: Phát âm đuôi đúng /t/ và /d/ để phân biệt rõ các chất sodium chloride (NaCl) và sodium chlorite (NaClO₂) tránh tạo ra sự hiểu lầm.

O2 Education gửi các thầy cô và các em link download file đầy đủ tại đây

Xem thêm

02/07/2021

Đề thi hsg lớp 10 môn hóa cụm Hiệp Hòa Bắc Giang

SỞ GD & ĐT BẮC GIANG

CỤM HIỆP HÒA

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP CỤM

MÔN: HOÁ HỌC 10 – NĂM HỌC 2015-2016

Thời gian làm bài: 180 phút

Câu I (3,5 điểm).

1. Chỉ dùng thêm một hóa chất hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ bị mất nhãn sau:

KNO₃, K₂SO₄, KOH, Ba(OH)₂ , H₂SO₄

2. Khi cho chất rắn A tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng sinh ra chất khí B không màu. Khí B tan nhiều trong nước, tạo ra dung dịch axit mạnh. Khi cho dung dịch B đậm đặc tác dụng với mangan đioxit thì sinh ra khí C màu vàng nhạt, mùi hắc. Khi cho mẩu natri tác dụng với khí C trong bình, lại thấy xuất hiện chất rắn A ban đầu.Các chất A, B, C là chất gì? Viết các phương trình hóa học xảy ra.

3. Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl với nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Tính thành phần phần trăm về khối lượng ³⁷Cl có trong HClO₄ (với H là đồng vị ¹H , O là đồng vị ¹⁶O). Viết công thức electron, công thức cấu tạo của HClO₄ ,số oxi hóa của Clo trong hợp chất?

Câu II (3,0 điểm).

1. Nêu hiện tượng và viết PTHH (nếu có) cho mỗi thí nghiệm sau:

a) Cho kim loại Natri vào dd CuCl₂.

b) Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch clorua vôi.

c) Cho lá kim loại đồng vào dd sắt (III) sunfat.

2. Thiết lập các phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron.

a) FeS₂ + HNO₃_đặc Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂+ H₂O

b) Fe_xO_y + H₂SO_{4 đặc} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂+ H₂O

c) CrCl₃+ Br₂ + NaOH Na₂CrO₄ + NaBr + NaCl + H₂O

Câu III (3,0 điểm).

1. Một hợp chất B được tạo bởi một kim loại hóa trị II và một phi kim hóa trị I. Trong hợp chất B tổng số hạt cơ bản là 290, tổng số hạt không mang điện là 110, hiệu số hạt không mang điện giữa phi kim và kim loại là 70. Tỉ lệ số hạt mang điện của kim loại so với phi kim trong B là 2/7. Viết cấu hình electron nguyên tử , xác định số khối A của kim loại và phi kim trên.Viết công thức hợp chất B.

2. Cho 6 nguyên tố thuộc chu kì 3 là: S; Mg ; Al ; P ; Na; Si

a) Hãy sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng tính phi kim ? Giải thích ?

b) Hãy viết công thức 6 loại muối trung hòa (đã học) ứng với 6 gốc axit khác nhau và có thành phần chỉ gồm các nguyên tố trên và oxi?

Câu IV (4 điểm).

1. Khi cho m gam dung dịch H₂SO₄ loãng nồng độ a% tác dụng hết với một lượng hỗn hợp 2 kim loại kali và sắt ( dùng dư) , thì thấy lượng khí H₂ thoát ra 0,04694m gam. Tính a%?

2. Trong bình kín dung tích không đổi 5,6 lít chứa không khí ở 0^oC và 1 atm. Thêm vào bình một lượng hỗn hợp X gồm FeO, FeCO₃ (thể tích không đáng kể). Nung nóng bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất trong bình không đổi so với trước khi nung; trong bình chứa 2 chất khí và một chất rắn duy nhất. Tính tỉ khối của khí sau khi nung so với trước khi nung và khối lượng hỗn hợp X? ( Trong không khí O₂ chiếm 20% về thể tích)

Câu V(3,5 điểm).

Hòa tan 29,4 gam hỗn hợp Al, Cu, Mg vào dung dịch HCl dư thu được 14 lít khí ở O^oC và áp suất là 0,8 atm, dung dịch A và chất rắn B. Hòa tan B bằng dung dịch H₂SO₄ đặc thu được 6,72 lít khí X(đktc).

a) Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu?

b) Cho ½ hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư. Khí thoát ra dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M thu được 30 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch Ca(OH)₂ đã dùng?

Câu VI (3,0 điểm).

Đốt cháy hoàn toàn 3 gam một mẫu than có chứa tạp chất S. Khí thu được cho hấp thụ hoàn toàn bởi 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M được dung dịch A chứa 2 muối và xút dư. Cho khí Cl₂ (dư) sục vào dung dịch A, sau phản ứng thu được dung dịch B. Cho B tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được a gam kết tủa D. Cho a gam D vào dung dịch HCl dư thấy còn lại 3,495 gam chất rắn.

Tìm a?
Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch A

(Thí sinh được sử dụng BTH các nguyên tố hóa học. Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.)

——————Hết———————-

( Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32;Cl = 35,5;

Ca = 40; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag =108 )

Họ và tên thí sinh …………………………………Số báo danh……………………………..

SỞ GD & ĐT BẮC GIANG

CỤM HIỆP HÒA

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP CỤM

ĐÁP ÁN MÔN: HOÁ HỌC 10 – NĂM HỌC 2015-2016

Thời gian làm bài: 180 phút

Câu I

3,5 đ

1. – Dùng quì tím: axit H₂SO₄ làm quì tím hóa đỏ ; KOH và Ba(OH)₂ làm quì tím hóa xanh; KNO₃, K₂SO₄ làm quì tím không đổi màu.
– Dùng H₂SO₄ vừa nhận biết được để nhận ra Ba(OH)₂ ,KOH không có hiện tượng gì
– Dùng Ba(OH)₂ để nhận biết K₂SO₄ , còn KNO₃ không có hiện tượng gì.
– Phương trình hóa học: Ba(OH)₂ + H₂SO₄  BaSO₄ trắng + 2 H₂O

Ba(OH)₂ + K₂SO₄  BaSO4 trắng + 2 KOH

2. Chất A là NaCl; khí B là HCl ; Khí C là Cl₂
NaCl + H₂SO₄(đặc) NaHSO₄+ HCl
4HCl + MnO₂  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2Na + Cl₂  2NaCl

3. Tính % số nguyên tử của hai đồng vị clo:
Gọi x là % số nguyên tử của ³⁷Cl và (100-x) là % số nguyên tử của ³⁵Cl .

Ta có: 37x + (100 – x).35 = 35,5.100  x= 25%
Vậy ³⁷Cl chiếm 25% số nguyên tử và ³⁵Cl chiếm 75% số nguyên tử.
– Giả sử có 1 mol HClO₄ thì có 1 mol clo, trong đó có 0,25 mol ³⁷Cl . Do đó, phần trăm khối lượng ³⁷Cl trong HClO₄:

0,25.37

——— . 100 = 9,2%

100,5
– Viết công thức electron đầy đủ và CTCT , xác định số oxi hóa
của clo trong hợp chất là +7.

0,25

0,5

0,25

0,5

Câu II

3,0 đ

Nêu hiện tượng và viết pthh

a. Ban đầu có khí bay lên sau đó có kết tủa xanh xuất hiện

2Na + 2H₂O  2NaOH + H₂

2NaOH + CuCl₂ Cu(OH)₂ + 2NaCl

b. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

H₂O + CO₂ + 2CaOCl₂ CaCO₃+ CaCl₂ + 2HClO

H₂O + CO₂ + CaCO₃Ca(HCO₃)₂

c. Màu vàng nâu của dd sắt(III) sunfat nhạt dần và sau đó lại có màu xanh

Cu + Fe₂(SO₄)₃ CuSO₄ + FeSO₄

(Mỗi phần nếu học sinh chỉ nêu hiện tượng đúng, không viết hoặc viết phương trình hóa học sai được 0,25 đ; phương trình viết đúng nhưng cân bằng sai trừ ½ số điểm của phương trình)

2.Hoàn thành các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.

(Mỗi phương trình phản ứng xác định đúng số oxi hóa của các nguyên tố, viết đúng quá trình oxi hóa và quá trình khử : 0,25 điểm; đặt hệ số cân bằng đúng 0,25 đ)

a) FeS₂ + 18 HNO₃_đặc Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 15 NO₂+ 7 H₂O

b) 2 Fe_xO_y + (6x-2y)H₂SO_{4 đặc} x Fe₂(SO₄)₃ + (3x-2y)SO₂+ (6x-2y)H₂O

c) 2CrCl₃+ 3Br₂ + 16NaOH 2Na₂CrO₄ +6 NaBr + 6NaCl + 8H₂O

0,5

CâuIII

3,0đ

1.Công thức hợp chất B là XY₂ ( X là kim loại , Y là phi kim)

Gọi số proton (= số electron), số nơtron của nguyên tử kim loại X, phi kimY lần lượt là Z_X, N_X và Z_Y, N_Y. Từ các dữ kiện của đầu bài ta có hệ:

2Z_X+ N_X + 2(2Z_Y+ N_Y) = 290 (1)

N_X + 2N_Y = 110 (2)

2N_Y – N_X = 70 (3)

2Z_X / 4Z_Y = 2/7 (4)

Giải 2 phương trình (2) và (3) ta được N_Y = 45 , N_X = 20

Thay N_Y = 45 , N_X = 20 vào phương trình (1) ta được: Z_X+ 2Z_Y=90 ( *)

Kết hợp (*) và (4) giải ra ta được Z_X =20, Z_Y =35

Cấu hình e: X (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Y (Z = 35): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

Chất B: CaBr₂

2.a. chiều tăng tính phi kim : Na< Mg< Al < Si < P < S

Vì trong 1 chu kì tính phi kim tăng khi điện tích hạt nhân tăng( cùng chu kì)

b.6 loại muối trung hòa đã học :

NaAlO_2,Na₂SO₃, Al₂(SO₄)₃, Al₂S_3, Mg₃(PO₄)₂ , MgSiO₃

hoặc NaAlO_2,Na₂S, Al₂(SO₄)₃, Al₂S_3, MgSO₃ , AlPO₄

0,25

0,5

Câu IV

4,0đ

1.

Pthh:

2K + H₂SO₄ K₂SO₄ + H₂(1)

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂(2)

2K + 2H₂O 2KOH+ H₂(3)

n_H2 = 0,02347m ( mol )

Giả sử khối lượng dung dịch H₂SO₄ đem phản ứng là 100 gam

=> =>

Vậy m gam dung dịch H₂SO₄ khối lượng chất tan =a.m/ 100 gam;

(100-a).m

 m_H20= ———— gam

100

a.m (100-a).m

n_{chất tan} = ——– mol và n_H2O = ————– mol

9800 1800

a.m (100-a).m

=>n_H2 = n _axit + 1/2 n_H2O=> ——- + —————– = 0,02347m

9800 3600

 a% = 24,5%

2.

n_{khí ban đầu} = mol

n_O2 = 0,25 .20/100 = 0,05 mol => n_N2 = 0,2 mol

Các phản ứng xảy ra khi nung:

4FeO + O₂2 Fe₂O₃ (1)

4FeCO₃ + O₂ 2Fe₂O₃ + 4CO₂ (2)

Khí trong bình sau khi nung gồm N₂ và CO₂

Ở cùng nhiệt độ áp suất không đổi=> số mol khí trong bình không đổi.

=> n_O2 = n_CO2 = 0,05 mol

Ta có : _khí_{sau khi nung} = g

_khí_{trước khi nung} = g

d= 31,2/28,8 = 1,083

Từ (2) : n_FeCO3 = 0,05 mol, n_{O2 (2)}= 0,0125 mol

=> n_{O2 (1)}= 0,05 – 0,0125 = 0,0375 mol

Từ (1) : => n_FeO = 0,0375. 4 = 0,15 mol

Khối lượng hỗn hợp X là : m= 0,05.116 + 0,15.72 = 16,6 g

0,5

0,25

0,5

Câu V

3,5đ

a) mol

Chất rắn B: Cu, khí X: SO₂ ; mol

Ptpu: Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂+ 2H₂O (1)

0,3 0,3 mol

n_Cu = 0,3 mol => m_Cu = 0,3.64 = 19,2 g

gọi số mol của Al, Mg trong hỗn hợp đầu lần lượt là x, y mol.

m_Al + m_Mg = 27x+ 24y = 29,4-19,2 = 10,2 gam.(*)

Pthh: 2Al+ 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

x 3/2x mol

Mg+ 2HCl MgCl₂ + H₂(3)

y y mol

từ phản ứng (2) và (3): n_H2 = 3/2x + y = 0,5 mol (**)

giải hệ 2 pt (*), (**) :

m_Al = 27.0,2 = 5,4 g => %m_Al= (%)

%m_Cu = (%)

%m_Zn = 100- (18,4 + 65,3) = 16,3 (%)

b) Trong ½ hỗn hợp có: n_Cu = 0,15 mol, n_Al =0,1 mol, n_Mg = 0,1 mol

Quá trình oxi hóa khử xảy ra, áp dụng định luật bảo toàn e:

n _{e nhường} = 0,15.2+ 0,1.3+0,1.2 = 0,8 mol = n_{e nhận} => n_SO2 = 0,8/2 = 0,4 mol

n_CaSO3 = 30/120=0,25 mol

Xét 2 trường hợp:

TH1: Ca(OH)₂ thiếu, SO₂ dư

Pt: SO₂ + Ca(OH)₂ CaSO₃ + H₂O

Vì n_CaSO3 < n_SO2 => TH 1 loại

TH2: Ca(OH)₂ hấp thụ hoàn toàn SO₂

Pthh: SO₂ + Ca(OH)₂ CaSO₃ + H₂O

x x

SO₂ + H₂O₊CaSO₃Ca(HSO₃)₂

y y

gọi số mol SO₂ ở 2 pt lần lượt là x, y mol => =>

=> n_Ca(OH)2 = 0,325 mol
V_ddCa(OH)2= 0,325/0,1=3,25 (lít)

0,25

0,5

0,25

0,75

0,5

Câu VI

3,0đ

2. Phương trình phản ứng: C + O₂  CO₂ (1) S + O₂ SO₂ (2)

Khi cho CO₂; SO₂ vào dung dịch NaOH dư:

CO₂ + 2NaOH Na₂CO₃ + H₂O (3)

SO₂ + 2NaOH Na₂SO₃ + H₂O (4)

Cho khí Cl₂ vào dung dịch A (Na₂CO₃; Na₂SO₃; NaOH dư)

Cl₂ + 2NaOH NaClO + NaCl + H₂O (5)

2NaOH + Cl₂+ Na₂SO₃ Na₂SO₄+ 2NaCl + H₂O (6)

Trong dung dịch B có: Na₂CO₃; Na₂SO₄; NaCl; NaClO. Khi cho BaCl₂vào ta có:

BaCl₂ + Na₂CO₃ BaCO₃ + 2NaCl (7)

BaCl₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCl (8)

Hoà tan kết tủa vào dung dịch HCl có phản ứng BaCO₃ tan:

BaCO₃+ 2HCl BaCl₂ + CO₂ + H₂O

Vậy : BaSO₄ = 3,495 g => n_BaSO4 = 0,015 mol = n_S (bảo toàn nguyên tố S)

 m_S=32. 0,015 = 0,48 g => m_C= 3- 0,48 = 2,52 g

a gam kết tủa = 3,495 + (137 + 60) = 44,865 g

2/Dung dịch A gồm: Na₂CO₃; Na₂SO₃; NaOH(dư)

n_{NaOH ban đầu} = 0,75 mol, n_Na2CO3 = n_C = 0,21 mol, n_Na2SO3 = n_S = 0,015 mol

 Na₂CO₃  = 0,21: 0,5 = 0,42M

 Na₂SO₃  = 0,015: 0,5 = 0,03M

 NaOH  = = 0,6M

0,5

0,25

0,75

Nếu học sinh giải bài tập theo cách khác nhưng lập luận logic và đúng thì vẫn được điểm tối đa.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

De và dap an HSG HOA 10 nam 2015-2016.Cum Hiep Hoa.

HOA 10 NAM HOC 2014-2015

3.DE HOA 10 HSG CUM 2017

4. HD CHAM HOA 10 HSG CUM 2017

Xem thêm

02/06/2021

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hóa tỉnh Quảng Nam 2020 2021

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

QUẢNG NAM

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm có 02 trang)

KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020-2021

Môn: HÓA HỌC – Lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

MÃ ĐỀ 301

Cho biết nguyên tử khối: O= 16; Mg= 24; Mn= 55; Zn= 65, S= 32, Ba= 137.

I. TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm)

Câu 1: Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HCl?

A. Zn. B. Al. C. Ag. D. Mg.

Câu 2: Đơn chất nào sau đây là chất rắn ở điều kiện thường?

A. ^Cl₂^. B. ^F₂^. C. ^Br₂^. D. ^I₂^.

Câu 3: ^Clo^không^{phản ứng được với chất nào sau đây?}

A. ^H₂^. B. ^Na. C. ^O₂^. D. ^H₂^O.

Câu 4: Để pha loãng axit sunfuric đặc, nên

A. cho axit đặc vào axit loãng rồi pha thêm nước.

B. cho từ từ nước vào axit và dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ.

C. cho đồng thời axit và nước vào cốc, dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ.

D. cho từ từ axit vào nước và dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ.

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách

A. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

B. dùng F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch NaCl.

C. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

D. điện phân nóng chảy NaCl.

Câu 6: Công thức hóa học của khí sunfurơ là

A. H₂S. B. SO₂. C. CO₂. D. SO₃.

Câu 7: Mở lọ đựng dung dịch HCl đặc trong không khí ẩm thì

A. xuất hiện khói trắng trên miệng bình. B. dung dịch chuyển sang màu vàng.

C. dung dịch chuyển sang màu nâu. D. xuất hiện kết tủa trong dung dịch.

Câu 8: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố halogen thuộc nhóm

A. VIIA. B. VIA. C. IVA. D. VA.

Câu 9: H₂SO₄ đặc, nguội không phản ứng được với chất nào sau đây?

A. Natri hiđroxit. B. Nhôm. C. Sắt (III) oxit. D. Kẽm.

Câu 10: Trong phản ứng với kim loại, lưu huỳnh thể hiện tính

A. oxi hóa. B. bazơ. C. axit. D. khử.

Câu 11: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh (Z =16) là

A. 3s²3p⁵. B. 3s²3p⁶. C. 3s²3p⁴. D. 3s²3p³.

Câu 12: Tính chất nào sau đây sai đối với khí H₂S?

A. Rất độc. B. Có mùi trứng thối.

C. Nặng hơn không khí. D. Tan nhiều trong nước.

Câu 13: Cho 4 lọ X, Y, Z, T, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch: AgNO₃, NaCl, HI, Na₂CO₃. Biết rằng dung dịch trong lọ Y phản ứng với dung dịch trong lọ Z tạo ra chất khí và phản ứng với dung dịch trong lọ T tạo kết tủa vàng. Lọ X chứa dung dịch

A. AgNO₃. B. NaCl. C. HI. D. Na₂CO₃.

Câu 14: Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Na₂CO₃, Fe, CuCl₂. B. CaCO₃, Cu, Al(OH)₃.

C. Fe(OH)₃, CuO, Al. D. Fe₃O₄, BaCl₂, Na₂SO₄.

Câu 15: Cho 21,75 gam MnO₂ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư, thu được V lít khí clo (đktc). Giá trị của V là

A. 2,80. B. 11,20. C. 2,24. D. 5,60.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

B. Trong phản ứng với các phi kim, lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa.

C. Thủy ngân phản ứng với lưu huỳnh ngay ở nhiệt độ thường.

D. Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh tác dụng được với nhiều kim loại.

Câu 17: Đặc điểm chung của các đơn chất halogen là

A. đều tồn tại nhiều trong tự nhiên. B. tác dụng mạnh với nước.

C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. có tính oxi hóa mạnh.

Câu 18: Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. S + 3F₂ → SF₆. B. S + 2H₂SO_{4 đặc} 3SO₂ + 2H₂O.

C. S + O₂ SO₂. D. S + H₂ H₂S.

Câu 19: Cho thí nghiệm như hình vẽ bên.

Phản ứng nào xảy ra trong bình tam giác?

A. Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

B. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

C. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.

D. Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HBr.

Câu 20: Trộn bột sắt và bột lưu huỳnh rồi cho vào ống nghiệm khô, nung trên ngọn lửa đèn cồn, thấy hỗn hợp cháy đỏ. Sản phẩm tạo thành sau phản ứng là

A. sắt (II) sunfua. B. sắt (III) sunfat.

C. sắt (II) sunfat. D. sắt (II) sunfit.

Câu 21: Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl loãng và khí Cl₂ cho cùng một muối?

A. Mg. B. Ag. C. Cu. D. Fe.

II. TỰ LUẬN: (3,0 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm).

a. (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính thể tích khí SO₂ thu được (ở đktc) khi cho 4,8 gam kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. (Giả sử khí sinh ra tan trong dung dịch không đáng kể và SO₂ là sản phẩm khử duy nhất).

b. (1,0 điểm) Cho từ từ đến dư dung dịch BaCl₂ vào 200 ml dung dịch Na₂SO₄ a M. Sơ đồ biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa tạo thành theo số mol BaCl₂ được cho vào như dưới đây. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. Xác định giá trị của m (ghi trên sơ đồ) và a.

Câu 2. (1,0 điểm)

a. (0,5 điểm) Cho các dung dịch và chất lỏng chứa trong các bình riêng biệt sau: HCl đặc, Na₂SO₄, H₂SO₄ loãng, nước cất.

– Giải thích vì sao qua một lượt thử với dung dịch KMnO₄, có thể nhận biết được bình chứa dung dịch HCl.

– Sau lượt thử với dung dịch KMnO₄, chỉ được dùng quỳ tím, đèn cồn, quẹt gas, ống nghiệm, hãy trình bày cách tiến hành để phân biệt các dung dịch còn lại.

b. (0,5 điểm) Giải thích vì sao muối iốt có chứa nguyên tố iốt nhưng không làm hồ tinh bột hóa xanh?

—— HẾT ——

Học sinh được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

(2020-2021) Sở Quảng Nam

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

28/05/2021

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hóa THPT Phù Mỹ 2020 2021

SỞ GD VÀ ĐT BÌNH ĐỊNH

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HKII NĂM HỌC 2020-2021

TRƯỜNG THPT SỐ 1 PHÙ MỸ

MÔN: Hóa

THỜI GIAN: 45 phút

( Không kể thời gian phát đề)

SỐ BÁO DANH

(Gồm 4 số)

…………………

MÃ ĐỀ

101

PHÒNG

………..

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 7 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
Đáp án
Câu	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28
Đáp án

PHẦN TRẮC NGHIỆM.

Haõy choïn phöông aùn ñuùng trong caùc caâu sau ñaây vaø ghi vaøo phieáu traû lôøi traéc nghieäm

Câu 1. Chất nào sau đây tác dụng được với H₂ ngay cả khi ở trong bóng tối và ở nhiệt độ rất thấp?

A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂

Câu 2. Thí nghiệm nào sau đây thu được khí hiđroclorua?

A. dung dịch NaCl + dung dịch HNO₃B. dung dịch BaCl₂ + dung dịch H₂SO₄

C. NaCl (rắn) + H₂SO₄ (đặc nóng) D. dung dịch NaCl + dung dịch H₂SO₄ loãng

Câu 3: Trong bảng tuần hoàn, lưu huỳnh thuộc nhóm VIA. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.

Câu 4: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có thể dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

A. 4FeS₂ + 11O₂ ->2Fe₂O₃ + 8SO₂ B. S + O₂ ->SO₂

C. 2H₂S + 3O₂ ->2SO₂ + 2H₂O D. Na₂SO₃ + H₂SO₄ ->Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Câu 5: Số nguyên tử oxi trong phân tử lưu huỳnh trioxit là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 6: Ở điều kiện thường, hiđro sunfua là chất

A. khí, mùi trứng thối. B. khí, không mùi. C. lỏng, mùi trứng thối. D. lỏng, không màu.

Câu 7: Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào

A. H₂O B. dung dịch H₂SO₄ loãng C. H₂SO₄ đặc để tạo oleum D. H₂O₂

Câu 8: H₂SO₄ đặc làm bỏng da nặng là do

A. tính axit mạnh của H₂SO₄ ` B. tính oxi hóa của H₂SO₄

C.tính háo nước của H₂SO₄ đặc và nhiệt tỏa ra lớn D.cả 3 điều trên .

Câu 9: Chất nào sau đây nhận biết được ion sunfat ?

A. BaCl₂. B. HCl. C. KNO₃. D. HNO₃.

Câu 10: Cho khí H₂S lội qua dd CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Có phản ứng oxi hoá – khử xảy ra. B. có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh

C. axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric. D. axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.

Câu 11: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh, chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm

A. tốc độ phản ứng. B. cân bằng hóa học. C. nồng độ. D. chất xúc tác.

Câu 12: Ở 25^oC, kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:

A. Nhiệt độ B. diện tích bề mặt tiếp xúc C. nồng độ D. áp suất

Câu 13: Ở cùng một nhiệt độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra nhanh nhất:

Fe + dd HCl 0,1M B. Fe + dd HCl 0,2M C. Fe + dd HCl 1M D. Fe + dd HCl 2M

Câu 14: Một phản ứng hóa học ở trạng thái cân bằng khi:

A. Phản ứng thuận đã kết thúc B. Phản ứng nghịch đã kết thúc

C. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau D. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm như nhau

Câu 15: Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là: A. Sự biến đổi chất B. sự chuyển dịch cân bằng

C. sự biến đổi vân tốc phản ứng D. sự biến đổi hằng số cân bằng

Câu 16: Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Magiê ở dạng : A. Viên nhỏ B. Bột mịn, khuấy đều C. Lá mỏng D. Thỏi lớn

Câu 17: Halogen nào sau đây tác dụng được với KBr? A. Brom. B. iot. C. Clo và brom. D. Clo.

Câu 18: Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO bằng dd HCl 1M vừa đủ, thu được 2,24 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: A. 0,2 lít. B. 0,4 lít. C. 4 lít. D. 2,0 lít.
Câu 19: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thể hiện tính oxi hóa của lưu huỳnh đơn chất?

A. S + O₂ SO₂ B. S + Na₂SO₃ Na₂S₂O₃

C. S + HNO₃ SO₂ + NO₂ + H₂O D. S + Zn ZnS

Câu 20: Khí H₂S không tác dụng với chất nào sau đây?

A. dung dịch CuCl₂. B. khí Cl₂. C. dung dịch KOH. D. dung dịch FeCl₂.

Câu 21: Sục từ từ 2,24 lit SO₂ (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Các chất có trong dung dịch sau phản ứng là:A. Na₂SO₃, NaOH, H₂O. B. NaHSO₃, H₂O. C. Na₂SO₃, H₂O. D. Na₂SO₃, NaHSO₃, H₂O.

Câu 22: Phương trình phản ứng sai là:

A. Cu +2H₂SO₄ đặc,nóng →CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O B. 2Al +6H₂SO₄ đặc,nóng →Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6 H₂O

C. Fe + H₂SO₄ đặc,nguội → FeSO₄ + H₂ D. S+ 2H₂SO₄ đặc,nóng→3SO₂+2H₂O

Câu 23: Oxit nào sau đây khi tác dụng với axit H₂SO₄ đặc, nóng có thể giải phóng khí SO₂ ?

A. Fe₂O₃ B. Al₂O₃ C. Fe₃O₄ D. ZnO

Câu 24: Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì sinh ra 3,36 lít khí (đkc). Nếu cho m gam Fe này vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thì lượng khí SO₂ (đkc) sinh ra là

A. 10,08 lít B. 5,04 lít C. 3,36 lít D. 22,4 lít

Câu 25: H₂SO₄ đặc không làm khô được khí nào sau đây? A. H₂S B. CO₂ C. Cl₂ D. O₂

Câu 26: Người ta đã lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng khi dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc trong sản xuất gang?

A. Nhiệt độ và diện tích tiếp xúc. C. Nhiệt độ và áp suất.

B. Áp suất và diện tích tiếp xúc. D. Nồng độ và diện tích tiếp xúc.

Câu 27: Cho cân bằng hoá học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng toả_{nhiệt. Ph}_á_t_b_{iểu đúng là:}

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

^D.^{Cân bằng chuyển d}^ị^ch ^{theo ch}ⁱ^ều ^ngh^ị^{ch khi g}ⁱ^ảm ^{nồng độ} ^S^O₃^.

Câu 28: Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất:

A. Al + dd NaOH ở 25^oC B. Al + dd NaOH ở 30^oC

C. Al + dd NaOH ở 40^oC D. Al + dd NaOH ở 50^oC

B. TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 29: Cho cân bằng: CaCO_3(r) ⇄ CaO_(r) + CO_2(K); ∆H>0 . Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thay đổi lần lượt các yếu tố sau:

a. Thêm ít giọt NaOH.

b. Tăng nhiệt độ.

Giải thích?

Câu 30: Cho 10,8 gam hỗn hợp Fe và CuO vào H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 1,68 lít khí SO₂ (đkc).

a/ Viết PTHH xảy ra

b/ Tính % khối lượng Fe, CuO trong hỗn hợp và khối lượng muối thu được?

Câu 31: (0,5đ) Dẫn khí H₂S đi qua dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ sẽ có hiện tượng gì? Viết PTHH chứng minh.

Câu 32: (0,5đ) Hỗn hợp X gồm SO₂ và O₂ có tỉ khối so với hiđro bằng 28. Lấy 2,24 lít ở đktc hỗn hợp X cho đi qua bình đựng V₂O₅ nung nóng. Hỗn hợp thu được sau phản ứng cho lội qua dung dịch BaCl₂ (dư) thấy tạo ra 6,99 gam kết tủa. Viết PTHH các phản ứng xảy ra và tính hiệu suất của phản ứng oxi hoá SO₂ thành SO₃.

Cho: Fe-56, Cu=64, Ba=137, S=32, O=16.

—————–HẾT——————

SỞ GD VÀ ĐT BÌNH ĐỊNH

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HKII NĂM HỌC 2020-2021

TRƯỜNG THPT SỐ 1 PHÙ MỸ

MÔN: Hóa

THỜI GIAN: 45 phút

( Không kể thời gian phát đề)

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 7 điểm) Mã đề 121

Mã đề 101

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
Đáp án	A	C	C	D	C	A	C	C	A	B	A	B	D	C
Câu	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28
Đáp án	B	B	D	B	D	D	A	C	C	B	A	C	C	A

B. PHẦN TỰ LUẬN

Câu hỏi

Nội dung

Điểm

Câu 29

(1 điểm)

a, Thêm ít giọt NaOH, nồng độ CO₂ giảm (vì CO₂ + NaOH →NaHCO₃) cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ CO₂, chiều tăng nồng độ CO₂ là chiều thuận.

b. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ, mà phản ứng nung vôi, chiều thuận là phản ứng thu nhiệt (∆H>0)

nên chiều giảm nhiệt độ là chiều thuận (vì phản ứng thu nhiệt, phản ứng càng xảy ra theo chiều thuận, nhiệt độ càng giảm)

0,25

Câu 30

(1 điểm)

a. PTHH

2Fe+6H2SO4to→Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(1)

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O (2)

nSO2=1,68/22,4=0,075mol

b/Theo pt (1) :

nFe=2/3.nSO2=2/3.0,075=0,05mol

⇒mFe=0,05.56=2,8g

⇒%mFe=25,93%

%mCuO=100%−25,93%=74,07%

nFe2(SO4)3=1/2.nFe=1/2.0,05=0,025mol

⇒nCuSO₄=0,1mol

⇒m muối=26g

0,25

Câu 31

(0,5 điểm)

-Màu tím của dung dịch chuyển sang không màu

-Có vẩn đục vàng

5H2S + 2KMnO₄ +3H₂SO₄ → 5S +K₂SO₄+2MnSO₄ + 8H₂O

0,25

Câu 32

(0,5 điểm)

Dùng sơ đồ đường chéo, tính được tỉ lệ mol: nSO₂/nO₂ = 3/1 Hiệu suất phản ứng tính theo oxi.

Trong 2,24 lít hh X ở đktc, tức 0,1 mol có: nSO₂ = 0,075 mol; nO₂ = 0,025 mol.

Các PTPƯ: 2SO₂ + O₂ 2SO₃ (1) . Hỗn hợp sau p.ư (1) gồm có SO₂, O₂ và sản phẩn SO₃ khi dẫn qua dd BaCl₂ dư, chỉ có p.ư: SO₃ + BaCl₂ + H₂O BaSO₄+ 2HCl

nBaSO₄= 6,99/233 = 0,03 mol nO_{2 p.ư(1)} = 0,015 mol H%_p.ư(1) = 0,15.100%/0,25 = 60%.

0,25

Học sinh làm cách nào đúng vẫn có điểm tối đa.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

(2020-2021)THPT Phù Mỹ – Bình Định

Xem thêm

28/05/2021

Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam Fe trong 500 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl 2,6M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X

Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam Fe trong 500 ml dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và HCl 2,6M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X

Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam Fe trong 500 ml dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và HCl 2,6M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và 7,84 lít hỗn hợp khí NO và H₂ với tỉ lệ mol lần lượt là 4:3, cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y và m gam chất rắn. Giá trị của m là (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵).

A. 218,95. B. 16,2. C. 186,55. D. 202,75.

Lời giải

Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam Fe trong 500 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl 2,6M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X

Xem thêm

22/05/2021

Đáp án tự luận đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá tỉnh Nam Định năm 2021

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Đáp án trắc nghiệm đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá tỉnh Nam Định năm 2021

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá tỉnh Nam Định năm 2021

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
NAM ĐỊNH
MÃ ĐỀ: 402
ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II
NĂM HỌC 2020 – 2021
Môn: Hóa học – lớp 10. THPT
(Thời gian làm bài: 45 phút.)
Đề khảo sát gồm 02 trang

Họ và tên học sinh:………………………………………
Số báo danh:………….……………………..……………
(Đáp án) Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm). Hãy chọn phương án trả lời đúng và viết chữ cái đứng trước
phương án đó vào bài làm.

Câu 1: Nhúng quỳ tím vào dung dịch nào sau đây thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ?
A. NaOH. B. H2SO4. C. NaCl. D. Na2SO4.

Câu 2: Không sử dụng bình thủy tinh đựng dung dịch nào sau đây?
A. HF. B. H2SO4. C. NaCl. D. HCl.

Câu 3: Ở điều kiện thường, lưu huỳnh tồn tại ở trạng thái rắn và có màu
A. vàng. B. da cam. C. xanh. D. trắng.

Câu 4: Axit sunfuric có công thức hóa học là
A. H2SO3. B. H2S. C. H2SO4. D. H2S2O7.

Câu 5: Nguyên tố nào sau đây không phải nguyên tố nhóm halogen?
A. Oxi (O). B. Flo (F). C. Brom (Br). D. Clo (Cl).

Câu 6: Khí sunfurơ là khí độc, khi thải ra môi trường thì gây ô nhiễm không khí (nguyên nhân
chính gây “mưa axit”). Công thức của khí sunfurơ là
A. SO2. B. H2S. C. NO. D. NO2.

Câu 7: Chất nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?
A. SO2. B. Cl2. C. H2O D. HCl.

Câu 8: Cho bột sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, sản phẩm thu được gồm
A. Fe2(SO4)3, SO2 và H2O. B. FeSO4 và H2.
C. FeSO4, SO2 và H2O. D. Fe2(SO4)3 và H2.

Câu 9: H2SO4 đặc nguội không tác dụng với kim loại nào sau đây?
A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Cu.

Câu 10: Trong công nghiệp, chất X được dùng để tẩy trắng tinh bột và dầu ăn. X là
A. O3. B. H2S. C. O2. D. CO2.

Câu 11: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
A. Fe. B. Al. C. Mg. D. Cu.

Câu 12: Sục khí H2S vào dung dịch nào sau đây thấy xuất hiện kết tủa đen?
A. NaOH. B. FeCl2. C. Na2S D. AgNO3.

Câu 13: Để phân biệt 2 dung dịch riêng biệt Na2SO4 và KCl cần dùng thuốc thử là
A. NaOH. B. BaCl2. C. Quỳ tím. D. NaCl.

Câu 14: Hợp chất nào sau đây chứa clo có số oxi hóa +1?
A. CaCl2. B. NaCl. C. NaClO. D. HCl.

Câu 15: Khi cho HCl tác dụng với NaOH, sản phẩm thu được là
A. NaClO và H2O. B. NaCl và H2O.
C. NaCl và H2. D. NaClO, NaCl và H2O.

Câu 16: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa-khử?
A. MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O. B. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O.
C. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2. D. AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3.

Các em học sinh có thể xem đáp án phần trắc nghiệm tại đây

(ĐÁP ÁN) Phần II:Tự luận (6,0 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm):
Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra khi:
a) cho Fe tác dụng với khí clo ở nhiệt độ cao.
b) cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl.
c) cho khí SO2 vào dung dịch NaOH dư.
d) cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.

Câu 2 (2,0 điểm):
Trong phòng thí nghiệm, một trong các cách điều chế khí clo là cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng.
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra giữa MnO2 với HCl.
b) Khí clo sinh ra thường lẫn hơi nước và khí HCl. Để loại bỏ các tạp chất đó, người ta
dẫn khí qua các bình rửa khí chứa dung dịch NaCl và dung dịch H2SO4 đặc. Hãy cho biết dung
dịch NaCl và dung dịch H2SO4 đặc được sử dụng để chủ yếu loại bỏ tạp chất nào?
c) Sau khi đã loại bỏ tạp chất, khí clo được thu vào bình khô bằng phương pháp đẩy khí
ngửa bình. Dựa vào sự so sánh tỉ khối, hãy giải thích cách thu đó.
d) Để ngăn khí thoát ra khỏi bình thu, người ta dùng bông tẩm dung dịch NaOH để hấp
thụ khí clo thoát ra. Hãy viết phương trình phản ứng của Cl2 với NaOH.

Câu 3 (2,0 điểm):
Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Chia X thành hai phần bằng nhau:
Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2.
Phần 2: tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 8,96 lít khí SO2.
Biết thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Fe = 56, Cu = 64.