Category: Lớp 10

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Phan Dang Luu – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phan Đăng Lưu

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO	KỲ KIỂM TRA HỌC KỲ II
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH	LỚP: 10 – NĂM HỌC: 2017 – 2018
TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU	MÔN THI: HÓA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 1 trang)	Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

ĐỀ 1

Câu 1: (3 điểm)

Viết các phương trình hóa học theo sự biến đổi sau:

FeS₂SO₂SO₃ H₂SO₄ CuSO₄

Viết phương trình phản ứng khi thực hiện thí nghiệm sau:
a) Dẫn khí SO₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂S
b) Dẫn khí H₂S vào ống nghiệm chứa nước brom

Câu 2: (2 điểm)

Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch riêng biệt, viết phương trình hóa học minh họa : Na₂SO₃, H₂SO₄, K₂SO₄, KBr.

C

âu 3: (1,5 điểm)

Cho cân bằng hóa học 2 SO₂ + O₂ 2 SO₃

Tại trạng thái cân bằng: [ SO₂] = 0,2M ; [ O₂] = 0,4M ; [ SO₃] = 0,8M

Tính hằng số cân bằng k_c và nồng độ ban đầu của SO₂và O₂.

Câu 4: (2,5 điểm)

Hòa tan hết 42,4g hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc 96% , nóng thu được 21,28 lít SO₂ (đkc) ( sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch A.

Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại.
Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đặc 96%

( Fe = 56 ; Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 )

Câu 5: (1 điểm)

Tính khối lượng quặng Pirit chứa 80% FeS₂ để điều chế được 200 kg dung dịch H₂SO₄ 98% , biết hiệu suất cả quá trình phản ứng là 90%.

——HẾT——

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm

Họ tên thí sinh: ………………………………………………………………… Số báo danh: …………….

Họ tên giám thị: ……………………………………………………………….. Chữ ký: ……………………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO	KỲ KIỂM TRA HỌC KỲ II
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH	LỚP: 10 – NĂM HỌC: 2017 – 2018
TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU	MÔN THI: HÓA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 1 trang)	Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

ĐỀ 2

Câu 1: (3 điểm)

Viết các phương trình hóa học theo sự biến đổi sau:

FeSH₂SSO₂H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃

Viết phương trình phản ứng và xác định số oxi hóa các nguyên tố để chứng minh :
H₂S có tính khử, SO₂ có tính oxi hóa

Câu 2: (2 điểm)

Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch, viết phương trình hóa học minh họa : Na₂SO₄, K₂S, H₂SO₄, NaOH.

Câu 3: (1,5 điểm)

Cho cân bằng hóa học N₂ + 3H₂ 2 NH₃

Tại 430⁰C , hệ đạt trạng thái cân bằng với nồng độ các chất tại trạng thái cân bằng :

[ N₂] = 0,6M ; [ H₂] = 0,75M ; [ NH₃] = 0,9M

Tính hằng số cân bằng k_c và nồng độ ban đầu của N₂và H₂.

Câu 4: (2,5 điểm)

Hòa tan 3,46g hỗn hợp Zn và Ag vào dung dịch H₂SO₄ đặc 98%, nóng thu được 672ml SO₂ (đkc) ( sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X.

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đặc 98%

( Ag = 108 ; Zn = 65 ; S = 32 ; Fe = 56; O = 16 ; H = 1 )

Câu 5: (1 điểm)

Dùng 1,5 tấn quặng Pirit chứa 80% FeS₂ để sản xuất H₂SO₄.Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% thu được, biết hiệu suất cả quá trình sản xuất là 80%.

——HẾT——

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm

Họ tên thí sinh: ………………………………………………………………… Số báo danh: …………….

Họ tên giám thị: ……………………………………………………………….. Chữ ký: ……………………

HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HK2 MÔN HÓA 10 (2017 – 2018) – ĐỀ 1

Câu	Nội dung	Điểm
1 (3đ)	(1) 4FeS2 + 11O₂ 2 Fe₂O₃ + 8SO₂ (2) SO₂ + O₂ SO₃ (3) SO₂ + H₂O H₂SO₄ (4) H₂SO₄ + CuO CuSO₄ + H₂O (5) SO₂ + 2H2S 3S + 2H₂O (6) H₂S + 4Br₂ + 4H₂O 8HBr + H₂SO₄ * Thiếu cân bằng, điều kiện trừ ½ số điểm mỗi phương trình.	0,50đ x 6
2 (2đ)	Na₂SO₃ H₂SO₄ K₂SO₄ KBr Quỳ tím xanh đỏ tím tím Dd BaCl₂ _ _ có kết tủa trắng X BaCl₂ + K₂SO₄ BaSO₄ + 2 KCl	0,5đ/chất
3 (1,5đ)	[SO₃]² [SO₂]². [O₂] 0,8² 0,2² 0,4 k_c = = = 40 2SO₂ + O₂ 2SO₃ Trước p/ứng x y p/ứng 0,8 0,4 0,8 T.TCB 0,2 0,4 0,8 Nồng độ ban đầu [SO₂] = x = 0,8 + 0,2 = 1M 21,28 22,4 [O₂] = y = 0,4 + 0,4 = 1,0M 0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
4 (2,5đ)	SO₂ a) n = = 0,95 mol x = n_Al ; y = n_Mg x /₂ 3x /₂ 2Fe + 6H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O x Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O y y y 56x + 64y = 42,4 x = 0,46 3 _2x+ y = 0,95 y = 0,26 0,46 x 56 42,4 % Fe = x 100% = 60,75% % Mg = 100% – 60,75% = 39,25 % b) m H2SO4 = (3x + 2y)98 = 186,2g m H2SO4 = 193,95g	0,50đ 0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ
5 (1đ)	FeS₂2 H₂SO₄ 1 2 100 80 100 90 200 x 98 100 x 98 m _quặng = x x 120 x x = 166,67 kg	0,50đ 0,50đ

HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HK2 MÔN HÓA 10 (2017 – 2018) – ĐỀ 2

Câu	Nội dung	Điểm
1 (3đ)	(1) FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S (2) H₂S + 3/2O₂ SO₂ + H₂O (3) SO₂ + Br₂+ 2H₂O H₂SO₄ + 2HBr (4) 2Fe + 6H₂SO₄ _(đ) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O -2 0 (5) H₂S + 1/2O₂ S + H₂O (K) +4 0 (6) 2 H₂S + SO₂ 3S + 2H₂O (O) * Thiếu cân bằng, điều kiện trừ ½ số điểm mỗi phương trình.	0,50đ x 6
2 (2đ)	Na₂SO₄ K₂S H₂SO₄ NaOH Quỳ tím tím xanh đỏ xanh Dd HCl _ khí mùi trứng thối X _ 2 HCl + K₂S 2KCl + H2S	0,5đ/chất
3 (1,5đ)	[NH₃]² [N₂]. [H₂]³ 0,9² 0,6 x 0,75³ k_c = = = 3,2 N₂ + 3H₂ 2SO₃ Trước p/ứng x y p/ứng 0,45 1,35 0,9 T.TCB 0,6 0,75 0,9 [N₂] ban đầu = 0,6 + 0,45 = 1,05M [H₂] ban đầu = 1,35 + 0,75 = 2,1M	0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
4 (2,5đ)	0,672 22,4 Phần trăm khối lượng mỗi kim loại a SO₂ ) n = = 0,03 mol x = n_Fe ; y = n_Cu x /₂ x /₂ 2Ag + 2H₂SO₄ Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O x Zn + 2H₂SO₄ ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O y y y 108x + 65y = 3,46 x = 0,02 x/2+ y = 0,03 y = 0,02 0,02 x 108 3,46 % Fe = x 100% = 62,43% % Cu = 100% – 62,43% = 37,53% b) m H2SO4 = (x + 2y)98 = 5,88g m H2SO4 = 6g	0,50đ 0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ
5 (1đ)	FeS₂2 H₂SO₄ 80 100 100 98 1,5 x 80 100 x 120 ddH₂SO₄ m = x x 2 x 98 x = 1,6 tấn	0,50đ 0,50đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Phan Boi Chau – deda.docx

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phan Bội Châu

SỞ GÍAO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP. HỒ CHÍ MINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

TRƯỜNG THCS-THPT PHAN BỘI CHÂU NĂM HỌC 2017 – 2018

Môn: Hóa học – LỚP 10

Thời gian: 45 phút

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Câu 2: (1 điểm)

Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh Clo có tính oxi hóa mạnh hơn Brom.
Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh H₂S có tính khử.

Câu 3: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 4 dung dịch sau: KNO₃, KOH, KCl, K₂SO₄.

Câu 4: (1,0 điểm) Cho phản ứng sau: ∆H = -198kJ

Cân bằng phản ứng dịch chuyển theo chiều nào nếu:

Tăng nồng độ oxi.
Giảm áp suất bình phản ứng.

Câu 5: (1,5 điểm)Cho 2,24 (l) khí sunfurơ (SO₂) ở đktc tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.

Câu 6: (2,5 điểm) Cho 17,6 (g) hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 8,96 (l) khí SO₂ (đktc).

Tính phần trăm khối lượng từng kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.
Nếu đem lượng hỗn hợp trên hòa tan vào dung dịch HCl dư, thu được V (l) khí (đktc). Tính V.

Câu 7: (1 điểm) Giải thích hiện tượng khi cho từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào cốc đựng đường cát trắng.

Cho Fe = 56, Na = 23, Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1

ĐÁP ÁN

Câu	Nội dung bài giải	Điểm
Câu 1 (1,5 điểm)	(1) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂ (2) O₂ + S SO₂ (3) O₂ + 2SO₂ 2SO₃ (4) SO₃ + H₂O H₂SO₄ (5) H₂SO₄+ CuO CuSO₄ + H₂O (6) CuSO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + CuCl₂	1,5
Câu 2 (1 điểm)	Cl₂ + 2NaBr 2NaCl +Br₂	0,5
Câu 2 (1 điểm)	H₂S + 4Br₂ + 4H₂O 8HBr + H₂SO₄	0,5
Câu 3 (1,5 điểm)	Trích mẫu thử Lần lượt cho quỳ tím vào các mẫu thử + Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là: KOH + Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu là: KCl, KNO₃, K₂SO₄.	0,5
	Cho 3 mẫu thử còn lại tác dụng với dung dịch BaCl₂. + Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là K₂SO₄. K₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + KCl + Mẫu thử còn lại là: KCl, KNO₃.	0,5
	Cho 2 mẫu thử còn lại tác dụng với dung dịch AgNO₃. + Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là KCl. KCl + AgNO₃ AgCl + KNO₃ + Mẫu thử còn lại là KNO₃.	0,5
Câu 4 (1,0 điểm)	a. Khi tăng nồng đồ oxi, cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm nồng độ oxi, là chiều thuận.	0,5
Câu 4 (1,0 điểm)	b. Khi giảm áp suất cân bằng dịch chuyển theo chiều có nhiều phân tử khí là chiều nghịch.	0,5
Câu 5 (1,5 điểm)		0,25
		0,25
	Ta có: >2 nên sinh ra muối Na₂SO₃ và dư NaOH	0,5
	2NaOH + SO₂ Na₂SO₃ + H₂O	0,5
Câu 6 (2,5 điểm)	2Fe + 6H₂SO₄đ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O x 3x 3x (mol) Cu + 2H₂SO₄đ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O y 2y y y 2y (mol)	0,5
	Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp. Ta có: m_hh = 17,6 g ==> 56x + 64y = 17,6 (1)	0,5
	==> + y = 0,4 (2)	0,5
	Giải hệ phương trình (1) và (2) được: x= 0,2; y = 0,1 m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)	0,5
	Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂	0,5
Câu 7 (1,0 điểm)	Axit sunfuric hấp thụ mạnh nước.	0,25
	Axit sunfuric phản ứng với đường tạo thành C có màu đen và H₂O.	0,25
	Một phần C bị axit đặc oxi hóa thành CO₂ và SO₂ làm sủi bọt và đẩy C ra khỏi miệng cốc.	0,5

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Năng Khiếu TDTT TPHCM

SỞ VĂN HÓA VÀ THỂ THAO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II ( 2017 – 2018 )

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Môn: Hóa Học – Khối : 10

TRƯỜNG THPT NĂNG KHIẾU TDTT Thời gian làm bài : 45 phút (không kể thời gian giao đề)

( Học sinh không phải chép đề vào giấy làm bài )

ĐỀ A

Câu 1 (2,0 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau

Câu 2 (2,0 điểm): Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau:

NaOH, HCl, NaI, NaCl

Câu 3 (2,0 điểm): Cho phương trình hóa học:

Cân bằng hóa học chuyển dịch về phía nào khi:

Tăng nồng độ khí SO₂ ?
Giảm áp suất của hệ?

Câu 4 (2,0 điểm): Cho 4,8 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Sau phản ứng thu được khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Tính thể tích khí SO₂ sinh ra (đktc)?

Câu 5 (2,0 điểm): Cho 3,36 lít SO₂ (đkc) tác dụng với dung dịch 300ml NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Cho Mg= 24; S= 32; O=16; H= 1; Na=23

– Hết –

Họ và tên học sinh : Chữ ký học sinh :

Số báo danh : …………………………. Phòng kiểm tra :……………….

SỞ VĂN HÓA VÀ THỂ THAO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II ( 2017 – 2018 )

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Môn: Hóa Học – Khối : 10

TRƯỜNG THPT NĂNG KHIẾU TDTT Thời gian làm bài : 45 phút (không kể thời gian giao đề)

( Học sinh không phải chép đề vào giấy làm bài )

ĐỀ B

Câu 1 (2,0 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau

Câu 2 (2,0 điểm): Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau:

NaCl, HCl, Na₂SO₄, NaNO₃

Câu 3 (2,0 điểm): Cho phương trình hóa học:

Cân bằng hóa học chuyển dịch về phía nào khi:

a) Tăng áp suất của hệ?

b) Giảm nồng độ khí N₂?

Câu 4 (2,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam Cu vào 100 ml dung dịch H₂SO₄đặc, nóng. Sau phản ứng thu được khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Tính C_M của dung dịch H₂SO₄

Câu 5 (2,0 điểm): Cho 4,48 lít SO₂ (đkc) tác dụng với 100 ml dung dịch KOH 2M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Cho Cu= 64; S= 32; O=16; H= 1; K=39

– Hết –

Họ và tên học sinh : Chữ ký học sinh :

Số báo danh : …………………………. Phòng kiểm tra :……………….

SỞ VĂN HÓA VÀ THỂ THAO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM

TRƯỜNG THPT NK TDTT KIỂM TRA HỌC KÌ II ( 2017 – 2018 )

Môn : HÓA HỌC – Khối 10

ĐỀ A

ĐÁP ÁN

Câu

Nội dung

Điểm

1 (2đ)

Mỗi pt 0,5đ

2 (2đ)

	NaOH	HCl	NaI	NaCl
Quỳ tím	xanh	đỏ
Dd AgNO₃			AgI	AgCl

NaI + AgNO₃ → AgI + NaNO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Mỗi hiện tượng 0,25.4

Mỗi pt

0,5.4

3 (2đ)

a/ Chiều thuận

b/ Chiều nghịch

1,0

4 (2đ)

0,5

1,0

0,5

5 (2đ)

Tạo muối Na₂SO₃

0,5

0,25

1,0

0,25

SỞ VĂN HÓA VÀ THỂ THAO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM

TRƯỜNG THPT NK TDTT KIỂM TRA HỌC KÌ II ( 2017 – 2018 )

Môn : HÓA HỌC – Khối 10

ĐỀ B

ĐÁP ÁN

Câu

Nội dung

Điểm

1 (2đ)

Mỗi pt 0,5

2 (2đ)

	NaCl	HCl	Na₂SO₄	NaNO₃
Quỳ tím		Đỏ
Dd BaCl₂			BaSO₄↓
ddAgNO₃	AgCl↓			Còn lại

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Mỗi hiện tượng 0,25×4

Mỗi pt

0,5.2

3 (2đ)

a/ Không ảnh hưởng

b/ Chiều nghịch

0,5

4 (2đ)

Cu + 2H₂SO₄ đ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,15 0,3 (mol)

0,5đ

1,0

0,5đ

5 (2đ)

Tạo muối KHSO₃

0,5

0,25

1,0

0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10 – NKTDTT – DEDA

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Pham Ngu Lao- deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phạm Ngũ Lão

SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO TP. HCM
THCS VÀ THPT PHẠM NGŨ LÃO
ĐỀ 1

KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017-2018
MÔN: HÓA HỌC-LỚP 10
Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian giao
đề

Họ và tên: …………………………………………………. .Lớp: …………………………..
Câu 1a) ( 1,0 điểm):Cho Flo (Z = 9). Hãy viết cấu hình electron, xác định vị trí trong Bảng Tuần hoàn các
nguyên tố hóa học, dự đoán chất (tính kim loại, phi kim hay khí hiếm) của Flo.
b) ( 1,0 điểm):Viết phương trình phản ứng điều chế và nêu hai ứngdụng của nước giaven.
Câu 2(2,0 điểm): Bổ túc các phương trình hóa học sau và nêu vai trò chất tham gia phản ứng (Ghi rõ sự thay đổi
số oxi hóa, điều kiện phản ứng nếu có):
a) S + ? → SO2 b) SO2 + ? + ? → H2SO4 + HBr
c) H2S + ? → S + ? d) H2SO4 (đ) + ? → CO2 + SO2 + ?
Câu 3a) (0,5 điểm) Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả
nhiệt.
Cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nào khi:
–tăng nồng độ Nitơ. –tăng nhiệt độ của hệ.
b) (0,5 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho dung dịch axit clohidric tác
dụng với dung dịch muối natri sunfit (Na2SO3).
Câu 4 (1,0 điểm) :Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy không
khí (cách 1, cách 2) hoặc đẩy nước ( cách 3) như hình vẽ dưới đây;
Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí O2. Giải thích việc lựa chọn đó.
Câu 5(2,0điểm) : Hoà tan 4,88 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được
0,672 lít khí (đktc) và chất rắn X.
a) X là chất nào ? Vì sao?
b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
c) Hoà tan hoàn toàn 4,88gam hỗn hợp trên trong dung dịch axit H2SO4 đặc 98% nguội dư thu được khí sunfurơ.
Tính thể tích khí SO2 (đktc) và thể tích dung dịch axit biết D = 1,84 g/ml.
Câu 6 a) (1,0điểm) Đốt nóng hỗn hợp gồm 25,2 gam bột sắtvới 6,4 gam lưu huỳnh trong môi trường không có
không khí thu được chất rắn X. Viết phương trình hóa học xảy ra và tính khối lượng các chất có trong chất rắn X.
b)(1,0điểm) : Cho 5,6 lít SO2(đkc) vào175ml dung dịch NaOH 2M. Xác định công thức muối và tính
khối lượng muối thu được.
Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S=32, Cl = 35,5 , Fe =56, Cu = 64

SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO TP. HCM
THCS VÀ THPT PHẠM NGŨ LÃO
ĐỀ 2

KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017-2018
MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10
Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian giao đề

Họ và tên: …………………………………………………. .Lớp: …………………………..
Câu 1 a) ( 1,0 điểm):Cho Clo (Z = 17). Hãy viết cấu hình electron, xác định vị trí trong Bảng Tuần hoàn các
nguyên tố hóa học, dự đoán chất (tính kim loại, phi kim hay khí hiếm) của Clo.
b) ( 1,0 điểm):Viết phương trình phản ứng điều chế khí oxi từ KMnO4 và nêu hai ứngdụng của khí oxi.
Câu 2: (2,0 điểm): Bổ túc các phương trình hóa học sau và nêu vai trò chất tham gia phản ứng (Ghi rõ sự thay đổi
số oxi hóa, điều kiện phản ứng nếu có) :
a) H2SO4 (đ) + ? → CO2 + SO2 + ? b) SO2 + ? + ? → H2SO4 + HBr
c) H2S + SO2 → S + ? d) S + ? → ZnS
Câu 3: a) (0,5 điểm) Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)   2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa
nhiệt (∆H < 0). Hãy cho biết cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều nào khi:
–giảm nồng độ O2. – tăng nhiệt độ của hệ.
b) (0,5 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho dung dịch axit clohidric tác
dụng với dung dịch muối kali cacbonat (K2CO3).
Câu 4 (1,0 điểm) :Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy không
khí (cách 1, cách 2) hoặc đẩy nước ( cách 3) như hình vẽ dưới đây;
Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí SO2. Giải thích việc lựa chọn đó.
Câu 5(2,0điểm) : Hoà tan 3,68 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được
0,448 lít khí (đktc) và chất rắn X.
a) X là chất nào ? Vì sao?
b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
c) Hoà tan hoàn toàn 3,68 gam hỗn hợp trên trong dung dịch axit H2SO4 đặc 98% nguội dư thu được khí sunfurơ.
Tính thể tích khí SO2 (đktc) và thể tích dung dịch axit biết D = 1,84 g/ml.
Câu6: a) (1,0điểm) Đốt nóng hỗn hợp gồm 22,4 gam bột sắt với 9,6 gam lưu huỳnh trong môi trường không có
không khí thu được chất rắn X. Viết phương trình hóa học xảy ra và tính khối lượng các chất có trong chất rắn X.
b)(1,0điểm) Cho 3,36 lít SO2(đkc) vào 125 ml dung dịch NaOH 2M. Xác định công thức muối và tính
khối lượng muối thu được.
Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S=32, Fe =56, Cu = 64

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM – ĐỀ 1 – HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017-2018

Câu	Ý	Đáp án	Điểm
1 (2,0đ)	a (1,0 đ)	Đúng cấu hình e	0,25
Ô thứ 9, chu kỳ 2	0,25
Nhóm VII A	0,25
Tính phi kim vì Flo có 7 e lớp ngoài cùng	0,25
b (1,0 đ)	Viết PT đúng 0,25 điểm. Cân bằng đúng. 0,25 điểm.	0,5
Mỗi 1 ứng dụng 2 x 0,25 điểm.	2x 0,25
2 (2,0đ)	a (0,5 đ)	+ Viết đúng PTHH và ghi đúng điều kiện phản ứng 0,25 điểm. Sai một ý trừ 0,125 điểm. + Xác định đúng số Oxi hóa và vai trò các chất tham gia phản ứng 0,25 điểm. Sai một ý trừ 0,125 điểm.	0, 5
b (0,5 đ)	0,5
c (0,5 đ)	0,5
d (0,5 đ)	0,5
3 (`1 đ)	a (0,5 đ)	+ tăng nồng độ Nitơ cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận	0,25
+ tăng nhiệt độ của hệ cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nghịch	0,25
b (0,5 đ)	+ Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O	0,25
+ Hiện tượng: sủi bọt khí mùi hắc, xốc.	0,25
4 (1 đ)	a (0,5 đ)	+ Dùng cách thứ 3 để thu khí oxi	0,5
b (0,5 đ)	+ Vì Oxi không tan trong nước nên có thể thu khí Oxi bằng cách đẩy nước.	0,5
5 (2,0đ)	a (1,0 đ)	Viết đúng PTHH	0,25
nH2 = 0,03 mol	0,25
mFe = 1,68 gam , mCu = 3,2 gam	0,25
%mFe = 34,43% , %mCu = 65,57%	0,25
b (1,0 đ)	Viết đúng PTHH	0,25
nCu = 0,05 mol , Vso2 = 1,12 lít	0,25
mct= 9,8 gam, mdd = 10 gam	0,25
Vdd = 5,43ml	0,25
6 (2,0đ)	a (1,0 đ)	Viết đúng PTHH	0, 25
nFe = 0,45 mol , nS = 0,2 mol	0,25
mFeS = 17,6 gam	0,25
mFe dư = 14 gam	0,25
b (1,0 đ)	nNaOH = 0,35 mol , nso2 = 0,25 mol	0,25
T=1,4 , tạo 2 muối NaHSO3 và Na2SO3 Viết đúng 2 PTHH	0,25
Lập đúng hệ PT , n NaHSO3 = 0,15 mol và nNa2SO3 = 0,1 mol	0,25
m NaHSO3 = 15,6 gam và mNa2SO3 = 12,6 gam	0, 25

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM – ĐỀ 2 – HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017-2018

Câu	Ý	Đáp án	Điểm
1 (2,0đ)	a (1,0 đ)	Đúng cấu hình e	0,25
Ô thứ 17, chu kỳ 3	0,25
Nhóm VII A	0,25
Tính phi kim vì Clo có 7 e lớp ngoài cùng	0,25
b (1,0 đ)	Viết PT đúng 0,25 điểm. Cân bằng đúng. 0,25 điểm.	0,5
Mỗi 1 ứng dụng 2 x0,25 điểm.	2x 0,25
2 (2,0đ)	a (0,5 đ)	+ Viết đúng PTHH ,cân bằng đúng , ghi đúng điều kiện phản ứng 0,25 điểm. Sai một ý trừ 0,125 điểm. + Xác định đúng số Oxi hóa và vai trò các chất tham gia phản ứng 0,25 điểm. Sai một ý trừ 0,125 điểm.	0, 5
b (0,5 đ)	0,5
c (0,5 đ)	0,5
d (0,5 đ)	0,5
3 (1 đ)	a (0,5 đ)	+ giảm nồng độ O2 cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nghịch	0,25
+ tăng nhiệt độ của hệ của hệ cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nghịch	0,25
b (0,5 đ)	+ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O	0,25
+ Hiện tượng: sủi bọt khí không màu không mùi	0,25
4 (1 đ)	+ Dùng cách thứ 2 để thu khí SO2	0,5
+ Vì SO2 tan trong nước và nặng hơn không khí nên khi thu khí ta để ngửa ống nghiệm.	0,5
5 (2,0đ)	a (1,0 đ)	Viết đúng PTHH	0,25
nH2 = 0,02 mol	0,25
mFe = 1,12 gam , mCu = 2,56 gam	0,25
%mFe = 30,43% , %mCu = 69,57%	0,25
b (1,0 đ)	Viết đúng PTHH	0,25
nCu = 0,04 mol , Vso2 = 0,896 lít	0,25
mct=7,84 gam, mdd = 8 gam	0,25
Vdd = 4,35 ml	0,25
6 (2,0đ)	a (1,0 đ)	Viết đúng PTHH	0, 25
nFe = 0,4 mol , nS = 0,3 mol	0,25
mFeS = 26,4 gam	0,25
mFe dư = 5,6 gam	0,25
b (1,0 đ)	nNaOH = 0,25 mol , n so2 = 0,15 mol	0,25
T=1,67 , tạo 2 muối NaHSO3 và Na2SO3 Viết đúng 2 PTHH	0,25
Lập đúng hệ PT , n NaHSO3 = 0,05 mol và nNa2SO3 = 0,1 mol	0,25
m NaHSO3 = 5,2 gam và mNa2SO3 = 12,6 gam	0, 25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Nhan Viet – de 03

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nhân Việt

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM KIỂM TRA HỌC KỲ 2 NH 2017 – 2018

TRƯỜNG THPT NHÂN VIỆT Môn thi: HÓA HỌC – Khối 10

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 45 phút.

MÃ ĐỀ: 03 (không tính thời gian phát đề)

Họ tên học sinh: SBD: Lớp:

(Biết khối lượng nguyên tử (đvC) các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S=32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn=55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80;I=127; Ag = 108; Ba = 137, Pb = 207)

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có)

Câu 2: (1,5 điểm) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học và viết các phương trình hóa học xảy ra.

KOH, NaI, HCl, K₂SO₄.

Câu 3: (1 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh (mỗi trường hợp 1 phương trình)

a. Oxi có tính oxi hóa mạnh.

b. Lưu huỳnh có tính oxi hóa.

Câu 4: (1 điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp (mỗi trường hợp 1 phương trình)

a. Khí oxi trong công nghiệp.

b. Khí H₂S trong phòng thí nghiệm.

Câu 5: (1 điểm) Cho 1,95 gam kẽm tác dụng với khí Cl₂ dư, tính khối lượng sản phẩm tạo thành, biết hiệu suất phản ứng là 90%.

Câu 6: (1 điểm) Dẫn 1,344 lít H₂S ở đktc vào 180 ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng thu được muối gì? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 7: (2 điểm) Cho 1,84 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc).

a. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b. Hòa tan lượng hỗn hợp kim loại trên vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội thu được V lít khí SO₂ (đktc). Tính V?

Câu 8: (1 điểm) Nước sinh hoạt được khử trùng bằng clo thường có mùi khó chịu do lượng nhỏ clo dư gây nên. Hiện nay một số nhà máy đã sử dụng phương pháp khử trùng bằng ozon để nước không có mùi vị lạ. Ozon được bơm vào trong nước với hàm lượng từ 0,5 – 5 g/m³. Lượng ozon dư được duy trì trong nước khoảng 5 – 10 phút để diệt các vi khuẩn.

a. Hãy nêu phương pháp nhận biết lượng ozon dư trong nước.

b. Tính khối lượng ozon cần dùng để khử trùng nước cung cấp cho chung cư 1000 dân trong mỗi ngày. Biết trung bình một người dùng hết 250 lít/ngày và giả sử trung bình hàm lượng ozon đưa vào nước là 2,0 g/m³.

 HẾT 

(Học sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm)

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Nhan Viet – da

Hoa 10 – Nhan Viet – de 04

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Nguyen Van Cu – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Văn Cừ

G

Trường THPT Nguyễn Văn Cừ

Họ tên thí sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Lớp : . . . . . . . . . SBD : . . . . . . . . . . ..

BÀI KIỂM TRA HKII

MÔN HÓA KHỐI 10 CƠ BẢN

( Thời gian 45 phút )

Ngày kiểm tra : . . . . . . . . . . . .

Số thứ tự :

Giám thị 1

Giám thị 2

Mật mã :

íám khảo

Điểm bài kiểm tra

Mật mã :

Số thứ tự :

I. PHẦN TRẢ LỜI NGẮN (Từ câu 1 đến câu 6 mỗi câu 0,5 đ)

	Câu hỏi	Trả lời
Câu 1	Viết công thức : a. Bari hydrosunfua. b. Natri sunfit
Câu 2	Cho các phản ứng : (1) H₂S + 3/2O₂ → SO₂ + 2H₂O (2) H₂S + KOH → KHS + H₂O (3) 2H₂S + SO₂→ 3S + 2H₂O (4) H₂S + Cu(NO₃)₂ → CuS + 2HNO₃ . Phản ứng nào chứng minh H₂S có tính axit ?
Câu 3	Cho a (g) kẽm hạt vào cốc đựng dd H₂SO₄ 4M dư ở 30⁰C. Tốc độ phản ứng không thay đổi trong trường hợp nào? (1) Dùng thể tích dd H₂SO₄ 4M gấp đôi ban đầu. (2) Thay dd H₂SO₄ 4M bằng dd H₂SO₄ 6M (3) Tăng nhiệt độ lên 60⁰C. (4) Thay a (g) kẽm hạt a (g) kẽm bột
Câu 4	Chất nào sau đây KHÔNG tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội : Mg ; Cu ; Pt ; Al?
Câu 5	Cho 5,6 lít khí H₂S ( đktc ) vào 250 ml dung dịch KOH 0,8 M . Xác định muối tạo thành .
Câu 6	Xác định tổng hệ số cân bằng của phương trình phản ứng sau: FeCO₃ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + CO₂ + H₂O

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 7: a ) (1,5 đ) Viết phương trình hóa học hoàn thành các chuỗi phản ứng sau:

KMnO₄ O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄ HCl

6

…………………………………………………………… ……………………………………………………………

Câu 7b: (1đ) Viết ptpư điều chế H₂S từ Zn, HCl, S.

…………………………………………………………… ……………………………………………………………

_{Câu 8 : (1,5đ )Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: KNO3 ; H2SO4 đặc ; NaCl ; MgSO4}

…………………………………………………………… ……………………………………………………………

Câu 9 : (1đ) Hoà tan 9,75g một kim loại R hoá trị II vừa đủ tác dụng với dung dịch HCl thì thu được 3,36 lít khí H₂ ( đktc) . Xác định M. (Biết Mg = 24 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Zn = 65 ; Fe = 56)

…………………………………………………………… ……………………………………………………………

Câu 10 (2đ): Hoà tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp Mg, Al bằng dd H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì được 75,3 gam muối khan.

a. Tính % khối lượng các kim loại?

b. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% cần dùng. (Cho Mg=24, Al=27, H=1, O=16, S=32)

ĐÁP ÁN KIỂM TRA HÓA 10 HKII -2017-2018

I. PHẦN TRẢ LỜI NGẮN (Từ câu 1 đến câu 6 mỗi câu 0,5 đ)

	Trả lời
Câu 1	a. Ba(HS)₂ b. Na₂SO₃
Câu 2	(2), (4)
Câu 3	(2), (3), (4)
Câu 4	Pt, Al
Câu 5	KHS
Câu 6	14

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 7a. 6 Phương trình 1,5đ (0,25đ/pt)

b. 2 Phương trình 1,0đ (0,5đ/pt)

Câu 8 : (1,5đ )

Nêu đúng hiện tượng : 0,25đ/ht
Viết pt phản ứng đúng : 0,25đ/pt

Câu 9 : (1đ)

Viết pt : 0,25đ
Tính và đặt lên pt : 0,25đ
Tính M_R= 65 : 0,25đ
Kết luận kim loại là Zn : 0,25đ

Câu 10a	2 phương trình	0,5
	Lập hệ phương trình	0,5
	Giải hệ (Mg: 0,2 mol, Al:0,3 mol)
	% Mg = 37,2%, %Al= 62,8%	0,5
b	Số mol H₂SO₄ đã dùng = 1,3 mol	0,25
b	Khối lượng dd H₂SO₄ = 130 gam	0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Nguyen Thai Binh – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Thái Bình

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM

THPT NGUYỄN THÁI BÌNH

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 01 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2017-2018

Môn: HÓA – Khối 10

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

Họ và tên thí sinh:………………………………………………………………..

Số báo danh:……………………………………………………………………..

Biết : Cu=64; K=39; O=16; Fe=56; S=32; H=1.

Câu 1 (1,5đ): Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau với đủ điều kiện (nếu có)

KMnO₄ O₂ SO₂ S H₂S H₂SO₄ SO₂.

Câu 2 (2đ): Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn: K₂SO₄, KCl, K₂S, NaOH, H₂SO₄.

Câu 3 (2đ): Cho các chất : bột lưu huỳnh (S), kim loại kẽm (Zn), không khí, H₂O. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: H₂SO₄; ZnSO₄. (Chất xúc tác và điều kiện khác coi như có đủ).

Câu 4 (0,5đ): Khí sunfurơ là một trong những tác nhân chính gây ra mưa axit. Mưa axit tàn phá nhiều rừng cây, công trình kiến trúc bằng đá và kim loại, biến đất đai trồng trọt thành những vùng hoang mạc. Em hãy giải thích hiện tượng mưa axit từ khí sunfurơ bằng phương trình phản ứng.

Câu 5 (2,5đ): Hòa tan hoàn toàn 15,04 gam hỗn hợp gồm kim loại Cu và Fe bằng một lượng axit H₂SO₄ 80% nóng vừa đủ, thấy thoát ra 6,944 lít khí SO₂ (đo ở đktc).

Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã sử dụng.

Câu 6 (1,5đ): Dẫn 6,944 lít khí SO₂ (đo ở đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Hết

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM

THPT NGUYỄN THÁI BÌNH

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 01 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2017-2018

Môn: HÓA – Khối 10

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

Họ và tên thí sinh:………………………………………………………………..

Số báo danh:……………………………………………………………………..

Biết : Cu=64; K=39; O=16; Fe=56; S=32; H=1.

Câu 1 (1,5đ): Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau với đủ điều kiện (nếu có)

KMnO₄ O₂ SO₂ S H₂S H₂SO₄ SO₂.

Câu 2 (2đ): Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn: K₂SO₄, KCl, K₂S, NaOH, H₂SO₄.

Câu 3 (2đ): Cho các chất : bột lưu huỳnh (S), kim loại kẽm (Zn), không khí, H₂O. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: H₂SO₄; ZnSO₄. (Chất xúc tác và điều kiện khác coi như có đủ).

Câu 4 (0,5đ): Khí sunfurơ là một trong những tác nhân chính gây ra mưa axit. Mưa axit tàn phá nhiều rừng cây, công trình kiến trúc bằng đá và kim loại, biến đất đai trồng trọt thành những vùng hoang mạc. Em hãy giải thích hiện tượng mưa axit từ khí sunfurơ bằng phương trình phản ứng.

Câu 5 (2,5đ): Hòa tan hoàn toàn 15,04 gam hỗn hợp gồm kim loại Cu và Fe bằng một lượng axit H₂SO₄ 80% nóng vừa đủ, thấy thoát ra 6,944 lít khí SO₂ (đo ở đktc).

Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã sử dụng.

Câu 6 (1,5đ): Dẫn 6,944 lít khí SO₂ (đo ở đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Hết

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HK II – HÓA 10 – 2017- 2018

Câu 1: (1,5đ) Mỗi phương trình phản ứng: 0,25đ x 6

Câu 2: (2đ) Phương pháp đúng: 0,5đ

K₂S + 2HCl 2KCl + H₂S 0,5đ

Quì tím hóa đỏ là H₂SO₄ 0,25đ

Quì tím hóa xanh là NaOH 0,25đ

K₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2KCl 0,5đ

Trắng

Câu 3: (2đ)

0,5đ

Câu 4: (0,5đ)

0,25đ

Câu 5: (2,5đ)

a) 0,25đ

Phương trình phản ứng:

0,25đ

x 2x x (mol)

0,25đ

y 3y 1,5y

Đặt

Ta có hệ phương trình: 0,5đ

0,25đ

b) 0,25đ

0,25đ

Câu 6: (1,5đ)

0,25đ

Lập tỉ lệ: Tạo muối axit KHSO₃ 0,25đ

Phương trình phản ứng: 0,25đ

1 1 (mol)

Lập tỉ lệ và so sánh: KOH phản ứng hết 0,25đ

0,25đ

Lưu ý: giải cách nào cũng được, nếu đúng phương pháp, đúng đáp án, vẫn cho điểm trọn vẹn

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Nguyen Tat Thanh-deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Tất Thành

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Họ và tên thí sinh: Số báo danh:

—o0o—

Cho nguyên tử khối (theo đvC): H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Cu = 64

(2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

H₂O O₂ O₃ O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄

Na₂SO₄ BaSO₄

b)(1,5 điểm) Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt bốn dung dịch riêng biệt là K₂S, K₂SO₄, KNO₃, K₂SO₃.

c)(1,0 điểm) Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh cho mỗi tính chất sau:

a)H₂S có tính khử (ghi rõ số oxi hóa).

b)O₂ là chất oxi hóa (ghi rõ số oxi hóa).

d)(1,5 điểm)

(1,0 điểm) Cho biết yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (không cần giải thích):

b)Thức ăn được bảo quản trong tủ lạnh sẽ lâu bị thiu hơn.

c)Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất xi măng).

d)(0,5 điểm) Cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: N₂(k) + 3H₂(k) 2NH₃(k). Nếu thêm khí H₂ vào thì cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nào?

e)(3,0 điểm) Hòa tan hết 15,5 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu cần vừa đủ V ml dung dịch H₂SO₄10M (đặc, nóng), thu được 7,84 lít SO₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử duy nhất).

Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X.

b)Tính V.

c)Hấp thụ hoàn toàn 7,84 lít SO₂ (đktc) ở trên vào 400 ml dung dịch NaOH 1M. Viết phương trình hoá học và tính khối lượng mỗi muối thu được.

f)(1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m₁ gam Fe cần tối đa a gam dung dịch H₂SO₄ 80%, thu được V₁ lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Pha loãng thể tích H₂SO₄ trên thành 20 lần thu được dung dịch X. Dung dịch X hòa tan vừa đủ m₂ gam Fe, thu được V₂ lít khí Y. Biết V₁+ V₂= 20,16. Các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính a.

——- HẾT ——-

(Thí sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu nào khác)

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

Câu hỏi	Điểm
Câu 1: 8×0,25Thiếu điều kiện hoặc cân bằng -1/2 số điểm của phương trình	8 x 0,25
Câu 2Mỗi chất: hiện tượng + phương trình đúng: 0,25 x 2	3×0,5
Câu 3: 0,5 x 2Thiếu điều kiện, cân bằng, số oxi hóa -1/2 số điểm của phương trình	2 x 0,5
Câu 4:a/Nhiệt độDiện tích tiếp xúc hoặc diện tích bề mặtb/Cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo NH₃ hoặc theo chiều thuận	0,50,50,5
Câu 5:a/ n_SO2 = 0,35 molviết 2 phương trình và cân bằng đúng(Sai cân bằng -1/2 điểm của phương trình)Lập hệ phương trìnhGiải nghiệm: n_Al= 0,1; n_Cu = 0,2%m_Al=17,42% ; %m_Cu= 82,58%b/ nH₂SO₄ = 0,7 molV_H2SO4 = 70 mlc/ nNaOH = 0,4=> = 1,14 => 2 muốiViết 2 phương trình hoá học đúngLập hệGiải nghiệm x = 0,3; y = 0,05m Na₂SO₃ = 37,8g; mNaHSO₃ = 5,2g	0,250,25 x 20,250,250,250,250,250,250,250,25 0,25 0,25 0,25
Câu 6 nH₂SO₄ = 2a/245 (mol), n_khí = 0,35 mol Viết 2 phương trình 6H₂SO₄ đặc 3SO₂ 2a/245 a/245 (mol) và H₂SO₄ loãng H₂ 2a/245 2a/245 (mol) a/245 + 2a/245 = 0,9 => a = 73,5 gam Nếu chỉ đúng 1 phương trình thì chấm 0,25	0,25 0,25 0,25 0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết