Category: Lớp 12

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Thái Bình năm 2023 2024

UBND TỈNH THÁI BÌNH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2023 – 2024 Môn thi: Hóa học 12 Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 08 trang, 50 câu trắc nghiệm)

Họ và tên học sinh :………………………. Số báo danh : ……….………………….

Cho biết nguyên tử khối của một số nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24;

Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây sai?

        A. Phản ứng của isobutilen với HCl tạo sản phẩm chính là tert-butyl clorua.

        B. Toluen không phản ứng được với dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường.

        C. Phản ứng của benzen với Cl₂ có chiếu sáng là phản ứng thế.

        D. Phản ứng đime hóa axetilen thu được chất hữu cơ có ba liên kết pi (π).

Câu 2: Hợp chất T có công thức phân tử là M₂X. Trong T, tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) là 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số hạt không mang điện trong nguyên tử X nhỏ hơn số hạt không mang điện trong nguyên tử M là 4. Số electron trong M⁺ và trong X^2- bằng nhau. Hiệu số số khối A_M – A_X có giá trị là

        A. 9.                                  B. 15.                               C. 3.                                D. 7.

Câu 3: Điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl và CuSO₄ với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi. Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, quá trình điện phân nước không bay hơi. Số mol Cu bám vào catot, tổng số mol khí thoát ra ở hai điện cực và số mol MgO bị hoà tan bởi dung dịch sau điện phân được cho ở bảng sau:

Thời gian điện phân	Số mol Cu ở catot	Số mol khí cả hai cực	Số mol MgO bị hòa tan
t	a	b	0
2t	2a	5b/3	0,05
3t	2a + 0,01	z	0,06

Cho các kết luận:

(a) Giá trị a và b bằng nhau.

(b) Giá trị z = 0,225.

(c) Số mol CuSO₄ ban đầu là 0,16.

(d) Số mol NaCl ban đầu là 0,2.

Số kết luận đúng là

        A. 4.                                  B. 1.                                 C. 2.                                D. 3.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây là đúng?

        A. Amino axit là hợp chất hữu cơ đa chức, phân tử chứa đồng thời nhóm NH₂ và COOH.

        B. Cu(OH)₂ tan vào dung dịch lòng trắng trứng thu được dung dịch có màu xanh lam.

        C. C₇H₉N có 4 đồng phân amin bậc 1 chứa vòng benzen.

        D. Phân tử Glu-Ala-Val mạch hở có 4 nguyên tử oxi.

Câu 5: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Zn vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

(b) Cho khí CO qua bột MgO nung nóng.

(c) Dẫn khí H₂ dư qua bột PbO nung nóng.

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO₄ dư.

(e) Nung AgNO₃ trong không khí.

(g) Nung nóng ở nhiệt độ cao hỗn hợp bột gồm Al và FeO.

(h) Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với điện cực trơ.

Số thí nghiệm thu được kim loại là

        A. 3.                                  B. 2.                                 C. 5.                                D. 4.

Câu 6: Cho V lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 1 lít dung dịch HNO₃ xM thu được dung dịch có pH = 1. Mặt khác, cho 4V lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 1 lít dung dịch HNO₃ xM thu được dung dịch có pH = 13. Giá trị của V và x lần lượt là

        A. 2,0 lit và 1,4M.            B. 1,5 lít và 1,0M.           C. 2,0 lít và 0,7M.           D. 1,0 lít và 0,5M.

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là đúng?

        A. Trong dung dịch, Fe(NO₃)₂ đều phản ứng được với AgNO₃ và HCl.

        B. Các kim loại Na và Mg đều khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch.

        C. Bằng phương pháp nhiệt luyện có thể điều chế được kim loại Mg và Na.

        D. Thực tế, để bảo vệ vỏ tàu biển bằng sắt, thường gắn vào phần vỏ tàu chìm trong nước các tấm kim loại bằng đồng.

Câu 8: Cho các thí nghiệm sau (với điều kiện có đủ):

(1) Dẫn khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(2) Dẫn khí SO₂ vào dung dịch nước brom.

(3) Dẫn khí H₂S vào dung dịch Pb(NO₃)₂.

(4) Dẫn khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

(5) Cho SO₃ vào dung dịch Ba(OH)₂.

(6) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng hóa học là

        A. 4.                                  B. 3.                                 C. 5.                                D. 6.

Câu 9: Cho E (C₄H₈O₄) và F (C₇H₁₂O₆) là các chất hữu cơ mạch hở, F phân nhánh. Trong phân tử của E và F đều chứa đồng thời hai loại nhóm chức ancol (-OH) và este (-COO-). Cho các chuyển hóa sau:

(1) E + NaOH (t°) → X + Y.

(2) F + NaOH (t°) → X + Z

(3) X + HCl → T + NaCl.

Biết X, Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ và M_Y < M_X. Cho các phát biểu sau:

(a) Chất X có số nguyên tử oxi bằng số nguyên tử hiđro.

(b) Có tối đa hai công thức cấu tạo thoả mãn chất F.

(c) Chất Y và Z cùng thuộc một dãy đồng đẳng.

(d) Trong phòng thí nghiệm, chất Y có thể được điều chế trực tiếp từ khí etilen.

(e) Ở nhiệt độ thường, chất Z có khả năng hoà tan được Cu(OH)₂ tạo dung dịch xanh lam.

(g) Chất T tác dụng tối đa với NaOH theo tỉ lệ 1 : 2.

Số phát biểu đúng là

        A. 3.                                  B. 4.                                 C. 5.                                D. 6.

Câu 10: Cho dãy các chất sau: phenyl axetat, vinyl fomat, etyl axetat, triolein, metyl acrylat, anlylfomat. Số chất bị thủy phân trong dung dịch NaOH dư thu được ancol là

        A. 4.                                  B. 3.                                 C. 5.                                D. 2.

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,07 mol hỗn hợp E gồm triglixerit X và axit béo Y, thu được 50,176 lít khí CO₂ (đktc) và 36,792 gam H₂O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 14 gam E bằng dung dịch KOH vừa đủ, thu được 15,4896 gam muối kali của hai axit béo. Phần trăm khối lượng của triglixerit X có trong hỗn hợp E là

        A. 71,36%.                       B. 68,47%.                      C. 66,40%.                      D. 73,62%.

Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng:

CH₄  X  Y  Z  T

Biết rằng Y có phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ và có số nguyên tử cacbon gấp đôi X. Chất T (sản phẩm chính) có công thức cấu tạo là:

        A. CH₂Br-CH=CH-CH₂Br.                                      B. CH₂=CH-CHBr-CH₂Bг.

        C. CH₃-CHBr-CHBr-CH₃.                                      D. CH₂Br-CHBr-CH₂-CH₃.

Câu 13: Dung dịch X chứa các ion: Fe²⁺, NO₃^–, Cl^–, Fe³⁺. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 32,225 gam kết tủa. Cho X phản ứng với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 51,3575 gam kết tủa. Mặt khác, X phản ứng với tối đa 0,2 mol HCl trong dung dịch. Cô cạn dung dịch X (chỉ có nước bay hơi), thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là

        A. 62,8575.                       B. 63,4375.                      C. 68,2845.                     D. 64,3125.

Câu 14: Hỗn hợp E gồm amin X (no, mạch hở) và ankin Y, số mol X lớn hơn số mol của Y. Đốt cháy hoàn toàn 0,11 mol E cần dùng vừa đủ 0,455 mol O₂, thu được N₂, CO₂ và 0,35 mol H₂O. Khối lượng của Y trong 22,96 gam hỗn hợp E là

        A. 8,80 gam.                     B. 5,20 gam.                    C. 6,24 gam.                    D. 9,60 gam.

Câu 15: Dẫn 0,35 mol hỗn hợp gồm khí CO₂ và hơi nước qua cacbon nung đỏ thu được 0,62 mol hỗn hợp X gồm CO, H₂ và CO₂. Cho toàn bộ X vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và a mol Ba(OH)₂, sau phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa và dung dịch Y. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết Y vào 100 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 0,01 mol khí CO₂. Giá trị của a là

        A. 0,08.                             B. 0,05.                            C. 0,06.                           D. 0,10.

Câu 16: Cho Fe tác dụng hoàn toàn với khí Cl₂ đun nóng thu được chất rắn X. Hòa tan X trong nước dư thu được dung dịch Y và một phần rắn không tan Z. Cho dãy các chất KOH, H₂SO₄ loãng, Cl₂, AgNO₃, Cu. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch Y là

        A. 3.                                  B. 2.                                 C. 5.                                D. 4.

Câu 17: Hạ nhiệt độ 1026,4 gam dung dịch Na₂SO₄ bão hòa ở 80°C xuống 10°C thấy có m gam tinh thể Na₂SO₄.10H₂O tách ra. Biết độ tan của Na₂SO₄ ở 80°C là 28,3 gam và ở 10°C là 9,0 gam. Giá trị của m gần nhất với giá trị

        A. 397.                              B. 395.                             C. 398.                            D. 396.

Câu 18: Cho biết X, Y, Z, T, E là các hợp chất vô cơ khác nhau của kim loại, thõa mãn sơ đồ phản ứng sau:

Cho biết hai chất X, Z có phân tử khối bằng nhau và tác dụng với HCl đều tạo khí cacbonic, mỗi mũi tên chỉ biểu diễn cho một phản ứng. Các chất Y, E thõa mãn sơ đồ trên lần lượt là:

        A. Ca(HCO₃)₂, KHCO₃.                                          B. Ca(OH)₂, KOH.

        C. Ba(OH)₂, K₂CO₃.                                                D. Ca(OH)₂, K₂CO₃.

Câu 19: Cho các phát biểu

(1) Phản ứng của cacbon với H₂ và Al chứng minh cacbon có tính oxi hóa.

(2) Các muối amoni khi phân hủy đều sinh ra khí NH₃.

(3) Cho hơi nước qua than nóng đỏ là phương pháp sản xuất khi than ướt.

(4) Các ion halogenua đều tạo kết tủa với ion Ag⁺ trong dung dịch.

(5) Phân bón NPK thuộc loại phân bón phức hợp.

(6) Khí NH₃ ẩm có thể được làm khô bằng H₂SO₄ đặc.

(7) H₃PO₄ tinh khiết được dùng trong công nghiệp dược phẩm.

Số phát biểu đúng là

        A. 5.                                  B. 3.                                 C. 4.                                D. 2.

Câu 20: Cracking khí butan một thời gian thì thu được hỗn hợp khí X gồm CH₄, C₃H₆, C₂H₆, C₂H₄, C₄H₁₀ dư. Cho toàn bộ hỗn hợp X đi qua dung dịch nước brom dư thì khối lượng bình brom tăng lên 0,91 gam và có 4 gam Br₂ phản ứng, đồng thời thu được hỗn hợp khí Y thoát ra khỏi bình brom (thể tích Y bằng 54,545% thể tích của X). Để đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ V lít O₂ (đktc). Giá trị của V là

        A. 2,184.                           B. 4,368.                          C. 2,128.                         D. 1,736.

Câu 21: Cho các nhân định sau:

(1) Propan-2-amin là amin bậc hai.

(2) Ở điều kiện thưởng, valin là chất rắn tương đối dễ tan trong nước.

(3) Tính bazơ mạnh dần theo thứ tự amoniac, anilin, metylamin.

(4) Anilin tham gia phản ứng cộng với dung dịch nước brom tạo kết tủa trắng.

(5) Khi lấy cùng nồng độ, pH của dung dịch tăng dần theo dãy: axit glutamic, glyxin, lysin.

(6) Trong dung dịch, các amino axit chỉ tồn tại dạng ion lưỡng cực.

Số nhận định đúng là

        A. 3.                                  B. 5.                                 C. 2.                                D. 4.

Câu 22: Cho chất X phản ứng hoàn toàn với hidro dư, có xúc tác Ni nung nóng, thu được ancol propylic. Số chất X mạch hở thỏa mãn đặc điểm trên là

        A. 3.                                  B. 5.                                 C. 4.                                D. 6.

Câu 23: Thuỷ phân hoàn toàn m gam saccarozơ thu được dung dịch X. X được sử dụng tráng gương soi với hiệu suất phản ứng là 80%. Tổng diện tích gương đã được tráng bạc là 2 m² với độ dày trung bình là 0,12 μm. Biết khối lượng riêng của bạc là 10,49 g/cm³, 1 μm = 10^-6m. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

        A. 2,49.                             B. 1,97.                            C. 2,58.                           D. 2,74.

Câu 24: Cho phương trình hóa học: C₆H₅CH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → C₆H₅COOH + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Tổng hệ số (đã tối giản) của phương trình trên khi cân bằng là

        A. 48.                                B. 43.                               C. 52.                              D. 54.

Câu 25: Hỗn hợp E gồm chất X (C_mH_2m+4O₄N₂, là muối của axit cacboxylic 2 chức) và chất Y C_nH_2n+3O₂N, là muối của axit cacboxylic đơn chức). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần dùng vừa đủ 0,58 mol O₂, thu được N₂, CO₂ và 0,84 mol H₂O. Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được một chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và a gam hỗn hợp hai muối khan. Giá trị của a là

        A. 22,64.                           B. 24,88.                          C. 23,76.                         D. 18,56.

Câu 26: Nhiệt phân hỗn hợp X gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ một thời gian, thu được m gam hỗn hợp khí A và (m + 15,04) gam chất rắn B. Hấp thụ toàn bộ hỗn hợp khí A vào bình chứa nước đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 600 ml dung dịch D có pH = 1 và có 0,112 lít (đktc) một khí duy nhất thoát ra khỏi bình. Mặt khác, cũng lượng hỗn hợp X ở trên được hòa tan hết vào nước thu được dung dịch Y, nhúng một thanh Fe vào dung dịch Y đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy thanh Fe ra, rửa nhẹ, sấy khô, cân lại thấy khối lượng thanh Fe tăng thêm 3,84 gam so với ban đầu. Hiệu suất phản ứng nhiệt phân Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ theo thứ tự là.

        A. 40% và 60%.               B. 25% và 50%.              C. 50% và 25%.              D. 60% và 40%.

Câu 27: Tiến hành các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường.

(a) Hấp thụ hết a mol khí Cl₂ vào dung dịch NaOH.

(b) Cho a mol Na₂O vào dung dịch chứa 2a mol CuSO₄.

(c) Cho a mol P₂O₅ vào dung dịch chứa a mol K₃PO₄.

(d) Cho a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol Ba(HCO₃)₂ và a mol KHCO₃.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối có cùng số mol là

        A. 3.                                  B. 1.                                 C. 2.                                D. 4.

Câu 28: Tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học của etanol theo các bước sau:

– Bước 1: Đốt nóng sợi dây đồng đã cuộn thành lò xo trên ngọn lửa đèn cồn đến khi ngọn lửa không còn màu xanh (Hình 1).

– Bước 2: Nhúng nhanh sợi dây đồng đang nóng vào ống nghiệm đựng etanol và lặp lại vài lần (Hình 2). Kết thúc bước 2, thu được dung dịch Y.

Cho các phát biểu sau:

(a) Ở bước 2, dây đồng chuyển từ màu đen sang màu đỏ.

(b) Dung dịch Y có màu xanh của muối đồng(II).

(c) Thí nghiệm trên chứng tỏ etanol có tính oxi hóa.

(d) Dung dịch Y có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(e) Trong thí nghiệm trên, nếu thay etanol bằng ancol isopropylic thì dung dịch Y có khả năng phản ứng tráng bạc.

Số phát biểu đúng là

        A. 1.                                  B. 2.                                 C. 3.                                D. 4.

Câu 29: Cho 42,681 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Zn vào dung dịch HCl dư thu được 23,2512 lit khí H₂ (đktc). Mặt khác, với 0,21925 mol X phản ứng vừa đủ với 6,4624 lít Cl₂ (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe có trong hỗn hợp X là

        A. 42,29%.                       B. 30,44%.                      C. 42,38%.                      D. 29,26%.

Câu 30: Cho các phân tử sau: Na₂O, KOH, HCl, NH₃, H₂O, Cl₂, MgF₂. Số phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là:

        A. 5.                                  B. 3.                                 C. 6.                                D. 4.

Câu 31: Đun 13,5 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H₂SO₄ đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 13,2 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là

        A. 50,00%.                       B. 75,000.                        C. 62,50%.                      D. 66,67%.

Câu 32: Cho hỗn hợp gồm Na₂O, BaO, Al₂(SO₄)₃ cùng số mol hòa tan hoàn toàn vào nước, thu được kết tủa X và dung dịch Y. Khẳng định nào sau đây không đúng?

        A. Dung dịch Y chứa 2 muối tan.

        B. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thu được kết tủa.

        C. Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được Al₂O₃ và BaO.

        D. Dẫn khí NH₃ dư vào dung dịch Y thu được kết tủa.

Câu 33: Lên men m gam bột gạo có chứa 80% tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất của cả quá trình là 90%. Lượng khí CO₂ thoát ra được hấp thụ hoàn toàn vào bình chứa dung dịch Ba(OH)₂ thu được kết tủa, dung dịch X và khối lượng dung dịch giảm 6,96 gam so với khối lượng dung dịch Ba(OH)₂. Cho dung dịch Ca(OH)₂ dư vào X, thu được 17,82 gam kết tủa. Giá trị của m là

        A. 18,0.                             B. 16,2.                            C. 22,5.                           D. 25,0.

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 19,32 gam hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở, hơn kém nhau hai nguyên tử cacbon, đều được tạo ra từ Gly và Ala (M_X < M_Y) cần dùng 0,855 mol O₂, sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O và N₂ được dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, thấy khối lượng bình tăng 42,76 gam. Phần trăm khối của X trong E gần nhất với giá trị

        A. 38,8%.                         B. 32,2%.                        C. 35,3%.                        D. 40,4%.

Câu 35: Cho các cân bằng:

(1) CH₄ (k) + H₂O (k) ⇋ CO (k) + 3H₂ (k)

(2) CO₂ (k) + H₂ (k) ⇋ CO (k) + H₂O (k)

(3) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇋ 2SO₃ (k)

(4) 2HI (k) ⇋ H₂ (k) + I₂ (k)

(5) N₂O₄ (k) ⇋ 2NO₂ (k)

(6) 3H₂ (k) + N₂ (k) ⇋ 2NH₃ (k)

Số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hệ là

        A. 3.                                  B. 2.                                 C. 1.                                D. 4.

Câu 36: Phát biểu nào sau đây là sai?

        A. Các amino axit thiên nhiên là những hợp chất cơ sở để kiến tạo nên các loại protein.

        B. Có 6 tripeptit mạch hở khi thủy phân hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm glyxin và alanin.

        C. Mọi tripeptit mạch hở đều có chứa 3 nguyên tử N trong phân tử.

        D. Axit ε-aminocaproic là nguyên liệu để sản xuất tơ nilon-6.

Câu 37: Trong số các chất: etyl amoni clorua, xenlulozơ, anbumin, benzyl axetat, tơ nilon-6, ancol benzylic, alanin, Gly-Gly-Val, triolein, mononatri glutamat. Số chất phản ứng được với dung dịch NaOH đun nóng là:

        A. 10.                                B. 7.                                 C. 8.                                D. 9.

Câu 38: Cho 15 gam glyxin vào dung dịch chứa HCl 1M và H₂SO₄ 1M, thu được dung dịch Y chứa 31,14 gam chất tan. Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch Z chứa m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

        A. 40,82.                           B. 43,46.                          C. 42,15.                         D. 41,25.

Câu 39: Cho các loại tơ: tơ visco, tơ nilon-6, tơ lapsan, tơ tằm, sợi bông, tơ nitron, tơ nilon-7, tơ axetat, tơ nilon-6,6. Số tơ thuộc loại tơ hóa học là

        A. 7.                                  B. 8.                                 C. 6.                                D. 5.

Câu 40: Phát biểu nào sau đây đúng?

        A. Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.

        B. Poliacrilonitrin được sử dụng làm cao su tổng hợp.

        C. Lưu hóa cao su thiên nhiên thu được cao su buna-S.

        D. Trong mỗi mắt xích cao su thiên nhiên có một liên kết đôi.

Câu 41: Trên bao bì một loại phân bón NPK có ghi độ dinh dưỡng là 20-20-15. Để cung cấp 271,56 kg nitơ, 31 kg photpho và 67,09 kg kali cho 10000 m² đất trồng thì người nông dân cần trộn đồng thời phân NPK (ở trên) với đạm urê (độ dinh dưỡng là 46%) và phân kali (độ dinh dưỡng là 60%). Cho rằng mỗi mẻ đất trồng đều được bón với lượng phân như nhau. Để bón cho 4000 m² đất trồng thì người nông dân phải dùng khối lượng phân bón là

        A. 334,8 kg.                      B. 354,6 kg.                     C. 418,5 kg.                    D. 502,2 kg.

Câu 42: Cho các phát biểu sau:

(a) Số nguyên tử cacbon trong một phân tử tristearin là 54.

(b) Tinh bột trong các loại ngũ cốc thường có hàm lượng amilopectin cao hơn amilozơ.

(c) Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch C₆H₅NH₃Cl, thu được chất lỏng phân lớp.

(d) Phenol và metanol đều có phản ứng với NaOH trong dung dịch.

(e) C₄Hy mạch hở có tối đa hai chất phản ứng được với dung dịch AgNO₃/NH₃.

(g) Axit axetic hòa tan được Cu(OH)₂ ở điều kiện thường.

Số phát biểu đúng là

        A. 6.                                  B. 3.                                 C. 4.                                D. 5.

Câu 43: Đun 17,1 gam hỗn hợp hai ancol X và Y (M_X < M_Y) đồng đẳng kể tiếp với H₂SO₄ đặc ở 170°C, thu được hỗn hợp anken T (hiệu suất 100%). Để đốt cháy hoàn toàn T cần vừa đủ 30,24 lít oxi (đktc). Nếu đun 17,1 gam hỗn hợp ancol trên với H₂SO₄ ở 140°C, thu được 10,86 gam hỗn hợp các ete. Biết hiệu suất tạo ele của X là 60%. Hiệu suất tạo ete của Y là

        A. 70%.                            B. 75%.                           C. 63,5%.                        D. 80%.

Câu 44: Cho các chất sau: axetilen, glucozơ, axit fomic, ancol etylic, andehit axetic, axit axetic, metyl fomat, saccarozơ. Số chất tham gia phản ứng tráng bạc là

        A. 4.                                  B. 5.                                 C. 3.                                D. 6.

Câu 45: Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ đơn chức A và B (chứa C, H, O và đều có phân tử khối lớn hơn 50). Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng hoàn toàn thu được sản phẩm là dung dịch Y chỉ chứa hai muối, trong đó có một muối chứa 19,83% natri về khối lượng. Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 đem thực hiện phản ứng tráng bạc, thu được tối đa 16,2 gam Ag. Phần 2 đem cô cạn rồi đốt cháy hoàn toàn thu được CO₂, H₂O và 10,6 gam Na₂CO₃. Giá trị m là:

        A. 13,85.                           B. 30,40.                          C. 41,80.                         D. 27,70.

Câu 46: Cho các chất sau: butan, etilen, axetilen, polietilen, benzen, stiren, triolein, anilin. Số chất làm mất màu brom trong dung môi thích hợp là:

        A. 7.                                  B. 5.                                 C. 6.                                D. 4.

Câu 47: Cho hỗn hợp E gồm 3 este mạch hở đều có phân tử khối nhỏ hơn 190 đvC; trong đó este hai chức chiếm 20% số mol hỗn hợp. Cho 17,38 gam E tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,18 mol NaOH thu được dung dịch F và hai ancol kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn hai ancol cần 0,66 mol O₂. Cô cạn F thu được chất rắn G chỉ chứa muối, trộn G với hỗn hợp với tôi xút lấy dư rồi thực hiện phản ứng đến khi xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí M; hidro hóa hoàn toàn M cần 0,11 mol H₂. Phần trăm khối lượng este có phân tử khối lớn nhất có giá trị là

        A. 31,76%.                       B. 43,98%.                      C. 44,12%.                      D. 25,67%.

Câu 48: Hòa tan hết 40,1 gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba và BaO vào nước dư thu được dung dịch X có chứa 11,2 gam NaOH và 3,136 lít khí H₂ (đktc). Hấp thụ hết 0,46 mol khí CO₂ vào dung dịch X, kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Dung dịch Z chứa HCl 0,4M và H₂SO₄ aM. Cho từ từ 200 ml dung dịch Z vào dung dịch Y, thấy thoát ra x mol khí CO₂. Nếu cho từ từ dung dịch Y vào 200 ml dung dịch Z, thấy thoát ra 1,2x mol khí CO₂. Giá trị của a là

        A. 0,15.                             B. 0,12.                            C. 0,18.                           D. 0,24.

Câu 49: Trong thí nghiệm nào sau đây có xảy ra ăn mòn điện hóa học?

        A. Đốt dây sắt mảnh trong khí clo.

        B. Cho lá đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃.

        C. Cho lá sắt nguyên chất vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

        D. Cho là nhôm vào dung dịch HCl và MgCl₂.

Câu 50: Để điều chế este mùi chuối chín trong phòng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ như hình vẽ sau:

Cho các phát biểu:

(1) Cần chuẩn bị hóa chất gồm CH₃COOH, C₂H₅OH, H₂SO₄ đặc.

(2) Bình X cần thêm đá bọt giúp tránh chất lỏng sôi trào.

(3) Bình Y thường có lẫn nước, để tách este cần dùng phương pháp chưng cất.

(4) Nước trong hình vẽ có tác dụng làm lạnh để ngưng tụ este.

(5) Phản ứng xảy ra sự tách nhóm OH trong phân tử ancol

Số phát biểu đúng là

        A. 1.                                  B. 2.                                 C. 3.                                D. 4.

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

1C	2D	3D	4C	5D	6C	7A	8C	9C	10A
11C	12B	13A	14B	15C	16A	17B	18B	19B	20A
21C	22B	23A	24A	25C	26B	27A	28B	29B	30D
31D	32C	33C	34D	35B	36C	37C	38B	39A	40D
41A	42B	43D	44A	45D	46B	47A	48A	49C	50B

Câu 1:

A. Đúng:

CH₂=C(CH₃)₂ + HCl → (CH₃)₃C-Cl (Sản phẩm chính)

B. Đúng, toluen không phản ứng được với dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường, phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng tới khoảng 80°C đến 100°C.

C. Sai, phản ứng của benzen với Cl₂ có chiếu sáng là phản ứng cộng, sản phẩm là C₆H₆Cl₆ (thuốc trừ sâu 666).

D. Đúng, sản phẩm đime hóa là CH≡C-CH=CH₂ có ba liên kết pi (π).

Câu 2:

Trong T có x hạt mang điện và y hạt không mang điện.

→ x + y = 164 và x – y = 52

→ x = 108; y = 56

Số hạt electron trong T = x/2 = 54

→ Số electron của M⁺ = Số electron của X^2- = 54/3 = 18

→ Z_M = 18 + 1 = 19 (M là K) và Z_X = 18 – 2 = 16 (X là S)

2N_M + N_X = 56 và N_M – 4 = N_X → N_M = 20; N_X = 16

→ A_M – A_X = (19 + 20) – (16 + 16) = 7

Câu 3:

Dung dịch sau điện phân hòa tan MgO (có H+) nên phản ứng điện phân là:

CuSO₄ + 2NaCl → Cu + Cl₂ + Na₂SO₄ (1)

CuSO₄ + H₂O → Cu + ½O₂ + H₂SO₄ (2)

Thời điểm t giây nMgO = 0 → nH⁺ = 0 → Chỉ có (1) → a = b → (a) đúng.

Thời điểm 2t giây: nH₂SO₄ = nMgO = 0,05

(2) → nO₂ = 0,025 → nCl₂ = 5a/3 – 0,025

Bảo toàn electron: 2.2a = 0,025.4 + 2(5a/3 – 0,025)

→ a = 0,075

ne trong t giây = 2a = 0,15 → ne trong 3t giây = 0,45

Thời điểm 3t giây:

Catot: nCu = 2a + 0,01 = 0,16 → nH₂ = 0,065

Anot: nCl₂ = 5a/3 – 0,025 = 0,1 → nO₂ = 0,0625

→ z = nH₂ + nCl₂ + nO₂ = 0,2275 → (b) sai

nCuSO₄ ban đầu = nCu max = 0,16 → (c) đúng

nNaCl ban đầu = 2nCl₂ = 0,2 → (d) đúng

Câu 4:

A. Sai, amino axit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm NH₂ và COOH.

B. Sai, Cu(OH)₂ tan vào dung dịch lòng trắng trứng thu được dung dịch có màu tím.

C. Đúng, gồm CH₃-C₆H₄-NH₂ (o, m, p) và C₆H₅CH₂NH₂.

D. Sai, phân tử Glu-Ala-Val mạch hở có 6 nguyên tử oxi.

Câu 5:

(a) Zn + Fe₂(SO₄)₃ dư → ZnSO₄ + FeSO₄

(b) Không phản ứng

(c) PbO + H₂ → Pb + H₂O

(d) Na + H₂O → NaOH + H₂

NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

(e) AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂

(g) Al + FeO → Al₂O₃ + Fe

(h) Cu(NO₃)₂ + H₂O → Cu + O₂ + HNO₃

Câu 6:

pH = 1 → [H⁺] dư = 0,1

→ x – 2.0,1.V = 0,1(V + 1)

pH = 13 → [OH^–] dư = 0,1

→ 2.0,1.4V – x = 0,1(4V + 1)

→ V = 2; x = 0,7

Câu 7:

A. Đúng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

Fe²⁺ + H⁺ + NO₃^– → Fe³⁺ + NO + H₂O

B. Sai, Mg khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch, Na khử H₂O trước.

C. Sai, bằng phương pháp điện phân nóng chảy có thể điều chế được kim loại Mg và Na.

D. Sai, gắn kim loại Zn vào phần vỏ tàu chìm trong nước để bảo vệ vỏ tàu biển bằng phương pháp điện hóa.

Câu 8:

(1) SO₂ + H₂S → S + H₂O

(2) SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

(3) H₂S ⁺ Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

(4) Không phản ứng

(5) SO₃ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + H₂O

(6) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Câu 9:

E là HO-CH₂-COO-CH₂-CH₂-OH

X là HO-CH₂-COONa; Y là C₂H₄(OH)₂

T là HO-CH₂-COOH

F là:

HO-CH₂-COO-CH₂-CH(CH₃)-OOC-CH₂-OH

HO-CH₂-COO-CH₂-COO-CH(CH₃)-CH₂OH

Z là CH₃-CHOH-CH₂OH

(a) Đúng, X có 3H và 3O.

(b) Đúng.

(c) Đúng, Y và Z đều thuộc dãy đồng đẳng ancol no, hai chức, mạch hở.

(d) Đúng: C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O → C₂H₄(OH)₂ + KOH + MnO₂

(e) Đúng: CH₃-CHOH-CH₂OH + Cu(OH)₂ → (C₃H₇O₂)₂Cu + H₂O

(g) Sai, HO-CH₂-COOH + NaOH → HO-CH₂-COONa + H₂O

Câu 10:

Có 4 chất bị thủy phân trong dung dịch NaOH dư thu được ancol là: etyl axetat, triolein, metyl acrylat, anlylfomat.

CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ + NaOH → C₁₇H₃₃COONa + C₃H₅(OH)₃

CH₂=CHCOOCH₃ + NaOH → CH₂=CHCOONa + CH₃OH

HCOOCH₂-CH=CH₂ + NaOH → HCOONa + CH₂=CH-CH₂OH

Câu 11:

Đặt nX = x; nY = y → nE = x + y = 0,07 (1)

nCO₂ = 2,24; nH₂O = 2,044

mE = 2,24.12 + 2,044.2 + 16(6x + 2y) = 96x + 32y + 30,968

mE/mMuối = [96x + 32y + 30,968]/(96x + 32y + 30,968 + 56(3x + y) – 92x – 18y] = 14/15,4896 (2)

(1)(2) → x = 0,028; y = 0,042

X, Y có độ không no tương ứng là k, g

→ nCO₂ – nH₂O = 0,196 = 0,028(k – 1) + 0,042(g – 1)

→ 2k + 3g = 19

Với k ≥ 3; g ≥ 1 → k = 5; g = 3 hoặc k = 8; g = 1

Xét k = 5; g = 3 → X là C_nH_2n-8O₆ (0,028) và Y là C_mH_2m-4O₂ (0,042)

nCO₂ = 0,028n + 0,042m = 2,24 → 2n + 3m = 160

Với n lẻ, m chẵn, xét các axit béo đã học thì n = 53; m = 18 là nghiệm phù hợp.

→ %C₅₃H₉₈O₆ = 66,40%

Câu 12:

X là CH≡CH

Y là CH≡C-CH=CH₂

Z là CH₂=CH-CH=CH₂

T (sản phẩm chính) là: CH₂=CH-CHBr-CH₂Br

Câu 13:

X gồm Fe²⁺ (a), Fe³⁺ (b), Cl^– (c), NO₃^– (d)

Với NaOH: m↓ = 90a + 107b = 32,225 (1)

Với AgNO₃: m↓ = 108a + 143,5c = 51,3575 (2)

Bảo toàn điện tích: 2a + 3b = c + d (3)

nNO = nH⁺/4 = 0,05

Nếu Fe²⁺ hết → a = 0,05.3 (4) và d ≥ 0,05 (5)

(1)(2)(3)(4)(5) → a = 0,15; b = 0,175; c = 0,245; d = 0,58

→ m rắn = 62,8575 gam

Nếu NO₃^– hết → d = 0,05 (6) và a ≥ 0,05.3 (7)

(1)(2)(3)(6)(7) → Vô nghiệm.

Câu 14:

X là C_xH_2x+2+zN_z (a mol)

Y là C_yH_2y-2 (b mol)

nE = a + b = 0,11

nCO₂ = ax + by = 0,28

nH₂O = a(x + 1 + 0,5z) + b(y – 1) = 0,35

nH₂O – nCO₂ → a + 0,5az – b = 0,07

Với a > b → 0,5az < 0,07 và a > 0,055 → z < 2,54

→ z = 1 hoặc z = 2

Khi z = 2 → a = 0,06; b = 0,05

nCO₂ = 0,06x + 0,05y = 0,28 → x = 3, y = 2 là nghiệm duy nhất

X là C₃H₁₀N₂ (0,06) và Y là C₂H₂ (0,05)

→ mE = 5,74 và mY = 1,3

→ Khi mE = 22,96 thì mY = 5,2

Câu 15:

nC phản ứng = 0,62 – 0,35 = 0,27

Bảo toàn electron: 4nC phản ứng = 2nCO + 2nH₂

→ nCO₂ + nH₂ = 0,54 → nCO₂ = 0,62 – 0,54 = 0,08

nHCl = 0,05 > 2nCO₂ nên Y chứa OH^– dư → Y không có HCO₃^–

nCO₃^2- phản ứng = nCO₂ = 0,01

nHCl = 2nCO₃^2- phản ứng + nOH^– phản ứng

→ nOH^– phản ứng = 0,03

Tỉ lệ nCO₃^2- phản ứng : nOH^– phản ứng = 1 : 3 → Y chứa Na⁺ (0,1), CO₃^2- (x), OH^– (3x) (Y chứa CO₃^2- nên không có Ba²⁺)

Bảo toàn điện tích → x = 0,02

Bảo toàn C → nBaCO₃ = 0,08 – x = 0,06

→ nBa(OH)₂ = a = nBaCO₃ = 0,06

Câu 16:

Chất rắn không tan Z là Fe → Y chỉ chứa chất tan FeCl₂. Y phản ứng được với 3 chất KOH, Cl₂, AgNO₃:

FeCl₂ + KOH → Fe(OH)₂ + KCl

FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

FeCl₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + AgCl + Ag

Câu 17:

mNa₂SO₄ ban đầu = 1026,4.28,3/(100 + 28,3) = 226,4 gam

Khi làm lạnh tách ra x gam Na₂SO₄.10H₂O

→ mNa₂SO₄ tách ra = 142x/322

→ mNa₂SO₄ còn lại = 226,4 – 142x/322

và mdd còn lại = 1026,4 – x

→ (226,4 – 142x/322)/(1026,4 – x) = 9/(100 + 9)

→ x = 395,2

Câu 18:

M_X = M_Z và X, Z + HCl đều tạo CO₂ nên chọn X là KHCO₃, Z là CaCO₃.

Y là Ca(OH)₂

T là K₂CO₃

E là KOH

Câu 19:

(1) Đúng, số oxi hóa của C giảm từ 0 xuống -4 (trong CH₄, Al₄C₃)

(2) Sai, ví dụ nhiệt phân NH₄NO₂ → N₂ + H₂O

(3) Đúng

(4) Sai, F^– không tạo kết tủa với Ag⁺; còn lại Cl^–, Br^–, I^– có tạo kết tủa với ion Ag⁺.

(5) Sai, phân bón NPK thuộc loại phân bón hỗn hợp.

(6) Sai, NH₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nên không dùng H₂SO₄ đặc để làm khô NH₃.

(7) Đúng.

Câu 20:

nAnken = nBr₂ = 0,025

→ nX = 0,025/(100% – 54,545%) = 0,055 mol

→ nC₄H₁₀ ban đầu = nAnkan = 0,055 – 0,025 = 0,03

Nếu đốt C₄H₁₀ ban đầu:

C₄H₁₀ + 6,5O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

0,03…………0,195

Nếu đốt anken → nCO₂ = nH₂O = a

→ m anken = 12a + 2a = 0,91

→ a = 0,065

Bảo toàn O → nO₂ đốt anken (2nCO₂ + nH₂O)/2 = 0,0975

→ nO₂ đốt Y = 0,195 – 0,0975 = 0,0975

→ V = 2,184 lít

Câu 21:

(1) Sai, CH₃-CH(NH₂)-CH₃ là amin bậc 1.

(2) Đúng

(3) Sai, tính bazơ mạnh dần theo thứ tự anilin, amoniac, metylamin.

(4) Sai, anilin tham gia phản ứng thế với dung dịch nước brom tạo kết tủa trắng.

(5) Đúng, Glu có pH < 7; Gly có pH = 7 và Lys có pH > 7.

(6) Sai, trong dung dịch, các amino axit tồn tại dạng ion lưỡng cực và dạng phân tử.

Câu 22:

Có 5 chất X mạch hở thỏa mãn đặc điểm trên là:

CH₂=CH-CH₂OH

CH≡C-CH₂OH

CH₃-CH₂-CHO

CH₂=CH-CHO

CH≡C-CHO

Câu 23:

2 m² = 20000 cm²; 0,12 μm = 1,2.10^-5 cm

nAg = 20000.1,2.10^-5.10,49/108 = 0,0233

Saccarozơ → (Glucozơ + Fructozơ) → 4Ag

→ m = 342.0,0233/(4.80%) = 2,49 gam

Câu 24:

5×     C^-3 → C⁺³ + 6e

6×     Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5C₆H₅CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆H₅COOH + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O.

→ Tổng hệ số = 48

Câu 25:

E gồm C_nH_2n+3O₂N (u mol) và C_mH_2m+4O₄N₂ (v mol)

nE = u + v = 0,2

nO₂ = u(1,5n – 0,25) + v(1,5m – 1) = 0,58

nH₂O = u(n + 1,5) + v(m + 2) = 0,84

→ u = 0,08; v = 0,12; nu + mv = 0,48

→ 2n + 3m = 12

Do n ≥ 1 và m ≥ 2 nên n = 3 và m = 2 là nghiệm duy nhất.

Sản phẩm chỉ có 1 khí duy nhất nên:

Y là C₂H₅COONH₄ (0,08 mol)

X là (COONH₄)₂ (0,12 mol)

→ Muối gồm C₂H₅COONa (0,08) và (COONa)₂ (0,12)

→ m muối = 23,76

Câu 26:

pH = 1 → [H+] = 0,1 → nHNO₃ = nH⁺ = 0,06

→ Phần khí bị hấp thụ gồm NO₂ (0,06), O₂ (0,015) và khí thoát ra là O₂ (0,005)

→ A gồm NO₂ (0,06) và O₂ (0,02)

→ mA = 3,4 → mB = 18,44

→ mX = mA + mB = 21,84

X gồm Cu(NO₃)₂ (x) và AgNO₃ (y)

mX = 188x + 170y = 21,84

nFe phản ứng = x + 0,5y

→ Δm = 64x + 108y – 56(x + 0,5y) = 3,84

→ x = 0,08; y = 0,04

nCu(NO₃)₂ bị nhiệt phân = a và nAgNO₃ bị nhiệt phân = b

→ nNO₂ = 2a + b = 0,06 và nO₂ = 0,5a + 0,5b = 0,02

→ a = b = 0,02

→ H (Cu(NO₃)₂) = a/x = 25% và H (AgNO₃) = b/y = 50%

Câu 27:

(a) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

(b) Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Dung dịch sau phản ứng chứa Na₂SO₄ (a) và CuSO₄ dư (a).

(c) nP = 3a và nK = 3a → Dung dịch chỉ chứa 1 muối KH₂PO₄ (3a)

(d) OH^– + HCO₃^– → CO₃^2- + H₂O

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

Dung dịch sau phản ứng chứa NaHCO₃ (a) và KHCO₃ (a)

Câu 28:

Bước 1: Dây đồng cháy tạo CuO với ngọn lửa màu xanh. Khi toàn bộ bề mặt Cu bị oxi hóa thì màu xanh biến mất:

2Cu + O₂ → 2CuO (1)

Bước 2: Khi nhúng dây đã bị oxi hóa vào C₂H₅OH thì CuO lại bị khử thành Cu:

C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O (2)

Sau đó lại lấy dây Cu ra và thực hiện lại bước 1 → 2 → 1 …. (vài lần). Lúc này Y chứa CH₃CHO.

(a) Đúng, màu đen (CuO) sang đỏ (Cu)

(b) Sai, Y không màu

(c) Sai, thí nghiệm chứng tỏ etanol có tính khử

(d) Đúng, Y chứa CH₃CHO

(e) Sai, CH₃CHOHCH₃ bị oxi hóa tạo CH₃COCH₃ nên không tráng bạc.

Câu 29:

0,29125 mol X chứa Al, Fe (tổng x mol) và Zn (y mol)

→ x + y = 0,21925 và nCl₂ = 1,5x + y = 0,2885

→ x = 0,1385; y = 0,08075

42,681 gam hỗn hợp X gồm Fe (a), Al (b), Zn (c)

mX = 56a + 27b + 65c = 42,681

nH₂ = a + 1,5b + c = 1,038

Tỉ lệ (a + b)/c = x/y

→ a = 0,232; b = 0,322; c = 0,323

→ %Fe = 56a/42,681 = 30,44%

Câu 30:

Có 4 phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là: KOH, HCl, NH₃, H₂O

Câu 31:

nCH₃COOH = 0,225; nC₂H₅OH = 0,3 → Hiệu suất tính theo CH₃COOH.

nCH₃COOH phản ứng = nCH₃COOC₂H₅ = 0,15

→ H = 0,15/0,225 = 66,67%

Câu 32:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Lấy mỗi chất 1 mol → nOH^– = 4; nAl³⁺ = 2 → Al³⁺ chưa kết tủa hết.

X chứa Al(OH)₃, BaSO₄

Y chứa Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃ dư.

A. Đúng

B. Đúng, Y + Ba(OH)₂ dư thu được kết tủa BaSO₄.

C. Sai, nung X tạo Al₂O₃, BaSO₄.

D. Đúng, Y + NH₃ dư thu được kết tủa Al(OH)₃.

Câu 33:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ (x) và Ba(HCO₃)₂ (y)

Δmdd = 44(x + 2y) – 197x = -6,96

X + Ca(OH)₂ dư → m↓ = 197y + 100y = 17,82

→ x = 0,08; y = 0,06

→ nCO₂ = x + 2y = 0,2

(C₆H₁₀O₅)n → nC₆H₁₂O₆ → 2nCO₂

→ m = 0,2.162/(2.80%.90%) = 22,5 gam

Câu 34:

Quy đổi E thành C₂H₃ON (a), CH₂ (b), H₂O (c)

mE = 57a + 14b + 18c = 19,32

nO₂ = 2,25a + 1,5b = 0,855

mN₂ = 14a = 19,32 + 0,855.32 – 42,76

→ a = 0,28; b = 0,15; c = 0,07

Số N = a/c = 4 nên nếu X có 4N thì Y cũng có 4N.

Số C = (2a + b)/c = 10,14 → C₉ và C₁₁ hoặc C₁₀ và C₁₂

TH₁: C₉ và C₁₁

C₉ là (Gly)₃(Ala); C₁₁ là (Gly)(Ala)₃

C₉ là (Gly)₃(Ala); C₁₁ là (Gly)₄(Ala) (Loại do 5N)

TH₂: C₁₀ và C₁₂:

C₁₀ là (Gly)₂(Ala)₂; C₁₂ là (Gly)₃(Ala)₂ (Loại do 5N)

X là (Gly)₃(Ala) (0,03 mol), Y là (Gly)(Ala)₃ (0,04 mol)

→ %X = 40,37%

Câu 35:

Các cân bằng (3)(6) chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hệ vì chiều thuận làm số phân tử khí giảm.

Câu 36:

A. Đúng.

B. Đúng, gồm G-G-A; G-A-G; A-G-G; A-A-G; A-G-A; G-A-A.

C. Sai, ví dụ Gly-Gly-Lys có 4N.

D. Đúng, trùng ngưng ε-aminocaproic thu được tơ nilon-6.

Câu 37:

Có 8 chất phản ứng được với dung dịch NaOH đun nóng là:

etyl amoni clorua, anbumin, benzyl axetat, tơ nilon-6, alanin, Gly-Gly-Val, triolein, mononatri glutamat.

Câu 38:

nGly = 0,2; nHCl = nH₂SO₄ = x

m chất tan = mGly + mHCl + mH₂SO₄ = 31,14

→ x = 0,12

Y + NaOH → GlyNa (0,2), NaCl (0,12), Na₂SO₄ (0,12)

→ m muối = 43,46 gam

Câu 39:

Có 7 tơ thuộc loại tơ hóa học là: tơ visco, tơ nilon-6, tơ lapsan, tơ nitron, tơ nilon-7, tơ axetat, tơ nilon-6,6.

Câu 40:

A. Sai, amilozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh.

B. Sai, poliacrilonitrin được sử dụng làm tơ.

C. Sai, lưu hóa cao su thiên nhiên thu được cao su lưu hóa.

D. Đúng.

Câu 41:

Để bón cho 10000 m² đất trồng cần phân NPK (x kg), đạm urê (y kg) và phân kali (z kg)

mN = 271,56 = 20%x + 46%y

mP = 31 = 20%x.31.2/142

mK = 67,09 = 15%x.39.2/94 + 60%z.39.2/94

→ x = 355; y = 436; z = 46

→ x + y + z = 837

→ Để bón cho 4000 m² đất trồng cần 837.4000/10000 = 334,8 kg phân.

Câu 42:

(a) Sai, tristearin (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ có 57C.

(b) Đúng

(c) Đúng: C₆H₅NH₃Cl + NaOH → C₆H₅NH₂ + NaCl + H₂O (C₆H₅NH₂ là chất lỏng, không tan nên phân lớp).

(d) Sai, phenol có phản ứng với NaOH, metanol không phản ứng với NaOH.

(e) Sai, có 3 chất C₄Hy phản ứng được với dung dịch AgNO₃/NH₃:

CH≡C-CH₂-CH₃

CH≡C-CH=CH₂

CH≡C-C≡CH

(g) Đúng: CH₃COOH + Cu(OH)₂ → (CH₃COO)₂Cu + H₂O

Câu 43:

Đốt ancol cũng tốn O₂ giống anken:

C_nH_2n+2O + 1,5nO₂ → nCO₂ + (n + 1)H₂O

nO₂ = 1,35 → nAncol = 0,9/n

→ M ancol = 14n + 18 = 17,1n/0,9

→ n = 3,6

→ Ancol gồm C₃H₇OH (0,1) và C₄H₉OH (0,15)

nC₃H₇OH phản ứng = 0,1.60% = 0,06 và nC₄H₉OH phản ứng = x

→ nH₂O = 0,5x + 0,03

Bảo toàn khối lượng:

60.0,06 + 74x = 10,86 + 18(0,5x + 0,03)

→ x = 0,12

→ H = 0,12/0,15 = 80%

Câu 44:

Có 4 chất tham gia phản ứng tráng bạc là: glucozơ, axit fomic, andehit axetic, metyl fomat.

Câu 45:

X đơn chức nên Y cũng đơn chức

→ M muối = 23/19,83% = 116: C₆H₅ONa (u mol)

Do Y có tráng bạc nên muối còn lại là HCOONa (v mol)

nAg = 2v = 0,15

nNa₂CO₃ = 0,5u + 0,5v = 0,1

→ u = 0,125 và v = 0,075

M > 50 → Vậy X gồm HCOOC₆H₅ (2v = 0,15) và C₆H₅OH (2u – 2v = 0,1)

→ mX = 27,7

Câu 46:

Có 5 chất làm mất màu brom trong dung môi thích hợp là: etilen, axetilen, stiren, triolein, anilin.

Câu 47:

Nếu E không chứa este đơn chức → nE < 0,18/2 = 0,09

→ M_E = 193,1: Trái với giả thiết M_E < 190

Vậy E chứa este đơn chức → Các ancol đều đơn chức → Ancol hồm C₂H₅OH (0,1) và C₃H₇OH (0,08)

Bảo toàn khối lượng → m muối = 15,18

M_E < 190 nên không có este từ 3 chức trở lên → E gồm este hai chức (e) và este đơn chức (4e)

nNaOH = 2e + 4e = 0,18 → e = 0,03

TH₁: E gồm R(COOC₂H₅)₂ (0,03), ACOOC₂H₅ (0,04) và BCOOC₃H₇ (0,08)

nH₂ = 0,03r + 0,04a + 0,08b = 0,11 (r, a, b là độ không no của gốc R, A, B)

→ r = 1; a = 0, b = 1 hoặc r = 1; a = 2; b = 0

m muối = 0,03(R + 134) + 0,04(A + 67) + 0,08(B + 67) = 15,18

→ 3R + 4A + 8B = 312: Vô nghiệm.

TH₂: E gồm R(COOC₂H₅)(COOC₃H₇) (0,03), ACOOC₂H₅ (0,07) và BCOOC₃H₇ (0,05)

nH₂ = 0,03r + 0,07a + 0,05b = 0,11 (r, a, b là độ không no của gốc R, A, B)

→ r = 2; a = 0, b = 1

m muối = 0,03(R + 134) + 0,07(A + 67) + 0,05(B + 67) = 15,18

→ 3R + 7A + 5B = 312 → R = 24; A = 15; B = 27

→ E gồm C₂(COOC₂H₅)(COOC₃H₇) (0,03), CH₃COOC₂H₅ (0,07) và C₂H₃COOC₃H₇ (0,05)

→ %C₂(COOC₂H₅)(COOC₃H₇) = 31,76%

TH₃: E gồm R(COOC₃H₇)₂ (0,03), ACOOC₂H₅ (0,1) và BCOOC₃H₇ (0,02)

nH₂ = 0,03r + 0,1a + 0,02b = 0,11 (r, a, b là độ không no của gốc R, A, B)

→ r = 3; a = 0, b = 1 hoặc r = 1; a = 0; b = 4

m muối = 0,03(R + 134) + 0,1(A + 67) + 0,02(B + 67) = 15,18

→ 3R + 10A + 2B = 312: Vô nghiệm.

Câu 48:

Quy đổi hỗn hợp thành Na (0,28 mol); Ba (a mol) và O (b mol)

→ 137a + 16b + 0,28.23 = 40,1

Bảo toàn electron: 2a + 0,28 = 2b + 0,14.2

→ a = b = 0,22

Vậy dung dịch X chứa Na⁺ (0,28); Ba²⁺ (0,22) và OH^– (0,72)

nCO₂ = 0,46 → Dung dịch Y chứa Na⁺ (0,28), HCO₃^– (0,2) và CO₃^2- (0,04)

nHCl = 0,08 và nH₂SO₄ = 0,2a → nH⁺ = 0,4a + 0,08

Khi cho Z vào Y hoặc Y vào Z thì lượng CO₂ thu được khác nhau nên axit không dư.

Cho từ từ Z vào Y:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^–

0,04……0,04

HCO₃^– + H⁺ → CO₂ + H₂O

…….…..x…….x

→ 0,04 + x = 0,4a + 0,08 (1)

Cho từ từ Y vào Z:

nCO₃^2-/nHCO₃^– = 1/5 → nCO₃^2- pư = u và nHCO₃^– pư = 5u

nCO₂ = u + 5u = 1,2x (3)

nH⁺ = 2u + 5u = 0,4a + 0,08 (4)

(3) → u = 0,2x thế vào (4):

1,4x = 0,4a + 0,08 (5)

(1)(5) → x = 0,1 và a = 0,15

Câu 49:

A. Không xảy ra ăn mòn điện hóa do không có môi trường điện li, chỉ có 1 điện cực là Fe.

B. Không xảy ra ăn mòn điện hóa do chỉ có 1 điện cực là Cu.

C. Có ăn mòn hóa học do có môi trường điện li, có cặp điện cực tiếp xúc nhau (Fe-Cu, trong đó Cu mới tạo thành do Fe khử Cu²⁺).

D. Không xảy ra ăn mòn điện hóa do chỉ có 1 điện cực là Al.

Câu 50:

(1) Sai, cần chuẩn bị hóa chất gồm CH₃COOH, (CH₃)₂CH-CH₂-CH₂OH, H₂SO₄ đặc.

(2) Đúng, đá bọt giúp hỗn hợp sôi êm dịu.

(3) Sai, để tách este cần dùng phương pháp chiết do este không tan trong nước.

(4) Đúng

(5) Sai, phản ứng xảy ra sự tách nhóm OH trong phân tử axit CH₃COOH.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Bắc Giang năm 2023 2024

UBND TỈNH BẮC GIANG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2023 – 2024 Môn thi: Hóa học 12 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 07 trang)

Họ và tên học sinh :………………………. Số báo danh : ……….………………….

Cho biết nguyên tử khối của một số nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24;

Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (14,0 điểm):

Câu 1: Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất có pH = 4. Để thải ra ngoài môi trường thì cần phải tăng pH lên từ 5,8 đến 8,6 (theo đúng qui định), nhà máy phải dùng vôi sống thả vào nước thải. Khối lượng vôi sống cần dùng cho 1m³ nước để nâng pH từ 4 lên 7 là (Bỏ qua sự thủy phân của các muối nếu có)

        A. 2,8 gam.                       B. 5,6 gam.                      C. 0,56 gam.                    D. 0,28 gam.

Câu 2: Cho m gam P₂O₅ vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 0,5M thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được 8,12 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là

        A. 2,13.                             B. 4,46.                            C. 2,84.                           D. 1,76.

Câu 3: Cho các phát biểu sau:

(a) Etylamoni nitrat vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl.

(b) Thủy phân chất béo trong dung dịch Ba(OH)₂, thu được xà phòng và glixerol.

(c) Amilopectin trong tinh bột có mạch cacbon phân nhánh.

(d) Cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bò hoặc sữa đậu nành, thấy có kết tủa xuất hiện.

(e) Tiêu hủy túi nilon và đồ nhựa bằng cách đốt cháy sẽ gây ra sự ô nhiễm môi trường.

Số phát biểu đúng là

        A. 5.                                  B. 4.                                 C. 3.                                D. 2.

Câu 4: Một trong các phương pháp dùng để loại bỏ sắt trong nguồn nước nhiễm sắt là sử dụng lượng vôi tôi vừa đủ để tăng pH của nước nhằm kết tủa ion sắt khi có mặt oxi, theo sơ đồ phản ứng:

(1) Fe³⁺ + OH^– → Fe(OH)₃

(2) Fe²⁺ + OH^– + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃

Một mẫu nước có hàm lượng sắt cao gấp 28 lần so với ngưỡng cho phép là 0,30 mg/l (theo QCVN 01-1:2018/BYT). Giả thiết sắt trong mẫu nước trên chỉ tồn tại ở hai dạng là Fe³⁺ và Fe²⁺ với tỉ lệ mol Fe³⁺ : Fe²⁺ = 1 : 4. Cần tối thiểu m gam Ca(OH)₂ để kết tủa hoàn toàn lượng sắt trong 10 m³ mẫu nước trên. Giá trị của m là

        A. 288,6.                           B. 222,0.                          C. 155,4.                         D. 122,1.

Câu 5: Thực hiện thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo các bước như sau:

Bước 1: Thêm 4 ml ancol isoamylic và 4 ml axit axetic kết tinh và khoảng 2 ml H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm khô. Lắc đều.

Bước 2: Đưa ống nghiệm vào nồi nước sôi từ 10-15 phút. Sau đó lấy ra và làm lạnh.

Bước 3: Cho hỗn hợp trong ống nghiệm vào một ống nghiệm lớn hơn chứa 10 ml nước lạnh.

Cho các phát biểu sau:

(a) Tại bước 2 xảy ra phản ứng este hoá.

(b) Sau bước 3, hỗn hợp chất lỏng tách thành hai lớp.

(c) Có thể thay nước lạnh trong ống nghiệm ở bước 3 bằng dung dịch HCl bão hoà.

(d) Sau bước 3, hỗn hợp chất lỏng thu được có mùi chuối chín.

(e) H₂SO₄ đặc đóng vai trò là chất xúc tác và hút nước để chuyển dịch cân bằng theo chiều tạo este.

Số phát biểu đúng là

        A. 3.                                  B. 4.                                 C. 5.                                D. 2.

Câu 6: Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X, thu được 1 mol Gly, 2 mol Ala và 2 mol Val. Mặt khác, thủy phân không hoàn toàn X, thu được hỗn hợp các amino axit và các peptit (trong đó có Gly-Ala-Val). Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất trên của X là?

        A. 4.                                  B. 5.                                 C. 6.                                D. 3.

Câu 7: Cho hai chất hữu cơ no, mạch hở E, F (đều có công thức phân tử C₄H₆O₄) tham gia phản ứng theo đúng tỉ lệ mol như sơ đồ dưới đây:

E + 2NaOH (t°) → Y + 2Z

F + 2NaOH (t°) → Y + T + X

Biết Y và T là các hợp chất hữu cơ có cùng số nguyên tử cacbon. Cho các phát biểu sau:

(1) Chất Z thuộc loại ancol no, hai chức, mạch hở.

(2) Chất Y có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(3) Chất X có nhiệt độ sôi thấp hơn chất T.

(4) Có hai công thức cấu tạo thoả mãn tính chất của

(5) Đốt cháy Y chỉ thu được Na₂CO₃ và CO₂.

Số phát biểu đúng là

        A. 3.                                  B. 1.                                 C. 2.                                D. 4.

Câu 8: Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa triglixerit X và các axit béo tự do với 300 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), thu được glixerol và hỗn hợp Y chứa các muối có công thức chung C₁₇H_yCOOK. Đốt cháy 0,14 mol E, thu được 3,69 mol CO₂. Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với 0,25 mol Br₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

        A. 86,61.                           B. 86,41.                          C. 86,91.                         D. 86,71.

Câu 9: Trong những năm 30 của thế kỉ XX, các nhà hóa học của hãng Du Pont (Mỹ) đã thông báo phát minh ra một loại vật liệu ‘‘mỏng hơn tơ nhện, bền hơn thép và đẹp hơn lụa’’. Theo thời gian, vật liệu này đã có mặt trong cuộc sống hàng ngày của con người, phổ biến trong các sản phẩm như lốp xe, dù, quần áo, tất, … Một trong số vật liệu đó là tơ nilon–6. Công thức của tơ nilon–6 là

        A. (–CH₂CH=CHCH₂–)_n.                                        B. (–NH[CH₂]₂CO–)_n.

        C. (–NH[CH₂]₅CO–)_n.                                             D. (–NH[CH₂]₆NHCO[CH₂]₄CO–)_n.

Câu 10: Tập hợp các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

        A. Fe²⁺, NH₄⁺, NO₃^–, SO₄^2-.                                     B. NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^–, OH^–.

        C. Cu²⁺, K⁺, OH^–, NO₃^–.                                           D. Na⁺, Fe²⁺, OH^–, NO₃^–.

Câu 11: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Dẫn khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

(b) Cho một lượng nhỏ Ba vào dung dịch NaHCO₃.

(c) Cho x mol Cu với dung dịch hỗn hợp chứa 1,5x mol Fe(NO₃)₃ và 0,25x mol Fe₂(SO₄)₃.

(d) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch KAlO₂ dư.

(e) Cho dung dịch NaOH vào nước cứng toàn phần.

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất rắn là

        A. 2.                                  B. 3.                                 C. 5.                                D. 4.

Câu 12: Từ các sơ đồ phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol):

(1) 2X₁ + 2X₂ → 2X₃ + H₂

(2) X₃ + CO₂ → X₄

(3) X₃ + X₄ → X₅ + X₂

(4) 2X₆ + 3X₅ + 3X₂ → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6KCl

Các chất thích hợp tương ứng với X₃, X₅, X₆ lần lượt là

        A. KHCO₃, K₂CO₃, FeCl₃.                                      B. NaOH, Na₂CO₃, FeCl₃.

        C. KOH, K₂CO₃, FeCl₃.                                          D. KOH, K₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃.

Câu 13: Cho hỗn hợp Zn, Mg và Ag vào dung dịch CuCl₂, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp ba kim loại. Ba kim loại đó là

        A. Zn, Mg, Ag.                 B. Mg, Cu, Ag.               C. Zn, Mg, Cu.                D. Zn, Ag, Cu.

Câu 14: Cho các phát biểu sau:

(a) Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure.

(b) Thành phần chính của tóc, móng, sừng là protein.

(c) Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ bị oxi hóa thành amoni gluconat.

(d) Muối mononatri của axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (gọi là mì chính hay bột ngọt).

(e) Trùng ngưng buta-1,3-đien thu được polime dùng để sản xuất chất dẻo.

Số phát biểu đúng là

        A. 5.                                  B. 4.                                 C. 3.                                D. 2.

Câu 15: Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển sang màu hồng.

(b) Thủy phân saccarozơ trong môi trường kiềm thu được glucozơ và fructozơ.

(c) Mỡ heo và dầu dừa đều có thành phần chính là chất béo.

(d) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Glu có 4 nguyên tử oxi.

(e) Tơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp.

(f) Quá trình sản xuất rượu vang từ quả nho xảy ra phản ứng lên men rượu của glucozơ.

Số phát biểu đúng là

        A. 3.                                  B. 4.                                 C. 2.                                D. 5.

Câu 16: Cho các phát biểu sau:

(a) Dầu ăn và mỡ động vật có chứa nhiều triglixerit.

(b) Giấm ăn được sử dụng để làm giảm mùi tanh của cá.

(c) Nước ép quả nho chín có phản ứng tráng bạc.

(d) Tơ tằm bền trong môi trường axit và môi trường kiềm.

(e) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn hơn cao su thường.

Số phát biểu sai là

        A. 4.                                  B. 2.                                 C. 1.                                D. 3.

Câu 17: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch KHSO₄.

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(c) Cho dung dịch NH₃ tới dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(d) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl₃.

(e) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl₃ dư.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

        A. 2.                                  B. 4.                                 C. 5.                                D. 3.

Câu 18: Tripeptit X có công thức cấu tạo sau: Lys-Gly-Ala. Tính khối lượng muối thu được khi thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X trong trong dung dịch H₂SO₄ loãng. (Giả sử axit lấy vừa đủ để tạo muối trung hòa)?

        A. 50,6 gam.                     B. 70,2 gam.                    C. 45,7 gam.                    D. 35,1 gam.

Câu 19: Cho sơ đồ sau (các chất phản ứng theo đúng tỉ lệ mol):

(1) X + NaOH (t°) → X₁ + X₂

(2) X₁ + NaOH (CaO, t°) → X₃ + Na₂CO₃

(3) X₂ (H₂SO₄ đặc, 170°C) → X₄ + H₂O

(4) X₂ + O₂ (men giấm) → X₅ + H₂O

(5) 2X₃ (1500°C, làm lạnh nhanh) → X₆ + 3H₂

(6) X₆ + H₂O (HgSO₄, 80°C) → X₇

(7) X₇ + H₂ (Ni, t°) → X₂

Trong số các phát biểu sau:

(a) X₅ hòa tan Cu(OH)₂ tạo thành dung dịch màu xanh lam.

(b) Tổng số liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử X₂ là 8.

(c) X₄ làm mất màu dung dịch KMnO₄.

(d) X₆ có phản ứng với AgNO₃/NH₃ dư, tạo thành kết tủa màu trắng bạc.

(e) Đốt cháy 1,5 mol X₇ cần 3,75 mol O₂ (hiệu suất phản ứng 100%).

Số phát biểu đúng là

        A. 5.                                  B. 2.                                 C. 3.                                D. 4.

Câu 20: Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch AgNO₃ (điện cực trơ), thu được khí O₂ ở catot.

(b) Các kim loại kiềm đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

(c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO₄ thấy khối lượng dung dịch tăng lên.

(d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg.

(e) Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch FeCl₂ thu được kết tủa chỉ chứa một chất.

Số phát biểu đúng là

        A. 2.                                  B. 5.                                 C. 4.                                D. 3.

Câu 21: Cho m gam hỗn hợp A gồm Na, Na₂O, Na₂CO₃ vào nước, thu được dung dịch X và 1,12 lít khí H₂. Chia X thành 2 phần bằng nhau:

– Phần I phản ứng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M.

– Phần II hấp thụ hết 1,12 lit khí CO₂ được dung dịch Y chứa hai chất tan có tổng khối lượng là 12,6 gam.

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các thể tích khí đều được đo ở đktc. Phần trăm khối lượng của Na₂O trong A là

        A. 16,94%.                       B. 27,75%.                      C. 39,74%.                      D. 32,46%.

Câu 22: Điều nhận định nào sau đây là đúng?

        A. Nước mềm là nước chứa nhiều ion cation Ca²⁺ và Mg²⁺.

        B. Kim loại Na khử được Cu²⁺ trong dung dịch thành Cu.

        C. Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước ở điều kiện thường.

        D. Kim loại Li có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của nước.

Câu 23: Cho Z là este tạo bởi rượu metylic và axit cacboxylic Y đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon phân nhánh. Xà phòng hoá hoàn toàn 0,6 mol Z trong 300 ml dung dịch KOH 2,5M đun nóng, được dung dịch E. Cô cạn dung dịch E được chất rắn khan F. Đốt cháy hoàn toàn F bằng oxi dư, thu được 45,36 lít khí CO₂ (đktc), 28,35 gam H₂O và m gam K₂CO₃. Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phân tử của Y có 8 nguyên tử hiđro.

(2) Y là axit no, đơn chức, mạch hở.

(3) Z có đồng phân hình học

(4) Số nguyên tử cacbon trong Z là 6.

(5) Z tham gia được phản ứng trùng hợp.

Số phát biểu đúng là

        A. 0.                                  B. 1.                                 C. 2.                                D. 3.

Câu 24: Hỗn hợp X gồm H₂, C₂H₄, C₃H₆ có tỉ khối so với H₂ là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình đựng kín có sẵn ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 10. Tổng số mol H₂ đã phản ứng là:

        A. 0,075 mol.                    B. 0,015 mol.                   C. 0,070 mol.                  D. 0,050 mol.

Câu 25: Bốn kim loại Na, Al, Fe và Cu được ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng:

– X, Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

– X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối.

– Z tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng nhưng không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Các kim loại X, Y, Z, T lần lượt là

        A. Na, Fe, Al, Cu.            B. Al, Na, Cu, Fe.           C. Na, Al, Fe, Cu.           D. Al, Na, Fe, Cu.

Câu 26: Hỗn hợp X gồm hai chất: Y (C₂H₁₀N₂O₃) và Z (C₂H₈N₂O₄). Trong đó, Y là muối của amin, Z là muối của axit đa chức. Cho 29,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam muối và 0,5 mol hỗn hợp T gồm 2 khí. Giá trị của m là

        A. 28,60.                           B. 30,70.                          C. 32,12.                         D. 30,40.

Câu 27: Hỗn hợp amoni peclorat (NH₄ClO₄) và bột nhôm (Al) là nhiên liệu rắn của tàu vũ trụ con thoi theo phản ứng sau: NH₄ClO₄ → N₂ + Cl₂ + O₂ + H₂O. Mỗi một lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 750 tấn amoni peclorat (NH₄ClO₄). Giả sử tất cả khí oxi (O₂) sinh ra tác dụng hoàn toàn với bột nhôm (Al). Khối lượng bột nhôm đã tham gia phản ứng gần nhất với giá trị nào sau đây?

        A. 230 tấn.                        B. 245 tấn.                       C. 268 tấn.                      D. 250 tấn.

Câu 28: Cho các phát biểu sau:

(a) Các hợp chất hữu cơ nhất thiết phải chứa nguyên tố cacbon.

(b) Trong tự nhiên, các hợp chất hữu cơ đều là các hợp chất tạp chức.

(c) Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều.

(d) Lên men glucozơ thu được etanol và khí cacbon monooxit.

(e) Phân tử amin, amino axit, peptit và protein đều chứa nguyên tố nitơ.

Trong các phát biểu trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

        A. 5.                                  B. 2.                                 C. 3.                                D. 4.

Câu 29: Cho các polime sau đây: (1) tơ tằm, (2) sợi bông, (3) sợi đay, (4) tơ enang, (5) tơ visco, (6) nilon-6,6, (7) tơ axetat. Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là:

        A. (2), (3), (6).                  B. (2), (3), (5), (7).          C. (5), (6), (7).                 D. (1), (2), (6).

Câu 30: Hỗn hợp X gồm axit oxalic, axit ađipic, glucozơ, saccarozơ trong đó số mol axit ađipic bằng 3 lần số mol axit oxalic. Đốt m gam hỗn hợp X, thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi trong đó có 16,56 gam H₂O. Hấp thụ hỗn hợp Y vào dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được (m + 168,44) gam kết tủa. Giá trị của m là

        A. 30,16.                           B. 28,56.                          C. 29,68.                         D. 31,20.

Câu 31: Hợp chất hữu cơ X mạch hở, bền có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc với dung dịch AgNO₃ trong NH₃. Đốt cháy hết a mol X thu được H₂O và 2a mol CO₂. Tỉ khối của X so với khí H₂ nhỏ hơn 31. Số công thức cấu tạo của X bằng

        A. 3.                                  B. 2.                                 C. 5.                                D. 4.

Câu 32: Nung hỗn hợp X gồm Zn, Fe, S (trong chân không) thu được hỗn hợp chất rắn Y. Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,3 mol HCl, thu được dung dịch Z , hỗn hợp khí T (có tỉ khối so với H₂ bằng 9) và chất rắn Q. Đốt cháy hoàn toàn T và Q cần dùng 8,4 lít O₂ (đktc). Phần trăm số mol của S trong X gần nhất với

        A. 67.                                B. 46.                               C. 33.                              D. 61.

Câu 33: Để khử khuẩn ta nên rửa tay nhiều lần bằng xà phòng hoặc các dung dịch sát khuẩn có pha thành phần chất X. Trong công nghiệp, chất X có thể pha chế thêm vào xăng để tạo ra nhiêu liệu xăng sinh học E₅. Chất X là

        A. Metanol.                      B. Axit axetic.                 C. Glixerol.                     D. Etanol.

Câu 34: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HCl.

(b) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃ dư, tạo sản phẩm khử duy nhất là NO.

(c) Sục khí SO₂ đến dư vào dung dịch NaOH.

(d) Cho Fe vào dung dịch FeCl₃ dư.

(e) Cho hỗn hợp Cu và FeCl₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào H₂O dư.

(f) Cho Al vào dung dịch HNO₃ loãng (không có khí thoát ra).

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là

        A. 4.                                  B. 2.                                 C. 5.                                D. 3.

Câu 35: Hỗn hợp X gồm hai este có cùng công thức phân tử C₈H₈O₂ và đều chứa vòng benzen. Để phản ứng hết với 0,25 mol X cần tối đa 0,35 mol NaOH trong dung dịch, thu được m gam hỗn hợp hai muối. Giá trị của m là

        A. 13,0.                             B. 20,5.                            C. 30,0.                           D. 17,0.

Câu 36: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch KHSO₄.

(b) Cho K vào dung dịch CuSO₄ dư.

(c) Cho dung dịch NH₄NO₃ vào dung dịch Ba(OH)₂.

(d) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dich C₆H₅ONa.

(e) Cho dung dịch CO₂ tới dư vào dung dịch gồm NaOH và Ca(OH)₂.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được cả chất rắn và khí là

        A. 2.                                  B. 5.                                 C. 3.                                D. 4.

Câu 37: Bệnh viêm đường hô hấp cấp do virus COVID-19 gây ra là bệnh truyền nhiễm nguy hiểm. Một trong những biện pháp để hạn chế virus COVID-19 vào cơ thể là phải thường xuyên rửa tay bằng dung dịch sát khuẩn. Để pha chế “nước rửa tay khô” cần các nguyên liệu sau: cồn y tế 96%, oxy già 3%, glixerol 98%. Biết trong mỗi chai xịt, cồn 96% chiếm 83,33% thể tích dung dịch, để sản xuất được 500 chai xịt rửa tay 70 ml thì cần bao nhiêu lít cồn 96% (d = 0,8 g/ml)?

        A. Khoảng 28 lít.              B. Khoảng 40 lít.             C. Khoảng 29 lít.             D. Khoảng 42 lít.

Câu 38: Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch amoniac làm phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng.

(b) Kim loại nhôm không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

(c) Kim loại vàng có tính dẻo lớn hơn kim loại sắt.

(d) Cho Fe dư vào dung dịch AgNO₃, sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối.

(e) Kim loại Cu oxi hoá được ion Fe³⁺ trong dung dịch.

(f) Thành phần chính của supephophat kép là CaSO₄ và Ca(H₂PO₄)₂.

Số phát biểu đúng là

        A. 2.                                  B. 4.                                 C. 3.                                D. 5.

Câu 39: Hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Fe, Fe₃O₄. Hòa tan hết m gam X trong dung dịch chứa 1,325 mol HCl (dư 25% so với lượng phản ứng) thu được 0,08 mol H₂ và 250 gam dung dịch Y. Mặt khác, hòa tan hết m gam X trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được dung dịch Z (chứa 3 chất tan) và 0,12 mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của H₂SO₄). Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 172,81 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm FeCl₃ trong Y là

        A. 6,50%.                         B. 5,20%.                        C. 3,25%.                        D. 3,90%.

Câu 40: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO₄ và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi, hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch). Thể tích khí thu được trong quá trình điện phân (ở cả hai điện cực) theo thời gian điện phân như sau:

Thời gian điện phân	t giây	2t giây	3t giây
Thể tích khí đo ở đktc	1,344 lít	2,464 lít	4,032 lít

Giá trị của a là

        A. 0,15 mol.                      B. 0,14 mol.                     C. 0,13 mol.                    D. 0,12 mol.

II. PHẦN TỰ LUẬN (6,0 điểm):

Câu 1: (2 điểm)

1. Cho bộ dụng cụ và sơ đồ thí nghiệm như hình vẽ:

a) Khí C có thể là khí nào trong các khí sau: NO₂, H₂, SO₂, NH₃, CH₄, C₂H₂?

b) Chọn chất rắn A, dung dịch B phù hợp và viết phương trình điều chế khí C đã chọn ở phần (a)?

2. Oxi hóa 6,2 gam photpho bằng 4,48 lít khí O₂ (đktc) thu được hỗn hợp X gồm P₂O₃ và P₂O₅. Hòa tan hoàn toàn X vào lượng nước dư thu được dung dịch Y. Thêm NaOH dư vào dung dịch Y thu được m gam muối. Viết các phương trình hóa học đã xảy ra và tính m? (Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn).

Câu 2: (2 điểm)

1. Viết phương trình hóa học (dạng CTCT thu gọn) của các phản ứng trong các trường hợp sau:

a) Trùng hợp metyl metacrylat          b) Gly – Ala + NaOH (dư)

c) Triolein + H₂                                  d) ClH₃NCH₂COOC₂H₅ + NaOH (dư)

2. Đốt cháy hoàn toàn 13,8 gam hợp chất hữu cơ A, thu được 15,68 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O.

a) Xác định công thức phân tử của A (Biết A có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất).

b) Viết công thức cấu tạo có thể có của A, biết:

+ 1 mol A tác dụng với lượng Na dư thu được 0,5 mol H₂;

+ 1 mol A tác dụng tối đa 3 mol NaOH.

Câu 3: (2 điểm)

1. Hòa tan Fe₃O₄ bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch X. Chia dung dịch X ra 4 ống nghiệm sau đó cho vào 4 ống nghiệm tương ứng các hóa chất sau: dd NaNO₃, Cu, dd KMnO₄, Ag. Viết phương trình hóa học (dạng ion thu gọn) xảy ra (nếu có).

2. Đốt cháy hoàn toàn 9,92 gam hỗn hợp peptit X và peptit Y (đều được tạo từ các amino axit no, mạch hở có 1 nhóm – COOH và 1 nhóm – NH₂) bằng lượng oxi vừa đủ thu được N₂; 0,38 mol CO₂; 0,34 mol H₂O. Mặt khác, đun nóng hỗn hợp trên với NaOH vừa đủ thu được m gam muối. Tính m?

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

1A	2A	3C	4D	5B	6C	7B	8B	9C	10A
11B	12C	13D	14C	15B	16C	17D	18A	19C	20D
21D	22D	23B	24A	25D	26B	27A	28C	29B	30B
31D	32A	33D	34A	35C	36A	37C	38A	39D	40B

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (14,0 điểm):

Câu 1:

pH = 4 → [H+] = 10^-4

→ nOH^– = nH⁺ = 10^-4.1000 = 0,1 mol

→ nCaO = nCa(OH)₂ = 0,05 → mCaO = 2,8 gam

Câu 2:

nNaOH = 0,1; nKOH = 0,05

m muối đạt giá trị nhỏ nhất khi tạo Na₃PO₄ (0,1/3) và K₃PO₄ (0,05/3)

→ m muối min = 9 > 8,12 → Phải có kiềm dư → H₃PO₄ phản ứng hết.

nH₃PO₄ = x → nH₂O = 3x, bảo toàn khối lượng:

98x + 0,1.40 + 0,05.56 = 8,12 + 18.3x

→ x = 0,03

→ nP₂O₅ = 0,015 → mP₂O₅ = 2,13 gam

Câu 3:

(a) Sai, C₂H₅NH₃NO₃ không tác dụng với HCl, có phản ứng với NaOH:

C₂H₅NH₃NO₃ + NaOH → C₂H₅NH₂ + NaNO₃ + H₂O

(b) Sai, xà phòng là muối natri hoặc kali của axit béo. Thủy phân trong Ba(OH)₂ tạo muối bari, không thuộc loại xà phòng.

(c) Đúng

(d) Đúng, sữa đậu nành hoặc sữa bò chưa protein hòa tan, bị đông tụ khi gặp axit (có trong chanh).

(e) Đúng, quá trình cháy sinh ra nhiều khí độc, mặt khác đốt cháy cũng để lại tro độc.

Câu 4:

(1) Fe³⁺ + 3OH^– → Fe(OH)₃

(2) 4Fe²⁺ + 8OH^– + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

nFe³⁺ + nFe²⁺ = (0,3.28.10)/56 = 1,5 mol

Fe³⁺ : Fe²⁺ = 1 : 4 → nFe³⁺ = 0,3 và nFe²⁺ = 1,2

→ nOH^– = 3nFe³⁺ + 2nFe²⁺ = 3,3

→ nCa(OH)₂ = 1,65 → mCa(OH)₂ = 122,1 gam

Câu 5:

(a) Đúng:

CH₃COOH + (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH ⇔ CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂ + H₂O

(b) Đúng, este không tan, nhẹ hơn phần dung dịch còn lại nên nổi lên trên.

(c) Sai, HCl đặc dễ bay hơi sẽ lôi cuốn este bay hơi theo, gây hao hụt. HCl đặc tốn kém hơn nước lạnh và thao tác chiết thu lấy este sau đó cũng khó hơn.

(d) Đúng, este isoamyl axetat có mùi chuối chín.

(e) Đúng

Câu 6:

X là (Gly)₂(Ala)₂(Val), trong X có đoạn mạch Gly-Ala-Val nên X có các cấu tạo:

Gly-Ala-Val-Gly-Ala

Gly-Ala-Val-Ala-Gly

Gly-Gly-Ala-Val-Ala

Ala-Gly-Ala-Val-Gly

Gly-Ala-Gly-Ala-Val

Ala-Gly-Gly-Ala-Val

Câu 7:

Y và T cùng C nên F là HOOC-COO-C₂H₅

Y là (COONa)₂; T là C₂H₅OH và X là H₂O

E là (COOCH₃)₂ và Z là CH₃OH

(1) Sai, Z no, đơn chức, mạch hở

(2) Sai, Y không tráng bạc

(3) Sai, X có nhiệt độ sôi cao hơn T (100°C và 78°C)

(4) Sai, có 1 cấu tạo duy nhất

(5) Đúng.

Câu 8:

Số C = nCO₂/nE = 369/14

Đặt nX = x và n axit béo tổng = y

→ nC = 57x + 18y = 369(x + y)/14

nKOH = 3x + y = 0,3

→ x = 0,045; y = 0,165

Quy đổi E thành (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ (0,045), C₁₇H₃₅COOH (0,165) và H₂ (-0,25)

→ mE = 86,41 gam

Câu 10:

A. Cùng tồn tại.

B. NH₄⁺ + OH^– → NH₃ + H₂O;

HCO₃^– + OH^– → CO₃^2- + H₂O

C. Cu²⁺ + OH^– → Cu(OH)₂

D. Fe²⁺ + OH^– → Fe(OH)₂

Câu 11:

(a) Không phản ứng

(b) Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + NaHCO₃ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

(c) Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺ (Vừa đủ)

(d) KHSO₄ + H₂O + KAlO₂ dư → Al(OH)₃ + K₂SO₄

(e) M²⁺ + HCO₃^– + OH^– → MCO₃ + H₂O

Câu 12:

X₁: K, X₂: H₂O, X₃: KOH, X₄: KHCO₃, X₅: K₂CO₃, X₆: FeCl₃.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

KOH + CO₂ → KHCO₃

KOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O

2FeCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6KCl.

Câu 13:

Tính khử Mg > Zn > Cu > Ag

→ 3 kim loại sau phản ứng gồm Ag (không phản ứng), Cu (vừa tạo ra) và Zn dư.

Câu 14:

(a) Sai, đipeptit không phản ứng.

(b)(c)(d) Đúng

(e) Sai, trùng hợp buta-1,3-dien thu được polime dùng để sản xuất cao su.

Câu 15:

(a) Đúng, axit glutamic là H₂N-C₃H₅(COOH)₂ có 2COOH và 1NH₂ nên làm quỳ tím chuyển sang màu hồng.

(b) Sai, saccarozơ không bị thủy phân trong kiềm.

(c) Đúng

(d) Sai, có 2 + 2 + 4 – 2 = 6 oxi

(e) Đúng, tơ axetat có nguồn gốc từ polime thiên nhiên là xenlulozơ

(f) Đúng: C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

Câu 16:

(a) Đúng

(b) Đúng, giấm ăn chứa axit (CH₃COOH) tác dụng với chất gây mùi tanh (amin) thành dạng muối, dễ bị hòa tan và rửa trôi.

(c) Đúng, nước ép nho chín chứa glucozơ

(d) Sai, tơ tằm chứa -CONH- kém bền trong axit và kiềm.

(e) Đúng

Câu 17:

(a) BaCl₂ + KHSO₄ → BaSO₄ + KCl + HCl

(b) NaOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

(c) NH₃ + H₂O + Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ + NH₄NO₃

(d) NaOH dư + AlCl₃ → NaCl + NaAlO₂ + H₂O

(e) Cu + FeCl₃ dư → CuCl₂ + FeCl₂

Câu 18:

Sản phẩm là các muối chứa:

HOOC-C₅H₉(NH₃⁺)₂ (0,1 mol)

HOOC-CH₂-NH₃⁺ (0,1 mol)

HOOC-CH(CH₃)-NH₃⁺ (0,1 mol)

Bảo toàn điện tích → 2nSO₄^2- = 0,1.2 + 0,1 + 0,1

→ nSO₄^2- = 0,2

m muối = 50,6 gam

Câu 19:

(4) → X₂ là C₂H₅OH; X₅ là CH₃COOH

(5) → X₃ là CH₄; X₆ là C₂H₂

(6) → X₇ là CH₃CHO

(3) → X₄ là C₂H₄

(2) → X₁ là CH₃COONa

(1) → X là CH₃COOC₂H₅

(a) Sai: CH₃COOH + Cu(OH)₂ → (CH₃COO)₂Cu + H₂O

Cu²⁺ có màu xanh, còn xanh làm (hay xanh đậm) là màu của phức đồng với poliancol hoặc NH₃.

(b) Đúng, CH₃CH₂OH có 8 liên kết (5C-H, 1C-C, 1C-O, 1O-H)

(c) Đúng: C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O → C₂H₄(OH)₂ + KOH + MnO₂

(d) Sai, X₆ + AgNO₃ + NH₃ → C₂Ag₂ (↓ vàng) + NH₄NO₃

(e) Đúng: nO₂ = 1,5.2,5 = 3,75

CH₃CHO + 2,5O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Câu 20:

(a) Sai, thu được O₂ ở anot

(b) Đúng

(c) Đúng, vì 1 mol Zn tan vào dung dịch nặng hơn 1 mol Cu tách ra.

(d) Đúng

(e) Sai, thu được kết tủa gồm AgCl và Ag

Câu 21:

Mỗi phần chứa NaOH (a) và Na₂CO₃ (b)

Phần 1: nHCl = a + 2b = 0,25 (1)

Phần 2: nH₂CO₃ = nCO₂ = 0,05

Nếu OH^– đã phản ứng hết → nH₂O = a

Bảo toàn khối lượng:

0,05.62 + 40a + 106b = 12,6 + 18a (2)

(1)(2) → a = 15/124; b = 2/31

Dễ thấy a > 0,05.2 nên vô lí, loại. Vậy OH^– còn dư

→ nH₂O = 2nH₂CO₃ = 0,1

Bảo toàn khối lượng:

0,05.62 + 40a + 106b = 12,6 + 18.0,1 (3)

(1)(3) → a = 0,15; b = 0,05

Vậy X chứa NaOH (0,3), Na₂CO₃ (0,1)

nH₂ = 0,05 → nNa = 0,1

Bảo toàn Na → nNa₂O = 0,1

→ %Na₂O = 32,46%

Câu 22:

A. Sai, nước mềm là nước không chứa hoặc chứa ít ion cation Ca²⁺ và Mg²⁺.

B. Sai, Na khử H₂O trước:

Na + H₂O → Na⁺ + OH^– + H₂

OH^– + Cu²⁺ → Cu(OH)₂

C. Sai, Be không phản ứng với H₂O trong mọi điều kiện

D. Đúng

Câu 23:

F gồm RCOOK (0,6) và KOH dư (0,15)

Bảo toàn K → nK₂CO₃ = 0,375

Đốt F → nCO₂ = 2,025 và nH₂O = 1,575

Bảo toàn C → nC = 2,4 → Số C = 4

Bảo toàn H → nH(muối) = 3 → Số H = 5

→ Muối là CH₂=C(CH₃)-COOK

Y là CH₂=C(CH₃)-COOH

Z là CH₂=C(CH₃)-COOCH₃

(1) Sai, Y có 6H

(2) Sai.

(3) Sai.

(4) Sai.

(5) Đúng, tạo thủy tinh hữu cơ.

Câu 24:

nX = 1 → mY = mX = 1.9,25.2 = 18,5

M_Y = 20 → nY = 0,925

→ nH₂ phản ứng = nX – nY = 0,075

Câu 25:

X và Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy → X, Y là Na, Al

X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối → X là Al → Y là Na

Z tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội → Z là Fe

→ Còn lại T là Cu

Các kim loại X, Y, Z, và T theo thứ tự là Al, Na, Fe, và Cu

Câu 26:

Y là CH₃NH₃CO₃NH₄ (a) và Z là (COONH₄)₂ (b)

mX = 110a + 124b = 29,6

T gồm CH₃NH₂ (a) và NH₃ (a + 2b)

→ nT = a + a + 2b = 0,5

→ a = 0,1; b = 0,15

Muối gồm Na₂CO₃ (a) và (COONa)₂ (b)

→ m muối = 30,70 gam

Câu 27:

2NH₄ClO₄ → N₂ + Cl₂ + 2O₂ + 4H₂O

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

mO₂ = 750.32/117,5 = 9600/47

→ mAl = mO₂.4.27/(3.32) ≈ 229,8 tấn

Câu 28:

(a) Đúng

(b) Sai, có cả đơn chức, đa chức

(c) Đúng

(d) Sai, thu được cacbon đioxit (CO₂)

(e) Đúng

Câu 29:

Các polime có nguồn gốc xenlulozơ: (2), (3), (5), (7)

Câu 30:

nC₆H₁₀O₄ : nC₂H₂O₄ = 3 : 1 → Gộp 2 chất này thành C₂₀H₃₂O₁₆

→ X gồm C₂₀H₃₂O₁₆; C₆H₁₂O₆ và C₁₂H₂₂O₁₁

→ X có dạng chung là C_x(H₂O)_y

nC = nCO₂ = nBaCO₃ = (m + 168,44)/197

mX = mC + mH₂O

⇔ m = 12(m + 168,44)/197 + 16,56

⇔ m = 28,56

Câu 31:

Số C = nCO₂/nX = 2; MX < 31.2 = 62

X có tráng bạc, số cấu tạo thỏa mãn là:

CH₃CHO, (CHO)₂, HOCH₂CHO, HCOOCH₃

Câu 32:

Gọi kim loại Zn, Fe chung là R

→ nR = nRCl₂ = nHCl/2 = 0,15

nO₂ = 0,375, bảo toàn electron:

4nO₂ = 2nR + 4nS → nS = 0,3

→ %nS = 0,3/(0,3 + 0,15) = 66,67%

Câu 34:

(a) Fe₃O₄ + HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

(b) Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

(c) SO₂ dư + NaOH → NaHSO₃

(d) Fe + FeCl₃ dư → FeCl₂ (Hai muối là FeCl₂, FeCl₃ dư)

(e) Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂ (Cu còn dư)

(g) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

Câu 35:

nX < nNaOH < 2nX nên X gồm 1 este của ancol (a mol) và 1 este của phenol (b mol)

nX = a + b = 0,25

nNaOH = a + 2b = 0,35

→ a = 0,15; b = 0,1

Do sản phẩm chỉ có 2 muối nên X gồm HCOOCH₂C₆H₅ (0,15) và HCOOC₆H₄CH₃ (0,1)

Muối gồm HCOONa (0,25) và CH₃C₆H₄ONa (0,1)

→ m muối = 30 gam

Câu 36:

(a) Ba(HCO₃)₂ + KHSO₄ → BaSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

(b) K + H₂O → KOH + H₂

KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂

(c) NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + NH₃ + H₂O

(d) HCl + C₆H₅ONa → C₆H₅OH + NaCl

(e) CO₂ dư + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

CO₂ dư + NaOH → NaHCO₃

Câu 37:

V cồn = 500.70.83,33% = 29165,5 ml ≈ 29 lít

Câu 38:

(a) Đúng, dung dịch NH₃ có tính kiềm nên làm phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng.

(b) Sai, Al không tan trong H₂SO₄ đặc nguội nhưng tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

(c) Đúng

(d) Sai: Fe dư + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + Ag

(e) Sai, Cu khử được Fe³⁺ trong dung dịch:

Cu + Fe³⁺ → Cu²⁺ + Fe²⁺

(f) Sai, thành phần chính của supephophat kép là Ca(H₂PO₄)₂ (CaSO₄ đã bị loại bỏ)

Câu 39:

nHCl ban đầu = nHCl phản ứng + 25%nHCl phản ứng = 1,325

→ nHCl phản ứng = 1,06

Bảo toàn H: nHCl phản ứng = 2nH₂ + 2nH₂O

→ nO = nH₂O = 0,45

nFe > nH₂ = 0,08

→ Nếu H₂SO₄ còn dư thì nSO₂ > 1,5nFe > 0,12: Vô lý

Vậy H₂SO₄ hết → Z chứa Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺ và SO₄^2-.

nH₂SO₄ phản ứng = 2nSO₂ + nO = 0,69

Chất rắn gồm CuO (a), Fe₂O₃ (b) và BaSO₄ (0,69 – 0,12 = 0,57)

m rắn = 80a + 160b + 0,57.233 = 172,81

→ a + 2b = 0,5

Dung dịch Y chứa Cu²⁺, Fe²⁺ (tổng u mol) và Fe³⁺ (v mol)

Bảo toàn kim loại → u + v = 0,5

Bảo toàn điện tích → 2u + 3v = 1,06

→ u = 0,44; v = 0,06

→ C%FeCl₃ = 0,06.162,5/250 = 3,9%

Câu 40:

Sau t giây → nCl₂ = 0,06 → ne = 0,12

Sau 3t giây (trao đổi 0,36 mol electron)

Tại anot: nCl₂ = 0,1 → nO₂ = 0,04

n khí tổng = 0,18 → nH₂ = 0,04

Bảo toàn electron cho catot: 2a + 2nH₂ = 0,36

→ a = 0,14

II. PHẦN TỰ LUẬN (6,0 điểm):

Câu 1: (2 điểm)

1.

Theo hình vẽ thì:

Dung dịch B + Chất rắn A → Khí C

Khí C thu vào bình bằng cách dời không khí, ngửa bình nên C nặng hơn không khí (M > 29)

Các khí thỏa mãn: NO₂, SO₂

Phản ứng minh họa:

Cu + 4HNO₃ đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

2.

4P + 3O₂ → 2P₂O₃

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

H₃PO₃ + 2NaOH → Na₂HPO₃ + 2H₂O

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

nP₂O₃ = x; nP₂O₅ = y

→ nP = 2x + 2y = 0,2

nO₂ = 1,5x + 2,5y = 0,2

→ x = y = 0,05

→ Muối gồm Na₂HPO₃ (0,1) và Na₃PO₄ (0,1)

→ m muối = 29 gam

Câu 2: (2 điểm)

1.

a) nCH₂=C(CH₃)-COOCH₃ → (-CH₂-C(CH₃)(COOCH₃)-)_n

b) H₂N-CH₂-CONH-CH(CH₃)-COOH + 2NaOH → H₂N-CH₂-COONa + H₂N-CH(CH₃)-COONa + H₂O

c) (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ + 3H₂ → (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

d) ClH₃NCH₂COOC₂H₅ + 2NaOH → H₂N-CH₂-COONa + NaCl + H₂O + C₂H₅OH

2.

nC = nCO₂ = 0,7; nH = 2nH₂O = 0,6

nO = (mA – mC – mH)/16 = 0,3

→ C : H : O = nC : nH : nO = 7 : 6 : 3

→ A là C₇H₆O₃

+ 1 mol A tác dụng với lượng Na dư thu được 0,5 mol H₂ → A có 1H linh động.

+ 1 mol A tác dụng tối đa 3 mol NaOH → A có 1 chức este phenol + 1 chức phenol

Cấu tạo: HCOO-C₆H₄-OH (o, m, p)

Câu 3: (2 điểm)

1.

Fe₃O₄ + 8H⁺ → 2Fe³⁺ + Fe²⁺ + 4H₂O

→ Dung dịch X chứa Fe³⁺, Fe²⁺, H⁺, SO₄^2-

Dung dịch X có phản ứng với NaNO₃, Cu, KMnO₄:

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^– → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

5Fe²⁺ + 8H⁺ + MnO₄^– → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

2.

Quy đổi hỗn hợp thành:

C₂H₃ON: a mol

CH₂: b mol

H₂O: c mol

→ 57a + 14b + 18c = 9,92

nCO₂ = 2a + b = 0,38

nH₂O = 1,5a + b + c = 0,34

→ a = 0,14; b = 0,1; c = 0,03

nNaOH = a = 0,14

→ m muối = 9,92 + 0,14.40 – 0,03.18 = 14,98

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Đà Nẵng năm 2023 2024

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG     ĐỀ CHÍNH THỨC

KÌ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2022 – 2023         MÔN: HÓA HỌC       Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 50 câu, 06 trang)

Học sinh làm bài bằng cách chọn và tô kín một ô tròn trên Phiếu trả lời trắc nghiệm

Mã đề thi332

tương ứng với phương án trả lời đúng của mỗi câu.

Họ và tên học sinh: ………………………………………………….. Số báo danh: ……………   Phòng thi:…………    

Câu 1: Trong các chất dưới đây, chất nào tham gia phản ứng thế vào nhân thơm với Br₂ khó hơn benzen và ưu tiên thế vào các vị trí ortho và para?

A. Clobenzen.                  B. Phenol.                        C. Nitrobenzen.               D. Toluen.

Câu 2: Xét phản ứng (chưa cân bằng): Al + HNO₃ ® Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O. Tỉ lệ số mol HNO₃ đóng vai trò axit so với HNO₃ đóng vai trò oxi hóa bằng

A. 5:1.                              B. 8:3.                              C. 8:6.                              D. 4:1.

Câu 3: Trong các chất dưới đây, ở điều kiện thường chất nào là chất lỏng?

A. Isooctan.                     B. Alanin.                        C. Axetanđehit.               D. Phenol.

Câu 4: Cho các dung dịch loãng NaOH, NaCl, NaHCO₃ và Na₂SO₄ có cùng nồng độ mol/l. Dung dịch dẫn điện tốt nhất là

A. NaOH.                        B. NaCl.                          C. Na₂SO₄.                      D. NaHCO₃.

Câu 5: Chất nào dưới đây vừa có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom, vừa có khả năng tạo kết tủa trắng bạc với dung dịch AgNO₃ trong NH₃?

A. Axetanđehit.               B. Axetilen.                     C. Phenol.                        D. Axit acrylic.

Câu 6: Thủy phân este mạch hở X có công thức phân tử C₄H₆O₂, thu được cả 2 sản phẩm đều có phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp với X là

A. 3.                                 B. 2.                                 C. 1.                                 D. 4.

Câu 7: Dung dịch X chứa 0,01 mol Ca²⁺, 0,01 mol Mg²⁺, 0,04 mol Na⁺, 0,02 mol Cl^– và HCO₃^–. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị m bằng

A. 4,67.                            B. 2,23.                            C. 3,05.                            D. 4,07.

Câu 8: Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hóa khử?

A. 2HCHO + OH^– ® CH₃OH + HCOO^–                B. 2NO₂ + 2OH^– ® NO₂^– + NO₃^– + H₂O

C. Fe₃O₄ + 8H⁺ ® Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O                D. Cl₂ + 2OH^– ® Cl^– + ClO^– + H₂O

Câu 9: Phản ứng nào dưới đây trong sản phẩm không có đơn chất?

A. C + H₂O                                                           B. Si + H₂O + NaOH ®

C. Mg + SiO₂                                                       D. C + CO₂

Câu 10: Có bao nhiêu cấu tạo hữu cơ mạch hở, bền, có cùng công thức phân tử C₄H₈O?

A. 11.                               B. 12.                               C. 10.                               D. 9.

Câu 11: Một học sinh đã vẽ hình học phân tử cho các phân tử CO₂, SO₂, SO₃ và H₂SO₄ như dưới đây:

Phân tử nào đã không được vẽ đúng?

A. CO₂.                           B. H₂SO₄.                        C. SO₂.                            D. SO₃.

Câu 12: Các kí tự A, B, C và D trong bảng dưới đây đại diện (không theo trật tự) cho bốn chất là naphtalen, phenol, anilin và glyxin.

Chất	A	B	C	D
Nhiệt độ nóng chảy (oC)	40,5	-6,3	233	80,26
Độ tan (g/100g H2O, 20oC)	8,3	3,6	23	0,003

Kí tự C là đại diện cho

A. phenol.                        B. glyxin.                         C. anilin.                          D. naphtalen.

Câu 13: Cấu hình electron nguyên tử hoặc ion nào dưới đây không đúng?

A.₂₆Fe²⁺: [Ar]3d⁶.           B.₂₉Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹.       C.₂₄Cr: [Ar]3d⁵4s¹.         D.₁₃Al: [Ar]3s²3p¹.

Câu 14: Xét các hợp chất hữu cơ với tên gọi (theo danh pháp thay thế) dưới đây

Các chất nào đã được gọi tên đúng?

A. (X) và (Z).                  B. (Y) và (Z).                   C. (X) và (Y).                  D. (X), (Y) và (Z).

Câu 15: Phân tích định lượng Atebrin, một loại thuốc chống sốt rét được quân đồng minh sử dụng rộng rãi trong chiến tranh thế giới lần thứ hai, người ta xác định được chất này chứa 69,1% C, 7,5% H, 10,5% N, 8,9% Cl và 4,0% O. Biết công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, tổng số nguyên tử trong một phân tử Atebrin là

A. 58.                               B. 60.                               C. 59.                               D. 57.

Câu 16: Trong các cặp axit dưới đây, cặp nào chất đứng trước có tính axit mạnh hơn chất đứng sau?

A. H₂SeO₄ và H₂SO₄.     B. HF và HCl.                 C. PH₃ và NH₃.               D. HClO và HClO₄.

Câu 17: Khi cho axetilen tác dụng với các tác nhân (và điều kiện tương ứng) dưới đây, trường hợp nào sản phẩm sinh ra là một hợp chất no?

A. C₂H₂+ H₂O                                          B. C₂H₂+ CH₃COOH

C. C₂H₂ + H₂                                           D. C₂H₂ + HCl

Câu 18: Phản ứng nào dưới đây không tạo sản phẩm là khí N₂?

A. Đun nóng hỗn hợp NH₄Cl và ZnO.                    B. Đốt cháy NH₃.

C. Thổi NH₃ qua CuO nóng.                                   D. Nhiệt phân NH₄NO₂.

Câu 19: Công thức đơn giản nhất nào dưới đây có thể là công thức của một anđehit no, mạch thẳng, đa chức?

A. C₂H₃O.                       B. C₂H₄O.                       C. C₂H₃O₂.                      D. C₂H₄O₂.

Câu 20: Giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất (không theo trật tự) của các nguyên tử Na, Mg, Al và Si là 496kJ/mol, 578kJ/mol, 738kJ/mol và 789kJ/mol. Giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử Mg bằng

A. 578kJ/mol.                  B. 738kJ/mol.                  C. 789kJ/mol.                  D. 496kJ/mol.

Câu 21: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C₈H₈O₂, X chứa nhân thơm, khi cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn là

A. 10.                               B. 6.                                 C. 4.                                 D. 12.

Câu 22: Xét dãy chuyển hóa điều chế các hóa chất A và B.

X + H₂O + Y ® Z

NaCl (bão hòa) + Z (bão hòa) ® A + NH₄Cl

A    B + H₂O + Y

Phát biểu nào dưới đây về chất A trong dãy trên là không đúng?

A. Có thể làm thuốc chữa bệnh.                              B. Là thành phần chính của nước cứng.

C. Dung dịch A có môi trường kiềm.                      D. Là chất ít tan, có tính lưỡng tính.

Câu 23: Trong phản ứng điện phân bốn dung dịch dưới đây, phản ứng nào có sinh khí ở anot?

A. Dung dịch NaCl không màng ngăn.                   B. Dung dịch CuSO₄ với anot bằng Cu.

C. Dung dịch KNO₃ với điện cực trơ.                     D. Dung dịch KCl không màng ngăn, 70^oC.

Câu 24: Trong các polime (X₁, Y₁, Z₁, T₁) được hình thành từ các chuyển hóa dưới đây, polime nào có tính đàn hồi, chống thấm nước và thấm khí?

A. Etilen điclorua   T   T₁.                             B. Etanol   X   X₁.

C. Etyl benzen  Y   Y₁.                       D. Axetilen   Z   Z₁.

Câu 25: Vitamin C (axit ascorbic) chứa 40,92% C (C = 12,01), 4,58% H (H = 1,008), và 54,50% O (O = 16) về khối lượng. Phân tử khối của axit ascorbic bằng 176. Trong cấu tạo của axit ascorbic có 1 vòng, x liên kết xich-ma (s) và y liên kết pi (π). Giá trị x và y lần lượt bằng

A. 20 và 3.                       B. 19 và 2.                       C. 20 và 2.                       D. 19 và 3.

Câu 26: Xét dãy chuyển hóa:

A  B (C₁₂H₂₂O₁₁)  C  D  E  F  G

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Chất C không làm mất màu brom trong nước.   B. Chất G có thể sử dụng để chế tạo tơ sợi.

C. Chất D có nhiệt sôi cao hơn chất E.                   D. Chất B là cấu thành từ các a-glucozơ.

Câu 27: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C₈H₁₄O₄. X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH tạo X₁ là muối của axit hữu cơ (X₃) và X₂ là một ancol. X₂ có thể tổng hợp từ glucozơ và khi phản ứng với X₃ (có H₂SO₄ đặc xúc tác) thì tạo este C₁₀H₁₈O₄. Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. X không tác dụng với dung dịch NaHCO₃.       B. Có thể điều chế trực tiếp X₂ từ metan.

C. Công thức phân tử của X₁ là C₄H₄O₄Na₂.         D. Từ X₃ có thể điều chế tơ nilon-6,6.

Câu 28: Hòa tan m gam Fe bằng 500 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X và 1,12 lít (đktc) khí H₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của) và 77,15 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào dưới đây?

A. 8,0.                              B. 9,0.                              C. 8,5.                              D. 9,5.

Câu 29: Xét dãy chuyển hóa:

Các chất A₁, A₂, B₁ và B₂ (đều dùng dư) lần lượt là:

A. HCl, CO₂, NaOH và NH₃.                                  B. H₂SO₄, HCl, Ba(OH)₂ và NaOH.

C. CO₂, HCl, NH₃ và NaOH.                                  D. HCl, H₂SO₄, NaOH và Ba(OH)₂.

Câu 30: Dung dịch A cho pH > 7, dung dịch B cho pH < 7, dung dịch D cho pH = 7. Trộn A với B thấy xuất hiện bọt khí, còn trộn B với D thấy xuất hiện kết tủa trắng. A, B và D lần lượt là:

A. CaCO₃, H₂SO₄ và Pb(NO₃)₂.                          B. KOH, NH₄NO₃ và Ba(NO₃)₂.

C. Na₂CO₃, NaHSO₄ và Ba(OH)₂.                   D. K₂SO₃, NaHSO₄ và BaCl₂.

Câu 31: Xét các phát biểu (giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn):

1. Hỗn hợp Cu và Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1:1) có thể tan hết trong lượng dư dung dịch HCl.
2. Đun nóng dung dịch MgCl₂ và Ca(HCO₃)₂ có thể hình thành hai hợp chất kết tủa.
3. Hỗn hợp Na₂O và Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1:1) có thể tan hết trong lượng dư H₂O.
4. Đốt cháy HgS hay Ag₂S trong oxi dư đều sinh ra kim loại tự do.
5. Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ thu được hai muối.

Số phát biểu đúng là

A. 3.                                 B. 5.                                 C. 4.                                 D. 2.

Câu 32: Xét các phát biểu:

1. Sự tăng quá mức CO₂ và CH₄ trong không khí là nguyên nhân chính gây hiệu ứng nhà kính.
2. Có thể sử dụng dung dịch Ca(OH)₂ để loại bỏ các khí thải như CO₂, NO₂, SO₂ và H₂S.
3. Khi đun nóng chất rắn trong ống nghiệm cần để miệng ống nghiệm hơi nghiêng xuống.
4. Các khí như O₂, Cl₂, N₂ và CO₂ đều có thể thu bằng phương pháp đẩy nước.
5. HCl, HBr và HNO₃ đều có thể điều chế trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp sunfat.

Số phát biểu đúng là

A. 2.                                 B. 5.                                 C. 3.                                 D. 4.

Câu 33: Xét bốn chất là axetilen, anđehit fomic, axit fomic, glucozơ và các phát biểu liên quan:

1. Cả bốn chất đều có thể tham gia phản ứng tráng gương.
2. Cả bốn chất đều có thể làm mất màu dung dịch nước brom.
3. Hai trong bốn chất làm đổi màu dung dịch quỳ tím.
4. Dung dịch của hai trong bốn chất hòa tan được Cu(OH)₂.
5. Cả bốn chất đều tan tốt trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. 5.                                 B. 3.                                 C. 2.                                 D. 4.

Câu 34: Xét các phát biểu:

1. Các kim loại kiềm và kiềm thổ nhìn chung đều mềm, nhẹ và dễ nóng chảy.
2. Phản ứng xảy ra khi cho Be hay Ca vào dung dịch NaOH đều có chất oxi hóa là H₂O.
3. Clorua vôi có thể được điều chế bằng điện phân dung dịch CaCl₂ không màng ngăn.
4. Al là chất lưỡng tính do kim loại này tác dụng được với cả dung dịch axit và bazơ mạnh.
5. Nhỏ vài giọt dung dịch AlCl₃ vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH, lắc đều có kết tủa trắng.

Số phát biểu đúng là

A. 3.                                 B. 2.                                 C. 5.                                 D. 4.

Câu 35: Xét các phát biểu:

1. Etanol, etanal, etanamin và axit etanoic đều tan vô hạn trong nước.
2. Phản ứng tách nước của butan-2-ol tạo ba anken là đồng phân.
3. Trong các đồng phân ancol C₄H₁₀O có một chất không làm mất thuốc tím.
4. Phenol và anilin đều có khả năng tạo kết tủa trắng khi tác dụng với nước Br₂.
5. Etilen glycol, glixerol và saccarozơ đều có khả năng hòa tan Cu(OH)₂ tạo phức xanh đậm.

Số phát biểu đúng là

A. 2.                                 B. 3.                                 C. 4.                                 D. 5.

Câu 36: Xét các phát biểu:

1. Nguyên tử các nguyên tố kim loại đều có 1 hoặc 2 electron lớp ngoài cùng.
2. K phản ứng mãnh liệt với nước và gây nổ khi cho vào dung dịch HCl.
3. Fe tác với dung dịch H₂SO₄ loãng hay dung dịch Fe₂(SO₄)₃ đều tạo muối Fe(II).
4. Gang và thép trong không khí ẩm hoặc trong nước biển, sông hồ, đều bị ăn mòn điện hóa.
5. Các kim loại kiềm và kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

Số phát biểu đúng là

A. 3.                                 B. 2.                                 C. 5.                                 D. 4.

Câu 37: Xét các phát biểu:

1. Vinyl axetat được tổng hợp trực tiếp axit axetic và ancol vinylic.
2. Thủy phân phenyl axetat trong dung dịch NaOH thu được hai muối khác nhau.
3. Hiđro hóa triolein lỏng (xúc tác Ni, t^o) sẽ thu được sản phẩm rắn.
4. Etyl axetat tan vừa trong nước, nhưng tristearin không tan trong nước.
5. Chất béo là đieste của glixerol với axit béo.

Số phát biểu đúng là

A. 3.                                 B. 2.                                 C. 4.                                 D. 5.

Câu 38: Xét các phát biểu về một số phản ứng của hiđrocacbon:

1. Phản ứng của monoclo hóa isobutan tạo sản phẩm chính là isobutyl clorua.
2. Phản ứng của isobutilen với HCl tạo sản phẩm chính là t-butyl clorua.
3. Phản ứng của vinyl axetilen với H₂ (Pd/PbCO₃, t^o) tạo sản phẩm chính là buta-1,3-đien.
4. Phản ứng của benzen với propilen (xúc tác H⁺) tạo cumen.
5. Phản ứng monoclo hóa toluen bằng Cl₂ có chiếu sáng tạo sản phẩm chính là benzyl clorua.

Số phát biểu đúng là

A. 4.                                 B. 2.                                 C. 3.                                 D. 5.

Câu 39: Xét các phát biểu:

1. Dạng ion lưỡng cực của axit glutamic là ^–OOCCH₂CH₂CH(⁺NH₃)COOH.
2. Dung dịch Gly-Ala hòa tan được Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu tím.
3. Thủy phân không hoàn toàn Ala-Gly-Ala tạo hai loại đipeptit khác nhau.
4. Hemoglobin tan trong nước tạo dung dịch keo.
5. Tơ nilon-6,6 và tơ lapsan đều bị thủy phân trong môi trường kiềm.

Số phát biểu đúng là

A. 2.                                 B. 3.                                 C. 4.                                 D. 5.

Câu 40: Xét các phát biểu:

1. Các chất Zn, HCl, NH₃, NaHSO₄ và AgNO₃ đều phản ứng được với dung dịch Fe(NO₃)₂.
2. Có thể khử hợp chất Fe(III) trong dung dịch thành Fe(II) bằng Fe, Cu, HI hay H₂S.
3. Thêm NaOH vào dung dịch FeCl₂ và để trong không khí thấy xuất hiện kết tủa đỏ nâu.
4. Phèn sắt – amoni cũng có vị chua và có thể sử dụng để xử lý nước thải như phèn chua.
5. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂ trong chân không thu được sản phẩm rắn là FeO.

Số phát biểu đúng là

A. 2.                                 B. 3.                                 C. 4.                                 D. 5.

Câu 41: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO₄ vào nước được dung dịch X. Nếu cho 250 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 300 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 2a gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 17,71.                          B. 32,20.                          C. 16,10.                          D. 24,15.

Câu 42: Cho 5,96 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe tác dụng với V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl₂ và O₂ (có tỉ khối so với H₂ bằng 32,25), thu được hỗn hợp rắn Z. Cho Z vào dung dịch HCl, thu được 1,12 gam một kim loại không tan, dung dịch T và 0,224 lít khí H₂ (đktc). Cho T vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được 27,28 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 2,016.                          B. 1,344.                          C. 1,680.                          D. 1,536.

Câu 43: Cho 28 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, CuO vào dung dịch HCl, thu được 3,2 gam một kim loại không tan, dung dịch Y chỉ chứa muối và 1,12 lít khí H₂ (đktc). Cho Y vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được 132,85 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng CuO trong X là

A. 10 gam.                       B. 8 gam.                         C. 6 gam.                         D. 4 gam.

Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 7,52 gam muối M(NO₃)₂ vào nước được dung dịch X. Điện phân X (điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây thì ở catot chỉ thu được m gam kim loại M và ở anot thu được 0,012 mol khí, còn nếu điện phân X trong thời gian 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,032 mol. Giá trị của m là

A. 2,240.                          B. 1,536.                          C. 1,344.                          D. 0,896.

Câu 45: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri stearat và natri oleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 1,2075 mol O₂, thu được H₂O và 0,855 mol CO₂. Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,06.                            B. 0,045.                          C. 0,015.                          D. 0,03.

Câu 46: Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C₂H₂; 0,2 mol C₂H₄ và 0,3 mol H₂. Đun nóng X với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 11. Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,2.                              B. 0,1.                              C. 0,4.                              D. 0,3.

Câu 47: Hợp chất thơm X (phân tử khối bằng 138) chứa 60,87% C, 4,35%H và phần còn lại là O theo khối lượng. Đun nóng 2,07 gam X với 54 ml dung dịch KOH 1M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được a gam chất rắn khan. Giá trị của a là

A. 5,094.                          B. 4,554.                          C. 4,050.                          D. 4,824.

Câu 48: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí H₂ (đktc). Dung dịch Z gồm H₂SO₄ và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H₂SO₄. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 48,33.                          B. 33,93.                          C. 39,25.                          D. 19,63.

Câu 49: X là tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y là tripeptit Val-Gly-Val. Đun nóng m gam hỗn hợp X và Y với tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 với dung dịch NaOH vừa đủ. Phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch T. Cô cạn T thu được 120,8 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với

A. 86.                               B. 87.                               C. 88.                               D. 89.

Câu 50: Tripeptit mạch hở X và tetrapeptit mạch hở Y đều được tạo ra từ một amino axit no, mạch hở có 1 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH₂. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O, N₂ trong đó tổng khối lượng CO₂, H₂O là 54,45 gam. Để đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Y cần số mol O₂ là

A. 1,8.                              B. 0,9.                              C. 1,5.                              D. 2,4.

———————————————–

———– HẾT ———-

Chú ý: Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn, máy tính cầm tay, bảng tính tan theo quy định

của Bộ Giáo dục và Đào tạo

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Thừa Thiên Huế năm 2023 2024

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT CẤP TỈNH năm HỌC 2023 -2024 Môn: HOÁ HỌC (PHỔ THÔNG) Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề

Câu 1 .(4,5 điểm)                                    

1. Tiến hành thí nghiệm thử tính chất của xenlulozơ theo các bước sau:

Bước 1: Cho lần lượt 4,0 ml HNO₃, 8,0 ml H₂SO₄ đặc vào cốc thủy tinh, lắc đều và làm lạnh.

Bước 2: Thêm tiếp vào cốc một nhúm bông. Đặt cốc chứa hỗn hợp phản ứng vào nồi nước nóng (khoảng 60-70°C) khuấy nhẹ trong 5 phút.

Bước 3: Lọc lấy chất rắn rửa sạch bằng nước, ép khô bằng giấy lọc sau đó sấy khô (tránh lửa).

Có các nhận định sau

(1)  Sau bước 3, sản phẩm thu được có màu vàng.

(2)  Có thể thay thế nhúm bông bằng hồ tinh bột.

(3)  Sau bước 3, lấy sản phẩm thu được đốt cháy thấy có khói trắng xuất hiện.

(4)  Thí nghiệm trên chứng minh trong phân tử xenlulozơ có 3 nhóm OH tự do.

Hãy cho biết nhận định nào đúng, nhận định nào không đúng. Giải thích vì sao?

2. Có các nhận định sau:

(a)  Các axit HF, HCl, HBr, HI, H₃PO₄, HNO₃ có thể được điều chế bằng cách cho tinh thể muối tương ứng tác dụng với axit suhruric đặc nóng.

(b)  Cho dung dịch AlCl₃ dư vào dung dịch natri aluminat. Sau khi phản ứng kết thúc, có kết tủa trắng dạng keo xuất hiện.

(c)  Có 4 chất rắn: Na₂CO₃, BaSO₄, BaCO₃ và NaCl. Chỉ dùng dung dịch BaCl₂ và nước có thể nhận biết

được cả 4 chất rắn trên, các điều kiện cần thiết có đầy đủ.

(d)  Anilin làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

(e)  Tất cả các este đều tạo thành từ axit và ancol tương ứng.

(g)  H₂O₂ thể hiện tính khử khi tác dụng với KNO₂,  Ag₂O, KI và KMnO₄ trong H₂SO₄.

– Hãy cho biết nhận định nào đúng, nhận định nào không đúng. Giải thích vì sao? Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có).

Câu 2. (2,5 điểm)

Hai este E và F (no, mạch hở, là đồng phân của nhau) đều có cùng công thức phân tử C₇H₁₀O₆. Khi thủy phân hoàn toàn E trong dung dịch NaOH, thu được 2muối X, Y (M_X < M_Y) và 2 ancol Z, T (M_T = M_Z +16). Khi thủy phân hoàn toàn F trong dung dịch NaOH, thu được 2 muối R, Y và 2 ancol Q, T (M_Z = M_Q + 14).

Có các nhận định sau:                                                                                           

(a) Ancol T hòa tan được Cu(OH)₂ tạo phức màu xanh lam.                                                        

(b) Từ Q và z đều có thể điều chế trực tiếp axit axetic.                                

(c) E và F đều có mạch cacbon không phân nhánh.

(d) Đốt cháy hoàn toàn Y thu được Na₂CO₃, CO₂ và H₂O.

(e) Nhiệt độ sôi của Z cao hơn axit fomic.

(g) Z có trong thành phần của xăng E5.

Hãy cho biết nhận định nào đúng, nhận định nào không đúng. Giải thích vì sao? Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có).

Câu 3. (4,0 điểm)

1. Hỗn hợp X gồm các oxit có cùng số mol (a mol): CaO, CuO, Fe₂O₃ và Al₂O₃. Dần một luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp X nung nóng thu được hỗn hợp khí và hơi A, hỗn hợp rắn B. Cho B vào nước dư thu được dung dịch C và hỗn hợp rắn D. Cho D vào dung dịch chứa 5,5a mol AgNO₃ thu được dung dịch E và chất rắn F. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có) và xác định thành phần số mol của C, D, E, F. Cho biết các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn.

 2. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hidrocacbon X, sinh ra m gam H₂O. X không làm mất màu dung dịch nước brom, X không tác dụng với brom khi có mặt bột sắt, X tác dụng với brom khi chiếu sáng tạo thành một dẫn xuất monobrom duy nhất. Đun nóng X với một lượng dư dung dịch KMnO₄, rồi axit hóa dung dịch bằng axit HCl, thu được một chất rắn màu trắng Y. Đun khan Y, sinh ra hợp chất Z chỉ chứa hai nguyên tố trong phân tử. Hãy xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z. Biết rằng: 150 < Mx < 171.

Câu 4. (5,0 điểm)                                  

1. Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X cần 6,72 lít khí O₂ (đktc), sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ thấy có 19,70 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng dung dịch giảm 5,50 gam. Lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thu được 9,85 gam kết tủa nữa. Hãy xác định công thức phân tử của X.
2. Hỗn hợpM gồm 3 este đơnchức X, Y, Z (M_x < M_Y < M_z và số mol của Y bé hơn số mol X) tạo thành từ cùng một axit cacboxylic (phân tử chỉ có nhóm -COOH) và ba ancol no (số nguyên tử C trong phân tử mỗi ancol nhỏ hơn 4). Thủy phân hoàn toàn 34,80 gam hỗn hợp M bằng 490 ml dung dịch NaOH 1M (dư 40% so với lượng phản ứng), cô cạn hỗn hợp sau khi phản ứng kết thúc, thu được 38,50 gam chất rắn khan. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 34,80 gam hỗn hợp M thì thu được CO₂ và 23,40 gam H₂O. Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng Y trong M.

Câu 5. (4,0 điểm)                                       

1. Hòa tan hết một lượng Fe₃O₄ trong 240 ml dung dịch H₂SO₄ 1M loãng, đun nóng, thu được dung dịch X. Thêm tiếp vào dung dịch X hỗn hợp rắn gồm Cu và Fe(NO₃)₃, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Nhúng thanh Mg dư vào dung dịch Y thấy thoát ra 1,792 lít khí H₂ (đktc), đồng thời khối lượng thanh Mg tăng 4,08g. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hãy tính tổng khối lượng Cu, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₃.
2. Hỗn hợp X gồm MgO, FeO, CuO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Để hòa tan hoàn toàn m gam X thì cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch gồm HCl 2M và H₂SO₄ 1M. Mặt khác, cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào bình đựng 60 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được kết tủa và dung dịch T. Cho tiếp dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch T thấy kết tủa lại xuất hiện. Khi phản ứng kết thúc, tổng khối lượng hai lần kết tủa thu được là 12,895 gam. Cho toàn bộ chất rắn Y vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư), kết thúc phản ứng thu được 2,688 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 30,40 gam muối. Tính m.

Cho: Na= 23; Ca = 40; Ba = 137; K = 39; Fe = 56; Zn = 65; Cu = 64; Cr = 52; Al = 27; Ag = 108; Mg = 24;

        Cl = 35,5; O =16; N = 14; C = 12; H = 1; S = 32.

……….. HẾT ………..

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh:………………………………………………………………… ;   số báo danh:………………………………….

Chữ ký của cán bộ coi thi 1:…………………………………… ;   Chữ ký của cán bộ coi thi 2:………………………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa trường THPT Khoái Châu Hưng Yên năm 2023 2024

SỞ GD&ĐT HƯNG YÊN TRƯỜNG THPT KHOÁI CHÂU   ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CẤP TRƯỜNG  NĂM HỌC 2023 – 2024 Môn thi: Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 02 trang, gồm 05 câu) Ngày thi: 04/12/2023

Câu I (4,0 điểm)

1. Dự đoán hiện tượng, viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a. Cho vào ống nghiệm khô một ít etanol khan. Đốt nóng sợi dây đồng kim loại đã cuộn thành lò xo trên ngọn lửa đèn cồn đến khi ngọn lửa không còn màu xanh. Nhúng nhanh sợi dây đồng trên vào ống nghiệm chứa etanol.

b. Cho một đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào ống nghiệm. Thêm tiếp vào ống 4- 5ml dung dịch axit H₂SO₄ loãng, một lát sau nhấc đinh sắt ra khỏi ống nghiệm. Nhỏ dần từng giọt dung dịch KMnO₄ vào dung dịch FeSO₄ vừa điều chế được, lắc ống nghiệm.

2. Cho sơ đồ các phản ứng sau: Tìm X₁, X₂, …., X₆. Viết các phương trình xảy ra.

(1)  
(2)  
(3)  
(4)  

3. Hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon mạch hở X thu được isopentan. Tìm các công thức cấu tạo thỏa mãn X.

Câu II (4,0 điểm)

1. Trong một bình kín chứa 0,35 mol C₂H₂; 0,65 mol H₂ và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Dẫn hỗn hợp khí Y vào dung dịch Br₂  đến khi phản ứng hoàn toàn. Tính số mol Br₂ đã tham gia phản ứng?

2. Thủy phân hoàn toàn chất hữu cơ E (C₉H₁₄O₅, chứa hai chức este) bằng dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm ancol X (có hòa tan được Cu(OH)₂ ) và hai chất hữu cơ Y, Z. Biết M_X < M_Y < M_Z. Cho Z tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư, thu được hợp chất hữu cơ T (C₃H₆O₃). Nung nóng Y với hỗn hợp vôi tôi xút thu được chất hữu cơ P. Tìm công thức cấu tạo của X, Y, Z, E, T, P. Viết các phương trình phản ứng.

Câu III (4,0 điểm)

1. Dẫn từ từ 1,12 lít khí CO₂ vào dung dịch X chứa hỗn hợp a mol NaOH và b mol Na₂CO₃ được dung dịch Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:

Cho rất từ từ đến hết phần 1 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được 3,584 lít CO₂ (đktc)

Cho rất từ từ đến hết 400 ml dung dịch HCl 1M vào phần 2 thu được 2,24 lít CO₂ (đktc).

      Tính tỉ lệ a : b?

2. Hỗn hợp X gồm hai muối R_­2­CO_­3­ và RHCO_­3­. Chia 29,8 gam X thành hai phần bằng nhau:

– Phần một tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)_­2­ dư thu được 35,46 gam kết tủa.

– Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl_­2­ dư, thu được 7,88 gam kết tủa.

Cho X tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M. Tính giá trị của V?

Câu IV (4,0 điểm)

1. Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO₃ 60% thu được dung dịch X (không có ion NH₄⁺) và khí T. Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Tính nồng độ phần trăm của Cu(NO₃)₂ trong X?

2. Nung 8,08 gam một muối X thu được các sản phẩm khí và 1,6 gam một hợp chất rắn Y không tan trong nước. Ở một điều kiện thích hợp, cho tất cả sản phẩm khí vào một bình có chứa sẵn 200 gam dung dịch NaOH 1,2% thì phản ứng vừa đủ và thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất có nồng độ 2,47 %. Xác định công thức phân tử của muối X, biết rằng khi nung kim loại trong X không thay đổi số oxi hóa.

Câu V (4,0 điểm)

1. Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) chỉ có một loại nhóm chức. Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y. Làm bay hơi Y, chỉ thu được 164,7 gam hơi nước và 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 23,85 gam Na₂CO₃; 56,1 gam CO₂ và 14,85 gam H₂O. Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được hai axit cacboxylic đơn chức và hợp chất T (chứa C, H, O và M_T < 126). Tìm công thức cấu tạo của X và T. Viết phương trình theo sơ đồ X à Z à T.

2. X là hợp chất hữu cơ đơn chức, mạch hở, chứa các nguyên tố C, H, O. Cho một lượng chất X tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 2,4M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 105 gam chất rắn khan Y và m gam ancol Z. Oxihóa Z bằng O_2­ (xúc tác thích hợp), thu được hỗn hợp T (gồm ancol dư, anđehit, axit cacboxylic, nước). Chia T làm 3 phần bằng nhau:

-Phần 1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng nhẹ, thu được 21,6 gam Ag.

-Phần 2: Cho tác dụng với KHCO₃ dư, thu được 0,1 mol khí CO₂.

-Phần 3: Cho tác dụng với Na vừa đủ, thu được 0,2 mol khí H₂ và 25,4 gam rắn khan E.

Xác định công thức cấu tạo có thể có của X, gọi tên.

Cho nguyên tử khối:

H = 1;  C = 12;   N = 14;   O = 16;  Na = 23; Mg=24;    Al = 27;   S =  32;  Cl = 35,5;

K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Pb=207.

……………………… HẾT ………………………

• Thí sinh không được sử dụng tài liệu.
• Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Số báo danh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Chữ kí của cán bộ coi thi: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

SỞ GD&ĐT HƯNG YÊN TRƯỜNG THPT KHOÁI CHÂU   ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM  CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CẤP TRƯỜNG  NĂM HỌC 2023 – 2024 Môn thi: Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 02 trang, gồm 05 câu) Ngày thi: 04/12/2023

Câu	ý	Nội dung	Điểm
I	1	a. Đốt nóng: sợi dây đồng màu đỏ chuyển sang màu đen: 2Cu + O2 → 2CuO	0.25
		Nhúng sợi dây đồng trên etanol: màu đen lại chuyển sang màu đỏ C2H5OH+ CuO → CH3CHO + Cu + H2O	0.25
		b. Ban đầu đinh sắt tác dụng H2SO4 loãng có sủi bọt khí: Fe + H2SO4 → FeSO4 +H2	0.25
		Nhỏ dung dịch KMnO4 vào thấy mất màu tím:  10FeSO4 +2KMnO4+8 H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O	0.25
	2	X1: NaCl, X2: NaOH,  X3: Cl2, X4: Ca(HCO3)2,  X5: NaClO, X6: NaHSO4	0,75
		2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 +H2 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + Na2CO3 +2H2O 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO +H2O Ca(HCO3)2 +2NaHSO4 → CaSO4 + Na2SO4 +2CO2+ 2H2O	1
	3	Isopentan: CH3 – CH (CH3) – CH2 – CH3	0.25
		Có 7 hiđrocacbon mạch hở X thỏa mãn: CH3 – CH (CH3) – CH = CH2 ; CH3 – C (CH3) = CH – CH3 CH2 = C (CH3) – CH2 – CH3 ; CH2 = C (CH3) – CH = CH2 CH3 – C (CH3) = C= CH2;  CH3 – CH (CH3) – C = CH CH2 = C (CH3) – C = CH	1.0
II	1	Ban đầu: mhh = 0.35.26 + 0.65.2 = 10,4 g; nhh = 0,35+ 0,65 = 1 mol n πBĐ = 0.35.2 = 0,7 mol	0.25
		Hỗn hợp X: MX= 16 BTKL: mX =10,4 g  => nX = 0,65 mol < 1 mol  => mol khí giảm = 0,35 mol = nπ (H2)	0.25
		X + dung dịch AgNO3/NH3: C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 ↓ + 2NH4NO3 Mol kết tủa = 0,1 mol	0.25
		Bảo toàn số mol liên kết π: nπ BĐ = nπ (H2) + nπ (↓) + nπ (Br2) 0,7 = 0,35 + 0,1.2 + nBr2  => nBr2 = 0,15 mol	0.25
	2	E (C9H14O5, chứa hai chức este): số liên kết π = 3 π => gốc có chứa 1 π Z + HCl loãng, → T (C3H6O3) => Z có nhóm COONa, T có COOH
		T (C3H6O3) có số π = 1, có COOH => nhóm chức no OH Z là CH3 – CH (OH) – COONa hoặc   HO- CH2 CH2 COONa T là CH3 – CH (OH) – COOH hoặc   HO- CH2 CH2 COOH	0,5
		E (C9H14O5) +NaOH → X (hòa tan Cu(OH)2, có > 2C) + muối Y + Z (có 3C, no) Suy ra Y có 1 liên kết π, nên Y có số C > 3 X không chứa π, X hòa tan Cu(OH)2 nên X có > 2C       TH1 TH2 TH3 TH4 Y CH2 = CH – COONa CH2=CH-CH2COONa CH3CH=CHCOONa CH2=C(CH3)-COONa X CH3CH(OH)CH2(OH) CH2(OH)CH2(OH) CH2(OH)CH2(OH) CH2(OH)CH2(OH)	0,5
		TH1: Y là CH2 = CH – COONa , X là CH3CH(OH)CH2(OH) E có 4 CTCT là: CH2 (OH)– CH2 – COOCH2-CH(OOC-CH=CH2)- CH3 CH3 – CH(OH)- COOCH2-CH(OOC-CH=CH2)- CH3 CH2 = CH- COOCH2-CH(OOC-CH(OH) – CH3)- CH3 CH2 = CH- COOCH2-CH(OOC-CH2 – CH2OH)- CH3	0,5             0,5
		CH2 = CH – COO CH2 CH2 COOCH2CH2OH-CH3 + 2NaOH → CH2 = CH – COONa + HO- CH2 CH2 COONa + CH3-CH(OH)CH2(OH) HO- CH2 CH2 COONa+ HCl →HO- CH2 CH2 COOH CH2 = CH – COONa + NaOH → C2H4 + Na2CO3
		TH2: Y là CH2=CH-CH2COONa, X là CH2(OH)CH2(OH) E có 2 CTCT là: CH2 (OH)– CH2 – COOCH2-CH2 (OOC-CH2CH=CH2) CH3 – CH(OH)- COOCH2-CH2 (OOC-CH2CH=CH2)	0.5                         0.5
		TH3: Y là CH3CH=CHCOONa, X là CH2(OH)CH2(OH) E có 2 CTCT là: CH2 (OH)– CH2 – COOCH2-CH2 (OOC-CH=CH-CH3) CH3 – CH(OH)- COOCH2-CH2 (OOC- CH=CH-CH3)
		TH4: Y là CH3CH=CHCOONa, X là CH2(OH)CH2(OH) E có 2 CTCT là: CH2 (OH)– CH2 – COOCH2-CH2 (OOC-C(CH3)=CH2) CH3 – CH(OH)- COOCH2-CH2 (OOC-C(CH3)=CH2)
		HO-R1-COO-R2-OOC-R3 + 2NaOH→ HO-R1COONa + R2(OH)2+ R3COONa HO-R1COONa + HCl → HO-R1COOH R3COONa + NaOH → R3H + Na2CO3
III	1	CO2 + NaOH →  Na2CO3 CO2 + Na2CO3 + H2O →  2NaHCO3 TH1: dung dịch Y chứa NaOH dư, Na2CO3 TH2: dung dịch Y chứa NaHCO3, Na2CO3	0,5
		Do lượng CO2 thu được khác nhau nên HCl hết trong cả 2 thí nghiệm. Thí nghiệm 1: nHCl = 0,4 mol, nCO2 = 0,16 NX: Ta thấy nHCl > 2nCO2 nên Y chứa Na2CO3 và NaOH (TH1) HCl + NaOH → NaCl + H2O 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O nNa2CO3 phản ứng = nCO2 = 0,16 Mà nHCl = 2nNa2CO3 + nNaOH  —> nNaOH phản ứng = 0,08 —> Tỉ lệ trong Y là nNa2CO3 : nNaOH = 2 : 1	0,5                 0.25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hải Dương năm 2023 2024

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG   ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT CẤP TỈNH NĂM HỌC 2023 – 2024 Môn thi: HOÁ HỌC  Ngày thi: 25/10/2023 Thời gian làm bài: 180 phút, không tính thời gian phát đề Đề thi gồm 05 câu, 02 trang

Câu 1 (2,0 điểm)

1. Cho sơ đồ phản ứng sau:

(1)  A  +  D    E;                                  (2)  A  +  B    F

(3)  F + KMnO₄ + H₂O  G  + H + X;   (4)  E + KMnO₄ + X  A + G + H + H₂O;

(5)  E  +  F   A  + H₂O;                           (6)  M + KMnO₄ +  X    G + Cl₂ + H  + H₂O;

Biết A, B, D, E, F, G, H, X, M là kí hiệu của các chất khác nhau, trong đó A, B, D là các đơn chất của các nguyên tố chỉ thuộc chu kì 1, 2 hoặc 3. Chất A ở điều kiện thường là chất rắn có màu vàng. Phân tử G có 7 nguyên tử.  

Xác định các chất A, B, D, E, F, G, H, X, M và hoàn thành các phương trình phản ứng.

2. Có 6 dung dịch riêng biệt đựng trong 6 lọ mất nhãn gồm: NH₄HCO₃, KHSO₄, Ba(OH)₂, Na₂SO₄, (NH₄)₂CO₃ và NaHCO₃. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử là dung dịch Ba(HCO₃)₂, hãy nêu cách phân biệt từng dung dịch. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 2 (2,0 điểm)

1. Cho biết:

– Chất khí X hơi nhẹ hơn không khí, không màu, là chất khí rất độc, là nguyên nhân chính gây ra chết người khi xảy ra cháy.

– Chất Y là khí nhẹ nhất trong tự nhiên, đang được nghiên cứu để sử dụng làm nhiên liệu sạch.

– Chất Z không màu, mùi khai, xốc, nhẹ hơn không khí.

a. Viết công thức hóa học của các chất X, Y, Z.

b. Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: Dẫn từ từ khí X qua ống sứ đựng CuO, nung nóng.

– Thí nghiệm 2: Sục từ từ khí Z vào dung dịch FeCl₃.

c. Hãy giải thích vì sao khí Y đang được nghiên cứu để thay thế các nhiên liệu hoá thạch như than, dầu mỏ…

2. Cho 4,16 gam hỗn hợp A gồm M₂O, MOH, M₂CO₃ (M là kim loại nhóm IA) tác dụng vừa đủ với 98,0 gam dung dịch H₂SO₄ 10%, sau phản ứng thu được 448 mL khí CO₂ và dung dịch B chỉ chứa một muối duy nhất. Dung dịch B có nồng độ phần trăm 11,848%.

a. Xác định kim loại M.

b. Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp A.

Câu 3 (2,0 điểm)

1. Hợp chất A có công thức phân tử C₉H₈. A có khả năng phản ứng tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ và phản ứng với brom dư trong CCl₄ theo tỷ lệ mol 1 : 2. Đun nóng A với dung dịch KMnO₄ tới khi hết màu tím, rồi thêm lượng dư dung dịch HCl đặc vào hỗn hợp sau phản ứng thấy sản phẩm có axit benzoic, khí CO₂ và Cl₂. Xác định công thức cấu tạo của A (có giải thích) và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

2. Ba hợp chất hữu cơ X, Y, Z đơn chức, mạch hở có công thức phân tử tương ứng lần lượt là: C₃H₆O, C₃H₄O, C₃H₄O₂, có các tính chất sau:

– X và Y không tác dụng với Na, khi tác dụng với H₂ dư (xúc tác Ni, t⁰) tạo ra cùng một sản phẩm.

– X có đồng phân X’ khi bị oxi hóa thì X’ tạo ra Y.

– Z có đồng phân Z’ cũng đơn chức, khi oxi hóa Y thu được Z’.

a. Xác định công thức cấu tạo của X, X’, Y, Z, Z’ và viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Phân biệt các dung dịch loãng của từng chất X’, Y, Z’ đựng trong lọ riêng biệt mất nhãn.

Câu 4 (2,0 điểm)

1. Chất hữu cơ X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 7,168 lít khí O₂ thu được sản phẩm cháy chỉ gồm CO₂ và nước có tổng số mol là 0,44 mol. Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,95 M thu được kết tủa và dung dịch A. Khối lượng dung dịch A giảm 4,50 gam so với khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu.

a. Lập công thức phân tử của X?

b. Chia một lượng chất X thành hai phần bằng nhau:

– Phần 1 tác dụng với Na dư thu được b mol khí H₂.

– Để phản ứng vừa đủ với phần 2 cần 100 ml dung dịch NaOH 10b M.

Lập luận để xác định cấu tạo của X, gọi tên X và viết phương trình phản ứng xảy ra?

2. X, Y là hai ancol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng, M_X < M_Y; Z là axit cacboxylic có mạch cacbon không phân nhánh, T là este mạch hở tạo bởi X, Y và Z. Biết Z, T là các hợp chất hữu cơ chỉ có một loại nhóm chức. Hỗn hợp A gồm X, Y, Z, T. Tiến hành các thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: Cho 10,55 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaHCO₃ vừa đủ thu được 1,12 Lit khí CO₂ và dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 4,35 gam chất rắn khan.

– Thí nghiệm 2: Cho 10,55 gam hỗn hợp A tác dụng với Na dư thu được 1,12 Lit khí H₂.

– Thí nghiệm 3: Cho 10,55 gam hỗn hợp A tác dụng với 120 mL dung dịch NaOH 1,0M,  đun nóng (biết lượng NaOH dùng dư 20% so với lượng phản ứng). Sau khi phản ứng hoàn toàn, làm bay hơi dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp C gồm các ancol X, Y và m gam chất rắn khan E. Oxi hoá hỗn hợp C bằng CuO để chuyển hoá hoàn toàn hai ancol thành hỗn hợp D gồm hai anđehit (hiệu suất 100%, chỉ xảy ra phản ứng oxi hoá ancol thành andehit). Cho toàn bộ hỗn hợp D tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ đun nóng thu được 29,7 gam bạc.

a. Xác định công thức cấu tạo và tính phần trăm về khối lượng của các chất trong hỗn hợp A.

b. Tính giá trị m.

Câu 5 (2,0 điểm)

1.  Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp X gồm một este đơn chức A và một este hai chức B với dung dịch NaOH vừa đủ, làm bay hơi dung dịch sau phản ứng thu được sản phẩm hữu cơ chỉ gồm một ancol Y duy nhất và 24,52 gam hỗn hợp muối khan Z. Cho toàn bộ Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 9,0 gam. Đốt cháy hoàn toàn 24,52 gam hỗn hợp muối Z cần dùng vừa đủ 0,52 mol O₂, thu được Na₂CO₃ và 24,2 gam hỗn hợp gồm CO₂, H₂O. Tìm công thức cấu tạo, tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

2. Cho 43,04 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và một kim loại M vào 200 mL dung dịch A gồm HNO₃ 1,0M và H₂SO₄ 2,5M loãng, khuấy kĩ đến phản ứng hoàn toàn chỉ thu được khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của NO₃^–); dung dịch Y (chỉ chứa các muối) và chất rắn chỉ có 3,84 gam kim loại M. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc thu và nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Dẫn từ từ khí H₂ dư qua Z nung nóng thu được 16,4 gam chất rắn T chỉ có kim loại.

a. Xác định kim loại M và tính phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X ban đầu, biết hoá trị của M không đổi trong các phản ứng.

b. Cho từ từ V mL dung dịch B gồm NaOH 2,4M và BaCl₂ 1,0M vào  dung dịch Y thu được kết tủa C. Tính giá trị nhỏ nhất của V để khối lượng kết tủa C đạt lớn nhất.

Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; K = 39;        Ca = 40;  Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137.

Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn, coi các khí hoà tan trong nước không đáng kể. 

—HẾT—

Thí sinh không được sử dụng tài liệu, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh: ……………………………………………………… Số báo danh:……………………………………

Cán bộ coi thi số 1:……………………………………….. Cán bộ coi thi số 2:……………………………………….

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG   HƯỚNG DẪN CHẤM DỰ THẢO

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT CẤP TỈNH NĂM HỌC 2023 – 2024 Môn thi: HOÁ HỌC

Câu 1 (2,0 điểm)

1. Cho sơ đồ phản ứng sau:

            (1)  A  +  D    E;                                            

(2)  A  +  B    F

(3)  F + KMnO₄ + H₂O  G  + H + X;

(4)  E + KMnO₄ + X  A + G + H + H₂O;

            (5)  E  +  F   A  + H₂O;                                   

(6)  M + KMnO₄ +  X    G + Cl₂ + H  + H₂O;

Biết A, B, D, E, F, G, H, X, M là kí hiệu của các chất khác nhau, trong đó A, B, D là các đơn chất của các nguyên tố chỉ thuộc chu kì 1, 2 hoặc 3. Chất A ở điều kiện thường là chất rắn có màu vàng. Phân tử G có 7 nguyên tử.

Xác định các chất A, B, D, E, F, G, H, X, M và hoàn thành các phương trình phản ứng.

Câu	Đáp án	Điểm
1.1	Theo đề bài A là S; các chất phù hợp là: B là O2; D là H2; E là H2S; F là SO2; G là K2SO4; H là MnSO4; X là H2SO4; M là KCl.	0,25
	Các phương trình phản ứng:     (1)  S  +  H2  H2S            (A)   (D)            (E)     (2)  S  +  O2    SO2           (A)    (B)               (F)	0,25
	(3)  5SO2  +  2KMnO4  +  2H2O   K2SO4  +  2MnSO4  +  2H2SO4        (F)                                                   (G)            (H)                 (X) (4)  5H2S  +  2KMnO4  +  3H2SO4    5S  + K2SO4  + 2MnSO4  +  8H2O          (E)                              (X)                  (A)     (G)          (H)	0,25
	(5)  2H2S  +  SO2   3S +  2H2O        (E)        (F)                (A)   (6)  10KCl + 2KMnO4  +  8H2SO4    6K2SO4  + 5Cl2 + 2MnSO4  +  8H2O       (M)                                   (X)                  (G)                          (H) (HS có thể ghi rõ công thức các chất trước khi viết phương trình hoặc ghi chú các chất trong phương trình thì đều được điểm tối đa.)	0,25

2.  Có 6 dung dịch riêng biệt đựng trong 6 lọ mất nhãn gồm: NH₄HCO₃, KHSO₄, Ba(OH)₂, Na₂SO₄, (NH₄)₂CO₃ và NaHCO₃. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử là dung dịch Ba(HCO₃)₂, hãy nêu cách phân biệt từng dung dịch. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu	Đáp án	Điểm
1.2	– Trích mẫu thử, đánh số thứ tự. – Dùng dung dịch Ba(HCO3)2 làm thuốc thử, cho lần lượt vào từng mẫu thử – Mẫu vừa có kết tủa, vừa có khí bay lên là KHSO4. – Hai mẫu không có hiện tượng là NH4HCO3 và NaHCO3 (nhóm X); Ba mẫu còn lại Na2SO4, (NH4)2CO3, Ba(OH)2  đều có kết tủa nhưng không có khí (nhóm Y). Các phương trình phản ứng   Ba(HCO3)2  +  2KHSO4  ®  BaSO4  +  K2SO4  +  2CO2  +  2H2O   Ba(HCO3)2  +  Ba(OH)2  ® 2BaCO3  +  2H2O   Ba(HCO3)2  +  Na2SO4  ®  BaSO4  +  2NaHCO3   Ba(HCO3)2  +  (NH4)2CO3  ®  BaCO3  +  2NH4HCO3	0,5
	– Cho dd KHSO4 vừa nhận biết được ở trên cho lần lượt vào từng mẫu nhóm Y: không có hiện tượng là Na2SO4, có kết tủa là Ba(OH)2, có khí thoát ra là (NH4)2CO3. Phương trình phản ứng: 2KHSO4  +  Ba(OH)2  ® K2SO4  +  BaSO4  +  2H2O 2KHSO4  +  (NH4)2CO3  ®  K2SO4  +  (NH4)2SO4  +  CO2  +  H2O	0,25
	– Cho dd Ba(OH)2 dư vừa nhận biết ở trên vào 2 mẫu nhóm X, vừa có kết tủa vừa có khí mùi khai là NH4HCO3, chỉ có kết tủa là NaHCO3. Phương trình: Ba(OH)2  +  NH4HCO3  ® BaCO3  +  NH3  +  2H2O Ba(OH)2(dư)  +  NaHCO3  ® BaCO3  + NaOH  +  H2O	0,25

Câu 2 (2,0 điểm)

1. Cho biết:

– Chất khí X hơi nhẹ hơn không khí, không màu, là chất khí rất độc, là nguyên nhân chính gây ra chết người khi xảy ra cháy.

– Chất Y là khí nhẹ nhất trong tự nhiên, đang được nghiên cứu để sử dụng làm nhiên liệu sạch.

– Chất Z không màu, mùi khai, xốc, nhẹ hơn không khí.

a. Viết công thức hóa học của các chất X, Y, Z.

b. Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: Dẫn từ từ khí X qua ống sứ đựng CuO, nung nóng.

– Thí nghiệm 2: Sục từ từ khí Z vào dung dịch FeCl₃.

c. Hãy giải thích vì sao khí Y đang được nghiên cứu để thay thế các nhiên liệu hoá thạch như than, dầu mỏ…

Câu	Đáp án	Điểm
2.1	a. Công thức hoá học của X, Y, Z lần lượt là CO, H2, NH3	0,25
	b. TN1: Chất rắn từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ, có khí không màu thoát ra, phương trình: CO + CuO  Cu + CO2	0,25
	TN2: Có kết tủa màu nâu đỏ, tăng dần đến cực đại, phương trình: 3NH3 + 3H2O + FeCl3 ® Fe(OH)3  + 3NH4Cl	0,25
	c. Khí H2 đang được nghiên cứu để thay thế các nhiên liệu hoá thạch như than, dầu mỏ… vì khí H2 khi cháy toả nhiều nhiệt, sản phẩm sinh ra là nước không gây ô nhiễm môi trường. Các nhiên liệu hoá thạch như than, dầu mỏ… đang dần bị cạn kiệt, khi cháy tạo ra các khí CO2, SO2… gây ô nhiễm môi trường.	0,25

      2. Cho 4,16 gam hỗn hợp A gồm M₂O, MOH, M₂CO₃ (M là kim loại nhóm IA) tác dụng vừa đủ với 98,0 gam dung dịch H₂SO₄ 10%, sau phản ứng thu được 448 mL khí CO₂ và dung dịch B chỉ chứa một muối duy nhất. Dung dịch B có nồng độ phần trăm 11,848%.

          a) Xác định kim loại M.

          b) Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp A.

Câu	Đáp án	Điểm
2.2	a. Xác định kim loại M Sơ đồ phản ứng: Hỗn hợp A + dd H2SO4 → CO2 + dd B. n CO2 = 0,02 mol. => Áp dụng bảo toàn khối lượng => m dung dịch B = m hh A + m dd H2SO4 – m CO2 = 4,16 + 98 – 0,02.44 = 101,28 gam. => m muối = 101,28 . 0,11848 12,0 gam. Ta có n H2SO4 = 0,1 mol.	0,25
	Ta xét hai trường hợp: TH 1: Muối trong dung dịch B là M2SO4 Bảo toàn gốc SO42- => n M2SO4 = 0,1 mol => M M2SO4 = 120 g/mol => M M = 12 g/mol => Không có kim loại phù hợp.	0,25
	TH 2: Muối trong dung dịch B là MHSO4 Bảo toàn gốc SO42- => n MHSO4 = 0,1 mol => M MHSO4 = 120 g/mol => M M = 23 g/mol => Kim loại M là Na.	0,25
	b. + Bảo toàn nguyên tố C => n Na2CO3 = 0,02 mol. Gọi số mol Na2O = x mol; n NaOH = y mol. => m hh A = 62x + 40y + 0,02.106 = 4,16 gam => 62x + 40y = 2,04 gam (I) Bảo toàn nguyên tố Na => 2x + y + 0,04 = 0,1 mol => 2x + y = 0,06 mol (II) Từ I, II => x = 0,02 mol; y = 0,02 mol. => % m Na2O = 0,02.62.100% / 4,16 = 29,81% % m NaOH = 19,23% % m Na2CO3 = 50,96%.	0,25

Câu 3 (2,0 điểm)

            1. Hợp chất A có công thức phân tử C₉H₈. A có khả năng phản ứng tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ và phản ứng với brom dư trong CCl₄ theo tỷ lệ mol 1 : 2. Đun nóng A với dung dịch KMnO₄ tới khi hết màu tím, rồi thêm lượng dư dung dịch HCl đặc vào hỗn hợp sau phản ứng thấy sản phẩm có axit benzoic, khí CO₂ và Cl₂. Xác định công thức cấu tạo của A (có giải thích) và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu	Đáp án	Điểm
3.1	A tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo kết tủa => A có liên kết ba đầu mạch. A tác dụng với Br2/CCl4 theo tỷ lệ mol 1:2 => A có hai liên kết  ở gốc hidrocacbon mạch hở. Sản phẩm sau các phản ứng có axit benzoic => A có vòng benzen và chỉ có 1 nhánh. Công thức cấu tạo của A là : C6H5−CH2−C CH	0,25
	Các phương trình phản ứng : C6H5−CH2−C CH + AgNO3 + NH3  C6H5−CH2−C CAg + NH4NO3 C6H5−CH2−C CH + 2Br2  C6H5−CH2−CBr2−CHBr2	0,25
	3C6H5−CH2−C CH +14 KMnO4  3C6H5COOK +5K2CO3+ KHCO3 +14MnO2 + 4H2O	0,25
	MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O C6H5COOK + HCl C6H5COOH  + KCl K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O  + CO2 KHCO3 + HCl KCl + H2O  + CO2	0,25

2. Ba hợp chất hữu cơ X, Y, Z đơn chức, mạch hở có công thức phân tử tương ứng lần lượt là: C₃H₆O, C₃H₄O, C₃H₄O₂, có các tính chất sau:

 – X và Y không tác dụng với Na, khi tác dụng với H₂ dư (xúc tác Ni, t⁰) tạo ra cùng một sản phẩm.

– X có đồng phân X’ khi bị oxi hóa thì X’ tạo ra Y.

– Z có đồng phân Z’ cũng đơn chức, khi oxi hóa Y thu được Z’.

a) Xác định công thức cấu tạo của X, X’, Y, Z, Z’ và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Phân biệt các dung dịch loãng của từng chất X’, Y, Z’ đựng trong lọ riêng biệt mất nhãn.

Câu	Đáp án	Điểm
3.2	Vì X, Y không có phản ứng với Na nên X, Y không có nhóm chức -OH, khi cộng hợp với H2 dư tạo ra cùng một sản phẩm. CTCT của X, Y là CH3CH2CHO (X);  CH2 =CH-CHO (Y) CH3CH2CHO   + H2 CH3CH2CH2OH CH2 =CH-CHO  + 2H2  CH3CH2CH2OH	0,25
	– X có đồng phân X’ khi bị oxi hóa thì X’ tạo ra Y. CTCT của X’ là CH2=CH-CH2-OH. CH2=CH-CH2-OH + CuO  CH2 =CH-CHO + Cu  + H2O	0,25
	– Z có đồng phân Z’ cũng đơn chức, khi oxi hóa Y thu được Z’. CTCT của Z, Z’ là HCOOCH=CH2 (Z); CH2=CH-COOH (Z’) 2CH2 =CH-CHO + O2 2CH2=CH-COOH	0,25
	Trích các mẫu thử, đánh số thứ tự 1, 2, 3 Dùng thuốc thử là quỳ tím, nhúng quỳ tím lần lượt vào từng mẫu. Thấy: – Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ, mẫu đó là CH2=CH-COOH. – Các mẫu còn lại không hiện tượng. Dùng dung dịch AgNO3/NH3 làm thuốc thử, cho dung dịch AgNO3/NH3 vào lần lượt hai mẫu còn lại và đun nóng nhẹ. Thấy: – Mẫu có kết tủa sáng bạc xuất hiện, mẫu đó là CH2=CH-CHO C2H3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → C2H3COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 – Mẫu không hiện tượng là CH2=CH-CH2OH.	0,25

Câu 4 (2,0 điểm)

         1. Chất hữu cơ X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 7,168 lít khí O₂ thu được sản phẩm cháy chỉ gồm CO₂ và nước có tổng số mol là 0,44 mol. Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,95 M thu được kết tủa và dung dịch A. Khối lượng dung dịch A giảm 4,50 gam so với khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu.

      a. Lập công thức phân tử của X?

      b. Chia một lượng chất X thành hai phần bằng nhau:

      – Phần 1 tác dụng với Na dư thu được b mol khí H₂.

      – Để phản ứng vừa đủ với phần 2 cần 100 ml dung dịch NaOH 10b M.

      Lập luận để xác định cấu tạo của X, gọi tên X và viết phương trình phản ứng xảy ra?

Câu	Đáp án	Điểm
4.1	a. Số mol O2 = 0,32 mol; số mol Ba(OH)2 = 0,19 mol. Sơ đồ cháy: X + O2 à CO2 + H2O Phương trình: CO2 + Ba(OH)2 à BaCO3 + H2O (1) Có thể có 2CO2 + Ba(OH)2 à Ba(HCO3)2 (2) Xét hai TH:          + TH1: Ba(OH)2 dư không có phương trình 2, gọi số mol CO2 = a mol => số mol H2O = 0,44 –a mol và số mol BaCO3 = a mol. => khối lượng dung dịch giảm = 197.a – 44.a – 18.(0,44-a) = 4,5 => a = 0,073 mol. => số mol H2O = 0,367 mol => tỉ lệ mol H / C = 10,05 > 4 nên loại. + TH2: có phương trình 2, gọi số mol BaCO3 = c mol => số mol Ba(HCO3)2 = 0,19-c mol. => tổng số mol CO2 = 0,38-c mol; số mol H2O = 0,06+c. => khối lượng dung dịch giảm = 197c – 44.(0,38-c) – 18.(0,06+c) = 4,5 => c = 0,1 mol => số mol CO2 = 0,28 mol; số mol H2O = 0,16 mol=> tỉ lệ mol H / C = 0,32:0,28 =1,14 < 2 (TM).	0,25
	Bảo toàn nguyên tố O tìm được số mol O (trong X) = 0,08 mol. => trong X có số mol C : H : O = 0,28 : 0,32 : 0,08 = 7 : 8 : 2. => CTĐG nhất của X là C7H8O2 => CTPT của X là C7H8O2.	0,25
	b. Theo đề bài tìm được số mol H2 = số mol NaOH pư = b mol. (*) Vì X có 2 nguyên tử O => có tối đa hai nhóm –OH hoặc 1 nhóm -COOH X + Na à H2 => tỉ lệ mol H2/số mol X ≤ 1 (**) Trong phản ứng: X + NaOH, vì NaOH là bazơ có 1 nhóm OH => X có ít nhất 1 nhóm chức (phenol hoặc axit cacboxylic) phản ứng với NaOH  => tỉ lệ mol n NaOH/ nX ≥1 (***) Từ (*); (**); (***) => số mol H2 = số mol X = số mol NaOH = b mol. => X phải thuộc loại hợp chất thơm có 2 nhóm chức –OH trong đó có 1 nhóm chức phenol và 1 nhóm chức ancol.	0,25
	=> CTCT của X là o, p, m- HOCH2-C6H4-OH: ancol o, p, m – hidroxibenzylic. Phương trình: o-HOCH2-C6H4-OH + 2Na à NaOCH2-C6H4-ONa + H2 o-HOCH2-C6H4-OH + NaOH à HOCH2-C6H4-ONa + H2O (HS chỉ cần viết phương trình phản ứng với 1 cấu tạo của X)	0,25

            2. X, Y là hai ancol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng, M_X < M_Y; Z là axit cacboxylic có mạch cacbon không phân nhánh, T là este mạch hở tạo bởi X, Y và Z. Biết Z, T là các hợp chất hữu cơ chỉ có một loại nhóm chức. Hỗn hợp A gồm X, Y, Z, T. Tiến hành các thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: Cho 10,55 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaHCO₃ vừa đủ thu được 1,12 Lit khí CO₂ và dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 4,35 gam chất rắn khan.

– Thí nghiệm 2: Cho 10,55 gam hỗn hợp A tác dụng với Na dư thu được 1,12 Lit khí H₂.

– Thí nghiệm 3: Cho 10,55 gam hỗn hợp A tác dụng với 120 mL dung dịch NaOH 1,0M,  đun nóng (biết lượng NaOH dùng dư 20% so với lượng phản ứng). Làm bay hơi dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp C gồm các ancol X, Y và m gam chất rắn khan E. Oxi hoá hỗn hợp C bằng CuO để chuyển hoá hoàn toàn hai ancol thành hỗn hợp D gồm hai anđehit (hiệu suất 100%, chỉ xảy ra phản ứng oxi hoá ancol thành andehit). Cho toàn bộ hỗn hợp D tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ đun nóng thu được 29,7 gam bạc.

a. Xác định công thức cấu tạo và tính phần trăm về khối lượng của các chất trong hỗn hợp A.

b. Tính giá trị m.

Câu	Đáp án	Điểm
4. 2	a. Vì Z là axit cacboxylic có mạch cacbon không phân nhánh => Z có tối đa 2 nhóm chức –COOH. Vì T là este tạo bởi 2 ancol X, Y và axit cacboxylic Z => Z là axit cacboxylic đa chức. => Z là axit cacboxylic hai chức. + Gọi CTPT của Z là R(COOH)2, R là gốc hidrocacbon. + Thí nghiệm 1: Cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaHCO3 vừa đủ, chỉ có axit cacboxylic Z phản ứng. Có hai trường hợp: – Trường hợp 1: Phản ứng vừa đủ theo tỉ lệ mol là 1:1; phương trình: R(COOH)2 + NaHCO3 → HOOC-R-COONa + CO2 + H2O (1) => n HOOC-R-COONa = n CO2 = 0,05 mol Khi cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan chỉ có muối HOOC-R-COONa: 0,05 mol => M HOOC-R-COONa = 87 g/mol => MR = – 25 g/mol < 0 => Loại. – Trường hợp 2: Phản ứng vừa đủ theo tỉ lệ mol hai chất axit và muối NaHCO3 là 1:2, pt: R(COOH)2 + 2NaHCO3 → NaOOC-R-COONa + 2CO2 + 2H2O (1) => n R(COONa)2 = ½ n CO2 = 0,025 mol => M R(COONa)2 = 4,35 / 0,025 = 174 g/mol. => M R = 40 g/mol => R là –C3H4 – => Công thức phân tử của axit Z là C3H4(COOH)2; CTCT của Z là HOOC – CH = CH – CH2 – COOH. (Nếu HS chỉ làm trường hợp 2 vẫn cho đủ số điểm)	0,25
	Vì hai ancol oxi hoá thành 2 andehit => hai ancol đều là bậc 1. Gọi công thức của 2 ancol lần lượt là R1CH2OH; R2 CH2OH; công thức của este T là R1 CH2OOC-C3H4-COOCH2R2; + Thí  nghiệm  2: Cho hỗn hợp A tác dụng với Na dư có các pt: R1 CH2OH + Na → R1 CH2ONa + ½ H2 R2 CH2OH + Na → R2 CH2ONa + ½ H2 C3H4(COOH)2 + 2Na → C3H4(COONa)2 + H2 n H2 = 0,05 mol. => số mol hh ancol R1OH; R2OH = 0,05 mol. + Thí nghiệm 3: n NaOH bđ = 0,12 mol, vì lượng NaOH dùng dư 20% so với lượng phản ứng => n NaOH phản ứng = 0,12 / 1,2 = 0,1 mol. Pt: C3H4(COOH)2 + 2NaOH  C3H4(COONa)2 + 2H2O. 0,025 →               0,05 mol  R1CH2OOC-C3H4-COOCH2R2 + 2NaOH  C3H4(COONa)2 + R1CH2OH + R2CH2OH. 0,025                                0,05 mol →                             0,025          0,025 mol => Hỗn hợp ancol chưng cất thu được gồm 0,1 mol.	0,25
	+ Ta có sơ đồ: hh ancol  hh andehit R1CHO; R2CHO Ag. Số mol Ag = 0,275 mol => Tỉ lệ mol Ag/hh andehit = 0,275 / 0,1 = 2,75 > 2. => Có một andehit là HCHO, giả sử là R1CHO. Gọi số mol của hai andehit HCHO, R2CHO lần lượt là x, y mol. => n hh andehit = x + y = 0,1 mol. Ta có HCHO à 4Ag;  R2CHO à 2Ag => n Ag = 4x + 2y =  0,275 mol => x = 0,0375 mol; y = 0,0625 mol. => Hai ancol là CH3OH (X) và R2CH2OH (Y) => Trong hỗn hợp A ban đầu có các chất với số mol như sau: CH3OH: 0,0375 – 0,025 = 0,0125 mol R2CH2OH: 0,0625  – 0,025 = 0,0375 mol C3H4(COOH)2: 0,025 mol CH3OOC-C3H4-COOCH2R2: 0,025 mol. => m hh A = 0,0125.32 + 0,0375.(M R2 + 31) + 0,025.130 + 0,025.( M R2 + 157) = 10,55 gam. => M R2 = 29 g/mol => R2 là –C2H5. => Ancol Y là C2H5CH2OH.
	+ Vậy hỗn hợp A gồm các chất có cấu tạo và % về khối lượng của các chất lần lượt là: CH3OH: 0,0125 mol và % m CH3OH  3,79%. C2H5CH2OH: 0,0375 mol và %m C2H5CH2OH  21,33% HOOC – CH=CH-CH2-COOH: 0,025 mol và % m HOOC – CH=CH-CH2-COOH  30,81% CH3OOC-CH=CH-CH2-COOCH2C2H5 và C2H5OOC-CH=CH-CH2-COOCH3: 0,025 mol; và  %m este  44,08%.	0,25
	b. Chất rắn E gồm C3H4(COONa)2: 0,05 mol; NaOH dư: 0,02 mol => m E = 0,05.174 + 0,02.40 = 9,5 gam.	0,25

Câu 5 (2,0 điểm)

1.  Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp X gồm một este đơn chức A và một este hai chức B với dung dịch NaOH vừa đủ, làm bay hơi dung dịch sau phản ứng    thu được sản phẩm hữu cơ chỉ gồm một ancol Y duy nhất và 24,52 gam hỗn hợp muối Z. Cho toàn bộ Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 9,0 gam. Đốt cháy hoàn toàn 24,52 gam hỗn hợp muối Z cần dùng vừa đủ 0,52 mol O₂, thu được Na₂CO₃ và 24,2 gam hỗn hợp gồm CO₂, H₂O. Tìm công thức cấu tạo, tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

Câu	Đáp án	Điểm
5.1	Đốt cháy hỗn hợp muối Z có:   mZ + mO2 = mNa2CO3 + mCO2 + mH2O  mNa2CO3 = 16,96 gam  nNa2CO3 = 0,16 mol nNaOH (pu) = 0,32 mol Giả sử hai este đều tạo nên từ ancol  nR’OH = n(OH) = 0,32 mol  nH2 = 0,16 mol  mR’OH = 9,32 gam M = 29,125 Không TM.  Phải có một este tạo nên từ loại chất phenol. TH1: Este đơn chức tạo nên từ loại chất phenol  nNaOH(pu) ≥ 2neste  Không thỏa mãn.	0,25
	TH2: Este hai chức chỉ tạo nên từ loại chất  phenol, este đơn chức tạo nên từ ancol.  + NaOH (0,32 mol)  + R’OH (x mol) + H2O (2y mol) Pt: R1COOR’ + NaOH  R1COONa + R’OH (1)       x mol            x                                       x mol R2(COOC6H4 ’’)2 + 4 NaOH  R2(COONa)2 + 2 ’’C6H4ONa + 2H2O (2) y                           4y                                                                       =>n hh este = x + y = 0,2 mol N NaOH = x + 4y = 0,32 mol x = 0,16; y = 0,04 mol => n R’OH = 0,16 mol. R’OH + Na dư  R’ONa + ½ H2 0,16      mol => Khối lượng bình đựng Na tăng = m [R’O] trong ancol R’OH => 0,16.(MR’ + 16) = 9,0 => M R’ = 40,25 g/mol => Không tìm dc gốc hdc thoả mãn  Loại	0,25
	TH3: Este hai chức tạo từ phenol và ancol  + NaOH (0,32 mol)  + R’OH (x+y mol) + H2O (y mol) + NaOH à R1COONa + R’OH  + 3NaOH à R2(COONa)2 + R’OH + R’’C6H4ONa + H2O => x + y = 0,2 mol x + 3y = 0,32 mol.  x = 0,14 ; y = 0,06.  MR’OH = 46 C2H5OH m hỗn hợp muối = 0,14.(R1+ 67) + 0,06.(R2  + 134) + 0,06.(R’’ + 115) = 24,52  gam                                                                                                                                                                                               0,14R1 + 0,06R2 + 0,06R” = 0,2  7R1 + 3R2 + 3R” = 10. Vì R1 ≥ 1 g/mol; R2 ≥ 0; R’’  ≥ 1. => Chỉ có một cặp duy nhất thoả mãn là R1 = 1; R2 = 0; R’’ = 1;  Hai este là HCOOC2H5 (0,14 mol) và C2H5-OOC-COO-C6H5 (0,06 mol)	0,25
	=> % m HCOOC2H5 = % m C2H5-OOC-COO-C6H5 = .	0,25

2. Cho 43,04 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và một kim loại M vào 200 mL dung dịch A gồm HNO₃ 1,0M và H₂SO₄ 2,5M loãng, khuấy kĩ đến phản ứng hoàn toàn chỉ thu được khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của NO₃^–); dung dịch Y (chỉ chứa các muối) và chất rắn chỉ có 3,84 gam kim loại M. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc thu và nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Dẫn từ từ khí H₂ dư qua Z nung nóng thu được 16,4 gam chất rắn T chỉ có kim loại.

a. Xác định kim loại M và tính phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X ban đầu, biết hoá trị của M không đổi trong các phản ứng.

b. Cho từ từ V mL dung dịch B gồm NaOH 2,4M và BaCl₂ 1,0M vào  dung dịch Y thu được kết tủa C. Tính giá trị nhỏ nhất của V để khối lượng kết tủa C đạt lớn nhất.

Câu	Đáp án	Điểm
5.2	n HNO3 = 0,2 mol; n H2SO4 = 0,5 mol. => n H+ = 1,2 mol. n NO3– = 0,2 mol. Gọi nguyên tử khối của kim loại M cần tìm là M, hóa trị trong phản ứng với HNO3 là n         ( n N*)      Gọi số mol M và Fe3O4 trong (43,04 – 3,84) = 39,2 gam hỗn hợp X lần lượt là x, y                ( x, y > 0)    Ta có:         Mx + 232y = 39,2 gam (I)    Giả sử rắn T chỉ có kim loại Fe, lúc này nFe = 3 n Fe3O4 < 0,51 (mol) => m T < ½.56.0,51= 14,28 < 16,4 gam. Vậy điều giả sử là sai. => Rắn T gồm cả Fe và kim loại M, kim loại M đã tham gia phản ứng khi cho hỗn hợp X tác dụng với hh axit.	0,25
	Ta xét 2 trường hợp + TH1: M khử được Fe3+ tạo Fe2+  dung dịch Y chứa Fe2+; Mn+; SO42-, có thể có NO3–.     Quá trình oxi hoá M → M+n + n e               x  →          nx   mol     Quá trình khử 4H+ + NO3– + 3e → NO + 2H2O   3Fe+8/3 (Fe3O4) + 2e → 3Fe+2                             y →     2y        3y mol   QT trao đổi 2H+ + [O2-]  H2O                                                 8y   4y mol Vì dd Y chỉ chứa các muối => H+ phản ứng hết => n H+ (quá trình khử) = (1,2 – 8y) mol => n e nhận quá trình thứ nhất = ¾.(1,2-8y) mol. => Bảo toàn electron: nx = ¾.(1,2-8y) + 2y => nx + 4y = 0,9 mol (II) Ta có sơ đồ: dd Y chứa Fe2+; Mn+; SO42-; NO3–  kết tủa Fe(OH)2, M(OH)n   Fe2O3; M2On  Fe, M. Bảo toàn nguyên tố => 16,4 gam rắn T gồm M: x/2 mol; Fe: 3y/2 mol => m rắn T = M.x/2 + 56.3y/2 = 16,4 gam (III) Từ (I), (III) => Mx = 16; y = 0,1 mol. Từ (II) => nx = 0,5 mol => M M = 32n g/mol. Biện luận => n = 2; M M = 64 => M là Cu. => Trong hỗn hợp ban đầu có Fe3O4: 0,1 mol; Cu: 0,25.64 + 3,84 = 19,84 gam. => % m Fe3O­4 = 0,1.232.100% / 43,04 = 53,90% %m Cu = 46,10%.	0,25
	+ TH 2: M không khử được Fe3+ tạo Fe2+  dung dịch Y chứa Fe3+; Mn+; SO42-, có thể có NO3–.     Quá trình oxi hoá M → M+n + n e               x  →          nx   mol         3Fe+8/3 (Fe3O4) → 3Fe+3 + 1e                     y                                y mol Quá trình khử 4H+ + NO3– + 3e → NO + 2H2O (1,2-8y)            ¾ (1,2-8y) mol                                 QT trao đổi 2H+ + [O2-]  H2O                                                 8y   4y mol	0,25
	Áp dụng bảo toàn electron: nx + y = ¾.(1,2 – 8y) nx + 7y = 0,9 (IV) Giải hệ gồm I, III, IV => nx = 0,2 mol => M M = 80.n g/mol; Không tìm được kim loại M phù hợp.
	Trong ½ dung dịch Y có các ion với số mol: Fe2+: 0,15 mol; Cu2+: 0,125 mol; SO42-: 0,25 mol; NO3–: 0,05 mol. Phương trình: Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 SO42- + Ba2+ → BaSO4 + Giả sử để kết tủa Fe(OH)2, Cu(OH)2 lớn nhất => n OH– = 0,55 mol => n NaOH nhỏ nhất = 0,55 mol => V dd B = 11/48 Lít => n Ba2+ = 11/48 mol = 0,2291 mol < 0,25 mol => SO42- chưa bị kết tủa hết, kết tủa chưa đạt cực đại. => Muốn kết tủa đạt cực đại thì n Ba2+ (ít nhất) = 0,25 mol => V dd B (ít nhất) = 0,25 Lit => n OH– = 0,6 mol > 0,55 mol => Hai hidroxit bị kết tủa hết. Vậy để kết tủa đạt cực đại thì V dd B cần ít nhất là 0,25 Lit = 250 mL.	0,25

Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; K = 39;        Ca = 40;  Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137.

Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn, coi các khí hoà tan trong nước không đáng kể. 

—HẾT—

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2023 2024

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI		KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2023 – 2024
ĐỀ CHÍNH THỨC		Môn: HÓA HỌC
		Ngày thi: 30 tháng 9 năm 2023 Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi gồm 02 trang)
Cho biết:	– Nguyên tử khối: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; P = 31; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Ag = 108. – Số hiệu nguyên tử: 1H; 3Li; 4Be; 5B; 6C; 7N; 8O; 9F.

Câu I (4,0 điểm)

1. Vì sao để giảm thiểu hiệu ứng nhà kính của bầu khí quyển trên Trái Đất, chúng ta nên hạn chế sử dụng các nhiên liệu hóa thạch như than đá (thành phần chủ yếu là cacbon), xăng dầu (thành phần chủ yếu là các hiđrocacbon),… và trồng thêm nhiều cây xanh?
2. Chất khí X có công thức dạng AB3 (A, B là hai nguyên tố phi kim). Tổng số hạt mang điện trong một phân tử X là 20.
3. Tìm công thức phân tử của X.
4. Viết một phương trình hóa học điều chế X trong phòng thí nghiệm và một phương trình hóa học tổng hợp X trong công nghiệp (ghi rõ điều kiện nếu có).
5. X có nhiều ứng dụng quan trọng, một trong những ứng dụng đó là để sản xuất phân bón hóa học. Phân bón Y được tổng hợp trực tiếp từ phản ứng của X với CO2. Viết phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp Y (ghi rõ điều kiện nếu có).
6. Để xác định nồng độ axit axetic có trong một mẫu giấm ăn, một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm sau:
7. Bước 1: Pha loãng 10,00 mL giấm ăn bằng nước cất trong bình định mức được 100,00 mL dung dịch X. Dùng pipet lấy 10,00 mL dung dịch X cho vào bình tam giác rồi thêm vài giọt chất chỉ thị phenolphtalein.
8. Bước 2: Tráng sạch buret bằng nước cất, sau đó tráng lại bằng một ít dung dịch NaOH 0,02 M. Lắp dụng cụ như hình bên. Cho dung dịch NaOH 0,02 M vào cốc thủy tinh, sau đó rót vào buret (đã khóa) và chỉnh về vạch 0.
9. Bước 3: Vặn khóa buret để dung dịch NaOH trong buret chảy từ từ từng giọt vào bình tam giác đồng thời lắc đều bình. Quan sát đến khi dung dịch trong bình tam giác chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 20 giây thì dừng lại.
10. Bước 4: Ghi lại thể tích dung dịch NaOH đã dùng. Lặp lại thí nghiệm 3 lần.
11. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra (dạng phân tử và ion thu gọn).
12. Những dụng cụ thí nghiệm nào ở trên được sử dụng để lấy chính xác các thể tích?
13. Vì sao ở Bước 2 phải tráng lại buret bằng dung dịch NaOH 0,02 M sau khi đã rửa sạch bằng nước cất?
14. Thể tích dung dịch NaOH 0,02 M trong 3 lần thí nghiệm được ghi lại như sau:

	Lần 1	Lần 2	Lần 3
VNaOH (mL)	37,5	37,4	37,6

Tính nồng độ mol/L của axit axetic trong mẫu giấm ăn trên.

• Trong lần thí nghiệm thứ 2, tại thời điểm dung dịch trong bình tam giác đổi màu, thể tích đọc được trên buret là 37,4 mL và có một giọt dung dịch còn treo ở đầu dưới của buret. Một học sinh cho rằng cần lấy giọt dung dịch này vào bình tam giác. Một học sinh khác lại cho rằng nên bỏ giọt dung dịch này. So sánh ảnh hưởng của hai cách làm này đến nồng độ axit axetic tính được từ kết quả thí nghiệm trên.

Câu II (3,0 điểm)

1. Cân bằng các phương trình hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng electron, xác định chất khử và chất oxi hóa:

              a) Cr(OH)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O

              b) CH2=CH2 + KMnO4 + H2O → HO-CH2-CH2-OH + KOH + MnO2

              c) KNO3 + C + S → N2 + CO2 + K2S

• Khoáng vật A phổ biến trong tự nhiên có thành phần chính là chất T (T có công thức XYZ2 trong đó X, Y là kim loại; Z là phi kim). Đốt cháy hoàn toàn T trong oxi dư, thu được hỗn hợp chất rắn B (gồm hai oxit kim loại) và hỗn hợp khí D. Khử hoàn toàn B bằng khí CO dư thu được hỗn hợp chất rắn E (gồm hai kim loại). Hòa tan E trong lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nguội, sau một thời gian thu được dung dịch màu xanh lam (chứa muối của X) và còn lại chất rắn không tan có chứa kim loại là thành phần chính của gang, thép.

Trong hỗn hợp D có khí F là nguyên nhân gây ra mưa axit. Sục D vào dung dịch Br2 dư, thu được dung dịch G và thoát ra khí K. Cho G tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu được kết tủa trắng không tan trong axit. Lập luận xác định công thức hợp chất T và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu III (3,0 điểm)

1. Giải thích:
2. Vì sao độ âm điện của N là 3,04 xấp xỉ với độ âm điện của Cl là 3,16 nhưng ở điều kiện thường nitơ kém hoạt động hơn nhiều so với clo?
3. Vì sao HF có phân tử khối lớn hơn nhưng lại có nhiệt độ sôi thấp hơn H2O?
4. Xác định các chất hữu cơ X, Y, Z, T, M, Q (cho biết: có hai trong sáu chất thuộc loại hiđrocacbon, MZ – MT = 18) và viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa bên (dưới dạng công thức cấu tạo, ghi rõ điều kiện nếu có).

Câu IV (3,5 điểm)

1. Hỗn hợp X gồm các khí và hơi: CO2, SO2, H2O. Mô tả thí nghiệm chứng minh sự có mặt của từng chất trong hỗn hợp X, vẽ hình minh họa. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
2. Hỗn hợp khí A gồm anken X và ankin Y (biết Y có cấu tạo đối xứng). Đốt cháy hoàn toàn 0,22 mol hỗn hợp A có khối lượng 8,72 gam thu được 28,16 gam CO2.
3. Viết công thức cấu tạo của X, Y.
4. Thêm 0,3 mol H2 vào 0,22 mol hỗn hợp A rồi dẫn hỗn hợp qua bột Ni, đun nóng thu được hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H2 bằng 11,65. Dẫn B qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 9,6 gam kết tủa và thoát ra hỗn hợp khí C. Dẫn C qua bình đựng dung dịch Br2 dư, thấy khối lượng bình tăng 6,16 gam và thoát ra hỗn hợp khí D. Viết phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra. Tính tỉ khối của D so với H2. Câu V (3,0 điểm)
5. Nhỏ từ từ dung dịch H3PO4 vào dung dịch X chứa KOH 0,02 M và CaCl2 0,01 M thấy khối lượng kết tủa lớn nhất khi số mol H3PO4 bằng 0,03. Tính khối lượng kết tủa thu được khi nhỏ từ từ đến hết dung dịch chứa 0,024 mol H3PO4 vào X.
6. Cho hỗn hợp E chứa các chất hữu cơ mạch hở X, Y, Z, T trong đó X, Y là hai axit cacboxylic đều đơn chức (MX < MY); Z là ancol no, ba chức; T là este thuần chức tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy hoàn toàn 61,56 gam E cần dùng 2,68 mol O2, thu được 36 gam H2O. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn 61,56 gam E (xúc tác Ni, đun nóng) cần dùng 0,23 mol H2, thu được hỗn hợp F. Cho F phản ứng vừa đủ với 700 ml dung dịch NaOH 1 M (đun nóng), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 60,62 gam muối khan. Xác định công thức cấu tạo của

T. Tính khối lượng của X trong E.

Câu VI (3,5 điểm)

1. Chất hữu cơ X chứa C, H, O và có phân tử khối bằng 206. Trong X, tỉ lệ khối lượng của C và O tương ứng là 33 : 16. Từ X thực hiện các phản ứng theo đúng tỉ lệ mol:

(1)           (2)

(3) ;                           (4) ;

(5) ;                        (6) .

a) Tìm công thức phân tử của X.

b) Xác định công thức cấu tạo của  và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

• Hòa tan hết 20,48 gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt bằng dung dịch chứa 1,24 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y (không chứa NH4NO3) và 0,18 mol hỗn hợp Z gồm hai khí NO, N2O. Cho dung dịch chứa 0,98 mol NaOH vào dung dịch Y, thu được 32,1 gam một chất kết tủa màu nâu đỏ. Mặt khác, hòa tan hết 20,48 gam X trong dung dịch chứa 0,82 mol HCl, thu được dung dịch T và 0,17 mol H2. Cho dung dịch AgNO3 dư vào T thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m.

                    Hết                    

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

Họ tên thí sinh: ………………………………….……….. Họ tên, chữ kí cán bộ coi thi thứ nhất:

Số báo danh: ……………………………… Họ tên, chữ kí cán bộ coi thi thứ hai:

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Thái Nguyên năm 2023 2024

UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC   ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2023 – 2024 Môn thi: Hóa học 12 Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 03 trang)

Họ và tên học sinh :……………………………….. Số báo danh : ……….………………….

Cho biết nguyên tử khối của một số nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24;

Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1 (2,0 điểm).

1. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện là 16, nguyên tử nguyên tố Y ở trạng thái cơ bản có 5 electron ở các phân lớp s.

a. Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của các nguyên tố X, Y

b. Khi cho đơn chất của nguyên tố X tác dụng với đơn chất của nguyên tố Y, thu được phân tử Z. Cho Z tác dụng với nước chỉ thu được dung dịch. Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử Z.

2. Hai nguyên tố X, Y đều thuộc nhóm A, chu kì nhỏ và nguyên tử khối của X lớn hơn Y. Ở trạng thái cơ bản X có 1 electron độc thân và dễ nhường electron khi tham gia phản ứng hoá học. Hợp chất Z tạo nên từ 7 nguyên tử là đồng vị bền của 2 nguyên tố X và Y. Khối lượng mol phân tử của Z là 144 gam/mol. Tìm công thức Z và viết công thức cấu tạo phù hợp.

Câu 2 (1,5 điểm). Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe₂O₃, Al₂O₃, Cu. Nêu phương pháp hoá học tách riêng từng chất mà không thay đổi khối lượng và viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.

Câu 3 (2,0 điểm). Các chất hữu cơ từ X₁ đến X₉ trong sơ đồ chỉ chứa hai nguyên tố. Khi đốt cháy một trong các chất hữu cơ đó rồi cho sản phẩm qua CuSO₄ khan thấy chất rắn chuyển sang màu xanh.

             X₂ → Polime X₃

              ↑

CH₄ → X₁ → X₄ → X₅ → Cao su Buna

              ↓

             X₆ + X₂ → X₇ → X₈ → Polime X₉

Biết X₈ là hợp chất thơm và có khối lượng mol là 104 gam/mol, phản ứng từ X₇ → X₈ là tách loại một phân tử H₂.

a. Xác định các chất trong sơ đồ và hoàn thành phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có và các chất sinh ra đều là sản phẩm chính).

b. Nêu các hoá chất cần thiết, viết phương trinh phản ứng hoá học điều chế X₂ trong phòng thí nghiệm.

Câu 4 (2,5 điểm).

1. Hai chất X, T có công thức phân tử lần lượt là C₃H₆O₂, C₆H₁₀O₄ và thoả mãn sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol như sau:

X + NaOH → Y + Z

T + 2NaOH → H + 2Z

Y + HCl → NaCl + G

Biết G là axit đơn chức và có phản ứng tráng bạc.

a. Xác định các chất X, Y, Z, T, H, G và viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Cho hỗn hợp hai chất Y và H tác dụng với dung dịch H₂SO₄, thu được hỗn hợp A gồm 2 axit hữu cơ. Cho A tác dụng với etilenglicol (HO-CH₂CH₂-OH), xúc tác H₂SO₄ đặc, đun nóng, thu được chất hữu cơ B mạch hở có khối lượng mol nhỏ hơn 207 g/mol. Biết B tác dụng hoàn toàn với NaOH dư trong dung dịch, đun nóng theo tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3. Xác định các công thức cấu tạo của B.

2. Cho phản ứng đốt cháy metan sau:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (Δ_r = -890,4 kJ)

Đốt cháy 1 mol CH₄ cháy ở 298K toả ra năng lượng 890,4 kJ. Để nâng 1 gam nước lên 1°C thì cần tiêu tốn năng lượng 4,2 J. Một bình nhiên liệu chứa 12 kg metan dùng làm nhiên liệu đun sôi nước (từ 25°C đến 100°C), khối lượng riêng của nước d = 1 g/ml, quá trình đốt cháy bị hao hụt 50% lượng nhiệt thoát ra ngoài môi trường. Tinh thể tích nước (lít) được đun sôi.

Câu 5 (1,5 điểm). Cho hỗn hợp rắn X gồm Cu, Fe₃O₄, Al₂O₃ vào dung dịch HCl rất dư, thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Chia Y thành 3 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn T. Sục từ từ khi O₂ dư vào phần 2, thu được dung dịch G. Phần 3 tác dụng với dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch H. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định thành phần các chất trong Y, Z, T, G, H và viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra.

Câu 6 (2,0 điểm).

1. Hỗn hợp X chứa hai amin không no chứa 1 liên kết đôi, đơn chức, mạch hở thuộc đồng đẳng liên tiếp (Y và Z trong đó phân tử khối M_Y < M_Z và số mol nY < nZ) và một α-amino axit đồng đẳng của glyxin (số nguyên tử cacbon lớn hơn 4). Cho 15,68 gam X tác dụng với 120 ml dung dịch NaOH 1M, sau đó cho dung dịch HCl dư vào thu được dung dịch T chứa m gam các muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 15,68 gam hỗn hợp X thu được 31,68 gam CO₂ và 1,792 lít N₂. Tìm công thức phân tử hai amin, α-amino axit và tính m.

2. Nếu quy ước công thức cấu tạo thu gọn nhất chỉ biểu diễn liên kết giữa các nguyên tử cacbon và nhóm chức. Mỗi dầu đoạn thẳng hoặc điểm gấp khúc ứng với một nguyên tử cacbon; không biểu thị số nguyên tử hidro liên kết với mỗi nguyên tử cacbon. Chất Geranial (X) có công thức cấu tạo thu gọn nhất như hình bên.

a. Xác định số liên kết π, công thức phân tử và tên thay thế của X?

b. Viết phương trình phản ứng của X với H₂ dư (xúc tác Ni, t°), dung dịch nước Br₂ và dung dịch AgNO₃ trong NH₃ (t°). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 7 (2,5 điểm).

1. Cho 4 chất hữu cơ X, Y, Z, T đều mạch hở, bền, có công thức phân tử C₄H₈O₂. Dung dịch chất X hoà tan được Cu(OH)₂ thu được dung dịch phức màu xanh lam. Dung dịch chất Y làm quỳ tím chuyển màu đỏ. Chất Z có mạch không phân nhánh tác dụng được với kim loại Na giải phóng khí và có phản ứng trắng bạc. T tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng thu được ancol etylic. Xác định các công thức cấu tạo của X, Y, Z, T và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Hỗn hợp E gồm một axit béo no, một chất béo no và glixerol. Cho 0,17 mol E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thấy có 0,08 mol NaOH phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,17 mol E cần vừa đủ 2,44 mol O₂, sản phẩm cháy thu được thấy khối lượng CO₂ lớn hơn khối lượng H₂O là 44,14 gam. Tính khối lượng gam của 0,17 mol E.

Câu 8 (2,0 điểm).

1. Một loại phân NPK có độ dinh dưỡng được ghi trên bao bì 20-20-15. Theo nghiên cứu, để thu được 1 tấn thóc cần 22 kg N, 7 kg P₂O₅, 32 kg K₂O. Trung bình một hecta (ha) ruộng cho năng suất 8 tấn thóc. Để bón cho 5 ha ruộng lúa người ta dùng sử dụng đồng thời x kg phân NPK trên, y kg đạm urê (có phần trăm tạp chất không chứa các nguyên tố N, P, K là 5%) và z kg phân kali clorua (có phần trăm tạp chất không chứa các nguyên tố N, P, K là 10%).

a. Nêu ý nghĩa của dãy số 20-20-15 trong phân NPK.

b. Tính x, y, z.

2. Sục khí CO₂ từ từ đến dư vào dung dịch chứa m gam chất tan gồm KOH, Ba(OH)₂, BaCl₂ (tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 1 : 2), thu được dung dịch X. Cho dung dịch KHSO₄ dư vào X, thu được 6,99 gam kết tủa.

a. Viết thứ tự các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.

b. Tính m.

Câu 9 (2,0 điểm). Hỗn hợp E gồm X (C_nH_2n-8O₂); Y, Z mạch hở có cùng công thức tổng quát C_mH_2m-2O₄ (M_Y < M_Z). Đốt cháy hoàn toàn 25,24 gam E, thu được 23,744 lít CO₂ và 14,76 gam H₂O. Nếu cho 0,09 mol E tác dụng vừa đủ NaOH thu được 14,62 gam hỗn hợp T chứa 3 muối (mỗi phân tử chứa không quá 7 nguyên tử cacbon) và hai ancol có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối T thu được 9,54 gam Na₂CO₃. Cho hỗn hợp ancol vào bình chứa Na dư thì có 1,456 lít khi thoát ra và khối lượng bình tăng 4,35 gam. Tìm công thức cấu tạo thu gọn của X, Y, Z và phần trăm khối lượng mỗi chất trong E.

Câu 10 (2,0 điểm). Hòa tan hết 21,20 gam X gồm FeO, Mg, FeCO₃ trong m gam dung dịch chứa HCl 20% và 0,07 mol HNO₃ thu được (m + 15,32) gam dung dịch Y và hỗn hợp khí Z (gồm CO₂; 4a mol NO và a mol N₂) có tỉ khối so với H₂ bằng 19,6. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Y, thu được dung dịch A; 115,185 gam kết tủa và 0,01 mol khí NO (NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Tính nồng độ phần trăm mỗi chất trong dung dịch Y.

———————- Hết ———————-

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay