Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa đề số 3 trắc nghiệm

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

Mã đề thi: 109

ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC KỲ

Tên môn: 11.KTGHKI.NC.TN

Thời gian làm bài: 30 phút;

(30 câu trắc nghiệm)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:…………………………………………………………… Mã số: ………………………..

nhận biết

Câu 1: Chất nào sau đây là bazơ?

A. MgCl₂. B. HClO₃.

C. Ba(OH)₂. D. CH₃COOH.

Câu 2: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A. HClO₃. B. MgCl₂. C. Ba(OH)₂. D. C₂H₅OH.

Câu 3: Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây người ta dùng

A. phân kali. B. phân đạm.

C. phân lân. D. phân vi lượng.

Câu 4: Khi có sấm chớp, khí quyển sinh ra khí

A. CO₂. B. NO. C. CO D. SO₂.

Câu 5: Dung dịch chất nào sau đây có môi trường axit?

A. KNO₃. B. NaOH. C. HCl. D. NaCl.

Câu 6: Dung dịch axit HNO₃ loãng không phản ứng với kim loại nào?

A. Ag. B. Cu. C. Al. D. Au.

Câu 7: Phân đạm urê là chất rắn màu trắng, tan tốt trong nước. Công thức của urê là

A. (NH₄)₂SO₄. B. (NH₂)₂CO.

C. NH₄NO₃. D. NH₄Cl.

Câu 8: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. NaOH. B. CuSO₄. C. NaCl. D. H₂O.

Câu 9: ^HNO₃ ^không^{thể hiện tính oxi hoá mạnh khi tác dụng với chất nào?}

A. ^Fe₃^O₄. B. ^Fe(OH)₂. C. ^Fe₂^O₃. D. ^FeO.

Câu 10: Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄Cl. B. Na₂SO₄. C. Fe(NO₃)₂. D. NaHSO₄.

thông hiểu

Câu 11: Dung dịch Na₂CO₃ có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. BaCl₂, H₂SO₄, CO₂. B. Ca(OH)₂, Na₂SO₄, BaCl₂.

C. CaCl₂, CO₂, KOH. D. HNO₃, Ba(OH)₂, KNO₃.

Câu 12: Để trung hòa 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M cần V ml NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 200. B. 150. C. 50. D. 100.

Câu 13: Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10M. B. [H⁺] < 0,10M.

C. [H⁺] < [NO₃^–]. D. [H⁺] > [NO₃^–].

Câu 14: Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Natri nitrat kém bền với nhiệt.

B. Dung dịch axit axetic không có khả năng dẫn điện.

C. Supephotphat đơn và supephotphat kép đều chứa muối canxi đihiđrophotphat.

D. Axit nitric loãng có tính oxi hóa mạnh.

Câu 15: Phản ứng giữa kim loại Cu với axit nitric loãng giả thiết chỉ tạo ra nitơ monoxit. Tổng các hệ số (số nguyên, tối giản) trong phương trình hóa học là

A. 24. B. 18. C. 10. D. 20.

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được V lít (đktc) khí N₂O là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là

A. 0,672. B. 0,56. C. 0,448. D. 2,24.

Câu 17: Phân đạm urê thường chứa 46% N (nitơ). Khối lượng urê đủ cung cấp 70 kg N là

A. 160,9 kg. B. 152,2 kg. C. 145,5 kg. D. 200,0 kg.

Câu 18: Cho Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chất X là

A. natri nitrat. B. urê.

C. amoni nitrat. D. amophot.

Câu 19: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,05 mol Ca²⁺; 0,15 mol HCO₃^– và x mol . Giá trị của x là

A. 0,15. B. 0,3. C. 0,20. D. 0,35.

vận dụng

Câu 20: Để trung hòa hoàn toàn dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)₂ thì cần bao nhiêu lít dung dịch chứa HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M?

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn 31,65 gam hỗn hợp gồm NaNO₃ và Zn(NO₃)₂, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ bằng 20,3077. Khối lượng Zn(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 8,5 gam. B. 18,9 gam.

C. 12,75 gam. D. 31,65 gam.

Câu 22: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế dung dịch X:

Dung dịch X đặc, nguội có thể tham gia phản ứng oxi hóa – khử với bao nhiêu chất trong số các chất sau: Fe(OH)₂, Fe₂O₃, Cu, FeS₂, Al?

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 23: Cho dãy các chất: HNO₃, SO₃, NaHSO₄, Na₃PO₄, K₂SO₄. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl₂ là

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

Câu 24: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, thu được 940,8 ml khí (đktc) N_xO_y (sản phẩm khử duy nhất) có tỉ khối đối với H₂ bằng 22. Khí N_xO_y và kim loại M là

A. N₂O và Fe. B. N₂O và Al.

C. NO và Mg. D. NO₂ và Al.

Câu 25: Hỗn hợp chất rắn X gồm 6,2 gam Na₂O, 5,35 gam NH₄Cl, 8,4 gam NaHCO₃ và 20,8 gam BaCl₂. Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y chứa m gam chất tan. Giá trị m là

A. 11,7. B. 42,55. C. 30,65. D. 17,55.

Câu 26: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

– Bước 1: Lấy vào ống nghiệm thứ nhất 0,5 ml dung dịch HNO₃ đặc (68%) và ống nghiệm thứ hai 0,5 ml dung dịch HNO₃ 15%.

– Bước 2: Cho vào mỗi ống nghiệm một mảnh nhỏ đồng kim loại. Nút các ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH. Đun nhẹ ống nghiệm thứ hai.

Cho các phát biểu sau:

(a) Ở hai ống nghiệm, mảnh đồng tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh.

(b) Ở ống nghiệm thứ nhất, có khí màu nâu đỏ thoát ra khỏi dung dịch.

(d) Bông tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hạn chế khí độc NO₂ thoát ra khỏi ống nghiệm.

(e) Có thể thay bông tẩm dung dịch NaOH bằng bông tẩm dung dịch NaCl.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Câu 27: Cho các nhận định sau:

(a) H₂S, CH₃COOH, HF, C₂H₅OH (ancol etylic), C₆H₁₂O₆ (đường saccarozơ), H₂SO₃ là những chất điện li yếu.

(b) Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.

(c) Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li xảy ra khi các ion kết hợp với nhau tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

(d) Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại hoặc cation NH₄⁺ và anion gốc axit.

(e) Phản ứng giữa CaCO₃ và dung dịch HCl có phương trình ion rút gọn là .

Số nhận định đúng là

A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

Câu 28: Xác định chất X và Y trong chuỗi sau:

A. X là N₂, Y là NO₂. B. X là NO, Y là NO₂.

C. X là N₂, Y là N₂O₅. D. X là NO, Y là N₂O₅.

vận dụng cao

Câu 29: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO₃; 0,1 mol KNO₃. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Tỉ khối hơi của Y so với H₂ là 12,2. Giá trị của m là

A. 57,975. B. 49,775. C. 64,05. D. 61,375.

Câu 30: Có 500 ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2-. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH₃ (đktc). Khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X là