Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Hoàng Văn Thụ

A. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I HÓA 11 – NĂM HỌC: 2020-2021

Trắc nghiệm:30%, Tự luận:70%; Lí thuyết: 60%-65%, bài toán: 35%- 40%

Nội dung kiến thức của chương		Mức độ nhận thức									Cộng
							Vận dụng		Vận dụng cao
		TNKQ		TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL
1	Sự điện li	-KN:Sự điện li, chất điện li mạnh (yếu), axit, bazơ, muối, pH của dung dịch. -Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li. – Viết được phương trình điện li. Tính được số mol và nồng độ mol của ion trong dd chất điện li mạnh.			-So sánh khả năng dẫn điện, chất điện li mạnh (yếu). – Phân biệt axit, bazơ, muối, hidroxit lưỡng tính. -Tính pH, [H+] của dung dịch axit mạnh hay bazơ mạnh. -Điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li. – Tính nồng độ các ion khi trộn các dd không xảy ra phản ứng và có phản ứng		-TL: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion. -TN: Bài toán: Tính CM hoặc V hoặc khối lượng, pH khi trộn hỗn hợp axit với hỗn hợp bazơ. – TN: Bài toán xảy ra phản ứng trao đổi ion có sử dụng định luật bảo toàn khối lượng , bảo toàn điện tích…
	Số câu hỏi/ý	2		1	2	1	2	1	0	0
	Số điểm	0,5		1,0	0,5	0,5	0,5	1,0	0	0	4,0
2	Nito – Photpho	-Tính chất vật lí của N2 và NH3. Điều chế N2 trong CN, Tranh vẽ đ/c NH3 và HNO3 trong PTN ; Ứng dụng của N2, NH3, muối NH4+, HNO3 – Viết phương trình thể hiện t/c hóa học đơn và hợp chất nitơ.			-Tính chất hóa học của N2 và hợp chất của của nitơ (NH3, NH4+, HNO3, muối NO3–) – Nhận biết NH3 và ion NH4+ – Viết phương trình thể hiện t/c hóa học đơn và hợp chất nitơ. – Nêu và giải thích hiện tượng khí gây cười (N2O), bột làm xốp bánh (NH4HCO3), đạn khói (NH4Cl)…		– Bài toán 2 kim loại tác dụng với axit HNO3 cho 1 sản phẩm khử. Tính % khối lượng, CM, C%…		– Bài toán tổng hợp NH3 có hiệu suất.
	Số câu hỏi/ý	2		1	2	2		1	1	0
	Số điểm	0,5		0,5	0,5	1,5		1,5	0,25	0,0	4,75
3	Tổng hợp								-LT: + Lựa chọn kết luận đúng (sai), số kết luận đúng (sai), số phương trình tạo khí, kết tủa, hoặc cùng phương trình ion rút gọn. +Lựa chọn chất theo bảng mô tả. – Bài toán hỗn hợp (đơn chất , hợp chất) tác dụng với HNO3 sử dụng phương pháp quy đổi, bảo toàn e, bảo toàn khối lượng để giải.
	Số câu hỏi/ý	0	0		0	0	0	0	1	1
	Số điểm	0,0	0,0		0	0	0	0	0,25	1,0	1,25
Tổng số điểm		1,0	1,5		1,0	2,0	0,5	2,5	0,5	1,0	10

B. ĐỀ KIỂM TRA

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH ĐỀ CHÍNH THỨC MÃ101 TRƯỜNG THPT HOÀNG VĂN THỤ

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2020 – 2021 Môn: HÓA HỌC – lớp 11 THPT Thời gian làm bài 50 phút Đề kiểm tra gồm 02 trang

1. Trắc nghiệm ( 3 điểm ):

Câu 1: Chất nào sau đây không là chất điện li khi hòa tan trong nước?

A. C₂H₅OH. B. CH₃COOH. C. NaNO₃. D. KOH.

Câu 2: Nồng độ ion NO₃^–  trong dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,05 M là:

A. 0,05M B. 0,15M           C. 0,20M         D. 0,10M

Câu 3: Axit HNO₃ đặc, nguội không phản ứng được với chất nào sau đây?

A. Al B. CaCO₃ C. Cu D. MgO

Câu 4: Cho TN như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH₃, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein.

Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là:

A.Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh

B.Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng

C.Nước phun vào bình và không có màu

D.nước phun vào bình và chuyển thành màu tím

Câu 5: Phương trình điện li viết sai là

A. NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^–. B. HBr →H⁺ + Br^–.

C. Al₂(SO₄)₃→ 2Al³⁺ + 3SO₄^2-. D. H₂S → 2H⁺ + S^2-.

Câu 6: Bỏ qua sự điện li của nước, giá trị pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,005M là

A. 2. B. 1. C. 12. D. 13.

Câu 7: Cho dãy chuyển hóa sau:

A NH₃ B C HNO₃.

Chất A và B lần lượt là

A. NO và N₂O₅. B. N₂ và N₂O₅.

C. NO và NO₂. D. N₂ và NO.

Câu 8: Cho các chất : FeCO₃, Fe₃O₄, MgO, CaCO₃, FeO, Fe₂O₃, Al₂O₃, Fe, CuO. Số chất tác dụng với HNO₃ đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 9: Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H₂SO₄ 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị a là 

A. 0,13M. B. 0,12M. C. 0,14M. D. 0.10M.

Câu 10: Cho m gam dung dịch X có chứa các ion: Mg²⁺, NH₄⁺, NO₃^– và 0,04 mol SO₄^2–. Cho dung dịch X trên tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 3,48 gam kết tủa và 1,792 lít khí (đktc).

Giá trị của m là

A. 7,08. B. 7,96. C. 3,98. D. 14,16.

Câu 11: Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ theo tỷ lệ 1:3 về thể tích. Tạo phản ứng giữa N₂ và H₂ cho ra NH₃. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối hơi của X đối với Y là =0,6. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 80% B. 50% C. 25% D. 85%

Câu 12: Cho các phát biểu sau:

1. Để tạo độ xốp cho bánh, người ta thường sử dụng NH₄HCO₃ làm bột nở.

2. Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

3. Tất cả các muối amoni đều kém bền với nhiệt và đều bị phân hủy ra khí NH₃.

4. Ở điều kiện thường, Nito khá trơ về mặt hóa học do có liên kết ba bền vững.

5. NaCl khan dẫn điện rất tốt.

6. Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ thu được sản phẩm : FeO, O₂ và NO₂.

7. Để làm khô khí NH₃ có thể dùng H₂SO₄ đặc.

Số phát biểu đúng ?

1. 5. B. 2 C. 3 D. 4

2. Tự luận ( 7 điểm ):

Câu 1: ( 1, 5 điểm ): Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ mol/l: CH₃COOH , HNO₃ , Ca(OH)₂ , KNO₃

1. Theo Anreniut, chất nào là axit, bazo, muối.

2. Sắp xếp theo chiều pH tăng dần.

Câu 2: ( 3 điểm )

1. Hoàn thành PTHH ghi rõ điều kiện nếu có: ( 2 điểm )

N₂ + O₂

NH₃ + H₂O+ AlCl₃

HNO₃ loãng + Fe₃O₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH­)₂

2. Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn cho các phương trình hóa học sau: ( 1 điểm)

1. Fe(OH)₃ + HNO₃

2. Ca(NO₃ )₂ + Na₂CO_­3

Câu 3 ( 1,5 điểm ): Cho 12,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg phản ứng với 280 gam dung dịch HNO₃ đặc nóng dư. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 26,88 lít khí NO₂ (đktc) thoát ra.( biết NO₂ là sản phẩm khử duy nhất).

a. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HNO₃ đã dùng, biết dung dịch HNO₃ đã lấy dư 25% so với lượng đã phản ứng?

Câu 4 ( 1 điểm ): Hỗn hợp X gồm FeS₂ và MS có số mol bằng nhau ( M có hóa trị không đổi ). Cho 6,51 g X tác dụng hoàn toàn với HNO₃ dư nung nóng, thu được dung dịch A và 13,216 lít ( đktc) hỗn hợp khí B gồm NO₂ và NO có khối lượng là 26,34 g. Cho A tác dụng với dung dịch BaCl₂ thu được m g kết tủa. Tìm tên kim loại M và tính giá trị của m?

( Biết Fe= 56, S= 32, Cu=64, Zn=65, Al= 27, Mg=24, H=1, O=16, Ba= 137, N=14, S= 32 )

-HẾT-

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH ĐỀ CHÍNH THỨC MÃ 202 TRƯỜNG THPT HOÀNG VĂN THỤ

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2020 – 2021 Môn: HÓA HỌC – lớp 11 THPT Thời gian làm bài 50 phút Đề kiểm tra gồm 02 trang

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm ):

Câu 1: Chất nào sau đây không dẫn đ­ược điện?

A. KCl rắn khan. B. KCl nóng chảy. C. Dung dịch KCl D. Dung dịch HBr.

Câu 2: Nồng độ ion SO₄^2–  trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,05 M là:

A. 0,05M B. 0,15M           C. 0,20M         D. 0,10M

Câu 3: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là

A. Ag, NO₂, O₂. B. Ag₂O, NO, O₂. C. Ag, NO, O₂. D. Ag₂O, NO₂, O₂.

Câu 4: Để tạo độ xốp cho bánh, người ta thường sử dụng muối nào sau đây làm bột nở?

A. (NH₄)₂CO₃. B. NH₄HCO₃. C. Na₂CO₃. D. NH₄Cl.

Câu 5: Phương trình điện li viết đúng là

A. HI H⁺ + I^–. B. NaOH → Na⁺ + OH^–.

C. H₂SO₃ → H⁺ + HSO₃^–. D. Na₂SO₄ 2Na⁺ + SO₄ ^2-.

Câu 6: Bỏ qua sự điện li của nước, giá trị pH của dung dịch H₂SO₄ 0,005M là

A. 2. B. 1. C. 12. D. 13.

Câu 7: Quá trình nào sau đây giải thích cho câu ca dao :

“Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên.”

A. NH₃ → NO →NO₂ →HNO₃ →NH₄⁺ hoặc NO₃^– B. O₃→ NO →NO₂ →HNO₃ →NH₄⁺ hoặc NO₃^–.

C. CO₂ → NO →NO₂ →HNO₃ →NH₄⁺ hoặc NO₃^–. D. N₂→ NO →NO₂ →HNO₃ →NH₄⁺ hoặc NO₃^–.

Câu 8 : Cho các chất : FeCO₃, FeSO₄, Fe₃O₄, NaOH, MgCO₃, FeO, Fe₂O₃, Al₂O₃, Fe, Ag. Số chất tác dụng với HNO₃ loãng tạo ra khí không màu tự hóa nâu trong không khí là

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.

Câu 9: Cho m gam dung dịch X có chứa các ion: Fe³⁺,NH₄⁺, NO₃^– và 0,04 mol SO₄^2-. Cho dung dịch X trên tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 2,14 gam kết tủa và 1,344lít khí (đktc).

Giá trị của m là

A. 11,0. B. 5,50. C. 4,26. D. 8.52.

Câu 10 : Cho dung dịch A chứa hỗn hợp H₂SO₄ 0,1M và HNO₃ 0,3M, dung dịch B chứa hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2M và KOH 0,1M. Lấy a lít dung dịch A cho vào b lít dung dịch B được 1 lít dung dịch C có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là

A. 0,5 lít và 0,5 lít. B. 0,6 lít và 0,4 lít. C. 0,4 lít và 0,6 lít. D. 0,7 lít và 0,3 lít.

Câu 11: Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 75%. B. 25%. C. 50%. D. 36%.

Câu 12: Cho các phát biểu sau:

1. Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ có thể thu bằng phương pháp đẩy nước.
2. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
3. Để khử độc một lượng nhỏ khí Clo trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí NH₃.
4. Gía trị pH của một dung dịch tăng thì tính axit cũng tăng.
5. Tất cả các muối nitrat đều tan tốt trong nước và rất kém bền bởi nhiệt.
6. Axit HNO₃ có tính oxi hóa rất mạnh, có thể oxi hóa cả các kim loại yếu như Cu,Ag, Au…
7. Phần lớn nito được điều chế trong công nghiệp dùng để tổng hợp HNO₃.

Số phát biểu sai là

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.

II. Tự luận ( 7 điểm ):

Câu 1: ( 1, 5 điểm ): Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ mol/l: CH₃COOH, H₂SO₄, NaOH, NaNO₃

3. Theo Anreniut, chất nào là axit, bazơ, muối.

4. Sắp xếp theo chiều tính pH giảm dần.

Câu 2: ( 3 điểm )

3. Hoàn thành PTHH ghi rõ điều kiện nếu có:

NH₃ + HCl

NH₃ + H₂O+ MgCl₂

HNO₃ đặc+ FeO

NH₄Cl+ Ca(OH)₂

4. Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn cho các phương trình hóa học sau:

3. Ba(OH)₂ + H₂SO₄

4. FeS + HCl

Câu 3 ( 1,5 điểm ): Cho 15,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe phản ứng với m gam dung dịch HNO₃ 21% dư. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí NO (đktc) thoát ra.( biết NO là sản phẩm khử duy nhất).

a. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Tính giá trị m đã dùng, biết dung dịch HNO₃ đã lấy dư 25% so với lượng đã phản ứng?

Câu 4 ( 1 điểm ): Hỗn hợp X gồm FeS₂ và MS có số mol bằng nhau ( M có hóa trị không đổi ). Cho 6,51 g X tác dụng hoàn toàn với HNO₃ dư nung nóng, thu được dung dịch A và 13,216 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO₂ và NO có khối lượng là 26,34 g. Cho A tác dụng với dung dịch BaCl₂ thu được m g kết tủa. Tìm tên kim loại M và tính giá trị của m?

( Biết Fe= 56, S= 32,Al= 27, Cu=64, Zn=65, Mg=24, H=1, O=16, Ba= 137, N=14, S= 32 , He=4)

-HẾT-

C. ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM

 

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT HOÀNG VĂN THỤ

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2020 – 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 THPT

Mã 101, 102, 103, 104, 105 cùng 1 đề

1. Trắc nghiệm: 3 điểm- mỗi ý được 0,25 đ

Mã 101: 1A, 2D, 3A, 4B, 5D, 6C, 7D, 8C, 9B, 10D, 11A, 12B

Mã 102: 1A, 2C, 3B, 4D, 5B, 6A, 7D, 8C, 9B, 10D, 11A, 12D

Mã 103:1 B, 2A, 3D, 4D, 5B, 6D, 7, 8A, 9C, 10B, 11C, 12D

Mã 104:1A, 2A, 3D, 4B, 5B, 6B, 7A, 8D, 9D, 10C, 11C, 12D

2. Tự luận:

Câu 1: ( 1, 5 điểm):

1. Xác định đúng mỗi chất được 0,25 đ. 4 chất được 1 điểm
2. Sắp xếp PH theo chiều tăng dần đúng được 0,5 điểm.

Câu 2: ( 3 điểm ):

1. Hoàn thành PTHH : mỗi phương trình được 0,5 điểm. Thiếu cân bằng hoặc cân bằng sai và thiếu điều kiện trừ 0,25 đ.
2. Mỗi phương trình được 0,5 đ: đúng phương trình phân tử đúng được 0,25 đ, phương trình ion đúng được 0,25 đ

Câu 3: ( 1,5 điểm):

1. (1 điểm)

Viết 2 pt hh đúng được 0,25 đ.

Tìm ra 2 phương trình: 27x+ 24y= 12,6 và 3x+ 2y=1,2 ( 0,25 điểm)

Giai đúng hệ: x= 0,2, y= 0,3 ( 0, 25 đ).

Tính phần trăm đúng: %Al= 42,86 %, % Mg= 57,14% ( 0,25 điểm)

2. ( 0, 5 điểm ): Tính số mol HNO₃ pư= 2 số mol NO₂ = 2,4 mol.

Tính ra HNO₃ đã dùng 3 mol (0,25 đ ). Tính ra C% (HNO₃ ban đầu) = 67,5% ( 0,25 đ)

Câu 4: ( 1 điểm) Giai hệ : Tính số mol NO₂= 0,54 , NO= 0,05 ( 0, 25 điểm ).

Quy đổi thành Fe:x mol, M: x mol, S: 3x mol.

Viết quá trình nhường nhận e suy ra bảo toàn e: 3x+ 2x+ 18x= 0,54+ 0,05×3 . Suy ra x= 0.03 ( 0, 25 đ)

m hh= 120×0,03+ (M+ 32).0,03= 6,51 . Tìm ra M=65 ( Zn) ( 0, 25 đ).

Số mol BaSO­₄=n S= 3x=0,09 . m kết tủa =20,97 g. (0, 25 đ).

( HỌC SINH GIẢI CÁCH KHÁC CHO ĐIỂM TỐI ĐA)

Năm học: 2020-2021

Mã 202, 203, 204, 205 cùng 1 đề

1. Trắc nghiệm: 3 điểm- mỗi ý được 0,25 đ

Mã 202: 1A, 2B, 3A, 4B, 5B, 6A, 7D, 8B , 9D, 10C, 11B, 12C

Mã 203:1B, 2C, 3A, 4D, 5D, 6C, 7B, 8A, 9A, 10C, 11D, 12D

Mã 204:1B, 2A, 3D, 4B, 5C, 6B, 7B, 8C, 9A, 10A, 11A, 12D

Mã 205: 1B, 2A, 3A, 4A, 5D, 6B, 7D, 8C, 9A, 10C, 11B, 12B

2. Tự luận:

Câu 1: ( 1, 5 điểm):

3. Xác định đúng mỗi chất được 0,25 đ. 4 chất được 1 điểm
4. Sắp xếp PH theo chiều tăng dần đúng được 0,5 điểm.

Câu 2: ( 3 điểm ):

1. Hoàn thành PTHH : mỗi phương trình được 0,5 điểm. Thiếu cân bằng hoặc cân bằng sai và thiếu điều kiện trừ 0,25 đ.
2. Mỗi phương trình được 0,5 đ: đúng phương trình phân tử đúng được 0,25 đ, phương trình ion đúng được 0,25 đ

Câu 3: ( 1,5 điểm):

3. (1 điểm)

Viết 2 pt hh đúng được 0,25 đ.

Tìm ra 2 phương trình: 64x+ 56y= 15,2 và 2x+ 3y=0,2×3 ( 0,25 điểm)

Giai đúng hệ: x= 0,15, y= 0,1 ( 0, 25 đ).

Tính phần trăm đúng: %Cu= 63,16 %, % Fe= 36,84% ( 0,25 điểm)

4. ( 0, 5 điểm ): Tính số mol HNO₃ pư= 4 số mol NO = 0,8 mol.

Tính ra HNO₃ đã dùng 1 mol (0,25 đ ). Tính ra m g dd (HNO₃ ban đầu) = 300g ( 0,25 đ)

Câu 4: ( 1 điểm) Giải hệ : Tính số mol NO₂= 0,54 , NO= 0,05 ( 0, 25 điểm ).

Quy đổi thành Fe:x mol, M: x mol, S: 3x mol.

Viết quá trình nhường nhận e suy ra bảo toàn e: 3x+ 2x+ 18x= 0,54+ 0,05×3 . Suy ra x= 0.03 ( 0, 25 đ)

m hh= 120×0,03+ (M+ 32).0,03= 6,51 . Tìm ra M=65 ( Zn) ( 0, 25 đ).

Số mol BaSO­₄=n S= 3x=0,09 . m kết tủa =20,97 g. (0, 25 đ).

( HỌC SINH GIẢI CÁCH KHÁC CHO ĐIỂM TỐI ĐA)

-HẾT-

 

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

1. GIỮA HỌC KÌ 1

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết