Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Lương Thế Vinh

MA TRẬN ĐỀ THI GIỮA KÌ I-NĂM HỌC 2020-2021

(MÔN HÓA 11)

PHẦN TRẮC NGHIỆM

	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng cấp độ thấp	Vận dụng cấp độ cao
Chương 1: sự điện li	4 câu	4 câu	2 câu	0
Chương 2: nitơ và hợp chất của nitơ	4 câu	3 câu	2 câu	1 câu

 

PHẦN TỰ LUẬN

Nội dung		Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng cấp độ 1	Vận dụng cấp độ 2
Chương sự điện li	Viết phương trình điện li	1,5 điểm	0 điểm	0 điểm	0 điểm
	Viết phương trình phản ứng trao đổi (dạng phân tử, dạng ion)	1 điểm	1 điểm	0 điểm	0 điểm
	Toán về phản ứng trao đổi (phản ứng trung hòa, phản ứng của muối Al3+ với dung dịch kiềm)	0,5 điểm	0,5 điểm	0,5 điểm	0,5điểm
Nitơ và các hợp chất của nitơ	Viết phương trình phản ứng minh họa cho các tính chất của N2 , NH3, muối amoni, axit HNO3	0,5 điểm	1 điểm	0 điểm	0 điểm
Tổng		3,5 điểm	2,5 điểm	0,5 điểm	0,5 điểm

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH	ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021
Họ, tên thí sinh:……………………………………. Số báo danh:………………………………………….	MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 45 phút
		Mã đề thi: 132

Biết nguyên tử khối của một số nguyên tố :

H = 1; N=14; O = 16; Mg= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Cu=64; Fe=56

Phần I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1. Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.NaOH B. CH₃COOH C. HNO₃ D. Na₂CO₃

Câu 2. Kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO₃ đặc nguội:

A.Fe                     B. Cu        C. Zn          D. Mg

Câu 3. Chất nào sau đây không phải chất điện li

A. NaCl B. NaOH C. HCl D. C₂H₅OH

Câu 4. Theo Areninut, axit là những chất khi tan trong nước phân li thành cation

A. H⁺ B. OH^– C. kim loại D. NH₄⁺

Câu 5. Dung dịch phản ứng được với dung dịch BaCl₂

A. FeCl₂ B. HCl C. KNO₃ D. Na₂SO₄

Câu 6. Phương trình điện li viết đúng là

A. NaCl Na²⁺ + Cl^2- B. Ba(OH)₂ Ba²⁺+2OH^–

_C. CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺ D. C₂H₅OH C₂H₅⁺ + OH^–

Câu 7. Trong dung dịch CH₃COOH 0,01M nồng độ của cation H⁺ có giá trị như thế nào?

A. = 0,01M B. > 0,01M C. < 0,01M D. = 0,03M

Câu 8. Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có

A. Chất tan B. Cation C. Ion trái dấu D. Anion

Câu 9. Cho phương trình phản ứng FeSO₄ + X Na₂SO₄ + Y. X và Y lần lượt là

A. NaOH và Fe(OH)₂ B. NaOH và Fe(OH)₃

C. KOH và Fe(OH)₃ D. KOH và Fe(OH)₂

Câu 10. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ có pH = 2 là:

A. 0,02M B. 2M C. 0,1M D. 0,01 M

Câu 11. Hidroxit nào sau đây có tính lưỡng tính

A. NaOH B. Fe(OH)₃ C. Al(OH)₃ D. Fe(OH)₂

Câu 12. Số oxi hóa của nitơ trong hợp chất N₂O là

A. -3 B. +1 C. +2 D. +4

Câu 13. Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. NH₃ B. CH₃COOH C. H₂SO₄ D. HNO₃

Câu 14. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitơ là

A. 2s²2p¹ B. 2s²2p³ C. 2s² D. 2s²2p⁴

Câu 15. Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .

B. Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng .

C. Đun nóng dung dịch hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa.

D. Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 16. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu trắng. B. khói màu tím.

C. khói màu nâu. D. khói màu vàng.

Câu 17. Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra có chứa các khí ?

A. CO₂ và NO₂. B. CO₂ và NO. C. CO và NO₂. D. CO và NO

Câu 18. Một oxit Nitơ có % khối lượng N là 30,43%. Công thức của oxit Nitơ đó là :

A. NO B. NO₂ C. N₂O₂ D. N₂O₅

Câu 19. Cho các phản ứng:

(1) Cu + HNO₃ đặc nóng khí X+…

(2) NH₄Cl khí Y+ khí Z

(3) KHCO₃ + HCl khí T+…

(4) NH₄Cl + NaNO₂ khí U+…

Số khí sinh ra trong các phản ứng trên tác dụng được với dung dịch NaOH:

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

Câu 20. Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO₃ thu được 2,464 lít khí gồm NO và NO₂. Nồng độ mol của dd HNO₃ là:

A. 1M B. 0,1 M C. 2M D. 0,5 M

Phần II. Tự luận (5 điểm)

Câu 21 (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dung dịch

(1) Ba(OH)₂ + HNO₃

(2) Na₂SO₃ + BaCl₂

Câu 22 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau. Ghi điều kiện nếu có

Câu 23 (1,5,0 điểm). Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X?

Câu 24 (1,0 điểm). ^{Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản} phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được bao nhiêu?

———Hết———

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH	ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021
Họ, tên thí sinh:……………………………………. Số báo danh:………………………………………….	MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 45 phút
		Mã đề thi: 209

Biết nguyên tử khối của một số nguyên tố :

H = 1; N=14; O = 16; Mg= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Cu=64; Fe=56

Phần I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1. Dung dịch phản ứng được với dung dịch BaCl₂

A. Na₂SO₄ B. HCl C. KNO₃ D. FeCl₂

Câu 2. Trong dung dịch CH₃COOH 0,01M nồng độ của cation H⁺ có giá trị như thế nào?

A. = 0,01M B. > 0,01M C. = 0,03M D. < 0,01M

Câu 3. Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.NaOH B. HNO₃ C. CH₃COOH D. Na₂CO₃

Câu 4. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ có pH = 2 là:

A. 0,01 M B. 0,02M C. 2M D. 0,1M

Câu 5. Phương trình điện li viết đúng là

_A. CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺ B. C₂H₅OH C₂H₅⁺ + OH^–

C. NaCl Na²⁺ + Cl^2- D. Ba(OH)₂ Ba²⁺+2OH^–

Câu 6. Cho phương trình phản ứng FeSO₄ + X Na₂SO₄ + Y. X và Y lần lượt là

A. KOH và Fe(OH)₃ B. KOH và Fe(OH)₂

C. NaOH và Fe(OH)₂ D. NaOH và Fe(OH)₃

Câu 7. Chất nào sau đây không phải chất điện li

A. C₂H₅OH B. NaCl C. NaOH D HCl

Câu 8. Số oxi hóa của nitơ trong hợp chất N₂O là

A. -3 B. +2 C. +1 D. +4

Câu 9. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitơ là

A. 2s²2p¹ D. 2s² C. 2s²2p³ D. 2s²2p⁴

Câu 10. Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có

A. Chất tan B. Cation C. Anion D. Ion trái dấu

Câu 11. Kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO₃ đặc nguội:

A. Cu        B.Fe                     C. Zn          D. Mg

Câu 12. Một oxit Nitơ có % khối lượng N là 30,43%. Công thức của oxit Nitơ đó là :

A. NO B. N₂O₂ C. NO₂ D. N₂O₅

Câu 13. Theo Areninut, axit là những chất khi tan trong nước phân li thành cation

A. H⁺ B. OH^– C. kim loại D. NH₄⁺

Câu 14. Hidroxit nào sau đây có tính lưỡng tính

A. NaOH B. Fe(OH)₃ C. Al(OH)₃ D. Fe(OH)₂

Câu 15. Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .

B. Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng .

C. Đun nóng dung dịch hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa.

D. Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 16. Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. NH₃ B. CH₃COOH C. H₂SO₄ D. HNO₃

Câu 17. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu tím. B. khói màu trắng.

C. khói màu nâu. D. khói màu vàng.

Câu 18. Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra có chứa các khí ?

A. CO₂ và NO₂. B. CO và NO₂. C. CO₂ và NO. D. CO và NO

Câu 19. Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO₃ thu được 2,464 lít khí gồm NO và NO₂. Nồng độ mol của dd HNO₃ là:

A. 1M B. 0,1 M C. 0,5 M D. 2M

Câu 20. Cho các phản ứng:

(1) Cu + HNO₃ đặc nóng khí X+…

(2) NH₄Cl khí Y+ khí Z

(3) KHCO₃ + HCl khí T+…

(4) NH₄Cl + NaNO₂ khí U+…

Số khí sinh ra trong các phản ứng trên tác dụng được với dung dịch NaOH:

A. 1 B. 3 C. 4 D. 2

Phần II. Tự luận (5 điểm)

Câu 21 (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dung dịch

(1) Ba(OH)₂ + HNO₃

(2) Na₂SO₃ + BaCl₂

Câu 22 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau. Ghi điều kiện nếu có

Câu 23 (1,5,0 điểm). Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X?

Câu 24 (1,0 điểm). ^{Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản} phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được bao nhiêu?

———Hết———

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH	ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021
Họ, tên thí sinh:……………………………………. Số báo danh:………………………………………….	MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 45 phút
		Mã đề thi: 357

Biết nguyên tử khối của một số nguyên tố :

H = 1; N=14; O = 16; Mg= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Cu=64; Fe=56

Phần I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1. Chất nào sau đây không phải chất điện li

A. NaCl B. NaOH C. C₂H₅OH D. HCl

Câu 2. Dung dịch phản ứng được với dung dịch BaCl₂

A. FeCl₂ B. HCl C. Na₂SO₄ D. KNO₃

Câu 3. Trong dung dịch CH₃COOH 0,01M nồng độ của cation H⁺ có giá trị như thế nào?

A. = 0,01M B. > 0,01M C. = 0,03M D. < 0,01M

Câu 4. Cho phương trình phản ứng FeSO₄ + X Na₂SO₄ + Y. X và Y lần lượt là

A. KOH và Fe(OH)₃ B. KOH và Fe(OH)₂

C. NaOH và Fe(OH)₂ D. NaOH và Fe(OH)₃

Câu 5. Kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO₃ đặc nguội:

A. Cu        B.Fe                     C. Zn          D. Mg

Câu 6. Phương trình điện li viết đúng là

_A. CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺ B. C₂H₅OH C₂H₅⁺ + OH^–

C. NaCl Na²⁺ + Cl^2- D. Ba(OH)₂ Ba²⁺+2OH^–

Câu 7. Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.NaOH B. HNO₃ C. CH₃COOH D. Na₂CO₃

Câu 8. Theo Areninut, axit là những chất khi tan trong nước phân li thành cation

A. OH^– B. H⁺ C. kim loại D. NH₄⁺

Câu 9. Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có

A. Chất tan B. Cation C. Anion D. Ion trái dấu

Câu 10. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ có pH = 2 là:

A. 0,02M B. 2M C. 0,01 M D. 0,1M

Câu 11. Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. CH₃COOH B. NH₃ C. H₂SO₄ D. HNO₃

Câu 12. Hidroxit nào sau đây có tính lưỡng tính

A. NaOH B. Al(OH)₃ C. Fe(OH)₃ D. Fe(OH)₂

Câu 13. Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .

B. Đun nóng dung dịch hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa.

C. Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng .

D. Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 14. Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra có chứa các khí ?

A. CO₂ và NO. B. CO₂ và NO₂. C. CO và NO₂. D. CO và NO

Câu 15. Số oxi hóa của nitơ trong hợp chất N₂O là

A. +1 B. -3 C. +2 D. +4

Câu 16. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitơ là

A. 2s²2p³ B. 2s²2p¹ C. 2s² D. 2s²2p⁴

Câu 17. Một oxit Nitơ có % khối lượng N là 30,43%. Công thức của oxit Nitơ đó là :

A. N₂O₂ B. NO₂ C. NO D. N₂O₅

Câu 18. Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO₃ thu được 2,464 lít khí gồm NO và NO₂. Nồng độ mol của dd HNO₃ là:

A. 1M B. 0,1 M C. 2M D. 0,5 M

Câu 19. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu tím. B. khói màu vàng.

C. khói màu nâu. D. khói màu trắng.

Câu 20. Cho các phản ứng:

(1) Cu + HNO₃ đặc nóng khí X+…

(2) NH₄Cl khí Y+ khí Z

(3) KHCO₃ + HCl khí T+…

(4) NH₄Cl + NaNO₂ khí U+…

Số khí sinh ra trong các phản ứng trên tác dụng được với dung dịch NaOH:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Phần II. Tự luận (5 điểm)

Câu 21 (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dung dịch

(1) Ba(OH)₂ + HNO₃

(2) Na₂SO₃ + BaCl₂

Câu 22 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau. Ghi điều kiện nếu có

Câu 23 (1,5,0 điểm). Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X?

Câu 24 (1,0 điểm). ^{Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản} phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được bao nhiêu?

———Hết———

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH	ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021
Họ, tên thí sinh:……………………………………. Số báo danh:………………………………………….	MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 45 phút
		Mã đề thi: 485

Biết nguyên tử khối của một số nguyên tố :

H = 1; N=14; O = 16; Mg= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Cu=64; Fe=56

Phần I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1. Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có

A. Ion trái dấu B. Chất tan C. Cation D. Anion

Câu 2. Phương trình điện li viết đúng là

A. NaCl Na²⁺ + Cl^2- B. Ba(OH)₂ Ba²⁺+2OH^–

_C. CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺ D. C₂H₅OH C₂H₅⁺ + OH^–

Câu 3. Theo Areninut, axit là những chất khi tan trong nước phân li thành cation

A. NH₄⁺ B. H⁺ C. OH^– D. kim loại

Câu 4. Kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO₃ đặc nguội:

A.Fe                     B. Cu        C. Zn          D. Mg

Câu 5. Dung dịch phản ứng được với dung dịch BaCl₂

A. Na₂SO₄ B. FeCl₂ C. HCl D. KNO₃

Câu 6. Trong dung dịch CH₃COOH 0,01M nồng độ của cation H⁺ có giá trị như thế nào?

A. = 0,01M B. < 0,01M C. = 0,03M D. > 0,01M

Câu 7. Chất nào sau đây không phải chất điện li

A. NaCl B. NaOH C. HCl D. C₂H₅OH

Câu 8. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ có pH = 2 là:

A. 0,02M B. 2M C. 0,1M D. 0,01 M

Câu 9. Cho phương trình phản ứng FeSO₄ + X Na₂SO₄ + Y. X và Y lần lượt là

A. NaOH và Fe(OH)₂ B. NaOH và Fe(OH)₃

C. KOH và Fe(OH)₃ D. KOH và Fe(OH)₂

Câu 10. Hidroxit nào sau đây có tính lưỡng tính

A. NaOH B. Fe(OH)₃ C. Al(OH)₃ D. Fe(OH)₂

Câu 11. Số oxi hóa của nitơ trong hợp chất N₂O là

A. -3 B. +2 C. +4 D. +1

Câu 12. Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.NaOH B. CH₃COOH C. HNO₃ D. Na₂CO₃

Câu 13. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitơ là

A. 2s²2p¹ B. 2s²2p³ C. 2s² D. 2s²2p⁴

Câu 14. Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. NH₃ B. CH₃COOH C. H₂SO₄ D. HNO₃

Câu 15. Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO₃ thu được 2,464 lít khí gồm NO và NO₂. Nồng độ mol của dd HNO₃ là:

A. 1M B. 0,1 M C. 0,5 M D. 2M

Câu 16. Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng.

B. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .

C. Đun nóng dung dịch hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa.

D. Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 17. Một oxit Nitơ có % khối lượng N là 30,43%. Công thức của oxit Nitơ đó là :

A. NO B. NO₂ C. N₂O₂ D. N₂O₅

Câu 18. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu nâu. B. khói màu vàng.

C. khói màu trắng. D. khói màu tím.

Câu 19. Cho các phản ứng:

(1) Cu + HNO₃ đặc nóng khí X+…

(2) NH₄Cl khí Y+ khí Z

(3) KHCO₃ + HCl khí T+…

(4) NH₄Cl + NaNO₂ khí U+…

Số khí sinh ra trong các phản ứng trên tác dụng được với dung dịch NaOH:

A. 3 B. 1 C. 2 D. 4

Câu 20. Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra có chứa các khí ?

A. CO₂ và NO₂. B. CO₂ và NO. C. CO và NO₂. D. CO và NO

Phần II. Tự luận (5 điểm)

Câu 21 (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dung dịch

(1) Ba(OH)₂ + HNO₃

(2) Na₂SO₃ + BaCl₂

Câu 22 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau. Ghi điều kiện nếu có

Câu 23 (1,5,0 điểm). Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X?

Câu 24 (1,0 điểm). ^{Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản} phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được bao nhiêu?

———Hết———

ĐÁP ÁN ĐỀ THI GIỮA KÌ I HÓA 11 NĂM 2020-2021

Phần trắc nghiệm

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

132

B

A

D

A

D

B

C

C

A

D

C

B

A

B

B

A

B

B

C

C

209

A

D

C

A

D

C

A

C

C

D

B

C

A

C

B

A

B

C

D

D

357

C

C

D

C

B

D

C

B

D

C

B

B

C

A

A

A

B

C

D

B

485

A

B

B

A

A

B

D

D

A

C

D

B

B

A

D

A

B

C

A

B

 

Phần tự luận

Câu	Đáp án	Tổng điểm
Câu 21	Mỗi phương trình phân tử đúng 0,25 điểm Mỗi phương trình ion đúng 0,25 điểm	1 điểm
Câu 22	Mỗi phương trình phản ứng 0,25 điểm;	1,5 điểm
Câu 23	Tính số mol NO2 = 0,7 mol 0,25 điểm a) viết 2 ptpu: 0,5 điểm b) Lập hệ ptrinh: 0,25 điểm giải hệ tính %(m) Cu = 69,57% 0,25 điểm giải hệ tính %(m) Fe = 30,43% 0,25 điểm	1,5 điểm
Câu 24	3Cu + 8H+ + 2NO3– 3Cu2+ + 2NO +4H2O 0,12 mol 0,32 mol 0,12 mol (hết) (hết) (dư 0,04 mol) => mmuối =mCu+mNO3 dư+mSO4 =7,68+0,04.62+0,1.96= 19,76 gam	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

Người ra đề

 

Vũ Đức Luận

 

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

Giua hoc ki 1 lop 11

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết