Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Quảng Trị năm 2018

 

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT Khóa thi ngày 03 tháng 10 năm 2017 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề

Câu 1. (4,0 điểm)

1. Cho các sơ đồ phản ứng:

a) (A) + H₂O  (B) + (X). b) (A) + NaOH + H₂O  (G) + (X).

c) (C) + NaOH (X) + (E). d) (E) + (D) + H₂O  (B) + (H) + (I).

e) (A) + HCl  (D) + (X). g) (G) + (D) + H₂O  (B) + (H).

Biết A là hợp chất được tạo nên từ hai nguyên tố là nhôm và cacbon. Xác định các chất X, A, B, C, D, E, G, H, I và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a) FeS₂ + H₂SO_{4 đặc} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

b) FeCO₃ + FeS₂ + HNO₃  Fe₂(SO₄)₃ + CO₂ + NO + H₂O.

3. Cho m gam hỗn hợp gồm bari và hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp tác dụng với 200 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 1M và HCl 1M, thu được 0,325 mol H₂ và 62,7 gam chất rắn khan khi làm bay hơi hết nước. Nếu cho m gam hỗn hợp trên vào nước dư, thu được dung dịch Y, nếu cho 0,195 mol Na₂SO₄ vào Y thấy còn dư Ba²⁺, nhưng nếu cho 0,205 mol Na₂SO₄ vào Y thì SO₄^2- còn dư. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định hai kim loại kiềm.

4. Cho 39,84 gam hỗn hợp X₁ gồm Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HNO₃ đun nóng, thu được 0,2/3 mol NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y₁ và 3,84 gam Cu. Cho từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch Y₁, không có không khí, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng và tìm giá trị của m.

Câu 2. (4,0 điểm)

1. Hoàn thành các phương trình phản ứng có thể xảy ra trong các trường hợp sau:

a) Dẫn khí O₃ vào dung dịch KI. b) Dẫn khí H₂S vào dung dịch FeCl₃.

c) Trộn dung dịch KI với dung dịch FeBr₃. d) Dẫn khí Cl₂ vào dung dịch NaOH.

e) Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄. g) Dẫn khí Cl₂ vào dung dịch NaBr.

2. Viết các phương trình phản ứng dạng ion thu gọn trong mỗi trường hợp sau:

a) Cho Ba vào dung dịch NaHCO₃.

b) Cho từ từ CO₂ đến dư qua dung dịch clorua vôi.

c) Cho NaAlO₂ vào dung dịch NH₄NO₃.

d) Cho Ba(HSO₃)₂ vào dung dịch KHSO₄.

3. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ 37,8% thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08 gam muối rắn (N). Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là 34,7%. Viết các phương trình phản ứng và xác định công thức của muối rắn (N).

4. Để 26,88 gam phôi Fe ngoài không khí một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe và các oxit. Hòa tan hết X trong 288 gam dung dịch HNO₃ 31,5%, thu được dung dịch Y chứa các muối và hỗn hợp khí Z gồm 2 khí, trong đó oxi chiếm 61,11% về khối lượng. Cô cạn Y, rồi nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 67,84 gam. Xác định nồng độ % Fe(NO₃)₃ trong Y.

Câu 3. (4,0 điểm)

1. Nêu hiện tượng và viết phương trình ion thu gọn trong các thí nghiệm sau:

a) Cho từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch chứa AgNO₃.

b) Cho KHS vào dung dịch CuCl₂.

c) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch H₂SO₄ 1M, đun nóng nhẹ.

d) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl và AlCl₃.

2. Cho 37,2 gam hỗn hợp X₁ gồm R, FeO và CuO (R là kim loại hóa trị II, R(OH)₂ không lưỡng tính) vào 500 gam dung dịch HCl 14,6 % (dùng dư), thu được dung dịch A₁, chất rắn B₁ chỉ chứa một kim loại nặng 9,6 gam và 6,72 lít H₂ (ở đktc). Cho dung dịch A₁ tác dụng với dung dịch KOH dư, thu được kết tủa D. Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 34 gam chất rắn E gồm hai oxit. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng và tìm R.

3. Viết phương trình phản ứng của axit salixilic lần lượt với: dung dịch NaOH; dung dịch NaHCO₃; CH₃OH, có mặt H₂SO₄ đặc, nóng; (CH₃CO)₂O, có mặt H₂SO₄ đặc, nóng.

4. X và Y là 2 axit cacboxylic đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (M_X<M_Y). Trộn X và Y theo tỉ lệ mol 1:1, thu được hỗn hợp A. Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X. Cho Z vào A được hỗn hợp B. Để đốt cháy hoàn toàn 7,616 lít hơi B (ở đktc) phải dùng vừa hết 1,3 mol oxi. Phản ứng tạo thành 58,529 lít hỗn hợp khí K (ở 127⁰C và 1,2 atm) chỉ gồm khí CO₂ và hơi nước. Tỉ khối của K so với metan là 1,9906.

a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên X, Y, Z. Biết rằng các chất này đều có mạch hở và không phân nhánh.

b) Tính khối lượng este tạo thành khi đun nhẹ hỗn hợp B như trên với một ít H₂SO₄ đậm đặc làm xúc tác, biết rằng hiệu suất của phản ứng là 75% và các este tạo thành có số mol bằng nhau.

Câu 4. (4,0 điểm)

1. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:

CH₄  A  B  C  D  E  CH₄.

Biết C là hợp chất hữu cơ tạp chức, D hợp chất hữu cơ đa chức.

2. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất riêng biệt sau bằng phương pháp hoá học: CH₂=CH-CHO, C₂H₅CHO, CH₃CH₂OH, CH₂=CH-CH₂-OH, CH₂=CH-COOH. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

3. Đốt cháy hết 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic và glixerol (trong đó số mol axit metacrylic bằng số mol axit axetic) bằng oxi dư, thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi, dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)₂, thu được 49,25 gam kết tủa và dung dịch Z. Đun nóng Z lại xuất hiện kết tủa. Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của m.

4. Cho xenlulozơ tác dụng với anhiđrit axetic, thu được axit axetic và 82,2 gam hỗn hợp rắn gồm xenlulozơ triaxetat và xenlulozơ điaxetat. Để trung hòa 1/10 lượng axit tạo ra cần dùng 80 ml dung dịch NaOH 1M. Viết các phương trình phản ứng và tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp rắn thu được.

Câu 5. (4,0 điểm)

1. Ankađien A có công thức phân tử C₈H₁₄ tác dụng với dung dịch Br₂ theo tỷ lệ mol 1: 1 sinh ra chất B. Khi đun A với dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng, sinh ra ba sản phẩm hữu cơ là CH₃COOH, (CH₃)₂C=O, HOOC-CH₂-COOH. Xác định công thức cấu tạo của A, B và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Hỗn hợp R gồm 2 anđehit đơn chức là đồng đẳng kế tiếp. Cho 20,8 gam R phản ứng tráng bạc, thu được tối đa 2 mol Ag. Nếu hiđro hóa hoàn toàn 10,4 gam R thành 2 ancol tương ứng là N và M (M_N < M_M), xúc tác H₂SO₄ đặc ở 140⁰C, thu được 3,62 gam hỗn hợp ete. Biết hiệu suất phản ứng ete hóa N là 50%. Tính hiệu suất phản ứng ete hóa M.

3. Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic (M_X < M_Y), Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X, T là este hai chức tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z và T cần dùng vừa đủ 0,59 mol O₂, thu được khí CO₂ và 0,52 mol nước. Biết 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br₂. Tính khối lượng muối thu được khi cho cùng lượng E trên tác dụng hết với dung dịch KOH.

4. Este A₁ tạo bởi 2 axit cacboxylic X₁, Y₁ đều đơn chức, mạch hở và ancol Z₁. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam A₁ bằng dung dịch NaOH, thu được dung dịch B₁. Cô cạn dung dịch B₁, rồi nung trong NaOH khan dư, có xúc tác CaO, thu được chất rắn R₁ và hỗn hợp khí K₁ gồm 2 hiđrocacbon có tỉ khối so với O₂ là 0,625. Dẫn khí K₁ lội qua dung dịch nước brom dư thấy có 0,24 mol một chất khí thoát ra. Cho toàn bộ lượng chất rắn R₁ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 0,36 mol khí CO₂. Để đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam ancol Z₁ cần dùng vừa đủ 0,105 mol O₂, thu được CO₂ và nước có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 11:6. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng và tìm công thức cấu tạo của X₁, Y₁, Z₁ và A₁.

Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, S=32, K=39, Fe=56, Cu=64, Ba=137.

———HẾT——–

Thí sinh được dùng bảng HTTH và tính tan, không được sử dụng tài liệu khác

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT Khóa thi ngày 03 tháng 10 năm 2017

Câu	Ý	Nội dung	Điểm
Câu 1
	1	X A B C D G H CH4 Al4C3 Al(OH)3 CH3COONa AlCl3 NaAlO2 NaCl a) Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4 b) Al4C3 + 4NaOH + 4H2O  4NaAlO2 + 3CH4 c) CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3 d) 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O  2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 e) Al4C3 + 12HCl  4AlCl3 + 3CH4 g) 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O  4Al(OH)3 + 3NaCl	0,25 0,75
	2	a) 2FeS2 + 14H2SO4 đ Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O 2x 11x b) 3FeCO3 + 9FeS2 + 46HNO3  6Fe2(SO4)3 + 3CO2 + 46NO + 23H2O 3x 46x	0,25 0,25 0,25 0,25
	3	Gọi 2 kim loại kiềm là M: x mol; Ba: y mol Theo bài: nH+ = 0,6 mol và nH2 = 0,325 mol  Axit hết và kim loại còn phản ứng với H2O Ta có: nH2(tác dụng với nước tạo thành)= 0,325 – 0,3 = 0,025  nOH– = 0,025.2 = 0,05 mol  mkim loại = 62,7 – 0,2.96 -0,2.35,5 – 0,05.17 = 35,55 gam  31,1<M<33,98  Na (23) và K (39)	0,25 0,25 0,5
	4	Gọi nFe3O4 =x mol; nCu (phản ứng) = y mol 3Fe­3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (1) 3Cu + 8 HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (3) Fe(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2 + 2NH4NO3 (4) Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4NO3 (5) Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 (6) Mỗi phương trình 0,1 điểm (đúng từ 5 phương trình cho điểm tuyệt đối)  m =mFe(OH)2 = 0,1.3.90 = 27 gam	0,5 0,25 0,25
Câu 2
	1	a) O3 + 2KI + H2O  2KOH + O2 + I2 b) H2S + 2FeCl3  2FeCl2 + S + 2HCl c) 2KI + 2FeBr3  2KBr + I2 + 2FeBr2 d) Cl2 +2NaOH  NaCl + NaClO + H2O 3Cl2 +6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O e) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 g) Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 5Cl2 + Br2 + 6H2O  2HBrO3 + 10HCl Mỗi phương trình 0,125 điểm	1,0
	2	a) Ba +2H2O  Ba2+ + 2OH– + H2 HCO3– + OH–  CO32- + H2O, Ba2+ + CO32-  BaCO3 b) CO2 + 2OCl– + H2O + Ca2+  CaCO3 + 2HClO CO2 + CaCO3 + H2O  Ca2+ + 2HCO3– c) NH4+ + AlO2– + H2O  NH3 + Al(OH)3 d) HSO3– + H+ + SO42- + Ba2+  BaSO4 + H2O + SO2	0,25 0,25 0,25 0,25
	3	MS: a mol  Ma + 32a = 4,4 (I) 2MS + (0,5n+2) O2 M2On + 2SO2 (1) a a/2 (mol) M2On + 2nHNO3  2M(NO3)n + nH2O (2) a/2 na a (mol) mdd HNO3 = 500na/3 m(dd trước khi làm lạnh) = Ma + 8na + 166,67na = 29 gam  a = 0,05 mol Sau khi làm lạnh, khối lượng dung dịch là: 29 – 8,08 = 20,92 gam 242 + 18m = 404  m =9  CT của muối Fe(NO3)3.9H2O	0,25 0,25 0,25 0,25
	4	2Fe(NO3)2 Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2 a mol  2a 0,25a 2Fe(NO3)3 Fe2O3 +6NO2 + 3/2O2 b mol  3b 0,75b nN(trong Z)=1,44-1,28=0,16 mol  mZ=(0,16.14.100)/(100-61,11)=5,76 gam Sơ đồ: X + HNO3  Muối + Z + H2O mX + 1,44.63 = 0,16.180 + 0,32.242 + 0,74.18  mX = 34,24 gam  m(dung dịch sau)=34,24+288 – 5,76=316,48 gam Vậy: C%(Fe(NO3)3) = (0,32.242.100)/316,48 = 24,47%	0,25 0,5 0,25
Câu 3
	1	a) Có kết tủa xám: Ag+ + NH3 + H2O  AgOH + NH4+ Sau đó kết tủa tan dần, tạo dung dịch trong suốt AgOH + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ + OH– b) Xuất hiện kết tủa đen: Cu2+ + HS–  CuS + H+ c) Dung dịch có màu vàng và có khí không màu hóa nâu trong không khí bay ra 3Fe2+ + NO3– + 4H+  3Fe3+ + NO + 3H2O, 2NO + O2  NO2 d) Ban đầu chưa xuất hiện kết tủa, sau đó mới có kết tủa keo trắng nếu nhỏ tiếp dung dịch NaOH đến dư vào thì kết tủa tan OH– + H+  H2O, Al3+ + 3OH–  Al(OH)3, Al(OH)3+OH– AlO2– +2H2O Viết sai hoặc không viết phương trình trừ nửa số điểm	0,25 0,25 0,25 0,25
	2	Cho X + HCl dư  H2, nên R là kim loại đứng trước H Vì axit dư, nên R hết  B1:Cu A1 không có CuCl2, Rắn E: RO và Fe2O3 R + 2HCl → RCl2 + H2 (1) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O (2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (3) R + CuCl2 → RCl2 + Cu (4) HCl + KOH → KCl + H2O (5) RCl2 + 2KOH → R(OH)2 + 2KCl (6) FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl (7) R(OH)2 RO + H2O (8) 2Fe(OH)2 + ½ O2 Fe2O3 + 2H2O (9) Ta có: nCuO=nCuCl2=nCu=0,15 mol nRCl2 = nR = nH2+nCuCl2=0,3+0,15= 0,45 mol  nRO = nR(OH)2 = nRCl2 = 0,45 mol Gọi n(FeO ban đầu) = x mol	0,5 0,25 0,25
	3	HO-C6H4-COOH + 2NaOH → NaO-C6H4-COONa + 2H2O HO-C6H4-COOH + NaHCO3 → HO-C6H4-COONa + H2O + CO2 HO-C6H4-COOH + CH3OH HO-C6H4-COOCH3 + H2O HO-C6H4-COOH+(CH3CO)2OCH3COO-C6H4-COOH+CH3COOH Mỗi phương trình 0,25 điểm	1,0
	4	Ta có: nB=0,34 mol, nCO2+nH2O = 2,14 mol, nH2O=1 mol và nCO2=1,14 mol Đặt CT chung các chất trong B là có: + () O2 → CO2 + H2O  = 3,35 ; = 5,88 ; = 2  X có 3 C; Y có 4 C; Z có 3 C và 2 O trong phân tử  Z có công thức là C3H8O2. Đặt X là C3H6-2aO2 và Y là C4H8-2aO2 với nX = nY = x mol; nZ = z mol.  nH2O = (3 – a)x + (4 – a)x + 4z = 1  a = 1  X là C3H4O2; Y là C4H6O2. a) CTCT của X: CH2=CH-COOH: Axit propenoic Y: CH2=CH-CH2-COOH hoặc CH3-CH=CH-COOH Axit but-3-enoic hoặc Axit but-2-enoic Z: OH-CH2-CH2-CH2-OH hoặc CH3-CH(OH)-CH2-OH Propan-1,3-điol hoặc Propan-1,2-điol. b) 2RCOOH + C3H6(OH)2 (RCOO)2C3H6 + 2H2O Do A hết, Z dư nên số mol mỗi este = (0,12:2):3×75/100 = 0,015 mol  (C2H3COO)2C3H6 = 2,76 gam; (C3H5COO)2C3H6 = 3,18gam C2H3COOC3H6OOC-C3H5 = 2,97 gam	0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 4
	1	2CH4 + O2 2CH3OH CH3OH + CO CH3COOH CH3COOH + C2H4(OH)2 CH3COOC2H4OH + H2O CH3COOC2H4OH + CH3COOH (CH3COO)2C2H4 + H2O (CH3COO)2C2H4 + NaOH CH3COONa + C2H4(OH)2 CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3 Mỗi phương trình phản ứng 0,125 điểm, điều kiện phản ứng 0,25 điểm	1,0
	2	Dùng dung dịch AgNO3/NH3 dư phân biệt được 2 nhóm: – Tạo kết tủa Ag: CH2=CH-CHO, C2H5CHO R-CHO+2AgNO3+3NH3+H2OR-COONH4+2Ag+ 2NH4NO3 – Không hiện tượng gì: CH2=CH-CH2-OH, CH2=CH-COOH, CH3CH2OH Cho mẩu thử từ CH2=CH-CHO, C2H5CHO tác dụng với dung dịch Br2/CCl4 – Nếu làm mất màu Br2/CCl4 CH2=CH-CHO, không hiện tượng là C2H5CHO Phản ứng: CH2=CH-CHO + Br2 CH2Br-CHBr-CHO – Các mẩu thử còn lại làm quỳ tím chuyển màu đỏ là CH2=CH-COOH, không làm đổi màu quỳ tím là: CH2=CH-CH2-OH, CH3CH2OH. – Cho 2 mẩu thử còn lại tác dụng dung dịch brom. Nếu mất màu dung dịch brom trong CCl4 là CH2=CH-CH2-OH, không làm mất là CH3CH2OH CH2=CH-CH2-OH + Br2  CH2Br-CHBr-CH2OH Nhận biết và viết đúng phương trình mỗi chất 0,25 điểm	1,0
	3	Do số mol 2 axit C4H6O2 và C2H4O2 bằng nhau 2 axit là C3H5O2 Coi hỗn hợp X gồm : C3H5O2 a mol và C3H8O3 b mol C3H5O2  3CO2 a 3a C3H8O3  3CO2 b 3b Do đun lại xuất hiện kết tủa có 2 muối tạo thành CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,25 0,25 0,25 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,26 (0,13=0,38-0,25) Hoặc: nBaCO3 = nOH– – nCO2 nCO2 = 0,38.2 – 0,25=0,51 C3H5O2 + KOH → C2H4COOK + H2O (5) 0,12 0,12 0,12 nKOH bđ = 0,14 mol → nKOH dư = 0,02 mol ; nmuối = 0,12 mol Khối lượng chất rắn : m = 0,12 x 111 + 0,02 x 56 = 14,44 gam	0,25 0,25 0,25 0,25
	4	Gọi n[C6H7O2(OCOCH3)3]n=x mol, n[C6H7O2(OH)(OCOCH3)2]n=y mol  n CH3COOH  = 10.n NaOH= 0,8 mol [C6H7O2(OH)3]n+3n(CH3O)2O[C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3nCH3COOH [C6H7O2(OH)3]n+2n(CH3O)2O[C6H7O2(OH)(OCOCH3)2]n + 2nCH3COOH CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O  m[C6H7O2(OCOCH3)3]n = 288.nx = 288.0,2 = 57,6 gam m[C6H7O2(OH)(OCOCH3)2]n = 246.nx = 246.0,1 = 24,6 gam	0,5 0,25 0,25
Câu 5
	1	Khi đun A với dung dịch KMnO4 trong H2SO4 sinh ra: CH3COOH, (CH3)2C = O, HOOCCH2COOH Công thức cấu tạo của A là (CH3)2C = CH – CH2 – CH = CH – CH3 B là (CH3)2CBr-CHBr CH2 – CH = CH – CH3 hoặc (CH3)2C = CH – CH2 – CHBr – CHBr – CH3 5(CH3)2C = CH – CH2 – CH = CH – CH3 + 14KMnO4 + 21H2SO4  5(CH3)2CO + 5CH2(COOH)2 + 5CH3COOH + 14MnSO4 + 7K2SO4 + 21H2O	0,5 0,5
	2	Nếu R không có HCHO thì loại Vậy R gồm: HCHO a mol và CH3CHO b mol  2ROH R2O + H2O. Gọi hiệu suất H%, H%=100.h 32.0,2.0,5 + 46.0,1.h -18.0,05-18.0,05h = 3,62h =0,3567 H%=35,67%	0,25 0,5 0,25
	3	Cách 1: → Ancol no hai chức. Suy ra = 0,47/0,13=3,6 C3H6(OH)2 mE + mKOH = m + mC3H6(OH)2 + mH2O m = 4,68 gam Cách 2: Ta có: 72.0,04 + 14.0,02 + 38.0,04 = m = 4,68 gam	0,25 0,5 0,25
	4	Tìm Z1: Do Z : no, hở: CnH2n+2Ok CnH2n+2Ok + O2 → nCO2 + (n+1)H2O Ta có: Xác định X1, Y1: Do = 32.0,625=20có CH4 và RHnCH4= 0,24 mol X1 là CH3COOHCH3COONa:0,24 molRCOONa=0,36-0,24=0,12mol Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4 RCOONa + NaOH Na2CO3 + RH Do nX1 : nY1 = 2 : 1 A1: (CH3COO)2C3H5(OCOCH=CH2)	0,5 0,5

Ghi chú: Thí sinh có thể làm cách khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa trong mỗi câu. Nếu thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng hoặc thiếu cả hai thì trừ một nửa số điểm của PTHH đó. Làm tròn đến 0,25 điểm.

………………………HẾT…………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

De thi va dap an HSG lop 12Quang TriNam hoc 20172018

 

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• Tổng hợp giáo án chủ đề STEM trong môn hóa học
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học