Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Quảng Trị năm 2017

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang)

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT Khóa thi ngày 01 tháng 3 năm 2017 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề

Câu 1. (4,0 điểm)

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho dung dịch NaOH, dung dịch NH₃, khí Cl₂, bột Mg, dung dịch HNO₃ (tạo khí NO duy nhất) lần lượt tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₂.

2. Hợp chất A được tạo thành từ các ion đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Trong một phân tử A có tổng số hạt cơ bản là 164.

a) Hãy xác định A.

b) Hòa tan chất A ở trên vào nước được dung dịch B làm quì tím hóa xanh. Xác định công thức đúng của A và viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho dung dịch B lần lượt vào các dung dịch FeCl₃, AlCl₃, MgCl₂.

3. Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na₂CO₃ 0,08M và KHCO₃ 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M và khuấy đều. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được V ml khí CO₂ (đktc). Viết các phương trình phản ứng xảy ra dạng ion và tính giá trị của V.

4. Cho a gam hỗn hợp X gồm Na và K vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (a + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan. Nếu cho 2a gam X vào nước dư, thu được dung dịch Z. Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl₃ 1M, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính giá trị của m.

Câu 2. (4,0 điểm)

1. Nung đá vôi đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn B và khí C. Sục đến dư khí C vào dung dịch NaAlO₂ (Na[Al(OH)₄]) thu được kết tủa D và dung dịch E. Đun nóng dung dịch E thu được dung dịch chứa muối F. Nung D đến khối lượng không đổi thu được chất rắn G. Điện phân nóng chảy G thu được kim loại H. Cho chất rắn B vào nước được dung dịch K. Cho kim loại H vào dung dịch K thu được muối T. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch muối T. Xác định các chất B, C, D, E, F, G, H, K, T và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Cho cacbon lần lượt tác dụng với Al, H₂O, CuO, CaO, HNO₃ đặc, H₂SO₄ đặc, KClO₃, CO₂ ở điều kiện thích hợp. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

3. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X (oxi chiếm 8,75% về khối lượng) gồm Na, Na₂O, K, K₂O, Ba và BaO vào nước, thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H₂ (đktc). Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định giá trị của m.

4. Cho 3,64 gam hỗn hợp R gồm một oxit, một hiđroxit và một muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H₂SO₄ 10%. Sau phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,867% (khối lượng riêng là 1,093 gam/ml); nồng độ mol là 0,545M.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định kim loại M.

b) Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp R.

Câu 3. (4,0 điểm)

1. Chia 1,6 lít dung dịch A chứa HCl và Cu(NO₃)₂ làm 2 phần bằng nhau.

a) Phần 1 đem điện phân (điện cực trơ) với cường độ dòng 2,5 ampe, sau thời gian t giây, thu được 3,136 lít khí (đktc) một chất khí duy nhất ở anot. Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M và thu được 1,96 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A và thời gian t.

b) Cho m gam bột sắt vào phần 2, lắc đều để cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng bằng 0,7m gam và V lít khí. Tính m và V (đktc).

2. Hai hợp chất X, Y đều chỉ chứa C, H, O; khối lượng phân tử của của chúng là M_X và M_Y, trong đó M_X < M_Y < 130. Hoà tan hỗn hợp hai chất đó vào dung môi trơ, được dung dịch E. Cho E tác dụng với NaHCO₃ dư, thì số mol CO₂ bay ra luôn bằng tổng số mol của X và Y, không phụ thuộc vào tỉ lệ số mol của chúng trong dung dịch. Lấy một lượng dung dịch E chứa 3,6 gam

hỗn hợp (ứng với tổng số mol của X và Y bằng 0,05 mol), cho tác dụng hết với Na, thu được 784 ml H₂ (đktc).

a) Hỏi X, Y chứa những nhóm chức gì?

b) Xác định công thức phân tử của chúng, biết chúng không có phản ứng tráng bạc, không làm mất màu dung dịch nước brom.

Câu 4. (4,0 điểm)

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho lần lượt các chất sau tác dụng với nước brom: glucozơ, axit fomic, p-crezol, anilin, ancol anlylic, xiclopropan.

2. Hoàn thành các phản ứng: C₄H₅O₄Cl + NaOH  A + B + NaCl + H₂O

B + O₂  C + H₂O

C + [Ag(NH₃)₂]OH → D + NH₃ + Ag +H₂O (nC:nAg=1:4)

D + NaOH → A + NH₃ + H₂O

3. Cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron:

C₆H₅-CH=CH₂ + KMnO₄ → C₆H₅-COOK + K₂CO₃ + MnO₂ + KOH + H₂O

4. Cho hỗn hợp gồm tristearin và một este đơn chức, no, mạch hở X tác dụng với 2 lít dung dịch NaOH 0,3M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch B chứa a gam hỗn hợp ancol và b gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp ancol trên trong khí oxi dư, thu được 35,2 gam CO₂ và 18 gam nước. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b gam muối trong oxi dư, thu được 32,9 gam chất rắn khan; 334,80 gam hỗn hợp CO₂ và H₂O. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định công thức phân tử của X.

Câu 5. (4,0 điểm)

1. Ba chất hữu cơ X₁, Y₁, Z₁ có cùng công thức phân tử C₄H₈O₂, có đặc điểm sau:

– X₁ có mạch cacbon phân nhánh, tác dụng được với Na và NaOH.

– Y₁ được điều chế trực tiếp từ axit và ancol có cùng số nguyên tử cacbon.

– Z₁ tác dụng được với NaOH và tham gia phản ứng tráng bạc.

Xác định các chất X₁, Y₁, Z₁ và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Cho 3 chất hữu cơ X, Y, Z (mạch hở, không phân nhánh, chỉ chứa C, H, O) đều có khối lượng mol là 82 gam (X và Y là đồng phân của nhau). Biết 1 mol X hoặc Z tác dụng vừa đủ với 3 mol AgNO₃ trong dung dịch NH₃ dư, 1 mol Y tác dụng vừa đủ với 4 mol AgNO₃ trong dung dịch NH₃ dư. Xác định X, Y, Z và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

3. A là amino axit có công thức H₂NC_nH_2nCOOH, B là axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở. Cho hỗn hợp E gồm peptit Ala-A-A và B tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M, thu được m gam muối A₁. Đốt cháy hoàn toàn A₁ cần vừa đủ 25,2 lít khí O₂ (đktc), thu được N₂, Na₂CO₃ và 50,75 gam hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O. Viết sơ đồ các phản ứng và gọi tên A, B.

4. Hỗn hợp N gồm C₃H₆, C₄H₁₀, C₂H₂ và H₂. Cho m gam N vào bình kín có chứa một ít bột Ni làm xúc tác, nung nóng, thu được hỗn hợp M. Đốt cháy hoàn toàn M cần dùng vừa đủ V lít O₂ (đktc). Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong dư, thu được một dung dịch có khối lượng giảm 21,45 gam. Nếu cho M đi qua bình đựng lượng dư dung dịch brom trong CCl₄ thì có 24 gam brom phản ứng. Mặt khác, cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp N đi qua bình đựng dung dịch brom dư trong CCl₄, thấy có 64 gam brom phản ứng. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tìm giá trị của V.

Cho: H=1; O=16; Mg=24; S=32; Cl=35,5; Ca=40, Cr=52; Fe=56; Cu=64.

…………HẾT…………

Thí sinh được dùng bảng HTTH và tính tan

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC

HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT Khóa thi ngày 01 tháng 3 năm 2017 Môn thi: HÓA HỌC

Câu	Ý	Nội dung	Điểm
Câu 1
	1	2NaOH + Fe(NO3)2  2NaNO3 + Fe(OH)2 2NH3 + 2H2O + Fe(NO3)2  2NH4NO3 + Fe(OH)2 3Cl2 + 6Fe(NO3)2  2FeCl3 + 4Fe(NO3)3 Mg + Fe(NO3)2  Mg(NO3)2 + Fe 4HNO3 + 3Fe(NO3)2  3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O	1,0
	2	Gọi P là số proton trong A, N là số nơtron trong A Giả sử trong A có a ion Ta có: 2P + N = 164 và Số proton trong A = 18a (hạt) Với a là số nguyên a = 3 A có dạng M2X K2S hoặc MX2 CaCl2 Cho A vào H2O được dung dịch xanh quỳ tím A là K2S K2S 2K+ + S2- S2- + H2O HS– + OH– Các phương trình: 3K2S + 2FeCl3 6KCl + 2FeS + S 3K2S + 2AlCl3 + 6H2O 6KCl + 2Al(OH)3 + 3H2S K2S + MgCl2 + 2H2O 2KCl + Mg(OH)2 + H2S	1,0
	3	CO32- + 2H+ CO2 + H2O 0,005 0,01 0,005 HCO3– + H+ CO2 + H2O 0,0075 0,0075 0,0075 Nếu phản ứng xảy ra vừa đủ thì : 0,0175 mol H+ 0,0125 mol CO2 Theo bài ra axit thiếu 0,0125 mol H+ 1/112 mol CO2 V=0,2 lít = 200 ml	1,0
	4	M + HCl MCl +1/2H2 M + HOH MOH + 1/2H2 nOH– = nCl = 31,95/35,5 = 0,9 mol nOH– (Z) = 1,8 mol Cr3+ + 3OH– Cr(OH)3 0,5 1,5 0,5 Cr(OH)3 + OH– CrO2– + 2H2O 0,3 0,3 Vậy : m = 103×0,2 = 20,6 gam	1,0
Câu 2
	1	CaCO3 CaO + CO2 CO2 + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaHCO3 2NaHCO3 CO2 + H2O + Na2CO3 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 4Al + 3O2 CaO + H2O Ca(OH)2 2Al + 2H2O + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + 3H2 Ca(AlO2)2 + 8HCl CaCl2 + 2AlCl3 + 4H2O	1,0
	2	3C + 4Al Al4C3 C + 2H2O CO2 (hoặc CO)+ 2H2 C + 2CuO 2Cu + CO2 3C + CaO CaC2 + CO C + 4HNO3 đặc CO2 + 4NO2 + 2H2O C + 2H2SO4 đặc CO2 + 2SO2 + 2H2O 3C + 2KClO3 2KCl + 3CO2 C + CO2 2CO	1,0
	3	Trong m gam X có 0,9125m gam nguyên tố kim loại nH+ = 0,2.0,5 = 0,1 mol, nOH– = a mol, nH2 = 1,568/22,4 = 0,07 mol Do pH=13 [H+] = 10-13 [OH–] = 0,1M Ta có : Sơ đồ : X + H2O Na+ + K+ + Ba2+ + OH– + H2 (1) Theo ĐLBT : m+(0,07+0,28/2)18=0,9125m+0,28.17+0,07.2 m=12,8 gam	1,0
	4	a) Đặt số mol của MO, M(OH)2, MCO3 tương ứng là x, y, z. Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng MO + H2SO4 MSO4 + H2O (1) M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O (2) MCO3 + H2SO4 MSO4 + H2O + CO2 (3) Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng MO + 2H2SO4 M(HSO4)2 + H2O (4) M(OH)2 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + 2H2O (5) MCO3 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + H2O + CO2 (6) Ta có : -TH1: Nếu muối là MSO4 M +96 = 218 M=122 (loại) -TH2: Nếu là muối M(HSO4)2 M + 97.2 = 218 M = 24 (Mg) Vậy xảy ra phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO4)2 b)Theo (4,5,6) Số mol CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol z = 0,02 (I) Số mol H2SO4 = mol 2x + 2y + 2z = 0,12 (II) Đề bài: 40x + 58y + 84z = 3,64 (III) Giải hệ (I, II, III) : x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02 %MgO = 40.0,02.100/3,64 = 21,98% %Mg(OH)2 = 58.0,02.100/3,64 = 31,87% %MgCO3 = 84.0,02.100/3,64 = 46,15%	1,0
Câu 3
	1	a) Điện phân dung dịch A bằng điện cực trơ: 2HCl + Cu(NO3)2 Cu + Cl2 + 2HNO3 (1) – Ta có: n(Cl2) = 0,14 mol = nCu – Dung dịch sau điện phân phản ứng với NaOH: NaOH + HCl (dư)  NaCl + H2O (2) NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O (3) Cu(NO3)2 (dư) + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3 (4) Ta có: nNaOH = 0,55 . 0,8 = 0,44 mol nCu(OH)2 = = 0,02 mol Theo (1,4) : Số mol Cu(NO3)2 trong 0,8 lít dung dịch A là: 0,14+0,02=0,16 CM(Cu(NO3)2)= = 0,2M – Theo (3,4): nNaOH=0,28+0,04=0,32 molTheo(2): nHCl=0,44-0,32=0,12 CM(HCl) = (0,28+0,12)/0,8 = 0,5M – Tính thời gian t : t = 10.808 giây = 180 phút 8 giây b) Ta có nH+=0,4 mol, NO3– =0,32 mol, nCu2+ =0,16 mol Cho hỗn hợp bột sắt vào phần 2, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp kim loại gồm Cu và Fe dư, NO3– dư : 3Fe + 8H+ + 2NO3– 3Fe2+ + 2NO + 4H2O(1) Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu (2) nFe(1, 2)= 0,2 + 0,16=0,36 mol, nCu (2)= 0,16 mol Tăng giảm khối lượng : 0,3m=0,15.56 -8.0,16 m=23,73 gam V=0,1.22,4 = 2,24 lít	2,0
	2	a) X và Y có 2 loại nhóm chức: – Nhóm chức -COOH vì khi phản ứng với NaHCO3 CO2 Mặt khác: nX + nY = nCO2 X và Y chứa 1 nhóm -COOH – Nhóm chức -OH vì khi hỗn hợp tác dụng với Na tạo số mol H2 = = 0,035 mol >1/2( tổng số mol X + Y)= 0,25mol. b) -Xác định X: + gam/mol MX < 72 < MY < 130 + MX < 72 có thể là HCOOH, CH3-COOH, CH C-COOH Vì X và Y không tráng bạc, không mất màu nước brom X là CH3-COOH – Xác định chất Y: amol X và b mol Y : (HO)nR- COOH trong 3,6 gam 2CH3-COOH + 2Na 2CH3-COONa + H2 (HO)nR- COOH + (n+1)Na (HO)nR- COONa +(n+1)/2H2 Từ : 60a + (R + 45 + 17n)b = 3,6 *) Khi n = 1 b = 0,02 mol a = 0,03 mol 60. 0,03 + (R + 45 + 17). 0,02 = 3,6 R= 28 là -C2H4– Vậy Y có CTPT: HO- C2H4– COOH hay C3H6O3 *) Khi n = 2 b = 0,01mol, a = 0,04 mol R = 41 -C3H5– Vậy Y có công thức (HO)2C3H5-COOH hay C4H8O4 *) Khi n = 3 gốc R tối thiểu có 3C, và để Y có KLPT nhỏ nhất Y phải là: HOCH2(CHOH)2-COOH có MY = 136 > 130 trường hợp này loại Vậy: X là CH3-COOH, Y là HO- C2H4– COOH  hoặc (HO)2C3H5-COOH	2,0
Câu 4
	1	HOCH2(CH[OH])4-CHO + Br2 + H2OHOCH2(CH[OH])4-COOH + 2HBr HCOOH + Br2 CO2 + 2HBr p-CH3C6H4OH + 2Br2 p-CH3C6H2Br2OH +2HBr C6H5NH2 + 3Br2 C6H2Br3NH2 + 3HBr CH2=CHCH2OH + Br2 CH2BrCHBrCH2OH C3H6 + Br2 BrCH2CH2CH2Br	1,0
	2	Nhận xét: A và B phải có cùng số nguyên tử cacbon. C là HCHO hoặc anđehit 2 chức. Nhưng nếu C là HCHO thì không phù hợp vì khi đó sẽ tạo D là (NH4)2CO3 và do vậy A là Na2CO3 là không phù hợp C là OHC-CHO HOOC-COOCH2CH2Cl + 3NaOH Na2C2O4+ HOCH2-CH2OH + NaCl + H2O(1) HOCH2-CH2OH + O2 OHC-CHO + H2O (2) (OHC)2 + 4[Ag(NH3)2]OH (NH4OOC)2 + 2H2O + 6NH3 + 4Ag (3) NH4OOC-COONH­4 + 2NaOH→ NaOOC-COONa + 2NH3 + 2H2O (4)	1,0
	3	3C6H5-CH=CH2+10KMnO43C6H5-COOK +3K2CO3+10MnO2+KOH+ 4H2O	0,5
	4	(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 a 3a 3a a RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH b b b b HCl + NaOH NaCl + H2O c c c 3a + b +c = 0,6 (1) Đốt ancol thu được: 0,8mol CO2 và 1mol H2O C3H8O3 3CO2 + 4H2O a 3a CnH2n+2O nCO2 + (n+1)H2O b nb nhỗn hợp ancol = = 1-0,8=0,2 (mol) a + b = 0,2 (2) Đốt D (3amol C17H35COONa, bmol CmH2m+1COONa, c mol NaCl): 2C17H35COONa + O235CO2 + Na2CO3 + 35H2O 3a 105a/2 1,5a 105a/2 2CmH2m+1COONa + O2 (2m+1)CO2 + Na2CO3 + (2m+1)H2O b (2m+1)b/2 0,5b (2m+1)b/2 (1,5a +0,5b)106 + 58,5c = 32,9 (3) Giải hệ (1), (2), (3) ta được: a=b=0,1 mol và c=0,2 mol Từ phản ứng đốt cháy ancol ta có: 3a + nb = 0,8 n=5 ancol C5H11OH Từ phản ứng đốt cháy muối ta có: [(105a/2 +(2m+1)b/2].62 = 334,8 m=1 Công thức của este X là CH3COOC5H11 (C7H14O2)	1,5
Câu 5
	1	X1 là CH3CH(CH3)-COOH, Y1 là CH3COOC2H5, Z1 là HCOOC3H7 CH3CH(CH3)-COOH + Na CH3CH(CH3)-COONa + 1/2H2 CH3CH(CH3)-COOH + NaOH CH3CH(CH3)-COONa + H2O CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O HCOOC3H7 + 2[Ag(NH3)2]OH H4NOCOOC3H7 + H2O + 3NH3 + 2Ag	1,0
	2	Theo bài ra Y có chứa 2 nhóm –CHO Y là OHC-C≡C-CHO OHC-C≡C-CHO+4[Ag(NH3)2]OHH4NOOC-C≡C-COONH4 +2H2O+6NH3 + 4Ag X là HC≡C-CO-CHO HC≡C-CO-CHO+3[Ag(NH3)2]OHAgC≡C-CO-COONH4 +2H2O+5NH3 + 2Ag Z là HC≡C-CH2CH2-CHO HC≡C-CH2CH2-CHO+3[Ag(NH3)2]OHAgC≡C-C2H4COONH4 +2H2O+5NH3 + 2Ag	1,0
	3	Phản ứng: H(NH-RCO)3OH + 3NaOH 3H2N-RCOONa + H2O x 3x 3x R/COOH + NaOH R/COONa + H2O y y y A1 + O2 Na2CO3 + N2 + CO2 + H2O 1,125 0,225 a b 2C3H6O2NNa 5CO2 + 6H2O x 2,5x 3,5x 2CnH2nO2NNa (2n-1) CO2 + 2nH2O 2x (2n-1)x 2nx 2CmH2m-1O2Na (2m-1) CO2 + (2m-1) H2O y (2m-1)y/2 (2m-1)y/2 2n.0,1 + m.0,15=0,7 4n+3m=14 n=2 và m=2 A: H2NCH2COOH : glixin, B: CH3COOH: axit axetic	1,0
	4	Quy C4H10 thành 2C2H2.3H2 Hỗn hợp: C3H6: x mol, C2H2: y mol và H2: z mol C3H6 + 9/2O2 3CO2 + 3H2O (1) x 4,5x C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O (2) y 2,5y H2 + 1/2O2 H2O (3) z 0,5z Vậy: V=22,4(4,5.0,15 + 2,5. 0,075 + 0,15.0,15) = 21 lít	1,0

– Thí sinh có thể làm cách khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa trong mỗi câu. Nếu thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng hoặc thiếu cả hai thì trừ một nửa số điểm của PTHH đó.

– Làm tròn đến 0,25 điểm.

………………………HẾT…………………

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

De thi HSG Hoa hoc lop 12 Quang Tri 2016 2017

 

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• Tổng hợp giáo án chủ đề STEM trong môn hóa học
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học