Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐÈ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4 điểm)

1.1. (1,5 điểm): Cho bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z như sau:

            X: n = 2; l = 1; m = +1; m_s = +1/2.     

            Y: n = 2; l = 1; m = -1; m_s = -1/2.    

            Z: n = 3; l = 1; m = -1; m_s = -1/2.

       a. Xác định vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

       b. Xác định kiểu lai hóa của các phân tử và ion sau: ZY₂, ZY₃, ZY₃^2-, ZY₄^2-, XY₃^–.

1.2. ( 1,5 điểm):

Hợp chất ion (X) được tạo thành từ 2 nguyên tố, các ion đều có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Trong 1 phân tử X có tổng số các hạt (p, n, e) là 164.

       a. Xác định công thức phân tử có thể có của X

       b. Cho X tác dụng vừa đủ với 1 lượng Brom thu được 1 chất rắn D không tan trong nước. D tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được 13,44 lít khí Y (đktc). Xác định công thức phân tử của A và tính nồng độ mol/lit của dung dịch H₂SO₄.

1.3. (1,0 điểm): Nguyên tố R tạo oxide cao nhất có khối lượng phân tử bằng 100. Xác định tên R và công thức oxide cao nhất?

1.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
1,5 (điểm)	a. X: n = 2; l = 1; m = +1; ms = +1/2  X có cấu hình phân lớp ngoài cùng là: 2p3  Nitơ (N) Cấu hình electron X: 1s22s22p3: ô 7, chu kì 2, nhóm VA. Y: n = 2; l = 1; m = -1; ms = -1/2 Y có cấu hình phân lớp ngoài cùng là: 2p4  Oxi (O) Cấu hình electron Y: 1s22s22p4: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA. Z: n = 3; l = 1; m = -1; ms = -1/2 X có cấu hình phân lớp ngoài cùng là: 3p4Lưu huỳnh (S) Cấu hình electron Z: 1s22s22p63s23p4: ô 16, chu kì 3, nhóm VIA. b. (0,75 điểm) Xác định kiểu lai hóa của các phân tử và ion sau: ZY2, ZY3, ZY32-, ZY42-, XY3–(không cần giải thích). Các phân tử và ion trên là: SO2, NH3, SO32-, SO42-, NO3– SO2: S lai hóa sp2. NH3: N lai hóa sp3. SO32-: S lai hóa sp2. SO42-: S lai hóa sp3. NO3–: N lai hóa sp2.	0,25       0,25     0,25       0,125   0,125 0,125 0,125 0,125 0,125
1.2
1,5 (điểm)	a. Số electron trong mỗi ion là 18. Gọi a là số nguyên tử của mỗi ion trong hợp chất X Ta có: 3   3,5 3.18.a  164  3,5.18.a  2,6  a  3,04  a = 3  X: A2B hoặc AB2 Từ cấu hình ta thấy A, B là các kim loại và phi kim ở chu kì 3 và 4 Vây: A có thể K, Ca còn B là Cl hoặc S  K2S hoặc CaCl2. b. Vì X phản ứng được với Br2  X là K2S vì: K2S + Br2  2KBr + S                                S + 2H2SO4đ  3SO2 + 2H2O nH2SO4 = 2/3nSO2 = = 0,4 mol  CM(H2SO4) = = 4M	0,25   0,25     0,25     0,25     0,5
1.3
1,0 (điểm)	Goị công thức oxide có dạng R2On (n là hóa trị của kim loại R) Có: 2R + 16n = 100 R = 50 – 8n + TH1: Kim loại R có hóa trị lẻ n 1 3 5 7 R 42 26 10 âm Loại + TH1: Kim loại R có hóa trị chẳn   n 2 4 6 8 R 84 68 52 36 Loại Vậy CTHH của oxide là CrO3	0,25   0,25     0,25         0,25

Câu 2: (4 điểm)

2.1(1,5 điểm):. Cho các dữ kiện sau của các chất:

                                      H_{2 (g)}          +    CO_{2 (g)}        H₂O _(g)         +           CO _(g)

 (kJ/mol)     0                – 393,5                – 241,8                      – 110,5

       130,6            213,7                    188,7                       197,5

a) Hãy tính ; ;  của phản ứng? Từ đó nhận xét xem phản ứng có tự xảy ra

       theo chiều thuận ở 25⁰C được hay không?

b) Hãy xác định nhiệt độ t⁰C để phản ứng thuận bắt đầu xảy ra?( giả sử bỏ qua sự biến đổi  

     ;  theo nhiệt độ)

2.2 (1,5 điểm):

U là một chất phóng xạ. Sau nhiều lần phân rã liên tiếp mà thời gian sống của các  hạt nhân trung gian là đủ ngắn để có thể bỏ qua sự có mặt của chúng trong các sản phẩm chuyển hóa. Phương trình phóng xạ như sau:

U   Pb + 8He + 6e. Thực nghiệm cho biết tại thời điểm khảo sát một mẫu đá uranium có tỉ lệ giữa khối lượng U còn lại và khối lượng   Pb là 0,0435. Tuổi của mẫu đá uranium đó là 2,155.10¹⁰ (năm). Tính chu kì bán hủy của U?

2.3. (1,0 điểm):

Máu trong cơ thể người có màu đỏ vì chứa hemoglobin (chất vận chuyển oxi chứa Fe). Máu của 1 số động                   

vật nhuyễn thể không có màu đỏ mà có màu khác vì chứa 1 kim loại khác (X). Tế bào đơn vị (ô mạng cơ sở) của X có dạng lập phương tâm diện với cạnh ô mạng cơ sở bằng 3,62.10^-8 cm. Khối lượng riêng của nguyên tố này là 8,920 g/cm³.

       a. Tính thể tích của các nguyên tử trong 1 tế bào và phần trăm thể tích của tế bào bị chiếm bởi các nguyên tử.

       b. Xác định nguyên tố X.

2.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
1,5 điểm	a. Từ dữ kiện ta có:   =               = -241,8 – 110,5 + 393,5 = 41,2  (kJ)   =              = 188,7 + 197,7 – 213,7 – 130,6 = 42,1 (J/K) = 0,0421kJ/K                                          =  với T = 298K           = 41,2 – 298. 0,0421 = 29,5542 (kJ)                                                                      Nhận thấy >0 nên phản ứng không tự xảy ra theo chiều thuận ở 250C.                      b. Để phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận thì   = < 0                                                                                                                     hay                                                                                                  T > 978,62K   hay    t0C > 705,620C.	0,25   0,25   0,25   0,25     0,25     0,25
2.2
1,5 điểm	Với phương trình phân rã: U  Pb + 8He + 6e. Gọi t là tuổi của mẫu đá, T là chu kì bán hủy của Ta có: Số hạt U còn lại ở thời điểm t phân rã là: Nt = N0.2 m(U) = =. (1)   Mà số hạtU tạo thành bằng số hạt Pb phân rã: N = N0 = Nt = N0(1 – 2) mPb = = . (2) Từ (1) và (2) ta có: =  = 0,0453. (3)  Thế t = 2,155.1010 (năm) vào (3)  chu kì bán hủy của U là T = 4,55921.109 năm.	0,25         0,25       0,25       0,25   0,25   0,5
2.3
1,0 điểm	Số nguyên tử có mặt trong ô mạng cơ sở của X là: 8. + 6 = 1 + 3 = 4 V4nguyên tử = 4...r3 = 4..3,14.= 4..3,14.= 3,51.10-23(cm3). (1) Vtb = a3 = (3,62.10-8)3 = 4,744.10-23(cm3). (2) Độ đặc khít = 100% = .100% = 73,98%  74%.	0,25   0,25     0,25   0,25

Câu 3: (4 điểm)

3.1. (1,5 điểm):

Trộn dung dịch HCl 0,002M và dung dịch H₂SO₄ 0,003M với thể tích như nhau thu được dung dịch Y. Tính pH dung dịch Y, biết rằng trong dung dịch H₂SO₄ phân li theo 2 nấc như sau:

             H₂SO₄        H⁺  +  HSO₄^–  

3.2. (1,0 điểm):

Tính pH của dung dịch X chứa HF 0,01M và HCl 0,001M. Cho biết hằng số axit .

3.3. (1,5 điểm):

Thêm từ từ từng giọt dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chứa KCl 0,1M và KI 0,001M.

     a. Kết tủa nào xuất hiện trước.

     b. Khi kết tủa thứ 2 bắt đầu tách ra thì nồng độ ion thứ nhất còn lại bằng bao nhiêu?.

                        Biết pKs(AgI) = 16; pKs(AgCl)=10.

3.1	Hướng dẫn chấm	ĐIỂM
1.5 điểm	Sau khi trộn C0(HCl) = 0,002/2 = 0,001M                C0(H2SO4) = 0,003/2 = 1,5. 10-3 M HCl  H+ + Cl– 0,001     10-3            10-3 H2SO4    H+           +        HSO4–                 1,5. 10-3     1,5. 10-3   1,5. 10-3                                                                                                                                               x =  1,15.10-3 (không giải bằng phương pháp gần đúng) [H+] = 2,5.10­­­-3 + 1,15.10­-3 = 3,65.10-3 M  pH = -lg[H+] = 2,434.	0,25       0,25             0,25         0,25         0,25   0,25
3.2
1.5 điểm	Vì CHF.KHF = 1,8.10-7 >>KW = 10-14 nên có thể bỏ qua sự phân li của nước. Các cân bằng xảy ra trong dung dịch:           HCl           Bđ      0,01    0,001         0 Pli         x          x            x Cb     0,01-x   (0,001+x)   x Ta có: Vậy:	0,25 0,25           0,25   0,25 0,25   0,25
3.3
1.0 điểm	[Ag+].[I–]>Ks(AgI)  (M) * Nếu AgCl kết tủa trước             [Ag+].[Cl–]>Ks(AgCl)  (M)    Vậy Ag+ cần kết tủa AgI nhỏ hơn nên AgI kết tủa trước. b. Khi AgCl bắt đầu tách ra thì   I–  Đã kết tuẩ hoàn toàn trong AgI	0,25     0,25         0,25   0,25

Câu 4: (4 điểm)

4.1. (2,0 điểm): Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron?

       a. CrI₃  + Cl₂  + KOH  K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O

       b. CuFeS₂ + O₂  Cu₂S  + SO₂ + Fe₂O₃

       c. NaIO_x + SO₂  +  H₂O    I₂  + Na₂SO₄ + H₂SO₄

       d. KClO₄ + C   KCl + CO

4.2. (2,0 điểm): Người ta lập một pin gồm hai nửa pin sau: Zn/Zn(NO₃)₂ 0,1M và Ag/AgNO₃ 0,1M có thế khử chuẩn tương ứng là E⁰Zn²⁺/Zn = -0,76V và E⁰Ag⁺/Ag = +0,80V.

       a. Thiết lập sơ đồ pin.

       b. Viết phương trình phản ứng khi pin làm việc.

       c. Tính suất điện động của pin.

       d. Tính nồng độ ion Zn²⁺ trong dung dịch khi pin ngừng hoạt động.

4.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
2,0 điểm	a. CrI3   + Cl2  + KOH  K2CrO4  + KIO4  + KCl    + H2O CrI3  Cr+6  + 3I+7  + 27e                     x 2 Cl2   + 2e  2Cl–                                            x 27  2CrI3   + 27Cl2  + 64KOH  2K2CrO4  + 6KIO4  + 54KCl    + 32H2O b. CuFeS2  + O2  Cu2S   +  SO2   + Fe2O3 2CuFeS2  Cu2S + 3S+4 + 2Fe+3  + 18e                x 2 O2   + 4e  2O-2                                                      x 9    4CuFeS2  + 9O2  2Cu2S   +  6SO2   + 2Fe2O3 c. NaIOx  + SO2  +  H2O    I2  +   Na2SO4  +  H2SO4 2I+(2x -1)   + (4x – 2)e     I2                             x 1 S+4    S+6    + 2e                                             x (2x -1)  2NaIOx  + (2x -1)SO2  + (2x -2) H2O    I2  +   Na2SO4  +  (2x -2)H2SO4 d. KClO4   +   C   KCl    +   CO Cl+7     + 8e      Cl-1                x 1 C0              C+2   + 2e             x 4   KClO4   +   4C   KCl    +   4CO	0,25     0,25           0,25         0,25     0,25   0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Huỳnh Thúc Kháng Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

CÂU 1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, HỆ THỐNG TUẦN HOÀN, LIÊN KẾT HÓA HỌC  (4 điểm)

1.1. Hợp chất X được tạo thành từ 10 nguyên tử của 4 nguyên tố. Tổng số hạt mang điện của X bằng 84. Trong X có 3 nguyên tố thuộc cùng 1 chu kỳ và số hạt proton trong các nguyên tử của nguyên tố có Z lớn nhất nhiều hơn tổng số proton trong nguyên tử của các nguyên tố còn lại là 6 đơn vị. Số nguyên tử của nguyên tố có Z nhỏ nhất bằng tổng số nguyên tử của các nguyên tố còn lại.

         a) Xác định công thức X.

         b) Viết các phương trình hóa học các phản ứng theo sơ đồ sau: X + NaOH dư → A₁ (khí)

X   + HCl d  B₁ (khí)

A₁ + B₁         Y      

1.2. Cho các phân tử, ion sau: SF₄;  XeF₄; BrF₅;  IF₇.

a) Cho biết dạng lai hóa của nguyên tố trung tâm.

b) Dạng hình học theo mô hình VSEPR.

1.3. Một chất thải phóng xạ có chu kỳ bán hủy là 200 năm được chứa trong thùng kín và chôn dưới đất. phải trong thời gian là bao nhiêu để tốc độ phân rã giảm từ 6,5.10¹² nguyên tử/phút xuống còn 3.10^-3 nguyên tử/phút.

HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu 1	HƯỚNG DẪN CHẤM	Điểm
1.1             2 điểm	Đặt CT X: AaBbCcDd ; Ta có      aZA + bZB + cZC + dZD = 42 a + b + c + d = 10	0,25
	giả sử ZA < ZB < ZC < ZD  a = b + c + d             dZD = aZA + bZB + cZC + 6	0,25
	 a= 5 ; dZD = 24; 5ZA + bZB + cZC =18 ZA <  =2,57  A là H (Z=1); Z=2 (He loại) 7	0,25
	Vậy B, C, D cùng chu kỳ và chu kỳ 2 dZD = 24; d = 3; ZD=8    D là O;	0,25
	b=c =1 ZB + ZC = 13  B: là cacbon (C); C là nito (N)	0,25
	CTX H5CNO3; NH4HCO3 ; Các phản ứng: NH4HCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + NH3 + 2H2O	0,25đ
	NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O	0,25đ
	2NH3 + CO2  (NH2)2CO+ H2O	0,25đ

1.2	Hướng dẫn chấm	Điểm
1,0 (điểm)	SF4: (AX4E) lai hóa sp3d. Hình dạng cái bập bênh XeF4: (AX4E2) lai hóa sp3d2 . Hình dạng vuông phẳng BrF5: (AX5E) lai hóa sp3d2 . Hình dạng tháp vuông IF7: (AX7) lai hóa sp3d3. Hình dạng lưỡng chóp ngũ giác	0,25 0,25 0,25 0,25

1.3	Hướng dẫn chấm	Điểm
0,5 (điểm)	năm           2,303log             2,303log           t = 1,02.104 năm hay 10.200 năm	0,5

CÂU 2. LÝ THUYẾT PHẢN ỨNG HÓA HỌC  (4 điểm)

2.1.  Khí N₂O₄ kém bền, bị phân ly một phần theo phương trình:

                                      N₂O₄ ⇌ 2NO₂                                    (1)

Thực nghiệm cho biết các số liệu sau khi (1) đạt tới trạng thái cân bằng ở áp suất chung 1 atm:

       Nhiệt độ         (0^oC)           35               45

       (g)                       72,45          66,80

(  là khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí ở trạng thái cân bằng)

a) Tính độ phân ly a của N₂O₄ ở các nhiệt độ đã cho.

b) Tính hằng số cân bằng K_p­ của (1) ở mỗi nhiệt độ trên.

c) Cho biết (1) là phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt. Giải thích? (Khi tính lấy tới chữ số thứ 3 sau dấy phẩy).

2.2. Cho các dữ kiện sau của các chất:

H_{2 (k)}          +    CO_{2 (k)}        H₂O _(k)         +           CO _(k)

 (kJ/mol)                     0           – 393,509            – 241,818                  – 110,525

 ( )              130,575        213,660           188,716                     197,665

            (J/mol)

Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 25⁰C

HƯỚNG DẪN CHẤM

2.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
2.5 (điểm)	2.1. a) Đặt a là số mol N2O4 có ban đầu, a là độ phân li của N2O4 ở toC           xét cân bằng:                     N­2O4  ⇌    2NO2           số mol ban đầu      a                     0           số mol chuyển hóa aa               2aa           số mol lúc cân bằng        a(1 – a)        2aa Tổng số mol khí tại thời điểm cân bằng là a(1 + a) Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí:                              ở 35oC thì  = 72,45 ® = 72,45         ®      a = 0,270 hay 27% ở 45oC thì  = 66,8 ®  a = 0,337              hay 33,7% b) Ta có Kc = V là thể tích (lít) bình chứa khí Và PV = nS. RT ® RT = Thay RT, Kc vào biểu thức KP = Kc.  ở đây Dn = 1 ® KP = ở 35oC thì a = 0,27 ® KP = 0,315 ở 45oC thì a = 0,337 ®  = 0,513 c) Vì khi tăng nhiệt độ từ 35oC ® 45oC thì độ điện li a của N2O4 tăng (hay KP tăng) ® Chứng tỏ khi nhiệt độ tăng thì cân bằng chuyển sang chiều thuận (phản ứng tạo NO2) do đó theo nguyên lí cân bằng Lơ Satơliê (Le Chatelier) thì phản ứng thuận thu nhiệt.	0,5         0,5                       0,5   0,5   0,5

2.2	Hướng dẫn chấm	Điểm
2 (điểm)	Từ dữ kiện ta có:   =   = -241,818 – 110,525 + 393,509 = 41,166 (kJ/mol)             =    = 188,716 + 197,665 – 213,660 – 130,575 = 42,146 (J/mol)    Mà  =  với T = 298K  = 41,166 .1000 – 298. 42,146 = 28,606 (kJ/mol) Mặt khác:  = – R.T. lnK với R = 8,314 J/mol.K     28,606 . 1000 = -8,314 . 298 . lnK  K =  = 9,67 . 10-6	0,5     0,5     0,5       0,5

CÂU 3. DUNG DỊCH VÀ SỰ ĐIỆN LY (4 điểm)

3.1. Tính pH của dung dịch X là hỗn hợp gồm HF 0,1M và NaF 0,1M.

Tính pH của 1 lít dung dịch X ở trên trong hai trường hợp sau:

                   a) Thêm 0,01 mol HCl vào 1 lít dung dịch X.

                   b) Thêm 0,01 mol NaOH vào 1 lít dung dịch X.

Biết hằng số axit của HF là K_a = 6,8.10^-4.

3.2. Răng người được bảo vệ một lớp men cứng dày khoảng 2 mm. Lớp men này có công thức Ca₅(PO₄)₃OH và được hình thành từ 3 loại ion. Viết phương trình hình thành men răng từ 3 loại ion? Giải thích sự ảnh hưởng môi trường pH đến men răng. Sử dụng kem đánh răng có chứa NaF hay SnF₂, ăn trầu tốt hay không tốt? Tại sao?

HƯỚNG DẪN CHẤM

3.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
2 (điểm)	Trong dung dịch axit HF điện li HF      H+      +        F–          [H+] = = 6,8.10-4        pH = -log[H+] = – log 6,8.10-4 = 3,17 a) Khi thêm 0,01 mol HCl vào 1 lít dung dịch X thì        H+ + F– → HF        [HF] = 0,1 + 0,01 = 0,11 mol        [F–] = 0,1 – 0,01 = 0,09 mol        [H+] = =        pH = -log[H+] = – log 8,29.10-4 = 3,08 b) Khi thêm 0,01 mol NaOH vào 1 lít dung dịch X thì        HF + OH– → F– + H2O        [HF] = 0,1 – 0,01 = 0,09 mol        [F–] = 0,1 + 0,01 = 0,11 mol        [H+] = =        pH = -log[H+] = – log 5,56.10-4 = 3,26	0,5     0,5             0,5         0,5

3.2	Hướng dẫn chấm	Điểm
2 (điểm)	Phương trình:      5Ca2+  + 3PO43- + OH–   Ca5(PO4)3OH    (*) – Khi ăn, thức ăn còn lưu lại trên răng có các axit axetic…nên có phương trình:         H+  + OH–  H2O     => làm hỏng mem răng. – Khi đánh răng có NaF, SnF2 sẽ bổ sung F– cho cân bằng: 5Ca2+   + 3PO43- + F–  Ca5(PO4)3F => Hợp chất Ca5(PO4)3F sẽ thay thế một phần Ca5(PO4)3OH bị phá hủy – Ăn trầu có Ca(OH)2 nêu khi ăn có OH– do Ca(OH)2 tạo ra làm cho cân bằng (*) chuyển dịch chiều thuận nên men răng không bị mất và chắc răng hơn.	0,5       0,5         0,5       0,5

CÂU 4. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (4 điểm)

4.1. Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

       a. KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄  + H₂O

       b. Fe_xO_y + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

       c. KMnO₄ + C₂H₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄  + CO₂ + H₂O

       d. C₆H₅CH=CH₂ + KMnO₄ → C₆H₅COOK + MnO₂  + K₂CO₃ + KOH + H₂O

4.2. Cho từ từ KMnO₄ vào dung dịch chứa đồng thời hai muối KCl 0,01M và KBr 0,01M. Tính pH của dung dịch để 99% KBr bị oxihóa và 1% KCl bị oxihóa.

Cho:  ; ;

4.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
2 (điểm)	a. 1 FeS2  → Fe3+  + 2S+6  + 15e 3 Mn+7 + 5e →Mn+2 6KMnO4 +2FeS2 + 8H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4  + 8H2O   b.       2     x Fe+2y/x  → x Fe3+  + (3x-2y)e (3x-2y)       S+6 + 2e →S+2 2FexOy +(6x-2y) H2SO4 →xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O c.      2 Mn+7 + 5e →Mn+2      5 2C+3  →2C+4  + 2e 2KMnO4 + 5C2H2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4  + 10CO2 +8 H2O d.  3 C-1 +  C-2 → C+3 + C+4 + 10e     10Mn+7 + 3e → Mn+4 3C6H5CH=CH2 +10KMnO4 → 3C6H5COOK + 10MnO2  + 3K2CO3 + KOH + 4H2O	0,5         0,5       0,5         0,5

4.2	Hướng dẫn chấm	Điểm
2 (điểm)	3. Phản ứng:   2MnO4– + 10X– + 16H+ → 2Mn2+ +5X2 + 8H2O  (1) Sau phản ứng nồng độ các chất:  [Br–] =    = 10-4M  ;   [Br2]  = = 4,95.10-3M  [Cl–]  =  = 0,99.10-2M; [Cl2] = = 5.10-5M ở điều kiện chuẩn:  MnO4– + 8H+ +5e  = Mn2+ + 4H2O       E0 = 1,507V Phương trình Nernst:    =  +  log                (đk chuẩn: [MnO4–]= [Mn2+]= 1) =  +   log [H+]  = – 0,094 pH    * Nếu X– là Br–: log                                                  = 1,087 +  lg  = 1,25V Khi phản ứng đạt đến cân bằng ∆G = 0, tức là – = 0  – 0,094 pH1 –  = 0  pH1 = = 2,77 V * Nếu X– là Cl–:  log             = 1,359 + lg = 1,37V – = 0  – 0,094 pH2 – = 0 pH2 =     = 1,49 Vậy để oxihóa 99% Br– và 1% Cl– thì pH nằm trong khoảng                                                  1,49 < pH < 2,77	0,5                     0,5                       0,5                   0,5

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Nguyễn Huệ Đắk Lắc Năm 2022 2023

Câu I: (4 điểm)

I.1 (1,75 điểm).  X và Y là 2 nguyên tố cùng một nhóm A và 2 chu kỳ kế tiếp:

• Tổng số hạt trong hai nguyên tử X và Y là 72 hạt
• Tổng hạt của nguyên tử Y gấp 2 lần tổng hạt của nguyên tử X
• Trong nguyên tử X: Số hạt mang điện tích gấp đôi hạt không mang điện tích.

a. Xác định tên hai nguyên tố X, Y.

b. Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng trong X, Y.

c. Viết công thức VSEPR của các phân tử YX₂; YX₃ và ion (YX₄)^2-. Cho biết trạng thái lai hóa và dạng hình học của nguyên tử trung tâm trong các phân tử và ion trên?

I.2 (1,25 điểm). Viết các phương trình phản ứng hạt nhân biểu diễn các phân rã phóng xạ trong dãy dưới đây:

 ²¹⁸Po²¹⁴Pb²¹⁴Bi²¹⁴Po²¹⁰Pb

I.3 (1,0 điểm). Vàng (Au) kết tinh ở dạng lập phương tâm mặt có cạnh của ô mạng cơ sở a = 407 pm (1pm = 10^-12 m).

a. Tính khối lượng riêng của tinh thể Au?

b.  Tính độ đặc khít của tinh thể Au?

Biết Au = 196,97 amu; N_A = 6,022.10²³.

ĐÁP ÁN

CÂU I	NỘI DUNG CẦN ĐẠT	ĐIỂM
I.1 1,75 điểm	a.  Gọi số proton, electron, neutron của X, Y lần lượt là PX, PY; EX, EY; NX, NY Ta có hệ pt    Vậy X là Oxygen (O) và Y là Sulfur (S)	0,25     0,25
	b. Cấu hình electron của X: 1s22s22p4        Bộ 4 số lượng tử của X: n=2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2 Cấu hình electron của Y: 1s22s22p63s23p4       Bộ 4 số lượng tử của Y: n=3, l = 1, ml = 0, ms = -1/2	0,25   0,25
	c. Phân tử, ion SO2 SO3 SO42- Công thức VSEPR AX2E1 AX3E0 AX4E0 Trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm sp2 sp2 sp3 Dạng hình học Gấp khúc (V) Tam giác Tứ diện	0,25 0,25   0,25
I.2 1,25 điểm		0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
I.3 1,0 điểm	a.  Trong 1 ô mạng cơ sở có số nguyên tử Au:  nguyên tử  (g/cm3)	0,25 0,25
	b.   (cm)  (cm)  Độ đặc khít của tinh thể   Þ	0,25 0,25

Câu II: (4 điểm)

II.1 (1 điểm): Tính nhiệt tạo thành ∆_f FeCl₂ (s) biết:

Fe (s)  +  2HCl (aq) → FeCl₂ (aq) + H₂ (g)                ∆ H₁ = -21,00 Kcal

FeCl₂ (s) + H₂O → FeCl₂ (aq)                                    ∆ H₂ = -19,5 Kcal

HCl (g) + H₂O (l) → HCl (aq)                                    ∆ H₃ = -17,5 Kcal

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)                                       ∆ H₄ = -44,48 Kcal

Ký hiệu (s): rắn; (g): Khí; (aq): dung dịch

II.2 (1,5 điểm).   

 Xác định bậc phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng ở pha khí (300K) của phản ứng:

A (g) + B (g) → C (g)

Dựa trên kết quả thực nghiệm sau đây:

Thí nghiệm	[A] mol/L	[B] mol/L	Tốc độ mol.L-1.s-1
1	0,010	0,010	1,2.10-4
2	0,010	0,020	2,4.10-4
3	0,020	0,020	9,6.10-4

II.3 (1,5 điểm): Ammonium hydrosulfide là một chất không bền, dễ phân hủy theo quá trình: NH₄HS (s) → NH₃ (g) + H₂S (g) (1). Cho biết:

Hợp chất	∆f (kJ/mol)	(J/K.mol)
NH4HS (s)	– 156,9	113,4
NH3 (g)	– 45,9	192,6
H2S (g)	– 20,4	205,6

a.  Tính ∆_r, ∆_r  và ∆_rcủa phản ứng (1)? Phản ứng có tự xảy ra ở 298K không?

b.  Tính hằng số cân bằng K_p tại 25^oC của phản ứng (1)?

ĐÁP ÁN

CÂU II	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
II.1 1 điểm	Fe (s)  +  2HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2 (g)                ∆H1 = -21,00 kCal FeCl2 (aq) + H2O (l) → FeCl2 (s)                               -∆H2 = +19,5 kCal H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)                                       ∆H4 = -44,48 kCal 2HCl (g) → 2HCl (aq) + H2O (l)                                -2∆H3 = -35 kCal                                   ∆f FeCl2(s) Cộng theo vế ta được: ∆f FeCl2(s)  = -21 + 19,5 – 44,48 – 35 = -80,98 kCal	0.25   0,25 0,25 0,25
II.2 1,5 điểm	v = k[A]x[B]y Thí nghiệm 1 Þ 1,2.10-4 = k.0,01x . 0,01y     (1) Thí nghiệm 2 Þ 2,4.10-4 = k.0,01x . 0,02y     (2) Thí nghiệm 3 Þ 9,6.10-4 = k.0,02x . 0,02y     (3) Lấy (3) chia cho (2) Þ2x = 4 Þ x = 2                                                           Lấy (2) chia cho (1) Þ 2y = 2 Þ y = 1	0,25 0,25
	Bậc phản ứng: x + y = 3	0,25
	Thí nghiệm 1 Þ 1,2.10-4 = k.0,012 . 0,01                         Þ k = 1,20.102 ­­(mol-2.L-2.s-1)	0,25
II.3 1,5 điểm	a. ∆r= – 45,9 -20,4 – (- 156,9) = 90,6 kJ/mol  ∆r= 192,6 + 205,6 – 113,4 = 284,8 J/K.mol ∆r= ∆r – T.∆r = 90600 – 298.284,8 = 5729,6 J/mol hay 5,730 kJ/mol	0,25 0,25 0,25
	Vì ∆r > 0 nên phản ứng (1) không tự xảy ra ở 298K.	0,25
	b. ∆r= – RT.ln(Ka) → – 5730 = – 8,314.298.ln(Ka)                          → Ka = 10,105      Kp = Ka = 10,105 atm2.	0,25 0,25

Câu III: (4 điểm)

III.1. (1,5 điểm). Trộn 100ml dung dịch NH₃ 0,3M với 50ml dung dịch HCl 0,3 M. Hãy tính pH của hỗn hợp thu được?  Biết   

III.2. (1,5 điểm). Thêm từ từ từng giọt dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chứa KCl 0,1M và KI 0,001M.

     a. Kết tủa nào xuất hiện trước?

     b. Khi kết tủa thứ 2 bắt đầu tách ra thì nồng độ ion thứ nhất còn lại bằng bao nhiêu?

                        Biết pK_s(AgI) = 16; pK_s(AgCl)=10.

III.3 (1 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử, viết phương trình ion thu gọn.

a. Pb(NO₃)      +          KI        →       PbI₂↓       +  ?

b. Cr(OH)₃      +          H₂SO₄   →      Cr₂(SO₄)₃  +  ?

c. Ca²⁺             +          ?          →     CaCO₃↓

d. Mg(OH)₂    +         H⁺         →      Mg²⁺          +  ?

ĐÁP ÁN

CÂU III	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
III.1 1,5 điểm	Thành phần ban đầu:                                                                                                                                                                                                        Phản ứng:   NH3     +    H+     →    NH4+                                                         0,2M         0,1M                        0,1M                            0,1M      Thành phần giới hạn:  NH4+ 0,1M;  NH3    0,1M                                                                               Khi đó	0,25       0,25     0,25   0,25
III.2 1,5 điểm	a. Kết tủa xuất hiện trước * Nếu AgI kết tủa trước [Ag+].[I–]>Ks(AgI)  (M) * Nếu AgCl kết tủa trước [Ag+].[Cl–]>Ks(AgCl)  (M)    Vậy [Ag+] (1) < [Ag+] (2) nên AgI kết tủa trước.	0,5         0,5
	b. Khi AgCl bắt đầu tách ra thì (M)    Đã kết tủa hoàn toàn trong AgI.
III.3 1,0 điểm	a. Pb(NO3)      +          2KI        →      PbI2↓   +  2KNO3     Pb2+   +       2I–            →       PbI2↓ b. 2Cr(OH)3    +          3H2SO4    →   Cr2(SO4)3        + 6H2O     2Cr(OH)3  +            6H+       →       2Cr3+   + 6H2O c. Ca2+             +          CO32-      →       CaCO3↓            CaCl2           +          Na2CO3   →       CaCO3↓ + 2NaCl d. Mg(OH)2    +          2H+      →     Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2         +          2HCl      →     MgCl2 + 2H2O	0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125

Câu IV:

IV.2 (1,5 điểm). Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

            a. Fe_xO_y + H₂SO₄   Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

            b. FeS₂ + H₂SO₄   Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

c. Na₂SO₃ + NaHSO₄ + KMnO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

IV.3 (2,5 điểm). Một pin điện hóa gồm hai phần được nối bằng cầu muối. Phần bên trái của sơ đồ pin là một thanh Zn (s) nhúng trong dung dịch Zn(NO₃)₂(aq) 0,200 M; còn phần bên phải là một thanh Ag(s) nhúng trong dung dịch AgNO₃(aq) 0,100 M. Mỗi dung dịch có thể tích 1,00L tại 25^oC.

1. Vẽ giản đồ pin và viết phương trình phản ứng tương ứng của pin.
2. Hãy tính sức điện động của pin và viết phương trình phản ứng khi pin phóng điện.

Giả sử pin phóng điện hoàn toàn và lượng Zn có dư.

Trong một thí nghiệm khác, KCl (s) được thêm vào dung dịch AgNO₃ ở phía bên phải của pin ban đầu làm xuất hiện kết tủa AgCl (s) và làm thay đổi sức điện động. Sau khi thêm KCl (s), sức điện động bằng 1,04 V và [K⁺] = 0,300M.

3. Hãy tính [Ag⁺] tại thời điểm cân bằng.
4. Hãy tính [Cl^–] tại thời điểm cân bằng cân bằng và tích số tan của AgCl.

Biết thế điện cực chuẩn tại 25^oC như sau:

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s)                = – 0,76 V

Ag⁺_(aq) + 1e → Ag_(s)                = +0,80 V

ĐÁP ÁN

CÂU IV	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
IV.1 1,5 điểm	a. FexOy  + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O                                         1x                                 (3x – 2y)x   S+6  +  2e  S+4 2FexOy  + (6x-2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O b. FeS2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O              1x   2FeS2  2Fe+3 + 4S+4 +22e           11x   S+6 +2e S+4 2FeS2 + 14H2SO4  Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O * 5Na2SO3 + aNaHSO4+2KMnO4 → bNa2SO4 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + eH2O            5x               2x  BT Na: 10 + a=2b BT S: 5 + a=b+3 BT H: a=2e  Ta có a=6,  b=8, e=3 Vậy: 5Na2SO3 + 6NaHSO4+2KMnO4 → 8Na2SO4 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O	0,25     0,25   0,25   0,25       0,25           0,25
IV.2 2,5 điểm	Giản đồ pin: Zn(s) │Zn2+(aq)║ Ag+(aq)│Ag(s). (-): Zn(r) → Zn2+(aq) + 2e (+): Ag+(aq) + e → Ag(r) Phản ứng của pin Zn­(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s). Eopin = Eo(phải) – Eo(trái) = 1,56 V	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
	Phương trình Nernst tương ứng với pin nêu trên (cũng có thể trình bày theo nửa pin và các bán phản ứng). Trị số dương của Epin cho thấy rằng phản ứng pin viết như trên là phản ứng có thể tự xảy ra trong quá trình phóng điện. Phản ứng có thể tự xảy ra: Zn­(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s).	0,25     0,25
	Gọi x là nồng độ Ag+ cuối ([Ag+]) Điện cực bên trái không đổi, nghĩa là nồng độ [Zn2+] duy trì tại 0,200 M	0,25
	[Cl–] = nồng độ thêm – nồng độ giảm do AgCl kết tủa       = 0,300 – (0,100 – 7,3.10-10) = 0,200 M Ks(AgCl) = 7,3.10-10.0,200 = 1,5.10-10 M2	0,25   0,25

Câu V: (4 điểm)

V.1 (1,25 điểm): Dự đoán hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có) trong các thí nghiệm sau:

a. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch AgNO₃.

            b. Dẫn khí SO₂ vào dung dịch nước Br₂ (màu vàng).

c. Cho nước Chlorine qua dung dịch KI có vài giọt hồ tinh bột.

d. Cho 1 lượng nhỏ Fe₃O₄ vào dung dịch HCl.

V.2 (1,0 điểm):

Bộ dụng cụ điều chế khí được bố trí như hình vẽ sau: Với bộ dụng cụ trên, có thể dùng để điều chế những chất khí nào trong số các khí sau: Cl2, H2, SO2, CO2? Giải thích. Viết phương trình phản ứng điều chế các khí đó (mỗi khí chọn một cặp chất A, B thích hợp).

V.3 (1,5 điểm): Cho 12,395 L hỗn hợp khí (A) gồm Cl₂ và O₂ (đo ở đkc) tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp chất rắn (B) gồm Mg và Al tạo ra 42,34 gam hỗn hợp muối chloride và oxide của 2 kim loại đó.

Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong (B).

ĐÁP ÁN

CÂU V	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
V.1 1 điểm	a. Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa không tan. HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 b. Màu vàng nâu nhạt dần SO2 + Br2 + 2H2O   2HBr + H2SO4 c. Cl2 + 2KI 2KCl + I2 ; I2 sinh ra làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh. Khi Chlorine dư: 5Cl2 + 6H2O + I2 ® 2HIO3 + 10HCl. Màu xanh của hồ tinh bột biến mất. d. Fe3O4 bị hòa tan, dung dịch tạo thành có màu vàng/nâu nhạt. Fe3O4   +   8HCl®  FeCl2+   2FeCl3   +  4H2O	0,25   0,25 0,25   0,25   0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Buôn Hồ Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu I: ( 4,0 điiểm)

1. Hợp chất A có công thức là MR_x, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, R là phi kim ở chu kỳ 3. Biết trong hạt nhân nguyên tử của M có: n – p = 4, của R có n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là số nơtron và proton). Tổng số proton trong MR_x là 58.

 Hãy xác định MR_x ?

2.  Một mẫu rađon (Rn), ở thời điểm t = 0, phóng ra 7,0.10⁴ hạt α  trong 1 giây, sau 6,6 ngày mẫu đó phóng xạ ra 2,1.10⁴ hạt α  trong 1 giây. Hãy tính chu kỳ bán hủy của rađon.

3. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố X, Y, và Z có electron cuối cùng đặc trưng bằng bốn số lượng tử:

X: n = 2;   ; Y: n = 2;  ;

Z: n = 2;  

a. Xác định nguyên tố X, Y, Z. Qui ước: số lượng tử từ nhận giá trị từ thấp đến cao.

b. Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của các phân tử, ion sau:  

c. Giải thích tại sao hai phân tử NO₂ có thể kết hợp với nhau tạo ra phân tử N₂O₄, trong khi đó hai phân tử CO₂ không thể kết hợp với nhau để tạo ra phân tử C₂O_4.

4. Phân tử CuCl kết tinh dưới dạng lập phương tâm diện. (như hình bên)

a. Tính số ion Cu⁺ và Cl ^– rồi suy ra số phân tử CuCl chứa trong ô mạng cơ sở.

b. Xác định bán kính ion của Cu⁺.

Cho d_CuCl = 4,136 g/cm³; r _Cl-= 1,84A^o; M_Cu = 63,5gam/mol, M_Cl = 35,5 gam/mol, N_A = 6,02.10²³.

Đáp án câu I: (4,0 điểm)

  1.    Xác định MR_x ?( 1,0 điểm)                                                                                   

– Trong M có: n – p =4 Þ n = p + 4                                      

– Trong X có: n’ = p’                                                              

– Do electron có khối lượng không đáng kể nên: M = 2p + 4 (1)

                                                                            R = x.2p’      (2)                               0,25đ

– Theo đề bài: p’x + p = 58                                                       (4)                              0,25đ    

– Giải (3), (4) Þ p’x = 32, p = 26, n = 30

   p = 26 nên M là Fe.                                                                                                        0,25đ

– Do x thuộc số nguyên dương:

  Biện luận:

x	1	2	3	4 . . .
p’	32	16	10,7	8
Kết luận	Loại	Nhận	Loại	Loại

 x= 2, p’ = 16 nên R là S.

Vậy công thức của A là FeS₂                                                                                                                              0,25đ

2. (0,5 điểm)   Ta có:                                                                           0,25đ

Mặt khác:

 3,7997 ngày                             0,25đ 

3. ( 1,5 điểm)

  a.  (0, 375 điểm);  

X: có phân lớp ngoài cùng là 2p³ (N)                                                                                0,125đ

Y: có phân lớp ngoài cùng là 2p⁴ (O)                                                                                0,125đ

Z: có phân lớp ngoài cùng là 2p² (C)                                                                                 0,125đ

    b.  ( 0,375 điểm) ;

 XY₂: NO₂: nguyên tử N lai hóa sp², phân tử có dạng chữ V (dạng góc).                    0,125đ

 ZY₂: CO₂: nguyên tử C lai hóa sp, phân tử có dạng đường thẳng.                               0,125đ

         nguyên tử C lai hóa sp², ion có dạng tam giác phẳng.                     0,125đ

     c.  ( 0,75điểm) ;( Viết được 3 công thức cấu tạo và giải thích mỗi ý 0,25 điểm)

* Cấu tạo của CO₂

                                     O = C = O

        Trên nguyên tử carbon không còn electron tự do nên hai phân tử CO₂ không thể liên kết với nhau để tạo ra C₂O₄                                                                                                                                  0,25đ

        * Cấu tạo của NO₂

                                 O

                     ∙     N

                                  O                                                                                                        0,25đ

         Trên nguyên tử nitrogen còn 1 electron độc thân tự do, nên nguyên tử nitrogen này có khả nặng tạo ra liên kết cộng hoá trị với nguyên tử nitrogen trong phân tử thứ hai để tạo ra phân tử N₂O₄

                       O                         O                   O

             2              N∙                          N – N           

                    O                            O                   O                                                              0,25đ

4. ( 1,0 điểm)

a. ( 0,5 điểm) Vì lập phương mặt tâm nên

4 ion Cl–

Cl^– ở 8 đỉnh:  ion Cl^– 

6 mặt:   ion Cl^–                                                                                                                                         0,25đ

4 ion Cu+

Cu⁺ ở giữa 12 cạnh : ion Cu⁺

ở tâm : 1×1=1 ion Cu⁺                                                                                                                                             0,25đ

hoặc áp dụng định luật bảo toàn điện tích

Vậy số phân tử trong mạng cơ sở là 4Cu⁺ + 4Cl^– = 4CuCl

b. (0,5 điểm)

với V=a³ ( N : số phân tử, a là cạnh hình lập phương)

                                                        0,25đ

Mặt khác theo hình vẽ ta có a= 2r₊ + 2r_–

                                                                             0,25đ

Câu II: (4,0 điểm)

1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a. FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

b. FeS₂  +  H₂SO₄ đặc ,nóng → Fe₂(SO₄)₂  +  SO₂   +  H₂O

c.  Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ → K₂CrO₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

d. Fe_xO_y + HNO₃ → Fe(NO)₃ + N_nO_m + H₂O

2. Có 1 pin điện được thiết lập trên cơ sở điện cực Cu nhúng vào dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,1M và điện cực Ag nhúng vào dung dịch AgNO₃ 0,1M.

Biết: = + 0,34V và = +0,80V.

a. Tính suất điện động của pin ở 25℃.

b. Tính nồng độ mol/lit các ion trong dung dịch khi pin ngừng hoạt động.

Đáp án câu II: (4,0 điểm)

1. ( 2,0 điểm); ( cân bằng đúng mỗi phản ứng 0,5 điểm)

 a. (5x-2y)FeO + (16x-6y)HNO₃ → (5x-2y)Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (8x-3y)H₂O

 b. 2FeS₂  +  14H₂SO₄ đặc ,nóng → Fe₂(SO₄)₂  +  15SO₂   +  14H₂O

 c.  Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ → K₂CrO₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

2Cr⁺³   →    2Cr⁺⁶   +   6e

3S^-2      →    3S ⁺⁶   +   24e

Cr₂S₃   →   2Cr⁺⁶   +   3S ⁺⁶  + 30e  | x1   (a)

Mn⁺²   →   Mn⁺⁶   +  4e

2N⁺⁵  + 6e      → 2N⁺²

Mn(NO₃)₂ + 2e    →  Mn⁺⁶  + 2N⁺² | x 15 (b)

Cộng (a) và (b)

            Cr₂S₃   +  15Mn(NO₃)₂    →   2Cr⁺⁶   +   3S ⁺⁶  + 15Mn⁺⁶  + 30N⁺²

Hoàn thành: Cr₂S₃ + 15Mn(NO₃)₂ + 20K₂CO₃ → 2K₂CrO₄ + 3K₂SO₄ + 15K₂MnO₄ + 30NO + 20CO₂

d.    Fe_xO_y + HNO₃ → Fe(NO)₃ + N_nO_m + H₂O

            xFe^+2y/x           → xFe⁺³  + (3x -2y)e  | (5n – 2m)

            nN⁺⁵ + (5n – 2m)e → nN^+2m/n                     | (3x – 2y)

x(5n – 2m)Fe^+2y/x  +  n(3x – 2y)N⁺⁵  →   x(5n – 2m)Fe⁺³ +  n(3x – 2y)N^+2m/n

Hoàn thành:

(5n – 2m)Fe_xO_y + (18nx – 6my – 2ny)HNO₃ →

→ x(5n – 2m)Fe(NO)₃ + (3x – 2y)N_nO_m + (9nx – 3my – ny)H₂O

2. ( 2,0 điểm)

a. ( 1,0 điểm)

PTHH của phản ứng xảy ra trong pin khi pin hoạt động:

Cu + 2Ag⁺  →  Cu²⁺  +  2Ag

b. (1,0 điểm)

Pin ngừng hoạt động:

                        Gọi x là nồng độ của Ag⁺ giảm đi trong quá trình hoạt động

                        Nồng độ Cu²⁺ tăng x/2 đơn vị

                        Ta có:

Câu III: (4,0 điểm)

1. Biết giá trị nhiệt động của các chất sau ở điều kiện tiêu chuẩn (298 K) là:

Chất	Fe	O2	FeO	Fe2O3	Fe3O4
(kcal.mol-1)	0	0	– 63,7	– 169,5	– 266,9
S0 (cal.mol-1.K-1	6,5	49,0	14,0	20,9	36,2

Tính biến thiên năng lượng do Gibbs (∆G⁰) của sự tạo thành các iron oxide, từ các đơn chất ở điều kiện chuẩn. Từ đó hãy cho biết ở điều kiện chuẩn iron oxide nào bền nhất?

2. Tính năng lượng liên kết trung bình C-H từ các kết quả thực nghiệm sau

          – Nhiệt đốt cháy CH₄= -801,7 kJ/mol

          – Nhiệt đốt cháy hydrogen = -241,5 kJ/mol

          – Nhiệt đốt cháy carbon than chì= -393,4 kJ/mol

          – Nhiệt hóa hơi carbon than chì= 715 kJ/mol

          – Năng lượng liên kết H-H =431,5 kJ/mol.

          Các kết quả đều đo được ở 298⁰K và 1 atm.

3. Hòa tan một mẫu zinc (Zn) trong acid HCl ở 20⁰C thấy kết thúc sau 27 phút. Ở 40⁰C cũng mẫu zinc đó tan hết sau 3 phút. Hỏi ở 55⁰C, mẫu Zn tan sau bao lâu.

4. Hỗn hợp khí gồm 1 mol N₂ và 3 mol H₂ được gia nhiệt tới 387⁰C tại áp suất 10 atm. Hỗn hợp cân bằng chứa 3,85% NH₃ về số mol. Xác định K_C và K_P.

Đáp án câu III: (4,0 điểm)

1.  ( 1,0 điểm)

                                                                           (1)

                                                                       (2)

                                                                       (3)

Ta có:  

Vậy ở điều kiện thường oxide Fe₃O₄ bền nhất

2.  (1,0 điểm)

Viết các phản ứng : CH4 ® C (r)   + 4H CH4 + 2O2 ®  CO2 + 2H2O  DH1 2H2O ® O2 + 2H2    -DH2 CO2 ® O2 + C (r)   -DH3 C (r) ® C (k) DH4 2H2 ® 4H     2DH5 Tổ hợp các phương trình này ta được: CH4 ® C (r) + 4H 4DH0 C-H = DH1 -DH2 -DH3 +DH4 + 2DH5 = 1652,7 kJ/mol Năng lượng liên kết C-H = 413,175 kJ/mol

0,5đ     0,25đ 0,25đ

3. (1,0 điểm)

 Cả 3 trường hợp đều hòa tan cùng 1 lượng Zn nên có thể xem tốc độ trung bình của phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian phản ứng

Khi đun nóng từ 20⁰C đến 40⁰C, tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần

=9    g =3

Vậy khi đun nóng từ 40⁰C đến 55⁰C, tốc độ phản ứng tăng =5,2 (lần)

Vậy thời gian là =0,577 phút

4. (1,0 điểm)

Hỗn hợp khí gồm 1 mol N₂ và 3 mol H₂ được gia nhiệt tới 387⁰C tại áp suất 10 atm. Hỗn hợp cân bằng chứa 3,85% NH₃ về số mol. Xác định K_C và K_P.

Phản ứng :   N₂ + 3H₂ ® 2NH₃

  Ban đầu     1       3                            mol

  Phản ứng    x      3x         2x

Cân bằng   (1-x)    (3-3x)    2x

Lúc cân bằng số mol H₂= 3 lần số mol N₂

Vậy % số mol N₂ lúc cân bằng là : =24,04%;  %H₂= 72,11

Áp suất riêng phần đối với từng chất là

P_NH3 = 0,0385.10= 0,385 atm; P_H2= 0,7211.10 =7,211 atm

P_N2 = 0,2404.10= 2,404 atm;   K_P = = 1,644.10^-4  ;

 K_C = K_P. (RT)^–Dn = 0,4815.

Câu IV: ( 4,0 điểm)

1. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 50,0 mL dung dịch NH₄Cl 0,200 M với 75,0 ml dung dịch NaOH 0,100 M. Biết K_b (NH₃) = 1,8.10^-5.

2. Trị số pH của dung dịch bão hòa magnesium hyđroxide trong nước tại 25℃ là 10,5.

a. Tính độ tan của magnesium hyđroxide trong nước.

b. Tính tích số tan của magnesium hyđroxide.

c. Tính độ tan của magnesium hyđroxide trong dung dịch NaOH 0,01M tại 25℃

d.Trộn hỗn hợp gồm 10 gam magnesium hyđroxide và 100 ml dung dịch HCl 0,10M tại 25℃. Tính pH của dung dịch thu được (xem nhưng thể tích dung dịch sau pha trộn không đổi).

Đáp án câu IV(4,0 điểm):

1. (1,5 điểm)

 ;

NH₄Cl + NaOH ® NaCl + NH₃ + H₂O

 0,08        0,06

 0,06        0,06                     0,06

 0,02          0                        0,06

Xét cân bằng :

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH^–

0,06                 0,02

   x                      x          x

0,06–x           0,02+x      x

, gần đúng

Þ

2.  (2,5 điểm)

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Hồng Đức Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4 điểm)

1.1. Dựa vào mô hình VSEPR

a. Hãy nêu dạng hình học phân tử, trạng thái lai hóa của nguyên tử nguyên tố trung tâm của các phân tử và ion sau: OF₂, [AsF₆]^–, BrF₃, SF₄, XeF₂, XeF₄.

b. Vẽ các cấu trúc có thể có của ion OsO₂F₃⁺.

1.2. Kim loại X tồn tại trong tự nhiên dưới dạng khoáng vật silicat và oxit. Oxit của X có cấu trúc lập phương với hằng số mạng a = 0,507 nm, trong đó các ion kim loại nằm trong một mạng lập phương tâm diện, còn các ion O^2-chiếm tất cả các hốc tứ diện. Khối lượng riêng của oxit bằng 6,27 g/cm³.

a. Xác định thành phần hợp thức của oxit và số oxi hóa của X trong oxit. Cho biết công thức hóa học của silicat tương ứng.

b. Xác định nguyên tử khối của X và gọi tên nguyên tố đó.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu	Đáp án	Điểm
1.1. 2,25 Điểm	a. OF2: chữ V, O lai hóa sp3. [AsF6]– : bát diện đều, As lai hóa sp3d2. BrF3: chữ T, Br lai hóa sp3d. SF4: tứ diện lệch, S lai hóa sp3d. XeF2: đường thẳng, Xe lai hóa sp3d. XeF4: vuông phẳng, Xe lai hóa sp3d2. b. Các cấu trúc có thể có của OsO2F3+  như sau:	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ   0,25đ 0,25đ 0,25đ
1.2 1,75 Điểm	a. Trong 1 tế bào mạng có 4 ion kim loại X và 8 ion O2- nên thành phần hợp thức của oxit là XO2. Từ công thức của oxit suy ra số oxi hóa của X bằng +4. Công thức hóa học của silicat XSiO4. b. khối lượng riêng của oxit XO2: d =   è MX = (d.N.a3 – 32) : 4 = 91,22 è X là Zirconium (Zr)	0,5đ     0,25đ   0,5đ     0,5đ

Câu 2: (4 điểm)

2.1. Sục khí NH₃ vào dung dịch SCl₂ sinh ra chất rắn màu đỏ dễ nổ S₄N₄. Cấu trúc của chất này có thể biểu diễn bằng nhiều cách, một trong những cách là như hình cho dưới đây:

a. Viết chu trình Born-Haber cho sự tạo thành S₄N₄ và xác định entalpy tạo thành S₄N₄.

b. Xác định biến thiên entalpy của phản ứng giữa NH₃ với SCl₂.

Cho: E_{b (S-S)} = 226 kj/mol ; E_{b (N≡N)} = 946 kj/mol ; E_{b (S-N)} = 273 kj/mol; E_{b (S=N)} = 328 kj/mol;

∆H_{hóa hơi} (S₈) 77 kj/mol; ∆H _{hóa hơi} (S₄N₄) = 88 kj/mol;

∆_fH (SCl₂) = -50 kj/mol; ∆_fH (NH₃) = -459 kj/mol; ∆_fH (HCl) = -92,3 kj/mol.

2.2.a. Hằng số cân bằng ở 25^oC và biến thiên entalpy chuẩn của phản ứng:

                        NH₄Cl_(s)  NH_{3 (g)} + HCl_(g)

Cho các giá trị sau: K_p = 10^-6; ∆H⁰ = 42,3 kcal/mol. Giả thiết ∆H không phụ thuộc vào nhiệt độ, tính nhiệt độ mà áp suất của hệ đạt 1 atm.

2.2.b. Ammonium nitrate cũng phân hủy ở nhiệt độ thấp, nhưng khi nổ xảy ra phản ứng sau:

                        NH₄NO_{3 (s)}  N_{2 (g)} + 2H₂O _(g) + O_2(g)

Phản ứng này có K_p = 10⁴⁸ ở 25^oC và ∆H⁰ = -28,3 kcal/mol. Tính ∆S⁰ và giải thích giá trị thu được của ∆S⁰. Cho R = 1,987 cal/mol.K

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu	Đáp án	Điểm
2.1. 2,5 Điểm	a. Chu trình Born-Haber cho sự hình thành S4N4:                          S8(s)            +          2N2 (g) S4N4(s)∆Hhóa hơi (S8)                         S8(s)                                      2Eb(N≡N)         -∆Hhóa hơi (S4N4)              4Eb (S-S)                            4S                 +          4N        S4N4                                   Xác định entalpy tạo thành S4N4: ∆fH(S4N4) = ∆Hhóa hơi (S8) + 4Eb (S-S) + 2 Eb(N≡N) – 4Eb (S-N) – 4Eb (S=N) – ∆Hhóa hơi (S4N4)  = .77 + 4.226 + 2.946 – 4.273 – 4.328 – 88 = 342,5 kj/mol b. 4NH3 + 6SCl2 à S4N4 + S8 + 12HCl         ∆H0 ∆H0 = 12∆fH(HCl) + ∆fH(S4N4) – 6∆fH(SCl2) – 4∆fH(NH3)            12.(-92,3) + 342,5 – 6.(-50) – 4.(-45,9) = -281,5 kj/mol	1 đ                 0,25đ 0,25 đ     0,5đ     0,5đ
2.2 1,5 Điểm	a.  è   (atm)  = 0,25   è T2 = 360K b. ∆G0 = -RTlnKP = -65444,2 cal/mol Mặt khác: ∆G0 = ∆H0 – T∆S0 è ∆S0 = 124,64 cal/mol.K	0,25đ         0,5đ       0,25đ   0,5đ

Câu 3: (4 điểm)

3.1.

a. Tính pH của dung dịch H₃PO₄0,1M.

b. Cần cho vào 100ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M bao nhiêu gam NaOH để thu được dung dịch có pH = 4.72.

c. Trộn 20 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M với 37,5 ml dung dịch Na₃PO₄ 0,4M, rồi pha bằng nước cất thành 100 ml dung dịch A.

Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,05M vào 20 ml dung dịch A để được dung dịch có pH = 5 (metyl đỏ đổi màu).

  Cho: H₃PO₄ có pK_a1 = 2,23 ; pK_a2 = 7,21; pK_a3 = 12,32.

3.2. Một dung dịch A gồm HAc 0,01M và NH₄Cl 0,2M.

a. Tính pH của dung dịch A.

b. Chuẩn độ 25 ml dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,02M đến màu vàng rõ của metyl đỏ (pT = 6,2). Tính sai số chuẩn độ. 

Biết  = 10^-9,24 ; K_HAc = 10^-4,76.

Đáp án và thang điểm câu 3:

Câu	Đáp án	Điểm
3.1. 2 Điểm	a. H3PO4  H+ +    (1)    Ka1 = 10-2,23     H+ +    (2)    Ka2 = 10-7,21     H+ +    (3)    Ka3 = 10-12,32   H2O H+ + OH–            (4)      KW   Ka3 << Ka2 << Ka1  è chủ yếu xảy ra cân bằng (1)       H3PO4  H+ +    (1)    Ka1 = 10-2,23 C(M)   0,1 [ ](M)  0,1-x         x         x  = 10-2,23  è        x = 0,0215  è pH = 1,66 b. NaOH + H3PO4 à NaH2PO4 + H2O     NaOH + NaH2PO4 à Na2HPO4 + H2O    NaOH + Na2HPO4 à Na3PO4 + H2O Trung hòa nấc 1:   è Trong dung dịch thu được có pH = 4,72 chỉ chứa NaH2PO4: nH3PO4 = 0,01×0,1 = 0,01 mol   è nNaOH = 0,01 mol è mNaOH = 0,4 gam c.  ;      C(Na3PO4) = 1,5C(H3PO4)  è phản ứng xảy ra như sau: H3PO4 +    +   K1 = Ka1. = 1010,17 0,1            0,15 0                  0,05            0,1             0,1 +   2  K2 = Ka2. = 105,11 0,1            0,05                  0,1 0,05            0                     0,2 Dung dịch A thu được là hệ đệm gồm: 0,05M và 0,2M pH = 5 ≈ pH (NaH2PO4) ≈  è có thể coi lượng HCl thêm vào 20 ml dung dịch A sẽ phản ứng vừa đủ với  tạo thành + H+    VHCl = 0,2.20/0,05 = 80 ml	0,5 đ         0,5đ                   0,5đ                                   0,5đ
3.2 2 Điểm	a. Tính pH của dung dịch A NH4Cl à NH4+ + Cl– HAc  H+ + Ac–             K1 = 10-4,76 NH4+  NH3 + H+   K2 = 10-9,24 H2O H+ + OH–      KW = 10-14 K1C1 >> K2C2, Kw Bỏ qua sự điện lí của NH4+ và nước. HAc  H+ + Ac–             K1 = 10-4,76 0,01 0,01 – x       x        x  = 10-4,76 è x = 4,083.10-4       è pH = 3,39 b. Giả sử chuẩn độ hết HAc, chưa chuẩn độ NH4Cl vì KNH4 rất nhỏ (pT = 6,2<<pK) HAc + NaOH à NaAc + H2O VTD = 25.0,01/0,02 = 12,5 ml Thành phần tại điểm tương đương: H2O, NH4+, Ac– Tính sai số chuẩn độ: Ta có: q = P – 1 = CV/C01V0 – 1 = (CV – C01V0)/C01Vo = -C’HAc/CHAc Theo đk proton mức không [H+] = [OH–] + [NH3] – ([HAc] – C’HAc) => C’HAc =[H+] – [OH–] – [NH3] + [HAc] =>   => q = -1,69%	0,5đ           0,5đ               0,5đ           0,5đ

Câu 4: (4 điểm)

4.1. Bổ túc và cân bằng phương trình phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron hoặc ion electron

a. K₂S₂O₈ + MnSO₄ + H₂O       ’     K₂SO₄ + KMnO₄ + ….

b. K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ’     ….

4.2. Một pin điện được thiết lập bởi điện cực Zn nhúng vào dung dịch Zn(NO₃)₂ 0,1M và điện cực Ag nhúng vào dung dịch AgNO₃ 0,1M

Cho E⁰ Zn²⁺/Zn = -0,76V; E⁰ Ag⁺/Ag = 0,8V

a. Viết sơ đồ pin

b. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động.

c. Tính suất điện động của pin

d. Tính nồng độ các chất khi pin hết.

Đáp án và thang điểm câu 4:

Câu	Đáp án	Điểm
4.1. 2 Điểm	a.         b. 1 x  + 14H+ + 6e ’ 2Cr3+ + 7H2O 3 x  + H2O ’  + 2e 2.	1đ             1 đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Lê Quý Đôn Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4 điểm)

1.1.(2,0 điểm). Một hợp chất A được tạo thành từ các ion M⁺ và X₂^2-. Trong phân tử A có tổng số proton, neutron, electron bằng 164 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số proton, neutron, electron trong ion M⁺  nhiều hơn trong X₂^2- là 7.

a. Viết cấu hình electron đầy đủ của M, X và xác định công thức phân tử M₂X₂.

b. Xác định bộ 4 số lượng tử của M,X

1.2.(1,0 điểm). Hãy cho biết dạng hình học và trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm đối với phân tử H₂O và H₂S. So sánh góc liên kết trong 2 phân tử đó và giải thích.

1.3.(1,0 điểm)

¹³⁷Ce tham gia phản ứng trong lò phản ứng hạt nhân, có chu kì bán hủy 30,2 năm. ¹³⁷Ce là một trong những đồng vị bị phát tán mạnh ở nhiều vùng của châu Âu sau một vụ tai nạn hạt nhân. Sau bao lâu lượng chất độc này còn 1% kể từ lúc tai nạn xảy ra.

Câu	Đáp án	Điểm
1.1 (2,0 đ)	Gọi số các hạt cơ bản của M là n,p,e. của X là N, P ,E ta có p = e; P=E Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt proton, neutron, electron bằng 164:                    => 2(2p+n + 2P + N)=164                     => 2(p+P) + (n+N) = 82           (1) Số hạt mang điện nhều hơn hạt không mang điện là 52:                    => 2(2(p+P) – (n+N)) = 52                    => 2(p+P) – (n+N)= 26             (2) Từ (1) (2) => p+P= 27 (5); n+N= 28 => p+P+ n+N= 55        (3) Số khối của M > số khối của X là 23 đơn vị                     => (p+n)-(P+N)=23                                             (4) (3)(4) => p+n=39 ; P+N=16 Tổng số hạt p, n, e trong ion M+ nhiều hơn trong ion X22- là 7 hạt       =>(2p + n-1)- 2(2P+N+1)=7       => (39 + p -1)-2(16+P+1)=7       => p-2P= 3 (6) Từ (5) (6) => p=19; P=8. Vậy M là Kali (K); X là Oxi Cấu hình electron: M (Z= 19): 1s22s22p63s23p64s1  X (Z= 8): 1s22s22p4 Hợp chất là K2O2	0,25       0,25         0,25       0,25
	b.      Bộ 4 số lượng tử của M: n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2     Bộ 4 số lượng tử của X: n = 2, l = 1, ml = -1, ms = -1/2	0,5 0,5
1.2 (1,0 đ)	Phân tử H2O và H2S đều là phân tử có góc vì chúng thuộc dạng AX2E2 (tứ diện đều)Trạng thái lai hóa của oxi và lưu huỳnh đều là sp3Oxi có độ âm điện lớn hơn lưu huỳnh, mây electron liên kết bị hút mạnh về phía nguyên tử trung tâm sẽ đẩy nhau nhiều hơn, làm tăng góc liên kết. Vì vậy góc liên kết trong phân tử H2O lớn hơn góc liên kết trong phân tử H2S	0,25   0,25     0,5
1.3   (1,0 đ)	Áp dụng công thức: K = Mà k =  (năm) Vậy sau 200,72 năm thì lượng chất độc trên còn 1% kể từ lúc tai nạn xảy ra	0,5       0,5

Câu 2: (4,0 điểm)

2.1 (2,0 điểm). Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a. C₆H₁₂O₆  +  KMnO₄  +  H₂SO₄ ” K₂SO₄     +   MnSO₄    +    CO₂    +   H₂O

b. FeS₂        +  Cu₂S      +  HNO₃ ” Fe(NO₃)₃ +  Cu(NO₃)₂  + H₂SO₄ + NO + H₂O

                   (tỉ lệ mol phản ứng của FeS₂ và Cu₂S là 1:3)

2.2(2,0 điểm). Xét phản ứng: Hg₂²⁺  +  2Fe²⁺    D     2Hg    +   2Fe³⁺   

a) Xác định chiều của phản ứng khi: [Hg₂²⁺] = [Fe²⁺] = 0,1 M ; [Fe³⁺] = 10^-4 M

b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ 25⁰C

biết E⁰ (Hg₂²⁺/Hg) = 0,789V;  E⁰ (Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771V

Câu	Đáp án	Điểm
2.1 (2,0 đ)	a. C6H12O6  +  KMnO4  +  H2SO4 ” K2SO4   +   MnSO4   +    CO2    +   H2O      6C0                   ”         6C+4      +  24e    x 5                                                  Mn+7     + 5e    ”           Mn+2                  x 24                                     5C6H12O6 + 24KMnO4 + 36H2SO4 “12K2SO4 + 24MnSO4 + 30CO2 + 66H2O b. FeS2  + Cu2S  +  HNO3 ” Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2  + H2SO4 + NO + H2O (tỉ lệ mol phản ứng của FeS2 và Cu2S là 1:3)    FeS2  + 3Cu2S ”  Fe+3   +   6Cu+2  +  5S+6    + 45e    x 1                     N+5                ”  N+2    + 3e                                      x 15                                     FeS2  + 3Cu2S  +  30HNO3 ” Fe(NO3)3 + 6Cu(NO3)2  + 5H2SO4 + 15NO + 10H2O	1,0               1,0
2.2   (2,0 đ)	Nhận xét: Vì thế khử chuẩn của 2 cặp gần nhau, nên chiều của phản ứng oxi hóa khử ngoài việc dựa vào thế khử chuẩn còn phải tính đến nồng độ của các chất phản ứng nữa. Tức là phải so sánh E (Hg22+/Hg) và E(Fe3+/Fe2+) Xét các bán phản ứng: Hg22+   +2e     ”      2Hg Từ phương trình Nernst ta có:        E (Hg22+/Hg) = E0 (Hg22+/Hg) +  ln[Hg22+] Thế các giá trị vào ta được: E (Hg22+/Hg) = 0,76 V    (1) Fe3+   + e   ”    Fe2+ E (Fe3+/Fe2+) = E0 (Fe3+/Fe2+) + ln Thế các giá trị vào ta được: E (Fe3+/Fe2+) = 0,59 V   (2) So sánh (1) và (2) ta được: E (Hg22+/Hg) > E (Fe3+/Fe2+) Nên phản ứng xảy ra theo chiều:  Hg22+  +  2Fe2+    D     2Hg    +   2Fe3+    ———————————————————————————————————————– E0 = E0 (Hg22+/Hg) – E0 (Fe3+/Fe2+) = 0,789 V – 0,771 V với n = 2;F = 96500; R = 8,314J.mol-1.K-1; T = 298K.  Thế vào công thức: lnK =  . Suy ra K = 4,06	0,25       0,5         0,5     0,25 ——   0,5

Câu 3:(4,0 điểm)

3.1.(2,0 điểm) Tính nồng độ mol/l các ion và pH của dung dịch Na₂CO₃ 0,01M?

Biết CO₃^2-  có K_b1 = 10^-3,76 ; K_b2 = 10^-7,65.

3.2.(2,0 điểm) Cho 500 ml dung dịch HCl 0,2M tác dụng với 500 ml dung dịch CH₃COONa 0,22M được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X (cho K_a (CH₃COOH) =1,75.10^-5)

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
3.1 (2,0đ)	Na2CO3  ®  2Na+  +  CO32- (1)  CO32-  +  H2O   HCO3–  +  OH–   (2)  HCO3–  +  H2O   H2CO3  +  OH–   (3)  H2O    H+  +  OH–  KW = 10-14 Vì  >>  K   >>  KW nên Cân bằng (1) là chủ yếu                         CO32-  +  H2O    HCO3–  +  OH–   [Bđ]                 0,01 [P.ứng]           x [CB]                0,01 – x                         x            x  = Þ x  =  1,234.10-3      Þ pOH = 2,908Þ pH  =  11,092 [Na+] = 0,02M [CO32-]  = 0,01 – 1,234.10-3  =  8,766.10-3M [HCO3–]  =  1,234.10-3 M	0,75               0,5       0,75
3.2 (2,0đ)	Phản ứng: HCl + CH3COONa  CH3COOH + NaCl Nồng độ CH3COOH trong dung dịch X: 0,1M Nồng độ CH3COONa trong dung dịch X: 0,01M Xét cân bằng: CH3COOH CH3COO– +  (1)  = 1,75.10-5. H2O     +  (2) Kw = 10-14. Cân bằng chủ yếu là cân bằng (1) [ ] = =1,75.10-4.        pH = 3,757	0,5       1,0       0,5

Câu 4:(5,0 điểm)

4.1(1,5 điểm). Cho các dữ kiện:    N₂O₄(k)          D              2NO₂

rH⁰_tt(KJ/mol)                                9,665                                   33,849

rS⁰₂₉₈(Jmol^-1K^-1)                           304,3                                 240,4

Nếu giả thiết đơn giản: Biến thiên entanpi và entropi phản ứng ít biến đổi theo nhiệt độ thì phản ứng sẽ tự phát ra theo chiều nào tại nhiệt độ: 0^oC và 100^oC.

4.2(1,5 điểm). Ta có cân bằng: CaCO_3r    D     CaO_r  +  CO_2k ở 800^oC, áp suất hơi của khí cacbonic là 0,236 atm.

a. Tính K_P, K_C của phản ứng.

b. Bỏ 20 gam canxi cacbonat CaCO₃ vào bình dung tích không đổi 10 lít. Hỏi ở trạng thái cân bằng có bao nhiêu phần trăm canxi cacbonat đã bị nhiệt phân.

4.3(2,0 điểm). Cho phản ứng sau (ở 25⁰C)

A   +   B   ”  C

Thực nghiệm thu được các số liệu sau:

Thí nghiệm	Nồng độ ban đầu			Thời gian (phút)	Nồng độ cuối CA( M)
	CA( M)	CB( M)	CC( M)
1	0,1	0,05	0,00	25	0,0967
2	0,1	0,1	0,00	15	0,0961
3	0,2	0,1	0,00	7,5	0,1923

1. Xác định bậc của phản ứng theo A, theo B và bậc của phản ứng tổng cộng.
2. Xác định giá trị trung bình của hằng số tốc độ.

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
4.1 (1,5 đ)	rH0 = 2 x 33,849  – 9,665 = + 58,033 (KJ) rS0 = 2 x 240,4 – 304,3 = +176,5 (J) rG0T = 58,033 – T x 176,5 x 10-3 (KJ)   Ở 00C: rG0273 = 58,033 – 273 x 176,5 x 10-3= +9,849 (KJ)     Vậy ở 00C phản ứng xảy ra theo chiều nghịch (chiều tạo N2O4)   Ở 1000C: rG0373 = 58,033 – 373 x176,5 x10-3= -7,802 (KJ)      Vậy ở 1000C  phản ứng xảy ra theo chiều thuận (chiều tạo NO2)	0,5       0,5     0,5
4.2 (1,5 đ)	a) Ta có: KP= PCO2=0,236 atm KC = KP(RT)–rn  = 0,236 (0,082×1073)-1  = 2,68 x 10-3   b) Số mol khí CO2 tạo thành là: nCO2     =   =     = 0,0268 mol =  nCaCO3(bị nhiệt phân)   Và số mol CaCO3 ban đầu: nCaCO3 = 0,2 mol Vậy tỉ lệ CaCO3 đã nhiệt phân là:    x 100 = 13,4 %	0,5       0,5     0,5
4.3 (2,0 đ)	a) Ta có : v = = =>  v1 = -4 (mol/phút)             v2 = -4 (mol/phút)                            v3 = -3 (mol/phút) Mặt khác vphản ứng = k CxACyB =>  = 2 =  = 2y suy ra y = 1                                                                                     =>  = 4 = = 2x suy ra x = 2 Vậy phương trình bậc 2 theo A và bậc 1 theo B Bậc tổng cộng của phản ứng là 2 + 1 = 3   b) v = kCA2CB =>v1 = k1(0,1)2.0,05 = 1,32.10-4 suy ra: k1 = 0,264 (l2mol-2phút-1)     v2 = k2(0,1)2.0,1 = 2,6.10-4     suy ra: k2 = 0,26    (l2mol-2phút-1)    v3 = k3(0,2)2.0,1 = 1,026.10-3 suy ra: k3 = 0,2565 (l2mol-2phút-1) Vậy k =  = 0,2602 (l2mol-2phút-1)	0,25             0,25       0,25   0,25   0,25 0,25 0,25 0,25

         Câu 5: (3,0 điểm)

5.1(0,5 điểm). Trong công nghiệp, xút (sodium hydroxide) được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride có màng ngăn xốp. Bằng phương pháp này, người ta cũng thu được khí chlorine (sơ đồ minh hoạ). Chất khí này được làm khô (loại hơi nước) rồi hoá lỏng để làm nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp chế biến và sản xuất hoá chất. Theo em, chất nào phù hợp để làm khô khí chlorine hãy đề xuất và giải thích vì sao?5.2(1,0 điểm). Từ quá trình điện phân nêu trên, một lượng chlorine và hydrogen sinh ra được

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Chuyên Nguyễn Du Đắk Lắc Năm 2022 2023

HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu 1( 4,0 điểm ):

       1.1. (1,5 điểm) Phân tử XY₂ có tổng các hạt cơ bản (p, n, e)  bằng 128, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Mặt khác tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y ít hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử X là 34.

     a. Hãy xác định kí hiệu hoá học của X, Y và công thức phân tử XY₂.

     b. Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.           

     c. Xác định bộ 4 số lượng tử thuộc electron cuối cùng của các nguyên tử  X, Y (Quy ước giá trị của m_l : -l…0…+l).

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
Câu 1 1.1	a. Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X là Zx , Y là Zy ; số nơtron của X là Nx , Y là Ny . Với XY2 , ta có các phương trình:   2 ZX     +     4 ZY     +     Nx     +     2 NY     =     128     (1)  2 Zx     +     4 ZY      –     Nx     –     2 NY    =      36      (2)  2 Zx     –       2 ZY                                        =      34     (3) =>        Zy  =  8        ;        Zx  =  25 Vậy X là Mn, Y là O.  XY2 là MnO2 .                                              b. Cấu hình electron:         Mn :   [Ar]3d54s2     : Ô 25 , chu kì 4, nhóm VIIB. O: [ He]2s2  2p4 : Ô 8, Chu kì 2,Nhóm VIA c.  Bộ 4 số lượng tử cuối của Mn: n = 3; l = 2; m = 2; ms= +1/2.      Bộ 4 số lượng tử cuối của O: n = 2; l = 1; m =-1; ms= -1/2.	0,25      0,125 0,125   0,25 0,25 0,25 0,25

1.2. (1,5 điểm) Cho các phân tử và ion sau: ,   và IF₇.

    a.  Xác định trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm, dự đoán dạng hình học theo mô hình VSEPR của các phân tử và ion trên.

    b. Sắp xếp các góc liên kết của ,   theo chiều giảm dần. Giải thích?

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.2	a. Công thức phân tử, ion Công thức VSEPR Trạng thái lai hóa của NTTT Dạng hình học phân tử, ion NO2  AX2E1 sp2 dạng góc NO2+ AX2E0 sp dạng đường thẳng NO2– AX2E1 sp2 dạng góc IF7 AX7E0 sp3d2f dạng lưỡng chóp ngũ giác     b.  – Góc lai hóa chuẩn sp là 180 còn lai hóa sp2 là 120o  – Trong trên N có 1 electron không liên kết, còn trong  trên N có một cặp electron không liên kết nên tương tác đẩy mạnh hơn làm hẹp góc liên kết  Góc ONO trong nhỏ hơn trong     Vậy góc liên kết:	0,25       0,25       0,25       0,25         0,125   0,125     0,25

1.3. (1,0 điểm): Sliver (Ag) kim loại kết tinh ở mạng lập phương tâm diện. Độ dài một cạnh của ô mạng cơ sở là 4,09 .

     a. Vẽ cấu trúc ô mạng cơ sở và tính khối lượng riêng của Ag.

     b. Tính độ đặc khít của mạng tinh thể Ag.

     c. Khoảng cách ngắn nhất giữa hai nút mạng là bao nhiêu?

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.3	a. – Hình vẽ: – Một ô mạng cơ sở chứa 8.1/8 + 6.1/2 = 4 nguyên tử Ag      b. Độ đặc khít ; (R là bán kính nguyên tử Ag) → ; 4R = a      →= = 0,74. Độ đặc khít của mạng tinh thể Ag kim loại là 74%. c.  dmin= 2R= a/= 2,892 .	0,25     0,25               0,25   0,25

Câu 2( 4,0 điểm ):

2.1. ( 1,0 điểm ) Xác định năng lượng của liên kết C – C trên cơ sở các dữ kiện sau :

            – C₂H_6(g) + O_2(g)2CO_2(g) + 3H₂O_(l)     = –1561 kJ

            – Cho enthalpy tạo thành chuẩn :

             = – 394 kJ / mol ;  = – 285 kJ/mol.

            – Than chì  C_(g)                  = 717 kJ / mol.

            – Năng lượng liên kết :       E_b (H– H) = 432 kJ/mol ;  E_b (C – H) = 411 kJ/mol.

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
2.1 (1,0đ)	Dựa vào các dữ kiện của bài toán có thể xây dựng chu trình như sau : Áp dụng định luật Hess cho chu trình này, ta được :  = Eb(C – C) + 6Eb(C – H) –2 – 3Eb(H – H) + 2 + 3. Thay các giá trị vào hệ thức này sẽ thu được :   Eb(C – C) = 346 kJ/mol.	0,5           0,25 0,25

2.2. ( 1,5 điểm ) Ethyl acetate thực hiện phản ứng xà phòng hóa:

CH₃COOC₂H₅ + NaOH  CH₃COONa + C₂H₅OH

Nồng độ ban đầu của CH₃COOC₂H₅ và NaOH đều là 0,05M. Phản ứng được theo dõi bằng cách lấy 10mL dung dịch hỗn hợp phản ứng ở từng thời điểm t và chuẩn độ bằng  V mL dung dịch HCl 0,01M. Kết quả thu được như bảng sau:

t (phút)	4	9	15	24	37
V (mL)	44,1	38,6	33,7	27,9	22,9

    a. Tính bậc phản ứng và hằng số k

    b. Tính T­_1/2

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
2.2(1.5đ)	a.            CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH t = 0          C0                          C0 t             (C0 – a)                  (C0 – a)    Giả sử phản ứng là bậc 2 với nồng độ 2 chất bằng nhau nên                   k.t = ( Với C0 = 0,05M còn (C0-a) là nồng độ este còn lại ở từng thời điểm. Áp dụng công thức chuẩn độ:  (C0-a).10 = 0,01V                    (C0-a) =  = 10-3V. t (phút) 4 9 15 24 37 V (mL) 44,1 38,6 33,7 27,9 22,9 (C0 – V) 44,1.10-3 38,6.10-3 33,7.10-3 27,9.10-3 22,9.10-3     Lập bảng                       k1 =  (l/mol.phút) Tương tự         k2 = 0,66;   k3 = 0,65;   k4 = 0,66; k5 = 0,64 Vậy điều  giả sử là đúng, phản ứng bậc 2 với = 0,6558 (l/mol.phút) b.         T1/2 = = (phút)	0,25       0,25                 0,25     0,25   0,5

2.3. ( 1,5 điểm ) Cho giá trị của biến thiên enthalpy và biến thiên entropy chuẩn ở 300K và 1200K  của phản ứng:           CH₄ (g) + H₂O (g)        CO ( g) + 3H₂ (g)

     Biết:

	DrH0  (KJ/mol)	DrS0  J/K.mol
3000K	– 41,16	– 42,4
12000K	-32,93	-29,6

     a. Hỏi phản ứng tự diễn biến sẽ theo chiều nào ở 300K và 1200K?

    b. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 300K? ( cho hằng số R = 8,314 J/mol.K)

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
2.3(1.5đ)	a. Dựa vào biểu thức:    DG0 = DH0 – TDS0 Ở 3000K ; DG0300 = (- 41160) – [ 300.(- 42,4)] = -28440J = -28,44 kJ Ở 12000K ; DG01200 = (- 32930) – [ 1200.(- 29,6)] = 2590 = 2,59 kJ DG0300< 0, phản ứng đã cho tự xảy ra ở 300K theo chiều từ trái sang phải. DG01200 > 0, phản ứng tự diễn biến theo chiều ngư­ợc lại ở 1200K b. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 300K  DG0 = -2,303RT logK  (-28440) = (-2,303).8,314. 300.logK logK = 28440/ 2,303.8,314.300 = 4,95 Þ K = 10 4,95	0,25 0,25   0,25   0,25   0,25     0,25

Câu 3 (4,0 điểm):

3.1. ( 1,0 điểm) Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 10mL dung dịch CH₃COOH 0,10M với 10mL dung dịch HCl 10^-4M. Cho CH₃COOH có K_a = 10^-4,76

Câu 3	ĐÁP ÁN	Điểm
3.1. (1,0 điểm)	Sau khi trộn:                         HCl   →   H+  + Cl–             5.10-5M     5.10-5M              CH3COOH   CH3COO–  +  H+     Ka      C      0,05                           0              5.10-5     [   ]     0,05-x                 x                5.10-5  + x                                     x2 + 5.10-5x  ≈ 8,69.10-7 – 1,738.10-5x             x2 + 6,738.10-5x – 8,69.10-7 = 0             x = 9,0.10-4M (nhận)             x = -9,646.10-4M(loại) pH = -log[H+] = -log(5.10-5 + x) = 3,022	0,25             0,25           0,25 0,25

3.2. (1,5 điểm) Tính nồng độ mol/L các ion và pH của dung dịch Na₂CO₃ 0,01M.

      Biết CO₃^2-  có K_b1 = 10^-3,76 ; K_b2 = 10^-7,65.

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
3.1 (1,5đ)	Na2CO3  ®  2Na+  +  CO32- (1)  CO32-  +  H2O   HCO3–  +  OH–   (2)  HCO3–  +  H2O   H2CO3  +  OH–   (3)  H2O    H+  +  OH–  KW = 10-14 Vì  >>  K  >>  KW nên Cân bằng (1) là chủ yếu                         CO32-  +  H2O    HCO3–  +  OH–   [Bđ]                 0,01 [P.ứng]           x [CB]                0,01 – x                         x            x  = Þ x  =  1,234.10-3      Þ pOH = 2,908Þ pH  =  11,092 [Na+] = 0,02M [CO32-]  = 0,01 – 1,234.10-3  =  8,766.10-3M [HCO3–]  =  1,234.10-3 M	0,25   0,25           0,25     0,25   0,25 0,25

3.3. (1,5 điểm) Dung dịch bão hòa H₂S có nồng độ 0,100 M. Biết hằng số acid của H₂S: 

K₁ = 1,0 ´ 10^-7 và K₂ = 1,3 ´ 10^-13.
     a.  Tính nồng độ ion S^2- trong dung dịch H₂S 0,100 M khi điều chỉnh pH = 2,0.
     b.  Một dung dịch A chứa các cation Mn²⁺, Co²⁺, và Ag⁺ với nồng độ ban đầu của mỗi ion đều bằng 0,010 M. Hoà tan H₂S vào A đến bão hoà và điều chỉnh pH = 2,0 thì ion nào tạo kết tủa?
     Cho: T_MnS = 2,5´ 10^-10 ; T_CoS = 4,0´ 10^-21 ; T_Ag2S = 6,3´ 10^-50.

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
3.3 (1,5đ)	a.                     H2S     H+  + HS–        K1 = 1,0 ´ 10-7  (1)                                       HS–   H+  + S2-        K2 = 1,3 ´ 10-13.   (2)                   => [S2-] = 1,3. 10-17 (M)   b.   Có: [Mn2+] [S2-] = 10-2 ´1,3 .10-17 = 1,3 .10-19 < TMnS = 2,5 .10-10                          => không có kết tủa MnS       [Co2+] [ S2-] = 10-2 ´ 1,3 .10-17 = 1,3 .10-19  > TCoS = 4,0 .10-21    => có kết tủa CoS       [Ag+]2[S2-] = (10-2)2´ 1,3 .10-17 = 1,3 .10–21 > TAg2S = 6,3 .10-50 => có kết tủa Ag2S  ( Nếu học sinh giải bằng phương pháp gần đúng dựa theo (1)mà ra kết quả đúng thì ta vẫn cho đủ điểm)	0,25   0,25 0,25   0,25   0,25   0,25

Câu 4 (4,0 điểm):

 4.1 (1,0 điểm)  Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron

     a. KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

     b. Fe_xO_y + H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
4.1 (1,0đ)	a. 1    FeS2 →Fe+3 +  2S+6 + 15e 3    Mn+7 + 5e  →Mn2+ Phương trình phân tử: 6KMnO4 + 2FeS2 + 8H2SO4  →Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 8H2O.  b.                     2     xFe+2y/x     →  xFe+3   +  (3x-2y)e      (3x-2y)   Phương trình phân tử: 2FexOy + (6x – 2y)H2SO4 → x Fe2(SO4)3 + (3x – 2y)SO2 + (6x – 2y) H2O	0,25   0,25     0,25   0,25

4.2 (1,0 điểm)  Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp ion – electron:

     a. CrO­ + Br₂ + OH CrO + …

     b. MnO₄^– + SO₃^2- + …  Mn²⁺ + SO₄^2- + …

4.2 (1,0 đ)

a. CrO­ + Br2 + OH CrO + Br + H2O    2   CrO + 4OH  CrO + 2H2O + 3e    3    Br2  + 2e  2Br  CrO + 8OH + 3Br2  2CrO+ 6Br + 4H2O   b.     2

0,25     0,25     0,25   0,25

4.3. (2,0 điểm) Người ta lập một pin gồm hai nửa pin sau: Zn/Zn(NO₃)₂ 0,1M và Ag/AgNO₃ 0,1M có thế khử chuẩn tương ứng là  = -0,76V và = +0,80V.

     a. Thiết lập sơ đồ pin và viết phương trình phản ứng khi pin hoạt động.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Trường Chinh Đắk Lắc Năm 2022 2023

• (4 điểm)

1.1. (2 điểm)  Một hợp chất tạo thành từ và . Trong phân tử M₂X₂ có tổng số các hạt proton, nơtron, electron bằng 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23.Tổng số hạt trong lớn hơn trong là 7

1.1.1. Xác định tên các nguyên tố M, X;

1.1.2. Xác định bộ bốn số lượng tử của electron cuối cùng trên M, X. Quy ước: -m_l đến +m_l

1.2. (1 điểm) Xác định công thức VSEPR và trạng thái lai hóa nguyên tố trung tâm và dạng học của các phân tử CO₂, NH_3, H₂O, BF₃

1.3 (1 điểm) Natri kết tinh theo mạng tinh thể lập phương tâm khối . Tính khối lượng riêng của natri theo g/cm³ biết bán kính hiệu dụng của nguyên tử natri bằng 0,189nm.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu 1	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.1.1. (1,0 điểm)	Gọi ZM, ZX lần lượt là số proton trong nguyên tử M, X. Gọi NM, NX lần lượt là số notron trong nguyên tử M, X.              4ZM   +   2NM    +   4ZX    +    2NX   =  164             4ZM   –2NM    +   4ZX    –2NX   =  52             ZM   +   NM    -ZX    –NX   =  23             2ZM   +   NM    – 1 -4ZX    –2NX   -2 =  7 Giải hệ phương trình: ZM= 19; NM=20; ZX=8; NX=8;        M là Potassium (K); X là Oxygen (O)	0,25   0,25   0,25 0,25
1.1.2. (1,0 điểm)	Bộ bốn số lượng tử K: n=4     l=0      m=0          s=+(1/2)        O: n=2     l=1      m=-1        s=-(1/2)	0,5 0,5
1.2. (1,0 điểm)	CO2.  AX2E0; Trạng thái lai hóa C là sp. Dạng đường thẳng. NH3: AX3E1; Trạng thái lai hóa của N là sp3. Dạng chóp tam giác. H2O:  AX2E2; Trạng thái lai hóa của O là sp3. Phân tử dạng góc. BF3:  AX3E0;  Trạng thái lai hóa của B là sp2. Tam giác đều	0,25 0,25 0,25 0,25
1.3. (1,0 điểm)	Số nguyên tử natri trong 1 ô mạng cơ sở : N= 8 x  + 1 = 2; Mặt khác ta có : a = 4r a = Khối lượng riêng của natri: D =   = == ( 2 x ) :  = 0,92 g/cm3	0,5     0,25       0,25

Câu 2: (4,0 điểm).   

1. (1,0 điểm).   

 Xác định bậc phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng ở pha khí (300⁰k) của phản ứng:

            A(k) + B(k) → C(k)

Dựa trên kết quả thực nghiệm sau đây:

Thí nghiệm	[A] mol/l	[B] mol/l	Tốc độ mol.l-1.s-1
1	0,010	0,010	1,2.10-4
2	0,010	0,020	2,4.10-4
3	0,020	0,020	9,6.10-4

2. (1,0 điểm)   Phản ứng phân huỷ COCl₂ như sau:

COCl_{2 (K)}  CO _(K)  + Cl_{2 (K)}

ở 550⁰C, 1atm độ phân huỷ của COCl₂ là 77%. Tính K_P và K_C

3. (2,0 điểm)    Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định: Nhiệt hình thành và nhiệt đốt cháy của etylen C₂H₄

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu 2	ĐÁP ÁN	Điểm
2.1. (1,0 điểm)	v = k[A]x[B]y Thí nghiệm 1 Þ 1,2.10-4 = k.0,01x . 0,01y     (1) Thí nghiệm 2 Þ 2,4.10-4 = k.0,01x . 0,02y     (2) Thí nghiệm 3 Þ 9,6.10-4 = k.0,02x . 0,02y     (3) Lấy (3) chia cho (2) Þ2x = 4 Þ x = 2                                                           Lấy (2) chia cho (1) Þ 2y = 2 Þ y = 1	0,5
	Bậc phản ứng: x + y = 3	0,25
	Thí nghiệm 1 Þ 1,2.10-4 = k.0,012 . 0,01                         Þ k = 1,20.102mol-2 . l-2.s-1	0,25
2.2. (1,0 điểm)	COCl2 (K)  CO (K)  + Cl2 (K) Ban đầu:                             1                         0             0 Phản ứng:                                                              Cân bằng:                        1 –                                                                                        = 1  + Ta có áp suất riêng phần: PCO =  ;  =  và                                           = KP =   = 77% = 0,77 thay vào ta có: KP =  = 1,456         Ta có: KP = KC .  với R = 0,082;  = 1 nên KC = 0,022	0,5 0,25 0,25
2.3. (2,0 điểm)	Từ các dữ kiện đề bài ta có: 2C + 2H2 →C2H4      ΔHht = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 = +52,246 KJ/mol	1,0
	C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2 H2O(l) ∆Hđc = ΔH5 + ΔH3 + ΔH6 = -1410,95 KJ/mol	1,0

Câu 3: ( 4 điểm)

3.1. (1,25 điểm) Tính pH của các dung dịch sau:

a. Dung dịch NH₃ 0,1M. Cho K_b=1,8.10^-5.

b. Dung dịch chứa đồng thời HF 0,05M và NaF 0,15M. Cho K_a=3,17.10^-4

3.2. (1,5 điểm) Dung dịch A chứa hỗn hợp hai muối MgCl₂ 10^-3M và FeCl₃ 10^-3M. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A.

a. Kết tủa nào tạo ra trước? Vì sao?

b. Tính nồng độ mol/l của ion OH^– trong dung dịch NaOH cần để tách hết ion Fe³⁺ ra khỏi dung dịch A trên.

c. Tính pH thích hợp để tách một trong hai ion Mg²⁺ hoặc Fe³⁺ ra khỏi dung dịch.

Biết rằng nếu ion có nồng độ bằng 10^-6 M thì coi như đã tách hết.

Cho biết tích số tan:

3.3. (1,25 điểm) Ở 25⁰C, người ta thực hiện một pin gồm hai nửa pin sau :

            Ag | AgNO₃ 0,1 M  và  Zn | Zn(NO₃)₂ 0,1 M.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay