Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Lý Tự Trọng Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4,0 điểm)

1.1 (1,0 điểm):

a. Hoàn thành phản ứng hạt nhân:  ?   + 

b. Đồng vị  vừa thu được lại tiếp tục phân hủy và mất 90% về khối lượng trong vòng 366 phút. Hãy xác định chu kỳ bán phân hủy của nguyên tố này?

1.2.(2,0 điểm)  X và Y là 2 nguyên tố cùng một nhóm A và 2 chu kỳ kế tiếp:

• Tổng số hạt trong hai nguyên tử X và Y là 72 hạt
• Tổng hạt của nguyên tử Y gấp 2 lần tổng hạt của nguyên tử X
• Trong nguyên tử X: Số hạt mang điện tích gấp đôi hạt không mang điện tích.

a. Xác định tên hai nguyên tố X, Y.

b. Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng trong X, Y.

c.Viết công thức VSEPR của các  phân tử YX₂; YX₃ và ion (YX₄)^2-. Cho biết trạng thái lai hóa và dạng hình học của nguyên tử trung tâm trong các phân tử và ion trên?

1.3. (1,0 điểm):  Vàng (Au) kết tinh ở dạng lập phương tâm mặt có cạnh của ô mạng cơ sở a = 407 pm (1pm = 10^-12 m).

a. Tính khối lượng riêng của tinh thể Au?

b.  Tính độ khít của tinh thể Au?

Biết Au = 196,97 ; N = 6,022.10²³.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu 1 (4 điểm)	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.1(1.0đ)	a. b. Đặt mo khối lượng ban đầu của 18F; m khối lượng còn lại sau khi bị phân hủy. Áp dụng công thức m = moe-kt . hay phút-1 Từ giá trị k thu được ta tính được chu kỳ bán phân hủy: = 110,18 phút	0,25           0,25       0,25         0,25
1.2(2.0 đ) I.2.a (0.5đ)	a.  Gọi số proton, electron, neutron của X,Y lần lượt là PX, PY; EX, EY; NX, NY Ta có hệ  Vậy X là Oxygen (O) và Y là Sulfur (S)	0,25         0,25
1.2.b (0.6đ)	b. Cấu hình electron của X : 1s22s22p4  Bộ 4 số lượng tử của X: n=2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2 Cấu hình electron của Y : 1s22s22p63s23p4  Bộ 4 số lượng tử của Y: n=3, l = 1, ml = 0, ms = -1/2	0,3     0,3
1.2.c (0.9đ)	c. Phân tử, ion SO2   SO3   SO42-   Công thức VSEPR AX2E1 AX3E0 AX4E0 Trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm sp2 sp2 sp3     Dạng hình học Gấp khúc Tam giác Tứ diện	0,3     0,3         0,3
1.3(1,0đ)	a.  Trong 1 ô mạng cơ sở có số nguyên tử Au:  nguyên tử  (g/cm3) b.   (cm)  (cm)  Độ đặc khít của tinh thể   Þ Au = 74%	0,5                 0,5

Câu 2: (4,0 điểm)

2.1.(1,5đ) Ethyl acetate thực hiện phản ứng xà phòng hóa:

CH₃COOC₂H₅ + NaOH  CH₃COONa + C₂H₅OH

Nồng độ ban đầu của CH₃COOC₂H₅ và NaOH đều là 0,05M. Phản ứng được theo dõi bằng cách lấy 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng ở từng thời điểm t và chuẩn độ bằng X ml dung dịch HCl 0,01M. Kết quả:

t (phút)	4	9	15	24	37
X (ml)	44,1	38,6	33,7	27,9	22,9

a. Tính bậc phản ứng và k

            b. Tính T­_1/2

2.2.(1,5đ): Cho cân bằng hóa học sau: N_2­O₄ (k)  2NO₂(k)  (1)

Thực nghiệm cho biết khối lượng mol phân tử trung bình của hai khí trên ở 35^oC bằng 72,45 g/mol và ở 45^oC bằng 66,80 g/mol.

a. Tính độ phân li của N₂O₄ ở mỗi nhiệt độ trên?

b. Tính hằng số cân bằng K_P của (1) ở mỗi nhiệt độ trên? Biết P = 1 atm

c. Cho biết theo chiều nghịch, phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

2.3. (1,0đ) Xác định năng lượng của liên kết C – C trên cơ sở các dữ kiện sau :

            – C₂H_6(k) + O₂(k)2CO_2(k) + 3H₂O_(l)     = –1561 kJ

            – Cho enthalpy tạo thành chuẩn :

             = – 394 kJ / mol ;  = – 285 kJ/mol.

            – Than chì  C_(k)                  = 717 kJ / mol.

            – Năng lượng liên kết :

                               E_{H– H} = 432 kJ/mol ;

                             E_{C – H} = 411 kJ/mol.

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu 2 (4 điểm)	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
2.1(1.5đ)	2.1.a/            CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH t = 0          C0                          C0 t             (C0 – a)                  (C0 – a)    Giả sử phản ứng là bậc 2 với nồng độ 2 chất bằng nhau nên                   k.t = ( Với C0 = 0,05M còn (C0-a) là nồng độ este còn lại ở từng thời điểm. Áp dụng công thức chuẩn độ:  (C0-a).10 = 0,01X                    (C0-a) =  = 10-3X. t (phút) 4 9 15 24 37 X (ml) 44,1 38,6 33,7 27,9 22,9 (C0 – X) 44,1.10-3 38,6.10-3 33,7.10-3 27,9.10-3 22,9.10-3     Lập bảng                   k1 = (l/mol.phút) Tương tự         k2 = 0,66;   k3 = 0,65;   k4 = 0,66; k5 = 0,64 Vậy điều  giả sử là đúng, phản ứng bậc 2 với = 0,6558 (l/mol.phút) 2.1.b/   T1/2 = = (phút)	0,25                                     0,5 0,25     0,5
2.2(1,5đ)	2.2.a/ Xét cân bằng: N2­O4(k) 2NO2(k)  (1)      Gọi a là số mol của N2O4 có trong 1 mol hỗn hợp ® số mol NO2 trong 1 mol hỗn hợp là (1 – a) mol Ở 350C có = 72,45 g/mol = 92a + 46(1 – a)           ®a = 0,575 mol = nN2O4 và nNO2  = 0,425 mol                                     N2­O4 (k)2NO2 (k)             Ban đầu               x                    0             Phản ứng        0,2125             0,425             Cân bằng        x – 0,2125        0,425 x  – 0,2125  =  0,575® x  = 0,7875 mol , vậy 26,98% Ở 450C có = 66,80 g/mol = 92a + 46(1 – a) ®a = 0,4521mol = nN2O4 và nNO2  =  0,5479 mol                                  N2­O4(k) 2NO2(k)             Ban đầu             x                     0             Phản ứng        0,27395          0,5479             Cân bằng        x  – 0,27395    0,5479 x – 0,27395 = 0,4521® x = 0,72605 mol,vậy37,73% 2.2.b/ ,  và P = 1 atm          Ở 350C   0,314  ;                                  Ở 450C  0,664 2.2.c/ Từ kết quả thực nghiệm ta thấy, khi nhiệt độ tăng từ 350C lên 450C thì tăng. Có nghĩa khi nhiệt độ tăng cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Vậy theo chiều thuận phản ứng thu nhiệt, nên theo chiều nghịch phản ứng tỏa nhiệt.	0,25                   0,25           0,25     0,25   0,5
2.3(1,0đ)	Dựa vào các dữ kiện của bài toán có thể xây dựng chu trình như sau : Áp dụng định luật Hess cho chu trình này, ta được :  = EC – C + 6EC – H –2 – 3EH – H + 2 + 3. Thay các giá trị bằng số vào hệ thức này sẽ thu được :    EC – C = 346 kJ/mol.	0,5               0,25     0,25

Câu 3: (4.0 điểm)

3.1. (2.0 điểm): Trộn lẫn 7 ml dung dịch NH₃ 1M và 3 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A thu được dung dịch B.

a/  Xác định pH của các dung dịch A và B, biết .

b/ So với dung dịch A, giá trị pH của dung dịch B đã có sự thay đổi lớn hay nhỏ ? Nguyên nhân của sự biến đổi lớn hay nhỏ đó là gì ?

3.2.(2,0đ)  Dung dịch A gồm Na₂S và CH₃COONa có pH_A = 12,50. Thêm một lượng Na₃PO₄ vào dung dịch A sao cho độ điện li của ion S^2- giảm 20% (coi thể tích dung dịch không đổi). Tính nồng độ của Na₃PO₄ trong dung dịch A.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Lê Hữu Trác Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu I (4 điểm):

Câu I.1. Tinhthểđồng kim loại có cấu trúc lập phương tâm diện.

a) Hãy vẽ cấu trúc mạng tế bào cơ sở và cho biết số nguyên tử Cu chứa trong tế bào sơ đẳng này

b) Tính cạnh lập phương a(Å)của mạng tinh thể, biết nguyên tử Cu có bán kính bằng 1,28 Å

c) Xác định khoảng cách gần nhất giữa hai nguyên tử Cu trong mạng

d) Tính khối lượng riêng của Cu theo g/cm^3.

      Câu I.2. Một mẫu đá chứa 3,3.10^-6 gam  và 0,855.10^-6 gam , biết rằng chu kì bán hủy của đồng vị là 4,5.10⁹ năm. Tính tuổi của mẫu đá đó.

Đáp án câu I

     Câu I.1.a) Mạng tế bào cơ sở của Cu (hình bên)

Theo hình vẽ, số nguyên tử Cu là

– Ở tám đỉnh lập phương = 8 ´ = 1

– Ở 6 mặt lập phương = 6 ´ = 3

Vậy tổng số nguyên tử Cu chứa trong tế bào sơ đảng = 1 + 3 = 4 (nguyên tử)

b) Xét mặt lập phương ABCD ta có: AC = a = 4 ´ r_Cu

         a =  3,63 Å

c) Khoảng cách ngắn nhất giữa 2 nguyên tử là đoạn AE:

            AE =  = 2,55 Å

d) Khối lượng riêng:            + 1 mol Cu = 64 gam

                                    + Thể tích của 1 tế bào cơ sở = a³  chứa 4 nguyên tử Cu

                                    +  1 mol Cu có N_A = 6,02 ´10²³ nguyên tử

            Khối lượng riêng d = = 4 ´ = 8,88 g/cm³

            Câu I.2. Cứ 238 gam  thì phân rã được 206 gam

Vậy x gam   0,855.10^-6 gam

0,9878.10^-6 gam

Khối lượng mẫu Urani ban đầu = 3,3.10^-6 + 0,9878.10^-6 = 4,2878.10^-6 (gam)= N₀; 

N = 3,3 .10^-6 gam.

k = = 0,693/(4,51.10⁹) =  1,54.10^-10

Mà: t = suy ra t = 1,7.10⁹ năm

Câu II (4 điểm)

Câu II.1. (2,0 điểm): Hợp chất Z được cấu tạo bởi 2 nguyên tố M, R có công thức M_aR_b, trong đó R chiếm 6,667% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M số hạt nơtron nhiều hơn số hạt proton là 4 còn trong hạt nhân nguyên tử R có số hạt proton bằng số hạt nơtron. Biết tổng số hạt proton trong Z là 84 hạt và a + b = 4, hãy xác định công thức của Z.

Câu II.2. (2,0 điểm): Trong tự nhiên, nguyên tố Clo có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, nguyên tử đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x (cho H = 1; O = 16)

Đáp án câu II

Câu II.1. (2,0 điểm): Từ các dữ kiện của đề bài ta có hệ

Thay a = 4 – b vào và biến đổi ta được:

ĐK: 1 ≤ b ≤ 3; Z_R, b N*

Chạy nghiệm ta được cặp nghiệm:

Vậy công thức hợp chất Z là Fe₃C.

Câu II.2. (2,0 điểm): Gọi x là % số nguyên tử của đồng vị ³⁵Cl, ta có:

35,5 =  =>  x= 75.

Chọn số mol của HClO_x = 1 mol => n_Cl = 1 mol

=> số mol nguyên tử  ³⁵Cl = 0,75 mol.

Theo bài ta có:

%m ³⁵Cl =  =  0,2612 => x= 4.

CTPT hợp chất là : HClO₄

Câu III (4 điểm)

Câu III.1. (2,0 điểm) Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

            a) Na₂SO₃ + NaHSO₄  + KMnO₄  Na₂SO₄ +  MnSO₄  + K₂SO₄  + H₂O

            b) FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

            c) Cu + H₂SO_{4 (đặc,nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

            d) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Câu III.2. (2,0 điểm) Hòa tan 15,92 gam hỗn hợp 2 muối NaX, NaY vào nước thu được dung dịch A (X, Y là 2 nguyên tố Halogen có trong tự nhiên và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong Bảng tuần hoàn). Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 28,67 gam kết tủa (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Tìm 2 nguyên tố X, Y và tính thành phần % về khối lượng  của hai muối trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án câu III

Câu III.1. (2,0 điểm)

a) 5Na₂SO₃ + 6NaHSO₄ + 2KMnO₄  → 8Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

b) (5x-2y) FeO + (16x-6y) HNO₃  (5x-2y) Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (8x-3y)H₂O.

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e                   . (5x-2y)

xN⁺⁵ + (5x-2y)e → xN^+2y/x     . 1

c) Cu  + 2H₂SO_{4 (đ)}  CuSO₄  +  SO₂   +  2H₂O

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e     x 1

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴             x 1

d) 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

                        3x      Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

                       2x      N⁺⁵ +3e → N⁺²

Câu III.2. (2,0 điểm) Muối Halogenua tác dụng với AgNO₃ tạo kết tủa gồm có muối clorua, bromua hoặc iotua; muối florua không tác dụng.

TH1: Chỉ có 1 muối halogenua tạo kết tủa với dd AgNO₃ 2 muối halogenua là NaF và NaCl

            NaCl + AgNO₃   NaNO₃ + AgCl

            Kết tủa là AgCl n_{NaCl bđ} =  n_AgCl = 28,67/143,5  0,2 mol

            m_{NaCl bđ} = 11,7g < 15,92 (thỏa mãn)

            => X, Y là F và Cl

            %m_NaCl73,5%; %m_NaF26,5%.

TH2: Cả 2 muối halogenua đều tạo kết tủa với dd AgNO₃.

            Gọi CT chung của 2 muối là .

Phản ứng:

Ta có:  =>  = 83,13

=> hai nguyên tố X, Y là Br và I.

CT 2 muối: NaBr và NaI.

Đặt n_NaBr=x, n_NaI=y 188x+235y=28,67 và 103x+150y=15,92

x=0,14; y=0,01 (mol)

Câu IV (4 điểm)

Câu IV.1. (1,5 điểm)

Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít H₂ ở đktc. Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl₂ ở đktc. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong 20,4 gam hỗn hợp X?

Câu IV.2. (2,5 điểm)

Nung  a gam hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Z có d=13.

1. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.

2. Cho phần 2 tác dụng hết với 55 gam dung dịch H₂SO₄ 98%, đun nóng thu được V lít khí SO₂ (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl₂ dư tạo thành 58,25 gam kết tủa. Tính a, V.

Đáp án câu IV:

Câu IV.1. (1,5 điểm)

Đặt x, y, z lần lượt là số mol Fe, Zn, Al trong 20,4 g hỗn hợp X

Theo đầu bài 56x + 65y + 27z = 20,4                                           (I)

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂                (1)

Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂               (2)

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂          (3)

Từ 1, 2, 3 và đầu bài

                                              (II)

Trong 0,2 mol hỗn hợp X số mol Fe, Zn, Al lần lượt là kx, ky, kz

kx + ky + kz = 0,2                                                                         (III)

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃                        (4)

Zn + Cl₂ ZnCl₂                            (5)

2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃                        (6)

                                          (IV)

Từ I, II, III, IV                        X = 0,2 mol m_Fe = 11,2 gam

Y = 0,1 mol  m_Zn = 6,5 gam

                                                  Z = 0,1 mol  m_Al = 2,7 gam

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Hai Bà Trưng Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: 

1.  Cho nguyên tử  của nguyên tố X, ở trạng thái cơ bản có 17 electron thuộc các phân lớp p. X có hai đồng vị hơn kém nhau hai nơtron. Trong đồng vị số khối lớn, số hạt không mang điện bằng  lần hạt mang điện.

a. Viết cấu hình electron của X; biểu diễn cấu hình e lên các AO; cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn; tên gọi và kí hiệu các đồng vị của X.

b. Xác định thành phần cấu tạo của hai đồng vị ; kí hiệu các đồng vị và thành phần % theo số nguyên tử của mỗi đồng vị , biết nguyên tử khối (NTK) trung bình của các đồng vị X bằng 79,91. Coi NTK có giá trị bằng số khối.

c. Cho biết công thức oxide cao nhất, công thức hợp chất của X với hydrogen và công thức hidroxide tương ứng với oxide cao nhất của X.

d. Tính số nguyên tử đồng vị có số khối lớn trong 0,2 mol hợp chất oxide cao nhất của X.

Đáp án và thang điểm câu 1: 4 điểm

	Nội dung	Điểm
	a. Vì X có 17 electron thuộc phân lớp p     Þ cấu hình electron phân lớp p của X là: 2p63p64p5     Þ cấu hình electron đầy đủ: 1s22s22p63s23p63d104s24p5.   ­¯ ­¯ ­   ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯     Þ Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: Ô số 35, Chu kì 4, Nhóm VII A. Þ X là nguyên tố Bromine ( Br) . .     b) Trong đồng vị số khối lớn số hạt mang điện là 35.2 = 70 hạt      Þ số nơtron (hạt không mang điện) là .70 = 46 hạt.      Þ số nơtron trong đồng vị số khối nhỏ là 44 hạt. Vậy thành phần cấu tạo các đồng vị của X là:     Đồng vị số khối nhỏ: 35 electron, 35 proton, 44 nơtron Þ A= 79.     Đồng vị số khối lớn: 35 electron, 35 proton, 46 nơtronÞ A= 81. Þ Kí hiệu các đồng vị  Br và    Br. Thành phần %: Gọi thành phần % theo số nguyên tử đồng vị nhỏ là x%    Þ thành phần % theo số nguyên tử đồng vị lớn là (100 – x)%.      Ta có: = 79,91 Þ x = 54,5%. Þ Thành phần các đồng vị  Br  là  54,5% và    Br là 45,5% . c. Công thức oxide cao nhất: Br2O7;  công thức hợp chất của X với hydrogen: HBr và công thức hidroxide tương ứng với oxide cao nhất của X: HBrO4. Vì X ở nhóm VIIA. d. Số nguyên tử của Br trong 0,2 mol Br2O7 là : 0,2 x 2 x NAx 45,5% . Phần trăm khối lượng của đồng vị  Br trong 0,2 mol Br2O7 là :     .	1,0                             1,0               0,5                   1,0       1,3

Câu 2:

1. Viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo, mô hình VSEPR của các phân tử sau: HNO₃; SO_­3 ; CCl₄ ; O₃ và NH₃.

2.   Dựa vào thuyết VSEPR,  thuyết lai hóa, trình bày sự lai hóa của các nguyên tử trung tâm trong phân tử, dự đoán cấu trúc và vẽ mô hình phân tử các chất sau:  HNO₃; SO_­3 ; CCl₄ ; O₃ và NH₃.

Đáp án và thang điểm câu 2:  (4 điểm )

    1.  Viết đúng mỗi chất  cho cả 4 ý là:  0,5 điểm

Phân tử	CT electron –CTCT	CT Lewis	Mô hình VSEPR
HNO3			AX3E0
SO3			AX3E0
CCl4			AX4E0
O3			AX2E1
NH3			AX3E1

    2.  Viết đúng mỗi chất  cho cả 2 ý là :  0,3 điểm

Phân tử	Mô hình VSEPR	Lai hóa của nguyên tử trung tâm, cấu trức phân tử	Mô hình phân tử
HNO3	AX3E0 N lai hóa sp2   ( n + m = 3)	Nguyên tử N trộn lẫn 1AO 2s với 2AO2p à 3 AO  lai hóa sp2 tạo 3 liên kết sigma với 3 O; còn 1 AO2p chưa lai hóa có trục vuông góc với mặt phẳng 3 AO lai hóa sp2 thạo liên kết pi với 1 nguyên tử O. Vẽ mô hình lai hóa tương tự hình sau   -Phân tử có cấu trúc : tam giác phẳng (hình D)
SO3	AX3E0 S lai hóa sp2   ( n + m = 3)	Nguyên tử S trộn lẫn 1AO 3s với 2AO3p à 3 AO  lai hóa sp2 tạo 3 liên kết sigma với 3 O; còn 1 AO3p chưa lai hóa có trục vuông góc với mặt phẳng 3 AO lai hóa sp2 thạo liên kết pi với 1 nguyên tử O. -Phân tử có cấu trúc : tam giác phẳng (hình D)
CCl4	AX4E0  C lai hóa sp3   ( n + m = 4)	Nguyên tử C trộn lẫn 1AO 2s với 3AO2p à 4 AO  lai hóa sp3 tạo 4 liên kết sigma với 4 nguyên tử Cl.   -Phân tử có cấu trúc : chóp tứ diện đều (hình kim cương)
O3	AX2E1   O lai hóa sp2 ( n + m = 3)	-Nguyên tử O trộn lẫn 1AO 2s với 2AO2p à 3 AO  lai hóa sp2 tạo 2 liên kết sigma với 2 nguyên tử O; còn 1 lai hóa chứa cặp e chưa liên kết của nguyên tử O trung tâm. -Phân tử có cấu trúc : chữ V úp ngược (hình dấu mũ)
NH3	AX3E1 ( n + m = 3) N lai hóa sp3	-Nguyên tử N trộn lẫn 1AO 2s với 3AO2p à 4 AO  lai hóa sp3; 3 AO lai hóa tạo 3 liên kết sigma với 3 nguyên tử H; còn 1 AO  lai hóa chứa cặp e chưa liên kết của nguyên tử N trung tâm. -Phân tử có cấu trúc : chóp tam giác (hình kim tự tháp)

Câu 3:  4 điểm

 1.   Cho hỗn hợp khí A gồm H₂ và CO có cùng số mol. Người ta muốn điều chế H₂ từ hỗn hợp A bằng cách chuyển hóa CO theo phản ứng:

                     CO_(K)  +  H₂O_(K) == CO_2(K) + H_2(K)

Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở nhiệt độ thí nghiệm không đổi (t⁰C) bằng 5. Tỷ lệ số mol ban đầu của CO và H₂O bằng 1: n. Gọi  a là % số mol CO bị chuyển hóa thành CO₂.

a.. Hãy thiết lập  biểu thức liên quan giữa n, a và K_C.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Trần Nhân Tông Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu I. (4 điểm ) Cấu tạo nguyên tử, bảng hệ thống tuần hòa, liên kết hóa học

1.1. Electron cuối cùng phân bố vào các nguyên tử của các nguyên tố A , B lần lượt đặc trưng bởi 4 số lượng tử:

A : n = 3 , l = 1 , m_l = -1 , m_s =

                        B : n = 3 , l = 1 , m_l = 0 , m_s =

      a. Cho biết loại liên kết trong phân tử AB₃.

b. Khi hòa tan AB₃ vào một số dung môi hoặc khi bay hơi ở nhiệt độ không quá cao thì tồn tại dạng đime A₂B₆. Biễu diễn công thức cấu tạo của AB₃ và A₂B₆ theo Lewis, xác định kiểu lai hóa của nguyên tử trung tâm và mô tả dạng hình học của các phân tử trên.

1.2. Pôlôni  là chất phóng xạ tạo thành hạt nhân  bền theo phản ứng: .

1. Xác định tên gọi và cấu tạo hạt nhân .
2. Ban đầu có 1g Pôlôni, hỏi sau bao lâu thì khối lượng Pôlôni chỉ còn lại 0,125g? Cho chu kỳ bán rã của Pôlôni T = 138 ngày.

ĐÁP ÁN

Câu	Bài giải	Điểm
Câu I (4,0 đ)	1.1. Electron cuối cùng phân bố vào các nguyên tử của các nguyên tố A , B lần lượt đặc trưng bởi 4 số lượng tử:             A : n = 3 , l = 1 , ml = -1 , ms =             B : n = 3 , l = 1 , ml = 0 , ms = a. Cho biết loại liên kết trong phân tử AB3. * A : n = 3 , l = 1 , ml = -1 , ms =  => electron cuối cùng nằm trên 3p1 Vậy cấu hình electron của A là: 1s22s22p63s23p1 => A là Al   (0,5đ) * B : n = 3 , l = 1 , ml = 0 , ms =  => electron cuối cùng nằm trên 3p Vậy cấu hình electron của B là: 1s22s22p63s23p5 => B là Cl   (0,5đ) => AB3 là AlCl3, liên kết trong phân tử AlCl3 là liên kết cộng hóa trị phân cực. (0,25đ)	(1,25đ)
	b. Khi hòa tan AB3 vào một số dung môi hoặc khi bay hơi ở nhiệt độ không quá cao thì tồn tại dạng đime A2B6. Biễu diễn công thức cấu tạo của AB3 và A2B6 theo Lewis, xác định kiểu lai hóa của nguyên tử trung tâm và mô tả dạng hình học của các phân tử trên. * Công thức cấu tạo theo Lewis:             Cl         Al         Cl                         Cl       (0,25đ)                                                                                                                                                   (0,25đ) Do nguyên tử Al trong AlCl3 vẫn còn 1 obital p trống nên có khả năng nhận cặp electron tự do của Cl tạo liên kết phối trí => đime Al2Cl6. * Trong phân tử AlCl3, Al lai hóa sp2 vì tạo được 3 cặp electron liên kết; trong Al2Cl6, Al lai hóa sp3 do tạo được  cặp eletron liên kết. (0,25đ) * Cấu trúc hình học của AlCl3 là tam giác phẳng, đều, trong đó Al ở tâm của tam giác còn 3 nguyên tử Clo ở các đỉnh của tam giác (0,25đ)                         Cl                           Al             Cl                     Cl * Phân tử Al2Cl6 có cấu trúc hai tứ diện ghép lại, mỗi nguyên tử Al là tâm của một tứ diện và các nguyên tử Cl ở đỉnh của tứ diện, có hai nguyên tử Cl ở đỉnh chung của hai tứ diện. (0,25đ)	(1,25đ)
	1.2. a. Viết phương trình phản ứng: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích và số khối ta có:  . Vậy X là Pb.	(0,75 đ)
	b.  có 82 hạt prôtôn và 206 – 82 = 124 hạt nơtrôn Theo định luật phóng xạ ta có:  => t = 3T = 3 x 138 =  414 ngày.

Câu 2: (4,0 điểm)  Lý thuyết về phản ứng hóa học.

2.1. Tại 25^oC phản ứng bậc một sau có hằng số tốc độ k = 1,8.10^-5 s^–1:

2N₂O₅(k) ® 4NO₂(k) + O₂(k)

Phản ứng trên xảy ra trong bình kín có thể tích 20,0 lít không đổi. Ban đầu lượng N₂O₅ cho vừa đầy bình. Tại thời điểm khảo sát, áp suất riêng của N₂O₅ là 0,070 atm. Giả thiết các khí đều là khí lí tưởng. 

a) Tính tốc độ:

–  Tiêu thụ N₂O₅.

– Hình thành NO₂; O₂.  

b) Tính số phân tử N₂O₅ đã bị phân tích sau 30 giây.   

2.2. Cho các phản ứng sau với các dữ kiện nhiệt động của các chất ở 25⁰C:

	CO2 + H2  CO + H2O
	CO2	H2	CO	H2O
DH0298 (KJ/mol) S0298 (J/mol)	-393,5 213,6	0 131,0	-110,5 197,9	-241,8 188,7

a) Hãy tính DH⁰₂₉₈ , DS⁰₂₉₈ và DG⁰₂₉₈ của phản ứng và nhận xét phản ứng có tự xảy ra theo chiều thuận ở 25⁰C hay không?

b) Giả sử DH⁰ của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ. Hãy tính DG⁰₁₂₇₃của phản ứng thuận ở 1000⁰C và nhận xét.

c) Hãy xác định nhiệt độ (⁰C) để phản ứng thuận bắt đầu xảy ra ( giả sử bỏ qua sự biến đổi  DH⁰, DS⁰theo nhiệt độ).

Câu  2	Đáp án chi tiết	Điểm
2.1	a)                                            pi V = ni RT Þ  (mol.l -1) Þ  mol.l -1.s-1. Từ phương trình: 2N2O5(k) ® 4NO2(k) + O2(k) Þ nên vtiêu thụ (N2O5) = -2v = -2 ´ 5,16.10-8 = -10,32.10-8mol.l-1.s-1       vhình thành (NO2) = 4v = 4 ´ 5,16.10-8 = 20,64.10-8 mol.l-1.s-1              vhình thành (O2) = v = 5,16.10-8 mol.l-1.s-1             b)         Số phân tử N2O5 đã bị phân hủy = vtiêu thụ (N2O5) ´ Vbình ´ t ´ No(số avogadrro) = 10,32.10-8  20,0  30  6,023.1023 » 3,7.1019 phân tử	0,25đ   0,25đ   0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ   0,5đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Trần Quốc Toản Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1 (4 điểm)

1.1. Hợp chất Z được tạo bởi hai nguyên tố M, R có công thức M_aR_b trong đó R chiếm 6,667% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, còn trong hạt nhân của R có p’ = n’, trong đó n, p, n’, p’ là số neutron và proton tương ứng của M và R. Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z = 84 và a + b = 4. Tìm công thức phân tử của Z.

1.2. Cho biết:

• Nguyên tử C có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử:

 n = 3, l = 1, m = 0, m_s = -1/2

• Hai nguyên tố A, B với Z_A <  Z_B <  Z_C  (Z là điện tích hạt nhân ), trong đó:
• Tích số Z_A. Z_B. Z_C = 952.
• Tỉ số (Z_A + Z_C )/Z_B = 3.

     Hãy viết cấu hình electron và xác định vị trí của A, B, C trong bảng Tuần hoàn.

1.3. Mô tả dạng hình học phân tử, trạng thái lai hóa của nguyên tử nguyên tố trung tâm trong các phân tử: NH_3, BH_3, C₂H₂, PCl₅.

Đáp án

1.1. Hợp chất Z được tạo bởi hai nguyên tố M, R có công thức MaRb trong đó R chiếm 6,667% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, còn trong hạt nhân của R có p’ = n’, trong đó n, p, n’, p’ là số neutron và proton tương ứng của M và R. Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z = 84 và a + b = 4. Tìm công thức phân tử của Z.
1.1	Số khối của nguyên tử M: p + n = 2p + 4.                                                 Số khối của nguyên tử R: p’ + n’ = 2p’.% khối lượng R trong MaRb =                                              (1)	0,50đ
	Tổng số hạt proton trong MaRb = ap + bp’ = 84 (2)                    a + b = 4         (3) (1), (2)   => 15p’b  = 84  + 2a                                (2) =>    =>  (3)	0,50đ
	a        1                 2                  3                                                             p      78,26             39,07            26                                           Fe a = 3 Þ b = 1 Þ p’ = 6: carbon. Vậy CTPT Z là Fe3C	0,50đ
1.2. Cho biết: Nguyên tử X có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử:  n = 3, l = 1, m = 0, ms = -1/2 Hai nguyên tố A, B với ZA <  ZB <  ZX  (Z là điện tích hạt nhân ), trong đó: Tích số ZA. ZB. ZX = 952.Tỉ số (ZA + ZX )/ZB = 3.      Hãy viết cấu hình electron và xác định vị trí của A, B, X trong bảng tuần hoàn.
1.2	Nguyên tố X có cấu hình electron cuối cùng :3p5                    ­¯ ­¯ ­                              +1        0       -1     Cấu hình electron của X:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	0,50đ
	Vị trí của X: STT 17, chu kì 3, nhóm VII A. X là Chlorine.    ZX = 17                        ZB . ZA = 56 => ZA = 7 , A là Nitrogen       .          ZA + 17 = 3ZB                       ZB  = 8 , B là Oxygen.	0,50đ
1.3. Mô tả dạng hình học phân tử, trạng thái lai hóa của nguyên tử nguyên tố trung tâm trong các phân tử: NH3, BH3, PCl5.
1.3	Mô tả dạng hình học phân tử, trạng thái lai hóa của nguyên tử nguyên tố trung tâm trong các phân tử: NH3, BH3, C2H2, PCl5. NH3­­: Nitrogen có trạng thái lai hóa sp3; Cấu trúc hình học của NH3 là chóp tam giác. BH3: Boron có trạng thái lai hóa sp2; Cấu trúc hình học của BH3 là tam giác đều. PCl5: Phosphorus có trạng thái lai hóa sp3d; Cấu trúc hình học của PCl5 là lưỡng chóp tam giác (chóp đôi tam giác).	0,50đ   0,50đ   0,50đ

Câu 2 (4 điểm)

2.1. Cho các dữ kiện dưới đây:

     Tính

a. Enthalpy tạo thành chuẩn ethylene.

b. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethylene.

2.2. Cho phản ứng:

Biết:

            – Năng lượng hoạt hóa của phản ứng là E = 100 kJ/mol.

            – Hằng số tốc độ của phản ứng ở 77⁰C là 8.10^-6 mol/l.s

            Tính hằng số tốc độ của phản ứng phân hủy NOCl ở 127⁰C.

2.3. Hỗn hợp khí gồm 1 mol N₂ và 3 mol H₂ được gia nhiệt tới 387⁰C tại áp suất 10 atm. Hỗn hợp cân bằng chứa 3,85% NH₃ về số mol. Xác định K_C và K_P.

2.4. Để tăng độ nhạy cho việc phân tích tuối của một mẫu methane (chứa 0,1 mol) thì mẫu đưa trực tiếp vào máy đếm Geiger. Cho biết đồng vị ¹⁴C có chu kì bán hủy t_1/2 = 5730 năm. Máy được khởi động sau khi đưa mẫu vào máy 30 phút. Trong vòng 5 phút thiết bị ghi nhận được 2000 phân rã.

            a) Tính số phân rã của đồng vị ¹⁴C trong 30 phút trước khi khởi động máy.

            b) Tính số nguyên tử ¹⁴C trong mẫu và % số mol ¹⁴CH₄ trong mẫu methane thí nghiệm.

Đáp án

2.1. Cho các dữ kiện dưới đây:                  Tính a. Enthalpy tạo thành chuẩn ethylene. b. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethylene.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Nguyễn Tất Thành Đắk Lắc Năm 2022 2023

Câu 1: ( 4 điểm)

1.1:Hợp chất A tạo thành từ các ion M⁺ và X^2- (tạo ra từ các nguyên tố M và X). Trong phân tử A có 140 hạt các loại, trong đó hạt mang điện bằng 65,714% tổng số hạt. Số khối của M hơn X là 23. Xác định tên M và X ,công thức hợp chất A?

1.2:Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3 có các giá trị năng lượng ion hóa như sau: 

I1	I2	I3	I4	I5	I6
557	1816	2744	11576	14829	18357

Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng đặc trưng bởi 4 số lượng tử :  n = 3 , l = 1 , m_l = 0 , m_s =

a. Xác định tên và vị trí của X , Y trong bảng tuần hoàn.

b. Cho biết loại liên kết và công thức cấu tạo của phân tử XY₃ .

1. 3:Viết công thức Lewis, dự đoán dạng hình học của các phân tử và ion sau (có giải thích) và trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm?

 SO₂; SO₃; SO₄^2- ; SF₄; SCN^–

Câu	Ý	Nội dung trình bày	Điểm
I	1.1	1,5 điểm
		Hợp chất A:   M2X Gọi ZM; NM là số p (số e); số neutron của M Gọi ZX; NX là số p (số e); số neutron của N Ta có:      2(2ZM  +  NM) + 2ZX + NX = 140                                   AM – AX = 23   Biến đổi ta được (4ZM + 2ZX) + (2NM + NX) = 140                              4ZM + 2ZX = 92                              AM + AX = 23 AM = 39; AX = 16 M là posphorus; X là Oxygen, công thức  K2O	0,25       0,5         0,25   0,25 0.25
	1,2.   a.         b.	1,25 điểm *  Từ I3 đến I4 có bước nhảy đột ngột, vậy nguyên tố X có 2 electron hóa trị. X là Al ( Z= 13) *  Y có4 số lượng tử :  n = 3 , l = 1 , ml = 0 , ms =  là nguyên tố Chlorine ( Z = 17) X: thuộc nhóm IIIA , chu kỳ 3  ;   Y thuộc nhóm VIIA , chu kỳ 3 Viết CTCT – liên kết CHT	0,25     0,5   0,25   0,25
	1.3.	1,25điểm Phân tử Công thức Lewis Công thức cấu trúc Dạng lai hóa của NTTT Dạng hình học của phân tử SO2 AX2E sp2 Gấp khúc SO3 AX3 sp2 Tam giác đều SO42- AX4 sp3 Tứ diện SF4 AX4E sp3d Cái bập bênh SCN– AX2 Sp Đường thẳng	0,25       0,25         0,25           0,25   0,25

Câu 2. ( 4 điểm)

2.1:( 2 điểm)  Cho biết ∆_fH^o₂₉₈ (Al2O3) = -1675,7 kJ/mol; ∆_fH^o₂₉₈ (Fe₂O₃) = -824,2 kJ/mol. Hãy tính ∆rH^o298 phản ứng nhiệt nhôm và từ đó lí giải vì sao

a) trong thực tế phản ứng này tự duy trì sau khi được khơi mào (đốt nóng ban đầu).

b) Phản ứng này có thể dùng để hàn sắt, thép (tìm hiểu tài liệu khi cần).

2.2:(2điểm)Có cân bằng: N₂O_{4 (k)}     2NO_{2 (k)}. Cho 18,4gam N₂O₄ vào bình dung tích là 5,904 lít ở 27⁰C.

a ) Lúc cân bằng áp suất của hỗn hợp khí trong  bình là 1atm. Tính áp suất riêng phần của NO₂ và N₂O₄ lúc cân bằng.

b Nếu giảm áp suất của hệ lúc cân bằng xuống bằng 0,5 atm thì áp suất riêng phần của NO₂, N₂O₄ lúc này là bao nhiêu? Kết quả có phù hợp nguyên lý của Le Chatelier không ?

Câu 2	ý	Nội dung trình bày	Điểm
2.1	a)	2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe ∆rHo298  = 1.∆fHo298 (Al2O3) + 2.∆fHo298 (Fe) – 2.∆fHo298 (Al) – 1.∆fHo298 (Fe2O3)          ∆rHo298    =           1.( -1675,7) + 2.0 – 2.(0) – 1.( -824,2) = -851,5 kJ Để phản ứng xảy ra, cần nhiệt ban đầu để khơi mào một lượng bột Al và Fe2O3, sau khi phản ứng xảy ra sẽ tỏa nhiệt, nhiệt tỏa sẽ sẽ sử dụng để khơi mào lượng Al, Fe2O3 tiếp theo… và phản ứng cứ như vậy tiếp diễn.	0,25   0,25   0,25       0,5
	b)	Phản ứng nhiệt nhôm tỏa rất nhiều nhiệt nên có thể làm nóng chảy sắt, thép. Phản ứng lại sinh ra sắt dạng nóng chảy nên lượng sắt này dùng để hàn gắn sắt thép. Thêm vào đó, Al2O3 sinh ra lại nổi lên trên bảo vệ bề mặt trong lúc hàn, hạn chế sự oxi hóa sắt thép.	0,75
2.2	a)	N2O4                    2NO2 Ban đầu      0,2                      0 Cân bằng    0,2 – x                2x Tổng số mol có trong hệ lúc cân bằng: 0,2 – x + 2x = 0,2 + x x = 0,04 (lúc cân bằng) = 0,08 mol (lúc cân bằng) = 0,2 – 0,04 = 0,16 mol Vì số mol N2O4 gấp đôi số mol NO2 nên áp suất N2O4 cũng gấp đôi của NO2 Vậy:	0,25           0,25       0,25               0,25
	b)	Đặt khi cân bằng là P thì áp suất của N2O4 khi cân bằng là: 0,5 – P. Từ đó: Kết quả: So sánh với trường hợp trên: Vậy: Khi áp suất của hệ xuống thì cân bằng dịch chuyển sang phía làm tăng áp suất của hệ lên, nghĩa là sang phía có nhiều phân tử khí hơn (phù hợp nguyên lý).	0,25     0,25         0,25       0,25

Câu 3 (4,0 điểm)

3.1: (3điểm ) Cho cân bằng hóa học: N_{2 (g)}+ 3H_{2 (g}  2NH_{3 (g}    = -92 kJ.mol^-1

Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N₂ và H₂ theo tỉ lệ mol 1 : 3 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (ở 450⁰C và 300 atm) NH₃ chiếm 36% thể tích.

a) Tính hằng số cân bằng K_P.

b) Giữ nhiệt độ không đổi 450⁰C, cần tiến hành ở áp suất bao nhiêu để khi đạt cân bằng NH₃ chiếm 50% thể tích?

c) Giữ áp suất không đổi 300 atm, cần tiến hành thí nghiệm ở nhiệt độ nào để khi cân bằng NH₃ chiếm 50% thể tích?

3.2:(1điểm)Tính pH của dung dịch A chứa HCOOH 0,1M và HNO₂ 0,1M. Cho biết HCOOH và HNO₂ có hằng số axit lần lượt là  và .

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Buôn Ma Thuột Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1( 4 điểm ):

1. Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12. Hãy xác định kí hiệu hoá học, tên gọi của X,Y và công thức phân tử XY₂.

2. A, B là 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn trong đó B có tổng số lượng tử (n + l) lớn hơn tổng số lượng tử (n + l) của A là 1. Tổng số đại số của bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của cation là 3,5.

a. Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng trên A, B.

b. Viết cấu hình electron và xác định tên của A, B.

3. Một mẫu than củi đuợc tìm thấy trong một hang động khi tốc độ phân hủy còn 2,4 phân hủy/phút tính cho 1 gam. Giả định rằng mẫu than này là phần thừa của mẫu than do 1 họa sĩ dùng vẽ tranh, hỏi bao nhiêu năm sau người ta tìm thấy mẫu than. Biết rằng trong cơ thể sống tốc độ phân hủy Carbon là 13,5 phân hủy/giây, chu kì bán hủy của Carbon là 5730 năm.

4. Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và cấu tạo hình học của mỗi phân tử sau đây : BrF₅; XeF₄; H_2­O; NH₃.

Đáp án và thang điểm câu 1

1. 2 Zx   + 4 Zy  + Nx +  2 Ny  =  178     (1) 2 Zx   +  4 Zy  – Nx  –  2 Ny  =  54     (2) 4 Zy  –  2 Zx  =  12                             (3) à Zy  =  16        ;        Zx  =  26 Vậy X là iron (Fe), Y là sufur (S).  XY2 là FeS2 .	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
2. a. Vì 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ nên 2 nguyên tố có cùng số lớp electron (cùng n). Mà tổng ( n + l ) của B lớn hơn tổng ( n + l ) của A là 1 nên: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của A, B là: A: ns2;             B: np1 Mặt khác A có 2e ở lớp ngoài cùng cation A có dạng A2+. Vậy tổng đại số của 4 số lượng tử của A2+ là:                                                     (n – 1 ) + 1 + 1 – = 3,5                            Vậy 4 số lượng tử của : A: n = 3             l = 0                m = 0             s = –                                       B: n = 3             l = 1                m = – 1           s = +                                     b. Cấu hình electron của A, B: A: 1s22s22p63s2 ( Mg ).                     B: 1s22s22p63s23p1 ( Al ).	0,25     0,25         0,25           0,25
3. k =                    t = ln = 4,8.104 năm	0,25   0,5
4. BrF5: Br ở trạng thái lai hóa sp3d2 do đó phân tử có cấu tạo hình học dạng tháp vuông. XeF4: Xe ở trạng thái lai hóa sp3d2 do đó phân tử có cấu tạo hình học dạng vuông phẳng. H2O : Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp3, phân tử H2O có cấu tạo hình chữ V. NH3 : Nguyên tử N ở trạng thái lai hóa sp3, phân tử NH3 có cấu tạo chóp tam giác.	0,25×4

Câu 2( 4 điểm ):

1. Xét phản ứng nung vôi: CaCO₃ (s) CaO (s) + CO₂ (g).

Biết các số liệu sau:

a. Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn và 25, phản ứng nung vôi có tự xảy ra không? Tại sao?

b. Ở nhiệt độ nào thì phản ứng trên có thể tự xảy ra trong điều kiện chuẩn? Giả sử  và  không thay đổi theo nhiệt độ.

c. Tại sao miệng các lò nung vôi lại để hở? Nếu đậy kín thì xảy ra hiện tượng gì? Tại sao?

2. Đốt cháy ethan (C₂H₆)thu sản phẩm là khí CO₂ và H₂O (lỏng) ở 25°C.

a. Viết phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra. Hãy xác định nhiệt hình thành ethan và năng lượng liên kết C=O. Biết khi đốt cháy 1 mol ethan toả ra lượng nhiệt là 1560,5KJ. Và:

	∆Hht ( KJ.mol-1)		Liên kết	Năng lượng liên kết ( KJ.mol-1 )
CO2	-393,5		C–C	347
H2O (l)	-285,8		H–C	413
O2	0		H–O	464
O=O	495

b. Phản ứng có ∆G° = -1467,5 ( KJ.mol^-1). Hãy tính độ biến thiên entropy (∆S°) của phản ứng đã cho theo đơn vị J.mol^-1.K^-1.

3. Cho phản ứng: SO₂Cl₂ ®  SO₂  +  Cl₂

Người ta tiến hành nung nóng 0,1 mol SO₂Cl₂ ở 600K trong bình phản ứng có dung tích 1 lít và đo páp suất của hỗn hợp các chất trong bình thì thu được các số liệu thực nghiệm sau:

T (giờ)	0	1	2	4	8
P (atm)	4,92	5,67	6,31	7,31	8,54

Chứng minh phản ứng trên là bậc 1.

Đáp án và thang điểm câu 2

1. a. Ta có: => Phản ứng nung vôi ở điều kiện chuẩn, 25℃ không thể xảy ra được. b) Muốn phản ứng trên xảy ra, ta phải có: Như vậy, muốn phản ứng nung vôi tự xảy ra ở điều kiện chuẩn phải duy trì ở nhiệt độ lớn hơn 1121K (hay 848℃). c. Miệng các lò nung vôi để hở vì làm như vậy áp suất khí CO2 giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Nếu đậy kín, áp suất khí CO2 tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.	0,25   0,25   0,5 0,25   0,25     0,5
2.  C2H6   +    O2  ®  2CO2   +  3H2O                          ∆H = – 1560,5 KJ             2C2H6   +    7O2  ®  4CO2  +  6H2O                   ∆H = – 3121 KJ  ∆Hpư = 4∆HhtCO2   +    6∆HhtH2O  –  7∆HhtO2  –  2∆HhtC2H6 Þ ∆HhtC2H6  =   = – 83,9 ( KJ.mol-1) ∆Hpư  = 2EC – C  + 12EC – H  + 7EO=O – 8EC = O   – 12EH – O Þ EC = O   =  = 833( KJ.mol-1) b) DG° = DH° – TDS° ÞDS° =  = – 0,312 (kJ.mol-1K-1) = -312 J.mol-1.K-1	0,5     0,25     0,25
3.. Phương trình động học k = ln   (P0 là áp suất của SO2Cl2ở thời điểm ban đầu, t là áp suất của SO2Cl2 tại thời điểm t)                         SO2Cl2  Û SO2  +  Cl2 t = 0                  Po                0           0 phản ứng           x                 x           x     (atm) t                      Po – x             x            x Þ Phỗn hợp = Po + x   Þ x = Phỗn hợp – Po Po – x = 2Po – Phh. Ta có bảng số liệu sau : t(h) 0 1 2 4 8 Phh (atm) 4,92 5,67 6,31 7,31 8,54 P (atm) 4,92 4,17 3,53 2,53 1,30 Thế các giá trị vào phương trình động học, ta có :                                                                   Vì k1 ≈ k2 ≈ k3 ≈ k4 Þ Phản ứng trên là bậc 1	0,25 0,25               0,5

Câu 3( 4 điểm ):

1. Chuẩn độ một dung dịch  0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi có 50% lượng acid acetic trong dung dịch được trung hòa thì độ pH của dung dịch thu được là bao nhiêu? Biết acid acetic có .

2.  Cho từ từ dung dịch C₂O₄^2- vào dung dịch chứa ion Mg²⁺ 0,01M và Ca²⁺ 0,01M.

a. Kết tủa nào xuất hiện trước.

b. Nồng độ ion thứ nhất còn lại bao nhiêu khi ion thứ hai bắt đầu kết tủa.

Biết H₂C₂O₄ có các hằng số axít tương ứng là pK₁ = 1,25; pK₂ = 4,27

= 10 ^{– 8,60}; = 10 ^{– 4,82}

Đáp án và thang điểm câu 3

1. Xét 1 lít dung dịch  0,1M, số mol  ban đầu là 0,1 mol. + NaOH +     0,05 0,05   0,05 Thể tích dung dịch sau thí nghiệm  (l)     +   0,05   0,05   0,05   D   +   0,05   0,05     X   X   x 0,05 – x   0,05 + x   x Ta có:    và

0,5         0,5           0,5   0,5

2. a. CaC2O4  Ca2+   +  C2O42-      T1 =  10-8,60 MgC2O4  Mg2+   +  C2O42-         T2 =  10-4,82  Điều kiện để có kết tủa CaC2O4: [Ca2+] [C2O42-]  ³  T1 Þ [C2O42-]  ³   =  10-6,60 (M) Điều kiện để có kết tủa MgC2O4: [Mg2+] [C2O42-]  ³   T2   Þ [C2O42-]    ³      =  10-2,82 (M) [C2O42-]1  £  [C2O42-]2 nên CaC2O4 kết tủa trước. b) Khi MgC2O4 bắt đầu kết tủa thì:   =     Þ   [Ca2+]  =  [Mg2+]   = 10-2    =  10-5,78 (M)

0,5     0,5     0,5   0,5

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT DT Nội Trú Đam San Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1 ( 4 điểm)

1.1 Một hợp chất tạo thành từ và . Trong phân tử M₂X₂ có tổng số các hạt proton, nơtron, electron bằng 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23.Tổng số hạt trong lớn hơn trong là 7

1.1.1. Xác định các nguyên tố M, X;

1.1.2. Xác định bộ bốn số lượng tử của electron cuối cùng trên M, X. Quy ước: -m_l đến +m_l

1.2. Trình bày trạng thái lai hóa và dạng hình học của các phân tử CH₄, H₂O, NH₃?

1.3 Một mẫu đá được tìm thấy với thành phần: 13,2 mg  và 2,06 mg . Biết trong quá trình phân huỷ thành có chu kì phân rã là 4,51.10⁹ năm. Tính tuổi của mẫu đá đó?

1.4. Cho kim loại A tồn tại ở cả 2 dạng lập phương tâm khối và lập phương tâm diện. Khi A tồn tại ở dạng lập phương tâm khối thì khối lượng riêng của A là 15g/cm³. Hãy tính khối lượng riêng của A ở dạng lập phương tâm diện. Cho rằng bán kính của A như nhau trong cả 2 loại tinh thể.

Đáp án và thang điểm câu 1:

ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.1.1..  Gọi ZM, ZX lần lượt là số proton trong nguyên tử M, X. Gọi NM, NX lần lượt là số notron trong nguyên tử M, X.              4ZM   +   2NM    +   4ZX    +    2NX   =  164             4ZM   –2NM    +   4ZX    –2NX   =  52             2ZM   +   NM    -2ZX    –NX   =  23             2ZM   +   NM    – 1 -4ZX    –2NX   -2 =  7 Giải hệ phương trình: ZM= 19; NM=20; ZX=8; NX=8;        M là K; X là O 1.1.2. Bộ bốn số lượng tử K: n=4     l=0      m=0          s=+(1/2)        O: n=2     l=1      m=-1        s=-(1/2)	0,25   0,25     0,25 0,25   0,25 0,25
1.2. Trình bày được : CH4.  Trạng thái lai hóa C* là sp3. Dạng tứ diện. NH3: Trạng thái lai hóa của N là sp3. Dạng chóp tam giác. H2O:  Trạng thái lai hóa của O là sp3. Phân tử dạng chữ V.	0,25 0,25 0,25
1.3 Trong quá trình :   Khối lượng đã bị phân huỷ là:                                                    Khối lượng ban đầu là: 13,2 + 2,38 = 15,58 mg                                                              (với  năm)                                                                                                                                    năm                                                Vậy mẫu đá có tuổi là: 1,08.109 năm	0,25   0,25                       0,25
1.4. Một ô mạng lập phương tâm khối: – Cạnh a1 =   – Khối lượng riêng d1 = 15g/cm3 – Số dơn vị nguyên tử: n1 = 8.1/8 + 1 =2 Một ô mạng lập phương tâm diện: Cạnh a2 = Khối lượng riêng d2 (g/cm3)Số đơn vị nguyên tử: n2 = 8.1/8 + 6.1/2 =4d = nM/(NA. V); V = a3 Do đó:	0,25       0,25         0,5

Câu 2 (4 điểm)

2.1. Amoni hidrosunfua  là một hợp chất không bền, dễ dàng phân hủy thành NH_3(k) và H₂S_(k):            NH₄HS(r) à NH₃(k) + H₂S(k)

Cho biết các số liệu nhiệt động học sau đây tại:

H^o(kJ.mol^–1)               S^o(J.K^–1.mol^–1)

NH₄HS(r)                    – 156,9                                    113,4

NH₃(k)                        –45,9                                       192,6

H₂S(k)                         –20,4                                       205,6

a. Tính DH^o, DS^o, DG^o tại 25⁰C của phản ứng trên.

b. Hãy tính hằng số cân bằng K_p tại 25⁰C của phản ứng trên.

c. Hãy tính hằng số cân bằng K_p tại 35⁰C của phản ứng trên giả thiết rằng cả DH^ovà DS^o không phụ thuộc nhiệt độ.

d. Hãy tính áp suất toàn phần trong bình chứa nếu phản ứng phân hủy đạt cân bằng tại 25⁰C. Bỏ qua thể tích của NH₄HS(r).

2.2.  Khí N₂O₄ kém bền, bị phân ly một phần theo phương trình:

 N₂O_{4 (g)}  2NO_{2 (g)}         (1)

Thực nghiệm cho biết các số liệu sau khi (1) đạt tới trạng thái cân bằng ở áp suất chung 1 atm:

Nhiệt độ          (0oC)	35	45
(g)	72,450	66,800

( là khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí ở trạng thái cân bằng).

a) Tính độ điện li của phản ứng (1) ở mỗi nhiệt độ trên.

b) Tính hằng số cân bằng K_p­ của (1) ở mỗi nhiệt độ trên

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Ea Rốk Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4,0 điểm)

1. ( 2 điểm )

X và Y là hai phi kim. Trong nguyên tử X, Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16.

Hợp chất A có công thức XY_n , có đặc điểm

–  X chiếm 15,0486% về khối lượng.

– Tổng số proton là 100.

– Tổng số neutron là 106.

a. Xác định số khối và tên nguyên tố X, Y. Cho biết bộ bốn số lượng tử của electron cuối cùng trên X, Y

b. Biết X, Y tạo với nhau hai hợp chất là A và B. Viết cấu trúc hình học và cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm của A, B

c. Viết các phương trình phản ứng giữa A với P₂O₅ và với H₂O. Các phương trình phản ứng của B với O₂ và với H₂O

2. ( 2 điểm )

    a. Uranium phân rã phóng xạ thành thorium theo chuỗi sau:

Hãy viết đầy đủ các phản ứng của chuỗi trên 

    b. Carbon 14 phân rã phóng xạ theo phản ứng sau:  

Biết rằng chu kì bán rã của carbon 14 là 5730 năm. Hãy tính tuổi của một mẫu gỗ khảo cổ có độ phóng xạ bằng 72% độ phóng xạ của mẫu gỗ hiện tại.

   c. Một mẫu đáđược tìm thấy với thành phần: 13,2 (mg) ²³⁸U và 2,06 (mg) ²⁰⁶Pb. Biết trong quá trình phân rã ²³⁸U thành ²⁰⁶Pb có chu kì bán hủy là 4,51.10⁹ (năm). Tính tuổi của mẫu đá đó.

Đáp án và thang điểm câu 1:

1	a. Gọi Px, Py lần lượt là số proton của X và Y             Nx, Ny lần lượt là số nơtron của X và Y Ta có:    Px  +  n Py = 100                                 (1)               Nx +  n Ny =106                                 (2) Þ (Px + Nx) + n(Py + Ny) =206 Þ  Ax + n Ay = 206                                         (3) Mặt khác:                        (4) Từ (3) và (4): Ax = Px + Nx = 31                      (5) Trong X có: 2Px – Nx = 14                               (6) Từ (5) và (6): Px =15; Nx=16  Þ Ax= 31 X là photpho  15P có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p3 nên electron cuối cùng có bộ bốn số lượng tử là:                                 n=3; l=1; m= +1, s= +1/2 Thay Px=15, Nx=16 vào (1),(2) ta có nPy =85 ; nNy= 90 nên: 18Py -17Ny =0                                          (7) Mặt khác trong Y có 2Py –Ny =16                  (8) Từ (7) và (8): Py= 17; Ny=18 Þ Ay = 35 và n=5 Vậy: Y là Clo  17Cl có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p5 nên electron cuối cùng có bộ bốn số lượng tử là:                                 n=3; l=1; m= 0, s= -1/2       b. A: PCl5 ; B: PCl3 * Cấu tạo của A: – PCl5 có cấu trúc lưỡng tháp tam giác – Nguyên tử P ở trạng thái lai hóa sp3d                                      Cl                     Cl                 P                      Cl                           Cl                           Cl * Cấu tạo của B: – PCl3 có cấu trúc tháp tam giác – Nguyên tử P ở trạng thái lai hóa sp3                                            P                            Cl                            Cl                                                                               Cl c.   3PCl5 +  P2O5 → POCl3       PCl5   +  4H2O → H3PO4 + 5HCl      2PCl3  +  O2 → 2POCl3          PCl3   +  3H2O → H3PO4  +  3HCl	0,25         0,25        0,25           0,25           0,25                   0,25                   0,125 0,125 0,125 0,125
2.	a.                   b. Ta có: năm    c. – Khối lượng 238U đã phân hủy là – Khối lượng 238U ban đầu là : 13,2 + 2,38 = 15,58 (mg) – năm	0,25 0,25 0,25   0,25     0,5         0,25   0,25

Câu 2: (4 điểm)

1. (2 điểm) Cho độ biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian được biểu diễn theo bảng như sau:

t (s)	0	20	40	60
[A] mol/l	0,4	0,2	0,1	0,05

Tính tốc độ tức thời của phản ứng tại giây thứ 20.

2. (2 điểm) Nitrosyl clorua NOCl khi đun nóng sẽ phân hủy thành NO và Cl₂ theo phương trình:

2 NOCl                       2 NO + Cl₂

Cho ở 298⁰ K

	NOCl	NO	Cl2
DH0298  (kJ/mol)	51,71	90,25	0
DS0298 (J/mol)	264	211	233

Tính K_P của phản ứng ở 475 ⁰K

Đáp án và thang điểm câu 2:

1	Với phản ứng bậc 1:              C1 = C0.e  C2 = C0 .e k là hằng số tốc độ phản ứng                lnC1 – lnC2 = k(t2 – t1)  Nếugiá trị ki thu được trong thí nghiệm có giá trị xấp xỉ nhau cho các cặp (Ci; ti) thì  có thể kết luận là phản ứng bậc 1 Ta có: phản ứng trên là phản ứng bậc 1 Tốc độ phản ứng tức thời tại giây thứ 20: V = k.C20 = 0,035.0,2 = 0,007 mol. lít -1.s-1.	0,5   0,5         0,5   0,5
2	DH=2.90,25.103 +0-2.51,71.103 =77080 J/mol DS= 2.211+233 -2.264 =127 J/mol                 DG= 77080 – 298.127 = 39234 J và lnKp(298) == – 15,8357 lnKp(475 K)  =*[–]+lnKp(298) Kp=0,01436	0,5 0,5 0,5   0,25       0,25

Câu 3: (4 điểm)

1. Cho dung dịch A chứa FeCl₃ 0,01M. Giả thiết rằng Fe(H₂O)₆³⁺ (Viết tắt là Fe³⁺) là acid một nấc với hằng số phân li là K_a = 6,3.10^-3.

a. Tính pH của dung dịch A.

b. Tính pH cần thiết để bắt đầu xảy ra sự kết tủa Fe(OH)₃ từ dung dịch A.

Biết Fe(OH)₃ có  K_s = 6,3.10^-38

c. Ở pH nào thì sự kết tủa Fe(OH)₃ từ dung dịch A xảy ra hoàn toàn? Giả thiết kết tủa được coi là hoàn toàn khi hàm lượng iron còn lại trong dung dịch  10^-6M.

2. Tính độ tan của CaF₂ trong dung dịch đệm có pH= 2.

Biết K_s(CaF₂) = 10^-10,41, HF có pK_a = 3,17.

Đáp án và thang điểm câu 3:

1a.	Xét các cân bằng điện li H+ trong A:     (1)       Fe3+   +   H2O   ⇄  Fe(OH)2+    +    H+            Ka = 6,3.10-3 (2)                       H2O      ⇄     H+    +     OH–                           Kw = 10-14 Ta thấy Ka.CFe3+ >> KW Do đó cân bằng (1) quyết định pH của hệ: Xét cân bằng (1):                                 Fe3+   +  H2O    ⇄      Fe(OH)2+         +      H+             Ka = 6,3.10-3  [ ]           0,01 – x                           x                   x Ta có:    x  =   5,39.10-3      pH = -lg[H+] = 2,27	0,5       0,5
1b	Có Ks = [Fe3+].[OH–]3       suy ra  (*)            (**) Lại có [Fe3+]  +  [Fe(OH)2+]   =   CFe3+    =     0,01M             (***) Từ (**) và (***)        [Fe3+]   +   = 0.01M   (****) Kết hợp (*) và (****): (1+[OH–].) = 0,01 tính được [Fe3+] = 0,00399M và [OH–] = 2,51.10-12          pH = 2,4.	0.5             0,5     0,5

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay