Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Phan Bội Châu Đắk Lắc Năm 2022 2023

Câu 1 ( 4 điểm)

1. ( 2 điểm): Phân tử X có công thức abc. Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa b và c gấp 10 lần số khối của a, tổng số khối của b và c gấp 27 lần số khối của a. Tìm công thức phân tử đúng của X.

Đáp án :

-Gọi số hạt proton,notron,số khối của nguyên tử a là : Z_a,N_a,A_a

-Gọi số hạt proton,notron,số khối của nguyên tử b là : Z_b,N_b,A_b

– Gọi số hạt proton,notron,số khối của nguyên tử c là : Z_c,N_c,A_c.

Từ các dữ kiện của đầu bài thiết lập được các phương trình :

+2(Z_a + Z_b  + Z_c )  +( N_a + N_b  + N_c) = 82 (1)

+2(Z_a + Z_b  + Z_c )  -( N_a + N_b  + N_c) =22(2)

+ A_b – A_c = 10 A_a  ( 3)

+ A_b + A_c = 27 A_a  (4)

Từ (1) và (2) ta có (Z_a + Z_b  + Z_c )  = 26 và ( N_a + N_b  + N_c) = 30 >>

( A_a + A_b  + A_c) = 56 , (5)

-Từ (3), (4), (5) ta được A_a = 2, A_b = 37, Ac = 17

Mà Z_a + N_a = A_a và Z_b + N_b= A_b , Z_c+ N_c = A_c

Suy ra Aa= 2, Ab = 37, Ac = 17  kết hợp với (Z_a + Z_b  + Z_c )  = 26

Tìm được Z_a = 1, Z_b = 17, Z_c = 8

Các nguyên tử là : ₁H², ₁₇Cl³⁷ ₈O¹⁷ Suy ra công thức X là : HClO

1.2. (1 điểm):  ²³⁸₉₂U   là một chất phóng xạ.Sau nhiều phân rã liên tiếp mà thời gian sống của các hạt nhân trung gian là đủ ngắn để có thể bỏ qua sự có mặt của chúng trong các sản phẩm chuyển hóa.Phương trình phóng xạ như sau:

 ²³⁸₉₂U       ²⁰⁶₈₂Pb     +  x α  +  yβ^–   

Xác định các hệ số x và y

 Đáp án: b) ²³⁸₉₂U      ²⁰⁶₈₂Pb     +  x ²₄He +  y   ⁰_-1 e

Áp dụng định luật bảo toàn nuclon và định luật bảo toàn điện tích

  + 206 + 4x + y.0 = 238

  + 82 + 2x – y = 92  >> x= 8 , y = 6

1.3.( 1 điểm): Một chất thải phóng xạ có chu kỳ bán hủy là 200 năm được chứa trong thùng kín và chôn dưới đất. phải trong thời gian là bao nhiêu để tốc độ phân rã giảm từ 6,5.10¹² nguyên tử/phút xuống còn 3.10^-3 nguyên tử/phút.

  Đáp án

c) năm                                                          

            2,303lg                                                                               

            2,303lg

            t = 1,02.10⁴ năm hay 10.200năm

Câu 2 (4 điểm)

2.1. ( 1 điểm): Viết công thức Lewis, dự đoán dạng hình học của các phân tử và ion sau (có giải thích) và trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm? SO₂; SO₃; SO₄^2- ; SF₄; SCN^–

Đáp án

Câu 2.1:

(1điểm) Phân tử Công thức Lewis Công thức cấu trúc Dạng lai hóa của NTTT Dạng hình học của phân tử SO2 AX2E sp2 Gấp khúc SO3 AX3 sp2 Tam giác đều SO42- AX4 sp3 Tứ diện SF4 AX4E sp3d Cái bập bênh SCN– AX2 Sp Đường thẳng

2.2. (1 điểm) Hằng số cân bằng của phản ứng :

                        H₂ (k) + I2(k)        2HI (k) ở 600⁰C bằng 64

       a. Nếu trộn H₂ và I₂ theo tỉ lệ mol 2:1 và đun nóng hỗn hợp tới 600⁰C thì có bao nhiêu phần trăm I₂ tham gia phản ứng ?

       b.) Cần trộn H₂ và I₂ theo tỉ lệ như thế nào để có 99% I₂ tham gia phản ứng (600⁰C)

Hướng dẫn chấm

a. H2(k) + I2 (k)         2HI (k)                  2mol      1mol                     x             x         2x                  2-x          1-x         2x                                                      x1 = 2,25(loại)             x2 = 0,95 (nhận) => 95% I2 tham gia phản ứng                                 b.                    H2(k)     +    I2(k)                2HI (k)                             n               1                         n-0,99       0,01                 1,98                                                                                n: nồng độ ban đầu của H2                              KC = = 64                         n                         => cần trộn H2 và I2 theo tỉ lệ 7:1

2.3. (1 điểm) Cho phản ứng : CaCO_3(s)  à  CaO_(s)   +  CO_2(g)

Cho biết : ở 298^oK, rH^o = +178,32 kJ  ;  S^o = +160,59 J/K

       a. Phản ứng có tự diễn biến ở 25^oC không ? Khi tăng nhiệt độ, G của phản ứng sẽ thay

đổi như thế nào?

       b. Phản ứng có tự diễn biến ở 850^oC không ?

Hướng dẫn chấm

a. DG0298 = DH0 – TDS0          T = 273 + 25 = 298                DG0298 = 178,32 x 103 J – ( 298  x 160,59)                            = + 130,46 KJ. DG0298 > 0 : Phản ứng không tự diễn biến ở 25OC , ở nhiệt độ này chỉ có phản ứng nghịch tự diễn biến Vì DS0 >0 nên – TDS0 < 0, khi T tăng ,    DG0 càng bớt dương, càng tiến tới khả năng tự diễn biến . b. DG01123      T = 273 + 850 = 1123 DG01123 = DH0 – TDS0 DG01123 = 178,32 x 10-3 J – ( 1123  x 160,59) = – 2022,57 J DG01123 < 0 : Phản ứng tự diễn biến ở 850OC.

2.4 (1 điểm): NOCl bị phân hủy theo phản ứng: 2NOCl (k)      2NO(k) + Cl₂ (k)

Lúc đầu chỉ có NOCl. Khi cân bằng ở 500⁰K có 27% NOCl bị phân hủy và áp suất tổng cộng của hệ 1 atm. Hãy tính ở 500⁰K:

1. K_p và DG⁰ của phản ứng.
2. Áp suất riêng phần của từng chất trong phản ứng khi cân bằng.
3. Nếu hạ áp suất hệ xuống dưới 1 atm thì sự phân hủy NOCl tăng hay giảm? Vì sao?

Hướng dẫn chấm

a. Tính Kp­  và DG0 Gọi x là nồng độ ban đầu của NOCl, ta có: 2NOCl (k)                 2NO (k) +      Cl2 (k)       Ban đầu    x                                  0                      0       Cân bằng: (x-0,27x)                   0,27x              0,135x             DG0 = 8,314.500.ln(1,63.10-2)       b.  ta có                   c.  Giảm áp suấtcủa hệ xuống thì cân bằng bị dịch chuyển từ trái sang phải, vì phản ứng có Dn > 0, do đó sự phân hủy NOCl tăng lên.

Câu 3( 4 điểm)

3.1( 1điểm):  

Có thể hoà tan 0,01 mol AgCl trong 100ml dung dịch NH₃ 1M không ? Biết ; K bền của phức  là 1,0.10⁸.

3.1 ĐÁP ÁN

Ta có các phản ứng          AgCl Ag+ + Cl– với              Ag+ +2NH3       với  = 1,0.108   Phương trình tổng:        AgCl +2NH3  + Cl–  (1)                                                                                                                                                                                        = 1,8. 10-10. 1,0.108 = 1,8.10-2                                                                                                            Gọi x là nồng độ  ta có:                  AgCl +2NH3  + Cl–  (1) Ban đầu                     1                     0                0 Cân băng                 (1-2x)               x                   x     hay  → x = 0,106 M                                Kết luận: AgCl tan hoàn toàn (vì nồng độ [ ] khi AgCl tan hoàn toàn chỉ bằng ).

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Nguyễn Thái Bình Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4 điểm)

1.1. Nguyên tử của nguyên tố X ở trạng thái cơ bản có 1 electron ở lớp ngoài cùng, electron này có số lượng tử phụ bằng số lượng tử từ và có tổng bốn số lượng tử là 4,5.

a) Xác định cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X?

b) Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

c) Áp dụng quy tắc gần đúng Slater hãy tính năng lượng (eV) của electron cuối cùng của nguyên tử X.

1.2. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁, đơn vị kJ) của các nguyên tố thuộc chu kì 2 (không xếp theo thứ tự) là 1402, 2081, 520, 1314, 899, 1681, 801, 1086. Hãy gán các giá trị này cho các nguyên tố và giải thích.

1.3. Một mẫu đá uranynit có tỉ lệ khối lượng ²⁰⁶Pb : ²³⁸U = 0,0453. Cho chu kì bán hủy của ²³⁸U là 4,55921.10⁹ năm. Hãy tính tuổi của mẫu đá đó.

Đáp án Câu 1: (4 điểm)

Câu 1	Đáp án	Điểm
1.1 (2 điểm)	a) X có cấu hình lectron lớp ngoài cùng là ns1       => m = l = 0            ms = + ½ Đề  => n + 0 + 0 + ½  = 4,5        => n = 4 => cấu hình lớp ngoài cùng của X là 4s1 Vậy cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là:   TH1: 1s22s22p63s23p64s1   TH2: 1s22s22p63s23p63d54s1   TH3: 1s22s22p63s23p63d104s1 b)   TH1: 1s22s22p63s23p64s1          => Ô 19, chu kì 4, nhóm IA   TH2: 1s22s22p63s23p63d54s1       => Ô 24, chu kì 4, nhóm VIB   TH3: 1s22s22p63s23p63d104s1     => Ô 29, chu kì 4, nhóm IB c) TH1: 1s22s22p63s23p64s1          n = 4  =>  n* = 3,7          b = 0.0,35 + 8.0,85 + 10.1 = 16,8          Z* = Z – b =  19 – 16,8 = 2,2          => E4s1  =  -13,6.(Z*)2/(n*)2 =  -13,6.2,22/3,72 = -4,808 (eV) TH2: 1s22s22p63s23p63d54s1                n = 4  =>  n* = 3,7          b = 0.0,35 + 5.0,85 + 18.1 = 22,25          Z* = Z – b =  24 – 22,25 = 1,75          => E4s1  =  -13,6.(Z*)2/(n*)2 =  -13,6.1,752/3,72 = -3,02 (eV) TH3: 1s22s22p63s23p63d104s1                n = 4  =>  n* = 3,7          b = 0.0,35 + 10.0,85 + 18.1 = 26,5          Z* = Z – b =  29 – 26,5 = 2,5          => E4s1  =  -13,6.(Z*)2/(n*)2 =  -13,6.2,52/3,72 = -6,209 (eV)	0,25 0,25 0,25       0,5             0,25         0,25           0,25
1.2. (1 điểm)	– giá trị I1 của các nguyên tố: Ck 2 Li Be B C N O F Ne I1 (kJ) 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081 – Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) khi đi từ Li đến Ne nhìn chung tăng dần, phù hợp với sự biến thiên nhỏ dần của bán kính nguyên tử. – Ở nguyên tố Be (1s22s2) và N (1s22s22p3) có sự tăng bất thường  là do nguyên tử các nguyên tố này có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng bão hòa electron (Be) và bán bão hòa electron (N). Dây là những cấu hình bền nên cần một năng lượng lớn để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử .	0,25     0,25     0,5
1.3. (1 điểm)	Số mol 238U phóng xạ = số mol 206Pb = (mol)                                        Khối lựng 238U ban đầu = 1 + . 298 = 1,0523 (g)                                      k =                                                                                  k =  ln                                                                                            =>        t =  ln = 3,35.108 năm	0,25     0,25   0,25         0,25

Câu 2. (4,0 điểm)

2.1. (0,75 điểm) Cho giá trị của biến thiên entanpi và biến thiên entropi chuẩn ở 300⁰K và 1200⁰K  của phản ứng: 

CH₄ (khí) + H₂O (khí)   CO ( khí) + 3H₂ ( khí)

        Cho biết

T0 (K)	DH0  (KJ/mol)	DS0  (J/K.mol)
3000K	– 41,16	– 42,4
12000K	-32,93	-29,6

a. Hỏi phản ứng tự diễn biến sẽ theo chiều nào ở 300⁰K và 1200⁰K?

b. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 300⁰K

2.2. (1,25 điểm)

       Người ta tiến hành xác định tốc độ ở T⁰K theo thực nghiệm của phản ứng:

       2NO + 2H₂   N₂ + 2H₂O và được số liệu cho ở bảng sau:

Thí nghiệm	Nồng độ đầu (mol/l)		Tốc độ phản ứng (mol/l.s)
	NO	H2
1	0,5	1	0,05
2	1	1	0,2
3	1	2	x
4	1,25	y	0,125

a. Xác định hằng số tốc độ (l²/(mol².s)) và viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo thực nghiệm ở T⁰K

b. Xác định các giá trị x, y 

2.3. (2,00 điểm) Cho cân bằng hóa học sau: N_2­O₄ (k)     2NO₂(k)  (1)

Thực nghiệm cho biết khối lượng mol phân tử trung bình của hai khí trên ở 35^oC bằng 72,45 g/mol và ở 45^oC bằng 66,80 g/mol.

a. Tính độ phân li của N₂O₄ ở mỗi nhiệt độ trên?

b. Tính hằng số cân bằng K_P của (1) ở mỗi nhiệt độ trên? Biết P = 1 atm

c. Cho biết theo chiều nghịch, phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

Đáp án câu 2.

Câu 2	ĐÁP ÁN	Điểm
2.1	a. Dựa vào biểu thức:    DG0 = DH0 – TDS0     Ở 3000K ; DG0300 = (- 41160) – [ 300.(- 42,4)] = -28440J = -28,44 kJ     Ở 12000K ; DG01200 = (- 32930) – [ 1200.(- 29,6)] = 2590 = 2,59 kJ     DG0300< 0, phản ứng đã cho tự xảy ra ở 3000K theo chiều từ trái sang phải.     DG01200 > 0, phản ứng tự diễn biến theo chiều ng­ợc lại ở 12000K   b.Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 3000K      DG0 = -2,303RT lgK      (-28440) = (-2,303).8,314. 300.lgK     lgK = 28440/ 2,303.8,314.300 = 4,95   K = 10 4,95	0,25   0,25       0,25
2.2	a. Với phản ứng: 2NO + 2H2 ® N2 + 2H2O Biểu thức tính tốc độ phản ứng theo thực nghiệm  v = k.[NO]a.[H2]b                    (1) Ta có: v1 = k (0,5)a.1b = k (0,5)a = 0,05 (1) v2 = k 1a.1b = k = 0,2 ® k = 0,2 l2/(mol2.s) thay vào (1) ta được 0,5a = 0,25 ® a = 2                                                                                         Dựa vào đơn vị tính của v và k ta tính b như sau: mol/(l.s) = [l2/(mol2.s)].(mol2/l2).(mol/l)b; (mol/l)b = mol/l ® b = 1.            Biểu thức vận tốc: v = 0,2[NO]2.[H2]                                                b. Thí nghiệm 3  ta có: x = 0,2.12. 2 = 0,4 mol/l.s      Thí nghiệm 4 ta có  y = [H2] =	0,50       0,25   0,25   0,25
2.3	a.Xét cân bằng: N2­O4(k)  2NO2(k)  (1)      Gọi a là số mol của N2O4 có trong 1 mol hỗn hợp ® số mol NO2 trong 1 mol hỗn hợp là (1 – a) mol Ở 350C có = 72,45 g/mol = 92a + 46(1 – a)                                 ® a = 0,575 mol = nN2O4 và nNO2  = 0,425 mol                                     N2­O4 (k)     2NO2 (k)             Ban đầu               x                    0             Phản ứng        0,2125             0,425             Cân bằng        x – 0,2125        0,425 x  – 0,2125  =  0,575® x  = 0,7875 mol , vậy 26,98% Ở 450C có = 66,80 g/mol = 92a + 46(1 – a)           ® a = 0,4521mol = nN2O4 và nNO2  =  0,5479 mol                                  N2­O4(k)  2NO2(k)             Ban đầu             x                     0             Phản ứng        0,27395          0,5479             Cân bằng        x  – 0,27395    0,5479  x – 0,27395 = 0,4521® x = 0,72605 mol,vậy 37,73%   b.      ,  và P = 1 atm          Ở 350C   0,314  ;                                  Ở 450C  0,664   c.Từ kết quả thực nghiệm ta thấy, khi nhiệt độ tăng từ 350C lên 450C thì tăng. Có nghĩa khi nhiệt độ tăng cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Vậy theo chiều thuận phản ứng thu nhiệt, nên theo chiều nghịch phản ứng tỏa nhiệt.	0,25           0,25       0,25           0,25           0,25   0,25         0,50

Câu 3. (4,0 điểm)

3.1. (2 điểm):Có dung dịch NH₃ 10^-2M, K_b của NH₃ là 1,8.10^-5.

          a) Tính pH của dung dịch trên?

          b) Hòa tan 0,535 gam NH₄Cl vào 100 ml dung dịch trên. Tính pH của dung dịch thu được?

3.2. (2,0 điểm): Thêm 1ml dung dịch MgCl₂ 1M vào 100 ml dung dịch NH₃ 1M và NH₄Cl 1M được 100ml dung dịch A, hỏi có kết tủa Mg(OH)₂ được tạo thành hay không?  Biết: =10^-10,95 và = 10^-4,75.

Đáp án  câu 3:

Câu 3	Nội dung	Điểm
3.1(2đ)	a)                  NH3   +   H2O      NH4+     +      OH–   ban đầu:     10-2M                              0                   0   phản ứng:    x                                     x                   x   [  ]          :   10-2 – x                             x                   x   KCb  =     = 1,8.10-5     => x = 4,1536.10-4 = pOH      =>  pOH = 3,3816 => pH = 10,6184	0,25       0,25   0,5
	b)   =   = 0,01 mol =>   = 0,1M                    NH3     +    H2O         NH4+     +      OH–  ban đầu:     10-2M                                0,1                 0   phản ứng:    x                                         x                  x  [  ]          :   10-2 – x                            x + 0,1              x             KCb  =    = 1,8.10-5   => x ≈ 1,8.10-6 = pOH => pOH = 5,7447 => pH = 8,2553	0,25           0,25   0,5
3.2(2,0đ)	– Khi thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100ml dung dịch đệm thì          ban đầu = 10-2 (M). – Ta có: = [Mg2+][OH–]2 = 10-10,95        Để kết tủa Mg(OH)2 thì [Mg2+][OH–]2 ³ 10-10,95          Þ [OH–]2 ³  = 10-8,95              Hay [OH–] ³ 10-4,475 – Dung dịch: NH4Cl 1M + NH3 1M.Cân bằng chủ yếu là:                  NH3 + H2O    + OH–, = Kb = 10-4,75 Ban đầu        1                            1 Phản ứng      x                            x          x Cân bằng    1-x                         1+x         x          Kb =  = 10-4,75                 Þ x = 10-4,75    Hay [OH–] = 10-4,75 < 10-4,475. Vậy không xuất hiện kết tủa Mg(OH)2.	0,5         0,5     0,5           0,5

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Chu Văn An Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4 điểm)

1.1. Cho 3 nguyên tố X, Y, Z (Z_X < Z_Y < Z_Z). X, Y cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn; Y, Z là hai nguyên tố kế cận nhau trong một chu kì; Tổng số proton trong hạt nhân X, Y là 24. Xác định bộ bốn số lưỡng tử của electron sau cùng trong các nguyên tử X, Y, Z.

1.2. Hãy cho biết dạng lai hóa của nguyên tố trung tâm và  dạng hình học theo mô hình VSEPR của các phân tử, ion sau: HClO₂; HClO; IF7; HNO3.

1.3. Người ta đo thể tích máu của một bệnh nhân bằng đồng vị phóng xạ ₄₉I¹¹³ có t_1/2 = 100 phút. Một lượng hạt nhân này có độ phóng xạ là 3,0.10⁶ Bq được tiêm vào máu bệnh nhân. Sau 30 phút, người ta lấy ra 1,00 ml máu bệnh nhân đó để thử, thấy độ phóng xạ của ₄₉I¹¹³ là 400 Bq. Xác định thể tích máu trong cơ thể bệnh nhân.

1.4. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁ – kJ/mol) của các nguyên tố chu kỳ 2 có giá trị (không theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681. Gán các giá trị này cho các nguyên tố tương ứng. Giải thích.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu 1	Đáp án và thang điểm
1.1 (1,0 điểm)	– ZX + ZY = 24 (1)  ®    ZX <  <  ZY.  – X, Y thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp  ®  X, Y thuộc cùng chu kì 2, 3. Dó đó: ZY – Z X = 8 (2) Từ (1) và (2) – Y, Z là 2 nguyên tố kế cận nhau trong 1 chu kì: ZZ  = 17 ® Z là Cl – Cấu hình (e):  O : 1s22s22p4.              S: 1s22s22p63s23p4                                             Cl:  1s22s22p63s23p5. – Bộ 4 số lượng tử của (e) sau cùng của:                O: n = 2; l = 1; m = -1; s =                   S: n = 3; l = 1; m = -1; s =               Cl: n = 3; l = 1; m = 0; s =  .	0,25       0,25           0,25       0,25
1.2 (1,0 điểm)	Mỗi công thức đúng được 0,25 (có 4 công thức) * HClO2: (AX2E2) lai hóa sp3. Hình dạng gấp khúc * HClO : (AX2E3) lai hóa sp3d. Hình dạng gấp khúc * IF7: (AX7) lai hóa sp3d2f. Hình dạng lưỡng chóp ngũ giác * HNO3: (AX3) lai hóa sp2 . Hình dạng tam giác phẳng	1 chất 0,25
1.3. (1,0 điểm)	Tính thể tích máu của bệnh nhân Gọi V là thể tích máu bệnh nhân (lit) Ta có Hoạt độ phóng xạ của toàn bộ lượng máu có trong cơ thể sau 30 phút là 1000.V.H=1000.V.400 =4.105V (Bq) Mặt khác hoạt độ phóng xạ của lượng máu trong toàn bộ cơ thể sau 30 phút chính là hoạt độ phóng xạ của chất phóng xạ đã cho sau 30 phút V=6,09 (lit)	1,00
1.4. (1,0 điểm)	Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Nguyên tố Li Be B C N O F Ne Cấu hình 2s1 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 I1 (kJ/mol) 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081 Nhìn chung từ trái qua phải trong một chu kỳ năng lượng ion hóa I1 tăng dần, phù hợp với sự biến thiên nhỏ dần của bán kính nguyên tử. Có hai biến thiên bất thường xảy ra ở đây là: – Từ IIA qua IIIA, năng lượng I1 giảm do có sự chuyển từ cấu hình bền ns2 qua cấu hình kém bền hơn ns2np1(electron p chịu ảnh hưởng chắn của các electron s nên liên kết với hạt nhân kém bền chặt hơn). – Từ VA qua VIA, năng lượng I1 giảm do có sự chuyển từ cấu hình bền ns2np3 qua cấu hình kém bền hơn ns2np4 (trong p3 chỉ có các electron độc thân, p4 có một cặp ghép đôi, xuất hiện lực đẩy giữa các electron).	0,5       0,5

Câu 2: (4 điểm)

2.1. Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp ion – electron:

a. CrO­ + Br₂ + OH CrO + …

b. Fe_xO_y  +  H₂SO_{4 đ}   SO₂ + …

c. MnO₄^– + SO₃^2- + ?  Mn²⁺ + SO₄^2- + ?

2.2. Trong phòng thí nghiệm hóa học người ta thường điều chế clo bằng cách cho KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc. Nếu thay HCl đặc bằng dung dịch HCl 10^-4M thì có thể điều chế được clo nữa hay không ? Tại sao ?

(biết )

2.3. Tính độ tan của PbSO₄ trong nước nguyên chất và trong dung dịch Na₂SO₄ 0,01M. Cho biết: .

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu 2	Đáp án và thang điểm
2.1 (1,5 điểm)	a) CrO­ + Br2 + OH CrO + Br + H2O 2        CrO + 4OH  CrO + 2H2O + 3e 3        Br2  + 2e  2Br  CrO + 8OH + 3Br2  2CrO+ 6Br + 4H2O   b) FexOy  +  H2SO4 đ   SO2 + … 2                  FexOy + 2yH+ xFe3+ + yH2O + (3x – 2y)e (3x – 2y)     SO  + 4H+ + 2e  SO2 + 2H2O 2FexOy + (3x – 2y)SO + (12x – 4y)H+                                   →2xFe3+ + (3x – 2y)SO2 + (6x – 2y) H2O   c)	0,5             0,5             0,5
2.2 (1,5 điểm)	. Vậy không điều chế được clo	1,5
2.3. (1,0 điểm)	Độ tan của PbSO4 trong nước nguyên chất: PbSO4      ⇄   Pb2+    +    SO42-          S   =   mol/l. Độ tan của PbSO4 trong dung dịch Na2SO4 10‑2M. Gọi độ tan là S thì:                                                 Na2SO4    →  2Na+   +  SO42-                                                  PbSO4   ⇄  Pb2+  +   SO42-  Do đó:             [Pb2+]  =  S                         [SO42-]  =  (  S+  10-2)            =  [Pb2+].[SO42-]  =  S( S+  10‑2)  = 1,60.10‑8  +   S = – 0,01(loại)                                                               +   S =  1,60.10‑6 mol/l (nhận) Vậy độ tan của PbSO4 trong dung dịch Na2SO4 nhỏ hơn độ tan của nó trong nước nguyên chất rất nhiều.	1,00

Câu 3: (4 điểm)

3.1. Tính nhiệt tạo thành FeCl₂ (rắn) biết:

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl₂ (dd) + H₂ (k)     H₁ = – 21,00Kcal

FeCl₂ (r) + H₂O FeCl₂ (dd)                       H₂ = -19,5Kcal

HCl (k) + H₂O HCl (dd)                               H₃ = -17,5Kcal

H₂ (k) + Cl₂ (k)  2HCl (k)                             H₄ = -44,48Kcal

Ký hiệu (r): rắn; (k): khí; (dd): dung dịch

3.2. Tính (H) của phản ứng:

a) H_2(k) + Cl_2(k)   2HCl_(k) ; H_a= ?      

b) 2HgO_(r)    2Hg_(l)+ O₂ ; H_b= ?      

– Biết năng lượng liên kết các chất như sau:

Chất	H2	Cl2	HCl	Hg	O2	HgO
E (kj.mol-1)	435,9	242,4	431,0	61,2	498,7	355,7

3.3. Cho cân bằng hóa học

N₂ + 3H₂  2 NH₃ với

Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N₂ và H₂ theo tỉ lệ số mol đúng bằng hệ số tỉ lượng 1 : 3 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (ở 450⁰C; 300 atm) NH₃ chiếm 36% thể tích.

a) Tính hằng số cân bằng K_p.

b) Giữ nhiệt độ không đổi (450⁰C) cần tiến hành dưới áp suất bao nhiêu để khi đạt tới trạng thái cân bằng NH₃ chiếm 50% thể tích.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Hùng Vương Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1. (4,0 điểm) Cấu tạo nguyên tử. Hệ thống tuần hoàn. Liên kết hóa học.

1.1. (1,0 điểm): Cho 3 nguyên tố X, Y, Z (Z_X < Z_Y < Z_Z). X, Y cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn; Y, Z là hai nguyên tố kế cận nhau trong một chu kì; Tổng số proton trong hạt nhân X, Y là 24. Xác định bộ bốn số lượng tử của electron sau cùng trong các nguyên tử X, Y, Z.

1.2. (1,0 điểm): Sự phân rã  xảy ra như sau:

Giả sử lúc đầu có 5000 nguyên tử , hãy tính số nguyên tử  sau khoảng thời gian t = 14,6 phút.

1.3. (1,0 điểm): Sliver (Ag) kim loại kết tinh ở mạng lập phương tâm diện. Độ dài một cạnh của một ô mạng cơ sở là 4,09 .

          a) Vẽ cấu trúc ô mạng cơ sở và tính khối lượng riêng của Ag kim loại.

          b) Tính độ đặc khít của mạng tinh thể Ag kim loại.

          c) Khoảng cách ngắn nhất giữa hai nút mạng là bao nhiêu?

1.4. (1,0 điểm): Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và cấu tạo hình học của mỗi phân tử sau đây : BrF₅; XeF₄; H_2­O; NH₃.

Nội dung giải

Điểm

1.1. (1,0 điểm): – ZX + ZY = 24 (1)   ZX<  < ZY.  – X, Y thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp  à X, Y thuộc cùng chu kì 2, 3. Dó đó: ZY – Z X = 8 (2) Từ (1) và (2)   – Y, Z là 2 nguyên tố kế cận nhau trong 1 chu kì: ZZ  = 17 à Z là Cl – Cấu hình (e):  O : 1s22s22p4.              S: 1s22s22p63s23p4                Cl:  1s22s22p63s23p5. – Bộ 4 số lượng tử của (e) sau cùng của: O: n = 2; l = 1; m = -1; s =           S: n = 3; l = 1; m = -1; s = Cl: n = 3; l = 1; m = 0; s =  . 1.2. (1,0 điểm):           – Số nguyên tử (N1) có trong mẫu sau khoảng thời gian t = 14,6 phút là: 2500 – Số nguyên tử  (N2) được cho bởi hệ thức: Với N0 = 5000 (nguyên tử); => N2 = 1720 nguyên tử. – Số nguyên tử  (N3) sau khoảng thời gian t = 14,6 phút là: N3 = N0 – N1 – N2 = 780 (nguyên tử) 1.3. (1,0 điểm): a) – Hình vẽ: – Một ô mạng cơ sở chứa 8.1/8 + 6.1/2 = 4 nguyên tử Ag      b) Độ đặc khít ; (R là bán kính nguyên tử Ag) → ; 4R = a      →= = 0,74. Độ đặc khít của mạng tinh thể Ag kim loại là 74%. c)  dmin= 2R= a/= 2,892 . 1.4. (1,0 điểm): BrF5: Br ở trạng thái lai hóa sp3d2 do đó phân tử có cấu tạo hình học dạng tháp vuông. XeF4: Xe ở trạng thái lai hóa sp3d2 do đó phân tử có cấu tạo hình học dạng vuông phẳng. H2O : Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp3, phân tử H2O có cấu tạo hình chữ V. NH3 : Nguyên tử N ở trạng thái lai hóa sp3, phân tử NH3 có cấu tạo chóp tam giác.

1,0                                     1,0                                       1,0                             1,0

Câu 2. (4,0 điểm) Lý thuyết về phản ứng hóa học.

2.1. (1,0 điểm):

          Tính nhiệt sinh chuẩn (H⁰_298.s) của CH₄ (K). Biết rằng năng lượng liên kết H – H trong H₂ là 436 kJ.mol^-1; năng lượng liên kết trung bình C – H trong CH₄ là 410 kJ.mol^-1 và nhiệt nguyên tử hóa H⁰_a của C_gr (K) là:H⁰_a= 718,4 kJ.mol^-1. Các giá trị đều xác định ở điều kiện chuẩn.

2.2. (1,0 điểm): Từ các dữ kiện:

Chất	O2 (k)	Cl2 (k)	HCl (k)	H2O (k)
	205,03	222,9	186,7	188,7
	0	0	-92,31	-241,83

a. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 298K:

          4HCl (k)  +  O₂ (k)  2Cl₂ (k)  +  2H₂O (k)

b. Giả thiết rằng ∆H và ∆S của phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ, tính hằng dố cân bằng của phản ứng ở 698K. Biết: hằng số khí R = 8,3145 J.K^-1.mol^-1

2.3. (1,0 điểm): Sự phân hủy N₂O₅ theo phản ứng: N₂O₅ →N₂O₄ + ½ O₂ có bậc động học bằng 1. Ở 25⁰C, hằng số tốc độ bằng 10^-3 phút ^-1. Ở nhiệt độ này người ta cho vào bình phản ứng khí N₂O₅ dưới áp suất = 25.10³ Pa. Hỏi sau 2 giờ áp suất riêng của N₂O₄ và của O₂ là bao nhiêu?

2.4. (2,0 điểm): Cho cân bằng hóa học: N₂  +  3H₂    2NH₃  với ∆H = -92 kJ.mol^-1

Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N₂ và H₂ theo tỉ lệ số mol đúng bằng hệ số tỉ lượng, tức tỉ lệ 1:3 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (ở 450^oC; 300 atm) NH₃ chiếm 36% thể tích.

a. Tính hằng số cân bằng Kp.

b. Giữ nhiệt độ không đổi (450^oC) cần tiến hành dưới áp suất bao nhiêu để khi đạt tới trạng thái cân bằng NH₃ chiếm 50% thể tích.

c. Giữ áp suất không đổi (300 atm), cần tiến hành ở nhiệt độ nào để khi đạt tới trạng thái cân bằng NH₃ chiếm 50% thể tích.

Nội dung giải

Điểm

2.1. (1,0 điểm):        Ta có :   Cgr         +     2H2               CH4 (k)                        C(k)      +    2H2 (k)    C(k)  + 4H(k) Theo định luật Hess:       ∆H(CH4)  = ∆H  +  2EH – H   – 4EC – H  = 718,4 + 2. 436  – 4. 410 = – 49,6 kJ.mol-1   2.3. (1,0 điểm): Phản ứng:    4HCl (k)  +  O2 (k)  2Cl2 (k)  +  2H2O (k) a. Áp dụng công thức: Ta có:             Thay các giá trị: của phản ứng và T = 298K vào công thức trên ta được: Vậy: b.  Khi ∆H0pư  và ∆S0pư  không phụ thuộc vào nhiệt độ, ta có thể xác định KP ở 698K bằng biểu thức:              → lnK698 = -26,47 hay Kp(698) = 101,8 2.3. (1,0 điểm): Phương trình động học của phản ứng bậc nhất có dạng:  ln= kt   (với Co là nồng độ ban đầu và C là nồng độ ở từng thời điểm của chất phản ứng). Vì Pi = CiRT( ở T = const thì = ) nên ta cũng có : ln= kt   Với t = 120 phút; k = 10-3 ph-1 và Po = 25.103 Pa ta tính được P= 22,17.103 Pa Mặt khác: P – P= P = 2P P= 25.103  – 22,17.103 = 2,83.103 Pa P= 1,415.103 Pa 2.4. (1,0 điểm):                                                                              a) Gọi x, y, z là % thể tích (cũng là % số mol). Ở trạng thái cân bằng z = 0,36, x = 0,16, y = 0,48 nên:          b) Theo điều kiện cân bằng z = 0,5;    x = 0,125;    y = 0,375 Giá trị K như câu a: 8,138.10-5 nên ta có:         → p = 680atm c) Ở nhiệt độ khảo sát: Thay các giá trị tương ứng vào phương trình Van‘t Hoff:         → T2 ≈ 652K = 380oC

1,0                   1,0                                 1,0                                 1,0

Câu 3. (4,0 điểm) Dung dịch và sự điện li.

3.1. (1,0 điểm): Ion (aq) là một acid, phản ứng với nước theo cân bằng:

             (aq)  +    H₂O          +        K_a = 10^-2,2

a. Xác định pH của dung dịch FeCl₃ 10^-3M.

b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch FeCl₃ bắt đầu gây ra kết tủa Fe(OH)₃ và tính pH của dung dịch lúc bắt đầu kết tủa. Biết

3.2. (1,0 điểm). Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 10ml dung dịch CH₃COOH có pH = 3 với 10ml dung dịch HCOOH có pH = 3,0. Cho biết pKa của CH₃COOH và HCOOH lần lượt là 4,76 và 3,75.

3.3. (1,0 điểm): Tính độ tan của AgSCN trong dung dịch NH₃ 0,003 M.

Cho T= 1,1.10^-12 và hằng số phân li của phức [Ag(NH₃)₂]⁺ bằng 6.10^-8.

3.4. (1,0 điểm): Thêm 1ml dung dịch MgCl₂ 1M vào 100 ml dung dịch NH₃ 1M và NH₄Cl 1M được 100 ml dung dịch A, hỏi có kết tủa Mg(OH)₂ được tạo thành hay không?

          Biết: =10^-10,95 và = 10^-4,75.

Nội dung giải

Điểm

3.1. (1,0 điểm): a.             (aq)      +  H2O      +        Ka = 10-2,2 Ban đầu:   10-3M Cân bằng: 10-3 – x                                      x               x Ta có:  b.              (aq)     +  H2O      +        Ka = 10-2,2 Ban đầu:   C(M) Cân bằng: C – x                                          x              x Ta có:                                            (1) Lại có:              (2) Thay (1) vào (2) : 3.2. (1,0 điểm): Gọi C1 là nồng độ ban đầu của CH3COOH             Với pH = 3,0  →  x = 10-3M             Dung dịch HCOOH (pH = 3) ứng với nồng độ là: Sau khi trộn: Tính gần đúng:                           Vậy pH = 2,98. 3.3. (1,0 điểm): Các cân bằng xảy ra trong dung dịch: AgSCN  Ag+ + SCN–                            TAgSCN = 1,1.10-2           (1) Ag+ + 2NH3  [Ag(NH3)2]+                    Kb =       (2) AgSCN + 2NH3  [Ag(NH3)2]+  + SCN–   Kcb = TAgSCN.            (3)               0,003 – 2s               s                  s Áp dụng định luật tác dụng khối lượng cho cân bằng (3) ta có:             Thay số vào ta có s = 1,27.10-5 mol.lit-1.                    3.4. (1,0 điểm): – Khi thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100ml dung dịch đệm thì          ban đầu = 10-2 (M). – Ta có: = [Mg2+][OH–]2 = 10-10,95        Để kết tủa Mg(OH)2 thì [Mg2+][OH–]2 ³ 10-10,95          Þ [OH–]2 ³  = 10-8,95. Hay [OH–] ³ 10-4,475 – Dung dịch: NH4Cl 1M + NH3 1M.Cân bằng chủ yếu là:                    NH3 + H2O    + OH–     = Kb = 10-4,75 Ban đầu        1                            1 Phản ứng      x                            x          x Cân bằng    1-x                         1+x         x          Kb =  = 10-4,75          Þ x = 10-4,75                                               Hay [OH–] = 10-4,75 < 10-4,475. Vậy không xuất hiện kết tủa Mg(OH)2.

1,0                                   1,0                           1,0                             1,0

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Hoàng Việt Đắk Lắc Năm 2022 2023

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Victory Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1. (2,50 điểm)

1. Ở 27⁰C và 1atm, độ phân hủy  của N₂O₄ theo phản ứng   N₂O_4(k)  2NO_2(k)  là 20%.

            a.Tính hằng số cân bằng K_p.Hãy cho biết phản ứng phân hủy  N₂O₄ nói trên là thu nhiệt hay tỏa nhiệt nếu tại  63⁰C thì K_p = 1,27.

b.Tính độ phân hủy ở áp suất 0,05 atm.

            2 .Xác định hiệu ứng nhiệt của quá trình :

                        C_{than chì (r )}  ® C_{kim cương (r )}           

            Biết :    C_{than chì (r )}    + O_2(k)      ® CO_2(k) 

            C_{kim cương (r )}  + O_2(k)      ® CO_2(k) 

            3.Cho dãy phóng xạ sau:

              ²¹⁸Po ²¹⁴Pb ²¹⁴Bi ²¹⁴Po  Pb

Viết các phương trình biểu diễn các phân rã phóng xạ trong dãy trên.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu 1 (2,50đ)	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.                                              2.          3.	Gọi độ phân hủy của N2O4 ở 270C và 1atm là =20% = 0,2 Ptpư   :                        N2O4(k)  2NO2(k) Bđầu,giả sử xét:         1mol                            – Khiđạtcânbằng           1-                              2 Tổng số mol khí ở cân bằng : n = (1- ) + 2  = 1 +                                            . Với Ptp = 1atm và =20% = 0,2. Kp =   Ở 630C ,  KP    =  1,27  Phản ứng thuận thu nhiệt   Ở 270C ; P = 0,05 atm                                            22286Rn   ® 21884Po + 42He  21884Po   ®  21482Pb +  42He 21482Pb   ®     21483Bi + b–  21483Bi   ®    21484Po +    b– 21484Po   ®  21082Pb   + a	0,25 điểm             0,25 điểm   0,25 điểm 0,25 điểm         0,25 điểm     0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm

Câu 2. ( 3,00 điểm)

1.Tính năng lượng của electron ở trạng thái cơ bản trong các nguyên tử và ion sau: H, He⁺. ( Cho Z_H = 1; Z_He = 2) và  năng lượng ion hóa của H , năng lượng ion hóa thứ 2 của He.

2.Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton,nơtron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54, số hạt mang điện  của X ít hơn số hạt mang điện của Ylà 12.

a. Viết cấu hình electron của  nguyên tử X,Y và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

b.Hãy xác định kí hiệu hóa học của XY₂. Gọi tên.

3. Viết công thức VSEPR của các hợp chất sau: H₂S;  NH₃; SnCl₂ , SF₄. Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm trong các phân tử hợp chất trên.

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu 2 (3,00đ)	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.                     2. a.             b.	Năng lượng của electron trong hệ một hạt nhân và một electron Ở trạng thái cơ bản : n = 1 Với H : E1(H) =    -13,6 eV Với He : E1(He+) = -54,4 eV Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu để tách e ra khỏi nguyên tử hoặc ion, tức là đưa e từ trạng thái cơ bản ra xa vô cùng. Dễ thấy: I1(H) =    13,6 eV I2(He) =   54,4 eV     Qua tính toán  xác định  được ZX = 26    Fe và                                                ZY = 16   S Cấu hình e nguyên tử Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe thuộc nhóm VIIIB và chu kỳ 4. Cấu hình e nguyên tử S: 1s22s22p63s23p4 S  thuộc nhóm VIA và chu kỳ 3. Kí hiệu hóa học của XY2 là FeS2 (pirit sắt)	0,25 điểm 0,25 điểm       0,25 điểm 0,25 điểm     0,25 điểm 0,25 điểm   0,25 điểm 0,25 điểm   0,50 điểm
3	Viết công thức VSEPR của các hợp chất sau: H2S;  NH3; BeCl2 , SF4  H2S: AX2E2   . Trạng thái thái lai hóa của nguyên tử trung tâm là sp3  NH3: AX3E   . Trạng thái thái lai hóa của nguyên tử trung tâm là sp3 SnCl2 :  AX2E  . Trạng thái thái lai hóa của nguyên tử trung tâm là sp2 SF4 : AX4E   . Trạng thái thái lai hóa của nguyên tử trung tâm là sp3d Với công thức   . AXxEy  :   Kí hiệu nguyên tử trung tâm A có x nguyên tử X là phối tử, A  đồng thời còn có y cặp electron  không liên kết  E	0,50 điểm

Câu 3. ( 3,00 điểm)

1.Tính pH của dung dịch CH₃COOH  0,1M. Cho biết K_a = 2.10^-5.

Khi thêm 0,40gam NaOH vào 1 lít dung dịch trên thì pH của dung dịch lúc này là bao nhiêu?

2.Có dung dịch A chứa hỗn hợp 2 muối MgCl₂ 10^-3M và FeCl₃ 10^-3M. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A.

      a.Kết tủa nào tạo ra trước, vì sao? Biết tích số tan của Mg(OH)₂ và Fe(OH)₃ lần lượt là 10^-11 và 10^-39.

b.Tìm giá trị pH thích hợp để tách 1 trong 2 ion Mg²⁺ hoặc Fe³⁺ ra khỏi dung dịch.

Biết rằng nếu ion có nồng độ bằng  10^–6 M thì xem  như đã được tách hết.

3.Các chất freon gây ra hiện tượng “lỗ thủng ozon”. Cơ chế phân hủy ozon bởi freon (thí dụ CF₂Cl₂) được viết như sau:

CF₂Cl₂ Cl + CF₂Cl  (a)

O₃ + Cl  ® O₂ + ClO        (b)

O₃ + ClO® O₂ +   Cl    (c)

• Giaỉ thích tại sao một phân tử CF₂Cl₂ có thể phân hủy hàng chục ngàn phân tử ozon?
• Trong khí quyển có một lượng nhỏ khí metan. Hiện tượng gì xảy ra đồng thời với hiện tượng “lỗ thủng ozon”? Giải thích?

Đáp án và thang điểm câu 3:

Câu 3 (3,00đ)	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.                                     2. a.                         b.             3.	CH3COOH   H+  + CH3COO–                                Ban đầu :       0,1M                           –            –             Cân bằng:   (0,1 –x)                         x            x                                                                                            giả sử  x << 0,1  x = 1,414 . 10-3 ( chấp nhận được)                                            Vậy  pH = 2,85 Khi thêm 0,01 mol NaOH vào :   CH3COOH + NaOH ® CH3COONa + H2O                              0,1         0,01               Dung dịch thu được  sau phản ứng có:  nồng độ CH3COOH = (0,1-0,01) = 0,09 M và nồng độ CH3COONa = 0,01M – pHcủa dung dịch đệm được tính theo công thức :         pH = pKa – lgCa/lgCb = 4,7 – lg0,09/0,01                                               pH = 3,75          MgCl2® Mg2+ + 2Cl –   và   Mg2+ + 2OH –®Mg(OH)2    (1)                          FeCl3® Fe3+ + 3Cl –  và     Fe3+ + 3OH –®  Fe(OH)3          (2)                          –Đểtạo¯Fe(OH)3thì[OH –]³  = 10-12 M   (I)                           – Đểtạo¯Mg(OH)2®[OH –]³  = 10-4 M   (II)                                            So sánh (I) < (II) thấy  ®¯Fe(OH)3 tạo ra trước.                                        – Để tạo ¯Mg(OH)2:      [OH –]³10-4 [H+]³ 10-10 ® pH ³10 .        Để tạo ¯Fe(OH)3hoàn toàn : TFe(OH)3 10-6 [OH –]3³ [H+]  10-3® pH ³ 3                                 Vậy để tách Fe3+ ra khỏi dung dịch cần có điều kiện: 3   pH   10              – Phản ứng phân hủy ozon là phản ứng dây chuyền theo cơ chế gốc. Nguyên tử Cl sinh ra ở phản ứng (c)  lại tiếp tục tham gia ở phản ứng (b), quá trình đó được lặp đi lặp lại hàng chục ngàn lần. Do đó mỗi phân tử CF2Cl2 có thể phân hủy hàng chục ngàn phân tử O3. -Đồng thời với hiện tượng “ lỗ thủng ozon”là hiện tượng “mưa axit” do: CH4(khí quyển) + Cl. ® HCl + .CH3                                          Hiện  tượng này góp phần giảm bớt sự phân hủy O3.	0,50 điểm                   0,50 điểm   0,25 điểm 0,25 điểm                 0,50 điểm               0,50 điểm           0,25 điểm       0,25 điểm

Câu 4. ( 4,00 điểm)

1. Nguyên tử của một nguyên tố X trong đó electron cuối cùng có 4 số lượng tử

            n = 3, l =1, m_l = 0, m_s = -1/2

a.Xác định tên nguyên tố X

b.Hòa tan 5,91 gam hỗn hợp NaX và KBr  vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ 0,1M  và AgNO₃ chưa biết nồng độ, thu được kết tủa A và dung dịch B.

            Trong dung dịch B, nồng độ % của NaNO₃ và KNO₃ tương ứng theo tỉ lệ 3,4 : 3,03 . Cho miếng kẽm vào dung dịch B , sau khi phản ứng xong lấy miếng kẽm ra khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 1,1225 gam.(Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

-Tính lượng kết tủa của A?

-Tính nồng độ mol của AgNO₃ trong dung dịch hỗn hợp ban đầu.

2.Cân  bằng các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp  thăng bằng electron:

1. CuFeS₂ + NO₃^– + H⁺ NO + Cu²⁺ + Fe³⁺ + SO₄^2-  + H₂O
2. NH₄ClO + P H₃PO₄  +Cl₂ +N₂ + H₂O

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Ngô Gia Tự Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1. (4,0 điểm)

1.1. (1,0 điểm). Một hợp chất A được cấu tạo từ cation M²⁺ và anion X^–. Trong phân tử MX₂ có tổng số proton, nơtron và electron là 186 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Số khối của M²⁺ lớn hơn số khối của X^– là 21. Tổng số hạt trong cation M²⁺ nhiều hơn tổng số hạt trong anion X^– là 27.

         a. Xác định số proton, nơtron và tên nguyên tố của M và X.

         b. Hãy viết 4 số lượng tử ứng với electron cuối cùng của M và X. (Quy ước: -l…0…+l)

1.1.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	a. 2ZM +  nM + 4ZX + 2nX = 186 ó 2ZM + 4ZX + nM + 2nX = 186 (1) 2ZM + 4ZX – nM – 2nX = 54  (2) ZM – ZX + nM – nX = 21        (3) 2ZM – 2ZX + nM – nX = 30    (4) Từ (1), (2), (3), (4) => ZM = 26; ZX = 17; (nM =30; nX =18) M là Iron; X là Chlorine b. 26Fe: [Ar]3d64s2        n = 3; l =2; m = -2; s = -1/2 17Cl: [Ne]3s23p5       n = 3; l =1; m = 0; s = -1/2	0,25       0,25   0,25 0,25

1.2. (1,0 điểm).

  a. Hạt nhân  phân rã thành hạt nhân  phát xạ ra x hạt α và y hạt β^–. Tính x, y

 b. Cacbon 14 phân rã phóng xạ theo phản ứng sau:  

Biết rằng chu kì bán rã của cacbon 14 là 5730 năm. Hãy tính tuổi của một mẫu gỗ khảo cổ có độ phóng xạ bằng 72% độ phóng xạ của mẫu gỗ hiện tại.

1.2.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	áp dụng định luật bảo toản điện tích và bảo toàn số khối ta có   4x + 206 = 238   2x – y + 82 = 92 => x= 8 ; y =6       b.    năm	0,25   0,25     0,5

1.3. (1,0 điểm). Cho các phân tử: BF₃, NF₃, SF₄, . Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của phân tử và ion trên.

1.3.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	Lai hóa của nguyên tử trung tâm Dạng hình học BF3 sp2 Tam giác đều NF3 sp3 Tháp đáy tam giác SF4 sp3d Bập bênh ICl4– sp3d2 Vuông phẳng	0,25 0,25 0,25 0,25

1.4. (1,0 điểm). Dựa vào đặc điểm cấu tạo của các phân tử NH₃, H₂S và H₂O. Hãy cho biết

   a. Tại sao góc hóa trị của các phân tử lại khác nhau: góc (HNH) = 107⁰,góc (HOH) = 104,5⁰

   b. Tại sao ở điều kiện thường H₂S và NH₃ là chất khí còn H₂O là chất lỏng

1.4.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	a.   –   Trong phân tử NH3 và H2O. Nguyên tử N và O đều ở trạng thái lai hóa sp3. nên góc hóa trị gần với góc 109028’.   –   Trong phân tử NH3 nguyên tử N có một cặp electron không liên kết, còn trong phân tử H2O nguyên tử O còn 2 cặp electron không liên kết. các cặp electron không liên kết đẩy làm hẹp góc liên kết, vì vậy góc liên kết (HOH) nhỏ hơn góc liên kết (HNH) và nhỏ hơn 109028’.  H2O và NH3 cùng tạo được liên kết hidro liên phân tử nhưng H2O có khả năng tạo liên kết hiđro mạnh hơn so với NH3 do hidro linh động hơn.   H2S không tạo được liên kết hidro liên phân tử, phân tử phân cực kém nên có nhiệt độ sôi thấp.	0,25     0,25         0,25   0,25

Câu 2:

2.1. (2,0 điểm) Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định: Nhiệt hình thành và nhiệt đốt cháy của etylen C₂H₄

2.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
	Từ các dữ kiện đề bài ta có: 2C + 2H2 →C2H4      ΔHht = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 = +52,246 KJ/mol         C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2 H2O(l) ∆Hđc = ΔH5 + ΔH3 + ΔH6 = -1410,95 KJ/mol	1,0           1,0

2.2. (1,0 điểm) Cho các dữ kiện sau của các chất:

                                             CaCO_{3 (s)}                  CaO _(s)        +           CO_{2 (g)}

_298K (kJ/mol)                  – 1270                      – 635,5               – 393,2

       () (J/mol.K)         92,7                           39,7                   213,6

1. Tính ,  của phản ứng trên.
2. Xác định chiều phản ứng ở 298K.

2.2	Hướng dẫn chấm	Điểm
	Từ dữ kiện ta có: a. Tính ,  =  = -393,2 – 635,5 + 1270 = 241,3 (kJ/mol)     =  = 213,6 + 39,7 – 92,7 = 160,6 (J/mol)    b. Xác định chiều của phản ứng Ta có  =   Mà  T = 298K   = 241,3 .1000 – 298. 160,6 = 19,344 (kJ/mol)   > 0  phản ứng xảy ra theo chiều nghịch tức là chiều từ CaO kết hợp với CO2 tạo ra CaCO3.	0,25  0,25       0,25   0,25

2.3. (1,0 điểm)  Trong một phản ứng bậc nhất tiến hành ở 27°C, nồng độ chất đầu giảm đi một nửa sau 3000 giây. Ở 37°C, nồng độ giảm đi 2 lần sau 1000 giây. Xác định:

a.  Hằng số tốc độ ở 27°C.

b. Thời gian để nồng độ chất phản ứng còn lại 1/4 nồng độ đầu ở 37°C.

c. Hệ số nhiệt độ g của hằng số tốc độ phản ứng

2.3	Hướng dẫn chấm	Điểm
	a. Phản ứng bậc 1 nên s-1.  b. Phản ứng bậc 1 nên từ a ® a/2 cần t1/2; từ a/2 ® a/4 cần t1/2 Þ t = 2t1/2 = 2000 giây.  c. s-1               ;                g = .	0,25   0,25     0,25     0,25

Câu 3:

3.1 (2 điểm)

Người ta điều chế dung dịch X bằng cách hòa tan 100ml dd NH₃ 1,0.10^-2 M vào nước đến thể tích 1 lít.

a. Tính pH của dung dịch X?

b. Tính giá trị pH của dung dịch thu được nếu thêm 2.10^-4 mol HCl vào dung dịch X

cho pK_b của NH₃ là 4,76

3.1

a. C=  Các quá trình xảy ra            NH3    + H2O    « NH4+   + OH–   ; Kb=1,8.10-5 (1) [ ]    10-3-x                           x            x          H2O   «   H+ + OH–   ; K=10-14                       (2) Vì 10-3. 10. 10-4,76>> 10-14bỏ qua (2) so với 1 và dựa vào 1 để tính Ta có : Kb==> [OH–] = x =1,234.10-4 pOH=3,9pH=10,1   b.  Khi thêm 2.10-4 mol HCl thì có phản ứng:                        NH3 + H+  ® NH4+ Do HCl là axit mạnh nên phản ứng coi như hoàn toàn, khi đó: [NH4+] = 2.10-4  M [NH3] = 8. 10-4    M Dung dịch thu được là hệ đệm nên                        pH =9,24 – lg= 9,842

0,25     0,25     0,25   0,25     0,25     0,25     0,5

3.2 (2 điểm)

Khi cho khí H₂S đi qua dung dịch chứa các ion Cd²⁺ 0,001M và Zn²⁺ 0,01M đến bão hòa H₂S 0,1M thì:

  a. Có kết tủa CdS, ZnS tách ra không? Nếu có thì kết tủa nào được tách ra trước.

  b. Khi muối thứ hai bắt đầu xuất hiện kết tủa thì nồng độ ion kim loại của muối thứ nhất còn lại trong dung dịch là bao nhiêu?

Biết: T_ZnS = 10^-23,8; T_CdS = 10^-26,1;

          H₂S có K_a1 = 10^-7, K_a2 = 10^-12,92.

3.2

a. Ta có:                         H2S  ó   H++   HS–;     Ka1 = 10-7                (1)                       HS–ó  H+    +  S2-;      Ka2 = 10-12,92             (2) Vì Ka1<< Ka2 nên có thể coi [H+]   [HS–] Từ (2): Mặt khác:                         Cd2+  +  S2-  →  CdS↓, TCdS = 10-26,1 [Cd2+ ].[ S2-] = 0,001. 10-12,92 = 1,202.10-16>> TCdS => có kết tủa CdS tạo thành.                                                                                                 Zn2+  +  S2-  →  ZnS↓, TZnS = 10-23,8 [Zn2+ ].[ S2-] = 0,01. 10-12,92 = 1,202.10-15>> TZnS => có kết tủa ZnS tạo thành.                                                                        – Khi có kết tủa CdS tạo thành thì: – Khi có kết tủa ZnS tạo thành thì: Vậy CdS kết tủa trước ZnS b. Khi ZnS bắt đầu kết tủa thì nồng độ Cd2+ còn lại trong dung dịch được xác định:

0,25   0,25     0,25     0,25     0,25     0,25     0,5

Câu 4: (4,0 điểm)

4.1. (2,0 điểm) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

   a. FeCl₂   +  KMnO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃  +  Cl₂  +  K₂SO₄  + MnSO₄ + H₂O

   b. Fe_xO_y + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

   c. KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄  + H₂O

   d. CuFeS₂ + Fe₂(SO₄)₃ +O₂  + H₂O → CuSO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄. 

       (Biết tỉ lệ Fe₂(SO₄)₃ : O₂=1:1)

4.1( 2 điểm )

a.   5        2 FeCl2  ® 2 + 2Cl20 + 6e   6      + 5e ®    10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4® 5 Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O b.      2   x Fe+2y/x  → x Fe3+  + (3x-2y) (3x-2y)    S+6 + 2e →S+2 2FexOy +(6x-2y) H2SO4 →xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O c. 1 FeS2  → Fe3+  + 2S+6  + 15e 3 Mn+7 + 5e →Mn+2 6KMnO4 +2 FeS2 + 8H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4  + 8H2O d.      8 O2  + 2Fe+3  +6e → 2Fe+2 +  2O-2      3  CuFeS2  →Cu+2  + Fe+2 +2S+6 +16e 3CuFeS2 + 8Fe2(SO4)3 +8O2  +8 H2O → 3CuSO4 + 19FeSO4 + 8H2SO4.

0,25   0,25   0,25 0,25   0,25   0,25   0,25 0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Quang Trung Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1 (4điểm)

   1. X, Y là hai phi kim. Trong nguyên tử X, Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16.

 Hợp chất A có công thức XY_n, có đặc điểm:

• X chiếm 15,0486% về khối lượng
• Tổng số proton là 100
• Tổng số nơtron là 106

       a. Xác định số khối và tên nguyên tố X, Y. Cho biết bộ bốn số lượng tử của e cuối cùng trên X, Y

       b. Biết X, Y tạo với nhau hai hợp chất là A, B. Viết cấu trúc hình học và cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm của A, B.

            c. Viết các phương trình phản ứng giữa A với P₂O₅ và với H₂O

         Viết các phương trình phản ứng giữa B với O₂ và với H₂O

           2. Cho biết trị số năng lượng ion hoá thứ nhất I₁(eV) của các nguyên tố thuộc chu kỳ II như sau:

Chu kỳ II	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
I1 (eV)	5,39	9,30	8,29	11,26	14,54	13,61	17,41	21,55

   Nhận xét sự biến thiên năng lượng ion hoá thứ nhất của các nguyên tố trên. Giải thích.

ĐÁP ÁN

Câu 1	Nội dung	Điểm
1a (1,5đ)	a.    Gọi PX, NX lần lượt là số proton và nơtron của X           PY, NY lần lượt là số proton và nơtron của Y    Ta có: PX + nPY = 100                                        (1)              NX + nNY = 106                                       (2)	0,25
	Từ (1) v à (2): (PX+NX) + n(PY+NY) = 206 AX+nAY = 206      (3)                     Mặt khác: AX / (AX+nAY) = 15,0486/100                      (4)	0,25
	Từ (3), (4): AX = PX+NX = 31                                                         (5)                  Trong X  có: 2PX – NX  = 14                                             (6)   T ừ (5), (6): PX = 15; NX = 16 AX = 31	0,25
	X là photpho 15P có cấu  hình e là : 1s22s22p63s23p3 nên e cuối cùng có bộ bốn số lượng tử là:                                                       n =3, l=1, m = +1, s = +1/2	0,25
	Thay PX = 15; NX = 16 vào (1), (2) ta có nPY = 85; nNY = 90                                nên: 18PY – 17NY = 0                                        (7)    Mặt khác trong Y có: 2PY – NY  = 16                                            (8)     Từ (7), (8): PY  = 17; NY = 18  AY = 35  và n = 5   Vậy: Y là Clo 17Cl có cấu hình e là 1s2 2s22p63s23p5,   nên e cuối cùng có bộ bốn số lượng tử là:  n = 3; l =1; m = 0, s = -1/2	0,25         0,25
1.b (1đ)	A: PCl5;             – PCl5 có cấu trúc lưỡng tháp tam giác    – Nguyên tử P ở trạng thái lai hoá sp3d	0,25
		0,25
	B: PCl3 – PCl3 có cấu trúc tháp tam giác – Nguyên tử P ở trạng thái lai hoá sp3	0,25
		0,25
1c (0,5đ)	3 PCl5 + P2O5 = POCl3	0,125
	PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5 HCl	0,125
	PCl3 + O2 = POCl3	0,125
	PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3 HCl	0,125
2 (1đ)	a. Nhìn chung năng lượng ion hoá tăng dần   Giải thích: Từ trái sang phải trong một chu kỳ, điện tích hạt nhân của các nguyên tố tăng dần và số e ngoài cùng cũng tăng thêm được điền vào lớp n đang xây dựng dở. Kết quả các e bị hút về hạt nhân mạnh hơn làm bán kính nguyên tử giảm, dẫn đến lực hút của nhân với e ngoài cùng tăng làm e càng khó bị tách ra khỏi nguyên tử làm năng lượng ion hoá tăng	0,5
	b.Be và N có năng lượng ion hoá cao bất thường   Giải thích: Be có cấu hình e: 1s22s2 có phân lớp s đã bão hoà. Đây là cấu hình bền nên cần cung cấp năng lượng cao hơn để phá vỡ cấu hình này        N có cấu hình e: 1s22s22p3 phân lớp p bán bão hoà, đây cũng là một cấu hình bền nên cũng cần cung cấp năng lượng cao hơn để phá vỡ cấu hình này	0,5

Câu 2 (4điểm)

            1. Hằng số cân bằng của phản ứng :

                        H₂ (k) + I2(k)        2HI (k) ở 600⁰C bằng 64

a. Nếu trộn H₂ và I₂ theo tỉ lệ mol 2:1 và đun nóng hỗn hợp tới 600⁰C thì có bao nhiêu phần trăm I₂ tham gia phản ứng ?

b.) Cần trộn H₂ và I₂ theo tỉ lệ như thế nào để có 99% I₂ tham gia phản ứng (600⁰C)

            2.Một chất thải phóng xạ có chu kỳ bán hủy là 200 năm được chứa trong thùng kín và chôn dưới đất. phải trong thời gian là bao nhiêu để tốc độ phân rã giảm từ 6,5.10¹² nguyên tử/phút xuống còn 3.10^-3 nguyên tử/phút.

3 Tính nhiệt của phản ứng.

            biết      E_C-H : +413KJ/mol                  E_C-Cl : +339KJ/mol

                        E_Cl-Cl : + 243KJ/mol                E_H-Cl : + 427KJ/mol

            Phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt ?

ĐÁP ÁN

Câu 2 (4đ)	Nội dung		Điểm
1. (2,0đ)	a. H2(k) + I2 (k)         2HI (k)                  2mol      1mol                     x             x         2x                  2-x          1-x         2x                                                                       0,5đ		0,25               0,5
	x1 = 2,25(loại)             x2 = 0,95 (nhận) => 95% I2 tham gia phản ứng		0,25
	b.         H2(k)   +    I2(k)          2HI (k)                             n               1                         n-0,99        0,01        1,98                                                                                n: nồng độ ban đầu của H2                              KC = (1,98)2            = 64                                     (n-0,99)(0,01)                         n                          => cần trộn H2 và I2 theo tỉ lệ 7:1		0,5           0,5
2. (1đ)			0,25
			0,25
3. (1đ)		= 4.413KJ + 3.243 – (413+ 3.339 + 3.427) = 2381KJ – 2711KJ                                                                                                = – 330KJ                                 Phản ứng trên tỏa nhiệt	0,5     0.5

Câu 3 (4 điểm)

1. Có một dung dịch chứa các muối sunfat, sunfit và cacbonat của natri và amoni.

             Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết từng muối

• Dung dịch X chứa K₂Cr₂O₇ 1M, BaCl₂ 0,01M, SrCl₂ 0,1M.

Tìm khoảng pH cần thiết lập vào dung dịch để tách hoàn toàn Ba²⁺ ra khỏi dung dịch.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Nguyễn Công Trứ Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

•  (4 điểm)

1.1. Một hợp chất tạo thành từ và . Trong phân tử M₂X₂ có tổng số các hạt proton, nơtron, electron bằng 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23.Tổng số hạt trong lớn hơn trong là 7

1.1.1. Xác định các nguyên tố M, X;

1.1.2. Xác định bộ bốn số lượng tử của electron cuối cùng trên M, X. Quy ước: -m_l đến +m_l

1.2.Xác định công thức VSEPR và trạng thái lai hóa nguyên tố trung tâm và dạng hình học của các phân tử CO₂, H₂O, NH_3, BF₃

1.3 Một mảnh gỗ thu được trong hang động nơi cư trú của người thời cổ ở Nam Mỹ có độ phóng xạ của cacbon 14 (đối với mỗi gam cacbon) chỉ bằng 0,636 lần độ phóng xạ của gỗ mới đẵn ngày nay. Xác định niên đại của mảnh gỗ đó biết của cacbon 14 là 5730 năm.

ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.1.1.. Gọi ZM, ZX lần lượt là số proton trong nguyên tử M, X. Gọi NM, NX lần lượt là số notron trong nguyên tử M, X.              4ZM   +   2NM    +   4ZX    +    2NX   =  164             4ZM   –2NM    +   4ZX    –2NX   =  52             ZM   +   NM    -ZX    –NX   =  23             2ZM   +   NM    – 1 -4ZX    –2NX   -2 =  7 Giải hệ phương trình: ZM= 19; NM=20; ZX=8; NX=8;        M là K; X là O 1.1.2. Bộ bốn số lượng tử K: n=4     l=0      m=0          s=+(1/2)        O: n=2     l=1      m=-1        s=-(1/2)	0,25   0,25     0,25 0,25   0,5 0,5
1.2. CO2.  AX2E0; Trạng thái lai hóa C là sp. Dạng đường thẳng. NH3: AX3E1; Trạng thái lai hóa của N là sp3. Dạng chóp tam giác. H2O:  AX2E2; Trạng thái lai hóa của O là sp3. Phân tử dạng góc. BF3:  AX3E0;  Trạng thái lai hóa của B là sp2. Tam giác đều	0,25 0,25 0,25 0,25
1.3. Hằng số phóng xạ của là: Vì mảnh gỗ có độ phóng xạ của cacbon-14 (đối với mỗi gam cacbon) chỉ bằng 0,636 lần độ phóng xạ của gỗ mới đẵn ngày nay nên A = 0,636A0	0,5     0,25   0,25

• (4 điểm)

2.1

2.1.1. Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

Fe_xO_y + H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

2.1.2. Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng ion-electron:

K₂Cr₂O₇+   Na₂SO₃  +H₂SO₄  →  Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄  + K₂SO₄ + H₂O

2.2. 2. Có 1 pin điện được thiết lập trên cơ sở điện cực Cu nhúng vào dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,1M và điện cực Ag nhúng vào dung dịch AgNO₃ 0,1M.

Biết: = + 0,34V và = +0,80V.

a. Viết sơ đồ pin, tính suất điện động của pin ở 25℃.

b. Tính nồng độ mol/lit các ion trong dung dịch khi pin ngừng hoạt động.

2.3. So sánh năng lượng AO của hai cấu hình electron sau đây của nguyên tử kali (Z = 19)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹   (a)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹  (b)

ĐÁP ÁN	ĐIỂM
2.1 (1,5 điểm) 2.1.1.   1 x   FeS2 →Fe+3 +  2S+6 + 15e             3 x   Mn+7 + 5e  →Mn2+ Phương trình phân tử: 6KMnO4 + 2FeS2 + 8H2SO4  →Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 8H2O.                          x 2     xFe+2y/x     →  xFe+3   +  3x-2y     x(3x-2y)   Phương trình phân tử: 2FexOy + (6x – 2y)H2SO4 → x Fe2(SO4)3 + (3x – 2y)SO2 + (6x – 2y) H2O 2.1.2.                   1   Cr2O72-    +  14 H+  +  6e  → 2 Cr3+ + 7H2O                   3   SO32-      +   H2O    →  SO42-   +  2 H+ +2e                       Cr2O72-+  3SO32-  +  8 H+    →   3 SO42-   + 2Cr3+  +  4 H2O Phương trình phân tử: K2Cr2O7 +  3 Na2SO3  + 4H2SO4  →   Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4  + K2SO4 + 4H2O	0,25       0,25       0,25       0,25       0,25     0,25
2.2(2 điểm) 2 a. PTHH của phản ứng xảy ra trong pin khi pin hoạt động: Cu + 2Ag+  →  Cu2+  +  2Ag           b. Pin ngừng hoạt động:                         Gọi x là nồng độ của Ag+ giảm đi trong quá trình hoạt động                          Nồng độ Cu2+ tăng x/2 đơn vị             Ta có:	0,5         0,5   0,25     0,25       0,5
2.3. Vì các lớp electron bên trong giống nhau nên để so sánh ta chỉ cần quan tâm năng lượng AO của 3d với 4s Cấu hình (a): Một electron 4s bị chắn bởi 2 electron 1s; 8 electron 2s + 2p; 8 electron 3s + 3p Cấu hình (b): Một electron 3d bị chắn bởi 2 electron 1s; 8 electron 2s + 2p; 8 electron 3s + 3p (hệ số chắn khác cấu hình (a)) Nhận xét: E4s< E3d nghĩa là ở trạng thái cơ bản nguyên tử K có cấu hình electron (a) phù hợp với qui tắc Kleskopxki.	0,25             0,25

• (4điểm)

3.1.Tính nhiệt sinh chuẩn của As₂O₃ tinh thể biết rằng:

As₂O_{3 (r)}  + 3H₂O _(l) 2H₃ AsO_{3 (dd)}                                                ΔH₁ = 31,59 kJ/mol

AsCl_{3 (r)} + + 3H₂O _(l)H₃AsO_{3 (dd)} + 3HCl _(dd)                        ΔH₂ = 73,55 kJ/mol

As _(r) + _(k) AsCl_{3 (r)}                                                                ΔH₃ = -298,70 kJ/mol         

HCl _(k) + aq  HCl _(dd)                                                                            ΔH₄ = -72,43 kJ/mol

                                            ΔH₅ = -93,05 kJ/mol

                                                ΔH₆ = -285,77 kJ/mol

3.2.Xét phản ứng: NH₄COONH_2(tt) CO_{2 (k)} + 2NH₃ với các giá trị nhiệt động như sau

	NH4COONH2(tt)	CO2 (k)	NH3
	-645,2	-393,5	-46,2
	-458,0	-394,4	-16,6

3.2.1. Hỏi ở điều kiện 27⁰C thì phản ứng đi theo chiều nào?

3.2.2.Tính biến thiên entropy của phản ứng ở điều kiện trên.

3.2.3.Nếu coi và của phản ứng không biến đổi theo nhiệt độ thì ở nhiệt độ nào phản ứng đổi chiều?

3.3. Trộn 100 ml dung dịch NH₃ 0,3M với 50ml dung dịch HCl 0,3M. Tính pH của dung dịch thu được. Biết

ĐÁP ÁN	ĐIỂM
3.1 (2 điểm) Yêu cầu của đề bài chính là tìm nhiệt tạo thành của phản ứng sau: 2As + O2 As2O3                                                                ΔH7 = ? Theo đề: 2H3 AsO3 (dd)As2O3 (r)  + 3H2O (l)                        -ΔH1 AsCl3 (r) + + 3H2O (l)H3AsO3 (dd) + 3HCl (dd)         ΔH2 As (r) + (k) AsCl3 (r)                                                     ΔH3 HCl (dd)HCl (k) + aq                                             -ΔH4                                  -ΔH5                                      ΔH6 Tổ hợp các phản ứng từ đề bài ta có: ΔH7= -ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3 – 6ΔH4 – 6ΔH5 + 3ΔH6             = -31,59 + 2 x 73,55 – 2 x 298,70 + 6 x 72,43 + 6 x 93,05 – 3 x 285,77            = -346,32 (kJ/mol).	0,25   0,25   0,25   0,25   0,25         0,5
3.2(2 điểm) 3.2.1.Áp dụng công thức: (phản ứng)       =             = -394,4 + 2.(-16,6) – (-458,0) = 30,4 kJ chiều nghịch. 3.2.2.(phản ứng)         =             = -393,5 + 2.(-46,2) – (-645,2) = 159,3 kJ Từ công thức 3.2.3.Để phản ứng xảy ra theo chiều thuận thì	0,25        0,25   0,25   0,5
Thành phần ban đầu:             Phản ứng:      NH3 +                 H+→    NH4+                                    0,2M                0,1M                                    0,1M                0,1M => thành phần dung dịch: NH4+ 0,1M; NH3  0,1M =>	0,25       0,25     0,25

• (4 điểm) 

4.1. Cho khí H₂ vào bình chân không dung tích 4,0 lít sao cho áp suất trong bình bằng 0,82 atm ở 527⁰C. Sau đó cho thêm 0,2 mol khí HI vào bình. Cân bằng sau được thiết lập:

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay