Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Hải Hậu A

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT A HẢI HẬU	MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 Môn: HOÁ – Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút

———————————————–

Mức độ Nội dung	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng thấp		Vận dụng cao		Số điểm
	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Chủ đề 1: Sự điện li	3 câu								0,75
Chủ đề 2: Axit, bazo, muối. pH, chất chỉ thị	3 câu		3 câu			Câu 22b			2,5
Chủ đề 3: Phản ứng trao đổi ion	1 câu	Câu 21 a, b, d	1 câu	Câu 21c Câu 22a	1 câu				2,75
Chủ đề 4: Nito – NH3, NH4+	3 câu		1 câu						1,0
Chủ đề 5: Tổng hợp			1 câu	Câu 23a	1 câu	Câu 23b	2 câu	Câu 24	3,0
Số điểm	2,5	1,5	1,5	1,5	0,5	1,5	0,5	0,5	10 điểm
Tổng	4,0		3,0		2,0		1,0

—–HẾT—–

BẢNG MÔ TẢ NĂNG LỰC

Môn học: Hoá học 11

Nội dung	Loại câu hỏi/bài tập	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng thấp	Vận dụng cao
Sự điện li – Nitơ – Amoniac	Câu hỏi/bài tập định tính	– Viết được phương trình phân tử và phương trình ion của các phản ứng xảy ra giữa axit, bazơ, muối – Viết pthh minh hoạ tính chất hoá học của amoniac	– Viết được phương trình phân tử, phương trình ion của phản ứng xảy ra giữa hai muối axit khi biết tỉ lệ mol. – Giải được bài tập nhận biết các dung dịch muối riêng biệt.
	Số điểm	3,0 điểm	2,0 điểm
	Bài tập định lượng	– Tính được pH của dung dịch sau phản ứng		– Vận dụng kiến thức về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li để giải bài toán theo định luật bảo toàn điện tích và phương trình ion rút gọn	– Vận dụng kiến thức về axit tác dụng với dung dịch muối để giải được bài toán tính khối lượng kết tủa
	Số điểm	1,0 điểm		2,0 điểm	1,0 điểm
	Bài tập thực hành/thí nghiệm		– Giải thích được sự thay đổi màu sắc của dung dịch do sự điện li của amoniăc phụ thuộc vào nồng độ – Giải thích được phản ứng oxi hóa amoniăc trong không khí khi có mặt của xúc tác.
	Số điểm		1,0 điểm
	Tổng số điểm	4,0 điểm	3,0 điểm	2,0 điểm	1 điểm

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT A HẢI HẬU ĐỀ CHÍNH THỨC	ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 Môn: HOÁ HỌC – Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi gồm: 02 trang)

Họ và tên thí sinh:……………………………………………………….…………..

Số báo danh:……………………………………………….Lớp:………………………..STT lớp:………….

*HS được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Giáo viên ra đề: Nguyễn Thị Thương

Mã đề thi 112

Phần I. Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm)

1. Dung dịch nào sau đây có nồng độ mol Na⁺ = 0,9M; PO₄^3- = 0,3M:

A. Na₃PO₄ 0,3M B. Na₃PO₄ 0,1M C. Na(PO₄)₃ 0,3M D. NaPO₄ 0,1M

2. Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

A. màu hồng. B. màu đỏ. C. màu xanh. D. màu vàng.

3. Cho các cặp chất:

1. Na₂CO₃ và BaCl₂; (b) NaCl và Ba(NO₃)₂; (c) NaOH và H₂SO₄; (d) Ca(OH)₂ và NaHCO₃.

Số cặp chất xảy ra phản ứng trong dung dịch thu được kết tủa là:

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3

4. Trộn 20ml dd NaOH 0,05M với 20ml dd Ba(OH)₂ 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch ban đầu thì pH của dung dịch thu được là:

A. 12 B. 13 C. 11 D. 12,5

5. Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. NaOH. B. (NH₄)₂SO₄. C. NaNO₃. D. BaCl₂.

6. Cho dãy các chất: Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, ZnSO₄, Al(OH)₃, Zn(OH)₂. Số chất trong dãy không có tính chất lưỡng tính là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.

7. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. Ba(OH)₂. B. CH­₃COOH. C. Fe(NO₃)₃. D. C₆H₁₂O₆ (glucozơ).

8. Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với V ml dd KOH 0,1 mol/l thu được dd X có pH=2. Giá trị của V là:

A. 0,25. B. 0,11. C. 0,30. D. 0,20

9. Các dung dịch dưới đây có cùng nồng độ là 0,1M. Giá trị pH của dung dịch nào là lớn nhất?

A. Ba(OH)₂. B. H₂SO₄. C. HCl. D. NaOH.

10. Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl. B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

C. Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O. D. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O.

11. Cho các dung dịch sau: NaOH, NaNO₃, (NH₄)₂SO₄, FeCl₃, NaF, NaHSO₄ và K₂CO₃. Số dung dịch làm đổi màu quỳ tím là

A. 4. B. 6. C. 5. D. 7.

12. Có hai dung dịch X và Y chứa các ion khác nhau. Mỗi dung dịch chứa đúng hai loại cation và hai loại anion trong số các ion sau (các ion trong 2 dung dịch không trùng lặp):

 

Ion	K+	Mg2+		H+	Cl–
Số mol	0,15	0,1	0,25	0,2	0,1	0,075	0,25	0,15

 

Biết dung dịch Y không hòa tan được Fe(OH)₃. Khối lượng chất tan có trong dung dịch X là

(K=39, Mg=24, N=14, H=1, Cl=35,5, S=32, O=16, C=12)

A. 25,3 gam. B. 22,9 gam. C. 15,15 gam. D. 24,2 gam.

13. Cẩm tú cầu là loài hoa được trồng nhiều nhất tại Sa Pa hay Đà Lạt. Màu của loại hoa này có thể thay đổi tùy thuộc vào pH của thổ nhưỡng nên có thể điều chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh độ pH của đất trồng

 

pH đất trồng	< 7	= 7	> 7
Hoa sẽ có màu	Lam	Trắng sữa	Hồng

 

Khi trồng loài hoa trên, nếu ta bón thêm 1 ít vôi tôi (CaO) và chỉ tưới nước thì khi thu hoạch hoa sẽ

A. Có màu trắng sữa. B. Có màu hồng.

C. Có đủ cả 3 màu lam, trắng , hồng. D. Có màu lam.

14. Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO₃^– + OH^– → CO₃^2- + H₂O là

A. Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2H₂O

B. NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

C. 2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

D. 2NaHCO₃ + 2KOH → Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

15. Dung dịch A chứa các ion: CO₃^2-, SO₃^2-, SO₄^2-, 0,1 mol HCO₃^– và 0,4 mol Na⁺. Thêm V lít dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào dung dịch A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị nhỏ nhất của V là:

A. 0,20. B. 0,15. C. 0,30. D. 0,1.

16. Cho 12,65 gam Na tác dụng hết vói 500 ml dung dịch HCl X mol/lít thu được 500ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của X là (Na=23)

A. 1,0 B. 2,0 C. 2,5 D. 1,4

Phần II. Tự luận (6,0 điểm)

Câu 21. (2 điểm) Viết phương trình dạng phân tử và phương trình dạng ion rút gọn của các phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch (Coi H₂SO­₄ và Ba(OH)₂ điện li hoàn toàn cả 2 nấc)

1. MgCl₂ + K₂CO₃

2. HCl + Ba(OH)₂

3. NH₄Cl + Ca(OH)₂

4. Ba(HCO₃)₂ + NaHSO₄ (tỉ lệ mol 1:2

Câu 22. (1,0 điểm) Cho biết các hiện tượng và cách giải thích sau đây đúng hay sai?

1. Hoà tan vôi sống (CaO) vào nước thu được dung dịch A. Cho dụng cụ thử điện vào dung dịch A thì bóng đèn sáng vì CaO là chất điện li, khi tan trong nước tạo dung dịch dẫn được điện.

2. Khi dẫn luồng khí NH₃ qua ống đựng CuO nung nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu đỏ, phản ứng này xảy ra do NH₃ có tính bazơ

3. Có thể phân biệt giấm ăn và dung dịch cồn 90⁰ bằng cách dùng dụng cụ thử điện, vì dung dịch giấm ăn sẽ cho bóng điện sáng còn dung dịch cồn thì không.

4. Vắt nhiều nước chanh vào nước rau muống thấy nước rau chuyển dần từ màu xanh sang màu hồng vì nước rau muống là chất chỉ thị còn nước chanh có môi trường axit.

Câu 23. (2,25 điểm)

1. Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,15M và Ca(OH)₂ 0,05M thu được dung dịch X. Tính pH dung dịch X?

2. Cho 100ml dung dịch A chứa Na⁺, CO₃^2-, HCO₃^– tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 0,672 lít khí (đktc). Cũng 100ml dung dịch A phản ứng với dung dịch BaCl₂ dư thì thu được 1,97 gam kết tủa.

a. Viết các phương trình ion thu gọn của các phản ứng xảy ra?

b. Tính khối lượng chất tan có trong 200ml dung dịch A? (Na=23, C=12, O=16, Ba=137)

Câu 24. (0,75 điểm) Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, Na₂O, K₂O và BaO, trong đó oxi chiếm 8,75% về khối lượng vào nước thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H₂ (đktc). Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tìm giá trị của m?

—–HẾT—–

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT A HẢI HẬU

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ GIỮA KÌ I LỚP 11 NĂM HỌC 2020 – 2021

Phần I. Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm)= 0,25đ x 16

Phần II. Tự luận (6,0 điểm)

Câu 21. (2 điểm) Viết phương trình dạng phân tử và phương trình dạng ion rút gọn của các phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch (Coi H₂SO­₄ và Ba(OH)₂ điện li hoàn toàn cả 2 nấc)

1. MgCl₂ + K₂CO₃

2. HCl + Ba(OH)₂

3. NH₄Cl + Ca(OH)₂

4. Ba(HCO₃)₂ + NaHSO₄ (tỉ lệ mol 1:2

Hướng dẫn chấm:

4 ptpt * 0,25đ + 4 pt ion * 0,25đ = 2đ

Câu 22. (1,0 điểm) Cho biết các hiện tượng và cách giải thích sau đây đúng hay sai?

5. Hoà tan vôi sống (CaO) vào nước thu được dung dịch A. Cho dụng cụ thử điện vào dung dịch A thì bóng đèn sáng vì CaO là chất điện li, khi tan trong nước tạo dung dịch dẫn được điện.

6. Khi dẫn luồng khí NH₃ qua ống đựng CuO nung nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu đỏ, phản ứng này xảy ra do NH₃ có tính bazơ

7. Có thể phân biệt giấm ăn và dung dịch cồn 90⁰ bằng cách dùng dụng cụ thử điện, vì dung dịch giấm ăn sẽ cho bóng điện sáng còn dung dịch cồn thì không.

8. Vắt nhiều nước chanh vào nước rau muống thấy nước rau chuyển dần từ màu xanh sang màu hồng vì nước rau muống là chất chỉ thị còn nước chanh có môi trường axit.

Hướng dẫn chấm: mỗi ý 0,25đ

1 – Sai; 2 – Sai; 3 – Đúng; 4 – Đúng

Câu 23. (3 điểm)

1 (2 điểm). Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,15M và Ca(OH)₂ 0,05M thu được dung dịch X. Tính pH dung dịch X?

1. ⁿH₂SO₄ = 0,01 mol ⁿH⁺ = 0,02 mol

ⁿNaOH = 0,015 ; ⁿCa(OH)₂ = 0,005 ⁿOH^– = 0,025 mol

có thể viết ptpt hoặc pt ion : ………………………….0,5đ

H⁺ + OH^– H₂O

0,02 0,02 …………………………………….. 0,5đ

ⁿOH^– dư = 0,005 mol……………………… 0,25đ

V dung dịch X = 0,2 lít

[OH^–] = 0,025M……………………………… 0,5đ

[H⁺] = 4.10^-13 pH = 12,4 …………………… 0,25đ

2 (1 điểm). Cho 100ml dung dịch A chứa Na₂CO₃ và NaHCO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 0,672 lít khí (đktc). Cũng 100ml dung dịch A phản ứng với dung dịch BaCl₂ dư thì thu được 1,97 gam kết tủa.

a. Viết các phương trình của các phản ứng xảy ra?

b. Tính khối lượng chất tan có trong 200ml dung dịch A? (Na=23, C=12, O=16, Ba=137)

Hướng dẫn chấm :

Pt ion hoặc ptpt cho điểm tương đương

Ba²⁺ + CO₃^2- BaCO₃………………. 0,25đ

0,01 0,01

CO₃^2- + 2H⁺ CO₂ + H₂O………….. 0,25đ

0,01 0,01

HCO₃^– + H⁺ CO₂ + H₂O………….. 0,25đ

0,02 0,02

ⁿNa⁺ = 0,01.2 + 0,02 = 0,04

^mchất tan trong 200ml dung dịch A = 2.(0,04.23 + 0,01.60 + 0,02.61) = 5,48g…. 0,25đ

Câu 24. (0,75 điểm) Để m gam hỗn hợp Na, K, Ba trong không khí một thời gian, thu được hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, Na₂O, K₂O và BaO, trong đó oxi chiếm 8,75% về khối lượng. Hoà tan hết X vào nước thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H₂ (đktc). Trộn 200ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M thu được dung dịch Z có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tìm giá trị của m?

Hướng dẫn chấm:

200ml dd Y có ⁿOH^– = 0,2.(0,2 + 0,15.2)+ 0,4.0,1=0,14 mol

400ml dd Y có ⁿOH^– = 0,28 mol ………………………….. 0,25đ

M + H₂O M(OH)_x + x/2 H₂

ⁿOH^– = 2ⁿH₂ = 2.0,07 = 0,14 mol ………………………… 0,25đ

M₂O_x + H₂O 2M(OH)_x

ⁿOH^– còn lại = 0,14 mol ⁿO trong oxit = 0,07 mol

m hỗn hợp = 0,07.16 /8,75% = 12,8g

^m KL = 12,8 – 0,07.16 = 11,68g ………………………….. 0,25đ

—-Hết—–

 

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ I

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết