Category: Đề thi – kiểm tra

Đề thi hsg lớp 10 môn hoá THPT Hàm Rồng Thanh Hoá năm 2022 2023

TRƯỜNG THPT HÀM RỒNG   Mã đề thi: 132

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MÔN: HÓA HỌC  LỚP 10 Thời gian làm bài: 90 phút. Ngày thi: 14/4/2023 (40 câu trắc nghiệm và 10 câu điền đáp án)

Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; Li=7; Na = 23; K = 39;

Mg = 24; Al = 27; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

Họ, tên thí sinh:…………………………………………………………… Số báo danh: ………………………..

Câu 1: Khí carbon dioxide (CO₂) là khí gây nên hiệu ứng nhà kính mạnh. Cho biết carbon (C) có 2 đồng vị là và oxygen (O) có 3 đồng vị . Số phân tử khí carbon dioxide có thể được tạo bởi các đồng vị trên là

   A. 12.                                B. 8.                                  C. 10.                                D. 14.

Câu 2: Ion X⁺ và Y ^– đều có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Liên kết được tạo thành trong hợp chất XY là loại liên kết

   A. cộng hóa trị có cực.                                               B. ion.

   C. cho – nhận.                                                            D. cộng hóa trị không cực.

Câu 3: Phản ứng toả nhiệt là phản ứng

   A. biến thiên enthalpy có giá trị dương.      B. biến thiên enthalpy có giá trị âm.

   C. biến thiên enthalpy bằng 0.              D. năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn của hệ sản phẩm.

Câu 4: Trong phản ứng hóa học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, chất nào tham gia vào quá trình khử?

   A. NaOH.                         B. Na.                               C. H₂.                               D. H₂O.

Câu 5: Phương trình nhiệt hoá học sau:

H₂(g) + I₂(s)  HI(g)          ∆ _f H⁰₂₉₈ = 26,48 (kJmol^-1)

Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 2 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là bao nhiêu?

   A. 26,48 kJ.                      B. 79,44 kJ.                       C. 52,96 kJ.                      D. 794,4 kJ.

Câu 6: Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4d²5s² ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?

   A. Chu kì 5, nhóm IVB.                                             B. Chu kì 4, nhóm IIA.

   C. Chu kì 5, nhóm IIA.                                              D. Chu kì 4, nhóm VB.

Câu 7: Cho phản ứng: Br₂ (l) + HCOOH (aq)⟶ 2HBr (aq) + CO₂ (s)

Nồng độ ban đầu của Br₂ là aM, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là 4.10^-5M/s. Giá trị của a là

   A. 0,02 M                         B. 0,07 M                          C. 0,02 M                         D. 0,022 M.

Câu 8: Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

   A. Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10 cm. B. Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900⁰C.

   C. Tăng nồng độ khí cacbonic.                               D. Thổi không khí nén vào lò nung vôi.

Câu 9: Cho công thức Lewis của các phân tử sau:

Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là

   A. 4                                   B. 2                                   C. 1                                   D. 3

Câu 10: Oxide cao nhất của một nguyên tố R có công thức R₂O₅. Nguyên tố R đó là

   A. Magnesium                B. Sulfur                          C. Carbon                        D. Nitrogen

Câu 11: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

(1) CaCO₃(s) ® CaO(s) + CO₂(g)                                            

(2) C₂H₄(g)  +  H₂(g) ® C₂H₆(g)                                              

(3) C₆H₁₂O₆(aq) ® 2C₃H₆O₃(aq)            

(4) N₂(g) + O₂(g) ® 2NO(l)                  

Cặp phản ứng thu nhiệt là:

   A. (2) và (3).                     B. (1) và (4).                     C. (1) và (2).                     D. (3) và (4).

Câu 12: Phản ứng nào sau đây không là phản ứng oxi hóa-khử ?

   A. MgCO₃ + 2HNO₃ ¾® Mg(NO₃)₂ + CO₂­ + H₂O_.

   B. 2Al + 2NaOH + 2H₂O ¾® 2NaAlO₂ + 3H₂­.

   C. Zn + 2Fe(NO₃)₃ ¾® Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂.

   D. Cl₂ + 2NaOH ¾® NaCl + NaClO + H₂O.

Câu 13: Lượng nhiệt (toả ra hoặc thu vào) của phản ứng ở điều kiện chuẩn gọi là

   A. biến thiên enthalpy chuẩn.                                     B. nhiệt lượng tỏa ra.

   C. nhiệt lượng thu vào.                                              D. biến thiên năng lượng.

Câu 14: Nguyên tử sodium (Na) có điện tích hạt nhân là 11+ và có 12 neutron. Nguyên tử này có kí hiệu là

   A. .                            B. .                            C. .                            D. .

Câu 15: Bạc tiếp xúc với không khí có lẫn H₂S bị hóa đen do phản ứng

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S↓ + 2H₂O

Phát biểu nào sau đây đúng?

   A. Ag là chất oxi hóa; H₂S là chất khử.                  B. Ag là chất khử; O₂ là chất oxi hóa.

   C. O₂ là chất oxi hóa; H₂S là chất khử.                   D. Ag là chất khử; H₂S và O₂ là các chất oxi hóa.

Câu 16: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là

   A. 1s²2s²2p⁶                     B. 1s²2s²2p⁶3s¹                 C. 1s²2s²2p⁶3s²                D. 1s²2s²2p⁵3p⁴

Câu 17: Số oxi hoá của nguyên tử hydrogen (H) không phải là +1 trong hợp chất nào?

   A. NH₃.                            B. NaH.                            C. HCl.                             D. H₂O.

Câu 18: Chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?

   A. CO₂(g).                        B. Na₂O(g).                      C. O₂(g).                           D. H₂O(l).

Câu 19: Khí oxygen thể hiện tính chất gì khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu?

   A. tính khử.                       B. tính oxi hóa.                C. tính base.                     D. tính acid.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây không đúng?

   A. Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên.

   B. Khi hình thành liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết δ.

   C. Liên kết δ bền vững hơn liên kết π.

   D. Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết.

Câu 21: Trong phản ứng: Fe_xO_y + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O thì một phân tử Fe_xO_y sẽ

   A. nhường (2y – 3x) electron                                     B. nhận (3x – 2y) electron

   C. nhường (3x – 2y) electron                                     D. nhận (2y – 3x) electron

Câu 22: Cho biết các nguyên tố O (Z = 8) và Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion O^2- và Fe³⁺ lần lượt là

   A. 1s²2s²2p⁶ và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.                         B. 1s²2s²2p⁶3s² và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.

   C. 1s²2s²2p⁴ và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.                          D. 1s²2s²2p⁶ và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình [Ne]3s²3p⁵. Y là nguyên tố cùng nhóm với X và thuộc chu kì kế tiếp. Phát biểu nào sau đây là không đúng?

   A. Cấu hình electron nguyên tử của Y là [Ar]4s²4p⁵.

   B. X và Y đều là những phi kim mạnh.

   C. Khi nhận thêm 1 electron, X và Y đều có cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm đứng cạnh nó.

   D. Các nguyên tố cùng nhóm với X và Y đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns²np⁵.

Câu 24: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được biểu thị tại hình dưới đây (cđ: chất đầu; sp: sản phẩm).

                                           Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học

            Kết luận nào sau đây là đúng?

   A. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm.

   B. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

   C. Phản ứng biểu diễn trong hình là phản ứng tỏa nhiệt.

   D. Phản ứng biểu diễn trong hình là phản ứng thu nhiệt.

Câu 25: Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) 2Fe + 3Cl₂ ¾® 2FeCl₃

(b) NaOH + HCl ¾® NaCl + H₂O

(c) Fe₃O₄ + 4CO ¾® 3Fe + 4CO₂

(d) AgNO₃ + NaCl ¾® AgCl + NaNO₃

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa – khử là

   A. 3.                                  B. 1.                                  C. 2.                                  D. 4.

Câu 26: Cấu hình electron của nguyên tử ³⁹X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Nguyên tử X có đặc điểm:

(a) Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IA.

(b) Số neutron trong hạt nhân nguyên tử X là 20

(c) X là nguyên tố kim loại mạnh

(d) X có thể tạo thành ion X⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Số phát biểu đúng:

   A. 4.                                  B. 3.                                  C. 2.                                  D. 1.

Câu 27: Một phần của BTH với ký hiệu hóa học của các nguyên tố được thay bằng các chữ cái X, Y, Z, T, E, G và  độ âm điện của chúng được trình bày trong bảng sau:

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
1	X 2,2
2						Z 3,44
3		E 1,31			G 2,19		T 3,16
4		Y 1,0

Chọn phát biểu sai:

   A. E và Y có cùng số electron hóa trị.                       B. Hóa trị cao nhất của T với oxygen là 5.

   C. E và Y là kim loại, G là phi kim.                           D. Tính phi kim của T>G>E.

Câu 28: Ở điều kiện thường chromium có cấu trúc mạng lập phương tâm khối (hình vẽ) trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm³. Biết khối lượng mol của Cr là 52, nếu coi nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính của nó gần nhất với

   A. 0,125 nm.                     B. 0,155 nm.                     C. 0,165 nm.                     D. 0,134 nm.

Câu 29: Một nguyên tử  X có điện tích của hạt nhân là + 27,2.10^-19 Culông. Cho các nhận định sau về X:

(1) Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.  

(2) X là nguyên tử phi kim      

(3) Phân tử đơn chất tạo nên từ X chỉ có tính oxi hóa.

(4) Liên kết hóa học giữa các nguyên tử X trong phân tử kém bền hơn liên kết hóa học giữa các nguyên tử N trong phân tử N₂.

Số nhận định đúng là

   A. 3.                                  B. 1.                                  C. 4.                                  D. 2.

Câu 30: Cho các phản ứng:

(a) NaH + H₂O  NaOH + H₂

(b) NH₄Cl + NaNH₂  NaCl + 2NH₃

(c) CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

(d) 3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O  3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH

Số phản ứng oxi hóa – khử là

   A. 1.                                  B. 3.                                  C. 4.                                  D. 2.

Câu 31: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe,Mg và Zn bằng x gam dung dịch H₂SO₄ 9,8% (loãng,vừa đủ) thu được dung dịch chứa (m + 12) gam muối sunfat khan. Giá trị của x  là :

   A. 375.                              B. 125.                              C. 12,25.                           D. 250.

Câu 32: Trong các chất sau MgF₂, CaO, NH₃, Na₂O, HBr, CCl_4, SO₂. Số chất có liên kết ion trong phân tử là

   A. 2.                                  B. 5.                                  C. 4.                                  D. 3.

Câu 33: Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn(s) + CuSO₄ (aq) ZnSO₄ (aq) + Cu(s)  = -210kJ

Cho các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa.

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 gam Cu là +12,6 kJ.

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

A. (1) và (3).                                                    B. (2) và (4).               

C. (1), (2) và (4).                                             D. (1), (3) và (4).

Câu 34: Tổng số hạt mang điện trong ion  bằng 82. Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử của A và B là

   A. 6; 14.                            B. 13; 9.                            C. 16; 8.                            D. 9; 16.

Câu 35: Cho m gam Ba vào 250 ml dung dịch HCl aM, thu được dung dịch X và 6,72 lít H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 55 gam chất rắn khan. Giá trị của a là

   A. 2,4 M.                          B. 1,2 M.                           C. 1,0 M.                          D. 0,8 M.

Câu 36: Cho nguyên tử các nguyên tố: X(Z=17), Y (Z=19), R (Z=9), T (Z=20) và các kết luận sau:

            (1) Bán kính nguyên tử: R<X<T<Y.               

            (2) Độ âm điện: R<X<Y<T.

            (3) Hợp chất tạo bởi X và Y là hợp chất ion. 

            (4) Hợp chất tạo bởi R và T là hợp chất cộng hóa trị                                                            

(5) Tính kim loại : R<X<T<Y                       

            (6) Tính chất hóa học cơ bản X giống R.

Số kết luận đúng là :

   A. 5.                                  B. 2.                                  C. 3.                                  D. 4.

Câu 37: Cho các phát biểu sau:

(a) Chất khử là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

(b) Chất bị khử là chất nhận electron.

(c) Phản ứng oxi hóa-khử là phản ứng tạo ra chất kết tủa, chất khí hay H₂O.

(d) Chất oxi hóa là chất nhận electron.

(e) Phản ứng oxi hóa-khử là phản ứng phải có sự thay đổi số oxi hóa của tất cả các nguyên tố.

Số phát biểu đúng là

   A. 4.                                  B. 2.                                  C. 5                                   D. 3.

Câu 38: Cho sơ đồ phản ứng:

C₂H₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ¾® (COOH)₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Trong phương trình hóa học, tỉ lệ về hệ số giữa chất khử và chất oxi hoá tương ứng là

   A. 2 : 1.                             B. 5 : 2.                             C. 2 : 5.                             D. 1 : 2.

Câu 39: Cho phương trình hóa học:

aFe₃P + b + cH⁺xFe³⁺ + y + zNO + tH₂O

Khi x bằng 9 thì tổng (a + b + c) bằng

   A. 50.                                B. 52.                                C. 55.                                D. 46.

Câu 40: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?

   A. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.

   B. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.

   C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.

   D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron

Câu 41. Cho sơ đồ phản ứng:

aNa₂SO₃ +  bKMnO₄ +  cNaHSO₄   xNa₂SO₄  + yMnSO₄ +  zK₂SO₄ + tH₂O

Khi a bằng 5 thì giá trị của x bằng  ………………………………………………….

Câu 42. Hỗn hợp X gồm (Al, Zn, Mg). Chia m gram hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hoàn toàn trong dung dịch gồm H₂SO₄ tạo thành 9,916 lit H₂ (đkc). Phần 2 tác dụng vừa hết với V lít (đkc) hỗn hợp khí X (Cl₂, O₂), dX/H₂ = 25,75.

Giá trị của V là ………………………………………………………………………..

Câu 43: Hỗn hợp X gồm (0,3 mol Zn và 0,2 mol Al) phản ứng vừa đủ với 0,45 mol hỗn hợp Y gồm (Cl₂, O₂) thu được a gram chất rắn.

Giá trị của a là …………………………………………………………………………

Câu 44: Hòa tan 49,6 gram hỗn hợp một muối sulfate và một muối carbonate của cùng một kim loại hóa trị I vào nước thu được dung dịch X. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ thu được 2,479 lít khí (đkc).

Phần 2: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 43,0 gram kết tủa trắng.

Công thức hóa học của hai muối ban đầu là……………………………………………….

Câu 45: Hợp chất X được sử dụng trong tàu ngầm, bình lặn có khối lượng mol là 78 gam/mol. X chứa 2 nguyên tố A, B trong đó nguyên tử nguyên tố A có 5 electron s, nguyên tử nguyên tố B có 4 electron p. Trong X thì A chiếm 58,97% về khối lượng.

Công thức X là …………………………………………………………………………….

Câu 46: Hợp chất ion A có công thức XY được sử dụng để bảo quản mẫu tế bào trong việc nghiên cứu dược phẩm và hóa sinh vì ion Y^– ngăn cản sự thủy phân glycogen. Trong phân tử XY, số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất Y chỉ có một số oxi hóa duy nhất.

Công thức A là ………………………………………………………………………………

Câu 47: Nguyên tố M là một loại khoáng chất có vai trò rất quan trọng trong cơ thể người. Trong cơ thể M chiếm 1,5 – 2% trọng lượng cơ thể người, 99%  lượng M tồn tại trong xương, răng, móng và 1% trong máu. M kết hợp với phosphorus là thành phần cấu tạo cơ bản của xương và răng, làm cho xương và răng chắc khỏe. Cho a gram kim loại M tan hết vào H₂O thu được dung dịch có khối lượng lớn hơn khối lượng H₂O ban đầu là 0,95a gram.

Kim loại M là…………………………………………………………………………………

Câu 48. Để giảm đau cho vận động viên khi bị va chạm, người ta tạo ra nhiệt độ thấp tức thời tại chỗ đau dựa vào sự thu nhiệt khi hoà tan muối NH₄NO₃ khanvào nước. Một túi giảm đau chứa 150 ml nước và một lượng muối NH₄NO₃ khanđể có thể hạ nhiệt độ chỗ đau từ 25^oC xuống O^oC.

Cho biết: nhiệt hoà tan (kí hiệu DH) của  NH₄NO₃ khan là 26,2 kJ.mol^-1; nhiệt dung riêng của dung dịch trong túi này C = 3,8 J.g^-1. K^-1  (là lượng nhiệt kèm theo khi làm thay đổi nhiệt độ 1 độ của 1 gram dung dịch đó).

Khối lượng muối NH₄NO₃ khantrong túi đó là……………………………………

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 4,741 gam đơn chất X trong oxi rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch NaOH 25% có khối lượng riêng d = 1,28 g/ml được dung dịch A. Nồng độ của NaOH trong dung dịch A giảm đi 1/4  so với nồng độ của nó trong dung dịch ban đầu. Dung dịch A có khả năng hấp thụ tối đa 19,832 lít khí CO₂ (đkc) thu được dung dịch B.  Cho các nhận định sau:

(1) Đơn chất X là chất rắn ở điều kiện thường.

(2) Khối lượng chất tan trong dung dịch B là 67,2 gram.

(3) Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là 8M.

(4) Dung dịch A có khối lượng chất tan là 32 gram.

Các phát biểu đúng là:………………………………………………………………………..

Câu 50. Cho 82,05 gram hỗn hợp X gồm 3 muối MgCl₂, BaCl₂, KCl tác dụng với 900ml dung dịch AgNO₃ 2M, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và kết tủa Z. Lọc lấy kết tủa Z, cho 33,6 gram bột sắt vào dung dịch Y, sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn T và dung dịch M. Cho T vào dung dịch HCl dư, thu được 0,3 mol H₂. Cho NaOH dư vào dung dịch M thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí dư ở nhiệt độ cao thu được 36 gram chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Tỉ lệ số mol giữa BaCl₂ và KCl trong X tương ứng là …………………………………………….

———– HẾT ———-

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi hsg lớp 10 môn hoá THPT Hà Trung Thanh Hoá năm 2022 2023

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT HÀ TRUNG ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn thi: HÓA HỌC 10 (Trắc nghiệm 50 câu, 90 phút) Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề thi: 301

                                    (Đề thi gồm 6 trang)

Họ, tên thí sinh:………………………………………………………………..Số báo danh:………………………………..

Cho biết nguyên tử khối (theo đvc) của các nguyên tố:

H=1; He = 4; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S =32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Br = 80; Ag=108; I =127; Ba = 137, P=31, Zn = 65. Thể tích khí ở đktc là 22,4 lít/mol.

Câu 1. Phản ứng tổng hợp glucozơ trong cây xanh cần được cung cấp năng lượng là 2813 kJ cho mỗi mol glucozơ tạo thành.

                                                            6CO₂ + 6H₂O  C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Nếu trong một phút, mỗi cm² lá xanh nhận được khoảng 2,09 J năng lượng mặt trời, nhưng chỉ 10% được sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ. Với một ngày nắng (giả sử thời gian chiếu sáng từ 6h00 – 17h00), một cây xanh có tổng diện tích lá xanh là 2 m², lượng glucozơ tổng hợp được là m gam. Giá trị gần nhất của m là

     A. 180,64.                          B. 176,53.                          C. 180,53                           D. 176,44.

Câu 2. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Hấp thụ hết 2x mol SO₂ vào dung dịch chứa 3x mol NaOH.

(b) Cho dung dịch HCl đặc, dư vào lượng nhỏ KMnO₄ rắn.

(c) Cho x mol Fe₃O₄ vào dung dịch chứa 3x H₂SO₄ loãng.

(d) Cho y mol Cu vào dung dịch chứa 4y mol HNO₃ loãng.

(e) Cho a mol KHS vào dung dịch chứa a mol NaOH.

(g) Cho dung dịch chứa x mol BaCl₂ vào dung dịch chứa x mol Na₂SO₄.

(h) Sục a mol khí Cl₂ vào dung dịch chứa 3a mol KOH ở nhiệt độ thường.

Số thí nghiệm thu được dung dịch có chứa hai muối là

     A. 6.                                   B. 4.                                   C. 5.                                   D. 3.

Câu 3. Cho các nhận định sau đây:

(1) Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện từ các ion mang điện tích trái dấu.

(2) Hợp chất ion thường tan tốt trong nước.

(3) Hợp chất ion thường dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy.

(4) Hợp chất ion thường dẫn điện tốt khi tan trong dung dịch.

(5) Liên kết ion có cặp electron dùng chung.

Số nhận định đúng là

     A. 4.                                   B. 2.                                   C. 5.                                   D. 3.

Câu 4. Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

     A. Hydrogen                     B. Oxygen                         C. Chlorine                        D. Fluorine

Câu 5. Nhận định nào dưới đây là đúng?

            A. Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.

            B. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

            C. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

            D. Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 6. Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

            A. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

            B. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

            C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

            D. Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt.

Câu 7. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

     A. Tốc độ phản ứng.                                                    B. Phản ứng thuận nghich.

     C. Phản ứng 1 chiều.                                                    D. Tốc độ cân bằng.

Câu 8. Các điều kiện cần cho phản ứng cháy là:

     A. chất cháy, nguồn nhiệt, chất xúc tác.                      B. chất cháy, chất oxi hóa, nguồn nhiệt.

     C. chất cháy, chất oxi hóa, chất xúc tác.                     D. chất cháy, chất khử, nguồn nhiệt.

Câu 9. Tổng số hạt mang điện trong ion AB₄^3- là 50. Số hạt mang điện trong nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 22. Số hiệu nguyên tử A, B lần lượt là:

     A. 15 và 8.                         B. 8 và 15.                         C. 7 và 16.                         D. 16 và 7.

Câu 10. Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng

     A. ns².                                B. ns²np⁵.                          C. ns²np⁶.                          D. ns²np⁴.

Câu 11. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho bột Fe vào dung dịch CuSO₄ dư.

(2) Thổi từ từ khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(3) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch CuSO₄.

(4) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch H₂SO₄ dư.

(5) Cho a mol Al₂O₃ vào dung dịch chứa 4a mol HCl.

Số thí nghiệm thu được chất rắn sau khi kết thúc phản ứng là

     A. 4.                                   B. 5.                                   C. 2.                                   D. 3.

Câu 12. Một nguyên tố R công thức hợp chất khí với hydrogen là RH₃. Trong oxide cao nhất của R có chứa 56,34% Oxygen về khối lượng. Công thức hợp chất Hydroxide ứng với hoá trị cao nhất của R là

     A. H₃PO₄.                         B. HNO₃.                          C. H₃PO₃.                         D. H₂SO₄.

Câu 13. Đốt cháy hoàn toàn m gam bột S rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)₂ dư. Kết thúc phản ứng thu được 32,55 gam kết tủa. Giá trị của m là

     A. 4,8.                                B. 6,4.                                C. 8,0.                                D. 3,2.

Câu 14. Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm về việc phát hiện một loại hạt cấu tạo nên nguyên tử.

Đó là thí nghiệm phát hiện ra loại hạt gì?

     A. electron.                        B. proton.                          C. hạt nhân                        D. neutron.

Câu 15. Nước biển có chứa một lượng nhỏ muối sodium bromide và potassium bromide. Trong việc sản xuất bromine từ các bromide có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn bromine phải dùng hết 0,6 tấn chlorine. Hỏi việc tiêu hao chlorine như vậy vượt bao nhiêu phần trăm so với lượng cần dùng theo lý thuyết?

     A. 32,51%                         B. 35,21%                          C. 25,31%                         D. 15,21%

Câu 16. Khi tạo ra 1 mol HCl từ các đơn chất bền có giải phóng ra một lượng nhiệt là 91,98 kJ/mol. Nếu phân huỷ 365 gam khí HCl thành các đơn chất thì lượng nhiệt kèm theo quá trình đó là bao nhiêu ?

     A. + 459,9 kJ.                    B. – 459,9 kJ.                     C. – 919,8 kJ.                     D. + 919,8 kJ.

Câu 17. Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế khí chlorine như hình vẽ sau:

Bình 1 và bình 2 lần lượt chứa các dung dịch là

     A. H₂SO₄ đặc và NaCl bão hoà.                                  B. HCl bão hoà và Ca(OH)₂ đặc.

     C. Ca(OH)₂ đặc và H₂SO₄ đặc.                                   D. NaCl bão hoà và H₂SO₄ đặc.

Câu 18. Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử S (sulfur) là

     A. 10.                                 B. 4.                                   C. 6.                                   D. 12.

Câu 19. Cation M²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử M là

     A. 1s²2s²2p⁶3s²                 B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴            C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²       D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Câu 20. Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(k) →2HCl = -184,6 kJ. Phản ứng trên là

     A. Phản ứng tỏa nhiệt.                                                 B. Phản ứng thu nhiệt.

     C. Phản ứng thế                                                           D. Phản ứng phân hủy.

Câu 21. Cho 10,2 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn, tác dụng với H₂O dư thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc). Xác định tên của hai kim loại đem dùng.

     A. Li, Na                           B. Li, Be                            C. Li, K                             D. Na, K

Câu 22. Cho 4 lọ đựng riêng biệt 4 dung dịch sau: NaCl, HCl, H₂SO₄, Na₂SO₄. Có thể lần lượt dùng các thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 4 lọ dung dịch trên?

     A. Dung dịch BaCl₂, dung dịch AgNO₃.                    B. Quỳ tím, dung dịch BaCl₂.

     C. Quỳ tím, kim loại Zn.                                             D. Dung dịch NaOH, dung dịch BaCl₂.

Câu 23. Cho sơ đồ chuyển hóa:

Biết: A, B, X, Y, Z, T là các hợp chất khác nhau; X, Y, Z có chứa natri; M_X + M_Z = 96; mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa 2 chất tương ứng; các điều kiện phản ứng coi như có đủ. Phân tử khối của chất nào sau đây đúng?

     A. M_A = 170.                     B. M_T = 40.                        C. M_Z = 84.                       D. M_Y = 78.

Câu 24. Hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 4p^a và 4s^b. Tổng số e ở 2phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết X không phải là khí hiếm. Vậy X và Y lần lươt là:

     A. K và S                           B. Br và K                         C. Ca và S                         D. Br và Ca

Câu 25. Điều khẳng định nào sau đây không đúng?

            A. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.

            B. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.

            C. Các nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron (trừ nguyên tử ).

            D. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số neutron (N).

Câu 26. Phát biểu nào sau đây không đúng?

            A. Nổ vật lí xảy ra thường do áp suất cao.

            B. Trong vụ nổ vật lí không xảy ra phản ứng hóa học.

            C. Nổ bom mìn, thuốc nổ là một dạng nổ vật lí.

            D. Nổ hóa học bắt nguồn từ các phản ứng hóa học.

Câu 27. Tổng số hạt cấu tạo nguyên tử X là 52 hạt. Biết rằng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện gần bằng 1,8889 lần. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

     A. Chu kì 3, nhóm VA.                                               B. Chu kì 4, nhóm VA.

     C. Chu kì 3, nhóm VIA.                                              D. Chu kì 3, nhóm VIIA.

Câu 28. Sục 4,48 lít khí Cl₂ vào 200 ml dung dịch NaOH 1,0M ở nhiệt động thường. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

     A. 26,6.                              B. 13,30.                            C. 17,20.                            D. 5,85.

Câu 29. Biết rằng nguyên tố argon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 và A. Phần trăm các đồng vị tương ứng lần lượt bằng: 0,34% ; 0,06% và 99,6%. Số khối của đồng vị A của nguyên tố argon là bao nhiêu? (cho biết nguyên tử khối trung bình của argon bằng 39,98).

     A. 42.                                 B. 40.                                 C. 39.                                 D. 41.

Câu 30. Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là

     A. 26,48 kJ mol^-1.              B. 13,24 kJ mol^-1.              C. –26,48 kJ mol^-1.            D. –13,24 kJ mol^-1.

Câu 31. Dung dịch Br₂ có thể phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

     A. NaBr.                            B. NaF.                              C. NaCl.                            D. NaI.

Câu 32. Hòa tan hoàn tan 41,2 gam hỗn hợp X chứa CuO, Fe₂O₃ và FeO (số mol CuO bằng 2 lần số mol Fe₂O₃) trong dung dịch chứa HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa hỗn hợp các muối. Mặt khác cũng hòa tan hoàn toàn lượng X trên bằng dung dịch chứa loãng thì thu được dung dịch Z cũng chỉ chứa hỗn hợp các muối trung hòa. Cô cạn Y và Z thì thấy lượng muối trong Z nhiều hơn trong Y là 15,0 gam. Phần trăm khối lượng FeO trong X gần nhất với giá trị là

     A. 61,16%                         B. 19,42%                          C. 8,74%                           D. 52,43%

Câu 33. Cho 37,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 12,32 lít hỗn hợp khí Z (đkc) có tỉ khối khí so với H₂ là . Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

     A. 102                                B. 151                                C. 85                                  D. 78.

Câu 34. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Đốt dây Mg trong không khí.

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch MgBr₂.

(c) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(d) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch H₂SO₄.

(g) Kim loại Na phản ứng với khí Cl₂.

(h) Khử độc thuỷ ngân (Mercury) bằng bột lưu huỳnh (Sulfur).

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là

     A. 4.                                   B. 5.                                   C. 6.                                   D. 3.

Câu 35. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho khí NH₃ tác dụng với khí Cl₂.

(2) Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch HCl.

(3) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, điện cực trơ.

(4) Cho dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm chứa KMnO₄.

(5) Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaBr.

(6) Nhiệt phân muối KClO₃.

Số thí nghiệm thu được sản phẩm đơn chất là

     A. 5.                                   B. 6.                                   C. 4.                                   D. 3.

Câu 36. Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng với 3,36 lít hỗn hợp Y gồm O₂ và Cl₂, thu được 16,2 gam hỗn hợp rắn Z. Cho Z vào dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí H₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc. Phần trăm khối lượng của Al trong X bằng bao nhiêu?

     A. 64,0.                              B. 36,0.                              C. 81,6.                              D. 18,4.

Câu 37. Bảng tuần hoàn hiện đại ngày nay được xây dựng trên cơ sở nào?

            A. Mối liên hệ giữa điện tích hạt nhân và tính chất nguyên tố

            B. Mối liên hệ giữa điện tích hạt nhân và số hiệu nguyên tử

            C. Mối liên hệ giữa số hiệu nguyên tử và tính chất của nguyên tố

            D. Mối liên hê giữa tính chất nguyên tố và khối lượng nguyên tử

Câu 38. Cho m gam hỗn hợp Y gồm Fe, Cu và FeO. Cho Y vào dung dịch chứa 0,36 mol HCl, thu được dung dịch Z chỉ chứa muối, 0,09 mol H₂ và 16,56 gam chất rắn T. Cho T tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

     A. 26,64.                            B. 29,52.                            C. 28,08.                            D. 28,8.

Câu 39. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

     A. Electron, proton và neutron                                    B. Electron và neutron

     C. Proton và neutron                                                    D. Electron và proton

Câu 40. Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với khí chlorine dư, thu được 53,4 gam muối. Kim loại M là

     A. Mg.                               B. Zn.                                C. Al.                                 D. Fe.

Câu 41. Phát biểu nào sau đây sai?

            A. Hạt α là hạt nhân nguyên tử helium ().

            B. Hạt β có điện tích –1 và số khối bằng 0.

            C. Tia γ là dòng photon có năng lượng cao.

            D. Hạt α và hạt nhân nguyên tử có điện tích trái dấu nhau.

Câu 42. Hoà tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại bằng dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được muối khan có khối lượng là

     A. 34,20 gam.                    B. 1,71 gam.                      C. 17,10 gam.                    D. 13,55 gam.

Câu 43. Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

(a) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(b) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(c) Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke.

(d) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

     A. 1                                    B. 4                                    C. 2                                    D. 3

Câu 44. Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt p,n,e bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Số hiệu nguyên tử của M là:

     A. 9.                                   B. 20.                                 C. 26.                                 D. 12.

Câu 45. Cho phương trình hoá học phản ứng oxi hoá – khử sau:

                                                aFe₃O₄ + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ +dN_xO_y + gH₂O

Với các hệ số a, b, c, d, e tối giản. Tổng giá trị của (a+b) tính theo x và y là

     A. 61x – 24y.                     B. 51x – 20y.                     C. 20x – 8y.                       D. 11x – 4y.

Câu 46. Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

            A. 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất

            B. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất

            C. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium)

            D. 6 electron tương ứng với phi kim gần nhất

Câu 47. Cho m gam hỗn hợp KClO, KClO₂ và KClO₃ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thu được dung dịch chứa 13,41 gam KCl và 8,064 lít Cl₂ (đktc). Giá trị của m là

     A. 23,004.                          B. 18,008.                          C. 20,340.                          D. 19,170.

Câu 48. Chọn câu đúng, theo cấu hình electron.

            A. Họ Lanthanides và Actinides thuộc khối các nguyên tố d

            B. Nguyên tố nhóm A chỉ có nguyên tố s

            C. Các nhóm B gồm các nguyên tố d và nguyên tố f

            D. Nhóm IA là kim loại kiềm, nhóm IIA là kim loại kiềm thổ

Câu 49. Trong quá trình biến đổi hạt nhân, hạt nhân  chuyển thành hạt nhân đã phóng ra

     A. một hạt  và 2 pozitron.                                        B. một hạt  và 2 neutron.

     C. một hạt  và 2 hạt electron.                                   D. một hạt  và 2 hạt proton.

Câu 50. Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

                        S SO₂ SO₃ H₂SO₄ H₂ H₂S.

Mỗi mũi tên ứng với một phản ứng hoá học. Số phản ứng mà nguyên tố S (sulfur) đóng vai trò chất oxi hoá là

     A. 1.                                   B. 0.                                   C. 2.                                   D. 3.

—-HẾT—

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi hsg lớp 10 môn hóa cấp trường năm 2022 2023

Đề chính thức

ĐỀ THI HSG TRƯỜNG LỚP 10 NĂM HỌC 2022 – 2023   Môn thi: Hóa học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

(Đề thi có 03 trang, gồm 7 câu. Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)

Cho biết nguyên tử khối:  H =1, C =12, N =14, O =16, F=19, Mg =24, Al = 27, Si =28, P =31, S =32, Ca = 40, Fe= 56, Zn=65,  Ba= 137.

Câu 1 (3,5 điểm).

1. Phân tử XY₂ có tổng số hạt proton, neutron, electron bằng 178. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54. Số hạt mang điện của nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử Y là 20 hạt.

            a) Xác định X, Y và công thức phân tử XY₂.

            b) Viết cấu hình electron của nguyên tử X, Y và cấu hình electron của ion X, Y.

2. Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, nguyên tử đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x (cho H = 1; O = 16)

Câu 2 (3 điểm).         

1. So sánh và giải thích ngắn gọn các trường hợp sau:

a. Năng lượng liên kết của N-F và B-F trong các hợp chất NF₃ và BF₃.

b. Nhiệt độ sôi của NF₃ và NH₃.

c. Mô men lưỡng cực của NF₃ và NH₃.

d. Nhiệt độ nóng chảy của AlCl₃ và AlF₃.

2. Hydrogen sulfide (H₂S) là một chất khí không màu, mùi trứng thối, độc. Theo tài liệu của Cơ quan Quản lí an toàn và sức khỏe Hoa Kì, nồng độ H₂S khoảng 100 ppm gây kích thích màng phổi. Nồng độ khoảng 400 – 700 ppm, H₂S gây nguy hiểm đến tính mạng chỉ trong 30 phút. Nồng độ trên 800 ppm gây mất ý thức và nuy cơ làm tử vong ngay lập tức.

a) Viết công thức Lewis và công thức cấu tạo của H₂S.

b) Em hiểu thể nào về nồng độ ppm của H₂S trong không khí?

c) Một gian phòng trống (25⁰C; 1 bar) có kích thước 3m x 4m x 6m bị nhiễm 10 gam khí H₂S. Tính nồng độ của H₂S trong gian phòng trên. Đánh giá mức độ độc hại của H₂S trong trường hợp

Câu 3 (3,0 điểm).  Hoàn thành và cân bằng các phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a. Mg  +   HNO₃   ¾¾®  Mg(NO₃)₂  + N₂O + N₂  +  NH₄NO₃   +   H₂O     (biết tỉ lệ mol của N₂O : N₂ : NH₄NO₃ là 1 : 2: 1)

b.  M₂(CO₃)_n +  HNO_{3 đặc, nóng}  ¾¾®        M(NO₃)_m + NO₂ + CO₂ + H₂O

c. CuFeS_x + O₂   ¾¾®  Cu₂O + Fe₃O₄ + SO₂↑

Câu 4 (2 điểm)

Cho ba khí X, Y, Z. Đốt cháy V lít khí X thu được V lít khí Y và 2V lít khí Z. Hợp chất X không chứa oxi, Z là sản phẩm thu được khi cho lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Y là oxit trong đó khối lượng oxi gấp 2,67 lần khối lượng nguyên tố tạo oxit. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Viết các phương trình hóa học xảy ra khi

a. Đốt cháy hỗn hợp X, Y, Z trong không khí (nếu có xảy ra).

b. Cho Z lần lượt sục qua các dung dịch: Br₂, H₂O₂, H₂S, Na₂CO₃, KMnO₄.

Câu 5 (3,5 điểm)

1. Hoàn tan hết m gam hỗn hợp gồm Fe và một oxit sắt (Fe_xO_y) trong 800 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ), thu được dung dịch X và 1,9832 lít khí H₂ (ở đkc 1mol khí tương đương 24,79 lít). Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 132,08 gam kết tủa. Tính m.

2. Hỗn hợp chất rắn A gồm M₂CO₃, MHCO₃, MCl (M là kim loại kiềm). Cho 43,71 gam A tác dụng hết với lượng dư V ml dung dịch HCl 10,52% (d = 1,05 g/ml), thu được dung dịch B và 17,6 gam khí C. Chia B làm hai phần bằng nhau.

– Phần một tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan.

– Phần hai cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 68,88 gam kết tủa trắng.

a) Xác định kim loại M.

b) Tính % khối lượng các chất trong A.

c) Tính V và tính m.

Câu 6 (2,0 điểm)

Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết, hãy tính biến thiên enthalpy của 2 phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g) (1)

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) 7CO₂(g) + 8H₂O(g) (2)

Từ giá trị enthalpy thu được, cho biết H₂ hay C₇H₁₆ là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa (biết trong C₇H₁₆ có 6 liên kết C- C và 16 liên kết C-H).

Biết năng lượng liên kết được cho trong bảng sau:

Liên kết	Năng lượng liên kết (kJ/mol)
H-H	432
O=O	498
O-H	467
C-C	347
C-H	432
C=O	745
O-H	467

Câu 7 (3 điểm)

1. X, Y, Z là các hợp chất ion thuộc vào dãy sau: NaF, MgO và MgF₂ (sắp xếp ngẫu nhiên không theo thứ tự). Nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất X, Y, Z được thể hiện qua biểu đồ hình 1.

Hình 1. Biểu đồ thể hiện nhiệt độ nóng chảy của X, Y và Z.

Xác định các hợp chất X, Y và Z? Giải thích

2. Bộ dụng cụ điều chế khí được bố trí như hình vẽ sau:

                                                                     Hình 2: Sơ đồ điều chế chất khí

Với bộ dụng cụ trên, có thể dùng để điều chế những chất khí nào trong số các khí sau:  H₂, O₂, SO₂, CO₂? Giải thích. Viết phương trình phản ứng điều chế các khí đó (mỗi khí chọn một cặp chất A, B thích hợp).

———————–Hết———————–

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM HSG MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2022-2023

Câu	Ý	Nội dung	Điểm
I 3,5đ
1 2 đ	a)	Do nguyên tử trung hòa điện nên:  – Trong nguyên tử X có: số p = số e = Z1; N1 là số nơtron    – Trong nguyên tử Y có: số p = số e = Z2; N2 là số nơtron   Theo bài ta có hệ:	0,5
		X là sắt (Fe), Y là lưu huỳnh (S). Phân tử XY2 là FeS2.	0,5
	b)	Cấu hình e của nguyên tử:    – Nguyên tử X là Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2.    – Nguyên tử Y là S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 hay [Ne]3s23p4.	0,5
		– Quá trình tạo ion: Fe  Fe3+ + 3e                                     S + 2e S2-  – Cấu hình e của ion Fe3+ là: 1s22s22p63s23p63d5 hay [Ar]3d5.  – Cấu hình e của ion S2- là: 1s22s22p63s23p6 hay [Ar].	0,5
	2		1,5
II 3đ	1	a) Năng lượng liên kết N – F < B – F  vì phân tử NH3 có chứa nguyên tử N lai hóa sp3  => liên kết N – F là liên kết đơn tạo bởi sự xen phủ của obitan sp3 của N và obitan p của F; phân tử BF3 có chứa nguyên tử B lai hóa sp2  => liên kết B – F ngoài sự xen phủ của obitan sp2 của B và obitan p của F thì có sự xen phủ của obitan p tự do của B và obitan p của F => bền hơn liên kết N – F. b) Nhiệt độ sôi của NH3 > NF3 do giữa các phân tử NH3 có liên kết hidro còn giữa các phân tử NF3 không có liên kết hidro. c) Mô men lưỡng cực của NH3 > NF3 do chiều véc tơ của các momen liên kết trong phân tử NH3 cùng chiều với cặp electron tự do trên N, còn trong phân tử NF3 thì chiều của các momen liên kết ngược chiều với cặp electron tự do trên N d) Nhiệt độ nóng chảy của AlF3 > AlCl3 do hợp chất AlF3 là hợp chất ion, tồn tại ở dạng tinh thể rắn còn hợp chất AlCl3 là hợp chất cộng hóa trị, lực liên kết giữa các phân tử yếu.	0,5           0,5   0,5     0,5
	2	a) b) Nồng độ ppm của H2S trong không khí là số lít khí H2S có trong 1.106 lít không khí. c)  Thể tích khí H2S có trong 1.106 L là: Vậy, nồng độ của H2S trong gian phòng là là 101,38 ppm nên gây kích thích màng phổi.	0.25     0.25       0.5
III 3,0đ		a) Mg  +   HNO3   ¾¾®  Mg(NO3)2  + N2O + N2  +  NH4NO3   + H2O            (biết tỉ lệ mol của N2O : N2 : NH4NO3 là 1: 2 : 1) 18    Mg0  ¾¾®  Mg 2+    + 2e 1     7 N +5   + 36 e  ¾¾®   N+1      + 2N0   +  N –3       18Mg  +   44HNO3   ¾¾®  18Mg(NO3)2  + N2O  + 2N2  +  NH4NO3   +  20H2O	1
		b) M2(CO3)n +  HNO3 đặc, nóng  ¾¾®       M(NO3)m + NO2 + CO2+ H2O 1    2M+n ¾¾®  2 M+m  + 2(m-n) e +5                      +4 2(m-n)     N    + 1e  ¾¾®  N   M2(CO3)n +  (4m-2n)HNO3 đặc, nóng  ¾¾®            2M(NO3)m + 2(m-n)NO2 + nCO2+(2m-n)H2O	1
		c) CuFeSx + O2   ¾¾®  Cu2O + Fe3O4 + SO2↑ 3Cu+2 + 3e  ¾¾® 3Cu+1 3x S-4/x  ¾¾® 3xS+4 + 12(x+1)e 3Fe+2  ¾¾®  3Fe+8/3+ 2e 3 CuFeSx  ¾¾®  3Cu+1+ 3Fe+8/3+ 3xS+4 + (12x+11)e 4 O2 + 4e  ¾¾®  2O-2                                                          (12x+11) 12 CuFeSx + (11+12x) O2 ® 6Cu2O + 4Fe3O4 + 12xSO2	1
IV 2đ	1 1,0	Z là sản phẩm của S với H2SO4 đặc , nóng => Z là SO2. Y là oxit trong đó lượng oxi = 2,67 lần lượng nguyên tố tạo oxit => Y là CO2. Vậy X là CS2. Phương trình phản ứng: CS2 + O2 CO2 + SO2 CO2, SO2 không cháy trong không khí. Các phương trình phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2 + H2O2 H2SO4 SO2 + Na2CO3 Na2SO3 + CO2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4	1       1
V 3,5đ	1.                         2.	Qui đổi hỗn hợp sắt và oxit sắt thành Fe và O ta có sơ đồ: + Bảo toàn clo ta có: 2a + 3b = 0,8 (I) + Bảo toàn H Þ 0,8 = 0,08.2 + 2nH2O Þ H2O = 0,32 mol; tiếp đó bảo toàn oxi Þ nO ban đầu = 0,32 mol  (*). + Khi X phản ứng với dung dịch AgNO3 dư ta có: + AgNO3 dư + Theo sơ đồ và giả thiết ta có: 143,5.(2a + 3b) + 108a = 132,08 (II) + Từ (I, II) ta có: a = b = 0,16 mol Þ nFe ban đầu = a + b = 0,32 mol (**) + Từ (*, **) Þ m = mFe + mO = 23,04 gam.	0.5         0,5     0,5
		Gọi x, y, z lần lượt là số mol của M2CO3, MHCO3, MCl. Ta có: (2M + 60)x +(M + 61)y + (M + 35,5)z = 43,71   (I) PTHH: M2CO3 + 2HCl                              2MCl + CO2 + H2O MHCO3 + HCl                                MCl + CO2 + H2O Dung dịch B có: MCl = (2x + y + z) mol và HCl dư Khí C là CO2 : x + y = 0,4 mol     (II) Khi B tác dụng với KOH: 0,2 mol HCl + KOH               KCl + H2O Khi B tác dụng với AgNO3 dư: MCl + AgNO3                       AgCl + MNO3 HCl + AgNO3                        AgCl + HNO3 Ta có số mol AgCl kết tủa = số mol MCl + 0,2 = 0,96 mol (2x + y + z) = 0,76  (III) Từ (II) và (III) => z = 0,36 – x;  y = 0,4 – x Thay vào (I) ta có: 0,76M – 36,5x = 6,53 Hay x = (0,76M – 6,35)/36,5 Vì 0 < x < 0,4 nên 8,6 < M < 27,8 Vậy M = 23 và M là kim loại kiềm Natri Thay M = 23 vào các phương trình trên ta được: x = 0,3; y = 0,1 và z = 0,06 Trong A có 31,8 gam Na2CO3 chiếm 72,75%; 8,4 gam NaHCO3 chiếm 19,22% và 3,51 gam NaCl chiếm 8,03% Số mol HCl = 0,9 mol nên V = 297,4 ml m = khối lượng NaCl + khối lượng KCl = 22,23 + 7,45 = 29,68 gam m = 29,68 gam	1         0.5         0.5
VI 2đ		2H2(g) + O2(g)  2H2O(g) (1) =>  = 2Eb(H2) + Eb(O2) – 2Eb (H2O) = 2.432 + 498 – 2.2.467 = -506 kJ/mol Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt 1 gam H2 là: C7H16(g) + 11O2(g) 7CO2(g) + 8H2O(g) (2)  = Eb(C7H16) + 11. Eb(O2) – 7.Eb(CO2) – 8.Eb(H2O) = 6. Eb (C-C) + 16. Eb (C-H) + 11. Eb (O=O) – 7.2. Eb (C=O) – 8.2.Eb(O-H) = 6.347 + 16.432 + 11.498 –7.2.745 – 8.2. 467 = -3432 kJ/mol Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt 1 gam C7H16 là: Nhiệt lượng do hydrogen tỏa ra lớn hơn nhiều so với lượng nhiệt tỏa ra của C7H16, vậy hydrogen là nguyên liệu thích hợp hơn cho tên lửa.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT DT Nội Trú N’Trang Lơng Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1:

Câu 1.1 (2,0 điểm). Tổng số hạt proton, nơtron, electron của phân tử XY₃ bằng 196; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Cũng trong phân tử XY₃ số proton của X ít hơn số proton của Y là 38.

a) Tìm XY₃.

b) Phân tử XY₃ dễ dàng đime hóa để tạo thành chất Q. Viết công thức cấu tạo của Q.

c) Viết phản ứng xảy ra khi cho hỗn hợp KIO₃ và KI vào dung dịch XY₃.

Câu 1.2 (2 điểm):

          A, B, C là ba kim loại kế tiếp nhau trong cùng một chu kì (theo thứ tự từ trái sang phải trong chu kì) có tổng số khối trong các nguyên tử chúng là 74.

a. Xác định A, B, C. (1 điểm)

b. Hỗn hợp X gồm (A, B, C). Tiến hành 3 thí nghiệm sau: (1) hoà tan (m) gam X vào nước dư thu đựơc V lít khí; (2) hoà tan (m) gam X vào dung dịch NaOH dư thu được 7V/4 lít khí ; (3) hoà tan (m) gam X vào dung dịch HCl dư thu được 9V/4 lít khí. Biết các thể tích khí đều được đo ở đktc và coi như B không tác dụng với nước và kiềm.

          Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong X? (1 điểm)

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu	Hướng dẫn chấm	Điểm
1.1		2,0
	a) Gọi số proton và nơtron của X, Y lần lượt là PX; NX; PY; NY. Theo giả thiết ta có hệ:  Þ Þ PX = 13; PY = 17 + Vậy X là Al và Y là Cl Þ XY3 là AlCl3.	1,5
	b) AlCl3 đime  hóa thành Al2Cl6(Q) có công thức cấu tạo như sau:	0,25
	c) KIO3 + 5KI + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3I2 + 6KCl	0,25

Câu 1.2		2,0
a		1,0
	Gọi Z1 là số electron của nguyên tử A Số electron của nguyên tử B, C lần lượt là Z1+1, Z1+2    Gọi N1, N2, N3, lần lượt  là số nơtron của nguyên tử A, B, C	0,125
	Vì tổng số khối của các nguyên tử A, B, C là 74 nên ta có phương trình:    (Z1+N1) + (Z1+1+N2) + (Z1+2+N3) = 74                (1)	0,125
	Mặt khác ta có:       Đối với các nguyên tố hóa học có  ta luôn có: . Thay vào (1) ta có:	0,125
	(Z1+Z1) + (Z1+1+Z1+1) + (Z1+2+Z1+2)   74      6Z1 68       Z1 11,3                                   (*)	0,125
	(Z1+1,5Z1) + (Z1+1+1,5Z1+1,5) + (Z1+2+1,5Z1+1,5.2)   74      7,5Z1  68       Z1  8,9                               (**)	0,125
	Từ (*) và (**) ta suy ra Với Z1 là số nguyên  Z1 = 9; 10; 11	0,125
	Mà A, B, C là các kim loại  Z1 = 11 (Na)	0,125
	Vậy A, B, C lần lượt là các kim loại Natri (Na); Magie (Mg); Nhôm (Al)	0,125
b		1,0
	Ta có nhận xét:  Vì thể tích khí thoát ra ở thí nghiệm (2) nhiều hơn ở thí nghiệm (1) chứng tỏ ở thí nghiệm (1) nhôm phải đang còn dư. Và sự chênh lệch thể tích khí ở thí nghiệm (1) và (2) là do Al dư ơ thí nghiệm (1).            Chênh lệch thể tích khí ở thí nghiệm (2) và (3) là do Mg	0,125
	Ta có các phản ứng xảy ra ở cả 3 thí nghiệm:      ở thí nghiệm (1) và (2):  2Na + 2H2O  2NaOH + H2       (1*)                        2Al  + 2 NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2          (2*)     ở thí nghiệm (3) :       2Na + 2HCl  2NaCl + H2                       (3*)                                        2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2             (4*)                                        Mg + 2HCl  MgCl2 + H2                (5*)	0,25
	Giả sử số mol khí thoát ra ở thí nghiệm (1) là x thì số mol khí thoát ra ở các thí nghiệm (2) và (3) lần lượt là 7x/4 và 9x/4 Vì ở thí nghiệm (1) Al dư nên NaOH hết nên ta cộng (1*) với (2*) ta có:                   2Na + 2Al + 4H2O  2NaAlO2 + 4H2  số mol Na bằng ½ số mol H2 ở thí nghiệm (1) = x/2	0,125
	Xét thí nghiệm (2) ta có:     Số mol Na = x/2 suy ra số mol H2 do Na sinh ra bằng x/4     Tổng số mol H2 là 7x/4 Suy ra số mol H2 do Al sinh ra là (7x/4) – (x/4) = 3x/2 số mol Al = x	0,125
	Số mol Mg bằng số mol khí chênh lệnh của thí nghiệm (2) và (3) Suy ra số mol Mg = (9x/4)-(7x/4) = x/2	0,125
	Như vậy trong hỗn hợp X gồm có các kim loại với tỉ lệ mol là:                 Na: Mg: Al = 1:2:1 Suy ra % khối lượng của mỗi kim loại trong X là:          %mNa = = 22,77 (%)          %mMg = = 23,76 (%)          %mAl = 53,47%	0,25

Câu 2: (4 điểm)

2.1 (1,4 điểm) Electron có mức năng lượng cao nhất của nguyên tử nguyên tố A được xếp vào phân lớp để có cấu hình là. Oxit cao nhất của nguyên tố B ứng với công thức, hợp chất khí với hiđro của nócó chứa 1,2345% H về khối lượng. 

a) Xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn và cho biết tính chất hóa học cơ bản của chúng. 

b) Giải thích sự hình thành liên kết giữa A và B.

2.2 (1 điểm) Cho các phân tử và ion sau:  và . Hãy viết công thức 

Lewis, cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm, dự đoán dạng hình học của các phân tử và ion nói trên, đồng thời sắp xếp các góc liên kết trong chúng theo chiều giảm dần. Giải thích. 

2.3 (1,6 điểm) Xác định sản phẩm và cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

1.  
2.   
3.            
4.   

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu	Hướng dẫn chấm	Điểm
2.1	a) • Cấu hình electron đầy đủ của A:   (STT:19) • Vị trí của A:      STT:19                              Chu kì :4                              Nhóm:IA  • Tính chất hóa học cơ bản của K: – K là kim loại điển hình  – Hóa trị cao nhất với oxi là 1, công thức oxit cao nhất là và hiđroxit tương ứng là KOH  – là oxit bazơ và KOH là bazơ mạnh (bazơ kiềm)  • Công thức hợp chất khí với hiđro của B là BH. Ta có:   B là Br  • Cấu hình electron của Br (Z = 35):   (STT:35)   Vị trí của Br:       STT:35                                    Chu kì:4                                     Nhóm:VIIA  • Tính chất hóa học cơ bản của Br: – Br là phi kim điển hình.  – Hóa trị cao nhất với oxi là 7, công thức oxit cao nhất là và hiđroxit tương ứng là  (hay  ) – Hóa trị với hiđro là 1, công thức hợp chất khí với hiđro là   – là oxit axit và là axit rất mạnh b) Giải thích sự hình thành liên kết:  Các ion   và  được tạo thành có điện tích trải dấu, hút nhau tạo nên liên kết ion trong phân tử KBr.	0,25         0,25                   0,25       0,25         0,2         0,2
2.2	lai hóa                       lai hóa sp                        lai hóa           dạng góc                      dạng đường thẳng              dạng góc   Trong, trên N có 1 electron không liên kết, còn trong  trên N có một cặp electron không liên kết nên tương tác đẩy mạnh hơn   Góc  trong nhỏ hơn trong Vậy góc liên kết:	0,25     0,25 0,25               0,25
2.3	+8/3       +7                           +3                 +2 a)                             +2                   +6                          +3                +3 b)                       +2  -1          +7                       +3                 0        +2 c)                                                                           +3          0                            +6        -2 d)	0,2     0,2             0,2     0,2       0,2     0,2         0,2     0,2

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐÈ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4 điểm)

1.1. (1,5 điểm): Cho bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z như sau:

            X: n = 2; l = 1; m = +1; m_s = +1/2.     

            Y: n = 2; l = 1; m = -1; m_s = -1/2.    

            Z: n = 3; l = 1; m = -1; m_s = -1/2.

       a. Xác định vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

       b. Xác định kiểu lai hóa của các phân tử và ion sau: ZY₂, ZY₃, ZY₃^2-, ZY₄^2-, XY₃^–.

1.2. ( 1,5 điểm):

Hợp chất ion (X) được tạo thành từ 2 nguyên tố, các ion đều có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Trong 1 phân tử X có tổng số các hạt (p, n, e) là 164.

       a. Xác định công thức phân tử có thể có của X

       b. Cho X tác dụng vừa đủ với 1 lượng Brom thu được 1 chất rắn D không tan trong nước. D tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được 13,44 lít khí Y (đktc). Xác định công thức phân tử của A và tính nồng độ mol/lit của dung dịch H₂SO₄.

1.3. (1,0 điểm): Nguyên tố R tạo oxide cao nhất có khối lượng phân tử bằng 100. Xác định tên R và công thức oxide cao nhất?

1.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
1,5 (điểm)	a. X: n = 2; l = 1; m = +1; ms = +1/2  X có cấu hình phân lớp ngoài cùng là: 2p3  Nitơ (N) Cấu hình electron X: 1s22s22p3: ô 7, chu kì 2, nhóm VA. Y: n = 2; l = 1; m = -1; ms = -1/2 Y có cấu hình phân lớp ngoài cùng là: 2p4  Oxi (O) Cấu hình electron Y: 1s22s22p4: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA. Z: n = 3; l = 1; m = -1; ms = -1/2 X có cấu hình phân lớp ngoài cùng là: 3p4Lưu huỳnh (S) Cấu hình electron Z: 1s22s22p63s23p4: ô 16, chu kì 3, nhóm VIA. b. (0,75 điểm) Xác định kiểu lai hóa của các phân tử và ion sau: ZY2, ZY3, ZY32-, ZY42-, XY3–(không cần giải thích). Các phân tử và ion trên là: SO2, NH3, SO32-, SO42-, NO3– SO2: S lai hóa sp2. NH3: N lai hóa sp3. SO32-: S lai hóa sp2. SO42-: S lai hóa sp3. NO3–: N lai hóa sp2.	0,25       0,25     0,25       0,125   0,125 0,125 0,125 0,125 0,125
1.2
1,5 (điểm)	a. Số electron trong mỗi ion là 18. Gọi a là số nguyên tử của mỗi ion trong hợp chất X Ta có: 3   3,5 3.18.a  164  3,5.18.a  2,6  a  3,04  a = 3  X: A2B hoặc AB2 Từ cấu hình ta thấy A, B là các kim loại và phi kim ở chu kì 3 và 4 Vây: A có thể K, Ca còn B là Cl hoặc S  K2S hoặc CaCl2. b. Vì X phản ứng được với Br2  X là K2S vì: K2S + Br2  2KBr + S                                S + 2H2SO4đ  3SO2 + 2H2O nH2SO4 = 2/3nSO2 = = 0,4 mol  CM(H2SO4) = = 4M	0,25   0,25     0,25     0,25     0,5
1.3
1,0 (điểm)	Goị công thức oxide có dạng R2On (n là hóa trị của kim loại R) Có: 2R + 16n = 100 R = 50 – 8n + TH1: Kim loại R có hóa trị lẻ n 1 3 5 7 R 42 26 10 âm Loại + TH1: Kim loại R có hóa trị chẳn   n 2 4 6 8 R 84 68 52 36 Loại Vậy CTHH của oxide là CrO3	0,25   0,25     0,25         0,25

Câu 2: (4 điểm)

2.1(1,5 điểm):. Cho các dữ kiện sau của các chất:

                                      H_{2 (g)}          +    CO_{2 (g)}        H₂O _(g)         +           CO _(g)

 (kJ/mol)     0                – 393,5                – 241,8                      – 110,5

       130,6            213,7                    188,7                       197,5

a) Hãy tính ; ;  của phản ứng? Từ đó nhận xét xem phản ứng có tự xảy ra

       theo chiều thuận ở 25⁰C được hay không?

b) Hãy xác định nhiệt độ t⁰C để phản ứng thuận bắt đầu xảy ra?( giả sử bỏ qua sự biến đổi  

     ;  theo nhiệt độ)

2.2 (1,5 điểm):

U là một chất phóng xạ. Sau nhiều lần phân rã liên tiếp mà thời gian sống của các  hạt nhân trung gian là đủ ngắn để có thể bỏ qua sự có mặt của chúng trong các sản phẩm chuyển hóa. Phương trình phóng xạ như sau:

U   Pb + 8He + 6e. Thực nghiệm cho biết tại thời điểm khảo sát một mẫu đá uranium có tỉ lệ giữa khối lượng U còn lại và khối lượng   Pb là 0,0435. Tuổi của mẫu đá uranium đó là 2,155.10¹⁰ (năm). Tính chu kì bán hủy của U?

2.3. (1,0 điểm):

Máu trong cơ thể người có màu đỏ vì chứa hemoglobin (chất vận chuyển oxi chứa Fe). Máu của 1 số động                   

vật nhuyễn thể không có màu đỏ mà có màu khác vì chứa 1 kim loại khác (X). Tế bào đơn vị (ô mạng cơ sở) của X có dạng lập phương tâm diện với cạnh ô mạng cơ sở bằng 3,62.10^-8 cm. Khối lượng riêng của nguyên tố này là 8,920 g/cm³.

       a. Tính thể tích của các nguyên tử trong 1 tế bào và phần trăm thể tích của tế bào bị chiếm bởi các nguyên tử.

       b. Xác định nguyên tố X.

2.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
1,5 điểm	a. Từ dữ kiện ta có:   =               = -241,8 – 110,5 + 393,5 = 41,2  (kJ)   =              = 188,7 + 197,7 – 213,7 – 130,6 = 42,1 (J/K) = 0,0421kJ/K                                          =  với T = 298K           = 41,2 – 298. 0,0421 = 29,5542 (kJ)                                                                      Nhận thấy >0 nên phản ứng không tự xảy ra theo chiều thuận ở 250C.                      b. Để phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận thì   = < 0                                                                                                                     hay                                                                                                  T > 978,62K   hay    t0C > 705,620C.	0,25   0,25   0,25   0,25     0,25     0,25
2.2
1,5 điểm	Với phương trình phân rã: U  Pb + 8He + 6e. Gọi t là tuổi của mẫu đá, T là chu kì bán hủy của Ta có: Số hạt U còn lại ở thời điểm t phân rã là: Nt = N0.2 m(U) = =. (1)   Mà số hạtU tạo thành bằng số hạt Pb phân rã: N = N0 = Nt = N0(1 – 2) mPb = = . (2) Từ (1) và (2) ta có: =  = 0,0453. (3)  Thế t = 2,155.1010 (năm) vào (3)  chu kì bán hủy của U là T = 4,55921.109 năm.	0,25         0,25       0,25       0,25   0,25   0,5
2.3
1,0 điểm	Số nguyên tử có mặt trong ô mạng cơ sở của X là: 8. + 6 = 1 + 3 = 4 V4nguyên tử = 4...r3 = 4..3,14.= 4..3,14.= 3,51.10-23(cm3). (1) Vtb = a3 = (3,62.10-8)3 = 4,744.10-23(cm3). (2) Độ đặc khít = 100% = .100% = 73,98%  74%.	0,25   0,25     0,25   0,25

Câu 3: (4 điểm)

3.1. (1,5 điểm):

Trộn dung dịch HCl 0,002M và dung dịch H₂SO₄ 0,003M với thể tích như nhau thu được dung dịch Y. Tính pH dung dịch Y, biết rằng trong dung dịch H₂SO₄ phân li theo 2 nấc như sau:

             H₂SO₄        H⁺  +  HSO₄^–  

3.2. (1,0 điểm):

Tính pH của dung dịch X chứa HF 0,01M và HCl 0,001M. Cho biết hằng số axit .

3.3. (1,5 điểm):

Thêm từ từ từng giọt dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chứa KCl 0,1M và KI 0,001M.

     a. Kết tủa nào xuất hiện trước.

     b. Khi kết tủa thứ 2 bắt đầu tách ra thì nồng độ ion thứ nhất còn lại bằng bao nhiêu?.

                        Biết pKs(AgI) = 16; pKs(AgCl)=10.

3.1	Hướng dẫn chấm	ĐIỂM
1.5 điểm	Sau khi trộn C0(HCl) = 0,002/2 = 0,001M                C0(H2SO4) = 0,003/2 = 1,5. 10-3 M HCl  H+ + Cl– 0,001     10-3            10-3 H2SO4    H+           +        HSO4–                 1,5. 10-3     1,5. 10-3   1,5. 10-3                                                                                                                                               x =  1,15.10-3 (không giải bằng phương pháp gần đúng) [H+] = 2,5.10­­­-3 + 1,15.10­-3 = 3,65.10-3 M  pH = -lg[H+] = 2,434.	0,25       0,25             0,25         0,25         0,25   0,25
3.2
1.5 điểm	Vì CHF.KHF = 1,8.10-7 >>KW = 10-14 nên có thể bỏ qua sự phân li của nước. Các cân bằng xảy ra trong dung dịch:           HCl           Bđ      0,01    0,001         0 Pli         x          x            x Cb     0,01-x   (0,001+x)   x Ta có: Vậy:	0,25 0,25           0,25   0,25 0,25   0,25
3.3
1.0 điểm	[Ag+].[I–]>Ks(AgI)  (M) * Nếu AgCl kết tủa trước             [Ag+].[Cl–]>Ks(AgCl)  (M)    Vậy Ag+ cần kết tủa AgI nhỏ hơn nên AgI kết tủa trước. b. Khi AgCl bắt đầu tách ra thì   I–  Đã kết tuẩ hoàn toàn trong AgI	0,25     0,25         0,25   0,25

Câu 4: (4 điểm)

4.1. (2,0 điểm): Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron?

       a. CrI₃  + Cl₂  + KOH  K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O

       b. CuFeS₂ + O₂  Cu₂S  + SO₂ + Fe₂O₃

       c. NaIO_x + SO₂  +  H₂O    I₂  + Na₂SO₄ + H₂SO₄

       d. KClO₄ + C   KCl + CO

4.2. (2,0 điểm): Người ta lập một pin gồm hai nửa pin sau: Zn/Zn(NO₃)₂ 0,1M và Ag/AgNO₃ 0,1M có thế khử chuẩn tương ứng là E⁰Zn²⁺/Zn = -0,76V và E⁰Ag⁺/Ag = +0,80V.

       a. Thiết lập sơ đồ pin.

       b. Viết phương trình phản ứng khi pin làm việc.

       c. Tính suất điện động của pin.

       d. Tính nồng độ ion Zn²⁺ trong dung dịch khi pin ngừng hoạt động.

4.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
2,0 điểm	a. CrI3   + Cl2  + KOH  K2CrO4  + KIO4  + KCl    + H2O CrI3  Cr+6  + 3I+7  + 27e                     x 2 Cl2   + 2e  2Cl–                                            x 27  2CrI3   + 27Cl2  + 64KOH  2K2CrO4  + 6KIO4  + 54KCl    + 32H2O b. CuFeS2  + O2  Cu2S   +  SO2   + Fe2O3 2CuFeS2  Cu2S + 3S+4 + 2Fe+3  + 18e                x 2 O2   + 4e  2O-2                                                      x 9    4CuFeS2  + 9O2  2Cu2S   +  6SO2   + 2Fe2O3 c. NaIOx  + SO2  +  H2O    I2  +   Na2SO4  +  H2SO4 2I+(2x -1)   + (4x – 2)e     I2                             x 1 S+4    S+6    + 2e                                             x (2x -1)  2NaIOx  + (2x -1)SO2  + (2x -2) H2O    I2  +   Na2SO4  +  (2x -2)H2SO4 d. KClO4   +   C   KCl    +   CO Cl+7     + 8e      Cl-1                x 1 C0              C+2   + 2e             x 4   KClO4   +   4C   KCl    +   4CO	0,25     0,25           0,25         0,25     0,25   0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Huỳnh Thúc Kháng Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

CÂU 1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, HỆ THỐNG TUẦN HOÀN, LIÊN KẾT HÓA HỌC  (4 điểm)

1.1. Hợp chất X được tạo thành từ 10 nguyên tử của 4 nguyên tố. Tổng số hạt mang điện của X bằng 84. Trong X có 3 nguyên tố thuộc cùng 1 chu kỳ và số hạt proton trong các nguyên tử của nguyên tố có Z lớn nhất nhiều hơn tổng số proton trong nguyên tử của các nguyên tố còn lại là 6 đơn vị. Số nguyên tử của nguyên tố có Z nhỏ nhất bằng tổng số nguyên tử của các nguyên tố còn lại.

         a) Xác định công thức X.

         b) Viết các phương trình hóa học các phản ứng theo sơ đồ sau: X + NaOH dư → A₁ (khí)

X   + HCl d  B₁ (khí)

A₁ + B₁         Y      

1.2. Cho các phân tử, ion sau: SF₄;  XeF₄; BrF₅;  IF₇.

a) Cho biết dạng lai hóa của nguyên tố trung tâm.

b) Dạng hình học theo mô hình VSEPR.

1.3. Một chất thải phóng xạ có chu kỳ bán hủy là 200 năm được chứa trong thùng kín và chôn dưới đất. phải trong thời gian là bao nhiêu để tốc độ phân rã giảm từ 6,5.10¹² nguyên tử/phút xuống còn 3.10^-3 nguyên tử/phút.

HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu 1	HƯỚNG DẪN CHẤM	Điểm
1.1             2 điểm	Đặt CT X: AaBbCcDd ; Ta có      aZA + bZB + cZC + dZD = 42 a + b + c + d = 10	0,25
	giả sử ZA < ZB < ZC < ZD  a = b + c + d             dZD = aZA + bZB + cZC + 6	0,25
	 a= 5 ; dZD = 24; 5ZA + bZB + cZC =18 ZA <  =2,57  A là H (Z=1); Z=2 (He loại) 7	0,25
	Vậy B, C, D cùng chu kỳ và chu kỳ 2 dZD = 24; d = 3; ZD=8    D là O;	0,25
	b=c =1 ZB + ZC = 13  B: là cacbon (C); C là nito (N)	0,25
	CTX H5CNO3; NH4HCO3 ; Các phản ứng: NH4HCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + NH3 + 2H2O	0,25đ
	NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O	0,25đ
	2NH3 + CO2  (NH2)2CO+ H2O	0,25đ

1.2	Hướng dẫn chấm	Điểm
1,0 (điểm)	SF4: (AX4E) lai hóa sp3d. Hình dạng cái bập bênh XeF4: (AX4E2) lai hóa sp3d2 . Hình dạng vuông phẳng BrF5: (AX5E) lai hóa sp3d2 . Hình dạng tháp vuông IF7: (AX7) lai hóa sp3d3. Hình dạng lưỡng chóp ngũ giác	0,25 0,25 0,25 0,25

1.3	Hướng dẫn chấm	Điểm
0,5 (điểm)	năm           2,303log             2,303log           t = 1,02.104 năm hay 10.200 năm	0,5

CÂU 2. LÝ THUYẾT PHẢN ỨNG HÓA HỌC  (4 điểm)

2.1.  Khí N₂O₄ kém bền, bị phân ly một phần theo phương trình:

                                      N₂O₄ ⇌ 2NO₂                                    (1)

Thực nghiệm cho biết các số liệu sau khi (1) đạt tới trạng thái cân bằng ở áp suất chung 1 atm:

       Nhiệt độ         (0^oC)           35               45

       (g)                       72,45          66,80

(  là khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí ở trạng thái cân bằng)

a) Tính độ phân ly a của N₂O₄ ở các nhiệt độ đã cho.

b) Tính hằng số cân bằng K_p­ của (1) ở mỗi nhiệt độ trên.

c) Cho biết (1) là phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt. Giải thích? (Khi tính lấy tới chữ số thứ 3 sau dấy phẩy).

2.2. Cho các dữ kiện sau của các chất:

H_{2 (k)}          +    CO_{2 (k)}        H₂O _(k)         +           CO _(k)

 (kJ/mol)                     0           – 393,509            – 241,818                  – 110,525

 ( )              130,575        213,660           188,716                     197,665

            (J/mol)

Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 25⁰C

HƯỚNG DẪN CHẤM

2.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
2.5 (điểm)	2.1. a) Đặt a là số mol N2O4 có ban đầu, a là độ phân li của N2O4 ở toC           xét cân bằng:                     N­2O4  ⇌    2NO2           số mol ban đầu      a                     0           số mol chuyển hóa aa               2aa           số mol lúc cân bằng        a(1 – a)        2aa Tổng số mol khí tại thời điểm cân bằng là a(1 + a) Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí:                              ở 35oC thì  = 72,45 ® = 72,45         ®      a = 0,270 hay 27% ở 45oC thì  = 66,8 ®  a = 0,337              hay 33,7% b) Ta có Kc = V là thể tích (lít) bình chứa khí Và PV = nS. RT ® RT = Thay RT, Kc vào biểu thức KP = Kc.  ở đây Dn = 1 ® KP = ở 35oC thì a = 0,27 ® KP = 0,315 ở 45oC thì a = 0,337 ®  = 0,513 c) Vì khi tăng nhiệt độ từ 35oC ® 45oC thì độ điện li a của N2O4 tăng (hay KP tăng) ® Chứng tỏ khi nhiệt độ tăng thì cân bằng chuyển sang chiều thuận (phản ứng tạo NO2) do đó theo nguyên lí cân bằng Lơ Satơliê (Le Chatelier) thì phản ứng thuận thu nhiệt.	0,5         0,5                       0,5   0,5   0,5

2.2	Hướng dẫn chấm	Điểm
2 (điểm)	Từ dữ kiện ta có:   =   = -241,818 – 110,525 + 393,509 = 41,166 (kJ/mol)             =    = 188,716 + 197,665 – 213,660 – 130,575 = 42,146 (J/mol)    Mà  =  với T = 298K  = 41,166 .1000 – 298. 42,146 = 28,606 (kJ/mol) Mặt khác:  = – R.T. lnK với R = 8,314 J/mol.K     28,606 . 1000 = -8,314 . 298 . lnK  K =  = 9,67 . 10-6	0,5     0,5     0,5       0,5

CÂU 3. DUNG DỊCH VÀ SỰ ĐIỆN LY (4 điểm)

3.1. Tính pH của dung dịch X là hỗn hợp gồm HF 0,1M và NaF 0,1M.

Tính pH của 1 lít dung dịch X ở trên trong hai trường hợp sau:

                   a) Thêm 0,01 mol HCl vào 1 lít dung dịch X.

                   b) Thêm 0,01 mol NaOH vào 1 lít dung dịch X.

Biết hằng số axit của HF là K_a = 6,8.10^-4.

3.2. Răng người được bảo vệ một lớp men cứng dày khoảng 2 mm. Lớp men này có công thức Ca₅(PO₄)₃OH và được hình thành từ 3 loại ion. Viết phương trình hình thành men răng từ 3 loại ion? Giải thích sự ảnh hưởng môi trường pH đến men răng. Sử dụng kem đánh răng có chứa NaF hay SnF₂, ăn trầu tốt hay không tốt? Tại sao?

HƯỚNG DẪN CHẤM

3.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
2 (điểm)	Trong dung dịch axit HF điện li HF      H+      +        F–          [H+] = = 6,8.10-4        pH = -log[H+] = – log 6,8.10-4 = 3,17 a) Khi thêm 0,01 mol HCl vào 1 lít dung dịch X thì        H+ + F– → HF        [HF] = 0,1 + 0,01 = 0,11 mol        [F–] = 0,1 – 0,01 = 0,09 mol        [H+] = =        pH = -log[H+] = – log 8,29.10-4 = 3,08 b) Khi thêm 0,01 mol NaOH vào 1 lít dung dịch X thì        HF + OH– → F– + H2O        [HF] = 0,1 – 0,01 = 0,09 mol        [F–] = 0,1 + 0,01 = 0,11 mol        [H+] = =        pH = -log[H+] = – log 5,56.10-4 = 3,26	0,5     0,5             0,5         0,5

3.2	Hướng dẫn chấm	Điểm
2 (điểm)	Phương trình:      5Ca2+  + 3PO43- + OH–   Ca5(PO4)3OH    (*) – Khi ăn, thức ăn còn lưu lại trên răng có các axit axetic…nên có phương trình:         H+  + OH–  H2O     => làm hỏng mem răng. – Khi đánh răng có NaF, SnF2 sẽ bổ sung F– cho cân bằng: 5Ca2+   + 3PO43- + F–  Ca5(PO4)3F => Hợp chất Ca5(PO4)3F sẽ thay thế một phần Ca5(PO4)3OH bị phá hủy – Ăn trầu có Ca(OH)2 nêu khi ăn có OH– do Ca(OH)2 tạo ra làm cho cân bằng (*) chuyển dịch chiều thuận nên men răng không bị mất và chắc răng hơn.	0,5       0,5         0,5       0,5

CÂU 4. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (4 điểm)

4.1. Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

       a. KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄  + H₂O

       b. Fe_xO_y + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

       c. KMnO₄ + C₂H₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄  + CO₂ + H₂O

       d. C₆H₅CH=CH₂ + KMnO₄ → C₆H₅COOK + MnO₂  + K₂CO₃ + KOH + H₂O

4.2. Cho từ từ KMnO₄ vào dung dịch chứa đồng thời hai muối KCl 0,01M và KBr 0,01M. Tính pH của dung dịch để 99% KBr bị oxihóa và 1% KCl bị oxihóa.

Cho:  ; ;

4.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
2 (điểm)	a. 1 FeS2  → Fe3+  + 2S+6  + 15e 3 Mn+7 + 5e →Mn+2 6KMnO4 +2FeS2 + 8H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4  + 8H2O   b.       2     x Fe+2y/x  → x Fe3+  + (3x-2y)e (3x-2y)       S+6 + 2e →S+2 2FexOy +(6x-2y) H2SO4 →xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O c.      2 Mn+7 + 5e →Mn+2      5 2C+3  →2C+4  + 2e 2KMnO4 + 5C2H2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4  + 10CO2 +8 H2O d.  3 C-1 +  C-2 → C+3 + C+4 + 10e     10Mn+7 + 3e → Mn+4 3C6H5CH=CH2 +10KMnO4 → 3C6H5COOK + 10MnO2  + 3K2CO3 + KOH + 4H2O	0,5         0,5       0,5         0,5

4.2	Hướng dẫn chấm	Điểm
2 (điểm)	3. Phản ứng:   2MnO4– + 10X– + 16H+ → 2Mn2+ +5X2 + 8H2O  (1) Sau phản ứng nồng độ các chất:  [Br–] =    = 10-4M  ;   [Br2]  = = 4,95.10-3M  [Cl–]  =  = 0,99.10-2M; [Cl2] = = 5.10-5M ở điều kiện chuẩn:  MnO4– + 8H+ +5e  = Mn2+ + 4H2O       E0 = 1,507V Phương trình Nernst:    =  +  log                (đk chuẩn: [MnO4–]= [Mn2+]= 1) =  +   log [H+]  = – 0,094 pH    * Nếu X– là Br–: log                                                  = 1,087 +  lg  = 1,25V Khi phản ứng đạt đến cân bằng ∆G = 0, tức là – = 0  – 0,094 pH1 –  = 0  pH1 = = 2,77 V * Nếu X– là Cl–:  log             = 1,359 + lg = 1,37V – = 0  – 0,094 pH2 – = 0 pH2 =     = 1,49 Vậy để oxihóa 99% Br– và 1% Cl– thì pH nằm trong khoảng                                                  1,49 < pH < 2,77	0,5                     0,5                       0,5                   0,5

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Nguyễn Huệ Đắk Lắc Năm 2022 2023

Câu I: (4 điểm)

I.1 (1,75 điểm).  X và Y là 2 nguyên tố cùng một nhóm A và 2 chu kỳ kế tiếp:

• Tổng số hạt trong hai nguyên tử X và Y là 72 hạt
• Tổng hạt của nguyên tử Y gấp 2 lần tổng hạt của nguyên tử X
• Trong nguyên tử X: Số hạt mang điện tích gấp đôi hạt không mang điện tích.

a. Xác định tên hai nguyên tố X, Y.

b. Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng trong X, Y.

c. Viết công thức VSEPR của các phân tử YX₂; YX₃ và ion (YX₄)^2-. Cho biết trạng thái lai hóa và dạng hình học của nguyên tử trung tâm trong các phân tử và ion trên?

I.2 (1,25 điểm). Viết các phương trình phản ứng hạt nhân biểu diễn các phân rã phóng xạ trong dãy dưới đây:

 ²¹⁸Po²¹⁴Pb²¹⁴Bi²¹⁴Po²¹⁰Pb

I.3 (1,0 điểm). Vàng (Au) kết tinh ở dạng lập phương tâm mặt có cạnh của ô mạng cơ sở a = 407 pm (1pm = 10^-12 m).

a. Tính khối lượng riêng của tinh thể Au?

b.  Tính độ đặc khít của tinh thể Au?

Biết Au = 196,97 amu; N_A = 6,022.10²³.

ĐÁP ÁN

CÂU I	NỘI DUNG CẦN ĐẠT	ĐIỂM
I.1 1,75 điểm	a.  Gọi số proton, electron, neutron của X, Y lần lượt là PX, PY; EX, EY; NX, NY Ta có hệ pt    Vậy X là Oxygen (O) và Y là Sulfur (S)	0,25     0,25
	b. Cấu hình electron của X: 1s22s22p4        Bộ 4 số lượng tử của X: n=2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2 Cấu hình electron của Y: 1s22s22p63s23p4       Bộ 4 số lượng tử của Y: n=3, l = 1, ml = 0, ms = -1/2	0,25   0,25
	c. Phân tử, ion SO2 SO3 SO42- Công thức VSEPR AX2E1 AX3E0 AX4E0 Trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm sp2 sp2 sp3 Dạng hình học Gấp khúc (V) Tam giác Tứ diện	0,25 0,25   0,25
I.2 1,25 điểm		0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
I.3 1,0 điểm	a.  Trong 1 ô mạng cơ sở có số nguyên tử Au:  nguyên tử  (g/cm3)	0,25 0,25
	b.   (cm)  (cm)  Độ đặc khít của tinh thể   Þ	0,25 0,25

Câu II: (4 điểm)

II.1 (1 điểm): Tính nhiệt tạo thành ∆_f FeCl₂ (s) biết:

Fe (s)  +  2HCl (aq) → FeCl₂ (aq) + H₂ (g)                ∆ H₁ = -21,00 Kcal

FeCl₂ (s) + H₂O → FeCl₂ (aq)                                    ∆ H₂ = -19,5 Kcal

HCl (g) + H₂O (l) → HCl (aq)                                    ∆ H₃ = -17,5 Kcal

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)                                       ∆ H₄ = -44,48 Kcal

Ký hiệu (s): rắn; (g): Khí; (aq): dung dịch

II.2 (1,5 điểm).   

 Xác định bậc phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng ở pha khí (300K) của phản ứng:

A (g) + B (g) → C (g)

Dựa trên kết quả thực nghiệm sau đây:

Thí nghiệm	[A] mol/L	[B] mol/L	Tốc độ mol.L-1.s-1
1	0,010	0,010	1,2.10-4
2	0,010	0,020	2,4.10-4
3	0,020	0,020	9,6.10-4

II.3 (1,5 điểm): Ammonium hydrosulfide là một chất không bền, dễ phân hủy theo quá trình: NH₄HS (s) → NH₃ (g) + H₂S (g) (1). Cho biết:

Hợp chất	∆f (kJ/mol)	(J/K.mol)
NH4HS (s)	– 156,9	113,4
NH3 (g)	– 45,9	192,6
H2S (g)	– 20,4	205,6

a.  Tính ∆_r, ∆_r  và ∆_rcủa phản ứng (1)? Phản ứng có tự xảy ra ở 298K không?

b.  Tính hằng số cân bằng K_p tại 25^oC của phản ứng (1)?

ĐÁP ÁN

CÂU II	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
II.1 1 điểm	Fe (s)  +  2HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2 (g)                ∆H1 = -21,00 kCal FeCl2 (aq) + H2O (l) → FeCl2 (s)                               -∆H2 = +19,5 kCal H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)                                       ∆H4 = -44,48 kCal 2HCl (g) → 2HCl (aq) + H2O (l)                                -2∆H3 = -35 kCal                                   ∆f FeCl2(s) Cộng theo vế ta được: ∆f FeCl2(s)  = -21 + 19,5 – 44,48 – 35 = -80,98 kCal	0.25   0,25 0,25 0,25
II.2 1,5 điểm	v = k[A]x[B]y Thí nghiệm 1 Þ 1,2.10-4 = k.0,01x . 0,01y     (1) Thí nghiệm 2 Þ 2,4.10-4 = k.0,01x . 0,02y     (2) Thí nghiệm 3 Þ 9,6.10-4 = k.0,02x . 0,02y     (3) Lấy (3) chia cho (2) Þ2x = 4 Þ x = 2                                                           Lấy (2) chia cho (1) Þ 2y = 2 Þ y = 1	0,25 0,25
	Bậc phản ứng: x + y = 3	0,25
	Thí nghiệm 1 Þ 1,2.10-4 = k.0,012 . 0,01                         Þ k = 1,20.102 ­­(mol-2.L-2.s-1)	0,25
II.3 1,5 điểm	a. ∆r= – 45,9 -20,4 – (- 156,9) = 90,6 kJ/mol  ∆r= 192,6 + 205,6 – 113,4 = 284,8 J/K.mol ∆r= ∆r – T.∆r = 90600 – 298.284,8 = 5729,6 J/mol hay 5,730 kJ/mol	0,25 0,25 0,25
	Vì ∆r > 0 nên phản ứng (1) không tự xảy ra ở 298K.	0,25
	b. ∆r= – RT.ln(Ka) → – 5730 = – 8,314.298.ln(Ka)                          → Ka = 10,105      Kp = Ka = 10,105 atm2.	0,25 0,25

Câu III: (4 điểm)

III.1. (1,5 điểm). Trộn 100ml dung dịch NH₃ 0,3M với 50ml dung dịch HCl 0,3 M. Hãy tính pH của hỗn hợp thu được?  Biết   

III.2. (1,5 điểm). Thêm từ từ từng giọt dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chứa KCl 0,1M và KI 0,001M.

     a. Kết tủa nào xuất hiện trước?

     b. Khi kết tủa thứ 2 bắt đầu tách ra thì nồng độ ion thứ nhất còn lại bằng bao nhiêu?

                        Biết pK_s(AgI) = 16; pK_s(AgCl)=10.

III.3 (1 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử, viết phương trình ion thu gọn.

a. Pb(NO₃)      +          KI        →       PbI₂↓       +  ?

b. Cr(OH)₃      +          H₂SO₄   →      Cr₂(SO₄)₃  +  ?

c. Ca²⁺             +          ?          →     CaCO₃↓

d. Mg(OH)₂    +         H⁺         →      Mg²⁺          +  ?

ĐÁP ÁN

CÂU III	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
III.1 1,5 điểm	Thành phần ban đầu:                                                                                                                                                                                                        Phản ứng:   NH3     +    H+     →    NH4+                                                         0,2M         0,1M                        0,1M                            0,1M      Thành phần giới hạn:  NH4+ 0,1M;  NH3    0,1M                                                                               Khi đó	0,25       0,25     0,25   0,25
III.2 1,5 điểm	a. Kết tủa xuất hiện trước * Nếu AgI kết tủa trước [Ag+].[I–]>Ks(AgI)  (M) * Nếu AgCl kết tủa trước [Ag+].[Cl–]>Ks(AgCl)  (M)    Vậy [Ag+] (1) < [Ag+] (2) nên AgI kết tủa trước.	0,5         0,5
	b. Khi AgCl bắt đầu tách ra thì (M)    Đã kết tủa hoàn toàn trong AgI.
III.3 1,0 điểm	a. Pb(NO3)      +          2KI        →      PbI2↓   +  2KNO3     Pb2+   +       2I–            →       PbI2↓ b. 2Cr(OH)3    +          3H2SO4    →   Cr2(SO4)3        + 6H2O     2Cr(OH)3  +            6H+       →       2Cr3+   + 6H2O c. Ca2+             +          CO32-      →       CaCO3↓            CaCl2           +          Na2CO3   →       CaCO3↓ + 2NaCl d. Mg(OH)2    +          2H+      →     Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2         +          2HCl      →     MgCl2 + 2H2O	0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125

Câu IV:

IV.2 (1,5 điểm). Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

            a. Fe_xO_y + H₂SO₄   Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

            b. FeS₂ + H₂SO₄   Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

c. Na₂SO₃ + NaHSO₄ + KMnO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

IV.3 (2,5 điểm). Một pin điện hóa gồm hai phần được nối bằng cầu muối. Phần bên trái của sơ đồ pin là một thanh Zn (s) nhúng trong dung dịch Zn(NO₃)₂(aq) 0,200 M; còn phần bên phải là một thanh Ag(s) nhúng trong dung dịch AgNO₃(aq) 0,100 M. Mỗi dung dịch có thể tích 1,00L tại 25^oC.

1. Vẽ giản đồ pin và viết phương trình phản ứng tương ứng của pin.
2. Hãy tính sức điện động của pin và viết phương trình phản ứng khi pin phóng điện.

Giả sử pin phóng điện hoàn toàn và lượng Zn có dư.

Trong một thí nghiệm khác, KCl (s) được thêm vào dung dịch AgNO₃ ở phía bên phải của pin ban đầu làm xuất hiện kết tủa AgCl (s) và làm thay đổi sức điện động. Sau khi thêm KCl (s), sức điện động bằng 1,04 V và [K⁺] = 0,300M.

3. Hãy tính [Ag⁺] tại thời điểm cân bằng.
4. Hãy tính [Cl^–] tại thời điểm cân bằng cân bằng và tích số tan của AgCl.

Biết thế điện cực chuẩn tại 25^oC như sau:

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s)                = – 0,76 V

Ag⁺_(aq) + 1e → Ag_(s)                = +0,80 V

ĐÁP ÁN

CÂU IV	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
IV.1 1,5 điểm	a. FexOy  + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O                                         1x                                 (3x – 2y)x   S+6  +  2e  S+4 2FexOy  + (6x-2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O b. FeS2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O              1x   2FeS2  2Fe+3 + 4S+4 +22e           11x   S+6 +2e S+4 2FeS2 + 14H2SO4  Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O * 5Na2SO3 + aNaHSO4+2KMnO4 → bNa2SO4 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + eH2O            5x               2x  BT Na: 10 + a=2b BT S: 5 + a=b+3 BT H: a=2e  Ta có a=6,  b=8, e=3 Vậy: 5Na2SO3 + 6NaHSO4+2KMnO4 → 8Na2SO4 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O	0,25     0,25   0,25   0,25       0,25           0,25
IV.2 2,5 điểm	Giản đồ pin: Zn(s) │Zn2+(aq)║ Ag+(aq)│Ag(s). (-): Zn(r) → Zn2+(aq) + 2e (+): Ag+(aq) + e → Ag(r) Phản ứng của pin Zn­(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s). Eopin = Eo(phải) – Eo(trái) = 1,56 V	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
	Phương trình Nernst tương ứng với pin nêu trên (cũng có thể trình bày theo nửa pin và các bán phản ứng). Trị số dương của Epin cho thấy rằng phản ứng pin viết như trên là phản ứng có thể tự xảy ra trong quá trình phóng điện. Phản ứng có thể tự xảy ra: Zn­(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s).	0,25     0,25
	Gọi x là nồng độ Ag+ cuối ([Ag+]) Điện cực bên trái không đổi, nghĩa là nồng độ [Zn2+] duy trì tại 0,200 M	0,25
	[Cl–] = nồng độ thêm – nồng độ giảm do AgCl kết tủa       = 0,300 – (0,100 – 7,3.10-10) = 0,200 M Ks(AgCl) = 7,3.10-10.0,200 = 1,5.10-10 M2	0,25   0,25

Câu V: (4 điểm)

V.1 (1,25 điểm): Dự đoán hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có) trong các thí nghiệm sau:

a. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch AgNO₃.

            b. Dẫn khí SO₂ vào dung dịch nước Br₂ (màu vàng).

c. Cho nước Chlorine qua dung dịch KI có vài giọt hồ tinh bột.

d. Cho 1 lượng nhỏ Fe₃O₄ vào dung dịch HCl.

V.2 (1,0 điểm):

Bộ dụng cụ điều chế khí được bố trí như hình vẽ sau: Với bộ dụng cụ trên, có thể dùng để điều chế những chất khí nào trong số các khí sau: Cl2, H2, SO2, CO2? Giải thích. Viết phương trình phản ứng điều chế các khí đó (mỗi khí chọn một cặp chất A, B thích hợp).

V.3 (1,5 điểm): Cho 12,395 L hỗn hợp khí (A) gồm Cl₂ và O₂ (đo ở đkc) tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp chất rắn (B) gồm Mg và Al tạo ra 42,34 gam hỗn hợp muối chloride và oxide của 2 kim loại đó.

Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong (B).

ĐÁP ÁN

CÂU V	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
V.1 1 điểm	a. Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa không tan. HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 b. Màu vàng nâu nhạt dần SO2 + Br2 + 2H2O   2HBr + H2SO4 c. Cl2 + 2KI 2KCl + I2 ; I2 sinh ra làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh. Khi Chlorine dư: 5Cl2 + 6H2O + I2 ® 2HIO3 + 10HCl. Màu xanh của hồ tinh bột biến mất. d. Fe3O4 bị hòa tan, dung dịch tạo thành có màu vàng/nâu nhạt. Fe3O4   +   8HCl®  FeCl2+   2FeCl3   +  4H2O	0,25   0,25 0,25   0,25   0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Buôn Hồ Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu I: ( 4,0 điiểm)

1. Hợp chất A có công thức là MR_x, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, R là phi kim ở chu kỳ 3. Biết trong hạt nhân nguyên tử của M có: n – p = 4, của R có n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là số nơtron và proton). Tổng số proton trong MR_x là 58.

 Hãy xác định MR_x ?

2.  Một mẫu rađon (Rn), ở thời điểm t = 0, phóng ra 7,0.10⁴ hạt α  trong 1 giây, sau 6,6 ngày mẫu đó phóng xạ ra 2,1.10⁴ hạt α  trong 1 giây. Hãy tính chu kỳ bán hủy của rađon.

3. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố X, Y, và Z có electron cuối cùng đặc trưng bằng bốn số lượng tử:

X: n = 2;   ; Y: n = 2;  ;

Z: n = 2;  

a. Xác định nguyên tố X, Y, Z. Qui ước: số lượng tử từ nhận giá trị từ thấp đến cao.

b. Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của các phân tử, ion sau:  

c. Giải thích tại sao hai phân tử NO₂ có thể kết hợp với nhau tạo ra phân tử N₂O₄, trong khi đó hai phân tử CO₂ không thể kết hợp với nhau để tạo ra phân tử C₂O_4.

4. Phân tử CuCl kết tinh dưới dạng lập phương tâm diện. (như hình bên)

a. Tính số ion Cu⁺ và Cl ^– rồi suy ra số phân tử CuCl chứa trong ô mạng cơ sở.

b. Xác định bán kính ion của Cu⁺.

Cho d_CuCl = 4,136 g/cm³; r _Cl-= 1,84A^o; M_Cu = 63,5gam/mol, M_Cl = 35,5 gam/mol, N_A = 6,02.10²³.

Đáp án câu I: (4,0 điểm)

  1.    Xác định MR_x ?( 1,0 điểm)                                                                                   

– Trong M có: n – p =4 Þ n = p + 4                                      

– Trong X có: n’ = p’                                                              

– Do electron có khối lượng không đáng kể nên: M = 2p + 4 (1)

                                                                            R = x.2p’      (2)                               0,25đ

– Theo đề bài: p’x + p = 58                                                       (4)                              0,25đ    

– Giải (3), (4) Þ p’x = 32, p = 26, n = 30

   p = 26 nên M là Fe.                                                                                                        0,25đ

– Do x thuộc số nguyên dương:

  Biện luận:

x	1	2	3	4 . . .
p’	32	16	10,7	8
Kết luận	Loại	Nhận	Loại	Loại

 x= 2, p’ = 16 nên R là S.

Vậy công thức của A là FeS₂                                                                                                                              0,25đ

2. (0,5 điểm)   Ta có:                                                                           0,25đ

Mặt khác:

 3,7997 ngày                             0,25đ 

3. ( 1,5 điểm)

  a.  (0, 375 điểm);  

X: có phân lớp ngoài cùng là 2p³ (N)                                                                                0,125đ

Y: có phân lớp ngoài cùng là 2p⁴ (O)                                                                                0,125đ

Z: có phân lớp ngoài cùng là 2p² (C)                                                                                 0,125đ

    b.  ( 0,375 điểm) ;

 XY₂: NO₂: nguyên tử N lai hóa sp², phân tử có dạng chữ V (dạng góc).                    0,125đ

 ZY₂: CO₂: nguyên tử C lai hóa sp, phân tử có dạng đường thẳng.                               0,125đ

         nguyên tử C lai hóa sp², ion có dạng tam giác phẳng.                     0,125đ

     c.  ( 0,75điểm) ;( Viết được 3 công thức cấu tạo và giải thích mỗi ý 0,25 điểm)

* Cấu tạo của CO₂

                                     O = C = O

        Trên nguyên tử carbon không còn electron tự do nên hai phân tử CO₂ không thể liên kết với nhau để tạo ra C₂O₄                                                                                                                                  0,25đ

        * Cấu tạo của NO₂

                                 O

                     ∙     N

                                  O                                                                                                        0,25đ

         Trên nguyên tử nitrogen còn 1 electron độc thân tự do, nên nguyên tử nitrogen này có khả nặng tạo ra liên kết cộng hoá trị với nguyên tử nitrogen trong phân tử thứ hai để tạo ra phân tử N₂O₄

                       O                         O                   O

             2              N∙                          N – N           

                    O                            O                   O                                                              0,25đ

4. ( 1,0 điểm)

a. ( 0,5 điểm) Vì lập phương mặt tâm nên

4 ion Cl–

Cl^– ở 8 đỉnh:  ion Cl^– 

6 mặt:   ion Cl^–                                                                                                                                         0,25đ

4 ion Cu+

Cu⁺ ở giữa 12 cạnh : ion Cu⁺

ở tâm : 1×1=1 ion Cu⁺                                                                                                                                             0,25đ

hoặc áp dụng định luật bảo toàn điện tích

Vậy số phân tử trong mạng cơ sở là 4Cu⁺ + 4Cl^– = 4CuCl

b. (0,5 điểm)

với V=a³ ( N : số phân tử, a là cạnh hình lập phương)

                                                        0,25đ

Mặt khác theo hình vẽ ta có a= 2r₊ + 2r_–

                                                                             0,25đ

Câu II: (4,0 điểm)

1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a. FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

b. FeS₂  +  H₂SO₄ đặc ,nóng → Fe₂(SO₄)₂  +  SO₂   +  H₂O

c.  Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ → K₂CrO₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

d. Fe_xO_y + HNO₃ → Fe(NO)₃ + N_nO_m + H₂O

2. Có 1 pin điện được thiết lập trên cơ sở điện cực Cu nhúng vào dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,1M và điện cực Ag nhúng vào dung dịch AgNO₃ 0,1M.

Biết: = + 0,34V và = +0,80V.

a. Tính suất điện động của pin ở 25℃.

b. Tính nồng độ mol/lit các ion trong dung dịch khi pin ngừng hoạt động.

Đáp án câu II: (4,0 điểm)

1. ( 2,0 điểm); ( cân bằng đúng mỗi phản ứng 0,5 điểm)

 a. (5x-2y)FeO + (16x-6y)HNO₃ → (5x-2y)Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (8x-3y)H₂O

 b. 2FeS₂  +  14H₂SO₄ đặc ,nóng → Fe₂(SO₄)₂  +  15SO₂   +  14H₂O

 c.  Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ → K₂CrO₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

2Cr⁺³   →    2Cr⁺⁶   +   6e

3S^-2      →    3S ⁺⁶   +   24e

Cr₂S₃   →   2Cr⁺⁶   +   3S ⁺⁶  + 30e  | x1   (a)

Mn⁺²   →   Mn⁺⁶   +  4e

2N⁺⁵  + 6e      → 2N⁺²

Mn(NO₃)₂ + 2e    →  Mn⁺⁶  + 2N⁺² | x 15 (b)

Cộng (a) và (b)

            Cr₂S₃   +  15Mn(NO₃)₂    →   2Cr⁺⁶   +   3S ⁺⁶  + 15Mn⁺⁶  + 30N⁺²

Hoàn thành: Cr₂S₃ + 15Mn(NO₃)₂ + 20K₂CO₃ → 2K₂CrO₄ + 3K₂SO₄ + 15K₂MnO₄ + 30NO + 20CO₂

d.    Fe_xO_y + HNO₃ → Fe(NO)₃ + N_nO_m + H₂O

            xFe^+2y/x           → xFe⁺³  + (3x -2y)e  | (5n – 2m)

            nN⁺⁵ + (5n – 2m)e → nN^+2m/n                     | (3x – 2y)

x(5n – 2m)Fe^+2y/x  +  n(3x – 2y)N⁺⁵  →   x(5n – 2m)Fe⁺³ +  n(3x – 2y)N^+2m/n

Hoàn thành:

(5n – 2m)Fe_xO_y + (18nx – 6my – 2ny)HNO₃ →

→ x(5n – 2m)Fe(NO)₃ + (3x – 2y)N_nO_m + (9nx – 3my – ny)H₂O

2. ( 2,0 điểm)

a. ( 1,0 điểm)

PTHH của phản ứng xảy ra trong pin khi pin hoạt động:

Cu + 2Ag⁺  →  Cu²⁺  +  2Ag

b. (1,0 điểm)

Pin ngừng hoạt động:

                        Gọi x là nồng độ của Ag⁺ giảm đi trong quá trình hoạt động

                        Nồng độ Cu²⁺ tăng x/2 đơn vị

                        Ta có:

Câu III: (4,0 điểm)

1. Biết giá trị nhiệt động của các chất sau ở điều kiện tiêu chuẩn (298 K) là:

Chất	Fe	O2	FeO	Fe2O3	Fe3O4
(kcal.mol-1)	0	0	– 63,7	– 169,5	– 266,9
S0 (cal.mol-1.K-1	6,5	49,0	14,0	20,9	36,2

Tính biến thiên năng lượng do Gibbs (∆G⁰) của sự tạo thành các iron oxide, từ các đơn chất ở điều kiện chuẩn. Từ đó hãy cho biết ở điều kiện chuẩn iron oxide nào bền nhất?

2. Tính năng lượng liên kết trung bình C-H từ các kết quả thực nghiệm sau

          – Nhiệt đốt cháy CH₄= -801,7 kJ/mol

          – Nhiệt đốt cháy hydrogen = -241,5 kJ/mol

          – Nhiệt đốt cháy carbon than chì= -393,4 kJ/mol

          – Nhiệt hóa hơi carbon than chì= 715 kJ/mol

          – Năng lượng liên kết H-H =431,5 kJ/mol.

          Các kết quả đều đo được ở 298⁰K và 1 atm.

3. Hòa tan một mẫu zinc (Zn) trong acid HCl ở 20⁰C thấy kết thúc sau 27 phút. Ở 40⁰C cũng mẫu zinc đó tan hết sau 3 phút. Hỏi ở 55⁰C, mẫu Zn tan sau bao lâu.

4. Hỗn hợp khí gồm 1 mol N₂ và 3 mol H₂ được gia nhiệt tới 387⁰C tại áp suất 10 atm. Hỗn hợp cân bằng chứa 3,85% NH₃ về số mol. Xác định K_C và K_P.

Đáp án câu III: (4,0 điểm)

1.  ( 1,0 điểm)

                                                                           (1)

                                                                       (2)

                                                                       (3)

Ta có:  

Vậy ở điều kiện thường oxide Fe₃O₄ bền nhất

2.  (1,0 điểm)

Viết các phản ứng : CH4 ® C (r)   + 4H CH4 + 2O2 ®  CO2 + 2H2O  DH1 2H2O ® O2 + 2H2    -DH2 CO2 ® O2 + C (r)   -DH3 C (r) ® C (k) DH4 2H2 ® 4H     2DH5 Tổ hợp các phương trình này ta được: CH4 ® C (r) + 4H 4DH0 C-H = DH1 -DH2 -DH3 +DH4 + 2DH5 = 1652,7 kJ/mol Năng lượng liên kết C-H = 413,175 kJ/mol

0,5đ     0,25đ 0,25đ

3. (1,0 điểm)

 Cả 3 trường hợp đều hòa tan cùng 1 lượng Zn nên có thể xem tốc độ trung bình của phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian phản ứng

Khi đun nóng từ 20⁰C đến 40⁰C, tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần

=9    g =3

Vậy khi đun nóng từ 40⁰C đến 55⁰C, tốc độ phản ứng tăng =5,2 (lần)

Vậy thời gian là =0,577 phút

4. (1,0 điểm)

Hỗn hợp khí gồm 1 mol N₂ và 3 mol H₂ được gia nhiệt tới 387⁰C tại áp suất 10 atm. Hỗn hợp cân bằng chứa 3,85% NH₃ về số mol. Xác định K_C và K_P.

Phản ứng :   N₂ + 3H₂ ® 2NH₃

  Ban đầu     1       3                            mol

  Phản ứng    x      3x         2x

Cân bằng   (1-x)    (3-3x)    2x

Lúc cân bằng số mol H₂= 3 lần số mol N₂

Vậy % số mol N₂ lúc cân bằng là : =24,04%;  %H₂= 72,11

Áp suất riêng phần đối với từng chất là

P_NH3 = 0,0385.10= 0,385 atm; P_H2= 0,7211.10 =7,211 atm

P_N2 = 0,2404.10= 2,404 atm;   K_P = = 1,644.10^-4  ;

 K_C = K_P. (RT)^–Dn = 0,4815.

Câu IV: ( 4,0 điểm)

1. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 50,0 mL dung dịch NH₄Cl 0,200 M với 75,0 ml dung dịch NaOH 0,100 M. Biết K_b (NH₃) = 1,8.10^-5.

2. Trị số pH của dung dịch bão hòa magnesium hyđroxide trong nước tại 25℃ là 10,5.

a. Tính độ tan của magnesium hyđroxide trong nước.

b. Tính tích số tan của magnesium hyđroxide.

c. Tính độ tan của magnesium hyđroxide trong dung dịch NaOH 0,01M tại 25℃

d.Trộn hỗn hợp gồm 10 gam magnesium hyđroxide và 100 ml dung dịch HCl 0,10M tại 25℃. Tính pH của dung dịch thu được (xem nhưng thể tích dung dịch sau pha trộn không đổi).

Đáp án câu IV(4,0 điểm):

1. (1,5 điểm)

 ;

NH₄Cl + NaOH ® NaCl + NH₃ + H₂O

 0,08        0,06

 0,06        0,06                     0,06

 0,02          0                        0,06

Xét cân bằng :

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH^–

0,06                 0,02

   x                      x          x

0,06–x           0,02+x      x

, gần đúng

Þ

2.  (2,5 điểm)

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Hồng Đức Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4 điểm)

1.1. Dựa vào mô hình VSEPR

a. Hãy nêu dạng hình học phân tử, trạng thái lai hóa của nguyên tử nguyên tố trung tâm của các phân tử và ion sau: OF₂, [AsF₆]^–, BrF₃, SF₄, XeF₂, XeF₄.

b. Vẽ các cấu trúc có thể có của ion OsO₂F₃⁺.

1.2. Kim loại X tồn tại trong tự nhiên dưới dạng khoáng vật silicat và oxit. Oxit của X có cấu trúc lập phương với hằng số mạng a = 0,507 nm, trong đó các ion kim loại nằm trong một mạng lập phương tâm diện, còn các ion O^2-chiếm tất cả các hốc tứ diện. Khối lượng riêng của oxit bằng 6,27 g/cm³.

a. Xác định thành phần hợp thức của oxit và số oxi hóa của X trong oxit. Cho biết công thức hóa học của silicat tương ứng.

b. Xác định nguyên tử khối của X và gọi tên nguyên tố đó.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu	Đáp án	Điểm
1.1. 2,25 Điểm	a. OF2: chữ V, O lai hóa sp3. [AsF6]– : bát diện đều, As lai hóa sp3d2. BrF3: chữ T, Br lai hóa sp3d. SF4: tứ diện lệch, S lai hóa sp3d. XeF2: đường thẳng, Xe lai hóa sp3d. XeF4: vuông phẳng, Xe lai hóa sp3d2. b. Các cấu trúc có thể có của OsO2F3+  như sau:	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ   0,25đ 0,25đ 0,25đ
1.2 1,75 Điểm	a. Trong 1 tế bào mạng có 4 ion kim loại X và 8 ion O2- nên thành phần hợp thức của oxit là XO2. Từ công thức của oxit suy ra số oxi hóa của X bằng +4. Công thức hóa học của silicat XSiO4. b. khối lượng riêng của oxit XO2: d =   è MX = (d.N.a3 – 32) : 4 = 91,22 è X là Zirconium (Zr)	0,5đ     0,25đ   0,5đ     0,5đ

Câu 2: (4 điểm)

2.1. Sục khí NH₃ vào dung dịch SCl₂ sinh ra chất rắn màu đỏ dễ nổ S₄N₄. Cấu trúc của chất này có thể biểu diễn bằng nhiều cách, một trong những cách là như hình cho dưới đây:

a. Viết chu trình Born-Haber cho sự tạo thành S₄N₄ và xác định entalpy tạo thành S₄N₄.

b. Xác định biến thiên entalpy của phản ứng giữa NH₃ với SCl₂.

Cho: E_{b (S-S)} = 226 kj/mol ; E_{b (N≡N)} = 946 kj/mol ; E_{b (S-N)} = 273 kj/mol; E_{b (S=N)} = 328 kj/mol;

∆H_{hóa hơi} (S₈) 77 kj/mol; ∆H _{hóa hơi} (S₄N₄) = 88 kj/mol;

∆_fH (SCl₂) = -50 kj/mol; ∆_fH (NH₃) = -459 kj/mol; ∆_fH (HCl) = -92,3 kj/mol.

2.2.a. Hằng số cân bằng ở 25^oC và biến thiên entalpy chuẩn của phản ứng:

                        NH₄Cl_(s)  NH_{3 (g)} + HCl_(g)

Cho các giá trị sau: K_p = 10^-6; ∆H⁰ = 42,3 kcal/mol. Giả thiết ∆H không phụ thuộc vào nhiệt độ, tính nhiệt độ mà áp suất của hệ đạt 1 atm.

2.2.b. Ammonium nitrate cũng phân hủy ở nhiệt độ thấp, nhưng khi nổ xảy ra phản ứng sau:

                        NH₄NO_{3 (s)}  N_{2 (g)} + 2H₂O _(g) + O_2(g)

Phản ứng này có K_p = 10⁴⁸ ở 25^oC và ∆H⁰ = -28,3 kcal/mol. Tính ∆S⁰ và giải thích giá trị thu được của ∆S⁰. Cho R = 1,987 cal/mol.K

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu	Đáp án	Điểm
2.1. 2,5 Điểm	a. Chu trình Born-Haber cho sự hình thành S4N4:                          S8(s)            +          2N2 (g) S4N4(s)∆Hhóa hơi (S8)                         S8(s)                                      2Eb(N≡N)         -∆Hhóa hơi (S4N4)              4Eb (S-S)                            4S                 +          4N        S4N4                                   Xác định entalpy tạo thành S4N4: ∆fH(S4N4) = ∆Hhóa hơi (S8) + 4Eb (S-S) + 2 Eb(N≡N) – 4Eb (S-N) – 4Eb (S=N) – ∆Hhóa hơi (S4N4)  = .77 + 4.226 + 2.946 – 4.273 – 4.328 – 88 = 342,5 kj/mol b. 4NH3 + 6SCl2 à S4N4 + S8 + 12HCl         ∆H0 ∆H0 = 12∆fH(HCl) + ∆fH(S4N4) – 6∆fH(SCl2) – 4∆fH(NH3)            12.(-92,3) + 342,5 – 6.(-50) – 4.(-45,9) = -281,5 kj/mol	1 đ                 0,25đ 0,25 đ     0,5đ     0,5đ
2.2 1,5 Điểm	a.  è   (atm)  = 0,25   è T2 = 360K b. ∆G0 = -RTlnKP = -65444,2 cal/mol Mặt khác: ∆G0 = ∆H0 – T∆S0 è ∆S0 = 124,64 cal/mol.K	0,25đ         0,5đ       0,25đ   0,5đ

Câu 3: (4 điểm)

3.1.

a. Tính pH của dung dịch H₃PO₄0,1M.

b. Cần cho vào 100ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M bao nhiêu gam NaOH để thu được dung dịch có pH = 4.72.

c. Trộn 20 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M với 37,5 ml dung dịch Na₃PO₄ 0,4M, rồi pha bằng nước cất thành 100 ml dung dịch A.

Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,05M vào 20 ml dung dịch A để được dung dịch có pH = 5 (metyl đỏ đổi màu).

  Cho: H₃PO₄ có pK_a1 = 2,23 ; pK_a2 = 7,21; pK_a3 = 12,32.

3.2. Một dung dịch A gồm HAc 0,01M và NH₄Cl 0,2M.

a. Tính pH của dung dịch A.

b. Chuẩn độ 25 ml dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,02M đến màu vàng rõ của metyl đỏ (pT = 6,2). Tính sai số chuẩn độ. 

Biết  = 10^-9,24 ; K_HAc = 10^-4,76.

Đáp án và thang điểm câu 3:

Câu	Đáp án	Điểm
3.1. 2 Điểm	a. H3PO4  H+ +    (1)    Ka1 = 10-2,23     H+ +    (2)    Ka2 = 10-7,21     H+ +    (3)    Ka3 = 10-12,32   H2O H+ + OH–            (4)      KW   Ka3 << Ka2 << Ka1  è chủ yếu xảy ra cân bằng (1)       H3PO4  H+ +    (1)    Ka1 = 10-2,23 C(M)   0,1 [ ](M)  0,1-x         x         x  = 10-2,23  è        x = 0,0215  è pH = 1,66 b. NaOH + H3PO4 à NaH2PO4 + H2O     NaOH + NaH2PO4 à Na2HPO4 + H2O    NaOH + Na2HPO4 à Na3PO4 + H2O Trung hòa nấc 1:   è Trong dung dịch thu được có pH = 4,72 chỉ chứa NaH2PO4: nH3PO4 = 0,01×0,1 = 0,01 mol   è nNaOH = 0,01 mol è mNaOH = 0,4 gam c.  ;      C(Na3PO4) = 1,5C(H3PO4)  è phản ứng xảy ra như sau: H3PO4 +    +   K1 = Ka1. = 1010,17 0,1            0,15 0                  0,05            0,1             0,1 +   2  K2 = Ka2. = 105,11 0,1            0,05                  0,1 0,05            0                     0,2 Dung dịch A thu được là hệ đệm gồm: 0,05M và 0,2M pH = 5 ≈ pH (NaH2PO4) ≈  è có thể coi lượng HCl thêm vào 20 ml dung dịch A sẽ phản ứng vừa đủ với  tạo thành + H+    VHCl = 0,2.20/0,05 = 80 ml	0,5 đ         0,5đ                   0,5đ                                   0,5đ
3.2 2 Điểm	a. Tính pH của dung dịch A NH4Cl à NH4+ + Cl– HAc  H+ + Ac–             K1 = 10-4,76 NH4+  NH3 + H+   K2 = 10-9,24 H2O H+ + OH–      KW = 10-14 K1C1 >> K2C2, Kw Bỏ qua sự điện lí của NH4+ và nước. HAc  H+ + Ac–             K1 = 10-4,76 0,01 0,01 – x       x        x  = 10-4,76 è x = 4,083.10-4       è pH = 3,39 b. Giả sử chuẩn độ hết HAc, chưa chuẩn độ NH4Cl vì KNH4 rất nhỏ (pT = 6,2<<pK) HAc + NaOH à NaAc + H2O VTD = 25.0,01/0,02 = 12,5 ml Thành phần tại điểm tương đương: H2O, NH4+, Ac– Tính sai số chuẩn độ: Ta có: q = P – 1 = CV/C01V0 – 1 = (CV – C01V0)/C01Vo = -C’HAc/CHAc Theo đk proton mức không [H+] = [OH–] + [NH3] – ([HAc] – C’HAc) => C’HAc =[H+] – [OH–] – [NH3] + [HAc] =>   => q = -1,69%	0,5đ           0,5đ               0,5đ           0,5đ

Câu 4: (4 điểm)

4.1. Bổ túc và cân bằng phương trình phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron hoặc ion electron

a. K₂S₂O₈ + MnSO₄ + H₂O       ’     K₂SO₄ + KMnO₄ + ….

b. K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ’     ….

4.2. Một pin điện được thiết lập bởi điện cực Zn nhúng vào dung dịch Zn(NO₃)₂ 0,1M và điện cực Ag nhúng vào dung dịch AgNO₃ 0,1M

Cho E⁰ Zn²⁺/Zn = -0,76V; E⁰ Ag⁺/Ag = 0,8V

a. Viết sơ đồ pin

b. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động.

c. Tính suất điện động của pin

d. Tính nồng độ các chất khi pin hết.

Đáp án và thang điểm câu 4:

Câu	Đáp án	Điểm
4.1. 2 Điểm	a.         b. 1 x  + 14H+ + 6e ’ 2Cr3+ + 7H2O 3 x  + H2O ’  + 2e 2.	1đ             1 đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay