Đề thi - kiểm tra Archives - Page 31 of 166

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn hóa sở GD Thanh Hóa lần 1

sở GDĐT Thanh Hóa (Lần 1)

1D	2D	3B	4A	5A	6C	7A	8B	9C	10D
11C	12D	13B	14C	15B	16D	17B	18B	19A	20C
21C	22C	23C	24C	25A	26B	27C	28A	29B	30D
31A	32A	33A	34B	35A	36D	37D	38A	39B	40A

Câu 1: Chất nào dưới đây không phải là este?

A. HCOOC6H5. B. HCOOCH3. C. CH3COOCH3. D. CH3COOH.

Câu 2: Tính chất vật lí nào sau đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra?

A. Tính dẫn điện và dẫn nhiệt. B. Tính dẻo. C. Ánh kim. D. Tính cứng.

Câu 3: Polime nào sau đây không chứa nguyên tố nitơ trong phân tử?

A. Tơ tằm. B. Polietilen. C. Poliacrilonitrin. D. Tơ nilon-6,6.

Câu 4: Thành phần chính của đường mía là?

A. saccarozơ. B. xenlulozơ. C. glucozơ. D. fructozơ.

Câu 5: Chất nào sau đây được dùng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?

A. Na3PO4. B. H2SO4. C. HCl. D. NaCl.

Câu 6: Este nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH thu được C2H5OH?

A. C2H5COOCH3. B. CH3COOCH3. C. HCOOC2H5. D. HCOOC2H3.

Câu 7: Kim loại nào sau đây điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Fe. B. K. C. Na. D. Ca.

Câu 8: Chất nào sau đây là chất béo?

A. Etyl axetat. B. Tripanmitin. C. Tinh bột. D. Glixerol.

Câu 9: Cho 6,72 gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu được m gam Cu. Giá trị của m là

A. 15,36. B. 6,72. C. 7,68. D. 3,84.

Câu 10: Cho các kim loại: Fe, Ag, Cu, Al. Kim loại dẫn điện tốt nhất là

A. Al. B. Fe. C. Cu. D. Ag.

Câu 11: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. NH3. B. CH3COOH. C. HCl. D. C6H12O6.

Câu 12: Chất nào sau đây thuộc loại ancol no, đơn chức, mạch hở?

A. C3H5(OH)3. B. CH2=CHCH2OH. C. C2H4(OH)2. D. C2H5OH.

Câu 13: Muối nào sau đây không bị nhiệt phân?

A. NaHCO3. B. Na2CO3. C. NaNO3. D. CaCO3.

Câu 14: Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong chất lỏng nào sau đây?

A. Giấm ăn. B. Ancol etylic. C. Dầu hỏa. D. Nước.

Câu 15: Ở điều kiện thường, amin nào sau đây tồn tại ở trạng thái lỏng?

A. Metylamin. B. Anilin. C. Etylamin. D. Đimetylamin.

Câu 16: Ở Việt Nam, xăng sinh học E5 (được pha chế từ 5% etanol nguyên chất và 95% xăng RON92) được sử dụng thử nghiệm từ năm 2010. Công thức etanol là

A. CH3CHO. B. C2H6. C. CH4. D. C2H5OH.

Câu 17: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ thiên nhiên?

A. Tơ nitron. B. Tơ tằm. C. Tơ nilon-6,6. D. Tơ visco.

Câu 18: Số liên kết peptit trong phân tử Ala-Gly-Ala-Gly là

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

Câu 19: Thành phần chính của phân đạm urê là

A. (NH2)2CO. B. KCl. C. Ca(H2PO4)2. D. K2SO4.

Câu 20: Chất X có công thức phân tử C4H8O2. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được chất Y có công thức phân tử CHO2Na. Công thức cấu tạo rút gọn của X là

A. CH3COOC2H5. B. C2H5COOCH3. C. HCOOC3H7. D. HCOOC2H5.

Câu 21: Canxi oxit có tính hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất. Công thức của canxi oxit là

A. Ca(OH)2. B. CaSO4. C. CaO. D. CaCO3.

Câu 22: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch metylamin, màu quỳ tím chuyển thành

A. đỏ. B. nâu đỏ. C. xanh. D. vàng.

Câu 23: Chất nào sau đây dùng chế thuốc đau dạ dày, làm bột nở?

A. NaOH. B. NaCl. C. NaHCO3. D. NaNO3.

Câu 24: Cho các ion sau: Cu2+, Zn2+, Ag+, Ca2+. Ion có tính oxi hóa mạnh nhất là

A. Cu2+. B. Zn2+. C. Ag+. D. Ca2+.

Câu 25: Cho 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc), dung dịch X và m gam kim loại không tán. Giá trị của m là

A. 6,4. B. 5,6. C. 3,4. D. 4,4.

Câu 26: Cho glyxin tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,2M thu được dung dịch chứa m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 1,94. B. 2,26. C. 2,54. D. 1,96.

Câu 27: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Trong mật ong có tới 40% fructozơ.

B. Glucozơ trong máu người thường có nồng độ khoảng 0,1%.

C. Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo.

D. Thành phần chính của bông sợi tự nhiên là xenlulozơ.

Câu 28: Thủy phân hoàn toàn 4,4 gam CH3COOC2H5 cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M đun nóng. Giá trị của V là

A. 100. B. 50. C. 200. D. 150.

Câu 29: Đun nóng dung dịch chứa 18 gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 16,2. B. 21,6. C. 10,8. D. 32,4.

Câu 30: Cho các phát biểu sau:
(a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch AlCl3 có xuất hiện kết tủa trắng.
(b) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 tạo thành CuO.
(c) Hỗn hợp Na2O và Al2O3 (tỉ lệ mol 3 : 2) hòa tan hết vào nước dư.
(d) Ở nhiệt thường, khí CO khử được Fe2O3 thành Fe.
(e) Nhúng thanh Cu vào dung dịch HCl có xảy ra ăn mòn điện hóa.
Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.

Câu 31: Cho các phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ số mol như sau:
E + 2NaOH → Y + 2Z
F + 2NaOH → Y + T + H2O
Biết E, F đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, có công thức phân tử C4H6O4, được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol. Cho các phát biểu sau:
(a) Từ chất Z điều chế trực tiếp được axit axetic.
(b) Chất T có nhiệt độ sôi thấp hơn axit axetic.
(c) Đốt cháy Y, thu được sản phẩm gồm CO2, H2O và Na2CO3.
(d) Chất E có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.
(e) Chất T được dùng để sát trùng dụng cụ y tế.
Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 32: Thực hiện phản ứng phản ứng điều chế isoamyl axetat (dầu chuối) theo trình tự sau:
– Bước 1: Cho 2 ml ancol isoamylic, 2 ml axit axetic nguyên chất và 2 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm khô.
– Bước 2: Lắc đều, đun cách thủy hỗn hợp 8 – 10 phút trong nồi nước sôi.
– Bước 3: Để nguội, rồi rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chứa 3 – 4 ml nước lạnh.
Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Từ hỗn hợp thu được sau bước 3, tách lấy isoamyl axetat bằng phương pháp chiết.

B. Sau bước 3, hỗn hợp thu được tách thành 3 lớp.

C. Phản ứng este hóa giữa ancol isoamylic với axit axetic là phản ứng một chiều.

D. Việc cho hỗn hợp sản phẩm vào nước lạnh ở bước 3 nhằm tránh sự thủy phân của isoamyl axetat.

Câu 33: Hỗn hợp E chứa các axit béo no, các triglixerit no và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol E (có khối lượng m gam) cần vừa đủ 1,885 mol O2, sản phẩm cháy thu được thấy khối lượng CO2 lớn hơn khối lượng H2O là 34,18 gam. Biết 0,14 mol E phản ứng được với tối đa 0,06 mol NaOH. Giá trị của m là

A. 26,06. B. 24,32. C. 28,18. D. 20,94.

Câu 34: Cho sơ đồ chuyển hóa:

Biết: X, Y, Z, E, F là các hợp chất khác nhau, mỗi mũi tên ứng với một phương trình hoá học của phản ứng xảy ra giữa hai chất tương ứng. Các chất X, Y, Z thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là

A. HCl, NaOH, CO2. B. Ba(OH)2, CO2, HCl.

C. NaOH, CO2, HCl. D. Ca(OH)2, HCl, NaOH.

Câu 35: Cho các phát biểu sau:
(a) Nhỏ vài giọt nước cốt chanh vào cốc sữa xảy ra hiện tượng đông tụ protein.
(b) Trong một phân tử triolein có 3 liên kết π.
(c) Amilopectin, tơ tằm, lông cừu là những polime thiên nhiên.
(d) Ở điều kiện thường, các amino axit là chất rắn, tan ít trong nước.
(e) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.
Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 36: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Hỗn hợp Y gồm tristearin, triolein và tripanmitin. Đốt cháy hoàn toàn 0,22 mol hỗn hợp Z gồm X và Y cần dùng 5,19 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, m gam CO2 và 64,44 gam H2O. Mặt khác, cho toàn bộ lượng Z trên vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,12 mol Br2 tham gia phản ứng. Biết axit glutamic chiếm 8,7866% về khối lượng của Z. Giá trị của m gần nhất với?

A. 166,30. B. 166,34. C. 166,29. D. 166,32.

Câu 37: Tiến hành điện phân dung dịch gồm CuSO4 và NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan các khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi. Kết quả của thí nghiệm cho ở bảng sau:

Thời gian điện phân (giây)	Khối lượng catot tăng (gam)	Khí thoát ra ở anot	Dung dịch thu được sau điện phân có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu (gam)
965	m	Một khí duy nhất	2,70
3860	4m	Hỗn hợp khí	9,15
t	5m	Hỗn hợp khí	11,11

Giá trị của t là

A. 4101. B. 11580. C. 9650. D. 5790.

Câu 38: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, CuS và S trong dung dịch chứa 0,25 mol H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch Y và có 4,48 lít khí (đktc) SO2 thoát ra. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được 30,7 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hết m gam X bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng thấy thoát ra hỗn hợp chứa a mol NO2 và 0,02 mol SO2. Dung dịch sau phản ứng chứa 15,56 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là:

A. 0,36. B. 0,34. C. 0,32. D. 0,38.

Câu 39: Hỗn hợp khí X gồm C2H4, C2H2, C3H8, C4H10. Lấy 6,32 gam X cho qua bình đựng nước Br2 (dư) thấy có 0,12 mol Br2 tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hết 2,24 lít X (đktc) cần dùng V lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu được 9,68 gam CO2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 8,96. B. 7,84. C. 5,60. D. 6,72.

Câu 40: Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O chỉ chứa một loại nhóm chức. Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH thu được dung dịch Y. Làm bay hơi Y chỉ thu được 164,7 gam hơi H2O và 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được 23,85 gam Na2CO3, 56,1 gam CO2 và 14,85 gam H2O. Mặt khác Z phản ứng với H2SO4 loãng dư thu được 2 axit cacboxylic đơn chức và hợp chất T chứa C, H, O (MT < 126).
Cho các phát biểu sau:
(a) X có 6 công thức cấu tạo thỏa mãn.
(b) Số nguyên tử H trong T bằng 8.
(c) Trong Z có chứa C7H7O2Na.
(d) T phản ứng được với dung dịch KOH, Na, dung dịch Br2.
(e) Phân tử khối của X là 196.
Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi và đáp án

so-GDDT-Thanh-Hoa-lan-1-Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi thử tốt nghiệp THPT năm 2023 tại

Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

22/03/2023

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn hóa sở GD Lạng Sơn lần 1

sở GDĐT Lạng Sơn (Lần 1)
41A 42C 43B 44A 45B 46A 47B 48D 49C 50A
51D 52A 53C 54D 55B 56C 57A 58A 59D 60C
61D 62A 63A 64B 65C 66D 67D 68B 69B 70A
71D 72D 73C 74C 75D 76B 77D 78C 79D 80B
Câu 41: Hidrocacbon nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo thành kết tủa?
A. But-1-in. B. But-2-in. C. Butan. D. But-1-en.
Câu 42: Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit?
A. Glucozơ. B. Saccarozơ. C. Amilopectin. D. Fructozơ.
Câu 43: Trong môi trường kiềm, tripeptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu
A. xanh. B. tím. C. đỏ. D. vàng.
Câu 44: Ở điều kiện thường, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là
A. W. B. Ag. C. Cu. D. Zn.
Câu 45: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?
A. Al. B. Na. C. Fe. D. Ba.
Câu 46: Nung CaCO3 ở nhiệt độ cao, thu được chất khí X. Chất X là
A. CO2. B. H2. C. CaO. D. CO.
Câu 47: Lysin là amino axit thiết yếu giúp trẻ em phát triển chiều cao, được cung cấp chủ yếu từ thực phẩm như trứng, thịt, đậu nành, pho mát… Số nhóm amino và cacboxyl trong phân tử lysin lần lượt là
A. 1 và 2. B. 2 và 1. C. 1 và 1. D. 2 và 2.
Câu 48: Ancol nào sau đây có số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nhóm -OH?
A. Glixerol. B. Etylen glicol. C. Ancol metylic. D. Ancol etylic.
Câu 49: Thủy phân este nào sau đây trong dung dịch NaOH thu được natri axetat?
A. HCOOCH3. B. C2H5COOCH3. C. CH3COOCH3. D. C2H5COOC2H5.
Câu 50: Số nguyên tử cacbon có trong phân tử tripanmitin là
A. 51. B. 15. C. 48. D. 45.
Câu 51: Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được kết tủa màu xanh. Muối X là
A. MgSO4. B. Fe2(SO4)3. C. Na2SO4. D. CuSO4.
Câu 52: Tiến hành phản ứng khử oxit X thanh kim loại bằng khí H2 (dư) theo sơ đồ hình vẽ dưới đây:

Oxit X là
A. CuO. B. K2O. C. MgO. D. Al2O3
Câu 53: Tơ nitron dai, bền với nhiệt và giữ nhiệt tốt, nên thường được dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi “len” đan áo rét. Thành phần nguyên tố có trong tơ nitron là
A. C, H và S. B. C, H và Cl. C. C, H và N. D. C, H và O.
Câu 54: Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là
A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 55: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
A. HNO3. B. CH3COOH. C. NaOH. D. HCl.
Câu 56: Chất nào sau đây không bị thủy phân trong môi trường axit?
A. Xenlulozơ. B. Saccarozơ. C. Fructozơ. D. Tinh bột.
Câu 57: Baking soda (thuốc muối, bột nở) là tên gọi hay dùng trong ngành thực phẩm của hợp chất sodium bicarbonate (tiếng Việt là natri hidrocacbonat hay natri bicacbonat). Công thức hóa học của Baking soda là
A. NaHCO3. B. Na2CO3.10H2O. C. NaCl. D. Na2CO3.
Câu 58: Chất nào sau đây là đồng phân của propylamin?
A. Trimetylamin. B. Đietylamin. C. Đimetylamin. D. Phenylamin.
Câu 59: Muối nào sau đây tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch NaOH?
A. NaCl. B. Na2SO4. C. CaCl2. D. Ca(HCO3)2.
Câu 60: Nung 6,0 gam hỗn hợp Al và Fe trong không khí, thu được 8,4 gam hỗn hợp X chỉ chứa các oxit. Hòa tan hoàn toàn X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị V là
A. 200. B. 150. C. 300. D. 400.
Câu 61: Cho 7,12 gam alanin tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol NaOH. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn khan thu được là
A. 9,32 gam. B. 11,12 gam. C. 8,88 gam. D. 9,68 gam.
Câu 62: Cho 2,7 gam kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là
A. 3,36. B. 4,48. C. 1,12. D. 2,24
Câu 63: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư lần lượt vào các dung dịch sau: NaHCO3, AlCl3, NaHSO4, NH4Cl, FeCl3, Na2SO4 và Na3PO4. Số trường hợp thu được kết tủa sau khi kết thúc thí nghiệm là
A. 5. B. 4. C. 6. D. 7.
Câu 64: Để xà phòng hoá 2,22 gam một este no, đơn chức, mạch hở X cần dùng 30 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức phân tử của X là
A. C5H10O2. B. C3H6O2. C. C4H8O2. D. C2H4O2.
Câu 65: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau đây:
Bước 1: Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống đựng khoảng 3 ml dung dịch HCl loãng.
Bước 2: Cho 3 mẫu kim loại có kích thước tương đương là Al, Fe, Cu vào 3 ống nghiệm.
Bước 3: Quan sát, so sánh lượng bọt khí hiđro thoát ra ở các ống nghiệm trên.
Phát biểu nào sau đây sai?
A. Ống nghiệm chứa Cu không thoát khí H2 vì Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
B. Ống nghiệm chứa Al thoát khí mạnh hơn ống nghiệm chứa Fe.
C. Ống nghiệm chứa Fe thoát khí mạnh hơn ống nghiệm chứa Al.
D. Khí H2 thoát ra ở 2 ống nghiệm chứa Al và Fe.
Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa các triglixerit tạo bởi từ cả 3 axit panmitic, oleic, stearic thu được 48,4 gam CO2 và 18,72 gam H2O. Nếu xà phòng hóa hoàn toàn m gam X bằng dung dịch KOH vừa đủ sẽ thu được a gam muối. Giá trị của a là
A. 16,48. B. 15,04. C. 19,54. D. 18,72.
Câu 67: Thí nghiệm nào sau đây không tạo ra đơn chất?
A. Cho Na vào dung dịch FeCl2.
B. Cho bột nhôm vào dung dịch NaOH.
C. Cho bột Cu vào dung dịch AgNO3.
D. Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3.
Câu 68: Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không đổi, thu được sản phẩm chất rắn gồm
A. Ca, BaO, Mg, MgO. B. CaO, BaO, MgO.
C. CaO, BaCO3, MgO, MgCO3. D. CaCO3, BaCO3, MgCO3.
Câu 69: Phát biểu nào sau đây đúng
A. Poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.
B. Poli(metyl metacrylat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.
C. Trùng hợp axit adipic với hexametylendiamin thu được nilon-6,6.
D. Trùng hợp axit ε-aminocaproic thu được policaproamit.
Câu 70: Nung nóng hỗn hợp X gồm metan, etilen, propin, vinyl axetilen và a mol H2 có Ni xúc tác (chỉ xảy ra phản ứng cộng H2) thu được 0,1 mol hỗn hợp Y (gồm các hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 là 17,4. Biết 0,1 mol Y phản ứng tối đa với 0,04 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 0,10. B. 0,20. C. 0,15. D. 0,05.
Câu 71: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và saccarozơ cần V lít O2 (đktc), sản phẩm thu được dẫn qua bình H2SO4 đặc thấy bình tăng y gam. Biết rằng x – y = 2,4. Giá trị của V là
A. 5,60. B. 6,72. C. 3,36. D. 4,48.
Câu 72: Cho dãy các chất: phenyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin, vinyl axetat, metyacrylat. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH loãng, đun nóng sinh ra ancol là
A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
Câu 73: Cho 5,956 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,24 mol HCl và 0,02 mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa NH4+) và 0,03 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát ra 0,01 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5), đồng thời thu được 35,52 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Fe3O4 trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 35,8%. B. 46,6%. C. 37,1%. D. 40,8%.
Câu 74: Cho các phát biểu sau:
(a) Trong giấm ăn có chứa axit axetic.
(b) Trong một phân tử triolein có 3 liên kết π.
(c) Khi tham gia phản ứng hiđro hóa, andehit axetic bị khử thành ancol etylic.
(d) Thủy phân hoàn toàn tinh bột hoặc xenlulozơ trong môi trường kiềm, đều thu được glucozơ.
(e) Có thể tiêu hủy túi nilon và đồ nhựa bằng cách đốt cháy vì không gây ô nhiễm môi trường.
Số phát biểu đúng là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
Câu 75: Cho các phát biểu sau:
(a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 có xuất hiện kết tủa.
(b) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 tạo thành Cu.
(c) Hỗn hợp Na2O và Al (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong nước dư.
(d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 được dùng để điều chế thuốc đau dạ dày.
(e) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.
Câu 76: Cho m gam hỗn hợp E (gồm este đơn chức X và este hai chức Y mạch hở) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp Z chứa hai muối và một ancol T duy nhất. Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 1,19 mol O2, thu được 14,84 gam Na2CO3; tổng số mol CO2 và H2O bằng 1,58 mol. Cho T tác dụng với Na dư, thoát ra 1,792 lít khí (đktc). Biết để đốt cháy hết m gam E cần vừa đủ 1,51 mol O2. Phần trăm khối lượng của Y trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 65%. B. 63%. C. 61%. D. 37%.
Câu 77: Dẫn 0,32 mol hỗn hợp gồm khí CO2 và hơi nước qua cacbon nung đỏ thu được 0,54 mol hỗn hợp X gồm CO, H2 và CO2. Cho toàn bộ X vào dung dịch chứa 0,12 mol NaOH và a mol Ba(OH)2, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa và dung dịch Y. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết Y vào 100 ml dung dịch HCl 0,6M thu được 0,02 mol khí CO2. Giá trị của m là
A. 5,91. B. 3,94. C. 9,85. D. 11,82.
Câu 78: Cho sơ đồ sau (các chất phản ứng theo đúng tỉ lệ mol):
(1) X + NaOH (t°) → X1 + X2
(2) X1 + NaOH (CaO, t°) → X3 + Na2CO3
(3) X2 (H2SO4 đặc, 170°C) → X4 + H2O
(4) X2 + O2 (men giấm) → X5 + H2O
(5) 2X3 (1500°C, làm lạnh nhanh) → X6 + 3H2
(6) X6 + H2O (HgSO4, 80°C) → X7
(7) X7 + H2 (Ni, t°) → X2
Trong số các phát biểu sau:
(a) Trong phân tử X có 4 nguyên tử cacbon.
(b) Tổng số liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử X2 là 8.
(c) X4 làm mất màu dung dịch Br2.
(d) X6 có phản ứng với AgNO3/NH3 dư, tạo thành kết tủa màu trắng bạc.
(e) Cho đá vôi vào dung dịch X5 sẽ có khí bay ra.
Số phát biểu đúng là
A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.
Câu 79: Cho sơ đồ các phản ứng sau:
(a) X1 + H2O → X2 + X3↑ + H2↑ (Điện phân dung dịch có màng ngăn).
(b) X2 + X4 → CaCO3 + Na2CO3 + H2O
(c) X2 + X3 → X1 + X5 + H2O.
(d) X4 + X6 → CaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O.
Các chất X5, X6 thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là
A. NaClO, H2SO4. B. Ca(HCO3)2, NaHSO4.
C. Ca(HCO3)2, H2SO4. D. NaClO, NaHSO4.
Câu 80: Điện phân dung dịch chứa đồng thời NaCl và CuSO4 (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của các khí trong nước và sự bay hơi nước) với cường độ dòng điện không đổi. Kết quả của thí nghiệm được ghi ở bảng sau:
Thời gian (s) Khối lượng catot tăng Anot Khối lượng dung dịch giảm
t1 = 1544 m (gam) Một khí duy nhất 5,4 (gam)
t2 = 4632 3m (gam) Hỗn hợp khí 15,1 (gam)
t 4,5m (gam) Hỗn hợp khí 20,71 (gam)
Giá trị của t là
A. 7720. B. 8685. C. 11580. D. 8106.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi và đáp án

so-GDDT-Lang-Son-lan-1 Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi thử tốt nghiệp THPT năm 2023 tại

Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

22/03/2023

Đề thi giữa học kì 2 môn hóa lớp 10

I.Trắc nghiệm: (gồm 28 câu )

Câu 1. Dấu hiệu để ta nhận biết một phản ứng oxi hóa khử là

A. phản ứng có sự thay đổi trạng thái của chất phản ứng.

B. phản ứng có xuất hiện chất khí là chất sản phẩm.

C. phản ứng có sự xuất hiện của chất kết tủa.

D. phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố.

Câu 2. Phát biểu nào sau đây là chính xác?

A. Sự oxi hóa là sự làm giảm số oxi hóa của một nguyên tố.

B. Sự khử là sự làm tăng số oxi hóa của một nguyên tố.

C. Chất oxi hóa là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau khi xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

D. Chất khử là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau khi xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 3. Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng kích nổ hỗn hợp nhiên liệu của tàu con thoi:

A. C₃H₈ là chất khử, O₂ là chất oxi hóa. B. C₄H₈ là chất oxi hóa, O₂ là chất khử.

C. H₂ là chất khử, O₂ là chất oxi hóa. D. C₃H₈ là chất khử, H₂ là chất oxi hóa.

Câu 4. Cho phản ứng hóa học: Ca +Cl₂→ CaCl₂. Kết luận nào sau đây đúng?

A. Mỗi nguyên tử Ca nhận 2 electron. B. Mỗi nguyên tử Cl nhận 2 electron.

C. Mỗi phân tử Cl nhường 2 electron. D. Mỗi nguyên tử Ca nhường 2 electron.

Câu 5. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử:

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. B. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄+ Cu.

C. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl. D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+ 2HCl.

Trang 1 – Mã Đề 123

Câu 6. Số oxi hóa của S trong các chất: S, SO₃, H₂S lần lượt là

A.0;+6; -2. B. 0, +6, +2 C. 0; +4; -2. D. 0; +4; +2.

Câu 7. Trongphản ứng oxi hóa-khử, chất khử là chất

A. nhận electron. B. nhường electron

C. nhường proton D. nhận proton

Câu 8. Trong phản ứng hóa học 2K + 2H₂O → 2 KOH + H₂, chất khử là

A.K B.H₂O C.KOH D.H₂

Câu 9. Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂xảy ra quá trình khử chất nào

A. NaCl B.Br₂ C.Cl₂ D.NaBr

Câu 10. Cho kim loại Zn phản ứng với dung dịch CuSO4. Vai trò của các chất phản ứng:

A. Zn là chất khử. B. CuSO4 là môi trường.

C. CuSO4 là chất oxi hóa. D. Cả A và C

Câu 11. Xét phản ứng SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄, Trong phản ứng này vai trò của SO₂ là:

A. Chất oxi hóa. B. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất tạo môi trường.

C. Chất khử. D. Vừa là chất khử vừa là chất tạo môi trường.

Câu 12. Quá trình oxi hoá là

A. quá trình cho electron. B. quá trình nhận electron.

C. quá trình tăng electron. D. quá trình tăng số oxy hoá.

Câu 13. Trong phản ứng hóa học: CaCO₃ → CaO + CO₂, nguyên tố cacbon

A. chỉ bị oxi hóa. B. chỉ bị khử.

C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử. D. không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

Câu 14. Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. S. B. F₂. C. Cl₂. D. N₂.

Câu 15. Trong phản ứng Cl₂ + H₂O → HCl + HClO, Cl₂ là

A. chất oxi hóa. B. chất khử.

C. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. D. chất bị oxi hóa.

Câu 16. Chọn phát biểu sai.

A. Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho electron.

B. Trong các hợp chất số oxi hóa hydrogen luôn là -1.

C. Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau.

D. Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng.

Câu 17. Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là?

A kJ; B. kJ/mol; C. mol/kJ; D. kcal/mol.

Câu 18. Điều kiện để xảy ra phản ứng thu nhiệt (t= 25^oC)?

A. _tH^o_298K 0. B. _tH^o_298K 0. C. _tH^o_298K 0. D. _tH^o_298K 0.

Trang 2 – Mã Đề 123

Đề thi giữa học kì 2 môn hóa lớp 10 12 Câu 19. Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

A. Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt.

B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Câu 20. Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + O₂(g) →CO₂(g) = -393,5 kJ.

(2) 2Al(s) + 3/2O₂(g) →Al₂O₃(s) = -1675,7 kJ.

(3) CH₄(g) + 2O₂(g) →CO₂(g) + 2H₂O(l) = -890,36 kJ.

(4) C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) →2CO₂(g) + H₂O (l) = -1299,58 kJ.

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

A. (1). B. (2). C. (3). D. (4).

Câu 21. Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

D. Phản ứng thu nhiệt.

Câu 22. Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

A. 0^oC; B. 25^oC; C. 40^oC; D. 100^o

Câu 23. Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết đúng là?

A. =2.∑ (sp)−∑ (cđ).

B. =∑ (cđ)−2.∑ (sp).

C. =2.∑E_b(sp)−∑E_b(cđ).

D. =∑E_b(cđ)−∑E_b(sp).

Câu 24. Đâu là phản ứng tỏa nhiệt trong các ví dụ sau?

Đề thi giữa học kì 2 môn hóa lớp 10 25 A. Nước bay hơi

B. Nước đóng băng.

C. Qúa trình quang hợp.

D. Phản ứng thủy phân.

Trang 3 – Mã Đề 123

Câu 25. Biến thiên enthalpy phụ thuộc vào các yếu tố nào?

A. Điều kiện xảy ra phản ứng. B. Trạng thái vật lý của các chất.

C. Số lượng chất tham gia. D. Cả A và B.

Câu 26. Ý nghĩa của enthapy:

A. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng áp.

B. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.

C. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng nhiệt.

D. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình phản ứng.

Câu 27. Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?

A. Phản ứng tỏa nhiệt. B. Phản ứng thu nhiệt.

C. Phản ứng oxi hóa – khử. D. Phản ứng phân hủy.

Câu 28. Cho phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) ⟶ NH₄Cl (s)

Biết (NH₄Cl(s))= − 314,4 kJ/mol; (HCl(g)) = − 92,31 kJ/mol; (NH₃(g)) = − 45,9 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là

A. – 176,19 kJ; B. – 314,4 kJ; C. – 452,61 kJ; D. 176,2 kJ;

II. Tự luận

Câu 1: Cân bằng phản ứng hóa học bằng phương pháp thăng bằng electron (1,5 điểm)

a, NH₃ + O₂ -> H₂O + NO

b,Cl₂ + NaOH -> NaCl + NaClO + H₂O

c, C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O

Câu 2. a,Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethane (C₂H₆).và cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? vì sao?

C₂H₆(g) + 7/2O₂(g) →2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Biết: (C₂H₆) = -84,0 kJ mol^-1; (CO₂) = -393,5 kJ mol^-1; (H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

b, Dựa vào năng lượng liên kết, tính _.của phản ứng sau:

F₂(g) + H₂O(g) →2HF(g) + 1/2O₂(g).

Biết năng lượng liên kết: E_F-F = 159 kJ mol^-1; E_O-H = 464 kJ mol^-1; E_H-F = 565 kJ mol^-1;

E=498 kJ mol^-1.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

15/03/2023

Đề thi giữa học kì 2 môn hóa lớp 10 THPT Võ Trường Toản TP Hồ Chí Minh

SỞ GD&ĐT TP. HỒ CHÍ MINH
TRƯỜNG THPT VÕ TRƯỜNG TOẢN

——————–
(Đề thi có 4 trang)

KIỂM TRA GIỮA KỲ 2
NĂM HỌC 2022 – 2023
MÔN: HÓA 10
Thời gian làm bài: 45 phút
(không kể thời gian phát đề)

Họ và tên: ………………………………………………………………….

Số báo danh: ………….

Mã đề 106

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1. Cho cấu trúc của phân tử N₂H₄ như hình 3.53. Mỗi nguyên tử nitrogen còn mấy cặp electron chưa tham gia liên kết?

A. 2. B. 0. C. 1. D. 3.

Câu 2. Hợp chất nào sau đây có liên kết cho nhận:

A. C₂H₆ B. CH₄. C. SO₂ D. CCl₄

Câu 3. Cho chất hữu cơ A có công thức cấu tạo như sau:

A picture containing text, clock, gauge
Description automatically generated

Số liên kết σ trong phân tử A là

A. 6. B. 11. C. 8. D. 9.

Câu 4. Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O HBr + H₂SO₄. Trong đó, SO₂ là

A. Vừa chất oxi hóa và chất khử. B. Chất oxi hóa.

C. Chất khử. D. Môi trường.

Câu 5. Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen liên phân tử?

A. Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H-F, H-N, H-O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện lớn (thường là N, O, F) ở một phân tử khác.

B. Là lực hút giữa các phân tử khác nhau.

C. Là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

D. Là lực hút giữa các nguyên tử trong hợp chất cộng hóa trị

Câu 6. Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết

A. Cộng hoá trị không cực. B. Ion.

C. Hydrogen. D. Cộng hoá trị có cực.

Câu 7. Cho sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử khí carbon dioxide. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Trong phân tử có hai liên kết đôi. B. Phân tử CO₂ không phân cực.

C. Liên kết giữa nguyên tử O và C là liên kết phân cực. D. Phân tử có cấu tạo góc.

Câu 8. Độ âm điện của một số nguyên tố được cho trong bảng:

Cs	Ba	Cl	H	S	F	Te
0,79	0,89	3,16	2,2	2,58	3,98	2,1

Chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là:

A. BaF₂. B. H₂S. C. H₂Te. D. CsCl.

Câu 9. Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p?

Background pattern
Description automatically generated with medium confidence

Sơ đồ thể hiện sự xen phủ p – p

A. H₂. B. NH₃. C. HCl. D. Cl₂.

Câu 10. Cho phản ứng: Al + H₂SO₄đặc Al₂(SO₄)₃+ H₂S + H₂O. Tổng hệ số cân bằng (tối giản, số nguyên) của các chất trong phản ứng là

A. 42. B. 50. C. 55. D. 52.

Câu 11. Trong phản ứng: Zn + CuCl₂ ZnCl₂ + Cu thì 1 mol Cu²⁺

A. Nhường 2 mol e. B. Nhận 2 mol e. C. Nhường 1 mol e. D. Nhận 1 mol e.

Câu 12. Potassium permanganate (KMnO₄) là một chất oxi hóa mạnh, có tính sát trùng khá mạnh, được dùng trong y tế do mang tới hiệu quả cao trong sát khuẩn vết thương. Số oxi hóa của manganese trong KMnO₄là

A. +7. B. +3. C. +5. D. +2.

Câu 13. Để giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các nguyên tố khí hiếm nhóm VIIIA trong Bảng tuần hoàn, người ta sử dụng:

Khí hiếm	He	Ne	Ar	Kr	Xe	Rn
Nhiệt độ nóng chảy (t^oC)	-272	-247	-189	-157	-119	-71
Nhiệt độ sôi (t⁰C)	-269	-246	-186	-152	-108	-62

A. Liên kết cộng hoá trị. B. Liên kết ion.

C. Tương tác van der Waals D. Liên kết hydrogen

Câu 14. Cho phản ứng sau: MnO₂ + 4HCl_đặc MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O. Nhận xét nào dưới đây sai khi nhận xét về phản ứng trên?

A. HCl là chất khử. B. MnO₂ là chất khử.

C. MnO₂ là chất oxi hóa. D. HCl là chất bị oxi hóa.

Câu 15. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

B. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.

C. Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.

D. Liên kết cộng hóa trị không cực chỉ được tạo nên từ hai nguyên tử giống hệt nhau.

Câu 16. Cho các phân tử : H₂; CO₂; Cl₂; N₂; C₂H₄; C₂H₂. Có bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?

A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 17. Cho các chất sau: C₂H₂, CH₄, H₂S, CH₃OH, HF, CH₃COOH, NH₃. Số chất tạo được liên kết hydrogen là

A. 5. B. 4. C. 2 D. 3.

Câu 18. Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) NaOH + HCl → NaCl + H20

(2) CuO + H₂ Cu + H₂O

(3) Fe₃O₄+ 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

(4) MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. 2, 4 B. 1, 2 C. 3,4 D. 1,4

Câu 19. Các liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt (nhiều chấm) ở hình 3 dưới đây có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA.

Hình 3. Liên kết trong chuỗi xoắn đôi DNA

Đó là loại liên kết gì?

A. Liên kết hydrogen. B. Liên kết cộng hóa trị không cực.

C. Liên kết cộng hóa trị có cực. D. Liên kết ion.

Câu 20. Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời được hình thành do

Hình 4: Tương tác Van der Waals

A. sự phân bố không đồng đều của các electron trong phân tử

B. sự cho nhận electron khi tham gia liên kết

C. Các proton trong hạt nhân.

D. Các neutron và proton trong hạt nhân.

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

PHẦN CHUNG:

Câu 1:

Ethene (C₂H₄) là một chất sinh trưởng tự nhiên, có khả năng thúc đẩy quá trình chín của nhiều loại trái cây. Viết công thức cấu tạo của C₂H₄
Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi hôi khó chịu. Khi hít phải NH₃ nồng độ cao có thể bị tổn thương phổi, thậm chí tử vong. Tại Việt Nam, nồng độ NH₃ cho phép trong không khí xung quanh là 0,2 mg/m³. Viết công thức Electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo của NH₃

Câu 2: Hỗn hợp potassium chlorate (KClO₃) và phosphorus đỏ là thành phần chính của “thuốc súng” sử dụng báo hiệu cuộc đua bắt đầu. Phản ứng giữa hai chất sinh ra lượng lớn khói màu trắng theo phản ứng sau:

KClO₃ + P → KCl + P₂O₅

Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hoá.

Hình 6: Thuốc súng được dùng báo hiệu cho các cuộc đua

PHẦN RIÊNG

PHẦN DÀNH CHO LỚP KHÔNG HỌC TIẾT HÓA BUỔI CHIỀU

Câu 3: Cho các chất: H₂, CH₄, NH₃, dựa trên liên kết hydrogen có thể có của các phân tử trên với nước, xác định chất nào dễ tan trong nước nhất trong 3 chất trên. Giải thích?

Câu 4: Trong quá trình luyện gang từ quặng hematite xảy ra phản ứng Fe₂O₃ + CO Fe + CO₂

Tính khối lượng kim loại sắt thu được biết quá trình luyện gang theo phản ứng trên đã dùng hết 1,6 tấn Fe₂O₃ và hiệu suất phản ứng là 100%. (Cho Fe = 56, O = 16)

PHẦN DÀNH CHO LỚP CÓ HỌC TIẾT HÓA BUỔI CHIỀU

Diagram, schematic
Description automatically generated Câu 3: Đọc đoạn thông tin sau, trả lời các câu hỏi.

Nước (H₂O) là một dung môi phân cực kì diệu của tự nhiên, có khả năng hòa tan hầu hết các chất tan. Công thức cấu tạo của nước được biểu diễn tại hình 3. Trái ngược với nước, chất béo lại là một loại dung môi không phân cực.

Hình 8. CTCT của nước

Vitamin là một trong những dưỡng chất quan trọng cần bổ sung cho cơ thể. Mỗi loại vitamin sẽ mang tới những hiệu quả riêng cho cơ thể. Ví dụ vitamin C (C₆H₈O₆) giúp tăng cường lưu thông mạch máu, chống oxi hóa giúp trẻ hóa làn da, vitamin E giúp quá trình tuần hoàn máu được diễn ra thuận lợi.

Công thức cấu tạo của các vitamin C và E được cho dưới đây

Dựa theo tính tan, vitamin có thể chia thành vitamin tan trong dầu và vitamin tan trong nước. Vitamin tan trong dầu khi dư thừa sẽ được tích lũy trong cơ thể, vitamin tan trong nước khi dư thừa sẽ thải ra ngoài qua đường tiểu làm thay đổi màu sắc của nước tiểu.

Cô Phương dạy hoá đã uống một loại vitamin để bồi bổ cho cơ thể. Trong đợt kiểm tra sức khỏe, mẫu nước tiểu của cô Phương có màu vàng.

Hãy cho biết là cô Phương đã uống loại vitamin nào ? Giải thích ?
Vẽ liên kết hydrogen giữa các phân tử nước.

Câu 4: Phương pháp Bicromat là một phương pháp oxi hoá khử rất quan trọng để xác định hàm lượng sắt trong các loại quặng sắt , các loại hợp kim gang thép .Ứng dụng quan trọng của phương pháp này là chuẩn độ Fe²⁺. Để chuẩn độ một dung dịch Fe²⁺ đã axit hoá phải dùng bao nhiêu ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 1 M để oxi hóa hết ion Fe²⁺có trong 91,2 gam FeSO₄ thành ion Fe³⁺, biết phương trình hóa học xảy ra như sau:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

(Cho Fe = 56, O = 16, S = 32)

—— HẾT ——

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Vo-Truong-Toan-TP-HCM Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

13/03/2023

Đề thi giữa học kì 2 môn hóa lớp 10 THPT Trung Văn Hà Nội

SỞ GD & ĐT HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT TRUNG VĂN

KIỂM TRA GIỮA KÌ II-NĂM HỌC 2022 – 2023
MÔN: HOÁ 10
Thời gian làm bài: 45 PHÚT

Họ và tên: ………………………………………………………………….Lớp…… MÃ ĐỀ 101

TRẮC NGHIỆM (8đ)

Câu 1. Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) P (s, trắng).

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng. B. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ. D. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

Câu 2. Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

N₂ (g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g) = – 91,8 kJ

Giá trị của phản ứng: 2NH₃(g) → N₂ (g) + 3H₂(g) là

A. +45,9 kJ. B. +91,8 kJ. C. – 91,8 kJ D. -45,9 kJ.

Câu 3. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ:

Phát biểu đúng là

A. Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là +184,6 kJ.

B. Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là – 92,3 kJ.

C. Nhiệt tạo thành của HCl là – 92,3 kJ

D. Nhiệt tạo thành của HCl là – 184,6 kJ

Câu 4. Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 ?

A. O₂(g). B. CO₂(g). C. O₂(l) D. Na₂O(g).

Câu 5. Chọn câu trả lời đúng.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

A. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.

B. bằng 0.

C. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

D. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

Câu 6. Cho quá trình , đây là quá trình

A. tự oxi hóa – khử. B. nhận proton. C. oxi hóa. D. khử.

Câu 7. Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là :

A. . B. . C. . D. .

Câu 8. Cho sơ đồ phản ứng sau:

S SO₂ SO₃H₂SO₄ SO₂SH₂S

Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Số phản ứng mà sulfur đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 9. Cromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. CrCl₂ B. Cr₂O₃. C. Cr(OH)₃ D. Na₂CrO₄.

Câu 10. Điều kiện nào sau đây là điều kiện chuẩn?

A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC hay 298K.

B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 0 ^oC.

C. Áp suất 1 atm và nhiệt độ 298K.

D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Câu 11. Cho 3,16 gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol HCl phản ứng là (cho Mn = 55; K = 39; O = 16)

A. 0,05 B. 0,10 C. 0,02 D. 0,16

Câu 12. Cho phương trình hóa học: aAl + b H₂SO₄ → c Al₂(SO₄)₃ + d SO₂ + e H₂O

Tỉ lệ a: b là

A. 1: 2. B. 2: 3. C. 1: 1. D. 1: 3.

Câu 13. Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là –393,5 –285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

A. (CH₄ (g)) = +74,8 kJ/mol B. (CH₄ (g)) = +748 kJ/mol

C. (CH₄ (g)) = –748 kJ/mol D. (CH₄ (g)) = –74,8 kJ/mol.

Câu 14. Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) = -92 kJ.

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N và H – H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N – H trong ammonia là

A. 361 kJ/mol. B. 490 kJ/mol C. 391 kJ/mol. D. 245 kJ/mol.

Câu 15. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì 1 phân tử CuFeS₂ sẽ

A. nhường 13 electron. B. nhận 9 electron.

C. nhường 9 electron. D. nhường 13 electron.

Câu 16. Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) tCO(g) + H₂(g) = +131,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn(s) ZnSO₄(aq) + Cu(s) = -231,04 kJ (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?

A. Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

B. Phản ứng (1) tỏa nhiệt và phản ứng (2) thu nhiệt.

C. Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

D. Phản ứng (1) thu nhiệt và phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Câu 17. Trong phản ứng tạo thành calcium chloride từ đơn chất:

Ca + Cl₂ CaCl₂

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Mỗi phân tử chlorine nhường 2e. B. Mỗi nguyên tử calcium nhường 2e.

C. mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e. D. Mỗi nguyên tử calcium nhận 2e.

Câu 18. Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A. B. .

C. D.

Câu 19. Dẫn khí H₂ đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau:

Trong pứ trên, chất đóng vai trò chất khử là

A. CuO. B. Cu. C. H₂. D. H₂O.

Câu 20. Cho các chất sau: NaCl; Cl₂; KClO₃; HClO₄; số oxi hóa của nguyên tử Cl trong phân tử các chất trên lần lượt là

A. -1; 1; 5; 7. B. 0; -1; +5; +7. C. +1; +1; +5; +7. D. -1; 0; +5; +7.

Câu 21. Trong hợp chất SO₂, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

A. +2 B. +6. C. + 4. D. +3.

Câu 22. Trong pứ oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất

A. nhận electron. B. nhường proton. C. nhận proton. D. nhường electron

Câu 23. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g) 2NO(l) = +179,20kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A. tỏa nhiệt.

B. thu nhiệt.

C. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

D. không có sự thay đổi năng lượng.

Câu 24. Dấu hiệu để nhận biết một pứ oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

A. Số khối. B. Số hiệu C. Số mol. D. Số oxi hóa.

Câu 25. Cho phản ứng:

2ZnS (s) + 3O₂ (g) 2CO₂ (g) + 4H₂O (l) = -285,66 kJ

Xác định giá trị của khi lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng.

A. –571,32 kJ. B. –856,98 kJ. C. –285,66 kJ. D. –1142,64 kJ.

TỰ LUẬN (2 điểm)

Câu 26 (1đ): Xác định chất khử, chất OXH. Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

Mg + HNO_{3 loãng} ® Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Câu 27 (1đ): Xét quá trình đốt cháy khí propane C₃H₈(g):

C₃H₈(g) + 5O₂(g) 3CO₂(g) + 4H₂O(g) (*)

a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*)

Biết nhiệt tạo thành của C₃H₈(g); CO₂(g) và H₂O(g) lần lượt là : –105,00; –393,50 và –241,82 kJ/mol.

b) Tính thể tích khí C₃H₈(g) (đkc) cần đốt cháy hoàn toàn để đun sôi 1 ấm nước (biết để đun sôi 1 ấm nước cần nhiệt lượng là 66kJ; nhiệt lượng bị thất thoát ra môi trường là 25%)

—— HẾT ——

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Ma_de_101 Download

Dap_an_excel_app_QM Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

13/03/2023

Đề thi hsg lớp 10 môn hóa THPT Nguyễn Thái Học Vĩnh Phúc năm 2022 2023

Mã đề 101 Trang 1/6
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI HỌC ĐỀ THI CHỌN HSG CẤP TRƯỜNG LẦN 2
(Đề thi có 06 trang, 50 câu trắc nghiệm) NĂM HỌC 2022-2023
MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10
(Thời gian làm bài: 90 phút)
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg
= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65;
Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.
Câu 1. Cho các phát biểu sau:
(a) Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.
(b) Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.
(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện
phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.
(g) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,…) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt
vì cần phải khơi mào.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
Câu 2. A là hỗn hợp 2 kim loại kiềm X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp. Nếu cho A tác dụng vừa đủ
với dung dịch HCl thì thu được a gam 2 muối, còn nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch
H2SO4 thì thu được 1,1807a gam 2 muối. X và Y lần lượt là:
A. K và Rb B. Li và Na. C. Na và K. D. Rb và Cs.
Câu 3. Cho các hợp chất của iron sau: Fe2O3, FeO, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, FeCl3. số lượng các
hợp chất vừa thể hiện tính khử , vừa thể hiện tính oxi hóa là
A. 2 B. 4 C. 5 D. 3
Câu 4. Cho các dung dịch sau: Ba(HCO3 )2, NaOH, AlCl3, KHSO4 được đánh số ngẫu nhiên
là X, Y, Z, T. Tiến hành cácthí nghiệm sau:

Hóa chất	X	Y	Z	T
Quỳ tím	xanh	đỏ	xanh	đỏ
Dung dịch HCl	Khí bay ra	đồng nhất	Đồng nhất	Đồng nhất
Dung dịch Ba(OH)2	Kết tủa trắng	Kết tủa trắng	Đồng nhất	Kết tủa trắng, sau tan

Dung dịch chất Y là
A. KHSO4 B. NaOH C. Ba(HCO3)2 D. AlCl3
Câu 5. Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính axit tăng dần :
A. H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4. B. H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4.
C. HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4. D. H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4.
Câu 6. Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu
được 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với
dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì
khối lượng chất rắn thu được là
A. 10,7 gam. B. 16 gam. C. 9 gam. D. 8,2 gam.
Câu 7. Copper (II) sulfate được sử dụng làm nguyên liệu trong phân bón, làm thuốc kháng nấm.
Ngoài ra, còn dùng để diệt rêu – tảo trong bể bơi,… Copper (II) sulfate được sản xuất chủ yếu sử
dụng từ nguồn nguyên liệu tái chế. Phế liệu được tinh chế cùng kim loại nóng chảy được đổ vào
Mã đề: 101
Mã đề 101 Trang 2/6
nước để tạo thành những mảnh xốp. Hỗn hợp này được hoà tan trong dung dịch sulfuric acid
loãng trong không khí theo phương trình:
Cu + O2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1).
Ngoài ra, copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với dung
dịch sunfuric acid đặc, nóng:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O (2).
Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A. Cả hai phương trình có cùng chất khử nhưng chất oxi hóa khác nhau.
B. Tổng hệ số cân bằng của (1) và (2) là 16.
C. Với cùng một lượng đồng phế liệu sử dụng cách thứ (1) điều chế được nhiều CuSO4 hơn
cách thứ (2).
D. Cách thứ (1) ít làm ô nhiễm môi trường hơn cách thứ (2).
Câu 8. Cho phương trình phản ứng sau:
C6H5C2H5 + KMnO4 → C6H5COOK + MnO2 + K2CO3 + KOH + H2O
Hệ số nguyên tối giản đứng trước chất bị khử khi phản ứng cân bằng là
A. 4. B. 12. C. 10. D. 3.
Câu 9. Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau khi cân bằng, hệ số của HNO3 là
A. 16x – 6y. B. 13x – 9y. C. 23x – 8y. D. 23x – 9y.
Câu 10. Tiến hành các thí nghiệm sau:
– Thí nghiệm 1: Cho a gam bột Aluminium vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu được V1
lít khí khôngmàu.
– Thí nghiệm 2: Cho a gam bột Aluminium vào dung dịch KOH (dư), thu được V2 lít khí
không màu.
– Thí nghiệm 3: Cho a gam bột Aluminium vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu được V3 lít
khí không
màu (hóa nâu trong không khí, sản phẩm khử duy nhất của N+5).
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đo ở cùng đktc. So sánh nào sau đây đúng?
A. V3 < V1 < V2. B. V1 > V2 > V3. C. V1 = V2 = V3. D. V1 = V2 > V3.
Câu 11. Trong các phát biểu sau, có bao nhiêu phát biểu nói về vai trò của hoá học trong đời
sống?
(1) Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu.
(2) Chiết cành, ghép cây.
(3) Nhiên liệu dùng cho động cơ đốt trong.
(4) Khử oxide trong quá trình luyện kim
(5) Khắc tượng đá.
A. 2 B. 5 C. 3. D. 4
Câu 12. Tính ΔrHo298 của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2 (g) biết các sản phẩm thu được đều ở
thể khí. Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	C2H2 (g)	CO2 (g)	H2O (g)
ΔfHo298 (kJ/mol)	+ 227	– 393,5	– 241,82

A. – 1255,82 kJ B. – 1522,82 kJ C. – 1270,6 kJ D. – 1218,82 kJ
Câu 13. Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
C2H2(g) + 2H2(g) →C2H6(g)
biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): Eb (H–H) = 436 kJ/mol; Eb (C–H) = 418 kJ/mol;
Eb (CºC) = 837 kJ/mol.
A. +358 kJ. B. –358 kJ. C. –309 kJ. D. +309 kJ.
Câu 14. X là nguyên tố thuộc nhóm A, ion Xn+ có cấu hình electron là 1s22s22p6. Số
nguyên tố hóahọc thỏa mãn với điều kiện trên là
A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.
Mã đề 101 Trang 3/6
Câu 15. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử
CuFeS2 sẽ
A. Nhận 13 electron. B. Nhường 12 electron.

C. Nhận 12 electron.
Câu 16. Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng

D. Nhường 13 electron.

A. oxi hóa – khử. B. thuận nghịch.

C. oxi hóa – khử hoặc không.
Câu 17. Oxit cao nhất của carbon có công thức là

D. không oxi hóa – khử.

A. C2O3. B. CO. C. CO2. D. C2O4.
Câu 18. Cho các phản ứng sau (ở điều kiện thích hợp):
a) SO2 + C → CO2 + S
b) 2SO2 + O2 → 2SO3
c) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
d) SO2 + H2S → S + H2O
e) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Số phản ứng mà SO2 đóng vai trò chất oxi hóa là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 19. Muối ăn có lẫn cát, để tách muối ăn ra khỏi cát em hãy chọn phương pháp thích hợp
nhất:
A. Hoà tan – lọc -làm bay hơi. B. Chưng cất.
C. Lọc- làm bay hơi. D. Hoà tan- làm bay hơi- lọc.
Câu 20. Cho 18,735 gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa P+5 và S+6 cùng hỗn hợp khí Z gồm CO2,
NO2 (sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu được 137,5125 gam kết tủa.
Để hấp thụ hết khí Z cần dung dịch chứa tối thiểu 3,825 mol NaOH. Phần trăm khối lượng của C
trong X bằng bao nhiêu?
A. 51,24. B. 30,74. C. 11,53. D. 38,43.
Câu 21. Cho sơ đồ phản ứng : FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là:
A. 19. B. 25. C. 23. D. 21.
Câu 22. Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?
A. CaCO3 → CaO + CO2. B. 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O.
C. 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl. D. NH4NO2 → N2 + 2H2O.
Câu 23. Nguyên tố oxygen (O) ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cho các phát biểu sau:
(1) Cấu hình electron của oxygen (O) là: 1s22s22p5
(2) O là nguyên tố phi kim
(3) Oxide cao nhất của O và S là SO2
(4) Nguyên tử O có 6 electron lớp ngoài cùng
(5) O thuộc nguyên tố s
Số phát biểu đúng là?
A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.
Câu 24. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4.
(II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.
(III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước.
(IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng.
(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá – khử xảy ra là
A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 25. Cho phương trình hóa học của hai phản
ứng sau:FeO + CO  Fe + CO2
Mã đề 101 Trang 4/6
3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO là chất
A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
B. chỉ có tính khử.
C. chỉ có tính oxi hóa.
D. chỉ có tính bazơ.
Câu 26. Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp theo chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên
tử trong phân tử các chất sau: CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3(Cho độ âm điện của O = 3,5;
Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2; Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B =2,0).
A. N2, CH4, AlN, NaBr, BCl3, MgO, CaO. B. N2, CH4, AlN, BCl3, NaBr, MgO, CaO.
C. N2, CH4, BCl3, AlN, NaBr, CaO, MgO. D. N2, CH4, BCl3, AlN, NaBr, MgO, CaO.
Câu 27. Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử
a) SO3 + H2O → H2SO4 b) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
c) C + H2O → CO + H2 d) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
e) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 f) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
A. c,e,f. B. a, c, e. C. a,d,e. D. a,e,f.
Câu 28. Trong hầu hết các nguyên tử:
(1) Số (p) bằng số (e)
(2) Tổng điện tích các (p) bằng điện tích hạt nhân Z
(3) Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử
(4) Tổng số (p) và số (e) được gọi là số khối
(5) Tổng số (p) và số (n) được gọi là số khối
Số mệnh đề đúng là
A. 4 B. 3 C. 2 D. 5
Câu 29. Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T
(Z = 19).Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:
A. Y, T. B. X, Y, E, T. C. X, Y, E. D. E, T.
Câu 30. Nung 1,92 gam hỗn hợp X gồm Fe và S trong bình kín không có không khí, sau một
thời gian được chất rắn Y. Hòa tan hết Y trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu được dung
dịch Z và V lít khí NO2 thoát ra(đktc). Cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 được 5,825 gam
kết tủa. Giá trị của V là:
A. 1,344 lít. B. 3,136 lít. C. 1,568 lít. D. 4,704 lít.
Câu 31. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng?
A. 3 electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị với các
nguyên tử khác.
B. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s22s22p3 và nitơ là nguyên tố p.
C. Nguyên tử nitơ có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng có 3 electron.
D. Số hiệu của nguyên tử nitơ bằng 7.
Câu 32. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,11 mol Al và 0,15 mol Cu vào dung dịch HNO3 thì
thu được 1,568 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí (trong đó có 1 khí không màu hóa nâu ngoài không
khí) và dung dịch Z chứa 2 muối. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là
A. 0,70. B. 0,77. C. 0,76. D. 0,63.
Câu 33. Cho phản ứng sau : A + HNO3 đặc nóng  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O A có thể là:
A. FeS2, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4 B. FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, FeS
C. Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 D. Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2.
Câu 34. Cho các nguyên tử X, Y, Z, T có các đặc điểm như sau:
(1) nguyên tử X có 17 proton và số khối bằng 35
(2) nguyên tử Y có 17 neutron và số khối 33
(3) nguyên tử Z có 17 neutron và 15 proton
(4) nguyên tử T có 20 neutron và số khối bằng 37
Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là
Mã đề 101 Trang 5/6
A. X và T. B. Y và T. C. X và Y. D. Z và Y.
Câu 35. Để m gam bột sắt ngoài không khí 1 thời gian thu được 11,8 gam hỗn hợp các chất
rắn FeO,Fe2O3 , Fe, Fe3O4 . Hoà tan hoàn toàn hỗnhợp đó bằng dung dịch HNO3 loãng thu
được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị m gam là:
A. 9,52 gam. B. 9,94 gam. C. 8,12 gam. D. 8,96 gam.
Câu 36. Oxit nào sau đây là oxit axit?
A. Na2O. B. MgO. C. SO3. D. CaO.
Câu 37. Có các phương trình hoá học, phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa khử:
(1)FeS + 2 HCl  FeCl2 + H2S. (3) 2 FeCl3 + Fe  3 FeCl2.
(2)Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2. (4) 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3.
A. (1), (3). B. (1). C. (2), (3). D. (3), (4).
Câu 38. Cho phản ứng : aFe + bHNO3  cFe(NO3 )3 + dNO + eH2O
Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất thì tổng (a+b) bằng
A. 3. B. 6. C. 5. D. 4.
Câu 39. Nguyên tử cacbon, lưu huỳnh trong phân tử C2H4, H2S lần lượt có sự lai hóa gì?
A. sp2, sp3. B. sp3, sp3. C. sp3, sp. D. sp2, sp.
Câu 40. Trong các phát biểu sau
(1) ⧍rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt;
(2) ⧍rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt;
(3) Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản
ứng càng ít
(4) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt
thường xảy ra khi đun nóng.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 41. Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe2+?
A. [Ar]3d4. B. [Ar]3d3. C. [Ar]3d5. D. [Ar]3d6.
Câu 42. Cho các quá trình biến đổi sau:
(1) Nước trong tự nhiên bị bay hơi.
(2) Cho đá vôi vào dung dịch acid chloride thấy sủi bọt khí, đá vôi tan dần.
Khẳng định đúng là
A. (1) là quá trình biến đổi hóa học, (2) là quá trình biến đổi vật lí
B. Cả (1) và (2) đều là quá trình biến đổi vật lí
C. Cả (1) và (2) đều là quá trình biến đổi hóa học
D. (1) là quá trình biến đổi vật lí, (2) là quá trình biến đổi hóa học
Câu 43. Cho rằng Sb có 2 đồng vị 121Sb và 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75.
Hãy tính thành phần trăm về khối lượng của 121 Sb trong Sb2O3 (Cho biết MO=16).
A. 51,89. B. 52,5. C. 54. D. 50,9.
Câu 44. Cho các phát biểu sau:
(1) Carbon nằm ở ô thứ 6, nhóm IVA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn.
(2) Cấu hình electron của nguyên tử carbon là 1s22s22p2.
(3) Carbon là nguyên tử kim loại.
(4) Nguyên tử carbon có thể tạo được tối đa 4 liên kết cộng hoá trị với các nguyên tử khác.
(5) Số oxi hoá cao nhất và thấp nhất của cacbon lần lượt
là +4 và -4.Số phát biểu đúng là
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 45. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn
4FeS(s) + 7O2(g) ® 2Fe2O3(s) + 4SO2(g)
biết nhiệt tạo thành của các chất FeS (s), Fe2O3(s) và SO2(g) lần lượt là –100,0 kJ/mol, –
825,5 kJ/mol và –296,8 kJ/mol.
Mã đề 101 Trang 6/6
A. +2438,2 kJ. B. –3105,6 kJ. C. –2438,2 kJ. D. +3105,6 kJ.
Câu 46. Hợp chất M tạo bởi hai nguyên tố X và Y trong đó X, Y có số oxi hóa cao nhất trong các
oxit là +nO, +mO và có số oxi hóa âm trong các hợp chất với hiđro là –nH, –mH và thoả mãn điều
kiện
Biết X có số oxi hoá cao nhất trong M, công thức phân tử của M là công thức nào sau đây ?
A. X2Y. B. XY. C. XY2. D. X2Y3.
Câu 47. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
A. Phản ứng đốt khí thiên nhiên. B. Phản ứng phân hủy đá vôi.
C. Phản ứng tôi vôi. D. Phản ứng đốt than và củi.
Câu 48. Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY2. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong
đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4.
Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Trong T chỉ chứa loại liên kết nào?
A. Liên kết cộng hóa trị. B. Liên kết ion.

C. Liên kết cộng phối trí.
Câu 49. Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:

D. Liên kết cho nhận.

(1) Không dẫn điện khi nóng chảy (2) Dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ

(3) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao
Số phát biểu đúng là

(4) Khó tan trong nước

A. 1.	B. 4.	C. 3.	D. 2.
Câu 50. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn
SO2(g) + O2(g) →→ SO3(l)
biết nhiệt tạo tạo thành	của SO2(g) là –296,8 kJ/mol, của SO3(l) là – 441,0 kJ/mol.

A. –144,2 kJ. B. +155,2 kJ. C. –155,2 kJ. D. +144,2 kJ.
—— HẾT ——

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-H10-L2_101

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

13/03/2023

Đề thi hsg lớp 10 môn hóa THPT Phạm Ngũ Lão Hải Phòng năm 2022 2023

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG ĐỀ CHÍNH THỨC TRƯỜNG THPT PHẠM NGŨ LÃO (Đề thi gồm 08 câu, 02 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2022 – 2023 ĐỀ THI LÝ THUYẾT MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (1,5 điểm) .

1/ Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z, tổng số hạt cơ bản (e, p, n) của 3 đồng vị bằng 129. Số neutron của đồng vị X bằng số proton , số neutron của đồng vị Z hơn đồng vị Y 1 hạt.

a. Xác định số khối của 3 đồng vị .

b. Cho biết tỷ lệ số nguyên tử của các đồng vị như sau: X : Y = 1846 : 94 và Y : Z = 141 : 90 , xác định khối lượng nguyên tử trung bình của R và khối lượng của 30,1.10²³ nguyên tử R.

2/ Trong công thức oxide cao nhất của nguyên tố A (nằm ở nhóm A) oxygen chiếm 72,73% khối lượng . Xác định công thức phân tử của oxide trên.

Câu 2 (1 điểm).

Biết X ở chu kì 3 và Y ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 10. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn số electron p của Y là 8.

a) Xác định số electron phân lớp ngoài cùng của X, Y.

b) Viết cấu hình electron đầy đủ của X, Y. Gọi tên X, Y

c) Viết công thức của oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố X,Y. So sánh tính chất của các hydroxide (Viết phương trình minh họa).

Câu 3 (1 điểm). Cho các chất sau: C₂H₆, CH₃OH, CH₃COOH

Chất nào có thể tạo được liên kết hydrogen? Vì sao?
Trong dung dịch CH₃COOH có những kiểu liên kết hydrogen nào? Kiểu nào bền nhất và kém bền nhất? Mô tả bằng hình vẽ.

Câu 4: (1,5 điểm). Cân bằng các phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + HCl ® CH₃CHO +KCl + CrCl₃ + H₂O
C₆H₅-CH=CH₂ + KMnO₄ ® C₆H₅-COOK + K₂CO₃ + MnO₂ + KOH + H₂O
Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ ® Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Câu 5: (2,0 điểm).

1. Đốt bột iron (sắt) trong khí oxygen thu được hỗn hợp chất rắn X gồm Fe và 3 oxide của iron. Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 0,8 mol H₂SO₄ đặc, dư, đun nóng, thu được dung dịch Y và khí V ((lit) SO₂ (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc). Cho 350ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu được 21,4 gam kết tủa và dung dịch Z chứa m (gam) chất tan. Tính V, m.

2. Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO₄.7H₂O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxygen không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe (II) và Fe (III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,025 mol H₂SO₄, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:

Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl₂ vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.

Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ 0,1M vào Z đến khi phản ứng đủ thì hết 8,6 mls. Tính giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí .

Câu 6 : (1 điểm). Một người thợ xây trong buổi sáng kéo được 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10 m. Để bù vào năng lượng đã tiêu hao, người đó cần uống cốc nước hòa tan m gam glucose. Biết nhiệt tạo thành của glucose ( C₆H₁₂O₆), CO₂ và H₂O lần lượt là -1271, -393,5 và 285,8 kJ/ mol. Tính giá trị của m.

Câu 7: (1 điểm).

Giải thích tại sao ion CO , không thể nhận thêm một nguyên tử oxygen để tạo ion CO trong khi đó ion SO có thể nhận thêm 1 nguyên tử oxygen để tạo thành ion SO ?
Giải thích tại sao hai phân tử NO₂ có thể kết hợp với nhau tạo ra phân tử N₂O₄, trong khi đó hai phân tử CO₂ không thể kết hợp với nhau để tạo ra phân tử C₂O₄

Câu 8: (1 điểm).

Hình vẽ dưới đây mô tảthí nghiệm sinh ra khí C:

Hãy xác định chất rắn A, dung dịch B, khí C (có thể có) trong thí nghiệm trên. Viết phương trình phản ứng minh họa. [các điều kiện khác (t^o) coi như có đủ]

Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C₄H_10(g) + O_2(g) ® CO_{2 (g)} + H₂O_(g) (1)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	E_b (kJ /mol)	Liên kết	Phân tử	E_b (kJ /mol)
C-C	C₄H₁₀	346	C=O	CO₂	799
C-H	C₄H₁₀	418	O-H	H₂O	467
O=O	O₂	495

Xác định biến thiên enthalpy (∆_r H^o₂₉₈) của phản ứng (1)
Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sối bao nhiêu ấm nước? (Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 lit nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường.

…………………………….. Hết…………………………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

DE-HSG-HOA-10-2022-2023

HUONG-DAN-CHAM-DE-HSG-HOA-10-2022-2023 Download

CAU-TRUC-DE-HSG-KHOI-10-2022-2023 Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hóa học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

13/03/2023

Đề thi hsg lớp 10 môn hóa THPT TVT tỉnh Bà Rịa Vũng Tàu

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI OLIMPIC 27 THÁNG 4

TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU NĂM HỌC 2022 – 2023

Đề thi hsg lớp 10 môn hóa THPT TVT tỉnh Bà Rịa Vũng Tàu 72

ĐỀ MINH HỌA

MÔN THI HÓA HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài thi: 180 phút

(Đề thi có 02 trang gồm 5 bài)

Bài 1 (4 điểm).

1. Cho hai nguyên tử ₁₇Cl (Chlorine) và ₂₆Fe (iron).

a) Viết cấu hình electron của Cl và Fe, cho biết chúng là nguyên tố s, p, d hay f. Giải thích.

b) Chlorine và iron là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích.

c) Sắp xếp electron hóa trị của Cl và Fe trên các obital của nguyên tử và xác định số electron độc thân ở trạng thái cơ bản của Cl và Fe.

2. Cho nguyên tố X có hai đồng vị X₁ và X₂, tổng số hạt electron, proton và notron của hai đồng vị là 37 hạt. Số khối của X₂ lớn hơn của X₁ một đơn vị.

a)Tính nguyên tử khối trung bình của X biết rằng cứ 11 nguyên tử X₂ thì có 989 nguyên tử X₁.

b) Hợp chất Al₄X₃ được sử dụng trong pháo hoa để tạo hiệu ứng đom đóm. Trong m gam Al₄X₃ có chứa 0,1716 gam đồng vị X₂. Tính giá trị m (biết Al = 27)?

Bài 2 (5 điểm)

1.

a)Ion M³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶3d⁵. Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) của M trong bảng tuần hoàn.

b) Nguyên tử Y có hóa trị cao nhất với oxygen gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen. Gọi X là công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, Z là công thức hợp chất khí của Y với hydrogen. Tỉ khối hơi của Z đối với X là 0,425. Xác định nguyên tố Y.

2. Hoà tan hoàn toàn 0,96 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxide của nó vào nước, thu được 400 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,05M và 0,02 gam khí H₂. Xác định M.

3. Xác định bằng thực nghiệm hằng số tốc độ phản ứng phân hủy N₂O₅ có kết quả:

Nhiệt độ (⁰C)	0	25	35	45	55	65
k.10^-15.s^-1	0,0787	3,46	13,5	47,44	250	577,8

Xác định năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Bài 3 (3 điểm)

1. Tổng số hạt cơ bản trong phân tử M₂X là 140, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số hạt mang điện trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 22. Xác đinh công thức phân tử M₂X và giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử M₂X.

2. Cho nguyên tố X, ở trạng thái cơ bản có 11 electron thuộc các phân lớp p.

a. Viết cấu hình electron của X.

b. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

c.Viết CT Lewis, xác định trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm và dạng hình học trong các phân tử và ion sau: HXO, PX₅, XO₄^–

3. Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử trung tâm trong các phân tử sau: POF₃ ; BF₃ ; SiHCl₃ ; O₃; C₂H₂.

Bài 4 (4 điểm)

1. Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy ra do người lái xe uống rượu. Theo luật định, hàm lượng ethanol trong máu người lái xe không vượt quá 0,02% theo khối lượng. Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Khi đó Cr⁺⁶ bị khử thành Cr⁺³, ethanol (C₂H₅OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH₃CHO).

Lập phương trình hóa học của phản ứng xảy ra bằng phương pháp thăng bằng electron.

2. Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 34,5 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 9,29625 lít (ở đkc). Xác định kim loại M.

3.

Amoni hyđrosunfua là hợp chất không bền, dễ dàng phân hủy thành NH₃(g) và H₂S (g) theo phương trình: NH₄HS_(s) → NH_{3 (g)} + H₂S_(g)

Cho biết các số liệu nhiệt động học của phản ứng tại 25⁰C:

	H⁰ (kJ.mol^-1)	S⁰ (J.K^-1.mol^-1)
NH₄HS_(s)	-156,9	113,4
NH₃(g)	-45,9	192,6
H₂S (g)	-20,4	205,6

a) Tính H⁰, S⁰, G⁰ tại 25⁰C của phản ứng trên.

b) Ở điều kiện chuẩn phản ứng trên có tự xảy ra được không? Tính nhiệt độ phản ứng trên có thể tự xảy ra? Giải sử H⁰, S⁰ không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Bài 5 (4 điểm)

1. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a. Br₂ oxi hóa I^– trong KI thành I₂, còn Br^– trong NaBr khử Cl₂ thành Cl^-.

b. Cho các tinh thể NaF, NaCl, NaBr, NaI tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng đều tạo sản phẩm khí.

c. Cho F₂ và Cl₂ lần lượt tác dụng với H₂O

2. Chất rắn X là KMnO₄ hoặc kim loại. Cho 9 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư (trong điều kiện thích hợp), thu được 8,4 lít khí Y (đktc). Xác định X, Y

3. Cho 50 gam dung dịch MX 35,6% (M là kim loại IA, X là halogen) vào 10 gam dung dịch AgNO₃. Sau phản ứng thu được phần nước lọc chứa MX với nồng độ giảm 1,2 lần so với ban đầu. Xác định M và X

—————————–HẾT—————————

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

DE-MINH-HOA-HSG-HOA-10_THPTVT

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hóa học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

11/03/2023

Đề thi hsg lớp 10 môn hóa tỉnh Bà Rịa Vũng Tàu

Cho: 1u = 1,6605.10^-24 gam; q_e= -1,602. 10^-19C; q_p= +1,602. 10^-19C; R = 8,314 J.mol^-1.K^-1

Nguyên tử khối: H= 1; O = 16; K = 39; Mg = 24; Mn = 55; Fe = 56; F = 19; Cl = 35,5; I = 127

Câu 1 (4,0 điểm):

1.1. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p ở trạng thái cơ bản là 11. Hạt nhân nguyên tử nguyên tố Y có điện tích hạt nhân bằng +41,652 . 10^-19 C.

a. Viết cấu hình electron của nguyên tử X, biểu diễn sự phân bố electron vào các AO.

b. Xác định nguyên tố Y và dựa vào cấu hình electron, hãy cho biết trong hợp chất Y có thể có các số oxi hoá nào ? Mức oxi hoá nào bền nhất (có giải thích).

1.2. Chất X được tạo thành từ hai ion A⁺ và B^2- (A và B là hai nguyên tố hoá học). Trong phân tử X có tổng số proton là 54. Tổng số các loại hạt trong ion A⁺ là 57.

a. Xác định điện tích hạt nhân và tên gọi của A và B.

b. Viết cấu hình electron của các ion A⁺ và B^2-.

1.3. X là một phi kim có khối lượng nguyên tử là 58,94755 . 10^-24 gam. Trong tự nhiên, X có hai đồng vị hơn kém nhau 2 nơtron. Tỉ lệ % số nguyên tử của đồng vị nhẹ hơn trong tự nhiên là 75%.

a. Xác định số khối hai đồng vị.

b. Tính % về khối lượng của đồng vị nặng trong hidroxit cao nhất của X là HXO₄. (cho nguyeent ử khối của O = 16, H= 1)

Câu 2 (4,0 điểm):

2.1. Cation R⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶.

a. Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R.

b. Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn (giải thích).

c. Tính chất hoá học đặc trưng của R là gì ? Lấy phản ứng minh hoạ

d. Anion X^2- có cấu hình electron tương tự R⁺. Hãy cho biết tên và cấu hình electron của X.

2.2. X là nguyên tố thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn, có thể tạo với hidro hợp chất có công thức dạng XH₂. Trong oxit cao nhất, X chiếm 40% về khối lượng.

a. Xác định tên nguyên tố X.

b. Viết công thức hidroxit cao nhất của X, cho biết tính chất của hợp chất này.

2.3. Cho 4 nguyên tố A, B, C, D theo thứ tự thuộc 4 ô liên tiếp nhau trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số hạt mang điện trong 4 nguyên tử của 4 nguyên tố trên bằng 84.

a. Xác định 4 nguyên tố đã cho.

b. Sắp xếp bán kính của các nguyên tử và ion sau theo chiều tăng dần (có giải thích): B; C⁺; D²⁺; A^–.

Câu 3 (4 điểm). Cho biết giá trị độ âm điện của một số nguyên tố như bảng dưới đây:

Nguyên tố	₁₂Mg	₁₃Al	₁H	₁₆S	₁₇Cl	₈O	₉F
Độ âm điện	1,31	1,61	2,20	2,58	3,16	3,44	3,98

3.1. Cho các phân tử:PCl₃, MgCl₂, SO₃, Al₂O₃. Hãy viết sơ đồ hình thành liên kết của các

phân tử có liên kết ion và viết công thức Lewis của các phân tử có liên kết cộng hóa trị.

3.2. Hãy giải thích vì sao H₂O và HF có khối lượng mol phân tử, độ dài liên kết tương đương nhưng thiệt độ sôi của H₂O cao hơn nhiều so với HF ?		Độ dài liên kết	M
H₂O	H – O: 0,96A^o	18	100^oC
HF	H – F: 0,92A^o	20	19,5^oC

3.3. Hãy dự đoán trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm, cho biết cấu trúc hình học của các phân tử và so sánh độ lớn góc liên kết trong các cặp phân tử sau:

a) OCl₂ và OF₂. b) SO₂ và ion .

Câu 4 (4 điểm).

4.1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron (viết quá trình oxi hóa, quá trình khử):

a. H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O.

b. Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

4.2. Thuốc tím (KMnO₄) – Potassium manganate(VII) được sử dụng để sát khuẩn, khử trùng, trị nấm cho bể cá với nồng độ phù hợp (tối thiểu 1mg/lít). Nếu tiến hành thực nghiệm ở 27^oC thì cứ sau 15 phút nồng độ KMnO₄ giảm đi một nửa và ở 37^oC thì sau 3 phút nồng độ KMnO₄ giảm đi một nửa (giả sử phản ứng của KMnO₄ với các chất đều là bậc 1).

a. Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng KMnO₄.

b. Tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng từ 27^oC lên 37^oC?

4.3. Cho các số liệu nhiệt động của các quá trình chuyển hóa sau (ở 298K)

STT	Phản ứng	(kJ)
1	H₂(g) + Cl₂(g) ® 2HCl (g)	-184,6
2	CO₂ (g) + H₂ (g) ® CO (g) + H₂O (g)	41,13
3	COCl₂ (g) ® Cl₂ (g) + CO (g)	12,5
4	2NH₃ (g) + COCl₂ (g) ® CO(NH₂)₂ (s) + 2HCl (g)	-201
5	C (s) + 0,5O₂ (g) ® CO (g)	-110,5
6	H₂ (g) + 0,5O₂ (g) ® H₂O (g)	-241,87

a. Tính enthalpy tạo thành chuẩn (∆_fcủa HCl, CO₂và COCl₂.

b. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau:

CO(NH₂)₂ (s) + H₂O (g) ® CO₂ (g) + 2NH₃ (g)

Câu 5 (4,0 điểm):

5.1. Viết phương trình phản ứng xảy ra, giải thích ngắn gọn các trường hợp sau đây:

a. Hỗn hợp CaF₂ và dung dịch H₂SO₄ đặc có thể được dùng để chạm khắc trên bề mặt thủy tinh.

b. Trong phòng thí nghiệm có thể tìm thấy nước chlorine, bromine, iodine nhưng không có nước fluorine.

c. Dung dịch HBr đặc không màu, để một thời gian trong phòng thí nghiệm, dưới tác dụng của không khí, dung dịch chuyển sang màu vàng cam.

d. Trong dịch vị dạ dày có chứa HCl nồng độ khoảng 10^–⁴ – 10^–³(mol/lit) , khi nồng độ HCl lớn hơn 10^–³ (mol/lit) sẽ gây ra bệnh ợ chua, tình trạng bệnh kéo dài có thể dẫn đến viêm loét dạ dày. Bác sĩ thường chỉ định bệnh nhân mắc bệnh ợ chua uống thuốc nabica (chứa NaHCO₃) để điều trị.

5.2. Hòa tan hoàn toàn 3,36 gam một muối carbonate của kim loại M trong m gam dung dịch HCl 10% thu được dung dịch A chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 12,34%. Cô cạn dung dịch A thu được 7,40 gam một chất rắn X. Tính m và xác định công thức của X.

5.3. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế halogen (X₂) theo sơ đồ sau:

NaX (khan) + MnO₂ + H₂SO₄ đặc X₂ + …………

a. Viết phương trình phản ứng điều chế khí Cl₂.

b. Sục từ từ khí Cl₂ vào dung dịch KI, hãy cho biết màu sắc dung dịch biến đổi như thế nào? Giải thích.

c. Giải thích tại sao phải dùng NaX khan và H₂SO₄ đặc ? Cho biết vai trò của MnO₂ trong phản ứng trên.

d. Ngoài Cl₂, ta có thể điều chế Br₂ và I₂ bằng cách trên, nhưng không điều chế được F₂. Giải thích tại sao ?

5.4. Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe. Hoà tan a gam X trong dung dịch HCl 20% (vừa đủ) thì thu được dung dịch Y có tổng nồng độ phần trăm các chất tan là 26,5716%. Nếu oxi hoá 2a gam X bằng khí Clo dư thì thu được 35,25 gam muối. Xác định giá trị m.

…………………. HẾT ………………………

Thí sinh được dùng bảng HTTH và bảng tính tan

Họ và tên thí sinh: …………………………………………………; Chữ kí CBCT số 1:………………………

Số báo danh: ……………………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

tinh-BRVT-2023-DE

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hóa học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

11/03/2023