Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Quất Lâm

I. MA TRẬN ĐỀ

1.Mục đích của đề kiểm tra:

– Đánh giá kết quả học tập của HS theo các chuẩn kiến thức, kĩ năng (được quy định trong chương trình giáo dục phổ thông của Bộ GDĐT) của chương sự điện li ,nitơ và hợp chất của nitơ.

2.Hình thức kiểm tra :

– Hình thức kiểm tra của đề kiểm tra 1 tiết nói trên theo hình thức TNKQ kết hợp TL.

MA TRẬN ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I LỚP 11

Hình thức : TNKQ kết hợp TL

Cấp độ

Tên

Chủ đề

(nội dung, chương…)

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

Cộng

TNKQ

TL

TNKQ

TL

TNKQ

TL

TNKQ

TL

Chủ đề 1: Sự điện li

Nêu/nhận ra

– Chất điện li mạnh chất điện li yếu.

-Môi trường của dung dịch chất điện li

– phương trình ion rút gọn

Sự tồn tại của các ion trong dung dịch chất điện li

– Xác định pH của dung dịch

– Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn

– Vận dụng viết phương trình in rút gọn

– Bảo toàn điện tích và bảo toàn khối lượng trong dung dịch

– Tính pH trong dung dịch

Số câu

Số điểm

Tỉ lệ %

6

1,5

15%

1

1,5

15%

3

0,75

7,5%

1

10%

1

0,25

2,5%

1

10%

10

6

60%

Chủ đề 2: Nitơ và hợp chất

– Biết tính chất hóa học của nitơ và amoniac

– Nhận ra tính chất vật lí của NH₃

– Viết phương trình muối amoni tác dụng với dd bazo.

– Tính khối lượng, thể tích các chất trong bài toán muối amoni tác dụng với dd bazo

– Nhận biết được các dung dịch riêng biệt

– Giải bài toán hỗn hợp chất tác dụng với amoniac

– Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃

Số câu

Số điểm

Tỉ lệ %

2

0,5

5%

3

0,75

7,5%

1

1,5

15%

1

0,25

2,5%

1

10%

6

4

40%

Tổng số câu

Tổng số điểm

Tỉ lệ %

8

2

20%

1

1,5

15%

6

1,5

15%

2

2,5

25%

2

0,5

5%

1

1,0

10%

1

10%

16

10

100%

II. ĐỀ

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT QUẤT LÂM

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn:Hóa học – lớp 11 THPT

(Thời gian làm bài: 45 phút.)

Đề khảo sát gồm 02 trang

I.TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm)

Câu 1: Trong phân tử NH₃, nitơ có số oxi hóa là

A. +3. B. 0. C. -3. D. +5.

Câu 2: Một dung dịch có pH = 2, đánh giá nào dưới đây là đúng:

A. [H⁺] = 1,0.10^-2M B. [H⁺] = 2,0.10^-2M C. [H⁺] = 1,0.10^-12M D. [H⁺] = 2,0.10^-12M

Câu 3: Khí NH₃ làm quí tím ẩm chuyển sang màu:

A. Xanh. B. Đỏ. C. Tím. D. Hồng.

Câu 4: Cho Mg(OH)₂ tác dụng với dung dịch HCl. Phương trình ion rút gọn của phản ứng:

A. Mg²⁺ + 2Cl^– MgCl₂ B. Mg(OH)₂+ 2H⁺ Mg²⁺ + 2H₂O

C. Mg(OH)₂+2Cl^– MgCl₂+ 2OH^– D. H⁺ + OH^–  H₂O

Câu 5: Dung dịch nào sau đây có pH > 7 ?

A. NaCl. B. HCl. C. H₂O. D. KOH.

Câu 6: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn: H⁺ + OH^– → H₂O

A. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O B. Na₂CO₃+ H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂+ H₂O

C. Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O D. 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O

Câu 7: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Ba(OH)₂. B. Fe(OH)₂. C. Al(OH)₃. D. Cu(OH)₂.

Câu 8: Một dung dịch có chứa các ion : Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^– (0,1 mol), và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là

A. 0,1. B. 0,05. C. 0,075. D. 0,15.

Câu 9: Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. HCl. B. H₂SO₄. C. Ba(OH)₂. D. Na₂SO₄.

Câu 10: Ở điều kiện thường, nitơ là khí

A. màu lục nhạt. B. có màu nâu đỏ. C. có mùi khai. D. không màu.

Câu 11: Khi nói về muối amoni, phát biểu không đúng là

A. Muối amoni là chất điện li mạnh. B. Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ.

C. Muối amoni kém bền với nhiệt. D. Muối amoni dễ tan trong nước.

Câu 12: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. Fe₂(SO₄)₃ B. KHSO₄ C. NaH₂PO₄ D. NaHCO₃

Câu 13: Dung dịch NaOH 0,01M có nồng độ ion H⁺ bằng?

A. 1.10^-12 mol/l B. 1.10^-2 mol/l C. 1. 10^-13 mol/l D. 1.10^-3 mol/l

Câu 14: . Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. Mg(OH)₂. B. C₂H₅OH. C. HNO₃. D. NaCl.

Câu 15: Từ phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂  6HCl + N₂. Kết luận nào dưới đây là đúng?

A. Cl₂ là vừa khử. B. NH₃ là chất oxh.

C. Cl₂ vừa oxi hoá vừa khử D. NH₃ là chất khử.

Câu 16: Cho các chất: H₂O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH. Các chất điện li yếu là:

A. CH₃COOH, CuSO₄. B. H₂O, CH₃COOH.

C. H₂O, CH₃COOH, CuSO₄. D. H₂O, NaCl, CH₃COOH, CuSO₄

II. TỰ LUẬN(6 điểm)

Câu 1. ( 1,5 điểm)

Hoàn thành phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau

a. K₂SO₄ + BaCl₂

b. HCl + NaHCO₃

c. NaOH + HNO₃

d. CaCO₃ + HCl

e. NH₄Cl + NaOH

g. NaHCO₃ + Ca(OH)₂ dư

Câu 2. ( 0,5 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi thực hiện các thí nghiệm hóa học sau:

a. Nhỏ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch FeCl₃.

b. Đưa đầu đũa thuỷ tinh có tẩm dung dịch HCl vào miệng lọ đựng dung dịch amoniac.

Câu 3. ( 1,0 điểm)

Hoàn thành sơ đồ phản ứng

NH₃  NH₄NO₃  NH₃  N₂ NO

Câu 4: ( 2,0 điểm)

Dung dịch X có chứa 100 ml HCl 0,1M.

Dung dịch Y có chứa: 0,08 mol Na⁺; 0,01 mol SO₄^2- và x mol OH^–.

a, Hãy tính pH của dung dịch X.

b, Trộn X và Y thu được 500 ml dung dịch Z. Hãy tính pH của dung dịch Z

Câu 5: ( 1,0 điểm)

Cho hỗn hợp khí X gồm 1 mol N₂ và 4 mol H₂ vào bình kín có xúc tác và thực hiện ở điều kiện thích hợp để thực hiện phản ứng tổng hợp NH_3. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y biết tỉ khối hơi của X so với Y bằng 0,8. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃?

———-HẾT———

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT QUẤT LÂM

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP11

A.PHẦN TRẮC NGHIỆM

(0,25 đ/ 1 câu)

MÃ ĐỀ 132

CÂU

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

ĐA

A

C

B

C

D

A

D

B

D

C

A

C

B

A

MÃ ĐỀ 209

CÂU

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

ĐA

C

A

B

D

C

D

B

A

B

D

B

MÃ ĐỀ 357

CÂU

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

ĐA

C

B

A

C

B

D

B

A

D

C

A

MÃ ĐỀ 485

CÂU

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

ĐA

A

C

A

C

B

D

C

D

A

B

C

A

D

B.PHẦN TỰ LUẬN

Câu hỏi

Đáp án

Điểm

Câu 1. ( 1,5 điểm)

Hoàn thành phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau

a. K₂SO₄ + BaCl₂

b. HCl + NaHCO₃

c. NaOH + HNO₃

d. CaCO₃ + HCl

e. NH₄Cl + NaOH

g. NaHCO₃ + Ca(OH)₂ dư

a. K₂SO₄ + BaCl₂ 2KCl + BaSO₄

Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄

Viết đúng mỗi phương trình 0,25 điểm

Câu 2. ( 0,5 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi thực hiện các thí nghiệm hóa học sau:

a. Nhỏ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch FeCl₃.

b. Đưa đầu đũa thuỷ tinh có tẩm dung dịch HCl vào miệng lọ đựng dung dịch amoniac.

a. tạo kết tủa nâu đỏ

3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O→ Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

b. khói trắng bốc lên

NH₃ + HCl→ NH₄Cl

Viết đúng mỗi phương trình 0,25 điểm

Câu 3. ( 1,0 điểm)

Hoàn thành sơ đồ phản ứng NH₃  NH₄NO₃  NH₃  N₂ NO

NH₃ + HNO₃→ NH₄NO₃

NH₄NO₃ + NaOH→ NaNO₃ + NH₃ + H₂O

2NH₃ + 3O₂ →N₂ + 3H₂O

N₂ + O₂→2NO

Viết đúng mỗi phương trình 0,25 điểm

Câu 4: ( 2,0 điểm)

Dung dịch X có chứa 100 ml HCl 0,1M.

Dung dịch Y có chứa: 0,08 mol Na⁺; 0,01 mol SO₄^2- và x mol OH^–.

a, Hãy tính pH của dung dịch X.

b, Trộn X và Y thu được 500 ml dung dịch Z. Hãy tính pH của dung dịch Z

a.

Đs: pH_X = 1

b. Đs: pH_Z = 13

Tính số mol OH = 0,06

Viết phương trình so sánh hết dư

Tính pH

0,5 đ

0,5đ

0,5

0,5đ

Câu 5: ( 1,0 điểm)

Cho hỗn hợp khí X gồm 1 mol N₂ và 4 mol H₂ vào bình kín có xúc tác và thực hiện ở điều kiện thích hợp để thực hiện phản ứng tổng hợp NH_3. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y biết tỉ khối hơi của X so với Y bằng 0,8. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃?

N₂ + 3H₂ →2NH₃

BĐ 1 4

PU a 3a 2a

SPU 1-a 4-3a 2a

Áp dụng tỉ khối → a= 0,5

H= 50%

0,5 đ

———-HẾT———

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ I-HOÁ HỌC 11

Xem thêm

11/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Lương Thế Vinh

MA TRẬN ĐỀ THI GIỮA KÌ I-NĂM HỌC 2020-2021

(MÔN HÓA 11)

PHẦN TRẮC NGHIỆM

	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng cấp độ thấp	Vận dụng cấp độ cao
Chương 1: sự điện li	4 câu	4 câu	2 câu	0
Chương 2: nitơ và hợp chất của nitơ	4 câu	3 câu	2 câu	1 câu

PHẦN TỰ LUẬN

Nội dung		Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng cấp độ 1	Vận dụng cấp độ 2
Chương sự điện li	Viết phương trình điện li	1,5 điểm	0 điểm	0 điểm	0 điểm
	Viết phương trình phản ứng trao đổi (dạng phân tử, dạng ion)	1 điểm	1 điểm	0 điểm	0 điểm
	Toán về phản ứng trao đổi (phản ứng trung hòa, phản ứng của muối Al³⁺ với dung dịch kiềm)	0,5 điểm	0,5 điểm	0,5 điểm	0,5điểm
Nitơ và các hợp chất của nitơ	Viết phương trình phản ứng minh họa cho các tính chất của N₂ , NH₃, muối amoni, axit HNO₃	0,5 điểm	1 điểm	0 điểm	0 điểm
Tổng		3,5 điểm	2,5 điểm	0,5 điểm	0,5 điểm

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021

Họ, tên thí sinh:…………………………………….

Số báo danh:………………………………………….

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Mã đề thi: 132

Biết nguyên tử khối của một số nguyên tố :

H = 1; N=14; O = 16; Mg= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Cu=64; Fe=56

Phần I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1. Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.NaOH B. CH₃COOH C. HNO₃ D. Na₂CO₃

Câu 2. Kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO₃ đặc nguội:

A.Fe B. Cu C. Zn D. Mg

Câu 3. Chất nào sau đây không phải chất điện li

A. NaCl B. NaOH C. HCl D. C₂H₅OH

Câu 4. Theo Areninut, axit là những chất khi tan trong nước phân li thành cation

A. H⁺ B. OH^– C. kim loại D. NH₄⁺

Câu 5. Dung dịch phản ứng được với dung dịch BaCl₂

A. FeCl₂ B. HCl C. KNO₃ D. Na₂SO₄

Câu 6. Phương trình điện li viết đúng là

A. NaCl Na²⁺ + Cl^2-B. Ba(OH)₂ Ba²⁺+2OH^–

_C. CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺D. C₂H₅OH C₂H₅⁺ + OH^–

Câu 7. Trong dung dịch CH₃COOH 0,01M nồng độ của cation H⁺ có giá trị như thế nào?

A. = 0,01M B. > 0,01M C. < 0,01M D. = 0,03M

Câu 8. Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có

A. Chất tan B. Cation C. Ion trái dấu D. Anion

Câu 9. Cho phương trình phản ứng FeSO₄ + X Na₂SO₄ + Y. X và Y lần lượt là

A. NaOH và Fe(OH)₂ B. NaOH và Fe(OH)₃

C. KOH và Fe(OH)₃ D. KOH và Fe(OH)₂

Câu 10. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ có pH = 2 là:

A. 0,02M B. 2M C. 0,1M D. 0,01 M

Câu 11. Hidroxit nào sau đây có tính lưỡng tính

A. NaOH B. Fe(OH)₃ C. Al(OH)₃ D. Fe(OH)₂

Câu 12. Số oxi hóa của nitơ trong hợp chất N₂O là

A. -3 B. +1 C. +2 D. +4

Câu 13. Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. NH₃ B. CH₃COOH C. H₂SO₄ D. HNO₃

Câu 14. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitơ là

A. 2s²2p¹ B. 2s²2p³ C. 2s² D. 2s²2p⁴

Câu 15. Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .

B. Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng .

C. Đun nóng dung dịch hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa.

D. Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 16. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu trắng. B. khói màu tím.

C. khói màu nâu. D. khói màu vàng.

Câu 17. Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra có chứa các khí ?

A. CO₂ và NO₂. B. CO₂ và NO. C. CO và NO₂. D. CO và NO

Câu 18. Một oxit Nitơ có % khối lượng N là 30,43%. Công thức của oxit Nitơ đó là :

A. NO B. NO₂ C. N₂O₂ D. N₂O₅

Câu 19. Cho các phản ứng:

(1) Cu + HNO₃ đặc nóng khí X+…

(2) NH₄Cl khí Y+ khí Z

(3) KHCO₃ + HCl khí T+…

(4) NH₄Cl + NaNO₂ khí U+…

Số khí sinh ra trong các phản ứng trên tác dụng được với dung dịch NaOH:

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

Câu 20. Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO₃ thu được 2,464 lít khí gồm NO và NO₂. Nồng độ mol của dd HNO₃ là:

A. 1M B. 0,1 M C. 2M D. 0,5 M

Phần II. Tự luận (5 điểm)

Câu 21 (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dung dịch

(1) Ba(OH)₂+ HNO₃

(2) Na₂SO₃+ BaCl₂

Câu 22 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau. Ghi điều kiện nếu có

Câu 23 (1,5,0 điểm). Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X?

Câu 24 (1,0 điểm). ^{Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản}phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được bao nhiêu?

———Hết———

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021

Họ, tên thí sinh:…………………………………….

Số báo danh:………………………………………….

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Mã đề thi: 209

Biết nguyên tử khối của một số nguyên tố :

H = 1; N=14; O = 16; Mg= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Cu=64; Fe=56

Phần I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1. Dung dịch phản ứng được với dung dịch BaCl₂

A. Na₂SO₄ B. HCl C. KNO₃ D. FeCl₂

Câu 2. Trong dung dịch CH₃COOH 0,01M nồng độ của cation H⁺ có giá trị như thế nào?

A. = 0,01M B. > 0,01M C. = 0,03M D. < 0,01M

Câu 3. Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.NaOH B. HNO₃ C. CH₃COOH D. Na₂CO₃

Câu 4. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ có pH = 2 là:

A. 0,01 M B. 0,02M C. 2M D. 0,1M

Câu 5. Phương trình điện li viết đúng là

_A. CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺B. C₂H₅OH C₂H₅⁺ + OH^–

C. NaCl Na²⁺ + Cl^2-D. Ba(OH)₂ Ba²⁺+2OH^–

Câu 6. Cho phương trình phản ứng FeSO₄ + X Na₂SO₄ + Y. X và Y lần lượt là

A. KOH và Fe(OH)₃ B. KOH và Fe(OH)₂

C. NaOH và Fe(OH)₂ D. NaOH và Fe(OH)₃

Câu 7. Chất nào sau đây không phải chất điện li

A. C₂H₅OH B. NaCl C. NaOH D HCl

Câu 8. Số oxi hóa của nitơ trong hợp chất N₂O là

A. -3 B. +2 C. +1 D. +4

Câu 9. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitơ là

A. 2s²2p¹ D. 2s² C. 2s²2p³ D. 2s²2p⁴

Câu 10. Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có

A. Chất tan B. Cation C. Anion D. Ion trái dấu

Câu 11. Kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO₃ đặc nguội:

A. Cu B.Fe C. Zn D. Mg

Câu 12. Một oxit Nitơ có % khối lượng N là 30,43%. Công thức của oxit Nitơ đó là :

A. NO B. N₂O₂ C. NO₂ D. N₂O₅

Câu 13. Theo Areninut, axit là những chất khi tan trong nước phân li thành cation

A. H⁺ B. OH^– C. kim loại D. NH₄⁺

Câu 14. Hidroxit nào sau đây có tính lưỡng tính

A. NaOH B. Fe(OH)₃ C. Al(OH)₃ D. Fe(OH)₂

Câu 15. Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .

B. Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng .

C. Đun nóng dung dịch hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa.

D. Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 16. Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. NH₃ B. CH₃COOH C. H₂SO₄ D. HNO₃

Câu 17. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu tím. B. khói màu trắng.

C. khói màu nâu. D. khói màu vàng.

Câu 18. Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra có chứa các khí ?

A. CO₂ và NO₂. B. CO và NO₂. C. CO₂ và NO. D. CO và NO

Câu 19. Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO₃ thu được 2,464 lít khí gồm NO và NO₂. Nồng độ mol của dd HNO₃ là:

A. 1M B. 0,1 M C. 0,5 M D. 2M

Câu 20. Cho các phản ứng:

(1) Cu + HNO₃ đặc nóng khí X+…

(2) NH₄Cl khí Y+ khí Z

(3) KHCO₃ + HCl khí T+…

(4) NH₄Cl + NaNO₂ khí U+…

Số khí sinh ra trong các phản ứng trên tác dụng được với dung dịch NaOH:

A. 1 B. 3 C. 4 D. 2

Phần II. Tự luận (5 điểm)

Câu 21 (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dung dịch

(1) Ba(OH)₂+ HNO₃

(2) Na₂SO₃+ BaCl₂

Câu 22 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau. Ghi điều kiện nếu có

Câu 23 (1,5,0 điểm). Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X?

Câu 24 (1,0 điểm). ^{Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản}phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được bao nhiêu?

———Hết———

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021

Họ, tên thí sinh:…………………………………….

Số báo danh:………………………………………….

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Mã đề thi: 357

Biết nguyên tử khối của một số nguyên tố :

H = 1; N=14; O = 16; Mg= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Cu=64; Fe=56

Phần I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1. Chất nào sau đây không phải chất điện li

A. NaCl B. NaOH C. C₂H₅OH D. HCl

Câu 2. Dung dịch phản ứng được với dung dịch BaCl₂

A. FeCl₂ B. HCl C. Na₂SO₄ D. KNO₃

Câu 3. Trong dung dịch CH₃COOH 0,01M nồng độ của cation H⁺ có giá trị như thế nào?

A. = 0,01M B. > 0,01M C. = 0,03M D. < 0,01M

Câu 4. Cho phương trình phản ứng FeSO₄ + X Na₂SO₄ + Y. X và Y lần lượt là

A. KOH và Fe(OH)₃ B. KOH và Fe(OH)₂

C. NaOH và Fe(OH)₂ D. NaOH và Fe(OH)₃

Câu 5. Kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO₃ đặc nguội:

A. Cu B.Fe C. Zn D. Mg

Câu 6. Phương trình điện li viết đúng là

_A. CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺B. C₂H₅OH C₂H₅⁺ + OH^–

C. NaCl Na²⁺ + Cl^2-D. Ba(OH)₂ Ba²⁺+2OH^–

Câu 7. Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.NaOH B. HNO₃ C. CH₃COOH D. Na₂CO₃

Câu 8. Theo Areninut, axit là những chất khi tan trong nước phân li thành cation

A. OH^– B. H⁺ C. kim loại D. NH₄⁺

Câu 9. Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có

A. Chất tan B. Cation C. Anion D. Ion trái dấu

Câu 10. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ có pH = 2 là:

A. 0,02M B. 2M C. 0,01 M D. 0,1M

Câu 11. Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. CH₃COOH B. NH₃ C. H₂SO₄ D. HNO₃

Câu 12. Hidroxit nào sau đây có tính lưỡng tính

A. NaOH B. Al(OH)₃ C. Fe(OH)₃ D. Fe(OH)₂

Câu 13. Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .

B. Đun nóng dung dịch hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa.

C. Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng .

D. Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 14. Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra có chứa các khí ?

A. CO₂ và NO. B. CO₂ và NO₂. C. CO và NO₂. D. CO và NO

Câu 15. Số oxi hóa của nitơ trong hợp chất N₂O là

A. +1 B. -3 C. +2 D. +4

Câu 16. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitơ là

A. 2s²2p³ B. 2s²2p¹ C. 2s² D. 2s²2p⁴

Câu 17. Một oxit Nitơ có % khối lượng N là 30,43%. Công thức của oxit Nitơ đó là :

A. N₂O₂ B. NO₂ C. NO D. N₂O₅

Câu 18. Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO₃ thu được 2,464 lít khí gồm NO và NO₂. Nồng độ mol của dd HNO₃ là:

A. 1M B. 0,1 M C. 2M D. 0,5 M

Câu 19. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu tím. B. khói màu vàng.

C. khói màu nâu. D. khói màu trắng.

Câu 20. Cho các phản ứng:

(1) Cu + HNO₃ đặc nóng khí X+…

(2) NH₄Cl khí Y+ khí Z

(3) KHCO₃ + HCl khí T+…

(4) NH₄Cl + NaNO₂ khí U+…

Số khí sinh ra trong các phản ứng trên tác dụng được với dung dịch NaOH:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Phần II. Tự luận (5 điểm)

Câu 21 (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dung dịch

(1) Ba(OH)₂+ HNO₃

(2) Na₂SO₃+ BaCl₂

Câu 22 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau. Ghi điều kiện nếu có

Câu 23 (1,5,0 điểm). Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X?

Câu 24 (1,0 điểm). ^{Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản}phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được bao nhiêu?

———Hết———

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021

Họ, tên thí sinh:…………………………………….

Số báo danh:………………………………………….

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Mã đề thi: 485

Biết nguyên tử khối của một số nguyên tố :

H = 1; N=14; O = 16; Mg= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Cu=64; Fe=56

Phần I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1. Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có

A. Ion trái dấu B. Chất tan C. Cation D. Anion

Câu 2. Phương trình điện li viết đúng là

A. NaCl Na²⁺ + Cl^2-B. Ba(OH)₂ Ba²⁺+2OH^–

_C. CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺D. C₂H₅OH C₂H₅⁺ + OH^–

Câu 3. Theo Areninut, axit là những chất khi tan trong nước phân li thành cation

A. NH₄⁺ B. H⁺ C. OH^– D. kim loại

Câu 4. Kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO₃ đặc nguội:

A.Fe B. Cu C. Zn D. Mg

Câu 5. Dung dịch phản ứng được với dung dịch BaCl₂

A. Na₂SO₄ B. FeCl₂ C. HCl D. KNO₃

Câu 6. Trong dung dịch CH₃COOH 0,01M nồng độ của cation H⁺ có giá trị như thế nào?

A. = 0,01M B. < 0,01M C. = 0,03M D. > 0,01M

Câu 7. Chất nào sau đây không phải chất điện li

A. NaCl B. NaOH C. HCl D. C₂H₅OH

Câu 8. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ có pH = 2 là:

A. 0,02M B. 2M C. 0,1M D. 0,01 M

Câu 9. Cho phương trình phản ứng FeSO₄ + X Na₂SO₄ + Y. X và Y lần lượt là

A. NaOH và Fe(OH)₂ B. NaOH và Fe(OH)₃

C. KOH và Fe(OH)₃ D. KOH và Fe(OH)₂

Câu 10. Hidroxit nào sau đây có tính lưỡng tính

A. NaOH B. Fe(OH)₃ C. Al(OH)₃ D. Fe(OH)₂

Câu 11. Số oxi hóa của nitơ trong hợp chất N₂O là

A. -3 B. +2 C. +4 D. +1

Câu 12. Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.NaOH B. CH₃COOH C. HNO₃ D. Na₂CO₃

Câu 13. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitơ là

A. 2s²2p¹ B. 2s²2p³ C. 2s² D. 2s²2p⁴

Câu 14. Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. NH₃ B. CH₃COOH C. H₂SO₄ D. HNO₃

Câu 15. Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO₃ thu được 2,464 lít khí gồm NO và NO₂. Nồng độ mol của dd HNO₃ là:

A. 1M B. 0,1 M C. 0,5 M D. 2M

Câu 16. Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng.

B. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .

C. Đun nóng dung dịch hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa.

D. Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 17. Một oxit Nitơ có % khối lượng N là 30,43%. Công thức của oxit Nitơ đó là :

A. NO B. NO₂ C. N₂O₂ D. N₂O₅

Câu 18. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu nâu. B. khói màu vàng.

C. khói màu trắng. D. khói màu tím.

Câu 19. Cho các phản ứng:

(1) Cu + HNO₃ đặc nóng khí X+…

(2) NH₄Cl khí Y+ khí Z

(3) KHCO₃ + HCl khí T+…

(4) NH₄Cl + NaNO₂ khí U+…

Số khí sinh ra trong các phản ứng trên tác dụng được với dung dịch NaOH:

A. 3 B. 1 C. 2 D. 4

Câu 20. Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra có chứa các khí ?

A. CO₂ và NO₂. B. CO₂ và NO. C. CO và NO₂. D. CO và NO

Phần II. Tự luận (5 điểm)

Câu 21 (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dung dịch

(1) Ba(OH)₂+ HNO₃

(2) Na₂SO₃+ BaCl₂

Câu 22 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau. Ghi điều kiện nếu có

Câu 23 (1,5,0 điểm). Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X?

Câu 24 (1,0 điểm). ^{Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản}phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được bao nhiêu?

———Hết———

ĐÁP ÁN ĐỀ THI GIỮA KÌ I HÓA 11 NĂM 2020-2021

Phần trắc nghiệm

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

132

B

A

D

A

D

B

C

A

D

C

B

A

B

A

B

C

209

A

D

C

A

D

C

A

C

D

B

C

A

C

B

A

B

C

D

357

C

D

C

B

D

C

B

D

C

B

C

A

B

C

D

B

485

A

B

A

B

D

A

C

D

B

A

D

A

B

C

A

B

Phần tự luận

Câu	Đáp án	Tổng điểm
Câu 21	Mỗi phương trình phân tử đúng 0,25 điểm Mỗi phương trình ion đúng 0,25 điểm	1 điểm
Câu 22	Mỗi phương trình phản ứng 0,25 điểm;	1,5 điểm
Câu 23	Tính số mol NO2 = 0,7 mol 0,25 điểm a) viết 2 ptpu: 0,5 điểm b) Lập hệ ptrinh: 0,25 điểm giải hệ tính %(m) Cu = 69,57% 0,25 điểm giải hệ tính %(m) Fe = 30,43% 0,25 điểm	1,5 điểm
Câu 24	3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^–3Cu²⁺ + 2NO +4H₂O 0,12 mol 0,32 mol 0,12 mol (hết) (hết) (dư 0,04 mol) => m_muối =m_Cu+m_{NO3 dư}+m_SO4=7,68+0,04.62+0,1.96= 19,76 gam	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

Người ra đề

Vũ Đức Luận

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

Giua hoc ki 1 lop 11

Xem thêm

11/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Hải Hậu A

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT A HẢI HẬU

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: HOÁ – Lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

———————————————–

Mức độ Nội dung	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng thấp		Vận dụng cao		Số điểm
Mức độ Nội dung	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL	Số điểm
Chủ đề 1: Sự điện li	3 câu								0,75
Chủ đề 2: Axit, bazo, muối. pH, chất chỉ thị	3 câu		3 câu			Câu 22b			2,5
Chủ đề 3: Phản ứng trao đổi ion	1 câu	Câu 21 a, b, d	1 câu	Câu 21c Câu 22a	1 câu				2,75
Chủ đề 4: Nito – NH₃, NH₄⁺	3 câu		1 câu						1,0
Chủ đề 5: Tổng hợp			1 câu	Câu 23a	1 câu	Câu 23b	2 câu	Câu 24	3,0
Số điểm	2,5	1,5	1,5	1,5	0,5	1,5	0,5	0,5	10 điểm
Tổng	4,0		3,0		2,0		1,0		10 điểm

—–HẾT—–

BẢNG MÔ TẢ NĂNG LỰC

Môn học: Hoá học 11

Nội dung	Loại câu hỏi/bài tập	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng thấp	Vận dụng cao
Sự điện li – Nitơ – Amoniac	Câu hỏi/bài tập định tính	– Viết được phương trình phân tử và phương trình ion của các phản ứng xảy ra giữa axit, bazơ, muối – Viết pthh minh hoạ tính chất hoá học của amoniac	– Viết được phương trình phân tử, phương trình ion của phản ứng xảy ra giữa hai muối axit khi biết tỉ lệ mol. – Giải được bài tập nhận biết các dung dịch muối riêng biệt.
	Số điểm	3,0 điểm	2,0 điểm
	Bài tập định lượng	– Tính được pH của dung dịch sau phản ứng		– Vận dụng kiến thức về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li để giải bài toán theo định luật bảo toàn điện tích và phương trình ion rút gọn	– Vận dụng kiến thức về axit tác dụng với dung dịch muối để giải được bài toán tính khối lượng kết tủa
	Số điểm	1,0 điểm		2,0 điểm	1,0 điểm
	Bài tập thực hành/thí nghiệm		– Giải thích được sự thay đổi màu sắc của dung dịch do sự điện li của amoniăc phụ thuộc vào nồng độ – Giải thích được phản ứng oxi hóa amoniăc trong không khí khi có mặt của xúc tác.
	Số điểm		1,0 điểm
	Tổng số điểm	4,0 điểm	3,0 điểm	2,0 điểm	1 điểm

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT A HẢI HẬU

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: HOÁ HỌC – Lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề thi gồm: 02 trang)

Họ và tên thí sinh:……………………………………………………….…………..

Số báo danh:……………………………………………….Lớp:………………………..STT lớp:………….

*HS được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Giáo viên ra đề: Nguyễn Thị Thương

Mã đề thi 112

Phần I. Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm)

Dung dịch nào sau đây có nồng độ mol Na⁺ = 0,9M; PO₄^3- = 0,3M:

A. Na₃PO₄ 0,3M B. Na₃PO₄ 0,1M C. Na(PO₄)₃ 0,3M D. NaPO₄ 0,1M

Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

A. màu hồng. B. màu đỏ. C. màu xanh. D. màu vàng.

Cho các cặp chất:

Na₂CO₃ và BaCl₂; (b) NaCl và Ba(NO₃)₂; (c) NaOH và H₂SO₄; (d) Ca(OH)₂ và NaHCO₃.

Số cặp chất xảy ra phản ứng trong dung dịch thu được kết tủa là:

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3

Trộn 20ml dd NaOH 0,05M với 20ml dd Ba(OH)₂ 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch ban đầu thì pH của dung dịch thu được là:

A. 12 B. 13 C. 11 D. 12,5

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. NaOH. B. (NH₄)₂SO₄. C. NaNO₃. D. BaCl₂.

Cho dãy các chất: Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, ZnSO₄, Al(OH)₃, Zn(OH)₂. Số chất trong dãy không có tính chất lưỡng tính là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. Ba(OH)₂. B. CH₃COOH. C. Fe(NO₃)₃. D. C₆H₁₂O₆ (glucozơ).

Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với V ml dd KOH 0,1 mol/l thu được dd X có pH=2. Giá trị của V là:

A. 0,25. B. 0,11. C. 0,30. D. 0,20

Các dung dịch dưới đây có cùng nồng độ là 0,1M. Giá trị pH của dung dịch nào là lớn nhất?

A. Ba(OH)₂. B. H₂SO₄. C. HCl. D. NaOH.

Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl. B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

C. Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O. D. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O.

Cho các dung dịch sau: NaOH, NaNO₃, (NH₄)₂SO₄, FeCl₃, NaF, NaHSO₄và K₂CO₃. Số dung dịch làm đổi màu quỳ tím là

A. 4. B. 6. C. 5. D. 7.

Có hai dung dịch X và Y chứa các ion khác nhau. Mỗi dung dịch chứa đúng hai loại cation và hai loại anion trong số các ion sau (các ion trong 2 dung dịch không trùng lặp):

Ion	K⁺	Mg²⁺		H⁺	Cl^–
Số mol	0,15	0,1	0,25	0,2	0,1	0,075	0,25	0,15

Biết dung dịch Y không hòa tan được Fe(OH)₃. Khối lượng chất tan có trong dung dịch X là

(K=39, Mg=24, N=14, H=1, Cl=35,5, S=32, O=16, C=12)

A. 25,3 gam. B. 22,9 gam. C. 15,15 gam. D. 24,2 gam.

Cẩm tú cầu là loài hoa được trồng nhiều nhất tại Sa Pa hay Đà Lạt. Màu của loại hoa này có thể thay đổi tùy thuộc vào pH của thổ nhưỡng nên có thể điều chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh độ pH của đất trồng

pH đất trồng	< 7	= 7	> 7
Hoa sẽ có màu	Lam	Trắng sữa	Hồng

Khi trồng loài hoa trên, nếu ta bón thêm 1 ít vôi tôi (CaO) và chỉ tưới nước thì khi thu hoạch hoa sẽ

A. Có màu trắng sữa. B. Có màu hồng.

C. Có đủ cả 3 màu lam, trắng , hồng. D. Có màu lam.

Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO₃^– + OH^– → CO₃^2- + H₂O là

A. Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2H₂O

B. NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

C. 2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

D. 2NaHCO₃ + 2KOH → Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

Dung dịch A chứa các ion: CO₃^2-, SO₃^2-, SO₄^2-, 0,1 mol HCO₃^–và 0,4 mol Na⁺. Thêm V lít dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào dung dịch A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị nhỏ nhất của V là:

A. 0,20. B. 0,15. C. 0,30. D. 0,1.

Cho 12,65 gam Na tác dụng hết vói 500 ml dung dịch HCl X mol/lít thu được 500ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của X là (Na=23)

A. 1,0 B. 2,0 C. 2,5 D. 1,4

Phần II. Tự luận (6,0 điểm)

Câu 21. (2 điểm) Viết phương trình dạng phân tử và phương trình dạng ion rút gọn của các phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch (Coi H₂SO₄ và Ba(OH)₂điện li hoàn toàn cả 2 nấc)

MgCl₂ + K₂CO₃
HCl + Ba(OH)₂
NH₄Cl + Ca(OH)₂
Ba(HCO₃)₂ + NaHSO₄ (tỉ lệ mol 1:2

Câu 22. (1,0 điểm) Cho biết các hiện tượng và cách giải thích sau đây đúng hay sai?

Hoà tan vôi sống (CaO) vào nước thu được dung dịch A. Cho dụng cụ thử điện vào dung dịch A thì bóng đèn sáng vì CaO là chất điện li, khi tan trong nước tạo dung dịch dẫn được điện.
Khi dẫn luồng khí NH₃ qua ống đựng CuO nung nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu đỏ, phản ứng này xảy ra do NH₃ có tính bazơ
Có thể phân biệt giấm ăn và dung dịch cồn 90⁰ bằng cách dùng dụng cụ thử điện, vì dung dịch giấm ăn sẽ cho bóng điện sáng còn dung dịch cồn thì không.
Vắt nhiều nước chanh vào nước rau muống thấy nước rau chuyển dần từ màu xanh sang màu hồng vì nước rau muống là chất chỉ thị còn nước chanh có môi trường axit.

Câu 23. (2,25 điểm)

1. Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,15M và Ca(OH)₂ 0,05M thu được dung dịch X. Tính pH dung dịch X?

2. Cho 100ml dung dịch A chứa Na⁺, CO₃^2-, HCO₃^– tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 0,672 lít khí (đktc). Cũng 100ml dung dịch A phản ứng với dung dịch BaCl₂ dư thì thu được 1,97 gam kết tủa.

a. Viết các phương trình ion thu gọn của các phản ứng xảy ra?

b. Tính khối lượng chất tan có trong 200ml dung dịch A? (Na=23, C=12, O=16, Ba=137)

Câu 24. (0,75 điểm) Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, Na₂O, K₂O và BaO, trong đó oxi chiếm 8,75% về khối lượng vào nước thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H₂ (đktc). Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tìm giá trị của m?

—–HẾT—–

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT A HẢI HẬU

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ GIỮA KÌ I LỚP 11

NĂM HỌC 2020 – 2021

Phần I. Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm)= 0,25đ x 16

Phần II. Tự luận (6,0 điểm)

Câu 21. (2 điểm) Viết phương trình dạng phân tử và phương trình dạng ion rút gọn của các phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch (Coi H₂SO₄ và Ba(OH)₂điện li hoàn toàn cả 2 nấc)

MgCl₂ + K₂CO₃
HCl + Ba(OH)₂
NH₄Cl + Ca(OH)₂
Ba(HCO₃)₂ + NaHSO₄ (tỉ lệ mol 1:2

Hướng dẫn chấm:

4 ptpt * 0,25đ + 4 pt ion * 0,25đ = 2đ

Câu 22. (1,0 điểm) Cho biết các hiện tượng và cách giải thích sau đây đúng hay sai?

Hoà tan vôi sống (CaO) vào nước thu được dung dịch A. Cho dụng cụ thử điện vào dung dịch A thì bóng đèn sáng vì CaO là chất điện li, khi tan trong nước tạo dung dịch dẫn được điện.
Khi dẫn luồng khí NH₃ qua ống đựng CuO nung nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu đỏ, phản ứng này xảy ra do NH₃ có tính bazơ
Có thể phân biệt giấm ăn và dung dịch cồn 90⁰ bằng cách dùng dụng cụ thử điện, vì dung dịch giấm ăn sẽ cho bóng điện sáng còn dung dịch cồn thì không.
Vắt nhiều nước chanh vào nước rau muống thấy nước rau chuyển dần từ màu xanh sang màu hồng vì nước rau muống là chất chỉ thị còn nước chanh có môi trường axit.

Hướng dẫn chấm: mỗi ý 0,25đ

1 – Sai; 2 – Sai; 3 – Đúng; 4 – Đúng

Câu 23. (3 điểm)

1 (2 điểm). Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,15M và Ca(OH)₂ 0,05M thu được dung dịch X. Tính pH dung dịch X?

1. ⁿH₂SO₄ = 0,01 mol ⁿH⁺ = 0,02 mol

ⁿNaOH = 0,015 ; ⁿCa(OH)₂ = 0,005 ⁿOH^– = 0,025 mol

có thể viết ptpt hoặc pt ion : ………………………….0,5đ

H⁺ + OH^– H₂O

0,02 0,02 …………………………………….. 0,5đ

ⁿOH^– dư = 0,005 mol……………………… 0,25đ

V dung dịch X = 0,2 lít

[OH^–] = 0,025M……………………………… 0,5đ

[H⁺] = 4.10^-13 pH = 12,4 …………………… 0,25đ

2 (1 điểm). Cho 100ml dung dịch A chứa Na₂CO₃ và NaHCO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 0,672 lít khí (đktc). Cũng 100ml dung dịch A phản ứng với dung dịch BaCl₂ dư thì thu được 1,97 gam kết tủa.

a. Viết các phương trình của các phản ứng xảy ra?

b. Tính khối lượng chất tan có trong 200ml dung dịch A? (Na=23, C=12, O=16, Ba=137)

Hướng dẫn chấm :

Pt ion hoặc ptpt cho điểm tương đương

Ba²⁺ + CO₃^2- BaCO₃………………. 0,25đ

0,01 0,01

CO₃^2- + 2H⁺ CO₂ + H₂O………….. 0,25đ

0,01 0,01

HCO₃^– + H⁺ CO₂ + H₂O………….. 0,25đ

0,02 0,02

ⁿNa⁺ = 0,01.2 + 0,02 = 0,04

^mchất tan trong 200ml dung dịch A = 2.(0,04.23 + 0,01.60 + 0,02.61) = 5,48g…. 0,25đ

Câu 24. (0,75 điểm) Để m gam hỗn hợp Na, K, Ba trong không khí một thời gian, thu được hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, Na₂O, K₂O và BaO, trong đó oxi chiếm 8,75% về khối lượng. Hoà tan hết X vào nước thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H₂ (đktc). Trộn 200ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M thu được dung dịch Z có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tìm giá trị của m?

Hướng dẫn chấm:

200ml dd Y có ⁿOH^– = 0,2.(0,2 + 0,15.2)+ 0,4.0,1=0,14 mol

400ml dd Y có ⁿOH^– = 0,28 mol ………………………….. 0,25đ

M + H₂O M(OH)_x + x/2 H₂

ⁿOH^– = 2ⁿH₂ = 2.0,07 = 0,14 mol ………………………… 0,25đ

M₂O_x + H₂O 2M(OH)_x

ⁿOH^– còn lại = 0,14 mol ⁿO trong oxit = 0,07 mol

m hỗn hợp = 0,07.16 /8,75% = 12,8g

^m KL = 12,8 – 0,07.16 = 11,68g ………………………….. 0,25đ

—-Hết—–

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ I

Xem thêm

11/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Trần Quốc Tuấn

SỞ GD-ĐT NAM ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

TRƯỜNG THPT Trần Quốc Tuấn MÔN: HÓA HỌC 11-THPT

Năm học: 2020- 2021

I. MA TRẬN ĐỀ

CHỦ ĐỀ	NHẬN BIẾT	THÔNG HIỂU	VẬN DỤNG	VẬN DỤNG CAO
SỰ ĐIỆN LI 8,5 đ	2 câu trắc nghiệm	2 câu trắc nghiệm+ 1 bài tự luận	1 câu trắc nghiệm + 1 bài tự luận	1 câu trắc nghiệm+ 1 bài tự luận
SỰ ĐIỆN LI 8,5 đ	2 câu – 0,5 đ	2 câu – 0,5 đ +1 bài tự luận 3 điểm	1 câu – 0,25 đ +1 bài tự luận 3 điểm	1 câu – 0,25 đ +1 bài tự luận 1 điểm
NITO- PHOTPHO 1,5 đ	2 câu trắc nghiệm	1câu trắc nghiệm	3 câu trắc nghiệm
NITO- PHOTPHO 1,5 đ	2 câu – 0,5 đ	1 câu – 0,25 đ	3 câu – 0,75 đ
Tổng số 12 câu trắc nghiệm + 4 bài tự luận	1 điểm	3,75 điểm	4,0 điểm	1,25 điểm

II. ĐỀ

SỞ GD-ĐT NAM ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

TRƯỜNG THPT Trần Quốc Tuấn MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11- THPT

Năm học: 2020- 2021

(Thời gian làm bài :45 phút)

Mã đề : 001

A.PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3điểm)

Câu 1: Chất nàosau đây làchất điện limạnh?

A. NaCl. B. C₆H₁₂O₆. C. HF. D. H₂O

Câu 2: N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với :

A. H₂B. O₂C. Li D. Mg

Câu 3: Nồng độ mol/l của trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Al₂(SO₄)₃ là:

A. 0,8 M. B. 0,4 M. C. 1,2 M. D. 2,4 M.

Câu 4: Phản ứng có phương trình ion rút gọn S^2- + 2H⁺à H₂S là :

A. H₂ + S® H₂S B. BaS + H₂SO₄ (loãng)® H₂S +2BaSO₄.

C. FeS(r) + 2HCl ® 2H₂S + FeCl₂ D. Na₂S +2HCl® H₂S +2 NaCl.

Câu 5: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng?

A. HCl + Fe(OH)₃ B. CuCl₂ + AgNO₃

C.KCl + NaOH D. K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂

Câu 6:Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7 ?

A. CH₃COONa. B. Na₂CO₃. C. Ba(NO₃)₂. D. NH₄Cl.

Câu 7: Trong phòng thí nghiệm NH₃ được điều chế từ phương trình

A. Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl CaCl₂ + 2NH₃ +2 H₂O

B. N₂+ 3H₂2 NH₃

C. A và B đều đúng

D. Tất cả đều sai

Câu 8:Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O. Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên tối giản) của các chất tham gia phản ứng là:

A. 64 B. 38 C. 46 D. 13

Câu 9 :Cho dd KOH đến dư vào 50 ml dd (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích (lít) khí thoát ra (đktc) là:

A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 0,112 lít D. 4,48 lít

Câu 10:Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở cùng điều kiện là:

A. 4 lít B. 6 lít C. 8 lít D. 12 lít

Câu 11: Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ loãng, dư thì thu được khí X không màu hoá nâu trong không khí . Khí X là :

A. N₂ B. N₂O C. NO D. NO₂

Câu 12: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H₂SO₄ 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị a là :

A. 0,2 M B. 0,1 M C. 0,13 M D. 0,12 M

B.PHẦN TỰ LUẬN ( 7điểm)

Bài 1 ( 3 điểm):Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau :

a) CaCl₂ + AgNO₃®

b) MgSO₄ + NaOH ®

c) KHCO₃ + HCl ®

Bài 2 ( 3 điểm):

a .Tìm nồng độ các ion H⁺ , SO₄^2- và pH của dung dịch H₂SO₄ 0,05M

b. Trung hòa 200ml dung dịch H₂SO₄0,1M cần vừa đủ 100ml Ba(OH)₂ nồng độ x mol/lít , sau phản ứng thu được a gam kết tủa trắng. Tính giá trị x, a ?

Bài 3 ( 1 điểm):Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, HCO₃^– và Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,1. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 3 kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m ?

Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

SỞ GD-ĐT NAM ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

TRƯỜNG THPT Trần Quốc Tuấn MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11- THPT

Năm học: 2020- 2021

(Thời gian làm bài :45 phút)

Mã đề : 002

A.PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3điểm)

Câu 1:Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7 ?

A. CH₃COONa. B. Na₂CO₃. C. Ba(NO₃)₂. D. NH₄Cl.

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm NH₃ được điều chế từ phương trình

A. Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl CaCl₂ + 2NH₃ +2 H₂O B. N₂+ 3H₂2 NH₃

C. A và B đều đúng D. Tất cả đều sai

Câu 3:Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O. Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên tối giản) của các chất tham gia phản ứng là:

A. 64 B. 38 C. 46 D. 13

Câu 4 :Cho dd KOH đến dư vào 50 ml dd (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích (lít) khí thoát ra (đktc) là:

A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 0,112 lít D. 4,48 lít

Câu 5:Chất nàosau đây làchất điện limạnh?

A. NaCl. B. C₆H₁₂O₆. C. HF. D. H₂O

Câu 6: N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với :

A. H₂B. O₂C. Li D. Mg

Câu 7: Nồng độ mol/l của trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Al₂(SO₄)₃ là:

A. 0,8 M. B. 0,4 M. C. 1,2 M. D. 2,4 M.

Câu 8: Phản ứng có phương trình ion rút gọn S^2- + 2H⁺à H₂S là

A. H₂ + S® H₂S B. BaS + H₂SO₄ (loãng)® H₂S +2BaSO₄.

C. FeS(r) + 2HCl ® 2H₂S + FeCl₂ D. Na₂S +2HCl® H₂S +2 NaCl.

Câu 9: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng?

A. HCl + Fe(OH)₃ B. CuCl₂ + AgNO₃

C.KCl + NaOH D. K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂

Câu 10: Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ loãng, dư thì thu được khí X không màu hoá nâu trong không khí . Khí X là :

A. N₂ B. N₂O C. NO D. NO₂

Câu 11: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H₂SO₄ 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị a là :

A. 0,2 M B. 0,1 M C. 0,13 M D. 0,12 M

Câu 12:Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở cùng điều kiện là:

A. 4 lít B. 6 lít C. 8 lít D. 12 lít

B.PHẦN TỰ LUẬN ( 7điểm)

Bài 1 ( 3 điểm):Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau :

a) CaCl₂ + AgNO₃®

b) MgSO₄ + NaOH ®

c) KHCO₃ + HCl ®

Bài 2 ( 3 điểm):

a .Tìm nồng độ các ion H⁺ , SO₄^2- và pH của dung dịch H₂SO₄ 0,05M

b. Trung hòa 200ml dung dịch H₂SO₄0,1M cần vừa đủ 100ml Ba(OH)₂ nồng độ x mol/lít , sau phản ứng thu được a gam kết tủa trắng. Tính giá trị x, a ?

Bài 3 ( 1 điểm):Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, HCO₃^– và Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,1. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 3 kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m ?

Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

SỞ GD-ĐT NAM ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

TRƯỜNG THPT Trần Quốc Tuấn NĂM HỌC : 2020- 2021

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN : HÓA HỌC –LỚP 11

A.PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3điểm)

– Mỗi câu đúng 0,25 điểm

Mã đề : 001

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	A	B	C	D	C	D	A	B	A	D	C	D

Mã đề : 002

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	D	A	B	A	A	B	C	D	C	C	D	D

B.PHẦN TỰ LUẬN ( 7điểm)

Bài 1 ( 3 điểm):Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau :

a) CaCl₂ + 2AgNO₃® Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

Cl^–+ Ag⁺® AgCl

1 điểm

(HS không cân bằng hoặc cân bằng sai thì trừ 0,25 đ / 1 ptpư)

b) MgSO₄ + 2NaOH ® Mg(OH)₂ + Na₂SO₄

Mg²⁺+ 2OH ^–® Mg(OH)₂

1 điểm

c) KHCO₃ + HCl ® KCl + CO₂+ H₂O

HCO₃^–+ H⁺® CO₂+ H₂O

1 điểm

Bài 2 ( 3 điểm):

a .Tìm nồng độ các ion H⁺ , SO₄^2- và pH của dung dịch H₂SO₄ 0,05M

b. Trung hòa 200ml dung dịch H₂SO₄0,1M cần vừa đủ 100ml Ba(OH)₂ nồng độ x mol/lít , sau phản ứng thu được a gam kết tủa trắng. Tính giá trị x, a ?

a. H₂SO₄® 2H⁺ + SO₄²	0. 5 đ
0,05M ® 0,1M ®0,05M	0, 5đ
pH = -log H⁺ = -log 0,1 = 1	0,5đ
b. n H₂SO₄= 0,1 . 0,2 = 0,02	0,25đ
H₂SO₄ + Ba(OH)₂® BaSO₄ +2 H₂O	0,25đ
mol 0,02 ® 0,02 ® 0,02	0,25đ
x = 0,02 / 0,1 = 0,2 M	0,25đ
a = 0,02 .233 = 4,66 g	0,5đ

Bài 3 ( 1 điểm):Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, HCO₃^– và Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,1. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 3 kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m ?

P1 : n Ca²⁺= n kết tủa = 0,02 ®n Ca²⁺trong hh X= 0,04

P2 : n Ca²⁺< n kết tủa ®Ca²⁺/ 1 phần hết

Bảo toàn nguyên tố C có : n HCO₃^{– = 0,03mol}

®nHCO₃^–trong hh X= 0,06

0, 5đ

Bảo toàn điện tích : n Na^{+ = 0,08}

^{Đun sôi đến cạn thì :}2HCO₃^–® CO₃^{2- +}CO₂+ H₂O

0,06 ® 0,03

®m = 0,04.40 +0,08.23 +0,03.60 +0,1.35,5

= 8,79 gam

0, 5đ

……..HẾT……….

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA KÌ I

Xem thêm

11/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Ngô Quyền

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH

T

Đề gồm 02 trang Mã đề: 001

RƯỜNG THPT NGÔ QUYỀN

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

PHẦN I : TRẮC NGHIỆM (4,0 điểm)

(Kẻ bảng sau vào phần bài làm, sau đó ghi 1 đáp án được cho là đúng cho mỗi câu hỏi)

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Đáp án

Mã đề 001

Câu 1: Chất nào sau đây là chất không điện li?

A. NaOH. B. C₂H₅OH. C. HCl. D. CuSO₄.

Câu 2: Nồng độ ion Al³⁺ trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,2M là

A. 0,1M. B. 0,2M. C. 0,4M. D. 0,6M.

Câu 3: Một dung dịch chứa 0,3 mol K⁺, 0,1 mol Al³⁺ và a mol Cl^–. Giá trị của a là

A. 0,6. B. 0,5. C. 0,4. D. 0,2.

Câu 4: Dung dịch NaOH 0,01M có pH là

A. 1. B. 2. C. 13. D. 12.

Câu 5: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

A. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.

B. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

C. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

D. phản ứng không phải là thuận nghịch.

Câu 6: Phương trình ion rút gọn H⁺ + OH^–  H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào sau đây?

A. NaOH + NaHCO₃. B. H₂SO₄ + Ba(OH)₂.

C. HCl + NaOH. D. HCl + Mg(OH)₂.

Câu 7: Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng trực tiếp với oxi theo PTHH sau: N₂ + O₂ ⇌ 2NO. Vai trò của N₂ trong phản ứng là

A. chất khử. B. chất oxi hóa.

C. vừa khử vừa oxi hóa. D. không khử, không oxi hóa.

Câu 8: Muối nào sau đây khi nhiệt phân không tạo ra khí amoniac?

A. NH₄HCO₃ . B. NH₄NO₃. C. NH₄Cl. D. (NH₄)₂SO₄.

Câu 9: Cho phản ứng: Fe + HNO₃ đặc, nóng → Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng trên là

A. 16. B. 9. C. 12. D. 14.

Câu 10: Cho các phản ứng sau, phản ứng nào dùng để điều chế khí amoniac trong phòng thí nghiệm?

NH₄NO₃ B. NH₄Cl + Ca(OH)₂

NH₄NO₂ D. N₂ + H₂

Câu 11: Tính chất hóa học cơ bản của NH₃ là

A. tính bazơ yếu và tính oxi hóa. B. tính bazơ mạnh và tính khử.

C. tính bazơ yếu và tính khử. D. tính bazơ mạnh và tính oxi hóa.

Câu 12: Dung dịch Y chứa 0,1 mol Ca²⁺; 0,3 mol Mg²⁺; 0,4mol Cl^– và 0,4 mol HCO₃^–. Khi cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 49,8. B. 37,4. C. 48,9. D. 30,5.

PHẦN II: TỰ LUẬN (6,0 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:

a, HCl + Mg(OH)₂

b, NH₄Cl + Ca(OH)₂

Câu 2 (1,0 điểm): Cho 50 ml dung dịch NaOH 0,2M tác dụng với 50 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Câu 3 (2,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 3,69 gam hỗn hợp Al và Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 1,344 lít khí NO đktc (sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

b) Nhỏ từ từ dung dịch amoniac đến dư vào dung dịch X. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc dung dịch thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m?

Câu 4 (1,0 điểm): Trộn dung dịch A gồm 0,03 mol Ba²⁺ và 0,06 mol OH⁻ với dung dịch B gồm 0,01 mol HCO₃⁻ ; 0,01 mol CO₃²⁻ và 0,03 mol NH₄⁺. Tính khối lượng kết tủa và thể tích khí (đktc) thu được sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn?