Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT An Phúc

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT AN PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề có 02 trang)

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I

NĂM 2020 – 2021

Môn: HÓA HỌC; LỚP 11

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề

Họ và tên học sinh:…………………………………………….Số báo danh:……………………….

A. Trắc nghiệm (3,0 điểm)

Câu 1. Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A. CaCl₂B. H₂SO₄ C. C₆H₁₂O₆ D. Ba(OH)₂

Câu 2. Theo Areniuyt, chất nào dưới đây là axit?

A. MgCl₂B. H₂SO₃ C. KOH D. Ba(OH)₂

Câu 3. 100 ml dung dịch HCl 0,001M có pH bằng

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 4. Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. Fe₂(SO₄)₃ + NaOH B. NH₄Cl + AgNO₃

C. FeS + HCl D. NaCl + KNO₃

Câu 5. Kim loại tác dụng HNO₃không tạo chất nào sau đây?

A. NH₄NO₃ B. NO C. N₂O₅ D. NO₂

Câu 6. N₂thể hiện tính khử trong phản ứng với

A. H₂ B. O₂ C. Li D. Mg

Câu 7. Amoniac không phản ứng được với chất nào sau đây (các điều kiện coi như có đủ)?

A. dung dịch AlCl₃ B. O₂ C. CaO D. HCl

Câu 8. Cho dung dịch KOH đến dư vào 50ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích (lít, đktc) khí thoát ra là

A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 0,012 lít D. 4,48 lít

Câu 9. Những kim loại nào sau đây bị thụ động hóa dung dịch HNO₃đặc nguội?

A. Fe, Al B. Cu, Al, Fe C. Zn, Ag, Mn D. Fe

Câu 10. Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric thì sản phẩm thu được là

A. Fe(NO₃)₂, NO và H₂O B. Fe(NO₃)₂, NO₂ và H₂O

C. Fe(NO₃)₂, N₂ D. Fe(NO₃)₃ và H₂O

Câu 11. Cho các phản ứng sau:

(a) HCl + KOH → KCl + H₂O

(b) NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

(c) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄+ 2H₂O

(d) 2HCl + Fe(OH)₂ → FeCl₂ + 2H₂O

(e) CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + 2H₂O

(f) H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Các phản ứng có phương trình ion thu gọn: H⁺ + OH^– → H₂O là

A. (a), (b), (c), (f) B. (a), (d), (e) C. (a) D. (a), (c), (d), (e), (f)

Câu 12. Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na (có tỉ lệ mol 2:3) vào 200 ml dung dịch Y gồm H₂SO₄0,05M và CuCl₂ 0,25M. Kết thúc các phản ứng, thu được 0,784 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 2,33 B. 7,11 C. 2,45 D. 4,78

B. Tự luận (7,0 điểm)

Câu 1: (3 điểm)

Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:

a/ Na₂SO₃ + BaCl₂

b, Fe₂(SO₄)₃ và KOH

c, HCl và CaCO₃

Câu 2: (3 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp Cu và Fe vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thì có 6,72 lít (đktc) khí NO thoát ra.

a, Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b, Tính phần trăm khối lượng các kim loại Cu và Fe trong hỗn hợp đầu.

Câu 3: (1 điểm)

Cho 6,48 gam kim loại nhôm tan vừa đủ trong 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,86M và NaNO₃, thu được dung dịch X và 1,82 gam hỗn hợp khí Y (gồm 3 khí) không màu, không hóa nâu trong không khí. Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu được 0,448 lít (đktc) khí không màu, mùi khai. Tính phần trăm thể tích của khí nhẹ nhất trong hỗn hợp khí Y và nồng độ mol/l của NaNO₃ trong dung dịch ban đầu?

(Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố: Al = 27u; H = 1u; O = 16u; Na = 23u; N = 14u,

Ba = 137u; S = 32u; Cu = 64u; Cl = 35,5u; Fe = 56u)

Ma trận

Chủ đề	Biết		Hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao		Số câu (điểm)
Chủ đề	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL	Số câu (điểm)
Sự điện li – Xác định loại chất không điện li	C1				C4				1 câu TN (0,25 đ)
Axit – Bazơ – Muối – Xác định axit	C2								1 câu TN (0,25 đ)
pH – Tính pH của dd axit	C3								1 câu TN (0,25 đ)
Phản ứng trao đổi ion – Xác định phản ứng không xảy ra – Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn – Bài tập tính toán + Tính khối lượng chất kết tủa trong dd			C4	C1 (3 đ)	C11		C12		3 câu TN, 1 câu TL (3,75 đ)
Nitơ – NH₃ – muối NH₄ – Tính chất hóa hoc của N₂ – Tính chất hóa hoc của NH₃ – Tính lượng khí qua pưhh.	C6 C7		C8						3 câu TN (0,75 đ)
HNO₃ – muối NO₃^‑ – TCHH – Bài tập hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO₃ cho 1 sản phẩm khí – Kim loại tác dụng với dung dịch axit và muối nitrat.	C5, C9, C10					C2		C3	3 câu TN, 2 câu TL (4,75 đ)
Số câu (điểm)	8 câu TN (2,0 đ)		2 câu TN, 1 câu TL (3,5 đ)		1 câu TN, 1 câu TL (3,25 đ)		1 câu TN, 1 câu TL (1,25 đ)		12 câu TN, 3 câu TL (10 đ)

Đáp án:

A. Trắc nghiệm (3,0 điểm)

Mỗi câu đúng được 0,25 điểm

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	C	B	B	D	C	B	C	A	A	D	C	D

B. Tự luận (7,0 điểm)

Câu 1: (3 điểm)

a/ Na₂SO₃ + BaCl₂→ 2NaCl + BaSO₃

Ba²⁺+ SO₃^2-→ BaSO₃

0,5 điểm

b, Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH → 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

Fe³⁺+ 3OH^–→ Fe(OH)₃

0,5 điểm

c, 2 HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

2H⁺ + CaCO₃ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

0,5 điểm

Lưu ý: Phương trình viết đúng chất nhưng chưa cân bằng được 0,25đ/1 phương trình

Câu 2: (3 điểm)

a, 3Cu + 8HNO₃  3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O 0,5 đ

Fe + 4HNO₃  Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O 0,5 đ

a, NO: 6,72/22,4= 0,3 mol 0,25đ

Gọi x, y là số mol của Cu và Al

3Cu + 8HNO₃  3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Fe + 4HNO₃  Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Giải hệ: 64x + 27y = 3 0,25đ

2x/3 + y = 0,3 0,25đ

=> x = 0,15 mol ; y = 0,2 mol 0,25đ

m_Cu = 0,15*64= 9,6 gam 0,25đ

m_Fe = 0,2*56 = 11,2 gam 0,25đ

% m_Cu = 46,15% ; 0,25đ

% m_Fe= 53,85% 0,25đ

Câu 3: (1 điểm)

n_Al = 0,24; n_H+ = 0,86 mol, n_NH4+ = 0,02 mol

Hỗn hợp khí Y gồm 3 khí không màu là H₂(a mol), N₂(b mol), N₂O (c mol) 0,25đ

0,25đ

→ a = 0,05; b = 0,03; a = 0,02;

→ n_Y = 0,1 mol; % V_N2O = 20% 0,25đ

= 0,02 + 2.0,03 +2.0,02 = 0,12 mol

0,25đ

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ 1

Xem thêm

13/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Hoàng Văn Thụ

A. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I HÓA 11 – NĂM HỌC: 2020-2021

Trắc nghiệm:30%, Tự luận:70%; Lí thuyết: 60%-65%, bài toán: 35%- 40%

Nội dung kiến thức của chương		Mức độ nhận thức									Cộng
							Vận dụng		Vận dụng cao
		TNKQ		TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL
1	Sự điện li	-KN:Sự điện li, chất điện li mạnh (yếu), axit, bazơ, muối, pH của dung dịch. -Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li. – Viết được phương trình điện li. Tính được số mol và nồng độ mol của ion trong dd chất điện li mạnh.			-So sánh khả năng dẫn điện, chất điện li mạnh (yếu). – Phân biệt axit, bazơ, muối, hidroxit lưỡng tính. -Tính pH, [H⁺] của dung dịch axit mạnh hay bazơ mạnh. -Điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li. – Tính nồng độ các ion khi trộn các dd không xảy ra phản ứng và có phản ứng		-TL: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion. -TN: Bài toán: Tính C_Mhoặc V hoặc khối lượng, pH khi trộn hỗn hợp axit với hỗn hợp bazơ. – TN: Bài toán xảy ra phản ứng trao đổi ion có sử dụng định luật bảo toàn khối lượng , bảo toàn điện tích…
	Số câu hỏi/ý	2		1	2	1	2	1	0	0
	Số điểm	0,5		1,0	0,5	0,5	0,5	1,0	0	0	4,0
2	Nito – Photpho	-Tính chất vật lí của N₂và NH₃. Điều chế N₂ trong CN, Tranh vẽ đ/c NH₃ và HNO₃ trong PTN ; Ứng dụng của N₂, NH₃, muối NH₄⁺, HNO₃ – Viết phương trình thể hiện t/c hóa học đơn và hợp chất nitơ.			-Tính chất hóa học của N₂ và hợp chất của của nitơ (NH₃, NH₄⁺, HNO₃, muối NO₃^–) – Nhận biết NH₃ và ion NH₄⁺ – Viết phương trình thể hiện t/c hóa học đơn và hợp chất nitơ. – Nêu và giải thích hiện tượng khí gây cười (N₂O), bột làm xốp bánh (NH₄HCO₃), đạn khói (NH₄Cl)…		– Bài toán 2 kim loại tác dụng với axit HNO₃ cho 1 sản phẩm khử. Tính % khối lượng, C_M,C%…		– Bài toán tổng hợp NH₃ có hiệu suất.
	Số câu hỏi/ý	2		1	2	2		1	1	0
	Số điểm	0,5		0,5	0,5	1,5		1,5	0,25	0,0	4,75
3	Tổng hợp								-LT: + Lựa chọn kết luận đúng (sai), số kết luận đúng (sai), số phương trình tạo khí, kết tủa, hoặc cùng phương trình ion rút gọn. +Lựa chọn chất theo bảng mô tả. – Bài toán hỗn hợp (đơn chất , hợp chất) tác dụng với HNO₃ sử dụng phương pháp quy đổi, bảo toàn e, bảo toàn khối lượng để giải.
	Số câu hỏi/ý	0	0		0	0	0	0	1	1
	Số điểm	0,0	0,0		0	0	0	0	0,25	1,0	1,25
Tổng số điểm		1,0	1,5		1,0	2,0	0,5	2,5	0,5	1,0	10

B. ĐỀ KIỂM TRA

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

ĐỀ CHÍNH THỨC MÃ101

TRƯỜNG THPT HOÀNG VĂN THỤ

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ 1

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: HÓA HỌC – lớp 11 THPT

Thời gian làm bài 50 phút

Đề kiểm tra gồm 02 trang

Trắc nghiệm ( 3 điểm ):

Câu 1: Chất nào sau đây không là chất điện li khi hòa tan trong nước?

A. C₂H₅OH. B. CH₃COOH. C. NaNO₃. D. KOH.

Câu 2: Nồng độ ion NO₃^–trong dung dịch Cu(NO₃)₂0,05 M là:

A. 0,05M B. 0,15M C. 0,20M D. 0,10M

Câu 3: Axit HNO₃đặc, nguội không phản ứng được với chất nào sau đây?

A. Al B. CaCO₃ C. Cu D. MgO

Câu 4: Cho TN như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH₃, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein.

Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là:

A.Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh

B.Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng

C.Nước phun vào bình và không có màu

D.nước phun vào bình và chuyển thành màu tím

Câu 5: Phương trình điện li viết sai là

A. NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^–. B. HBr →H⁺ + Br^–.

C. Al₂(SO₄)₃→ 2Al³⁺ + 3SO₄^2-. D. H₂S → 2H⁺ + S^2-.

Câu 6: Bỏ qua sự điện li của nước, giá trị pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,005M là

A. 2. B. 1. C. 12. D. 13.

Câu 7: Cho dãy chuyển hóa sau:

A NH₃ B C HNO₃.

Chất A và B lần lượt là

A. NO và N₂O₅. B. N₂ và N₂O₅.

C. NO và NO₂. D. N₂ và NO.

Câu 8: Cho các chất : FeCO₃, Fe₃O₄, MgO, CaCO₃, FeO, Fe₂O₃, Al₂O₃, Fe, CuO. Số chất tác dụng với HNO₃ đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 9: Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H₂SO₄ 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị a là

A. 0,13M. B. 0,12M. C. 0,14M. D. 0.10M.

Câu 10: Cho m gam dung dịch X có chứa các ion: Mg²⁺, NH₄⁺, NO₃^– và 0,04 mol SO₄²^–. Cho dung dịch X trên tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 3,48 gam kết tủa và 1,792 lít khí (đktc).

Giá trị của m là

A. 7,08. B. 7,96. C. 3,98. D. 14,16.

Câu 11: Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ theo tỷ lệ 1:3 về thể tích. Tạo phản ứng giữa N₂ và H₂ cho ra NH₃. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối hơi của X đối với Y là =0,6. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 80% B. 50% C. 25% D. 85%

Câu 12: Cho các phát biểu sau:

Để tạo độ xốp cho bánh, người ta thường sử dụng NH₄HCO₃ làm bột nở.
Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
Tất cả các muối amoni đều kém bền với nhiệt và đều bị phân hủy ra khí NH₃.
Ở điều kiện thường, Nito khá trơ về mặt hóa học do có liên kết ba bền vững.
NaCl khan dẫn điện rất tốt.
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂thu được sản phẩm : FeO, O₂ và NO₂.
Để làm khô khí NH₃ có thể dùng H₂SO₄ đặc.

Số phát biểu đúng ?

5. B. 2 C. 3 D. 4

Tự luận ( 7 điểm ):

Câu 1: ( 1, 5 điểm ): Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ mol/l: CH₃COOH , HNO₃, Ca(OH)₂ , KNO₃

Theo Anreniut, chất nào là axit, bazo, muối.
Sắp xếp theo chiều pH tăng dần.

Câu 2: ( 3 điểm )

Hoàn thành PTHH ghi rõ điều kiện nếu có: ( 2 điểm )

N₂ + O₂

NH₃ + H₂O+ AlCl₃

HNO₃loãng + Fe₃O₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂

Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn cho các phương trình hóa học sau: ( 1 điểm)

Fe(OH)₃ + HNO₃
Ca(NO₃ )₂ + Na₂CO₃

Câu 3 ( 1,5 điểm ): Cho 12,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg phản ứng với 280 gam dung dịch HNO₃đặc nóng dư. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 26,88 lít khí NO₂ (đktc) thoát ra.( biết NO₂ là sản phẩm khử duy nhất).

a. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HNO₃ đã dùng, biết dung dịch HNO₃đã lấy dư 25% so với lượng đã phản ứng?

Câu 4 ( 1 điểm ): Hỗn hợp X gồm FeS₂ và MS có số mol bằng nhau ( M có hóa trị không đổi ). Cho 6,51 g X tác dụng hoàn toàn với HNO₃ dư nung nóng, thu được dung dịch A và 13,216 lít ( đktc) hỗn hợp khí B gồm NO₂ và NO có khối lượng là 26,34 g. Cho A tác dụng với dung dịch BaCl₂ thu được m g kết tủa. Tìm tên kim loại M và tính giá trị của m?

( Biết Fe= 56, S= 32, Cu=64, Zn=65, Al= 27, Mg=24, H=1, O=16, Ba= 137, N=14, S= 32 )

-HẾT-

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

ĐỀ CHÍNH THỨC MÃ 202

TRƯỜNG THPT HOÀNG VĂN THỤ

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ 1

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: HÓA HỌC – lớp 11 THPT

Thời gian làm bài 50 phút

Đề kiểm tra gồm 02 trang

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm ):

Câu 1: Chất nào sau đây không dẫn được điện?

A. KCl rắn khan. B. KCl nóng chảy. C. Dung dịch KCl D. Dung dịch HBr.

Câu 2: Nồng độ ion SO₄^2–trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,05 M là:

A. 0,05M B. 0,15M C. 0,20M D. 0,10M

Câu 3: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là

A. Ag, NO₂, O₂. B. Ag₂O, NO, O₂. C. Ag, NO, O₂. D. Ag₂O, NO₂, O₂.

Câu 4: Để tạo độ xốp cho bánh, người ta thường sử dụng muối nào sau đây làm bột nở?

A. (NH₄)₂CO₃. B. NH₄HCO₃. C. Na₂CO₃. D. NH₄Cl.

Câu 5: Phương trình điện li viết đúng là

A. HI H⁺ + I^–. B. NaOH → Na⁺+ OH^–.

C. H₂SO₃ → H⁺ + HSO₃^–. D. Na₂SO₄ 2Na⁺ + SO₄ ^2-.

Câu 6: Bỏ qua sự điện li của nước, giá trị pH của dung dịch H₂SO₄ 0,005M là

A. 2. B. 1. C. 12. D. 13.

Câu 7: Quá trình nào sau đây giải thích cho câu ca dao :

“Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên.”

A. NH₃ → NO →NO₂ →HNO₃→NH₄⁺ hoặc NO₃^– B. O₃→ NO →NO₂ →HNO₃→NH₄⁺ hoặc NO₃^–.

C. CO₂ → NO →NO₂ →HNO₃→NH₄⁺ hoặc NO₃^–. D. N₂→ NO →NO₂ →HNO₃→NH₄⁺ hoặc NO₃^–.

Câu 8 : Cho các chất : FeCO₃, FeSO₄, Fe₃O₄, NaOH, MgCO₃, FeO, Fe₂O₃, Al₂O₃, Fe, Ag. Số chất tác dụng với HNO₃ loãng tạo ra khí không màu tự hóa nâu trong không khí là

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.

Câu 9: Cho m gam dung dịch X có chứa các ion: Fe³⁺,NH₄⁺, NO₃^– và 0,04 mol SO₄^2-. Cho dung dịch X trên tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 2,14 gam kết tủa và 1,344lít khí (đktc).

Giá trị của m là

A. 11,0. B. 5,50. C. 4,26. D. 8.52.

Câu 10 : Cho dung dịch A chứa hỗn hợp H₂SO₄ 0,1M và HNO₃ 0,3M, dung dịch B chứa hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2M và KOH 0,1M. Lấy a lít dung dịch A cho vào b lít dung dịch B được 1 lít dung dịch C có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là

A. 0,5 lít và 0,5 lít. B. 0,6 lít và 0,4 lít. C. 0,4 lít và 0,6 lít. D. 0,7 lít và 0,3 lít.

Câu 11: Hỗn hợp khí X gồm N₂và H₂có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃là

A. 75%. B. 25%. C. 50%. D. 36%.

Câu 12: Cho các phát biểu sau:

Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ có thể thu bằng phương pháp đẩy nước.
Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
Để khử độc một lượng nhỏ khí Clo trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí NH₃.
Gía trị pH của một dung dịch tăng thì tính axit cũng tăng.
Tất cả các muối nitrat đều tan tốt trong nước và rất kém bền bởi nhiệt.
Axit HNO₃ có tính oxi hóa rất mạnh, có thể oxi hóa cả các kim loại yếu như Cu,Ag, Au…
Phần lớn nito được điều chế trong công nghiệp dùng để tổng hợp HNO₃.

Số phát biểu sai là

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.

II. Tự luận ( 7 điểm ):

Câu 1: ( 1, 5 điểm ): Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ mol/l: CH₃COOH, H₂SO₄, NaOH, NaNO₃

Theo Anreniut, chất nào là axit, bazơ, muối.
Sắp xếp theo chiều tính pH giảm dần.

Câu 2: ( 3 điểm )

Hoàn thành PTHH ghi rõ điều kiện nếu có:

NH₃ + HCl

NH₃ + H₂O+ MgCl₂

HNO₃ đặc+ FeO

NH₄Cl+ Ca(OH)₂

Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn cho các phương trình hóa học sau:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄
FeS + HCl

Câu 3 ( 1,5 điểm ): Cho 15,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe phản ứng với m gam dung dịch HNO₃ 21% dư. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí NO (đktc) thoát ra.( biết NO là sản phẩm khử duy nhất).

a. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Tính giá trị m đã dùng, biết dung dịch HNO₃ đã lấy dư 25% so với lượng đã phản ứng?

Câu 4 ( 1 điểm ): Hỗn hợp X gồm FeS₂ và MS có số mol bằng nhau ( M có hóa trị không đổi ). Cho 6,51 g X tác dụng hoàn toàn với HNO₃ dư nung nóng, thu được dung dịch A và 13,216 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO₂ và NO có khối lượng là 26,34 g. Cho A tác dụng với dung dịch BaCl₂ thu được m g kết tủa. Tìm tên kim loại M và tính giá trị của m?

( Biết Fe= 56, S= 32,Al= 27, Cu=64, Zn=65, Mg=24, H=1, O=16, Ba= 137, N=14, S= 32 , He=4)

-HẾT-

C. ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT HOÀNG VĂN THỤ

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ 1

NĂM HỌC 2020 – 2021

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 THPT

Mã 101, 102, 103, 104, 105 cùng 1 đề

Trắc nghiệm: 3 điểm- mỗi ý được 0,25 đ

Mã 101: 1A, 2D, 3A, 4B, 5D, 6C, 7D, 8C, 9B, 10D, 11A, 12B

Mã 102: 1A, 2C, 3B, 4D, 5B, 6A, 7D, 8C, 9B, 10D, 11A, 12D

Mã 103:1 B, 2A, 3D, 4D, 5B, 6D, 7, 8A, 9C, 10B, 11C, 12D

Mã 104:1A, 2A, 3D, 4B, 5B, 6B, 7A, 8D, 9D, 10C, 11C, 12D

Tự luận:

Câu 1: ( 1, 5 điểm):

Xác định đúng mỗi chất được 0,25 đ. 4 chất được 1 điểm
Sắp xếp PH theo chiều tăng dần đúng được 0,5 điểm.

Câu 2: ( 3 điểm ):

Hoàn thành PTHH : mỗi phương trình được 0,5 điểm. Thiếu cân bằng hoặc cân bằng sai và thiếu điều kiện trừ 0,25 đ.
Mỗi phương trình được 0,5 đ: đúng phương trình phân tử đúng được 0,25 đ, phương trình ion đúng được 0,25 đ

Câu 3: ( 1,5 điểm):

(1 điểm)

Viết 2 pt hh đúng được 0,25 đ.

Tìm ra 2 phương trình: 27x+ 24y= 12,6 và 3x+ 2y=1,2 ( 0,25 điểm)

Giai đúng hệ: x= 0,2, y= 0,3 ( 0, 25 đ).

Tính phần trăm đúng: %Al= 42,86 %, % Mg= 57,14% ( 0,25 điểm)

( 0, 5 điểm ): Tính số mol HNO₃ pư= 2 số mol NO₂ = 2,4 mol.

Tính ra HNO₃ đã dùng 3 mol (0,25 đ ). Tính ra C% (HNO₃ ban đầu) = 67,5% ( 0,25 đ)

Câu 4: ( 1 điểm) Giai hệ : Tính số mol NO₂= 0,54 , NO= 0,05 ( 0, 25 điểm ).

Quy đổi thành Fe:x mol, M: x mol, S: 3x mol.

Viết quá trình nhường nhận e suy ra bảo toàn e: 3x+ 2x+ 18x= 0,54+ 0,05×3 . Suy ra x= 0.03 ( 0, 25 đ)

m hh= 120×0,03+ (M+ 32).0,03= 6,51 . Tìm ra M=65 ( Zn) ( 0, 25 đ).

Số mol BaSO₄=n S= 3x=0,09 . m kết tủa =20,97 g. (0, 25 đ).

( HỌC SINH GIẢI CÁCH KHÁC CHO ĐIỂM TỐI ĐA)

Năm học: 2020-2021

Mã 202, 203, 204, 205 cùng 1 đề

Trắc nghiệm: 3 điểm- mỗi ý được 0,25 đ

Mã 202: 1A, 2B, 3A, 4B, 5B, 6A, 7D, 8B , 9D, 10C, 11B, 12C

Mã 203:1B, 2C, 3A, 4D, 5D, 6C, 7B, 8A, 9A, 10C, 11D, 12D

Mã 204:1B, 2A, 3D, 4B, 5C, 6B, 7B, 8C, 9A, 10A, 11A, 12D

Mã 205: 1B, 2A, 3A, 4A, 5D, 6B, 7D, 8C, 9A, 10C, 11B, 12B

Tự luận:

Câu 1: ( 1, 5 điểm):

Xác định đúng mỗi chất được 0,25 đ. 4 chất được 1 điểm
Sắp xếp PH theo chiều tăng dần đúng được 0,5 điểm.

Câu 2: ( 3 điểm ):

Hoàn thành PTHH : mỗi phương trình được 0,5 điểm. Thiếu cân bằng hoặc cân bằng sai và thiếu điều kiện trừ 0,25 đ.
Mỗi phương trình được 0,5 đ: đúng phương trình phân tử đúng được 0,25 đ, phương trình ion đúng được 0,25 đ

Câu 3: ( 1,5 điểm):

(1 điểm)

Viết 2 pt hh đúng được 0,25 đ.

Tìm ra 2 phương trình: 64x+ 56y= 15,2 và 2x+ 3y=0,2×3 ( 0,25 điểm)

Giai đúng hệ: x= 0,15, y= 0,1 ( 0, 25 đ).

Tính phần trăm đúng: %Cu= 63,16 %, % Fe= 36,84% ( 0,25 điểm)

( 0, 5 điểm ): Tính số mol HNO₃ pư= 4 số mol NO = 0,8 mol.

Tính ra HNO₃ đã dùng 1 mol (0,25 đ ). Tính ra m g dd (HNO₃ ban đầu) = 300g ( 0,25 đ)

Câu 4: ( 1 điểm) Giải hệ : Tính số mol NO₂= 0,54 , NO= 0,05 ( 0, 25 điểm ).

Quy đổi thành Fe:x mol, M: x mol, S: 3x mol.

Viết quá trình nhường nhận e suy ra bảo toàn e: 3x+ 2x+ 18x= 0,54+ 0,05×3 . Suy ra x= 0.03 ( 0, 25 đ)

m hh= 120×0,03+ (M+ 32).0,03= 6,51 . Tìm ra M=65 ( Zn) ( 0, 25 đ).

Số mol BaSO₄=n S= 3x=0,09 . m kết tủa =20,97 g. (0, 25 đ).

( HỌC SINH GIẢI CÁCH KHÁC CHO ĐIỂM TỐI ĐA)

-HẾT-

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

1. GIỮA HỌC KÌ 1

Xem thêm

13/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Giao Thủy A

I. MA TRẬN

1/ MA TRẬN CHUNG

+ 50% cấp độ 1; 40% cấp độ 2; 10% cấp độ 3.

+ 28 câu trắc nghiệm (50% cấp độ 1 và 20% cấp độ 2), 4 câu tự luận độc lập (2 câu cấp độ 2 (mỗi câu 1 điểm) và 2 câu cấp độ 3 (mỗi câu 0,5 điểm)).

2/ CỤ THỂ

Trắc nghiệm

16 câu cấp độ 1

Câu	Nội dung đề xuất
1	Chất, dung dịch dẫn điện hay không dẫn điện
2	Chất điện li mạnh hay điện li yếu
3	Chất nào lưỡng tính
4	Cho nồng độ H⁺ hỏi loại môi trường
5	Điều kiện của phản ứng trao đổi ion
6	Trường hợp nào có phản ứng
7	Cho phương trình phân tử (hoặc cho phản ứng) hỏi pt ion
8	Cho pt ion hỏi pt phân tử (hoặc phản ứng)
9	Cho phản ứng, hỏi hiện tượng
10	Cho phản ứng, hỏi sản phẩm (hoặc ngược lại)
11	Các ion có thể cùng tồn tại (cho kèm nồng độ)
12	Phát biểu đúng (chương 1)
13	Phát biểu không đúng (chương 1)
14	Tính chất của N₂
15	Các điều kiện điều chế NH₃
16	Tính chất vật lí của NH₃

12 câu cấp độ 2

Câu	Nội dung đề xuất
17	Tính chất hóa học của NH₃
18	Số chất vừa tác dụng với axit (mạnh), vừa tác dụng với bazơ (mạnh)
19	Bài tập tính theo pt đơn giản
20	Bài tập tính nồng độ ion đơn giản
21	Bảo toàn điện tích, tổng khối lượng chất tan (hoặc chất rắn, không có sự phân hủy hoặc bay hơi chất tan)
22	Câu hỏi thí nghiệm, thực hành
23	Cho 4 pt phản ứng, hỏi số pt trùng pt ion
24	Bài tập pH xuôi
25	Bài tập N₂ tác dụng với H₂ đơn giản
26	Bài tập về phản ứng trao đổi ion (không phải lưỡng tính)
27	Tổng hợp chương 1
28	Hỏi về phản ứng Ca(OH)₂ + NaHCO₃

Tự luận

Câu 1 (1 điểm). Viết pt dạng phân tử và ion thu gọn – cấp độ 3 (2 pt)

Câu 2 (1 điểm). . Bài tập giải theo phương trình ion (không phải lưỡng tính)

Câu 3 (0,5 điểm). . Bài tập pH ngược – cấp độ 4

Câu 4 (0,5 điểm). . Bài tập về hiđroxit lưỡng tính- cấp độ 4

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT GIAO THỦY

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: Hóa – lớp 11 THPT

(Thời gian làm bài: 45 phút.)

Đề khảo sát gồm 03 trang

A – TRẮC NGHIỆM (7đ): Thí sinh ghi đáp án đúng vào bài làm của mình

Câu 1. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch đường saccarozơ. B. Dung dịch ancol etylic.

C. Dung dịch muối ăn. D. Dung dịch benzen trong ancol.

Câu 2. Chất nào là chất điện li mạnh?

A. Mg(OH)₂ B. HCl C. C₁₂H₂₂O₁₁ D. C₆H₁₂O₆

Câu 3. Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al B. Al(OH)₃ C. AlCl₃. D. Al₂(SO₄)₃

Câu 4. Cho dung dịch X có pH =3. Dung dịch X có môi trường

A. Axit B. Bazơ C. Trung tính D. Chưa xác định

Câu 5. Cho phản ứng: K₂CO₃ + BaCl₂ BaCO₃ + 2KCl

Phản ứng xảy ra do thỏa mãn điều kiện nào của phản ứng trao đổi ion?

A. Tạo chất khí B. Tạo chất kết tủa. C. Tạo chất điện li yếu D. Tạo chất dễ tan

Câu 6. Cặp chất nào xảy ra phản ứng khi cùng hòa tan vào nước?

A. AlCl₃ và KNO₃. B. HNO₃ và NaCl. C. HCl và K₂SO₄. D. NaCl và AgNO₃.

Câu 7. Cho dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch BaCl₂. Phương trình ion rút gọn là

A. Na⁺ + Cl^– NaCl.

B. CO₃^2-+ Ba²⁺ BaCO₃.

C. 2Na⁺ + CO₃^2-+ Ba²⁺ + 2Cl^– 2NaCl + BaCO₃.

D. 2Na⁺ + CO₃^2-+ Ba²⁺ 2Na⁺+ BaCO₃.

Câu 8. Phương trình ion H⁺ + OH^– → H₂O là phương trình ion thu gọn của phản ứng:

A. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃ B. HCl + NaOH → H₂O + NaCl

C. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O D. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Câu 9. Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch CuSO₄. Hiện tượng quan sát được là

A. Tạo kết tủa màu trắng. B. Sủi bọt khí

C. Tạo kết tủa màu xanh. D. Không có hiện tượng gì

Câu 10. Cho phản ứng NaOH + NaHCO₃ → X + H₂O. X là

A. Na₂CO₃ B. Na C. NaOH D. CO₂

Câu 11. Cặp ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. NH₄⁺ 0,1M và OH^– 0,1M B. Fe²⁺ 0,2M và Cl^– 0,4M

C. H⁺ 0,01M và OH^– 0,01M D. Ba²⁺ 0,04M và CO₃^2- 0,04M

Câu 12. Chỉ ra phát biểu đúng

A. Dung dịch KOH làm quì tím hóa đỏ B. CaCO₃ tan được trong dung dịch HCl

C. Dung dịch Y có [H⁺] = 10^-8 có pH= 4 D. HNO₃ là chất điện li yếu

Câu 13. Chỉ ra phát biểu không đúng

A. NaHCO₃ là chất lưỡng tính B. Dung dịch HCl 0,01M có pH = 2

C. Dung dịch NaOH có môi trường bazơ D. BaSO₄ tan tốt trong nước

Câu 14. Tính chất hóa học của N₂ là

A. chỉ có tính oxi hóa B. chỉ có tính khử

C. tính oxi hóa và tính khử D. không có tính oxi hóa và không có tính khử

Câu 15. Để tăng hiệu suất tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂ trong công nghiệp, người ta thực hiện phản ứng trong điều kiện

A. Nhiệt độ thường, áp suất cao và có xúc tác (K₂O, Al₂O₃,..)

B. Nhiệt độ cao (450-500⁰C), áp suất cao thường (1atm) và có xúc tác (K₂O, Al₂O₃,..)

C. Nhiệt độ cao (450-500⁰C), áp suất cao (200-300 atm) và không cần chất xúc tác

D. Nhiệt độ cao (450-500⁰C), áp suất cao (200-300 atm) và có xúc tác (K₂O, Al₂O₃,..)

Câu 16. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch NH₃, hiện tượng quan sát được là

A. giấy quì chuyển màu đỏ B. giấy quì chuyển màu xanh

C. giấy quì chuyển màu tím D. giấy quì không chuyển màu

Câu 17. Cho phản ứng:

4 NH₃ + 5 O₂ ^xt,t0 4 NO +6 H₂O. NH₃ thể hiện tính chất:

A. Tính khử B. Tính oxi hóa

C. Tính bazơ D. Cả tính oxi hóa và tính khử

Câu 18. Cho các chất: Al₂(SO₄)₃, NaHCO₃, Al(OH)₃, AlCl₃. Số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là

A. 4 B. 1 C. 3 D. 2

Câu 19. Thể tích dung dịch NaOH 0,1M cần để trung hoà 200ml dung dịch HCl 0,1M là:

A. 100 ml B. 200 ml. C. 250 ml. D. 150 ml

Câu 20. Hòa tan 2,84 gam Na₂SO₄ vào H₂O được 200 ml dung dịch A. Dung dịch A chứa các ion với nồng độ là

A. [Na⁺] = 0, 2M, [SO₄^2-] = 0,2M B. [Na⁺] = 0, 2M, [SO₄^2-] = 0,1M

C. [Na⁺] = 0, 1M, [SO₄^2-] = 0,2M D. [Na⁺] = 0, 1M, [SO₄^2-] = 0,1M

Câu 21: Dung dịch X có chứa các ion: Fe²⁺0,15 mol; Na⁺ 0,2 mol; SO₄^2-0,15 mol và Cl^–a mol. Cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Tính m?

A. 34,5 gam B. 20,1 gam C. 27,4 gam D. 30,5 gam

C âu 22: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm về NH₃ (ban đầu trong bình chỉ có khí NH₃, chậu thủy tinh chứa nước cất có nhỏ vài giọt phenolphtalein):

Phát biểu nào sau đây sai?

T

hí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước và có tính bazơ.
Nước phun vào bình do NH₃ tan mạnh làm giảm áp suất trong bình.
Nếu thay phenolphtalein bằng quì tím thì dung dịch X trong bình có màu tím
Nước phun vào trong bình chuyển từ không màu thành màu hồng.

Câu 23: Cho các phương trình phản ứng sau:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + CO₂ + H₂O
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O

Có mấy phản ứng có phương trình ion thu gọn là CO₃^2-+ 2H⁺ → CO₂ + H₂O ?

A. 2 B. 3 C. 1 D. 4

Câu 24: Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:

A. 3 B. 11 C. 2 D.12

Câu 25: Dẫn 2,24 lit khí N₂ và 6,72 lit khí H₂ vào tháp tổng hợp NH₃ (trong điều kiện thích hợp). Biết hiệu suất tổng hợp là 25%. Tính thể tích NH₃ tạo thành, biết các khí đo trong cùng điều kiện.

A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 1,12 lit D. 5,6 lit

Câu 26: Một dung dịch X gồm các ion: 0,04 mol K⁺; 0,02 mol HCO₃^– và a mol ion Y (bỏ qua sự điện li của nước). Ion Y và giá trị của a là

A. CO₃^2- và 0,02. B. NO₃^– và 0,01. C. OH^– và 0,02. D. Cl^– và 0,02.

Câu 27: Cho các thí nghiệm sau:

(1) Dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch H₂SO₄.

(2) Dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch CaCl₂.

(3) Kim loại Ba vào dung dịch CuSO₄.

(4) Dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch (NH₄)₂SO₄.

Các thí nghiệm có hiện tượng tạo cả kết tủa và khí là

A. (3), (4). B. (1), (2). C. (2), (3). D. (1), (4).

Câu 28: Thực hiện phản ứng Ca(OH)₂ + NaHCO₃ theo tỉ lệ mol 1:1. Sản phẩm thu được là

A. CaCO₃ và NaOH B. CaCO₃ và Na₂CO₃

C. CaCO₃ và NaHCO₃ D. Ca(HCO₃)₂ và NaOH

B- TỰ LUẬN: (3 điểm )

Câu 1: (1 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng phương trình ion thu gọn cho các phản ứng sau:

1. Ba(HCO₃)_2dư + NaOH

2. Na₂S + CuCl₂

Câu 2: (1 điểm) Dung dịch A có chứa các ion: 0,01 mol Al³⁺, 0,015 mol K⁺; x mol Cl^–và 0,02 mol NO₃^–

Tính x?
Cần 200 ml dung dịch AgNO₃ có nồng độ mol y(M) để kết tủa hết ion Cl^– trong A. Tính y?

Câu 3: (0,5 điểm) A là dung dịch H₂SO₄0,5M; B là dung dịch NaOH 0,6M. Trộn 700 ml dung dịch A với V ml dung dịch B thu được (700+V) ml dd có pH=1. Tính V?

Câu 4: (0,5 điểm) Dung dịch X gồm Al₂(SO₄)₃ 0,75M và H₂SO₄ 0,75M. Cho V₁ ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X, thu được 3,9 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho V₂ ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X cũng thu được 3,9 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính V₁, V₂ ?

Cho nguyên tử khối: Na =23, K =39, Mg =27, Ca= 40, Ba =137, Al =27, Fe =56, Cu =64,

Zn =65, Cl =35,5, O =16, S = 32, N = 14, H =1.

HẾT

**************************************************

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT GIAO THỦY

*************************

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

NĂM HỌC 2020-2021

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC 11 –

BAN KHTN

A – TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
ĐA	C	B	B	A	B	D	B	B	A	A	B	B	D	C
Câu	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28
ĐA	D	B	A	D	B	B	A	C	A	B	C	D	A	A

B- TỰ LUẬN: (3 điểm )

Câu 1: (1 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng phương trình ion thu gọn cho các phản ứng sau:

Ba(HCO₃)_2dư + NaOH BaCO₃ + NaHCO₃ + H₂O	0,25 đ
Ba²⁺ + 2HCO₃^– + OH^– BaCO₃ + HCO₃ ^–+ H₂O	0,25 đ
Na₂S + CuCl₂CuS + 2NaCl	0,25 đ
S^2- + Cu²⁺CuS	0,25 đ

Câu 2: (1 điểm) Dung dịch A có chứa các ion: 0,01 mol Al³⁺, 0,015 mol K⁺; x mol Cl^–và 0,02 mol NO₃^–

Tính x?
Cần 200 ml dung dịch AgNO₃ có nồng độ mol y(M) để kết tủa hết ion Cl^– trong A. Tính y?

Bảo toàn điện tích tìm được x = 0,025 mol	0,5 đ
Ag⁺+ Cl ^– AgCl	0,25 đ
V = 0,125 l	0,25 đ

Câu 3: (0,5 điểm) A là dung dịch H₂SO₄0,5M; B là dung dịch NaOH 0,6M. Trộn 700 ml dung dịch A với V ml dung dịch B thu được (700+V) ml dd có pH=1. Tính V?

n H⁺ = 0,5.2.0,7= 0,7 mol; n OH^– = 0,6 V mol

H⁺+ OH ^– H₂O

0,25 đ

pH = 1 suy ra n H⁺ dư = 0,7 – 0,6V = 0,1 (V+0,7) suy ra V = 0,9 lít

0,25 đ

Câu 4: (0,5 điểm) Dung dịch X gồm Al₂(SO₄)₃ 0,75M và H₂SO₄ 0,75M. Cho V₁ ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X, thu được 3,9 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho V₂ ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X cũng thu được 3,9 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính V₁, V₂ ?

TN1: n OH^– = V₁mol; n H⁺ = 0,75.2.0,1= 0,15 mol; n Al³⁺=0,15 mol; n Al(OH)₃ = 0,05 mol

TN1: n OH^– = V₂mol; n H⁺ = 0,75.2.0,1= 0,15 mol; n Al³⁺=0,15 mol; n Al(OH)₃ = 0,05 mol

Vì 2 thí nghiệm có lượng kết tủa bằng nhau suy ra TN1 ở giai đoạn 1; TN2 ở giai đoạn 2

0,25 đ

Gđ1: n OH^– = n H⁺ + 3 n tìm được V 1 = 0,3 lit

G đ2 n OH^– = n H⁺ + nAl³⁺– ntìm được V2= 0,7 lít

0,25 đ

Cho nguyên tử khối: Na =23, K =39, Mg =27, Ca= 40, Ba =137, Al =27, Fe =56, Cu =64,

Zn =65, Cl =35,5, O =16, S = 32, N = 14, H =1.

HẾT

**************************************************

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ I-KHTN

GIỮA HỌC KÌ I-KHXH

Xem thêm

13/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Giao Thủy B

Ma trận đề kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học 11

Năm học 2020 – 2021

Nội dung	Biết		Thông hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao
Nội dung	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Dung dịch sự điện li	3 câu		1 câu
Dung dịch sự điện li	1 điểm 10%		0,333 điểm 3,33%
Axit – Bazơ – Muối	2 câu
Axit – Bazơ – Muối	0,666 điểm 6,66%
pH của dung dịch				1 câu		1 câu
pH của dung dịch				0,5 điểm 5%		1,5 điểm 15%
Phản ứng trao đổi ion			1 câu	1 câu				1 câu
Phản ứng trao đổi ion			0,333 điểm 3,33%	2 điểm 20%				1 điểm 10%
Nitơ	2 câu				1 câu
Nitơ	0,666 điểm 6,66%				0,333 điểm 3,33%
Amoniac	1 câu
Amoniac	0,333 điểm 3,33%
Muối amoni	1 câu					1 câu
Muối amoni	0,333 điểm 3,33%					1 điểm 10%
Tổng số	9 câu		2 câu	1 câu	1 câu	2 câu		1 câu
Tổng số	3 điểm 30%		0,666 điểm 6,66%	2,5 điểm 25%	0,333 điểm 3,33%	2,5 điểm 25%		1 điểm 10%

II. Đề

SỞ GD VÀ ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT GIAO THUỶ B

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

MÔN: HÓA HỌC. LỚP 11

Thời gian làm bài:45 phút (không kể thời gian giao đề)

Đề kiểm tra có 02 trang

Mã đề 001

*Chú ý:

– Các em ghi ngay mã đề thi vào phần bài làm của mình

– Các em trả lời trắc nghiệm bằng các kẻ bảng vào tờ giấy thi theo mẫu

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm)

Câu 1: Trong công nghiệp, người ta sản xuất khí nitơ bằng cách

A. cho không khí đi qua bột đồng, nung nóng.

B. nhiệt phân muối NH₄NO₂.

C. dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 2: Chất nào sau không phải chất điện li?

A. NaCl. B. H₂SO₄. C. C₂H₅OH. D. NaOH.

Câu 3: Muối amoni khi nhiệt phân không thu được amoniac là

A. NH₄Cl. B. (NH₄)₂CO₃. C. (NH₄)₃PO₄. D. NH₄NO₂.

Câu 4: Phương trình điện li nào viết đúng?

A. NaCl Na⁺ + Cl^–. B. HClO  H⁺ + ClO^–.

C. H₂S  2H⁺ + S^2-. D. KOH  K⁺ + OH^–.

Câu 5: Cho các phản ứng sau:

(1) NaOH + HCl. (2) NaOH + CH₃COOH. (3) Mg(OH)₂ + HNO₃.

(4) Ba(OH)₂ + HNO₃. (5) NaOH + H₂SO₄.

Số phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^– ` H₂O là

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 6: Đặc điểm nào sau đây không phải của amoniac?

A. Tính bazơ yếu. B. Là chất khí mùi khai.

C. Tính oxi hóa mạnh. D. Tính khử mạnh.

Câu 7: Chất điện ly mạnh là

A. NH₃. B. NaNO₃. C. H₂S. D. Fe(OH)₃.

Câu 8: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,2 mol K⁺, 0,25 mol SO₄^2- và x mol Cl^–. Giá trị của x là

A. 0,4. B. 0,2. C. 0,25. D. 0,3.

Câu 9: Hiđroxit lưỡng tính là

A. Fe(OH)₃. B. Zn(OH)₂. C. Mg(OH)₂. D. Ba(OH)₂

Câu 10: Trong bình phản ứng có 100 mol hỗn hợp gồm N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích là 1:3; áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 300 atm và của hỗn hợp khí sau phản ứng là 285 atm. Nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là

A. 5%. B. 10%. C. 15%. D. 20%.

Câu 11: Trong phản ứng nào sau đây nitơ thể hiện vai trò là chất khử?

A. N₂ + O₂ 2NO.

B. 3Mg + N₂ Mg₃N₂.

C. N₂ + 3H₂ 2NH₃.

D. 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O.

Câu 12: Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit?

A. CuSO₄. B. Al(NO₃)₃. C. HCl. D. NaOH.

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:

a) NaOH + HNO₃. b) NaOH + MgCl₂.

c) BaCl₂ + Na₂SO₄. d) NaHCO₃ + NaOH.

Câu 2: (2 điểm)

a) Tính pH của dung dịch HCl 0,001M.

b) Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,0875M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Câu 3: (1 điểm) Cho 10,7g NH₄Cl vào dung dịch chứa 25,65g Ba(OH)₂ đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và V lít khí ở đktc.

a) Tính V?

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X? Biết khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ban đầu là 192,7g.

Câu 4: (1 điểm) Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, M⁺, HCO₃^–, Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,25. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu được 5 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 7,5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được 21,975 gam chất rắn khan. Xác định tên kim loại M?

(Cho N = 14; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1; Li = 7;

Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; Ca = 40; Ba = 137)

_{………………………}HẾT_{………………………}

Họ và tên thí sinh_{…………………………………………………….} Số báo danh_{………………………………..} Lớp: 11A_……

Giám thị số 1:_{……………………………………………….}Giám thị số 2:_{…………………………………………….}

SỞ GD VÀ ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT GIAO THUỶ B

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

MÔN: HÓA HỌC. LỚP 11

Thời gian làm bài:45 phút (không kể thời gian giao đề)

Đề kiểm tra có 02 trang

Mã đề 002

*Chú ý:

– Các em ghi ngay mã đề thi vào phần bài làm của mình

– Các em trả lời trắc nghiệm bằng các kẻ bảng vào tờ giấy thi theo mẫu

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm)

Câu 1: Chất nào sau không phải chất điện li?

A. NaCl. B. H₂SO₄. C. C₂H₅OH. D. NaOH.

Câu 2: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,2 mol K⁺, 0,25 mol SO₄^2- và x mol Cl^–. Giá trị của x là

A. 0,4. B. 0,2. C. 0,3. D. 0,25.

Câu 3: Đặc điểm nào sau đây không phải của amoniac?

A. Tính bazơ yếu. B. Là chất khí mùi khai.

C. Tính oxi hóa mạnh. D. Tính khử mạnh.

Câu 4: Cho các phản ứng sau:

(1) NaOH + HCl. (2) NaOH + CH₃COOH. (3) Mg(OH)₂ + HNO₃.

(4) Ba(OH)₂ + HNO₃. (5) NaOH + H₂SO₄.

Số phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^– ` H₂O là

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 5: Trong phản ứng nào sau đây nitơ thể hiện vai trò là chất khử?

A. N₂ + 3H₂ 2NH₃.

B. 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O.

C. 3Mg + N₂ Mg₃N₂.

D. N₂ + O₂ 2NO.

Câu 6: Trong công nghiệp, người ta sản xuất khí nitơ bằng cách

A. nhiệt phân muối NH₄NO₂.

B. cho không khí đi qua bột đồng, nung nóng.

C. dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 7: Phương trình điện li nào viết đúng?

A. KOH  K⁺ + OH^–. B. H₂S  2H⁺ + S^2-.

C. HClO  H⁺ + ClO^–. D. NaCl Na⁺ + Cl^–.

Câu 8: Hiđroxit lưỡng tính là

A. Fe(OH)₃. B. Zn(OH)₂. C. Mg(OH)₂. D. Ba(OH)₂

Câu 9: Chất điện ly mạnh là

A. H₂S. B. NaNO₃. C. NH₃. D. Fe(OH)₃.

Câu 10: Muối amoni khi nhiệt phân không thu được amoniac là

A. (NH₄)₂CO₃. B. NH₄Cl. C. (NH₄)₃PO₄. D. NH₄NO₂.

Câu 11: Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit?

A. CuSO₄. B. Al(NO₃)₃. C. HCl. D. NaOH.

Câu 12: Trong bình phản ứng có 100 mol hỗn hợp gồm N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích là 1:3; áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 300 atm và của hỗn hợp khí sau phản ứng là 285 atm. Nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là

A. 5%. B. 10%. C. 15%. D. 20%.

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:

a) NaOH + HNO₃. b) NaOH + MgCl₂.

c) BaCl₂ + Na₂SO₄. d) NaHCO₃ + NaOH.

Câu 2: (2 điểm)

a) Tính pH của dung dịch HCl 0,001M.

b) Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,0875M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Câu 3: (1 điểm) Cho 10,7g NH₄Cl vào dung dịch chứa 25,65g Ba(OH)₂ đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và V lít khí ở đktc.

a) Tính V?

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X? Biết khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ban đầu là 192,7g.

Câu 4: (1 điểm) Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, M⁺, HCO₃^–, Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,25. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu được 5 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 7,5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được 21,975 gam chất rắn khan. Xác định tên kim loại M?

(Cho N = 14; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1; Li = 7;

Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; Ca = 40; Ba = 137)

_{………………………}HẾT_{………………………}

Họ và tên thí sinh_{…………………………………………………….} Số báo danh_{………………………………..} Lớp: 11A_……

Giám thị số 1:_{……………………………………………….}Giám thị số 2:_{…………………………………………….}

SỞ GD VÀ ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT GIAO THUỶ B

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

MÔN: HÓA HỌC. LỚP 11

Thời gian làm bài:45 phút (không kể thời gian giao đề)

Đề kiểm tra có 02 trang

Mã đề 003

*Chú ý:

– Các em ghi ngay mã đề thi vào phần bài làm của mình

– Các em trả lời trắc nghiệm bằng các kẻ bảng vào tờ giấy thi theo mẫu

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm)

Câu 1: Cho các phản ứng sau:

(1) NaOH + HCl. (2) NaOH + CH₃COOH. (3) Mg(OH)₂ + HNO₃.

(4) Ba(OH)₂ + HNO₃. (5) NaOH + H₂SO₄.

Số phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^– ` H₂O là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

Câu 2: Chất nào sau không phải chất điện li?

A. NaOH. B. C₂H₅OH. C. H₂SO₄. D. NaCl.

Câu 3: Đặc điểm nào sau đây không phải của amoniac?

A. Tính bazơ yếu. B. Tính khử mạnh.

C. Tính oxi hóa mạnh. D. Là chất khí mùi khai.

Câu 4: Trong phản ứng nào sau đây nitơ thể hiện vai trò là chất khử?

A. N₂ + 3H₂ 2NH₃.

B. 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O.

C. 3Mg + N₂ Mg₃N₂.

D. N₂ + O₂ 2NO.

Câu 5: Hiđroxit lưỡng tính là

A. Ba(OH)₂ B. Zn(OH)₂. C. Mg(OH)₂. D. Fe(OH)₃.

Câu 6: Phương trình điện li nào viết đúng?

A. KOH  K⁺ + OH^–. B. H₂S  2H⁺ + S^2-.

C. HClO  H⁺ + ClO^–. D. NaCl Na⁺ + Cl^–.

Câu 7: Trong bình phản ứng có 100 mol hỗn hợp gồm N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích là 1:3; áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 300 atm và của hỗn hợp khí sau phản ứng là 285 atm. Nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là

A. 15%. B. 20%. C. 5%. D. 10%.

Câu 8: Chất điện ly mạnh là

A. H₂S. B. NaNO₃. C. NH₃. D. Fe(OH)₃.

Câu 9: Muối amoni khi nhiệt phân không thu được amoniac là

A. (NH₄)₂CO₃. B. NH₄Cl. C. (NH₄)₃PO₄. D. NH₄NO₂.

Câu 10: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,2 mol K⁺, 0,25 mol SO₄^2- và x mol Cl^–. Giá trị của x là

A. 0,3. B. 0,2. C. 0,4. D. 0,25.

Câu 11: Trong công nghiệp, người ta sản xuất khí nitơ bằng cách

A. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

B. cho không khí đi qua bột đồng, nung nóng.

C. dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

D. nhiệt phân muối NH₄NO₂.

Câu 12: Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit?

A. Al(NO₃)₃. B. CuSO₄. C. HCl. D. NaOH.

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:

a) NaOH + HNO₃. b) NaOH + MgCl₂.

c) BaCl₂ + Na₂SO₄. d) NaHCO₃ + NaOH.

Câu 2: (2 điểm)

a) Tính pH của dung dịch HCl 0,001M.

b) Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,0875M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Câu 3: (1 điểm) Cho 10,7g NH₄Cl vào dung dịch chứa 25,65g Ba(OH)₂ đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và V lít khí ở đktc.

a) Tính V?

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X? Biết khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ban đầu là 192,7g.

Câu 4: (1 điểm) Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, M⁺, HCO₃^–, Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,25. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu được 5 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 7,5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được 21,975 gam chất rắn khan. Xác định tên kim loại M?

(Cho N = 14; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1; Li = 7;

Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; Ca = 40; Ba = 137)

_{………………………}HẾT_{………………………}

Họ và tên thí sinh_{…………………………………………………….} Số báo danh_{………………………………..} Lớp: 11A_……

Giám thị số 1:_{……………………………………………….}Giám thị số 2:_{…………………………………………….}

SỞ GD VÀ ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT GIAO THUỶ B

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

MÔN: HÓA HỌC. LỚP 11

Thời gian làm bài:45 phút (không kể thời gian giao đề)

Đề kiểm tra có 02 trang

Mã đề 004

*Chú ý:

– Các em ghi ngay mã đề thi vào phần bài làm của mình

– Các em trả lời trắc nghiệm bằng các kẻ bảng vào tờ giấy thi theo mẫu

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm)

Câu 1: Phương trình điện li nào viết đúng?

A. KOH  K⁺ + OH^–. B. HClO  H⁺ + ClO^–.

C. H₂S  2H⁺ + S^2-. D. NaCl Na⁺ + Cl^–.

Câu 2: Trong bình phản ứng có 100 mol hỗn hợp gồm N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích là 1:3; áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 300 atm và của hỗn hợp khí sau phản ứng là 285 atm. Nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là

A. 15%. B. 10%. C. 20%. D. 5%.

Câu 3: Trong công nghiệp, người ta sản xuất khí nitơ bằng cách

A. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

B. cho không khí đi qua bột đồng, nung nóng.

C. dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

D. nhiệt phân muối NH₄NO₂.

Câu 4: Trong phản ứng nào sau đây nitơ thể hiện vai trò là chất khử?

A. 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O.

B. N₂ + 3H₂ 2NH₃.

C. 3Mg + N₂ Mg₃N₂.

D. N₂ + O₂ 2NO.

Câu 5: Đặc điểm nào sau đây không phải của amoniac?

A. Tính khử mạnh. B. Là chất khí mùi khai.

C. Tính bazơ yếu. D. Tính oxi hóa mạnh.

Câu 6: Hiđroxit lưỡng tính là

A. Ba(OH)₂ B. Zn(OH)₂. C. Mg(OH)₂. D. Fe(OH)₃.

Câu 7: Chất điện ly mạnh là

A. H₂S. B. NaNO₃. C. NH₃. D. Fe(OH)₃.

Câu 8: Muối amoni khi nhiệt phân không thu được amoniac là

A. (NH₄)₂CO₃. B. NH₄Cl. C. (NH₄)₃PO₄. D. NH₄NO₂.

Câu 9: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,2 mol K⁺, 0,25 mol SO₄^2- và x mol Cl^–. Giá trị của x là

A. 0,3. B. 0,2. C. 0,4. D. 0,25.

Câu 10: Cho các phản ứng sau:

(1) NaOH + HCl. (2) NaOH + CH₃COOH. (3) Mg(OH)₂ + HNO₃.

(4) Ba(OH)₂ + HNO₃. (5) NaOH + H₂SO₄.

Số phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^– ` H₂O là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 11: Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit?

A. Al(NO₃)₃. B. CuSO₄. C. HCl. D. NaOH.

Câu 12: Chất nào sau không phải chất điện li?

A. C₂H₅OH. B. H₂SO₄. C. NaCl. D. NaOH.

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:

a) NaOH + HNO₃. b) NaOH + MgCl₂.

c) BaCl₂ + Na₂SO₄. d) NaHCO₃ + NaOH.

Câu 2: (2 điểm)

a) Tính pH của dung dịch HCl 0,001M.

b) Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,0875M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Câu 3: (1 điểm) Cho 10,7g NH₄Cl vào dung dịch chứa 25,65g Ba(OH)₂ đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và V lít khí ở đktc.

a) Tính V?

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X? Biết khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ban đầu là 192,7g.

Câu 4: (1 điểm) Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, M⁺, HCO₃^–, Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,25. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu được 5 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 7,5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được 21,975 gam chất rắn khan. Xác định tên kim loại M?

(Cho N = 14; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1; Li = 7;

Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; Ca = 40; Ba = 137)

_{………………………}HẾT_{………………………}

Họ và tên thí sinh_{…………………………………………………….} Số báo danh_{………………………………..} Lớp: 11A_……

Giám thị số 1:_{……………………………………………….}Giám thị số 2:_{…………………………………………….}

III. Đáp án, hướng dẫn chấm

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC KHỐI 11

NĂM HỌC 2020 – 2021

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm, mỗi câu 0,33 điểm)

Mã đề 001

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á	D	C	D	D	A	C	B	A	B	B	A	C

Mã đề 002

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á	C	A	C	A	D	D	A	B	B	D	C	B

Mã đề 003

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á	A	B	C	D	B	A	D	B	D	C	A	C

Mã đề 004

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á	A	B	A	D	D	B	B	D	C	C	C	A

II. TỰ LUẬN: (6 điểm)

Câu hỏi

Đáp án

Biểu điểm

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:

a) NaOH + HNO₃.

b) NaOH + MgCl₂.

c) BaCl₂ + Na₂SO₄.

d) NaHCO₃ + NaOH.

a) NaOH + HNO₃  NaNO₃ + H₂O

OH^– + H⁺  H₂O

b) 2NaOH + MgCl₂  Mg(OH)₂ + 2NaCl

2OH^– + Mg²⁺  Mg(OH)₂

c) BaCl₂ + Na₂SO₄  BaSO₄ + 2NaCl

Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄

d) NaHCO₃ + NaOH  Na₂SO₃ + H₂O

HCO₃^– + OH^–  CO₃^2- + H₂O

0,25 điểm

Câu 2: (2 điểm)

a) Tính pH của dung dịch HCl 0,001M.

b) Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,0875M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

a) HCl  H⁺ + Cl^–

0,001  0,001 mol

 pH = 3

b) n_Ba(OH)2 = 0,2.0,0875 = 0,0175 mol

n_HCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

Ba(OH)₂  Ba²⁺ + 2OH^–

0,0175  0,035 mol

HCl  H⁺ + Cl^–

0,03  0,03 mol

H⁺ + OH^–  H₂O

Ban đầu: 0,03 0,035 mol

Pư: 0,03  0,03 mol

Spư: 0 0,005 mol

 [OH^–]_dư = 0,005:(0,2 + 0,3) = 0,01M

Cách 1: [H⁺] = 10^-14:0,01 = 10^-12M  pH = 12

Cách 2: pOH = 2  pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

0,25 điểm

Câu 3: (1 điểm) Cho 10,7g NH₄Cl vào dung dịch chứa 25,65g Ba(OH)₂ đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và V lít khí ở đktc.

a) Tính V?

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X? Biết khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ban đầu là 192,7g.

a) n_NH4Cl = 10,7:53,5 = 0,2 mol

n_Ba(OH)2 = 25,65:171 = 0,15 mol

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl  BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Bđ 0,15 0,2 mol

Pư 0,1  0,2  0,1 0,2 mol

Spư 0,05 0 0,1 0,2 mol

 V = V_NH3 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

b) Dung dịch X có BaCl₂ và Ba(OH)₂ dư

m_ddX = m_NH4Cl + m_ddBa(OH)2 – m_NH3

= 10,7 + 192,7 – 0,2.17 = 200g

C%_BaCl2 = 0,1.208.100:200 = 10,4%

C%_Ba(OH)2 = 0,05.171.100:200 = 4,275%

0,25 điểm

Câu 4: (1 điểm) Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, M⁺, HCO₃^–, Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,25. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu được 5 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 7,5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được 21,975 gam chất rắn khan. Xác định tên kim loại M?

Theo đầu bài khối lượng kết tủa ở thí nghiệm 1 nhỏ hơn thí nghiệm 2

 thí nghiệm 1 ion OH^– dư  ion Ca²⁺ hết, ion HCO₃^–dư;

thí nghiệm 2 ion Ca²⁺, OH^– dư (vì cho thêm Ca(OH)₂ dư vào), ion HCO₃^–hết

Ca²⁺ + HCO₃^– + OH^–  CaCO₃ + H₂O

TN1: 0,05  0,05 mol

TN2: 0,075  0,075 mol

Trong dung dịch X có 0,05.2 = 0,1 mol Ca²⁺; 0,075.2 = 0,15 mol HCO₃^–

Bảo toàn điện tích

 n_M+ = 0,15 + 0,25 – 0,1.2 = 0,2 mol

Cô cạn dung dịch X

Ca²⁺ + 2HCO₃^–  CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Bđ 0,1 0,15

Pư 0,075  0,15  0,075 0,075

Spư 0,025 0 0,075 0,075

m_{chất rắn} = m_Ca2+ + m_M+ + m_HCO3- + m_Cl- – m_CO2 – m_H2O= 0,1.40 + 0,2.M + 0,15.61 + 0,25.35,5 – 0,075.44 – 0,075.18 = 21,975

 M = 23  M là natri (Na = 23)

0,25 điểm

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

Giữa học kì I – hóa học 11- Giao thủy B

Xem thêm

13/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Đại An

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH

ĐỀ CHÍNH THỨC

TRƯỜNG THPT ĐẠI AN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HOC 2020 – 2021

Môn: Hoá học. Lớp: 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề khảo sát gồm: 03 trang

Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H = 1; C =12; N=14; O= 16; Na = 23; Ag =108;Cl = 35,5; K = 39 ; Al =27; Zn = 6; Ba = 137; Cu = 64; S =32.

(Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)

ĐỀ 111

TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Câu 1: Chất nào là chất điện li mạnh ? A. CH₃COOH. B. H₂S. C. Cu(OH)₂. D. KCl.

Câu 2: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. NH₄⁺, NO₃^–, HCO₃^–, OH^– B. K⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^–
C. Na⁺, NH₄⁺, H⁺, CO₃^2- D. Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^–, Cl^–

Câu 3: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃. B.Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

C.MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄. D.2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂.

Câu 4: Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng trong dung dịch?

A. NH₄Cl và AgNO₃. B. MgCl₂ và KNO₃. C. CH₃COONa và HCl. D. Fe₂(SO₄)₃ và NaOH.

Câu 5: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Khi nồng độ mol của ion H⁺ trong dung dịch tăng thì giá trị pH của dung dịch giảm.

B. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.

C. Sự điện li là quá trình oxi hóa – khử.

D. Theo A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước có khả năng phân li ra anion OH^–.

Câu 6: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch có pH =11, thì

A. quỳ tím bị mất màu. B. quỳ tím hoá xanh.

C. quỳ tím hoá đỏ. D. quỳ tím không đổi màu.

Câu 7: Dung dịch nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất?

A. HF 0,05M B. NH₃ 0,05M C. KCl 0,05M D. CaCl₂ 0,05M

Câu 8: Kết luận nào sau đây không đúng

A.phân tử N₂ bền ở nhiệt độ thường. B.liên kết ba trong phân tử N₂ kém bền.

C.N₂ nhẹ hơn không khí. D.trong phân tử N₂ mỗi nguyên tử còn một cặp electron tự do.

Câu 9: Dung dịch Y chứa 0,01 mol K⁺; 0,02 mol Na⁺; 0,02 mol Cl^– và x mol SO₄^2-. Cô cạn dung dịch Y thì thu được bao nhiêu gam muối khan (giả sử chỉ có nước bay hơi)?

A. 2,52. B. 2,40. C. 2,25. D. 2,04.

Câu 10: Trong thực tế, người ta thường dùng chất nào sau đây để làm xốp bánh?

A. (NH₄)₂SO₄. B. K₂SO₄. C. NaCl. D. NH₄HCO₃

Câu 11: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 1M và CuCl₂ 0,6M vào 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,4M và Ba(OH)₂ 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính m.

A. 23,3g B.5,88g C.1,96g D.25,26g.

Câu 12: Thực hiện thí nghiệm điều chế và thu khí Y theo hình vẽ sau:

Khí Y là A. NO₂. B. CO₂. C. HCl. D. NH₃.

Câu 13: Cho các mệnh đề:

Nitơ là khí không duy trì sự hô hấp và sự cháy.
NH₃ là chất khử khi tác dụng với axit HCl, H₃PO₄.
HNO₃ là một axit mạnh và là một chất oxi hóa mạnh..
Nitơ được dùng trong công nghiệp luyện kim, thực phẩm, điện tử.
Nhiệt phân các muối amoni đều sinh ra khí NH₃.

Số mệnh đề đúng là: A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 14: Kim loại không phản ứng với axit HNO₃ đặc nguội là

A. Ca. B. Al. C. Ag. D. Cu.

Câu 15: Khi thực hiện phản ứng giữa dung dịch HNO₃ đặc với kim loại sinh ra khí NO₂ độc hại. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, ta phải đậy ống nghiệm bằng bông tẩm

A. nước cất. B. nước vôi. C. giấm ăn. D. cồn y tế.

Câu 16: Cho dd Ca(OH)₂ đến dư vào 50 ml (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thể tích khí thoát ra (đktc) là A. 2,24 lít. B. 1,12 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

II- Tự luận (6 điểm)

Bài 1 (2 điểm): Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và phương trình ion rút gọn xảy ra trong dung dịch:

HClO + KOH
Na₂SO₄ + Ba(OH)₂
FeCl₃ + NH₃ + H₂O
Al(OH)₃ + KOH

Bài 2 ( 1 điểm): Trộn 300 ml dung dịch có pH = 2 chứa hỗn hợp gồm HCl và H₂SO₄ với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH =12 thu được dung dịch X và 0,1398 gam kết tủa. Tính pH của dung dịch X và nồng độ mol của mỗi axit ban đầu.

Bài 3 (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm kim loại Al và Zn vào 500 ml dung dịch HNO₃ (loãng)( lấy dư 25% so với lượng ban đầu) thu được 6,72 lít khí duy nhất (đktc) không màu dễ bị hóa nâu trong không khí.

a, Tính phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b, Tính nồng độ của dung dịch HNO₃ ban đầu và dung dịch muối tạo thành biết thể tích thay đổi không đáng kể.

Bài 4 ( 1 điểm): Dung dịch X chứa 0,02 mol Zn²⁺, 0,04 mol Mg²⁺, 0,04 mol NO₃^– ; x mol Cl^– và y mol H⁺. Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư thu được 17,22 gam kết tủa. Mặt khác, cho 850 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tính m.

———————-HẾT————————-

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

HDC HOÁ HỌC 11 – GIỮA HỌC KỲ I

HOÁ HỌC 11 – GIỮA HỌC KỲ I 1

HOÁ HỌC 11 – GIỮA HỌC KỲ I 2

HOÁ HỌC 11 – GIỮA HỌC KỲ I 3

MTĐ HOÁ HỌC 11 – GIỮA HỌC KỲ I

Xem thêm

13/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Thịnh Long

MÃ ĐỀ 109

A. TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. NaCl. B. NaOH. C. HCl. D. C₂H₅OH.

Câu 2: Phương trình điện li nào viết đúng?

A. H₂S  2H⁺ + S^2-. B. NaCl Na⁺ + Cl^–.

C. KOH  K⁺ + OH^–. D. HClO  H⁺ + ClO^–.

Câu 3: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. K₂HPO₄. B. NaHSO₄. C. NaHCO₃. D. KCl.

Câu 4: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A. NaCl. B. NaOH. C. KNO₃. D. KCl.

Câu 5: Dung dịch nào sau đây có pH<7?

A. NaOH. B. HCl. C. Na₂CO₃. D. Na₂SO₄.

Câu 6: Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra kết tủa?

A. H₂SO₄ và NaOH. B. HCl và Na₂CO₃.

C. NaNO₃ và KCl. D. AgNO₃ và KCl.

Câu 7: Axit nào sau đây là axit đa nấc?

A. HCl. B. HNO₂. C. H₂SO₃. D. CH₃COOH.

Câu 8: Nhỏ dung dịch natri sunfat vào ống nghiệm đựng dung dịch bari clorua thì thu được kết tủa có màu gì?

A. màu xanh. B. màu vàng. C. màu trắng. D. màu đỏ.

Câu 9: Cặp ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. H⁺ và S^2-. B. H⁺ và SO₄^2-. C. Cu²⁺và OH^–. D. H⁺và CO₃^2-.

Câu 10: Tính chất nào sau đây khi nói về NH₃ là chính xác?

A. Có tính bazơ yếu. B. Có tính oxi hóa.

C. Tan rất ít trong nước. D. Có tính axit.

Câu 11: Chất nào sau đây là chất rắn ở điều kiện thường?

A. NH₃. B. N₂. C. HNO₃. D. NH₄Cl.

Câu 12: Khi nhiệt phân muối NaNO₃ thu được sản phẩm gồm

A. Na₂O, NO₂, O₂. B. NaNO₂, O₂. C. Na, NO₂, O₂. D. Na₂O, O₂.

Trang 1/4

Câu 13: Muối amoni hiđrocacbonat thường được dùng để làm xốp bánh. Muối này có công thức là

A. NH₄Cl. B. NH₄NO₃.

C. (NH₄)₂CO₃. D. NH₄HCO₃.

Câu 14: Dung dịch H₂SO₄ không tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. BaCl₂ . B. NaOH.

C. KCl. D. CH₃COONa.

Câu 15: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. NaCl rắn khan dẫn được điện. B. Al(OH)₃là hiđroxit lưỡng tính.

C. Ở 25⁰C tích số ion của nước có giá trị 10¹⁴. D. Nước là chất điện li mạnh.

Câu 16: Trong dung dịch K₂SO₄ 1M, ion K⁺có nồng độ là

A. 1M. B. 0,5M. C. 4M. D. 2M.

Câu 17: Phát biểu nào sau đây sai?

A. N₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Ở điều điện thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học.

B. Trong phòng thí nghiệm khí amoniac được điều chế bằng cách đun nóng muối amoni với Ca(OH)₂.

C. Axit nitric vừa có tính axit mạnh, vừa có tính oxi hóa mạnh.

D. Tất cả các muối amoni khi phân hủy đều tạo ra khí amoniac.

Câu 18: Dung dịch X có chứa các ion Na⁺ (0,1 mol); Cu²⁺ (0,2 mol); NO₃^–(x mol); SO₄^2- (0,15 mol). Giá trị của x là

A. 0,1. B. 0,2. C. 0,15. D. 0,35.

Câu 19: Để điều chế được 4 lít khí NH₃ từ N₂ và H₂với hiệu suất 50% thì cần V lít khí H₂. Biết thể tích các khí đo trong cùng điều kiện. Giá trị của V là

A. 4 lít. B. 6 lít. C. 8 lít. D. 12 lít.

Câu 20: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na⁺; x mol ; 0,12 mol và 0,05 mol . Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 7,190. B. 7,020. C. 7,875. D. 7,705.

B. TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 21: (1 điểm)

Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:

a) NaHCO₃ + HCl

b) FeCl₃+ KOH

Câu 22: (1 điểm)

Trong công nghiệp HNO₃ được điều chế theo sơ đồ sau: NH₃→ NO → NO₂→ HNO₃.

Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện của phản ứng nếu có).

Câu 23: (2 điểm)

Hỗn hợp X gồm Al và Zn có tổng khối lượng 15,15 gam. Hòa tan hết hỗn hợp này vào dung dịch HNO₃ dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵).

Trang 2/4

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính % khối lượng từng kim loại trong X.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 24: (1 điểm)

Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO₃1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N₂O. Tỉ khối của X so với H₂là 16,4. Tính m.

Cho các giá trị nguyên tử khối: Na=23; Ba=137; Al=27; Zn=65; Ag=108; N=14; S=32; Cl=35,5; O=16; H=1.

BÀI LÀM

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM

MÃ ĐỀ: 245

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án

Câu	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Đáp án

B. PHẦN TỰ LUẬN

……………………………………………………………………………………………………………….

.

Trang 3/4

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

ĐÁP ÁN

mã đề 109

MA TRÂN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ 1

Xem thêm

13/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Đoàn Kết

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ I

MA TRẬN

Nội dung	Biết		Hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao
Nội dung	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Sự điện li	3		3
Nito- Amoniac-Muối amoni	1					1
Axitnitric- Muối nitrat			1	1		2/3		1/3
Tổng	4		4	1		5/3		1/3

ĐỀ

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

MÔN : HÓA HỌC 11

Phần I: Trắc nghiệm: 2,5 điểm

Câu 1: Cho dãy các chất sau: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, NaOH, C₂H₅OH, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₃, NH₄Cl, KAlO₂. Số chất điện li mạnh là:

A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

Câu 2: Cho các chất sau: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ và Pb(OH)₂. Số chất có tính chất lưỡng tính là:

A. 2. B. 3 C. 4 D. 5

Câu 3: Khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch có pH là:

A. 2 B. 6 C. 10 D. 12

Câu 4: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. NH₄⁺, NO₃^–, HCO₃^–, OH^– B. K⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^–

C. Na⁺, NH₄⁺, H⁺,CO₃ ^2- D. Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^–, Cl^–

Câu 5: Thể tích dung dịch HNO₃ 0,3M vừa đủ để trung hòa 100 ml dung dịch chứa hỗn hp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M là

A. 100 ml B. 150ml C. 200 ml D. 250 ml

Câu 6: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl

B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

D. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Câu 7: Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH₃, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là:

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Đoàn Kết 31

A. Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

B. Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

C. Nước phun vào bình và không có màu.

D. Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 37,8 gam B. 18,9 gam C. 28,35 gam D. 39,8 gam

Câu 9: Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO^3-; 0,15 mol CO₃^2- và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 33,8 gam B. 28,5 gam C. 29,5 gam D. 31,3 gam

Câu 10: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch gồm HNO₃ 0,8M và H₂SO₄ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là:

A. 0,448 B. 0,792 C. 0,672 D. 0,746

Phần II: Tự luận. 7,5 điểm

Câu 1: (2,0 điểm)

Chỉ dùng một hóa chất, hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau đụng trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ và KNO₃. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 2: (2,0 điểm)

Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

Câu 3: (3,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 23,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO₃ 2M (dư), thu được dung dịch A và 7,84 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

1. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

2. Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A.

3. Tính thể tích của dung dịch HNO₃ ban đầu (biết rằng dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng)

———- Hết ———-

HƯỚNG DẪN CHẤM

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN : HÓA HỌC 11

Phần I. Trắc nghiệm. Mỗi câu đúng 0,25 điểm

Câu hỏi	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	B	C	D	D	A	D	B	D	A	C

Phần 2: Tự luận.

Câu 1

– Dùng dung dịch Ba(OH)₂

– Trình bày lời đúng cho 1,0 điểm.

– Viết phương trình phản ứng đúng cho 1,0 điểm

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Dùng dung dịch Ba(OH)₂để nhận biết 3 dung dịch trên. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự

Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄ và sủi bột khí là ống nghiệm chứa (NH₄)₂SO₄

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → H₂O + 2NH₃ + BaSO₄

Lọ có sủi bọt khí NH₃ là NH₄Cl

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH₃ + BaCl₂

Không xuất hiên hiện tượng gì là KNO₃

Câu 2: Mỗi phương trình đúng cho 0,5 điểm

N₂ + 3H₂ 2NH₃

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Câu 3

1. 2,0 điểm.

– Viết phương trình phản ứng đúng cho 0,5 điểm

– Lập hệ phương trình đúng cho 0,5 điểm

– Giải hệ phương trình ra số mol Fe = 0,25 mol. Số mol Cu = 0,15 cho 0,5 điểm

– Tính ra % Fe = 59,32%, % Cu = 40,68% cho 0,5 điểm

2, Tìm ra khối lượng 2 muối = 88,7 gam. Cho 0,75 điểm

3, Số mol HNO₃ = 1,4 mol, thể tích HNO₃ đủ = 0,7 lít, thể tích HNO₃ dư 10% = 0,77 lít. Cho 0,75 điểm

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I HÓA 11

Xem thêm

11/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Nghĩa Minh

PHẦN I: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 11

Cấp độ	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao		Cộng
Chủ đề	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
1. Sự điện li	– Nhận biết được các chất điện li. – Phân loại được các chất điện li.		– Xác định được nồng độ mol ion trong dung dịch. – Viết được phương trình điện li.
Số câu hỏi	2		1	1					4
Số điểm	0,8		0.4	1					2,2(22%)
2. Axit – bazơ – muối	– Khái niệm axit. – Công thức của muối ăn. – Chất chỉ thị axit – bazơ.
Số câu hỏi	3								3
Số điểm	1.2								1,2(12%)
3. Sự điện li của nước. pH	– Giá trị tích số ion của nước.		– Tính giá trị pH.		– Tính giá trị pH và xác định được môi trường của dung dịch.
Số câu hỏi	1		1			1			3
Số điểm	0.4		0.4			1			1,8(18%)
4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch	– Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch.				– Viết phương trình ion đầy đủ, ion rút gọn.
Số câu hỏi	1					1			2
Số điểm	0.4					1			1,4(14%)
5. Chủ đề Nitơ – Photpho	– Cấu hình electron của N – Thù hình của P
Số câu hỏi	2								2
Số điểm	0.8								0,8(8%)
6. Chủ đề Các hợp chấy của Nitơ – Photpho	– Các mức oxi hóa có thể có của N. – Tính chất của amoniac. – Công thức của muối nitrat.
Số câu hỏi	2								2
Số điểm	0.8								0.8(8%)
7. Phân bón hóa học	– Các nguyên tố trong phân bón hóa học.
Số câu hỏi	1								1
Số điểm	0.4								0,4(4%)
TS câu TN	13		2						15
TS điểm TN	5,2		0.8						6(60%)
TS câu TL				1		2		1	4
TS điểm TL				1		2		1	4(40%)
TS câu hỏi	13		3		2		1		19
TS Điểm	5,2 (52%)		1,8 (18%)		2,0 (20%)		1,0 (10%)		10(100%)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NGHĨA MINH

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 2 trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn thi: Hóa học – Khối 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian giao đề)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Mã đề 132

Họ và tên:……………………………………………………………………………… Lớp:…………………………….

Cho biết nguyên tử khối:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử N là

A. 2s²2p⁴ B. 2s²2p³ C. 2s²2p⁶ D. 3s²3p³

Câu 2: Một dung dịch axit có nồng độ [H⁺] = 0,01M, giá trị pH của dung dịch đó bằng

A. 4 B. 2 C. 1 D. 3

Câu 3: Photpho có các dạng thù hình nào sau đây

A. Photpho đỏ và photpho nâu

B. Photpho đỏ và photpho trắng

C. Photpho trắng và photpho nâu

D. Photpho nâu và photpho vàng

Câu 4: Nồng độ [H⁺] trong dung dịch HCl 0,1M là

A. 0,2M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,15M

Câu 5: Các số oxi hóa có thể có của nitơ là

A. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. B. -3, 0, +1, +2, +3, +5.

C. 0, +1, +2, +5. D. 0, +1, +2, +3, +4, +5.

Câu 6: Câu trả lời nào sau đây không đúng ?

A. Phân lân cung cấp nguyên tố P

B. Phân đạm cung cấp nguyên tố N

C. Phân phức hợp cung cấp nguyên tố O

D. Phân kali cung cấp nguyên tố K

Câu 7: Dung dịch chất nào sau đây có thể dẫn điện

A. NaCl B. C₂H₅OH C. Glucôzơ D. CH₃OH

Câu 8: Ở điều kiện 25^oC, tích số ion của nước có giá trị bằng

A. [H⁺].[OH^–] = 10^-7 B. [H⁺].[OH^–] = 10¹⁴

C. [H⁺].[OH^–] = 10⁷ D. [H⁺].[OH^–] = 10^-14

Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện li rất yếu

A. NaCl B. NaOH C. H₂O D. HCl

Câu 10: Theo thuyết điện li axit là những chất khi tan trong nước phân li ra ion

A. Na⁺ B. OH^– C. Cl^– D. H⁺

Câu 11: Thành phần chính của muối ăn là

A. NaOH B. HCl C. NaCl D. Na₂CO₃

Câu 12: Amoniac chuyển màu quỳ tím thành

A. Màu đỏ B. Màu xanh

C. Màu tím D. Không đổi màu

Câu 13: Muối nào sau đây là muối nitrat ?

A. NH₄Cl B. NaHCO₃ C. Na₂CO₃ D. NaNO₃

Câu 14: Bazơ chuyển quỳ tím thành

A. Màu xanh B. Không đổi màu

C. Màu đỏ D. Màu tím

Câu 15: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây:

A. Tạo thành chất khí

B. Tạo thành chất kết tủa

C. Tạo thành chất điện li yếu

D. Một trong 3 điều kiện trên.

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Bài 1: (1,0 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau đây: HCl, H₂O, NaOH, Na₂SO₄.

Bài 2: (1,0 điểm) Tính giá trị pH và xác định môi trường của các dung dịch sau:

a. Dung dịch có [H⁺] = 0,01M

b. Dung dịch có [OH^–] = 0,001M

Bài 3: (1,0 điểm) Viết phương trình ion đầy đủ, ion rút gọn của các phản ứng hóa học sau:

a. NaOH + HCl

b. CuCl₂ + Na₂S

Bài 4: (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Tìm giá trị m.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NGHĨA MINH

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 2 trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn thi: Hóa học – Khối 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian giao đề)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Mã đề 209

Họ và tên:……………………………………………………………………………… Lớp:…………………………….

Cho biết nguyên tử khối:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Photpho có các dạng thù hình nào sau đây

A. Photpho trắng và photpho nâu

B. Photpho đỏ và photpho trắng

C. Photpho nâu và photpho vàng

D. Photpho đỏ và photpho nâu

Câu 2: Bazơ chuyển quỳ tím thành

A. Màu xanh B. Màu đỏ

C. Màu tím D. Không đổi màu

Câu 3: Muối nào sau đây là muối nitrat ?

A. NH₄Cl B. NaHCO₃ C. Na₂CO₃ D. NaNO₃

Câu 4: Một dung dịch axit có nồng độ [H⁺] = 0,01M, giá trị pH của dung dịch đó bằng

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

Câu 5: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử N là

A. 2s²2p⁴ B. 2s²2p⁶ C. 2s²2p³ D. 3s²3p³

Câu 6: Chất nào sau đây là chất điện li rất yếu

A. NaOH B. NaCl C. H₂O D. HCl

Câu 7: Dung dịch chất nào sau đây có thể dẫn điện

A. Glucôzơ B. CH₃OH C. NaCl D. C₂H₅OH

Câu 8: Nồng độ [H⁺] trong dung dịch HCl 0,1M là

A. 0,05M B. 0,2M C. 0,15M D. 0,1M

Câu 9: Các số oxi hóa có thể có của nitơ là

A. 0, +1, +2, +5. B. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

C. 0, +1, +2, +3, +4, +5. D. -3, 0, +1, +2, +3, +5.

Câu 10: Câu trả lời nào sau đây không đúng ?

A. Phân kali cung cấp nguyên tố K

B. Phân phức hợp cung cấp nguyên tố O

C. Phân đạm cung cấp nguyên tố N

D. Phân lân cung cấp nguyên tố P

Câu 11: Amoniac chuyển màu quỳ tím thành

A. Màu đỏ B. Màu xanh

C. Màu tím D. Không đổi màu

Câu 12: Ở điều kiện 25^oC, tích số ion của nước có giá trị bằng

A. [H⁺].[OH^–] = 10⁷ B. [H⁺].[OH^–] = 10^-14

C. [H⁺].[OH^–] = 10¹⁴ D. [H⁺].[OH^–] = 10^-7

Câu 13: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây:

A. Tạo thành chất khí

B. Tạo thành chất kết tủa

C. Tạo thành chất điện li yếu

D. Một trong 3 điều kiện trên.

Câu 14: Theo thuyết điện li axit là những chất khi tan trong nước phân li ra ion

A. Na⁺ B. Cl^– C. OH^– D. H⁺

Câu 15: Thành phần chính của muối ăn là

A. NaOH B. HCl C. NaCl D. Na₂CO₃

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Bài 1: (1,0 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau đây: HCl, H₂S, KOH, K₂SO₄.

Bài 2: (1,0 điểm) Tính giá trị pH và xác định môi trường của các dung dịch sau:

a. Dung dịch có [H⁺] = 0,001M

b. Dung dịch có [OH^–] = 0,01M

Bài 3: (1,0 điểm) Viết phương trình ion đầy đủ, ion rút gọn của các phản ứng hóa học sau:

a. KOH + HNO₃

b. CuCl₂ + K₂S

Bài 4: (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Tìm giá trị m.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NGHĨA MINH

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 2 trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn thi: Hóa học – Khối 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian giao đề)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Mã đề 357

Họ và tên:……………………………………………………………………………… Lớp:…………………………….

Cho biết nguyên tử khối:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Muối nào sau đây là muối nitrat ?

A. NH₄Cl B. NaHCO₃ C. Na₂CO₃ D. NaNO₃

Câu 2: Theo thuyết điện li axit là những chất khi tan trong nước phân li ra ion

A. Na⁺ B. OH^– C. Cl^– D. H⁺

Câu 3: Nồng độ [H⁺] trong dung dịch HCl 0,1M là

A. 0,2M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,15M

Câu 4: Câu trả lời nào sau đây không đúng ?

A. Phân phức hợp cung cấp nguyên tố O

B. Phân kali cung cấp nguyên tố K

C. Phân đạm cung cấp nguyên tố N

D. Phân lân cung cấp nguyên tố P

Câu 5: Photpho có các dạng thù hình nào sau đây

A. Photpho đỏ và photpho nâu

B. Photpho nâu và photpho vàng

C. Photpho trắng và photpho nâu

D. Photpho đỏ và photpho trắng

Câu 6: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử N là

A. 2s²2p⁴ B. 3s²3p³ C. 2s²2p⁶ D. 2s²2p³

Câu 7: Bazơ chuyển quỳ tím thành

A. Màu xanh B. Không đổi màu

C. Màu tím D. Màu đỏ

Câu 8: Một dung dịch axit có nồng độ [H⁺] = 0,01M, giá trị pH của dung dịch đó bằng

A. 3 B. 4 C. 2 D. 1

Câu 9: Thành phần chính của muối ăn là

A. NaOH B. HCl C. NaCl D. Na₂CO₃

Câu 10: Amoniac chuyển màu quỳ tím thành

A. Màu đỏ B. Màu xanh

C. Màu tím D. Không đổi màu

Câu 11: Ở điều kiện 25^oC, tích số ion của nước có giá trị bằng

A. [H⁺].[OH^–] = 10⁷ B. [H⁺].[OH^–] = 10^-14

C. [H⁺].[OH^–] = 10¹⁴ D. [H⁺].[OH^–] = 10^-7

Câu 12: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây

A. Tạo thành chất khí

B. Tạo thành chất kết tủa

C. Tạo thành chất điện li yếu

D. Một trong 3 điều kiện trên.

Câu 13: Dung dịch chất nào sau đây có thể dẫn điện

A. NaCl B. C₂H₅OH C. Glucôzơ D. CH₃OH

Câu 14: Chất nào sau đây là chất điện li rất yếu

A. NaOH B. NaCl C. H₂O D. HCl

Câu 15: Các số oxi hóa có thể có của nitơ là

A. 0, +1, +2, +3, +4, +5. B. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

C. 0, +1, +2, +5. D. -3, 0, +1, +2, +3, +5.

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Bài 1: (1,0 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau đây: HCl, H₂O, NaOH, Na₂SO₄.

Bài 2: (1,0 điểm) Tính giá trị pH và xác định môi trường của các dung dịch sau:

a. Dung dịch có [H⁺] = 0,01M

b. Dung dịch có [OH^–] = 0,001M

Bài 3: (1,0 điểm) Viết phương trình ion đầy đủ, ion rút gọn của các phản ứng hóa học sau:

a. NaOH + HCl

b. CuCl₂ + Na₂S

Bài 4: (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Tìm giá trị m.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NGHĨA MINH

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 2 trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn thi: Hóa học – Khối 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian giao đề)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Mã đề 485

Họ và tên:……………………………………………………………………………… Lớp:…………………………….

Cho biết nguyên tử khối:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Các số oxi hóa có thể có của nitơ là

A. 0, +1, +2, +3, +4, +5. B. -3, 0, +1, +2, +3, +5.

C. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. D. 0, +1, +2, +5.

Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử N là

A. 2s²2p⁴ B. 2s²2p³ C. 2s²2p⁶ D. 3s²3p³

Câu 3: Nồng độ [H⁺] trong dung dịch HCl 0,1M là

A. 0,2M B. 0,15M C. 0,05M D. 0,1M

Câu 4: Theo thuyết điện li axit là những chất khi tan trong nước phân li ra ion

A. OH^– B. H⁺ C. Cl^– D. Na⁺

Câu 5: Thành phần chính của muối ăn là

A. NaOH B. HCl C. NaCl D. Na₂CO₃

Câu 6: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây:

A. Một trong 3 điều kiện trên.

B. Tạo thành chất kết tủa

C. Tạo thành chất điện li yếu

D. Tạo thành chất khí

Câu 7: Một dung dịch axit có nồng độ [H⁺] = 0,01M, giá trị pH của dung dịch đó bằng

A. 3 B. 4 C. 2 D. 1

Câu 8: Photpho có các dạng thù hình nào sau đây

A. Photpho đỏ và photpho trắng

B. Photpho trắng và photpho nâu

C. Photpho đỏ và photpho nâu

D. Photpho nâu và photpho vàng

Câu 9: Muối nào sau đây là muối nitrat ?

A. NaHCO₃ B. NaNO₃ C. NH₄Cl D. Na₂CO₃

Câu 10: Ở điều kiện 25^oC, tích số ion của nước có giá trị bằng

A. [H⁺].[OH^–] = 10⁷ B. [H⁺].[OH^–] = 10^-14

C. [H⁺].[OH^–] = 10¹⁴ D. [H⁺].[OH^–] = 10^-7

Câu 11: Bazơ chuyển quỳ tím thành

A. Màu tím B. Màu đỏ

C. Không đổi màu D. Màu xanh

Câu 12: Dung dịch chất nào sau đây có thể dẫn điện

A. NaCl B. C₂H₅OH C. Glucôzơ D. CH₃OH

Câu 13: Chất nào sau đây là chất điện li rất yếu

A. NaOH B. NaCl C. H₂O D. HCl

Câu 14: Amoniac chuyển màu quỳ tím thành

A. Màu đỏ B. Màu xanh

C. Màu tím D. Không đổi màu

Câu 15: Câu trả lời nào sau đây không đúng ?

A. Phân kali cung cấp nguyên tố K

B. Phân đạm cung cấp nguyên tố N

C. Phân lân cung cấp nguyên tố P

D. Phân phức hợp cung cấp nguyên tố O

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Bài 1: (1,0 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau đây: HCl, H₂S, KOH, K₂SO₄.

Bài 2: (1,0 điểm) Tính giá trị pH và xác định môi trường của các dung dịch sau:

a. Dung dịch có [H⁺] = 0,001M

b. Dung dịch có [OH^–] = 0,01M

Bài 3: (1,0 điểm) Viết phương trình ion đầy đủ, ion rút gọn của các phản ứng hóa học sau:

a. KOH + HNO₃

b. CuCl₂ + K₂S

Bài 4: (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Tìm giá trị m.

PHẦN III: HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 11

MÃ ĐỀ 132

I. Trắc nghiệm (6 điểm): Mỗi câu đúng 0.4 điểm.

Câu hỏi	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	B	B	B	C	A	C	A	D	C	D
Câu hỏi	11	12	13	14	15
Đáp án	C	B	D	A	D

II. Tự luận (4 điểm)

Bài

Đáp án

Điểm

Bài 1:

(1 điểm)

HCl ⟶ H⁺ + Cl^–

H₂O ⇄ H⁺ + OH^–

NaOH ⟶ Na⁺ + OH^–

Na₂SO₄⟶ 2Na⁺ + SO₄^2-

0.25

Bài 2:

(1 điểm)

[H⁺] = 0,01M => pH = 2

=> Axit

[OH^–] = 0,001M => pH = 11

=> Bazơ

0.25

Bài 3:

(1 điểm)

Na⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^–⟶ Na⁺ + Cl^– + H₂O

H⁺ + OH^–⟶ H₂O

Cu²⁺ + 2Cl^– + 2Na⁺ + S^2-⟶ CuS + 2Na⁺ + 2Cl^–

Cu²⁺ + S^2-⟶ CuS

0.25

Bài 4:

(1 điểm)

Al + 4HNO₃⟶ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

n_NO = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Theo phương trình, ta có:

=> n_Al = 0,1 mol

=> m_Al= 0,1.27 = 2,7 gam

0.25

MÃ ĐỀ 209

I. Trắc nghiệm (6 điểm): Mỗi câu đúng 0.4 điểm

Câu hỏi	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	B	A	D	C	C	A	C	D	B	B
Câu hỏi	11	12	13	14	15
Đáp án	B	B	D	D	C

II. Tự luận (4 điểm)

Bài

Đáp án

Điểm

Bài 1:

(1 điểm)

HCl ⟶ H⁺ + Cl^–

H₂S⇄2H⁺ + S^2-

KOH ⟶ K⁺ + OH^–

K₂SO₄⟶ 2K⁺ + SO₄^2-

0.25

Bài 2:

(1 điểm)

[H⁺] = 0,001M => pH = 3

=> Axit

[OH^–] = 0,01M => pH = 12

=> Bazơ

0.25

Bài 3:

(1 điểm)

K⁺ + OH^– + H⁺ + NO₃^–⟶ K⁺ + NO₃^– + H₂O

H⁺ + OH^–⟶ H₂O

Cu²⁺ + 2Cl^– + 2K⁺ + S^2-⟶ CuS + 2K⁺ + 2Cl^–

Cu²⁺ + S^2-⟶ CuS

0.25

Bài 4:

(1 điểm)

Al + 4HNO₃⟶ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

n_NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Theo phương trình, ta có:

=> n_Al = 0,2 mol

=> m_Al= 0,2.27 = 5,4 gam

0.25

MÃ ĐỀ 357

I. Trắc nghiệm (6 điểm): Mỗi câu đúng 0.4 điểm

Câu hỏi	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	D	D	C	A	D	D	A	C	C	B
Câu hỏi	11	12	13	14	15
Đáp án	B	D	A	A	B

II. Tự luận (4 điểm)

Bài

Đáp án

Điểm

Bài 1:

(1 điểm)

HCl ⟶ H⁺ + Cl^–

H₂O ⇄ H⁺ + OH^–

NaOH ⟶ Na⁺ + OH^–

Na₂SO₄⟶ 2Na⁺ + SO₄^2-

0.25

Bài 2:

(1 điểm)

[H⁺] = 0,01M => pH = 2

=> Axit

[OH^–] = 0,001M => pH = 11

=> Bazơ

0.25

Bài 3:

(1 điểm)

Na⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^–⟶ Na⁺ + Cl^– + H₂O

H⁺ + OH^–⟶ H₂O

Cu²⁺ + 2Cl^– + 2Na⁺ + S^2-⟶ CuS + 2Na⁺ + 2Cl^–

Cu²⁺ + S^2-⟶ CuS

0.25

Bài 4:

(1 điểm)

Al + 4HNO₃⟶ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

n_NO = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Theo phương trình, ta có:

=> n_Al = 0,1 mol

=> m_Al= 0,1.27 = 2,7 gam

0.25

MÃ ĐỀ 485

I. Trắc nghiệm (6 điểm): Mỗi câu đúng 0.4 điểm

Câu hỏi	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	C	B	D	B	C	A	C	A	B	B
Câu hỏi	11	12	13	14	15
Đáp án	D	A	A	B	D

II. Tự luận (4 điểm)

Bài

Đáp án

Điểm

Bài 1:

(1 điểm)

HCl ⟶ H⁺ + Cl^–

H₂S⇄2H⁺ + S^2-

KOH ⟶ K⁺ + OH^–

K₂SO₄⟶ 2K⁺ + SO₄^2-

0.25

Bài 2:

(1 điểm)

[H⁺] = 0,001M => pH = 3

=> Axit

[OH^–] = 0,01M => pH = 12

=> Bazơ

0.25

Bài 3:

(1 điểm)

K⁺ + OH^– + H⁺ + NO₃^–⟶ K⁺ + NO₃^– + H₂O

H⁺ + OH^–⟶ H₂O

Cu²⁺ + 2Cl^– + 2K⁺ + S^2-⟶ CuS + 2K⁺ + 2Cl^–

Cu²⁺ + S^2-⟶ CuS

0.25

Bài 4:

(1 điểm)

Al + 4HNO₃⟶ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

n_NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Theo phương trình, ta có:

=> n_Al = 0,2 mol

=> m_Al= 0,2.27 = 5,4 gam

0.25

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ I

Xem thêm

11/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Tô Hiến Thành

TT	Nội dung kiến thức		Mức độ nhận thức								Tổng
			Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng thấp		Vận dụng cao
			TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
1	Chương Sự điện li	Sự điện li	1(0,25đ)								1 câu (0,25đ)
		Axit, bazo, muối	3(0,75đ)		1(0,25)						4 câu (1đ)
		Sự điện li của nước. Ph. Chất chỉ axit- bazo	1(0,25đ)		1(0,25đ)	1(1đ)					3 câu (1,5đ)
		Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li	1(0,25đ)		2(0,5đ)			1(2 đ)			4 câu (1,75đ)
2	Chương 2 Nito photpho	Nito	2(0,5đ)								3 câu (0,75đ)
		Amoniac và muối amoni.	2(0,5đ)								2 câu (0,5đ)
		Axit nitric và muối nitrat	1(0,25đ)		1(0,25đ)			1 (3đ)			3 câu (3,5đ)
Tổng			11 câu (2,75đ)		6 câu(2,25đ)		2 câu (5đ)				10đ

I.MA TRẬN ĐỀ

II. ĐỀ

SỞ GD – ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT TÔ HIẾN THÀNH

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ I

NĂM HỌC : 2020- 2021

MÔN : HÓA HỌC 11

Thời gian làm bài : 45 phút

Họ, tên thí sinh:……………………………………………………………

Lớp: ………………………………………………

I.PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Chất nào sau đây không là chất điện li?

A. HCl B. NaOH C. KCl D. C₂H₅OH

Câu 2: Chất X ở điều kiện thường là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, chiếm 78,18% thể tích của không khí. X là

A. CO₂ B. O₂ C. N₂ D. H₂

Câu 3: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. AlCl₃ B. NaOH C. KOH D. Al(OH)₃

Câu 4: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. K₂HPO₄ B. NaHSO₄ C. NaHCO₃ D. KCl

Câu 5: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

A. màu đỏ B. màu vàng C. màu xanh D. màu hồng

Câu 6: Dung dịch X có [H⁺]=0,001M. Nồng độ mol/lit của ion OH^– trong X là

A. 10^-11M B. 10^-3M C. 10^-7M D. 10^-9M

Câu 7: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch NaOH?

A. Cu(NO₃)₂. B. KNO₃. C. MgCl₂. D. FeCl₂.

Câu 8: Kim loại Al không tan trong dung dịch

A. HNO₃ đặc, nguội B. H₂SO₄ loãng

C. HNO₃ loãng D. HCl đặc

Câu 9: Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. NaOH và Na₂CO₃ B. Cu(NO₃)₂ và H₂SO₄

C. CuSO₄ và NaOH D. FeCl₃ và NaNO₃

Câu 10: Phản ứng hóa học nào dưới đây có phương trình ioh rút gọn: H⁺ + OH^– → H₂O?

A. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O B. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

C. Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KNO₃ D. Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Câu 11: Để trung hòa 20,0 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10,0 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,3 B. 0,2 C. 0,1 D. 0,4

Câu 12: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là

A. Ag, NO₂, O₂ B. Ag₂O, NO, O₂ C. Ag, NO, O₂ D. Ag₂O, NO₂, O₂

Câu 13: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA là

A. ns²np⁵. B. ns²np³. C. ns²np². D. ns²np⁴

Câu 14: Khi có sấm chớp, khí quyển sinh ra khí

A. CO B. NO. C. SO₂. D. CO₂

Câu 15: Có thể dùng chất nào sau đây làm khô khí amoniac

A. dung dịch H₂SO₄ đặc B. P₂O₅ khan

C. MgO khan D. CaO khan

Câu 16: Để tạo độ xốp cho môt số loại bánh có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở

A. NH₄Cl B. NH₄NO₃ C. NH₄NO₂D. NH₄HCO₃

II.PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1. (2,0 điểm)

Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau xảy ra trong dung dịch (dạng phân tử và ion rút gọn):

a. NaOH + HCl → b. Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ →

c. NaHCO₃ + Ba(OH)₂ d. FeCl₃ + dd NH₃ →

Câu 2.(1 điểm)

Trộn 100 ml dung HCl 0,1M với 100 ml dung dịch NaOH 0,3M, thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.

Câu 3. (3,0 điểm)

Cho 9,6 gam Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch Y và V ml khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc).

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
Tính giá trị V.
Nếu sử dụng dung dịch HNO₃ 2M thì thể tích đã dùng bằng bao nhiêu, biết rằng đã lấy dung dịch HNO₃ dư 25% so với lượng cần để phản ứng.

————- HẾT ———-

(Thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn hóa học

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

I.PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Đáp án	D	C	D	D	C	A	B	A	C	A	B	A	B	B	D	D

* Mỗi câu trắc nghiệm đúng được 0,25 điểm.

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu hỏi

Nội dung

Điểm

Câu 1

(2 điểm)

a)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

H⁺ + OH^– → H₂O

b) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

_{c) NaHCO}₃ + Ba(OH)₂ _{BaCO3 + NaOH + H2O}

HCO₃^– + Ba²⁺ + OH^– → BaCO₃ + H₂O

d) FeCl₃ + 3 NH₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3 NH₄Cl

Fe³⁺ + 3 NH₃ + 3H₂O → Fe³⁺ + 3 NH₄⁺

0,25

Câu 2

(1 điểm)

n_HCl= 0,01 mol ; mol NaOH = 0,03 mol

HCl + NaOH  NaCl + H2O

0,01 0,01 mol

=> mol NaOH dư = 0,02 mol=> C_{M NaOH} = 0,1=> [ OH ^–] = 0,1

=> [H⁺] = 10^-13 => pH=13

0,25

0,5

Câu 3

(3 điểm)

mol Cu= 0,15 mol

a) 3Cu + 8HNO₃  3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O (1)

=> mol NO = 0,1 => V = 0,1.22,4= 2,24 l

b)

theo (1 )=> mol HNO₃ = 0,4 mol

=> mol HNO₃ cần dùng = 0,4.125% =0,5

=> V_ddHNO3 = 0,5 : 2 = 0,25 l = 250 ml

0.25

1

0,75

0,5

0,25

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

FILE_20210609_163124_ĐỀ GIỮA HỌC KÌ I (1)

Xem thêm

11/10/2021

Category: Đề thi – kiểm tra

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT An Phúc

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Hoàng Văn Thụ

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Giao Thủy A

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Giao Thủy B

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Đại An

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Thịnh Long

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Đoàn Kết

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Nghĩa Minh

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Tô Hiến Thành