Category: Lớp 10

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Hùng Vương Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1. (4,0 điểm) Cấu tạo nguyên tử. Hệ thống tuần hoàn. Liên kết hóa học.

1.1. (1,0 điểm): Cho 3 nguyên tố X, Y, Z (Z_X < Z_Y < Z_Z). X, Y cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn; Y, Z là hai nguyên tố kế cận nhau trong một chu kì; Tổng số proton trong hạt nhân X, Y là 24. Xác định bộ bốn số lượng tử của electron sau cùng trong các nguyên tử X, Y, Z.

1.2. (1,0 điểm): Sự phân rã  xảy ra như sau:

Giả sử lúc đầu có 5000 nguyên tử , hãy tính số nguyên tử  sau khoảng thời gian t = 14,6 phút.

1.3. (1,0 điểm): Sliver (Ag) kim loại kết tinh ở mạng lập phương tâm diện. Độ dài một cạnh của một ô mạng cơ sở là 4,09 .

          a) Vẽ cấu trúc ô mạng cơ sở và tính khối lượng riêng của Ag kim loại.

          b) Tính độ đặc khít của mạng tinh thể Ag kim loại.

          c) Khoảng cách ngắn nhất giữa hai nút mạng là bao nhiêu?

1.4. (1,0 điểm): Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và cấu tạo hình học của mỗi phân tử sau đây : BrF₅; XeF₄; H_2­O; NH₃.

Nội dung giải

Điểm

1.1. (1,0 điểm): – ZX + ZY = 24 (1)   ZX<  < ZY.  – X, Y thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp  à X, Y thuộc cùng chu kì 2, 3. Dó đó: ZY – Z X = 8 (2) Từ (1) và (2)   – Y, Z là 2 nguyên tố kế cận nhau trong 1 chu kì: ZZ  = 17 à Z là Cl – Cấu hình (e):  O : 1s22s22p4.              S: 1s22s22p63s23p4                Cl:  1s22s22p63s23p5. – Bộ 4 số lượng tử của (e) sau cùng của: O: n = 2; l = 1; m = -1; s =           S: n = 3; l = 1; m = -1; s = Cl: n = 3; l = 1; m = 0; s =  . 1.2. (1,0 điểm):           – Số nguyên tử (N1) có trong mẫu sau khoảng thời gian t = 14,6 phút là: 2500 – Số nguyên tử  (N2) được cho bởi hệ thức: Với N0 = 5000 (nguyên tử); => N2 = 1720 nguyên tử. – Số nguyên tử  (N3) sau khoảng thời gian t = 14,6 phút là: N3 = N0 – N1 – N2 = 780 (nguyên tử) 1.3. (1,0 điểm): a) – Hình vẽ: – Một ô mạng cơ sở chứa 8.1/8 + 6.1/2 = 4 nguyên tử Ag      b) Độ đặc khít ; (R là bán kính nguyên tử Ag) → ; 4R = a      →= = 0,74. Độ đặc khít của mạng tinh thể Ag kim loại là 74%. c)  dmin= 2R= a/= 2,892 . 1.4. (1,0 điểm): BrF5: Br ở trạng thái lai hóa sp3d2 do đó phân tử có cấu tạo hình học dạng tháp vuông. XeF4: Xe ở trạng thái lai hóa sp3d2 do đó phân tử có cấu tạo hình học dạng vuông phẳng. H2O : Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp3, phân tử H2O có cấu tạo hình chữ V. NH3 : Nguyên tử N ở trạng thái lai hóa sp3, phân tử NH3 có cấu tạo chóp tam giác.

1,0                                     1,0                                       1,0                             1,0

Câu 2. (4,0 điểm) Lý thuyết về phản ứng hóa học.

2.1. (1,0 điểm):

          Tính nhiệt sinh chuẩn (H⁰_298.s) của CH₄ (K). Biết rằng năng lượng liên kết H – H trong H₂ là 436 kJ.mol^-1; năng lượng liên kết trung bình C – H trong CH₄ là 410 kJ.mol^-1 và nhiệt nguyên tử hóa H⁰_a của C_gr (K) là:H⁰_a= 718,4 kJ.mol^-1. Các giá trị đều xác định ở điều kiện chuẩn.

2.2. (1,0 điểm): Từ các dữ kiện:

Chất	O2 (k)	Cl2 (k)	HCl (k)	H2O (k)
	205,03	222,9	186,7	188,7
	0	0	-92,31	-241,83

a. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 298K:

          4HCl (k)  +  O₂ (k)  2Cl₂ (k)  +  2H₂O (k)

b. Giả thiết rằng ∆H và ∆S của phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ, tính hằng dố cân bằng của phản ứng ở 698K. Biết: hằng số khí R = 8,3145 J.K^-1.mol^-1

2.3. (1,0 điểm): Sự phân hủy N₂O₅ theo phản ứng: N₂O₅ →N₂O₄ + ½ O₂ có bậc động học bằng 1. Ở 25⁰C, hằng số tốc độ bằng 10^-3 phút ^-1. Ở nhiệt độ này người ta cho vào bình phản ứng khí N₂O₅ dưới áp suất = 25.10³ Pa. Hỏi sau 2 giờ áp suất riêng của N₂O₄ và của O₂ là bao nhiêu?

2.4. (2,0 điểm): Cho cân bằng hóa học: N₂  +  3H₂    2NH₃  với ∆H = -92 kJ.mol^-1

Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N₂ và H₂ theo tỉ lệ số mol đúng bằng hệ số tỉ lượng, tức tỉ lệ 1:3 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (ở 450^oC; 300 atm) NH₃ chiếm 36% thể tích.

a. Tính hằng số cân bằng Kp.

b. Giữ nhiệt độ không đổi (450^oC) cần tiến hành dưới áp suất bao nhiêu để khi đạt tới trạng thái cân bằng NH₃ chiếm 50% thể tích.

c. Giữ áp suất không đổi (300 atm), cần tiến hành ở nhiệt độ nào để khi đạt tới trạng thái cân bằng NH₃ chiếm 50% thể tích.

Nội dung giải

Điểm

2.1. (1,0 điểm):        Ta có :   Cgr         +     2H2               CH4 (k)                        C(k)      +    2H2 (k)    C(k)  + 4H(k) Theo định luật Hess:       ∆H(CH4)  = ∆H  +  2EH – H   – 4EC – H  = 718,4 + 2. 436  – 4. 410 = – 49,6 kJ.mol-1   2.3. (1,0 điểm): Phản ứng:    4HCl (k)  +  O2 (k)  2Cl2 (k)  +  2H2O (k) a. Áp dụng công thức: Ta có:             Thay các giá trị: của phản ứng và T = 298K vào công thức trên ta được: Vậy: b.  Khi ∆H0pư  và ∆S0pư  không phụ thuộc vào nhiệt độ, ta có thể xác định KP ở 698K bằng biểu thức:              → lnK698 = -26,47 hay Kp(698) = 101,8 2.3. (1,0 điểm): Phương trình động học của phản ứng bậc nhất có dạng:  ln= kt   (với Co là nồng độ ban đầu và C là nồng độ ở từng thời điểm của chất phản ứng). Vì Pi = CiRT( ở T = const thì = ) nên ta cũng có : ln= kt   Với t = 120 phút; k = 10-3 ph-1 và Po = 25.103 Pa ta tính được P= 22,17.103 Pa Mặt khác: P – P= P = 2P P= 25.103  – 22,17.103 = 2,83.103 Pa P= 1,415.103 Pa 2.4. (1,0 điểm):                                                                              a) Gọi x, y, z là % thể tích (cũng là % số mol). Ở trạng thái cân bằng z = 0,36, x = 0,16, y = 0,48 nên:          b) Theo điều kiện cân bằng z = 0,5;    x = 0,125;    y = 0,375 Giá trị K như câu a: 8,138.10-5 nên ta có:         → p = 680atm c) Ở nhiệt độ khảo sát: Thay các giá trị tương ứng vào phương trình Van‘t Hoff:         → T2 ≈ 652K = 380oC

1,0                   1,0                                 1,0                                 1,0

Câu 3. (4,0 điểm) Dung dịch và sự điện li.

3.1. (1,0 điểm): Ion (aq) là một acid, phản ứng với nước theo cân bằng:

             (aq)  +    H₂O          +        K_a = 10^-2,2

a. Xác định pH của dung dịch FeCl₃ 10^-3M.

b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch FeCl₃ bắt đầu gây ra kết tủa Fe(OH)₃ và tính pH của dung dịch lúc bắt đầu kết tủa. Biết

3.2. (1,0 điểm). Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 10ml dung dịch CH₃COOH có pH = 3 với 10ml dung dịch HCOOH có pH = 3,0. Cho biết pKa của CH₃COOH và HCOOH lần lượt là 4,76 và 3,75.

3.3. (1,0 điểm): Tính độ tan của AgSCN trong dung dịch NH₃ 0,003 M.

Cho T= 1,1.10^-12 và hằng số phân li của phức [Ag(NH₃)₂]⁺ bằng 6.10^-8.

3.4. (1,0 điểm): Thêm 1ml dung dịch MgCl₂ 1M vào 100 ml dung dịch NH₃ 1M và NH₄Cl 1M được 100 ml dung dịch A, hỏi có kết tủa Mg(OH)₂ được tạo thành hay không?

          Biết: =10^-10,95 và = 10^-4,75.

Nội dung giải

Điểm

3.1. (1,0 điểm): a.             (aq)      +  H2O      +        Ka = 10-2,2 Ban đầu:   10-3M Cân bằng: 10-3 – x                                      x               x Ta có:  b.              (aq)     +  H2O      +        Ka = 10-2,2 Ban đầu:   C(M) Cân bằng: C – x                                          x              x Ta có:                                            (1) Lại có:              (2) Thay (1) vào (2) : 3.2. (1,0 điểm): Gọi C1 là nồng độ ban đầu của CH3COOH             Với pH = 3,0  →  x = 10-3M             Dung dịch HCOOH (pH = 3) ứng với nồng độ là: Sau khi trộn: Tính gần đúng:                           Vậy pH = 2,98. 3.3. (1,0 điểm): Các cân bằng xảy ra trong dung dịch: AgSCN  Ag+ + SCN–                            TAgSCN = 1,1.10-2           (1) Ag+ + 2NH3  [Ag(NH3)2]+                    Kb =       (2) AgSCN + 2NH3  [Ag(NH3)2]+  + SCN–   Kcb = TAgSCN.            (3)               0,003 – 2s               s                  s Áp dụng định luật tác dụng khối lượng cho cân bằng (3) ta có:             Thay số vào ta có s = 1,27.10-5 mol.lit-1.                    3.4. (1,0 điểm): – Khi thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100ml dung dịch đệm thì          ban đầu = 10-2 (M). – Ta có: = [Mg2+][OH–]2 = 10-10,95        Để kết tủa Mg(OH)2 thì [Mg2+][OH–]2 ³ 10-10,95          Þ [OH–]2 ³  = 10-8,95. Hay [OH–] ³ 10-4,475 – Dung dịch: NH4Cl 1M + NH3 1M.Cân bằng chủ yếu là:                    NH3 + H2O    + OH–     = Kb = 10-4,75 Ban đầu        1                            1 Phản ứng      x                            x          x Cân bằng    1-x                         1+x         x          Kb =  = 10-4,75          Þ x = 10-4,75                                               Hay [OH–] = 10-4,75 < 10-4,475. Vậy không xuất hiện kết tủa Mg(OH)2.

1,0                                   1,0                           1,0                             1,0

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Hoàng Việt Đắk Lắc Năm 2022 2023

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Victory Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1. (2,50 điểm)

1. Ở 27⁰C và 1atm, độ phân hủy  của N₂O₄ theo phản ứng   N₂O_4(k)  2NO_2(k)  là 20%.

            a.Tính hằng số cân bằng K_p.Hãy cho biết phản ứng phân hủy  N₂O₄ nói trên là thu nhiệt hay tỏa nhiệt nếu tại  63⁰C thì K_p = 1,27.

b.Tính độ phân hủy ở áp suất 0,05 atm.

            2 .Xác định hiệu ứng nhiệt của quá trình :

                        C_{than chì (r )}  ® C_{kim cương (r )}           

            Biết :    C_{than chì (r )}    + O_2(k)      ® CO_2(k) 

            C_{kim cương (r )}  + O_2(k)      ® CO_2(k) 

            3.Cho dãy phóng xạ sau:

              ²¹⁸Po ²¹⁴Pb ²¹⁴Bi ²¹⁴Po  Pb

Viết các phương trình biểu diễn các phân rã phóng xạ trong dãy trên.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu 1 (2,50đ)	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.                                              2.          3.	Gọi độ phân hủy của N2O4 ở 270C và 1atm là =20% = 0,2 Ptpư   :                        N2O4(k)  2NO2(k) Bđầu,giả sử xét:         1mol                            – Khiđạtcânbằng           1-                              2 Tổng số mol khí ở cân bằng : n = (1- ) + 2  = 1 +                                            . Với Ptp = 1atm và =20% = 0,2. Kp =   Ở 630C ,  KP    =  1,27  Phản ứng thuận thu nhiệt   Ở 270C ; P = 0,05 atm                                            22286Rn   ® 21884Po + 42He  21884Po   ®  21482Pb +  42He 21482Pb   ®     21483Bi + b–  21483Bi   ®    21484Po +    b– 21484Po   ®  21082Pb   + a	0,25 điểm             0,25 điểm   0,25 điểm 0,25 điểm         0,25 điểm     0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm

Câu 2. ( 3,00 điểm)

1.Tính năng lượng của electron ở trạng thái cơ bản trong các nguyên tử và ion sau: H, He⁺. ( Cho Z_H = 1; Z_He = 2) và  năng lượng ion hóa của H , năng lượng ion hóa thứ 2 của He.

2.Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton,nơtron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54, số hạt mang điện  của X ít hơn số hạt mang điện của Ylà 12.

a. Viết cấu hình electron của  nguyên tử X,Y và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

b.Hãy xác định kí hiệu hóa học của XY₂. Gọi tên.

3. Viết công thức VSEPR của các hợp chất sau: H₂S;  NH₃; SnCl₂ , SF₄. Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm trong các phân tử hợp chất trên.

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu 2 (3,00đ)	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.                     2. a.             b.	Năng lượng của electron trong hệ một hạt nhân và một electron Ở trạng thái cơ bản : n = 1 Với H : E1(H) =    -13,6 eV Với He : E1(He+) = -54,4 eV Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu để tách e ra khỏi nguyên tử hoặc ion, tức là đưa e từ trạng thái cơ bản ra xa vô cùng. Dễ thấy: I1(H) =    13,6 eV I2(He) =   54,4 eV     Qua tính toán  xác định  được ZX = 26    Fe và                                                ZY = 16   S Cấu hình e nguyên tử Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe thuộc nhóm VIIIB và chu kỳ 4. Cấu hình e nguyên tử S: 1s22s22p63s23p4 S  thuộc nhóm VIA và chu kỳ 3. Kí hiệu hóa học của XY2 là FeS2 (pirit sắt)	0,25 điểm 0,25 điểm       0,25 điểm 0,25 điểm     0,25 điểm 0,25 điểm   0,25 điểm 0,25 điểm   0,50 điểm
3	Viết công thức VSEPR của các hợp chất sau: H2S;  NH3; BeCl2 , SF4  H2S: AX2E2   . Trạng thái thái lai hóa của nguyên tử trung tâm là sp3  NH3: AX3E   . Trạng thái thái lai hóa của nguyên tử trung tâm là sp3 SnCl2 :  AX2E  . Trạng thái thái lai hóa của nguyên tử trung tâm là sp2 SF4 : AX4E   . Trạng thái thái lai hóa của nguyên tử trung tâm là sp3d Với công thức   . AXxEy  :   Kí hiệu nguyên tử trung tâm A có x nguyên tử X là phối tử, A  đồng thời còn có y cặp electron  không liên kết  E	0,50 điểm

Câu 3. ( 3,00 điểm)

1.Tính pH của dung dịch CH₃COOH  0,1M. Cho biết K_a = 2.10^-5.

Khi thêm 0,40gam NaOH vào 1 lít dung dịch trên thì pH của dung dịch lúc này là bao nhiêu?

2.Có dung dịch A chứa hỗn hợp 2 muối MgCl₂ 10^-3M và FeCl₃ 10^-3M. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A.

      a.Kết tủa nào tạo ra trước, vì sao? Biết tích số tan của Mg(OH)₂ và Fe(OH)₃ lần lượt là 10^-11 và 10^-39.

b.Tìm giá trị pH thích hợp để tách 1 trong 2 ion Mg²⁺ hoặc Fe³⁺ ra khỏi dung dịch.

Biết rằng nếu ion có nồng độ bằng  10^–6 M thì xem  như đã được tách hết.

3.Các chất freon gây ra hiện tượng “lỗ thủng ozon”. Cơ chế phân hủy ozon bởi freon (thí dụ CF₂Cl₂) được viết như sau:

CF₂Cl₂ Cl + CF₂Cl  (a)

O₃ + Cl  ® O₂ + ClO        (b)

O₃ + ClO® O₂ +   Cl    (c)

• Giaỉ thích tại sao một phân tử CF₂Cl₂ có thể phân hủy hàng chục ngàn phân tử ozon?
• Trong khí quyển có một lượng nhỏ khí metan. Hiện tượng gì xảy ra đồng thời với hiện tượng “lỗ thủng ozon”? Giải thích?

Đáp án và thang điểm câu 3:

Câu 3 (3,00đ)	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.                                     2. a.                         b.             3.	CH3COOH   H+  + CH3COO–                                Ban đầu :       0,1M                           –            –             Cân bằng:   (0,1 –x)                         x            x                                                                                            giả sử  x << 0,1  x = 1,414 . 10-3 ( chấp nhận được)                                            Vậy  pH = 2,85 Khi thêm 0,01 mol NaOH vào :   CH3COOH + NaOH ® CH3COONa + H2O                              0,1         0,01               Dung dịch thu được  sau phản ứng có:  nồng độ CH3COOH = (0,1-0,01) = 0,09 M và nồng độ CH3COONa = 0,01M – pHcủa dung dịch đệm được tính theo công thức :         pH = pKa – lgCa/lgCb = 4,7 – lg0,09/0,01                                               pH = 3,75          MgCl2® Mg2+ + 2Cl –   và   Mg2+ + 2OH –®Mg(OH)2    (1)                          FeCl3® Fe3+ + 3Cl –  và     Fe3+ + 3OH –®  Fe(OH)3          (2)                          –Đểtạo¯Fe(OH)3thì[OH –]³  = 10-12 M   (I)                           – Đểtạo¯Mg(OH)2®[OH –]³  = 10-4 M   (II)                                            So sánh (I) < (II) thấy  ®¯Fe(OH)3 tạo ra trước.                                        – Để tạo ¯Mg(OH)2:      [OH –]³10-4 [H+]³ 10-10 ® pH ³10 .        Để tạo ¯Fe(OH)3hoàn toàn : TFe(OH)3 10-6 [OH –]3³ [H+]  10-3® pH ³ 3                                 Vậy để tách Fe3+ ra khỏi dung dịch cần có điều kiện: 3   pH   10              – Phản ứng phân hủy ozon là phản ứng dây chuyền theo cơ chế gốc. Nguyên tử Cl sinh ra ở phản ứng (c)  lại tiếp tục tham gia ở phản ứng (b), quá trình đó được lặp đi lặp lại hàng chục ngàn lần. Do đó mỗi phân tử CF2Cl2 có thể phân hủy hàng chục ngàn phân tử O3. -Đồng thời với hiện tượng “ lỗ thủng ozon”là hiện tượng “mưa axit” do: CH4(khí quyển) + Cl. ® HCl + .CH3                                          Hiện  tượng này góp phần giảm bớt sự phân hủy O3.	0,50 điểm                   0,50 điểm   0,25 điểm 0,25 điểm                 0,50 điểm               0,50 điểm           0,25 điểm       0,25 điểm

Câu 4. ( 4,00 điểm)

1. Nguyên tử của một nguyên tố X trong đó electron cuối cùng có 4 số lượng tử

            n = 3, l =1, m_l = 0, m_s = -1/2

a.Xác định tên nguyên tố X

b.Hòa tan 5,91 gam hỗn hợp NaX và KBr  vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ 0,1M  và AgNO₃ chưa biết nồng độ, thu được kết tủa A và dung dịch B.

            Trong dung dịch B, nồng độ % của NaNO₃ và KNO₃ tương ứng theo tỉ lệ 3,4 : 3,03 . Cho miếng kẽm vào dung dịch B , sau khi phản ứng xong lấy miếng kẽm ra khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 1,1225 gam.(Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

-Tính lượng kết tủa của A?

-Tính nồng độ mol của AgNO₃ trong dung dịch hỗn hợp ban đầu.

2.Cân  bằng các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp  thăng bằng electron:

1. CuFeS₂ + NO₃^– + H⁺ NO + Cu²⁺ + Fe³⁺ + SO₄^2-  + H₂O
2. NH₄ClO + P H₃PO₄  +Cl₂ +N₂ + H₂O

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Ngô Gia Tự Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1. (4,0 điểm)

1.1. (1,0 điểm). Một hợp chất A được cấu tạo từ cation M²⁺ và anion X^–. Trong phân tử MX₂ có tổng số proton, nơtron và electron là 186 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Số khối của M²⁺ lớn hơn số khối của X^– là 21. Tổng số hạt trong cation M²⁺ nhiều hơn tổng số hạt trong anion X^– là 27.

         a. Xác định số proton, nơtron và tên nguyên tố của M và X.

         b. Hãy viết 4 số lượng tử ứng với electron cuối cùng của M và X. (Quy ước: -l…0…+l)

1.1.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	a. 2ZM +  nM + 4ZX + 2nX = 186 ó 2ZM + 4ZX + nM + 2nX = 186 (1) 2ZM + 4ZX – nM – 2nX = 54  (2) ZM – ZX + nM – nX = 21        (3) 2ZM – 2ZX + nM – nX = 30    (4) Từ (1), (2), (3), (4) => ZM = 26; ZX = 17; (nM =30; nX =18) M là Iron; X là Chlorine b. 26Fe: [Ar]3d64s2        n = 3; l =2; m = -2; s = -1/2 17Cl: [Ne]3s23p5       n = 3; l =1; m = 0; s = -1/2	0,25       0,25   0,25 0,25

1.2. (1,0 điểm).

  a. Hạt nhân  phân rã thành hạt nhân  phát xạ ra x hạt α và y hạt β^–. Tính x, y

 b. Cacbon 14 phân rã phóng xạ theo phản ứng sau:  

Biết rằng chu kì bán rã của cacbon 14 là 5730 năm. Hãy tính tuổi của một mẫu gỗ khảo cổ có độ phóng xạ bằng 72% độ phóng xạ của mẫu gỗ hiện tại.

1.2.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	áp dụng định luật bảo toản điện tích và bảo toàn số khối ta có   4x + 206 = 238   2x – y + 82 = 92 => x= 8 ; y =6       b.    năm	0,25   0,25     0,5

1.3. (1,0 điểm). Cho các phân tử: BF₃, NF₃, SF₄, . Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của phân tử và ion trên.

1.3.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	Lai hóa của nguyên tử trung tâm Dạng hình học BF3 sp2 Tam giác đều NF3 sp3 Tháp đáy tam giác SF4 sp3d Bập bênh ICl4– sp3d2 Vuông phẳng	0,25 0,25 0,25 0,25

1.4. (1,0 điểm). Dựa vào đặc điểm cấu tạo của các phân tử NH₃, H₂S và H₂O. Hãy cho biết

   a. Tại sao góc hóa trị của các phân tử lại khác nhau: góc (HNH) = 107⁰,góc (HOH) = 104,5⁰

   b. Tại sao ở điều kiện thường H₂S và NH₃ là chất khí còn H₂O là chất lỏng

1.4.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	a.   –   Trong phân tử NH3 và H2O. Nguyên tử N và O đều ở trạng thái lai hóa sp3. nên góc hóa trị gần với góc 109028’.   –   Trong phân tử NH3 nguyên tử N có một cặp electron không liên kết, còn trong phân tử H2O nguyên tử O còn 2 cặp electron không liên kết. các cặp electron không liên kết đẩy làm hẹp góc liên kết, vì vậy góc liên kết (HOH) nhỏ hơn góc liên kết (HNH) và nhỏ hơn 109028’.  H2O và NH3 cùng tạo được liên kết hidro liên phân tử nhưng H2O có khả năng tạo liên kết hiđro mạnh hơn so với NH3 do hidro linh động hơn.   H2S không tạo được liên kết hidro liên phân tử, phân tử phân cực kém nên có nhiệt độ sôi thấp.	0,25     0,25         0,25   0,25

Câu 2:

2.1. (2,0 điểm) Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định: Nhiệt hình thành và nhiệt đốt cháy của etylen C₂H₄

2.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
	Từ các dữ kiện đề bài ta có: 2C + 2H2 →C2H4      ΔHht = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 = +52,246 KJ/mol         C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2 H2O(l) ∆Hđc = ΔH5 + ΔH3 + ΔH6 = -1410,95 KJ/mol	1,0           1,0

2.2. (1,0 điểm) Cho các dữ kiện sau của các chất:

                                             CaCO_{3 (s)}                  CaO _(s)        +           CO_{2 (g)}

_298K (kJ/mol)                  – 1270                      – 635,5               – 393,2

       () (J/mol.K)         92,7                           39,7                   213,6

1. Tính ,  của phản ứng trên.
2. Xác định chiều phản ứng ở 298K.

2.2	Hướng dẫn chấm	Điểm
	Từ dữ kiện ta có: a. Tính ,  =  = -393,2 – 635,5 + 1270 = 241,3 (kJ/mol)     =  = 213,6 + 39,7 – 92,7 = 160,6 (J/mol)    b. Xác định chiều của phản ứng Ta có  =   Mà  T = 298K   = 241,3 .1000 – 298. 160,6 = 19,344 (kJ/mol)   > 0  phản ứng xảy ra theo chiều nghịch tức là chiều từ CaO kết hợp với CO2 tạo ra CaCO3.	0,25  0,25       0,25   0,25

2.3. (1,0 điểm)  Trong một phản ứng bậc nhất tiến hành ở 27°C, nồng độ chất đầu giảm đi một nửa sau 3000 giây. Ở 37°C, nồng độ giảm đi 2 lần sau 1000 giây. Xác định:

a.  Hằng số tốc độ ở 27°C.

b. Thời gian để nồng độ chất phản ứng còn lại 1/4 nồng độ đầu ở 37°C.

c. Hệ số nhiệt độ g của hằng số tốc độ phản ứng

2.3	Hướng dẫn chấm	Điểm
	a. Phản ứng bậc 1 nên s-1.  b. Phản ứng bậc 1 nên từ a ® a/2 cần t1/2; từ a/2 ® a/4 cần t1/2 Þ t = 2t1/2 = 2000 giây.  c. s-1               ;                g = .	0,25   0,25     0,25     0,25

Câu 3:

3.1 (2 điểm)

Người ta điều chế dung dịch X bằng cách hòa tan 100ml dd NH₃ 1,0.10^-2 M vào nước đến thể tích 1 lít.

a. Tính pH của dung dịch X?

b. Tính giá trị pH của dung dịch thu được nếu thêm 2.10^-4 mol HCl vào dung dịch X

cho pK_b của NH₃ là 4,76

3.1

a. C=  Các quá trình xảy ra            NH3    + H2O    « NH4+   + OH–   ; Kb=1,8.10-5 (1) [ ]    10-3-x                           x            x          H2O   «   H+ + OH–   ; K=10-14                       (2) Vì 10-3. 10. 10-4,76>> 10-14bỏ qua (2) so với 1 và dựa vào 1 để tính Ta có : Kb==> [OH–] = x =1,234.10-4 pOH=3,9pH=10,1   b.  Khi thêm 2.10-4 mol HCl thì có phản ứng:                        NH3 + H+  ® NH4+ Do HCl là axit mạnh nên phản ứng coi như hoàn toàn, khi đó: [NH4+] = 2.10-4  M [NH3] = 8. 10-4    M Dung dịch thu được là hệ đệm nên                        pH =9,24 – lg= 9,842

0,25     0,25     0,25   0,25     0,25     0,25     0,5

3.2 (2 điểm)

Khi cho khí H₂S đi qua dung dịch chứa các ion Cd²⁺ 0,001M và Zn²⁺ 0,01M đến bão hòa H₂S 0,1M thì:

  a. Có kết tủa CdS, ZnS tách ra không? Nếu có thì kết tủa nào được tách ra trước.

  b. Khi muối thứ hai bắt đầu xuất hiện kết tủa thì nồng độ ion kim loại của muối thứ nhất còn lại trong dung dịch là bao nhiêu?

Biết: T_ZnS = 10^-23,8; T_CdS = 10^-26,1;

          H₂S có K_a1 = 10^-7, K_a2 = 10^-12,92.

3.2

a. Ta có:                         H2S  ó   H++   HS–;     Ka1 = 10-7                (1)                       HS–ó  H+    +  S2-;      Ka2 = 10-12,92             (2) Vì Ka1<< Ka2 nên có thể coi [H+]   [HS–] Từ (2): Mặt khác:                         Cd2+  +  S2-  →  CdS↓, TCdS = 10-26,1 [Cd2+ ].[ S2-] = 0,001. 10-12,92 = 1,202.10-16>> TCdS => có kết tủa CdS tạo thành.                                                                                                 Zn2+  +  S2-  →  ZnS↓, TZnS = 10-23,8 [Zn2+ ].[ S2-] = 0,01. 10-12,92 = 1,202.10-15>> TZnS => có kết tủa ZnS tạo thành.                                                                        – Khi có kết tủa CdS tạo thành thì: – Khi có kết tủa ZnS tạo thành thì: Vậy CdS kết tủa trước ZnS b. Khi ZnS bắt đầu kết tủa thì nồng độ Cd2+ còn lại trong dung dịch được xác định:

0,25   0,25     0,25     0,25     0,25     0,25     0,5

Câu 4: (4,0 điểm)

4.1. (2,0 điểm) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

   a. FeCl₂   +  KMnO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃  +  Cl₂  +  K₂SO₄  + MnSO₄ + H₂O

   b. Fe_xO_y + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

   c. KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄  + H₂O

   d. CuFeS₂ + Fe₂(SO₄)₃ +O₂  + H₂O → CuSO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄. 

       (Biết tỉ lệ Fe₂(SO₄)₃ : O₂=1:1)

4.1( 2 điểm )

a.   5        2 FeCl2  ® 2 + 2Cl20 + 6e   6      + 5e ®    10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4® 5 Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O b.      2   x Fe+2y/x  → x Fe3+  + (3x-2y) (3x-2y)    S+6 + 2e →S+2 2FexOy +(6x-2y) H2SO4 →xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O c. 1 FeS2  → Fe3+  + 2S+6  + 15e 3 Mn+7 + 5e →Mn+2 6KMnO4 +2 FeS2 + 8H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4  + 8H2O d.      8 O2  + 2Fe+3  +6e → 2Fe+2 +  2O-2      3  CuFeS2  →Cu+2  + Fe+2 +2S+6 +16e 3CuFeS2 + 8Fe2(SO4)3 +8O2  +8 H2O → 3CuSO4 + 19FeSO4 + 8H2SO4.

0,25   0,25   0,25 0,25   0,25   0,25   0,25 0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Quang Trung Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1 (4điểm)

   1. X, Y là hai phi kim. Trong nguyên tử X, Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16.

 Hợp chất A có công thức XY_n, có đặc điểm:

• X chiếm 15,0486% về khối lượng
• Tổng số proton là 100
• Tổng số nơtron là 106

       a. Xác định số khối và tên nguyên tố X, Y. Cho biết bộ bốn số lượng tử của e cuối cùng trên X, Y

       b. Biết X, Y tạo với nhau hai hợp chất là A, B. Viết cấu trúc hình học và cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm của A, B.

            c. Viết các phương trình phản ứng giữa A với P₂O₅ và với H₂O

         Viết các phương trình phản ứng giữa B với O₂ và với H₂O

           2. Cho biết trị số năng lượng ion hoá thứ nhất I₁(eV) của các nguyên tố thuộc chu kỳ II như sau:

Chu kỳ II	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
I1 (eV)	5,39	9,30	8,29	11,26	14,54	13,61	17,41	21,55

   Nhận xét sự biến thiên năng lượng ion hoá thứ nhất của các nguyên tố trên. Giải thích.

ĐÁP ÁN

Câu 1	Nội dung	Điểm
1a (1,5đ)	a.    Gọi PX, NX lần lượt là số proton và nơtron của X           PY, NY lần lượt là số proton và nơtron của Y    Ta có: PX + nPY = 100                                        (1)              NX + nNY = 106                                       (2)	0,25
	Từ (1) v à (2): (PX+NX) + n(PY+NY) = 206 AX+nAY = 206      (3)                     Mặt khác: AX / (AX+nAY) = 15,0486/100                      (4)	0,25
	Từ (3), (4): AX = PX+NX = 31                                                         (5)                  Trong X  có: 2PX – NX  = 14                                             (6)   T ừ (5), (6): PX = 15; NX = 16 AX = 31	0,25
	X là photpho 15P có cấu  hình e là : 1s22s22p63s23p3 nên e cuối cùng có bộ bốn số lượng tử là:                                                       n =3, l=1, m = +1, s = +1/2	0,25
	Thay PX = 15; NX = 16 vào (1), (2) ta có nPY = 85; nNY = 90                                nên: 18PY – 17NY = 0                                        (7)    Mặt khác trong Y có: 2PY – NY  = 16                                            (8)     Từ (7), (8): PY  = 17; NY = 18  AY = 35  và n = 5   Vậy: Y là Clo 17Cl có cấu hình e là 1s2 2s22p63s23p5,   nên e cuối cùng có bộ bốn số lượng tử là:  n = 3; l =1; m = 0, s = -1/2	0,25         0,25
1.b (1đ)	A: PCl5;             – PCl5 có cấu trúc lưỡng tháp tam giác    – Nguyên tử P ở trạng thái lai hoá sp3d	0,25
		0,25
	B: PCl3 – PCl3 có cấu trúc tháp tam giác – Nguyên tử P ở trạng thái lai hoá sp3	0,25
		0,25
1c (0,5đ)	3 PCl5 + P2O5 = POCl3	0,125
	PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5 HCl	0,125
	PCl3 + O2 = POCl3	0,125
	PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3 HCl	0,125
2 (1đ)	a. Nhìn chung năng lượng ion hoá tăng dần   Giải thích: Từ trái sang phải trong một chu kỳ, điện tích hạt nhân của các nguyên tố tăng dần và số e ngoài cùng cũng tăng thêm được điền vào lớp n đang xây dựng dở. Kết quả các e bị hút về hạt nhân mạnh hơn làm bán kính nguyên tử giảm, dẫn đến lực hút của nhân với e ngoài cùng tăng làm e càng khó bị tách ra khỏi nguyên tử làm năng lượng ion hoá tăng	0,5
	b.Be và N có năng lượng ion hoá cao bất thường   Giải thích: Be có cấu hình e: 1s22s2 có phân lớp s đã bão hoà. Đây là cấu hình bền nên cần cung cấp năng lượng cao hơn để phá vỡ cấu hình này        N có cấu hình e: 1s22s22p3 phân lớp p bán bão hoà, đây cũng là một cấu hình bền nên cũng cần cung cấp năng lượng cao hơn để phá vỡ cấu hình này	0,5

Câu 2 (4điểm)

            1. Hằng số cân bằng của phản ứng :

                        H₂ (k) + I2(k)        2HI (k) ở 600⁰C bằng 64

a. Nếu trộn H₂ và I₂ theo tỉ lệ mol 2:1 và đun nóng hỗn hợp tới 600⁰C thì có bao nhiêu phần trăm I₂ tham gia phản ứng ?

b.) Cần trộn H₂ và I₂ theo tỉ lệ như thế nào để có 99% I₂ tham gia phản ứng (600⁰C)

            2.Một chất thải phóng xạ có chu kỳ bán hủy là 200 năm được chứa trong thùng kín và chôn dưới đất. phải trong thời gian là bao nhiêu để tốc độ phân rã giảm từ 6,5.10¹² nguyên tử/phút xuống còn 3.10^-3 nguyên tử/phút.

3 Tính nhiệt của phản ứng.

            biết      E_C-H : +413KJ/mol                  E_C-Cl : +339KJ/mol

                        E_Cl-Cl : + 243KJ/mol                E_H-Cl : + 427KJ/mol

            Phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt ?

ĐÁP ÁN

Câu 2 (4đ)	Nội dung		Điểm
1. (2,0đ)	a. H2(k) + I2 (k)         2HI (k)                  2mol      1mol                     x             x         2x                  2-x          1-x         2x                                                                       0,5đ		0,25               0,5
	x1 = 2,25(loại)             x2 = 0,95 (nhận) => 95% I2 tham gia phản ứng		0,25
	b.         H2(k)   +    I2(k)          2HI (k)                             n               1                         n-0,99        0,01        1,98                                                                                n: nồng độ ban đầu của H2                              KC = (1,98)2            = 64                                     (n-0,99)(0,01)                         n                          => cần trộn H2 và I2 theo tỉ lệ 7:1		0,5           0,5
2. (1đ)			0,25
			0,25
3. (1đ)		= 4.413KJ + 3.243 – (413+ 3.339 + 3.427) = 2381KJ – 2711KJ                                                                                                = – 330KJ                                 Phản ứng trên tỏa nhiệt	0,5     0.5

Câu 3 (4 điểm)

1. Có một dung dịch chứa các muối sunfat, sunfit và cacbonat của natri và amoni.

             Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết từng muối

• Dung dịch X chứa K₂Cr₂O₇ 1M, BaCl₂ 0,01M, SrCl₂ 0,1M.

Tìm khoảng pH cần thiết lập vào dung dịch để tách hoàn toàn Ba²⁺ ra khỏi dung dịch.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Nguyễn Công Trứ Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

•  (4 điểm)

1.1. Một hợp chất tạo thành từ và . Trong phân tử M₂X₂ có tổng số các hạt proton, nơtron, electron bằng 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23.Tổng số hạt trong lớn hơn trong là 7

1.1.1. Xác định các nguyên tố M, X;

1.1.2. Xác định bộ bốn số lượng tử của electron cuối cùng trên M, X. Quy ước: -m_l đến +m_l

1.2.Xác định công thức VSEPR và trạng thái lai hóa nguyên tố trung tâm và dạng hình học của các phân tử CO₂, H₂O, NH_3, BF₃

1.3 Một mảnh gỗ thu được trong hang động nơi cư trú của người thời cổ ở Nam Mỹ có độ phóng xạ của cacbon 14 (đối với mỗi gam cacbon) chỉ bằng 0,636 lần độ phóng xạ của gỗ mới đẵn ngày nay. Xác định niên đại của mảnh gỗ đó biết của cacbon 14 là 5730 năm.

ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.1.1.. Gọi ZM, ZX lần lượt là số proton trong nguyên tử M, X. Gọi NM, NX lần lượt là số notron trong nguyên tử M, X.              4ZM   +   2NM    +   4ZX    +    2NX   =  164             4ZM   –2NM    +   4ZX    –2NX   =  52             ZM   +   NM    -ZX    –NX   =  23             2ZM   +   NM    – 1 -4ZX    –2NX   -2 =  7 Giải hệ phương trình: ZM= 19; NM=20; ZX=8; NX=8;        M là K; X là O 1.1.2. Bộ bốn số lượng tử K: n=4     l=0      m=0          s=+(1/2)        O: n=2     l=1      m=-1        s=-(1/2)	0,25   0,25     0,25 0,25   0,5 0,5
1.2. CO2.  AX2E0; Trạng thái lai hóa C là sp. Dạng đường thẳng. NH3: AX3E1; Trạng thái lai hóa của N là sp3. Dạng chóp tam giác. H2O:  AX2E2; Trạng thái lai hóa của O là sp3. Phân tử dạng góc. BF3:  AX3E0;  Trạng thái lai hóa của B là sp2. Tam giác đều	0,25 0,25 0,25 0,25
1.3. Hằng số phóng xạ của là: Vì mảnh gỗ có độ phóng xạ của cacbon-14 (đối với mỗi gam cacbon) chỉ bằng 0,636 lần độ phóng xạ của gỗ mới đẵn ngày nay nên A = 0,636A0	0,5     0,25   0,25

• (4 điểm)

2.1

2.1.1. Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

Fe_xO_y + H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

2.1.2. Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng ion-electron:

K₂Cr₂O₇+   Na₂SO₃  +H₂SO₄  →  Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄  + K₂SO₄ + H₂O

2.2. 2. Có 1 pin điện được thiết lập trên cơ sở điện cực Cu nhúng vào dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,1M và điện cực Ag nhúng vào dung dịch AgNO₃ 0,1M.

Biết: = + 0,34V và = +0,80V.

a. Viết sơ đồ pin, tính suất điện động của pin ở 25℃.

b. Tính nồng độ mol/lit các ion trong dung dịch khi pin ngừng hoạt động.

2.3. So sánh năng lượng AO của hai cấu hình electron sau đây của nguyên tử kali (Z = 19)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹   (a)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹  (b)

ĐÁP ÁN	ĐIỂM
2.1 (1,5 điểm) 2.1.1.   1 x   FeS2 →Fe+3 +  2S+6 + 15e             3 x   Mn+7 + 5e  →Mn2+ Phương trình phân tử: 6KMnO4 + 2FeS2 + 8H2SO4  →Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 8H2O.                          x 2     xFe+2y/x     →  xFe+3   +  3x-2y     x(3x-2y)   Phương trình phân tử: 2FexOy + (6x – 2y)H2SO4 → x Fe2(SO4)3 + (3x – 2y)SO2 + (6x – 2y) H2O 2.1.2.                   1   Cr2O72-    +  14 H+  +  6e  → 2 Cr3+ + 7H2O                   3   SO32-      +   H2O    →  SO42-   +  2 H+ +2e                       Cr2O72-+  3SO32-  +  8 H+    →   3 SO42-   + 2Cr3+  +  4 H2O Phương trình phân tử: K2Cr2O7 +  3 Na2SO3  + 4H2SO4  →   Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4  + K2SO4 + 4H2O	0,25       0,25       0,25       0,25       0,25     0,25
2.2(2 điểm) 2 a. PTHH của phản ứng xảy ra trong pin khi pin hoạt động: Cu + 2Ag+  →  Cu2+  +  2Ag           b. Pin ngừng hoạt động:                         Gọi x là nồng độ của Ag+ giảm đi trong quá trình hoạt động                          Nồng độ Cu2+ tăng x/2 đơn vị             Ta có:	0,5         0,5   0,25     0,25       0,5
2.3. Vì các lớp electron bên trong giống nhau nên để so sánh ta chỉ cần quan tâm năng lượng AO của 3d với 4s Cấu hình (a): Một electron 4s bị chắn bởi 2 electron 1s; 8 electron 2s + 2p; 8 electron 3s + 3p Cấu hình (b): Một electron 3d bị chắn bởi 2 electron 1s; 8 electron 2s + 2p; 8 electron 3s + 3p (hệ số chắn khác cấu hình (a)) Nhận xét: E4s< E3d nghĩa là ở trạng thái cơ bản nguyên tử K có cấu hình electron (a) phù hợp với qui tắc Kleskopxki.	0,25             0,25

• (4điểm)

3.1.Tính nhiệt sinh chuẩn của As₂O₃ tinh thể biết rằng:

As₂O_{3 (r)}  + 3H₂O _(l) 2H₃ AsO_{3 (dd)}                                                ΔH₁ = 31,59 kJ/mol

AsCl_{3 (r)} + + 3H₂O _(l)H₃AsO_{3 (dd)} + 3HCl _(dd)                        ΔH₂ = 73,55 kJ/mol

As _(r) + _(k) AsCl_{3 (r)}                                                                ΔH₃ = -298,70 kJ/mol         

HCl _(k) + aq  HCl _(dd)                                                                            ΔH₄ = -72,43 kJ/mol

                                            ΔH₅ = -93,05 kJ/mol

                                                ΔH₆ = -285,77 kJ/mol

3.2.Xét phản ứng: NH₄COONH_2(tt) CO_{2 (k)} + 2NH₃ với các giá trị nhiệt động như sau

	NH4COONH2(tt)	CO2 (k)	NH3
	-645,2	-393,5	-46,2
	-458,0	-394,4	-16,6

3.2.1. Hỏi ở điều kiện 27⁰C thì phản ứng đi theo chiều nào?

3.2.2.Tính biến thiên entropy của phản ứng ở điều kiện trên.

3.2.3.Nếu coi và của phản ứng không biến đổi theo nhiệt độ thì ở nhiệt độ nào phản ứng đổi chiều?

3.3. Trộn 100 ml dung dịch NH₃ 0,3M với 50ml dung dịch HCl 0,3M. Tính pH của dung dịch thu được. Biết

ĐÁP ÁN	ĐIỂM
3.1 (2 điểm) Yêu cầu của đề bài chính là tìm nhiệt tạo thành của phản ứng sau: 2As + O2 As2O3                                                                ΔH7 = ? Theo đề: 2H3 AsO3 (dd)As2O3 (r)  + 3H2O (l)                        -ΔH1 AsCl3 (r) + + 3H2O (l)H3AsO3 (dd) + 3HCl (dd)         ΔH2 As (r) + (k) AsCl3 (r)                                                     ΔH3 HCl (dd)HCl (k) + aq                                             -ΔH4                                  -ΔH5                                      ΔH6 Tổ hợp các phản ứng từ đề bài ta có: ΔH7= -ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3 – 6ΔH4 – 6ΔH5 + 3ΔH6             = -31,59 + 2 x 73,55 – 2 x 298,70 + 6 x 72,43 + 6 x 93,05 – 3 x 285,77            = -346,32 (kJ/mol).	0,25   0,25   0,25   0,25   0,25         0,5
3.2(2 điểm) 3.2.1.Áp dụng công thức: (phản ứng)       =             = -394,4 + 2.(-16,6) – (-458,0) = 30,4 kJ chiều nghịch. 3.2.2.(phản ứng)         =             = -393,5 + 2.(-46,2) – (-645,2) = 159,3 kJ Từ công thức 3.2.3.Để phản ứng xảy ra theo chiều thuận thì	0,25        0,25   0,25   0,5
Thành phần ban đầu:             Phản ứng:      NH3 +                 H+→    NH4+                                    0,2M                0,1M                                    0,1M                0,1M => thành phần dung dịch: NH4+ 0,1M; NH3  0,1M =>	0,25       0,25     0,25

• (4 điểm) 

4.1. Cho khí H₂ vào bình chân không dung tích 4,0 lít sao cho áp suất trong bình bằng 0,82 atm ở 527⁰C. Sau đó cho thêm 0,2 mol khí HI vào bình. Cân bằng sau được thiết lập:

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Lý Tự Trọng Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4,0 điểm)

1.1 (1,0 điểm):

a. Hoàn thành phản ứng hạt nhân:  ?   + 

b. Đồng vị  vừa thu được lại tiếp tục phân hủy và mất 90% về khối lượng trong vòng 366 phút. Hãy xác định chu kỳ bán phân hủy của nguyên tố này?

1.2.(2,0 điểm)  X và Y là 2 nguyên tố cùng một nhóm A và 2 chu kỳ kế tiếp:

• Tổng số hạt trong hai nguyên tử X và Y là 72 hạt
• Tổng hạt của nguyên tử Y gấp 2 lần tổng hạt của nguyên tử X
• Trong nguyên tử X: Số hạt mang điện tích gấp đôi hạt không mang điện tích.

a. Xác định tên hai nguyên tố X, Y.

b. Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng trong X, Y.

c.Viết công thức VSEPR của các  phân tử YX₂; YX₃ và ion (YX₄)^2-. Cho biết trạng thái lai hóa và dạng hình học của nguyên tử trung tâm trong các phân tử và ion trên?

1.3. (1,0 điểm):  Vàng (Au) kết tinh ở dạng lập phương tâm mặt có cạnh của ô mạng cơ sở a = 407 pm (1pm = 10^-12 m).

a. Tính khối lượng riêng của tinh thể Au?

b.  Tính độ khít của tinh thể Au?

Biết Au = 196,97 ; N = 6,022.10²³.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu 1 (4 điểm)	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.1(1.0đ)	a. b. Đặt mo khối lượng ban đầu của 18F; m khối lượng còn lại sau khi bị phân hủy. Áp dụng công thức m = moe-kt . hay phút-1 Từ giá trị k thu được ta tính được chu kỳ bán phân hủy: = 110,18 phút	0,25           0,25       0,25         0,25
1.2(2.0 đ) I.2.a (0.5đ)	a.  Gọi số proton, electron, neutron của X,Y lần lượt là PX, PY; EX, EY; NX, NY Ta có hệ  Vậy X là Oxygen (O) và Y là Sulfur (S)	0,25         0,25
1.2.b (0.6đ)	b. Cấu hình electron của X : 1s22s22p4  Bộ 4 số lượng tử của X: n=2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2 Cấu hình electron của Y : 1s22s22p63s23p4  Bộ 4 số lượng tử của Y: n=3, l = 1, ml = 0, ms = -1/2	0,3     0,3
1.2.c (0.9đ)	c. Phân tử, ion SO2   SO3   SO42-   Công thức VSEPR AX2E1 AX3E0 AX4E0 Trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm sp2 sp2 sp3     Dạng hình học Gấp khúc Tam giác Tứ diện	0,3     0,3         0,3
1.3(1,0đ)	a.  Trong 1 ô mạng cơ sở có số nguyên tử Au:  nguyên tử  (g/cm3) b.   (cm)  (cm)  Độ đặc khít của tinh thể   Þ Au = 74%	0,5                 0,5

Câu 2: (4,0 điểm)

2.1.(1,5đ) Ethyl acetate thực hiện phản ứng xà phòng hóa:

CH₃COOC₂H₅ + NaOH  CH₃COONa + C₂H₅OH

Nồng độ ban đầu của CH₃COOC₂H₅ và NaOH đều là 0,05M. Phản ứng được theo dõi bằng cách lấy 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng ở từng thời điểm t và chuẩn độ bằng X ml dung dịch HCl 0,01M. Kết quả:

t (phút)	4	9	15	24	37
X (ml)	44,1	38,6	33,7	27,9	22,9

a. Tính bậc phản ứng và k

            b. Tính T­_1/2

2.2.(1,5đ): Cho cân bằng hóa học sau: N_2­O₄ (k)  2NO₂(k)  (1)

Thực nghiệm cho biết khối lượng mol phân tử trung bình của hai khí trên ở 35^oC bằng 72,45 g/mol và ở 45^oC bằng 66,80 g/mol.

a. Tính độ phân li của N₂O₄ ở mỗi nhiệt độ trên?

b. Tính hằng số cân bằng K_P của (1) ở mỗi nhiệt độ trên? Biết P = 1 atm

c. Cho biết theo chiều nghịch, phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

2.3. (1,0đ) Xác định năng lượng của liên kết C – C trên cơ sở các dữ kiện sau :

            – C₂H_6(k) + O₂(k)2CO_2(k) + 3H₂O_(l)     = –1561 kJ

            – Cho enthalpy tạo thành chuẩn :

             = – 394 kJ / mol ;  = – 285 kJ/mol.

            – Than chì  C_(k)                  = 717 kJ / mol.

            – Năng lượng liên kết :

                               E_{H– H} = 432 kJ/mol ;

                             E_{C – H} = 411 kJ/mol.

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu 2 (4 điểm)	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
2.1(1.5đ)	2.1.a/            CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH t = 0          C0                          C0 t             (C0 – a)                  (C0 – a)    Giả sử phản ứng là bậc 2 với nồng độ 2 chất bằng nhau nên                   k.t = ( Với C0 = 0,05M còn (C0-a) là nồng độ este còn lại ở từng thời điểm. Áp dụng công thức chuẩn độ:  (C0-a).10 = 0,01X                    (C0-a) =  = 10-3X. t (phút) 4 9 15 24 37 X (ml) 44,1 38,6 33,7 27,9 22,9 (C0 – X) 44,1.10-3 38,6.10-3 33,7.10-3 27,9.10-3 22,9.10-3     Lập bảng                   k1 = (l/mol.phút) Tương tự         k2 = 0,66;   k3 = 0,65;   k4 = 0,66; k5 = 0,64 Vậy điều  giả sử là đúng, phản ứng bậc 2 với = 0,6558 (l/mol.phút) 2.1.b/   T1/2 = = (phút)	0,25                                     0,5 0,25     0,5
2.2(1,5đ)	2.2.a/ Xét cân bằng: N2­O4(k) 2NO2(k)  (1)      Gọi a là số mol của N2O4 có trong 1 mol hỗn hợp ® số mol NO2 trong 1 mol hỗn hợp là (1 – a) mol Ở 350C có = 72,45 g/mol = 92a + 46(1 – a)           ®a = 0,575 mol = nN2O4 và nNO2  = 0,425 mol                                     N2­O4 (k)2NO2 (k)             Ban đầu               x                    0             Phản ứng        0,2125             0,425             Cân bằng        x – 0,2125        0,425 x  – 0,2125  =  0,575® x  = 0,7875 mol , vậy 26,98% Ở 450C có = 66,80 g/mol = 92a + 46(1 – a) ®a = 0,4521mol = nN2O4 và nNO2  =  0,5479 mol                                  N2­O4(k) 2NO2(k)             Ban đầu             x                     0             Phản ứng        0,27395          0,5479             Cân bằng        x  – 0,27395    0,5479 x – 0,27395 = 0,4521® x = 0,72605 mol,vậy37,73% 2.2.b/ ,  và P = 1 atm          Ở 350C   0,314  ;                                  Ở 450C  0,664 2.2.c/ Từ kết quả thực nghiệm ta thấy, khi nhiệt độ tăng từ 350C lên 450C thì tăng. Có nghĩa khi nhiệt độ tăng cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Vậy theo chiều thuận phản ứng thu nhiệt, nên theo chiều nghịch phản ứng tỏa nhiệt.	0,25                   0,25           0,25     0,25   0,5
2.3(1,0đ)	Dựa vào các dữ kiện của bài toán có thể xây dựng chu trình như sau : Áp dụng định luật Hess cho chu trình này, ta được :  = EC – C + 6EC – H –2 – 3EH – H + 2 + 3. Thay các giá trị bằng số vào hệ thức này sẽ thu được :    EC – C = 346 kJ/mol.	0,5               0,25     0,25

Câu 3: (4.0 điểm)

3.1. (2.0 điểm): Trộn lẫn 7 ml dung dịch NH₃ 1M và 3 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A thu được dung dịch B.

a/  Xác định pH của các dung dịch A và B, biết .

b/ So với dung dịch A, giá trị pH của dung dịch B đã có sự thay đổi lớn hay nhỏ ? Nguyên nhân của sự biến đổi lớn hay nhỏ đó là gì ?

3.2.(2,0đ)  Dung dịch A gồm Na₂S và CH₃COONa có pH_A = 12,50. Thêm một lượng Na₃PO₄ vào dung dịch A sao cho độ điện li của ion S^2- giảm 20% (coi thể tích dung dịch không đổi). Tính nồng độ của Na₃PO₄ trong dung dịch A.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Lê Hữu Trác Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu I (4 điểm):

Câu I.1. Tinhthểđồng kim loại có cấu trúc lập phương tâm diện.

a) Hãy vẽ cấu trúc mạng tế bào cơ sở và cho biết số nguyên tử Cu chứa trong tế bào sơ đẳng này

b) Tính cạnh lập phương a(Å)của mạng tinh thể, biết nguyên tử Cu có bán kính bằng 1,28 Å

c) Xác định khoảng cách gần nhất giữa hai nguyên tử Cu trong mạng

d) Tính khối lượng riêng của Cu theo g/cm^3.

      Câu I.2. Một mẫu đá chứa 3,3.10^-6 gam  và 0,855.10^-6 gam , biết rằng chu kì bán hủy của đồng vị là 4,5.10⁹ năm. Tính tuổi của mẫu đá đó.

Đáp án câu I

     Câu I.1.a) Mạng tế bào cơ sở của Cu (hình bên)

Theo hình vẽ, số nguyên tử Cu là

– Ở tám đỉnh lập phương = 8 ´ = 1

– Ở 6 mặt lập phương = 6 ´ = 3

Vậy tổng số nguyên tử Cu chứa trong tế bào sơ đảng = 1 + 3 = 4 (nguyên tử)

b) Xét mặt lập phương ABCD ta có: AC = a = 4 ´ r_Cu

         a =  3,63 Å

c) Khoảng cách ngắn nhất giữa 2 nguyên tử là đoạn AE:

            AE =  = 2,55 Å

d) Khối lượng riêng:            + 1 mol Cu = 64 gam

                                    + Thể tích của 1 tế bào cơ sở = a³  chứa 4 nguyên tử Cu

                                    +  1 mol Cu có N_A = 6,02 ´10²³ nguyên tử

            Khối lượng riêng d = = 4 ´ = 8,88 g/cm³

            Câu I.2. Cứ 238 gam  thì phân rã được 206 gam

Vậy x gam   0,855.10^-6 gam

0,9878.10^-6 gam

Khối lượng mẫu Urani ban đầu = 3,3.10^-6 + 0,9878.10^-6 = 4,2878.10^-6 (gam)= N₀; 

N = 3,3 .10^-6 gam.

k = = 0,693/(4,51.10⁹) =  1,54.10^-10

Mà: t = suy ra t = 1,7.10⁹ năm

Câu II (4 điểm)

Câu II.1. (2,0 điểm): Hợp chất Z được cấu tạo bởi 2 nguyên tố M, R có công thức M_aR_b, trong đó R chiếm 6,667% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M số hạt nơtron nhiều hơn số hạt proton là 4 còn trong hạt nhân nguyên tử R có số hạt proton bằng số hạt nơtron. Biết tổng số hạt proton trong Z là 84 hạt và a + b = 4, hãy xác định công thức của Z.

Câu II.2. (2,0 điểm): Trong tự nhiên, nguyên tố Clo có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, nguyên tử đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x (cho H = 1; O = 16)

Đáp án câu II

Câu II.1. (2,0 điểm): Từ các dữ kiện của đề bài ta có hệ

Thay a = 4 – b vào và biến đổi ta được:

ĐK: 1 ≤ b ≤ 3; Z_R, b N*

Chạy nghiệm ta được cặp nghiệm:

Vậy công thức hợp chất Z là Fe₃C.

Câu II.2. (2,0 điểm): Gọi x là % số nguyên tử của đồng vị ³⁵Cl, ta có:

35,5 =  =>  x= 75.

Chọn số mol của HClO_x = 1 mol => n_Cl = 1 mol

=> số mol nguyên tử  ³⁵Cl = 0,75 mol.

Theo bài ta có:

%m ³⁵Cl =  =  0,2612 => x= 4.

CTPT hợp chất là : HClO₄

Câu III (4 điểm)

Câu III.1. (2,0 điểm) Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

            a) Na₂SO₃ + NaHSO₄  + KMnO₄  Na₂SO₄ +  MnSO₄  + K₂SO₄  + H₂O

            b) FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

            c) Cu + H₂SO_{4 (đặc,nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

            d) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Câu III.2. (2,0 điểm) Hòa tan 15,92 gam hỗn hợp 2 muối NaX, NaY vào nước thu được dung dịch A (X, Y là 2 nguyên tố Halogen có trong tự nhiên và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong Bảng tuần hoàn). Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 28,67 gam kết tủa (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Tìm 2 nguyên tố X, Y và tính thành phần % về khối lượng  của hai muối trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án câu III

Câu III.1. (2,0 điểm)

a) 5Na₂SO₃ + 6NaHSO₄ + 2KMnO₄  → 8Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

b) (5x-2y) FeO + (16x-6y) HNO₃  (5x-2y) Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (8x-3y)H₂O.

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e                   . (5x-2y)

xN⁺⁵ + (5x-2y)e → xN^+2y/x     . 1

c) Cu  + 2H₂SO_{4 (đ)}  CuSO₄  +  SO₂   +  2H₂O

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e     x 1

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴             x 1

d) 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

                        3x      Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

                       2x      N⁺⁵ +3e → N⁺²

Câu III.2. (2,0 điểm) Muối Halogenua tác dụng với AgNO₃ tạo kết tủa gồm có muối clorua, bromua hoặc iotua; muối florua không tác dụng.

TH1: Chỉ có 1 muối halogenua tạo kết tủa với dd AgNO₃ 2 muối halogenua là NaF và NaCl

            NaCl + AgNO₃   NaNO₃ + AgCl

            Kết tủa là AgCl n_{NaCl bđ} =  n_AgCl = 28,67/143,5  0,2 mol

            m_{NaCl bđ} = 11,7g < 15,92 (thỏa mãn)

            => X, Y là F và Cl

            %m_NaCl73,5%; %m_NaF26,5%.

TH2: Cả 2 muối halogenua đều tạo kết tủa với dd AgNO₃.

            Gọi CT chung của 2 muối là .

Phản ứng:

Ta có:  =>  = 83,13

=> hai nguyên tố X, Y là Br và I.

CT 2 muối: NaBr và NaI.

Đặt n_NaBr=x, n_NaI=y 188x+235y=28,67 và 103x+150y=15,92

x=0,14; y=0,01 (mol)

Câu IV (4 điểm)

Câu IV.1. (1,5 điểm)

Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít H₂ ở đktc. Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl₂ ở đktc. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong 20,4 gam hỗn hợp X?

Câu IV.2. (2,5 điểm)

Nung  a gam hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Z có d=13.

1. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.

2. Cho phần 2 tác dụng hết với 55 gam dung dịch H₂SO₄ 98%, đun nóng thu được V lít khí SO₂ (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl₂ dư tạo thành 58,25 gam kết tủa. Tính a, V.

Đáp án câu IV:

Câu IV.1. (1,5 điểm)

Đặt x, y, z lần lượt là số mol Fe, Zn, Al trong 20,4 g hỗn hợp X

Theo đầu bài 56x + 65y + 27z = 20,4                                           (I)

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂                (1)

Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂               (2)

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂          (3)

Từ 1, 2, 3 và đầu bài

                                              (II)

Trong 0,2 mol hỗn hợp X số mol Fe, Zn, Al lần lượt là kx, ky, kz

kx + ky + kz = 0,2                                                                         (III)

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃                        (4)

Zn + Cl₂ ZnCl₂                            (5)

2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃                        (6)

                                          (IV)

Từ I, II, III, IV                        X = 0,2 mol m_Fe = 11,2 gam

Y = 0,1 mol  m_Zn = 6,5 gam

                                                  Z = 0,1 mol  m_Al = 2,7 gam

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Hai Bà Trưng Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: 

1.  Cho nguyên tử  của nguyên tố X, ở trạng thái cơ bản có 17 electron thuộc các phân lớp p. X có hai đồng vị hơn kém nhau hai nơtron. Trong đồng vị số khối lớn, số hạt không mang điện bằng  lần hạt mang điện.

a. Viết cấu hình electron của X; biểu diễn cấu hình e lên các AO; cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn; tên gọi và kí hiệu các đồng vị của X.

b. Xác định thành phần cấu tạo của hai đồng vị ; kí hiệu các đồng vị và thành phần % theo số nguyên tử của mỗi đồng vị , biết nguyên tử khối (NTK) trung bình của các đồng vị X bằng 79,91. Coi NTK có giá trị bằng số khối.

c. Cho biết công thức oxide cao nhất, công thức hợp chất của X với hydrogen và công thức hidroxide tương ứng với oxide cao nhất của X.

d. Tính số nguyên tử đồng vị có số khối lớn trong 0,2 mol hợp chất oxide cao nhất của X.

Đáp án và thang điểm câu 1: 4 điểm

	Nội dung	Điểm
	a. Vì X có 17 electron thuộc phân lớp p     Þ cấu hình electron phân lớp p của X là: 2p63p64p5     Þ cấu hình electron đầy đủ: 1s22s22p63s23p63d104s24p5.   ­¯ ­¯ ­   ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯     Þ Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: Ô số 35, Chu kì 4, Nhóm VII A. Þ X là nguyên tố Bromine ( Br) . .     b) Trong đồng vị số khối lớn số hạt mang điện là 35.2 = 70 hạt      Þ số nơtron (hạt không mang điện) là .70 = 46 hạt.      Þ số nơtron trong đồng vị số khối nhỏ là 44 hạt. Vậy thành phần cấu tạo các đồng vị của X là:     Đồng vị số khối nhỏ: 35 electron, 35 proton, 44 nơtron Þ A= 79.     Đồng vị số khối lớn: 35 electron, 35 proton, 46 nơtronÞ A= 81. Þ Kí hiệu các đồng vị  Br và    Br. Thành phần %: Gọi thành phần % theo số nguyên tử đồng vị nhỏ là x%    Þ thành phần % theo số nguyên tử đồng vị lớn là (100 – x)%.      Ta có: = 79,91 Þ x = 54,5%. Þ Thành phần các đồng vị  Br  là  54,5% và    Br là 45,5% . c. Công thức oxide cao nhất: Br2O7;  công thức hợp chất của X với hydrogen: HBr và công thức hidroxide tương ứng với oxide cao nhất của X: HBrO4. Vì X ở nhóm VIIA. d. Số nguyên tử của Br trong 0,2 mol Br2O7 là : 0,2 x 2 x NAx 45,5% . Phần trăm khối lượng của đồng vị  Br trong 0,2 mol Br2O7 là :     .	1,0                             1,0               0,5                   1,0       1,3

Câu 2:

1. Viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo, mô hình VSEPR của các phân tử sau: HNO₃; SO_­3 ; CCl₄ ; O₃ và NH₃.

2.   Dựa vào thuyết VSEPR,  thuyết lai hóa, trình bày sự lai hóa của các nguyên tử trung tâm trong phân tử, dự đoán cấu trúc và vẽ mô hình phân tử các chất sau:  HNO₃; SO_­3 ; CCl₄ ; O₃ và NH₃.

Đáp án và thang điểm câu 2:  (4 điểm )

    1.  Viết đúng mỗi chất  cho cả 4 ý là:  0,5 điểm

Phân tử	CT electron –CTCT	CT Lewis	Mô hình VSEPR
HNO3			AX3E0
SO3			AX3E0
CCl4			AX4E0
O3			AX2E1
NH3			AX3E1

    2.  Viết đúng mỗi chất  cho cả 2 ý là :  0,3 điểm

Phân tử	Mô hình VSEPR	Lai hóa của nguyên tử trung tâm, cấu trức phân tử	Mô hình phân tử
HNO3	AX3E0 N lai hóa sp2   ( n + m = 3)	Nguyên tử N trộn lẫn 1AO 2s với 2AO2p à 3 AO  lai hóa sp2 tạo 3 liên kết sigma với 3 O; còn 1 AO2p chưa lai hóa có trục vuông góc với mặt phẳng 3 AO lai hóa sp2 thạo liên kết pi với 1 nguyên tử O. Vẽ mô hình lai hóa tương tự hình sau   -Phân tử có cấu trúc : tam giác phẳng (hình D)
SO3	AX3E0 S lai hóa sp2   ( n + m = 3)	Nguyên tử S trộn lẫn 1AO 3s với 2AO3p à 3 AO  lai hóa sp2 tạo 3 liên kết sigma với 3 O; còn 1 AO3p chưa lai hóa có trục vuông góc với mặt phẳng 3 AO lai hóa sp2 thạo liên kết pi với 1 nguyên tử O. -Phân tử có cấu trúc : tam giác phẳng (hình D)
CCl4	AX4E0  C lai hóa sp3   ( n + m = 4)	Nguyên tử C trộn lẫn 1AO 2s với 3AO2p à 4 AO  lai hóa sp3 tạo 4 liên kết sigma với 4 nguyên tử Cl.   -Phân tử có cấu trúc : chóp tứ diện đều (hình kim cương)
O3	AX2E1   O lai hóa sp2 ( n + m = 3)	-Nguyên tử O trộn lẫn 1AO 2s với 2AO2p à 3 AO  lai hóa sp2 tạo 2 liên kết sigma với 2 nguyên tử O; còn 1 lai hóa chứa cặp e chưa liên kết của nguyên tử O trung tâm. -Phân tử có cấu trúc : chữ V úp ngược (hình dấu mũ)
NH3	AX3E1 ( n + m = 3) N lai hóa sp3	-Nguyên tử N trộn lẫn 1AO 2s với 3AO2p à 4 AO  lai hóa sp3; 3 AO lai hóa tạo 3 liên kết sigma với 3 nguyên tử H; còn 1 AO  lai hóa chứa cặp e chưa liên kết của nguyên tử N trung tâm. -Phân tử có cấu trúc : chóp tam giác (hình kim tự tháp)

Câu 3:  4 điểm

 1.   Cho hỗn hợp khí A gồm H₂ và CO có cùng số mol. Người ta muốn điều chế H₂ từ hỗn hợp A bằng cách chuyển hóa CO theo phản ứng:

                     CO_(K)  +  H₂O_(K) == CO_2(K) + H_2(K)

Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở nhiệt độ thí nghiệm không đổi (t⁰C) bằng 5. Tỷ lệ số mol ban đầu của CO và H₂O bằng 1: n. Gọi  a là % số mol CO bị chuyển hóa thành CO₂.

a.. Hãy thiết lập  biểu thức liên quan giữa n, a và K_C.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay