Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Ngô Gia Tự Đắk Lắc Năm 2022 2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Ngô Gia Tự Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1. (4,0 điểm)

1.1. (1,0 điểm). Một hợp chất A được cấu tạo từ cation M²⁺ và anion X^–. Trong phân tử MX₂ có tổng số proton, nơtron và electron là 186 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Số khối của M²⁺ lớn hơn số khối của X^– là 21. Tổng số hạt trong cation M²⁺ nhiều hơn tổng số hạt trong anion X^– là 27.

         a. Xác định số proton, nơtron và tên nguyên tố của M và X.

         b. Hãy viết 4 số lượng tử ứng với electron cuối cùng của M và X. (Quy ước: -l…0…+l)

1.1.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	a. 2ZM +  nM + 4ZX + 2nX = 186 ó 2ZM + 4ZX + nM + 2nX = 186 (1) 2ZM + 4ZX – nM – 2nX = 54  (2) ZM – ZX + nM – nX = 21        (3) 2ZM – 2ZX + nM – nX = 30    (4) Từ (1), (2), (3), (4) => ZM = 26; ZX = 17; (nM =30; nX =18) M là Iron; X là Chlorine b. 26Fe: [Ar]3d64s2        n = 3; l =2; m = -2; s = -1/2 17Cl: [Ne]3s23p5       n = 3; l =1; m = 0; s = -1/2	0,25       0,25   0,25 0,25

1.2. (1,0 điểm).

  a. Hạt nhân  phân rã thành hạt nhân  phát xạ ra x hạt α và y hạt β^–. Tính x, y

 b. Cacbon 14 phân rã phóng xạ theo phản ứng sau:  

Biết rằng chu kì bán rã của cacbon 14 là 5730 năm. Hãy tính tuổi của một mẫu gỗ khảo cổ có độ phóng xạ bằng 72% độ phóng xạ của mẫu gỗ hiện tại.

1.2.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	áp dụng định luật bảo toản điện tích và bảo toàn số khối ta có   4x + 206 = 238   2x – y + 82 = 92 => x= 8 ; y =6       b.    năm	0,25   0,25     0,5

1.3. (1,0 điểm). Cho các phân tử: BF₃, NF₃, SF₄, . Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của phân tử và ion trên.

1.3.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	Lai hóa của nguyên tử trung tâm Dạng hình học BF3 sp2 Tam giác đều NF3 sp3 Tháp đáy tam giác SF4 sp3d Bập bênh ICl4– sp3d2 Vuông phẳng	0,25 0,25 0,25 0,25

1.4. (1,0 điểm). Dựa vào đặc điểm cấu tạo của các phân tử NH₃, H₂S và H₂O. Hãy cho biết

   a. Tại sao góc hóa trị của các phân tử lại khác nhau: góc (HNH) = 107⁰,góc (HOH) = 104,5⁰

   b. Tại sao ở điều kiện thường H₂S và NH₃ là chất khí còn H₂O là chất lỏng

1.4.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	a.   –   Trong phân tử NH3 và H2O. Nguyên tử N và O đều ở trạng thái lai hóa sp3. nên góc hóa trị gần với góc 109028’.   –   Trong phân tử NH3 nguyên tử N có một cặp electron không liên kết, còn trong phân tử H2O nguyên tử O còn 2 cặp electron không liên kết. các cặp electron không liên kết đẩy làm hẹp góc liên kết, vì vậy góc liên kết (HOH) nhỏ hơn góc liên kết (HNH) và nhỏ hơn 109028’.  H2O và NH3 cùng tạo được liên kết hidro liên phân tử nhưng H2O có khả năng tạo liên kết hiđro mạnh hơn so với NH3 do hidro linh động hơn.   H2S không tạo được liên kết hidro liên phân tử, phân tử phân cực kém nên có nhiệt độ sôi thấp.	0,25     0,25         0,25   0,25

Câu 2:

2.1. (2,0 điểm) Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định: Nhiệt hình thành và nhiệt đốt cháy của etylen C₂H₄

2.1	Hướng dẫn chấm	Điểm
	Từ các dữ kiện đề bài ta có: 2C + 2H2 →C2H4      ΔHht = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 = +52,246 KJ/mol         C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2 H2O(l) ∆Hđc = ΔH5 + ΔH3 + ΔH6 = -1410,95 KJ/mol	1,0           1,0

2.2. (1,0 điểm) Cho các dữ kiện sau của các chất:

                                             CaCO_{3 (s)}                  CaO _(s)        +           CO_{2 (g)}

_298K (kJ/mol)                  – 1270                      – 635,5               – 393,2

       () (J/mol.K)         92,7                           39,7                   213,6

1. Tính ,  của phản ứng trên.
2. Xác định chiều phản ứng ở 298K.

2.2	Hướng dẫn chấm	Điểm
	Từ dữ kiện ta có: a. Tính ,  =  = -393,2 – 635,5 + 1270 = 241,3 (kJ/mol)     =  = 213,6 + 39,7 – 92,7 = 160,6 (J/mol)    b. Xác định chiều của phản ứng Ta có  =   Mà  T = 298K   = 241,3 .1000 – 298. 160,6 = 19,344 (kJ/mol)   > 0  phản ứng xảy ra theo chiều nghịch tức là chiều từ CaO kết hợp với CO2 tạo ra CaCO3.	0,25  0,25       0,25   0,25

2.3. (1,0 điểm)  Trong một phản ứng bậc nhất tiến hành ở 27°C, nồng độ chất đầu giảm đi một nửa sau 3000 giây. Ở 37°C, nồng độ giảm đi 2 lần sau 1000 giây. Xác định:

a.  Hằng số tốc độ ở 27°C.

b. Thời gian để nồng độ chất phản ứng còn lại 1/4 nồng độ đầu ở 37°C.

c. Hệ số nhiệt độ g của hằng số tốc độ phản ứng

2.3	Hướng dẫn chấm	Điểm
	a. Phản ứng bậc 1 nên s-1.  b. Phản ứng bậc 1 nên từ a ® a/2 cần t1/2; từ a/2 ® a/4 cần t1/2 Þ t = 2t1/2 = 2000 giây.  c. s-1               ;                g = .	0,25   0,25     0,25     0,25

Câu 3:

3.1 (2 điểm)

Người ta điều chế dung dịch X bằng cách hòa tan 100ml dd NH₃ 1,0.10^-2 M vào nước đến thể tích 1 lít.

a. Tính pH của dung dịch X?

b. Tính giá trị pH của dung dịch thu được nếu thêm 2.10^-4 mol HCl vào dung dịch X

cho pK_b của NH₃ là 4,76

3.1

a. C=  Các quá trình xảy ra            NH3    + H2O    « NH4+   + OH–   ; Kb=1,8.10-5 (1) [ ]    10-3-x                           x            x          H2O   «   H+ + OH–   ; K=10-14                       (2) Vì 10-3. 10. 10-4,76>> 10-14bỏ qua (2) so với 1 và dựa vào 1 để tính Ta có : Kb==> [OH–] = x =1,234.10-4 pOH=3,9pH=10,1   b.  Khi thêm 2.10-4 mol HCl thì có phản ứng:                        NH3 + H+  ® NH4+ Do HCl là axit mạnh nên phản ứng coi như hoàn toàn, khi đó: [NH4+] = 2.10-4  M [NH3] = 8. 10-4    M Dung dịch thu được là hệ đệm nên                        pH =9,24 – lg= 9,842

0,25     0,25     0,25   0,25     0,25     0,25     0,5

3.2 (2 điểm)

Khi cho khí H₂S đi qua dung dịch chứa các ion Cd²⁺ 0,001M và Zn²⁺ 0,01M đến bão hòa H₂S 0,1M thì:

  a. Có kết tủa CdS, ZnS tách ra không? Nếu có thì kết tủa nào được tách ra trước.

  b. Khi muối thứ hai bắt đầu xuất hiện kết tủa thì nồng độ ion kim loại của muối thứ nhất còn lại trong dung dịch là bao nhiêu?

Biết: T_ZnS = 10^-23,8; T_CdS = 10^-26,1;

          H₂S có K_a1 = 10^-7, K_a2 = 10^-12,92.

3.2

a. Ta có:                         H2S  ó   H++   HS–;     Ka1 = 10-7                (1)                       HS–ó  H+    +  S2-;      Ka2 = 10-12,92             (2) Vì Ka1<< Ka2 nên có thể coi [H+]   [HS–] Từ (2): Mặt khác:                         Cd2+  +  S2-  →  CdS↓, TCdS = 10-26,1 [Cd2+ ].[ S2-] = 0,001. 10-12,92 = 1,202.10-16>> TCdS => có kết tủa CdS tạo thành.                                                                                                 Zn2+  +  S2-  →  ZnS↓, TZnS = 10-23,8 [Zn2+ ].[ S2-] = 0,01. 10-12,92 = 1,202.10-15>> TZnS => có kết tủa ZnS tạo thành.                                                                        – Khi có kết tủa CdS tạo thành thì: – Khi có kết tủa ZnS tạo thành thì: Vậy CdS kết tủa trước ZnS b. Khi ZnS bắt đầu kết tủa thì nồng độ Cd2+ còn lại trong dung dịch được xác định:

0,25   0,25     0,25     0,25     0,25     0,25     0,5

Câu 4: (4,0 điểm)

4.1. (2,0 điểm) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

   a. FeCl₂   +  KMnO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃  +  Cl₂  +  K₂SO₄  + MnSO₄ + H₂O

   b. Fe_xO_y + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

   c. KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄  + H₂O

   d. CuFeS₂ + Fe₂(SO₄)₃ +O₂  + H₂O → CuSO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄. 

       (Biết tỉ lệ Fe₂(SO₄)₃ : O₂=1:1)

4.1( 2 điểm )

a.   5        2 FeCl2  ® 2 + 2Cl20 + 6e   6      + 5e ®    10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4® 5 Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O b.      2   x Fe+2y/x  → x Fe3+  + (3x-2y) (3x-2y)    S+6 + 2e →S+2 2FexOy +(6x-2y) H2SO4 →xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O c. 1 FeS2  → Fe3+  + 2S+6  + 15e 3 Mn+7 + 5e →Mn+2 6KMnO4 +2 FeS2 + 8H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4  + 8H2O d.      8 O2  + 2Fe+3  +6e → 2Fe+2 +  2O-2      3  CuFeS2  →Cu+2  + Fe+2 +2S+6 +16e 3CuFeS2 + 8Fe2(SO4)3 +8O2  +8 H2O → 3CuSO4 + 19FeSO4 + 8H2SO4.

0,25   0,25   0,25 0,25   0,25   0,25   0,25 0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay