Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Victory Đắk Lắc Năm 2022 2023
ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN
Câu 1. (2,50 điểm)
1. Ở 270C và 1atm, độ phân hủy của N2O4 theo phản ứng N2O4(k) 2NO2(k) là 20%.
a.Tính hằng số cân bằng Kp.Hãy cho biết phản ứng phân hủy N2O4 nói trên là thu nhiệt hay tỏa nhiệt nếu tại 630C thì Kp = 1,27.
b.Tính độ phân hủy ở áp suất 0,05 atm.
2 .Xác định hiệu ứng nhiệt của quá trình :
Cthan chì (r ) ® Ckim cương (r )
Biết : Cthan chì (r ) + O2(k) ® CO2(k)
Ckim cương (r ) + O2(k) ® CO2(k)
3.Cho dãy phóng xạ sau:
218Po 214Pb 214Bi 214Po Pb
Viết các phương trình biểu diễn các phân rã phóng xạ trong dãy trên.
Đáp án và thang điểm câu 1:
| Câu 1 (2,50đ) | ĐÁP ÁN | ĐIỂM |
| 1. 2. 3. | Gọi độ phân hủy của N2O4 ở 270C và 1atm là =20% = 0,2 Ptpư : N2O4(k) 2NO2(k) Bđầu,giả sử xét: 1mol – Khiđạtcânbằng 1- 2 Tổng số mol khí ở cân bằng : n = (1- ) + 2 = 1 + . Với Ptp = 1atm và =20% = 0,2. Kp = Ở 630C , KP = 1,27 Phản ứng thuận thu nhiệt Ở 270C ; P = 0,05 atm 22286Rn ® 21884Po + 42He 21884Po ® 21482Pb + 42He 21482Pb ® 21483Bi + b– 21483Bi ® 21484Po + b– 21484Po ® 21082Pb + a | 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm |
Câu 2. ( 3,00 điểm)
1.Tính năng lượng của electron ở trạng thái cơ bản trong các nguyên tử và ion sau: H, He+. ( Cho ZH = 1; ZHe = 2) và năng lượng ion hóa của H , năng lượng ion hóa thứ 2 của He.
2.Mỗi phân tử XY2 có tổng các hạt proton,nơtron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Ylà 12.
a. Viết cấu hình electron của nguyên tử X,Y và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.
b.Hãy xác định kí hiệu hóa học của XY2. Gọi tên.
3. Viết công thức VSEPR của các hợp chất sau: H2S; NH3; SnCl2 , SF4. Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm trong các phân tử hợp chất trên.
Đáp án và thang điểm câu 2:
| Câu 2 (3,00đ) | ĐÁP ÁN | ĐIỂM |
| 1. 2. a. b. | Năng lượng của electron trong hệ một hạt nhân và một electron Ở trạng thái cơ bản : n = 1 Với H : E1(H) = -13,6 eV Với He : E1(He+) = -54,4 eV Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu để tách e ra khỏi nguyên tử hoặc ion, tức là đưa e từ trạng thái cơ bản ra xa vô cùng. Dễ thấy: I1(H) = 13,6 eV I2(He) = 54,4 eV Qua tính toán xác định được ZX = 26 Fe và ZY = 16 S Cấu hình e nguyên tử Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe thuộc nhóm VIIIB và chu kỳ 4. Cấu hình e nguyên tử S: 1s22s22p63s23p4 S thuộc nhóm VIA và chu kỳ 3. Kí hiệu hóa học của XY2 là FeS2 (pirit sắt) | 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,50 điểm |
| 3 | Viết công thức VSEPR của các hợp chất sau: H2S; NH3; BeCl2 , SF4 H2S: AX2E2 . Trạng thái thái lai hóa của nguyên tử trung tâm là sp3 NH3: AX3E . Trạng thái thái lai hóa của nguyên tử trung tâm là sp3 SnCl2 : AX2E . Trạng thái thái lai hóa của nguyên tử trung tâm là sp2 SF4 : AX4E . Trạng thái thái lai hóa của nguyên tử trung tâm là sp3d Với công thức . AXxEy : Kí hiệu nguyên tử trung tâm A có x nguyên tử X là phối tử, A đồng thời còn có y cặp electron không liên kết E | 0,50 điểm |
Câu 3. ( 3,00 điểm)
1.Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M. Cho biết Ka = 2.10-5.
Khi thêm 0,40gam NaOH vào 1 lít dung dịch trên thì pH của dung dịch lúc này là bao nhiêu?
2.Có dung dịch A chứa hỗn hợp 2 muối MgCl2 10-3M và FeCl3 10-3M. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A.
a.Kết tủa nào tạo ra trước, vì sao? Biết tích số tan của Mg(OH)2 và Fe(OH)3 lần lượt là 10-11 và 10-39.
b.Tìm giá trị pH thích hợp để tách 1 trong 2 ion Mg2+ hoặc Fe3+ ra khỏi dung dịch.
Biết rằng nếu ion có nồng độ bằng 10–6 M thì xem như đã được tách hết.
3.Các chất freon gây ra hiện tượng “lỗ thủng ozon”. Cơ chế phân hủy ozon bởi freon (thí dụ CF2Cl2) được viết như sau:
CF2Cl2 Cl + CF2Cl (a)
O3 + Cl ® O2 + ClO (b)
O3 + ClO® O2 + Cl (c)
- Giaỉ thích tại sao một phân tử CF2Cl2 có thể phân hủy hàng chục ngàn phân tử ozon?
- Trong khí quyển có một lượng nhỏ khí metan. Hiện tượng gì xảy ra đồng thời với hiện tượng “lỗ thủng ozon”? Giải thích?
Đáp án và thang điểm câu 3:
| Câu 3 (3,00đ) | ĐÁP ÁN | ĐIỂM |
| 1. 2. a. b. 3. | CH3COOH H+ + CH3COO– Ban đầu : 0,1M – – Cân bằng: (0,1 –x) x x giả sử x << 0,1 x = 1,414 . 10-3 ( chấp nhận được) Vậy pH = 2,85 Khi thêm 0,01 mol NaOH vào : CH3COOH + NaOH ® CH3COONa + H2O 0,1 0,01 Dung dịch thu được sau phản ứng có: nồng độ CH3COOH = (0,1-0,01) = 0,09 M và nồng độ CH3COONa = 0,01M – pHcủa dung dịch đệm được tính theo công thức : pH = pKa – lgCa/lgCb = 4,7 – lg0,09/0,01 pH = 3,75 MgCl2® Mg2+ + 2Cl – và Mg2+ + 2OH –®Mg(OH)2 (1) FeCl3® Fe3+ + 3Cl – và Fe3+ + 3OH –® Fe(OH)3 (2) –Đểtạo¯Fe(OH)3thì[OH –]³ = 10-12 M (I) – Đểtạo¯Mg(OH)2®[OH –]³ = 10-4 M (II) So sánh (I) < (II) thấy ®¯Fe(OH)3 tạo ra trước. – Để tạo ¯Mg(OH)2: [OH –]³10-4 [H+]³ 10-10 ® pH ³10 . Để tạo ¯Fe(OH)3hoàn toàn : TFe(OH)3 10-6 [OH –]3³ [H+] 10-3® pH ³ 3 Vậy để tách Fe3+ ra khỏi dung dịch cần có điều kiện: 3 pH 10 – Phản ứng phân hủy ozon là phản ứng dây chuyền theo cơ chế gốc. Nguyên tử Cl sinh ra ở phản ứng (c) lại tiếp tục tham gia ở phản ứng (b), quá trình đó được lặp đi lặp lại hàng chục ngàn lần. Do đó mỗi phân tử CF2Cl2 có thể phân hủy hàng chục ngàn phân tử O3. -Đồng thời với hiện tượng “ lỗ thủng ozon”là hiện tượng “mưa axit” do: CH4(khí quyển) + Cl. ® HCl + .CH3 Hiện tượng này góp phần giảm bớt sự phân hủy O3. | 0,50 điểm 0,50 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,50 điểm 0,50 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm |
Câu 4. ( 4,00 điểm)
1. Nguyên tử của một nguyên tố X trong đó electron cuối cùng có 4 số lượng tử
n = 3, l =1, ml = 0, ms = -1/2
a.Xác định tên nguyên tố X
b.Hòa tan 5,91 gam hỗn hợp NaX và KBr vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,1M và AgNO3 chưa biết nồng độ, thu được kết tủa A và dung dịch B.
Trong dung dịch B, nồng độ % của NaNO3 và KNO3 tương ứng theo tỉ lệ 3,4 : 3,03 . Cho miếng kẽm vào dung dịch B , sau khi phản ứng xong lấy miếng kẽm ra khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 1,1225 gam.(Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
-Tính lượng kết tủa của A?
-Tính nồng độ mol của AgNO3 trong dung dịch hỗn hợp ban đầu.
2.Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
- CuFeS2 + NO3– + H+ NO + Cu2+ + Fe3+ + SO42- + H2O
- NH4ClO + P H3PO4 +Cl2 +N2 + H2O
O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi
Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại
Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học
Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa
