Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Nguyễn Đức Thuận

 

ĐỀ DÀNH CHO BAN KHOA HỌC TỰ NHIÊN

I. MA TRẬN ĐỀ

Tên chủ đề	CĐ1		CĐ2		CĐ3		CĐ4
	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TN KQ	TL
Sự điện li	3 câu (0,75đ)		1 câu (0,25đ)
pH, chất chỉ thị, axit, bazơ	2 câu (0,5đ)		1câu (0,25đ)
Phản ứng trao đổi ion trong dd	2 câu (0,5đ)			1 câu (1đ)				1 câu (1đ)
Nitơ, amoniac, muối amoni	3 câu (0,75đ)		2 câu (0,5đ)	1 câu (0,5đ)
Axit HNO3	2 câu (0,5đ)			1 câu (0,5đ)		1 câu (3đ)
Tổng số điểm	3,0		3,0		3,0		1,0

II. ĐỀ

ĐỀ CHÍNH THỨC SỞ GD&ĐT TỈNH NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐỨC THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2020-2021 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 THPT-BAN KHTN Thời gian làm bài: 50 phút

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm).

Câu 1: Trong dung dịch, ion OH^– cùng tồn tại với ion nào dưới đây ?

A. Cu²⁺. B. Al³⁺. C. NH₄⁺. D. Ba²⁺.

Câu 2: Cho sơ đồ điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm

Phát biểu nào sau đây sai khi nói về quá trình điều chế HNO₃?

A. Đốt nóng bình cầu để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

B. HNO₃ sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ.

C. HNO₃ là axit yếu hơn H₂SO₄ nên bị đẩy ra khỏi muối.

D. HNO₃ có nhiệt độ sôi thấp (83⁰C) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng.

Câu 3: Trong dung dịch H₃PO₄, ion có nồng độ cao nhất là

A. . B. H⁺. C. . D. .

Câu 4: Trong công nghiệp, nitơ được điều chế từ

A. NH₄NO₂. B. HNO₃. C. không khí lỏng. D. NH₃.

Câu 5: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Số oxi hóa của N trong NO₃^– là +6.

B. Phân tử N₂ có liên kết ba bền nên ở nhiệt độ thường N₂ khá trơ về mặt hóa học.

C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, N₂ thể hiện tính khử.

D. Nitơ không duy trì sự hô hấp vì N₂ là một khí độc.

Câu 6: Giá trị pH của nước cam khoảng 3,5 ta nói nước cam có môi trường

A. kiềm. B. trung tính. C. axit. D. không thể xác định.

Câu 7: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Amoniac được sử dụng chủ yếu để sản xuất axit HNO₃, phân đạm.

B. Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều trong khoáng chất NaNO₂ với tên gọi diêm tiêu natri.

C. Sấm sét cung cấp năng lượng cho phản ứng giữa N₂ và O₂ tạo thành NO.

D. Nguyên nhân của hiện tượng mưa axit là sự gia tăng lượng SO₂ và NO₂ trong khí quyển.

Câu 8: NH₃ thể hiện tính khử khi tác dụng với

A. dung dịch HCl. B. dung dịch AlCl₃. C. O₂. D. dung dịch H₂SO₄.

Câu 9: Phương trình H⁺ + OH^– → H₂O là phương trình ion thu gọn của phản ứng nào sau đây ?

A. NaOH + HCl NaCl + H₂O. B. Mg(OH)₂ + 2HCl MgCl₂ + 2H₂O.

C. 2HCl + CaCO₃ CaCl₂ + CO₂ + H₂O. D. CH₃COONa + HCl CH₃COOH + NaCl.

Câu 10: Phương trình điện li nào sau đây viết không đúng?

A. HF H⁺ + F^–. B. NaOH Na⁺ + OH^–. C. HCl H⁺ + Cl^–. D. HClO H⁺ + ClO^–.

Câu 11: Chất nào dưới đây là chất điện li mạnh?

A. Zn(OH)₂. B. H₂S. C. CH₃COOH. D. NaCl.

Câu 12: Nồng độ ion NO₃^– trong dung dịch Fe(NO₃)₃ 0,05M là

A. 0,15M. B. 0,1M. C. 0,05M. D. 0,2M.

Câu 13: Dung dịch HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây không sinh ra sản phẩm khí?

A. NaHCO₃. B. Fe₂O₃. C. Cu. D. FeO.

Câu 14: Cho 0,5 mol N₂ phản ứng với 1,8 mol H₂ với hiệu suất 25%. Số mol NH₃ thu được là

A. 0,125 mol. B. 0,25 mol. C. 0,3 mol. D. 1,0 mol.

Câu 15: Dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M có giá trị pH là

A. 7,00. B. 1,00. C. 13,00. D. 2,88.

Câu 16: Trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 0,1M với 300 ml dung dịch NaOH 0,05 M. Giá trị pH của dung dịch thu được là

A. 12. B. 13. C. 2. D. 1.

B. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm).

Câu 1 (2,0 điểm): Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau

a) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào ống nghiệm chứa dung dịch CaCl₂.

b) Nhỏ dung dịch NH₃ từ từ vào dung dịch AlCl₃.

c) Đun nóng ống nghiệm chứa NH₄Cl, đặt tấm kính lên trên miệng ống nghiệm.

d) Cho HNO₃ đậm đặc vào mẩu than nung đỏ.

Câu 2 (3,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Cu và Fe bằng V ml dung dịch HNO₃ 1,5M (lượng axit dùng dư 5% so với lượng phản ứng) ) thu được dung dịch X và 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính V?

c) Tính thể tích dung dịch NaOH 8% (d=1,082 g/ml) tối thiểu cần dùng khi cho vào dung dịch X để thu được lượng kết tủa lớn nhất.

Câu 3 (1,0 điểm): Hỗn hợp X gồm BaO, K, K₂O và Al (trong đó oxi chiếm 10% khối lượng của X). Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,056 mol khí H₂. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H₂SO₄ và 0,02 mol HCl vào Y, thu được 4,98 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 6,182 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Tính giá trị của m ?

Cho nguyên tử khối của H=1; N=14; O=16; Na=23; Al=27; S=32; Cu=64; Ba=137.

Đề khảo sát gồm 02 trang

———-HẾT———

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐỨC THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 11 BAN KHTN

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm). 0,25 điểm/1 câu

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
ĐA	D	C	B	C	B	C	B	C	A	A	D	A	B	B	D	C

B. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm).

	Nội dung	Điểm
Câu 1 (2,0 điểm)	a) Có kết tủa trắng Ca2+ + CO32- CaCO3 b) Có kết tủa trắng Al3+ + 3 NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+. c) Có khí bay lên, sau đó có chất rắn màu trắng bám trên bề mặt phía trong tấm kính. NH4Cl NH3 + HCl NH3 + HCl NH4Cl. d) Có khí màu nâu đỏ bay lên C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 2 (3điểm)	Fe Fe+3 + 3e N+5 + 3e N+2 x 3x 0,120,04 Cu Cu+2 + 2e y 2y Ta có hệ PT: 56 x+ 64y =3,04 (1) 3x + 2y = 0,12 (2) Giải hệ (1) và (2) được x = 0,02 và y =0,03 %mFe = = 36,84% %mCu = 100% – 36,84% = 63,16% b) Tính V? nHNO3 pư = 0,12 + 0,04 = 0,16 (mol) nHNO3 dư = 0,16. 5% = 0,008 (mol) nHNO3 bđ = 0,16 + 0,008 = 0,168 (mol) Vdd HNO3 = = 0,112 (lít) = 112 ml c) H+ + OH– H2O Fe3+ + 3OH– Fe(OH)3 Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2 nOH- = 0,12 + 0,008 = 0,128 (mol VddNaOH = = 59,15 (ml)	(1,5 điểm) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (0,75 điểm) 0,25 0,25 0,25 (0,75 điểm) 0,25 0,25
Câu 3 (1,0 điểm)	Quy đổi hỗn hợp thành Ba (a mol); K (b mol); Al (c mol) và O (d mol) Kết tủa có BaSO4 (a mol) và Al(OH)3 (mol) Dung dịch Z có: SO42- 0,04 –a (mol); Cl– 0,02 mol; K+ b mol và Al3+ c- (mol) Lập hệ PT Theo %O: 16d = 0,1(137a+39b+27c+16d) (1) BT e: 2a +b+3c = 2d+ 0,056.2 (2) BTĐT: 2(0,04-a) + 0,02 = b+ 3.( c-) (3) Khối lượng muối: 96(0,04-a)+ 0,02.35,5+39b+27.( c-) (4) Giải hệ được: a = 0,012; b=0,07; c=0,03; d=0,036. m =0,012.137+ 0,07.39 +0,03.27+0,036.16 = 5,76 (g)	0,25 0,25 0,25 0,25

ĐỀ DÀNH CHO BAN KHOA HỌC XÃ HỘI

I. MA TRẬN ĐỀ

Tên Chủ đề	CĐ1		CĐ2		CĐ3
	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL
Sự điện li	Số câu: 4 Số điểm: 1
pH, chất chỉ thị, axit, bazơ	Số câu: 4 Số điểm: 1			Số câu: 1 Số điểm: 1,0
Chủ đề Phản ứng trao đổi ion trong dd				Số câu: 1 Số điểm: 3,0
Nitơ, amoniac, muối amoni	Số câu: 5 Số điểm: 1,25
Axit HNO3	Số câu: 3 Số điểm: 0,75					Số câu: 1 (Câu: 3) Số điểm: 2
Tổng số điểm Tỉ lệ %	Số điểm: 4,0 Tỉ lệ: 40%		Số điểm: 4,0 Tỉ lệ: 30%		Số điểm: 2 Tỉ lệ: 25%

II. ĐỀ

1. ĐỀ SỐ 1

ĐỀ CHÍNH THỨC SỞ GD&ĐT TỈNH NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐỨC THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2020-2021 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 THPT-BAN KHXH Thời gian làm bài: 45 phút

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm).

Câu 1: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn được điện là do trong dung dịch của chúng có các:

A. cation B. anion C. chất D. ion trái dấu

Câu 2: Phản ứng giữa kim loại Cu và HNO₃ đặc tạo ra khí có màu nâu đỏ, đó là khí

A. NO B. N₂O C. NO₂ D. N₂.

Câu 3: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A. HCl B. HF C. HI D. HBr

Câu 4: Muối khi nhiệt phân tạo ra khí N₂?

A. NH₄NO₃ B. NH₄NO₂ C. NH₄HCO₃ D. NH₄NO₃ hoặc NH₄NO₂

Câu 5: Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh?

A. NaCl B. HCl C. Ba(OH)₂ D. Ca(NO₃)₂

Câu 6: Phản ứng của NH₃ với Cl₂ tạo ra “khói trắng”, chất này có công thức hóa học là:

A. NH₄Cl B. N₂ C. HCl D. NH₃

Câu 7: Phản ứng nào sau đây không xảy ra:

A. AgNO₃ + HCl  AgCl + HNO₃

B. CaCO₃ + HCl  CaCl₂ + CO₂ + H₂O

C. CH₃COONa + HCl  CH₃COOH + NaCl

D. NaCl + KOH  NaOH + KCl

Câu 8: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

A. tổng hợp phân đạm B. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử…

C. sản xuất axit nitric D. tổng hợp amoniac

Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. CH₃COOH B. CuSO₄ C. C₂H₅OH D. C₆H₁₂O₆ (glucozơ)

Câu 10: Chất nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng không thấy sinh ra khí?

A. Fe B. Fe(OH)₂ C. FeO D. Fe₂O₃

Câu 11: Khí X có mùi khai, khi tiếp xúc làm hại đường hô hấp, làm ô nhiễm môi trường. Khí X là:

A. NH₃ B. N₂ C. CO₂ D. H₂

Câu 12: Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄NO₃ B. Na₃PO₄ C. Ca(HCO₃)₂ D. CH₃COOK

Câu 13. Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

1. [H⁺] = 0,1M B. [H⁺] < [NO₃^–] C. [H⁺] < [NO₃^–] D. [H⁺] < 0,1M

Câu 14. Một dung dịch có pH = 2. Môi trường của dung dịch này là:

1. Axit B. Trung tính C. Kiềm D. không xác định

Câu 15. Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

C. Trong phân tử N₂ ,mỗi nguyên tử nitơ còn một cặp e chưa tham gia tạo liên kết.

D. Trong phân tử N₂ có liên kết ba bền.

Câu 16. Các tính chất hoá học của HNO₃ là

A. tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu.

B. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh.

    C. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh.            

D. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu.

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1 (3 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau ở dạng phân tử và ion thu gọn khi cho:

a. NaOH + HCl → b. NH₄Cl + Ba(OH)₂ →

c. Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄ →

Câu 2 (1 điểm): Cho 100,0 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M vào 100,0 ml dung dịch NaOH 0,12M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Câu 3 (2 điểm): Cho 11g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO₃ 2M dư được 6,72lít NO đktc là sản phẩm khử duy nhất.

1. Xác định khối lượng của Al, Fe trong hỗn hợp đầu?

2. Tính V?

Đề khảo sát gồm 02 trang

———-HẾT———

2. ĐỀ SỐ 2

ĐỀ CHÍNH THỨC SỞ GD&ĐT TỈNH NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐỨC THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2020-2021 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 THPT-BAN KHXH Thời gian làm bài: 45 phút

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm).

Câu 1: Chất điện li là chất tan trong nước

A. phân li ra ion. B. phân li một phần ra ion.

C. phân li hòan toàn thành ion. D. tạo dung dịch dẫn điện tốt.

Câu 2: Phản ứng giữa kim loại Cu và HNO₃ loãng tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí, đó là khí

A. NO B. N₂O C. NO₂ D. N₂.

Câu 3: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. HCl B. HF C. HNO₃ D. NaOH

Câu 4: Muối khi nhiệt phân tạo ra khí N₂?

A. NH₄NO₃ B. NH₄NO₂ C. NH₄HCO₃ D. NH₄NO₃ hoặc NH₄NO₂

Câu 5: Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ?

A. NaCl B. HCl C. Ba(OH)₂ D. Ca(NO₃)₂

Câu 6: Phát biểu không đúng là

A.Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.

C. Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

Câu 7: Phản ứng nào sau đây không xảy ra:

A. AgNO₃ + HCl  AgCl + HNO₃

B. CaCO₃ + HCl  CaCl₂ + CO₂ + H₂O

C. CH₃COONa + HCl  CH₃COOH + NaCl

D. NaCl + KOH  NaOH + KCl

Câu 8: Ứng dụng nào sau đây không phải của nitơ ?

A. Làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp.

B. Bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

C. Sản xuất axit nitric.

D. Sản xuất phân lân.

Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện li?

A. rượu etylic. B. nước cất. C. glucozơ. D. axit sunfuric.

Câu 10: Trong phòng thí nghiệm,người ta tiến hành phản ứng của kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc. Để khí tạo thành trong phản ứng thoát ra ngoài môi trường ít nhất (ít gây độc hại nhất)thì biện pháp xử lí nào sau đây là tốt nhất?

A. Nút ống nghiệm bằng bông khô. B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn. D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm dd Ca(OH)₂.

Câu 11: Từ phản ứng khử độc một lượng nhỏ khí clo trong phòng thí nghiệm:

2NH₃ + 3Cl₂ ® 6HCl + N₂. Kết luận nào sau đây đúng?

A. NH₃ là chất khử. B. NH₃ vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

C. Cl₂ vừa oxi hoá vừa khử. D. NH₃ là 1 bazo.

Câu 12: Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄NO₃ B. Na₃PO₄ C. NaHCO₃ D. CH₃COOK

Câu 13. Nồng độ mol của anion trong dung dịch Fe(NO₃)₂ 0,20M là

A. 0,20M. B. 0,40M. C. 0,60M. D. 0,80M.

Câu 14. Một dung dịch có pH = 12. Môi trường của dung dịch này là:

1. Axit B. Trung tính C. Kiềm D. không xác định

Câu 15. Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với dung dịch :

A. NaCl B. AlCl₃. C. KNO₃ D. Ba(NO₃)₂ .

Câu 16. HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

      A. Mg B. CaO C. Fe₂O₃ D. CaCO₃

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1 (3 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau ở dạng phân tử và ion thu gọn khi cho:

a. NaOH + H₂SO₄ → b. NH₄Cl + KOH →

c. AgNO₃+ HCl →

Câu 2 (1 điểm): Trộn 100ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 150 ml dung dịch NaOH 0,2M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Câu 3 (2 điểm): Hoà tan hết 1,84 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HNO₃ vừa đủ thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất và dung dịch chứa m gam muối.

1. Tính % khối lượng của Mg, Fe?

2. Tính m?

Đề khảo sát gồm 02 trang

 

———-HẾT———

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

1. ĐỀ SỐ 1

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐỨC THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 11 BAN KHTXH

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm). 0,25 điểm/1 câu

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
ĐA	D	C	B	B	C	A	D	D	A	D	A	C	A	A	D	B

1. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm).

	Nội dung	Điểm
Câu 1 (2,0 điểm)	NaOH + HCl → NaCl + H2O OH– + H+  H2O 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O NH4+ + OH–  NH3 + H2O Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3 Ba2+ + SO42-  BaSO4↓	0, 5 0, 5 0, 5 0, 5 0,5 0,5
Câu 2 (1điểm)	Ta có: n(H+) = 2.0,1.0,05 = 0,01 mol n(OH–) = 0,1.0,12 = 0,012 mol Khi trộn 2 dung dịch ta có: H+ + OH–  H2O Vậy sau khi trộn: n(OH–) dư = 0,012 – 0,01 = 0,002 [OH–] = 0,002/0,2 = 0,01  pOH = 2  pH = 14 – 2 = 12.	0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 3 (2điểm)	a. Gọi n(Al) = x mol, n(Fe) = y mol Ta có: 27x + 56y = 11 (1) Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O x  4x  x  x (mol) Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O y  4y  y  y (mol) Vậy ta có: x + y = 6,72/22,4 = 0,3 (2) Từ (1) và (2) giải được: x = 0,2; y = 0,1 mol Vậy m(Al) = 5,4 gam và m(Fe) = 5,6 gam b. n(HNO3) = 4x + 4y = 1,2 mol  V(HNO3) = 1,2/2 = 0,6 lít	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5

2. ĐỀ SỐ 2

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐỨC THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020 – 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 11 BAN KHXH

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm). 0,25 điểm/1 câu

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
ĐA	A	A	B	B	B	B	D	D	D	D	A	C	B	C	B	A

B. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm).

	Nội dung	Điểm
Câu 1 (2,0 điểm)	a. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O OH– + H+  H2O b. NH4Cl + KOH → KCl + NH3↑ + H2O NH4+ + OH–  NH3 + H2O AgNO3+ HCl → AgCl ↓ + HNO3 Ag+ + Cl–  AgCl↓	0, 5 0, 5 0, 5 0, 5 0,5 0,5
Câu 2 (1điểm)	Ta có: n(H+) = 2.0,1.0,1 = 0,02 mol n(OH–) = 0,15.0,2 = 0,03 mol Khi trộn 2 dung dịch ta có: H+ + OH–  H2O Vậy sau khi trộn: n(OH–) dư = 0,03 – 0,02 = 0,01 [OH–] = 0,01/0,25 = 0,04  pOH = 1,4  pH = 14 – 1,4 = 12,6.	0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 3 (2điểm)	a. Gọi n(Mg) = x mol, n(Fe) = y mol Ta có: 24x + 56y = 18,4 (1) 3Mg + 8HNO3  3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O x  8/3x  x  2/3x (mol) Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O y  4y  y  y (mol) Vậy ta có: 2/3x + y = 0,4 (2) Từ (1) và (2) giải được: x = 0,3; y = 0,2 mol Vậy m(Mg) = 7,2gam và m(Fe) = 11,2 gam b. mMg(NO3)2 = 148.0,3 = 44,4 gam; m Fe(NO3)3 =242.0,2 = 48,4 gam Vậy m(muối) = 92,8 gam	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5

 

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ I

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Xuân Trường C

 

ĐỀ KT MÔN HOÁ HỌC LỚP 10

ĐỀ SỐ 1: Đề kiểm tra chất lượng giữa học kì 1

1. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TR GIỮA HỌC KÌ 1. MÔN HOÁ HỌC. LỚP 10. NĂM HỌC 2020- 2021

NỘI DUNG	BIẾT		HIỂU		VẬN DỤNG		VẬN DỤNG CAO		Điểm
	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Chủ đề 1: Nguyên tử	Câu 1,5,8,10,12		Câu 7,11,15		Câu 3,16	Câu 1	2		3,75 điểm
Chủ đề 2: Bảng TH các NTHH	Câu 4,6,9,13		Câu 14			Câu 2,3,4			6,25 điểm
Số câu – số điểm	9 – 2,25 điểm		4 – 1,0 điểm		2 – 0,5 điểm	4 – 6,0 điểm	0,25 điểm		10 điểm

2. Đề

ĐỀ CHÍNH THỨC SỞ GDĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT XUÂN TRƯỜNG C

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HKI NĂM HỌC 2020 – 2021 Môn: Hoá học – lớp 10 (Thời gian làm bài: 45 phút.) Đề khảo sát gồm 02 trang

Cho biết số hiệu và nguyên tử khối (đvC) của các nguyên tố: ₁H=1; ₃Li = 7, ₈O=16; ₁₁Na=23; ₁₆S=32; ₁₉K=39.

A.PHẦN TRẮC NGHIỆM( 4 điểm)

Câu 1. Trong nguyên tử, lớp electron thứ 3 có kí hiệu là

A. lớp L. B. lớp N. C. lớp K. D. lớp M

Câu 2. Cấu hình electron bền của nguyên tử nguyên tố ₂₄Cr là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵. B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴.

Câu 3. Số proton và số nơtron trong hạt nhân nguyên tử Ag lần lượt là

A. 47; 61. B. 61; 47. C. 108; 47. D. 47; 108.

Câu 4. Cho nguyên tử của nguyên tố X có cấu tạo mô phỏng như hình vẽ:

Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Ô số 5,chu kì 2, nhómVIIA. B. Ô số 5,chu k ì 2, nhóm VA.

C. Ô số7, chu kì 2, nhóm VIIA. D. Ô số 7,chu kì 2, nhóm VA.

Câu 5. Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học thì chúng có

A. cùng số nơtron nhưng khác số khối. B. cùng số hạt nơtron.

C. cùng số hạt proton. D. cùng số khối.

Câu 6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, có bao nhiêu chu kì nhỏ ?

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

Câu 7. Một nguyên tử có eletron ở phân lớp ngoài cùng (có năng lượng cao nhất) là 4s¹. Điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó là

A. 20. B. 19. C. 18+. D. 19+.

Câu 8. Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z = 19. Số lớp electron trong nguyên tử X là

A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.

Câu 9. Trong BTH, các nguyên tố kim loại kiềm thuộc nhóm

A. IVA. B. IIA. C. IIIA. D. IA.

Câu 10. Nguyên tử X có 13 proton và 14 nơtron. Số electron trong nguyên tử X là

A. 13. B. 14. C. 27. D. 26.

Câu 11. Nguyên tử Clo có 17 proton,17 electron và 18 nơtron.Số khối của nguyên tử Clo là:

A. 35,5. B. 36. C. 34. D. 35.

Câu 12. Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử gồm các loại hạt nào ?

A. electron và proton. B. electron và nơtron.

C. proton và nơtron. D. electron, proton và nơtron.

Câu 13. Theo quy luật biến đổi tính chất của BTH thì: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

A. tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

B. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần.

C. tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.

D. tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần.

Câu 14. Cho các nguyên tố X₁, X₂, X₃, X₄ lần lượt có cấu hình electron như sau:

X₁: 1s²2s²2p⁶3s²; X₂: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹; X₃:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²; X₄: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

Các nguyên tố nào sau đây thuộc cùng một chu kì 4:

A. X₁, X₂. B. X₂, X₃. C. X₁, X₄. D. X₂, X₄.

Câu 15. Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ B. 1s²2s²2p⁵3s¹ C. 1s²2s²2p⁵3s² D. 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 16. Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị chiếm 98,8% và chiếm 1,2%. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là

A. 12,055 B. 12,011 C. 12,5 D. 12,012

B. PHẦN TỰ LUẬN( 6 điểm)

Câu 1: (1,0 điểm)

Nguyên tử của một nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là . Hãy cho biết:

1. Số proton, số electron trong nguyên tử A ?

2. Số lớp electron trong nguyên tử?

3. Số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử?

Câu 2: (1,0 điểm)

Nguyên tử của một nguyên tố R có cấu hình electron là . Hãy cho biết:

1. Công thức oxit cao nhất của R, tính chất?

2. Công thức hợp chất hiđroxit của R, tính chất?

Câu 3: (2,5 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam một kim loại kiềm vào nước thu được dung dịch A. Để trung hoà hết dung dịch A cần 100 ml dung dịch HCl 2M. Xác định tên nguyên tố kim loại?

Câu 4: (1,5 điểm)

Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là RO₃. Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 94,12% về khối lượng. Hãy xác định tên nguyên tố R?

————- HẾT ————-

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT XUÂN TRƯỜNG C

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HKI NĂM HỌC 2020 – 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC LỚP 10

1. PHẦN TRẮC NGHIỆM( 4 điểm)

Mỗi đáp án đúng: 0,25 điểm

1.D	2.C	3.A	4.A	5.C	6.B	7.D	8.D
9.D	10.A	11.D	12.C	13.A	14.B	15.D	16.D

2. PHẦN TỰ LUẬN( 6 điểm)

Câu 1:

a) Số proton, số electron trong nguyên tử A =15 (0,5 điểm)

b) Số lớp electron trong nguyên tử A = 3 (0,25 điểm)

3. Số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử = 5 (0,25 điểm)

Câu 2:

1. Công thức oxit cao nhất của R: R₂O₇. Tính chất: Oxit axit (0,5 điểm)

2. Công thức hợp chất hiđroxit của R: HClO₄. Tính chất: Axit (0,5 điểm)

Câu 3: Ta có: (0,25 điểm)

Gọi A là kim loại cần tìm

PT: 2A + 2H₂O  2AOH + H₂ (1) (0,5 điểm)

và AOH + HCl  ACl + H₂O (2) (0,5 điểm)

Theo pt (2): (0,25 điểm)

Theo pt (1): (0,25 điểm)

(g/mol) (0,5 điểm)

Vậy kim loại là Natri (Na) (0,25 điểm)

Câu 4:

Công thức oxit cao nhất là RO₃ nên R thuộc nhóm VIA (0,25 điểm)

 Hợp chất khí với hiđro: RH₂ (0,25 điểm)

Ta có: %R =94,12 %H= 100-94,12 = 5,88 (0,25 điểm)

 (0,5 điểm)

Vậy R là lưu huỳnh (S)

———-HẾT———

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ I

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Trần Nhân Tông

1. PHẦN TRẮC NGHIỆM. 4đ

Khoanh tròn đáp án đúng nhất

Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân nguyên tử là

A. proton. B. proton và nơtron.

C. proton và electron. D. proton, electron và nơtron.

Câu 2. Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton và 19 electron?

A. . B. . C. . D. .

Câu 3: Nguyên tử có bao nhiêu electron ở phân lớp p?

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

Câu 4: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 34, trong hạt nhân số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1. Số hạt p, n ,e của nguyên tử X lần lượt là:

A. 11, 12, 12 B. 11, 12, 11 C. 12, 11, 11 D. 12, 11, 12

Câu 5. Nhóm halogen bao gồm các nguyên tố nằm ở nhóm

A. IA. B. IIA. C. VIIA. D. VIIIA.

Câu 6: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA. Vậy X có cấu hình electron:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Câu 7: Cho Z của K=19, Na= 11, Mg= 12, Al=13

Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần:

A. K, Na, Mg, Al. D. Na, K, Mg, Al. B. Na, Mg, Al, K. C. Al, Mg, Na, K.

Câu 8: Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

A. Hóa trị cao nhất với oxi B. Tính kim loại, tính phi kim

C. số electron lớp ngoài cùng D. Số lớp electron

Câu 9: Cation X³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s²2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm VIA, là nguyên tố phi kim B. Chu kì 4, nhóm IVB là nguyên tố kim loại

C. Chu kì 3, nhóm IIIA, là nguyên tố kim loại D. Chu kì 4, nhóm IIIB, là nguyên tố kim loại

Câu 10: Nguyên tố có công thức oxit cao nhất là R₂O₅. Công thức của hợp chất với H là

1. RH₃ B. RH₂ C. RH₄ D. RH\

Câu 11: Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì nhỏ?

A.1. B.2. C.3. D. 4.

Câu 12: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

A. Oxi (Z = 8). B. Lưu huỳnh (Z = 16). C. Flo (Z = 9). D. Clo (Z = 17).

Điền kết quả vào chỗ …

Câu 13. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là …

Câu 14:Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. Số hiệu nguyên tử của Y(Z_Y >Z_A) là…

Câu 15. Cho các nhận định sau:

1. Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một lớp.

2.Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một phân lớp.

3.Lớp thứ n có 2n phân lớp.

4.Lớp thứ n có tối đa 2n² electron.

5. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

6. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

7. Cấu hình của ₂₆Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.

Liệt kê những nhận định đúng: …

Câu 16: Số nguyên tố cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s² là….

1. Phần tự luận(6đ)

Câu 1: Cho kí hiệu

a. Xác định hạt proton, electron, nơtron, điện tích hạt nhân. (1đ)

b. Xác định vị trí trong Bảng tuần hoàn?. Xác định tính chất hóa học? (0,75)

c. Viết phương trình khi cho S phản ứng với Na, Oxi. (0,5)

d. Viết công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với Hidro, công thức hidroxit? (0,75)

Câu 2: Trong tự nhiên, Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl, biết nguyên tử khối trung bình của

Clo là 35,5.

a.Tính phần trăm từng đồng vị?

b. Cho K=39, O=16 tính phần trăm khối lư­ợng của ³⁵Cl trong KClO₃?

Câu 3: Cho 2 gam kim loại R ở nhóm IIA phản ứng hết với dd HCl thu được 1,12 lit khí ở đktc. Tìm tên của kim loại R

Biết khối lượng nguyên tử của K= 39, Ca= 40, Na= 23, Ba= 137, Mg =24

——————————————Hết—————————————

 

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

CÂU TRUC VÀ ĐA ĐỀ HÓA 10 2020-2021 – nộp

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Nguyễn Công Trứ

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: Hoá học – Lớp 10 – THPT Nguyễn Công Trứ

Nội dung kiến thức của chương		Mức độ nhận thức								Cộng
		Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao
		TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL
1	Nguyên tử	– Nêu được thành phần nguyên tử và điện tích mỗi loại hạt. – Nêu được kí hiệu nguyên tử dạng . – Nêu được mối liên hệ giữa số p, số e, với số hiệu nguyên tử. Từ số hiệu nguyên tử xác định tên nguyên tố. – Xác định được số electron tối đa trong một lớp, phân lớp; số phân lớp trong các lớp. – Xác định được số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. – Nêu được khái niệm đồng vị, nguyên tố hóa học.		– Viết kí hiệu nguyên tử từ các đại lượng. – Xác định được số khối. – Viết được cấu hình electron nguyên tử. – Xác định được nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Giải thích.		– Giải được các bài tập về mối quan hệ giữa các thành phần cấu tạo nguyên tử (p, n, e). – Giải bài tập về đồng vị.
	Số câu	6	0	0	1	0	1/2	0	0	6TN 3/2TL
	Số điểm	2,0	0	0	2,0	0	1,0	0	0	5,0
2	Bảng TH các NTHH, ĐL tuần hoàn	– Nêu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng HTTH. – Nêu được định nghĩa chu kỳ, nhóm A; xác định được mối liên hệ giữa số chu kỳ, nhóm A với cấu tạo nguyên tử; nêu cấu tạo của bảng HTTH; xác định được thông tin của 1 nguyên tố cụ thể thông qua vị trí trong bảng HTTH. – Nêu được các khái niệm và quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính phi kim, kim loại, … của nguyên tử một số nguyên tố trong một chu kì, một nhóm A.		– Dựa vào cấu hình electron n.tử xác định vị trí của n.tố trong bảng tuần hoàn và ngược lại. – So sánh tính KL, PK, bán kính n.tử, độ âm điện, … của 1 nguyên tố với các nguyên tố lân cận.		Giải BT về Công thức hóa học liên quan đến % khối lượng, hóa trị, vị trí/bảng HTTH, …		Giải BT về kim loại tác dụng với H2O, axit hoặc các vấn đề liên hệ thực tiễn.
	Số câu	6	0	1	0	0	1/2	0	1	7TN 3/2 TL
	Số điểm	2,0	0	1/3	0	0	1	0	1	4,3
3	Tổng hợp			Tổng hợp lý thuyết
	Số câu			2				0	0	2TN 0TL
	Số điểm			2/3				0	0	0,7
Tổng câu		12	0	3	1	0	1	0	1	15TN 3TL
Tổng điểm		4,0	0	1,0	2,0	0	2,0	0	1	10,0

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG TIỂU HỌC, THCS, THPT NGUYỄN CÔNG TRỨ ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 Môn: Hoá học – Lớp 10 (Thời gian làm bài: 45 phút.) Đề khảo sát gồm 02 trang

I. Phần trắc nghiệm khách quan (3đ)

Câu 1: Nhóm là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng:

A. Số lớp electron. B. Số electron hóa trị.

C. Số hiệu nguyên tử. D. Số electron lớp ngoài cùng.

Câu 2: Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu đúng là:

1. Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton bằng số electron bằng số điện tích hạt nhân.

2. Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân gọi là số khối.

3. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.

4. Số proton bằng số notron.

5. Đồng vị là các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

A. 2,3,5. B. 1,5. C. 1,4,5. D. 2,3.

Câu 3: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 notron, 20 proton và 20 electron?

A. B. C.Ar D.

Câu 4: Độ âm điện của các nguyên tố: F, Cl, Br, I xếp theo chiều tăng dần là:

A. I < Br < Cl < F. B. F < Cl < Br < I.

C. Cl < F < I < Br. D. I < Br < F < Cl.

Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cr (Z=25) là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴. B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷.

Câu 6: Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp M (n =3) là:

A. 50 B. 32 C.40 D. 18

PHẦN II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: (2 điểm)

a. Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số các loại hạt = 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt. Xác định số electron, số proton, số nơtron, số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối của nguyên tử nguyên tố R?

b. Liti tự nhiên có 2 đồng vị ⁶Li và ⁷Li, trong đó đồng vị ⁷Li chiếm 92.5%. Nguyên tử khối trung bình của liti. Tính nguyên tử khối trung bình của Liti?

Câu 2: (3 điểm) Nguyên tố X (Z= 16)

1. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X.

X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Tại sao?

2. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? (giải thích).Gọi tên X.

Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố X?

3. Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi? Công thức oxit cao nhất ?

Hóa trị với hiđro? Công thức hợp chất khí với hiđro?

Câu 3: (2 điểm)

Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X, Y thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Cho 1,32 gam A tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 1,008 lít khí (đktc). Xác định tên 2 nguyên tố X, Y ?

Cho nguyên tử khối: N = 14; Na = 23; K = 39; Mg = 24; Ca = 40.

Cho số hiệu nguyên tử: K (Z=19); S (Z= 16); Cl ( Z= 17).

—————–HẾT———————

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG TIỂU HỌC, THCS, THPT NGUYỄN CÔNG TRỨ

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC LỚP 10

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm)

Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	B	B	A	A	C	D

PHẦN II: TỰ LUẬN ( 7 điểm)

CÂU	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.a	Gọi số hạt proton, electron và notron của nguyên tử R lần lượt là: Z, E, N. Theo bài ra, có: tổng số hạt cơ bản là 48 => 2Z + N = 58 (vì E= Z) (1) Mặt khác, Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt =>2Z – N = 18 (2) Từ (1) và (2) ta có hế phương trình Giải hệ phương trình được : Z = 19 , N = 20 Vậy số p= số e = 19 , số đơn vị điện tích hạt nhân = 19 Số khối A = Z+N= 39	0,25 0,25 0,25 0,25
1.b	Nguyên tử khối trung bình của Liti là: ALi= 6,925	1.0
2.a	Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: 1s22s22p63s23p4 X là phi kim vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng	0,5 0,5
2.b	– Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: + Ô thứ 16 vì có Z=16 + Chu kì 3 vì có 3 lớp electron. + Nhóm VIA vì là nguyên tố p và có số electron hóa trị bằng 6. X là lưu huỳnh ( S ) -Tính chất hóa học cơ bản của S: Là một phi kim. + Tác dụng với kim loại. + Tác dụng với hiđro.	0,5 0,25
2.c	Hóa trị cao nhất với oxi: 6; Công thức oxit cao nhất: SO3 Hóa trị với hiđro: 2 Công thức hợp chất khí với hiđro: H2S	0,25 0,25 0,25 0,25
3	Gọi công thức chung của 2 kim loại X và Y là Số mol H2= 0,045 + H2SO4 → SO4 + H2 0,045 mol <======== 0 045 mol Do đó: khối lượng kim loại = 0,045. = 1,32 => = 29,33 Vậy: Mg= 24 < 29,33< Ca= 40. X: Mg Y: Ca	0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 025

 

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KỲ I

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Nam Trực

I. MA TRẬN ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I HÓA 10 NĂM HỌC 2020 – 2021

	Biết		Hiểu		Vận dụng thấp		Vận dụng cao		TỔNG
	Trắc nghiệm	Tự luận	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Thành phần nguyên tử	2			1/3 câu 1 điểm					1,5 điểm
Hạt nhân nguyên tử- NTHH-Đồng vị	2		1	1 câu 1 điểm	1				2 điểm
Vỏ nguyên tử	2		1	1/3 câu 0,5 điểm	1		2		2 điểm
Bảng tuần hoàn	3					1/3 câu 0,5 điểm	1		1,5 điểm
Định luật tuần hoàn	1						1		0,5 điểm
Tổng hợp nguyên tử – BTH							2		0,5 điểm
Tổng hợp tính toán		½ câu 0,5 điểm				½ câu 1 điểm		1 câu 0,5 điểm	2 điểm
Tổng điểm	2,5 điểm	0,5 điểm	0,5 điểm	2,5 điểm	0,5 điểm	1,5 điểm	1,5 điểm	0,5 điểm	10 điểm

II. ĐỀ

SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NAM TRỰC ĐỀ THI CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC: 2020 – 2021 Môn: Hóa học 10 (Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề)

SỐ PHÁCH

 

Họ và tên: ……………………………………. Số báo danh:……………..…STT……………

Lớp: …………………………………………………………………….….……………………..

Chữ kí giám thị 1:……………..……Chữ kí giám thị 2:…………………….…………………..

Chú ý: Thí sinh làm bài vào đề thi này.

Điểm

Bằng số:……………

 

Bằng chữ:………….

SỐ PHÁCH

 

Họ và tên chữ kí 2 giám khảo:

Giám khảo 1:…………………………..…………………………….

Giám khảo 2:………………………….……………………………..

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm): Học sinh khoanh tròn vào đáp án đúng cho các câu hỏi sau:

Câu 1. Trong nguyên tử, lớp M ( lớp thứ 3) có các phân lớp là

A. 3s. B. 3s, 3p. C. 3s, 3p, 3d, 3f. D. 3s, 3p, 3d.

Câu 2. Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 13. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ B. 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹ C. 1s²2s²2p⁵3s²3p² D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Câu 3. Phát biểu đúng về sự chuyển động của electron trong nguyên tử là

A. các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình tròn.

B. các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình bầu dục.

C. các electron chuyển động chậm xung quanh hạt nhân không theo những quỹ đạo xác định.

D. các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định.

Câu 4. Nhóm IA trong bảng tuần hoàn hiện nay có tên gọi là

A. nhóm halogen. B. nhóm kim loại kiềm thổ.

C. nhóm kim loại kiềm. D. nhóm khí hiếm.

Câu 5. Cho các phát biểu sau

(1) Các nguyên tố: F (Z=9), S (Z=16), Mg (Z= 12) đều là những nguyên tố p.

(2) Có 3 nguyên tố mà nguyên tử của nó ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 4s¹.

(3) Nguyên tố He (Z=2) là khí hiếm.

(4) Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hiđro có dạng H₂X. Vậy X tạo được oxit cao nhất là XO₃.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.

Câu 6. Nguyên tử của nguyên tố Clo có 17 electron, 17 proton và 18 notron. Số khối của nguyên tử nguyên tố X là

A. 35 B. 18 C. 17 D. 34

Câu 7. Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn là

A. R₂O₇. B. R₂O₅. C. RO₂. D. RO₃.

Câu 8. Hạt KHÔNG mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

A. proton, electron. B. electron. C. proton. D. notron.

Câu 9. Định nghĩa ĐÚNG về đồng vị là

A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.

B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.

C. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.

D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số nơtron.

Câu 10. Trong nguyên tử, mối quan hệ giữa số hạt electron và proton là

A. số electron gấp đôi số proton. B. bằng nhau.

 

 

 

 

 

 

 

Thí sinh không được viết vào phần gạch chéo này

 

C. số electron nhiều hơn số proton. D. số electron nhiều hơn số proton.

Câu 11. Các hạt tạo nên hầu hết các nguyên tử là

A. proton, electron. B. proton, notron.

C. proton, electron, notron D. electron, notron.

Câu 12. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

A. kim loại và kim loại. B. khí hiếm và kim loại.

C. kim loại và khí hiếm. D. phi kim và kim loại.

Câu 13. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hiện nay, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là

A. 3 và 3 B. 3 và 4 C. 4 và 4 D. 4 và 3

Câu 14. Cho số hiệu nguyên tử của nguyên tố X bằng 6. Số electron có trong lớp L ( lớp thứ 2) là

A. 2 B. 5 C. 4 D. 3

Câu 15. Xét các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn, tính chất nào sau đây KHÔNG biến đổi tuần hoàn?

A. Nguyên tử khối. B. Tính phi kim.

C. Tính kim loại. D. Hoá trị cao nhất với oxi.

Câu 16. Cho hai đồng vị : và có nguyên tử khối trung bình là 63,546. Số nguyên tử có trong 1 gam Cu là (cho biết số Avogadro bằng 6,02.10²³)……………………………………..

Câu 17. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁴. Trong nguyên tử X, tỉ lệ số hạt không mang điện và số hạt mang điện là 1:2 . Kí hiệu của nguyên tử X là …………………………………..

Câu 18. Trong tự nhiên Cacbon có hai đồng vị: ¹²C, ¹³C. Oxi có 3 đồng vị ¹⁶­­­­O, ¹⁷O, ¹⁸O. Số loại phân tử CO khác nhau được tạo thành từ các loại đồng vị trên là…………….…………….

Câu 19. Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng nhóm A , ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số điện tích hạt nhân của nguyên tử X, Y là 30. Nguyên tố hóa học X, Y lần lượt là …………………………………..

Câu 20. Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là …………………………………………..

B. PHẦN TỰ LUẬN (5,0 điểm)

Bài 1. ( 2 điểm ) Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 36, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện.

a. Xác định số hạt proton, notron, electron trong nguyên tử X?

b. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X ?

c. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn? Giải thích?

Bài 2. ( 1 điểm) Cho hai đồng vị của Clo là và . Biết nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,45. Hãy tính thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị ?

Bài 3. (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 24,9 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (vừa đủ). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 13,44 lit khí H₂ (đktc).

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

Bài 4. ( 0,5 điểm) Khi dịch vị dạ dày tiết ra nhiều lượng axit clohidric sẽ gây ra các triệu chứng ợ chua, đau dạ dày. Để giảm thiểu các triệu chứng trên, người ta sử dụng thuốc muối có thành phần natrihidrocacbonat. Em hãy giải thích bằng phương trình phản ứng.

Bằng kiến thức đã học, em hãy trình bày cách pha chế một cốc nước chanh có ga từ thuốc muối trên?

Cho khối lượng mol nguyên tử của Al= 27, Zn = 65, H=1, S=32, O=16

 

Lưu ý : HS không được sử dụng Bảng tuần hoàn

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

A. TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1 . Câu 1. Trong nguyên tử, lớp M ( lớp thứ 3) có các phân lớp là

A. 3s. B. 3s, 3p. C. 3s, 3p, 3d, 3f. D. 3s, 3p, 3d.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
D	A	D	C	A	B	B	B	D	B	C	D	B	C	A

 

Câu 16. 6,887.10²¹ nguyên tử

Câu 17.

Câu 18. 6 phân tử

Câu 19. Na và K

Câu 20. K>Mg>Si>N

ĐỀ 2. Câu 1. Xét các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn, tính chất nào sau đây KHÔNG biến đổi tuần hoàn?

A. Nguyên tử khối. B. Tính kim loại.

C. Tính phi kim. D. Hoá trị cao nhất với oxi.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
A	D	A	D	D	B	A	D	C	D	D	B	A	D	A

 

Câu 16 . K>Mg>Si>N

Câu 17. 6,887.10²¹ nguyên tử

Câu 18. 6 phân tử

Câu 19.

Câu 20. Na và K

Đề 3. Câu 1. Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn là

A. RO₃. B. R₂O₇. C. RO₂. D. R₂O₅.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
D	B	A	B	C	D	A	C	D	B	C	C	B	B	A

 

Câu 16. 6,887.10²¹ nguyên tử

Câu 17.

Câu 18. 6 phân tử

Câu 19. Na và K

Câu 20. K>Mg>Si>N

ĐỀ 4. Câu 1. Nhóm IA trong bảng tuần hoàn hiện nay có tên gọi là

A. nhóm halogen. B. nhóm kim loại kiềm.

C. nhóm kim loại kiềm thổ. D. nhóm khí hiếm.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
B	B	B	C	C	D	D	A	B	D	D	D	B	B	D

 

Câu 16 . K>Mg>Si>N

Câu 17. 6,887.10²¹ nguyên tử

Câu 18. 6 phân tử

Câu 19.

Câu 20. Na và K

 

PHẦN II. TỰ LUẬN

Bài 1	Gọi số p = số e = Z Số hạt n = N Tổng số hạt p,n,e là 2Z + N =36 2Z=2N Giải hệ ta có nghiệm Z=N=12 a, Vậy số p = số e =số n =12 b, Cấu hình e nguyên tử : 1s22s22p63s2 c, Vị trí của X trong BTH : + Ô : 12 (vì Z=12) + Nhóm IIA ( vì có 2 e hóa trị) + Chu kì : 3 ( vì có 3 lớp e) Lưu ý: HS xác định vị trí đúng nhưng ko giải thích thì chỉ đc 0,5 điểm	0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,75 đ
Bài 2	Gọi x, y lần lượt là % số nguyên tử của đồng vị và x+y = 100 Nghiệm : x= 77,5% và y = 22,5%	0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ
Bài 3	2 Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 x mol 1,5x mol Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2 y mol y mol số mol H2 = => 1,5x + y =0,6 khối lượng hh X =24,9 => 27x+65y = 24,9 Nghiệm x= 0,2 và y= 0,3 mAl= 0,2.27 = 5,4 gam %mAl = %mZn = 100-%mAl = 78,31%	0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
Bài 4.	a. NaHCO3 + HCl →NaCl + CO2 + H2O b. Cách pha nước chanh có ga: Bước 1: Vắt chanh lọc hạt vào một ly lớn. Bước 2: Cho thêm nước lọc và đường (có thể thay đổi tùy khẩu vị) khuấy cho đường tan. Bước 3: Cho thuốc muối vào ly nước chanh vừa pha, nên cho lượng muối bằng khoảng 1 hạt đậu nhỏ, nước chanh sẽ sủi bọt và có vị như nước ngọt có gas.	0,25 đ 0,25đ

 

 

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KỲ I

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết