Phân dạng bài tập năng lượng hóa học

CHƯƠNG 5: NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC

• Khi đun nóng ống nghiệm đựng KMnO₄ (thuốc tím), nhiệt của ngọn lửa làm cho KMnO₄ bị nhiệt phân, tạo hỗn hợp bột màu đen:

2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂               Em hãy dự đoán phản ứng này tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

• Khi đun nóng muối ammonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình:

NH₄NO₃  N₂O + 2H₂O                    Hãy dự đoán phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

• Các quá trình nào sau đây là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

a) Nước hóa rắn.                              b) Sự tiêu hóa thức ăn.

c) Quá trình chạy của con người.       d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

• Nối mỗi nội dung cột A vớ nội dung ở cột B cho phù hợp:

• Mỗi quá trình sau đây là thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

(1) H₂O (lỏng, ở 25 ⁰C)  H₂O (hơi, ở 100 ⁰C).     (2) H₂O (lỏng, ở 25 ⁰C)  H₂O (rắn, ở 0 ⁰C).

(3) CaCO₃  CaO + CO₂.                                     (4) Khí methane (CH₄) cháy trong khí oxygen.

• Cho các phản ứng sau và biến thiên enthalpy chuẩn:

(1) 2NaHCO₃(s)  Na₂CO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g)            = +20,33 kJ

(2) 4NH₃(g) + 3O₂(g)  2N₂(g) + 6H₂O(l)                       = –1531 kJ

Phản ứng nào tỏa nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt?

• Cho biết phản ứng sau có  > 0 và diễn ra ngay ở nhiệt độ phòng:

2NH₄NO₃(s) + Ba(OH)₂.8H₂O(s)  2NH₃(aq) + Ba(NO₃)₂(aq) + 10H₂O(l)

Khi trộn đều một lượng ammonium nitrate (NH₄NO₃) rắn với một lượng barium hydroxide ngậm nước (Ba(OH)₂.8H₂O) ở nhiệt độ phòng thì nhiệt độ của hỗn hợp sẽ tăng hay giảm? Giải thích.

• Cho 2 sơ đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của phản ứng (1) và (2).

Sơ đồ nào chỉ quá trình thu nhiệt và sơ đồ nào chỉ quá trình tỏa nhiệt. Giải thích?

• Viết phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của hai phản ứng sau:

• Phản ứng giữa nitrogen và oxygen chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao (3000 ⁰C) hoặc nhờ tia lửa điện:

        N₂(g) + O₂(g)  2NO(g).

a) Phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

b) Bằng kiến thức về năng lượng liên kết trong phân tử các chất, hãy giải thích vì sao phản ứng trên khó xảy ra.

• Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất dưới đây từ đơn chất:

a) Nước ở trạng thái khí, biết rằng khi tạo thành 1 mol hơi nước tỏa ra 214,6 kJ nhiệt.

b) Nước lỏng, biết rằng khi tạo thành 1 mol nước lỏng tỏa ra 285,49 kJ nhiệt.

c) Ammonia (NH₃), biết rằng sự tạo thành 2,5 gam ammonia tỏa ra 22,99 kJ nhiệt.

d) Phản ứng nhiệt phân đá vôi (CaCO₃), biết rằng để thu được 11,2 gam vôi (CaO) phải cung cấp 6,94 kcal.

• Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g)  CO₂(g) + 2H₂O(l)                  = –890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là –393,5 và –285,8 kJ/mol. Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.

• Cho các phản ứng sau:

CaCO₃(s)  CaO(s) + CO₂(g)                            (1)

C(graphite) + O₂(g)  CO₂(g)                            (2)

Tính biến thiên enthalpy của các phản ứng trên. Biết nhiệt sinh (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là –1207, –635 và –393,5.

• Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO(g) + 1/2O₂(g)  CO₂(g)                                           = –283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: [CO₂(g)] = –393,5 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. –110,5 kJ.                    B. +110,5 kJ.                 C. –141,5 kJ.                 D. –221,0 kJ.

• Ở điều kiện chuẩn, 2 mol aluminium (Al) tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 1390,81 kJ.

a) Viết và cân bằng phương trình hóa học của phản ứng. Đây có phải phản ứng oxi hóa – khử không? Vì sao?

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là bao nhiêu? Phản ứng trên thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

c) Tính lượng nhiệt được giải phóng khi 10 gam AlCl₃ được tạo thành.

d) Nếu muốn tạo ra được 1,0 kJ nhiệt lượng cần bao nhiêu gam Al phản ứng?

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 10

30 câu hỏi trắc nghiệm liên kết hóa học

trắc nghiệm lí thuyết

• Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.                       B. Phản ứng phân hủy khí NH₃.

C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.                D. Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.

• Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.                            B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.

C. Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.               D. Phản ứng đốt cháy ethanol.

• Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu)  N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có  tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

A. tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.                     B. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

C. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.                     D. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

• Nung KNO₃ lên 550 ⁰C xảy ra phản ứng:

2KNO₃(s)  2KNO₂(s) + O₂(g)             ∆H

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là

A. tỏa nhiệt, có ∆H < 0.     B. thu nhiệt, ∆H > 0.       C. tỏa nhiệt, ∆H > 0.       D. thu nhiệt, có ∆H < 0.

• Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(l)          = –571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt.                                                     B. tỏa nhiệt.

C. không có sự thay đổi năng lượng.                 D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

• Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)                                                 = +179,20 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt.                                                           B. tỏa nhiệt.

C. không có sự thay đổi năng lượng.                          D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

• Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ⁰C hay 298 K.          B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K.

C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ⁰C.                          D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

• Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) CS₂(l) + 3O₂(g)  CO₂(g) + 2SO₂(g)                        = –1110,21 kJ

(2) CO₂(g)  CO(g) + 1/2O₂(g)                          = +280,00 kJ

(3) Na(s) + 2H₂O(l)  NaOH(aq) + H₂(g)                       = –367,50 k

(4) ZnSO₄(s)  ZnO(s) + SO₃(g)                                    = +235,21 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là

A. (1) và (2).                     B. (3) và (4).                  C. (1) và (3).                  D. (2) và (4).

• Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.

C. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.

D. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0 ⁰C.

• Enthalpy tạo thành chuẩ của một đơn chất bền

A. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.

B. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

C. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

D. bằng 0.

• Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s)  Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)               (1)

4P(s) + 5O₂(g)  2P₂O₅(s)                                                         (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

A. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

B. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

C. cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.

D. cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

• Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

C. Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

• Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H₂O(l)                    ∆H = –57,3 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

B. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

C. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

D. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

• Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + I₂(g)  2HI(g)                                      ∆H = +11,3 kJ

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

A. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.

B. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.

C. Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn HI.

D. Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.

• Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5M. Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁, ∆T₂, ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?

A. ∆T₁ < ∆T₂ < ∆T₃.          B. ∆T₃ < ∆T₁ < ∆T₂.        C. ∆T₂ < ∆T₃ < ∆T₁.        D. ∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁.

• Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CO₂(g)  CO(g) + 1/2O₂(g)                                           = + 280 kJ

Giá trị  của phản ứng: 2CO₂(g)  2CO(g) + O₂(g) là

A. +140 kJ.                       B. –1120 kJ.                   C. +560 kJ.                    D. –420 kJ.

• Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P(s, đỏ)  P(s, trắng)                                                      = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.                           B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.                           D. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

• Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

A. 2C(graphite) + O₂(g)  2CO(g).                  B. C(graphite) + O(g)  CO(g).

C. C(graphite) + 1/2O₂(g)  CO(g).                 D. C(graphite) + CO₂(g)  2CO(g).

• Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)                                                 = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

B. Phản ứng tỏa nhiệt.

C. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

• Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới:

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

D. Phản ứng thu nhiệt.

• Cho đồ thị thể hiện sự thay đổi nhiệt độ khi cho dung dịch hydrochloric acid được cho vào dung dịch sodium hydroxide tới dư ở hình dưới:

Đồ thị thể hiện đúng là

A. (a).                               B. (b).                            C. (c).                            D. (d).

• Cho phản ứng tổng quát: aA + bB  mM + nN. Cho các phương án tính  của phản ứng:

(a)  = m_. (M) + n_.  (n) – a_.  (A) – b_.  (B)

(b)  = a_.  (A) + b_.  (B) – m_. (M) – n_.  (N)

(c)  = a. E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N)

(d)  = m.E_b(M) + n.E_b(N) – a. E_b(A) – b.E_b(B)

Số phương án tính  của phản ứng đúng là

A. 1.                                 B. 2.                               C. 3.                              D. 4.

• Cho PTHH của phản ứng: Zn(r) + CuSO₄(aq)  ZnSO₄(aq) + Cu(s)        ∆H = –210 kJ

và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa.                             (2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 gam Cu là +12,6 kJ.

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Số phát biểu đúng là

A. 1.                                 B. 2.                               C. 3.                              D. 4.

• Cho các phát biểu sau:

(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

(b) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.

(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,…) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Số phát biểu đúng là

A. 2.                                 B. 3.                               C. 4.                              D. 5.

• Cho các phát biểu sau:

(a) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(e) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu đúng là

A. 5.                                 B. 2.                               C. 3.                              D. 4.

• Cho các phát biểu sau:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25 ⁰C.

(b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

A. 2.                                 B. 3.                               C. 4.                              D. 1.

• Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)                                         

(2) NO(g) + 1/2O₂(g)  NO₂(g)                        

Cho các phát biểu sau:

(a) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là 1/2  kJ/mol.

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là  kJ/mol.

(c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N₂ với 1 mol O₂ tạo thành 2 mol NO là 1/2  kJ.

(d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O₂ tạo thành 1 mol khí NO₂ là  kJ.

(e) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂(g) là: 1/2  +  (kJ/mol).

Số phát biểu không đúng là

A. 5.                                 B. 2.                               C. 3.                              D. 4.

• Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:

H₂(g) + Cl₂(g)  2HCl(g)                                              (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành của HCl là –184,6 kJ/mol.           (b) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là –184,6 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành của HCl là –92,3 kJ/mol.           (d) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –92,3 kJ.

Số phát biểu đúng là

A. 1.                                 B. 2.                               C. 3.                              D. 4.

• Phản ứng của 1 mol ethanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình:

C₂H₅OH(l) + O₂(g)  CO₂(g) + H₂O(l)

Cho các phát biểu sau:

(a) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng.

(b) Đây là phản ứng oxi hóa – khử với tổng hệ số cân bằng trong phương trình hóa học là 9.

(c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước được tạo ra ở thể khí.

(d) Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng.

Số phát biểu đúng là

A. 1.                                 B. 2.                               C. 3.                              D. 4.

• Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện,…) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ⁰C, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O₂(g)  SO₂(g)” và tỏa một lượng nhiệt là 296,9 kJ.

Cho các phát biểu sau:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng –296,9 kJ/mol.

(c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.

(d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e) 32 gam sulfur cháy hoàn toàn tỏa ra một lượng nhiệt là 2,969.10⁵ J.

Số phát biểu đúng là

A. 5.                                 B. 2.                               C. 3.                              D. 4.

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 10

Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử

PHÂN DẠNG BÀI TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

• Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất và ion sau:

a) Fe, N₂, SO₃, H₂SO₄, CuS, Cu₂S, Na₂O₂, H₃AsO₄.              

b) Br₂, O₃, HClO₃, KClO₄, NaClO, NH₄NO₃, N₂O, NaNO₂.

c) MnO₂, K₂MnO₄, K₂Cr₂O₇, K₂CrO₄, Cr₂(SO₄)₃, NaCrO₂.    

d) .

LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ THEO PP THĂNG BẰNG ELECTRON

• Dạng cơ bản

(1) Fe₂O₃ + CO  Fe + CO₂                                                             2) NH₃ + O₂  NO + H₂O

(3) NaBr + Cl₂  NaCl + Br₂                                             (4) Br₂ + KI  I₂ + KBr

(5) NO₂ + O₂ + H₂O  HNO₃                              (6) C + HNO₃  CO₂ + NO + H₂O

(7) SO₂ + Br₂ + H₂O  H₂SO₄ + HBr                 (8) H₂S + O₂  S + H₂O

(9) P + HNO₃  H₃PO₄ + NO₂ + H₂O                  (10) H₂S + SO₂  S + H₂O

• Dạng môi trường:

(1) HCl + PbO₂  PbCl₂ + Cl₂ + H₂O      

(2) KMnO₄ + HCl  KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

(3) HCl + MnO₂  MnCl₂ + Cl₂ + H₂O      

(4) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄  MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

(5) Fe₃O₄ + HNO₃  Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O              

(7) Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O                 

(8) K₂Cr₂O₇ + HCl  KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O         

(9) Cu + H₂SO_{4 (đặc)}  CuSO₄ + SO₂ + H₂O              

(10) Al + H₂SO_{4 (đặc)}  Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O          

(11) Mg + HNO₃  Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O     

(12) Fe + HNO₃  Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O                        

 (13) Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

• Dạng nâng cao:

(1) Fe_xO_y + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O                  

(2) FeS₂ + O₂  Fe₂O₃ + SO₂

(3) FeS₂ + HNO₃  Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O    

(4) Cu₂S + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + CuSO₄ + NO + H₂O

(5) M + HNO₃  M(NO₃)_n + NO + H₂O                      

 (6) Al + HNO₃  Al(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

 (7)  FeCO₃ + FeS₂ + HNO₃® Fe₂(SO₄)₃ + CO₂ + NO + H₂O.

BÀI TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ VÀ ỨNG DỤNG

• Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH₃ + O₂  NO + H₂O

a) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Trong công nghiệp, cần trộn 1 thể tích khí ammonia (NH₃) với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên. Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

• Ion Ca⁺² cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau:

KMnO₄ + CaC₂O₄ + H₂SO₄  CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng xảy ra bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch potassium permanganate (KMnO₄) 4,88.10^-4M. Xác định nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị mg Ca⁺²/100 mL máu.

• Sodium peroxide (Na₂O₂), potassium superoxide (KO₂) là những chất oxi hóa mạnh, dễ dàng hấp thụ khí carbon dioxide và giải phóng khí oxygen. Do đó, chúng được sử dụng trong bình lặn hoặc tàu ngầm để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người trong hô hấp theo các phản ứng sau:

Na₂O₂ + CO₂  Na₂CO₃ + O₂

KO₂ + CO₂  K₂CO₃ + O₂

a) Cân bằng các phản ứng biết rằng nguyên tử oxygen trong Na₂O₂, KO₂ là nguyên tố tự oxi hóa – khử.

b) Theo nghiên cứu, khi hô hấp, thể tích khí carbon dioxide một người thải ra xấp xỉ thể tích oxygen hít vào. Cần trộn bao nhiêu Na₂O₂ và KO₂ theo tỉ lệ số mol như thế nào để thể tích khí CO₂ hấp thụ bằng thể tích khí O₂ sinh ra?

• Khí thiên nhiên nén (CNG – Compressed Natural Gas) có thành phần chính là methane (CH₄), là nhiêu liệu sạch, thân thiện với môi trường. Xét phản ứng đốt cháy methane trong buồng đốt động cơ xe buýt sử dụng nhiên liệu CNG: CH₄ + O₂  CO₂ + H₂O

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa. Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

b) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

• Trên thế giới, zinc (Zn) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khí để thực hiện phản ứng: ZnS + O₂  ZnO + SO₂

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa. Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

b) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

BÀI TẬP ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN SỐ MOL ELECTRON

• Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄), thu được 3,02 gam manganese(II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄.

a) Tính số gam iodine (I₂) tạo thành.

b) Tính khối lượng potassium iodide (KI) đã tham gia phản ứng.

• Hòa tan 14 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO₄ 1M vào dung dịch X. Biết KMnO₄ có thể oxi hóa FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ thành Fe₂(SO₄)₃ và bị khử thành MnSO₄. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa – khử trên.

b) Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 1M đã phản ứng.

• Nitric acid (HNO₃) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên HNO₃ được hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Nitric acid là một acid độc, ăn mòn và dễ gây cháy, là một trong những tác nhân gây mưa acid. Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại iron bằng nitric acid đặc, nóng, thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thì được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác.

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng xảy ra bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định công thức của iron oxide.

• Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O  H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

• Đốt cháy hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,479 lít hỗn hợp khí X gồm O₂ và Cl₂ (đkc), thu được 8,84 gam chất rắn.

a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X.

b) Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol electron các chất oxi hóa nhận trong quá trình phản ứng.

• Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Xét phản ứng đốt cháy: FeS₂ + O₂  Fe₂O₃ + SO₂

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyrite.

• Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate: FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

a) Lập phương trình hóa học cảu phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa.

b) Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02M để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch FeSO₄ 0,10M.

•   Cho 8,6765 lít hỗn hợp khí X (đkc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Tính phần trăm khối lượng của Al, Mg trong Y.
• Cho 2,34 gam kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được 3,2227 lít khí SO₂ (đkc, là sản phẩm khử duy nhất). Xác định kim loại M.
• Cho 1,12 gam kim loại R tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, dư thu được 0,7437 lít khí SO₂ (đkc, là sản phẩm khử duy nhất) và muối R₂(SO₄)₃.

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng xảy ra bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định kim loại R.

• Cho 12,6 gam hỗn hợp X chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3: 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được khí SO₂ (đkc, là sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b) Tính thể tích khí SO₂ thu được ở điều kiện chuẩn.

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 10

40 câu hỏi trắc nghiệm phản ứng oxi hóa khử

                  CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT CHƯƠNG 4

• Số oxi hóa của chromium (Cr) trong hợp chất K₂Cr₂O₇ là

A. +2.                               B. +3.                             C. +6.                            D. +4.

• Số oxi hóa của nguyên tử S trong hợp chất SO₂ là

A. +2.                               B. +4.                             C. +6.                            D. –1.

• Cho các chất sau: C₂H₆, CH₄O và C₂H₄. Số oxi hóa trung bình của nguyên tử C trong các phân tử trên lần lượt là

A. –3, –2, –2.                    B. –3, –3, –2.                 C. –2, –2, –2.                 D. –3, –2, –3.

• Hợp chất nào sau đây chứa hai loại nguyên tử iron (Fe) với số oxi hóa +2 và +3?

A. FeO.                            B. Fe₃O₄.                        C. Fe(OH)₃.                   D. Fe₂O₃.

• Chromium (Cr) có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. Cr(OH)₃.                      B. Na₂CrO₄.                   C. CrCl₂.                        D. Cr₂O₃.

• Thuốc tím chứa ion permanganate ( ) có tính oxi hóa mạnh, được sử dụng để sát trùng, diệt khuẩn trong y học, đời sống và nuôi trồng thủy sản. Số oxi hóa của manganse trong ion permanganate là

A. +2.                               B. +3.                             C. +7.                            D. +6.

• Cho các phân tử sau: N₂, NH₃, HNO₃. Số oxi hóa của nguyên tử N trong các phân tử trên lần lượt là

A. 0, –3, –4.                     B. 0, +3, +5.                   C. –3, –3, +4.                 D. 0, –3, +5.

• Trong hợp chất SO₃, số oxi hóa của sulfur (S) là

A. +2.                               B. +3.                             C. +5.                            D. +6.

• Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất nhường electron được gọi là

A. chất khử.                      B. chất oxi hóa.              C. acid.                          D. base.

• Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng

A. đốt cháy.                      B. phân hủy.                  C. trao đổi.                     D. oxi hóa – khử.

• Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hoá – khử là

A. tạo ra chất kết tủa.                                           B. tạo ra chất khí.

C. có sự thay đổi màu sắc của các chất.            D. có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

• Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hoá – khử?

A. 2HgO  2Hg + O₂.                                    B. CaCO₃  CaO + CO₂.

C. 2Al(OH)₃  Al₂O₃ + 3H₂O.                       D. 2NaHCO₃  Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

• Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng oxi hoá – khử?

A. Al₄C₃ + 12H₂O  4Al(OH)₃ + 3CH₄.           B. 2Na + 2H₂O  2NaOH + H₂.

C. NaH + H₂O  NaOH + H₂.                          D. 2F₂ + 2H₂O  4HF + O₂.

• Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?

A. SO₂.                             B. H₂SO₄.                       C. H₂S.                          D. Na₂SO₃.

• Xét phản ứng điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm: Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂. Chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng là

A. H₂.                               B. ZnCl₂.                        C. HCl.                          D. Zn.

• Nguyên tử sulfur (S) thể hiện tính khử và tính oxi hóa trong chất nào sau đây?

A. SO₃.                             B. SO₂.                           C. H₂SO₄.                      D. H₂S.

• Nguyên tử carbon (C) có khả năng thể hiện tính oxi hóa, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?

A. C.                                 B. CO₂.                          C. CaCO₃.                      D. CH₄.

• Dẫn khí H₂ đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau:

CuO + H₂  Cu + H₂O. Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

A. CuO.                            B. Cu.                            C. H₂.                            D. H₂O.

• Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. 2Ca + O₂  2CaO.                                     B. CaCO₃  CaO + CO₂.

C. CaO + H₂O  Ca(OH)₂.                              D. Ca(OH)₂ + CO₂  CaCO₃ + H₂O.

• Carbon đóng vai trò chất oxi hóa ở phản ứng nào sau đây?

A. C + O₂  CO₂.                                           B. C + CO₂  2CO.

C. C + H₂O  CO + H₂.                                 D. C + 2H₂  CH₄.

• Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

A. chất khử.                      B. acid.                          C. base.                         D. chất oxi hóa.

• Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A. 2Na + Cl₂  2NaCl.                                   B. H₂ + Cl₂  2HCl.

C. 2FeCl₂ + Cl₂  2FeCl₃.                              D. 2NaOH + Cl₂  NaCl + NaClO + H₂O.

• Thực hiện các phản ứng sau:

(a) C + O₂  CO₂                                         (b) 4Al + 3C  Al₄C₃

(c) C + CO₂  2CO                 (d) CaO + 3C  CaC₂ + CO

Phản ứng trong đó carbon vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử là

A. (a).                               B. (b).                            C. (c).                            D. (d).

• Phản ứng nào dưới đây NH₃ không đóng vai trò là chất khử?

           A. 4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O.                         B. 2NH₃ + 3Cl₂  N₂ + 6HCl.

           C. 2NH₃ + 3CuO  3Cu + N₂ + 3H₂O.                  D. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄  MnO₂ + (NH₄)₂SO₄.

• Trong phản ứng: 3NO₂ + H₂O  2HNO₃ + NO. NO₂ đóng vai trò

A. là chất oxi hoá.             B. là chất oxi hoá, nhưng đồng thời cũng là chất khử.

C. là chất khử.                  D. không là chất oxi hoá và cũng không là chất khử.

• Cho phản ứng: 2Na + Cl₂  2NaCl. Trong phản ứng này, nguyên tử sodium (Na)

A. bị oxi hoá.                                                         B. vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

C. bị khử.                                                               D. không bị oxi hoá, không bị khử.

• Cho phản ứng: Zn + CuCl₂  ZnCl₂ + Cu. Trong phản ứng này, 1 mol Cu⁺²

A. đã nhận 1 mol electron. B. đã nhận 2 mol electron.

C. đã nhường 1 mol electron.                                  D. đã nhường 2 mol electron.

• Trong phản ứng dưới đây, vai trò của NO₂ là gì?

2NO₂ + 2NaOH  NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

A. chỉ bị oxi hoá.                                                    B. chỉ bị khử.

C. không bị oxi hóa, không bị khử.                          D. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

• Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄  FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.                          B. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

C. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.                             D. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

• Cho phương trình hóa học của phản ứng:

2Cr + 3Sn²⁺  2Cr³⁺ + 3Sn. Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng?

A. Sn²⁺ là chất khử, Cr³⁺ là chất oxi hóa.                  B. Cr là chất oxi hóa, Sn²⁺ là chất khử.

C. Cr là chất khử, Sn²⁺ là chất oxi hóa.                     D. Cr³⁺ là chất khử, Sn²⁺ là chất oxi hóa.

• Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

A. S + 2Na  Na₂S.                                       B. S + 6HNO₃  H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

C. S + 3F₂  SF₆.                                      D. 4S + 6NaOH_(đặc)  2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O.

• Cho phương trình hóa học:

aAl + bHNO₃  cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a: b là

A. 1: 3.                             B. 2: 3.                           C. 2: 5.                           D. 1: 4.

• Cho phản ứng: FeO + HNO₃  Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

A. 6.                                 B. 8.                               C. 4.                              D. 10.

• Cho phương trình phản ứng:

aFeSO₄ + bK₂Cr₂O₇ + cH₂SO₄  dFe₂(SO₄)₃ + eK₂SO₄ + fCr₂(SO₄)₃ + gH₂O. Tỉ lệ a: b là

A. 6: 1.                             B. 2: 3.                           C. 3: 2.                           D. 1: 6.

A. 1: 5.                             B. 5: 1.                           C. 3: 1.                           D. 1: 3.

• Thực hiện các phản ứng hóa học sau:

(a) S + O₂  SO₂;                                 (b) Hg + S  HgS;

(c) H₂ + S  H₂S;                                 (d) S + 3F₂  SF₆.

Số phản ứng sulfur (S) đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 1.                                 B. 2.                               C. 3.                              D. 4.

• Cho các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂  CaOCl₂ + H₂O;      (b) 2NO₂ + 2NaOH  NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O;

(c) O₃ + 2Ag  Ag₂O + O₂;                    (d) H₂S + SO₂  3S + 2H₂O;

(e) 4KClO₃  KCl + KClO₄.                  Số phản ứng oxi hóa – khử là

A. 2.                                 B. 3.                               C. 4.                              D. 5.

• Thực hiện các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂  CaOCl₂ + H₂O       (b) 3Cl₂ + 6KOH  5KCl + KClO₃ + 3H₂O

(c) Cl₂ + 2FeCl₂  FeCl₃                                               (d) KClO₃  2KCl + 3O₂

Số phản ứng chlorine đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 1.                                 B. 2.                               C. 3.                              D. 4.

• Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + MnO₂  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.                       (b) 2HCl + Fe  FeCl₂ + H₂.

(c) 14HCl + K₂Cr₂O₇  2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

(d) 6HCl + 2Al  2AlCl₃ + 3H₂.            (e) 16HCl + 2KMnO₄  2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A. 2.                                 B. 1.                               C. 4.                              D. 3.

• Trong thiên nhiên manganese (Mn) là nguyên tố tương đối phổ biến, đứng thứ ba trong các kim loại chuyển tiếp, chỉ sau Fe và Ti. Các khoáng vật chính của manganese là hausmanite (Mn₃O₄), pyrolusite (MnO₂), braunite (Mn₂O₃) và manganite (MnOOH). Manganese tồn tại ở rất nhiều trạng thái số oxi hóa khác nhau từ +2 tới +7.

1. Cho các chất sau: Mn, MnO₂, MnCl₂, KMnO₄. Số oxi hóa của nguyên tố Mn trong các chất lần lượt là

A. +2, –2, –4, +8.              B. 0, +4, +2, +7.             C. 0, +4, –2, +7.             D. 0, +2, –4, –7.

2. Phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố Mn?

A. MnO₂ + 4HCl  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.           B. Mn + O₂  MnO₂.

C. 2HCl + MnO  MnCl₂ + H₂O.              D. 6KI + 2KMnO₄ + 4H₂O  3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH.

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 10

Phân dạng bài tập tốc độ phản ứng

I. Ảnh hưởng của nồng độ

• Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng ……………………………

• Nồng độ của các chất phản ứng tăng làm ……………… số va chạm hiệu quả nên tốc độ phản ứng tăng.

Giải thích:

– Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng có thể giải thích như sau: trong quá trình phản ứng, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) luôn chuyển động không ngừng và va chạm với nhau. Những va chạm có năng lượng đủ lớn phá vờ liên kết cũ và hình thành liên kết mới dẫn tới phản ứng hoá học, được gọi là va chạm hiệu quả.

– Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

II. Ảnh hưởng của nhiệt độ

• Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng ……………………………

• Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hoá học được biểu diễn bằng công thức:

     Trong đó: γ = 2 ® 4 ( nếu tăng 10⁰C ): hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.

 v_1, v₂ là tốc độ phản ứng ở 2 nhiệt độ t₁ và t₂.

     + Quy tắc Van’t Hoff chỉ gần đúng trong khoảng nhiệt độ không cao.

     + Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Giải thích:

– Ở nhiệt độ thường, các chất phản ứng chuyển động với tốc độ nhỏ; khi tăng nhiệt độ, các chất sẽ chuyển động với tốc độ lớn hơn, dẫn đến tăng số va chạm hiệu quả nên tốc độ phản ứng tăng.

– Thực nghiệm, khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.

– Số lần tăng này được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (Van-hốp), kí hiệu là γ.

III. Ảnh hưởng của áp suất

• Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tốc độ phản ứng …………………………… khi tăng áp suất.

Giải thích:

– Trong phản ứng hóa học có sự tham gia chất khí, áp suất có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

– Trong hỗn hợp khí, nồng độ mỗi khí tỉ lệ thuận với áp suất của nó. Khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích) thì nồng độ mỗi khí tăng lên. Việc tăng áp suất hỗn hợp khí cũng tương tự như tăng nồng độ, sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.

– Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí.

IV. Ảnh hưởng của bề mặt tiếp xúc

• Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng ……………………………

Phương trình hoá học của phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Giải thích:

– Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm giữa các chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu quả cũng tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

– Nếu kích thước hạt càng nhỏ thì tổng diện tích bề mặt càng lớn, nên có thể tăng diện tích tiếp xúc bằng cách đập nhỏ hạt. Ngoài ra, có thể tăng diện tích bề mặt của một khối chất bằng cách tạo nhiều đường rãnh, lỗ xốp trong lòng khối chất đó (tương tự như miếng bọt biển). Khi đó diện tích bề mặt bao gồm diện tích bề mặt trong và diện tích bề mặt ngoài.

V. Ảnh hưởng của chất xúc tác

Chất xúc tác, được ghi trên mũi tên trong phương trình hoá học.

• Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.

Phương trình hoá học của phản ứng:

Giải thích:

– Ảnh hưởng của xúc tác đến tốc độ phản ứng được giải thích dựa vào năng lượng hoạt hoá. Đây là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hoá học.

– Khi có xúc tác, phản ứng sẽ xảy ra qua nhiều giai đoạn. Mỗi giai đoạn đều có năng lượng hoạt hoá thấp hơn so với phản ứng không xúc tác. Do đó số hạt có đủ năng lượng hoạt hoá sẽ nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên.

– Sau phản ứng, khối lượng, bản chất hoá học của chất xúc tác không đổi, tuy nhiên, kích thước, hình dạng hạt, độ xốp,. có thể thay đổi.

VI. Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng trong đời sống và sản xuất

– Kiểm soát tốc độ các phản ứng diễn ra trong đời sống, sản xuất khi vận dụng các yếu tố ảnh hưởng như: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, bề mặt tiếp xúc và chất xúc tác giúp mang lại các giá trị hiệu quả.

Bảng. Tóm tắt yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Ví dụ: Trong phản ứng hoá học: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,8 M về còn 0,6 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây.

Hướng dẫn giải

     Thời gian phản ứng: Δt = 40 (s); biến thiên nồng độ dung dịch HCl là ΔC = …………………………………….

hệ số cân bằng của HCl trong phương trình hóa học là ……

     Tốc độ trung bình của phản ứng trong 40 giây là: ………………………………………………………………………….

Câu 55: Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi:

a. Nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B.

b. Nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A.

c. Nồng độ của cả hai chất đều tăng lên 2 lần.

d. Nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần.

Câu 57: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ ở 45^oC

N₂O₅(g) → N₂O₄(g) + ½ O₂(g)

Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của N₂O₄ là 0,25M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo N₂O₄ trong khoảng thời gian trên

Câu 58: Cho phản ứng đơn giản sau:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

a. Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên

b. Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ H₂ giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl₂?

Câu 53: Phản ứng tạo NO từ NH₃ là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid:

4NH₃(g) +5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)

Hãy nêu một số cách để tăng tốc độ phản ứng này.

Câu 57: Cho phản ứng của các chất ở thể khí:

2NO + 2H₂ → N₂ + 2H₂O

Hãy viết biểu thức tính tốc độ trung bình theo sự biến đổi nồng độ chất đầu và chất sản phẩm của phản ứng trên.

Câu 59: Cho phản ứng của các chất ở thể khí: I₂ + H₂ → 2HI.

Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của các chất tham gia phản ứng với số mũ là hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình hoá học.

a. Hãy viết phương trình tốc độ của phản ứng này.

b. Ở một nhiệt độ xác định, hằng số tốc độ của phản ứng này là 2,5.10^-4 L/(mol.s). Nồng độ đầu của I₂ và H₂ lần lượt là 0,02 M và 0,03 M. Hãy tính tốc độ phản ứng:

– Tại thời điểm đầu.

– Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I₂.

Câu 60: Thực hiện hai phản ứng phân huỷ H₂O₂ một phản ứng có xúc tác MnO₂, một phản ứng không xúc tác. Đo thể tích khí oxygen theo thời gian và biểu diễn trên đồ thị như hình bên:

Đường phản ứng nào trên đồ thị (Hình 19.6) tương ứng với phản ứng có xúc tác, với phản ứng không có xúc tác?

O2 Education gửi các thầy cô link download tài liệu

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 10

50 câu hỏi trắc nghiệm tốc độ phản ứng hóa học

I. Tốc độ phản ứng

1. Khái niệm

     Khi phản ứng hoá học xảy ra, lượng chất đầu ………………………… theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm …………………………… theo thời gian.

     Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học dùng để đánh giá mức độ xảy ra ………… hay …………… của một phản ứng

KẾT LUẬN:

-Tốc độ phản ứng của phản ứng hoá học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

-Kí hiệu là v, có đơn vị: (đơn vị nồng độ)/ (đơn vị thời gian).

-Đơn vị: (đơn vị nồng độ)/(đơn vị thời gian)^-1 ví dụ: mol.L^-1.s^-1 hay M.s^-1.

-Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

2. Tính tốc độ trung bình của phản ứng hoá học

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → cC + dD

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:

Trong đó:

v : tốc độ trung bình của phản ứng;

∆C = C₂ – C₁: sự biến thiên nồng độ;

∆t = t₂ – t₁: biến thiên thời gian;

C₁, C₂ là nồng độ của một chất tại 2 thời điểm tương ứng t₁, t₂.

Ví dụ: Trong phản ứng hoá học: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,8 M về còn 0,6 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây.

Hướng dẫn giải

     Thời gian phản ứng: Δt = 40 (s); biến thiên nồng độ dung dịch HCl là ΔC = …………………………………….

hệ số cân bằng của HCl trong phương trình hóa học là ……

     Tốc độ trung bình của phản ứng trong 40 giây là: ………………………………………………………………………….

II. Biểu thức tốc độ phản ứng

Định luật tác dụng khối lượng

     Năm 1864, hai nhà bác học Guldberg (Gâu-bớc) và Waage (Qua-ge) khi nghiên cứu sự phụ thuộc của tốc độ vào nồng độ đã đưa ra định luật tác dụng khối lượng: Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

Xét phản ứng: aA + bB  dD + eE

• Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hoá học được biểu diễn bằng biểu thức:

 = k .

Trong đó: v : tốc độ tại thời điểm nhất định

     k : hằng số tốc độ phản ứng, chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.

     C_A, C_B : nồng độ của các chất A ,B tại thời điểm đang xét.

• Khi nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M) thì k = v, vậy k là tốc độ của phản ứng và được gọi là tốc độ riêng, đây là ý nghĩa của hằng số tốc độ phản ứng.

• Hằng số k chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất phản ứng và nhiệt độ.

Ví dụ: Xét phản ứng: 2NO + O₂ 2NO₂     (1)

Từ thực nghiệm, xác định được mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng (1) và nồng độ các chất tham gia phản ứng:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

     Trong đó:  và là nồng độ mol của NO và O₂ tại thời điểm đang xét.

 v: tốc độ tại thời điểm đang xét.

 k: hằng số tốc độ phản ứng, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ

     Xét tại thời điểm  = 1 M và  = 1 M, khi đó V = k. Như vậy: hằng số tốc độ k là tốc độ phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất đầu đều bằng đơn vị.

CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I. Ảnh hưởng của nồng độ

• Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng ……………………………

• Nồng độ của các chất phản ứng tăng làm ……………… số va chạm hiệu quả nên tốc độ phản ứng tăng.

Giải thích:

– Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng có thể giải thích như sau: trong quá trình phản ứng, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) luôn chuyển động không ngừng và va chạm với nhau. Những va chạm có năng lượng đủ lớn phá vờ liên kết cũ và hình thành liên kết mới dẫn tới phản ứng hoá học, được gọi là va chạm hiệu quả.

– Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

II. Ảnh hưởng của nhiệt độ

• Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng ……………………………

• Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hoá học được biểu diễn bằng công thức:

     Trong đó: γ = 2 ® 4 ( nếu tăng 10⁰C ): hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.

 v_1, v₂ là tốc độ phản ứng ở 2 nhiệt độ t₁ và t₂.

     + Quy tắc Van’t Hoff chỉ gần đúng trong khoảng nhiệt độ không cao.

     + Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Giải thích:

– Ở nhiệt độ thường, các chất phản ứng chuyển động với tốc độ nhỏ; khi tăng nhiệt độ, các chất sẽ chuyển động với tốc độ lớn hơn, dẫn đến tăng số va chạm hiệu quả nên tốc độ phản ứng tăng.

– Thực nghiệm, khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.

– Số lần tăng này được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (Van-hốp), kí hiệu là γ.

III. Ảnh hưởng của áp suất

• Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tốc độ phản ứng …………………………… khi tăng áp suất.

Giải thích:

– Trong phản ứng hóa học có sự tham gia chất khí, áp suất có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

– Trong hỗn hợp khí, nồng độ mỗi khí tỉ lệ thuận với áp suất của nó. Khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích) thì nồng độ mỗi khí tăng lên. Việc tăng áp suất hỗn hợp khí cũng tương tự như tăng nồng độ, sẽ làm tốc độ phản ứng tăng.

– Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí.

IV. Ảnh hưởng của bề mặt tiếp xúc

• Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng ……………………………

Phương trình hoá học của phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Giải thích:

– Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm giữa các chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu quả cũng tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

– Nếu kích thước hạt càng nhỏ thì tổng diện tích bề mặt càng lớn, nên có thể tăng diện tích tiếp xúc bằng cách đập nhỏ hạt. Ngoài ra, có thể tăng diện tích bề mặt của một khối chất bằng cách tạo nhiều đường rãnh, lỗ xốp trong lòng khối chất đó (tương tự như miếng bọt biển). Khi đó diện tích bề mặt bao gồm diện tích bề mặt trong và diện tích bề mặt ngoài.

V. Ảnh hưởng của chất xúc tác

Chất xúc tác, được ghi trên mũi tên trong phương trình hoá học.

• Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.

Phương trình hoá học của phản ứng:

Giải thích:

– Ảnh hưởng của xúc tác đến tốc độ phản ứng được giải thích dựa vào năng lượng hoạt hoá. Đây là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hoá học.

– Khi có xúc tác, phản ứng sẽ xảy ra qua nhiều giai đoạn. Mỗi giai đoạn đều có năng lượng hoạt hoá thấp hơn so với phản ứng không xúc tác. Do đó số hạt có đủ năng lượng hoạt hoá sẽ nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên.

– Sau phản ứng, khối lượng, bản chất hoá học của chất xúc tác không đổi, tuy nhiên, kích thước, hình dạng hạt, độ xốp,. có thể thay đổi.

VI. Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng trong đời sống và sản xuất

– Kiểm soát tốc độ các phản ứng diễn ra trong đời sống, sản xuất khi vận dụng các yếu tố ảnh hưởng như: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, bề mặt tiếp xúc và chất xúc tác giúp mang lại các giá trị hiệu quả.

Bảng. Tóm tắt yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

CHƯƠNG 6:                       TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

1. Bài tập trắc nghiệm

Câu 1: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

A. Tốc độ cân bằng.                                                       B. Tốc độ phản ứng.

C. Phản ứng thuận nghich.                                             D. Phản ứng 1 chiều.

Câu 2: Tốc độ phản ứng là:

A. độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 3: Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau:

“Tốc độ phản ứng được xác định bởi độ biến thiên .(1). của .(2). trong một đơn vị .(3).”

A. (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thể tích.

B. (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thời gian.

C. (1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3) nồng độ.

D. (1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nói chung, các phản ứng hoá học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đángkể.

B. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

C. Tốc độ phản ứng chỉ có trong phản ứng một chiều.

D. Tốc độ phản ứng chỉ được xác định theo lý thuyết.

Câu 5: Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.

B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.

C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, diện tích bề mặt chất rắn.

D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lượng chất rắn.

Câu 6: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:

A. Thời gian xảy ra phản ứng                                        B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.                       D. Chất xúc tác

Câu 7: Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:

A. Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.                         B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.                       D. Chất xúc tác.

Câu 8: Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?

A. Nhiệt độ, áp suất.           B. diện tích tiếp xúc.           C. Nồng độ.                        D. xúc tác.

Câu 9:

Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng như thế nào?

A. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.               B. Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

C. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.              D. Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

Câu 10: Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:

A. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.               B. Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

C. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.              D. Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

Câu 11: Nhận định nào dưới đây là đúng?

A. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

B. Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.

C. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

D. Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 12: Cho phản ứng : X ® Y. Tại thời điểm t₁ nồng độ của chất X bằng C₁, tại thời điểm t₂ (với t₂ > t₁) nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ?

A. .                   B. .                   C. .                   D. .

Câu 13: Có phương trình phản ứng: 2A + B g C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k[A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:

A. Nồng độ của chất                                                       B. Nồng độ của chất B.

C. Nhiệt độ của phản ứng.                                             D. Thời gian xảy ra phản ứng.

Câu 14: Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

A. Nồng độ của các chất khí tăng lên.                           B. Nồng độ của các chất khí giảm xuống.

C. Chuyển động của các chất khí tăng lên.                    D. Nồng độ của các chất khí không thay đổi.

Câu 15: Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần.

A. Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.                                B. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

C. Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần.                                D. Tốc độ phản ứng không thay đổi.

Câu 16: Cho phản ứng hoá học tổng hợp ami

N₂(k) + 3H₂(k)  2NH₃(k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.

A. giảm đi 2 lần.                 B. tăng lên 2 lần.                 C. tăng lên 8 lần.                D. tăng lên 6 lần

Câu 17: Xét cân bằng. N₂O₄ (k) ⇌ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

A. tăng 9 lần.                      B. tăng 3 lần.                       C. tăng 4,5 lần.                   D. giảm 3 lần

Câu 18: Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H₂(k) + Br₂(k) → 2HBr (k)

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là.

A. 8.10-4 mol/(l.s)               B. 6.10-4 mol/(l.s)               C. 4.10-4 mol/(l.s)              D. 2.10-4 mol/(l.s)

Câu 19: Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H₂(k) + Br₂(k) → 2HBr (k)

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là.

A. 8.10^-4 mol/(l.s)                B. 6.10^-4 mol/(l.s)                C. 4.10^-4 mol/(l.s)               D. 2.10^-4 mol/(l.s)

Câu 20: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:

A. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v₁ = k.C_NO.C_O2

B. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v₁ = 2k.C_NO².C_O2

C. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v₁ = k.C_NO².C_O2

D. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.C_NO.C_O2²

Câu 21: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:

A. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.C_NO.C_O2

B. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = 2k.C_NO².C_O2

C. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.C_CO².C_O2

D. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.C_NO.C_O2²

Câu 22: Cho phản ứng: A+ 2B → C

Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4

Tính tốc độ phản ứng lúc ban đầu.

A. Vban đầu = 0,1 mol/ls    B. Vban đầu = 0,2 mol/ls    C. Vban đầu = 0,3 mol/ls    D. Vban đầu = 0,4 mol/ls

Câu 23: Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂(k)+3H₂(k)⇌ 2NH₃(k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau. [H₂] = 2,0 mol/lít. [N₂] = 0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó là?

A. 2.                                    B. 3                                     C. 5                                     D. 7

Câu 24: Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂(k)+3H₂(k)⇌ 2NH₃(k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau. [H₂] = 2,0 mol/lít. [N₂] = 0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít. Nồng độ ban đầu của H₂ là.

A. 2,6 M.                            B. 1,3 M.                             C. 3,6 M                             D. 5,6 M.

Câu 25: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?

A. v2 bằng so với v1          B. v2 tăng 3 lần so với v1   C. v2 tăng 2 lần so với v1  D. v2 tăng 4 lần so với v1

Câu 26: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi:

A. v1 tăng 3 lần so với v3  B. v1 tăng 9 lần so với v3   C. v3 tăng 3 lần so với v1  D. v3 tăng 9 lần so với v1

Câu 27: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần?

A. V1 tăng 3 lần so với v4                                             B. V1 tăng 9 lần so với v4

C. V1 tăng 27 lần so với v4                                           D. v4 tăng 27 lần so với v1

Câu 28: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

A. 0,0003 mol/l.s.               B. 0,00025 mol/l.s.              C. 0,00015 mol/l.s.             D. 0,0002 mol/l.s.

Câu 29: Cho phản ứng: 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g) xảy ra trong bình dung tích 2 lít. Sau 10 phút thể tích khí thoát ra khỏi bình là 3,36 lít (đktc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O) trong 10 phút.

A. V=V= 1/2 * 0.075/10×60 =0,625×10 (Ms^-1)             B. V= 1/2 * 0.15/10×60 = 1,25×10 (Ms^-1)

C. V= 1/2 * 0,3/10×60 = 2,5×10 (Ms^-1)                         D. V= 1/2 * 0.6/10×60 = 5×10 (Ms^-1)

Câu 30: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.104 mol (l.s). Tính giá trị của a.

A. 0,06 mol/l.s. B. 0,012 mol/l.s.

C. 0,024 mol/l.s.

D. 0,036 mol/l.s.

Câu 31: Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây.

A. 0,25 mol/l.s. B. 0,5 mol/l.s.

C. 2,5.10^-5 mol/l.s. D. 5.10^-5 mol/l.s.

Câu 32: Cho phản ứng: A + B ® D + C

Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/1, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

A. 0,16 mol/l.phút               B. 0,016 mol/l.phút             C. 0,064 mol/l.phút            D. 0,106 mol/l.phút

Câu 33: Cho phản ứng N₂ + O₂ ⇌ 2 NO có KC= 36. Biết rằng nồng độ ban đầu của N₂ và O₂ đều bằng 0,01 mol/l.Hiệu suất của phản ứng tạo NO là .

A. 75%                                B. 80%                                C. 50%                               D. 40%

Câu 34: Cho phản ứng: 2A + B ® D + C. Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5. Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là:

A. 12                                   B. 18                                   C. 48                                   D. 72

Câu 35: Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H₂(k) + Br₂(k) → 2HBr (k)

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là.

A. 8.10^-4 mol/(l.s)                B. 6.10^-4 mol/(l.s)                C. 4.10^-4 mol/(l.s)               D. 2.10^-4 mol/(l.s)

Câu 36: Cho phản ứng: A+ 2B → C

Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4. Tính tốc độ phản ứng tại thời điểm t khi nồng độ A giảm 0,1 mol/l.

A. 0,06 mol/ls                     B. 0,0036 mol/ls                  C. 0,072 mol/ls                   D. 0,0072 mol/ls

Câu 37: Cho phản ứng A + 2B → C

Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Hãy tính tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M.

A. 0,45 mol/ls                     B. 0,9 mol/ls                        C. 0,045 mol/ls                   D. 0,09 mol/ls

Câu 38: Cho phản ứng: 2A + B → D + C. Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5. Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là:

A. 12                                   B. 18                                   C. 48                                   D. 72

Câu 39: Cho phản ứng A + 2B ® D + C. Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là

A. 0,016                              B. 2,304                              C. 2,704                              D. 2,016

Câu 40: Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac

N₂ (k) + 3H₂ (k) 2NH₃ (k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

A. tăng lên 8 lần.                B. giảm đi 2 lần.                 C. tăng lên 6 lần.                D. tăng lên 2 lần.

Câu 41: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC :

N₂O₅ ® N₂O₄ + O₂

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

A. 6,80.10^-4 mol/(l.s)           B. 2,72.10^-3 mol/(l.s).          C. 6,80.10^-3 mol/(l.s).         D. 1,36.10^-3 mol/(l.s).

Câu 42: Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO₂Cl₂(g) → SO₂(g) + Cl₂(g) được trình bày ở bảng sau dùng chung cho câu 42, 43, 44.

Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo SO₂Cl₂ trong thời gian 100 phút.

A. v=1.10⁻³(M/phút)          B. v=1,13.10⁻³(M/phút)      C. v=1.10⁻³(M/phút)          D. v=1,3.10⁻³(M/phút)

Câu 43: Sau 100 phút, nồng độ của SO₂Cl₂ còn lại là bao nhiêu:

A. C₂ = 0,87M                    B. C₂ = 0,78M                    C. C₂ = 0,7M                      D. C₂ = 0,8M

Câu 44: Sau 200 phút, nồng độ của SO₂ và Cl₂ thu được là bao nhiêu ?

A. nồng độ của SO₂ và Cl₂ = 1 M                                  B. nồng độ của SO₂ và Cl₂ = 0, 78 M

C. nồng độ của SO₂ và Cl₂ = 0,22M                              D. nồng độ của SO₂ và Cl₂ = 0,87M

Câu 45: Cho phản ứng: A + BC. Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

A. 0,032mol/l/s.                  B. 0,32mol/l/s                      C. 0,64mol/l/s                     D. 0,064mol/l/s

Câu 46: Cho phản ứng: . Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 1,91M, sau 207 giây nồng độ của N₂O₅ là 1,67M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

A. 3,8.10⁻⁴ mol/(l.s).           B. 1,16.10⁻³ mol/(l.s).         C. 1,72.10⁻³ mol/(l.s).         D. 1,8.10⁻³ mol/(l.s)

Câu 47: Cho phản ứng: A + BC. Nồng độ ban đầu của B là 0,8 mol/lít. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 80% so với ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

A. 0,16 mol/lít.phút.           B. 0,016 mol/lít.phút.          C. 1,6 mol/lít.phút              D. 0,106 mol/lít.phút

Câu 48: Cho phản ứng : Br₂ + HCOOH ® 2HBr + CO₂. Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol(lít.s)^-1. Giá trị của a là :

A. 0,018.                             B. 0,016.                             C. 0,012.                             D. 0,014.

Câu 49: Ở 30^oC sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ ® 2H₂O + O₂­

Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 120 giây đầu tiên.

A. 2,929.10⁻⁴ mol.(l.s)⁻¹       B. 5,858.10⁻⁴ mol.(l.s)⁻¹       C. 4,667.10⁻⁴ mol.(l.s)⁻¹      D. 2,333.10⁻⁴ mol.(l.s)⁻¹

Câu 50: Cho phản ứng: A + 2B g C có V = K[A].[B]². Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ K = 0,3.Tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M là.

A. 0,089 mol/(l.s).               B. 0,025 mol/(l.s).               C. 0,018 mol/(l.s).               D. 0,045mol/(l.s).

O2 Education gửi các thầy cô link download tài liệu

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 10