Đề thi học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Nghi Xuân Hà Tĩnh năm 2022 2023

Đề thi học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Nghi Xuân Hà Tĩnh năm 2022 2023

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HÀ TĨNH Trường THPT Nghi Xuân

ĐỀ MINH HOẠ KIỂM TRA CUỐI KỲ II LỚP 10 NĂM 2023 MÔN: Hóa học Thời gian làm bài: 45 phút

Họ và tên: …………………………………………………………… Mã đề: 001

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Câu 1: Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là

A. 1,55.10^-5 (mol/ (L.s)).   B. 1,55.10^-5 (mol/ (L.min)).C. 3,1.10^-5 (mol/ (L.s)).   D. 1,35.10^-5 (mol/ (L.min)).

Câu 2: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(l)     = -571,68kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt.                                                                           B. tỏa nhiệt.

 C. không có sự thay đổi năng lượng.                                   D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Câu 3: Nung KNO₃ lên 550⁰C xảy ra phản ứng: KNO₃(s)  KNO₂(s) +

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là:

A. toả nhiệt, có ∆H < 0.                   B. thu nhiệt, có ∆H > 0.  C. toả nhiệt, có ∆H > 0.         D. thu nhiệt, có ∆H < 0.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Điền kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol  (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.

C. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.

D. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1atm, nhiệt độ

Câu 5: Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

                 A. 2C (than chì)                        B. C (than chì) +

                 C. C (than chì)                         D. C (than chì)

Câu 6: Phát biểu nào sau đây là đúng?

    A. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

     B. Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.

     C. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

     D. Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ, …) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Câu 7: Phương trình nhiệt hóa học:

3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)  -91,80 kJ

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂ (g) để tạo thành NH₃ (g) là

                 A. -275,40 kJ.                  B. -137,70 kJ.               C. -45,90 kJ.                 D. -183,60 kJ.

Câu 8: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H₂O (l)              

Phát biểu nào sau đây không đúng?

                 A. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

                 B. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

                 C. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

                 D. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

Câu 9: Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂  2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là:

                 A. .                            B. .

                 C. .                        D. .

Câu 10: Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là

                 A. 5.                                B. 7.                              C. 2.                              D. 8.

Câu 11: Tính chất hoá học đặc trưng của các đơn chất halogen là

                 A. tính khử.                     B. tính base.                  C. tính acid.                  D. tính oxi hoá.

Câu 12: Số oxi hoá cao nhất mà nguyên tử chlorine thể hiện được trong các hợpchất là

                 A. -1.                               B. +7.                            C. +5.                            D. +1.

Câu 13: Các nguyên tố halogen thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

                 A. VIIIA.                        B. VIA.                         C. VIIA.                       D. IIA.

Câu 14: Trong nhóm halogen, đơn chất có tính oxi hoá mạnh nhất là

                 A. F₂.                               B. Cl₂.                           C. Br₂.                           D. I₂.

Câu 15: Khi tác dụng với kim loại, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng nào sau đây?

                 A. Nhường 1 electron.    B. Nhận 1 electron.       C. Nhường 7 electron. D. Góp chung 1 electron.

Câu 16: Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine:

A. Khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.   B. Tính phi kim giảm và tương tác van der Waals tăng.

C. Khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Waals giảm.  D. Độ âm điện và tương tác van der Waals đều giảm.

Câu 17: Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?

A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hóa.     B. Màu sắc đậm đậm dần từ fluorine đến iodine.

C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.

D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.

Câu 18: Kí hiệu enthalpy tạo thành chuẩn là

A.                    B.                     C.                    D.

Cho phản ứng: 2Fe_(s) + O_2(g)  2FeO_(s); ∆H_r,298 = -544 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

     A. + 544 kJ/molk               B. – 544 kJ/molk                C. + 272 kJ/molk               D. – 272 kJ/mol.

Câu 19_: Dựa vào đâu để kết luận một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

A. Tỏa nhiệt khi ∆_r  < 0 và thu nhiệt khi ∆_r  > 0.B. Tỏa nhiệt khi ∆_r  > 0 và thu nhiệt khi ∆_r  < 0.

C. Tỏa nhiệt khi ∆_r  > 0 và thu nhiệt khi ∆_r  > 0.D. Tỏa nhiệt khi ∆_r  < 0 và thu nhiệt khi ∆_r  < 0.

Câu 20_: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(a) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g)

(b) C₂H₅OH(l) + O₂ → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

(c) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂ (g) + 2H₂O(l)

Phát biểu đúng là

A. Các phản ứng trên đều toả nhiệt,Phản ứng (a)  toả lượng nhiệt lớn nhất.

B. Các phản ứng trên đều thu nhiệt,Phản ứng (b) thu lượng nhiệt lớn nhất.

C. Các phản ứng trên đều thu nhiệt,Phản ứng (a) thu lượng nhiệt lớn nhất.

D. Các phản ứng trên đều toả nhiệt,Phản ứng (b) toả lượng nhiệt lớn nhất.

Câu 21 : Chất xúc tác là chất

A. Làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.

B. Làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

C. Làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.

D. Làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

Câu 22 :Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

A. tốc độ phản ứng tăng.                                                       B. tốc độ phản ứng giảm.

C. thông ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.                            D. tó thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

Câu 23 :Yếu tốnào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

A. Nhiệt độ chất phản ứng.    B. Thể vật lí của chất phản ứng ( rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ.).

C. Nồng độ chất phản ứng.   D. Tỉ trọng chất phản ứng.

Câu 24 : Ở 25 °C, kim loại Zn ở dạng boọt khi tác dụng với dung dịch HCl 1 M có tốc độ phản ứng nhanh hơn so với Zn ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là

A. nồng độ.                                      B. nhiệt độ.                   C. diện tích bề mặt.      D. chất xúc tác.

Câu 25 :  Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học sau: Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxi.

A. Tăng nhiệt độ.                             B. Tăng nồng độ.  C. Tăng diện tích tiếp xúc.   D. Sử dụng chất xúc tác.

Câu 26:Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học sau: Nén hỗn hợp khí N₂ và H₂ ở áp suất cao để tổng hợp khí NH₃.

A. Tăng nhiệt độ.                             B. Tăng áp suất.    C. Tăng diện tích tiếp xúc.   D. Sử dụng chất xúc tác.

Câu 27 : Cho 6 gam Zn hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 4M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây:

(1) Thay 6 gam Zn hạt bằng 6 gam Zn bột.                             

(2) Thay dung dịch H₂SO₄ 4 M bằng dung dịch H₂SO₄ 2 M.

(3) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50 °C).  

(4) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 4 M gấp đôi ban đầu.

Những biến đổi nào làm tăng tốc độ phản ứng:

A. (1), (2), (3), (4).                          B. (1), (3).                     C. (2), (3), (4).              D. (1), (3), (4).

Câu 28 :   Halogen tồn tại ở trạng thái lỏng ở điều kiện thường là

A. fluorine.                                      B. chlorine.                   C. bromine.                   D. iodine.

• II. PHẦN TỰ LUẬN (3 ĐIỂM)
•   Viết phương trình hoá học của các phản ứng sau:

1) Mg+ Cl₂                         2) Al + Br₂                         3) H₂O+ Cl₂

4) NaOH + Cl₂       5) Cl₂ + KBr                       6) Br₂ + NaI  

•   Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄ (g) + 2O₂ (g)  CO₂ (g) + 2H₂O (l)                        

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của CO₂ (g) và H₂O (l) tương ứng là -393,5 kJ/mol và -285,8 kJ/mol.

Hãy tính enthalpy tạo thành chuẩn của khí methane

• Câu 3. Sự phân huỷ H₂O₂ theo phương trình hoá học: 2H₂O₂(aq) ® 2H₂O(l) + O₂(g), được nghiên cứu và cho kết quả tại một nhiệt độ cụ thể như sau:

Thời gian (s)	H2O2 (mol/L)
0	1,000
120	0,910
300	0,780

 a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng phân huỷ H₂O₂ theo thời gian.

b) Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào theo thời gian? Giải thích sự thay đổi đó.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Mời các thầy cô xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học