dàn âm thanh hội trường, âm thanh lớp học, âm thanh phòng họp, loa trợ giảng

Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử

Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

PHÂN DẠNG BÀI TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

  • Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất và ion sau:

a) Fe, N2, SO3, H2SO4, CuS, Cu2S, Na2O2, H3AsO4.              

b) Br2, O3, HClO3, KClO4, NaClO, NH4NO3, N2O, NaNO2.

c) MnO2, K2MnO4, K2Cr2O7, K2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2.    

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

d) Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 1.

LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ THEO PP THĂNG BẰNG ELECTRON

  • Dạng cơ bản

(1) Fe2O3 + CO Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 2 Fe + CO2                                                             2) NH3 + O2 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 2 NO + H2O

(3) NaBr + Cl2 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 2 NaCl + Br2                                             (4) Br2 + KI Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 I2 + KBr

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

(5) NO2 + O2 + H2O Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 HNO3                              (6) C + HNO3 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 CO2 + NO + H2O

(7) SO2 + Br2 + H2O Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 H2SO4 + HBr                 (8) H2S + O2 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 S + H2O

(9) P + HNO3 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 H3PO4 + NO2 + H2O                  (10) H2S + SO2 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 S + H2O

  • Dạng môi trường:

(1) HCl + PbO2 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 2 PbCl2 + Cl2 + H2O      

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

(2) KMnO4 + HCl Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 2 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

(3) HCl + MnO2 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 2 MnCl2 + Cl2 + H2O      

(4) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 2 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

(5) Fe3O4 + HNO3 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 2 Fe(NO3)3 + NO + H2O              

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

(7) Zn + HNO3 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 Zn(NO3)2 + NO + H2O                 

(8) K2Cr2O7 + HCl Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O         

(9) Cu + H2SO4 (đặc) Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 CuSO4 + SO2 + H2O              

(10) Al + H2SO4 (đặc) Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 20 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O          

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

(11) Mg + HNO3 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O     

(12) Fe + HNO3 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O                        

 (13) Zn + HNO3 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 Zn(NO3)2 + N2O + H2O

  • Dạng nâng cao:

(1) FexOy + H2SO4 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 2 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O                  

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

(2) FeS2 + O2 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 2 Fe2O3 + SO2

(3) FeS2 + HNO3 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 2 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O    

(4) Cu2S + HNO3 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 2 Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O

(5) M + HNO3 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 2 M(NO3)n + NO + H2O                      

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

 (6) Al + HNO3 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 2 Al(NO3)3 + NxOy + H2O

 (7)  FeCO3 + FeS2 + HNO3® Fe2(SO4)3 + CO2 + NO + H2O.

BÀI TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ VÀ ỨNG DỤNG

  • Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH3 + O2 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 30 NO + H2O

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

a) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Trong công nghiệp, cần trộn 1 thể tích khí ammonia (NH3) với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên. Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

  • Ion Ca+2 cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC2O4) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau:

KMnO4 + CaC2O4 + H2SO4 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 CaSO4 + K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng xảy ra bằng phương pháp thăng bằng electron.

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

b) Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch potassium permanganate (KMnO4) 4,88.10-4M. Xác định nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị mg Ca+2/100 mL máu.

  • Sodium peroxide (Na2O2), potassium superoxide (KO2) là những chất oxi hóa mạnh, dễ dàng hấp thụ khí carbon dioxide và giải phóng khí oxygen. Do đó, chúng được sử dụng trong bình lặn hoặc tàu ngầm để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người trong hô hấp theo các phản ứng sau:

Na2O2 + CO2 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 Na2CO3 + O2

KO2 + CO2 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 K2CO3 + O2

a) Cân bằng các phản ứng biết rằng nguyên tử oxygen trong Na2O2, KO2 là nguyên tố tự oxi hóa – khử.

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

b) Theo nghiên cứu, khi hô hấp, thể tích khí carbon dioxide một người thải ra xấp xỉ thể tích oxygen hít vào. Cần trộn bao nhiêu Na2O2 và KO2 theo tỉ lệ số mol như thế nào để thể tích khí CO2 hấp thụ bằng thể tích khí O2 sinh ra?

  • Khí thiên nhiên nén (CNG – Compressed Natural Gas) có thành phần chính là methane (CH4), là nhiêu liệu sạch, thân thiện với môi trường. Xét phản ứng đốt cháy methane trong buồng đốt động cơ xe buýt sử dụng nhiên liệu CNG: CH4 + O2 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 30 CO2 + H2O

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa. Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

b) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

  • Trên thế giới, zinc (Zn) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khí để thực hiện phản ứng: ZnS + O2 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 30 ZnO + SO2

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa. Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

b) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

BÀI TẬP ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN SỐ MOL ELECTRON

  • Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO4) trong dung dịch sulfuric acid (H2SO4), thu được 3,02 gam manganese(II) sulfate (MnSO4), I2 và K2SO4.

a) Tính số gam iodine (I2) tạo thành.

b) Tính khối lượng potassium iodide (KI) đã tham gia phản ứng.

  • Hòa tan 14 gam Fe trong dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO4 1M vào dung dịch X. Biết KMnO4 có thể oxi hóa FeSO4 trong môi trường H2SO4 thành Fe2(SO4)3 và bị khử thành MnSO4. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa – khử trên.

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

b) Tính thể tích dung dịch KMnO4 1M đã phản ứng.

  • Nitric acid (HNO3) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên HNO3 được hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Nitric acid là một acid độc, ăn mòn và dễ gây cháy, là một trong những tác nhân gây mưa acid. Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại iron bằng nitric acid đặc, nóng, thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thì được 72,6 gam Fe(NO3)3. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác.

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng xảy ra bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định công thức của iron oxide.

  • Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ:

SO2 + KMnO4 + H2O Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 H2SO4 + K2SO4 + MnSO4

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định thể tích khí SO2 đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

  • Đốt cháy hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,479 lít hỗn hợp khí X gồm O2 và Cl2 (đkc), thu được 8,84 gam chất rắn.

a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X.

b) Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol electron các chất oxi hóa nhận trong quá trình phản ứng.

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ
  • Quặng pyrite có thành phần chính là FeS2 được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Xét phản ứng đốt cháy: FeS2 + O2 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 30 Fe2O3 + SO2

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS2 trong quặng pyrite.

  • Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

a) Lập phương trình hóa học cảu phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa.

b) Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,02M để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch FeSO4 0,10M.

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ
  •   Cho 8,6765 lít hỗn hợp khí X (đkc) gồm Cl2 và O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Tính phần trăm khối lượng của Al, Mg trong Y.
  • Cho 2,34 gam kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) thu được 3,2227 lít khí SO2 (đkc, là sản phẩm khử duy nhất). Xác định kim loại M.
  • Cho 1,12 gam kim loại R tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, dư thu được 0,7437 lít khí SO2 (đkc, là sản phẩm khử duy nhất) và muối R2(SO4)3.

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng xảy ra bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định kim loại R.

  • Cho 12,6 gam hỗn hợp X chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3: 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 (đkc, là sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b) Tính thể tích khí SO2 thu được ở điều kiện chuẩn.

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 10

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ


Comments

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *