Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Long Trường

TRƯỜNG THPT LONG TRƯỜNG Năm học : 2016 – 2017 —————-

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2KHỐI 10 Môn HÓA HỌC –Thời gian : 45phút ———————————

Đề 1:

Câu 1 : Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi điều kiện phản ứng nếu có):

S FeS H₂S SO₂ H₂SO₄

Câu 2: Mỗi trường hợp (a), (b), viết một phương trình phản ứng chứng tỏ :

a) O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O₂ b) SO₂ là chất oxi hóa

Câu 3: Viết phương trình phản ứng điều chế

a) Oxi từ KMnO₄ b) Khí sunfuro(SO₂)từ quặng Pirít sắt (FeS₂)

Câu 4: Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

a/ Fe + ?  FeCl₂ + ? .

b/ Cu + ? → CuSO₄ + ? + H₂O

Câu 5: Nhận biết các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn: H₂SO₄, KNO₃ , K₂S

Câu 6: Để nhận biết ozone ta dẫn vào dung dịch kali iotua (KI) có sẵn một ít hồ tinh bột. Nêu hiện tượng và viết PTPƯ ?

Câu 7: Khí H₂S sinh ra do quá trình phân hủy chất hữu cơ trong lòng đất rồi hòa tan vào mạch nước ngầm . Vậy làm sao để biết nước mình đang sử dụng có H₂S không? Nêu hiện tượng và viết PTPƯ?

Câu 8: Cho 4,48lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Câu 9 : : Cho 60 g hỗn hợp Mg và Ag tác dụng đủ với 40 gam dd H₂SO₄ đặc nóng thu được dung dịch Y và 11,2 lít SO₂ (đktc)

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

Cho : H=1 ; C=12 ; N=14 ; O=16 ; F=19 ; ; P=31 ; S=32 ; Cl=35,5 ; Br=80 ; I=127 ;

Na=23; Mg=24 ; Al=27 ; K=39 ; Ca=40 ; Cr=52 ; Mn=55 ; Fe=56 ;

Cu=64 ; Zn=65 ; Ag=108 ; Ba=137 ; Ag=108 ; ; Pb=207

Học sinh không được sử dụng hệ thống tuần hoàn

HẾT

TRƯỜNG THPT LONG TRƯỜNG Năm học : 2016 – 2017 —————-

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2KHỐI 10 Môn HÓA HỌC –Thời gian : 45phút ———————————

Đề 2 :

Câu 1 : Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi điều kiện phản ứng nếu có):

S SO₂ SO₃ H₂SO₄ CuSO₄

Câu 2: Mỗi trường hợp (a), (b), viết một phương trình phản ứng chứng tỏ :

a) O₂ có tính oxi hóa mạnh b) H₂S là chất khử

Câu 3: Viết phương trình phản ứng điều chế

a) Oxi từ KClO₃ b) Khí hidrosunfua (H₂S) từ sắt sunfua (FeS)

Câu 4: Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

a/ NaBr + ?  NaCl + ? .

b/ H₂S + ? → SO₂ + ?

Câu 5: Nhận biết các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn: Na₂S, KCl, H₂SO₄

Câu 6: Để nhận biết khí SO₂ ta dẫn vào dung dịch Brom. Nêu hiện tượng và viết PTPƯ ?

Câu 7: Khí H₂S sinh ra do quá trình phân hủy chất hữu cơ trong lòng đất rồi hòa tan vào mạch nước ngầm . Vậy làm sao để biết nước mình đang sử dụng có H₂S không? Nêu hiện tượng và viết PTPƯ?

Câu 8: Cho 4,48lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hoàn toàn vào 125ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Câu 9 : : Cho 19,5 g hỗn hợp Mg và Al tác dụng đủ với 40 gam dd H₂SO₄ đặc nóng thu được dung dịch Y và 22,4 lít SO₂ (đktc)

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

Cho : H=1 ; C=12 ; N=14 ; O=16 ; F=19 ; ; P=31 ; S=32 ; Cl=35,5 ; Br=80 ; I=127 ;

Na=23; Mg=24 ; Al=27 ; K=39 ; Ca=40 ; Cr=52 ; Mn=55 ; Fe=56 ;

Cu=64 ; Zn=65 ; Ag=108 ; Ba=137 ; Ag=108 ; ; Pb=207

Học sinh không được sử dụng hệ thống tuần hoàn

HẾT

HƯỚNG DẪN CHẤMHOÁ 10 – GV :CAO THỊ BẢO CHÂU

Phương trình 0,25đ nếu không cân bằng hay thiếu điều kiện : không trừ điểm

Phương trình 0,50đ nếu không cân bằng hay thiếu điều kiện : cho 0,25điểm

Câu	Hướng dẫn chấm	Điểm
Câu 1	4 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,25đ	1,00
Câu 2	2 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,5đ	1,00
Câu 3	2 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,5đ	1,00
Câu 4	2 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,5đ	1,00
Câu 5	Nhận biết và viêt phương trình đúng 0,5đ/chất	1,00
Câu 6	I2 sinh ra làm hồ tinh bột hóa xanh. Phương trình phản ứng	0,50 0,50
Câu 7	Ngửi mùi hoặc thử bằng chì nitrat nếu có kêt tủa đen là nước bị nhiễm H2S Phương trình	0,50 0,50
Câu 8	Số mol SO2= 0,2mol ; NaOH=0,3mol 2Phương trình phản ứng Lập hệ x + y = 0,2 x + 2y = 0,3 Khối lượng Na2SO3 = 12,6g ; Khối lượng NaHSO3 = 10,4g ;	0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 9	a/ phương trình số mol SO2 = 0,5mol lập hệ và giải hệ : x= 0,25 ; y = 0,5 Khối lượng Mg = 6,0 ; Ag = 54 %Mg = 10% ; % Ag = 90%	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
	b/ mMuoi = mKL + mSO42- mMuoi = 108g	0,25 0,25
Đề 2
Câu	Hướng dẫn chấm	Điểm
Câu 1	4 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,25đ	1,00
Câu 2	2 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,5đ	1,00
Câu 3	2 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,5đ	1,00
Câu 4	2 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,5đ	1,00
Câu 5	Nhận biết và viêt phương trình đúng 0,5đ/chất	1,00
Câu 6	SO2 làm mất màu dung dịch Bro6m Phương trình phản ứng	0,50 0,50
Câu 7	Ngửi mùi hoặc thử bằng chì nitrat nếu có kêt tủa đen là nước bị nhiễm H2S Phương trình	0,50 0,50
Câu 8	Số mol SO2= 0,2mol ; NaOH=0,25mol 2Phương trình phản ứng Lập hệ x + y = 0,2 x + 2y = 0,3 Khối lượng Na2SO3 = 6,3g ; Khối lượng NaHSO3 = 15,6g ;	0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 9	a/ phương trình số mol SO2 = 0,5mol lập hệ và giải hệ : x= 0,25 ; y = 0,5 Khối lượng Mg = 6,0 ; Al = 13,5 %Mg = 30.77% ; % Ag = 69,23%	0,25 0,25 0,25 0,25
	b/ mmuo6i1 = 115,5g	0,25 0,25 0,25 0,25

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10 LONG TRUONG – DEDA

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lạc Hồng

TRƯỜNG THCS VÀ THPT LẠC HỒNG TỔ HÓA SINH

KIỂM TRA HỌC KỲ II NH 2017-2018 MÔN:HÓA HỌC LỚP: 10 Thời gian: 45 phút Ngày: …..

Họ và tên Học sinh: …………………..……..……….Lớp:………SBD:……………..

ĐỀ A:

Câu 1: (2 điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng sau, mỗi dấu tương ứng với một phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện xảy ra phản ứng (nếu có):

KClO_3O2SO₂SO₃H₂SO₄SO₂NaHSO₃Na₂SO₃

Câu 2: (2 điểm) Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: H₂SO₄, NaCl, NaNO₃, Na₂SO₄.

Câu 3: (2 điểm)

a. Viết 2 phương trình phản ứng chứng minh H₂S có tính khử.

b. Nêu hiện tượng khi cho khí SO₂ đến dư vào dung dịch Br₂. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 4: (1 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) vào 200ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Cô cạn X được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m.

Câu 5: (2 điểm) Cho 17,2g hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 10.08 lit khí (đkc).

a.Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b. Tính khối lượng muối thu được.

c. Nếu cho 17,2g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội, dư thì sẽ thu được bao nhiêu lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc) ?

Câu 6: (1 điểm) Hoà tan hoàn toàn 4,05g một kim loại R trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 5,04 lít khí SO₂ (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Tìm R.

Cho biết khối lượng nguyên tử của một số nguyên tố: H= 1, O = 16, Al = 27, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, N = 14, Na = 23, K = 39, Cu = 64, Zn = 65, Ca = 40, Ba = 137.

—————————————————- HẾT—————————————————-

TRƯỜNG THCS VÀ THPT LẠC HỒNG TỔ HÓA SINH

KIỂM TRA HỌC KỲ II NH 2017-2018 MÔN:HÓA HỌC LỚP: 10 Thời gian: 45 phút Ngày: …..

Họ và tên Học sinh: …………………..…….……….Lớp:………SBD:……………..

ĐỀ B:

Câu 1: (2 điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng sau, mỗi dấu tương ứng với một phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện xảy ra phản ứng (nếu có):

_{KClO3 O2} S SO₂ NaHSO₃ Na₂SO₃ SO₂S

₂

_KMnO4

Câu 2: (2 điểm) Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: H₂SO₄, K₂CO₃, NaNO₃, CaCl₂.

Câu 3: (2 điểm)

a. Viết 2 phương trình phản ứng chứng minh S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

b. Nêu hiện tượng khi cho khí SO₂ đến dư vào dung dịch Br₂. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 4: (1 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO₂ (đkc) vào 300ml dung dịch NaOH 1,5M thu được dung dịch X. Cô cạn X được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m.

Câu 5: (2 điểm) Cho 22,2g hỗn hợp X gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 10.08 lit khí (đkc).

a.Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b. Tính khối lượng muối thu được.

c. Nếu cho 22,2 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội, dư thì sẽ thu được bao nhiêu lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc) ?

Câu 6: (1 điểm) Hoà tan hoàn toàn 12,8 một kim loại R trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 4,48 lít khí SO₂ (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Tìm R.

Cho biết khối lượng nguyên tử của một số nguyên tố: H= 1, O = 16, Al = 27, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, N = 14, Na = 23, K = 39, Cu = 64, Zn = 65, Ca = 40, Ba = 137.

—————————————————- HẾT—————————————————-

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10 Lạc Hồng da

HOA 10 Lạc Hồng de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nhân Văn

SỞ GD & ĐT TP. HỒ CHÍ MINH ĐỀ CHÍNH THỨC TRƯỜNG THCS VÀ THPT NHÂN VĂN

KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018 Môn: HÓA HỌC – Lớp: 10 Ngày kiểm tra: 20/04/2018 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có)

H₂S SO₂ H₂SO₄ SO₂ SO₃

Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

Na₂SO₃, Na₂SO₄, NaCl, NaNO₃

Câu 3: (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh (mỗi trường hợp 1 phương trình)

a/ O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O₂.

b/ S có tính khử .

Câu 4: (1,0 điểm) Cho 10,8 gam Nhôm tác dụng với khí Clo dư thu được m gam muối. Tính m.

Câu 5: ( 1,5 điểm) Dẫn 4,48 lít SO₂ (ở đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M. Tính khối lượng muối tạo thành.

Câu 6: (2,0 điểm) Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b/ Hòa tan lượng hỗn hợp trên vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng thu được V lít khí SO₂ (đktc). Tính V?

Câu 7: (1,0 điểm) Khí SO₂ do các nhà máy thảy ra là một trong những nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường. Theo qui định quốc tế, không khí bị đánh giá là ô nhiễm nếu lượng SO₂ trong không khí vượt quá 30.10⁻⁶ mol/m³. Nếu lấy 50 lít không khí ở một thành phố và phân tích thì thấy có chứa 0,12 mg (miligam) SO₂. Hỏi không khí ở thành phố đó có bị ô nhiễm không? Tại sao?

(Cu=64; Cl= 35,5; Na=23; S=32; O=16; Al=27; Fe=56; Zn=65; Pb=207)

Học sinh không dùng bảng Hệ Thống Tuần Hoàn

_____ HẾT _____

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên học sinh: ……………………………………………………… Số báo danh: ……………

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM 2018 – NGÀY 20.04.2018

MÔN: HÓA HỌC 10

câu	Nội dung	Điểm	Ghi chú
1	H2S SO2 H2SO4 SO2 SO3 (1) 2H2S+3O2 2SO2+2H2O (2) SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr (3) H2SO4+Na2SO3 Na2SO4+SO2+H2O (4) SO2+O2 SO3	(2,0 điểm) 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ	Pt nào đúng chất nhưng thiếu điều kiện hoặc chưa cân bằng trừ 0,25
2	Na2SO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Na2SO3 Na2SO4 NaCl NaNO3 Dd HCl Sủi bọt khí – – – Dd BaCl2 x ↓trắng – – Dd AgNO3 x x ↓trắng Còn lại Na2SO3+2HCl2NaCl+SO2+H2O Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3	(1,5 điểm) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ	Có thể trình bày nhận biết theo cách khác.
3	Viết pt chứng minh a. O3+2AgAg2O+O2 b. S+O2SO2	(1,0 điểm) 0,5 đ 0,5 đ
4	2Al+3Cl22AlCl3 Số mol Al: 0,4 mol Số mol AlCl3: 0,4 mol m=0,4.133,5=53,4 gam	(1,0 điểm) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
5	NaOH: 0,3 mol; SO2: 0,2 mol; T=1,5 SO2+NaOHNaHSO3 x x SO2+2NaOHNa2SO3+H2O y 2y   Khối lượng muối=10,4+12,6=23 gam	(1,5 điểm) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
6	a. Fe+H2SO4 loãngFeSO4+H2 Cu không tác dụng với H2SO4 loãng Số mol H2= 0,1 mol suy ra Fe= 0,1 mol %mFe=46,67%; %mCu=53,33% b. Khối lượng Cu=6,4 gam suy ra số mol Cu= 0,1 mol 2Fe+6H2SO4 đặcFe2(SO4)3+3SO2+6H2O Cu+2H2SO4 đặcCuSO4+SO2+2H2O Số mol SO2=0,1.3/2+0,1=0,25 mol V=0,25.22,4=5,6 lit	(2,0 điểm) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
Câu 7:	0,12 mg=0,12/1000 g=1,2.10-4 g Số mol SO2= 1,875.10-6 mol 50 lít= 50/1000 m3= 0,05 m3 Nồng độ SO2= 37,5.10-6 mol/m3 > 30.10-6 Vậy không khí bị ô nhiễm	(1,0 điểm) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10 – TRUONG THCS VA THPT NHAN VAN – DE VA DAP AN

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phước Kiển

 

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH T ĐỀ CHÍNH THỨC RƯỜNG THPT PHƯỚC KIỂN

ĐỀ KIỂM TRA HK II NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài:45 phút (không kể thời gian giao đề)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Fe = 56; Cu = 64; Cl = S35,5; Ba = 137; S = 32; O = 16, H = 1.

Câu 1 (2điểm): Hoàn thành phương trình phản ứng :

SSO₂ SO₃ H₂SO₄SO₂SFeSH₂S

Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau:

H₂SO₄, Ba(OH)₂, KCl, Na₂SO₄, K₂S .

Câu 3 (2 điểm): Viết phương trình phản ứng chứng minh:

a. S có tính khử. b. H₂S là chất khử.

c. SO₂ có tính oxi hóa. d. O_2­ có tính oxi hóa.

Câu 4 (1,0 điểm): Học sinh trả lời ngắn gọn không cần giải thích

Cho phản ứng : 2SO_2(k) + O_2(k) 2SO_3(k) H<0. Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch như thế nào khi:

a. Thêm SO₃ vào hệ b. Tăng nhiệt độ

Câu 5 (3,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 2,96 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được 1,456 lít khí SO₂(đktc) và dung dịch Y.

a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại

b. Cho dung dịch Y vào dung dịch Ba(OH)₂, thu được 23,81 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 1M đã dùng.

HẾT

(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………..Số báo danh:…………………….

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH T ĐỀ CHÍNH THỨC RƯỜNG THPT PHƯỚC KIỂN

ĐỀ KIỂM TRA HK II NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài:45 phút (không kể thời gian giao đề)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Fe = 56; Cu = 64; Cl = 35,5; Ba = 137; S = 32; O = 16, H = 1.

Câu 1 (2điểm): Hoàn thành phương trình phản ứng :

SSO₂ SO₃ H₂SO₄SO₂SFeSH₂S

Câu 2 (2 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau:

H₂SO₄, Ba(OH)₂, KCl, Na₂SO₄, K₂S .

Câu 3 (2 điểm): Viết phương trình phản ứng chứng minh:

a. S có tính khử. b. H₂S là chất khử.

c. SO₂ có tính oxi hóa. d. O_2­ có tính oxi hóa.

Câu 4 (1,0 điểm): Học sinh trả lời ngắn gọn không cần giải thích

Cho phản ứng : 2SO_2(k) + O_2(k) 2SO_3(k) H<0. Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch như thế nào khi:

a. Thêm SO₃ vào hệ b. Tăng nhiệt độ

Câu 5 (3,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 2,96 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được 1,456 lít khí SO₂(đktc) và dung dịch Y.

a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại

b. Cho dung dịch Y vào dung dịch Ba(OH)₂, thu được 23,81 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 1M đã dùng.

HẾT

(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………..Số báo danh:……………………

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Phuoc Kien – da

Hoa 10 – Phuoc Kien – de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phú Nhuận

KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

Môn: HÓA – KHỐI 10

Thời gian làm bài: 45 phút

TRƯỜNG THPT PHÚ NHUẬN

ĐỀ CHÍNH THỨC

Đề gồm 5 bài

A/ PHẦN CHUNG (7đ):

Câu 1 (2đ):Hoàn thành chuỗi phản ứng, ghi rõ điều kiện xảy ra pư (nếu có):

Pirit sắt  SO₂ S  H₂S natri hidrosunfua  natri sunfua  ZnS  H₂S  SO₂.

Câu 2 (2đ): Chỉ sử dụng thêm 1 thuốc thử, trình bày phương pháp nhận biết các chất không nhãn sau (không dùng chỉ thị màu): Kali clorua, natri sunfat, kali sunfua, bari nitrat.

Câu 3 (3đ): Cho 14g hh A (gồm Fe, Mg, Cu) phản ứng dd H₂SO_{4 Loãng} dư thu được 5,6 lit khí (ở ĐKC) và còn lại 4,8g chất rắn không tan X.

a. Tính % khối lượng của sắt trong hh A.

b. Hòa tan hết lượng rắn X nêu trên trong dd H₂SO₄ đ,t^o, khí sinh ra dẫn vào dd NaOH thu được hổn hợp 2 muối (có số mol bằng nhau). Tính khối lượng dd NaOH 12,5% tham gia p.ứng.

B/ PHẦN RIÊNG (3đ): — HS chỉ làm hai câu theo ban đang học —

• BAN XÃ HỘI: (DANH CHO LỚP 10A5)

Câu 4 (2đ):

a. Viết phản ứng hóa học giữa khí SO₂ lần lượt với: nước clor, dd brom, dd hydro sunfua, dd NaOH.

b. Nêu hiện tượng và viết phản ứng xảy ra khi dẫn khí hidro sunfua vào dd đồng(II) sunfat.

Câu 5 (1đ): Hòa tan 8,4 gam kim loại X trong dd H₂SO₄ loãng dư tạo thành 3,36 lít (ở ĐKC). Viết phản ứng hóa học tổng quát và xác định tên kim loại X.

• BAN TỰ NHIÊN: (DÀNH CHO CÁC LỚP TỪ 10A1  10A4, 10A6  10A18)

Câu 4 (2đ):

a. Viết phản ứng hóa học giữa sunfua dioxit lần lượt với: dd Na₂SO₃ , dd brom, dd H₂S, dd nước vôi.

b. Nêu hiện tượng và viết phản ứng xảy ra khi dẫn khí hidro sunfua vào dd brom.

Câu 5 (1đ): Hòa tan 8,1 gam kim loại M trong dd H₂SO₄ đặc dư tạo thành 10,08 lít khí mùi hắc (sản phẩm khử duy nhất, ĐKC). Viết phản ứng hóa học tổng quát và xác định tên kim loại X.

(Cho: Fe = 56 ; Mg = 24 ; Na = 23 ; Cu = 64 ; Na = 23 ; S = 32 ; O = 16 ; H =1)

HS không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

—————– HẾT ————–

ĐÁP ÁN HÓA 10

Bài	Đáp án	Điểm
1	8 pư x 0,25 = 2đ (1 pư thiếu đk, cân bằng: không trừ điểm / nếu 2pư thiếu -0,25)	2đ
2	Chia làm 2 phần cho dễ chấm : Phần 1: Trình bày hiện tượng đúng: 4x 0,25= 1đ Phần 2: Viết pư minh họa: 4x 0,25= 1đ – Chấp nhận kẽ bảng hay trình bày: đúng- ghi điểm tối đa 2đ – nếu làm quá cẩu thả hay trình bày không hợp lý: có thể trừ điểm phần này	1đ 1đ
3a 3b	Viết 2 pư (0,5)xác định nH2= 0,25 mol; rắn X: Cu (0,25) Lập hệ ptr ĐS (0,5) ra 2 nghiệm (nFe: 0,1 nMg: 0,15) (0,25) % khối lượng 40%Fe (0,5) pưCu với H2SO4Đ(0,25), 2 pư tạo NaHSO3Na2SO3 (0,25) => Tính ra NaOH pư: 0,1125 mol hay 4,5g (0,25) dd NaOH 36g (0,25) ( chấm kỹ năng tính: nếu viết pư mà không tính ra KQ không cho điểm )	1,5 0,5 0,5 0,5

ban XH

4a b	SO2+ Cl2 + 2 H2O H2SO4+ 2HCl 0,25 SO2+Br2+ 2 H2O H2SO4+ 2HBr 0,25 SO2 + 2 H2S  3S + 2 H2O 0,25 SO2+.. NaOH  .. . 0,25 – hiện tượng: tạo  đen : 0,5 Pư : 0,5	1đ 1
5	pư tổng quát 2X + xH2SO4→ X2(SO4)x + xH2 (0,25) (pư sai: không đ) biện luận MX= 28x và Xác định đúng kim loại Sắt (0,75đ) ( chấm kỹ năng tính: nếu không tính ra KQ không cho điểm )	1đ

ban TN

4a b	SO2 + Na2SO3 + H2O  2 NaHSO3 0,25 SO2+Br2+ 2 H2O  H2SO4 + 2HBr 0,25 SO2 + 2 H2S  3S + 2 H2O 0,25 SO2+.. Ca(OH)2 .. . 0,25 – hiện tượng: làm phai màu hay mất màu đỏ nâu của dd Brom: 0,5 Pư : 0,5	1đ 1
5	pư tổng quát 2M + 2x H2SO4→M2(SO4)x + xSO2 + 2x H2O. ) (0,25) (pư sai: không đ) biện luận MX= 9x và Xác định đúng kim loại nhôm (0,75đ) ( chấm kỹ năng tính: nếu không tính ra KQ không cho điểm )	1đ

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Phu Nhuan – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phú Lâm

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT PHÚ LÂM (Đề thi có 01 trang)	ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II (2017-2018) MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút;
		ĐỀ CHÍNH THỨC

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu- Giám thị không giải thích gì thêm)

Họ, tên thí sinh:…………………………………………………………… Lớp: ………………………..

(Cho: Na =23, Zn = 65, Fe = 56, O=16, H=1, S= 32)

Câu 1 (1.0 điểm): Viết phương trình phản ứng chứng minh, minh họa:

1. SO₂ làm mất màu dung dịch brom.

2. S có tính khử. ( Ghi rõ sự thay đổi số oxi hóa )

Câu 2 (2.0 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

KClO₃O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄

_H2SO4 H₂S S H₂S Na₂S

Câu 3 (2.0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (nếu có):

a. FeO + H2SO4 loãng →	c. FeO + H2SO4 đặc → ( sản phẩm khử SO2↑)
b. Fe + H2SO4 đặc, nguội →	d. Cu + H2SO4 loãng →

Câu 4 (1.0 điểm): Phân biệt các lọ dung dịch mất nhãn sau:

KCl, Na₂SO₄, Ba(NO₃)₂, NaOH, K₂SO₃.

Lưu ý: không cần ghi phương trình phản ứng minh họa.

Câu 5 (0.75 điểm): Dẫn 5,6 lít khí SO₂ (đktc) vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A.

1. Tính khối lượng muối trong dung dịch A.

2. Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch A.

Câu 6 (2.25 điểm): Cho 12,1 gam hỗn hợp gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch B.

1. Tính % theo khối lượng kim loại Fe trong hỗn hợp ban đầu.

2. Cho 24,2 gam hỗn hợp kim loại trên tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư. Tính thể tích khí SO₂ thu được ở đktc.

Câu 7 (0.5 điểm): N₂ + 3H₂ 2NH₃ ( Phản ứng tỏa nhiệt ∆H ˂ 0).

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi :

Tăng nồng độ N2 .

Tăng nhiệt độ.

Câu 8 (0.5 điểm):

Tại sao không dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric (HF) ?

Viết phương trình phản ứng minh họa.

———– HẾT ———-

ĐÁP ÁN

Câu	NỘI DUNG	ĐIỂM
1 1đ	SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4+ 2 HBr b. S + O2SO2 ↑ ( Ghi rõ sự thay đổi số oxi hóa )	0.5 0.5
2 2đ	(1) 2KClO3 2KCl + 3O2 (2) O2 + SSO2 (3) 2SO2 + O2 2SO3 (4) SO3 + H2O H2SO4 (5) H2SO4loãng+ FeSFeSO4 + H2S ↑ (6) 2 H2S + SO2 thiếu3S↓+ 2H2O (7) S +H2 H2S (8) H2S + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O Thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng trừ ½ số điểm.	Mỗi pt: 0,25đ
3 2đ	FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O Fe + H2SO4 đặc, nguội → không phản ứng 2FeO + 4 H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O Cu + H2SO4 loãng → không phản ứng	Mỗi pt 0.5đ
4 1đ	KCl, Na2SO4, Ba(NO3)2, NaOH, K2SO3. K2SO3 NaOH Na2SO4 KCl Ba(NO3)2 HCl SO2↑mùi hắc* – – – – Qùy tím x Qt hóa xanh* – – – BaCl2 x x BaSO4↓ trắng* – – AgNO3 x x x AgCl↓ trắng* Còn lại	Mỗi * 0.25đ
5 0.75đ	nSO2 = V: 22,4= 5,6: 22,4=0,25 mol *; n NaOH =CM. V= 0,25.1= 0,25mol* Lập tỉ lệ nNaOH : nSO2 = 1*  Tạo muối NaHSO3 SO2 + NaOH NaHSO3 * 0,25 0,25 0,25 a) m NaHSO3 = n.M= 0,25. 104= 26 g * b) CM NaHSO3 = n:V= 0,25:0,25= 1 M *	Mỗi * 0.125đ
6 2.25	nH2= V: 22,4= 4,48:22,4=0,25 mol** gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Zn* Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ * x x Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2 ↑ * y y Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg  56 x + 65 y = 12,1 *  x = 0,1 mol * x + y = 0,2 * y = 0,1 mol * a) %mFe = 46,28 % * b) nFe = 0,2 mol; n Zn = 0,2 mol ** 2Fe + 6H2SO4 đFe2(SO4)3 + 3 SO2 ↑+ 6H2O ** 0,2 0,3 Zn + 2H2SO4 đZnSO4 + SO2 ↑+ 2H2O ** 0,2 0,2 V(SO2) = 0,5 x 22,4= 11,2 lít * *	Mỗi * 0.125đ
7 0,5	a. CBCD theo chiều thuận b. CBCD theo chiều nghịch
8 0,5đ	Vì dd HF sẽ tác dụng với SiO2 có trong thành phần của thủy tinh. 4HF+SiO2→SiF4+H2O

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Phu Lam – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phú Hòa

ĐỀ THI HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC .LỚP10

THỜI GIAN:45 PHÚT

Câu 1 (1,5đ): Hoàn thành chuỗi biến đổi hóa học sau:

KMnO₄ Cl₂ Br₂ H₂SO₄ H₂S K₂S KCl

Câu 3(1,5đ):: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các chất sau tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ loãng: Mg, Cu, KOH, Al₂O₃, Fe₃O₄; CaCO₃

Câu 3: Viết phương trình phản ứng sau:

a). H₂S + O₂ dư (t⁰) b). H₂SO₄ đặc, nóng + C

c). H₂S + NaOH (tỉ lệ mol 1:1) d) S + Al (t⁰)

e). H₂SO₄ loãng + ZnS f). Ag + O₃

Câu 2: Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học:

Na₂SO_3; NaI; Na₂SO₄; H₂SO₄; NaCl

Câu 5: Hấp thụ 8,96 lít khí SO₂ (ở đktc) vào 200 gam dung dịch NaOH 18%. Sau phản ứng thu được muối gì ? Khối lượng bằng bao nhiêu ? Cho Na=23; H=1; O=16; S=32;

Câu 6: Đun nóng một hỗn hợp gồm 7,04 gam S và 5,28 gam Mg trong một bình kín không có không khí. Tính khối lượng muối thu được. Cho Mg=24; S=32.

Câu 7: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được V lít khí SO₂ (đktc) và dung dịch A chứa 46,2 gam hỗn hợp muối.

a). Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b). Tính V. Cho Mg=24; Al=27; S=32; O=16.

———————— Hết ———————-

 

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

hoa 10 – Phu Hoa – de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phan Đăng Lưu

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO	KỲ KIỂM TRA HỌC KỲ II
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH	LỚP: 10 – NĂM HỌC: 2017 – 2018
TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU	MÔN THI: HÓA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 1 trang)	Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

ĐỀ 1

Câu 1: (3 điểm)

Viết các phương trình hóa học theo sự biến đổi sau:

FeS₂SO₂SO₃ H₂SO₄ CuSO₄

Viết phương trình phản ứng khi thực hiện thí nghiệm sau:
a) Dẫn khí SO₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂S
b) Dẫn khí H₂S vào ống nghiệm chứa nước brom

Câu 2: (2 điểm)

Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch riêng biệt, viết phương trình hóa học minh họa : Na₂SO₃, H₂SO₄, K₂SO₄, KBr.

C

âu 3: (1,5 điểm)

Cho cân bằng hóa học 2 SO₂ + O₂ 2 SO₃

Tại trạng thái cân bằng: [ SO₂] = 0,2M ; [ O₂] = 0,4M ; [ SO₃] = 0,8M

Tính hằng số cân bằng k_c và nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂.

Câu 4: (2,5 điểm)

Hòa tan hết 42,4g hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc 96% , nóng thu được 21,28 lít SO₂ (đkc) ( sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch A.

1. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại.

2. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đặc 96%

( Fe = 56 ; Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 )

Câu 5: (1 điểm)

Tính khối lượng quặng Pirit chứa 80% FeS₂ để điều chế được 200 kg dung dịch H₂SO₄ 98% , biết hiệu suất cả quá trình phản ứng là 90%.

——HẾT——

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm

Họ tên thí sinh: ………………………………………………………………… Số báo danh: …………….

Họ tên giám thị: ……………………………………………………………….. Chữ ký: ……………………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO	KỲ KIỂM TRA HỌC KỲ II
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH	LỚP: 10 – NĂM HỌC: 2017 – 2018
TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU	MÔN THI: HÓA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 1 trang)	Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

ĐỀ 2

Câu 1: (3 điểm)

Viết các phương trình hóa học theo sự biến đổi sau:

FeSH₂SSO₂H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃

Viết phương trình phản ứng và xác định số oxi hóa các nguyên tố để chứng minh :
H₂S có tính khử, SO₂ có tính oxi hóa

Câu 2: (2 điểm)

Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch, viết phương trình hóa học minh họa : Na₂SO₄, K₂S, H₂SO₄, NaOH.

Câu 3: (1,5 điểm)

Cho cân bằng hóa học N₂ + 3H₂ 2 NH₃

Tại 430⁰C , hệ đạt trạng thái cân bằng với nồng độ các chất tại trạng thái cân bằng :

[ N₂] = 0,6M ; [ H₂] = 0,75M ; [ NH₃] = 0,9M

Tính hằng số cân bằng k_c và nồng độ ban đầu của N₂ và H₂.

Câu 4: (2,5 điểm)

Hòa tan 3,46g hỗn hợp Zn và Ag vào dung dịch H₂SO₄ đặc 98%, nóng thu được 672ml SO₂ (đkc) ( sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X.

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đặc 98%

( Ag = 108 ; Zn = 65 ; S = 32 ; Fe = 56; O = 16 ; H = 1 )

Câu 5: (1 điểm)

Dùng 1,5 tấn quặng Pirit chứa 80% FeS₂ để sản xuất H₂SO₄.Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% thu được, biết hiệu suất cả quá trình sản xuất là 80%.

——HẾT——

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm

Họ tên thí sinh: ………………………………………………………………… Số báo danh: …………….

Họ tên giám thị: ……………………………………………………………….. Chữ ký: ……………………

HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HK2 MÔN HÓA 10 (2017 – 2018) – ĐỀ 1 Câu Nội dung Điểm 1 (3đ) (1) 4FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8SO2 (2) SO2 + O2 SO3 (3) SO2 + H2O H2SO4 (4) H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O (5) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (6) H2S + 4Br2 + 4H2O 8HBr + H2SO4 * Thiếu cân bằng, điều kiện trừ ½ số điểm mỗi phương trình. 0,50đ x 6 2 (2đ) Na2SO3 H2SO4­ K2SO4 KBr Quỳ tím xanh đỏ tím tím Dd BaCl2 _ ­­_ có kết tủa trắng X BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + 2 KCl 0,5đ/chất 3 (1,5đ) [SO3]2 [SO2]2. [O2] 0,82 0,22 0,4 kc = = = 40 2SO2 + O2 2SO3 Trước p/ứng x y p/ứng 0,8 0,4 0,8 T.TCB 0,2 0,4 0,8 Nồng độ ban đầu [SO2] = x = 0,8 + 0,2 = 1M 21,28 22,4 [O2] = y = 0,4 + 0,4 = 1,0M 0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 4 (2,5đ) SO2 a) n = = 0,95 mol x = nAl ; y = nMg x /2 3x /2 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O y y y 56x + 64y = 42,4 x = 0,46 3 2x + y = 0,95 y = 0,26 0,46 x 56 42,4 % Fe = x 100% = 60,75% % Mg = 100% – 60,75% = 39,25 % b) m H2SO4 = (3x + 2y)98 = 186,2g m H2SO4 = 193,95g 0,50đ 0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ 5 (1đ) FeS2 2 H2SO4 1 2 100 80 100 90 200 x 98 100 x 98 m quặng = x x 120 x x = 166,67 kg 0,50đ 0,50đ

HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HK2 MÔN HÓA 10 (2017 – 2018) – ĐỀ 2

Câu	Nội dung	Điểm
1 (3đ)	(1) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2) H2S + 3/2O2 SO2 + H2O (3) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr (4) 2Fe + 6H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O -2 0 (5) H2S + 1/2O2 S + H2O (K) +4 0 (6) 2 H2S + SO2 3S + 2H2O (O) * Thiếu cân bằng, điều kiện trừ ½ số điểm mỗi phương trình.	0,50đ x 6
2 (2đ)	Na2SO4 K2S ­ H2SO4 NaOH Quỳ tím tím xanh đỏ xanh Dd HCl _ khí mùi trứng thối X _ 2 HCl + K2S 2KCl + H2S	0,5đ/chất
3 (1,5đ)	[NH3]2 [N2]. [H2]3 0,92 0,6 x 0,753 kc = = = 3,2 N2 + 3H2 2SO3 Trước p/ứng x y p/ứng 0,45 1,35 0,9 T.TCB 0,6 0,75 0,9 [N2] ban đầu = 0,6 + 0,45 = 1,05M [H2] ban đầu = 1,35 + 0,75 = 2,1M	0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
4 (2,5đ)	0,672 22,4 Phần trăm khối lượng mỗi kim loại a SO2 ) n = = 0,03 mol x = nFe ; y = nCu x /2 x /2 2Ag + 2H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O x Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + SO2 + 2H2O y y y 108x + 65y = 3,46 x = 0,02 x/2+ y = 0,03 y = 0,02 0,02 x 108 3,46 % Fe = x 100% = 62,43% % Cu = 100% – 62,43% = 37,53% b) m H2SO4 = (x + 2y)98 = 5,88g m H2SO4 = 6g	0,50đ 0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ
5 (1đ)	FeS2 2 H2SO4 80 100 100 98 1,5 x 80 100 x 120 ddH2SO4 m = x x 2 x 98 x = 1,6 tấn	0,50đ 0,50đ

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Phan Dang Luu – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phan Bội Châu

SỞ GÍAO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP. HỒ CHÍ MINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

TRƯỜNG THCS-THPT PHAN BỘI CHÂU NĂM HỌC 2017 – 2018

Môn: Hóa học – LỚP 10

Thời gian: 45 phút

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Câu 2: (1 điểm)

1. Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh Clo có tính oxi hóa mạnh hơn Brom.

2. Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh H₂S có tính khử.

Câu 3: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 4 dung dịch sau: KNO₃, KOH, KCl, K₂SO₄.

Câu 4: (1,0 điểm) Cho phản ứng sau: ∆H = -198kJ

Cân bằng phản ứng dịch chuyển theo chiều nào nếu:

1. Tăng nồng độ oxi.

2. Giảm áp suất bình phản ứng.

Câu 5: (1,5 điểm)Cho 2,24 (l) khí sunfurơ (SO₂) ở đktc tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.

Câu 6: (2,5 điểm) Cho 17,6 (g) hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 8,96 (l) khí SO₂ (đktc).

1. Tính phần trăm khối lượng từng kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

2. Nếu đem lượng hỗn hợp trên hòa tan vào dung dịch HCl dư, thu được V (l) khí (đktc). Tính V.

Câu 7: (1 điểm) Giải thích hiện tượng khi cho từ từ dung dịch H₂SO_4­ đặc vào cốc đựng đường cát trắng.

Cho Fe = 56, Na = 23, Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1

ĐÁP ÁN

Câu	Nội dung bài giải	Điểm
Câu 1 (1,5 điểm)	(1) 2KClO3 2KCl + 3O2 (2) O2 + S SO2 (3) O2 + 2SO2 2SO3 (4) SO3 + H2O H2SO4 (5) H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O (6) CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2	1,5
Câu 2 (1 điểm)	Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2	0,5
	H2S + 4Br2 + 4H2O 8HBr + H2SO4	0,5
Câu 3 (1,5 điểm)	Trích mẫu thử Lần lượt cho quỳ tím vào các mẫu thử + Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là: KOH + Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu là: KCl, KNO3, K2SO4.	0,5
	Cho 3 mẫu thử còn lại tác dụng với dung dịch BaCl2. + Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là K2SO4. K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + KCl + Mẫu thử còn lại là: KCl, KNO3.	0,5
	Cho 2 mẫu thử còn lại tác dụng với dung dịch AgNO3. + Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là KCl. KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 + Mẫu thử còn lại là KNO3.	0,5
Câu 4 (1,0 điểm)	a. Khi tăng nồng đồ oxi, cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm nồng độ oxi, là chiều thuận.	0,5
	b. Khi giảm áp suất cân bằng dịch chuyển theo chiều có nhiều phân tử khí là chiều nghịch.	0,5
Câu 5 (1,5 điểm)		0,25
		0,25
	Ta có: >2 nên sinh ra muối Na2SO3 và dư NaOH	0,5
	2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O	0,5
Câu 6 (2,5 điểm)	2Fe + 6H2SO4đ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x 3x 3x (mol) Cu + 2H2SO4đ CuSO4 + SO2 + 2H2O y 2y y y 2y (mol)	0,5
	Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp. Ta có: mhh = 17,6 g ==> 56x + 64y = 17,6 (1)	0,5
	==> + y = 0,4 (2)	0,5
	Giải hệ phương trình (1) và (2) được: x= 0,2; y = 0,1 mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)	0,5
	Fe + 2HCl FeCl2 + H2	0,5
Câu 7 (1,0 điểm)	Axit sunfuric hấp thụ mạnh nước.	0,25
	Axit sunfuric phản ứng với đường tạo thành C có màu đen và H2O.	0,25
	Một phần C bị axit đặc oxi hóa thành CO2 và SO2 làm sủi bọt và đẩy C ra khỏi miệng cốc.	0,5

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Phan Boi Chau – deda.docx

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học