Category: Lớp 12

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Bà Rịa Vũng Tàu năm 2023 2024 dự bị

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA-VŨNG TÀU       ĐỀ THI DỰ BỊ

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH   NĂM HỌC 2023-2024   MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài thi: 180 phút Ngày thi: 19/12/2023 (Đề thi có 02 trang)

Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Cl=35,5, Br =80, S=32, Na=23, K=39, Mg=24, Ca=40, Ba=137,Al=27, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag =108

Câu 1 (2 điểm). Nêu hiện tượng và viết các phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

1. Cho lượng nhỏ tristearin vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH loãng (dư) rồi đun nóng. Để nguội ống nghiệm rồi thêm tiếp vào đó vài giọt dung dịch CuSO₄.
2. Cho lượng nhỏ vinyl fomat vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH loãng (vừa đủ). Thêm tiếp dung dịch AgNO₃ trong NH₃ vào rồi đun nóng nhẹ ống nghiệm.
3. Cho dung dịch HCl dư vào ống nghiệm chứa 2,0 ml anilin, kết thúc phản ứng thêm tiếp lượng dư dung dịch KOH vào.
4. Cho 5 ml dung dịch H₂SO₄ đặc vào cốc thủy tinh chứa 5 gam saccarozơ.

Câu (2 điểm).

1. Cho các cặp chất sau: Fe(NO₃)₂ và HCl (1); KI và FeCl₃ (2); NaAlO₂ và HCl (3); BaCl₂ và NaOH (4). Cho biết cặp chất nào không tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch? Viết phương trình phản ứng xảy ra ở dạng ion để giải thích.
2. Một loại muối ăn có lẫn các tạp chất Na₂SO₄, CaSO₄, MgCl₂ và NaBr. Trình bày cách làm sạch tạp chất (có thể lập sơ đồ, không viết phương trình phản ứng)

Câu 3 (2 điểm).

3.1. Sắp xếp các chất trong các dãy sau theo chiều tăng dần (từ trái qua phải, không giải thích) về:

1. Nhiệt độ sôi: H₂O, CH₃OH, C₂H₆, CH₃F, o-O₂NC₆H₄OH.
2. Lực axit: CH₂=CHCOOH, C₂H₅COOH, C₂H₅CH₂OH, C₆H₅COOH (axit benzoic).

3.2. Cho từng kim loại Fe, Cu, Al vào dung dịch AgNO₃ dư. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ở dạng ion thu gọn.

Câu 4 (2 điểm). Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: glucozơ, fructozơ, axit fomic, axit glutamic, glixerol, ancol etylic, anilin.

Câu 5 (2 điểm). X là một oxit sắt. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

                                    (1)  X  + HCl  ® X₁ + X₂  + H₂O             

(2)  X₁ + NaOH  ®  X₃¯  +  X₄                

(3)  X₁  +  Cl₂        ®    X₂                

                                   (4)  X₃  +  H₂O  +  O₂   ®  X₅¯               

                                   (5)  X₁  + KMnO₄ + H₂SO₄  ®  ….+ …

(6)  X₂ + Na₂CO₃  + H₂O  ® X₅  +   …

(7) X₅ → X₆

(8) X₆ + CO → X₇ (đơn chất) + …..

Câu 6 (2 điểm). Có 6 hợp chất hữu cơ mạch hở A, B, C, D, E, F (chứa các nguyên tố cacbon, hiđro và oxi) đều không làm mất màu brom trong CCl₄, khối lượng phân tử đều bằng 74 đvC. Cho các chất đó lần lượt tác dụng với Na, dung dịch NaOH và dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết quả sau:

	A	B	C	D	E	F
Na	+	–	+	–	+	+
NaOH	–	–	+	+	–	+
AgNO3/NH3	–	–	–	–	+	+

Dấu + : có phản ứng, dấu  – : không phản ứng.

Biết A có mạch cacbon không phân nhánh và khi oxi hóa tạo sản phẩm tráng gương, B có tính đối xứng, oxi hóa E tạo hợp chất đa chức.

Biện luận xác định nhóm chức, công thức phân tử, cấu tạo của A, B, C, D, E, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 7 (2 điểm). Nhiệt phân 16,28 gam hỗn hợp gồm FeCO₃ và RCO₃ (R có hóa trị không đổi và oxit bền với nhiệt) trong bình chứa O₂ lấy dư, sau một thời gian thu được m gam chất rắn X. Khí thoát ra khỏi bình được dẫn qua dung dịch chứa Ca(OH)₂ dư thì thu được 9 gam kết tủa. Cho X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y và 1,344 lít khí. Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, có màng ngăn) với cường độ dòng điện 5 ampe, hết t giây thì bắt đầu có khí thoát ra ở catot và ở anot thu được 2,352 lít khí. Nếu điện phân dung dịch Y trong thời gian 2t giây thì ở anot thu được 4,312 lít khí. Biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Tính giá trị của t, m và xác định công thức của RCO₃.

Câu 8 (2 điểm). Cho 4,93 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào cốc chứa 215 ml dung dịch H₂SO₄ 1M (loãng). Sau khi phản ứng hoàn toàn thêm tiếp vào cốc 0,6 lít dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)₂ 0,05M và NaOH 0,7M. Khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thì thu được 13,04 gam chất rắn.

Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 9 (2 điểm).

1. Hỗn hợp X gồm C₂H₆, C₃H₄, C₂H₂, C₄H₆ và H₂ (các chất đều mạch hở). Cho 19,46 gam X vào dung dịch chứa Br₂ dư thì thấy có 0,86 mol Br₂ tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 14,56 lít hỗn hợp khí X cần V lít O₂ và thu được 1,21 mol H₂O. Tính V. Các thể tích khí đo ở đktc.

2. Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ x mol O₂, sau phản ứng thu được CO₂ và y mol H₂O. Biết m = 78x – 103y. Nếu cho a mol X tác dụng với dung dịch Br₂ dư thì lượng Br₂ phản ứng tối đa là 0,15 mol. Tính giá trị của a.

Câu 10 (2 điểm). Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 este no, mạch hở (trong phân tử mỗi chất chỉ chứa chức este) bằng dung dịch NaOH vừa đủ. Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được 18,45 gam một muối khan Y của một axit hữu cơ đơn chức và hỗn hợp Z gồm 2 ancol (số nguyên tử C trong mỗi phân tử ancol không vượt quá 3 nguyên tử). Đốt cháy hoàn toàn muối Y trên, thu được 11,925 gam muối Na₂CO₃. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z, thu được 5,04 lít CO₂ (đktc) và 6,48 gam H₂O. Xác định công thức cấu tạo của 2 este.

…………. HẾT …………

Họ và tên thí sinh ………………………………………………. Số báo danh…………………

Chữ ký CBCT số 1……………………………………………..                                                                                            

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Bà Rịa Vũng Tàu năm 2023 2024

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA-VŨNG TÀU       ĐỀ THI CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH   NĂM HỌC 2023-2024   MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài thi: 180 phút Ngày thi: 19/12/2023 (Đề thi có 02 trang)

Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Cl=35,5, Br =80, S=32, Na=23, K=39, Mg=24, Ca=40, Ba=137,

Al=27, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag =108

Câu 1 (2 điểm):

1.1. Cho dung dịch glucozơ lần lượt vào ống nghiệm 1 chứa Cu(OH)₂, lắc nhẹ và ống nghiệm 2 chứa dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng.

Viết phương trình phản ứng xảy ra và cho biết tính chất hóa học của glucozơ trong từng phản ứng trên.

1.2. Hiện tượng gỉ sắt khi để gang, thép trong không khí ẩm chủ yếu là do sự ăn mòn điện hóa. Chỉ rõ các điều kiện xảy ra ăn mòn trong trường hợp này và viết các quá trình xảy ra tại các điện cực.

Câu 2 (2 điểm):

2.1. Có 4 dung dịch trong suốt, không màu: K₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, Al(NO₃)₃. Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)₂ hãy phân biệt các dung dịch trên.

2.2. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi:

a. Cho dung dịch Br₂ vào ống nghiệm chứa phenol.

b. Dẫn khí axetilen vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

c. Nhỏ dung dịch CH₃COOH vào ống nghiệm có chứa viên đá vôi.

d. Cho khí HCl tiếp xúc trực tiếp với khí metyl amin.

Câu 3 (2 điểm):

3.1. Sắp xếp 4 chất sau theo chiều tăng lực bazơ và giải thích: NH₃, C₂H₅NH₂, (CH₃)₂NH và anilin.

3.2. So sánh nhiệt độ sôi 4 chất sau và giải thích: C₂H₅OH, CH₃COOH, CH₃COOCH₃, CH₃COOC₂H₅.

Câu 4 (2 điểm):

4.1. Nêu các hóa chất, dụng cụ cần thiết và cách tiến hành để điều chế etyl axetat trong phòng thí nghiệm. Để tăng hiệu suất tạo etyl axetat cần phải chú ý đến những yếu tố nào?

4.2. Có hỗn hợp rắn gồm 4 chất: CuO, BaCO₃, FeCl₃, AlCl₃

Hãy trình bày phương pháp tách lấy từng chất, sao cho khối lượng từng chất tách ra không đổi. Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

Câu 5 (2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):

Biết: C₁ có phản ứng trùng hợp tạo polime; Phản ứng (1), (5) điều chế các chất C₂, A₃ tương ứng bằng phương pháp hiện đại; Phản ứng (6), (7), (8) có thể dùng xúc tác enzim; A₂ là chất vô cơ, còn lại là chất hữu cơ; Tổng khối lượng phân tử của (A₁, A₂, A₃) là 134u;  B₁ là polime thiên nhiên; A₃ là thành phần chính của giấm ăn; A₅ phản ứng với NaOH theo tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2.

Câu 6 (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn một khối lượng như nhau các chất hữu cơ (A), (B), (C), (D), (E), đều cần dùng 3,84 gam khí O₂, thu được 2,688 lít CO₂ (đktc) và 2,16 gam H₂O.

Biết tỉ lệ số mol (A) : (B) : (C) : (D) : (E) tương ứng là 1 : 1,5 : 2 : 3 : 6.

a. Xác định công thức phân tử (A), (B), (C), (D), (E), biết số mol chất (C) là 0,04 mol.

b. Xác định công thức cấu tạo của (A), (B), (C), (D), (E) (mỗi công thức phân tử chỉ cần xác định một công thức cấu tạo), biết:

– (A) có phản ứng tráng bạc và có khả năng hoà tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch phức màu xanh lam.

– (B) không có phản ứng tráng bạc, khi phản ứng với dung dịch NaOH cho sản phẩm hữu cơ có khả năng hòa tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch phức màu xanh lam.

– (C) phản ứng với dung dịch NaOH cho sản phẩm hữu cơ có khả năng phản ứng với Na. Trong phân tử (C) có liên kết hiđro nội phân tử.

– (D) có khả năng phản ứng với dung dịch NaOH nhưng không phản ứng với Na.

Câu 7 (2 điểm):

7.1. Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na₂CO₃ 0,08M và KHCO₃ 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M và khuấy đều. Sau các phản ứng, thu được V ml khí CO₂ (đktc). Tính giá trị của V.

7.2. Hòa tan hết 37,28 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Cu trong 500 ml dung dịch chứa HCl 2,4M và HNO₃ 0,2M, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 41,6 gam chất rắn Z. Mặt khác, nếu cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y thì thu được m gam kết tủa. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO₃^–;Cl^– không bị oxi hóa, các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn.

Xác định số mol mỗi loại ion trong Y và tính giá trị m.

Câu 8 (2 điểm):

8.1. Hỗn hợp X gồm Zn và Fe. Cho m gam X vào dung dịch CuSO₄ dư, thu được m gam chất rắn Y. Mặt khác khi cho m gam X vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được x gam chất rắn Z.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy tính giá trị của x theo m.

8.2. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO₄ và NaCl vào H₂O, thu được dung dịch Y. Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến khi H₂O bắt đầu điện phân ở cả hai điện cực thì dừng điện phân. Số mol khí thoát ra ở anot bằng 5 lần số mol khí thoát ra từ catot. Tính phần trăm khối lượng của CuSO₄ trong hỗn hợp X.

Câu 9 (2 điểm): Hỗn hợp khí X gồm ankan A, anken B, axetilen và H₂. Tổng số nguyên tử cacbon trong A và axetilen gấp hai lần số nguyên tử cacbon trong B; số mol A và B bằng nhau; A và B có số nguyên tử cacbon khác nhau. Nung nóng a gam hỗn hợp khí X trong bình kín (xúc tác Ni, không có mặt O₂), thu được hỗn hợp khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ V lít khí O_2­, thu được hỗn hợp Z gồm khí và hơi. Dẫn toàn bộ Z qua bình dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì khối lượng bình tăng thêm 9,36 gam. Hỗn hợp Y làm mất màu tối đa 110 ml dung dịch Br₂ 1M. Mặt khác, nếu cho 9,856 lít khí X đi qua dung dịch Br₂ dư thì có 54,4 gam brom phản ứng.

Biết các khí đều đo ở đktc, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của V.

Câu 10 (2 điểm):

10.1. Đốt cháy hoàn toàn 5,08 gam este E (không có nhóm chức khác), thu được 5,376 lít khí CO₂ (đktc) và 2,52 gam H₂O. Cho 0,15 mol E tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1,5M tạo ra một muối của axit cacboxylic đơn chức A và một ancol T. Đốt cháy toàn bộ T, thu được 10,08 lít CO₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của E.

b. Cho hỗn hợp X (gồm A và 1 đồng phân cấu tạo đơn chức, mạch hở của A) tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng được chất rắn B và hỗn hợp hơi D. Cho D tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ (đun nóng), thu được 21,6 gam Ag. Nung B với NaOH rắn và CaO rắn, dư (không có không khí), thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí F.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng của B.

10.2. Cho hỗn hợp E gồm 0,15 mol X (C₅H₁₁O₄N) và 0,1 mol Y (C₅H₁₄O₄N₂, là muối của axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu được một ancol đơn chức, hai amin no mạch hở (kế tiếp trong cùng dãy đồng đẳng) và dung dịch T. Cô cạn T, thu được hỗn hợp G gồm ba muối khan có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử (trong đó có hai muối cacboxylat và một muối của α-amino axit).

a. Hãylập luận đểxác định công thức cấu tạo của X, Y.

b. Tính phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất trong G.

…………. HẾT …………

Họ và tên thí sinh ………………………………………………. Số báo danh…………………

Chữ ký CBCT số 1……………………………………………..                                                                                            

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Bạc Liêu năm 2023 2024

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẠC LIÊU ĐỀ THI CHÍNH THỨC

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2023-2024 Môn thi: HÓA HỌC                            Thời gian làm bài: 180 phút

Câu 1. (4,0 điểm)

1.1. Hai đồng vị phóng xạ ¹²³I và ¹³¹I ở dạng muối NaI đều được dùng trong chuẩn đoán và nghiên cứu tuyến giáp. ¹²³I phân rã β⁺ với chu kỳ bán hủy là 13,3 giờ. ¹³¹I phân hủy β^– với chu kỳ bán hủy là 8,07 ngày.

a. Viết phương trình hạt nhân của phản ứng phân hủy mỗi đồng vị.

b. Tính hoạt độ phóng xạ (Bq) của mẫu chứa 1,0 kg Na¹²³I.

(Biết nguyên tử khối của Na = 23, SỐ Avogadro: N_A = 6,02.10²³)

c. Đồng vị ¹²³I được dùng để nghiên cứu chứng cường giáp. Trong nghiên cứu này, người ta đưa một lượng NaI vào cơ thể bệnh nhân rồi đo hoạt độ phóng xạ bằng thiết bị chuyên dụng để kết luận về hiện trạng của tuyến giáp. Kết quả thu được hoạt độ phóng xạ là 10,0 MBq. Tính khối lượng Na¹²³I đã đưa vào cơ thể bệnh nhân.

d. Theo yêu cầu của bệnh viện, công ty dược phẩm cần giao mẫu thuốc phóng xạ sao cho thời điểm truyền cho bệnh nhân phải có hoạt độ là 37,0 MBq cho mỗi mL thuốc. Biết rằng mẫu thuốc được giao vào 16h00 ngày hôm trước và được truyền cho bệnh nhân vào 12h00 ngày hôm sau. Tính khối lượng Na¹²³I trên 1 mL mẫu cần pha lúc giao hàng.

1.2. Nghiên cứu phản ứng phân hủy clo đioxit (chlorine dioxide) trong môi trường kiềm:

2ClO₂ + 2OH^– ® ClO₂^– + ClO₂^– + H₂O

Các số liệu thực nghiệm thu được ở bảng sau:

Thí nghiệm	[ClO2]o, mol/L	[OH–]o, mol/L	Tốc độ đầu, mol/(L.s)
1	0,005	0,010	5,75.19-5
2	0,010	0,010	2,30.10-4
3	0,010	0,005	1,15.10-4

a. Xác định bậc riêng phần của ClO₂, OH^–. Viết biểu thức tốc độ phản ứng.

b. Xác định hằng số tốc độ của phản ứng (1) (ghi rõ đơn vị của hằng số tốc độ phản ứng).

Câu 2. (4,0 điểm)

2.1. Ở nhiệt độ 298,5 K, áp suất 1 bar thì độ tan của SO₂ là 33,9 lít trong 1 lít nước.

Cho 1 atm = 1,013 bar, 1 bar = 10⁵ Pa, R = 8,314 J/mol.K.

a. Tính nồng độ mol của SO₂ trong dung dịch bão hòa (dung dịch A). Coi thể tích dung dịch không đổi khi hòa tan thêm SO₂.

Cho (SO₂ + H₂O) có hằng số phân li axit hai nấc lần lượt là K_a1 = 10^-1,76, K_a2 = 10^-7,21.

b. Tính pH của dung dịch A.

c. Nhỏ từng giọt brom đến dư vào một dung dịch SO₂ chưa biết nồng độ (dung dịch B) để oxi hóa hoàn toàn SO₂, sau đó tách brom dư thì được dung dịch có pH = 1,49. Tính nồng độ SO₂ trong B.

Cho hằng số phân li nấc thứ hai của H₂SO₄ là K_a = 10^-2.

d. Giả sử pH của nước mưa chỉ do sự hòa tan của SO₂ trong khí quyển quyết định. Tính nồng độ mol của SO₂ trong nước mưa có pH = 3,2.

2.2. Một mô hình pin nhiên liệu hoạt động dựa trên phản ứng oxi hóa CH₃OH (1) bởi khí O₂ trong môi trường KOH 5,0 M, sử dụng các điện cực bằng Pt theo phương trình sau:

2CH₃OH (l) + 3O₂ (k) + 4OH^– (dd) ® 2CO₃^2- (dd) + 6H₂O (l) (*)

Biết rằng:

– Các kí hiệu viết tắt: (l): lỏng; (k): khí; (r): rắn; (dd): dung dịch; (tt): tạo thành

– Các phân tử/ion (trừ KOH) đều ở trạng thái chuẩn (298 K và 1 bar)

– Các khí được xem là khí lí tưởng

– Hằng số Faraday: F = 96485 C/mol; R = 8,314 J/mol.K

– Enthalpy hình thành và entropy chuẩn của các chất và ion ở 298 K như sau:

	CH3OH (l)	O2 (k)	H2O (l)	CO32- (aq)	OH– (aq)
DttHo298 (kJ.mol-1)	-238,42	0	-285,83	-677,14	-229,99
So298 (J.mol-1.K-1)	127,24	205,14	69,91	-56,90	-10,75

a. Dựa vào phản ứng xảy ra trong pin, viết sơ đồ pin và các bán phản ứng oxi hóa – khử xảy ra ở điện cực.

b. Tính biến thiên enthalpy, entropy của phản ứng (*), từ đó tính sức điện động (E) của pin khi làm việc ở điều kiện trên.

c. Công suất của pin được tính theo công thức P = E.I. Tính khối lượng CH₃OH đã bị oxi hóa trong 1,0 giờ với công suất 10 W.

Câu 3. (4,0 điểm)

3.1. Cho hỗn hợp X gồm 2,56 gam bột Cu và 2,32 gam bột Fe₃O₄ vào 80 mL dung dịch HCl 1,0 M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc kết tủa thì thu được dung dịch B và a gam chất rắn C. Lấy dung dịch B cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ (dư) thu được m gam chất rắn.

a. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra.

b. Tính giá trị của a và m.

Cho nguyên tử khối các nguyên tố: O=16; Cl=35,5; Fe=56; Cu=64; Ag=108.

3.2. Trộn đều bột Al và hỗn hợp bột Fe₂O₃:Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1:1), rồi đun nóng trong điều kiện không có khí O₂ thu được 42,7 gam hỗn hợp X. Chia X thành hai phần bằng nhau (giả sử lượng chất có torng mỗi phần là đều nhau):

– Phần 1, hòa tan vào lượng dư dung dịch NaOH thì thu được dung dịch Y và có 1,344 lít khí H₂ thoát ra. Sục CO₂ dư vào dung dịch Y rồi lọc lấy kết tủa, làm khô, thu được 16,38 gam Al(OH)₃.

– Phần 2, hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư (xem như chỉ xảy ra phản ứng giữa các chất trong X với H₂SO₄) thì thu được 5,432 lít khí H₂.

a. Tính khối lượng bột Al đã sử dụng ban đầu.

b. Chứng minh rằng nếu phản ứng hoàn toàn, lượng Al ban đầu có thể khử hết các oxi sắt trong hỗn hợp X.

c. Tính phần trăm Fe₂O₃ đã bị khử trong thí nghiệm trên.

Các thể tích khí đã quy về điều kiện tiêu chuẩn.

Cho nguyên tử khối các nguyên tố: O=16; Al=27; Fe=56.

Câu 4. (4,0 điểm)

4.1. a. Hợp chất X có đồng phân quang học X₁ có tên là (S)-3-brombut-1-en.

– Viết công thức cấu tạo của X và công thức Fisher của X₁.

– X₁ cộng Br₂ (trong dung dịch) thu được hai đồng phân X₂ và X₃. Viết công thức Fisher của X₂, X₃ và chỉ ra cấu hình R, S ở mỗi nguyên tử cacbon bất đối.

b. Cho chuỗi phản ứng hóa học sau:

Biết D có công thức phân tử C₉H₁₆O₂. Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D.

4.2. Hiđrocacbon X (M_X = 136) có chứa 88,235% cacbon theo khối lượng. Trong dung dịch, X tác dụng tối đa với Br₂ theo tỉ lệ mol 1:2, nhưng không tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃. Ozon phân X tạo ra 2 sản phẩm hữu cơ là 3-axetyl-6-oxoheptanal (hoặc 3-axetylheptan-6-on-1-al) và anđehit fomic.

a. Xác định công thức phân tử của X.

b. Xác định công thức cấu tạo và số đồng phân lập thể (nếu có) của X.

Câu 5. (4,0 điểm)

5.1. Hỗn hợp E gồm axit oleic và hai triglixerit X, Y (M_X < M_Y). Dẫn khí H₂ qua m gam E (xúc tác Ni, đun nóng) thì thu được 67,38 gam hỗn hợp F. Cho F tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH thu được (m + 2,78) gam hỗn hợp G chứa ba muối C₁₇H₃₃COONa, C₁₇H₃₅COONa và C₁₅H₃₁COONa với tỉ lệ mol 1:2:3. Đốt cháy hoàn toàn G cần 5,86 mol khí O₂ thu được sản phẩm gồm có Na₂CO₃, CO₂ và H₂O.

a. Xác định công thức của X, Y.

b. Tính phần trăm khối lượng của X trong E.

Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Na=23.

5.2. Protasil là chất màu kháng khuẩn được sử dụng trong tự nhiên để chống lại sự truyền bệnh. Hãy tổng hợp chất trên từ benzen. (các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết coi như có đủ).

—HẾT—

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay