Category: TỔNG HỢP

Giáo án hoá 10 Bài 4 Ôn tập chương 1

BÀI 4: ÔN TẬP CHƯƠNG I

I. Mục tiêu

1. Về kiến thức

– Thành phần cấu tạo nguyên tử, khối lượng, điện tích, kích thước của nguyên tử và các hạt trong nguyên tử.

– Số khối, đồng vị, nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

– Cấu tạo vỏ nguyên tử, sự phân bố electron trên các lớp, phân lớp, hình dạng của các orbital, cấu hình electron nguyên tử.

* Kĩ năng:

+ Xác định số e, p, n, số khối khi biết kí hiệu nguyên tử.

+ Giải bài tập liên quan đến nguyên tử khối trung bình của nguyên tố hóa học.

+ Giải các bài tập xác định số điện tích hạt nhân, số proton, só neutron, số electron của nguyên tử.

+ Xác định số electron của các lớp, số electron lớp ngoài cùng và số orbital chứa electron của nguyên tử 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn

2. Năng lực

* Năng lực chung:

– Năng lực tự chủ và tự học: Kĩ năng tìm kiếm thông tin trong sách giáo khoa, vở ghi để hệ thống về nguyên tử

– Năng lực giao tiếp và hợp tác: Làm việc nhóm hệ thống kiến thức về nguyên tử

– Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: Giải quyết được các bài tập tính toán

* Năng lực hóa học:

a. Nhận thức hóa học: Học sinh đạt được các yêu cầu sau:

Trình bày được:

– Nguyên tử gồm gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm, kích thước, khối lượng của nguyên tử.

– Hạt nhân gồm các hạt proton và neutron

– Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và neutron

– Sự phân bố của các e electron trên các lớp, phân lớp, hình dạng của các orbital, cấu hình electron nguyên tử.

b. Tìm hiểu tự nhiên dưới góc độ hóa học: được thực hiện thông qua các hoạt động: Thảo luận, các bài tập tính toán.

c. Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học để giải thích được loại nguyên tố, khối lượng trung bình của nguyên tố.

3. Phẩm chất

– Chăm chỉ: tìm hiểu sách giáo khoa, vở ghi.

– Trung thực, trách nhiệm trong việc hoạt động nhóm, hoàn thành các nội dung được giao.

II, THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

Phiếu học tập, hệ thống các câu hỏi ôn tập, một số bài tập để ôn tập.

III, Tiến trình dạy học

1. Hoạt động 1: Khởi động ( 5 phút)

a) Mục tiêu: Thông qua hoạt động giúp học sinh nhớ lại các “từ khóa” quan trọng của chương

b) Nội dung hoạt động:

Thi đua giữa các cá nhân ghi được nhiều “từ khóa” làm cho người đọc liên tưởng đến chương nguyên tử trong thời gian 2 phút.

c) Sản phẩm: Học sinh viết các “từ khóa”

d) Tổ chức thực hiện: Học sinh làm việc cá nhân, giáo viên có thể gợi ý

2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới (25 phút)

Hoạt động 1: Hệ thống hóa kiến thức

a) Mục tiêu: Học sinh ôn lại kiên thức về nguyên tử thông qua hạt nhân, nguyên tố hóa học, vỏ nguyên tử

b) Nội dung hoạt động:

– Giao nhiệm vụ học tập: (2 phút) Giáo viên chia nhóm (cứ 4-5 học sinh hình thành 1 nhóm) hoàn thành phiếu hoc tập sơ đồ hệ thống hóa kiến thức

Phiếu học tập số 1:

– Thực hiện nhiệm vụ: Học sinh hoàn thành phiếu học tập theo nhóm đã được phân công, GV quan sát, khích lệ học sinh, trợ giúp học sinh khi cần (10 phút)

– Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm học sinh lên bảng điền vào sơ đồ hệ thống trên bảng, các nhóm khác chấm chéo bài của nhau. GV cho học sinh báo cáo, thảo luận nhóm (8 phút)

– Kết luận, nhật xét: ( 5 phút)

+ GV đưa ra nhận xét, đưa ra kết luận silde trên máy chiếu (hoặc trên bảng)

+ Nhắc lại cho học sinh nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund

c) Sản phẩm

3. Hoạt động 3: Luyện tập (55 phút)

Hoạt động 1: Luyện tập các bài toán tìm về số hạt dựa vào kí hiệu nguyên tử, nguyên tử khối trung bình (10 phút)

a) Mục tiêu: Củng cố, khắc sâu kiến thức về nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối trung bình

b) Nội dung hoạt động

– Giao nhiệm vụ học tập: Học sinh làm bài độc lập (cá nhân), giáo viên đưa ra các bài tập cụ thể (chiếu bài tập bằng silde) (1 phút)

Phiếu học tập số 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử hầu hết chứa A. neutron và electron B. proton và electron C. proton và neutron D. proton, neutron và electron Một nguyên tử X có 11 electron ở lớp vỏ nguyên tử, trong hạt nhân của nguyên tử chứa 12 neutron. Số khối của nguyên tử X là A. 11 B. 12 C. 23 D. 24 Số proton, electron, neutron của

lần lượt là A. 1, 1, 2 B. 1, 1, 1 C. 2, 1, 1 D. 1, 2, 3 Nguyên tử khối khối trung bình của Copper (Cu) là 63,54. Nguyên tố Cu có hai đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Phần trăm về số nguyên tử của ⁶⁵Cu là A. 27% B. 73% C. 64% D. 36% Chlorine (Cl) có nguyên tử khối trung bình là 35,5. Nguyên tố Cl có 2 đồng vị bền trong đó ³⁵Cl chiếm 75,77% về tổng số nguyên tử Cl trong tự nhiên. Số khối của đồng vị còn lại là A. 36 B. 38 C. 34 D. 37

– Thực hiện nhiệm vụ: Học sinh làm việc cá nhân hoàn thành phiếu học tập số 2, GV quan sát, khích lệ học sinh, trợ giúp học sinh khi cần (6 phút)

– Báo cáo và thảo luận: Học sinh đưa ra câu trả lời và giải thích tại sao lại chọn đáp án? (3 phút)

c) Sản phẩm

Câu 1. C

Câu 2. C

Câu 3. A

Câu 4. B

Câu 5. D

Hoạt động 2: Luyện tập bài toán tìm số hạt trong nguyên tử (25 phút)

a) Mục tiêu: Dựa vào cấu tạo nguyên tử tính toán được số electron, số proton, neutron, số khối và dự đoán tên nguyên tố hóa học

b) Nội dung hoạt động

– Giao nhiệm vụ học tập: Học sinh làm việc theo nhóm từng đôi một, giáo viên đưa ra các bài tập cụ thể (chiếu bài tập bằng silde) (1 phút)

Phiếu học tập số 3:

Câu 1. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của một nguyên tố là 60, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Tìm số khối A?

Câu 2. Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố X là 34. Trong hạt nhân, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1.

a, Tính số proton, neutron, electron, điện tích hạt nhân trong nguyên tử nguyên tố X

b, Tên của nguyên tử nguyên tố X?

Câu 3. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của một nguyên tố là 36, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12.

a, Tìm số khối A?

b, Tính khối lượng hạt nhân và khối lượng nguyên tử theo đơn vị Kg. So sánh và nhận xét?

– Thực hiện nhiệm vụ: Học sinh làm việc đôi một hoàn thành phiếu học tập số 3, GV quan sát, khích lệ học sinh, trợ giúp học sinh khi cần (15 phút)

– Báo cáo và thảo luận: Gọi 3 học sinh bất kì lên bảng làm bài lên bảng. Sau đó nhận xét bài làm của từng học sinh (9 phút)

c) Sản phẩm

Câu 1. – Tổng số hạt cơ bản là 60: P + N + E = 60 ® 2Z + N = 60 (1) – Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 P + E – N = 20 ® 2Z – N = 20 (2) Từ (1) và (2) ® Z= 20 và N= 20 ® A= Z + N= 40 Câu 2. – Tổng số hạt cơ bản là 34: P + N + E = 60 ® 2Z + N = 34 (1) – Trong hạt nhân, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1: N – P = 1 ® N – P = 1 (2) a, Từ (1) và (2) ® Z= E= P= 11 và N= 12, điện tích hạt nhân là 11+ b, Nguyên tử nguyên tố X tên là Sodium (Na) Câu 3. – Tổng số hạt cơ bản là 36: P + N + E = 36 ® 2Z + N = 36 (1) – Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 P + E – N = 12 ® 2Z – N = 12 (2) a, Từ (1) và (2) ® Z= 12 và N= 12 ® A= Z + N= 24 m_{hạt nhân} = 12.m_p + 12.m_n = 40,17.10^-27 kg m_{nguyên tử} = 12.m_p + 12.m_n+ 12.m_e = 40,18.10^-27 kg * Nhận xét: Khối lượng hạt nhân và khối lượng nguyên tử xấp xỉ bằng nhau, chênh lệch không đáng kể, có thể bỏ khối lượng electron

Hoạt động 3: Luyện tập bài toán liên quan đến cấu hình electron nguyên tử (20 phút)

a) Mục tiêu: Dựa vào cấu hình electron nguyên tử dự đoán được số electron lớp ngoài cùng, số lớp, số orbital chứa elctron và dự đoán tính chất hóa học của các nguyên tố

b) Nội dung hoạt động

– Giao nhiệm vụ học tập: Học sinh làm việc theo nhóm từng đôi một, giáo viên đưa ra các bài tập cụ thể (chiếu bài tập bằng silde) (1 phút)

Phiếu học tập số 4 Câu 1. Nguyên tố Chlorine có (Z= 17) a, Viết cấu hình electron của nguyên tử Chlorine? b, Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp ngoài cùng, số electron độc thân của của nguyên tử Chlorine? c, Hãy cho biết nguyên tố Chlorine là kim loại hay phi kim? Tại sao? Câu 2. Nguyên tố Magnesium có (Z= 12) a, Viết cấu hình electron của nguyên tử Magnesium? b, Lớp electron nào của Magnesium có mức năng lượng cao nhất? c, Số orbital chứa electron của Magnesium ở trạng thái cơ bản? Số electron độc thân của nguyên tử Magnesium? d, Hãy cho biết nguyên tố Magnesium là kim loại hay phi kim? Câu 3. Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron, có 6 electron lớp ngoài cùng. a, Viết cấu hình electron của X? b, X thuộc loại nguyên tố (s, p, d hay f)? Tên gọi của X? c, Số orbital chứa electron của X ở trạng thái cơ bản? Số electron độc thân của nguyên tử X?

– Thực hiện nhiệm vụ: Học sinh làm việc đôi một hoàn thành phiếu học tập số 4, GV quan sát, khích lệ học sinh, trợ giúp học sinh khi cần (10 phút)

– Báo cáo và thảo luận: Gọi 3 học sinh bất kì lên bảng làm bài lên bảng. Sau đó nhận xét bài làm của từng học sinh (9 phút)

c) Sản phẩm

Câu 1. a, Cấu hình electron của Chlorine: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ b, Số lớp electron là 3 – Số electron lớp ngoài cùng là 7e – Số electron độc thân là 1e c, Chlorine là nguyên tố phi kim do Chlorine có 7e lớp ngoài cùng Câu 2. a, Cấu hình electron của Magnesium: 1s²2s²2p⁶3s² b, Lớp electron M của Magnesium có mức năng lượng cao nhất c, Có 6 orbital chứa electron của Magnesium ở trạng thái cơ bản – Số electron độc thân là 0e d, Magnesium là nguyên tố kim loại do Magnesium có 2e lớp ngoài cùng Câu 3. a, Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ b, X thuộc loại nguyên tố p – Tên gọi của X là sulfur (S) c, Có 9 orbital chứa electron của Magnesium ở trạng thái cơ bản – Số electron độc thân là 2e

4. Hoạt động 4: Vận dụng và tìm tòi mở rộng (5 phút)

a) Mục tiêu: Giúp học sinh vận dụng kiến thức đã được học trong bài để giải quyết các câu hỏi, nội dung gắn liền với thực tiễn và mở rộng thêm kiến thức của học sinh về nguyên tử.

b) Nội dung hoạt động

– Giao nhiệm vụ học tập:

+ Tìm hiểu về ứng dụng của đồng vị phóng xạ và sử dụng năng lượng phóng xạ vì mục đích hòa bình.

+ Làm bài tập của SGK trang 27

– Thực hiện nhiệm vụ: Giáo viên hướng dẫn học sinh về nhà làm và hướng dẫn học sinh tìm nguồn tài liệu tham khảo qua internet, thư viện….

c) Sản phẩm

– Tranh ảnh, video, silde về ứng dụng của đồng vị phóng xạ và sử dụng năng lượng phóng xạ vì mục đích hòa bình.

– Bài tập làm ra vở

Trên đây chỉ là 1 giáo án minh hoạ, các thầy cô có thể download nhiều giáo án khác của bài tại

Bai-4-ON-TAP-CHUONG-I-TRAN-DUC-HIEU-1 Download

Bai-4-Bui-Thi-Lien-Bai-4-Luyen-tap-KNTT.-Lien-Bui-1 Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

24/08/2022

Giáo án hoá 10 Bài 3 Cấu trúc vỏ electron nguyên tử

BÀI 3: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Ngày soạn: …/…/…

Ngày dạy: …/…/…

BÀI 3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

I. MỤC TIÊU:

1. Kiến thức: Học xong bài này, HS đạt các yêu cầu sau:

Trình bày và so sánh được mô hình của Rutherford – Bohr với mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử
Nêu được khái niệm về orbital nguyên tử, mô tả được hình dạng của AO (s,p), số lượng electon trong 1 AO
Trình bày được khái niệm lớp, phân lớp electron và mối quan hệ về số lượng phân lớp trong mỗi lớp.

2. Năng lực

– Năng lực chung:

Năng lực tự chủ và tự học trong tìm tòi khám phá.
Năng lực giao tiếp và hợp tác trong trình bày, thảo luận và làm việc nhóm.
Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo trong thực hành, vận dụng.

– Năng lực riêng:

Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: sử dụng các thuật ngữ hóa học, tên các nguyên tố hóa học trong bài học.
Viết được cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp và theo orbital khi biết số hiệu nguyên tử Z của 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn.
Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử, dự đoán được tính chất hóa học cơ bản (kim loại hay phi kim) của nguyên tố tương ứng.

3. Phẩm chất

Cóý thức học tập, ý thức tìm tòi, khám phá và sáng tạo, có ý thức làm việc nhóm, tôn trọng ý kiến các thành viên khi hợp tác.
Chăm chỉ tích cực xây dựng bài, có trách nhiệm, chủ động chiếm lĩnh kiến thức theo sự hướng dẫn của GV.
Hình thành tư duy logic, lập luận chặt chẽ, và linh hoạt trong quá trình suy nghĩ.

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

1. Đối với GV: SGK, Tài liệu giảng dạy, giáo án PPT, tư liệu về cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử theo quan điểm hiện đại; các tranh ảnh, video liên quan đến cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử.

2. Đối với HS: SGK, SBT, vở ghi, giấy nháp, đồ dùng học tập (bút, thước…), bảng nhóm, bút viết bảng nhóm.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

A. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG (MỞ ĐẦU)

a) Mục tiêu: Ôn tập kiến thức bài 2: Nguyên tố hóa học

Gợi tâm thế, tạo hứng thú học tập.

b) Nội dung: Giáo viên đưa ra trò chơi ôn tập kiến thức, các nhóm học sinh thảo luận cùng thống nhất đáp án.

c) Sản phẩm: Học sinh trả lời được các câu hỏi về số hiệu hóa học, số hiệu nguyên tử, đồng vị trong phần trò chơi

d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

– GV hướng dẫn nhanh luật chơi và đưa ra các câu hỏi trong trò chơi:

Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.

B. Số khối của hạt nhân bằng tông số proton và số neutron.

C. Trong nguyên tử, só đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số neutron.

D. Nguyên tô hoá học là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.

Câu 2: Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?

Số proton

Số neutron

Số Khối

Nguyên tử khối

Câu 3: Kí hiệu nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?

,,	,,
,,	, ,

Câu 4: Kí hiệu nguyên tử nào sau đây viết đúng?

¹⁶O

₁₆S

Câu 5: Thông tin nào sau đây không đúng về ?

Số đơn vị điện tích hạt nhân là 82	Số proton và neutron là 82
Số neutron là 124	Số khối là 206

Câu 6: Nitrogen có hai đồng vị bền và . Oxygen c hai đồng vị bền , , . Số hợp chất NO₂ tạo thành đồng vị trên là:

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

– HS trao đổi, thảo luận nhóm hoàn thành yêu cầu.

Bước 3: Báo cáo, thảo luận:

– GV gọi đại diện nhóm HS trả lời, HS khác nhận xét, bổ sung.

Đáp án

1	2	3	4	5	6
C	A	C	A	B	D

Bước 4: Kết luận, nhận định:

– Giáo viên nhận xét, đánh giá rồi đưa ra đáp án và giải thích.

Giáo viên đưa ra vấn đề và dẫn dắt HS vào bài học mới: Các hành tinh quay xung quanh mặt trời theo hình elip và có thứ tự nhất định giữa các hành tinh trong hệ Mặt trời. Liệu các electron có thứ tự và quỹ đạo di chuyển quanh hạt nhân như các hành tinh? Để làm rõ vấn đề này, chúng ta cùng đi tìm hiểu về bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử.

B. HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI

Hoạt động 1: Chuyển động của electron trong nguyên tử

a) Mục tiêu:
-Trình bày và so sánh được mô hình của Rutherford – Bohr với mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử.
– Nêu được khái niệm về orbital nguyên tử, mô tả được hình dạng của AO (s,p), số lượng electron trong 1 AO.

b) Nội dung: HS đọc SGK, trả lời câu hỏi để tìm hiểu nội dung kiến thức theo yêu cầu của GV.

c) Sản phẩm: HS trình bày và so sánh được mô hình của Rutherford – Bohr với mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử, giải được câu hỏi ?2,3 sgk.

d) Tổ chức thực hiện:

Giáo án hoá 10 Bài 3 Cấu trúc vỏ electron nguyên tử 23

Giáo án hoá 10 Bài 3 Cấu trúc vỏ electron nguyên tử 24

Hoạt động 2: Lớp và phân lớp electron

Mục tiêu: Trình bày được khái niệm lớp, phân lớp ecltron và mối quan hệ về số lượng phân lớp trong mỗi lớp.

b) Nội dung: HS quan sát SGK, phần trình chiếu, bài giảng của GV, trả lời câu hỏi, tham gia thảo luận, để tìm hiểu nội dung kiến thức theo yêu cầu của GV.

c) Sản phẩm: Trình bày được khái niệm lớp, phân lớp elctron và mối quan hệ về số lượng phân lớp trong mỗi lớp. Trả lời các câu hỏi 4 và 5

d) Tổ chức thực hiện:

Giáo án hoá 10 Bài 3 Cấu trúc vỏ electron nguyên tử 26

Hoạt động 3: Cấu hình electron của nguyên tử

Mục tiêu:
– Viết được cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp và theo orbital khi biết số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố hóa học (Z<20)

-Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử, dự đoán được tính chất hóa học cơ bản (kim loại hay phi kim) của nguyên tố tương ứng.

b) Nội dung: HS quan sát SGK, chú ý nghe giảng, trả lời câu hỏi để tìm hiểu nội dung kiến thức.

c) Sản phẩm: Viết được cấu hình electron nguyên tử và dự đoán tính chất kim loại hay phi kim dựa vào số electron của phân lớp cuối. Trả lời câu hỏi 6,7,8,9 sgk.

d) Tổ chức thực hiện:

Giáo án hoá 10 Bài 3 Cấu trúc vỏ electron nguyên tử 29

C. HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP

a) Mục tiêu: HS củng cố lại kiến thức về orbital nguyên tử, lớp và phân lớp electron và cấu hình electron.

b) Nội dung: HS vận dụng các kiến thức đã học giải quyết các bài tập.

c) Sản phẩm học tập: đáp án của học sinh về câu hỏi về orbital nguyên tử, lớp và phân lớp electron và cấu hình electron.

d) Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

– GV tổng hợp các kiến thức cần ghi nhớ cho HS.

– GV tổ chức cho HS hoạt động cá nhân trả lời phần “em có thể”

– GV cho HS hoạt động nhóm đôi làm thêm bài luyện tập:

Câu 1: Orbital nguyên tử là

A. đám mây chứa electron có dạng hình cầu

B. đám mây chứa electron có dạng số 8 nổi

C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron là lớn nhất
D. quỹ đạo chuyển động của electron quay xung quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.

Câu 2: Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

nguyên lí vững bền và nguyên lí Pauli
nguyên lí vững bền và quy tắc Hund
nguyên kí Pauli và quy tắc Hund
nguyên lí vững bền và quy tắc Pauli

Câu 3: Điền vào chỗ chấm
a, Phân lớp 3d có số electron tối đa là …

b, Lớp L có số phân lớp electron bằng…

C, Lớp M có số orbital tối đa và số electron tối đa là … và …

Câu 4: Viết cấu hình electron theo ô orbital của nguyên tử các nguyên tố có Z= 9, Z=14 và Z=21. Chúng là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:

– HS quan sát và chú ý lắng nghe, thảo luận nhóm 2, hoàn thành các bài tập GV yêu cầu.

– GV quan sát và hỗ trợ.

Bước 3: Báo cáo, thảo luận:

– HS giơ tay phát biểu trả lời phần “em có thể”.

– Mời đại diện các nhóm trình bày. Các HS khác chú ý chữa bài, theo dõi nhận xét bài các nhóm trên bảng.

Bước 4: Kết luận, nhận định:

– GV chữa bài, chốt đáp án.

– GV nhận xét thái độ làm việc, phương án trả lời của các nhóm học sinh, ghi nhận và tuyên dương

Kết quả :

Phần “em có thể”:

Nitrogen (Z=7): 1s²2s²2p³=> có 5 electron lớp ngoài cùng nên nitrogen là nguyên tố phi kim.

Oxygen (Z=8): 1s² 2s² 2p⁴=> có 6 electron lớp ngoài cùng nên oxygen là nguyên tố phi kim.

Aluminium (Z=13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹=> có 3 electron lớp ngoài cùng nên aluminium là nguyên tố phi kim.

Phiếu bài tập

Câu 1: C

Câu 2: B

Câu 3:
a,10
b, 2
c, 9 và 18

Câu 4:

* Z= 9 (1s² 2s² 2p⁵)

↑↓

↑

Nguyên tử có 7 electron hóa trị nên là phi kim

* Z= 14 (1s²2s²2p⁶3s²3p²)

↑↓

↑

Nguyên tử có 4 electron hóa trị nên có thể là kim loại cũng có thể là phi kim, trong trường hợp này là phi kim.

* Z= 21 ( 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹)

↑↓

↑

Nguyên tử có 3 electron hóa trị nên là kim loại

Mở rộng: Thứ tự các mức năng lượng của các orbital

Trong câu 4 ý Z =21, thứ tự sắp xếp đã bị thay đổi, thay vì viết 3d³, ta lại viết 4s²3d¹. Tại sao lại như vậy?

Giải thích: Trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản (không bị kích thích) nếu xếp các mức năng lượng tăng dần thì nói chung năng lượng của các orbital thuộc lớp bên ngoài cao hơn năng lượng của các orbital thuộc lớp bên trong. Thứ tự tăng dần năng lượng của các orbital như sau:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s> 4d…

D. HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

a) Mục tiêu: Học sinh thực hiện làm bài tập vận dụng để nắm vững kiến thức.

b) Nội dung: HS sử dụng SGK và vận dụng kiến thức đã học để làm bài tập.

c) Sản phẩm: Đáp án cho bài tập viết cấu hình electron.

d) Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ

– GV yêu cầu HS hoàn thành tập vận dụng: Câu 5.

Câu 5: Nguyên tố X có Z=12 và nguyên tố Y có Z= 17. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X và Y. Khi nguyên tử của nguyên tố X nhường đi hai electron và nguyên tử của nguyên tố Y nhận thêm một electron thì lớp electron lớp ngoài cùng của chúng có đặc điểm gì ?

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

– HS suy nghĩ trả lời.

– GV điều hành, quan sát, hỗ trợ.

Bước 3: Báo cáo, thảo luận

– HS xung phong phát biểu. Các HS khác nhận xét.

Bước 4: Kết luận, nhận định

– GV nhận xét, đánh giá, đưa ra đáp án đúng.

Đáp án:

– Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²

X nhường đi 2 electron: X → X²⁺ +2e

Cấu hình electron của ion X²⁺là: 1s²2s²2p⁶

-Nguyên tử Y có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Y nhận thêm 1 electron: Y + e → Y^–

Cấu hình electron của ion Y^– là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cấu hình electron của ion X²⁺và Y^– đều có cấu hình của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

=> Nguyên tử X dễ nhận cho đi 2electron, nguyên tử Y dễ dàng nhận thêm 1 electron để có cấu hình bền vững giống khí hiếm

* HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ

– Ghi nhớ kiến thức trong bài.

– Hoàn thành các bài tập trong SBT

– Chuẩn bị bài 4 “Ôn tập chương 1”.

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

Bai-3-Cau-truc-vo-e-nguyen-tu Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

24/08/2022

Giáo án hoá 10 bài 2 Nguyên tố hoá học

Bài 2: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. Mục tiêu

1. Kiến thức

– Trình bày được khái niệm về nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử.

– Phát biểu được khái niệm đồng vị, nguyên tử khối.

– Tính được nguyên tử khối trung bình( theo aum) dựa vào khối lượng nguyên tử và phần trăm số nguyên tử của các đồng vị theo phổ khối lượng được cung cấp.

2. Năng lực :

2.1. Năng lực chung:

– Năng lực tự chủ và tự học: Kĩ năng tìm kiếm thông tin trong SGK về nguyên tố hóa học, quan sát hình ảnh về mô hình cấu tạo nguyên tử để tìm hiểu về đồng vị.

– Năng lực giao tiếp và hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu về các hạt cấu tạo nên nguyên tử, thành phần của nguyên tử, khối lượng nguyên tử.

– Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: Giải thích được tại sao nguyên tử khối của các nguyên tố hóa học không phải là các trị số nguyên?

2.2. Năng lực hóa học:

a. Nhận thức hoá học: Học sinh đạt được các yêu cầu sau:

Trình bày được:

– Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.

– Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân nhưng có số neutron khác nhau.

– Nguyên tử khối cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.

b. Tìm hiểu tự nhiên dưới góc độ hóa học được thực hiện thông qua các hoạt động: Thảo luận, quan sát các mô hình cấu tạo nguyên tử.

c. Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học để giải thích được tại sao nguyên tử khối của các nguyên tố hóa học không phải là các trị số nguyên và hiểu được sự đa dạng của nguyên tố hóa học trong tự nhiên thông qua khái niệm đồng vị.

3. Phẩm chất

– Chăm chỉ, tự tìm tòi thông tin trong SGK về nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối.

– HS có trách nhiệm trong việc hoạt động nhóm, hoàn thành các nội dung được giao, phát huy khả năng tư duy của HS.

II. Thiết bị dạy học và học liệu

– Phiếu bài tập số 1, số 2….

III. Tiến trình dạy học

1. Hoạt động 1: Khởi động

a) Mục tiêu:

Huy động kiến thức của học sinh tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới về nguyên tố hóa học, đồng vị.

b) Nội dung: GV tổ chức cho HS chơi chò trơi

c) Sản phẩm:

+ HS có thể nói được một số điều đã biết về nguyên tử khi đã học xong bài thành phần của nguyên tử.

+ HS có thể nêu một số vấn đề muốn tìm hiểu thêm về nguyên tố hóa học – đồng vị – nguyên tử khối.

d) Tổ chức thực hiện:

+ Thi hỏi đáp nhanh

+ HS báo cáo phần K,W trong bảng KWL đã chuẩn bị (GV giao nhiệm vụ về nhà cho HS tiết trước)

+ Hoạt động cá nhân: Hướng dẫn học sinh ôn lại các kiến thức đã học thông qua hệ thống câu hỏi trắc nghiệm cho về nhà của tiết học trước.

+ Hoạt động nhóm: Chia lớp thành nhiều nhóm. Sau đó tiến hành cho các em trả lời nhanh một số câu hỏi trong phiếu học tập số 1 (giáo viên soạn) do ban tổ chức (do các em học sinh trong lớp được chọn, đảm vai) đưa ra. Thư kí tính điểm và tổng kết các hoạt động cuối tiết học và phát thưởng.

+ Các nhóm thảo luận và hoàn thành cột K và W trong phiếu KWL.

( Đại diện một nhóm báo cáo bảng KWL, các nhóm khác bổ sung thêm).

– Dự kiến một số khó khăn vướng mắc của HS và phương pháp hỗ trợ.

HS có thể không nêu hết được những điều muốn tìm hiểu về nguyên tố hóa học – đồng vị, khi đó GV có thể có một số gợi ý khéo cho HS như : đưa ra kí hiệu nguyên tử, mô hình các đồng vị của nguyên tố hidro, NTKTB của H = 1.008 u

2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới

Hoạt động 1: Nguyên tố hóa học. Kí hiệu nguyên tử. Mục tiêu: –Biết được định nghĩa về nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử. –Giải thích được kí hiệu nguyên tử. –Rèn luyện năng lực quan sát –Rèn luyện năng lực tự học, năng lực hợp tác của học sinh.
Hoạt động của GV – HS	Sản phẩm dự kiến
Giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp làm 4 nhóm, hoàn thành phiếu học tập số 2. Thực hiện nhiệm vụ: HS tham gia hoạt động nhóm thảo luận nhóm và đưa ra kết luận dựa trên câu hỏi ở phiếu số 2. Ghi chép lại những gì học được, những ý hay của bạn Báo cáo, thảo luận – GV gọi đại diện các nhóm trả lời câu hỏi trong phiếu học tập Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa ra kết luận: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng đơn vị điện tích hạt nhân. Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống nhau. Ví dụ: Nguyên tố Carbon: tất cả nguyên tử có đơn vị điện tích hạt nhân là 6+. Cho đến 2016, con người đã biết 118 nguyên tố hóa học, trong đó có 94 nguyên tố có trong tự nhiên và khoảng 24 nguyên tố nhân tạo. Vận dụng : Cho 2 nguyên tố hóa học có điện tích hạt nhân là 3+ và 11+. Hỏi có tối đa bao nhiêu nguyên tố hóa học nằm giữa hai nguyên tố này? Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố hóa học(được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó), kí hiệu là Z. Khi viết kí hiệu nguyên tử, đặt 2 chỉ số (A, Z) ở bên trái kí hiệu nguyên tố. Trong đó, Z ở phía dưới, A ở phía trên.	I. Nguyên tố hóa học : Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng đơn vị điện tích hạt nhân. Các nguyên tử đều có 11 proton thì thuộc nguyên tố hóa học : Sodium II. Kí hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố hóa học(được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó), kí hiệu là Z. Ví dụ : Nguyên tử Carbon có điện tích hạt nhân là 6+ thì số hiệu nguyên tử là 6. Z là số hiệu nguyên tử ; A là số khối ; X là kí hiệu hóa học Ví dụ 1: Hãy cho biết cấu tạo của nguyên tử có kí hiệu sau Ví dụ 2: Nguyên tử cacbon có 6 proton, 7 neutron ; 6 electron .Hãy viết kí hiệu nguyên tử carbon đó
Hoạt động 2: Đồng vị Mục tiêu: Biết được khái niệm về đồng vị; phân biệt được các đồng vị khác nhau của cùng một nguyên tố; Rèn luyện năng lực quan sát, năng lực tự học, hợp tác của HS.
Giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp làm 4 nhóm, hoàn thành phiếu học tập số 3. Thực hiện nhiệm vụ: – HS tham gia hoạt động nhóm thảo luận nhóm và đưa ra kết luận dựa trên câu hỏi ở phiếu số 3. Ghi chép lại những gì học được. Báo cáo, thảo luận: – GV gọi đại diện các nhóm trả lời câu hỏi trong phiếu học tập. Các nhóm thảo luận đưa ra câu hỏi. Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa ra kết luận: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron nên số khối khác nhau. Các đồng vị khác nhau về tính chất vật lý. Ngoài các đồng vị bền còn có một số đồng vị không bền ( đồng vị phóng xạ).	III. Đồng vị: Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân ( cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau.
Hoạt động 3: Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố a) Mục tiêu: – Hiểu được ý nghĩa của nguyên tử khối của một nguyên tử. – Biết được vì sao phải dùng nguyên tử khối trung bình, biết cách xác định nguyên tử khối trung bình. – Vận dụng tính % các đồng vị khi biết nguyên tử khối trung bình của các nguyên tử.
Giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp làm 4 nhóm, hoàn thành phiếu học tập số 4. Thực hiện nhiệm vụ: HS hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, trao đổi cặp đôi để trả lời các câu hỏi ở phiếu học tập 4 Báo cáo, thảo luận – GV gọi đại diện các nhóm trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 4. Các nhóm thảo luận, nhận xét. Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa ra kết luận: Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử Khối lượng nguyên tử coi như bằng tổng khối lượng của các hạt proton và notron . còn khối lượng của hat electron rất nhỏ có thể bỏ qua . Vận dụng: Dựa vào phổ khối lượng của chlorine ( hình 2.3) trong SGK tính nguyên tử khối trung bình của chlorine. ( GV hướng dẫn HS cách nhìn và đọc phổ khối lượng)	IV. Nguyên tử khối Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử (tính ra aum). Ví dụ :NTK của nguyên tử hydrogen là u1u. Ví dụ : Xác định NTK của P biết Z = 15 và N = 16. 2. Nguyên tử khối trung bình Trong đó X, Y, …là nguyên tử khối của các đồng vị. và a,b… là % số nguyên tử của các đồng vị X, Y,.. Nguyên tử khối trung bình của chlorine:

3. Hoạt động 3: Luyện tập

a) Mục tiêu: Nhằm cũng cố các phần kiến thức đã học về:

– Điện tích hạt nhân, số khối

– Nguyên tố hóa học, đồng vị

– Nguyên tử khối trung bình.

– Kĩ năng giải bài tập, giải quyết các tình huống bài tập tương tự.

b) Nội dung: GV đưa ra phiếu học tập số 5, HS hoàn thành phiếu học tập số 5.

c) Sản phẩm: GV chốt câu trả lời cho HS.

Câu 1: 16,0044 Câu 2: 35,5

Câu 3: d Câu 4: 73% và 27%

Câu 5: B Câu 6: B

d) Tổ chức thực hiện:

– Giao bài tập cho học sinh hoàn thành phiếu học tập số 5.

– HS làm việc cá nhân.

4. Hoạt động 4: Vận dụng

a) Mục tiêu:

+ Rèn luyện kĩ năng giải bài tập

+ Phát triển năng lực tính toán hóa học

b) Nội dung: Kể tên một số nguyên tố hóa học được tìm thấy trong phòng thí nghiệm hạt nhân.

c) Sản phẩm: HS báo cáo sản phẩm , kết quả thực hiện nhiệm vụ, HS khác cùng tham gia thảo luận.

d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS về nhà làm và hướng dẫn HS cách làm.

V. PHỤ LỤC

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 1.Cho biết nguyên tử được tạo nên từ những loại hạt cơ bản nào?Khối lượng và điện tích của chúng ra sao? 2. Nguyên tử có thành phần cấu tạo như thế nào? 3. Có các phát biểu sau. Các phát biểu nào đúng ? (1) Nguyên tử cấu tạo gồm hai phần: lớp vỏ và hạt nhân (2). Hạt nhân gồm các proton không mang điện và các nơtron mang điện dương. (3). Hạt nhân gồm các proton mang điện dương và nơtron không mang điện. (4). Hạt nhân mang điện tích dương và có kích thước nhỏ hơn nhiều kích thước nguyên tử. (5). Khối lượng nguyên tử hầu như chỉ tập trung ở hạt nhân vì khối lượng của các electron không đáng kể. 4. Nguyên tố hóa học là gì? Cho ví dụ. Thế nào là đồng vị? Vì sao phải dùng nguyên tử khối trung bình? (đây là câu hỏi có vấn đề)

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Nôi dung: Nguyên tố hóa hóa học Thảo luận nhóm và nghiên cứu sách giáo khoa để trả lời các câu hỏi sau: Câu 1: Nguyên tố hóa học là gì? Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống hay khác nhau? Các nguyên tử đều có 8 proton thì thuộc nguyên tố hóa học nào? Câu 2: Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố bằng giá trị nào của nguyên tử nguyên tố đó? Câu 3: Giải thích kí hiệu sau:

;

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3 Nghiên cứu sách giáo khoa và quan sát các mô hình( hình 2.2) hãy trả lời các câu hỏi sau: Câu 1: Hãy xác định số proton, số neutron. Hãy cho biết sự khác nhau giữa các nguyên tử Hidrogen? Câu 2: Đồng vị là gì. Cho ví dụ?

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4 Nội dung: Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố HS hãy trả lời và trả lời nhanh một số câu hỏi và bài tập sau: Câu 1: Cho biết đơn vị khối lượng nguyên tử ? Nguyên tử khối của H, O, Ne, Cl là bao nhiêu? Cho biết mối quan hệ giữa nguyên tử khối với đơn vị khối lượng nguyên tử? Câu 2: Nêu cách tính khối lượng của một nguyên tử, So sánh khối lượng của e với tổng khối lượng của các hạt proton và nơtron ở nhân? Từ đó so sánh khối lượng của nguyên tử và khối lượng của hạt nhân ? Câu 3: Có thể kết luận được gì về mối quan hệ giữa số khối và nguyên tử khối? Cho ví dụ.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 5 Luyện tập. Câu 1: Tính

_O. Biết tỉ lệ các đồng vị oxi trong tự nhiên

Giáo án hoá 10 bài 2 Nguyên tố hoá học 41

lần lượt là 99,76%, 0,04%, 0,20%. Câu 2: Chlorine trong tự nhiên gồm các đồng vị sau:

chiếm 75,77% và

chiếm 24,23%. Tính nguyên tử khối trung bình của chlorine. Câu 3: Một nguyên tử có 8 proton, 8 neutron và 8 electron. Chọn nguyên tử đồng vị với nó: a. 8 proton, 8 neutron, 9 electron b. 8 proton, 9 neutron, 9 electron c. 9 proton, 8 neutron, 9 electron d. 8 proton, 9 neutron, 8 electron. Câu 4: Khối lượng nguyên tử của copper( Cu) là 63,54u. Copper có 2 đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Tìm phần trăm về số nguyên tử của mỗi đồng vị. Câu 5: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử A. Có cùng số khối. B. Có cùng điện tích hạt nhân. C. Có cùng số neutron. D. Có cùng số proton và neutron. Câu 6: Cho các kí hiệu sau:

. Số kí hiệu thuộc cùng một nguyên tố hóa học là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5

Trên đây chỉ là 1 giáo án minh hoạ, các thầy cô có thể download nhiều giáo án khác của bài tại

Bai-2-Pham-Thu-Oanh Download

bai-2.-KETNOITRITHUC-TTCM-THPT-Thong-Nhat-Bui-Duc-Minh Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

24/08/2022

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

Các thầy cô click vào từng bài để xem và download các giáo án và chuyên đề học tập

Giáo án hoá 10 theo từng bài sách KNTT

Bài 1: Thành phần của nguyên tử

Bài 2: Nguyên tố hoá học

Bài 3: Cấu trúc vỏ electron nguyên tử

Bài 4: Ôn tập chương 1

Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm

Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Bài 9: Ôn tập chương 2

Bài 10: Quy tắc octet

Bài 11: Liên kết ion

Bài 12: Liên kết cộng hoá trị

Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Bài 14: Ôn tập chương 3

Bài 15: Phản ứng oxi hoá khử

Bài 16: Ôn tập chương 4

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hoá học

Bài 18: Ôn tập chương 5

Bài 19: Tốc độ phản ứng

Bài 20: Ôn tập chương 6

Bài 21: Nhóm halogen

Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide

Bài 23: Ôn tập chương 7

Giáo án hoá 10 theo từng bài sách CD

Bài 1: Nhập môn hoá học

Bài 2: Các thành phần của nguyên tử

Bài 3: Nguyên tố hoá học

Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Bài 6: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Bài 7: Xu hướng biến đổi tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm

Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Bài 9: Quy tắc octet

Bài 10: Liên kết ion

Bài 11: Liên kết cộng hoá trị

Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Bài 13: Phản ứng oxi hoá khử

Bài 14: Phản ứng hoá học và enthalpy

Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hoá học

Bài 16: Tốc độ phản ứng hoá học

Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen

Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

Giáo án hoá 10 theo từng bài sách CTST (Word + Powerpoint)

Bài 1: Nhập môn hoá học

Bài 2: Thành phần của nguyên tử

Bài 3: Nguyên tố hoá học

Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Bài 6: Xu hướng biến đổi tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm

Bài 7: Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Bài 8: Quy tắc octet

Bài 9: Liên kết ion

Bài 10: Liên kết cộng hoá trị

Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Bài 12: Phản ứng oxi hoá khử và ứng dụng trong cuộc sống

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học

Bài 17: Tính chất vật lí và hoá học các đơn chất nhóm VIIA

Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Ôn tập chương 1

Ôn tập chương 2

Ôn tập chương 3

Ôn tập chương 4

Ôn tập chương 5

Ôn tập chương 6

Ôn tập chương 7

Kiểm tra học kì 1

Kiểm tra học kì 2

Giáo án chuyên đề học tập

Chuyên đề 1: Cơ sở hoá học

Bài 1: Liên kết hoá học

Bài 2: Phản ứng hạt nhân

Bài 3: Năng lượng hoạt hoá của phản ứng hoá học

Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Chuyên đề 2: Hoá học trong việc phòng chống cháy nổ

Bài 5: Sơ lược về phản ứng cháy nổ

Bài 6: Điểm chớp cháy Nhiệt độ ngọn lửa Nhiệt độ tự bốc cháy

Bài 7: Hoá học về phản ứng cháy, nổ

Bài 8: Phòng chống cháy, nổ

Bài 6: Hoá học về phản ứng cháy và nổ (sách CD)

Bài 7: Phòng chống và xử lí cháy và nổ (sách CD)

Chuyên đề 3: Thực hành hoá học và công nghệ thông tin

Bài 9: thực hành vẽ cấu trúc phân tử

Bài 10: Thực hành thí nghiệm hoá học ảo

Bài 11: Thực hành tính tham số cấu trúc và năng lượng

Mời các thầy cô xem thêm giáo án và các tài liệu dạy học hóa học 10 chương trình mới

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 10

24/08/2022

Giáo án hoá 10 bài 1 Thành phần nguyên tử

BÀI 5: CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. MỤC TIÊU

1. Kiến thức:

– Nêu được lịch sử phát minh định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

– Mô tả được cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và nêu được các khái niệm liên quan ( ô, nhóm, chuy kỳ).

– Nêu được nguyên tắc sắp xếp của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (dựa theo cấu hình electron)

– Phân loại được nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hóa học: kim loại, phi kim, khí hiếm)

2. Năng lực:

* Năng lực chung:

– Năng lực tự chủ và tự học: Kĩ năng tìm kiếm thông tin trong SGK, quan sát hình ảnh, video để tìm hiểu về cấu tạo bảng tuần hoàn và nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố.

– Năng lực giao tiếp và hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu về lịch sử tìm ra bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, cấu tạo của bảng, đặc điểm của ô, chu kỳ, nhóm nguyên tố

– Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: Dựa vào bảng tuần hoàn phân loại được nguyên tố theo cấu hình electron, theo tính chất hóa học.

* Năng lực hóa học:

a. Nhận thức hoá học: Học sinh đạt được các yêu cầu sau:

– Nêu được lịch sử phát minh định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

– Mô tả được cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và nêu được các khái niệm liên quan (ô, nhóm, chuy kỳ).

– Nêu được nguyên tắc sắp xếp của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (dựa theo cấu hình electron)

b. Tìm hiểu tự nhiên dưới góc độ hóa học được thực hiện thông qua các hoạt động: Phân loại được nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hóa học: kim loại, phi kim, khí hiếm)

c. Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học để giải thích được Từ cấu hình electron nguyên tử xác định được vị trí các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn và phân loại được nguyên tố s, p, d, f hoặc kim loại, phi kim hay khí hiếm

3. Phẩm chất:

– Chăm chỉ, tự tìm tòi thông tin trong SGK, thông tin tham khảo về lịch sử tìm ra bảng tuần hoàn, cấu tạo bảng tuần hoàn và phân loại nguyên tố dựa vào vị trí, cấu hình electeon nguyên tử.

– Noi gương phẩm chất tự học, tự tìm hiểu, sáng tạo của các nhà bác học.

– HS có trách nhiệm trong việc hoạt động nhóm, hoàn thành các nội dung được giao.

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

1. Giáo viên

– Hình ảnh, video về lịch sử tìm ra bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, cấu tạo, ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, ý nghĩa của ô nguyên tố, nhóm và chu kỳ các nguyên tố hóa học.

– Làm các slide trình chiếu, giáo án.

– Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

– Phiếu bài tập số 1, số 2….

2. Học sinh

– Học bài cũ.

– Bảng phụ để làm bài tập nhóm

-Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cá nhân

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1. Hoạt động : Khởi động

*Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ* Mục tiêu: Huy động các kiến thức đã được học của HS về chương cấu tạo nguyên tử, cấu hình electron để giải quyết vấn đề mới
Hoạt động của GV và HS	Sản phẩm dự kiến
Giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp làm 4 nhóm, hoàn thành phiếu bài tập sau: Phiếu học tập số 1 *Yêu cầu 1:* Hoàn thành nội dung bảng sau Kí hiệu Điện tích hạt nhân CH E Số lớp E Số E LNC Số electron hóa trị Nguyên tố (s,p,d,f) Yêu cầu 2: Dựa vào các dữ liệu vừa tìm cho biết a. Trong bảng tuần hoàn, những nguyên tố nào ở trên nằm cùng hàng. Vì sao ? (dựa vào các dữ liệu vừa xác định) b. Trong bảng tuần hoàn những nguyên tố nào ở trên nằm cùng cột. Vì sao ? (dựa vào các dữ liệu vừa xác định) Thực hiện nhiệm vụ: HS hoàn thành phiếu bài tập theo 4 nhóm. Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa ra nội dung kết quả thảo luận của nhóm. – GV mời một nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác góp ý, bổ sung. Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa ra kết luận: GV tạo mâu thuẩn giữa các nhóm vì sao (Na, Mg, Al) và (K, Fe ) cùng hàng (Na, K) cùng cột, Fe và Mg đều có 2 electron lớp ngoài cùng tại sao không cùng cột . – GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: Hoạt động hình thành kiến thức	Kí hiệu Điện tích hạt nhân CH E Số lớp E Số E LNC Nguyên tố (s,p,d,f) 11+ 3 1 1 s 2+ 2 2 s 13+ 3 3 3 p 19+ 4 1 1 s 26+ 4 2 8 d Nguyên tố cùng hàng: (Na, Mg, Al) và (K, Fe) Vì có cùng số lớp electron Nguyên tố cùng cột: Na và K vì có cùng số electron hóaa trị.

2. Hoạt động : Hình thành kiến thức mới

*Hoạt động 1 : Lịch sử phát minh ra bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học* Mục tiêu: – Nêu được nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH – Rèn năng năng lực hợp tác và năng lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân.
Hoạt động của GV và HS	Sản phẩm dự kiến
– GV trình chiếu slide lịch sử phát minh ra bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và video quá trình phát hiện nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố của nhà bác học D.I. Mendeleev – HS Hoạt động nhóm vàhoàn thành phiếu học tập số 2: *Phiếu học tập số 2GV yêu cầu HS dựa vào BTH để nhận xét*1. Điện tích hạt nhân của các nguyên tố trong cùng một hàng ngang, trong cùng một cột dọc. (tăng dần/giảm dần/không biến đổi)2. Số lớp electron của các nguyên tố trong cùng một hàng ngang, trong một cột dọc. (tăng dần/giảm dần/giống nhau/khác nhau)3. Số electron hóa trị của các nguyên tố trong cùng một hàng ngang, trong cùng một cột dọc. (tăng dần/giảm dần/giống nhau/khác nhau) Thực hiện nhiệm vụ: HS hoàn thành phiếu bài tập theo 4 nhóm. Báo cáo, thảo luận: – GV mời một nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác góp ý, bổ sung. các nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện. GV chốt lại kiến thức. Kết luận, nhận định**: Dựa vào các nhận xét trên HS rút ra nguyên tắc xây dựng BTH Như vậy chúng ta đã giải thích được vấn đề đặt ra ở phiếu học tập số 1. GV giúp HS cách xác định số electron hóa trị, như vậy đã giải thích được Mg và Fe không cùng cột	Hàng ngang Cột dọc ĐTHN Tăng dần Tăng dần Số lớp electron Giống nhau Khác nhau Số electron hóa trị Khác nhau Giống nhau Kết luận: 1. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. 2. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. 3. Các nguyên tố có số electron hóa trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành một cột. Lưu ý: Số electron hóa trị =Số electron lớp ngoài + electron phân lớp sát lớp ngoài nếu chưa bão hòa.
*Hoạt động 2 :* Cấu tạo của BTH các nguyên tố hóa học Mục tiêu: – Ô nguyên tố: Nắm được các thông tin được ghi trong ô nguyên tố – Chu kì: Biết được: BTH có bao nhiêu chu kì, vì sao các nguyên tố được xếp vào cùng chu kì, mối quan hệ giữa STT chu kì và đặc điểm cấu tạo, số lượng nguyên tố trong mỗi chu kì. – Nhóm nguyên tố: biết được nhóm nguyên tố, BTH có bao nhiêu cột và gồm mấy nhóm – Phân loại nguyên tố: Dựa vào cấu hình electeon để phân loại các nguyên tố s, p, d, f; Dựa vào màu sắc để phân loại các nguyên tố theo tính chất
Hoạt động của GV và HS	Sản phẩm dự kiến
2.1 Ô nguyên tố GV chiếu sơ đồ phóng to ô nguyên tố mẫu từ đó các nhóm HS nắm được các thông tin được ghi trong ô nguyên tố từ đó vận dụng xác định thành phần được ghi trong ô nguyên tố khác. HS: Các nhóm thực hiện nội dung của phiếu học tập số 3 *Phiếu học tập số 3GV yêu cầu HS dựa vào BTH để nêu các thông tin biết được trong các ô nguyên tố của Mg, Cl, Fe* Kết luận về ô nguyên tố. Thực hiện nhiệm vụ: HS độc lập nghiên cứu và quan sát Báo cáo, thảo luận: – GV mời một HS báo cáo kết quả, HS khác góp ý, bổ sung. Các HS khác góp ý, bổ sung, phản biện. GV chốt lại kiến thức. Kết luận, nhận định: Ô nguyên tố là đơn vị nhỏ nhất cấu tạo nên BTH. -Mỗi nguyên tố chiếm một ô. -STT của ô nguyên tố = SHNT**	Các thông tin được ghi trong ô nguyên tố. Mg Cl Fe STT 12 17 26 KHHH Mg Cl Fe Tên NT Magnesium Chlorine Iron SHNT 12 17 26 NTKTB 24 35,5 56 ĐÂĐ 1,31 3,16 1,83 Cấu hình e [Ne]3s² [Ne]3s²3p⁵ [Ar]3d⁶4s² Số oxihoa đặc trưng +2 -1,+1, +3,+5,+7 +2,+3
Hoạt động của GV và HS	Sản phẩm dự kiến
2.2 Chu kỳ GV yêu cầu HS sử dụng BTH và thực hiện nội dung phiếu học tập số 4 Phiếu học tập số 4 *Dựa vào BTH cho biết:1. Có bao nhiêu dãy nguyên tố được xếp thành hàng ngang ? 2. Nhận xét sự biến đổi điện tích hạt nhân của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một hàng ngang.3. Viết cấu hình electron của các nguyên tố thuộc hàng ngang số 3 4. Xác địnhsố lượng nguyên tố trong mỗi hàng ngang. Cho biết nguyên tố bắt đầu và nguyên tố kết thúc và cấu hình e thu gọn của chúng. Thực hiện nhiệm vụ:* HS độc lập nghiên cứu và quan sát Báo cáo, thảo luận: – GV mời một HS báo cáo kết quả, HS khác góp ý, bổ sung. Các HS khác góp ý, bổ sung, phản biện. GV chốt lại kiến thức. Kết luận, nhận định: *BTH có 7 chu kì.Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.STT chu kì = số lớp electron.*	Từ nội dung của HS đã thực hiện GV thông báo Có 7 hàng ngang, mỗi hàng ngang là một chu kì, được đánh số thứ tự từ 1 đến 7. GV định hướng để HS rút ra kết luận *HS kết luận:* *BTH có 7 chu kì.Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.STT chu kì = số lớp electron.* *VD:* *Số lượng nguyên tố trong mỗi chu kì* *Chu kì* SL *Bắt* *đầu* *Kết thúc* 1 2 H 1s¹ He 1s² 2 8 Li [He]2s¹ Ne [He]2s²2p⁶ 3 8 Na [Ne]3s¹ Ar [Ne]3s²3p⁶ 4 18 K [Ar]4s¹ Kr [Ar]4s²4p⁶ 5 18 Rb Xe 6 32 Cs Rn 7 Chưa hoàn thành *Chu kì 1,2,3 gọi là chu kì nhỏ.* *Chu kì 4,5,6,7 gọi là chu kì lớn.* *Dưới bảng còn có 2 họ nguyên tố: lantan và actini thuộc chu kì 6 và chu kì 7.*

Hoạt động của GV và HS	Sản phẩm dự kiến
2.3 Nhóm GV yêu cầu HS sử dụng BTH và kết hợp SGK thực hiện nội dung phiếu học tập theo cá nhân Phiếu học tập số 1 *Dựa vào BTH cho biết:1. BTH có bao nhiêu cột, được chia thành mấy nhóm và cách đánh số.2. Xác định số electron hóa trị của ba nhóm nguyên tố, nhận xét cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố cùng nhóm. + Nhóm nguyên tố: Li, Na, K + Nhóm nguyên tố: F, Cl, Br. + Nhóm nguyên tố: Fe, Co, Ni3. Cho biết các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si, Cl, Fe thuộc nguyên tố s,p,d hay f Thực hiện nhiệm vụ:* HS độc lập nghiên cứu và quan sát Báo cáo, thảo luận: – GV mời một HS báo cáo kết quả, HS khác góp ý, bổ sung. Các HS khác góp ý, bổ sung, phản biện. GV chốt lại kiến thức. Kết luận, nhận định: Nhóm A bao gồm các nguyên tố s,p. STT nhóm A=Số electron lớp ngoài cùng. Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f(xếp ở hai hàng cuối bảng	Từ nội dung thực hiện của phiếu học tập số 4 GV hướng dẫn HS đi đến kết luận + BTH có 18 cột được chia thành 8 nhóm A (IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (IIIB đến VIIIB, rồi IB và IIB) + Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột. + Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm. ( trừ hai cột cuối của nhóm VIIIB) +Nhóm IA, IIA gồm khối các nguyên tố s. Nhốm IIIA đến nhốm VIIIA gồm khối các nguyên tố p Vậy: Nhóm A bao gồm các nguyên tố s,p. STT nhóm A=Số electron lớp ngoài cùng. Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f(xếp ở hai hàng cuối bảng
Hoạt động của GV và HS	Sản phẩm dự kiến
2.4. Phân loại nguyên tố GV trình chiếu yêu cầu HS hoạt động độc lập hoàn thành 2 câu hỏi sau 1. Viết cấu hình electron nguyên tử của ₁₉K,₁₆S,₂₅Mn,₆₀Nd và nhận xét về electron cuối cùng là s, p, d hay f 2. Quan sát màu sắc ô các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học SGK trang 29 có thể chia nguyên tố thành mấy loại? lấy ví dụ minh họa cho mỗi loại – Thực hiện nhiệm vụ: HS độc lập nghiên cứu và quan sát Báo cáo, thảo luận: – GV mời một HS báo cáo kết quả, HS khác góp ý, bổ sung. Các HS khác góp ý, bổ sung, phản biện. GV chốt lại kiến thức. Kết luận, nhận định: 4. Phân loại nguyên tố a. Theo cấu hình electron – Các nhóm A gồm các nguyên tố s và p – Các nhóm B gồm các nguyên tố d và f a. Theo tính chất hóa học – Các nhóm IA, IIA, IIIA gồm các nguyên tố s và p là kim loại (trừ H và B) – Các nhóm VA, VIA, VIIA gồm các nguyên tố p, thường là phi kim – Nhóm VIIIA gồm các nguyên tố khí hiếm – Các nhóm B gồm các nguyên tố d và f đều là kim loại chuyển tiếp	Từ nội dung thực hiện của phiếu học tập số 4 GV hướng dẫn HS đi đến kết luận + BTH có 18 cột được chia thành 8 nhóm A (IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (IIIB đến VIIIB, rồi IB và IIB) + Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột. + Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm. ( trừ hai cột cuối của nhóm VIIIB) +Nhóm IA, IIA gồm khối các nguyên tố s. Nhốm IIIA đến nhốm VIIIA gồm khối các nguyên tố p Vậy: Nhóm A bao gồm các nguyên tố s,p. STT nhóm A=Số electron lớp ngoài cùng. Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f(xếp ở hai hàng cuối bảng

3. Hoạt động 3: Luyện tập

a) Mục tiêu: Củng cố, khắc sâu kiến thức đã học trong bài về nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH và cấu tạo BTH

– Tiếp tục phát triển năng lực: Giải thích một số tính chất gần giống nhau của một số nguyên tố trong cùng nhóm

Nội dung HĐ: hoàn thành các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập.

b) Nội dung:

GV chia lớp thành nhóm tham gia trả lời nhanh và chính xác các câu hỏi trắc nghiệm để khắc sâu kiến thức.

Câu 1. Số nguyên tố trong chu kì 2 và 6 là

A. 8 và 18 B. 18 và 32 C. 8 và 32 D. 18 và 18

Câu 2. Số cột nhóm A và số cột nhóm B trong bảng tuần hoàn là

A. 8 và 10 B. 8 và 8 C. 11 và 8 D. 10 và 8

Câu 3. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố s thuộc nhóm

A. IA B. IA, IB C. IA, IIA D. IB, IIB

Câu 4. Nhóm nguyên tố nào đứng đầu mỗi chu kì là

A. Khí hiếm B. Halogen

C. Kim loại kiềm D. Kim loại kiềm thổ

Câu 5.Các nguyên tố xếp ở chu kỳ 5 có số lớp electron trong nguyên tử là

A. 3 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 6. Nguyên tố A có Z = 18,vị trí của A trong bảng tuần hoàn là:

A. chu kì 3, phân nhóm VIB B. chu kì 3, phân nhóm VIIIA

C. chu kì 3, phân nhóm VIA D. chu kì 3, phân nhóm VIIIB

Câu 7. Trong BTH nguyên tố R thuộc chu kì 2, nhóm IV. Phát biểu nào sau đây không chính xác?

Nguyên tử của nguyên tố R có 2 electron lớp ngoài cùng.
Nguyên tố R là nguyên tố p
Nguyên tử của nguyên tố R có 16 electron
Nguyên tử của nguyên tố R có 2 lớp electron.

Câu 8. Nguyên tử R có tổng số các loại hạt là 25 .Xác định vị trí của A trong HTTH

A. Chu kì 2 ,Nhóm VA B. Chu kì 3 ,Nhóm IIA

C. Chu kì 2 nhóm VIA D. Chu kì 3,Nhóm IA

Câu 9. Hai nguyên tố X,Y liên tiếp trong cùng chu kì có tổng số proton là 39. Xác định X, Y ?

A. ₁₁Na, ₁₂Mg B. ₁₉K, ₂₀Ca C. ₁₆S, ₁₇Cl D. ₁₂Mg, ₂₀Ca

Câu 10.Cho 5,6g hỗn hợp hai nguyên tố nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau thuộc nhóm IIA, tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24lit khí (đkc). Hai kim loại là

A. Be(9) và Mg(24) B. Mg (24) và Ca (40)

C. Ca(40) và Sr (87,6) D. Sr (87,6) và Ba (137)

c) Sản phẩm:

d) Tổ chức thực hiện: GV phát đề, học sinh độc lập suy nghĩ và hoàn thành

4. Hoạt động 4: Vận dụng

a) Mục tiêu: Giúp HS vận dụng các kĩ năng, vận dụng kiến thức đã học để giải quyết các tình huống trong thực tế

b) Nội dung: GV thiết kế hoạt động và giao việc cho HS về nhà hoàn thành. Tìm hiểu một số thông tin liên quan.
Men-đê-lê-êp phát minh ra định luật tuần hoàn vào năm nào, lúc đó ông bao nhiêu tuổi?
Tìm hiểu sơ lược tiểu sử của nhà bác học Men-đê-lê-êp.

– Nêu một số công trình nghiên cứu quan trọng của nhà bác học Men-đê-lê-êp

-Cho biết tên của nguyên tố thứ 101 trong BTH, nêu ý nghĩa của tên nguyên tố đó?

c) Sản phẩm:

d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS về nhà làm và hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo qua internet, thư viện….

Các thầy cô có thể download giáo án của bài tại

BAI-1-NGUYEN-TU-Binh-Pham Download

BAI-1-THANH-PHAN-NGUYEN-TU-Hai-Than Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

24/08/2022

Cách sửa lỗi không mở được ứng dụng trên Macbook!
Sau khi cài đặt ứng dụng, nếu không phải tải từ Appstore thì rất nhiều trường hợp bạn không mở được ứng dụng trên Macbook. Vậy cách khắc phục như thế nào, hãy cùng tìm hiểu.

Cách cài đặt và gỡ ứng dụng trên Macbook

Đầu tiên, mời bạn tham khảo cách cài đặt ứng dụng trên Macbook và các cách gỡ ứng dụng trên máy Mac trong video sau:

Sửa lỗi không mở được ứng dụng sau khi cài đặt

Cách sửa lỗi không mở được ứng dụng trên Macbook bằng tắt GateKeeper

Mặc định nếu bạn tải file không phải trên App Store khi mở sẽ hiện thông báo sau: “Tên File” damaged and can’t be opened. You should move it to the Trash Hoặc: “App can’t be opened because it is from an unidentified developer”.

Lúc đó bạn cần tắt GateKeeper để cho phép cài đặt ứng dụng không rõ nguồn gốc trên Macbook.

Nếu không mở được ứng dụng ngay sau khi cài đặt xong, mà chỉ hiện thông báo như hình thì cần cấp quyền để mở ứng dụng không tin cậy trên Macbook

Sửa lỗi này bằng cách tắt GateKeeper, cụ thể như sau:

1. Tìm và mở ứng dụng Terminal trong Launchpad hoặc thư mục Application (Ứng dụng)

2. Copy và dán dòng lệnh sau vào Terminal nhấn Enter:
```
sudo spctl --master-disable
```
Sau đó bạn nhập mật khẩu máy của mình vào và Enter. Lúc nhập mật khẩu màn hình không hiện mật khẩu cũng không hiện dấu * gì hết, bạn cứ nhập đúng rồi Enter là được.

3. Bây giờ bạn có thể vào kiểm tra trong Security & Privacy, nếu có thêm mục Anywhere như hình dưới là thành công.

Lúc này bạn bấm vào hình chiếc khóa ở góc dưới bên phải, nhập mật khẩu máy và bấm chọn Anywhere là xong.

Nếu bạn muốn bật Gatkeeper lên, không cho phép cài ứng dụng từ nguồn ngoài nữa thì nhập vào trong Terminal lệnh sau: sudo spctl --master-enable

Cách sửa lỗi không mở được ứng dụng trên Macbook bằng lệnh xattr

Nếu đã tắt Gatekeeper mà vẫn không mở được ứng dụng trên Macbook thì làm như sau:

1. Mở Terminal nhập dòng lệnh sau:
```
xattr -cr [khoảng trắng]
```
2. Kéo ứng dụng vào cửa sổ Terminal rồi Enter là được.

Không mở được ứng dụng trên MacBook sau một thời gian sử dụng

Nếu sau khi cài đặt, ứng dụng chạy bình thường nhưng sau một thời gian không mở được, ứng dụng cứ nhảy nhảy ở thanh Dock Bar, hoặc bị treo thì có thể thử các cách sau:

Buộc thoát ứng dụng

Để buộc thoát ứng dụng, ví dụ ứng dụng Chrome đang bị treo không mở được, hãy giữ phím Option và click chuột phải ở biểu tượng ứng dụng trên thanh Dock Bar, click vào Force Quit Google Chorme.

Hoặc bạn nhấn tổ hợp phím Option + Cmd + Esc và bạn chọn ứng dụng đang bị lỗi rồi nhấp chuột chọn Force Quit.

Khởi động lại Macbook

Phương án đơn giản nhất để giải quyết tình trạng ứng dụng bị treo, hệ thống chậm phản hồi là khởi động lại MacBook. Để thực hiện điều này, bạn truy cập vào menu Apple → nhấp chuột chọn Restart. Cách làm này sẽ giải phóng dung lượng bộ nhớ RAM và CPU, giảm kích thước bộ nhớ ảo từ ổ cứng.

Trường hợp menu Apple không thể truy cập hoặc cả máy tính đều bị treo, người dùng nhấn giữ tổ hợp phím Control + Cmd + nút Nguồn để tiến hành khởi động lại.

Xóa bộ nhớ Cache ứng dụng

Những ứng dụng của MacBook đều có chứa bộ nhớ cache có chức năng lưu trữ thông tin, hỗ trợ cho hoạt động của ứng dụng. Nếu file bộ nhớ cache xảy ra lỗi, khiến cho hoạt động của ứng dụng bị ảnh hưởng có thể thử làm như sau:

Bước 1: Nhấn vào biểu tượng Finder ở thanh Dock để mở ứng dụng Finder.

Bước 2: Nhấp vào nút Go trong menu Finder và chọn Go to Folder.

Bước 3: Nhập lệnh /Users/<tên user của bạn>/Library/Caches/ để đi tới folder Caches, ví dụ của mình là /Users/phuongphan/Library/Caches. Bạn có thể gõ chữ cái đầu sau đó dùng phím mũi tên để chọn từ danh sách xổ xuống.

Sau đó tìm và xóa thư mục có tên liên quan đến ứng dụng. Hãy cẩn thận kẻo xóa nhầm Caches của ứng dụng khác (không quá nguy hiểm nhưng xóa bộ nhớ Caches khiến cho ứng dụng phải tự khởi tạo bộ nhớ lại từ đầu và tốn một chút thời gian).

Bộ nhớ Caches của Chrome nằm trong thư mục Google
21/08/2022
Các phím tắt trong Excel trên Macbook
Khi làm việc với phần mềm Excel trên Macbook rất nhiều bạn không quen, không nhớ được các phím tắt nên thao tác rất chậm. Hãy cùng tham khảo danh sách Các phím tắt trong Excel trên Macbook dưới đây để tăng năng suất làm việc nhé!

Có một mẹo là phím Command trên Macbook có tác dụng tương tự như Control trên Windows!

Tham khảo thêm 3 ứng dụng thay thế Excel trên Macbook miễn phí!

Các phím tắt trong Excel trên Macbook cơ bản nhất

Hộp thoại cài đặt tùy chọn trên Excel
- Command + , : Mở hộp thoại cài đặt tùy chọn
- Command + / : Mở cửa sổ trợ giúp
- Command + Z : Hủy bỏ hành động gần nhất
- Command + Y : Làm lại hành động gần nhất
- Command + C : Sao chép nội dung ở các ô đã chọn
- Command + X : Cắt nội dung ở các ô đã chọn
- Command + V : Dán nội dung đã được sao chép hoặc cắt
- Control + Command + V : Mở hộp thoại dán đặc biệt
- Command + F : Mở hộp thoại tìm và thay thế
- Command + Phím ⇧ + G : Tìm lại phiên làm việc trước đó
- Command + G : Tìm phiên làm việc tiếp theo
- Fn + Option + F1 : Tạo một biểu đồ nhúng
- Fn + F11 : Tạo một biểu đồ trong bảng tính mới
- Fn + Delete (Backspace) : Xóa kí tự bên phải dấu nhắc chuột
- Ctrl + Option + Enter (Return): Xuống dòng trong cùng 1 ô
- F2 : Chỉnh sửa nội dung của ô đang chọn
Các phím tắt với File
- Command + O : Mở bảng tính Excel đã có sẵn
- Command + S : Lưu file Excel đang làm việc
- Command + P : Thực hiện lệnh in file đang làm việc
- Command + W : Đóng cửa sổ làm việc hiện tại
- Command + Q: Thoát chương trình Excel
Các phím tắt liên quan đến bảng tính và bộ lọc
- Command + T : Chèn bảng tùy chọn
- Command + Phím ↑ + F : Thực hiện chuyển đổi bộ lọc tự động
- Option + Phím ↓ : Kích hoạt bộ lọc
- Option + C : Thao tác xóa bộ lọc
- Command + Phím ↑ + T : Chuyển đổi tổng số hàng
Các phím tắt liên quan đến điều hướng
- Fn + Option + Phím ↓ : Di chuyển một màn hình sang bên phải
- Fn + Option + Phím ↑ : Di chuyển một màn hình sang bên trái
- Fn + Phím ↑ : Di chuyển một màn hình lên trên
- Fn + Phím ↓ : Di chuyển một màn hình xuống dưới
- Control + Phím → : Di chuyển đến cạnh phải của vùng chứa dữ liệu
- Control + Phím ← : Di chuyển sang cạnh trái của vùng chứa dữ liệu
- Control + Phím ↑ : Di chuyển đến cạnh trên cùng của vùng chứa dữ liệu
- Control + Phím ↓ : Di chuyển đến cạnh dưới cùng của vùng chứa dữ liệu
- Fn + Phím ← : Di chuyển ngay đến đầu hàng
- Fn + Control + Phím → : Di chuyển ngay đến ô cuối cùng trong bảng tính
- Fn + Control + Phím ← : Di chuyển ngay đến ô đầu tiên trong bảng tính
- Fn + Phím → : Bật chế độ Kết thúc
Các phím tắt liên quan đến lựa chọn trong bảng tính
- Phím ↑ + Space : Chọn toàn bộ hàng trong trang tính
- Control + Space : Chọn toàn bộ cột trong bảng tính
- Command + A : Chọn toàn bộ bảng
- Phím ↑ + Click : Thêm vào các ô liền kề để lựa chọn
- Command + Click : Thêm các ô không liền kề vào vùng đã chọn
- Control + Option + Phím → : Di chuyển giữa các lựa chọn không liền kề
- Control + Option + Phím ← : Di chuyển ngay sang trái giữa các lựa chọn không liền kề
- Fn + Phím ↑ + F8 : Chuyển đổi thêm vào chế độ lựa chọn
- Esc : Hủy những lựa chọn
Các phím tắt liên quan đến định dạng
- Command + 1 : Định dạng cho hầu hết mọi thứ
- Control + Phím ↑ + F : Hiển thị các ô định dạng với tab Phông chữ được chọn
- Command + B : Áp dụng hoặc bỏ định dạng in đậm
- Command + I : Áp dụng hoặc bỏ định dạng in nghiêng
- Command + U : Áp dụng hoặc loại bỏ gạch dưới
- Command + Phím ↑ + X: Áp dụng hoặc bỏ định dạng gạch ngang
- Command + Phím ↑ + W : Thêm hoặc xóa kiểu phông chữ có bóng
- Command + Phím ↑ + D : Thêm hoặc xóa kiểu phông chữ phác thảo
- Command + E : Thao tác căn giữa
- Command + L : Thao tác căn trái
- Command + R : Thao tác căn phải
- Control + Option + Tab : Thao tác thụt lề
- Control + Option + Phím ⇧ + Tab : Xóa thụt lề
- Command + Phím ↑ + > : Tăng cỡ chữ một đơn vị
- Command + Phím ↑ + < : Giảm cỡ chữ một đơn vị
Các phím tắt liên quan đến định dạng số
- Command + Phím ↑ + Phím ~ : Áp dụng định dạng chung
- Command + Phím ↑ + Phím $ : Áp dụng định dạng tiền tệ
- Command + Phím ↑ + Phím % : Áp dụng định dạng tỷ lệ phần trăm
- Command + Phím ↑ + Phím # : Áp dụng định dạng ngày tháng
- Command + Phím ↑ + Phím @ : Áp dụng định dạng thời gian
- Command + Phím ↑ + Phím ! : Áp dụng định dạng số
Các phím tắt liên quan đến đường viền
- Command + Option + 0 : Thêm phác thảo đường viền
- Command + Option + Phím → : Thêm hoặc xóa đường viền bên phải
- Command + Option + Phím ← : Thêm hoặc xóa đường viền bên trái
- Command + Option + Phím ↑ : Thêm hoặc xóa đường viền phía trên cùng
- Command + Option + Phím ↓ : Thêm hoặc xóa dưới đáy biên giới
- Command + Option + Phím _ : Xóa đường viền
Các phím tắt liên quan đến công thức
- Command + T : Chuyển đổi các tham chiếu tuyệt đối và tương đối
- Fn + Phím ↑ + F3 : Mở hộp thoại Insert Function Dialog
- Command + Phím ↑ + T : Ô được chọn ô
- Command + ‘ : Bật và tắt công thức
- Command + Phím ↑ + A : Chèn đối số hàm
- Command + Phím ↑ + Return : Nhập công thức mảng
- Fn + F9 : Tính toán bảng tính
- Fn + Phím ↑ + F9 : Tính toán bảng tính hoạt động
- Command + Phím ↑ + U : Mở rộng hoặc thu gọn thanh công thức
- Command + A : Mở hộp thoại hiển thị đối số chức năng
- Fn + Control + F3 : Xác định tên
- Fn + Control + Phím ↑ + F3 : Xác định tên bằng nhãn hàng và cột
- Phím ↓ + Tab : Chấp nhận chức năng với tự động hoàn thành
Phím tắt liên quan đến nhập dữ liệu
- Return : Nhập và di chuyển xuống dưới
- Phím ↑ + Return : Nhập và di chuyển lên trên
- Tab : Nhập và di chuyển sang bên phải
- Phím ↑ + Tab : Nhập và di chuyển sang bên trái
- Control + Return : Nhập cùng một dữ liệu vào nhiều ô khác nhau
- Control + Phím ; : Chèn ngày tháng hiện tại
- Control + Phím ↑ : Chèn thời gian hiện tại
- Control + D : Điền từ ô bên trên
- Control + R : Điền từ ô bên trái
- Control + Phím ‘ : Sao chép công thức ở ô trên xuống ô dưới
- Control + Phím ↑ + Phím “ : Sao chép giá trị ở ô trên xuống ô dưới
- Control + K : Thêm siêu liên kết
Các phím tắt liên quan đến chỉnh sửa ô
- Control + U : Chỉnh sửa ô đang được chọn
- Fn + Phím ↑ + F2 : Chèn hoặc chỉnh sửa nhận xét
- Phím ↑ + Phím → : Chọn một ký tự đúng
- Phím ↑ + Phím ← : Chọn một ký tự còn lại
- Control + Phím → : Di chuyển một từ phải
- Control + Phím ← : Di chuyển một từ trái
- Control + Phím ↑ + Phím →: Chọn một từ đúng
- Control + Phím ↑ + Phím ← : Chọn một từ còn lại
- Fn + Phím ↑ + Phím ← : Chọn một ô để bắt đầu
- Fn + Phím ↑ + Phím → : Chọn đến cuối ô
- Control + Delete : Xóa đến cuối dòng
- Delete : Xóa ký tự bên trái con trỏ chuột
Trên đây là tổng hợp các phím tắt được sử dụng phổ biến nhất trong Excel trên Macbook. Hãy sử dụng thường xuyên để cải thiện hiệu suất thao tác với Excel.
20/08/2022
Mashup là gì?
Mashup hoặc Mash-up (từ tiếng Anh to mash: pha trộn hỗn hợp, nghiền nát chung) có thể là trong các lĩnh vực văn hóa, giáo dục, âm nhạc, video… Nhưng thường gặp nhất là trong âm nhạc, với các bài hát mashup.

Bài hát mashup là gì?

Mashup hay bài hát mashup là một bài hát hoặc sáng tác được tạo bằng cách pha trộn, ghép từ hai hoặc nhiều bài hát được thu âm từ trước đó, thường là từ những bài hát với thể loại âm nhạc khác nhau (tương tự như Hợp khúc, khác với liên khúc là pha trộn từ hai hoặc nhiều bài hát cùng thể loại). Còn được gọi là bastard pop/rock, bootleg, Bootsy, Cut-Ups, là một hiện tượng remix được tạo ra vào giữa những năm 1990.

Dễ hiểu hơn, mashup là thuật ngữ để chỉ việc ghép (hoặc tự hát lại – nhạc cover) các video hoặc bài hát không liên quan đến nhau trở thành một clip hoặc một bản nhạc hoàn chỉnh.

Nếu tìm trên Youtube sẽ thấy hàng trăm ngàn video mashup

Mashup trở nên phổ biến trên thế giới, đặc biệt là trên Youtube, vào năm 2012 và đang ngày càng trở nên phổ biến.

Cần phân biệt Mashup và Liên khúc. Liên khúc là sự kết hợp của hai hoặc nhiều bài hát khác nhau ở cùng một thể loại nhạc nhưng Mashup là sự kết hợp của nhiều bài hát và nhiều thể loại nhạc khác nhau.

Tại sao Mashup lại phổ biến?

Lý do mashup được ưa chuộng trên thế giới vì đây một sân chơi âm nhạc rộng mở tất cả mọi người từ những ca sĩ chuyên nghiệp cho tới những người nghiệp dư.

Mash-up cũng không bắt buộc người chơi phải là dân chuyên nghiệp. Chỉ cần có một chút cảm thụ âm nhạc tốt, khả năng cắt ghép trình độ trung bình, người chơi nhạc nghiệp dư cũng có thể tạo ra một bản Mash-up theo sở thích của mình.

Bạn có thể mashup 3, 5, 10 thậm chí là 30 ca khúc yêu thích trong một bản mashup. Những ca khúc đó có thể lấy lại, hoặc bạn tự thu âm, sáng tác. Cùng một chùm ca khúc nhưng mỗi người có cách thể hiện, hoà trộn khác nhau tạo nên nhiều biến tấu không ai giống ai…

Điểm hấp dẫn của mash-up chính là nhiều bài hát rời rạc và thậm chí là không liên quan gì đến nhau mà cũng không thuộc cùng một dòng nhạc. Nhưng chúng lại được kết nối với nhau một cách khéo léo mà không bị trật nhịp hay bị phô.

Cách để tạo ra một bản mash-up như thế nào?

Đầu tiên là bạn sẽ phải nghe nhiều nhiều bài hát để tự định hình được gu âm nhạc cho bản thân. Vậy phải nghe bao nhiêu mới đủ? Câu trả lời đơn giản là lúc bạn có thể nghe bài hát này, nhưng cảm thấy được nó na ná giống bài hát khác mà không hiểu tại sao. Sau đó bạn sẽ tìm được cách tự đàn và ghép các bài hát với nhau một cách rất tự nhiên.

Các kỹ thuật tách, ghép beat để khi trộn không bị nhiễu… được áp dụng để tạo ra một bản Mashup hoàn hảo, nếu không có nghề, bản Mash-up rất dễ bị “liên khúc hóa”.

Ngoài ra, bạn có thể dùng những bài hát có vòng hợp âm giống nhau để tạo nên một bản mashup.

𝑉𝑜̀𝑛𝑔 ℎ𝑜̛̣𝑝 𝑎̂𝑚 𝑙𝑎̀ 𝑚𝑜̣̂𝑡 𝑐ℎ𝑢𝑜̂̃𝑖 𝑔𝑜̂̀𝑚 ℎ𝑎𝑖 ℎ𝑜𝑎̣̆𝑐 𝑛ℎ𝑖𝑒̂̀𝑢 ℎ𝑜̛̣𝑝 𝑎̂𝑚 đ𝑢̛𝑜̛̣𝑐 𝑠𝑢̛̉ 𝑑𝑢̣𝑛𝑔 𝑡𝑟𝑜𝑛𝑔 𝑚𝑜̣̂𝑡 𝑏𝑎̉𝑛 𝑛ℎ𝑎̣𝑐. 𝐶𝑎́𝑐 ℎ𝑜̛̣𝑝 𝑎̂𝑚 𝑡𝑟𝑜𝑛𝑔 𝑣𝑜̀𝑛𝑔 đ𝑢̛𝑜̛̣𝑐 𝑡ℎ𝑒̂̉ ℎ𝑖𝑒̣̂𝑛 𝑑𝑢̛𝑜̛́𝑖 𝑑𝑎̣𝑛𝑔 𝑐ℎ𝑢̛̃ 𝑠𝑜̂́ 𝐿𝑎 𝑀𝑎̃ 𝑣𝑎̀ 𝑙𝑎̣̆𝑝 𝑙𝑎̣𝑖 𝑡ℎ𝑒𝑜 𝑡𝑟𝑖̀𝑛ℎ 𝑡𝑢̛̣ 𝑛ℎ𝑢̛ 𝑣𝑜̀𝑛𝑔 𝑡𝑢𝑎̂̀𝑛 ℎ𝑜𝑎̀𝑛.

Những vòng hòa thanh phổ biến thường dùng nhất trong đệm hát

Trong âm nhạc có rất nhiều hợp âm, nhưng luôn có những vòng hợp âm thông dụng được dùng đi dùng lại nhiều lần để cho ra đời nhiều bài hát khác nhau. Đây chính là điểm mấu chốt của phương pháp này. Ta sẽ dùng những bài có vòng hợp âm giống nhau để ghép chúng lại thành một bản Mashup.
- Bước 1: Tìm những bài hát có vòng hợp âm giống nhau và có màu bài hát giống nhau, cùng chủ đề với nhau.
  Ví dụ 2 bài Ông bà anh và Nói đi mà sử dụng cùng vòng hợp âm Am C F G, có giai điệu vui tươi nên ghép 2 bài với nhau sẽ không bị “đá nhau” trong lời bài hát.
- Bước 2: Phân đoạn cho mỗi bài hát. Bạn nên chia mỗi phần của bài hát này để ghép của mỗi phần của bài hát kia.
  Ví dụ: Mỗi bài hát có 3 đoạn gồm: Intro đoạn đầu, điệp khúc và đoạn cuối. Bạn sẽ hát chuyển luân phiên giữa các đoạn với nhau sao cho khớp vòng âm nhất và đoạn cuối có thể phiêu qua lại bằng lời của 2 bài.
- Bước 3: Tập riêng lẻ từng đoạn đã được phận. Bạn sẽ phải tập lẻ từng đoạn sao cho nhuần nhuyễn nhất, tập cách vào câu hát của từng đoạn và tập những đoạn chuyển giữa các đoạn bài hát với nhau.
- Bước 4: Thử tập ghép các đoạn lại với nhau, sau đó nhờ một người nào đó hát để bạn đàn và cũng chính bước này sẽ giúp tạo cho bạn những cảm hứng để nghĩ ra cách chuyển đoạn một cách mượt mà hơn.
20/08/2022
Học phí trường mầm non công lập là bao nhiêu?
Nhiều ba mẹ lựa chọn cho con học trường mầm non công lập bởi mức học phù hợp điều kiện kinh tế gia đình. Vậy cụ thể học phí của trường mầm non công lập bao gồm những khoản nào, phụ huynh cần chuẩn bị khoản tiền bao nhiêu khi cho con học tại đây?

Học phí trường mầm non công lập gồm những khoản nào?

Đầu tiên, phải khẳng định trường mầm non công lập luôn có mức học phí thấp hơn và ổn định hơn các trường dân lập, tư thục bởi chi phí vốn đã được nhà nước hỗ trợ. Do đó, nhiều ba mẹ khi băn khoăn lựa chọn nên cho con học trường mầm non công hay tư đã lựa chọn trường công lập.

1. Học phí theo quy định của Nhà nước

Trường mầm non công lập có mức học phí theo quy định của nhà nước. Học phí là khoản tiền mà phụ huynh phải đóng theo quy định. Ba mẹ yên tâm là ở các trường mầm non công lập, học phí đã được nhà nước quy định, các trường không được phép thu thêm hay tăng giảm mức học phí này.

Tùy vào khu vực trường ở thành thị, nông thôn hay miền núi mà mức học phí có sự khác nhau, ba mẹ cần lưu ý điều này.

Tại Hà Nội, học phí của mầm non công lập được chia thành các mức như sau:

Đơn vị: đồng/tháng/học sinh

Tại TP Hồ Chí Minh, học phí được chia theo 2 nhóm, mỗi nhóm gồm 2 đối tượng. Nhóm 1 gồm các trường ở quận 1 đến quận 12 và các quận Bình Thạnh, Gò Vấp, Phú Nhuận, Tân Bình, Tân Phú, Thủ Đức, Bình Tân… với mức 200.000 đồng/tháng/học sinh cho nhóm mầm non và 160.000 đồng/tháng/học sinh cho nhóm mẫu giáo.

Nhóm 2 gồm các trường huyện Bình Chánh, Hóc Môn, Củ Chi, Nhà Bè, Cần Giờ với mức học phí thấp hơn vì đây là các quận ngoại thành. Theo đó, có mức học phí là 120.000 đồng/tháng/học sinh thuộc cấp mầm non và 120.000 đồng/tháng/học sinh thuộc cấp mẫu giáo.

Đây là mức học phí của mầm non công lập ở 2 thành phố lớn nhất nhì cả nước trong những năm học gần đây. Tuy nhiên, bắt đầu từ năm học 2022-2023 thì học phí các trường công lập đều tăng, tăng nhiều hay ít tùy từng địa phương cụ thể.

Khung học phí năm học 2022 – 2023 khung học phí đối với cơ sở giáo dục mầm non, giáo dục phổ thông công lập chưa tự bảo đảm chi thường xuyên như sau:
- Vùng thành thị: mầm non và tiểu học từ 300.000 đồng đến 540.000 đồng/học sinh/tháng; trung học cơ sở và trung học phổ thông từ 300.000 đồng đến 650.000 đồng/học sinh/tháng.
- Vùng nông thông: mầm non và tiểu học từ 100.000 đồng đến 220.000 đồng/học sinh/tháng; trung học cơ sở và trung học phổ thông từ 100.000 đồng đến 270.000 đồng/học sinh/tháng
- Vùng dân tộc thiểu số và miền núi: mầm non và tiểu học từ 50.000 đồng đến 110.000 đồng/học sinh/tháng; trung học cơ sở và trung học phổ thông từ 50.000 đồng đến 170.000 đồng/học sinh/tháng
Căn cứ vào khung trên Hội đồng nhân dân cấp tỉnh của từng địa phương quyết định khung học phí hoặc mức học phí nằm trong khoảng quy định của Bộ Giáo Dục.

2. Tiền ăn bán trú (nếu có)

Mầm non công lập đều đã có lớp ăn bán trú cho trẻ

Bên cạnh tiền học phí theo quy định của nhà nước thì mỗi tháng ba mẹ còn cần đóng một khoản tiền ăn bán trú (nếu bé có ăn trưa tại trường).

Khoản tiền này tùy từng địa bàn, khu vực và quy định của mỗi trường nhưng thường dao động từ 20.000 – 40.000 đồng/bé/ngày. Số tiền ăn bán trú mỗi tháng tùy thuộc vào số buổi bé ăn tại trường. Nếu bé nhà bạn không ăn trưa, ngủ trưa tại trường thì không phải đóng khoản tiền này.

3. Tiền chăm sóc bán trú (nếu có)

Nếu bé ăn bán trú tại trường thì mỗi tháng tiền học của bé sẽ có thêm khoản chăm sóc bán trú. Đây được coi như khoản tiền bồi dưỡng cho các cô giáo, nhà bếp, nhân viên của trường đã chăm sóc bé trong khoảng thời gian bán trú. Khoản tiền này dao động từ 100.000 – 200.000 đồng/tháng/học sinh tùy trường.

4. Khoản thu không bắt buộc

Ba mẹ được tự nguyện đăng kí cho con học các môn năng khiếu ở trường

Hiện nay các trường mầm non công lập cũng đã rất chú trọng đến các hoạt động ngoại khóa, môn học phát triển năng khiếu cho bé như học tiếng Anh, học múa, học võ,… Tuy nhiên, nhà trường không bắt buộc ba mẹ phải cho con theo học mà được đăng kí tự chọn.

Ba mẹ muốn con được phát triển ở kỹ năng nào thì cho con theo học và đóng thêm khoản tiền học phí cho bộ môn đó.

Với ba mẹ cho con học lớp chất lượng cao hoặc trường công chất lượng cao, mức học phí sẽ cao hơn tùy thuộc trường cho bé học thêm bộ môn, kỹ năng nào, cơ sở vật chất, giáo cụ phục vụ học tập, chất lượng giáo viên.

Học phí trường mầm non công lập là bao nhiêu?

Tóm lại, tại hai thành phố lớn là Hà Nội và TP Hồ Chí Minh, chi phí cho bé học ở trường mầm non công lập bình thường khoảng từ 1,5 triệu – 3 triệu đồng/tháng, công lập có lớp chất lượng cao khoảng đến 5 triệu đồng/tháng.

Ở các tỉnh thành khác nhau, mức học phí này có thể xê dịch do chênh lệch mức sống và thu nhập nhưng không đáng kể. Ba mẹ hãy tham khảo nếu có mong muốn cho con học ở trường mầm non công lập.
13/08/2022