Giáo án hoá 10 Bài 17 Tính chất vật lí và hoá học các đơn chất nhóm VIIA

KẾ HOẠCH BÀI DẠY  

CHỦ ĐỀ: TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÓM VIIA (NHÓM HALOGEN) (LỚP 10CB) .

(Thời lượng: 5 tiết)

I. MỤC TIÊU DẠY HỌC

Năng lực hoá học
Nhận thức hoá học1. Nêu được vị trí của các nguyên tố halogen trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử halogen. 2. Viết được công thức cấu tạo, công thức phân tử đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2). 3. Nêu được các giá trị độ âm điện, sự biến đổi độ âm điện từ Fluorine đến Iodine.
4. Nêu được tính chất vật lí của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2). 5. Nêu được sự giống nhau và khác nhau về số oxi hóa của Fluorine với Chlorine, Bromine, Iodine. 6.Trình bày được tính chất hóa học đặc trưng (tính oxi hóa mạnh) của các đơn chất halogen dựa trên cấu hình electron, độ âm điện…
Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hoá học7. Lập kế hoạch thực hành thí nghiệm. 8. Thực hiện được thí nghiệm, mô tả được hiện tượng thí nghiệm về tính chất hóa học của đơn chất halogenous với: Iron, copper, aluminium, hidrogen, sulfur.
Phẩm chất chủ yếu
Trung thực9. Thống nhất giữa nội dung báo cáo và các kết quả thí nghiệm trong quá trình thực hiện.
Trách nhiệm10. Có trách nhiệm trong việc đảm bảo an toàn cho bản thân và người khác đồng thời sử dụng hợp lí dụng cụ thực hành thí nghiệm và hóa chất.
Năng lực chung
Giao tiếp và hợp tác11. Tham gia đóng góp ý kiến trong nhóm, biết lắng nghe, tiếp thu sự góp ý và hỗ trợ các thành viên trong nhóm.
Giải quyết vấn đề và sáng tạo12. Lập được kế hoạch và thực hiện được kế hoạch, liên thực hiện tính chất vật lí và tính chất hóa học của halogenus, liên hệ thực tiễn nhằm giải quyết các vấn đề trong bài học vào cuộc sống.

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU.

1. Giáo viên:

– Các phiếu học tập.

– Hình ảnh các quặng, video thí nghiệm.

– Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

– Hóa chất: Dung dịch NaCl, NaI, dung dịch chlorine, bromine, hồ tinh bột.

– Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ.

2. Học sinh:

– Tìm hiểu về các nguyên tố nhóm halogenous trong sách giáo khoa.

– Tìm hiểu trước những ứng dụng của các nguyên tố halogen trong cuộc sống.

– Ôn lại các phương trình hóa học thể hiện tính chất của các halogen đã học ở cấp 2.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

TIẾT 1.

Hoạt động 1. Đặt vấn đề. (15 phút)

a) Mục tiêu: Kích thích sự hứng thú, tạo tư thế sẵn sàng học tập và tiếp cận nội dung bài học. Kết hợp nắm trạng thái tồn tại của các nguyên tố halogen trong tự nhiên.

b) Nội dung: Trò chơi âm nhạc.

c) Sản phẩm: Tên các nguyên tố thuộc nhóm halogen và hợp chất của chúng trong tự nhiên.

d) Tổ chức thực hiện:

– GV mở một bài hát đồng thời dùng mũ chuyền lần lượt đến các HS. Khi nhạc dừng, HS đang giữ mũ sẽ phải kể tên một nguyên tố nhóm halogen hoặc một hợp chất có trong tự nhiên có chứa các nguyên tố halogen. Tiếp tục chuyền mũ khi nhạc nổi lên.

– GV đặc câu hỏi: Khoảng 71% bề mặt trái đất được bao phủ bởi biển và đại dương, phần còn lại là các lục địa và đảo. Vậy hàm lượng nguyên tố halogen nào nhiều nhất trong tự nhiên?

SẢN PHẨM DỰ KIẾN

I. Trạng thái tự nhiên.

Các nguyên tố nhóm halogenF2 FluorineCl2 ChlorineBr2 BromineI2 Iodine
Trạng thái tự nhiênQuặng fluorite CaF2, fluorapatite Ca5(PO4)3F, cryolite Na3AlF6Nước biển, quặng halite NaCl (muối mỏ), syvite KCl…Quặng bromargytite AgBrQuặng iodargyrite AgI
– Trong tự nhiên, halogen tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu ở dạng muối của ion halide. Trong đó ion Cl chiếm hàm lượng lớn nhất, 55,04%.

Hoạt động 2. Vị trí – Cấu hình electron nguyên tử. (10 phút)

a) Mục tiêu: Viết được cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố hagogen, nhận xét trạng thái bền hay chưa bền của nguyên tử từ đó viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử halogen và xác định vị trí của của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. Nhận biết được hai nguyên tố phóng xạ trong nhóm halogen không cùng tính chất với các nguyên tố còn lại.

b) Nội dung: Quan sát bảng tuần hoàn, quan sát hình 17.1 sau đó đưa ra nhận xét.

c) Sản phẩm: Cấu hình electron, các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA.

d) Tổ chức thực hiện:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊNHOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập – Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân, phân tích hình ảnh và thảo luận, quan sát bảng tuần hoàn rồi đưa ra nhận xét. – Hướng dẫn học sinh trao đổi theo từng cặp, thảo luận trả lời câu hỏi 4, 5Nhận nhiệm vụ quan sát hình 17.1 cho biết vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Theo dõi và hỗ trợ cho HS.  Suy nghĩ, thảo luận và trả lời câu hỏi.
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận Yêu cầu đại diện một học sinh báo cáo kết quả.  Báo cáo sản phẩm.
Bước 4: Kết luận và nhận định Nhận xét và chốt kiến thức.Học sinh rút ra kiến thức trọng tâm

SẢN PHẨM DỰ KIẾN

II. Vị trí – Cấu hình electron.

Các nguyên tố nhóm halogenF2 Fluorine  Cl2 Chlorine  Br2 Bromine  I2 Iodine  
Vị tríÔ số 9 chu kì 2Ô số 17 chu kì 3Ô số 35 chu kì 4Ô số 53 chu kì 5
Cấu hình electron Nguyên tử hagogen có 7 electron lớp ngoài cùng1s22s22p5[Ne]3s23p5[Ar] 3d104s24p5[Kr] 4d105s25p5
Công thức cấu tạo các halogen X2 X-XF2 F-FCl2 Cl-ClBr2 Br-BrI2 I-I
Astatine và tennessine là hai nguyên tố phóng xạ được nghiên cứu trong nhóm phóng xạ. Nhóm nguyên tố halogen chỉ tìm hiểu đặc điểm tính chất 4 nguyên tố F, Cl, Br và I.

Hoạt động 3: Tìm hiểu và giải thích tính chất vật lí của Fluorine, Chlorine, Bromine, Iodine.(15 phút)

a) Mục tiêu: Từ thông tin trong bảng 17.1, HS mô tả thể, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và độ tan của đơn chất halogen và giải thích được sự nguyên nhân biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các halogen.

b) Nội dung: Quan sát bảng 17.1, tham khảo sách giáo khoa và hoàn thành phiếu học tập số 1.

c) Sản phẩm: Tính chất vật lí của các nguyên tố nhóm VIIA.

d) Tổ chức thực hiện:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊNHOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập – Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm từ 4-5 HS (8 nhóm).  – Quan sát hình ảnh, Quan sát bảng 17.1, tham khảo sách giáo khoa và hoàn thành phiếu học tập số 1. – Sau khi hoàn thiện phiếu học tập, GV mời HS bất kì nhận xét sự biến đổi về tính chất vật lý của các halogen.    Nhận nhiệm vụ. Quan sát bảng 17.1, tham khảo sách giáo khoa và hoàn thành phiếu học tập số 1.  
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Theo dõi và hỗ trợ cho HS.  Thảo luận và hoàn thành phiếu học tập.
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận Yêu cầu đại diện một học sinh báo cáo kết quả.  Báo cáo sản phẩm.
Bước 4: Kết luận và nhận định Nhận xét và chốt kiến thức.Học sinh rút ra nhận xét, giải thích nguyên nhân dẫn đến sự biến đổi tính chất các đơn chất Học sinh nghi nhận nội dung trọng tâm của bài

SẢN PHẨM DỰ KIẾN

III. Tính chất vật lí

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

 Đặc điểm  F2  Cl2  Br2  I2 
          
 Trạng thái (state)  Gas  Gas  Liquid  Solid 
               
 Màu sắc ĐẬM DẦN  Lục nhạt  Vàng lục  Nâu đỏ  Đen tím 
           
 Nhiệt độ nóng chảy (oC) TĂNG DẦN  -219,6  -101,0  -7,3  113,6 
 Nhiệt độ sôi (oC) TĂNG DẦN -188,1 -34,1 -59,2 189,5 
 Độ âm điện GIẢM DẦN  3,98  3,16  2,96  2,66 
               

* Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi từ fluorine đến iodine

Giữa các phân tử hagogen hình thành tương tác van der waals, ảnh hưởng đến sự biến đổi biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất hagogen. Từ fluorine đến iodine bán kính nguyên tử và khối lượng phân tử tăng, làm tăng tương tác giữa các phân tử nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng.

DẶN DÒ (5 phút)

  • Ôn tập các PTHH của các halogen đã được học ở cấp 2.
  • Tham khảo một vài video thí nghiệm về các PTHH trên và nhận xét hiện tượng.

TIẾT 2

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hóa học của Fluorine. (15 phút)

a) Mục tiêu: Từ đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng, công thức cấu tạo của đơn chất halogen và thông qua các phản ứng. Hs xác định được tính chất hóa học đặc trưng của của fluorine. Viết được các PTHH.

b) Nội dung: Dựa vào kiến thức cũ, tham khảo sách giáo khoa, thảo luận nhóm sau đó hoàn thành phiếu học tập.

c) Sản phẩm: Tính oxi hóa mạnh của nhóm halogen và tính chất hóa học của flo.

d) Tổ chức thực hiện:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊNHOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập – Yêu cầu HS nhắc lại cấu hình electron của các nguyên tố nhóm VIIA. Từ đó suy ra tính chất hóa học cơ bản của halogen. – Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm từ 4-5 Hs (8 nhóm). Tham khảo sách giáo khoa về tính chất hóa học của fluorine và hoàn thành phiếu học tập số 2. Nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng.    Nhận nhiệm vụ. Thảo luận nhóm giải quyết nội dung câu hỏi 8, 9, 10, 11.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Theo dõi và hỗ trợ cho HS.  Suy nghĩ và hoàn thành phiếu học tập.
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận Yêu cầu đại diện một học sinh báo cáo kết quả.  Báo cáo sản phẩm.
Bước 4: Kết luận và nhận định Nhận xét và chốt kiến thức.Rút ra kiến thức trọng tâm và viết các phương trình hóa học, xác định số oxi hóa của fluorine thay đổi.

SẢN PHẨM DỰ KIẾN

IV. Tính chất hóa học

– Cấu hình electron: ns2np5  có 7 electron lớp ngoài cùng, dễ nhận 1 electron nên có tính oxi hóa mạnh

– Tạo liên kết cộng hóa trị trong các hợp chất.

– Độ âm điện của Fluorine là cao nhất 3,98.

1. Fluorine

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

Người tìm hiểu tính chất và viết  phương trìnhTác nhân phản ứng với FluorineTính chấtPTHH
HS……….Iron ZincOxi hóa mạnh2Fe + 3F20­ ® 2FeF3-1. Zn + F0 ® ZnF2-1.
HS……….Sulfur. Hidrogen.  Oxi hóa mạnhS + 3F20­ ® SF6-1. H2 + F20­ ® 2HF-1. HF ăn mòn thủy tinh.
HS……….Hidrogen oxide.Oxi hóa mạnh2F20 + 2H2O  ®  4HF-1 + O2.
Fluorine chỉ có số oxh -1 trong hợp chất

Hoạt động 5: Tìm hiểu tính chất hóa học của Chlorine. (25 phút)

a) Mục tiêu: Từ đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng, công thức cấu tạo của đơn chất halogen và thông qua các phản  ứng. Hs xác định được tính chất hóa học đặc trưng của của chlorine. Viết được các PTHH.

b) Nội dung: Dựa vào kiến thức đã học, tham khảo sách giáo khoa, quan sát video thí nghiệm, thảo luận nhóm sau đó hoàn thành phiếu học tập.

c) Sản phẩm: Tính chất hóa học của chlorine.

d) Tổ chức thực hiện:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊNHOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập – Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm từ 4-5 HS (8 nhóm). Tham khảo sách giáo khoa và quan sát video về tính chất hóa học của Chlorine và hoàn thành phiếu học tập số 3. Nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng.    Nhận nhiệm vụ. Thảo luận nhóm giải quyết nội dung câu hỏi 8, 9, 10, 11.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Theo dõi và hỗ trợ cho HS.  Suy nghĩ và hoàn thành phiếu học tập.
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận Yêu cầu đại diện một học sinh báo cáo kết quả.  Báo cáo sản phẩm.
Bước 4: Kết luận và nhận định Nhận xét và chốt kiến thức.Rút ra kiến thức trọng tâm và viết các phương trình hóa học, xác định số oxi hóa của Chlorine thay đổi.

SẢN PHẨM DỰ KIẾN

2. Chlorine.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

Người ghi hiện tương và viết PTHHTác nhân phản ứng với ChlorineHiện tượng quan sát đượcPhương trình hóa học đề xuất
HS……….IronDây sắt nóng chảy bắn ra các tia sáng, thu được Iron (III) Chloride. Khi để nguội cho nước vào thì dung dịch có màu nâu đỏ2Fe + 3Cl20  2FeCl3-1. Tính oxi hóa
HS……….copperDây Copper nóng chảy bắn ra các tia sáng, thu được Copper (II) Chloride. Khi để nguội cho nước vào thì dung dịch có màu xanh lamCu + Cl20­  CuCl2-1. Tính oxi hóa
HS……….HidrogenKhí hidrogen cháy trong khí Chlorine. Khi đưa ammoniumhidroxide lại gần thấy có khói trắng chứng tỏa có khí HClH2 + Cl20­ ® 2HCl-1. Tính oxi hóa
HS……….Giấy màu.Cho giấy màu vào dung dịch Chlorum => giấy màu bị tẩy màu.Cl20 + H2 HCl-1 + HCl+1O. Chlorine có tính oxh và tính khử. GT: Chlorine tác dụng với H2O tạo HClO tẩy màu
HS……….Dung dịch NaOH– Chuẩn bị bình chứa dung dịch NaOH có lẫn phenolphtalein (màu hồng). – Sục khí Cl2 mới điều chế được vào bình chứa dung dịch NaOH.Cl20 + NaOH           NaCl-1 + NaCl+1O + H2O. Chlorine có tính oxh và tính khử. Dung dịch mất màu hồng do Cl2 phản ứng với NaOH làm dung dịch mất tính bazơ. 3Cl2 + 6NaOH            5NaCl + NaClO3 + 3H2O

DẶN DÒ (5 phút)

  • Luyện tập viết các phương trình chứng minh tính oxi hóa mạnh của fluorine và chlorine.
  • Ghi nhớ các hiện tượng phản ứng.

TIẾT 3

Hoạt động 6: Tìm hiểu tính chất hóa học của Bromine, Iodine. (25 phút)

a) Mục tiêu: Từ đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng, công thức cấu tạo của đơn chất halogen và thông qua các phản ứng. Hs xác định được tính chất hóa học đặc trưng của của bromine, iodine. Viết được các PTHH.

b) Nội dung: Dựa vào kiến thức đã học, tham khảo sách giáo khoa, quan sát video thí nghiệm, thảo luận nhóm sau đó hoàn thành phiếu học tập.

c) Sản phẩm: Tính chất hóa học của bromine, iodine.

d) Tổ chức thực hiện:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊNHOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập – Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm từ 4-5 Hs (8 nhóm). Tham khảo sách giáo khoa và quan sát video về tính chất hóa học của bromine, iodine và hoàn thành phiếu học tập số 4. Nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng.    Nhận nhiệm vụ. Thảo luận nhóm giải quyết nội dung câu hỏi 8, 9, 10, 11.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Theo dõi và hỗ trợ cho HS.  Suy nghĩ và hoàn thành phiếu học tập.
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận Yêu cầu đại diện một học sinh báo cáo kết quả.  Báo cáo sản phẩm.
Bước 4: Kết luận và nhận định Nhận xét và chốt kiến thức.Rút ra kiến thức trọng tâm và viết các phương trình hóa học, xác định số oxi hóa của bromine, iodine thay đổi.

SẢN PHẨM DỰ KIẾN

3. Bromine – Iodine.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4

Người ghi hiện tượng và viết PTHHTác nhân phản ứng với BromineHiện tượng quan sát đượcPhương trình hóa học đề xuất
HS ……….Lá aluminiumPhản ứng rất mạnh, có khói, cháy sáng3Br20+2Al® 2AlBr3-1
HS ……….Dung dịch sulfur dioxideDung dịch bromine bị mất màuSO2 + Br20 + 2H2O -> 2HBr-1 + H2SO4
Người ghi hiện tượng và viết PTHHTác nhân phản ứng với iodineHiện tượng quan sát đượcPhương trình hóa học đề xuất
HS ……….Lá aluminiumPhản ứng rất mạnh, có khói màu tím3I20+2Al® 2AlI3-1
HS……….Nhiệt độIodine thăng hoa, hơi màu tím, iodum rắn bám trên kính thủy tinh I2(rắn)                              I2(hơi)          
HS……….hồ tinh bộtDung dịch  có màu xanh tím.I2 + hồ tinh bột   ®  hợp chất màu xanh tím

Hoạt động 7: So sánh phản ứng của các halogen với hydrogen (15 phút)

a) Mục tiêu: Nắm được phản ứng của các halogen với hydrogen. Viết được các PTHH.

b) Nội dung: Dựa vào kiến thức cũ, tham khảo sách giáo khoa, quan sát video thí nghiệm, thảo luận nhóm sau đó đưa ra nhận xét.

c) Sản phẩm: Đưa ra được nhận xét về phản ứng của các halogen với hydrogen.

d) Tổ chức thực hiện:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊNHOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập – Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân. Tham khảo sách giáo khoa. Nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng.Nhận nhiệm vụ. Tham khảo sách giáo khoa. Nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Theo dõi và hỗ trợ cho HS.  Suy nghĩ và trả lời câu hỏi.
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận Yêu cầu đại diện một học sinh báo cáo kết quả.  Báo cáo sản phẩm.
Bước 4: Kết luận và nhận định Nhận xét và chốt kiến thức.Viết phương trình và sự biến đổi về điều kiện phản ứng giữa các halogen với hydrogen  

SẢN PHẨM DỰ KIẾN

4. So sánh phản ứng của các halogen với hydrogen

askt  

H2 + F2                       2HF

Text Box: toH2 + Cl2                     2HCl

Text Box: 350-500oC, PtH2 + Br2                     2HBr

H2 + I2                        2HI

  • Khả năng phản ứng với hydrogen giảm dần khi đi từ florine đến iodine.

DẶN DÒ (5 phút)

  • Tìm hiểu về ứng dụng của các halogen trong đời sống hằng ngày.

TIẾT 4

Hoạt động 8: Thực hành thí nghiệm so sánh tính chất hóa học của các halogen (15 phút)

a) Mục tiêu: Thực hành đúng thao tác, phản ánh khách quan hiện tượng màu sắc, tính chất các đơn chất halogen. Viết được các PTHH.

b) Nội dung: Dựa vào kiến thức cũ, tham khảo sách giáo khoa, làm thí nghiệm, thảo luận nhóm sau đó đưa ra kết luận.

c) Sản phẩm: So sánh được tính oxi hóa của Cl2>Br2>I2.

d) Tổ chức thực hiện:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊNHOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập – GV hướng dẫn Hs thực hành thí nghiệm 1. HS tiến hành theo nhóm 4-5 HS, quan sát hiện tượng, ghi nhận kết quả, thảo luận và trả lời câu hỏi 12, 13.  Tiến hành thí nhiệm 1 quan sát hiện tượng. – Ống nghiệm (1), dung dịch NaBr không màu, khi thêm 1 ml nước chlorine, dung dịch có màu vàng. – Ống nghiệm (2), dung dịch NaI không màu, khi thêm bromine, dung dịch sẫm màu, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột, dung dịch có màu đen tím.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Theo dõi và hỗ trợ cho HS.  Dựa vào phương trình hóa học của các phản ứng giải thích kết quả thí nghiệm 1.
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận Yêu cầu đại diện một học sinh báo cáo kết quả.  Báo cáo sản phẩm.
Bước 4: Kết luận và nhận định Nhận xét và chốt kiến thức.Viết phương trình phản ứng chứng minh tính oxi hóa tính oxi hóa của Cl2>Br2>I2

SẢN PHẨM DỰ KIẾN

5. so sánh tính chất hóa học của các halogen.

Ống nghiệmGiải thíchPhương trình
Ống nghiệm 1Tính oxh của chlorine mạnh hơn bromine, chlorine sẽ oxi hóa ion bromine thành bromine, dung dịch bromine có màu vàng  Cl20 +NaBr-1® NaCl-1 + Br20  
Ống nghiệm 2Tính oxh của bromine mạnh hơn iodine, bromine sẽ oxi hóa ion iodine thành iodine, I2 tan tốt trong dung dịch NaI dung dịch sẫm màu. Tính chất đặc trưng của iodine kết hợp với hồ tinh bột tạo dung dịch có màu đen tím  Br20 + NaI-1 ®NaBr-1 + I20  
Các halogen đứng trước (trừ florine) sẽ đẩy được các halogen đứng sau ra khỏi muối.

Hoạt động 9: Tìm hiểu ứng dụng của các halogen. (25 phút)

a) Mục tiêu: Từ tính chất hóa học của halogen. Hs biết được các ứng dụng của halogen, vai trò của halogen trong đời sống và sản xuất. Nêu được một vài ứng dụng của các halogen trong đời sống hằng ngày.

b) Nội dung: Tham khảo sách giáo khoa, dựa vào kiến thức thực tế.

c) Sản phẩm: Ứng dụng của các halogen trong đời sống.

d) Tổ chức thực hiện:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊNHOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập – Hướng dẫn học sinh thảo luận nhóm để giải quyết nội dung 16,17 trong SGK, yêu cầu học sinh tìm thêm nhiều thông tin, vẽ sơ đồ minh họa, thiết kế bài thuyết trình để học sinh có nhiều hiểu biết về ứng dụng halogen. – GV chiếu video cho HS quan sát, sau đó chiếu các hình ảnh để học sinh tự rút ra ứng dụng của các halogen. – GV yêu cầu HS tìm thêm ứng dụng khác mà thành phần có chứa nguyên tố halogen. – GV đặt vấn đề: Tại sao có thể sử dụng nước Javel để tẩy những vết mực trên áo trắng? Nhưng lại không nên sử dụng trên vải quần, áo có màu    Nhận nhiệm vụ. Tìm thêm nhiều thông tin thông qua SGK, vẽ sơ đồ minh họa, xem video.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Theo dõi và hỗ trợ cho HS.  Thảo luận nhóm và tìm hiểu ứng dụng. Thảo luận nhóm để giải quyết nội dung 16, 17, thiết kế bài thuyết trình về ứng dụng halogen.
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận Yêu cầu đại diện một học sinh báo cáo kết quả.  Báo cáo sản phẩm.
Bước 4: Kết luận và nhận định Nhận xét và chốt kiến thức.Rút ra những ứng dụng thường gặp của halogen trong đời sống

SẢN PHẨM DỰ KIẾN

V. Ứng dụng

– Fluorine: sản xuất chất dẻo, kem đánh răng, chất xúc tác …..

– Chlorine: sản xuất chất tẩy trắng, khử trùng, dung môi hữu cơ ….

– Bromine: sản xuất thuốc nhuộm, mực in, chất tráng phim ảnh …..

– Iodine: sản xuất thuốc nhuộm, dược phẩm, là nguyên tố vi lượng cần thiết cho cơ thể con người …

– Tính tẩy màu của Javel được giải thích do sự hòa tan CO2 (có trong không khí) vào dung dịch nước Javel tạo thành HclO (acid yếu hơn H2CO3). Sau đó HclO dưới tác dụng của ánh sáng sẽ phân hủy thành HCl và O nguyên tử, thể hiện tính oxi hóa mạnh đồng thời có khả năng tẩy màu: CO2 + NaClO + H2O  ®  NaHCO3 + HClO.

– Do có tính tẩy màu nên không sử dụng trên vải quần, áo có màu.

DẶN DÒ (5 phút)

  • Luyện tập viết các PTHH chứng minh tính chất của các halogen.
  • Các nhóm (4 nhóm) chuẩn bị giấy A0, bút màu để tham gia hoạt động vào tiết sau.

TIẾT 5

Hoạt động 10: Sơ đồ tư duy tổng hợp kiến thức (25 phút)

a) Mục tiêu: Tổng hợp các kiến thức đã học

b) Nội dung: Hoạt động nhóm, vẽ sơ đồ tư duy vào giấy A0 đã chuẩn bị.

c) Sản phẩm: Sơ đồ tư duy tổng hợp kiến thức về các đơn chất halogen.

d) Tổ chức thực hiện:

 – Các nhóm (4 nhóm) thực hiện vẽ sơ đồ tư duy tổng hợp kiến thức đã học trong bài trong vòng 15 phút. Có thể dung bút màu trang trí để thêm sinh động.

– GV yêu cầu các nhóm khác góp ý và nhận xét. Sản phẩm treo cuối lớp để làm nội dung ôn tập.

SẢN PHẨM DỰ KIẾN: Sơ đồ tư duy của 4 nhóm.

Hoạt động 11: Luyện tập (15phút)

a) Mục tiêu: Ôn tập các nội dung kiến thức đã học.

b) Nội dung: Trả lời 10 câu hỏi trắc nghiệm trên ứng dụng Kahoot.

c) Sản phẩm: Học sinh nắm được kiến thức.

d) Tổ chức thực hiện:

Học sinh làm việc cá nhân, tiến hành trả lời 10 câu hỏi trắc nghiệm trên ứng dụng Kahoot. Ba học sinh dẫn đầu sẽ được cộng 2đ, 2 học sinh tiếp theo sẽ được cộng 1đ.

Bộ câu hỏi:

Câu 1: Khí nào sau đây được dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt?

   A. CO2.                            B. O2.                               C. Cl2.                              D. N2.

Câu 2: Clo không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

   A. NaOH.                         B. NaCl.                           C. Ca(OH)2.                    D. NaBr.

Câu 3: Sục Cl2 vào nước, thu được nước clo màu vàng nhạt. Trong nước clo có chứa các chất là:

   A. Cl2, H2O.                                                              B. HCl, HClO.

   C. HCl, HClO, H2O.                                                D. Cl2, HCl, HClO, H2O.

Câu 4: Trong hợp chất, flo có số oxi hóa là

   A. 0.                                 B. +1.                               C. -1.                                D. +3.

Câu 5: Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, khôngcó tính khử?

   A. F2.                                B. Cl2.                              C. Br2.                              D. I2.

Câu 6: Hỗn hợp khí nào sau đây không tồn tại ở nhiệt độ thường?

   A. H2 và F2.                     B. Cl2 và O2.                    C. H2S và N2.                  D. CO và O2.

Câu 7: Phản ứng giữa hiđro và chất nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

   A. Flo.                              B. Clo.                              C. Iot.                               D. Brom.

Câu 8: Muối iot là muối ăn có chứa thêm lượng nhỏ iot ở dạng

   A. I2.                                                                           B. MgI2.                          

   C. CaI2.                                                                      D. KI hoặc KIO3.

Câu 9: Trong các phản ứng hoá học sau, brom đóng vai trò gì?

            (1)   SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

(2)   H2S + 4Br2 + 4H2O  H2SO4 + 8HBr

   A. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.

   B. Chất oxi hoá.

   C. Chất khử.

   D. Không là chất oxi hoá, không là chất khử.

Câu 10: Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi NaCl người ta có thể

   A. Sục từ từ khí Cl2 cho đến dư vào dung dịch sau đó cô cạn dung dịch.

   B. Tác dụng với dung dịch HCl đặc.

   C. Tác dụng với Br2 dư sau đó cô cạn dung dịch.

   D. Tác dụng với AgNO3 sau đó nhiệt phân kết tủa.

DẶN DÒ (5 phút)

  • Luyện tập viết các PTHH chứng minh tính chất của các halogen.
  • Vẽ lại sơ đồ tư duy bản thân tâm đắc nhất trong tiết vào vở.
  • Tìm hiểu về hydrogen halide và một số phản ứng đặc trưng của ion halide.

IV. HỒ SƠ DẠY HỌC

1. Các phiếu học tập

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

Đặc điểmF2Cl2Br2I2
Trạng thái    
Màu sắc    
Nhiệt độ nóng chảy oC    
Nhiệt độ sôi oC    
Độ âm điện    

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

Người tìm hiểu tính chất và viết  phương trìnhTác nhân phản ứng với FluorineTính chấtPTHH
HS……….Iron, Zinc  
HS……….Hidroxide. Sulfur.    
HS……….Hidrogen oxide.  
 

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

Người ghi hiện tương và viết PTHHTác nhân phản ứng với ChlorineHiện tượng quan sát đượcPhương trình hóa học đề xuất
HS……….Iron  
HS……….copper  
HS……….Hidrogen  
HS……….Giấy màu.  
HS……….Dung dịch NaOH  

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4

Người ghi hiện tượng và viết PTHHTác nhân phản ứng với BromineHiện tượng quan sát đượcPhương trình hóa học đề xuất
HS ……….Lá aluminium  
HS ……….Dung dịch sulfur dioxide  
Người ghi hiện tượng và viết PTHHTác nhân phản ứng với iodineHiện tượng quan sát đượcPhương trình hóa học đề xuất
HS ……….Lá aluminium  
HS……….Nhiệt độ  
HS……….hồ tinh bột  

2. Các hình ảnh và video (có file đính kèm)

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

Leave a Comment