Category: SKKN

Một số giải pháp hướng dẫn học sinh ôn tập lí thuyết Hoá học

ĐIỀU KIỆN HOÀN CẢNH TẠO RA SÁNG KIẾN
Thực tế hiện nay cho thấy, để đáp ứng mục tiêu phát triển toàn diện học sinh phải song song
học tập và thu nhận kiến thức của nhiều môn học. Ngoài ra học sinh còn phải tham gia các hoạt
động ngoại khoá, hoạt động đoàn thể. Với học sinh nông thôn các em còn phải lao động phụ giúp
gia đình. Do đó, thời gian của các em dành cho một môn học là hạn chế. Vậy làm thế nào để các
em có thể nắm bắt kiến thức một cách nhanh nhất, hiệu quả nhất trong thời gian ngắn nhất. Một
trong những giải pháp quan trọng và mang tính quyết định đó là các em cần phải có một phương
pháp học hợp lí. Đặc biệt với học sinh trường THPT Nguyễn Trường Thúy nói chung có điểm
đầu vào thấp, không đồng đều lại phải học 6 môn thì càng cần phải có một phương pháp học hợp
lí, hiệu quả. Riêng bộ môn Hóa học trường có 2 lớp(12A1, 12A2) chọn là môn tự chọn nhưng vẫn
có những em chỉ có điểm TBM môn Hóa xếp loại trung bình, yếu. Cơ số buổi ôn tập ít, phạm vi
kiến thức lại dàn trải ở cả 2 khối lớp nên việc tổ chức ôn tập có hiệu quả thực sự khó khăn. Số
buổi ít, kiến thức nhiều cộng với tâm lí HS ngại viết nhiều(vì thi trắc nghiệm) với lẽ đó, trong
suốt thời gian giảng dạy tôi đã lựa chọn đây là một trong những phương pháp chính để giảng dạy,
ôn tâp, hệ thống lại lí thuyết cho học sinh.
Với những lý do như trên, tôi đã tìm tòi nghiên cứu, tham khảo tư liệu và áp dụng đề tài:
“Một số giải pháp hướng dẫn học sinh ôn tập lí thuyết Hoá học” nhằm giúp cho các em HS có
thể ôn tập lí thuyết hiệu quả từ đó các em tự tin để ôn tập các dạng bài tập định tính, định lượng,
bài tập tổng hợp theo các cấp độ nhận thức. Xa hơn, các em có thể làm tốt các đề thi thử và đạt
kết quả cao nhất trong kì thi THPT quốc gia.
B. MÔ TẢ GIẢI PHÁP
I.Mô tả giải pháp trước khi tạo ra sáng kiến :
Khảo sát ở các lớp 12A1 , 12A2(năm 2021-2022)
* Về ôn tập cho HS:
Tổng hợp điểm TBM ở cả 3 năm học của HS 2 lớp 12A1 , 12A2 từ đó đánh giá và phân
loại các em một cách chính xác nhất.
Khi khảo sát HS 2 lớp 12A1 , 12A2, tôi nhận thấy một số đặc điểm chung như sau:
Nhiều em không hiểu bài, không nhớ các kiến thức đã học ở lớp dưới thậm chí cả kiến
thức ở lớp 12.
– Phần lớn các em ngại làm những câu lí thuyết, đặc biệt những câu dạng tổng hợp.
– Tâm lí HS thích làm những câu định lượng, không thích những câu định tính. Thậm chí có
những em sợ những câu lí thuyết kể cả những em đã đạt giải HSG cấp tỉnh.
Nguyên nhân chính là do
+ Học sinh chưa nắm chắc kiến thức cơ bản.
+ Lúng túng khi gặp bài tập có nhiều lựa chọn đúng, sai.
+ Nắm tính chất của các chất còn lơ mơ
+ Một bộ phận HS còn lười học, thậm chí là không học mặc dù tự các em chọn.
*/ Về kiểm tra đánh giá HS: GV ôn tập cho HS theo các các chủ đề và đề luyện
bằng cách in đề cho các em nghiên cứu, làm bài kiểm tra trên giấy.
– Ưu điểm, nhược điểm và những tồn tại cần khắc phục:
+/ Ưu điểm:
Không đòi hỏi phải có các phương tiện kĩ thuật như điện thoại thông minh
hoặc máy tính kết nối mạng internet;
Thời gian hoàn thành đề ôn của học sinh linh hoạt, các em không nhất thiết
phải hoàn thành trong một khoảng thời gian giới hạn.
+/ Nhược điểm:
Không rèn được cho học sinh về tốc độ làm bài khẩn trương;
Học sinh không biết được kết quả làm bài của mình một cách nhanh
chóng;
II.Mô tả giải pháp sau khi tạo ra sáng kiến :
1. Việc làm của thầy
– Yêu cầu HS có đủ SGK Hóa học 12 ban cơ bản. (Kiểm tra thường xuyên)
– Xây dựng đề cương dạng điền khuyết cho HS theo từng khối lớp.
– Hướng dẫn HS hoàn thành đề cương ở nhà.
– Thu và chấm đề cương.
– Xây dựng đề cương dạng đầy đủ và sử dụng máy chiếu để chữa cho HS.
– Tạo kênh ôn tập lí thuyết môn Hóa Học cho học sinh thông qua trang web SHub classroom
– Từ kết quả làm bài của HS có những nhận xét, điều chỉnh, nhắc nhở kịp thời, rút kinh
nghiệm để HS ôn tập và làm bài hiệu quả hơn.
2. Việc làm của trò
– Phải nắm vững kiến thức đã học, ôn tập bổ xung kiến thức còn thiếu
– HS có đủ SGK Hóa học 12 ban cơ bản và vở ghi.
– Hoàn thành đề cương ở nhà và nộp đúng tiến độ.
– Đọc thêm tài liệu, sách tham khảo, mạng internet để làm tốt những câu hỏi vận dụng thực
tiễn và các dạng bài tập nói chung.
– Kiểm tra chéo đè cương và chữa, hoàn chỉnh đề cương.
– Chuẩn bị điện thoại thông minh hoặc máy tính có kết nối internet, tham gia lớp học theo
hướng dẫn của thầy cô.
– Làm bài theo link thầy gửi theo đúng thười gian quy định.
– Xem kết quả bài làm, làm lại những câu sai, tiếp thu phần nhận xét rút kinh nghiệm của
thầy để ôn tập hiệu quả.
II.1. Xây dựng đề cương dạng điền khuyết
II.1.1. ĐỀ CƯƠNG ÔN THI THPT QUỐC GIA – Môn Hóa học 12
CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT
* ESTE
– Đặc điểm cấu tạo phân tử: RCOOR’
– Viết công thức cấu tạo các đồng phân este:
Este no, đơn chức (CnH2nO2): số đồng phân: 2n-2 (1<n<5)
– Danh pháp (gốc – chức): tên gốc R’ + tên gốc axit RCOO + “at”
– Là chất lỏng hoặc rắn, nhẹ hơn nước, có mùi …………. , rất ít tan trong nước và có nhiệt
độ sôi …….. ( do không tạo liên kết hiđro).
– Phản ứng thủy phân este:
trong axit:
C2H5OH + CH3COOH  
o
t , H SO ®Æc 2 4
…………………………………………………..
Tên sp…………………………………….

trong kiềm: CH3COOC2H5 + NaOH

………………….………………….

 to – Điều chế: Đun …………hỗn hợp gồm ancol và axit cacboxylic, có axit H2SO4 đặc làm
xúc tác (phản ứng este hoá).

RCOOH + R’OH

  t , H SO 0 2 4 …………………………………………………..
* LIPIT
– Công thức cấu tạo chung của chất béo :
Thí dụ : (C17H35COO)3C3H5 : tristearoylglixerol (………………….) ;
(C17H33COO)3C3H5 : trioleoylglixerol (………………….;
(C15H31COO)3C3H5 : tripanmitoylglixerol (………………….).
– Axit béo là axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh, có tổng só nguyên tử
cacbon là số chẵn ( thường từ 12C .đến 24C).
– Thuỷ phân:
 

   
t , H o
CH [CH ] COO C H 3H O 3CH [CH ] COOH C H (OH) 3 2 16 3 5 2 3 2 16 3 5 3 3

Tên:

………………….

 
0
t
CH [CH ] CO CH [CH ] CO 3 2 16 3 2 16 O C H 3NaOH 3 ONa C H (OH) 3 3 5    3 5 3
CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT
* GLUCOZƠ
– Cấu tạo phân tử của Glucozơ:
6 5 4 3 2 1
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O
– Tính chất hh:
+ Tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu ………………,
+ Phản ứng tráng bạc ở nhiệt độ cao, H2
to
HOCH [CHOH] + 2AgNO + 3NH + H 2 4 3 3 2 CHO O 
    
Ni, to
CH OH CHOH + H CH OH CHOH 2 4 CHO CH O 2 2  4 2 H
sobitol
1
2
|
2
|
3
2
R COO CH
R COO CH
R COO CH
  
(trong đó R , 1 R , 2 R3 là gốc hiđrocacbon, có thể giống nhau hoặc khác nhau)
– Phản ứng lên men:

 
o
enzim
6 12 6 2 5 2
30 35 C
C H O 2C H OH + 2CO
– Cấu tạo phân tử của Frutozơ: Tính chất tương tự như glucozơ
6 5 4 3 2 1
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH
Lưu ý: Fructoz¬   OH Glucoz¬
* SACCAROZƠ- TINH BỘT VÀ XEN LULOZƠ
+ SACCAROZƠ:
– Tính chất của ancol đa chức  Cu OH ( )2 hợp chất màu ……………………………………………
– Thuỷ phân:
C12H22O11 + H2O  H ……………………………………………………………………….
+ TINH BỘT:
– Thuỷ phân:
H , t + o
(C H O ) + nH O nC H O 6 10 5 n 2 6 12 6 
– Tinh bột  I2 màu ………………………………
+ XENLULOZƠ:
– Tính chất của ancol đa chức  Cu OH ( )2 hợp chất màu ………………………….
– Thuỷ phân:
H , t + o
(C H O ) + nH O nC H O 6 10 5 n 2 6 12 6 
– Tác dụng với HNO3:
o
H SO ®, t 2 4
[C H O (O C H O (O 6 7 2 6 7 2 H) ] + 3nHNO [ NO ) ] + 3nH O 3 n 3 2 3  n 2
CHƯƠNG 3: AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN
* AMIN
– Bậc của amin: amin bậc một, bậc hai, bậc ba. Thí dụ :

CH3CH2CH2NH2	CH3CH2NHCH3	(CH3)3N
Amin bậc ….	Amin bậc ….	Amin bậc ….

– Danh pháp: tên gốc hiđrocacbon + ”amin”
Bảng 3.1. Tên gọi của một số amin

Hợp chất	Tên gốc  chức	Tên thay thế	Tên thường
CH3NH2 C2H5NH2 CH3CH2CH2NH2 CH3CH(NH2)CH3 H2N[CH2]6NH2 C6H5NH2 C6H5NHCH3	………………. …………….. ……………….. ……………… … ……………… …	Metanamin Etanamin Propan – 1amin ……………………. Hexan-1,6-điamin Benzenamin …………………………..	……………………….. ……………………… N-Metylanilin

C2H5NHCH3

………………
………………
………..
………………
…

N-Metyletan-1-amin

N-Metyletanamin

– Tính chất hoá học:

Tính bazơ:

amin thơm …………… NH3 …………… ankyl amin
CH3NH2 + HCl  …………………………………………………..

Phản ứng với a xit nitrơ C2H5NH2 + HONO  ……………………….
Thế ở nhân thơm:
* AMINOAXIT
– CTPT: (H2N)xR(COOH)y ; ( x, y 1 )
– Tên thay thế: axit + vị trí nhóm NH2 + ” amino” + tên axit tương ứng.
– Tên hệ thống: axit + chữ cái (  , ,… ) chỉ vị trí nhóm NH2 + ” amino” + tên axit tương
ứng.

Công thức	Tên thay thế	Tên bán hệ thống	Tên thường	Kí hiệu
Axit aminoetanoic	Axit aminoaxetic	………….	………… …
Axit 2-aminopropanoic	Axit -aminopropionic	…………..	………… …
Axit 2-amino-3- -metylbutanoic	Axit -aminoisovaleric	………… …	………… …
Axit 2-aminopentan-1,5- -đioic	Axit -aminoglutaric	………… …	………… …
Axit-2,6-điamino hexanoic	Axit điaminocapro ic	………… …	………… …

CH COOH2 

3
2
CH CH COOH
NH
 
 3
3 2
CH CH CH COOH
CH NH
  
   22
2
HOOC CH CH COOH
NH
  

2 2  4
2
H N CH CH COOH
|
NH
     ,- Tính chất hóa học:
Tính lưỡng tính: H2N – CH2 – COOH + HCl  …………………………………………………..
H2N – CH2 – COOH + NaOH  …………………………………………………..
Este hoá: H2NCH2COOH + C2H5OH   khÝHCl …………………………………………………..

trùng ngưng: nH2NCH2COOH

…………………………………………………..

 t0
Tính axit-bazơ: (H2N)xR(COOH)y; x > y : quì tím ………………………….
x = y : quì tím ……………………………
x < y : quì tím ……………………………
* PEPTIT VÀ PROTEIN
– Liên kết peptit: -CO-NH-
– Loại peptit = số   amino axit tạo nên nó.
– Số liên kết peptit = n-1 (n là số lượng  amino axit tạo nên pep tit).
VD: tripeptit tạo nên từ 3   amino axit
Số lk peptit = 3 – 1 = 2
– Cách gọi tên:
2 2
3
3 2
H NCH CO NH CHCO NH CH COOH
| |
CH CH(CH )
   
(Gly-Ala-Val)
– Tính chất:
Bị đông tụ ( t0, bazơ, axit, muối)
Thuỷ phân  H pepit ngắn hơn  H ………………………………….
Phản ứng màu biure  Cu OH OH ( ) , 2  ……………………………………………..
CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
* POLIME:
– Polime là những hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị nhỏ (gọi là mắt xích)
liên kết với nhau tạo nên.
– Gọi tên: poli+ tên monome
VD: ( CH CH ) 2 2  n poli etilen
-CH2-CH2- : mắt xích
n: hệ số polime hoá
.
polime trùng ngưng
– Phân loại: polime tổng hợp polime trùng hợp
polime bán tổng hợp: VD…………………………………………………..
polime thiên nhiên: VD…………………………………………………..
– Cấu trúc: Mạch có nhánh: VD…………………………………………………..
Mạch không nhánh: VD…………………………………………………..
Mạch không gian: VD…………………………………………………..
Phương pháp điều chế:

Trùng ngưng:

Trùng hợp:

to
nH N[CH ] COOH ( 2 2 5  NH[CH ] CO ) 2 5 n  nH O 2
2 xt, t , p o
|
nCH CH (
Cl
  2
|
CH CH )
Cl

n
* VẬT LIỆU POLIME:
+ Chất dẻo:
– Chất dẻo là những vật liệu polime có tính dẻo.
– Một số polime dùng làm chất dẻo:
* Polietilen (PE)
o t , p
nCH CH ( 2 2   xt CH CH ) 2 2  n
PE dùng làm màng mỏng, bình chứa, túi đựng,…
* Poli(vinyl clorua), (PVC)
o t ,xt, p
2 2
| | n
nCH CH CH CH
Cl Cl
    
PVC là chất vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu điện, ống dẫn
nước, vải che mưa, da giả,..
* Poli(metyl metacrylat)
– Từ bằng phản ứng trùng hợp :
xt,to
2 3
3
nCH C COOCH (
|
CH
   CH C ) 2 
3
n
3
CH
| |
COOCH
Tên:………………………………………………….. …………………………………………………..
– Dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ plexiglas (xem tư liệu).
* Poli(phenol-fomanđehit) (PPF)
PPF có 3 dạng : nhựa novolac, nhựa rezol, nhựa rezit.

+ Tơ : 2 loại	tơ thiên nhiên
Tơ hoá học	tơ tổng hợp Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo.
+ Cao su : 2 loại	cao su thiên nhiên cao su tổng hợp

CHƯƠNG 5 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
* VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HTTH. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
+ Vị trí của kim loại:
– Nhóm IA (trừ H); nhóm IIA; nhóm IIIA (trừ B); 1 phần của nhóm IVA đến VIA.
– Nhóm IB đến VIIIB.
– Họ Lantan và Actini.
+ Cấu tạo của kim loại:
– Cấu tạo nguyên tử:
+ Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại điều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1,2
hoặc 3).
Ví dụ: Na[Ne]3s1,Mg[Ne]3s2, Al[Ne] 3s23p1.
+ Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và
điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim.

Ví dụ:	11Na	12Mg 13Al	14Si	15P	16S	17Cl
Bán kính: 0,157 0,136 0,125	0,117	0,11	0,104 0,099

– Cấu tạo tinh thể:
+ Mạng tinh thể lục phương: Nguyên tử và ion kim loại chiếm 74% về thể tích còn lại
26% là không gian trống. Ví dụ: Be, Mg, Zn,…
+ Mạng tinh thể lập phương tâm diện: Nguyên tử và ion kim loại chiếm 74% về thể tích
còn lại 26% là không gian trống. Ví dụ: Cu, Ag, Al,…
+ Mạng tinh thể lập phương tâm khối: Nguyên tử và ion kim loại chiếm 68% về thể tích
còn lại 32% là không gian trống. Ví dụ: Li, Na, K,…
Kiểu mạng lập phương tâm khối kém đặc khít nhất
+ Liên kết kim loại: Là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ……………
và các …………….
* TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI. DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI
+ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG: ở điều kiện thường các kim loại ở trạng thái rắn (trừ Hg) có
tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.
 Tóm lại tính chất vật lí chung của kim loại gây nên bởi sự có mặt của
các…………….trong mạng tinh thể kim loại .
+ TÍNH CHẤT VẬT LÍ RIÊNG:
Kim loại khác nhau có khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy và tính cứng khác nhau.
VD: – Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là: ……………
– Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là: ……………
– Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: ……………
– Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là: ……………
– Kim loại có tính cứng lớn nhất là: ……………
– Kim loại có tính cứng nhỏ nhất là: Cs
+ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Tính chất hoá học chung của kim loại là ………………….:
M → Mn+ + ne
– Tác dụng với phi kim:
VD: Fe + Cl2 t0 ……………………………………… ;
Fe + O2 t0 …………………………………………………..
Al + O2 t0 ………………………………………
Fe + S t0…………………………………………………..
Hg + S → …………………………………………….. ;
Mg + O2 t0 ……………………………………………….
Kim loại là chất khử (bị oxi hóa). Phi kim là chất oxi hóa (bị khử)
– Tác dụng với dung dịch axit:
Với dd HCl, H2SO4 loãng. Trừ các kim loại đứng sau hidro trong dãy điện hóa.
Fe + HCl → …………………………………………………..
Al + H2SO4 (l) → …………………………………………………..
Với dd HNO3, H2SO4 đặc
VD: Cu + HNO3 loãng → …………………………………………………..
Cu + H2SO4 đặc → …………………………………………………..
Kim loại là chất khử (bị oxi hóa). Axit là chất oxi hóa (bị khử)
Chú ý: – Al, Fe, Cr, bị HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội làm …………….
– Kim loại có nhiều số oxi hóa bị dung dịch HNO3, H2SO4 đặc oxi hóa đến số oxi hóa
…………….
– Tác dụng với nước:
Chỉ có các kim loại nhóm IAvà IIA, trừ Be,Mg) khử H2O ở nhiệt độ thường, các kim loại còn lại
khử được H2O ở nhiệt độ cao hoặc không khử được.

VD: Na	+	H2O → …………………………………………………..
Kim loại là chất khử (bị oxi hóa). Nước là chất oxi hóa (bị khử)
– Tác dụng với dung dịch muối:
VD:	Fe	+	CuSO4 →	…………………………………………………..

Fe chất khử (bị oxi hóa), Cu2+ chất oxh (bị khử)
+ DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI
– Cặp oxi hóa khử của kim loại
VD: Ag+ + 1e   Ag; Cu+ + 2e   Cu; Fe2+ + 2e   Fe
– Nguyên tử kim loại đóng vai trò chất khử, các ion kim loại đóng vai trò chất oxi hóa.
– Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử của kim
loại
VD: Ag+ /Ag , Cu2+/Cu, Fe2+/Fe, . . .
– Dãy điện hóa của kim loại:

Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+	H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
Pt2+ Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr
Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au

Tính oxi hóa của ion kim loại tăng, tính khử của kim loại giảm
– So sánh tính chất cặp oxi hóa khử
So sánh tính chất giữa các cặp oxi hóa khử: Ag+ /Ag và Cu2+/Cu, Zn2+/Zn, nhận thấy:
Tính oxh các ion: Ag+> Cu2+> Zn2+
Tính khử: Zn>Cu>Ag
– Ý nghĩa dãy điện hóa
Cho phép dự đoán chiều phản ứng giữa 2 cặp oxh khử theo qui tắc α
Zn2+
Zn
Cu2+
Cu
 Zn + Cu2+→ Zn2++ Cu
Hg22+
Hg
Ag+
Ag  Hg + 2Ag+→ Hg2++ 2Ag
chất oxh mạnh + chất khử mạnh → chất oxh yếu + chất khử yếu .
VD: phản ứng giữa 2 cặp Cu2+/Cu và Fe2+/Fe là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
* Hợp kim:
– KHÁI NIỆM: Hợp kim là vật liệu gồm một kim loại ……………và một số kim loại hoặc phi kim
khác.
VD: Thép, gang, inox, hợp kim đuyra, . ..
– TÍNH CHẤT: Hợp kim có nhiều tính chất hóa học …………… tính chất của các đơn chất tham
gia tạo thành hợp kim, nhưng tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim lại ……………tính
chất các đơn chất.
Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn.
Hợp kim cứng và giòn hơn.
* SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
+) Sự ăn mòn kim loại
 Khái niệm chung: Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hay hợp kim do tác dụng của các
chất trong môi trường.
 Bản chất của sự ăn mòn kim loại là sự oxi hóa kim loại thành ion kim loại:
M → Mn+ +ne
+) Phân loại: Ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa.
– Ăn mòn hóa học: Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hoá – khử, trong đó các electron của kim
loại được chuyển ……………đến các chất trong môi trường.
 Đặc điểm :
+ Không phát sinh dòng điện.
+ Nhiệt độ càng cao thì tốc độ ăn mòn càng nhanh.
– Ăn mòn điện hóa: Ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa –khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do
tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên …………….
Cơ chế
Kim loại hoạt động mạnh hơn đóng vai trò là cực ……………Ở đây xảy ra quá trình
……………
M → Mn+ + ne
Kim loại hoạt động yếu hơn hoặc phi kim đóng vai trò là cực ……………Ở đây xảy ra quá
……………
2H+ + 2e → H2 hoặc O2 + 2H2O + 4e → 4OHDòng điện chuyển dời từ cực âm sang dương.
Điều kiện có ăn mòn điện hóa:
Các điện cực phải khác nhau về …………….
Các điện cực phải ……………trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau.
Các điện cực phải cùng tiếp xúc với …………….
+) Cách chống ăn mòn kim loại:
 Nguyên tắc chung: Hạn chế hay triệt tiêu ảnh hưởng của môi trường đối với kim loại.
 Phương pháp:
Phương pháp bảo vệ bề mặt: Dùng các chất bền với môi trường phủ lên bề mặt kim loại
Dùng phương pháp điện hoá
Nguyên tắc: Gắn kim loại có tính khử mạnh với kim loại cần được bảo vệ (có tính khử yếu hơn).
*. Điều chế kim loại:
+ NGUYÊN TẮC: Khử ion kim loại thành nguyên tử: Mn+ + ne → M
+ PHƯƠNG PHÁP:
– Phương pháp nhiệt luyện: Dùng các chất khử như CO, H2, C, NH3, Al,… để khử các ion kim
loại trong oxit ở nhiệt độ cao.

Xem bản đầy đủ trên google drive: TẠI ĐÂY

Các thầy cô cần file liên hệ với chúng tôi tại fanpage facebook O2 Education

Hoặc xem nhiều SKKN hơn tại:

Dạy học kết hợp chủ đề nguyên tố nhóm VIIA nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh

Dạy học kết hợp chủ đề nguyên tố nhóm VIIA nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh

PHẦN I: ĐIỀU KIỆN HOÀN CẢNH TẠO RA SÁNG KIẾN
1. Điều kiện hoàn cảnh tạo ra sáng kiến.
Giáo dục và đào tạo luôn đƣợc Đảng và nhà nƣớc ta quan tâm, chú trọng phát triển.
Kế thừa tinh thần các kỳ đại hội trƣớc, văn kiện Đại hội XIII của Đảng nhấn mạnh yêu
cầu xác định rõ mục tiêu của giáo dục và đào tạo trong giai đoạn tới, nhằm xây dựng con
ngƣời Việt Nam phát triển toàn diện, có sức khỏe, năng lực, trình độ, sáng tạo, có ý thức,
trách nhiệm cao đối với bản thân, gia đình, xã hội và Tổ quốc; “Đào tạo con ngƣời theo
hƣớng có đạo đức, kỷ luật, kỷ cƣơng, ý thức trách nhiệm công dân, xã hội; có kỹ năng
sống, kỹ năng làm việc, ngoại ngữ, công nghệ thông tin, công nghệ số, tƣ duy sáng tạo và
hội nhập quốc tế” [28].
Trƣớc các yêu cầu trên, đặc biệt là trong bối cảnh ngành giáo dục đang tích cực
chuẩn bị cho đổi mới chƣơng trình GDPT 2018, việc đổi mới phƣơng pháp dạy học ứng
dụng công nghệ thông tin là vô cùng cần thiết nhằm phát triển năng lực, phẩm chất của
ngƣời học giúp ngƣời học phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo và tự học kiến thức
vào thực tế; tập trung dạy cách học, cách nghĩ, khuyến khích khả năng tự học, tự nghiên
cứu. Điều này đƣợc thể hiện rõ khi ứng phó với đại dịch Covid-19, ngành giáo dục vừa
tích cực thực hiện các giải pháp phòng, chống dịch Covid-19 bảo đảm an toàn trƣờng
học, vừa ra sức phấn đấu hoàn thành nhiệm vụ năm học, đáp ứng yêu cầu đổi mới và bảo
đảm chất lƣợng giáo dục, đào tạo. Việc DH trực tuyến đƣợc sử dụng ở các cấp học đáp
ứng việc hoàn thành chƣơng trình học tập, vừa nâng cao khả năng tự học cho HS. Tuy
nhiên, phƣơng pháp DH trực tuyến còn một số các hạn chế đối với HS THPT nhƣ khả
năng tƣơng tác, hỗ trợ chƣa cao, cũng nhƣ chƣa phát huy hết khả năng tự học của HS. Do
đó, cần có sử dụng phƣơng pháp DH kết hợp nhằm phát huy tối đa các các ƣu điểm của
phƣơng pháp DH trực tuyến và phƣơng pháp DH truyền thống.
Với quan điểm xây dựng chƣơng trình môn hóa học là kế thừa và phát huy ƣu điểm
của chƣơng trình hiện hành, đề cao tính thực tiễn; tăng cƣờng rèn luyện kĩ năng thực
hành thí nghiệm, kĩ năng tự học các tri thức hóa học vào việc tìm hiểu và giải quyết ở
mức độ nhất định một số vấn đề của thực tiễn, đáp ứng đƣợc yêu cầu của cuộc sống thì
việc đổi mới phƣơng pháp giảng dạy môn hóa học giúp hình thành, phát triển năng lực và
phẩm chất cho HS là rất cần thiết.
2
Đƣợc sự cho phép của Uỷ ban nhân dân, Sở Giáo dục và Đào tạo, Sở Khoa học và
Công nghệ tỉnh Nam Định, trƣờng THPT chuyên Lê Hồng Phong đã nghiên cứu và đề
xuất mô hình dạy học kết hợp tại SKKN khoa học công nghệ ““Nghiên cứu đề xuất mô
hình dạy học kết hợp (trực tuyến và trực tiếp) tại trường THPT chuyên Lê Hồng Phong
và một số trường trong địa bàn tỉnh Nam Định”. Những kết quả đạt đƣợc từ các giờ dạy
thử nghiệm mô hình dạy học kết hợp với các đối tƣợng học sinh khác nhau trên địa bàn
tỉnh Nam Định đã khẳng định tính khả thi của mô hình. Môi trƣờng học tập đƣợc cá nhân
hoá, cho phép học sinh tự tìm hiểu và lĩnh hội kiến thức sẽ là môi trƣờng học tập lí tƣởng
trong tƣơng lai, phù hợp với nhu cầu của ngƣời học.
Tính đa dạng của các mô hình dạy học kết hợp đƣợc vận dụng với các phƣơng pháp
dạy học tích cực nhƣ dạy học dự án, dạy học tự chọn, lớp học đảo ngƣợc,… đã mở ra
triển vọng lớn cho giáo dục. Các nhà trƣờng có thể sử dụng mô hình dạy học kết hợp để
hỗ trợ việc học tập từ xa, liên kết giữa các trƣờng trong thành phố, trong tỉnh, trong cả
nƣớc hoặc các chuyên gia đầu ngành trong nƣớc/nƣớc ngoài để giảng dạy.
Chủ đề Nguyên tố nhóm VIIA là kiến thức hóa học vô cơ mở đầu chƣơng trình hóa
học 10 tìm hiểu về tính chất của nguyên tố nhóm đầu tiên của bảng tuần hoàn. Chủ đề
Nguyên tố nhóm VIIA có các kiến thức gắn liền với đời sống, giúp các HS tìm hiểu về
thế giới tự nhiên và giải thích đƣợc một số hiện tƣợng thực tiễn liên quan đến hóa học. Vì
vậy, tôi lựa chọn và nghiên cứu SKKN: Dạy học kết hợp chủ đề Nguyên tố nhóm VIIA
nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh.
2. Mục đích nghiên cứu
Nghiên cứu và vận dụng DH kết hợp chủ đề Nguyên tố nhóm VIIA, Hóa học 10 để
phát triển NLTH cho HS
3. Nhiệm vụ nghiên cứu
Tổng quan cơ sở lý luận các vấn đề: DH theo định hƣớng phát triển NLTH của ngƣời
học, quan điểm DH kết hợp trong DH Hóa học ở THPT.
Nghiên cứu khảo sát đánh giá thực trạng PTNLTH và việc áp dụng DH kết hợp của
GV trong DH hóa học để phát triển NL tự học cho HS trƣờng THPT.
Phân tích mục tiêu, nội dung chủ đề Nguyên tố nhóm VIIA, Hóa học 10.
Đề xuất nguyên tắc xây dựng và quy trình DH vận kết hợp chủ đề Nguyên tố nhóm
3
VIIA – Hóa học 10.
Thiết kế kế hoạch DH cho một số nội dung thuộc chủ đề Nguyên tố nhóm VIIA, Hóa
học 10.
Thiết kế bộ công cụ đánh giá phát triển NL tự học cho HS.
Tiến hành thực nghiệm sƣ phạm (TNSP) để khẳng định sự phù hợp, khả thi của các
đề xuất và tính đúng đắn của các thiết kế DH đã đề xuất.
4. Đối tƣợng, khách thể và phạm vi nghiên cứu
4.1. Đối tƣợng nghiên cứu
Dạy học kết hợp trong trƣờng THPT.
Năng lực tự học của HS THPT
4.2. Khách thể nghiên cứu
Quá trình dạy học chủ đề Nguyên tố nhóm VIIA, Hóa học 10 .
4.3. Phạm vi nghiên cứu
Chủ đề Nguyên tố nhóm VIIA, Hóa học 10 GDPT 2018 ở trƣờng THPT Lê Quý
Đôn thuộc huyện Trực Ninh, Nam Định.
Thời gian thực hiện: Từ tháng 12/2022 đến tháng 6/2023.
5. Câu hỏi nghiên cứu
Làm thế nào để phát triển NLTH cho HS THPT thông qua dạy học chủ đề
Nguyên tố nhóm VIIA theo mô hình dạy học kết hợp?
6. Giả thuyết khoa học
Nếu thiết kế đƣợc KHDH và tổ chức DH kết hợp trong chủ đề Nguyên tố nhóm
VIIA, Hóa học 10 một các hợp lý, phù hợp với đối tƣợng HS, sẽ phát triển NLTH cho
HS, góp phần nâng cao chất lƣợng dạy và học ở trƣờng THPT.
7. Phƣơng pháp nghiên cứu
7.1. Phƣơng pháp nghiên cứu lý luận
Thu thập các tài liệu lý luận có liên quan đến SKKN và sử dụng phối hợp các
phƣơng pháp phân tích, tổng hợp, khái quát hoá, hệ thống hoá…trong nghiên cứu tài liệu
để tổng quan cơ sở lý luận và thực tiễn của SKKN.
7.2. Phƣơng pháp nghiên cứu thực tiễn
Sử dụng các phƣơng pháp quan sát, điều tra, phỏng vấn để làm rõ các vấn đề thực
4
tiễn có liên quan đến SKKN (phát triển NL, DH hóa học ở trƣờng THPT theo mô hình
DHKH)
Thực nghiệm sƣ phạm để kiểm nghiệm tính khả thi, hiệu quả của các đề xuất và
tính đúng đắn của giả thuyết khoa học đề ra
7.3. Phƣơng pháp xử lý thống kê các số liệu thực nghiệm
Xử lý thống kê toán học các số liệu, rút ra kết luận về sự đúng đắn và cần thiết của
SKKN.
8. Những đóng góp mới của SKKN
8.1. Đóng góp về mặt lý luận
Tổng quan một cách hệ thống cơ sở lý luận về việc phát triển NL, NLTH, DH kết
hợp trong DH hóa học để phát triển NLTH cho HS THPT.
8.2. Đóng góp về mặt thực tiễn
– Góp phần hệ thống hóa và làm sáng tỏ cơ sở lý luận của việc vận dụng mô hình
DHKH để phát triển NLTH cho học sinh THPT.
– Điều tra và đánh giá thực trạng vấn đề tự học, phát triển NLTH của HS THPT và
nhận thức, vận dụng DH kết hợp trong DH hóa học để phát triển NL tự học cho HS ở một
số trƣờng THPT tại huyện Trực Ninh, tỉnh Nam Định.
– Xây dựng khung NLTH của HS THPT trong DH theo mô hình DHKH
– Thiết kế đƣợc kế hoạch bài dạy và đƣa ra quy trình tổ chức DH kết hợp nhằm
phát triển NL tự học cho HS THPT.
– Xác định đƣợc các tiêu chí và bộ công cụ đánh giá sự phát triển NL tự học cho
HS THPT.
– Thiết kế các công cụ đánh giá NLTH của HS THPT trong DH theo mô hình
DHKH gồm: phiếu đánh giá theo tiêu chí của GV, phiếu tự đánh giá của HS.
PHẦN II: MÔ TẢ GIẢI PHÁP
A. Mô tả giải pháp trƣớc khi tạo ra sáng kiến
Chƣơng trình GDPT 2018 đƣợc xây dựng theo hƣớng tiếp cận năng lực và phẩm
chất, giúp học sinh làm chủ kiến thức phổ thông, biết vận dụng hiệu quả kiến thức, kĩ
năng đã học vào đời sống và tự học suốt đời, có định hƣớng lựa chọn nghề nghiệp phù
hợp, biết xây dựng và phát triển hài hoà các mối quan hệ xã hội, có cá tính, nhân cách và
5
đời sống tâm hồn phong phú, nhờ đó có đƣợc cuộc sống có ý nghĩa và đóng góp tích cực
vào sự phát triển của đất nƣớc và nhân loại.
Trƣớc các yêu cầu trên, vai trò trò của giáo viên trong giáo dục cũng thay đổi
mạnh mẽ, chuyển từ vị trí là “ngƣời dạy” sang vị trí là ngƣời “tổ chức, kiểm tra, định
hƣớng” hoạt động học của học sinh. Thực hiện hiệu quả hơn, triệt để hơn yêu cầu về
PPDH “học qua làm”. Các PPDH tích cực cần khai thác triệt để nhằm tích cực hóa hoạt
động học tập; chú trọng tổ chức hoạt động học nhằm hình thành và phát triển năng lực tự
học cho học sinh; thực hiện phƣơng châm “Học qua làm”.
Với thời lƣợng môn hóa học 2 tiết/tuần, để đáp ứng mục tiêu yêu cầu cần đạt đối
với bộ môn hóa học 10 của chƣơng trình GDPT 2018 cũng là sự thách thức, trở ngại với
giáo viên và học sinh. Các tiết dạy trên lớp chỉ đáp ứng đƣợc ở mức độ nhận biết thông
hiểu,và một phần vận dụng, tìm tòi. Còn các vấn đề nghiên cứu sâu hơn, đặc biệt là sử
dụng các kiến thức đã học để xử lý các vấn đề thực tiễn còn nhiều hạn chế. Do đó, đòi hỏi
các em cần có năng lực tự chủ, tự học nhiều hơn, các GV cần linh hoạt trong đổi mới
PPDH, áp dụng CNTT nhằm năng cao chất lƣợng dạy và học.
B. Mô tả giải pháp sau khi có sáng kiến
CHƢƠNG 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN
I. Lịch sử nghiên cứu về dạy học kết hợp và phát triển năng lực tự học cho học sinh
phổ thông
1.1. Lịchsửnghiêncứuvềnănglựctựhọc
Trên thế giới, việc bồi dƣỡng và phát triển NLTH cho ngƣời học luôn đƣợc quan
tâm và chú trọng trong quá trình dạy và học. Trải qua các thời kì lịch sử càng khẳng định
vai trò của việc cá nhân trong quá trình tự học, tự nghiên cứu, tự lĩnh hội kiến thức cho
bản thân, ngƣời dạy chỉ đóng vai trò tổ chức các hoạt động học nhằm khơi gợi, phát huy
những năng lực tiềm ẩn bên trong ngƣời học.
Trong nền giáo dục phƣơng Đông cổ đại, Khổng Tử (551-479 TCN) luôn coi
trọng việc tự tìm hiểu, tự phát hiện của học trò để phát triển tƣ duy và trí tuệ của họ. Thầy
là ngƣời nâng đỡ giúp trò cái thiết yếu nhất, còn trò phải từ đó mà tự tìm ra mọi vấn đề
khác, ngƣời thầy không đƣợc làm thay học trò [10]. Mạnh Tử (372-289 TCN) cũng đƣa
ra quan điểm đòi hỏi ngƣời học phải tự suy nghĩ, tự cố gắng tìm hiểu, chứ không nên cứ
6
nhắm mắt theo sách: “cả tin ở sách thì chi bằng không có sách”. Ông ví ngƣời dạy học
nhƣ ngƣời dạy bắn cung, chỉ kéo thẳng dây cung mà không bắn tên đi hộ, tự ngƣời bắn
phải bắn lấy [3].
Trong nền giáo dục phƣơng Tây cổ đại, ý tƣởng dạy học coi trọng ngƣời học và
trao quyền tự chủ cho ngƣời học đã đƣợc chú ý đến. Phƣơng pháp giảng dạy của
Heraclitus (530-475), Socrate (469-390), Aristote (384-322) nhằm mục đích phát hiện
chân lý bằng cách đặt câu hỏi để ngƣời học tự tìm ra kết luận. Sau đó cùng sự phát triển
của lịch sử và nhận thức xã hội mà ý tƣởng này tiếp tục phát triển. Jonh Locke (1632),
ngƣời Anh yêu cầu ngƣời thầy giáo phải gợi ý tò mò của HS. Đây đƣợc coi là một trong
những phẩm chất quan trọng nhất của TH. Ông nói: “Tò mò là cái lợi khí lớn nhất của tự
nhiên dùng để sửa cái dốt nát của chúng ta” [4]. Makiguchi T. (1871-1944) cho rằng
giáo dục có thể coi là quá trình hƣớng dtn TH, mà động lực của nó là kích thích ngƣời
học sáng tạo ra giá trị để đạt tới hạnh phúc của bản thân và cộng đồng [14].
Đến đầu thể kỷ XXI, TH và bồi dƣỡng NLTH đã đƣợc nhiều nhà giáo dục quan
tâm và đƣa ra các biện pháp giúp HS hình thành và phát triển năng lực tự học. Trong
cuốn sách “Học tập một cách thông minh” của Michael Shayer và Philip Adey, các tác
giả đã chỉ ra cần phải chú trọng vào tìm hiểu nhu cầu, mong muốn của HS từ đó đƣa ra
các những biện pháp phù hợp giúp đỡ các em trong quá trình TH [40]. Jaime León, Elena
Medina-Garrido và Miriam Ortega đã chứng minh việc quản lý học tập và tƣơng tác của
GV với HS sẽ ảnh hƣởng đến động lực và sự tích cực của HS [37].
Nhƣ vậy, qua các nghiên cứu tiêu biểu của các nhà giáo dục thế giới về năng lực
tự học và phát triển năng lực tự học, tôi nhận thấy: tự học đóng vai trò quan trọng trong
việc phát triển kỹ năng học tập và nâng cao trình độ kiến thức của mỗi cá nhân, là yếu tố
quyết định cho xu hƣớng học tập suốt đời của mỗi cá nhân trong xã hội hiện đại. Việc
phát triển NLTH là vô cùng cần thiết, giúp họ trở thành những ngƣời học tập hiệu quả và
tự chủ.
– Ở Việt Nam:
Trải qua các thời kì phong kiến và Pháp thuộc, nền giáo dục còn lạc hậu. Việc học
đƣợc thực hiện chủ yếu dƣới hình thức ghi nhớ, học thuộc máy móc, phụ thuộc vào ngƣời
thầy. Trong giai đoạn này, TH trong giáo dục và phát triển NLTH cho ngƣời học vtn chƣa
7
đƣợc quan tâm nghiên cứu [22] . Từ những năm 90 của thế kỉ XX, các tài liệu về lý luận dạy
học, nhiều ấn phẩm đã viết về TH nhƣ là một hình thức tổ chức dạy học, nhằm vạch ra lý
lu
ận cơ bản về TH cho ngƣời học, giúp ngƣời học ý thức hơn vào các hoạt động học tập. Các
tác giả Nguyễn Cảnh Toàn, Nguyễn Thị Tính [17], Trịnh Quang Từ [27], Nguyễn Đình
Xuân [29] nghiên cứu về TH, biện pháp tổ chức HĐTH.
Trong các tác phẩm“Quá trình dạy tự học”,“Học và dạy cách học”, Nguyễn Cảnh
Toàn và cộng sự đã vạch ra cơ sở lý luận về dạy học TH và TH. Theo tác giả, quy trình
dạy TH đƣợc diễn ra qua ba giai đoạn: (1) Nghiên cứu tác nhân; (2) Hợp tác; (3) Tự kiểm
tra, tự điều chỉnh [24],[18]. “Nếu phát huy được tính tích cực, chủ động, trên cơ sở xác
định động cơ đúng đắn thì người học hoàn toàn có thể tự mình hoàn thành nhiệm vụ học
tập” và trong tự học “người học nên học cách học với thầy trước sau đó hãy tự học hoàn
toàn”[21], [25].
Nhóm tác giả Hồ Thị Loan, Nguyễn Thị Hồng Phƣợng [13] đề xuất một số biện
pháp phát triển năng lực tự học cho học sinh ở trƣờng phổ thông (1) Tổ chức cho học
sinh làm việc theo nhóm kết hợp với thảo luận trong giờ học; (2) Tích cực hóa hoạt động
học tập của học sinh; (3) Hƣớng dtn học sinh cách xây dựng kế hoạch học tập; (4)
Hƣớng dtn học sinh cách tự đọc sách giáo khoa.
Các nghiên cứu đều làm rõ tính cấp thiết, các cơ sở khoa học của TH và tính khả
thi của dạy cách TH. Và gần đây, chƣơng trình GDPT tổng thể [1] cũng đã xác định
NLTH (trong NL tự chủ và TH) là một trong những năng lực chung quan trọng nhất cần
phát triển cho HS.
1.2. Lịchsửnghiêncứuvềdạyhọckếthợp
– Trên thế giới:
Công nghệ thông tin phát triển nhanh chóng của đã tác động mạnh mẽ đến giáo dục,
mở ra một kho tàng kiến thức đa dạng và phong phú cho ngƣời học và ngƣời dạy, giúp
cho việc tìm hiểu kiến thức trở nên thuận tiện, đơn giản, cải thiện chất lƣợng học và dạy.
Hình thức học tập trực tuyến giúp ngƣời học chủ động học tập và tiếp cận với kiến thức
mà không bị giới hạn bởi không gian, thời gian. Tuy nhiên việc học tập trực tuyến vtn có
hạn chế nhất định. Sikora [42] chỉ ra rằng ngƣời học ít hài lòng với các khóa học trực
tuyến khác với các khóa học truyền thống và cần kết hợp thống nhất chúng để khai thác
8
lợi thế của cả hai.
Từ những năm 2000, mô hình dạy học kết hợp (Blended learning) đã đƣợc vận dụng ở
nhiều nƣớc Bắc Mỹ, Tây 2u, Châu Á và Châu Đại Dƣơng [3], đã có nhiều nghiên cứu
vận dụng DHKH trong thực tiễn giáo dục ở các cấp học của nhà trƣờng và đào tạo nhân
lực của các công ty. Theo Cơ quan Đào tạo quốc gia Ic (ANTA, 2003): “Dạy học kết
hợp (DHKH) là sự kết hợp của phƣơng pháp tiếp cận dạy học truyền thống với dạy học
trực tuyến dựa trên Web” [46]. Theo Dziban và Moskal (Đức, 2004): “DHKH nên đƣợc
xem nhƣ là một phƣơng pháp sƣ phạm kết hợp hiệu quả và xã hội hóa các cơ hội của các
lớp học với các khả năng học tập tích cực về công nghệ nâng cao của trực tuyến chứ
không phải là một tỉ lệ các phƣơng thức giao bài” [47].
Ngoài ra, các nghiên cứu về DHKH của Yapici I. U., Akbayin H. (2012) [45]; Utami
I. S. (2018) [44]; Fazal M., Bryant M. (2019) [33]; Rafiola R., Setyosari P., Hadisaputra
S., Ihsan M. S., Ramdani A. (2020) [35] chỉ ra đƣợc hiệu quả của việc DHKH đến thành
tích học tập và giúp học sinh cải thiện tƣ duy phản biện, có thái độ tích cực, tự tin hơn
trong quá trình học.
Ngày nay, ở nhiều nƣớc trên thế giới, dạy học kết hợp là mô hình đƣợc áp dụng từ
bậc tiểu học. Hầu hết các quốc gia đều nhận ra lợi ích của học tập kết hợp. Đặc biệt đối
với học sinh phổ thông, học tập kết hợp giúp việc học trở nên thú vị hơn, mang đến cho
học sinh môi trƣờng học tập cá nhân hóa, cho phép học sinh tự tìm kiếm và lĩnh hội
kiến thức, sử dụng tài liệu học tập phù hợp để thu hút sự chú ý và hứng thú của học
sinh…
– Ở Việt Nam:
Trong bối cảnh công nghiệp 4.0, việc xây dựng và phát triển phƣơng thức đào tạo
trực tuyến nhằm nâng cao năng lực chất lƣợng giảng dạy trực tuyến tại Việt Nam đang
thể hiện là một hƣớng đi phù hợp và nhận đƣợc sự quan tâm của các trƣờng đại học trong
việc phát triển khung chƣơng trình đào tạo. Các trƣờng đại học tại Việt Nam bƣớc đầu
nghiên cứu và triển khai dạy trực tuyến từ năm 2002 trở lại đây, thông qua bƣớc đầu tiên
là tổ chức các hội thảo về phƣơng thức đào tạo trực tuyến. Hiện nay, một số cơ sở đào tạo
đã khai thác các phần mềm trong đào tạo và thu đƣợc hiệu quả nhất định, điển hình nhƣ:
Trƣờng đại học Kinh tế quốc dân, Trƣờng đại học Công nghệ (Đại học Quốc gia Hà Nội),
9
Trƣờng Đại học Bách khoa – Đại học Quốc gia Thành phố Hồ Chí Minh, . .. Gần đây,
Trung tâm Tin học Bộ Giáo dục và Đào tạo đã phát triển cổng E-learning nhằm cung cấp
một cách có hệ thống thông tin E-learning trên toàn cầu. Ngoài ra, Việt Nam đã gia nhập
mạng E-learning châu Á (Asia E-Learning Network – AEN) với sự hỗ trợ của Bộ Giáo
dục và Đào tạo, Bộ Khoa học và Công nghệ, Bộ Thông tin và Truyền thông, . .. Điều này
cho thấy đào tạo trực tuyến đang rất đƣợc quan tâm ở Việt Nam.
Theo thông tƣ số 12/2016/TT-BGDĐT ngày 22/4/2016, Bộ Giáo dục và Đào tạo đã
đƣa ra quy định về việc “Ứng dụng công nghệ thông tin trong đào tạo qua mạng là việc
sử dụng các trang thiết bị điện tử, phần mềm, học liệu điện tử và mạng viễn thông (chủ
yếu là mạng internet) hỗ trợ các hoạt động dạy – học, nhằm đổi mới phƣơng pháp dạy –
học, nâng cao hiệu quả công tác đào tạo, một số mô hình ứng dụng công nghệ thông tin
trong đào tạo qua mạng phổ biến là: Đào tạo kết hợp – Blended learning, học tập điện tử
E-Learning”.
DHKH đã đƣợc một số các tác giả trong nƣớc nghiên cứu. Tác giả Nguyễn Văn Hiền
đƣa ra một khái niệm tƣơng tự là “Học tập hỗn hợp” để chỉ hình thức kết hợp giữa cách
học truyền thống với học tập có sự hỗ trợ của công nghệ, học tập qua mạng [6] .Tác giả
Tô Nguyên Cƣơng đã khẳng định hình thức tổ chức dạy học kết hợp không chỉ phát huy
ƣu điểm của hai hình thức tổ chức dạy học truyền thống và trực tuyến, mà sự kết hợp
hữu cơ đó còn làm xuất hiện thêm những ƣu điểm nổi trội mà hai hình thức tổ chức dạy
học trên không có đƣợc [2]. Các tác giả Lê Thanh Huy [11], Nguyễn Hoàng Trang
[26]…nghiên cứu vận dụng dạy học kết hợp trong tổ chức dạy học ở trƣờng phổ thông.
II. Năng lực tự học
2.1.Kháiniệmnănglựctựhọc
TH có vai trò và ý nghĩa quan trọng trong giáo dục nhà trƣờng và cả trong cuộc
sống. Hiện nay, có nhiều các định nghĩa khác nhau về TH.

Xem bản đầy đủ trên google drive: TẠI ĐÂY

Các thầy cô cần file liên hệ với chúng tôi tại fanpage facebook O2 Education

Hoặc xem nhiều SKKN hơn tại:

Tổng hợp SKKN luận văn luận án O2 Education

Tổng hợp SKKN môn hóa học cấp THPT

16/08/2024

Phát triển năng lực tự học của học sinh thông qua hệ thống bài tập chương năng lượng hóa học và tốc độ phản ứng hóa học 10 theo chương trình GDPT 2018

đểxéttuyểnvàocáctrườngđạihọc,tôi chủđộnggửitàiliệubảncứngchohọcsinh
nghiêncứu vàcónhữngtrợgiúpkịpthờikhicácemgặpkhókhăn,từđó pháttriển
nănglựctựhọc,tựbồidưỡng củacácem.
II. Môtảgiảipháp
1.Môtảgiảipháp trướckhitạorasángkiến
ỞchươngtrìnhGDPT2006,vấnđềvềnănglượngcủaphảnứnghóahọckhông
đượcđềcậpđến,vìvậyhọcsinhkhôngthểhiểuđượcvấnđềtạisaolạilạicóphản
ứngtỏanhiệt,phảnứngthunhiệt;họcsinhcũngkhônghiểutạisaocóphảnứngtỏa
nhiềunhiệthaytỏaítnhiệt;cũngvìvậy,khinghiêncứucácyếutốảnhhưởngđến
sựchuyểndịchcânbằnghóahọcthìnộidungảnhhưởngcủanhiệtđộđếnsự
chuyểndịchcânbằnggiáoviênrấtkhóđểtruyềnđạtbảnchấtcủaquátrìnhcho học
sinhhiểu.
Cũngởchươngtrìnhcũ,nộidungvềtốcđộphảnứngđượcđặtởcuốichương
trìnhlớp10.Dođượcsắpxếpvàothờiđiểmcuốinămhọc,khimàcáckìthivà
kiểmtracủacáctrườnghầunhưđãtiếnhànhxongnêntâmthếcủacảgiáoviênvà
họcsinhkhinghiêncứu kiếnthứcvềtốcđộphảnứngthườngchỉmangtínhchấtthủ
tục,hoànthànhchươngtrình,khôngđượccoitrọng.
Vìvậy,khitiếnhànhgiảngdạyhainộidungnàytrongchươngtrìnhmới,tôiđã
cóýthứcsưutầm,tìmhiểuchắtlọcvàsắpxếpcácnộidungkiếnthứcvàbàitập
liên quan mộtcáchhợplí,vớimụcđíchphụcvụchocôngviệcgiảngdạycủabản
thân, sao cho việctruyềnđạtnộidungkiếnthứcchohọcsinhđượcngắngọn,logic
vàdễhiểunhất.Đồngthờivớiviệcbámsátcácyêucầucầnđạtvềkiếnthứckĩnăng
củachươngtrình,tôicũngsưutầmcácbàitoánnângcaoởcácdạngbàiđểphụcvụ
chocôngtácbồidưỡnghọcsinhgiỏi.Nhậnthấy,khigiảngdạytheotàiliệubiên
soạnnày,họcsinhcủatôitiếpthubàirấttốtvàhiểubài,vìvậytôiđãtậphợpnhững
vấnđềtôiđãbiênsoạnđểdùngtrongquátrìnhgiảngdạythànhtàiliệuPHÁT
TRIỂNNĂNGLỰCTỰHỌCCỦAHỌCSINHTHÔNGQUAHỆTHỐNG
BÀITẬPCHƢƠNGNĂNGLƢỢNGHÓAHỌCVÀTỐCĐỘPHẢNỨNG
HÓAHỌCLỚP10 CHƢƠNGTRÌNHGDPT2018, rấtmongnhậnđượcsựquan
tâmgópýcủacácthầycôđểtàiliệuđượchoànchỉnhhơn.
3
2.Môtảgiảiphápsaukhitạorasángkiến
Tàiliệuđượcviếtgồmhaiphầnchính:NănglượnghóahọcvàTốcđộphảnứng.
Trongmỗiphần,tôichiathànhcácnộidung
– Kiếnthứclíthuyếttrọngtâm
– Bàitập
+Bàitậpcủngcốlíthuyết
+Cácdạngbàitậpliênquanđượcsắpxếptừdễđếnkhó
+Bàitậptrắcnghiệm
– Bàikiểmtracuốichương
– CáccâuhỏiliênquanđếnnộidungchuyênđềđượcsoạnbằngtiếngAnh
Đặcbiêt,trongmỗiphầnbàitậpđềucóphầnbàitậptươngtựvới hướngdẫn
giảiđượctrìnhbàychitiết,giảithíchcặnkẽgiúphọcsinhcóthểtự họchoặctự
đánhgiákiếnthứccủamình.
Bàikiểmtracuối chươnggiúphọcsinhđánhgiáđượcmứcđộnắmbắtkiến
thứccủabảnthân,từđóđiềuchỉnhcáchhọchoặctăngthờilượnghọcchophù
hợpvớimụctiêucủacácem.
Phầncâuhỏitrắcnghiệmliênquanđếnnộidungchuyênđềgiúpcácemtiếp
cậnkiếnthức mộtcáchcởimởhơn,cácemnhậnthứcđượcrằngnhữngnộidung
màmìnhđượchọccũngđanglàđốitượngnghiêncứucủanhiềuhọcsinhởcác
nướckhác,từđótạohữngthúhọctập,khátkhaochinhphụctrithức,tựtinvào
bảnthânvàtintưởngvàochươngtrình,phùhợpvớixuhướnghộinhập,cởimở
củathờiđại,thúcđẩycácemhọctiếngAnhchuyênngành,giúpcácemphát
triểntoàndiện.
4
3.Nộidungsángkiến
Phần1.NĂNGLƢỢNGHÓAHỌC
A.Kiếnthứclí thuyếttrọngtâm.
I.Phảnứngtỏanhiệt,phảnứngthunhiệt

Phảnứngtỏanhiệt	Phảnứngthunhiệt
– Phảnứngtỏanhiệtlàphảnứnggiải phóngnănglượngdướidạngnhiệt. – Các phản ứng tỏa nhiệt có thể có hoặc không cần khơi mào, khi phản ứngđãxảyrahầuhếtkhôngcầnđun nóngtiếp. – Vídụ:Phảnứngđốtcháyxăng,dầu, gas,củi,…	– Phảnứngthunhiệtlàphảnứnghấpthu nănglượngdướidạngnhiệt. – Hầuhếtcácphảnứngthunhiệtđềucần khơi mào và khi phản ứng xảy ra vẫn cầntiếptụcđunnóng. – Vídụ:Phảnứngnungđávôi,hòatan viênCsủivàonước,…

II.Biếnthiênenthalpycủaphảnứngvàýnghĩa
♦ Mộtsốtừviếttắtvàkíhiệu
– chấtđầu(cđ);sảnphẩm(sp);phảnứng(reaction:r);tạothành(fomation:f);chất
rắn(solid:s);chấtlỏng(liquid:l);chấtkhí(gas:g);chấttantrongnước(aqueous:
aq)liênkết(bond:b).
♦ Biếnthiênenthalpy(haynhiệtphảnứng)lànhiệtlượngtỏarahoặcthuvàocủa
phảnứngtrongđiềukiệnápsuấtkhôngđổi.
– Kíhiệu:ΔrH(reaction:r);đơnvị:kJhoặckcal(1J=0,239cal)
♦ Biếnthiênenthalpychuẩn
– Biếnthiênenthalpychuẩn( )lànhiệtlượngtỏarahoặcthuvào củaphảnứng
ởđiềukiệnchuẩn(nhiệtđộ:25oC(hay298K),ápsuất1bar(đốivớichấtkhí),nồng
độ1mol/L(đốivớichấttantrongdungdịch)).
♦ Phƣơngtrìnhnhiệthóahọc
– Phươngtrìnhnhiệthóahọclàphươngtrìnhhóahọc có kèmtheotrạngtháicác
chấtvànhiệtphảnứng.
– VD: CH4(g) + H2O(l) t0C CO(g) + H2O(l) = 250,0 kJ
C2H5OH(l) + 3O2 t0C 2CO2 (g) + 3H2O(l) = -1366,89 kJ
– Phươngtrìnhnhiệthóahọcchobiết:chấtphảnứng,sảnphẩm,tỉlệphảnứng,điều
kiệnphảnứng,trạngtháicácchấtvànhiệtphảnứng.
– Chú ý:Giátrị trongphươngtrìnhnhiệthóahọclàgiátrịnhiệtkèmtheo
phảnứngtươngứngvớisốmolchấtlàhệsốcủacácchấttrongphươngtrình.
5
III.Enthalpytạothành(nhiệttạothành)
– Enthalpytạothànhhaynhiệttạothành(ΔfH)củamộtchấtlàbiếnthiênenthalpy
củaphảnứngtạothành1 mol chấtđótừcácđơnchấtởtrạngtháibềnvững nhất,ở
mộtđiềukiệnxácđịnh.
– Nếuphảnứngthựchiệnởđiềukiệnchuẩnđượcgọilàenthalpytạothànhchuẩn
( ).
– VD: C(graphite) + O2(g) 2CO2 (g) (CO2, g) = -393,50 kJ

S(s)	+ O2(g) SO2 (g)	(SO2, g) = -296,80 kJ
– Chú ý: +	củacácđơnchấtbềnvữngbằng0.

VD	(O2, g) = 0,	(S,g)=0…
+ + nó.	< 0: chấtbềnhơnvềmặtnănglượngsovớicácđơnchấtbềntạonênnó. > 0: chấtkémbềnhơnvềmặtnănglượngsovớicácđơnchấtbềntạonên
IV.Ýnghĩacủabiếnthiếnenthalpy
–	>0:Phảnứngthunhiệt;	<0:Phảnứngtỏanhiệt.

– Giátrịtuyệtđốicủa cànglớnthìnhiệtlượngtỏarahoặcthuvàocàngnhiều.
– Cácphảnứngtỏanhiệtthườngdiễnrathuậnlợihơnphảnứngthunhiệt.
Sơđồbiểudiễnbiếnthiênenthalpycủaphảnứng
6
V.Tínhbiếnthiênenthalpycủaphảnứnghóahọc
♦ Tính biến thiên enthalpy theo enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành)
– Xétphảnứng:
aA+bB→cC+dD

Có thể tính biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học (	) khi biết
các giá trị ( Ta có:	) của tất cả các chấtđầu và sản phẩm theo công thức sau

o o o o o
D = D + D – D + D r 298 f 298 f 298 f 298 f 298 H [c. H (C) d. H (D)] [a. H (A) b. H (B)]
Tổngquát:
= Δ Δ f 298(sp) f 298(c ) H – H o o
♦ Xácđịnh biến thiên enthalpy của phản ứng dựavàonănglƣợng liên kết
– Nănglượngliênkết(Eb)lànănglượngcầnthiếtđểphávỡmộtliênkếthóahọc
trongphântửthànhnguyêntửởtrạngtháikhí.
– Xétphảnứng:
aA+bB→cC+dD
Ta có:
o
D = + – + r 298 b b b b H [a.E (A) b.E (B)] [c.E (C) d.E (D)]
Tổngquát:
= E – E b(c ) b(sp)
– Chúý:Phươngphápnàychỉápdụngchophảnứngmàtấtcảcácchấtđềuchỉchứa
liênkếtcộnghóatrịởtrạngtháikhí.
B. Hệthốngbàitập
I.Bàitậpcủngcốkiếnthứclýthuyết
Câu 1. Điềncáctừhoặccụmtừthíchhợpvàochỗtrống:

25oC (hay 298K)	trạngthái	giảiphóng	1 bar	nhiệtlượng	1 mol
nhiệtphảnứng	hấpthu	thunhiệt	tỏanhiệt	1 mol/L	bềnvững

(a)Phảnứngtỏanhiệtlàphảnứng…..(1)……nănglượngdướidạngnhiệt.
Phảnứngthunhiệtlàphảnứng…..(2)……nănglượngdướidạngnhiệt.
(b)Biếnthiênenthalpy (haynhiệtphảnứng)là…..(3)……tỏarahoặcthuvàocủa
phảnứngtrongđiềukiệnápsuấtkhôngđổi.
– Điềukiệnchuẩn(đkc)ởnhiệtđộ:…..(4)……,ápsuất…..(5)……(đốivớichất
khí),nồngđộ…..(6)……(đốivớichấttantrongdungdịch).
– Phươngtrìnhnhiệthóahọclàphươngtrìnhhóahọckèmtheo…..(7)……cácchất
và…..(8)……
– >0:Phảnứng…..(9)……; <0:Phảnứng…..(10)…….
7
(c)Enthalpytạothànhhaynhiệttạothành(ΔfH)củamộtchấtlàbiếnthiênenthalpy
của phản ứng tạo thành …..(11)…….chất đó từ các đơn chất ở trạng thái
…..(12)…….,ởmộtđiềukiệnxácđịnh.
Hƣớngdẫngiải
(1)giảiphòng;(2)hấpthu;(3)nhiệtlượng;(4)25oC (hay 298K); (5) 1 bar; (6) 1
mol/L;(7)trạngthái; (8)nhiệtphảnứng;(9)thunhiệt;(10)tỏanhiệt;(11)1mol;
(12)bềnvững.
Câu 2. Chocácphươngtrìnhnhiệthoáhọc:
(1) 2NaHCO3(s) to Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
(2) 4NH3(g) + 3O2(g) to 2N2(g) + 6H2O(l)
Cácphươngtrìnhnhiệthóahọctrênchobiếtnhữnggì?
Hƣớngdẫngiải
– Phảnứng(1)chobiết:Cứ2molNaHCO3 ởthểrắnnhiệtphântạothành1mol
Na2CO3 ởthể rắn,1molCO2 ởthểkhívà1molH2Oởthểkhísẽhấpthunhiệt
lượnglà20,33kJ⇒ Phảnứngthunhiệt( > 0)
– Phảnứng(2)chobiết:Khiđốtcháy4molNH3 bằng3molO2 tạothành2molN2,
6 mol H2Osẽtỏaranhiệtlượnglà1531 kJ ⇒ Phảnứngtỏanhiệt( < 0)
Câu 3. Chocácphươngtrìnhnhiệthoáhọc:
(1) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
(2) C2H4(g) + H2(g) C2H6(g)
(3) Fe2O3(s) + Al(s) Al2O3(s) + 2Fe(s)
(4) CO(g) O (g) CO (g) 1 2 2
2
+
(5) C(graphite, s) + O2(g) CO2(g)
(a)Trongcácphảnứngtrên,phảnứngnàotoảnhiệt,phảnứngnàothunhiệt?
(b)Trongphươngtrình(2)và(6)thìenthalpychuẩncủaphảnứngcóphảienthalpy
tạothànhchuẩncủaC2H6 và CO2 không? Vì sao?
(c)Vẽsơđồbiểudiễnbiếnthiênenthalpycủaphảnứng(1)và(2).
Hƣớngdẫngiải

(a)Phảnứng(1),(5):thunhiệtdo
Phảnứng(2),(3),(4):toảnhiệtdo

> 0

< 0

(b)Enthalpychuẩncủaphảnứng(2)khôngphảienthalpytạothànhchuẩncủaC2H6
do C2H6 trongphảnứngnàykhôngđượctạoratừcácđơnchấtbền.
Enthalpychuẩncủaphảnứng(5)làenthalpytạothànhchuẩncủaCO2 do CO2
trongphảnứngnàyđượctạoratừcácđơnchấtbền.
(c)Sơđồbiểudiễnbiếnthiênenthalpycủaphảnứng(1),(2)
8
Câu 4. Cácquátrìnhsauthunhiệthaytỏanhiệt?Giảithíchngắngọn?
(a)Đốtmộtngọnnến.
(b) Đổmồhôisaukhichạybộ.
(c)Hòatanmuốiănvàonướcthấycốcnướctrởnênmát.
(d)Luộcchínquảtrứng.
(e)Hòatanmộtítbộtgiặttrongtayvớinước,thấytayấm.
(g)Muốikếttinhtừnướcbiểnởcácruộngmuối.
(h)Giọtnướcđọnglạitrênlácâyvàobanđêm.
Hƣớngdẫngiải
(a)Phảnứngtỏanhiệtvìnến(parafin)bịđốtcháyđãgiảiphóngnănglượng,cung
cấpchoviệcphátsángvàtỏanhiệt.
(b) Phảnứngthunhiệt.Chạybộlàmnhiệtđộcơthểtăng.Khiđổmồhôi,mộtphần
nướchấpthụnhiệtvàbayhơi.Sựbayhơicủamồhôigiúplàmmátcơthểvàduytrì
thânnhiệtổnđịnh.
(c)Phảnứngthunhiệtvìmuốihấpthunhiệttừnướcđểhòatan,nướcgiảmnhiệt
độvàcốcnướctrởnênmát.
(d)Phảnứngthunhiệtvìtrứnghấpthunhiệtkhiếncácphântửproteinkếtdínhvới
nhaulàmtrứngchín.
(e)Phảnứngtỏanhiệt.Vìkhihòatanbộtgiặttrongtayvớiítnước,bộtgiặtgiải
phóngnhiệtkhihòatan,tạophảnứnggiúploạibỏnhanhcácvếtbẩntrênáoquần.
(g)Phảnứngthunhiệt.Nướcbiểndướiánhnắngmặttrờisẽhấpthụnhiệtvàbay
hơi,tạothànhnướcbiểnkếttinh.
(h)Phảnứngtỏanhiệt.Banđêm,hơinướctrongkhôngkhíhạnhiệtđểngưngtụ,tạo
thànhcácgiọtđọnglạitrênlácây.
9
Câu 5. Khi pha loãng 100 ml H SO 2 4 đặcbằngnướcthấycốcđựngdungdịchnóng
lên.Vậyquátrìnhphaloãng H SO 2 4 đặclàquátrìnhthunhiệthaytỏanhiệt?Theo
em, khi pha loãng H SO 2 4 đặcnênchotừtừ H SO 2 4 đặcvàonướchayngượclại?Vì
sao?
Hƣớngdẫngiải
Phảnứngtỏanhiệt.Cầnnhỏtừtừ H SO 2 4 đặcvàonước.Nếulàmngượclại,dophản
ứngtỏanhiệtrấtmạnhsẽlàmbắn H SO 2 4 raxungquanh,gâymấtantoànvàlàmhư
hạiđồvật,quầnáo,…
Câu 6. Chocácđơnchấtsauđây:C(graphite,s);Br2(l); Br2(g); Na(s); Hg(l); Hg(s).
Đơnchấtnàocó o
Df 298 H = 0?
Hƣớngdẫngiải
CácđơnchấtC(graphite, s), Br2(l),Na(s),Hg(l),bềncó o
Df 298 H = 0.
Câu 7. Chophảnứng:
C(kimcương) C(graphite)
(a)Ởđiềukiệnchuẩn,kimcươnghaygraphitecómứcnănglượngthấphơn?
(b)Trongphảnứngxácđịnhnhiệttạothànhcủa
CO2(g): C(s) + O2(g) CO2(g).
Carbonởdạngkimcươnghaygraphite?
Hƣớngdẫngiải
(a)Mứcnănglượngcủagraphitethấphơnkimcương,graphitebềnvữnghơn.
(b)TrongphảnứngxácđịnhnhiệttạothànhcủaCO2,cacbonởdạnggraphite.
Câu 8. Chophảnứngsau:
S(s) + O2(g) to SO2(g) o
Df 298 H (SO2, g) = -296,80 kJ/mol
(a)Chobiếtýnghĩacủagiátrị o
Df 298 H (SO2, g).
(b) HợpchấtSO2 (g)bềnhơnhaykémhơnvềmặtnănglượngsovớicácđơnchất
bềnS(s)vàO2(g).
10
Hƣớngdẫngiải
(a)Giátrị o
Df 298 H (SO2, g) = -296,80kJ/molchobiếtlượngnhiệttỏarakhitạora1
mol SO2 từcácđơnchấtởtrạngtháibềnởđiềukiệnchuẩn(sulfurởdạngrắn,
oxygenởphântửkhí) là -296,80kJ
(b) Do o
Df 298 H <0,hợpchấtSO2 (g)bềnhơnvềmặtnănglượngsovớicácđơnchất
bềnS(s)vàO2 (g)
Câu 9. Viếtphươngtrìnhnhiệthóahọccủaphảnứngtạothànhcácchấtsau:
a. C2H5OH(l)
b. Ca3(PO4)2(s)
c. C2H5OC2H5(l)
d. Na2CO3(s)
Hƣớngdẫngiải
Cầnchúýnhiệttạothànhcủamộtchấtlàbiếnthiênenthalpycủaphảnứngtạo
thành1molchấtđótừcácđoenchấtbềnnhấtởđiềukiệnphảnứng
a. 2C(s,graphite)+3H2(g)+1/2O2(g)⟶C2H5OH(l) D f H298 0
b. 3Ca(s)+1/2P4(s)+4O2(g)⟶Ca3(PO4)2(s) D f H298 0
c. 4C(s,graphite)+5H2(g)+1/2O2(g)⟶C2H5OC2H5(l) D f H298 0
d. 2Na(s)+C(s,graphite)+3/2O2(g)⟶Na2CO3(s) D f H298 0
Mộtsốbàitậptƣơngtự
Câu 1. Chobiếtphảnứngsaucó vàdiễnraởngaynhiệtđộphòng.
2NH NO ( ) Ba(OH) .8H O( ) 2NH ( ) Ba(NO ) ( ) 10H O( ) 4 3 2 2 3 3 2 2 s s aq aq l + + +
Khi trộn đều một lượng ammonium nitrate ( NH NO 4 3) rắn với một lượng barium
hydroxidengậmnước( Ba(OH) .8H O 2 2 )ởnhiệtđộphòngthìnhiệtđộcủahỗnhợpsẽ
tănghaygiảm?Giảithích.
Câu 2. Nhiệttỏarakhihìnhthành1mol Na O 2 (s)ởđiềukiệnchuẩntừphảnứng
giữaNa(s) và O3 (g)cóđượccoilànhiệttạothànhchuẩncủa Na O 2 (s)không?Giả
sửNatácdụngđượcvớiO3 thuđược Na O. 2
Câu 3. Khí hydrogen cháy trong khôngkhítạothànhnướctheophươngtrìnhhoá
họcsau:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) = – 484 kJ
(a)Nướchayhỗnhợpcủaoxygenvàhydrogencónănglượnglớnhơn?Giáithích.
(b) Vẽsơđồbiếnthiênnănglượngcủaphảnứnggiữahydrogenvàoxygen.
Câu 4. Phântửhemoglobin(Hb)trongmáunhậnO2 ởphổiđểchuyểnthànhHbO2.
Chấtnàytheomáutớicácbộphậncơthể,tạiđóHbO2 lạichuyểnthànhHbvàO2(
đểcungcấpO2 chocáchoạtđộngsinhhóacầnthiếttrong cơthể).Nếutrongkhông
11
khícólẫncarbonmonoxide(CO),cơthểnhanhchóngbịngộđộc.Chocácsốliệu
thựcnghiệmsau:

Hb + O2 →HbO2	Dr 298 Ho = -33,05kJ	(1) (2) (3) (4)
Hb+CO→HbCO o Dr 298 H = -47,28kJ
HbO2 +CO→HbCO+O2	Dr 298 Ho = -14,23kJ
HbCO + O2 →HbO2 + CO Dr 298 Ho = 14,23 kJ

Liênhệgiữacácmứcđộthuậnlợicácphảnứng(qua Dr 298 Ho )vớinhữngvấnđềthực
nghiên nêu trên.
Câu 5. Viếtphươngtrìnhnhiệthóahọcứngvớisơđồbiểudiễnbiếnthiênenthalpy
củahaiphảnứngsau:
Hƣớngdẫngiải
Câu 1. Khiphảnứng
2NH NO ( ) Ba(OH) .8H O( ) 2NH ( ) Ba(NO ) ( ) 10H O( ) 4 3 2 2 3 3 2 2 s s aq aq l + + +
diễnraởnhiệtđộphòngthìnhiệtđộcủahỗnhợpbịgiảmđidophảnứngcó
làphảnứngthunhiệt(hayhấpthụnănglượngdướidạngnhiệt)ởmôi
trườngxungquanhlàmnhiệtđộcủahỗnhợpgiảm(lạnhđi).
Câu 2. Nhiệttỏarakhihìnhthành1mol Na O 2 (s)ởđiềukiệnchuẩntừphảnứng
giữaNa(s) và O3 (g)khôngđượccoilànhiệttạothànhchuẩncủa Na O 2 (s) vì O3 (g)
khôngphảidạngbềnnhấtcủađơnchấtoxi.
Câu 3.
(a) Do < 0 nênnước(H2O) cónănglượngthấphơnhỏnhợpoxygen và
hydrogen.
(b)Sơđồbiếnthiênnănglượng
12
Câu 4. Vì o
Dr 298 H phảnứng(2)cóâmhơn(1)vàphảnứng(3)<(4)nênsựhình
thànhHbCOthuậnlợihơnsựtạothành HbO2 ⇒ khôngcósựnhảO2 vàgiảiphóng
HbnhưtrườnghợpkhôngcóCO,điềunàygiảithíchsựngộđộcCOtrongmáu.

Câu 5. 2ClF3(g) + 2O2(g) Cl2O(g) + 3F2O(g) 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l)	D o r 298 H = +394,10 kJ D o r 298 H = -1450 kJ
Dạng2.Bàitậptínhenthalpycủaphảnứngkhiđãbiếtsốmolcủachấttrong
phƣơngtrình. Chú ý khigiảitoán:
– Giátrị	trongphươngtrìnhnhiệthóahọclàgiátrịnhiệtkèmtheophảnứng

ứngvớisốmol làhệsốtỉlượngcủacácchấttrongphươngtrình.
Vídụ:Xétphươngtrìnhnhiệthóahọc
(1) 4NH3(g) + 3O2(g) to 2N2(g) + 6H2O(l)
Khiđógiátrị chínhlànhiệtkèmtheosựhìnhthành2molN2.
– Nếuđềbàiyêucầutínhenthalpycủaphảnứng
(2) 2NH3(g) + 3
2
O2(g) to N2(g) + 3H2O(l)

Thì	chínhlànhiệtkèmtheosựhìnhthành1molN2.
Vìvậy Dr 298 H (2) o = D	= –	= –

1
2
o
r 298
1
H ( 1531 kJ) 765,5kJ
2
– Nếuđềbàiyêucầutínhnhiệt củaphảnứng tạothành4,2gamN2.

Ta có: nN2 =	28	=	mol
0,15
→ Q H (1) r 298 o = D =	( 1531) 114,825 kJ – = –
0,15	0,15
2	2

4,2
Câu 1. Biếtphảnứngđốtcháykhícarbonmonoxide(CO)nhưsau:
2 2
1
CO(g) O (g) CO (g)
2
+
13
(a)Ởđiềukiệnchuẩn,nếuđốtcháyhoàntoàn2,479LkhíCOthìnhiệtlượngtoảra
là bao nhiêu?
(b)Ởđiềukiệnchuẩn,nếunhiệtlượngtỏara1277,25kJthìthểtíchkhíCOđãdùng
là bao nhiêu L?
Hƣớngdẫngiải
Theophươngtrìnhnhiệthóahọctacó:Cứđốtcháy1molCOthìnhiệtlượngtỏara
là 851,15 kJ.
(a) Ta có: n 0,1 mol CO 2,479
24,79
= =
⇒ Nhiệtlượngtoảralà:Q = 0,1.851,5 = 85,15 kJ
(b) Ta có: n 1,5mol CO = = 1277,25
851,5
⇒ ThểtíchCOđãdùngởđkclà
Câu 2. Chophảnứng: N ( ) 3H ( ) 2NH ( ) 2 2 3 g g g +

Ởđiềukiệnchuẩn,cứ1mol
thànhchuẩncủa
NH . 3

phảnứnghếtsẽtỏara92,22kJ.Tínhenthalpytạo

Hƣớngdẫngiải
Từphảnứngtathấy
Cứ1mol phảnứnghếttạora2mol NH3 vàtỏara99,22kJ
→Phươngtrìnhnhiệthóahọc:
(1) N ( ) 3H ( ) 2NH ( ) 2 2 3 g g g + Dr H298 0 = – 99,22 kJ
Tacó,nhiệttạothànhcủaNH3 đượcxácđịnhquaphươngtrình
(2) 1 3 N ( ) H ( ) NH ( ) 2 2 3
2 2
g g g + D f H298 0 = ?
Nhậnthấy,(2)= 1 2 (1)
Câu 3. Chophươngtrìnhnhiệthóahọcsau:
(1)4A+8C+12D→8F+16B
Tính biếnthiênenthalpychuẩncủacácphảnứngsau(biếtrằngcácchấttươngứng
vớicáckíhiệuA,B,C,D,Fcócùngtrạngtháitrongcácphươngtrình)
(2) 12A+24C+36D→24F+48B
(3)2A+4C+6D→4F+8B
(4)2F+4B→A+2C+3D
Hƣớngdẫngiải
Ta có: (2) = 3.(1) ⇒ (2) = 3.(-32,4) = -97,2 kJ.
(3) =
(1)
2 ⇒ (3) =
o
r 298 H (1) 32,4
16,2kJ.
2 2
D –
= = –
14
(4) =
(1)
4
–
⇒
o
Dr 298 H (4) =
o
r 298 H (1) 32,4
8,1kJ.
2 4
-D
= =
Câu 4. Phảnứngphânhủy1mol H O 2 (g) ởđiềukiệnchuẩn:
2 (g) 2(g) 2(g)
1
H O H O
2
+
cầncungcấpmộtnhiệtlượnglà241,8kJ.
Điềnvàochỗtrốngtrongcácphátbiểudướiđây:
(a)Phảnứng(1)làphảnứng……nhiệt.

(b)Nhiệttạothànhchuẩncủa	là…….
(c)Biếnthiênenthalpychuẩncủaphảnứng	là……
(d)Biếnthiênenthalpychuẩncủaphảnứng(1)là……
Hƣớngdẫngiải
(a)Phảnứng(1)làphảnứngthunhiệt.
(b) Nhiệttạothànhchuẩncủa	là -241,8kJmol . -1
(c)Biếnthiênenthalpychuẩncủaphảnứng	là – 483,6 kJ.

(d)Biếnthiênenthalpychuẩncủaphảnứng(1)là241,8kJ.
Câu 5. Chophảnứng:
2ZnS(s) + 3O2(g) to 2ZnO(s) + 2SO2(g) D o
r 298 H = -285,66 kJ
XácđịnhgiátrịcủaD o
r 298 H khi:
(a)Lấygấp3lầnkhốilượngcủacácchấtphảnứng.
(b)Lấymộtnửakhốilượngcủacácchấtphảnứng.
(c)Đảochiềucủaphảnứng.
Hƣớngdẫngiải
(a)Nhânphươngtrìnhcủaphảnứngvới3: D o
r 298 H (a)= -285,66 x 3 = -856,98 kJ
(b)Chiaphươngtrìnhcủaphảnứngvới2: D o
r 298 H (b)= -285,66 : 2 = -142,83 kJ
(c)Đảochiềucủaphảnứng:D o
r 298 H (c)= +285,66 kJ
Mộtsốbàitậptƣơngtự
Câu 1. Viếtphươngtrìnhnhiệthóahọccủacácquátrìnhtạothànhnhữngchấtdưới
đâytừđơnchấtởđiềukiệnchuẩn:
(a)Nướcởtrạngthái khí,biếtrằngkhitạothành1molhơinướctỏara214,6kJ
nhiệt.
(b)Nướclỏng,biếtrằngsựtạothành1molnướclỏngtỏara285,49kJnhiệt.
(c) Ammonia (NH3),biếtrằngsựtạothành5 gammoniatỏara22,99kJnhiệt.
(d)Phảnứngnhiệtphânđávôi(CaCO3),biếtrằngđểthuđược11,2gvôi(CaO)
phảicungcấp6,94

Xem bản đầy đủ trên google drive: TẠI ĐÂY

Các thầy cô cần file liên hệ với chúng tôi tại fanpage facebook O2 Education

Hoặc xem nhiều SKKN hơn tại:

Thiết kế và sử dụng thiết bị số thí nghiệm ảo tương tác trong dạy học môn Hóa học lớp 11

UK NHOÀN CNHTORASNGKN
Ngày 03/6/2020, ThtngCh nhphk qutnhs749/-TTg v
vicphê duytchngtrình chuy!n”#squcg#ann%m2025*nhhng
nn%m2030.Theo0*G#áod4clà l6nhv8c9cut#:nchu!n”#sth;2
sau l6nhv8ct.Vicchu!n”#strongg#áod4cã giúp chúng ta tipc<n
thông tin, kinth;cd=dàng, rút ng>nkho?ngcách*thuh@pvkhAngg#anvà thB#
gian, cung ;ngchomC#ngB#nh#uchD#hEct<p*pháttr#!nb?nthGn.
MHtkhác*m4ct#êu giáo d4cmAnH0ahEcJTrBngtrunghEcph”thAng
(THPT) là cung cKpchohEcs#nhhthngk#nth;c*kLn%ngph”thAng*cb?n*
hinM#*th#tth8cvà g>nv#B#snghàngngà.“Tr%mnghekhAngbPngmDt
thKQ0nguên t>cg#áod4ccb?n!tMoh;ngthúvà nimvu#hEct<pchohEc
sinh trong các giBhEc.SngthB#*v#c t”ch;ccáchoMtDngth ngh#mhEcs#nh
sTnhvà hi!ucáck#nth;cã hEcsGus>cvà bitv<nd4ng kinth;c9chEc
mDtcáchl#nhhoMt*ch nhxác!g#?#qutttcácdMngbài t<pcVngnhcáctình
hungth8ct#=n.
Trên th8ct*g#áov#:nã sWd4ngcácth ngh#mvào bài gi?ngmDtcách
ph”b#n!hình thành kinth;cchohEcs#nh.Tunh#ên, có nhXngth ngh#m
giáo viên rKtkh0!th8ch#ntrên lpdoh0achKtDchM#*nguh#!mnhphenol*
nitric acid, ammonia,… ?nh hJng n s;c khoY. Hn nXa* th8c t rKt nh#u
trBngTHPTcó phòng thí nghimcha?mb?oúngk[lu<tvàantoàn*cácS
dùng thí nghim*h0achKtcòn thiuthnvàkhAng?mb?oúngchKtl9ng.\o
v<*v#csWd4ngcácth ngh#mtrên lpcòn khá bKtc<pvà thiuh#uqu?.Bên
cMnh0*nhBs8pháttr#!nmMnhmTcachu!n”#s*v#c;ngd4ngcAngngh
thông tin vào gi?ngdMã và angemlM#nh#uh#uqu?t chc8c*d=dàng th8c
thi giúp hEcs#nhl6nhhD#k#nth;cvà rèn luynk6n%ngMtktqu?cao. XuKt
phát t^nhXngl dotrên tôi mMnhdMnarasángk#nk#nhngh#m: “ Thitk
và sdngthtb sthnghmotng tác trong dhcmnahcl !
11”
II. MÔ TGPHP
1. Mô tgphptrư ckht#orasngk(n
1.1. Hi)ntr#ngtrư ckhpd+nggphpm i
Trên th8ct*g#áov#:nã sWd4ngcácth ngh#mvào bài gi?ngmDtcách
ph”b#n!hình thành kinth;cchohEcs#nh.Tunh#ên, có nhXngth ngh#m
giáo viên rKtkh0!th8ch#ntrên lpdoh0achKtDchM#*nguh#!mnhphenol*
nitric acid, ammonia,… ?nh hJng n s;c khoY. Hn nXa* th8c t rKt nh#u
trBngTHPTc0phòng thí nghimcha?mb?oúngk[lu<tvàantoàn*cácS
dùng thí nghim*h0achKtcòn thiuthnvàkhAng?mb?oúngchKtl9ng.\o
v<*v#csWd4ngcácth ngh#mtrên lpcòn khá bKtc<pvà thiuh#uqu?.MHt
khác, mHcdù các nguSnv#deo*bài gi?ng#ntWtrên mMngkháphongphúnhng
v`ncha th8cs8 kích thích s8h;ngthútìm tòi kinth;cm#cahEcs#nh*ch
2
yurèn luynkn nglàm thí nghimchohcsnhmcquansátchkhng
ctrnghmthchành thí nghim.
1.2. Sosnhưu, như c mcacác hình thcsdngthngh m
Xu!tphátt#thct$ntr%ngTHPTCNghaHngquacácn mcngtác+
tôi nh,nth!-hcsnhlunhngthúv0nh1ngtthcc2thchành thí nghim+
hcsnhd$tpthuknthcvà nh0l4uh5n+cácemtham gia ho7tngnh2m
sôi n89tìm tòi kinthcm0.Bên c7nh2+cácemc;ngrèn luynckn ng
thchành và an toàn thí nghim. Trên thct+c2nh<uhình thcs=d>ngth?
nghimtrongbài gingnhtnhành thí nghim+chuvdeoth?nghmhoAc
làm thí nghimot5ngtáctrBnmáy tính hoAcntho7thngmnh+… MD
hình thcsEc2nh1ngu+nhc9mkhácnhau+c>th9nhsau:

Tinhành thí nghim	Trình chiu do	Làm thí nghimo tươngtc
M!t nh<u th% gancho quá trình chuGnbHvà tin hành.	Nhanh gn+ tt km th%gan.	Nhanh gn+ tt km th%gan.
Có th97tktqukhng nhmongmuIn.	Lun thu c kt qu nh mong muIn+ hu qu+ ch?nh xác và khoa hc.	Lun thu c kt qu nh mong muIn+ hu qu+ ch?nh xác và khoa hc.
Rèn luyn kL n ng thc hành và tính cGnth,nkh làm thí nghimthct.	Rèn luyn kL n ng thc hành thí nghim qua quan sát video.	Rèn luyn k n ng thc hành thí nghimquavc t làm thí nghim o t5ng tác trBn má- t?nh hoAc n tho7 thng minh.
D>ng c>+ h2a ch!t phc t7p+ c h7+ nh hng nmtr%ng.ChMtn hành các thí nghim5n gin+?tch7.	Khngch7và không gây ô nhi$mmtr%ng xung quanh, có th9quan sát các thí nghimkh2và ch7trên video.	Khngch7và không gây ô nhi$mmtr%ng xung quanh, có th9 thc hin c hOu ht th? nghim+k9cth?nghm kh2vàch7.
Ghi nh0 kn thc s4u sQcnh%quátrình tlàm thí nghim.	Ghi nh0knthcthng qua quan sát.	Ghi nh0 kn thc s4u sQc qua t5ng tác th? nghim.

Nhv,-+khsosánhcáchình thcth?nghm nhthchành thí nghim+
trình chiuvdeoth?nghmthì ph5ngphápm02là hcsnhclàm thí
nghimotrên máy tính hoAcntho7thngmnh có nhi<uu9mh5nc.
3
2. Mô tgphpsau khi có sáng kin
2.1. Thuytmnht nhm
Thitbdh cs trcquansnhngcthtngtáctrctpgúpcho
h csnhch ngkhámphávà l$nhhknth%c. Là mttrongnh&ngng’
(utrongphongtrào thitkthtbdh cs ttr’ngTHPTCNgh$aHng,
v/sángknnày tôi mong mu nemlnh&ngg’h cm/m2chocácemh c
snh3ngth’chas2knhngh4mc5ng3ngngh4p6bm7nHah cnrêng
và các bm7nkhácnchung.
Thitbdh cs v9th:ngh4m;otngtáccumv<ttrhnso
v/cácphngpháptr/c =>cb4tlàtronggaonchun@s h4n
nay. H csnh<ctngtácvàthchành thí nghi4mngatrên máy tính ho>c
smartphone v/các thí nghi4mdogáovên thitktrên n9nt;ngcácph(nm9m
hAtr<.Phngphápnàcthb5Bpnh&ngkhuytmc anh&ngphng
pháptr/c=v:dC:h csnhcthtthchành<ccácth:ngh4mkc;các
thí nghi4mkhvàchtrên n9nt;ngthtbs màkh7ngchho>c7nhEm
m7tr’ng.
2.2. Thông tin vthtbdhcs
– S;nphFm<c thch4nbGngph(nm9mArtculateStorlnemtph(n
m9m<csJdCngx=dngthtbdh cs quenthucv/h(uhttLtc;
các giáo viên trong nh&ngkì thi thitkbài gi;ngdoBGáodCcvàOàotokt
h<pv/trthuct@ch%cnh&ngl(ntr/c.
– Bài gi;ng<cxuLtb;nchuFnScormHTML5cthuploadlên các h4
th ngLMSph@bndEdàng chia s2chogáovSnng’dùng có thtru
cTpvà thchành thí nghi4mm nmEnlà có internet.
– Ngoàrahoàn thành s;nphFmnày có chLtl<ngt7còn sJdCngkha
thác hình ;nhthamkh;otUtrangcungcLphình ;nhmEnph:và có b;nqu9n:
https://www.freepik.com/
Hình ;nhsaukht;v9<csJdCngph(n m9mVllustratortáchthành tUng
file nhW dE dàng to h4u %ng trgger. Tôi còn sJ dCng trang
https://viettelgroup.ai/ thu=ml ctngchosldethêm trong tr2ovà hLpdXn.
2.3. Mô tthitbdhcs
S;n phFmthitbs th:ngh4m;otngtácg3mmts th:ngh4mv9
ammonia và sulfuric acid sau:
1. Thí nghi4mthJt:nhtanNH3.
2. Thí nghi4mNH3 tác dCngv/dungdchAlCl3.
3. Thí nghi4mNH3 tác dCngv/HCl.
4. Thí nghi4mNH3 cháy trong khí oxygen.
5. Thí nghi4mphaloãng sulfuric acid >c.
6. Thí nghi4mCutácdCngv/dungdchH2SO4 >c.
7. Thí nghi4m’ngm:atácdCngv/dungdchH2SO4 >c.
Xin m’cácth(c7tìm hiuk$hn6b;ngbSnd/:
4

HÌNH NHMNHHA	HƯ NGD#NS% D&NG
Ynh 1: Trang gi/th4u	– O=làtrang(utên c athtbdh c: Tôi thit k trang này g/th4uv9thtb và thông tin tác gi; BTC, các giáo viên và ng’ dùngcó th lên h4 trao @ v/ t7 tôi hoàn thi4nhntht b phCc vC t t v4c gi;ngdc ath(c7. – Trang (u tên có 1 b;n nhc n9n kh ng’ d5ng ã c xong thông tin thì bLm vào nút mZtên bBt (u. Kh bLmnútnày s\chun sang trang làm vi4ctp theo.
Ynh 2: Danh sách các thí nghi4m c aammona	Trang s 2. O= là gao d4n làm vi4c ch:nh c a gáo viên và h csnh. Otìm hiuv9mAth: nghi4m h c snh s\ bLmvào các nút tên thí nghi4m.

HÌNH NHMNHHA

HƯ NGD#NS%
D&NG

Thí nghi’m1)Th+t nhtanc-aNH3
Ynh3:Gaod4nch:nhth:nghi4m1
Ynh4:H/ngdXnth:ngh4m1
Ynh5:Ktqu;thch4nth:ngh4m1

Nung’dùng th c
và làm thí nghi4m 6
nhà các em s\bLmvào
nút H/ng dXn 6 bên
trái, s\xuLth4nh/ng
dXn v9 cách làm thí
nghi4mc=mthanhl’
h/ngdXnc atácgi;.
Ng’ dùng s\ nBm
<ccácb/cchuFnb
các 3 dùng thí
nghi4mnBmv&ngth%
tthch4nth:ngh4m
làmchoúng.
Khng’d5ngã nBm
v&ngqutrình các em
bLmvàonútOã hiu
bBt(ulàm thí nghi4m.
Ph(n m9m s\ qua v9
trang ch:nh thc
hi4n th: ngh4m theo
h/ngdXn.
O9unày vUalàh/ng
dXn sJ dCng cZng c
mCc:chrènchong’
dùng scFntr ngchu
áotr/ckhtnhành
mAth:ngh4m.

HÌNH NHMNHHA

HƯ NGD#NS%
D&NG

Ynh6:G;th:chh4nt<ngth:ngh4m1
Ynh7:H/ngdXnk:chvào nút quay lv9
trang danh sách các thí nghi4m
Thí nghi’m2)NH3 tác d/ng0 muAlCl3
Ynh8: Giao di4nmàn hình thí nghi4m2

Gi;th:chth:ngh4m:
Kh ng’ dùng thc
hành thí nghi4m gh
chép và t rút ra kt
luTn.
Sau khi làm xong
ng’dùng có ththam
kh;o g; th:ch bGng
cách bLm vào nút gi;
thích.
XuLth4nsldenàn
tác gi; a ra l’ g;
thích.
Ng’ dùng s\
chiu v/ kt qu; c a
mình hoàn thi4nkt
luTn.
Ng’dùng s\bLmnút
“ã hiud qua l
trang thí nghi4m.
Saukhng’dùng tìm
hiuxongth:ngh4m1
s\bLmnút“euald
v9 trang danh sách
thí nghi4m tp tCc
bLm vào tên các thí
nghi4mtìm hiucác
thí nghi4mtptheo.
– Các thí nghi4m
tip theo ng’ dùng
tip tCc bLm vào nút
“H/ng dXnd hu
cách làm thí nghi4m
bLm“Oã hiudlàm
thí nghi4msaubLm

HÌNH NHMNHHA	HƯ NGD#NS% D&NG
Ynh9: Ktqu;thch4nth:ngh4m2 Thí nghi’m3)NH3 tác d/ng0 HCl Ynh10: Giao di4nmàn hình thí nghi4m3 Ynh11: Hi4nt<ngth:ngh4m3	nút “Gi;th:chd chiuktqu;vàara kt luTn tng t nh tìm hiuth:ngh4m1. Toàn bquátrình này ã <c tác g; m7 phWng h4t v4c làm thí nghi4m trong thc t ng’ dùng c;m gácnhanglàmv/ 3vTtthTt.

HÌNH NHMNHHA	HƯ NGD NS DNG
Thí nghim4NH3tcdngOxygen nh12: Giao dinmàn hình chính thí nghim4 nh13: Hint ngth nghm4 nh14:H ngdntrucpmcTài nguyên	T fle mu gh chép th!chành thí nghim” ph#ntài nguyên.

HÌNH NHMNHHA	HƯ NGD NS DNG
nh15: Phi$uh%ctps’1mcTài nguyên nh16: Phi$uh%ctps’2mcTài nguyên	)gúpng ,dùng d- quan sát, ghi chép m.t cách khoa h%c/tácg 1ã thi$tk$1muph$u h%ctp/c3c4uh51 ng ,dùng suy ngh6và 1 arak$tlun. Ng , dùng b;m vào nút tài nguyên và t xu’ng1*ghi chép, tr l, c4u h5/ rút ra k$t lun trong quá trình th!chành.
Thí nghim5Phaloãng sulfuric acid ()c nh17: Danh sách các thí nghimc>asulfurcacd

HÌNH NHMNHHA	HƯ NGD NS DNG
nh18: Giao dinmàn hình chính thí nghim5 nh19: Hint ngth nghim5 nh20: Hint ngth nghm5

HÌNH NHMNHHA	HƯ NGD NS DNG
nh21:H ngdnth nghm5 nh22: Gith chth nghm5 Thí nghim6Cutcdngdungd-chH2SO4 ()c nh23: Giao dinmàn hình thí nghim6

HÌNH NHMNHHA	HƯ NGD NS DNG
nh24:H ngdnth nghm6 nh25: Hint ngth nghm6 nh26: Hint ngvà gith chth nghm

Xem bản đầy đủ trên google drive: TẠI ĐÂY

Các thầy cô cần file liên hệ với chúng tôi tại fanpage facebook O2 Education

Hoặc xem nhiều SKKN hơn tại: