Category: Chương trình mới

Đề thi hsg lớp 10 môn hóa thầy Mạnh Hưng năm 2022 2023
Đề thi hsg lớp 10 môn hóa thầy Mạnh Hưng năm 2022 2023

SỠ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁPTỈNH THPT

NĂM HỌC 2022 – 2023

Mòn thi: HÓA HỌC-Lớp 10

Thời gian làm bải: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm có 10 câu, in trong 03 trang

Cho biết nguyên tư khối: H = 1; Li = 7; C = 12; O = 16; Na = 23; K = 39; Ca = 40.

Câu 1. (2 điểm)

Bằng phương pháp phổ khối lượng (MS), người ta xác định được Bor (B) có 2 đồng vị bền: ¹⁰B vã ¹¹B, trong đó ¹⁰B chiếm 80,1% về số nguyên tứ còn lại lả ¹¹B.
1. 1. Tinh nguyên tứ khối trung bình cùa Bor.
2. 2. Boric acid (H3BO3) là một acid yếu cùa Bor, thường dược dùng làm chất sát trùng, thuốc trừ sâu, dập lửa, dùng trong các nhà máy hạt nhân dể khống chế tốc độ phân hạch của urani, và là chất ban đầu để điều chế ra các hợp chất hóa học khác. Tính phần trăm khối lượng của ¹¹B trong boric acid.
Câu 2. (2 điếm)

Nguyên tố X lá một trong những thánh phần cần thiết đối với mọi tế bào. Tống sổ electron thuộc các phân lớp p trong nguyên tử X ở trạng thái cơ bản là 10.
1. 1. Viết cấu hình electron của X (không cẩn giải thích) (dạng chữ và dạng ô lượng tử).
2. Xác định vị trí cùa X trong báng tuần hoàn.

3. Gọi A là hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X. B là hydroxide ứng với hóa trị cao nhất cùa nguyên tố Y (thuộc nhóm IA). Để trung hóa hoán toàn 10,00 mL dung dịch A nồng độ 0,1 M cần 10 gam dung dịch B nồng độ 1,12%. Xác định nguyên tố Y và so sánh (có giải thích) bán kính của nguyên tử X và Y.

Câu 3. (2 điếm)

Nguyên nhân làm cho nhiệt độ trung binh của Trãi Đất tăng 2°c trong 100 năm qua là do nồng độ của khí CO₂ trong khí quyển tăng.
1. 1. Viết công thức LEWIS và sứ dụng mô hình VSEPR đê xác định dạng hình học cùa phân tứ CO₂.
2. 2. Vẽ hình biểu diễn sự xen phủ và lai hóa của các orbital nguyên tử (AO) trong phân tử CO₂.
3. 3. Nêu 2 hậu quả của hiện tượng Trái Đất nóng lên?
4. 4. Đề xuất 2 biện pháp để góp phần ngăn chặn và giải quyết hiện tượng Trái Đất nóng lên?
Câu 4. (2 điểm)

Cân bằng phương trình hóa học của các phán ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron
1. 1. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ⟶ Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K2SO4 + H2O.
2. 2. Fe_xO_y + H2SO4 (đặc) ⟶ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O.
Câu 5. (2 điểm)

Phán ứng đốt cháy khi methane dược ứng dụng nhiều trong việc cấp nhiệt trong công nghiệp và đời sống:

CH4 (g) + O₂ (g) ⟶ CO2 (g) + 2H2O (g)(1)

Tại 298K các giá trị enthalpy tạo thành chuẩn và entropy như sau

Chất CH4 (k) O₂(g) CO₂ (g) H₂O(g)
AfH°29x (kJ.mol ‘) -74,6 0 -393,5 -241,8
1. Tính A_rH°298s cùa phán ứng (1).
2. Sử dụng bảng giá trị năng lượng liên kết dưới đây, hãy tính năng lượng liên kết bội trong phân tứ O₂.

Liên kết C-H C=O H-O
Năng lượng liên kết (kJ.mol ■*) 414 799 464

3. Phân ứng phân hạch cùa ²gĩu được ứng dụng đế sán xuầt điện hạt nhân.
1. Hoàn thành phương trình cua phán ứng: ^{^[1]}^{^[2] ^[3]}ỵu + -> X + ‘ỉì,Ba + 3J/1.
2. Biết khi 1 hạt nhân ²£u phân hạch thi năng lượng tòa ra lã 3.204.10 ¹¹J. cẩn đốt cháy bao nhiêu lít khí
inethane (25°C; I atin) dế thu dược năng lượng đúng bàng năng lượng khi 1 gam ^:₉‘;Í7 phân hạch? Lấy nguyên

tứ khối cùa bàng số khối; 1 moi khi ở 25°c và 1 atm có thế tích là 24.45 L.

Câu 6. (2 điểm)

Thi nghiệm [NO](mol.L ‘) [0.1] (mol.L ’) Tốc độ phán ứng V (mol.L *.s ‘)
1 0.02 0,02 7,1.10
2 0.04 0,02 2,8.10
3 0,02 0,04 1,4.10 ⁴

Nitrogen monoxide (NO) là một chất gây ô nhiễm không khí thường gặp đồng thời nó cũng gây ra hiện tượng suy giảm tầng ozone: NO (g) + O₃ (g) ⟶ NO₂ (g) + O2 (g) (2). Nghiên cứu động họe của phản ứng (2), người ta tiến hành 3 thí nghiệm để đo tốc độ phản ứng ở nhiệt độ không đổi. Kết quả được ghi lại trong bảng sau:
1. Biết rằng biểu thức của định luật tác dụng khối lượng cho phản ứng (2) có dạng: V = k[NOP(O3]^y. Tìm giá trị cúa X, y và k (cỏ ghi rõ đơn vị).
Nhiệt độ (K) 195 230
Hằng số tốc độ 1,08.10’ 2.95.10’
- Cho biết hằng số tốc độ phân ứng phụ thuộc vào nhiệt độ như sau
Biết hằng số tốc độ trong 2 nhiệt độ đang xét có cùng đơn vị với giá trị hằng số tốc độ tính được ở ý 1. Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng?

Câu 7. (2 điếm)

Hydrogen halide là hợp chất được tạo thành bởi 2 nguyên tố: hydrogen và nguyên tố halogen. Cho bảng số liệu

Hydrogen halide HF HC1 HBr HI
Độ dài liên kết H-X (pm) 91,7 127,4 141,4 160,9
Nhiệt độ sôi (°C) 19,5 -84,9 -66,7 -35,8
- Viết phương trình hóa học cùa các phân ứng xảy ra.
- Đế điều chế nước Javel một cách nhanh chóng có thể điện phân dung dịch Y trong thùng điện phân không có màng ngăn xốp. Hãy nêu vai trò cùa màng ngăn xốp?
- Sục khi X đến dư vào dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra?
Câu 9. (2 điếm)

Dung dkh HCláicGlỉy màu ám

Tiến hành thí nghiệm theo hình vẽ bẽn.
1. Mục đích cùa thi nghiệm này là gì?
2. Nêu hiện tượng xày ra?
3. Viềt phương trình hóa học cùa cảc phân ứng xây ra?
4. Cỏ thề thay thế linh the KMnO₄ bằng tinh thề CaCO₃ hoặc KClO₃ được không? Tại sao?
5. Nêu các ứng dụng chinh của chlorine trong công nghiệp?
Câu 10. (2 điểm)

Người ta có thế tãi chế Ch từ HC1 (một sàn phẩm phụ cùa nhiều quá trinh tống hợp hữu cơ) bằng phán ứng sau

o₂ (g) + 4HCI (g) <=> Ch (g) + 2HịO (g) (1) Tại 298K các giá trị enthalpy tạo thánh chuấn vã entropy như sau

Chất 02 (k) HCl(g) C12 (g) H₂O(g)
AfH°298 (kJ.mor’)
s°298 (J.mol’.K’^[4]^{^[5] ^[6] ^[7] ^[8]}) 205,2 186,9 223,1 188,7

Tinh ArH°298 cùa phán ứng (1) và cho biết ý nghĩa cùa giã trị tinh dược?

[1]   Không tinh toán, hãy dự doản dấu cùa giá trị ArS°29K cùa phản ứng (1). Giái tlúch?

[1]   Tinh A_rs°298 cùa phân img (1) vả cho biểt ý nghĩa cùa giá trị tinh được?

[1]   Phán ứng dã cho có tự diễn biến tại nhiệt dộ 298K không? Tại sao?

[1]   Giã thiết A_rH° và A_ts° cùa phán ứng (I) không phụ thuộc vào nhiệt độ. Hãy tim nhiệt độ dế phán ứng (I) cỏ thê tự diễn biển?

          HÉT
- Thi sinh (tược phép sử dụng bứng tuần hoàn các nguyên tố hỏa học và bâng tinh tan cùa các acid, base, muồi trong nước; ngoài ra không dược phép sứ dụng bai ki tài liệu nào khác.
- Cán bộ coi thi không giúi thich gì thêm.
[1]    Nhận xét và giái thích sự biến đỏi dộ dài liên kết H-X cùa các hydrogen halide?

[2]    Nhận xét và giãi thích sự biền đôi nhiệt dộ sôi cùa các hydrogen halide?

[3]    Cảc hydrogen halide dề tan trong nước tạo thảnh dung dịch hydrohalic acid. Các hydrohalic acid cỏ nhiều ứng dụng trong thực tế.

[4]    Tinh ArH°298 cùa phán ứng (1) và cho biết ý nghĩa cùa giã trị tinh dược?

[5]    Không tinh toán, hãy dự doản dấu cùa giá trị ArS°29K cùa phản ứng (1). Giái tlúch?

[6]    Tinh A_rs°298 cùa phân img (1) vả cho biểt ý nghĩa cùa giá trị tinh được?

[7]    Phán ứng dã cho có tự diễn biến tại nhiệt dộ 298K không? Tại sao?

[8]    Giã thiết A_rH° và A_ts° cùa phán ứng (I) không phụ thuộc vào nhiệt độ. Hãy tim nhiệt độ dế phán ứng (I) cỏ thê tự diễn biển?

             HÉT
- Thi sinh (tược phép sử dụng bứng tuần hoàn các nguyên tố hỏa học và bâng tinh tan cùa các acid, base, muồi trong nước; ngoài ra không dược phép sứ dụng bai ki tài liệu nào khác.
- Cán bộ coi thi không giúi thich gì thêm.
O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

de-hsg-10-thay-Manh-Hung

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hóa học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa
11/03/2023
Đề thi hsg lớp 10 môn hóa đề luyện tập số 4 năm 2022 2023
Đề thi hsg lớp 10 môn hóa đề luyện tập số 4 năm 2022 2023

ĐỀ LUYỆN 4

Bài 1:

Nguyên tử Ca có bán kính gần bằng 1,97 A⁰, khối lượng mol của Ca bằng 40,08 gam /mol và khối lượng riêng bằng 1,55 g/cm³. Trong tinh thể kim loại các nguyên tử Ca chiếm bao nhiêu phần trăm thể tích.

Bài 2.

Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm³. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Xác định bán kính nguyên tử canxi. Cho nguyên tử khối của Ca là 40.

Bài 3:

Tỉ số phần trăm khối lượng của R trong hợp chất với hidro và trong oxit cao nhất là 2,50734

a. Xác định khối lượng mol của R

b. Cho biết R thuộc nhóm lẻ và R là phi kim

c. Cho 1,8 gam kim loại M thuộc nhóm A tác dụng với R thu được 5,7 gam muối với hiệu suất 80% . Xác định kim loại M.

Bài 4:

Hòa tan 40 gam hỗn hợp X gồm Fe và 1 oxit sắt vào 400 gam dung dịch HCl 16,425% thu được dung dịch A và 6,72 lít khí H₂ ( đktc) , Thêm 60,6 gam nước vào dung dịch A được dung dịch B có nồng độ phần trăm HCl dư trong B là 2,92%.

a. Tính thành phần trăm khối lượng các chất trong X và xác định công thức oxit sắt

b. Viết PTPU xảy ra khi cho hỗ hợp X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư

Bài 5:

Một chất thải phóng xạ có chu kỳ bán hủy là 200 năm được chứa trong thùng kín và chôn dưới đất. Phải trong thời gian là bao nhiêu để tốc độ phân rã giảm từ 6,5.10¹² nguyên tử/phút xuống còn 3.10^-3 nguyên tử/phút.

Bài 6:

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Xác định nguyên tố R.

Bài 7: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron

a. K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O

b. Fe_xO_y + CO → Fe_mO_n + CO₂

c. CuFeS₂ + O₂ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O → CuSO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄
d. FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + N₂O + H₂O
e. Fe_xO_y + HNO₃ … + N_nO_m + H₂O
Bài 8:

Cho 8 gam hỗn hợp X chứa Mg và kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Nếu cho 16 gam hỗn hợp X ở trên tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được dung dịch Y và 8,4 lít khí SO₂ (đktc) duy nhất. Viết phương trình hóa học xảy ra và xác định kim loại M.

Bài 9.

1. So sánh bán kính nguyên tử của các ion sau (giải thích)

Na⁺, Mg²⁺, F^–, O^2-

2. X⁺, Y^2- và Z có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶

a. Hãy xác định vị trí của X, Y, Z trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

b. Tổng số hạt cấu tạo nên nguyên tử nguyên tố A là 21. Xác định vị trí A trong bảng tuần hoàn ? So sánh tính chất ( kim loại, phi kim ) của A và X ? Hãy giải thích tại sao ở nhiệt độ thường đơn chất tạo nên từ Y hoạt động hóa học mạnh hơn đơn chất tạo nên từ A.

3. Hãy so sánh góc liên kết của các phân tử NH₃, H₂S, H₂O ? giải thích?

Bài 10:

Clo, Brom, Iot có thể kết hợp với Flo tạo thành hợp chất XF_m. Thực nghiệm cho thấy rằng m có 3 giá trị khác nhau nếu X là Cl hoặc Br, m có 4 giá trị khác nhau nếu X là I.

a. Hãy viết công thức các hợp chất dạng XF_m của mỗi nguyên tố Cl, Br, I

b. Dựa vào cấu tạo và độ âm điện của các nguyên tố hãy giải thích sự hình thành các hợp chất trên ( Cho độ âm điện của F = 4,0; Cl= 3,2 ; Br = 3 ; I= 2,7 )

Cho : Cho H =1; Li = 3; Be = 9; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; I = 127; Ba = 137. H(Z = 1), Be(Z = 4); N(Z = 7), F(Z = 9), Mg(Z = 12), P(Z = 15), S(Z = 16), Cl(Z = 17), Ca(Z = 20).

……………………….0O0…………………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

DE-LUYEN-4

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hóa học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa
11/03/2023
Đề thi hsg lớp 10 môn hóa đề luyện tập số 3 năm 2022 2023
Đề thi hsg lớp 10 môn hóa đề luyện tập số 3 năm 2022 2023

ĐỀ LUYỆN 3

Bài 1.

Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Số hạt mang điện của nguyên tử Y ít hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 20 hạt.

a) Hãy xác định kí hiệu hoá học của X,Y và công thức phân tử XY₂.

b) Viết cấu hình electron của nguyên tử X,Y; xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. Cho biết bộ 4 số lượng tử ứng với electron ngoài cùng trong mỗi nguyên tử X, Y.

Bài 2:

X, Y là 2 chất khí. X có công thức là AO_x trong đó O chiếm 60% về khối lượng. Y có công thức là BH_n trong đó mH:mB = 1:3. Tỉ khối hơi của Y so với X bằng 0,2. Xác định A, B. Viết CTCT của AO_x, BH_n và hợp chất tạo thành giữa A và B. Xác định dạng hình học của chúng .

Bài 3:

Thực nghiệm cho biết ở pha rắn, vàng ( Au) có khối lượng riêng là 19,4 g/cm³ và có mạng lưới lập phương tâm diện trong đó các nguyên tủa chiếm a% thể tích tinh thể phần còn lại là không gian trống. .Nếu xem nguyên tử Au có dạng hình cầu có bán kính gần đúng là 1,44A⁰. Khối lượng mol nguyên tử của vàng là: 197 g/cm³.Tính phần trăm thể tích không gian trống trong mạng lưới tinh thể của vàng.

Bài 4:

Hòa tan hoàn toàn 36 gam một oxit kim loại bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được V lít khí SO₂ (đktc) duy nhất và dung dịch chứa 80 gam một muối. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO₂ trên trong 600ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 35,5 gam chất rắn khan. Tính V và xác định công thức oxit trên.

Bài 5.

a. So sánh tính axit và tính khử của HF, HBr, HCl,HI ? giải thích ?

b. Sắp xếp các chất: CO₂, SO₂ và SO₃ theo thứ tự góc liên kết giảm dần? Giải thích?

Bài 6:

1. Sau bao nhiêu phóng xạ α và β^– thì ²³⁸₉₂U→ ²²⁶₈₈Ra.

2. Đồng vị có chu kỳ bán rã là 4,5.10⁹ năm , còn là 7.10⁸ năm . Uran tự nhiên có 99,28% và 0,72 %

a. Tính tỉ lệ tốc độ phân rã và trong tự nhiên

b. Một khoáng vật có chứa 50% Uran tính tốc độ phân rã của trong 1,0 kg chất này.

Bài 7:

1. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Tính thể tích HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y.

2. R là nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hiđro có dạng RH₃. Electron cuối cùng trên nguyên tử R có tổng 4 số lượng tử bằng 4,5. Ở điều kiện thường RH₃ là một chất khí. Viết công thức cấu tạo, dự đoán trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm trong phân tử RH₃, trong oxit và hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của R.

Bài 8:

Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (hóa trị n không đổi). Hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư được dung dịch A và V lít khí SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Hấp thụ hoàn toàn lượng SO₂ trên bằng 500 ml dung dịch NaOH 0,2M được dung dịch chứa 5,725 gam chất tan.

Thêm vào m gam X lượng M gấp đôi lượng M ban đầu được hỗn hợp Y. Cho Y tan hết trong dung dịch HCl được 1,736 lít H₂ (đktc).

Thêm một lượng Fe vào m gam X để được hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đôi lượng sắt có trong X. Cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư được dung dịch B chứa 5,605 gam muối.

a. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b. Tính V.

c. Tìm kim loại M và thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong X.

Bài 9:

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron

a. Al + HNO₃    Al(NO₃)₃ + N₂O + N₂ + H₂O    ( Víi tØ lÖ sè mol = )

b. C₆H₁₂O₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

c. FeS₂ + H₂SO₄   ® … + SO₂ + H₂O

d. Fe₃O₄ + HNO₃  ® Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

Cho : Cho H =1; Li = 3; Be = 9; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; C =12; Al = 27; N =14; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; I = 127; Ba = 137. H(Z = 1), Be(Z = 4); N(Z = 7), F(Z = 9), Mg(Z = 12), P(Z = 15), S(Z = 16), Cl(Z = 17), Ca(Z = 20).

                                  ………………………..          ………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

DE-LUYEN-3

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hóa học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa
11/03/2023
Đề thi hsg lớp 10 môn hóa đề luyện tập số 2 năm 2022 2023
Đề thi hsg lớp 10 môn hóa đề luyện tập số 2 năm 2022 2023

ĐỀ LUYỆN 2

Thời gian làm bài 120 phút

Bài 1.

Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Tỉ lệ giữa phần trăm nguyên tố R trong Oxit cao nhất và phần trăm R trong hợp chất khí với hidro bằng 0,5955. Cho 4,05 gam một kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng hết với đơn chất R thì thu được 40,05 gam muối . Xác định nguyên tố R và M.

Bài 2.

Phân tử AX₃ có tổng số hạt cơ bản (p,n,e) là 30, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Số hạt mang điện của nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 12.

1. Tìm số hiệu nguyên tử của A và X, công thức phân tử của AX₃?

2. Xác định bộ 4 số lượng tử electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố A?

3. Bằng thuyết lai hóa hãy mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử AX₃ và AX₄⁺

Bài 3.

Cân bằng các phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a. Cl₂ + KOH → KClO₃ + KCl + H₂O

b. FeCu₂S₂ + O₂ → Fe₂O₃ + CuO + SO₂

c. Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃+ NO + N₂ + H₂O

(biết tỉ khối của NO và N₂ đối với khí O₂ = 0,9)

d. M_xO_y + HNO₃ → M(NO₃)_n + N_aO_b + H₂O

Bài 4:

Cho 20 gam hỗn hợp gồm kim loại M và Al vào dung dịch hỗn hợp H₂SO₄ và HCl trong đó số mol HCl gấp 3 lần số mol H₂SO₄ thì thu được 11,2 lít H₂ (đktc)và vẫn còn dư 3,4 gam kim loại. Lọc lấy phần dung dịch rồi đem cô cạn thì thu được một lượng muối khan.

a. Tính tổng lượng muối khan thu được biết M có hóa trị II trong các muối này

b. Xác định kim loại M nếu biết số mol tham gia phản ứng của 2 kim loại bằng nhau.

Bài 5.

Một pho tượng gỗ trong một ngôi đền ở Nhật Bản thời Kamakura có độ phóng xạ của 1g cacbon là 12,9 phân rã/phút (vào năm 1990)

1. Xác định tuổi của pho tượng đó

2. Pho tượng được tạc vào năm nào?

Cho biết độ phóng xạ ban đầu của cacbon – 14 là 14 phân rã/phút/gam và chu kỳ bán hủy là 5730 năm.

Bài 6.

Cho rằng hạt nhân nguyên tử và chính nguyên tử H có dạng hình cầu. Hạt nhân nguyên tử hiđro có bán kính gần đúng bằng 10^-15 m, bán kính nguyên tử hiđro bằng 0,53 ´10^-10m.

Hãy xác định khối lượng riêng của hạt nhân và nguyên tử hiđro.

(cho khối lượng proton = khối lượng nơtron » 1,672 ´10^-27 kg

khối lượng electron = 9,109 ´10^-31 kg)

Bài 7:

Hỗn hợp A gồm KClO₃, Ca(ClO₂)₂, Ca(ClO₃)₂, CaCl₂ và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A thu được chất rắn B gồm KCl, CaCl₂ và 17,472 lít khí ( ở đktc). Cho chất rắn B tác dụng hết với 360 ml K₂CO₃ 0,5M (vừa đủ ) thu được dung dịch D và kết tủa C. Lượng KCl trong D gấp 22/3 lần lượng KCl trong A. Tính % lượng KClO₃ có trong A.

Bài 8:

Cho dung dịch chứa 6,79 gam hỗn hợp 2 muối KX, KY ( X,Y là 2 nguyên tố có trong tự nhiện, ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm VIIA,( ZX<ZY) vào dung dịch AgNO₃ dư thu được 8,61 gam kết tủa. Tính thành phần % khối lượng của KX trong hỗn hợp ban đầu

Cho : Cho H =1; Li = 3; Be = 9; O = 16; C= 12, F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; I = 127; Ba = 137. H(Z = 1), Be(Z = 4); N(Z = 7), F(Z = 9), Mg(Z = 12), P(Z = 15), S(Z = 16), Cl(Z = 17), Ca(Z = 20).

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

DE-LUYEN-2

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hóa học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa
11/03/2023
Đề thi hsg lớp 10 môn hóa đề luyện tập số 1 năm 2022 2023
Đề thi hsg lớp 10 môn hóa đề luyện tập số 1 năm 2022 2023

ĐỀ LUYỆN – 1

Thời gian làm bài 150 phút

Câu 1:

a. Hãy xác định vị trí của nguyên tố R trong BTH. Biết trong oxit cao nhất R có số oxi hóa là m₀ , trong hợp chất với hidro là m_H và :

lm₀l – lm_Hl = 6

b. Xác định nguyên tố R biết trong hợp chất với hidro có %H = 2,74% về khối lượng.

c. Viết công thức cấu tạo, công thức electron và xác định dạng lai hóa của R trong oxit cao nhất, công thức hidroxit và công thức hợp chất khí với H của R.

Câu 2:

Cho 16 gam hỗn hợp X chứa Mg và kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Cũng 16 gam hỗn hợp X ở trên tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được dung dịch Y và 11,2 lít khí SO₂ (đktc) duy nhất. Viết phương trình hóa học xảy ra và xác định kim loại M.

Câu 3:

Một mẫu đá được tìm thấy với thành phần : 13,2 9mg) ²³⁸U và ²⁰⁶Pb (mg) ²⁰⁶Pb. Biết trong quá trình phân rã ²³⁸U thành ²⁰⁶Pb có chu kỳ phân rã là 4,51.10⁹năm

a. ²³⁸₉₂Usau một số lần phân rã α và β^–biến thành hạt nhân chì ²⁰⁶₈₂Pb . Hỏi quá trình này đã phải trải qua bao nhiêu lần phân rã α và β^–

b. Tính tuổi của mẫu đá đó .

Câu 4.

Một hợp chất được tạo thành từ các ion M⁺ và X₂^2-. Trong phân tử của M₂X₂ có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 164. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị. Tổng số hạt trong M⁺ nhiều hơn trong X₂^2- là 7 hạt.

      a. Xác định các nguyên tố M, X và viết công thức của phân tử M₂X₂.

      b. Viết cấu hình electron (dạng chữ và dạng obitan) của nguyên tố X.

Câu 5.

a) Oxit cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, có tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố m_R:m_O=7,1: 11,2 . Xác định nguyên tố R ?

b) Hòa tan 36,4g hỗn hợp A gồm Fe và MgCO₃ vào 800ml dung dịch HR 2M thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y . Biết d_Y/O2=0,85. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn A và nồng độ mol của dung dịch X. Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể .

Câu 6:

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.

a. SO₂ + KMnO₄ + H₂O H₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄

b. CuS + H₂SO₄ _đặc CuSO₄ + SO₂ + H₂O

c. Mg +   HNO₃ Mg(NO₃)₂ + N₂O + N₂ + NH₄NO₃   + H₂O

                      (biết tỉ lệ mol của N₂O : N₂ : NH₄NO₃ là 1 : 1 : 1)

d. Fe_xO_y + H₂SO₄ đặc …. + SO₂    +    H₂O

Câu 7:

Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm³. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là bao nhiêu?

Câu 8.

Hòa tan hoàn toàn 31,8 gam hỗn hợp chất rắn A gồm hai muối NaX và NaY (X,Y là hai nguyên tố ở hai chu kì kế tiếp thuộc nhóm VIIA) vào dung dịch AgNO₃ dư thu được 57,4 gam kết tủa. Xác định X,Y và tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A.

Câu 9.

Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO₃, Ca(ClO₃)₂, CaCl₂ và KCl. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O₂ (đktc), chất rắn Y gồm CaCl₂ và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K₂CO₃1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Tính phần trăm khối lượng KCl trong X.

Câu 10.

1. So sánh bán kính nguyên tử của các ion sau (giải thích)

a. Ca²⁺, S^2-, K⁺, Cl^–

b. K, Na, Mg, O, F

2. Một thanh đồng chứa 2 mol Cu trong đó có 2 đồng vị ⁶⁵Cu ( 25%) và ⁶³Cu

   a. Tính khối lượng của thanh đồng

   b. Tính số nguyên tử ⁶⁵Cu có trong 2 gam thanh đồng trên.

   c. Tính khối lượng notron (gam) của ⁶³₂₉Cu có trong 2 mol Cu trên.

Cho : Cho H =1; Li = 3; Be = 9; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; I = 127; Ba = 137. H(Z = 1), Be(Z = 4); N(Z = 7), F(Z = 9), Mg(Z = 12), P(Z = 15), S(Z = 16), Cl(Z = 17), Ca(Z = 20).

                                  ………………………..          ………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

DE-LUYEN-1

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hóa học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa
11/03/2023
Đề thi hsg lớp 10 môn hóa THPT Trần Nguyên Hãn Bà Rịa Vũng Tàu năm 2022 2023
Đề thi hsg lớp 10 môn hóa THPT Trần Nguyên Hãn Bà Rịa Vũng Tàu năm 2022 2023

SỞ GD & ĐT TỈNH BÀ RỊA VŨNG TÀU

Trường THPT Trần Nguyên Hãn

ĐỀ MINH HỌA HỌC SINH GIỎI 10

  NĂM HỌC 2022 – 2023

Câu 1: (2 điểm). Hợp chất A được tạo bởi hai nguyên tố X_aY_b, trong đó X chiếm 15,0485% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử X có Z + 1 = N, còn trong hạt nhân của Y có Z’ +1 = N’. Biết rằng tổng số proton trong một phân tử A là 100 và a + b = 6. Tìm công thức phân tử của A?

Câu 2: (2 điểm) Tỉ số phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất với hydrogen và phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là 2,50734.

a. Xác định khối lượng mol của R, cho biết R thuộc nhóm lẻ, chu kì lớn và là phi kim.

b. Khi cho 1,8 gam kim loại M thuộc nhóm A tác dụng với R ta thu được 5,7 gam muối với hiệu suất 80%. Xác định kim loại M?

Câu 3: (2,0 điểm). Nguyên tử của nguyên tố phi kim A có electron cuối cùng ứng với bộ 4 số lượng tử thỏa mãn điều kiện: m + l = 0 và n + m_s = 3/2 (quy ước các giá trị của m tính từ thấp đến cao).

1. Xác định nguyên tố A.

2. A tạo ra các ion BA₃^2- và CA₃^2- lần lượt có 42 và 32 electron

a. Xác định các nguyên tố B và C.

b. Dung dịch muối của BA₃^2- và CA₃^2- khi tác dụng với axit clohiđric cho khí D và E.

– Mô tả dạng hình học của phân tử D, E.

– Nêu phương pháp hóa học phân biệt D và E.

– D, E có thể kết hợp với O₂ không? Tại sao?

Câu 4: (2,0 điểm). Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a. Fe_xO_y + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

b. FeS₂ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

c. Al + HNO₃ Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O (tỉ lệ mol NO và N₂O tương ứng là 3:1)

Câu 5: (2,0 điểm). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

     (1)     2 ClO₂ (k)   +    O₃(k)       →        Cl₂O₇(k)                                = – 75,7 kJ

     (2)     O₃ (k)          →        O₂ (k) + O (k)                                           =   106,7 kJ

    (3)     2 ClO₃ (k)   +    O(k)         →        Cl₂O₇(k)                               = – 278 kJ

    (4)    O₂ (k)           →        2 O (k)                                                        =   498,3 kJ.

k: kí hiệu chất khí. Hãy xác định nhiệt của phản ứng sau:

     (5)         ClO₂ (k)   +    O(k)       →        ClO₃(k)

Câu 6 : (2 điểm) Xét phản ứng thuận nghịch pha khí:

   (1)

a. Thực nghiệm cho biết: Trị số hằng số cân bằng K_P tại 400K là 41, tại 500K là 3,6.10^-2.

(1) là phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt? Hãy giải thích chi tiết.

b. Trong một thí nghiệm người ta lấy nồng độ ban đầu của N₂ là 0,01M, hiđro là 0,02M. Tính nồng độ NH₃ tại điểm cân bằng, biết K_C = 3,1.10^-3.

Câu 7: (2 điểm). Viết phương trình hoàn thành sơ đồ chuyển hóa ( ghi rõ điều kiện nếu có) :

KMnO₄ + HCl → A + B↑ + C + D.

Mn + Cl₂ → C.

A + D → B + F +H↑

F + B → I + A + H

I + HCl → A + B + D

Câu 8: ( 2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 8,5 g hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào 250 ml dung dịch HCl 2M thu được 3,36 lít H₂ ( đktc) và dung dịch A.

            a.Xác định 2 kim loại kiềm nếu chúng thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn?

            b.Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch A?nếu coi thể tích dung dịch không đổi.

            c. Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam mỗi muối ?

Câu 9: (2,0 điểm) Cho 12,25 gam KClO₃ vào dung dịch HCl đặc, dư. Sau khi kết thúc các phản ứng cho toàn bộ lượng Cl₂ tạo ra tác dụng hết với kim loại M, thu được 38,1 gam hỗn hợp chất rắn X. Cho toàn bộ lượng X vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được 118,5 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định kim loại M.

Câu 10: (2,0 điểm) Có 6 dung dịch HCl, H₂SO₄, NaOH, Ba(OH)₂, NaCl và Na₂SO₄ được đánh thứ tự ngẫu nhiên trong phòng thí nghiệm là A, B, C, D, E, F. Biết rằng:

– Cho quỳ tím vào mẫu thử của các dung dịch trên, thu được kết quả: A,B không làm đổi màu quỳ tím; C, D làm quỳ tím hoá xanh; E, F làm quỳ tím hoá đỏ.

– Cho A tác dụng với mẫu thử các dung dịch còn lại, thấy chỉ tạo kết tủa với dung dịch D.

– F tạo kết tủa với D, còn với các mẫu thử khác không có hiện tượng.

Lập luận, xác định các dung dịch A, B, C, D, E, F và viết phương trình phản ứng minh hoạ (nếu có).

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Tran-Nguyen-Han-BRVR-DE

Tran-Nguyen-Han-BRVT-DA Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hóa học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa
11/03/2023

Thi nghiệm	[NO](mol.L ‘)	[0.1] (mol.L ’)	Tốc độ phán ứng V (mol.L *.s ‘)
1	0.02	0,02	7,1.10
2	0.04	0,02	2,8.10
3	0,02	0,04	1,4.10 ⁴

Nhiệt độ (K)	195	230
Hằng số tốc độ	1,08.10’	2.95.10’

Đề thi hsg lớp 10 môn hóa THPT chuyên Nguyễn Du Đăk Lăk năm 2022 2023

Thí sinh làm mỗi câu trên một tờ giấy thi riêng và ghi rõ câu số ….. ở trang 1 của tờ giấy thi

Câu 1( 4,0 điểm ):

1.1. (1,5 điểm) Phân tử XY₂ có tổng các hạt cơ bản (p, n, e) bằng 128, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Mặt khác tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y ít hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử X là 34.

a. Hãy xác định kí hiệu hoá học của X, Y và công thức phân tử XY₂.

b. Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

c. Xác định bộ 4 số lượng tử thuộc electron cuối cùng của các nguyên tử X, Y (Quy ước giá trị của m_l: -l…0…+l).

1.2. (1,5 điểm) Cho các phân tử và ion sau: , và IF₇.

a. Xác định trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm, dự đoán dạng hình học theo mô hình VSEPR của các phân tử và ion trên.

b. Sắp xếp các góc liên kết của , theo chiều giảm dần. Giải thích?

1.3. (1,0 điểm): Sliver (Ag) kim loại kết tinh ở mạng lập phương tâm diện. Độ dài một cạnh của ô mạng cơ sở là 4,09 .

a. Vẽ cấu trúc ô mạng cơ sở và tính khối lượng riêng của Ag.

b. Tính độ đặc khít của mạng tinh thể Ag.

c. Khoảng cách ngắn nhất giữa hai nút mạng là bao nhiêu?

Câu 2( 4,0 điểm ):

2.1. ( 1,0 điểm ) Xác định năng lượng của liên kết C – C trên cơ sở các dữ kiện sau :

– C₂H_6(g) + O_2(g)2CO_2(g) + 3H₂O_(l)= –1561 kJ

– Cho enthalpy tạo thành chuẩn :

= – 394 kJ / mol ; = – 285 kJ/mol.

– Than chì C_(g) = 717 kJ / mol.

– Năng lượng liên kết : E_b(H– H) = 432 kJ/mol ; E_b(C – H) = 411 kJ/mol.

2.2. ( 1,5 điểm ) Ethyl acetate thực hiện phản ứng xà phòng hóa:

CH₃COOC₂H₅ + NaOH CH₃COONa + C₂H₅OH

Nồng độ ban đầu của CH₃COOC₂H₅ và NaOH đều là 0,05M. Phản ứng được theo dõi bằng cách lấy 10mL dung dịch hỗn hợp phản ứng ở từng thời điểm t và chuẩn độ bằng V mL dung dịch HCl 0,01M. Kết quả thu được như bảng sau:

t (phút)	4	9	15	24	37
V (mL)	44,1	38,6	33,7	27,9	22,9

a. Tính bậc phản ứng và hằng số k

b. Tính T_1/2

2.3. ( 1,5 điểm ) Cho giá trị của biến thiên enthalpy và biến thiên entropy chuẩn ở 300K và 1200K của phản ứng: CH₄ (g) + H₂O (g) CO ( g) + 3H₂ (g)

Biết:

	D_rH⁰(KJ/mol)	D_rS⁰J/K.mol
300K	– 41,16	– 42,4
1200K	-32,93	-29,6

a. Hỏi phản ứng tự diễn biến sẽ theo chiều nào ở 300K và 1200K?

b. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 300K? ( cho hằng số R = 8,314 J/mol.K)

Câu 3 (4,0 điểm):

3.1. ( 1,0 điểm) Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 10mL dung dịch CH₃COOH 0,10M với 10mL dung dịch HCl 10^-4M. Cho CH₃COOH có K_a = 10^-4,76

3.2. (1,5 điểm) Tính nồng độ mol/L các ion và pH của dung dịch Na₂CO₃ 0,01M.

Biết CO₃^2- có K_b1 = 10^-3,76 ; K_b2 = 10^-7,65.

3.3. (1,5 điểm) Dung dịch bão hòa H₂S có nồng độ 0,100 M. Biết hằng số acid của H₂S:

K₁ = 1,0 ´ 10^-7và K₂ = 1,3 ´ 10^-13.
   a. Tính nồng độ ion S^2- trong dung dịch H₂S 0,100 M khi điều chỉnh pH = 2,0.
   b. Một dung dịch A chứa các cation Mn²⁺, Co²⁺, và Ag⁺ với nồng độ ban đầu của mỗi ion đều bằng 0,010 M. Hoà tan H₂S vào A đến bão hoà và điều chỉnh pH = 2,0 thì ion nào tạo kết tủa?
     Cho: T_MnS = 2,5´ 10^-10 ; T_CoS = 4,0´ 10^-21 ; T_Ag2S = 6,3´ 10^-50.

Câu 4 (4,0 điểm):

4.1 (1,0 điểm) Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a. KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

b. Fe_xO_y + H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

4.2 (1,0 điểm) Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp ion – electron:

a. CrO+ Br₂ + OHCrO + …

b. MnO₄^–+ SO₃^2- + … Mn²⁺ + SO₄^2- + …

4.3. (2,0 điểm) Người ta lập một pin gồm hai nửa pin sau: Zn/Zn(NO₃)₂ 0,1M và Ag/AgNO₃ 0,1M có thế khử chuẩn tương ứng là = -0,76V và = +0,80V.

a. Thiết lập sơ đồ pin và viết phương trình phản ứng khi pin hoạt động.

b. Tính suất điện động của pin.

( Chấp nhận trong phương trình Nernst = )

Câu 5 (4,0 điểm):

5.1 (1,0 điểm) Dự đoán hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có) trong các thí nghiệm sau:

a. Cho hồ tinh bột vào dung dịch sau đó sục khí Cl₂ vào tới dư.

Đề thi hsg lớp 10 môn hóa THPT chuyên Nguyễn Du Đăk Lăk năm 2022 2023 52 b. Sục khí SO₂vào dung dịch nước Br₂.

5.2 (0,5 điểm) Một thí nghiệm được tiến hành như sau: Cho vào ống nghiệm

khô một vài tinh thể KMnO₄, nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc.

Đậy kín ống nghiệm bằng nút cao su có đính một băng giấy màu ẩm (tẩm nước)

như hình vẽ.

Hãy nêu hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm, giải thích và viết phương trình phản ứng.

Đề thi hsg lớp 10 môn hóa THPT chuyên Nguyễn Du Đăk Lăk năm 2022 2023 53 5.2 (2,5 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn x gam KClO₃ (có MnO₂ xúc tác), khí thoát ra được thu qua chậu đựng dung dịch H₂SO₄ loãng (D = 1,15 g/mL) vào ống nghiệm úp ngược (như hình vẽ).

Các dữ kiện thí nghiệm: Nhiệt độ 17^oC; áp suất khí quyển 752 mmHg, thể tích khí thu được trong ống nghiệm V = 238 cm³; khoảng cách giữa 2 mặt thoáng h = 27 cm; khối lượng riêng của Hg là 13,6 g/cm³; áp suất hơi nước trong ống nghiệm là 13,068 mmHg.

a. Tính x.

b. Nung nóng một thời gian hỗn hợp A gồm 10x gam KClO₃ (giá trị x thu được ở trên) và y gam KMnO₄, thu được chất rắn B và 3,584 lít khí O₂ (đktc). Cho B tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, nóng, dư, thu được 6,272 lít khí Cl₂ (đktc). Viết tất cả các phương trình phản ứng có thể xảy ra và tính y.

( Chất xúc tác không ảnh hưởng đến lượng chất phản ứng)

—————— HẾT ——————

(Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; K = 39; Cl =35,5; Mn=55; Ag=108)

Thí sinh không được sử dụng tài liệu và bảng HTTH . Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm!

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………..; Số báo danh: …………………………..

Chữ ký của cán bộ coi thi 1: ………………………………; Chữ ký của cán bộ coi thi 2: ……………………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Nguyen-Du-Dak-Lak-De

Nguyen-Du-Dak-Lak-DA Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hóa học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

11/03/2023

Phân dạng bài tập tính biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Phân dạng bài tập tính biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học 54
PHẦN I: NỘI DUNG

1. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết.

– Phản ứng hóa học xảy ra khi có sự phá vỡ các liên kết hóa học của chất đầu và hình thành các liên kết hóa học của sản phẩm.

– Sự phá vỡ các liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành các liên kết giải phóng năng lượng.

Ví dụ 1: Khi H₂ phản ứng với O₂ tạo thành H₂O (ở thể khí) liên kết H-H và O=O bị đứt ra, liên kết O-H được hình thành.

– Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng và loại liên kết.

Ở điều kiện chuẩn: ∆_rH⁰₂₉₈ = ∑E_b(cđ) – ∑E_b (sp)

Cho phản ứng tổng quát ở điều kiện chuẩn:

aA(g) + bB(g) mM(g) + nN(g)

Tính ∆_rH⁰₂₉₈ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) theo công thức:

= a×E_b (A) + b×E_b (B) – m×E_b(M) – n×E_b(N) (1)

– Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết được áp dụng cho phản ứng trong đó các chất đều có liên kết cộng hoá trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Bảng. Năng lượng liên kết của một số liên kết cộng hóa trị

Liên kết	E_b (kJ/ mol)	Liên kết	E_b (kJ/ mol)
H – H	432	C – Cl	339
H – Cl	427	C – O	358
H – F	565	C = O	745
H – N	391	N – O	201
H – C	413	N = O	607
H – O	467	N ≡ O	631
O – O	204	N = N	418
O = O	498	N ≡ N	945
C – C	347	F – F	159
C = C	614	Cl – Cl	243
C ≡ C	839	Br – Br	193

Ví dụ 2: Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử sau: CH₄, CH₃Cl, NH₃, CO₂.

Ví dụ 3: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

H₂(g) + Cl₂(g) 2HCl(g)

Hướng dẫn giải

Bước 1: Tính năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol H – H và 1 mol Cl – Cl

Tổng năng lượng thu vào để phá vỡ các liên kết: E_b _{(H – H)} + E_b _{(Cl – Cl)} = 432 + 243 = 675 kJ

Bước 2: Tính năng lượng toả ra khi hình thành 2 mol H – Cl

Tổng năng lượng toả ra để hình thành liên kết: 2 × E_b _{(H – Cl)} = 2 × 427 = 854 kJ

Bước 3: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo công thức (1) ∆_rH⁰₂₉₈ = 675 – 854 = –179 kJ. Do ∆_rH⁰₂₉₈ < 0 nên phản ứng toả nhiệt.

Ví dụ 4: Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

C₂H₄(g) + H₂(g) C₂H₆(g)

biết E_b _(H—H) = 436 kJ/mol E_b _(C—H) = 418 kJ/mol

E_b _(C—C) = 346 kJ/mol E_b _(C=C) = 612 kJ/mol.

Hướng dẫn giải

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

∆_rH⁰₂₉₈ = E_b _(C=C) + 4E_b _(C—H) + E_b _(H—H) – E_b _(C—C) – 6E_b _(C—H)

= 612 + 4.418 + 436 – 346 – 6.418 = -134 kJ

Ví dụ 5: Tính biến thiên enthanpy của phản ứng tạo thành ammonia (sử dụng năng lượng liên kết). Cho biết phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt và vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)

Hướng dẫn giải

∆_rH⁰₂₉₈ = 3×E_b(H₂) + E_b(N₂) – 2×E_b(NH₃)

= 3×E_{b (H – H)}+ E_{b (N ≡ N)}– 2×3×E_{b (N – H)}

= 3×432 + 945 – 2×3×391 = –105 kJ.

Do ∆_rH⁰₂₉₈ < 0 nên phản ứng toả nhiệt.

Hình. Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy

2. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành.

& Biến thiên enthalpy của phản ứng đuơc xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm (sp) và tổng nhiêt tạo thành của các chất đầu (cđ).

Ở điều kiện chuẩn: ∆_rH⁰₂₉₈ = ∑∆_fH⁰₂₉₈ (sp) – ∑∆_fH⁰₂₉₈ (cđ)

Trong tính toán cần lưu ý đến hệ số của các chất trong phương trình hoá học.

Cho phương trình hoá học tổng quát: aA + bB ® mM + nN

Có thể tính được biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (∆_rH⁰₂₉₈) khi biết các giá trị ∆_rH⁰₂₉₈ của tất cả các chất đầu và sản phẩm theo công thức sau:

∆_rH⁰₂₉₈ = m×∆_fH⁰₂₉₈ (M) + n×∆_fH⁰₂₉₈ (N) – a×∆_fH⁰₂₉₈ (A) – b×∆_fH⁰₂₉₈ (B) (2)

Ví dụ 1: Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

biết nhiệt tạo thành ∆_rH⁰₂₉₈ của SO₂(g) là -296,8 kJ/ mol, của SO₃(l) là -441,0 kJ/mol.

Hướng dẫn giải

Ví dụ 2: Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

4FeS₂(s) + 110₂(g) 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)

biết nhiệt tạo thành ∆_rH⁰₂₉₈ của các chất FeS₂(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là -177,9 kJ/mol, -825,5 kJ/mol và -296,8 kJ/mol.

Hướng dẫn giải

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

Vậy, biến thiên enthalpy của phản ứng:

= (sp) – (cđ) = – 4025,4 – (-711,6)= -3313,8(kJ)

Ví dụ 3: Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình.

Chất	N₂O₄ (g)	NO₂(g)
∆_rH⁰₂₉₈ (kJ/mol)	9,16	33,20

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

2NO (g) N₂O₄(g)

Hướng dẫn giải

Theo công thức (2), ta có:

∆_rH⁰₂₉₈ = ∆_fH⁰₂₉₈ (N₂O₄) – 2×∆_fH⁰₂₉₈ (NO₂)

= 9,16 – 2 × 33,20

= –57,24 kJ

Do ∆_rH⁰₂₉₈ < 0 nên phản ứng toả nhiệt.

Ví dụ 4: Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình.

Chất	N₂O₄ (g)	CO (g)	N₂O (g)	CO₂(g)
∆_rH⁰₂₉₈ (kJ/mol)	9,16	-110,50	82,05	-393,50

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

N₂O (g) + 3CO(g) ® N₂O(g) + 3CO₂(g)

Hướng dẫn giải

Theo công thức (2), ta có:

∆_rH⁰₂₉₈ = ∆_fH⁰₂₉₈ (N₂O) + 3×∆_fH⁰₂₉₈ (CO₂) – ∆_fH⁰₂₉₈ (N₂O₄) – 3×∆_fH⁰₂₉₈ (CO)

= 82,05 + 3×(–393,50) – 9,16 – 3×(–110,50)

= –776,11 kJ

Do ∆_rH⁰₂₉₈ < 0 nên phản ứng toả nhiệt.

PHẦN II: BÀI TẬP

1. Bài tập trắc nghiệm

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂ và H₂O, giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂.

A. -1300,26 kJ B. -130,26 kJ C. -1310,26 kJ D. -1309,26 kJ

Câu 2. Giá trị ∆_r của phản ứng sau là bao nhiêu kilôJun?

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

A. – 445,18 kJ B. – 441,58 kJ C. – 454,18 kJ D. – 445,08 kJ

Câu 3. Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 0,5 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

A. 1,5 gam B. 1,6 gam C. 6,1 gam D. 5,1 gam

Câu 4. Nhiệt tỏa ra hình hình thành 1 mol Na₂O(s) ở điều kiện chuẩn từ phản ứng giữa Na(s) và O₃(g) có được coi là nhiệt tạo thành chuẩn của Na₂O(s) không? Giả sử Na tác dụng được với O₃ thu được Na₂O.

A. Không B. Có

C. Chưa kết luận được. D. Một kết quả khác

Câu 5: Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Số phát biểu đúng:

Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol^-1.
Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.
Nhiệt tạo thành của HCl là -92,3 kJ mol-1.
Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ.

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 6: Giá trị ∆_r của phản ứng sau là bao nhiêu kilôJun?

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

A. -179 kJ B. +179 kJ C. -197 kJ D. +197 kJ

Câu 7: Đó là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Vì sao?

A. Thu nhiệt vì ∆_r > 0.

B. Tỏa nhiệt vì ∆_r > 0.

C. Thu nhiệt vì ∆_r < 0.

D. Tỏa nhiệt vì ∆_r < 0.

Câu 8: Khi biết các giá trị ∆_f của tất cả các chất đầu và sản phẩm thì có thể tính được biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học ∆_r theo công thức nào?

A. ∆_r = m x ∆_f (M) + n x ∆_f(N) – a x ∆_f (A) – b x ∆_f (B)

B. ∆_r = a x ∆_f (A) + n x ∆_f(N) – m x ∆_f (M) – b x ∆_f (B)

C. ∆_r = m x ∆_f (M) + b x ∆_f(B) – a x ∆_f (A) – n x ∆_f (N)

D. ∆_r = a x ∆_f (A) + b x ∆_f(B) – m x ∆_f (M) – n x ∆_f (N)

Câu 9: Muốn tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết phải viết được dữ liệu nào?

A. Công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng liên kết.

B. Công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số loại liên kết.

C. A và B.

D. Một kết quả khác.

Câu 10: Cho dữ liệu sau:

(NH₂)₂CO (dd) + H₂O (lỏng) → CO₂ (dd) + 2NH₃ (dd)

∆_rH^o_f của (NH₂)₂CO = -76,3 kcal/mol

∆_rH^o_f của H₂O = -68,3 kcal/mol

∆_rH^o_f của CO₂= -98,7 kcal/mol

∆_rH^o_f của NH₃= -19,3 kcal/mol

Tính ∆_rH^o_f của phản ứng?

A. -7,3 kcal/mol B. +7,3 kcal/mol

C. +7,6 kcal/mol D. +37 kcal/mol

Câu 11: Những quá trình nào sau đây là tỏa nhiệt:

A. Cranking alkane, hô hấp, quang hợp.

B. Phản ứng nhiệt nhôm, phản ứng oxi hóa, băng tan.

C. Phản ứng oxi hóa, phản ứng trung hoà, phản ứng nhiệt nhôm.

D. Nước lỏng bay hơi, phản ứng oxi hóa, phản ứng nhiệt nhôm.

Câu 12: Cho dữ liệu sau:

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng tỏa nhiệt.
Quang hợp là phản ứng tỏa nhiệt.
Hô hấp là phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng trung hòa là phản ứng tỏa nhiệt.

A. 1 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 13: Cho dữ liệu sau:

2ZnS (rắn) + 3O₂ (khí) → 2ZnO (rắn) + 2SO₂ (khí)

∆_rH^o_f của ZnS = -205,6 kJ

∆_rH^o_f của ZnO = -348,3 kJ

∆_rH^o_f của SO₂ = -296,8 kJ

Tính ∆_rH^o_f của phản ứng?

A. -879,0 kJ B. +879,0 kJ C.-257,0 kJ D. +257,0 kJ

Câu 14: Cho dữ liệu sau:

Fe₃O₄ (rắn) + CO (khí) → 3FeO (rắn) + CO₂ (khí)

∆_rH^o_f của Fe₃O₄ = -1118 kJ

∆_rH^o_f của CO = -110,5 kJ

∆_rH^o_f của FeO = -272 kJ

∆_rH^o_f của CO₂ = -393,5 kJ

Tính ∆_rH^o_f của phản ứng?

A. -263 kJ B. +54 kJ C. +19 kJ D. -50 kJ

Câu 15: Cho dữ liệu sau:

C₆H₁₂O₆ (rắn) + 6O₂ (khí) → 6CO₂ (khí) + 6H₂O (khí)

∆H^o_f của C₆H₁₂O₆= -1273,3 kJ

∆H^o_f của H₂O = -241,8 kJ/mol

∆H^o_f của CO₂ = -393,5 kJ

Tính ∆_rH^o_f của phản ứng?

A. -5382,3 kJ B. -3824,8 kJ

C. -2538,5 kJ x D. Một kết quả khác.

O2 Education gửi các thầy cô link download tài liệu bản đầy đủ

Tinh-bien-thien-Enthapy-cua-phan-ung-hoa-hoc Download

Xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

01/02/2023

Giáo án powerpoint hóa học 10 KNTT cả năm

Các thầy cô click vào link sau để download về máy tính (file trước là file word, file sau là file powerpoint)

Word: BAI-MO-DAU-MON-HOA-HOC-10-KNTT-TV_STEM Download

Powerpoint: BAI-MO-DAU-MON-HOA-HOC-10-KNTT-TV_STEM Download

Word: Bai-1-HOA-HOC-10-KNTT-TV_STEM Download

Powerpoint: Bai-1-HOA-HOC-10-KNTT-TV_STEM Download

Word: Bai-2-NguyenToHoaHoc-HOA-10-KNTT Download

Powerpoint: Bai-2-NguyenToHoaHoc-HOA-10-KNTT Download

Word: BAI-3-CAU-TRUC-LOP-VO-ELECTRON-NGUYEN-TU-Hoa10-KNTT-TV_STEM Download

Powerpoint: BAI-3-CAU-TRUC-LOP-VO-ELECTRON-NGUYEN-TU-Hoa10-KNTT-TV_STEM Download

Word: BAI-4-ON-TAP-CHUONG-1-Hoa10-KNTT-TV_STEM Download

Powerpoint: BAI-4-ON-TAP-CHUONG-1-Hoa10-KNTT-TV_STEM Download

Word: Bai-5-Cau-tao-bang-tuan-hoan-cac-nguyen-to-hoa-hoc-Hoa10-KNTT-TV_STEM Download

Powerpoint: Bai-5-Cau-tao-bang-tuan-hoan-cac-nguyen-to-hoa-hoc-Hoa10-KNTT-TV_STEM Download

Word: Bai6-XuHuongBienDoiTinhChatBTH-Hoa10-KNTT-TV_STEM Download

Powerpoint: Bai6-XuHuongBienDoiTinhChatBTH-Hoa10-KNTT-TV_STEM Download

Word: BAI-7-XU-HUONG-BIEN-DOI-THANH-PHAN-VA-MOT-SO-TINH-CHAT-CUA-HOP-CHAT Download

Powerpoint: BAI-7-XU-HUONG-BIEN-DOI-THANH-PHAN-VA-MOT-SO-TINH-CHAT-CUA-HOP-CHAT Download

Word: BAI-8-DinhLuatTuanHoan-HOA-10-KNTT Download

Powerpoint: BAI-8-DinhLuatTuanHoan-HOA-10-KNTT Download

Word: Bai-9-OntapChuong2-Hoa-10-KNTT Download

Powerpoint: Bai-9-OntapChuong2-Hoa-10-KNTT Download

Word: Bai-10-Quy-tac-octet-Hoa10-KNTT Download

Powerpoint: Bai-10-Quy-tac-octet-Hoa10-KNTT Download

Word: Bai-11-Lienketion-Hoa10-KNTT Download

video-khoi-dong Download

Powerpoint: Bai-11-Lienketion-Hoa10-KNTT Download

Word: BAI-12-LIEN-KET-CONG-HOA-TRI-Hoa10-KNTT Download

Powerpoint: BAI-12-LIEN-KET-CONG-HOA-TRI-Hoa10-KNTT Download

Word: Bai-13-Lien-ket-hidrogen-va-tuong-tac-Van-der-Waals-Hoa10-KNTT Download

Word: Bai14-ON-TAP-CHUONG-3-Lienkethoahoc-Hoa10-KNTT Download

Powerpoint: Bai14-ON-TAP-CHUONG-3-Lienkethoahoc-Hoa10-KNTT Download

Word: Bai-15-Phan-ung-oxi-hoa-khu-Hoa10-KNTT Download

Powerpoint: Bai-15-Phan-ung-oxi-hoa-khu-Hoa10-KNTT Download

Word: Bai-16-Ontapchuong4-HOA-10-KNTT Download

Powerpoint: Bai-16-Ontapchuong4-HOA-10-KNTT Download

Word: BAI-17-BienThienEnthalpy-Hoa-Hoc-10-KNTT.docx Download

Powerpoint: BAI-17-BienThienEnthalpy-Hoa-Hoc-10-KNTTb Download

Powerpoint: BAI-17-BienThienEnthalpy-Hoa-Hoc-10-KNTT Download

Powerpoint: BAI-17-BienThienEnthalpy-Hoa-Hoc-10-KNTTb Download

Word: Bai-18-ON-TAP-CHUONG-5-Hoa10-KNTT Download

Powerpoint: Bai-18-ON-TAP-CHUONG-5-Hoa10-KNTT Download

Word: Bai-19-Toc-do-phan-ung-Hoa10-KNTT Download

Powerpoint: Bai-19-Toc-do-phan-ung-Hoa10-KNTT-tiet12 Download

Word: Bai20-ON-TAP-Chuong-6-TOC-DO-PHAN-UNG-Hoa10-KNTT Download

Powerpoint: Bai20-ON-TAP-Chuong-6-TOC-DO-PHAN-UNG-Hoa10-KNTT Download

Word: Bai-21-Nhom-halogen-Hoa10-KNTT Download

Powerpoint: Bai-21-Nhom-halogen-Hoa10-KNTT Download

Word: Bai-22-Hydrogen-Halide-Muoi-Halide-Hoa10-KNTT Download

Powerpoint: Bai-22-Hydrogen-Halide-Muoi-Halide-Hoa10-KNTT Download

Word: Bai-23-On-tap-chuong-7-Halogen-Hoa10-KNTT Download

Powerpoint: Bai-23-On-tap-chuong-7-Halogen-Hoa10-KNTT Download

Giáo án chuyên đề học tập

Chuyên đề 1: Cơ sở hoá học

Bài 1: Liên kết hoá học

Word – CHUYEN-DE-01-KNTT-CO-SO-HOA-HOC-PHAM-THI-THOM
Download

Powerpoint – CHUYEN-DE-01-KNTT-CO-SO-HOA-HOC-PHAM-THI-THOM Download

Bài 2: Phản ứng hạt nhân

Word – Bai-2-CD-HOA-10-KNTT Download

Powerpoint – Bai-2-CD-HOA-10-KNTT Download

Bài 3: Năng lượng hoạt hoá của phản ứng hoá học

Chuyen-de-KNTT-Bai-3-Nang-luong-hoat-hoa-cua-phan-ung-hoa-hoc Download

Chuyen-de-KNTT-Bai-3-Nang-luong-hoat-hoa-cua-phan-ung-hoa-hoc Download

Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Word – Chuyen-de-KNTT-Bai-4-Entropy-va-bien-thien-nang-luong-tu-do-Gibbs Download

Powerpoint – Chuyen-de-KNTT-Bai-4-Entropy-va-bien-thien-nang-luong-tu-do-Gibbs Download

Chuyên đề 2: Hoá học trong việc phòng chống cháy nổ

Bài 5: Sơ lược về phản ứng cháy nổ

Word – H10CD-KNTT-BAI-5-SO-LUOC-VE-PHAN-UNG-CHAY-NO Download

Powerpoint – download (thầy cô ấn vào “tệp” ở góc trên bên trái và chọn tải xuống)

Video trong bài học – download

Bài 6: Điểm chớp cháy Nhiệt độ ngọn lửa Nhiệt độ tự bốc cháy

Word – Chuyen-de-KNTT-Bai-6-Diem-chop-chay-nhiet-do-tu-boc-chay Download

Powerpoint – Chuyen-de-KNTT-Bai-6-Diem-chop-chay-nhiet-do-tu-boc-chay Download

Video-ron-nguoi-canh-tho-co-khi-cat-thung-hoa-chat-may-duoc-cac-cu-do-bao-dan-tri Download

Bài 7: Hoá học về phản ứng cháy, nổ

Word – Chuyen-de-KNTT-Bai-7-Hoa-hoc-ve-phan-ung-chay-no Download

Powerpoint – download (thầy cô ấn vào “tệp” ở góc trên bên trái và chọn tải xuống)

Video trong bài học

Bài 8: Phòng chống cháy, nổ

Word – Chuyen-de-hoc-tap-Hoa-10-KNTT-Bai-8-PHONG-CHONG-CHAY-NO Download

Powerpoint – Download (thầy cô ấn vào “tệp” ở góc trên bên trái và chọn tải xuống)

Video bài học 1

Video bài học 2

Video bài học 3

Video bài học 4

Video bài học 5

Chuyên đề 3: Thực hành hoá học và công nghệ thông tin

Bài 9: thực hành vẽ cấu trúc phân tử

Word – HOA-HOC-LOP-10-KNTT-Chuyen-de-3-Thuc-hanh-hoa-hoc-cong-nghe-thong-tin Download

Powerpoint Bài 10: Thực hành thí nghiệm hoá học ảo

Bài 11: Thực hành tính tham số cấu trúc và năng lượng

Mời các thầy cô xem thêm giáo án và các tài liệu dạy học hóa học 10 chương trình mới

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 10

Tổng hợp giáo án và chuyên đề học tập hóa học 10

24/10/2022

Chất	CH4 (k)	O₂(g)	CO₂ (g)	H₂O(g)
AfH°29x (kJ.mol ‘)	-74,6	0	-393,5	-241,8

Liên kết	C-H	C=O	H-O
Năng lượng liên kết (kJ.mol ■*)	414	799	464

Hydrogen halide	HF	HC1	HBr	HI
Độ dài liên kết H-X (pm)	91,7	127,4	141,4	160,9
Nhiệt độ sôi (°C)	19,5	-84,9	-66,7	-35,8

Chất	02 (k)	HCl(g)	C12 (g)	H₂O(g)
AfH°298 (kJ.mor’)
s°298 (J.mol’.K’^[4]^{^[5] ^[6] ^[7] ^[8]})	205,2	186,9	223,1	188,7

Category: Chương trình mới

Giáo án chuyên đề học tập