Đề thi hsg lớp 10 môn hóa đề luyện tập số 1 năm 2022 2023

ĐỀ LUYỆN – 1

Thời gian làm bài 150 phút

Câu 1:

a. Hãy xác định vị trí của nguyên tố R trong BTH. Biết trong oxit cao nhất R có số oxi hóa là m₀ , trong hợp chất với hidro là m_H và :

lm₀l – lm_Hl = 6

b. Xác định nguyên tố R biết trong hợp chất với hidro có %H = 2,74% về khối lượng.

c. Viết công thức cấu tạo, công thức electron và xác định dạng lai hóa của R trong oxit cao nhất, công thức hidroxit và công thức hợp chất khí với H của R.

Câu 2:

Cho 16 gam hỗn hợp X chứa Mg và kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Cũng 16 gam hỗn hợp X ở trên tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được dung dịch Y và 11,2 lít khí SO₂ (đktc) duy nhất. Viết phương trình hóa học xảy ra và xác định kim loại M.

Câu 3:

Một mẫu đá được tìm thấy với thành phần : 13,2 9mg) ²³⁸U và ²⁰⁶Pb (mg) ²⁰⁶Pb. Biết trong quá trình phân rã ²³⁸U thành ²⁰⁶Pb có chu kỳ phân rã là 4,51.10⁹năm

a. ²³⁸₉₂Usau một số lần phân rã α và β^–biến thành hạt nhân chì ²⁰⁶₈₂Pb . Hỏi quá trình này đã phải trải qua bao nhiêu lần phân rã α và β^–

b. Tính tuổi của mẫu đá đó .

Câu 4.

Một hợp chất được tạo thành từ các ion M⁺ và X₂^2-. Trong phân tử của M₂X₂ có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 164. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị. Tổng số hạt trong M⁺ nhiều hơn trong X₂^2- là 7 hạt.

a. Xác định các nguyên tố M, X và viết công thức của phân tử M₂X₂.

b. Viết cấu hình electron (dạng chữ và dạng obitan) của nguyên tố X.

Câu 5.

a) Oxit cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, có tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố m_R:m_O=7,1: 11,2 . Xác định nguyên tố R ?

b) Hòa tan 36,4g hỗn hợp A gồm Fe và MgCO₃ vào 800ml dung dịch HR 2M thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y . Biết d_Y/O2=0,85. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn A và nồng độ mol của dung dịch X. Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể .

Câu 6:

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.

a. SO₂ + KMnO₄ + H₂O H₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄

b. CuS + H₂SO₄ _đặc CuSO₄ + SO₂ + H₂O

c. Mg + HNO₃ Mg(NO₃)₂ + N₂O + N₂ + NH₄NO₃ + H₂O

(biết tỉ lệ mol của N₂O : N₂ : NH₄NO₃ là 1 : 1 : 1)

d. Fe_xO_y + H₂SO₄ đặc …. + SO₂ + H₂O

Câu 7:

Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm³. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là bao nhiêu?

Câu 8.

Hòa tan hoàn toàn 31,8 gam hỗn hợp chất rắn A gồm hai muối NaX và NaY (X,Y là hai nguyên tố ở hai chu kì kế tiếp thuộc nhóm VIIA) vào dung dịch AgNO₃ dư thu được 57,4 gam kết tủa. Xác định X,Y và tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A.

Câu 9.

Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO₃, Ca(ClO₃)₂, CaCl₂ và KCl. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O₂ (đktc), chất rắn Y gồm CaCl₂ và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K₂CO₃1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Tính phần trăm khối lượng KCl trong X.

Câu 10.

1. So sánh bán kính nguyên tử của các ion sau (giải thích)

a. Ca²⁺, S^2-, K⁺, Cl^–

b. K, Na, Mg, O, F

2. Một thanh đồng chứa 2 mol Cu trong đó có 2 đồng vị ⁶⁵Cu ( 25%) và ⁶³Cu

a. Tính khối lượng của thanh đồng

b. Tính số nguyên tử ⁶⁵Cu có trong 2 gam thanh đồng trên.

c. Tính khối lượng notron (gam) của ⁶³₂₉Cu có trong 2 mol Cu trên.

Cho : Cho H =1; Li = 3; Be = 9; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; I = 127; Ba = 137. H(Z = 1), Be(Z = 4); N(Z = 7), F(Z = 9), Mg(Z = 12), P(Z = 15), S(Z = 16), Cl(Z = 17), Ca(Z = 20).

……………………….. ………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

DE-LUYEN-1

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hóa học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

Đề thi hsg lớp 10 môn hóa đề luyện tập số 1 năm 2022 2023

Comments

Leave a Reply Cancel reply