Đề thi - kiểm tra Archives - Page 27 of 166

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Nguyễn Tất Thành Đắk Lắc Năm 2022 2023

Câu 1: ( 4 điểm)

1.1:Hợp chất A tạo thành từ các ion M⁺ và X^2- (tạo ra từ các nguyên tố M và X). Trong phân tử A có 140 hạt các loại, trong đó hạt mang điện bằng 65,714% tổng số hạt. Số khối của M hơn X là 23. Xác định tên M và X ,công thức hợp chất A?

1.2:Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3 có các giá trị năng lượng ion hóa như sau:

I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆
557	1816	2744	11576	14829	18357

Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng đặc trưng bởi 4 số lượng tử : n = 3 , l = 1 , m_l = 0 , m_s =

a. Xác định tên và vị trí của X , Y trong bảng tuần hoàn.

b. Cho biết loại liên kết và công thức cấu tạo của phân tử XY₃ .

1. 3:Viết công thức Lewis, dự đoán dạng hình học của các phân tử và ion sau (có giải thích) và trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm?

SO₂; SO₃; SO₄^2- ; SF₄; SCN^–

Câu	Ý	Nội dung trình bày	Điểm
I	1.1	1,5 điểm
		Hợp chất A: M₂X Gọi Z_M; N_M là số p (số e); số neutron của M Gọi Z_X; N_X là số p (số e); số neutron của N Ta có: 2(2Z_M + N_M) + 2Z_X + N_X = 140 A_M – A_X = 23 Biến đổi ta được (4Z_M + 2Z_X) + (2N_M + N_X) = 140 4Z_M + 2Z_X = 92 A_M + A_X = 23 A_M = 39; A_X = 16 M là posphorus; X là Oxygen, công thức K₂O	0,25 0,5 0,25 0,25 0.25
	1,2. a. b.	1,25 điểm * Từ I₃đến I₄ có bước nhảy đột ngột, vậy nguyên tố X có 2 electron hóa trị. X là Al ( Z= 13) * Y có4 số lượng tử : n = 3 , l = 1 , m_l = 0 , m_s = là nguyên tố Chlorine ( Z = 17) X: thuộc nhóm IIIA , chu kỳ 3 ; Y thuộc nhóm VIIA , chu kỳ 3 Viết CTCT – liên kết CHT	0,25 0,5 0,25 0,25
	1.3.	1,25điểm Phân tử Công thức Lewis Công thức cấu trúc Dạng lai hóa của NTTT Dạng hình học của phân tử SO₂ AX₂E sp² Gấp khúc SO₃ AX₃ sp² Tam giác đều SO₄^2- AX₄ sp³ Tứ diện SF₄ AX₄E sp³d Cái bập bênh SCN^– AX₂ Sp Đường thẳng	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 2. ( 4 điểm)

2.1:( 2 điểm) Cho biết ∆_fH^o₂₉₈ (Al2O3) = -1675,7 kJ/mol; ∆_fH^o₂₉₈ (Fe₂O₃) = -824,2 kJ/mol. Hãy tính ∆rH^o298 phản ứng nhiệt nhôm và từ đó lí giải vì sao

a) trong thực tế phản ứng này tự duy trì sau khi được khơi mào (đốt nóng ban đầu).

b) Phản ứng này có thể dùng để hàn sắt, thép (tìm hiểu tài liệu khi cần).

2.2:(2điểm)Có cân bằng: N₂O₄ _(k) 2NO₂ _(k). Cho 18,4gam N₂O₄ vào bình dung tích là 5,904 lít ở 27⁰C.

a ) Lúc cân bằng áp suất của hỗn hợp khí trong bình là 1atm. Tính áp suất riêng phần của NO₂ và N₂O₄lúc cân bằng.

b Nếu giảm áp suất của hệ lúc cân bằng xuống bằng 0,5 atm thì áp suất riêng phần của NO₂, N₂O₄ lúc này là bao nhiêu? Kết quả có phù hợp nguyên lý của Le Chatelier không ?

Câu 2	ý	Nội dung trình bày	Điểm
2.1	a)	2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe ∆rH^o₂₉₈ = 1.∆_fH^o₂₉₈ (Al2O3) + 2.∆_fH^o₂₉₈ (Fe) – 2.∆_fH^o₂₉₈ (Al) – 1.∆_fH^o₂₉₈ (Fe₂O₃) ∆_rH^o₂₉₈ = 1.( -1675,7) + 2.0 – 2.(0) – 1.( -824,2) = -851,5 kJ Để phản ứng xảy ra, cần nhiệt ban đầu để khơi mào một lượng bột Al và Fe2O3, sau khi phản ứng xảy ra sẽ tỏa nhiệt, nhiệt tỏa sẽ sẽ sử dụng để khơi mào lượng Al, Fe2O3 tiếp theo… và phản ứng cứ như vậy tiếp diễn.	0,25 0,25 0,25 0,5
	b)	Phản ứng nhiệt nhôm tỏa rất nhiều nhiệt nên có thể làm nóng chảy sắt, thép. Phản ứng lại sinh ra sắt dạng nóng chảy nên lượng sắt này dùng để hàn gắn sắt thép. Thêm vào đó, Al2O3 sinh ra lại nổi lên trên bảo vệ bề mặt trong lúc hàn, hạn chế sự oxi hóa sắt thép.	0,75
2.2	a)	N₂O₄ 2NO₂ Ban đầu 0,2 0 Cân bằng 0,2 – x 2x Tổng số mol có trong hệ lúc cân bằng: 0,2 – x + 2x = 0,2 + x x = 0,04 (lúc cân bằng) = 0,08 mol (lúc cân bằng) = 0,2 – 0,04 = 0,16 mol Vì số mol N₂O₄ gấp đôi số mol NO₂ nên áp suất N₂O₄ cũng gấp đôi của NO₂ Vậy:	0,25 0,25 0,25 0,25
	b)	Đặt khi cân bằng là P thì áp suất của N₂O₄ khi cân bằng là: 0,5 – P. Từ đó: Kết quả: So sánh với trường hợp trên: Vậy: Khi áp suất của hệ xuống thì cân bằng dịch chuyển sang phía làm tăng áp suất của hệ lên, nghĩa là sang phía có nhiều phân tử khí hơn (phù hợp nguyên lý).	0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 3 (4,0 điểm)

3.1: (3điểm ) Cho cân bằng hóa học: N_{2 (g)}+ 3H_{2 (g} 2NH_{3 (g} = -92 kJ.mol^-1

Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N₂ và H₂ theo tỉ lệ mol 1 : 3 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (ở 450⁰C và 300 atm) NH₃ chiếm 36% thể tích.

a) Tính hằng số cân bằng K_P.

b) Giữ nhiệt độ không đổi 450⁰C, cần tiến hành ở áp suất bao nhiêu để khi đạt cân bằng NH₃ chiếm 50% thể tích?

c) Giữ áp suất không đổi 300 atm, cần tiến hành thí nghiệm ở nhiệt độ nào để khi cân bằng NH₃ chiếm 50% thể tích?

3.2:(1điểm)Tính pH của dung dịch A chứa HCOOH 0,1M và HNO₂ 0,1M. Cho biết HCOOH và HNO₂ có hằng số axit lần lượt là và .

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA_10_THPT-NGUYEN-TAT-THANH

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

30/03/2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Buôn Ma Thuột Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1( 4 điểm ):

1. Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12. Hãy xác định kí hiệu hoá học, tên gọi của X,Y và công thức phân tử XY₂.

2. A, B là 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn trong đó B có tổng số lượng tử (n + l) lớn hơn tổng số lượng tử (n + l) của A là 1. Tổng số đại số của bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của cation là 3,5.

a. Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng trên A, B.

b. Viết cấu hình electron và xác định tên của A, B.

3. Một mẫu than củi đuợc tìm thấy trong một hang động khi tốc độ phân hủy còn 2,4 phân hủy/phút tính cho 1 gam. Giả định rằng mẫu than này là phần thừa của mẫu than do 1 họa sĩ dùng vẽ tranh, hỏi bao nhiêu năm sau người ta tìm thấy mẫu than. Biết rằng trong cơ thể sống tốc độ phân hủy Carbon là 13,5 phân hủy/giây, chu kì bán hủy của Carbon là 5730 năm.

4. Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và cấu tạo hình học của mỗi phân tử sau đây : BrF₅; XeF₄; H₂O; NH₃.

Đáp án và thang điểm câu 1

1. 2 Zx + 4 Zy + Nx + 2 Ny = 178 (1) 2 Zx + 4 Zy – Nx – 2 Ny = 54 (2) 4 Zy – 2 Zx = 12 (3) à Zy = 16 ; Zx = 26 Vậy X là iron (Fe), Y là sufur (S). XY₂ là FeS₂.	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
2. a. Vì 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ nên 2 nguyên tố có cùng số lớp electron (cùng n). Mà tổng ( n + l ) của B lớn hơn tổng ( n + l ) của A là 1 nên: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của A, B là: A: ns²; B: np¹ Mặt khác A có 2e ở lớp ngoài cùng cation A có dạng A²⁺. Vậy tổng đại số của 4 số lượng tử của A²⁺ là: (n – 1 ) + 1 + 1 – = 3,5 Vậy 4 số lượng tử của : A: n = 3 l = 0 m = 0 s = – B: n = 3 l = 1 m = – 1 s = + b. Cấu hình electron của A, B: A: 1s²2s²2p⁶3s² ( Mg ). B: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ( Al ).	0,25 0,25 0,25 0,25
3. k = t = ln = 4,8.10⁴ năm	0,25 0,5
4. BrF₅: Br ở trạng thái lai hóa sp³d² do đó phân tử có cấu tạo hình học dạng tháp vuông. XeF₄: Xe ở trạng thái lai hóa sp³d² do đó phân tử có cấu tạo hình học dạng vuông phẳng. H₂O : Nguyên tử O ở trạng thái lai hóa sp³, phân tử H₂O có cấu tạo hình chữ V. NH₃: Nguyên tử N ở trạng thái lai hóa sp³, phân tử NH₃ có cấu tạo chóp tam giác.	0,25×4

Câu 2( 4 điểm ):

1. Xét phản ứng nung vôi: CaCO₃ (s) CaO (s) + CO₂ (g).

Biết các số liệu sau:

a. Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn và 25, phản ứng nung vôi có tự xảy ra không? Tại sao?

b. Ở nhiệt độ nào thì phản ứng trên có thể tự xảy ra trong điều kiện chuẩn? Giả sử và không thay đổi theo nhiệt độ.

c. Tại sao miệng các lò nung vôi lại để hở? Nếu đậy kín thì xảy ra hiện tượng gì? Tại sao?

2. Đốt cháy ethan (C₂H₆)thu sản phẩm là khí CO₂ và H₂O (lỏng) ở 25°C.

a. Viết phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra. Hãy xác định nhiệt hình thành ethan và năng lượng liên kết C=O. Biết khi đốt cháy 1 mol ethan toả ra lượng nhiệt là 1560,5KJ. Và:

	∆H_ht ( KJ.mol^-1)	Liên kết	Năng lượng liên kết ( KJ.mol^-1)
CO₂	-393,5	C–C	347
H₂O (l)	-285,8	H–C	413
O₂	0	H–O	464
O=O	495

b. Phản ứng có ∆G° = -1467,5 ( KJ.mol^-1). Hãy tính độ biến thiên entropy (∆S°) của phản ứng đã cho theo đơn vị J.mol^-1.K^-1.

3. Cho phản ứng: SO₂Cl₂ ® SO₂ + Cl₂

Người ta tiến hành nung nóng 0,1 mol SO₂Cl₂ ở 600K trong bình phản ứng có dung tích 1 lít và đo páp suất của hỗn hợp các chất trong bình thì thu được các số liệu thực nghiệm sau:

T (giờ)	0	1	2	4	8
P (atm)	4,92	5,67	6,31	7,31	8,54

Chứng minh phản ứng trên là bậc 1.

Đáp án và thang điểm câu 2

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Buôn Ma Thuột Đắk Lắc Năm 2022 2023 13

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Buôn Ma Thuột Đắk Lắc Năm 2022 2023 14

Câu 3( 4 điểm ):

1. Chuẩn độ một dung dịch 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi có 50% lượng acid acetic trong dung dịch được trung hòa thì độ pH của dung dịch thu được là bao nhiêu? Biết acid acetic có .

2. Cho từ từ dung dịch C₂O₄^2- vào dung dịch chứa ion Mg²⁺ 0,01M và Ca²⁺ 0,01M.

a. Kết tủa nào xuất hiện trước.

b. Nồng độ ion thứ nhất còn lại bao nhiêu khi ion thứ hai bắt đầu kết tủa.

Biết H₂C₂O₄ có các hằng số axít tương ứng là pK₁ = 1,25; pK₂ = 4,27

= 10^{– 8,60}; = 10 ^{– 4,82}

Đáp án và thang điểm câu 3

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Buôn Ma Thuột Đắk Lắc Năm 2022 2023 28

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa_10_THPT-Buon-Ma-Thuot

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

30/03/2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT DT Nội Trú Đam San Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1 ( 4 điểm)

1.1 Một hợp chất tạo thành từ và . Trong phân tử M₂X₂ có tổng số các hạt proton, nơtron, electron bằng 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23.Tổng số hạt trong lớn hơn trong là 7

1.1.1. Xác định các nguyên tố M, X;

1.1.2. Xác định bộ bốn số lượng tử của electron cuối cùng trên M, X. Quy ước: -m_l đến +m_l

1.2. Trình bày trạng thái lai hóa và dạng hình học của các phân tử CH₄, H₂O, NH₃?

1.3 Một mẫu đá được tìm thấy với thành phần: 13,2 mg và 2,06 mg . Biết trong quá trình phân huỷ thành có chu kì phân rã là 4,51.10⁹ năm. Tính tuổi của mẫu đá đó?

1.4. Cho kim loại A tồn tại ở cả 2 dạng lập phương tâm khối và lập phương tâm diện. Khi A tồn tại ở dạng lập phương tâm khối thì khối lượng riêng của A là 15g/cm³. Hãy tính khối lượng riêng của A ở dạng lập phương tâm diện. Cho rằng bán kính của A như nhau trong cả 2 loại tinh thể.

Đáp án và thang điểm câu 1:

ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.1.1.. Gọi Z_M, Z_X lần lượt là số proton trong nguyên tử M, X. Gọi N_M, N_X lần lượt là số notron trong nguyên tử M, X. 4Z_{M +}2N_M+ 4Z_{X +}2N_X= 164 4Z_{M –}2N_M+ 4Z_{X –}2N_X= 52 2Z_{M +}N_M-2Z_{X –}N_X= 23 2Z_{M +}N_M– 1 -4Z_{X –}2N_X -2 = 7 Giải hệ phương trình: Z_M= 19; N_M=20; Z_X=8; N_X=8; M là K; X là O 1.1.2. Bộ bốn số lượng tử K: n=4 l=0 m=0 s=+(1/2) O: n=2 l=1 m=-1 s=-(1/2)	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
1.2. Trình bày được : CH₄. Trạng thái lai hóa C* là sp³. Dạng tứ diện. NH₃: Trạng thái lai hóa của N là sp³. Dạng chóp tam giác. H₂O: Trạng thái lai hóa của O là sp³. Phân tử dạng chữ V.	0,25 0,25 0,25
1.3 Trong quá trình : Khối lượng đã bị phân huỷ là: Khối lượng ban đầu là: 13,2 + 2,38 = 15,58 mg (với năm) năm Vậy mẫu đá có tuổi là: 1,08.10⁹ năm	0,25 0,25 0,25
1.4. Một ô mạng lập phương tâm khối: – Cạnh a₁ = – Khối lượng riêng d₁ = 15g/cm³ – Số dơn vị nguyên tử: n₁ = 8.1/8 + 1 =2 Một ô mạng lập phương tâm diện: Cạnh a₂ = Khối lượng riêng d₂(g/cm³)Số đơn vị nguyên tử: n₂ = 8.1/8 + 6.1/2 =4d = nM/(N_A. V); V = a³ Do đó:	0,25 0,25 0,5

Câu 2 (4 điểm)

2.1. Amoni hidrosunfua là một hợp chất không bền, dễ dàng phân hủy thành NH_3(k)và H₂S_(k): NH₄HS(r) à NH₃(k) + H₂S(k)

Cho biết các số liệu nhiệt động học sau đây tại:

H^o(kJ.mol^–1) S^o(J.K^–1.mol^–1)

NH₄HS(r) – 156,9 113,4

NH₃(k) –45,9 192,6

H₂S(k) –20,4 205,6

a. Tính DH^o, DS^o, DG^o tại 25⁰C của phản ứng trên.

b. Hãy tính hằng số cân bằng K_p tại 25⁰C của phản ứng trên.

c. Hãy tính hằng số cân bằng K_p tại 35⁰C của phản ứng trên giả thiết rằng cả DH^ovà DS^o không phụ thuộc nhiệt độ.

d. Hãy tính áp suất toàn phần trong bình chứa nếu phản ứng phân hủy đạt cân bằng tại 25⁰C. Bỏ qua thể tích của NH₄HS(r).

2.2. Khí N₂O₄ kém bền, bị phân ly một phần theo phương trình:

N₂O_{4 (g)} 2NO_{2 (g)} (1)

Thực nghiệm cho biết các số liệu sau khi (1) đạt tới trạng thái cân bằng ở áp suất chung 1 atm:

Nhiệt độ (0^oC)	35	45
(g)	72,450	66,800

( là khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí ở trạng thái cân bằng).

a) Tính độ điện li của phản ứng (1) ở mỗi nhiệt độ trên.

b) Tính hằng số cân bằng K_p của (1) ở mỗi nhiệt độ trên

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA_10_THPT-DTNT-Dam-San

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

30/03/2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Ea Rốk Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4,0 điểm)

1. ( 2 điểm )

X và Y là hai phi kim. Trong nguyên tử X, Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16.

Hợp chất A có công thức XY_n, có đặc điểm

– X chiếm 15,0486% về khối lượng.

– Tổng số proton là 100.

– Tổng số neutron là 106.

a. Xác định số khối và tên nguyên tố X, Y. Cho biết bộ bốn số lượng tử của electron cuối cùng trên X, Y

b. Biết X, Y tạo với nhau hai hợp chất là A và B. Viết cấu trúc hình học và cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm của A, B

c. Viết các phương trình phản ứng giữa A với P₂O₅ và với H₂O. Các phương trình phản ứng của B với O₂ và với H₂O

2. ( 2 điểm )

a. Uranium phân rã phóng xạ thành thorium theo chuỗi sau:

Hãy viết đầy đủ các phản ứng của chuỗi trên

b. Carbon 14 phân rã phóng xạ theo phản ứng sau:

Biết rằng chu kì bán rã của carbon 14 là 5730 năm. Hãy tính tuổi của một mẫu gỗ khảo cổ có độ phóng xạ bằng 72% độ phóng xạ của mẫu gỗ hiện tại.

c. Một mẫu đáđược tìm thấy với thành phần: 13,2 (mg) ²³⁸U và 2,06 (mg) ²⁰⁶Pb. Biết trong quá trình phân rã ²³⁸U thành ²⁰⁶Pb có chu kì bán hủy là 4,51.10⁹ (năm). Tính tuổi của mẫu đá đó.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Ea Rốk Đắk Lắc Năm 2022 2023 81

Câu 2: (4 điểm)

(2 điểm) Cho độ biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian được biểu diễn theo bảng như sau:

t (s)	0	20	40	60
[A] mol/l	0,4	0,2	0,1	0,05

Tính tốc độ tức thời của phản ứng tại giây thứ 20.

2. (2 điểm) Nitrosyl clorua NOCl khi đun nóng sẽ phân hủy thành NO và Cl₂ theo phương trình:

2 NOCl 2 NO + Cl₂

Cho ở 298⁰ K

	NOCl	NO	Cl₂
DH⁰₂₉₈(kJ/mol)	51,71	90,25	0
DS⁰₂₉₈(J/mol)	264	211	233

Tính K_P của phản ứng ở 475 ⁰K

Đáp án và thang điểm câu 2:

1	Với phản ứng bậc 1: C₁ = C₀.e C₂ = C₀ .e k là hằng số tốc độ phản ứng lnC₁ – lnC₂ = k(t₂ – t₁) Nếugiá trị k_i thu được trong thí nghiệm có giá trị xấp xỉ nhau cho các cặp (C_i; t_i) thì có thể kết luận là phản ứng bậc 1 Ta có: phản ứng trên là phản ứng bậc 1 Tốc độ phản ứng tức thời tại giây thứ 20: V = k.C₂₀ = 0,035.0,2 = 0,007 mol. lít ^-1.s^-1.	0,5 0,5 0,5 0,5
2	DH=2.90,25.10³ +0-2.51,71.10³=77080 J/mol DS= 2.211+233 -2.264 =127 J/mol DG= 77080 – 298.127 = 39234 J và lnKp₍₂₉₈₎== – 15,8357 lnKp_{(475 K)}=[–]+lnKp₍₂₉₈₎ Kp=0,01436*	0,5 0,5 0,5 0,25 0,25

Câu 3: (4 điểm)

1. Cho dung dịch A chứa FeCl₃ 0,01M. Giả thiết rằng Fe(H₂O)₆³⁺ (Viết tắt là Fe³⁺) là acid một nấc với hằng số phân li là K_a = 6,3.10^-3.

a. Tính pH của dung dịch A.

b. Tính pH cần thiết để bắt đầu xảy ra sự kết tủa Fe(OH)₃ từ dung dịch A.

Biết Fe(OH)₃ có K_s = 6,3.10^-38

c. Ở pH nào thì sự kết tủa Fe(OH)₃ từ dung dịch A xảy ra hoàn toàn? Giả thiết kết tủa được coi là hoàn toàn khi hàm lượng iron còn lại trong dung dịch 10^-6M.

2. Tính độ tan của CaF₂ trong dung dịch đệm có pH= 2.

Biết K_s(CaF₂) = 10^-10,41, HF có pK_a= 3,17.

Đáp án và thang điểm câu 3:

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Ea Rốk Đắk Lắc Năm 2022 2023 108

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA-HOC_10_THPT-EA-ROK

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

30/03/2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Trần Phú Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1. (4 điểm)

1.1. (1 điểm) Cho hai nguyên tử A và B có tổng số hạt là 65 trong đó hiệu số hạt mang điện và không mang điện là 19. Tổng số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 26.

a. Xác định A, B; viết cấu hình electron của A, B

b. Hãy viết 4 số lượng tử ứng với electron cuối cùng của A và B. ( Quy ước : -l…0…+l)

1.2. (1,5 điểm) ¹³⁷Ce tham gia phản ứng trong lò phản ứng hạt nhân, có chu kì bán hủy 30,2 năm. ¹³⁷Ce là một trong những đồng vị bị phát tán mạnh ở nhiều vùng của châu Âu sau một vụ tai nạn hạt nhân. Sau bao lâu lượng chất độc này còn 1% kể từ lúc tai nạn xảy ra.

1.3. (1,5 điểm) Hãy cho biết dạng hình học và trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm đối với phân tử H₂O và H₂S. So sánh góc liên kết trong 2 phân tử đó và giải thích.

Đáp án câu 1

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Trần Phú Đắk Lắc Năm 2022 2023 119

Câu 2: (4 điểm)

2.1. (1 điểm) Hằng số cân bằng của phản ứng :

H₂ (k) + I2(k) 2HI (k) ở 600⁰C bằng 64

a. Nếu trộn H₂ và I₂ theo tỉ lệ mol 2:1 và đun nóng hỗn hợp tới 600⁰C thì có bao nhiêu phần trăm I₂ tham gia phản ứng ?

b.) Cần trộn H₂ và I₂ theo tỉ lệ như thế nào để có 99% I₂ tham gia phản ứng (600⁰C)

2.2. (1,5 điểm) Cho giá trị của biến thiên entanpi và biến thiên entropi chuẩn ở 300K và 1200K của phản ứng:

CH₄ (khí) + H₂O (khí) D CO ( khí) + 3H₂ (khí)

Biết:

	DH⁰(KJ/mol)	DS⁰J/K.mol
300⁰K	– 41,16	– 42,4
1200⁰K	-32,93	-29,6

a) Hỏi phản ứng tự diễn biến sẽ theo chiều nào ở 300K và 1200K?

b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 300K

2.3. (1,5 điểm) Năng lượng mạng lưới của một tinh thể có thể hiểu là năng lượng cần thiết để tách những hạt ở trong tinh thể đó ra cách xa nhau những khoảng vô cực.

Hãy thiết lập chu trình để tính năng lượng mạng lưới tinh thể CaCl₂ biết:

Sinh nhiệt của CaCl₂: DH₁ = -795 kJ/ mol

Nhiệt nguyên tử hoá của Ca: DH₂ = 192 kJ / mol

Năng lượng ion hoá (I₁ + I₂) của Ca = 1745 kJ/ mol

Năng lượng phân ly liên kết Cl₂: DH₃ = 243 kJ/ mol

Ái lực với electron của Cl: A = -364 kJ/ mol

Đáp án câu 2

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Trần Phú Đắk Lắc Năm 2022 2023 127

Câu 3 ( 4 điểm)

3.1. (2 điểm) Chuẩn độ một dung dịch 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi có 50% lượng axit trong dung dịch được trung hòa thì độ pH của dung dịch thu được là bao nhiêu? Biết axit axetic có .

3.2. (1 điểm) Cho H₂S lội qua dd chứa Cd²⁺ 0,01M và Zn²⁺ 0,01M đến bão hoà. Hãy xác định giới hạn pH phải thiết lập trong dd sao cho xuất hiện kết tủa CdS mà không có kết tủa ZnS. Cho biết H₂S có K_a1 = 10^-7 , K_a2 = 1,3.10^-13,T_CdS = 10^-28 ,T_ZnS = 10^-22 , dung dịch bão hòa H₂S có [ H₂S] = 0,1M. Bỏ qua quá trình tạo phức hidroxo của Cd²⁺và Zn²⁺.

3.3. (1 điểm) Tính pH của dung dịch A là hỗn hợp của HF 0,1M và NaF 0,1M. Tính pH của dung dịch A, cho biết k_aHF= 6,8.10^-4

Đáp án câu 3

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Trần Phú Đắk Lắc Năm 2022 2023 134

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

DE-THI-DE-NGHI_HOA10_TRAN-PHU

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

30/03/2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Phan Đình Phùng Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4,0 điểm)

1) Phân tử M được tạo nên bởi ion X³⁺ và Y^2-. Trong phân tử M có tổng số hạt p, n, e là 224 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 72 hạt. Tổng số hạt p, n, e trong ion X³⁺ ít hơn trong ion Y^2- là 13 hạt. Số khối của nguyên tử Y lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5 đơn vị. Xác định số hạt p, n, e của nguyên tử X, Y và công thức phân tử của M.

2) X, Y, R, A, B, M theo thứ tự là 6 nguyên tố liên tiếp trong Hệ thống tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 63 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất).

a. Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B, M.

b. Viết cấu hình electron của X²⁻, Y⁻, R, A⁺, B²⁺, M³⁺. So sánh bán kính của chúng và giải thích?

Câu	Đáp án	thang điểm
1.1	Gọi Z_X, Z_Y tương ứng là số proton của X, Y . ( Z_X, Z_Yє Z^) N_X, N_Y tương ứng là số nơtron của X, Y. ( N_X, N_Yє Z^) Phân tử M được tạo nên bởi ion X³⁺ và ion Y^2- do đó M có công thức phân tử là: X₂Y₃.	0,5
	– Tổng số hạt p, n, e trong phân tử M là: 2(2Z_X + N_X) + 3( 2Z_Y + N_Y) = 224 (1) – Trong phân tử M, hiệu số hạt mang điện và số hạt không mang điện là: ( 4Z_X + 6Z_Y) – (2N_X + 3N_Y) = 72 (2) – Hiệu số hạt p, n, e trong ion X³⁺ và ion Y^2-: (2Z_Y + N_Y +2) – ( 2Z_X + N_X – 3) = 13 (3)	0,5
	– Hiệu số khối trong nguyên tử X và Y là: (Z_Y + N_Y) – ( Z_X + N_X) = 5 (4) Lấy (1) + (2) ta được: 2Z_X + 3 Z_Y = 74 (5) Lấy (3) – (4) ta được: Z_Y – Z_X = 3 (6)	0,5
	Giải hệ (5) và (6) được Z_X = 13; Z_Y = 16 => N_X = 14; N_Y = 16 Vậy X là Al (e=p=13; n=14) và Y là S (e=p=n=16). Công thức phân tử của M: Al₂S₃.	0,5
1.2	Gọi Z là số điện tích hạt nhân của X => Số điện tích hạt nhân của Y, R, A, B, M lần lượt (Z + 1), (Z + 2), (Z + 3), (Z + 4), (Z+5) Theo giả thiết Z + (Z + 1) + (Z + 2) + (Z + 3) + (Z + 4)+ (Z+5) = 63 => Z = 8	0,5
	® ₈X; ₉Y; ₁₀R; ₁₁A; ₁₂B, ₁₃M (O) (F) (Ne) (Na) (Mg) (Al)	0,5
	O^2-, F^–, Ne, Na⁺, Mg²⁺ , Al³⁺đều có cấu hình e: 1s² 2s² 2p⁶	0,5
	Số lớp e giống nhau => bán kính r phụ thuộc điện tích hạt nhân. Điện tích hạt nhân càng lớn thì bán kính r càng nhỏ. r_O2-> r _F-> r_Ne >r_Na+> r_Mg2+> r_Al3+	0,5

Câu 2: (4,0 điểm)

Cho biết nhiệt hình thành chuẩn của CH_4(k), C₂H_6(k) lần lượt bằng -17,89; -20,24, nhiệt thăng hoa của C_grafit là 170, năng lượng liên kết E_H-H là 103,26. Hãy tính nhiệt hình thành chuẩn của C₃H_8(k). (Các giá trị đều được tính theo Kcal/mol).

Câu	Đáp án	thang điểm
2	Từ giả thiết ta có: C_(gr) + 2H_2(k) → CH_4(k) (1) ΔH₁ = -17,89 (Kcal/mol) 2C_(gr) + 3H_2(k) → C₂H_6(k) (2 ΔH₂ = -20,24 (Kcal/mol) C_(gr) → C_(k) (3)ΔH₃ = 170 (Kcal/mol) H_2(k) → 2H_(k) (4)ΔH₄ = 103,26 (Kcal/mol) CH_4(k) → C_(k) + 4H_(k) (5)ΔH₅	0,25 0,25 0,25 0,25
	+ ta có (5)= -(1)+(3)+2×(4) Nên ΔH₅ = -ΔH₁ + ΔH₃ + 2ΔH₄ = 394,41 = 4 E_C-H ÞE_C-H = 98,6025(Kcal/mol).	1
	C₂H_6(k) → 2C_(k) + 6H_(k) (6) ΔH₆ + ta có (5)= -(2)+2×(3)+ 3×(4) Nên ΔH₆ = -ΔH₂ + 2ΔH₃ + 3ΔH₄ = 6 E_C-H + E_C-CÞ E_C-C = 78,405(Kcal/mol).	1
	C₃H_8(k) → 3C_(k) + 8H_(k) (7) ΔH₇ ΔH₇ = 8 E_C-H + 2E_C-C = 945,63(Kcal/mol) Þ 3C_(gr) + 4H_2(k) → C₃H_8(k) (8) ΔH₈ Ta có (8)= -(7)+3(3)+ 4(4) ΔH₈ = -ΔH₇ + 3ΔH₃ + 4ΔH₄ = -22,59 (Kcal/mol) Vậy nhiệt hình thành chuẩn của C₃H_8(k) là -22,59 (Kcal/mol)	1

Câu 3: (4,0 điểm)

1. Thêm 1ml dung dịch MgCl₂ 1M vào 100 ml dung dịch NH₃ 1M và NH₄Cl 1M được 100 ml dung dịch A, hỏi có kết tủa Mg(OH)₂ được tạo thành hay không?

Biết: =10^-10,95 và = 10^-4,75.

2. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn các dung dịch sau:

a. 10ml dung dịch CH₃COOH 0,10M với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,00

b. 25ml dung dịch CH₃COOH có pH = 3,00 với 15ml dung dịch KOH có pH = 11,00

c. 10ml dung dịch CH₃COOH có pH = 3,00 với 10ml dung dịch axit fomic (HCOOH) có pH=3,00.

Biết Ka của CH₃COOH và HCOOH lần lượt là 10^-4,76 và 10^-3,75(Khi tính lấy tới chữ số thứ 2 sau dấu phẩy ở kết quả cuối cùng).

Câu	Đáp án	thang điểm
3.1	Khi thêm 1ml dung dịch MgCl₂ 1M vào 100ml dung dịch đệm thì _{ban đầu}= 10^-2 (M). Ta có: = [Mg²⁺][OH^–]² = 10^-10,95 Để kết tủa Mg(OH)₂ thì [Mg²⁺][OH^–]² ³ 10^-10,95 Þ [OH^–]² ³ = 10^-8,95. Hay [OH^–] ³ 10^-4,475 * Dung dịch: NH₄Cl 1M + NH₃ 1M. cân bằng chủ yếu là: NH₃ + H₂O + OH^– = K_b = 10^-4,75 1 1 1-x 1+x x K_b = = 10^-4,75 Þ x = 10^-4,75 Hay [OH^–] = 10^-4,75 < 10^-4,475. Vậy khi thêm 1 ml dung dịch MgCl₂ 1M vào 100ml dung dịch NH₃ 1M và NH₄Cl 1M thì không xuất hiện kết tủa Mg(OH)₂.	1
3.2	a. Dung dịch HCl có pH = 4,0 Þ [H⁺] = [HCl] = 10^-4M Sau khi trộn: HCl → H⁺ + Cl^– 5.10^-5M 5.10^-5M CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺ C 0,05M 0 5.10^-5M ∆C x x x [ ] 0,05-x x 5.10^-5 + x x = 8,991.10^-4M (nhận) x = -9,664.10^-4M(loại) pH = -lg[H⁺] = -lg(5.10^-5 + x) = 3,023=3,02 b. Gọi C_A là nồng độ M của dung dịch CH₃COOH CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺ C C_A 0 0 ΔC x x x [ ] C_A – x x x Với pH = 3,0 Þ x = 10^-3M Dung dịch KOH có pH = 11,0 Þ [OH^–] = [KOH] = Sau khi trộn: Phản ứng 3,66.10^-2 3,75.10^-4 0 0 Sau phản ứng (3,66.10^-2 – 3,75.10^-4 )0 3,75.10^-4 3,75.10^-4 CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺ C ΔC [ ] 0,036225 3,75.10^-4 0 x x x 0,036225– x x+3,75.10^-4 x Nên K_a= x(x+3,75.10^-4)/(0,036225-x)=10^-4,76 → x = 6,211.10^-4 pH = 3,207=3,21 c. Tương tự với câu trên: – Dung dịch CH₃COOH có pH = 3,0 ứng với – Dung dịch HCOOH có pH = 3,0 ứng với nồng độ axit fomic Sau khi trộn lẫn: Bảo toàn điện tích : [H⁺]=[CH₃COO^–]+[HCOO^–] Ta có: h= C₁K_a1/(K_a1+h)+ C₂K_a2/(K_a2+h) → h³+h²(K_a1+K_a2)+h(K_a1K_a2 –C₁K_a1-C₂K_a2 )-( C₁K_a1K_a2 +C₂ K_a1K_a2)=0 Ta có h= 9,997.10^-4. Nên pH = 3,00	1 1 1

Câu 4 (4,0 điểm)

1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a. Fe_xO_y + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

b. FeS₂ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

c. Al + HNO₃ Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O (tỉ lệ mol NO và N₂O tương ứng là 3:1)

d. Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

2. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa_10_THPT-Phan-Dinh-Phung

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

30/03/2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Lê Hồng Phong Đắk Lắc Năm 2022 2023

Câu 1: (4,0 điểm)

1.1. (1,0 điểm): So sánh và giải thích trị số khác nhau của mỗi đại lượng dưới đây:

Chất	NH₃	NF₃
Nhiệt độ sôi	-33⁰	-129⁰
Độ phân cực phân tử	1,46D	0,24D

1.2. (1,5 điểm): Cho bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z như sau:

X: n = 2; l = 1; m = +1; m_s = +1/2

Y: n = 2; l = 1; m = -1; m_s = -1/2

Z: n = 3; l = 1; m = -1; m_s = -1/2

Xác định X, Y, Z
Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tố trung tâm và kiểu cấu trúc hình học của các phân tử, ion sau: ZY₂, ZY₃, ZY₃^2-, ZY₄^2-, XY₃^–

1.3. (1,5 điểm): Hợp chất ion (X) được tạo thành từ 2 nguyên tố, các ion đều có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Trong 1 phân tử X có tổng số các hạt (p, n, e) là 164.

Xác định công thức phân tử có thể có của X
Cho X tác dụng vừa đủ với 1 lượng Brom thu được 1 chất rắn D không tan trong nước. D tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được 13,44 lít khí Y (đktc). Xác định CTPT đúng của A và tính nồng độ mol/lit của dung dịch H₂SO₄.

Câu 1:	1. (1 điểm). – Trong NH₃ liên kết N-H và cặp electron tự do phân cực cùng chiềuNH₃>NF₃ – Trong NF₃ liên kết N-F và cặp electron tự do ngược chiềutriệt tiêu lực phân cực yếut_s⁰ thấp.	0,5 0,5
	2: (1,5 điểm) a. X: n = 2; l = 1; m = +1; m_s = +1/2 X có cấu hình phân lớp ngoài cùng là: 2p³ Nitrogen (N) Y: n = 2; l = 1; m = -1; m_s = -1/2 Y có cấu hình phân lớp ngoài cùng là: 2p⁴ Oxigen (O) Z: n = 3; l = 1; m = -1; m_s = -1/2 X có cấu hình phân lớp ngoài cùng là: 3p⁴Sulfur (S) b. ZX₂ là SO₂ thì S lai hóa sp², có kiểu gấp khúc. ZX₃ là SO₃ thì S lai hóa sp², có kiểu tam giác. ZY₃^2- là SO₃^2- thì S lai hóa sp³, có kiểu tam giác.	30,25 30,25
	3: (1,5 điểm) a. Số electron trong mỗi ion là 18. Gọi a là số nguyên tử của mỗi ion trong hợp chất X Ta có: 3 3,5 3.18.a 164 3,5.18.a 2,6 a 3,04 a = 3 X: A₂B hoặc AB₂ Từ cấu hình ta thấy A, B là các kim loại và phi kim ở chu kì 3 và 4 Vây: A có thể K, Ca còn B là Cl hoặc S K₂S hoặc CaCl₂. b. Vì X phản ứng được với Br₂ X là K₂S vì: K₂S + Br₂ 2KBr + S S + 2H₂SO_4đ 3SO₂ + H₂O nH₂SO₄ = 2/3nSO₂ = = 0,4 C_M(H2SO4) = = 4M	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 2: (4,0 điểm)

2.1. (1,0 điểm) Silver (Ag) kim loại có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện, bán kính nguyên tử của Silver (Ag) là R_Ag = 144 pm.

a) Tính số nguyên tử Silver (Ag) có trong một ô mạng cơ sở.

b) Tính khối lượng riêng của Silver (Ag) kim loại.

2.2. (1,0 điểm) Cho dãy năng lượng liên kết của các Halogen như sau:

F₂ Cl₂ Br₂ I₂.

E_b155,0 240,0 190,0 149,0 (kJ.mol^-1)

Hãy giải thích tại sao năng lượng liên kết của F₂ không tuân theo quy luật của các halogen khác?

2.3. (2,0 điểm) Ở 1227⁰C và 1 bar, 4,5% phân tử F₂ phân ly thành nguyên tử.

a) Tính K_p, D_rG⁰ và D_rS⁰ của phản ứng sau:

F_2(k)D 2F_(k) Biết E_b(_{F – F})= 155,0 kJ/mol

b) Ở nhiệt độ nào độ phân ly là 1%, áp suất của hệ vẫn là 1 bar.

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Lê Hồng Phong Đắk Lắc Năm 2022 2023 194

Câu 3: (4,0 điểm)

3. 1. (1,25 điểm) Tính pH và nồng độ cân bằng của các phân tử trong hệ giữa HCl 0,01M + H₂S 0,1M. Biết K₁(H₂S)= 10^-7,02; K₂ _H2S= 10^-12,90;K_w(H2O)= 10^-14

3.2. (1,25 điểm) Trộn 15ml dung dịch CH₃COOH 1.10^-2 M với 10ml dung dịch NaOH 5.10^-3M. Tính pH của dung dịch thu được K_aCH3COOH= 10^-4,76

3.3. (1,5 điểm) Ở 25⁰C tích số tan của BaCrO₄ là 1,2.10^-10 ; Ag₂CrO₄ là 2,5.10^-12

a) Muối nào tan trong nước nhiều hơn.

b) Muối nào tan trong dung dịch nước chứa CrO₄^2- 0,1M nhiều hơn.

Câu 3	Nội dung	Điểm
3.1	HCl→ H⁺ + Cl^– (1) H₂S H⁺ + HS^– (2) K₁= 10^-7,02 HS^– H⁺ + S^2- (3) K₂ = 10^-12,9 H₂O H⁺ + OH^– (4) K_w = 10^-14 Tính theo cân bằng (2) H₂S H⁺ + HS^– (2) K₁= 10^-7,02 C 0,1 0,01 CB: 0,1-x 0,01 + x x	0,375 0,125 0,5 0,25
3.2	Tính pH của dung dịch Xét phản ứng : CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O C⁰ 6.10^-3 2.10^-3 C 4.10^-3 – 2.10^-3 TPGH: CH₃COOH 4.10^-3; CH₃COONa 2.10^-3; CH₃COONa → CH₃COO^– + Na⁺ 2.10^-3 2.10^-3 CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺ K_a = 10^-4,76 C 4.10^-3 2.10^-3 CB: (4.10^-3 – x) (2.10^-3 + x) x	0,25 0,25 0,25 0,5
3.3	a. Tính độ tan của BaCrO₄ trong nước Xét cân bằng: BaCrO₄ Ba²⁺ + CrO₄^2- S_a S_a T = S_a² → S_a =1,1.10^-5(mol/l) Xét cân bằng: Ag₂CrO₄ 2Ag⁺ + CrO₄^2- 2S_b S_b Trong nước Ag₂CrO₄ tan nhiều hơn BaCrO₄ b. Trong dung dịch CrO₄^2- 0,1M (độ tan của BaCrO₄ và Ag₂CrO₄ là S_a^’ và S_b^’ ) Ta có: T_BaCrO4 = (S_a^’) ( 0,1+ S_a^’) → S_a^’ = 1,2.10^-9(M) T_Ag2CrO4 = (2 S_b^’)² (0,1 + S_b^’) → S_b^’ = 2,5.10^-6 (M) Nhận xét: S_a^’ = 1,2.10^-9 < 1,1.10^-5 S_b^’ = 2,5.10^-6 < 8,5.10^-5 Kết luận: Ag₂CrO₄ tan trong dung dịch CrO₄^2- 0,1M nhiều hơn BaCrO₄	0,5 0,5 0,5

Câu 4: (4,0 điểm)

4.1. (2,0 điểm) Sự biến đổi của hạt nhân (với chu kì bán rã t_1/2 = 3,26 ngày) thành hạt nhân bền xảy ra khi hạt nhân ⁶⁷Ga bắt một electron thuộc lớp K của vỏ electron bao xung quanh hạt nhân. Quá trình này không phát xạ β⁺.

a) Viết phương trình của phản ứng hạt nhân biểu diễn sự biến đổi phóng xạ của

b) Chùm tia nào được phát ra khi ⁶⁷Ga phân rã?

c) 10,25 mg kim loại galium đã làm giàu đồng vị ⁶⁷Ga được sử dụng để tổng hợp m gam dược chất phóng xạ galium xitrate (GaC₆H₅O₆.3H₂O). Hoạt độ phóng xạ của mẫu (m gam) dược chất là 1,09.10⁸ Bq. Chấp nhận rằng quá trình tổng hợp có hiệu suất chuyển hóa Ga bằng 100%.

* Tính khối lượng của đồng vị ⁶⁷Ga trong m gam dược chất được tổng hợp (cho rằng ⁶⁷Ga là đồng vị phóng xạ duy nhất có trong mẫu).

* Tính hoạt độ phóng xạ của 1 gam dược chất galium xitrate được tổng hợp ở trên.

4.2. ( 2,0 điểm) Cho một pin: Pt Fe³⁺ (0,01M), Fe²⁺ (0,05M), H⁺ (1M) KCl _{bão hoà}, Hg₂Cl_2(R)Hg

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động.

b) Thêm NaOH vào bên trái của pin cho đến khi [OH^–] = 0,02M (Coi thể tích dung dịch không thay đổi).

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa-10-THPT-LE-HONG-PHONG

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

30/03/2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Trần Đại Nghĩa Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: ( 4,5 điểm)

1.1. (2,0 điểm): Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 128; trong phân tử đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36, tổng số hạt mang điện của Y ít hơn tổng số hạt mang điện của X là 18.

a. Hãy xác định kí hiệu hoá học của X,Y, và công thức phân tử XY₂ ?

b. Viết cấu hình electron của nguyên tử X,Y,vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn và xác định các số lượng tử của electron cuối cùng được điền vào?

1.2.(1,0 điểm): Cho các phân tử sau: CBr₄; IF₅; XeF₄; BrF₃. Nêu trạng thái lai hóa của các nguyên tử trung tâm và dạng hình học của các chất trên.

1.3. (1,5 điểm): Một mẫu đồng vị ²¹⁰Po ở thời điểm t=0 phóng ra 1,736.10¹⁴ hạt α trong một giây, sau 7 ngày mẫu đó phóng ra 1,44.10¹⁹ hạt α trong một ngày.

a. Viết phương trình phân rã

b Tính khối lượng của Polonium cần lấy lúc đầu để sau 10 ngày ta có một mẫu có tốc độ phóng xạ 1 Ci.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu	Hướng dẫn chấm	Điểm
Câu 1 1.1	a/ Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X là Zx , Y là Zy ; số nơtron của X là Nx , Y là Ny . Với XY₂ , ta có các phương trình: 2 Zx + 4 Zy + Nx + 2 Ny = 128 (1) 2 Zx + 4 Zy – Nx – 2 Ny = 36 (2) 2 Zx – 4 Zy = 18 (3) Zy = 8 ; Zx = 25 Vậy X là Mangan, Y là Oxi. XY₂ là MnO₂. b/ Cấu hình electron: Mn : [Ar]3d⁵4s²: Ô 25 , chu kì 4, nhóm VIIB. O: [ He]2s²2p⁴: Ô 8, Chu kì 2,Nhóm VIA Bộ 4 số lượng tử cuối của Mn: n = 3; l = 2; m = 2; ms= +1/2. Bộ 4 số lượng tử cuối của O: n = 2; l = 1; m =-1; ms= -1/2.	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
1.2	CBr₄ sp³: Tứ diện đều IF₅ sp³d² : Tháp đáy vuông XeF₄ sp³d²: Vuông phẳng BrF₃ sp³d: Chữ T	0,25 0,25 0,25 0,25
1.3	a. b. Vo = 1,736.10¹⁴ P. rã/s = 1,736 x 10¹⁴ x 3600 x 24 = 1,5.10¹⁹p.rã/ngày V = 1,44.10¹⁹ p.rã/ngày ngày ^-1 Phương trình phân rã: Xét mẫu Po có V= 1Ci = 3,7.10¹⁰ p.rã/s = 3,7.10¹⁰ x 3600 x 24 = 3,2 x 10¹⁵ p.rã/ngày. (nguyên tử) Vậy N_Po phải lấy lúc đầu là (No) ® N₀ = N.e^kt = 5,488.10¹⁷.e^0,00583.10 = 5,817.10¹⁷ nguyên tử	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 2: ( 3,5 điểm)

2.1. (1,5 điểm): Vàng (Au) kết tinh ở dạng lập phương tâm mặt có cạnh của ô mạng cơ sở a = 407 pm (1pm = 10^-12 m). Tính khối lượng riêng của tinh thể Au? (Biết Au = 196,97 ; N = 6,022.10²³.)

2.2.(2,0 điểm): Tính năng lượng liên kết trong bình C – H từ các kết quả thực hiện nghiệm sau:

– Nhiệt đốt cháy CH₄ = – 801,7 kJ/mol

– Nhiệt đốt cháy hidrogen = – 241,5 kJ/mol

– Nhiệt đốt cháy than chì = – 393,4 kJ/mol

– Nhiệt hóa hơi than chì = 715 kJ/mol

– Năng lượng liên kết H – H = 431,5 kJ/mol

Các kết quả đều đo được ở 298⁰K và 1bar

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu	Hướng dẫn chấm	Điểm
Câu 2 2.1	Trong 1 ô mạng cơ sở có số nguyên tử Au: nguyên tử (g/cm³)	0,5 1,0
2.2	CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O 2H₂O → O₂ + 2H₂ – 2 CO₂ → O₂ + C_(r) – C_(r) → C_(k) 2H₂ → 4H 2 CH₄ → C_(k) + 4H = – 801,7 + 241,5.2 + 393,4 + 715 + 2.(431,5) = 1652,7 kJ/mol Þ	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 3: ( 4 điểm)

3.1. (2,0 điểm) Thêm từ từ từng giọt dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chứa KCl 0,1M và KI 0,001M.

a. Kết tủa nào xuất hiện trước.

b. Khi kết tủa thứ 2 bắt đầu tách ra thì nồng độ ion thứ nhất còn lại bằng bao nhiêu?.

Biết pKs(AgI) = 16; pKs(AgCl)=10.

3.2. (2,0 điểm)

a. Tính pH của dung dịch NH₃ 1,0.10^-3 M; K_b=1,8.10^-5

b. Tính pH của dung dịch H₂S 0,010 M; K_a1=K₁=10^-7,02; K_a2=K₂=10^-12,9.

Đáp án và thang điểm câu 3:

Câu	Hướng dẫn chấm	Điểm
Câu 3 3.1	a. Kết tủa xuất hiện trước. * Nếu AgI kết tủa trước [Ag⁺].[I^–]>Ks(AgI) (M) * Nếu AgCl kết tủa trước [Ag⁺].[Cl^–]>Ks(AgCl) (M) Vậy Ag⁺ cần kết tủa AgI nhỏ hơn nên AgI kết tủa trước. b. Khi AgCl bắt đầu tách ra thì I^–đã kết tủa hoàn toàn trong AgI.	0,5 0,5 0,25 0,25 0,5
3.2	a. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^– ; K_b=1,8.10^-5 (1) Cb 10^-3-x x x H₂O H⁺ + OH^– ; K=10^-14 (2) Vì K_H2O K_b bỏ qua (2) Ta có : K_b= [OH^–] = x =1,25.10^-4 pOH=3,9 pH=10,1 b. H₂S H⁺ + HS^– , K₁=10^-7,02 (1) HS^– H⁺ + S^2- , K₂=10^-12,9 (2) H₂O H⁺ + OH^– , K_H2O= 10^-14 (3) K₁ K₂; K₁ K_H2O CB (1) là chủ yếu, bỏ qua sự điện li của H₂O. H₂S H⁺ + HS^– , K₁=10^-7,02 Cb 10^-2-x x x K₁=10^-7,02= [H⁺]=[HS^–]=10^-4,51 pH=4,51	0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 4:( 4 điểm)

4.1.(1,5 điểm)

a.Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

1. KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

2. Fe_xO_y + H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

b.Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng ion-electron:

K₂Cr₂O₇+ Na₂SO₃ +H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃+ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

4.2. (2,5 điểm)Người ta lập một pin gồm hai nửa pin sau: Zn/Zn(NO₃)₂ 0,1M và Ag/AgNO₃ 0,1M có thế khử chuẩn tương ứng là = -0,76V và = +0,80V.

a. Thiết lập sơ đồ pin.

b. Viết phương trình phản ứng khi pin làm việc.

c. Tính suất điện động của pin.

Đáp án và thang điểm câu 4:

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa_10_THPT-Tran-Dai-Nghia

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

30/03/2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Cao Nguyên Đắk Lắc Năm 2022 2023

Câu 1:(4 điểm):

1. Tính năng lượng của electron ở trạng thái cơ bản trong các nguyên tử và ion sau: H, He⁺ ? (Cho Z_H = 1; Z_He = 2).

2. Tính năng lượng ion hóa của H và năng lượng ion hóa thứ 2 của He?

3. Nguyên tử của một nguyên tố X trong đó electron cuối cùng có 4 số lượng tử

n = 3, l = 1, m = 0, s = – ½. Xác định tên nguyên tố X.

4. Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12.

a, Hãy xác định kí hiệu hoá học của X,Y và công thức phân tử XY₂?

b, Viết cấu hình electron của nguyên tử X,Y và xác định các số lượng tử của electron cuối cùng được điền vào?

CÂU	ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1	1. Tính năng lượng của electron ở trạng thái cơ bản trong các nguyên tử và ion sau: H, He⁺. (Cho Z_H = 1; Z_He = 2). 2. Tính năng lượng ion hóa của H và năng lượng ion hóa thứ 2 của He. 3. Nguyên tử của một nguyên tố X trong đó electron cuối cùng có 4 số lượng tử n = 3, l = 1, m = 0, s = – ½. Xác định tên nguyên tố X. 4. Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12. a. Hãy xác định kí hiệu hoá học của X,Y và XY₂ . b. Viết cấu hình electron của nguyên tử X,Y và xác định các số lượng tử của electron cuối cùng được điền vào. Hướng dẫn 1. Năng lượng của electron trong hệ một hạt nhân và một electron: E_n = (eV) Ở trạng thái cơ bản: n = 1. * Với H: E_1(H) = -13,6eV; * Với He⁺: E_1(He⁺₎ = – 54,4 eV; 2. Năng lượng ion hóa của hidro là năng lượng tối thiểu để bứt e ra khỏi nguyên tử hoặc ion, tức là đưa e từ trạng thái cơ bản ra xa vô cùng (không truyền thêm động năng cho e). Dễ thấy: I_1(H) =13,6eV; I_2(He) = 54,4 eV. 3. (0,75đ) Nguyên tử của nguyên tố X có: electron cuối cùng ở phân lớp 3p n = 3 l = 1 electron này là e thứ 5 của ở phân lớp 3p m = 0 s = – ½ Cấu trúc hình e của X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ Z_x = 17 X là clo 4a. Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X là Zx , Y là Zy ; số nơtron (hạt không mang điện) của X là Nx , Y là Ny . Với XY₂ , ta có các phương trình: 2 Zx + 4 Zy + Nx + 2 Ny = 178 (1) 2 Zx + 4 Zy – Nx – 2 Ny = 54 (2) 4 Zy – 2 Zx = 12 (3) Zy = 16 ; Zx = 26 Vậy X là sắt, Y là lưu huỳnh. XY₂ là FeS₂. b. Cấu hình electron: Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² S : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Bộ 4 số lượng tử cuối của X: n = 3; l = 2; ml = -2; ms= -1/2. Bộ 4 số lượng tử cuối của X: n = 3; l = 1; ml =-1; ms= -1/2.	1,0 điểm 1,0 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 2:(4,0 điểm):

3. Một chất thải phóng xạ có chu kỳ bán hủy là 200 năm được chứa trong thùng kín và chôn dưới đất. Phải trong thời gian là bao nhiêu để tốc độ phân rã giảm từ 6,5.10¹² nguyên tử/phút xuống còn 3.10^-3 nguyên tử/phút.

2. Hoàn thành các phản ứng hạt nhân sau:

a) ₁₂Mg²⁶ + …? → ₁₀Ne²³ + ₂He⁴

b) ₉F¹⁹ + ₁H¹ → …? + ₂He⁴

c) ₉₂U²³⁵ + ₀n¹→ 3(₀n¹) +…? + ₅₇La¹⁴⁶

d) ₁H² + …? → 2 ₂He⁴ + ₀n¹

3. Viết công thức Lewis, dự đoán dạng hình học của các phân tử và ion sau (có giải thích) và trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm?

SO₂; SO₃; SO₄^2- ; SF₄; SCN^–

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Cao Nguyên Đắk Lắc Năm 2022 2023 223

Câu 3:(4 điểm):

1. Cho giá trị của biến thiên entanpi và biến thiên entropi chuẩn ở 300K và 1200K của phản ứng: CH₄ (khí) + H₂O (khí) CO ( khí) + 3H₂ ( khí)

Biết:

	DH⁰(KJ/mol)	DS⁰J/K.mol
300⁰K	– 41,16	– 42,4
1200⁰K	-32,93	-29,6

a) Hỏi phản ứng tự diễn biến sẽ theo chiều nào ở 300K và 1200K?

b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 300K

2. Năng lượng mạng lưới của một tinh thể có thể hiểu là năng lượng cần thiết để tách những hạt ở trong tinh thể đó ra cách xa nhau những khoảng vô cực.

Hãy thiết lập chu trình để tính năng lượng mạng lưới tinh thể CaCl₂ biết:

Sinh nhiệt của CaCl₂: DH₁ = -795 kJ/ mol

Nhiệt nguyên tử hoá của Ca: DH₂ = 192 kJ / mol

Năng lượng ion hoá (I₁ + I₂) của Ca = 1745 kJ/ mol

Năng lượng phân ly liên kết Cl₂: DH₃ = 243 kJ/ mol

Ái lực với electron của Cl: A = -364 kJ/ mol

3. Ở 27⁰C, 1atm N₂O₄ phân huỷ theo phản ứng : N₂O_{4 (}_khí) 2NO₂ _(khí)

với độ phân huỷ là 20%

a. Tính hằng số cân bằng K_p.

b. Tính độ phân huỷ một mẫu N₂O_{4 (}_khí) có khối lượng 69 gam, chứa trong một bình có thể tích 20 (lít) ở 27⁰C

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA_10_THPT-Thuc-hanh-Cao-Nguyen

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

30/03/2023

1. a. Ta có: => Phản ứng nung vôi ở điều kiện chuẩn, 25℃ không thể xảy ra được. b) Muốn phản ứng trên xảy ra, ta phải có: Như vậy, muốn phản ứng nung vôi tự xảy ra ở điều kiện chuẩn phải duy trì ở nhiệt độ lớn hơn 1121K (hay 848℃). c. Miệng các lò nung vôi để hở vì làm như vậy áp suất khí CO₂ giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Nếu đậy kín, áp suất khí CO₂ tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.	0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5
2. C₂H₆+O₂®2CO₂+3H₂O ∆H = – 1560,5 KJ 2C₂H₆+7O₂®4CO₂+6H₂O ∆H = – 3121 KJ ∆H_pư= 4∆H_htCO₂+ 6∆H_htH₂O – 7∆H_htO₂– 2∆H_htC₂H₆ Þ ∆H_htC₂H₆ = = – 83,9 ( KJ.mol^-1) ∆H_pư= 2E_{C – C}+ 12E_{C – H} + 7E_O=O – 8E_{C = O}– 12E_{H – O} Þ E_{C = O}= = 833( KJ.mol^-1) b) DG° = DH° – TDS° ÞDS° = = – 0,312 (kJ.mol^-1K^-1) = -312 J.mol^-1.K^-1	0,5 0,25 0,25
3.. Phương trình động học k = ln (P₀ là áp suất của SO₂Cl₂ở thời điểm ban đầu, t là áp suất của SO₂Cl₂ tại thời điểm t) SO₂Cl₂ Û SO₂ + Cl₂ t = 0 P_o 0 0 phản ứng x x x (atm) t P_o – x x x Þ P_{hỗn hợp} = P_o + x Þ x = P_{hỗn hợp} – P_o P_o – x = 2P_o – P_hh. Ta có bảng số liệu sau : t(h) 0 1 2 4 8 P_hh (atm) 4,92 5,67 6,31 7,31 8,54 P (atm) 4,92 4,17 3,53 2,53 1,30 Thế các giá trị vào phương trình động học, ta có : Vì k₁ ≈ k₂ ≈ k₃≈ k₄ Þ Phản ứng trên là bậc 1	0,25 0,25 0,5

1	a. Gọi P_x, P_y lần lượt là số proton của X và Y N_x, N_y lần lượt là số nơtron của X và Y Ta có: P_x + n P_y= 100 (1) N_x+ n N_y =106 (2) Þ (P_x + N_x) + n(P_y + N_y) =206 Þ A_x + n A_y = 206 (3) Mặt khác: (4) Từ (3) và (4): A_x = P_x + N_x = 31 (5) Trong X có: 2P_x – N_x = 14 (6) Từ (5) và (6): P_x =15; N_x=16 Þ A_x= 31 X là photpho ₁₅P có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ nên electron cuối cùng có bộ bốn số lượng tử là: n=3; l=1; m= +1, s= +1/2 Thay P_x=15, N_x=16 vào (1),(2) ta có nP_y =85 ; nN_y= 90 nên: 18P_y -17N_y =0 (7) Mặt khác trong Y có 2P_y –N_y=16 (8) Từ (7) và (8): P_y= 17; N_y=18 Þ A_y = 35 và n=5 Vậy: Y là Clo ₁₇Cl có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ nên electron cuối cùng có bộ bốn số lượng tử là: n=3; l=1; m= 0, s= -1/2 b. A: PCl₅ ; B: PCl₃ * Cấu tạo của A: – PCl₅ có cấu trúc lưỡng tháp tam giác – Nguyên tử P ở trạng thái lai hóa sp³d Cl Cl P Cl Cl Cl * Cấu tạo của B: – PCl₃ có cấu trúc tháp tam giác – Nguyên tử P ở trạng thái lai hóa sp³ P Cl Cl Cl c. 3PCl₅ + P₂O₅ → POCl₃ PCl₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HCl 2PCl₃ + O₂ → 2POCl₃ PCl₃+ 3H₂O → H₃PO₄ + 3HCl	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125
2.	a. b. Ta có: năm c. – Khối lượng ²³⁸U đã phân hủy là – Khối lượng ²³⁸U ban đầu là : 13,2 + 2,38 = 15,58 (mg) – năm	0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25

1a.	Xét các cân bằng điện li H⁺trong A: (1) Fe³⁺ + H₂O ⇄ Fe(OH)²⁺ + H⁺ K_a = 6,3.10^-3 (2) H₂O ⇄ H⁺ + OH^– K_w = 10^-14 Ta thấy K_a.C_Fe3+ >> K_W Do đó cân bằng (1) quyết định pH của hệ: Xét cân bằng (1): Fe³⁺ + H₂O ⇄ Fe(OH)²⁺ + H⁺K_a = 6,3.10^-3 [ ] 0,01 – x x x Ta có: x = 5,39.10^-3 pH = -lg[H⁺] = 2,27	*0,5* *0,5*
1b	Có K_s = [Fe³⁺].[OH^–]³ suy ra () () Lại có [Fe³⁺] + [Fe(OH)²⁺] = C_Fe3+ = 0,01M () Từ () và (*) [Fe³⁺] + = 0.01M (*) Kết hợp () và (****): (1+[OH^–].) = 0,01 tính được [Fe³⁺] = 0,00399M và [OH^–] = 2,51.10^-12 pH = 2,4.	*0.5* *0,5* *0,5*

2.1.a	– Ở mỗi đỉnh và ở tâm mỗi mặt đều có một nguyên tử Ag – Nguyên tử Ag ở đỉnh, thuộc 8 ô mạng cơ sở – Nguyên tử Ag ở tâm của mỗi mặt, thuộc 2 ô mạng cơ sở – Khối lập phương có 8 đỉnh, 6 mặt Þ Số nguyên tử Ag có trong 1 ô cơ số là 8. + 6. = 4	0,5
2.1.b	Gọi d là độ dài đường chéo của mỗi mặt, a là độ dài mỗi cạnh của một ô mạng cơ sở Từ hình vẽ một mặt của khối lập phương tâm diện, ta có: d = a = 4R_Ag Þ a = 2R_Ag. = 2,144. = 407 (pm) Þ Khối lượng riêng của Ag là:	0,25 0,25
2.2	Theo các trị số năng lượng liên kết của các phân tử X₂ trên thấy có sự khác biệt giữa F₂ với Cl₂, Br₂, I₂ vì F₂ chỉ có 1 liên kết đơn giữa hai nguyên tử, còn Cl₂, Br₂, I₂ ngoài 1 liên kết xích ma tạo thành giống phân tử F₂ còn có một phần liên kết pi do sự xen phủ một phần AO-p với AO-d, vì vậy năng lượng liên kết của Cl₂, Br₂ là cao hơn của F₂. Còn từ Cl₂ đến I₂ năng lượng liên kết giảm dần vì độ dài liên kết d_H-X lớn dần nên năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết là giảm dần.	1,0
2.3	a) E_{F- F} = 155 kJ/mol > 0 => năng lượng thu vào để phá vỡ liên kết F-F F_2(k)D 2F_(k)n D_rH⁰ = 155,0 kJ/mol [ ] 1 – a 2a 1 + a (a là độ phân li) Phần mol Kp = .P⁰ . Thay a=0,045; P⁰=1 => Kp = 8,12.10^-3 △_rG⁰ = – RTlnKp = – 8,314.1500.ln(8,12.10^-3)= 60,034 kJ Ở điều kiện chuẩn và 1500^K => phản ứng xảy ra theo chiều nghịch △_rS⁰_1500K⁼ (△_rH⁰ – △_rG⁰ )/T= (155000-60034)/1500=63,311 J/K>0	1,5
	b) ln = ; Kp₂ = .P⁰ . Thay a=0,01; P⁰=1 => Kp₂ = 4.10^-4 Kp₁ = 8,12.10^-3 T₂= 1207,51K hay 934,51⁰C	0,5

1.1.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	a) Gọi Z_A, Z_B lần lượt là số proton trong nguyên tử A, B. Gọi N_A, N_B lần lượt là số notron trong nguyên tử A, B. Với số proton = số electron Ta có hệ : Z_A = 4 Þ A là Be Cấu hình e : 1s²2s² Z_B = 17 Þ B là Cl Cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ b) Bộ 4 số lượng tử của A: n = 2, l = 0, m = 0, m_s = Bộ 4 số lượng tử của B: n = 3, l = 1, m = 0, m_s =	0,25 0,25 0,25 0,25
1.2.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	Áp dụng công thức: K = Mà k = (năm) Vậy sau 200,72 năm thì lượng chất độc trên còn 1% kể từ lúc tai nạn xảy ra.	0,5 0,5 0,5
1.3.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	– Phân tử H₂O và H₂S đều là phân tử có góc vì chúng thuộc dạng AX₂E₂. – Trạng thái lai hóa của oxi và lưu huỳnh đều là sp³. – Oxi có độ âm điện lớn hơn lưu huỳnh, mây electron liên kết bị hút mạnh về phía nguyên tử trung tâm sẽ đẩy nhau nhiều hơn, làm tăng góc liên kết. Vì vậy góc liên kết trong phân tử H₂O lớn hơn góc liên kết trong phân tử H₂S.	0,5 0,5 0,5

2.1.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	a. H₂(k) + I₂ (k) 2HI (k) 2mol 1mol x x 2x 2-x 1-x 2x x₁ = 2,25(loại) x₂ = 0,95 (nhận) => 95% I₂tham gia phản ứng b. H₂(k) + I₂(k) 2HI (k) n 1 n-0,99 0,01 1,98 n: nồng độ ban đầu của H₂ K_C= = 64 n => cần trộn H₂ và I₂ theo tỉ lệ 7:1	0,25 0,25 0,25 0,25
2.2.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	a) Dựa vào biểu thức: DG⁰ = DH⁰ – TDS⁰ Ở 300⁰K ; DG⁰₃₀₀ = (- 41160) – [ 300.(- 42,4)] = -28440J = -28,44 kJ Ở 1200⁰K ; DG⁰₁₂₀₀ = (- 32930) – [ 1200.(- 29,6)] = 2590 = 2,59 kJ DG⁰₃₀₀< 0, phản ứng đã cho tự xảy ra ở 300⁰K theo chiều từ trái sang phải. DG⁰₁₂₀₀> 0, phản ứng tự diễn biến theo chiều ngược lại ở 1200⁰K b) + Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 300⁰K DG⁰ = -2,303RT lgK (-28440) = (-2,303).8,314. 300.lgK lgK = 28440/ 2,303.8,314.300 = 4,95 Þ K = 10 ^4,95	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
2.3.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	Thiết lập chu trình Chu trình Born – Haber Ca(tt) + Cl₂ (k) CaCl₂(tt) Ca (k) 2Cl (k) Ca²⁺ (k) + 2Cl^– (k) Ta có: U_ml = DH₂ + I₁ + I₂ + DH₃ + 2A – DH₁ U_ml = 192 + 1745 + 243 – (2 x 364) – (-795) U_ml = 2247 (kJ/.mol)	0,5 0,5 0,25 0,25

3.1.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	1. Xét 1 lít dung dịch 0,1M, số mol ban đầu là 0,1 mol. + NaOH + 0,05 0,05 0,05 Thể tích dung dịch sau thí nghiệm (l) + 0,05 0,05 0,05 D + 0,05 0,05 x x x 0,05 – x 0,05 + x x Ta có: và	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
3.2.	Hướng dẫn chấm	Điểm
	Nồng độ S^2- để CdS¯ : Nồng độ S^2- để ZnS¯ : . CdS¯ trước. Giới hạn pH phải thiết lập trong dd để xuất hiện ¯ CdS mà không có ¯ZnS Ta có : Để CdS¯ mà không có ZnS¯ thì:	0,25 0,25 0,25 0,25

Category: Đề thi – kiểm tra