Category: Đề thi – kiểm tra

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Ninh Bình năm 2015

SỞ GD&ĐT NINH BÌNH

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT
Kỳ thi thứ nhất – Năm học 2014 – 2015
MÔN: HÓA HỌC
Ngày thi 7/10/2014
(Thời gian 180 phút, không kể thời gian phát đề)
Đề thi gồm 10 câu, trong 02 trang.

Câu 1 (2 điểm):
Cho 9,44 gam hỗn hợp X gồm NaCl, NaBr và NaI tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4
đặc, nóng, dư thu được 1,288 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 3 khí. Dẫn hỗn hợp Y vào nước dư, thu
được một chất rắn màu vàng nhạt và một dung dịch còn lại chỉ chứa một chất tan. Hãy tính khối
lượng các chất trong hỗn hợp X. Biết mỗi chất trong X tác dụng với H2SO4 theo một phản ứng
duy nhất, Br2 sinh ra ở trạng thái lỏng, I2 sinh ra ở trạng thái rắn.
Câu 2 (2 điểm):
Hãy viết PTPƯ hóa học xảy ra ở mỗi trường hợp sau đây:
a. Điều chế HNO3 từ NaNO3 theo phương pháp sunfat.
b. Cho khí Cl2 lội chậm qua dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.
c. Đốt cháy hoàn toàn FeS2 bằng oxi không khí để điều chế SO2.
d. Fe2O3 bị hòa tan trong dung dịch H2SO4 loãng.
Câu 3 (2 điểm):
1. Xác điṇ h nhiêṭ đối vớ i phản ứng CaCO3  CaO + CO2. Biết rằng áp suất phân li ở 8000C
bằng 201,8 mmHg và ở 9000C bằng 992 mmHg. Xác định nhiệt độ bắt đầu xảy ra phản ứng nhiệt
phân CaCO3 trong không khí. Biết hàm lượng CO2 trong khí quyển là 0,02% theo thể tích.
2. Ở 250C có cân bằng: cis-đimetylxiclopropan  trans- đimetylxiclopropan
Thời điểm ban đầu chỉ có đồng phân cis. Hằng số tốc độ phản ứng thuận là 2,55.10-3 s-1;
hằng số tốc độ phản ứng nghịch là 1,02.10-3 s-1.
a. Tính hiệu suất chuyển hóa của đồng phân cis thành trans ở 250C khi hệ đạt cân bằng.
b. Tính thời gian để một nửa lượng đồng phân cis-chuyển thành đồng phân trans.
Câu 4 (2 điểm):
1. Ở 25oC brom có thể oxi hoá I– thành IO3- được không nếu pH của hệ phản ứng bằng 1, nồng
độ Br2, Br–, I–, IO3- lần lượt là: 0,0001M; 0,001M; 0,01M; 0,001M.
Biết
E V oBr Br 2 /2  1,07( ) , E V oI I 2 /2   0,54( ) , E V oIO I 3 2   / 1,19( )
2. Có 5 dung dịch loãng được đánh số thứ tự ngẫu nhiên từ 1 đến 5, mỗi dung dịch chứa một
trong các chất tan sau: natri sunfat, canxi axetat, nhôm sunfat, natri hidroxit, bari clorua.
– Nhỏ vài giọt dung dịch 4 vào dung dịch 3, có kết tủa trắng.
– Nhỏ vài giọt dung dịch 2 vào dung dịch 1, có kết tủa keo, tiếp tục nhỏ thêm kết tủa tan.
– Nhỏ vài giọt dung dịch 4 vào dung dịch 5, ban đầu chưa có kết tủa, nếu cho thêm tiếp một
lượng dung dịch 4 nữa thì có lượng nhỏ kết tủa xuất hiện.
Hãy xác định ký hiệu từ 1 đến 5 ứng với các dung dịch nào? Giải thích, viết PTPƯ.
Câu 5 (2 điểm):
Trong công nghiệp, amoniac được tổng hợp như sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k)
Cho các số liệu nhiệt động:

Chất	N2	H2	NH3
(kJ.mol-1)	0	0	– 46,19
( J.mol-1.K-1 )	191,49	130,59	192,51

0
H298 0
S298 1. Nêu và giải thích tác động của nhiệt độ đến hiệu suất tổng hợp NH3.
2. Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng trên ở 450OC. Coi H, S của phản ứng không thay
đổi theo nhiệt độ.
3. Ở 450OC, nếu xuất phát từ hỗn hợp N2, H2 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3; áp suất của hệ P
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
2
lúc cân bằng là 30 atm thì hiệu suất của phản ứng bằng bao nhiêu?
4. Trên thực tế, để đạt áp suất cao cần những thiết bị nén khí cồng kềnh, chi phí lớn, tốn nhiên
liệu vận hành. Biện pháp kỹ thuật nào đã được sử dụng để 98% N2 và H2 (tỷ lệ mol 1:3) chuyển
hóa thành NH3 mà không phải dùng thiết bị nén công suất lớn?
Câu 6 (2 điểm):
Xét các phân tử COF2 và COCl2.
1. Giải thích vì sao nhiệt hình thành của COF2 âm hơn của COCl2.
2. So sánh góc liên kết Cl-C-Cl và F-C-F trong các phân tử trên.
3. Quá trình bảo quản clorofom CHCl3 dễ sinh ra COCl2 là chất rất độc (1), để tránh COCl2
phát tán ra môi trường, người ta thêm vào bình CHCl3 một lượng nhỏ C2H5OH (2). Hãy viết các
PTPƯ minh họa các mô tả (1) và (2).
4. Viết cơ chế phản ứng tạo ra C6H5COCl từ benzen và COCl2.
Câu 7 (2 điểm):
Chia 17 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức (trong đó có một andehit mạch cacbon
phân nhánh) thành hai phần bằng nhau.
– Phần 1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 43,2 gam Ag.
– Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn thu được 10,08 lít khí CO2 (đktc) và 6,3 gam H2O.
Xác định CTPT, viết CTCT và gọi tên hai anđehit trên.
Câu 8 (2 điểm): Cho hai hợp chất hữu cơ A, B có công thức như sau:
O
COOH
HO
(A)
CH3
H OH
OH
COOH
(B)
1. Gọi tên A, B theo danh pháp IUPAC (không cần ghi danh pháp cấu hình).
2. Điền ký hiệu *, R, S, Z, E, s-cis, s-trans vào công thức của A, B.
3. So sánh tính axit của A và B. Giải thích ngắn gọn.
4. Trong cơ thể người có chất A được tạo thành từ axit (5Z, 8Z, 11Z, 14Z) icosatetraenoic.
Viết công thức cấu trúc của axit này lúc tham gia phản ứng tạo thành A.
Câu 9 (2 điểm):
Hai chất hữu cơ X và Y đều có CTPT là C5H6O4. X, Y đều tác dụng với NaHCO3 theo tỷ
lệ mol 1:2 giải phóng khí CO2. X có nhiệt độ sôi thấp hơn Y. Khi hiđro hóa hỗn hợp X, Y bằng
H2 (Ni/to) được sản phẩm gồm hai chất là đồng phân đối quang của nhau.
1. Xác định CTCT, công thức cấu trúc của X, Y.
2. Chọn một trong hai chất X hoặc Y cho phản ứng với dung dịch Br2/CCl4. Viết cơ chế phản
ứng, viết công thức phối cảnh, công thức Fisơ của sản phẩm tạo thành.
Câu 10 (2 điểm):
1. Viết sơ đồ phản ứng điều chế các chất sau từ benzen, các hợp chất hữu cơ có không quá 3 nguyên
tử C và các chất vô cơ cần thiết.
a) b)
2. Xác định các chất A, B, C, D trong chuỗi phản ứng điều chế N-metyl-4-phenyl piperiđin:
CH3NH2 2 3 2 5
1:2

 C H COOC H A C2H5ONa  B (C8H15NO3) 1.H3O;2.tO C 6 5 0
3
1.
 2. , C H MgBr H O t  D
0
2 4
0
2
1.H SO dac,170 C
 2.H ,Ni,t N-metyl-4-phenylpiperiđin.
————————–HẾT————————–
Họ và tên thí sinh :………………………………………………. Số báo danh …………………………………………………

Họ và tên, chữ ký:

Giám thị 1:………………………………………………………………………………………………..
Giám thị 2:

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

De thi HSG tinh Ninh Binh lop 12 nam 2015

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

03/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Ninh Bình năm 2018

SỞ GDĐT NINH BÌNH

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI, HỌC VIÊN GIỎI

LỚP 12 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC – THPT

Ngày thi: 06/12/2017

(Thời gian 180 phút, không kể thời gian phát đề)

Đề thi gồm 56 câu TNKQ, 04 câu Tự luận, trong 07 trang

Mã đề 132

Cho biết: H=1, He=4; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137

I. TRẮC NGHIỆM (14,0 điểm)-THÍ SINH LÀM BÀI VÀO PHIẾU TLTN

Câu 1: Cho các phản ứng sau

(1) dung dịch Na₂CO₃ + dung dịch H₂SO₄.

(2) dung dịch Na₂CO₃ + dung dịch FeCl₃.

(3) dung dịch Na₂CO₃ + dung dịch CaCl₂.

(4) dung dịch NaHCO₃ + dung dịch Ba(OH)₂.

(5) dung dịch (NH₄)₂SO₄ + dung dịch Ba(OH)₂.

(6) dung dịch Na₂S + dung dịch AlCl₃.

Số phản ứng tạo đồng thời cả kết tủa và khí bay ra là

A. 6. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 2: Có 3 dung dịch Ba(OH)₂, Ba(HCO₃)₂, Na₂CO₃ được đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3). Tiến hành các thí nghiệm sau

Thí nghiệm 1: Trộn V lít dung dịch (1) với V lít dung dịch (2), thu được m₁ gam chất rắn.

Thí nghiệm 2: Trộn V lít dung dịch (1) với V lít dung dịch (3), thu được 2m₁ gam chất rắn.

Thí nghiệm 3: Trộn V lít dung dịch (2) với V lít dung dịch (3), thu được m₂ gam chất rắn.

Mối quan hệ giữa m₁ với m₂ là

A. m₂ = 3m₁ B. m₂ = 2m₁ C. m₂ = 1,5m₁ D. m₂ = m₁

Câu 3: Cho m gam Al vào 500ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,2M, AgNO₃ 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn nặng (m+7,71) gam. Giá trị của m là

A. 1,53 B. 4,02 C. 5,29 D. 1,89

Câu 4: Cân bằng nào sau đây không chuyển dịch khi thay đổi áp suất chung của hệ

A. CaO(r) + CO₂(k) CaCO₃(r) B. H₂(k) + I₂(k) 2HI (k)

C. 3H₂(k) + N₂(k) 2NH₃(k) D. 2SO₂ (k) + O₂(k) 2SO₃(k)

Câu 5: Amin X đơn chức, mạch hở có nitơ chiếm 16,092% (về khối lượng). Số đồng phân amin bậc hai của X là

A. 6. B. 7. C. 5. D. 4.

Câu 6: Phản ứng nào sau đây viết đúng?

A. H₂S + Cu(NO₃)₂ → CuS↓ + 2HNO₃ B. H₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃

C. H₂S + FeCl₂ → FeS↓ + 2HCl D. CO₂ + H₂O + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2HCl

Câu 7: Có bao nhiêu hợp chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử C₃H_xO vừa phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, t⁰C), vừa phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng

A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

Câu 8: Trong các thí nghiệm sau

(1) Đốt thép trong bình khí Clo.

(2) Nhúng thanh Zn nguyên chất vào bình đựng dung dịch H₂SO₄.

(3) Hợp kim đồng thau để trong không khí ẩm.

(4) Đĩa sắt tây bị xây xước sâu đến lớp sắt bên trong.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa học là

A. 4 B. 1 C. 3 D. 2

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam một chất béo (triglixerit) cần 0,805 mol O₂, sau phản ứng thu được 0,57 mol CO₂ và 0,53 mol H₂O. Cũng m gam chất béo này tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được a gam muối. Giá trị của m và a tương ứng là

A. 8,86 và 10,24 B. 8,86 và 9,14 C. 7,56 và 9,14 D. 7,56 và 10,24

Câu 10: Axit xitric (axit 2-hiđroxipropan-1,2,3-tricacboxylic) có trong quả chanh có công thức cấu tạo thu gọn là

A. HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH. B. HOOC-CH₂-C(OH)(COOH)-CH₂-COOH.

C. HOOC-CH(OH)-CH₂-COOH. D. HOOC-C(COOH)(OH)-COOH.

Câu 11: Cho 0,1 mol este đơn chức X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu được 19,8 gam hỗn hợp hai muối. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của X là

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 12: Thuốc thử để phân biệt vinyl fomat và metyl fomat là

A. AgNO₃/NH₃, t⁰C B. Cu(OH)₂/NaOH, t⁰C

C. Br₂/H₂O D. Br₂/CCl₄

Câu 13: Cho ankan có công thức cấu tạo là (CH₃)₂CHCH₂C(CH₃)₃. Tên gọi của ankan là

A. 2,4,4-trimetylpentan. B. 2,4-trimetylpentan.

C. 2,2,4-trimetylpentan. D. 2-đimetyl-4-metylpentan.

Câu 14: Thủy phân 51,3 gam mantozơ trong môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 80% thu được hỗn hợp X. Trung hòa X bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với lượng dư AgNO₃/NH₃, đun nóng thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 64,80 B. 32,40 C. 51,84 D. 58,32

Câu 15: Đun nóng hỗn hợp gồm etanol và butan-2-ol với H₂SO₄ đặc ở nhiệt độ thích hợp, tổng số sản phẩm anken và ete có thể thu được tối đa là (kể cả đồng phân hình học)

A. 7 B. 5 C. 8 D. 6

Câu 16: Cho m gam axit glutamic vào dung dịch NaOH thu được dung dịch X. Để tác dụng vừa đủ với chất tan trong dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M, thu được dung dịch chứa 38,4 gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 20,58. B. 14,70. C. 17,64. D. 22,05.

Câu 17: Nguyên liệu để điều chế axeton trong công nghiệp là

A. propan-1- ol B. propin C. cumen D. propan-2-ol

Câu 18: Cho a (gam) sắt vào dung dịch chứa y mol CuSO₄ và z mol H₂SO₄loãng, sau phản ứng hoàn toàn thu được khí H₂, a (gam) đồng và dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Mối quan hệ giữa y và z là

A. y = 5z. B. y = z. C. y = 7z. D. y = 3z.

Câu 19: Cho m gam bột Fe vào bình đựng dung dịch HCl, thoát ra 2,24 lít khí H₂ (đktc). Thêm tiếp dung dịch AgNO₃ dư vào bình, thu được 52,46 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 7,84. B. 5,60. C. 8,40. D. 6,72.

Câu 20: Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là

A. 0,15M. B. 0,05M. C. 0,1M. D. 0,2M.

Câu 21: Cho 20,3 gam hỗn hợp glixerol và một ancol no, đơn chức, mạch hở X tác dụng hết với Na dư thu được 5,04 lit H₂ở đktc. Mặt khác, cũng 20,3 gam hỗn hợp trên hòa tan tối đa 0,05 mol Cu(OH)₂. Công thức của X là

A. C₄H₇OH B. C₄H₉OH C. C₃H₇OH D. C₂H₅OH

Câu 22: Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng là

A. axit axetic. B. etylen glycol. C. axit terephtalic. D. glyxin.

Câu 23: Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở, có thể là ankan, anken, ankin, ankadien. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X, thu được CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau. X không thể gồm

A. ankan và anken B. ankan và ankin C. ankan và ankadien D. 2 anken

Câu 24: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO₃^–) và ion amoni (NH₄⁺)

B. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK.

C. Amophot là hỗn hợp các muối (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃.

D. Phân urê có công thức là (NH₄)₂CO₃.

Câu 25: Trong các hoá chất Cu, C, S, Na₂SO₃, FeS₂, O₂, H₂SO₄ đặc. Cho từng cặp chất phản ứng với nhau trong điều kiện thích hợp thì số cặp chất có phản ứng tạo ra khí SO₂ là

A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

Câu 26: Hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Cho 6,3 gam hỗn hợp X vào nước, thu được dung dịch Y chứa hai chất tan có số mol bằng nhau và thấy thoát ra 3,36 lít khí H₂ (đktc). Hai kim loại trong hỗn hợp X là

A. Mg và K. B. K và Ca. C. Na và Ca. D. Na và Ba.

Câu 27: Cho ancol X tác dụng với axit Y được este E. Làm bay hơi 8,6 gam E thu được thể tích hơi đúng bằng thể tích của 3,2 gam O₂ (đo ở cùng điều kiện). Biết M_X > M_Y. Công thức cấu tạo của E là

A. HCOOCH₂CH=CH₂. B. CH₂=CHCOOCH₃.

C. HCOOCH=CHCH₃. D. CH₂=CHCOOC₂H₅.

Câu 28: Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch chứa Ca(OH)₂ và NaAlO₂ (hay Na[Al(OH)₄]). Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng được biểu diễn trên đồ thị như hình vẽ. Giá trị của m và x lần lượt là

A. 66,3 gam và 1,09 mol B. 66,3 gam và 1,13 mol

C. 78,0 gam và 1,13 mol D. 78,0 gam và 1,09 mol

Câu 29: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Mg và Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuCl₂ 0,5M và HCl 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp Y gồm hai kim loại. Khối lượng của Mg trong m gam hỗn hợp X là

A. 2,4 gam. B. 4,8 gam. C. 3,6 gam. D. 1,2 gam.

Câu 30: Cho 6,9 gam một ancol đơn chức phản ứng với CuO đun nóng, thu được chất rắn A và 9,3 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước và ancol dư. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃, đun nóng, thu được m gam Ag. Giá trị m là

A. 32,4 g. B. 16,2 g. C. 24,3 g. D. 64,8 g.

Câu 31: Hỗn hợp X gồm ankin Y và H₂ có tỷ lệ mol là 1:2. Dẫn 13,44 lít hỗn hợp X (đktc) qua Ni, nung nóng thu được hỗn hợp Z có tỷ khối so với H₂ là 11. Dẫn hỗn hợp Z qua dung dịch Br₂ dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy có 32 gam Br₂ đã phản ứng. Công thức của ankin Y là

A. C₂H₂. B. C₄H₆. C. C₅H₈. D. C₃H₄.

Câu 32: Cho hỗn hợp gồm Al, BaO và Na₂CO₃ (có cùng số mol) vào nước dư thu được dung dịch X và chất kết tủa Y. Chất tan trong dung dịch X là

A. Ba(AlO₂)₂ và Ba(OH)₂. B. NaOH và Ba(OH)₂.

C. NaAlO₂. D. NaOH và NaAlO₂.

Câu 33: Cho các phản ứng sau

(1) NaHCO₃ + NaOH  Na₂CO₃ + H₂O.

(2) NaHCO₃ + HCl  NaCl + CO₂+ H₂O;

(3) Ba(OH)₂ + 2HCl  BaCl₂ + 2H₂O;

(4) Na₃PO₄ + NaH₂PO₄2Na₂HPO₄;

(5) NH₄Cl + NaAlO₂ +H₂O Al(OH)₃ + NaCl + NH₃;

(6) BaCl₂ + H₂SO₄  BaSO₄ + 2HCl.

Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng là phản ứng axit – bazơ?

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 34: Đun nóng hỗn hợp gồm 0,2 mol ancol X đơn chức và 0,25 mol axit cacboxylic Y đơn chức (H₂SO₄ đặc) thu được hỗn hợp E gồm este, ancol dư và axit cacboxylic. Đốt cháy hoàn toàn E cần dùng 1,35 mol O₂, thu được sản phẩm cháy gồm 1,15 mol CO₂ và 0,95 mol H₂O. Hiệu suất của phản ứng este hoá là

A. 60%. B. 70%. C. 80%. D. 75%.

Câu 35: Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Fe và Cu như sau

(1) cho X vào bình chứa lượng dư O₂ nung nóng.

(2) cho X vào lượng dư HNO₃ đặc, nguội.

(3) cho X vào một lượng dư dung dịch HCl có mặt O₂ dư.

(4) cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl₃.

Số thí nghiệm mà cả Fe và Cu đều bị oxi hóa là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 36: X là một α– amino axit có mạch cacbon không nhánh. Cho 0,01 mol X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 0,1M, sau đó cô cạn dung dịch cẩn thận thì thu được 1,835 gam muối. Tên gọi của X là

A. valin. B. alanin. C. axit glutamic. D. lysin.

Câu 37: Cho dãy các chất: CH₄, C₂H₂, C₂H₄, C₂H₅OH, CH₂=CH-COOH, C₆H₅NH₂(anilin), C₆H₅OH (phenol), C₆H₆(benzen), CH₃CHO. Số chất trong dãy làm mất màu nước brom là

A. 6 B. 5 C. 7 D. 8

Câu 38: Hòa tan Na và Ba theo tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư thu được dung dịch X và 0,672 lít H₂ (đktc). Thêm m gam NaOH vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Thêm 100ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,2M vào dung dịch Y được kết tủa Z. Giá trị của m để khối lượng kết tủa Z bé nhất và khối lượng đó là

A. m 4 và 4,66 g B. m 4 và 3,495 g. C. m 3,2 và 4,66 g D. m3,2 và 3,495 g

Câu 39: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dung dịch Y), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Số mol HNO₃ có trong Y là

A. 0,78 mol B. 0,54 mol C. 0,44 mol D. 0,50 mol

Câu 40: Cho 2,76 gam hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau phản ứng chưng khô thì phần hơi chỉ có hơi nước, phần chất rắn còn lại chứa 2 muối của natri có khối lượng 4,44 gam. Đốt cháy hai muối này trong oxi dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,18 gam Na₂CO₃, 2,464 lít CO₂ (đktc) và 0,9 gam H₂O. Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Số công thức cấu tạo phù hợp với X là

A. 6 B. 2 C. 3 D. 1

Câu 41: Cho dãy các chất: phenyl clorua, benzyl clorua, etylmetyl ete, mantozơ, tinh bột, nilon-6, poli(vinyl axetat), tơ visco, protein, metylamoni clorua. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là

A. 8. B. 7. C. 6. D. 5.

Câu 42: Este X hai chức mạch hở có công thức phân tử C₇H₁₀O₄. Từ X thực hiện các phản ứng sau

(1) (X) + NaOH (dư) (X₁) + (X₂) + (X₃)

(2) (X₂) + H₂ (X₃)

(3) (X₁) + H₂SO₄ (loãng) (Y) + Na₂SO₄

Công thức cấu tạo của chất Y là

A. HOOC-CH₂-CH₂-COOH B. CH₂=CH-COOH

C. HOOC-CH₂-COOH D. HOOC-CH=CH-COOH

Câu 43: Hỗn hợp M gồm một peptit X và một peptit Y (chúng cấu tạo từ một loại aminoaxit mạch hở, trong phân tử chứa một nhóm NH₂ và một nhóm COOH, tổng số nhóm –CO–NH– trong 2 phân tử X và Y là 5) với tỉ lệ số mol n_X:n_Y=1:3. Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 81 gam glyxin và 42,72 gam alanin. Tính m ?

A. 116,28 gam B. 110,28 gam C. 109,5 gam D. 104,28 gam

Câu 44: Cho phương trình hóa học

a FeSO₄+ b KMnO₄+ c NaHSO₄→ x Fe₂(SO₄)₃+ y K₂SO₄+ z MnSO₄+ t Na₂SO₄+ u H₂O

với a,b,c,x,y,z,t,u là các số nguyên tối giản. Tổng hệ số của các chất trong phương trình hóa học trên là

A. 28. B. 52. C. 50. D. 46.

Câu 45: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất của cả quá trình là 75%. Lượng CO₂ sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được 50 gam kết tủa và dung dịch X. Thêm dung dịch NaOH 1M vào X, thu được kết tủa. Để lượng kết tủa thu được là lớn nhất thì cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là

A. 64,8. B. 72,0. C. 75,6. D. 90,0.

Câu 46: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO₃, Fe(NO₃)₂ trong bình chân không đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được chất rắn là Fe₂O₃ và 10,08 lít (ở đktc) hỗn hợp chỉ gồm hai khí. Nếu cho ½ hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄_{loãng dư} thì thu được tối đa bao nhiêu lít khí (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất là NO)

A. 2,80 lít. B. 5,60 lít. C. 1,68 lít. D. 2,24 lít.

Câu 47: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HI.

(2) Cho Cu vào dung dịch FeCl₃.

(3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(4) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(5) Sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH.

(6) Sục khí O₂ vào dung dịch KI.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 48: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 3,1 mol KHSO₄ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa và 10,08 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với He là 23/18. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 25. B. 15. C. 30 D. 20.

Câu 49: Cho hỗn hợp K₂CO₃ và NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1) vào bình dung dịch Ba(HCO₃)₂ thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là

A. 7,88 gam. B. 11,28 gam. C. 3,94 gam. D. 9,85 gam.

Câu 50: Cho dãy chất sau

(1) ClH₃N-CH₂-COOH

(2) CH₃COONH₃-CH₃

(3) H₂N-CH₂-CONH-CH₂-COOH

(4) H₂N-CH₂-COO-CH₃

(5) CH₃-COO-C₆H₅

(6) m-HO-C₆H₄-CH₂OH.

Có bao nhiêu chất trong dãy mà 1 mol chất đó có thể tác dụng tối đa 2 mol NaOH là

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

Câu 51: Đun nóng 0,16 mol hỗn hợp E gồm hai peptit X () và Y () cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 1,5M chỉ thu được dung dịch chứa a mol muối của glyxin và b mol muối của alanin. Mặt khác đốt cháy 30,73 gam E trong O₂ vừa đủ thu được hỗn hợp CO₂, H₂O và N₂, trong đó tổng khối lượng của CO₂ và nước là 69,31 gam. Giá trị a:b gần nhất với

A. 0,76. B. 0,73. C. 0,81. D. 0,96.

Câu 52: X là hợp chất tạo từ axit cacboxylic no, hai chức, mạch hở với hai amin no, đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Trong phân tử X, cacbon chiếm 40% theo khối lượng. Cho một lượng X vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M, thu được dung dịch Y chứa 36,3 gam chất tan. Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M và KOH 1M, đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 49,28. B. 42,94. C. 35,86. D. 43,38.

Câu 53: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm (HCl, 0,05 mol NaNO₃ và 0,1 mol KNO₃). Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 12,2. Giá trị của m là

A. 49,775 B. 64,050. C. 57,975. D. 61,375.

Câu 54: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr₂O₃, 0,04 mol FeO và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr₂O₃ chỉ bị khử thành Cr. Phần trăm khối lượng Cr₂O₃ đã phản ứng là

A. 20,00% B. 66,67% C. 50,00% D. 33,33%

Câu 55: Có các chất lỏng sau: benzen (A), ancol benzylic (B), anisol hay metyl phenylete (C), benzanđehit (D) và axit benzoic (E). Sắp xếp các chất trên theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi là

A. (C), (D), (B), (A), (E) B. (A), (B), (C), (D), (E)

C. (A), (C), (D), (B), (E) D. (E), (A), (B), (D), (C)

Câu 56: Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO₄ và Fe(NO₃)₃ vào nước được dung dịch X. Cho m gam hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 64/205 về khối lượng) tan hết vào X, sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa và 2,016 lít hỗn hợp khí T có tổng khối lượng 1,84 gam gồm 5 khí (đktc), trong đó về thể tích H₂, N₂O, NO₂ lần lượt chiếm 4/9, 1/9 và 1/9. Cho BaCl₂ dư vào Z thu được 356,49 gam kết tủa. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 20. B. 24. C. 22. D. 19.

II. TỰ LUẬN (6,0 điểm)-THÍ SINH LÀM BÀI VÀO TỜ GIẤY THI

Câu 1 (2,0 điểm):

1. Cho 9,2 gam một hợp chất hữu cơ đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,4 mol AgNO₃ trong NH₃ thu được 21,6 gam Ag.

Xác định công thức cấu tạo của X.

2. Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau

C₆H₈O₄(A) + NaOH (X) + (Y) + (Z)

(X) + H₂SO₄ (E) + Na₂SO₄

(Y) + H₂SO₄ (F) + Na₂SO₄

(F) (R) + H₂O

Cho biết E, Z đều có phản ứng tráng gương. R là axit có công thức C₃H₄O₂.

Xác định CTCT có thể có của A và viết các phương trình phản ứng.

3. a) Sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự tăng dần lực bazơ (không cần giải thích)

CH₃-CH₂-CH₂NH₂(1); CH₂=CH-CH₂NH₂(2); p-CH₃-C₆H₅NH₂(3); Anilin(4); p-nitroanilin(5).

b) Sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự giảm dần lực axit (không cần giải thích) phenol(A);C₂H₄(OH)₂(B); C₂H₅OH (C); ClCH₂COOH(D); HCOOH(E); CH₃COOH(F).

Câu 2 (1,0 điểm):

Có 500 ml dung dịch AlCl₃ xM (dung dịch A). Thí nghiệm 1, cho từ từ 450 ml dung dịch NaOH yM vào 500ml dung dịch A sau phản ứng thu được 23,4 gam kết tủa. Thí nghiệm 2, cho từ từ 625 ml dung dịch NaOH yM vào 500ml dung dịch A. Sau phản ứng thu được 27,3 gam kết tủa. Tính x và y?

Câu 3 (1,5 điểm):

Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 este no, mạch hở (trong phân tử mỗi chất chỉ chứa nhóm chức este) bằng dung dịch NaOH vừa đủ. Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu được 12,3 gam muối khan Y của một axit hữu cơ và hỗn hợp Z gồm 2 ancol (số nguyên tử C trong mỗi phân tử ancol không vượt quá 3 nguyên tử). Đốt cháy hoàn toàn muối Y trên, thu được 7,95 gam muối Na₂CO₃. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z trên, thu được 3,36 lít CO₂ (đktc) và 4,32 gam H₂O.

Xác định công thức cấu tạo của 2 este.

Câu 4 (1,5 điểm):

Hỗn hợp X gồm 3 chất đồng phân A, B, C mạch hở chỉ chứa 1 loại nhóm chức. Đốt cháy 1 mol A cần 3 mol O₂ ( đo cùng điều kiện). Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch thu được chất rắn Y và hỗn hợp Z. Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo ra Ag và dung dịch Z’ chứa 2 chất hữu cơ. Điện phân dung dịch Z’ với điện cực trơ, có màng ngăn được hỗn hợp khí F bên Anot. Nung chất rắn Y với dung dịch NaOH dư được hỗn hợp khí G. Đun G với Ni xác tác được hỗn hợp F’ gồm 2 khí.

Xác định các khí có trong F và F’.

———– HẾT ———-

Họ và tên thí sinh :……………………………………………….….Số báo danh:………………………………………….

Họ và tên, chữ ký: Cán bộ coi thi 1:…………………………………………………………………………………….

Cán bộ coi thi 2:…………………………………………………………………………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

2017-2018

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

03/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Ninh Bình năm 2019

SỞ GDĐT NINH BÌNH

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI, HỌC VIÊN GIỎI

LỚP 12 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2018 – 2019

MÔN: HÓA HỌC – THPT

Ngày thi: 15/12/2018

(Thời gian 180 phút, không kể thời gian phát đề)

Đề thi gồm 56 câu TNKQ, 03 câu Tự luận, trong 08 trang

Mã đề gốc

Cho biết: H=1, He=4; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137

I. TRẮC NGHIỆM (14,0 điểm) – THÍ SINH LÀM BÀI VÀO PHIẾU TLTN

Câu 1: Trong số các muối sau: (1)Na₂SO₄, (2)KHSO₃, (3)Na₂HPO₃ (biết H₃PO₃ là axit 2 nấc), (4)KHCO₃, (5) NaHSO₄, (6) (NH₄)₂S, những muối axit là

A. (2), (4), (5). B. (2), (3), (5). C. (2), (4), (6). D. (1), (2), (6).

Câu 2: Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là

_A._2. _B._4. _C._5. _D._3.

Câu 3: Cho dung dịch các chất sau: metylamin; anilin; natri axetat; alanin; glyxin; lysin. Số dung dịch có khả năng làm xanh giấy quỳ tím là

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 4: Tiến hành các thí nghiệm sau

(a) Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

(b) Cho lá Cu vào dung dịch AgNO₃.

(d) Đốt dây Mg trong bình đựng khí Cl₂.

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa học là

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1.

Câu 5: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat

(a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit.

(d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.

(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được Ag.

(f) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

Số phát biểu đúng là

A. 5. B. 6. C. 4. D. 3.

Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau

(NH₄)₂Cr₂O₇ X Y Z T

Trong đó X, Y, Z, T đều là các hợp chất khác nhau của crom. Chất T là

A. K₂Cr₂O₇. B. K₂CrO₄. C. Cr₂(SO₄)₃. D. CrSO₄.

Câu 7: Thuỷ phân dung dịch chứa 34,2 gam mantozơ một thời gian. Lấy toàn bộ sản phẩm thu được sau phản ứng thuỷ phân cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, sau phản ứng hoàn toàn thu được 31,32 gam Ag. Hiệu suất của phản ứng thuỷ phân mantozơ là

A. 50%. B. 45%. C. 72,5%. D. 55%.

Câu 8: Hai nguyên tố X và Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Y thuộc nhóm VA, ở trạng thái đơn chất X và Y không tác dụng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử X và Y là 23. Cấu hình electron nguyên tử của X và Y là

A. X : 1s²2s²2p⁶3s²3p³; Y : 1s²2s²2p⁴. B. X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; Y : 1s²2s²2p³.

C. X : 1s²2s²2p³; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. D. X : 1s²2s²2p⁴; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Câu 9: Cho các phản ứng sau

(1) H_2(k) + I_2(r) 2HI_(k) >0

(2) 2NO_(k) + O_2(k) 2NO_{2 (k)} <0

(3) CO(k) + Cl₂(k) COCl_2(k) <0

(4) CaCO_3(r) CaO_(r) + CO_2(k) >0

Khi giảm nhiệt độ các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận ?

A. 1, 3. B. 2, 4. C. 1, 2. D. 2, 3.

Câu 10: Oxit Y của một nguyên tố X ứng với hóa trị II có thành phần % theo khối lượng của X là 42,86%. Cho các mệnh đề sau

(a) Y tan nhiều trong nước.

(b) Y có thể điều chế trực tiếp từ phản ứng của X với hơi nước nóng.

(d) Từ Y bằng một phản ứng trực tiếp có thể điều chế được axit etanoic.

(e) Y là một khí không màu, không mùi, không vị, có tác dụng điều hòa không khí.

(f) Hiđroxit của X có tính axit mạnh hơn axit silixic.

Số mệnh đề đúng là

A. 4. B. 3. C. 6. D. 5.

Câu 11: Tiến hành các thí nghiệm sau

(a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO₄ loãng.

(b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng.

(d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO₃, trong NH₃ dư, đun nóng.

(e) Cho ancol etylic đun nóng trong axit H₂SO₄ đặc, 140^oC (coi như chỉ tạo ete).

(f) Cho dung dịch alanin tác dụng với dung dịch HCl.

(g) Cho Cu(OH)₂ tác dụng với tetrapeptit Gly-Ala-Val-Ala.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 12: Cho các dung dịch sau đây có cùng nồng độ: NH₃, NaOH, Ba(OH)₂, KNO₃. Dung dịch có pH lớn nhất là

A. Ba(OH)₂. B. NH₃. C. NaOH. D. KNO₃_.

Câu 13: Thực hiện các thí nghiệm sau

(a) FeCl₃ + KI

(b) NH₄Cl + NaNO₂

(d) FeS₂ + O₂

(e) NH₃ + O₂

(f) Ag + O₃

(g) H₂S_{(dung dịch)}+ O_2(kk)

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

A. 4. B. 6. C. 3. D. 5.

Câu 14: Một mẫu khí thải công nghiệp có chứa các khí: SO₂, CO₂, NO₂, H₂S. Để loại bỏ các khí đó một cách hiệu quả nhất, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. NaCl. B. HCl. C. Ca(OH)₂. D. CaCl₂.

Câu 15: Cho X là hỗn hợp các muối Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂. Trong đó O chiếm 51,84% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối X. Lọc kết tủa thu được đem nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được m gam oxit. Giá trị của m là

A. 20,84. B. 27,32. C. 54,23. D. 27,89.

Câu 16: Cho các chất: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic, anđehit axetic, axetilen. Trong các chất trên, số chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả năng phản ứng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường là

A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.

Câu 17: Một số axit cacboxylic như axit oxalic, axit tactric… gây ra vị chua cho quả sấu xanh. Trong quá trình làm món sấu ngâm đường, người ta sử dụng dung dịch nào sau đây để làm giảm vị chua của quả sấu?

A. Nước vôi trong. B. Giấm ăn. C. Phèn chua. D. Muối ăn.

Câu 18: Cho các polime sau: thủy tinh hữu cơ plexiglas, tơ capron, teflon, nhựa novolac, tơ nitron, cao su buna, poli(etylen-terephtalat). Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp monome tương ứng là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 19: Cho 3 thí nghiệm sau

(1) Cho từ từ dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(2) Cho bột sắt từ từ đến dư vào dung dịch FeCl₃.

(3) Cho từ từ dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch FeCl₃.

Trong mỗi thí nghiệm, số mol ion Fe³⁺ biến đổi tương ứng với đồ thị nào sau đây

A. 1-a, 2-c, 3-b. B. 1-a, 2-b, 3-c. C. 1-b, 2-a, 3-c. D. 1-c, 2-b, 3-a.

Câu 20: Đun nóng hỗn hợp gồm chất vô cơ X (CH₄ON₂) và chất hữu cơ Y (C₂H₁₀O₃N₂) với dung dịch NaOH (dư), thu được hỗn hợp khí Z gồm hai khí và dung dịch gồm hai chất tan, trong đó có một muối T. Nhận định nào sau đây là sai?

A. Hai khí trong Z là amoniac và metylamin.

B. Muối T có công thức là NaNO₃.

C. Chất Y có tính lưỡng tính.

D. Chất X tác dụng với dung dịch HCl, thấy khí không màu thoát ra.

Câu 21: Cho 5 chất: KOH, HCl, AgNO₃, HNO₃, Cl₂. Số chất tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 22: Cho các chất sau: axit glutamic, amoni propionat, metylamin, metyl aminoaxetat, saccarozơ, protein, nilon-6. Số chất vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH (trong điều kiện thích hợp) là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 23: Cho các phát biểu sau

(a) Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure.

(b) Ở điều kiện thường, amino axit là những chất lỏng.

(d) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Gly có 4 nguyên tử oxi.

(e) Muối phenylamoni clorua không tan trong nước.

(f) Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.

Câu 24: Trong tự nhiên, đồng có 2 đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu, trong đó đồng vị ⁶⁵Cu chiếm 27,0% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong Cu₂O là giá trị nào sau đây? (Cho biết O=16).

A. 88,82% . B. 63,0%.

C. 32,15%. D. 64,29%.

Câu 25: Đun sôi 4 dung dịch với thời gian như nhau, mỗi dung dịch chứa 1 mol chất sau: Mg(HCO₃)₂, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃, NH₄HCO₃. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, trường hợp nào khối lượng dung dịch giảm nhiều nhất? (Giả sử nước bay hơi không đáng kể)

A. dung dịch Mg(HCO₃)₂. B. dung dịch NaHCO₃.

C. dung dịch Ca(HCO₃)₂. D. dung dịch NH₄HCO₃.

Câu 26: Cho biết hiđrocacbon X mạch hở, làm mất màu dung dịch Br₂. Hiđro hóa hoàn toàn X thu được isopentan. Số công thức cấu tạo X thỏa mãn dữ kiện đầu bài là

A. 7. B. 5. C. 6. D. 4.

Câu 27: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH₄)₂SO₄, FeCl₂, Cr(NO₃)₃, K₂CO₃, Al(NO₃)₃. Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là

A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

Câu 28: Cho các phát biểu sau

(a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh.

(b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon.

(d) Trong khí quyển, nồng độ NO₂và SO₂vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.

Câu 29: Cho các chất: Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, K₂SO₃, (NH₄)₂CO₃, Al. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là

A. 5. B. 6. C. 4. D. 7.

Câu 30: Hòa tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H₂. Trong các chất sau: Na₂SO₄, Na₂CO₃, Al, Al₂O₃, AlCl₃, Mg, NaOH, NaHCO₃. Số chất tác dụng được với dung dịch X là

A. 5. B. 4. C. 6. D. 7.

Câu 31: Tiến hành các thí nghiệm sau

(a) Điện phân dung dịch AlCl₃.

(b) Điện phân dung dịch CuSO₄.

(d) Cho luồng khí CO qua bột Al₂O₃ nung nóng.

(e) Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch FeCl₂.

(f) Cho khí NH₃ qua CuO nung nóng.

Số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

^{Câu 32:}^Hòa ^tan ^hoàn ^toàn ^Fe₃^O₄ ^trong ^dung ^dịch ^H₂^SO₄ ^(loãng, ^dư), ^thu ^được ^dung ^dịch ^X^. ^Cho ^{dãy gồm} ^các ^chất: ^Cu, ^Fe(NO₃⁾₂^, ^KMnO₄^, ^BaCl₂^, ^Cl₂^, ^KNO₃^, ^NaCl. ^Số ^chất ^trong ^dãy ^phản ^ứng ^được ^vớidung dịch X là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 33: Tiến hành các thí nghiệm sau

(a). Sục khí Cl₂vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.

(b). Hấp thụ hết 2 mol CO₂vào dung dịch chứa 3 mol NaOH.

(c). Cho KHSO₄ vào dung dịch NaOH tỷ lệ mol 1 : 1.

(d). Cho hỗn hợp Fe₂O₃ và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư.

(e). Cho CuO vào dung dịch HNO₃_.

(f). Cho dung dịch KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ.

Số thí nghiệm thu được 2 muối là

A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.

Câu 34: Cho 11,52 gam Mg vào dung dịch HNO₃ loãng dư, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 0,08 mol khí N₂O duy nhất. Cô cạn dung dịch X, thu được lượng muối khan là

A. 73,44 gam. B. 71,04 gam. C. 72,64 gam. D. 74,24 gam.

Câu 35: Chất X có công thức phân tử C₆H₈O₄. Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được chất Y và 2 mol chất Z. Đun Z với dung dịch H₂SO₄ đặc, thu được đimetyl ete. Chất Y phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được chất T. Cho T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Chất T không có đồng phân hình học.

B. Chất Z làm mất màu nước Brom.

C. Chất X phản ứng với H₂(Ni, t⁰C) theo tỉ lệ mol 1:3.

D. Chất Y có công thức phân tử C₄H₄O₄Na₂.

Câu 36: Cho 24,5 gam tripeptit X có công thức Gly-Ala-Val tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn được dung dịch Y. Đem Y tác dụng với dung dịch HCl dư rồi cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng (trong quá trình cô cạn không xảy ra phản ứng hóa học) thì thu được khối lượng chất rắn khan là

A. 70,55 gam. B. 59,6 gam. C. 48,65 gam. D. 74,15 gam.

Câu 37: Trộn 100 ml dung dịch KHCO₃1M và K₂CO₃1M với 100 ml dung dịch chứa NaHCO₃ 1M và Na₂CO₃ ^1M^{thu được}^dung ^d^ị^c^h^X^{. N}^h^ỏ ^t^ừ^t^ừ ¹⁰⁰ ^m^l ^dung ^d^ị^c^h^Y ^c^hứa ^H₂^S^O₄ ^{1M và}^H^C^{l 1M v}^à^{o dung} ^d^ị^c^h^X^đư^ợ^c ^V^lí^t ^C^O₂⁽^đk^t^c⁾ ^và ^duⁿ^g ^d^ị^c^h^Z^. ^C^ho ^Ba⁽^OH⁾₂ ^dư ^v^à^o^Z ^t^hì ^đư^ợ^c ^m ^g^a^m ^k^ế^t ^t^ủ^a^. ^Gⁱ^á ^t^r^ị^c^ủa ^V ^và ^m ^l^ầⁿ ^l^ư^ợ^t ^l^à

A. 5,6 và 59,1. B. 2,24 và 59,1. C. 1,12 và 82,4. D. 2,24 và 82,4.

Câu 38: Hỗn hợp X gồm Na, Al, Al₂O₃ và Na₂O. Hòa tan hoàn toàn 20,05 gam X vào nước thu được 2,8 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y. Thêm rất từ từng giọt dung dịch HCl 1M vào Y đến khi kết tủa bắt đầu xuất hiện thì dùng hết 50 ml, nếu thêm tiếp 310 ml nữa sẽ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 15,6 gam. B. 17,94 gam. C. 39,0 gam. D. 31,2 gam.

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X gồm glucozơ, saccarozơ và xenlulozơ cần dùng 1,02 mol O₂, thu được CO₂ và H₂O có tổng khối lượng là 61,98 gam. Nếu cho 0,15 mol X trên vào dung dịch AgNO₃/NH₃ đun nóng (dùng dư), thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 36,72 gam. B. 25,92 gam. C. 17,28 gam. D. 21,60 gam.

Câu 40: Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen; 0,1 mol vinyl axetilen và 0,3 mol hiđro với xúc tác Ni một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với hidro bằng 10,75. Cho toàn bộ Y vào dung dịch Brom dư thấy có tối đa a mol brom phản ứng. Giá trị của a là

A. 0,3. B. 0,2. C. 0.4. D. 0,05.

^{Câu 41:}^{Hỗn hợp}^E^{gồm muối vô cơ}^X^(CH₈^N₂^O₃^{) và đipeptit}^Y^(C₄^H₈^N₂^O₃^{). Cho}^E^{tác dụng với}dung dịch NaOH đun nóng, thu được khí Z. Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí T và chất hữu cơ Q. Nhận định nào sau đây sai?

^A.^Chất^Y^{là H}₂^NCH₂^CONHCH₂^COOH. ^B.^Chất^Q^{là H}₂^NCH₂^COOH.

^C.^Chất^Z^{là NH}₃ ^{và chất}^T^{là CO}₂^. ^D.^Chất^X^{là (NH}₄⁾₂^CO₃^.

Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm ba ancol, cần dùng vừa đủ V lít O₂, thu được H₂O và 12,32 lít CO₂. Mặt khác, cho 0,5 mol X trên tác dụng hết với Na, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 12,32 lít H₂. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Giá trị của V gần nhất với

A. 12,31. B. 15,11. C. 17,91. D. 8,95.

Câu 43: Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na₂O, CaO. Hòa tan hết 51,3 gam hỗn hợp X vào nước dư thu được 5,6 lít H₂(đktc) và dung dịch kiềm Y trong đó có 28 gam NaOH. Hấp thụ 17,92 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 60 gam. B. 54 gam. C. 48 gam. D. 72 gam.

Câu 44: Hoà tan hoàn toàn 31,3 gam hỗn hợp gồm K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 5,6 lít khí H₂ (đktc). Sục 8,96 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch X, thu được lượng kết tủa là

A. 49,25 gam. B. 39,40 gam. C. 78,80 gam. D. 19,70 gam.

^{Câu 45:}^{Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol KOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được (m+9,72) gam muối khan. Giá trị của m là}

A. 1,86. B. 1,55. C. 2,17. D. 2,48.

Câu 46: Nếu thừa nhận rằng nguyên tử Ca có dạng hình cầu, được sắp xếp đặc khít bên cạnh nhau trong tinh thể và thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại bằng 68% so với toàn khối tinh thể. Bán kính nguyên tử của Ca là (cho khối lượng riêng của Ca là D = 1,55 g/cm³, nguyên tử khối Ca = 40,08).

A. 1,91. B. 1,81 . C. 1,82. D. 1,92.

Câu 47: Cho 14,1 gam chất X có công thức CH₆N₂O₃ tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và chất khí Z làm xanh giấy quì tím ẩm. Cô cạn dung dịch Y thu được chất rắn khan có khối lượng là

A. 12,75 gam B. 21,8 gam C. 14,75 gam D. 30,0 gam

Câu 48: Nhỏ rất từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol KOH, b mol NaOH và c mol K₂CO₃, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau

Số mol CO₂

0 0,3 0,4 Số mol HCl

Tổng (a + b) có giá trị là

A. 0,2. B. 0,3. C. 0,1. D. 0,4.

Câu 49: Điện phân dung dịch chứa AgNO₃ điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, một thời gian thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,58m gam hỗn hợp bột kim loại và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO, N₂O có tỉ khối hơi đối với H₂ là 19,2 và dung dịch Y chứa 37,8 gam muối. Cho toàn bộ hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H₂(đktc). Thời gian điện phân là

A. 23160 giây. B. 24125 giây. C. 22195 giây. D. 28950 giây.

Câu 50: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp gồm Al và Fe₂O₃ trong điều kiện không có không khí, để nguội hỗn hợp thu được sau phản ứng, nghiền nhỏ trộn đều rồi chia hỗn hợp thành hai phần:

– Phần 1: Cho vào dung dịch NaOH dư thì thu được 8,96 lít H₂ (đktc) và còn lại chất rắn không tan có khối lượng bằng 44,8% khối lượng phần 1.

– Phần 2: Hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu được 26,88 lít khí H₂ (đktc).

Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với

A. 160. B. 145. C. 130. D. 150.

Câu 51: Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, FeO và Cu (trong đó sắt chiếm 52,5% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu được dung dịch Y và còn lại 0,2m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y thu được khí NO và 141,6 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 20. B. 32. C. 36. D. 24.

Câu 52: X, Y, Z là ba axit cacboxylic đơn chức cùng dãy đồng đẳng (M_X < M_Y < M_Z), T là este tạo bởi X, Y, Z với một ancol no, ba chức, mạch hở E. Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong đó Y và Z có cùng số mol) bằng lượng vừa đủ khí O₂, thu được 22,4 lít CO₂(đktc) và 16,2 gam H₂O. Mặt khác, đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 21,6 gam Ag. Mặt khác, cho 13,3 gam M phản ứng hết với 400ml dung dịch NaOH 1M và đun nóng, thu được dung dịch N. Cô cạn dung dịch N thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m gần nhất với

A. 24,74. B. 38,04. C. 16,74. D. 25,10.

Câu 53: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl và Al₂(SO₄)₃. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)₂như sau

Giá trị m_max là

A. 85,5. B. 78,5. C. 88,5. D. 90,5.

Câu 54: X là peptit có dạng C_xH_yO_zN₆; Y là peptit có dạng C_nH_mO₆N_t (X, Y đều được tạo bởi các amino axit no chứa 1 nhóm –NH₂và 1 nhóm –COOH). Đun nóng 32,76 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 480 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, đốt cháy 32,76 gam E thu được sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong lấy dư thu được 123,0 gam kết tủa; đồng thời khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi a gam so với dung dịch nước vôi trong ban đầu. Giá trị của a là

A. 44,04. B. 46,74. C. 49,44. D. 73,56.

Câu 55: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr₂O₃; 0,04 mol FeO; và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hốn hợp chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau.

– Phần 1: phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng).

– Phần 2: phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu được 1,12 lít khí H₂(đktc).

Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr₂O₃chỉ bị khử thành Cr. Phần trăm khối lượng Cr₂O₃ đã phản ứng là:

A. 20,00%. B. 33,33%. C. 50,00%. D. 66,67% .

Câu 56: Cho 1 mol chất X (C₉H₈O₄, chứa vòng benzen) tác dụng hết với NaOH dư, thu được 2 mol chất Y, 1 mol chất Z và 1 mol H₂O. Chất Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được chất hữu cơ T. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Chất T tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2.

B. Chất Y có phản ứng tráng bạc.

C. Phân tử chất Z có 2 nguyên tử oxi.

D. Chất X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 3.

II. TỰ LUẬN (6,0 điểm) – THÍ SINH LÀM BÀI VÀO TỜ GIẤY THI

Bài 1 (2,0 điểm).

1) Có 6 lọ hóa chất bị mất nhãn, trong mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau: NaCl, NaHCO₃, Na₂CO₃, NaHSO₄, NaOH, BaCl₂. Chỉ được dùng thêm thuốc thử là quỳ tím, hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch trên (các dụng cụ cần thiết có đủ). Viết các phương trình hóa học xảy ra.

2) Oxi hoá không hoàn toàn etylen glicol thu được hỗn hợp 5 hợp chất hữu cơ cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Hãy viết công thức cấu tạo của 5 chất đó và sắp xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi. (Không cần giải thích).

3) X là hợp chất hữu cơ đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử là C₄H₆O₂. Sau khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X.

Bài 2 (2,0 điểm).

1) Cho các phản ứng:

(A) + NaOH_(dư) (B) + (C) + 2NaCl + H₂O (1)

(B) + NaOHCH₃OH + Na₂CO₃ (2)

(C) + HCl HCOOH + NaCl (3)

Xác định các chất (A), (B), (C) và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Cho biết (A) không có phản ứng tráng gương, số mol của (A), (B), (C) bằng nhau trong phản ứng (1); tỉ lệ số mol (B) và NaOH là 1:1 trong phản ứng (2).

2) Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) dung dịch muối nitrat của một kim loại M (có hóa trị không đổi). Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm 6,96 gam và tại catot chỉ thu được a gam kim loại M. Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 11,78 gam và tại catot thoát ra 0,224 lít khí (đktc). Tính giá trị của a.

Bài 3 (2,0 điểm).

1) Cho hỗn hợp X gồm 2 este mạch hở, trong đó có 1 este đơn chức và 1 este hai chức. Đốt cháy hoàn toàn 11,88 gam X cần vừa đủ 14,784 lít O₂(đktc) thu được 25,08 gam CO₂. Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Y và phần hơi chỉ chứa chất hữu cơ là 1 ancol đơn chức Z. Cho Z vào bình đựng Na dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng bình tăng 5,85 gam. Trộn Y với CaO rồi nung trong điều kiện không có không khí thu được 2,016 lít (đktc) một hiđrocacbon duy nhất. Xác định công thức cấu tạo của 2 este.

2) Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn A gồm Mg, Cu(NO₃)₂, Fe, FeCO₃ bằng dung dịch chứa H₂SO₄ và 0,054 mol NaNO₃, thu được dung dịch B chỉ chứa 75,126 gam các muối (không có ion Fe³⁺) và thấy thoát ra 7,296 gam hỗn hợp khí X gồm N₂, N₂O, NO, H₂, CO₂ (trong X có chứa 0,024 mol H₂). Cho dung dịch NaOH 1M vào dung dịch B đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất là 38,064 gam thì dùng hết 1038 ml dung dịch NaOH. Mặt khác, cho BaCl₂ vào dung dịch B vừa đủ để kết tủa hết , sau đó cho tiếp dung dịch AgNO₃ dư vào thì thu được 307,248 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính % khối lượng của FeCO₃ có trong hỗn hợp A.

———————————————–

———– HẾT ———-

Họ và tên thí sinh :……………………………………………….….Số báo danh:………………………………………

Họ và tên, chữ ký: Cán bộ coi thi 1:…………………………………………………………………………………….

Cán bộ coi thi 2:…………………………………………………………………………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HDC mon Hoa Hoc

Hoa hoc_132

HOA_HOC_DECHUAN

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

03/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Ninh Bình năm 2020

SỞ GD&ĐT NINH BÌNH

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH

NĂM HỌC 2019 – 2020

MÔN: HÓA HỌC – THPT

Ngày thi: 06/12/2019

(Thời gian 180 phút, không kể thời gian phát đề)

Đề thi gồm 56 câu TNKQ, 04 câu tự luận, trong 09 trang

Mã đề thi 124

Họ và tên thí sinh: ……………………………………………….. Số báo danh: ……………………………

Họ và tên, chữ ký – Giám thị số 1: …………………………………………………………………………..

Giám thị số 2: …………………………………………………………………………..

Cho biết: H=1, C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137.

I. TRẮC NGHIỆM (14,0 điểm) – THÍ SINH LÀM BÀI VÀO PHIẾU TLTN

Câu 1: Cho các chất hữu cơ sau: (1) H₂NCH₂COOH; (2) CH₃COOH₃NCH₃; (3) H₂NCH₂COOC₂_H₅; (4) C₆H₅NH₃Cl. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là

A. (1), (2), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (3).

Câu 2: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hoá- khử?

A. Br₂+ H₂O HBr + HBrO.

B. I₂+ 2Na₂S₂O₃→ 2NaI + Na₂S₄O₆.

C. 3I₂+ 6NaOH → NaIO₃+ 5NaI + 3H₂O.

D. 2K₂CrO₄+ H₂SO₄→K₂Cr₂O₇+ K₂SO₄+ H₂O.

Câu 3: Trong các chất sau: (1) C₂H₆, (2) CH₂=CH₂, (3) H₂NCH₂COOH, (4) C₆H₅CH=CH₂, (5) benzen, (6) CH₂=CH-Cl. Chất có thể tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là

A. (4), (5), (6). B. (1), (2), (3). C. (2), (4), (6). D. (3), (4), (5).

Câu 4: Cho các phát biểu sau:

(a) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí có mùi khai khó chịu, tan nhiều trong nước.

(b) Để rửa lọ đựng dung dịch anilin người ta dùng dung dịch NaOH loãng.

(d) Phenol là một axit yếu nhưng có thể làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ.

(e) Aminoaxit là chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao.

(f) Đưa đũa thủy tinh đã nhúng dung dịch HCl đặc lên phía trên miệng lọ đựng dung dịch CH₃NH₂ đặc thấy khói trắng bốc lên.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 6. C. 5. D. 4.

Câu 5: Tổng số hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C₅H₁₀O₂ và phản ứng được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là

A. 4. B. 5. C. 9. D. 8.

Câu 6: Cho các chất sau: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃, FeSO₄, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. 6. B. 7. C. 8. D. 9.

Câu 7: Cho các polime sau: nilon-6,6; poli(metyl metacrylat); polistiren; nilon-7; poli(etylen terephtalat); poli(vinyl axetat). Số polime được tạo ra từ phản ứng trùng ngưng là

A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.

Câu 8: Cho các chất sau: FeCO₃, Fe₃O₄, FeS, Fe(OH)₂. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là

A. Fe₃O₄. B. Fe(OH)₂. C. FeS. D. FeCO₃.

Câu 9: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Sn; Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.

Câu 10: Cho các chuyển hoá sau:

X + H₂O Y;

Y + H₂ sobitol;

Z +H₂O X + G

Y + 2AgNO₃+ 3NH₃+ H₂O amoni gluconat + 2Ag + 2NH₄NO₃;

Y E + Z.

Các chất X, Y và Z lần lượt là

A. tinh bột, glucozơ và khí cacbonic. B. xenlulozơ, glucozơ và khí cacbon oxit.

C. xenlulozơ, fructozơ và khí cacbonic. D. tinh bột, glucozơ và ancol etylic.

Câu 11: Chất X là một muối có công thức phân tử là C₃H₁₀N₂O₃. Khi cho X tác dụng với dung dịch KOH ta thu được một amin bậc ba và các chất vô cơ. Tên của X là

A. trimetylamoni cacbonat. B. etylđimetylamoni nitrat.

C. đimetylamoni cacbonat. D. trimetylamoni nitrat.

Câu 12: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp KHCO₃ và CaCl₂.

(b) Đun nóng nước cứng toàn phần.

(d) Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ dư vào KAl(SO₄)₂.12H₂O.

(e) Cho dung dịch Na₃PO₄ vào nước cứng vĩnh cửu.

(f) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch CrCl₃.

(g) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch hỗn hợp Ba(OH)₂ và NaOH.

(h) Cho dung dịch H₂SO₄ (loãng) vào dung dịch Na₂S₂O₃.

(i) Cho từ từ đến dư dung dịch Al₂(SO₄)₃vào dung dịch NaOH.

Số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 8. B. 7. C. 6. D. 9.

Câu 13: Một dung dịch có các tính chất:

– Hoà tan Cu(OH)₂ cho phức đồng màu xanh lam.

– Bị thuỷ phân khi có mặt xúc tác axit hoặc enzim.

– Khử [Ag(NH₃)₂]OH và Cu(OH)₂ khi đun nóng.

Dung dịch đó là

A. saccarozơ. B. mantozơ. C. glucozơ. D. fructozơ.

Câu 14: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

(b) Cho dung dịch AlCl₃ vào dung dịch Na₂CO₃.

(d) Cho Be vào nước.

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.

Câu 15: Cho 3 chất lỏng benzen, anilin, stiren đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn. Thuốc thử để phân biệt 3 chất lỏng trên là

A. dung dịch NaOH. B. nước brom.

C. giấy quỳ tím. D. dung dịch phenolphtalein.

Câu 16: Hợp chất hữu cơ mạch hở X có công thức phân tử là C₄H₈O₂. Chất X không thể là

A. xeton hoặc anđehit đều no, hai chức, mạch hở.

B. ancol không no có 1 liên kết , 2 chức, mạch hở.

C. axit hoặc este đều no, đơn chức, mạch hở.

D. hợp chất hữu cơ no, mạch hở chứa chức xeton và ancol.

Câu 17: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: (1) Na₂CO₃, (2) H₂SO₄, (3) HCl, (4) KNO₃. Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là

A. (3), (4), (2), (1). B. (4), (1), (2), (3). C. (2), (3), (4), (1). D. (2), (3), (1), (4).

Câu 18: Hợp chất nào sau đây thuộc loại tripeptit?

A. H₂N-CH₂CONH-CH₂-CONH-CH₂CH₂COOH.

B. H₂N-CH₂-CONH-CH(CH₃)-CONH-CH₂COOH.

C. H₂N-CH₂-CONH-CH₂CONH-CH₂-CONH-CH(CH₃)COOH.

D. H₂N-CH₂CONH-CH₂CH₂-CONH-CH(CH₃)-COOH.

Câu 19: Cho các chất: (1) C₂H₅NH₂, (2) (C₂H₅)₂NH, (3) NH₃, (4) C₆H₅NH₂. Dãy các chất được sắp xếp theo chiều tính bazơ tăng dần từ trái sang phải là

A. (2), (1), (3), (4). B. (3), (4), (1), (2).

C. (1), (2), (3), (4). D. (4), (3), (1), (2).

Câu 20: Cho các chất sau: CH₃NH₂, anilin, HOOCCH₂CH(NH₂)COOH, amoniac, H₂NCH₂CH(NH₂)COOH, lysin, axit glutamic. Số chất làm dung dịch quỳ tím chuyển thành màu xanh là

A. 5. B. 7. C. 4. D. 6.

Câu 21: Cho hỗn hợp 2 kim loại Al và Cu vào dung dịch gồm AgNO₃ và Ni(NO₃)₂. Kết thúc phản ứng thu được chất rắn X (tan một phần trong dung dịch HCl dư) và thu được dung dịch Y (phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được 1 chất kết tủa). Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Dung dịch Y gồm Al(NO₃)₃, Ni(NO₃)₂. B. Chất rắn X gồm Ag, Cu và Ni.

C. Chất rắn X gồm Ag, Al và Cu. D. Kim loại Cu chưa tham gia phản ứng.

Câu 22: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho kim loại Mg tới dư vào dung dịch FeCl₃.

(2) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄dư.

(3) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(4) Nhiệt phân muối AgNO₃ (rắn).

(5) Cho khí CO đi qua ống đựng bột Al₂O₃ nung nóng.

Thí nghiệm thu được kim loại khi kết thúc phản ứng là

A. (1), (3), (4), (5). B. (2), (5). C. (1), (2), (3), (4). D. (1), (3), (4).

Câu 23: Cho các phát biểu sau:

(a) Tinh bột và xenlulozơ là hai đồng phân cấu tạo của nhau.

(b) Hai đồng phân amino axit của C₃H₇NO₂ tạo ra tối đa 3 đipeptit.

(d) Thủy phân hoàn toàn tinh bột hoặc xenlulozơ đều chỉ cho 1 loại monosaccarit.

(e) Nồng độ glucozơ trong máu người bình thường khoảng 5%.

(f) Tất cả các dung dịch protein đều có phản ứng màu biure.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 5. C. 6. D. 4.

Câu 24: Hỗn hợp khí nào sau đây không tồn tại ở nhiệt độ thường?

A. Cl₂ và O₂. B. CO và O₂. C. H₂ và F₂. D. H₂S và N₂.

Câu 25: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh ra khí Z:

Cho các phản ứng hoá học sau:

(a) CaSO₃ + 2HClCaCl₂ + SO₂ + H₂O (c) 4C + Fe₃O₄ 3Fe + 4CO₂

(b) CuO + COCu + CO₂ (d) Fe₂O₃ + 3H₂2Fe + 3H₂O

Số phản ứng thoả mãn thí nghiệm trên là

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

Câu 26: Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước lạnh tạo dung dịch kiềm?

A. K, Na, Ca, Zn. B. Ba, Na, K, Ca.

C. Na, K, Mg, Ca. D. Be, Mg, Ca, Ba.

Câu 27: Oxi hóa hoàn hoàn toàn hỗn hợp A gồm HCHO và CH₃CHO thu được hỗn hợp B gồm HCOOH và CH₃COOH. Tỉ khối của B so với A bằng x. Giá trị của x nằm trong khoảng là

A. 1,36 < x < 1,53. B. 1,33 < x < 1,44. C. 1,44 < x <1,53. D. 1,44 < x < 1,66.

Câu 28: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ thu được sản phẩm có

A. một chất khí và không có kết tủa. B. một chất khí và hai chất kết tủa.

C. một chất khí và một chất kết tủa. D. hỗn hợp hai chất khí.

Câu 29: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Etyl fomat có phản ứng tráng bạc.

B. Thủy phân etyl axetat thu được ancol metylic.

C. Ở điều kiện thường, tristearin là chất rắn.

D. Triolein phản ứng được với nước brom.

Câu 30: Cho các phản ứng:

(a) FeCO₃ + H₂SO₄ _(đặc) khí X + khí Y + …

(b) NaHCO₃ + KHSO₄ khí X +…

(d) FeS + H₂SO₄ _(loãng) khí G + …

(e) NH₄NO₂ khí H + …

(f) AgNO₃ khí Z + khí I +…

Trong các chất khí sinh ra ở các phản ứng trên, số chất khí tác dụng với dung dịch NaOH là

A. 4. B. 6. C. 3. D. 5.

Câu 31: Cân bằng hóa học nào sau đây không chuyển dịch khi thay đổi áp suất?

A. N₂O₄(k) 2NO₂(k). B. N₂(k) + 3H₂(k) 2NH₃(k).

C. 2SO₂(k) + O₂(k) 2SO₃(k). D. H₂(k) + I₂(k) 2HI(k).

Câu 32: Trong số các phát biểu sau, phát biểu nào đúng khi nói về crom (III) oxit?

A. Crom (III) oxit là chất chỉ có tính oxi hoá.

B. Crom (III) oxit là một oxit trung tính.

C. Crom (III) oxit là chất chỉ có tính khử.

D. Crom (III) oxit là chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Cr X YZTMN

Các chất X, Y, Z, T, M, N đều là hợp chất chứa crom. Chất Y và N lần lượt là

A. Cr(OH)₃, Na₂Cr₂O₇. B. Cr(OH)₂, Na₂Cr₂O₇.

C. Cr(OH)₂, Na₂CrO₄. D. Cr(OH)₃, Na₂CrO₄.

Câu 34: Các dung dịch riêng biệt: Na₂CO₃, BaCl₂, MgCl₂, H₂SO₄, NaOH được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5). Tiến hành một số thí nghiệm, kết quả được ghi lại trong bảng sau:

Dung dịch	(1)	(2)	(4)	(5)
(1)		khí thoát ra	có kết tủa
(2)	khí thoát ra		có kết tủa	có kết tủa
(4)	có kết tủa	có kết tủa
(5)		có kết tủa

Các dung dịch (1), (3), (5) lần lượt là

A. H₂SO₄, MgCl₂, BaCl₂. B. H₂SO₄, NaOH, MgCl₂.

C. Na₂CO₃, BaCl₂, BaCl₂. D. Na₂CO₃, NaOH, BaCl₂.

Câu 35: Cho hợp chất X có công thức phân tử là C₂H₇O₃N. Khi cho X vào dung dịch HCl hoặc dung dịch NaOH dư, đun nóng nhẹ đều thấy có khí thoát ra. Lấy 0,1 mol X cho vào dung dịch chứa 0,25 mol KOH. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được chất rắn Y, nung nóng Y đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 16,90 gam. B. 16,60 gam. C. 17,25 gam. D. 18,85 gam.

Câu 36: Hoà tan hết m gam Al₂(SO₄)₃ vào nước được dung dịch Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A, thu được a gam kết tủa. Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A cũng thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 21,375. B. 22,842. C. 42,752. D. 17,175.

Câu 37: Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO₃)₃ 1M và Cu(NO₃)₂1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 13,20. B. 10,95. C. 13,80. D. 15,20.

Câu 38: Cho 2,24 lít (đktc) khí CO đi từ từ qua một ống sứ nung nóng chứa m gam hỗn hợp MgO, Fe₂O₃, CuO. Sau phản ứng thu được (m – 0,8) gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Tỉ khối hơi của X so với H₂ là

A. 18,0. B. 14,0. C. 12,0. D. 24,0.

Câu 39: Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2 M thu được dung dịch X và khí H₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của ) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 10,23. B. 8,61. C. 10,77. D. 9,15.

Câu 40: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO₃ 1M, sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của ). Để kết tủa hết ion Cu²⁺ trong dung dịch X cần dùng tối đa V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 600. B. 800. C. 400. D. 120.

Câu 41: Cho m gam P₂O₅ vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 0,5M thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được 8,12 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 2,13. B. 1,76. C. 4,46. D. 2,84.

Câu 42: Cho 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ qua bình đựng Ni (nung nóng), thu được hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H₂ là 14,4. Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br₂trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,25. B. 0,20. C. 0,10. D. 0,15.

Câu 43: Cho các phản ứng sau xảy ra trong điều kiện thích hợp:

C₈H₁₄O₄+ NaOHX₁ + X₂ + H₂_O

X₁ + H₂SO₄X₃ + Na₂SO₄

X₃+ X₄nilon–6,6+H₂_O

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Các chất X₂, X₃ và X₄ đều có mạch cacbon không phân nhánh.

B. X₂ tan vô hạn trong nước.

C. Dung dịch X₄ có thể làm quỳ tím chuyển màu hồng.

D. Nhiệt độ nóng chảy của X₃ cao hơn X₁.

Câu 44: Thủy phân 51,3 gam mantozơ trong môi trường axit với hiệu suất phản ứng đạt 80% thu được hỗn hợp X. Trung hòa X bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 64,80. B. 32,40. C. 51,84. D. 58,32.

Câu 45: Cho 1,965 gam amino axit A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo ra 2,5125 gam muối. Mặt khác, cho 1,965 gam A tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo thành 2,295 gam muối. Công thức cấu tạo của A là

A. (H₂N)₂C₅H₁₀COOH. B. H₂NC₄H₈COOH.

C. H₂NC₅H₁₀COOH. D. H₂NC₄H₇(COOH)₂.

Câu 46: Cho hai este X, Y no, đơn chức, mạch hở là đồng phân của nhau. Thủy phân hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp 2 este trên cần vừa đủ 900 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 65,4 gam hỗn hợp Z gồm hai muối khan. Phần trăm số mol của muối có phân tử khối nhỏ hơn trong hỗn hợp Z là

A. 56,66%. B. 47,33%. C. 66,67%. D. 62,39%.

Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 8,86 gam triglixerit E cần x mol O₂, sau phản ứng thu được 0,57 mol CO₂ và 0,53 mol H₂O. Mặt khác, cho 8,86 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được a gam muối. Giá trị của x và a tương ứng là

A. 0,805 và 10,24. B. 0,815 và 9,14. C. 0,805 và 9,14. D. 0,815 và 10,24.

Câu 48: Cho 34 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức và đều thuộc loại hợp chất thơm (tỉ khối hơi của X đối với O₂ luôn bằng 4,25 với mọi tỉ lệ mol giữa 2 este) tác dụng vừa đủ với 175ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm 2 muối khan. Phần trăm khối lượng của 2 muối trong Y là

A. 56,67% và 43,33%. B. 55,43% và 44,57%.

C. 35,60% và 64,40%. D. 46,58% và 53,42%.

Câu 49: Tripeptit mạch hở X và tetrapeptit mạch hở Y đều được tạo ra từ một amino axit no, mạch hở có 1 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH₂. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O, N₂ trong đó tổng khối lượng CO₂, H₂O là 36,3 gam. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Y thì số mol O₂ cần dùng là

A. 2,8. B. 1,8. C. 1,875. D. 3,375.

Câu 50: Cho hỗn hợp M chứa hai peptit X và Y đều được tạo bởi glyxin và alanin. Biết rằng tổng số nguyên tử O của phân tử X và Y là 13. Trong X hoặc Y đều có số liên kết peptit không nhỏ hơn 4. Đun nóng 0,35 mol M trong KOH thì thấy có 1,95 mol KOH phản ứng và thu được m gam muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 52,86 gam M rồi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào bình chứa dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy có duy nhất khí N₂ bay ra, khối lượng của bình tăng thêm 118,26 gam. Giá trị của m là

A. 260,10. B. 267,25. C. 203,85. D. 235,05.

Câu 51: Hấp thụ hết 4,48 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂CO₃ thu được 200 ml dung dịch X. Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 2,688 lít khí CO₂(đktc). Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 39,4 gam kết tủa. Tỉ lệ x : y là

A. 3 : 4. B. 3 : 1. C. 2 : 3. D. 1 : 2.

Câu 52: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C_xH_yCOOH, C_xH_yCOOCH₃, CH₃OH thu được 2,688 lít CO₂ (đktc) và 1,8 gam H₂O. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X trên phản ứng vừa đủ với 30ml dung dịch NaOH 1M thu được 0,96 gam CH₃OH. Công thức của C_xH_yCOOH là

A. CH₃COOH. B. C₂H₃COOH. C. C₃H₅COOH. D. C₂H₅COOH.

Câu 53: Hỗn hợp T gồm 3 chất hữu cơ X, Y, Z (50 < M_X < M_Y < M_Z) và đều tạo nên từ các nguyên tố C, H, O. Đốt cháy hoàn toàn m gam T thu được 2,688 lít CO₂ (đktc). Cho m gam T phản ứng với dung dịch NaHCO₃ dư thu được 1,568 lít CO₂(đktc). Mặt khác, cho m gam T phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của m là

A. 4,6. B. 4,4. C. 5,2. D. 4,8.

Câu 54: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO vào nước, thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y. Sục khí CO₂ từ từ đến dư vào dung dịch Y. Lượng kết tủa được thể hiện trên đồ thị như sau:

Giá trị của m là

A. 22,9. B. 32,0. C. 36,6. D. 34,4.

Câu 55: Điện phân dung dịch hỗn hợp X gồm CuSO₄ (0,05 mol) và NaCl bằng dòng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được dung dịch Y và khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,24 lít (đktc). Dung dịch Y có thể hòa tan tối đa 0,8 gam MgO. Biết hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là

A. 8685. B. 6755. C. 4825. D. 772.

Câu 56: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ trong 1,37 lít dung dịch HNO₃ 1M thu được dung dịch Y và 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có khối lượng 1,16 gam gồm hai khí N₂O và N₂. Cô cạn dung dịch Y được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được (m + 2,4) gam chất rắn. Mặt khác, để tác dụng với các chất trong dung dịch Y thì cần tối đa 1,705 lít dung dịch KOH 1M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 16,875%. B. 15,00%. C. 17.49%. D. 14,79%.

II. TỰ LUẬN (6,0 điểm) – THÍ SINH LÀM BÀI VÀO TỜ GIẤY THI

Câu 1 (1,0 điểm):

1. Cho hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử là C₃H_xO. X vừa phản ứng với H₂ (Ni, t^o) vừa phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X.

2. Một chất hữu cơ A có công thức phân tử là C₃H₉O₂N. Cho A phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng nhẹ thu được muối B và khí D. Khí D làm xanh giấy quỳ ẩm. Cho B tác dụng với NaOH rắn, nung nóng có xúc tác CaO thu được 1 hiđrocacbon có phân tử khối nhỏ nhất. Xác định công thức cấu tạo của A và viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 2 (2,0 điểm):

1. Cho 3 chất khí A, B, C. Đốt cháy V lít khí A tạo ra V lít khí B và 2V lít khí C (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất). Phân tử A không chứa oxi. Khí C là sản phẩm khi đun nóng lưu huỳnh với H₂SO₄ đặc. Khí B là oxit trong đó khối lượng oxi gấp 2,67 lần khối lượng của nguyên tố tạo oxit.

a) Tìm A, B, C.

b) Viết các phương trình phản ứng khi cho khí B qua dung dịch NaOH và cho khí C qua dung dịch Na₂CO₃.

2. Cho nguyên tử M có tổng số electron trên phân lớp p là 7. Tìm M và hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ sau:

Câu 3 (1,5 điểm):

Hỗn hợp X gồm Al, Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄ trong đó O chiếm 26,86% về khối lượng. Hòa tan hết 41,7 gam X cần dùng 1525 ml dung dịch HNO₃ 1,5M thu được dung dịch Y (không chứa muối Fe²⁺) và 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO và N₂O có tỉ khối so với H₂ là 18,5. Làm bay hơi dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính m.

Câu 4 (1,5 điểm):

Hỗn hợp X gồm 3 este A, B, C mạch hở với M_A< M_B< M_C; 2M_B = (M_A + M_C). Thủy phân hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y và 16 gam hỗn hợp Z. Hỗn hợp Y gồm 3 axit cacboxylic đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau. Hỗn hợp Z gồm 3 chất hữu cơ không phải là đồng phân của nhau nhưng trong phân tử có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy toàn bộ hỗn hợp Y được 15,68 lít CO₂ (đktc). Mặt khác, đốt cháy 16 gam Z thu được 26,4 gam CO₂ và 14,4 gam H₂O. Nếu cho 16 gam Z phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thì thu được 21,6 gam Ag. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm khối lượng của các chất A, B, C trong X.

—–Hết—–

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Đáp án 19-20 Ninh Binh 2020-Đáp án đề 124 Ninh Binh 2020-De 124

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

03/12/2021

Đề thi HSG lớp 12 môn hóa tỉnh Nam Định năm 2021 đề dự bị

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

N

ĐỀ DỰ BỊ 101

AM ĐỊNH

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: HÓA HỌC– Lớp: 12 THPT

– Thời gian làm bài: 60 phút

Đề thi gồm 04 trang

Phần I. Trắc nghiệm một lựa chọn( Thí sinh ghi đáp án vào ô tương ứng của tờ giấy thi)

Câu 1: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho Na vào dung dịch CuSO₄. (b) Cho kim loại Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

(e) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch HCl.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm có khí thoát ra là

A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Câu 2: Cho các phát biểu sau:

(a) Mỡ lợn hoặc dầu dừa có thể dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng.

(b) Nước ép của quả nho chín có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn và khó tan hơn cao su thường.

(e) Một số este có mùi thơm được dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm và mỹ phẩm.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Câu 3: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al và 2,8 gam Fe vào 720 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị m là

A. 85,96.

B. 38,88.

C. 77,76.

D. 64,8

Câu 4: Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit?

A. Xenlulozơ.

B. Glucozơ.

C. Fructozơ.

D. Saccarozơ.

Câu 5: Cho vào ống nghiệm 3 – 4 giọt dung dịch CuSO₄ 2% và 2 – 3 giọt dung dịch NaOH 10%. Tiếp tục nhỏ 2 – 3 giọt dung dịch chất X vào ống nghiệm, lắc nhẹ, thu được dung dịch màu xanh nhạt. Chất X là

A. glixerol.

B. CH₃COOH.

C. etylen glicol.

D. saccarozơ.

Câu 6: Cho các phát biểu sau:

(a) Glucozơ và tinh bột đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.

(b) Mỡ lợn hoặc dầu dừa có thể dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng.

(d) Nước ép của quả nho chín có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(e) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được Ag.

(g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

(h) Khi trùng ngưng vinyl clorua thu được nhựa PVC.

Số phát biểu đúng là?

A. 7

B. 6

C. 5.

D. 4

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat và metyl metacrylat rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình 1 đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy khối lượng bình 1 tăng m gam, bình 2 xuất hiện 35,46 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,24.

B. 3,65.

C. 2,70.

D. 2,34.

Câu 8: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu được hợp chất hữu cơ no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc và 37,6 gam hỗn hợp muối hữu cơ. Đốt cháy hoàn toàn Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam. Khối lượng của X là

A. 33.6 gam

B. 32,2 gam

C. 30,8 gam.

D. 35,0 gam.

Câu 9: Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. NaOH.

B. H₂SO₄.

C. CH₃NH₂.

D. C₆H₅NH₂.

Câu 10: X có công thức phân tử C₁₀H₈O₄. Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol):

C₁₀H₈O₄ + 2NaOH X₁ + X₂

X₁ + 2HCl X₃ + 2NaCl

nX₃ + nX₂ poli(etylen-terephtalat) + 2nH₂O

Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Nhiệt độ nóng chảy của X₁ cao hơn X₃_.

B. Dung dịch X₃ có thể làm quỳ tím chuyển màu hồng,

C. Dung dịch X₂ hoà tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch phức chất có màu xanh lam.

D. Số nguyên tử H trong X₃ bằng 8.

Câu 11: Chất X là chất dinh dưỡng, được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ nhỏ và người ốm. Trong công nghiệp, X được điều chế bằng cách thủy phân chất Y. Chất Y là nguyên liệu để làm bánh kẹo, nước giải khát. Tên gọi của X, Y lần lượt là

A. saccarozơ và tinh bột.

B. fructozơ và glucozơ.

C. glucozơ và saccarozơ.

D. glucozơ và xenlulozơ.

Câu 12: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho một lượng nhỏ Ba vào dung dịch Na₂CO₃.

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Al(NO₃)₃ dư.

(d) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(e) Cho dung dịch NH₃ tới dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là

A. 3.

B. 5.

C. 2.

D. 4.

Câu 13: Điện phân nóng chảy NaCl xảy xa quá trình

A. Oxi hóa Na⁺ trên catot.	B. Khử Cl^– trên anot.
C. khử Cl^– trên catot.	D. Quá trình khử Na⁺ trên catot.

Câu 14: Thủy phân a mol triglixerit X trong dung dịch KOH vừa đủ, thu được m gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a mol X cần vừa đủ 21,7 lít O₂ (đktc), thu được 11,475 gam H₂O. Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 4 gam Br₂ trong dung dịch. Giá trị gần nhất của m là

A. 11,6.

B. 9,4.

C. 11,1

D. 8,8.

Câu 15: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂.

(b) Cho lá Ni nguyên chất vào dung dịch HCl.

(d) Cho lá Ni nguyên chất vào dung dịch FeCl₂.

Số thí nghiệm có thể xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Câu 16: Cho các phát biểu sau:

(a) Thủy phân vinyl axetat bằng NaOH đun nóng, thu được natri axetat và fomanđehit.

(b) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

(d) Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit.

(e) Thủy phân hoàn toàn anbumin thu được hỗn hợp α-amino axit.

(g) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Câu 17: Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)₂. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa CaCO₃ vào số mol CO₂ được biểu diễn theo đồ thị sau:

Đề thi HSG lớp 12 môn hóa tỉnh Nam Định năm 2021 đề dự bị 12

Tỉ lệ a : b tương ứng là

A. 4 : 5.

B. 2 : 3.

C. 5 : 4.

D. 4 : 3.

Câu 18: Hỗn hợp T gồm X, Y, Z (58 < M_X < M_Y < M_Z < 78), là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chỉ chứa C, H và O có các tính chất sau:

– X, Y, Z đều tác dụng được với Na

– Y, Z tác dụng được với NaHCO₃.

– X, Y đều có phản ứng tráng bạc.

Nếu đốt cháy hết 0,25 mol hỗn hợp T thì thu được m gam chất CO₂, giá trị của m gần nhất với

A. 44,4

B. 22,2

C. 11,1

D. 33,3

Câu 19: Cho các hỗn hợp (tỉ lệ mol các chất tương ứng) và thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Hỗn hợp gồm Al và Na (1 : 2) cho vào nước dư;

(b) Hỗn hợp gồm Fe₂(SO₄)₃ và Cu (1 : 1) cho vào nước dư;

(d) Hỗn hợp gồm BaO và Na₂SO₄ (1 : 1) cho vào nước dư;

(e) Hỗn hợp gồm Al₄C₃ và CaC₂ (1 : 2) vào nước dư;

(f) Hỗn hợp gồm BaCl₂ và NaHCO₃ (1 : 1) cho vào dung dịch NaOH dư.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm hỗn hợp chất rắn tan hoàn toàn và chỉ tạo thành dung dịch trong suốt là

A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 20: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được hỗn hợp khí X gồm CO, CO₂, H₂ có tỷ khối so với He là 3,9. Dẫn toàn bộ X qua ống sứ gồm Fe₂O₃ và CuO (nung nóng), khí và hơi thoát ra khỏi ống sứ được dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được dung dịch có khối lượng giảm 8,7 gam. Rắn còn lại trong ống sứ gồm Fe, Cu, Fe₂O₃, CuO cho vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thấy thoát ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 4,48

B. 6,72

C. 8,96

D. 11,2

Câu 21: Hỗn hợp rắn gồm CaC₂ và Al₄C₃ (tỉ lệ mol 1 : 2). Tiến hành thí nghiệm cho H₂O dư vào hỗn hợp rắn như hình vẽ:

Đề thi HSG lớp 12 môn hóa tỉnh Nam Định năm 2021 đề dự bị 13

Cho các phát biểu sau, số phát biểu đúng là

(a) Hỗn hợp X gồm hai khí là C₂H₄ và CH₄.

(b) Khí Y là CH₄.

(d) Thay vì cho CaC₂ và Al₄C₃ phản ứng với nước, ta có thể cho hỗn hợp này phản ứng với dung dịch axit HCl.

(e) Trong hợp chất CaC₂, C có hóa trị 1; trong hợp chất Al₄C₃, C có hóa trị 4.

(g) Phản ứng xảy ra trong bình Br₂ dư là phản ứng oxi hóa – khử.

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 3.

Câu 22: Cho a mol axit glutamic vào 200 ml dung dịch HCl 0,3M thu được dung dịch Y. Biết Y phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị a là

A. 0,02.

B. 0,015.

C. 0,01.

D. 0,025.

Câu 23: Cho dãy các tơ sau: xenlulozơ triaxetat, nitron, visco, nilon-6, nilon-6,6. Liệt kê các tơ thuộc poli amit?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 24: Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch H₂SO₄ loãng (điện cực trơ), thu được khí O₂ ở anot.

(b) Cho than cốc tác dụng với ZnO ở nhiệt độ cao, thu được Zn và CO.

(d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W, kim loại có độ cứng lớn nhất là Cr.

(e) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl₃, thu được chất rắn gồm Mg và Fe.Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Phần II: Thí sinh tự ghi câu trả lời vào giấy thi theo hàng dọc.

Câu 25: Hỗn hợp X gồm etilen, axetilen và hiđro. Đốt cháy hoàn toàn X thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O. Mặt khác dẫn V lít X qua Ni nung nóng thu được 0,8V lít hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y vào dd brom dư thì có 32 gam brom đã phản ứng (các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là

Câu 26: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Na₂CO₃ (tỉ lệ mol các chất tan lần lượt là 1 : 2).

(b) Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch FeSO₄.

(d) Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.

(e) Cho dung dịchNaHCO₃ vào dung dịch KOH (tỉ lệ mol 1 : 1).

(g) Dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch FeCl₂ (tỉ lệ mol 3:1).

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm mà dung dịch thu được chứa hai muối?

Câu 27: Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, và , trong đó số mol của ion là 0,1. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là?

Câu 28: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí H₂ và dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được (m + 42,6) gam hỗn hợp muối khan. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư, thu được khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của H₂SO₄) và 3m gam muối sunfat. Giá trị của m là

Câu 29: Hỗn hợp E gồm axit béo X và triglixerit Y. Thủy phân hoàn toàn 64,52 gam E trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được 67,08 gam hỗn hợp F gồm muối natri stearat và natri oleat. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 64,52 gam E thu được 4,14 mol CO₂ và 3,90 mol H₂O. Thành phần % theo khối lượng của X trong E là

Câu 30: Cho 48,4 gam hỗn hợp gồm X (C₅H₁₆O₃N₂) và Y (C₅H₁₄O₄N₂) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu được 8,96 lít một amin đơn chức ở thể khí (đktc) và dung dịch Z. Cô cạn Z, thu được hỗn hợp T gồm ba muối khan (trong đó có 2 muối có số cacbon bằng nhau). Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất, gần giá trị nào nhất sau đây?

Câu 31: Tiến hành các thí nghiệm với các cặp chất sau:

(1). O₃ tác dụng với dung dịch KI. (5). KClO₃ tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng.

(2). Axit HF tác dụng với SiO₂. (6). Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH₄Cl và NaNO₂.

(3). MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng. (7). Cho khí NH₃ qua CuO nung nóng.

(4). Khí SO₂ tác dụng với nước Cl₂. (8). Cho Na₂S₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Hãy cho biết, những thí nghiệm tạo ra đơn chất là những thí nghiệm số mấy?

Câu 32: Hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, tạo thành từ cùng một ancol Y với 3 axit cacboxylic (phân tử chỉ có nhóm -COOH); trong đó, có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no (có đồng phân hình học, chứa một liên kết đôi C=C trong phân tử). Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và m gam ancol Y. Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu được 896 ml khí (đktc) và khối lượng bình tăng 2,48 gam. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thì thu được CO₂ và 3,96 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của este không no trong X là

Câu 33: Hỗn hợp X gồm ancol propylic, ancol metylic, etylen glicol và sobitol. Khi cho m gam X tác dụng với Na dư thì thu được 5,6 lít H2 (đktc). Nếu đốt cháy m gam X cần vừa đủ 25,76 lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu được 21,6 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của ancol propylic có trong hỗn hợp X là:

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 26,46 gam một hợp chất hữu cơ X chứa hai loại nhóm chức cần 30,576 lít O₂ (đktc), thu được H₂O, N₂ và 49,28 gam CO₂. Biết rằng trong phân tử X chỉ chứa một nguyên tử N. Mặt khác, cho KOH dư tác dụng với 26,46 gam X thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol Z, T là đồng đẳng liên tiếp và m gam muối. Biết rằng M_Z < M_T và = 39. Giá trị của m là

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 18,025 gam hỗn hợp bột rắn gồm Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Zn bằng 480 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu được dung dịch X chứa 30,585 gam chất tan và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm (N₂O, NO, H₂) có tỉ khối với He là 6,8. Cho AgNO₃ dư vào dung dịch X ở trên thấy thu được 0,112 lít khí NO (đktc) (sản phẩm khử duy nhất ) và 72,66 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

Câu 36: Cho các phát biểu sau:

(1) Thành phần chính của khoáng vật apatit có công thức Ca₅(PO₄)₃F.

(2) Khi đốt trong khí oxi, amoniac cháy với ngọn lửa màu xanh.

(3) Nhiệt phân hoàn toàn muối NH₄NO₃ thu được NH₃ và HNO₃.

(4) Trong thực tế NH₄HCO₃ được dùng làm xốp bánh.

(5) NH₃ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

(6) Photpho có tính oxi hóa mạnh hơn nitơ.

Liệt kê các phát biểu không đúng ?

Câu 37: Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa X mol KOH và y mol K₂CO₃, thu được 200 ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của X là

Câu 38: Cho sơ đồ phản ứng: (1) E + NaOH → X + Y

(2) F + NaOH → X + Z

(3) X + HCl → T + NaCl

Biết E, F đều là hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa nhóm chức este (được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol) và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi, E và Z có cùng số nguyên tử cacbon, M_E < M_F < 175. Cho các phát biểu sau:

(a) Có hai công thức cấu tạo của F thỏa mãn sơ đồ trên.

(b) Hai chất E và F có cùng công thức đơn giản nhất.

(d) Từ Y điều chế trực tiếp được CH₃COOH.

(e) Nhiệt độ sôi của T cao hơn nhiệt độ sôi của C₂H₅OH.

Số phát biểu đúng là

Câu 39: Hòa tan hết 34,24 gam hỗn hợp X gồm FeCO₃, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂ trong dung dịch chứa NaNO₃ và NaHSO₄, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm CO₂ và NO (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3). Dung dịch Y hòa tan tối đa 10,92 gam bột Fe, thấy thoát ra 672 ml khí NO (đktc). Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ trong các quá trình. Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe₃O₄ trong hỗn hợp X là

Câu 40: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho một nhúm bông vào ống nghiệm chứa khoảng 4 ml dung dịch H₂SO₄70%. Khuấy đều hỗn hợp bằng đũa thủy tinh.

Bước 2: Đặt ống nghiệm vào nồi nước sôi cho đến khi thu được dung dịch đồng nhất. Để nguội sau đó cho dung dịch NaOH 10% vào đến môi trường kiềm.

Bước 3: Cho khoảng 1 ml dung dịch CuSO₄ 5% vào ống nghiệm sau bước 2.

Cho các phát biểu sau:

(a) Sau bước 3, phần dung dịch thu được có màu xanh lam.

(b) Sau bước 2, dung dịch thu được chứa cả glucozơ và fructozơ.

(d) Cho dung dịch AgNO₃ trong NH₃ vào dung dịch sau bước 2 và đun nhẹ thì xuất hiện kết tủa Ag.

(e) Nhúm bông cũng thủy phân hoàn toàn trong dung dịch HCl 36,5%, đun nhẹ.

Số phát biểu đúng là

———– HẾT ———-

(Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

Họ và tên thí sinh:……………………………………………………………………… Số báo danh:………………………

Họ, tên và chữ ký của GT 1:……………………………….Họ, tên và chữ ký của GT 2:……………………………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

NAM ĐỊNH

ĐỀ DỰ BỊ

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: HÓA HỌC. – Lớp: 12 THPT

( Mỗi câu đúng cho 0,5 điểm)

Câu	Mã đề 101	Mã đề 102	Mã đề 103	Mã đề 104
1	B
2	B
3	C
4	D
5	B
6	D
7	D
8	B
9	D
10	D
11	C
12	A
13	D
14	A
15	D
16	A
17	A
18	B
19	D
20	C
21	A
22	A
23	A
24	C
25	5,6
26	4
27	8,79
28	28,8
29	17,61
30	31,2
31	1,3,5,6,7,8
32	34,01
33	45
34	31,22
35	29,96
36	4
37	0,1
38	(3) c, d, e
39	40,65
40	4( a, b, d, e)

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG 12 NAM ĐỊNH DỰ BỊ 2020-2021

Xem thêm

02/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hà Nam năm 2021

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HÀ NAM

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi gồm 02 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT

NĂM HỌC: 2020 – 2021

Môn: HÓA HỌC – LỚP 12

Thời gian làm bài: 180 phút

Cho: H=1; O=16; S=32; Ba=137; Ag=108; Na=23; K=19; C=12; Mg=24; Fe=56; Cu=64; N=14.

Câu 1. (2,0 điểm)

1. Trong công nghiệp, NaOH được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn điện cực xốp.

a) Có những quá trình nào xảy ra ở mỗi điện cực? Giải thích vai trò của màng ngăn điện cực.

b) Nếu anot được làm bằng Fe thì có hiện tượng gì xảy ra? Giải thích?

c) NaOH thu được có lẫn NaCl, làm thế nào để thu được NaOH tinh khiết?

2. Cho hỗn hợp X gồm K₂CO₃, BaCO₃, Ba(HCO₃)₂ vào nước khuấy đều để các chất tan tan hết, được dung dịch Y và phần không tan Z. Chia Y làm 2 phần, phần 1 trộn với dung dịch HCl dư, phần 2 trộn với dung dịch KOH dư. Viết các phương trình hóa học xảy ra dưới dạng phân tử.

Câu 2. (2,0 điểm)

Cho hỗn hợp (A) gồm các chất CaCO₃, MgCO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃, trong đó Na₂CO₃ và K₂CO₃ lần lượt chiếm a% và b% theo khối lượng của (A), biết trong điều kiện của thí nghiệm khi nung (A) chỉ có phản ứng phân hủy của CaCO₃, MgCO₃. Nung (A) một thời gian thu được chất rắn (B) có khối lượng bằng 80% khối lượng của (A) trước khi nung, để hòa tan vừa hết 10 gam (B) cần 150ml dung dịch HCl 2M. Nung (A) đến khối lượng không đổi thu được chất rắn (C).

1. Viết các phản ứng đã xảy ra.

2. Lập biểu thức tính phần trăm khối lượng của (C) so với (A) theo a và b.

Câu 3. (2,0 điểm)

1. Mật ong để lâu thường có những hạt rắn xuất hiện ở đáy chai, nếm thấy có vị ngọt. Đó là hiện tượng gì? Giải thích? Chất tạo nên vị ngọt có phải đường kính hay không? Nếu không, đó là chất gì?

2. Vì sao với cùng một khối lượng gạo như nhau nhưng khi nấu cơm nếp lại cần ít nước hơn so với khi nấu cơm tẻ, mà cơm nếp lại dẻo hơn cơm tẻ?

3. Sục khí H₂S vào dung dịch chứa CuCl₂, FeCl₃, AlCl_3,NH₄Cl (mỗi chất có nồng độ 0,1M) tới dư thu được kết tủa A và dung dịch B. Tiếp tục sục từ từ NH₃ đến dư vào dung dịch B. Viết phương trình hóa học của các phản ứng (có thể xảy ra) dưới dạng ion rút gọn.

Câu 4. (2,0 điểm)

Cho hai chất hữu cơ X, Y (đơn chức, mạch hở, đều chứa C, H, O và phân tử đều chứa 53,33% oxi về khối lượng). Biết M_X> M_Y và X, Y đều tan được trong nước.

1. Xác định X, Y biết nhiệt độ sôi của X là 118^oC, của Y là 19^oC.

2. Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

XX₁X₂X₃X₄X₅X₆X₇X

Biết X₇ là hợp chất hữu cơ chứa 4 nguyên tố và có liên kết ion, X₂, X₃, X₄ là hidrocacbon.

Câu 5. (2,0 điểm)

Cho 30,4 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, FeCO₃ và Fe(OH)₂ vào dung dịch HCl loãng dư, thu được a mol khí CO₂ và dung dịch chứa 43,48 gam muối. Mặt khác hòa tan hết 30,4 gam X trên trong dung dịch chứa Fe(NO₃)₃ và 1,16 mol HCl, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan tối đa 13,72 gam bột Fe. Nếu cho 840 ml dung dịch NaOH 1,5 M vào Y (thấy NaOH phản ứng hết), thu được 40,66 gam kết tủa. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của trong cả quá trình. Tính a.

Câu 6. (2,0 điểm)

Hỗn hợp E gồm chất X (C_nH_2n+2N₂O₆) và chất Y (C_mH_2m+6N₂O₃) có tỉ lệ mol tương ứng 5:6. Đốt cháy hoàn toàn a gam E cần vừa đủ 0,925 mol O₂, thu được 0,93 mol H₂O. Mặt khác, cho a gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được một ancol Z; một amin T đơn chức ở thể khí và m gam hỗn hợp muối khan gồm ba muối (trong đó có muối của axit cacboxylic đa chức và muối của amino axit). Biết Z và T có số nguyên tử cacbon khác nhau. Tính giá trị của m.

Câu 7. (2,0 điểm)

Hòa tan hết 25,12 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe₃O₄, Fe₂O₃ và Cu trong dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư), thu được dung dịch Y có chứa 19,5 gam FeCl₃. Tiến hành điện phân dung dịch Y bằng điện cực trơ đến khi ở catot bắt đầu có khí thoát ra thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 11,01 gam. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được m gam kết tủa. Tính m.

Câu 8. (2,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm 3 este đều mạch hở và không phân nhánh (không chứa nhóm chức khác). Thủy phân hoàn toàn 22,1 gam X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M thu được hỗn hợp Y chứa 3 ancol đều no và hỗn hợp muối. Lấy toàn bộ hỗn hợp muối này đun nóng với vôi tôi xút thu được duy nhất một hidrocacbon đơn giản nhất có thể tích là 6,272 lít (đktc). Mặt khác đốt cháy 22,1 gam X cần dùng 1,025 mol O₂ (đktc). Xác định công thức cấu tạo các este trong X, gọi tên và tính phần trăm khối lượng của các ancol có trong hỗn hợp Y?

Câu 9. (2,0 điểm)

1. Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl và a mol Al₂(SO₄)₃. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)₂ như sau:

Tính giá trị của x.

2. Dung dịch X gồm NaOH x mol/l và Ba(OH)₂ y mol/l và dung dịch Y gồm NaOH y mol/l và Ba(OH)₂ x mol/l. Hấp thụ hết 13,44 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch X, thu được dung dịch A và 39,4 gam kết tủa. Nếu hấp thụ hết 12,096 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch Y thì thu được dung dịch B và 31,52 gam kết tủa. Biết hai dung dịch A và B phản ứng với dung dịch KHSO₄ đều sinh ra kết tủa trắng, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tính x, y.

Câu 10. (2,0 điểm)

Cho X, Y (M_X < M_Y) là 2 axit đều đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng; Z là ancol no; T là este hai chức được tạo bởi X, Y và Z (X, Y, Z, T đều mạch hở). Dẫn 28,2 gam hỗn hợp E dạng hơi chứa X, Y, Z, T qua bình đựng 11,5 gam Na (dùng dư), phần khí và hơi thoát ra khỏi bình đem đun nóng có mặt Ni làm xúc tác thấy chúng phản ứng vừa đủ với nhau, thu được một chất hữu cơ duy nhất, đem đốt cháy hợp chất hữu cơ này cần dùng 0,55 mol O₂ thu được 7,2 gam nước. Phần rắn còn lại trong bình đem hòa tan vào nước dư thấy thoát ra 0,05 mol H₂, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28,88 gam rắn. Xác định % khối lượng của Y trong E.

Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn và tài liệu.

———–Hết———-

Họ và tên thí sinh:………………………………………………………Số báo danh:………………………….

Người coi thi số 1:………………………………….….Người coi thi số 2:…….………………………………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HÀ NAM

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT

NĂM HỌC: 2020 – 2021

Môn: HÓA HỌC – LỚP 12

Thời gian làm bài: 180 phút

HƯỚNG DẪN CHẤM

(Đáp án gồm 08 trang)

A. Hướng dẫn chung

Với yêu cầu viết phương trình phản ứng: nếu thiếu điều kiện phản ứng hoặc không cân bằng thì cho ½ số điểm.

Học sinh làm theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tương đương.

Điểm chấm làm tròn đến 0,25.

Câu 1. (2,0 điểm)

Ý	Nội dung	Điểm
1 (1,0 điểm)	a) – Ở catot (-) xảy ra quá trình khử nước: 2H₂O + 2e 2OH^– + H₂. – Ở anot (+) xảy ra quá trình oxi hóa Cl^–: 2Cl^– Cl₂ + 2e.	0,25
	– Vai trò của màng ngăn điện cực là ngăn cản không cho khí Cl₂ sinh ra tác dụng với OH^–, để thu được NaOH tinh khiết. Nếu không có màng ngăn thì Cl₂ sinh ra tác dụng với OH^– theo phương trình: Cl₂ +2OH^– Cl^– + ClO^– + H₂O.	0,25
	b) Nếu anot được làm bằng Fe thì xảy ra hiện tượng điện phân dương cực tan, vì: 3Cl₂ + 2Fe 2FeCl₃ FeCl₃ + 3NaOH Fe(OH)₃ + 3NaCl.	0,25
	c) Để thu được NaOH tinh khiết, người ta sử dụng phương pháp kết tinh phân đoạn, làm dung dịch bay hơi nước để NaCl kết tinh trước, lọc tách ra khỏi dung dịch sẽ thu được NaOH tinh khiết.	0,25
2 (1,0 điểm)	Cho hỗn hợp X vào nước K₂CO₃ + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + 2KHCO₃. Lọc tách phần không tan là BaCO₃, dung dịch Y thu được là K₂CO₃ dư, hoặc Ba(HCO₃)₂ dư, hoặc chỉ có KHCO₃.	0,25
	TH 1: K₂CO₃ dư → dung dịch Y chứa K₂CO₃ và KHCO₃ – Phần 1 tác dụng với HCl: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O. KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O. – Phần 2 tác dụng với KOH: KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + H₂O.	0,25
	TH 2: Ba(HCO₂) dư → Dung dịch Y chứa KHCO₃ và Ba(HCO₃)₂ – Phần 1 tác dụng với HCl: Ba(HCO₃)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O. KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O. – Phần 2 tác dụng với KOH: KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + H₂O. Ba(HCO₃)₂ + 2KOH → BaCO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O.	0,25
	TH 3: K₂CO₃ và Ba(HCO₃)₂ phản ứng vừa hết. Dung dịch Y là KHCO₃ – Phần 1 tác dụng với HCl: KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O. – Phần 2 tác dụng với KOH: KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + H₂O.	0,25

Câu 2. (2,0 điểm)

Ý	Nội dung	Điểm
1 (1,0 điểm)	CaCO₃ CaO + CO₂ MgCO₃ MgO + CO₂	0,25
	CaCO₃ + 2HCl  CaCl₂ + CO₂ + H₂O MgCO₃ + 2HCl  MgCl₂ + CO₂ + H₂O	0,25
	Na₂CO₃ + 2 HCl  2NaCl + CO₂ + H₂O K ₂CO₃ + 2 HCl  2KCl + CO₂ + H₂O	0,25
	CaO + 2HCl  CaCl₂ + H₂O MgO + 2HCl  MgCl₂ + H₂O	0,25
2 (1,0 điểm)	Để hòa tan 10 gam B cần n_HCl = 0,3 (mol)  Chọn m_A = 100 (g)  m_B = 80 (g)  Số mol HCl cần để hòa tan 80 (g) B là: n_HCl = 2,4 (mol) Dùng định luật bảo toàn ta thấy số mol HCl phản ứng với (A) hay (B) hay (C) là như nhau, khối lượng CO₂ là: Hoặc hệ thức tương đương.	0,5
2 (1,0 điểm)		0,5

Câu 3. (2,0 điểm)

Ý	Nội dung	Điểm
1 (0,5 điểm)	Mật ong lâu ngày thường thấy những hạt rắn trắng xuất hiện ở đáy chai. Đó là hiện tượng kết tinh. Nguyên nhân là do nhiệt độ môi trường giảm xuống thấp hoặc nước trong mật ong bay hơi làm nồng độ của đường trong mật ong vượt quá nồng độ bão hoà và tách ra ở dạng tinh thể lắng xuống đáy chai. Đó không phải là đường kính (đường kính là saccarozơ kết tinh). Những hạt rắn đó là đường glucozơ, fructozơ.	0,5
2 (0,5 điểm)	Trong mỗi hạt tinh bột, amilopectin là vỏ bao bọc nhân amilozơ. Amilopectin hầu như không tan trong nước nguội, trong nước nóng nó trương lên thành hồ. Trong gạo tẻ, hàm lượng amilopectin (80%) ít hơn trong gạo nếp (98%), nên khi nấu cơm nếp cần ít nước hơn khi nấu cơm tẻ (cùng lượng gạo) nhưng cơm nếp lại dẻo hơn cơm tẻ.	0,5
3 (1,0)	Sục khí H₂S dung dịch chứa CuCl₂, FeCl₃, AlCl_3,NH₄Cl có các phản ứng: H₂S + Cu²⁺ CuS + 2H⁺ H₂S + 2Fe³⁺ 2Fe²⁺ + S + 2H⁺ Dung dịch B gồm Fe²⁺, Al³⁺, H⁺_,Cl^–, H₂S, NH₄⁺. Dung dịch B tác dụng với NH₃ dư: NH₃ + H⁺ NH₄⁺ 2NH₃ + H₂S 2NH₄⁺ + S^2- Fe²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O Fe(OH)₂ + 2NH₄⁺ Fe²⁺ + S^2- FeS Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3NH₄⁺ 2Al³⁺ + 3S^2- +6 H₂O 2Al(OH)₃ + 3H₂S 	0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 4. (2,0 điểm)

Nội dung

Điểm

(1,0)

Do X, Y đều có %m_O như nhau nên chúng có cùng công thức đơn giản nhất. Đặt công thức chung của X : C_xH_yO_z

 %m_O = 53,33%

 12x + y = 14z  z=1 ; x = 1 và y = 2

CTĐGN của X, Y là CH₂O.

Vì X và Y đều đơn chức nên có 1 hoặc 2 nguyên tử oxi.

Ngoài ra, M_X> M_Y nên X có 2 nguyên tử oxi và Y có 1 nguyên tử oxi.

 CTPT của X : C₂H₄O₂

Vậy CTCT X : CH₃-COOH (vì tan trong nước và có nhiệt độ sôi là 118^oC).

 CTPT Y : CH₂O.

Và CTCT Y : HCHO (cấu tạo duy nhất)

0,25

(1,0)

Các phương trình phản ứng chuyển hóa:

(1) CH₃-COOH + NaOH  CH₃-COONa + H₂O

(X₁)

(2) CH₃-COONa + NaOH CH₄ + Na₂CO₃

(X₂)

(3) CH₄ CHCH + 3H₂

(X₃)

(4) CHCH + H₂ CH₂=CH₂

(X₄)

(5) CH₂=CH₂ + H₂O CH₃-CH₂-OH

(X₅)

(6) CH₃-CH₂-OH + CuO CH₃-CHO + Cu + H₂O

(X₆)

(7) CH₃-CHO+2AgNO₃+3NH₃+H₂O CH₃COONH₄+ 2Ag + 2NH₄NO₃

(X₇)

(8) CH₃COONH₄+ HCl  CH₃-COOH + NH₄Cl

0,25

Câu 5. (2,0 điểm)

Nội dung

Điểm

– Ta có:

n_{NaOH phản ứng với Y} = 1,26 mol > = 1,16 (mol)  Trong Y còn H⁺, NO₃^– dư

 Dung dịch Y chứa: Fe³⁺, H⁺, NO₃^–, Cl^–.

mol

Dd Y và Fe(NO₃)₃:t

0,5

1,0

Câu 6. (2,0 điểm)

Câu IV.1

(2đ)

Hỗn hợp

BTNT O: 30x + 18x + 0,925.2 = 0,93 + 2y

0,93 – y = 5x + 3.6x

BTNT C: 0,05n + 0,06m = 0,7  n=8; m = 5.

Hỗn hợp E gồm: X: C₈H₁₈O₆N₂ 0,05 mol; Y: C₅H₁₆O₃N₂ 0,06 mol

Hỗn hợp E + KOH  1 anol + 1 amin + hỗn hợp 3 muối

 CTCT của X: C₂H₅NH₃OOC-CH₂-COONH₃CH₂COOCH₃;

Y: (C₂H₅NH₃)₂CO₃.

Hỗn hợp 3 muối gồm:

HS tìm ra CTCT khác của X thỏa mãn vẫn cho điểm tối đa.

0,5

Câu 7. (2,0 điểm)

Ý	Nội dung	Điểm
	Ta có: – Dung dịch Y còn Fe³⁺ nên Cu đã tan hết. – Quy đổi hỗn hợp X thành Fe, Cu và O ta có sơ đồ: – Điện phân dung dịch Y đến khi catot có khí thoát ra: Catot: Fe³⁺ + 1e  Fe²⁺ mol 0,12 0,12 0,12 Cu²⁺ + 2e  Cu mol y 2y y Anot: 2Cl^–  Cl₂ + 2e mol 0,12+2y 0,06+y 0,12+2y  m_{dd giảm} = m_Cu +  11,01 = 64y + 71.(0,06 + y)  y = 0,05 (mol)	0,5
	– BTĐT trong Y: 0,12.3 + 2.(x-0,12) + 2y = 2z Khối lượng hỗn hợp X: m_X = 56x + 64y + 16z = 25,12  x = 0,28 (mol); z = 0,39 (mol)	0,5
	Dung dịch sau điện phân có: H⁺ 0,12 (mol); Fe²⁺ 0,28 (mol); Cl^– 0,68 (mol) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư:  m_ = 118,1 (gam)	1,0

Câu 8. (2,0 điểm)

Ý	Nội dung	Điểm
	Ta có: n_NaOH = 0,3 mol Hidrocacbon đơn giản nhất là CH₄, Muối có mạch không phân nhánh đun nóng với vôi tôi xút tạo ra CH₄ là: CH₃COONa và CH₂(COONa)₂.	0,5
	22,1 gam X (n_-COO =0,3mol) + 1,025 mol O₂  CO₂ a (mol) + H₂O b (mol) Hỗn hợp X gồm 1 este no, đơn chức, mạch hở và 2 este 2 chức, no, mạch hở. BTNT C: 0,05. + 0,2m = 0,9  Este 2 chức đều có 6C	0,5
	Bảo toàn mol các gốc axit ta có CTCT các este là: Hỗn hợp Y gồm:	0,5
		0,5

Câu 9. (2,0 điểm)

Nội dung

Điểm

Tại vị trí (H⁺ phản ứng hết, kết tủa chỉ có BaSO₄)

Tại vị trí kết tủa không đổi

Tại vị trí x → lượng SO₄^2- vừa hết

Kết tủa tại x (gam) gồm

0,5

2. Vì dung dịch A, B đều phản ứng với KHSO₄ đều tạo ra kết tủa nên dung dịch sau phản ứng còn chứa Ba²⁺. Ion tạo ra đã chuyển hết vào BaCO₃.

Dung dịch sau các phản ứng chứa: Ba²⁺, Na⁺, HCO₃^–.

Dd X

Dd Y

Bảo toàn điện tích ta có:

0,5

Câu 10. (2,0 điểm)

Nội dung

Điểm

_Hh E

Ta có: n_{Na dư} = = 0,1 (mol)

n_{Na phản ứng với E} = 0,4 (mol)  _{phản ứng với este} = 0,2 (mol)

Đốt cháy chất hữu cơ: C_nH_2n-2O₄ x (mol) thu được:

BTNT O  4x + 0,55.2 = 0,4 + 2.(x+0,4)  x = 0,05 (mol)  n =9

0,5

Số liên kết  trong gốc là:  Hai gốc axit đều chứa 2 

 CTCT của este: CHC-COO-CH₂-CH₂-OOCC₃H₃ 0,05 mol

Phần rắn:

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hà Nam năm 2021 21

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hà Nam năm 2021 22

0,5

1,0

—————–Hết—————

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG 12 HÀ NAM 2020-2021

Xem thêm

02/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hà Nam năm 2012

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM ĐỀ THI CHÍNH THỨC

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011-2012 Môn: Hoá học (Đề thi có 02 trang) Thời gian làm bài: 180 phút không kể thời gian giao đề

Câu I (3,0 điểm):

1) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi cho

a) Etylamin tác dụng với HNO₂ ở nhiệt độ thường.

b) Anilin tác dụng với hỗn hợp HNO₂ và HCl ở nhiệt độ 0 – 5^oC.

c) Triolein tác dụng với H₂ (dư) ở nhiệt độ cao và áp suất cao có Ni xúc tác.

d) Đimetyl xeton tác dụng với HCN.

2) Viết phương trình hoá học (Ghi rõ điều kiện của phản ứng)

CO₂ → (C₆H₁₀O₅)_n → C₁₂H₂₂O₁₁→ C₆H₁₂O₆ → C₂H₅OH

3) Khi thuỷ phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X thu được 2 mol glyxin, 1 mol alanin, 1 mol valin, 1 mol tyrosin. Khi thuỷ phân không hoàn toàn X thấy trong hỗn hợp sản phẩm có các đipeptit Gly-Ala, Ala-Gly, tripeptit Tyr-Val-Gly. Cho X tác dụng với HNO₂ ở nhiệt độ thường không thấy giải phóng khí N₂. Xác định (có lập luận) trình tự các amino axit trong phân tử X.

Câu II (3,0 điểm):

1) Có 6 lọ hoá chất bị mất nhãn, trong mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau: NaCl, NaHCO₃, Na₂CO₃, NaHSO₄, NaOH, BaCl₂. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch trên, chỉ được dùng thêm thuốc thử là quỳ tím, các dụng cụ cần thiết có đủ. Viết các phương trình hoá học xảy ra.

2) Hoà tan Al trong dung dịch HNO₃ loãng, dư được dung dịch D và khí E không màu, không hoá nâu ngoài không khí và được điều chế bằng đun nóng dung dịch bão hoà NH₄NO₂. Chia dung dịch D làm 2 phần:

– Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào phần thứ nhất

– Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào phần thứ hai, thấy có khí thoát ra.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

3) Hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ sau đây:

a) NaCl + H₂SO₄ đặc, nóng →

b) KMnO₄ + H₂SO₄ + HNO₂→

c) FeSO₄ + KHSO₄ + KMnO₄ →

d) Fe₃O₄+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y+ H₂O

Câu III: (3,0 điểm):

1) Hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng, các chất viết ở dạng công thức cấu tạo thu gọn).

C₈H₁₄O₄ + NaOH→ X₁ + X₂ + H₂O

X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

X₃ + X₄ → nilon-6,6 + H₂O

X₂ + X₃ → X₅ + H₂O (tỷ lệ số mol X₂: số mol X₃ = 2:1)

2) Chất X là một amino axit có mạch cacbon không phân nhánh.

Cho 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,25M. Sau phản ứng, đem cô cạn dung dịch thu được 3,67 gam muối khan.

Mặt khác, đem trung hoà 1,47 gam X với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 1,91 gam muối khan.

Xác định công thức cấu tạo của X. (Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn).

Câu IV (3,0 điểm):

1) Điện phân Al₂O₃ nóng chảy với điện cực bằng than chì, thu được m gam Al và V lít (đktc) hỗn hợp A chỉ gồm 2 khí CO₂, CO. Giả thiết toàn bộ lượng oxi sinh ra tham gia vào quá trình oxi hoá cacbon.

a) Viết các quá trình oxi hoá – khử xảy ra tại mỗi điện cực.

b) Tìm khoảng xác định của m theo giá trị V.

c) Cho V = 1,12 lít (đktc). Tính m. Biết tỷ khối của A so với hiđro bằng 18,8.

2) Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất X là anđehit có mạch cacbon không phân nhánh thu được 38,72 gam CO₂ và 7,92 gam nước. Biết rằng, cứ 1 thể tích hơi chất X phản ứng tối đa với 3 thể tích khí H₂, sản phẩm thu được nếu cho tác dụng hết với Na (dư) sẽ cho thể tích khí H₂ sinh ra bằng thể tích hơi X tham gia phản ứng ban đầu. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.

a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của X.

b) Viết phương trình hoá học xảy ra khi cho X lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, nước Br₂ dư.

Câu V (4,0 điểm): Cho 3,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch B và 9,92 gam chất rắn C. Cho toàn bộ dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 3,2 gam chất rắn.

1) Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong A.

2) Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO₃ ban đầu.

3) Cho hết 3,6 gam A vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5 M, sau khi phản ứng hoàn toàn cho tiếp m gam NaNO₃ vào hỗn hợp phản ứng. Tính giá trị m tối thiểu để thu được lượng khí NO (sản phẩm khử duy nhất) lớn nhất.

Câu VI (4,0 điểm): Hỗn hợp Xgồm 3 este của cùng một axit hữu cơ đơn chức và 3 ancol đơn chức trong đó có 2 ancol no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một ancol không no mạch hở chứa một liên kết đôi. Cho hỗn hợp X tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 20,8 gam chất rắn khan. Ngưng tụ toàn bộ phần ancol đã bay hơi, làm khan rồi chia thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: cho tác dụng hết với Na (dư) thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc)

Phần 2: đem đốt cháy hoàn toàn thu được 3,584 lít khí CO₂ (đktc) và 4,32 gam H₂O.

1) Xác định công thức cấu tạo thu gọn của axit.

2) Xác định công thức cấu tạo thu gọn của các ancol.

3) Viết công thức cấu tạo và gọi tên 3 este.

Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ag = 108.

—————HẾT—————-

Họ và tên thí sinh:……………………………………………………… Số báo danh……………………..

Họ và tên giám thị số 1:………………………………………………………………………………………..

Họ và tên giám thị số 2:………………………………………………………………………………………..

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011-2012 Hướng dẫn chấm môn: Hoá học (15/02/2012)

Câu	ý	Nội dung	Điểm
I 3,0 đ	1 (1đ)	a) C₂H₅NH₂ + HNO₂ → C₂H₅OH + N₂ + H₂O b) C₆H₅NH₂ + HNO₂ + HCl C₆H₅N₂⁺Cl^– + 2H₂O c) (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ + 3H₂ (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ d) CH₃COCH₃ + HCN → CH₃ – C(OH)(CN)CH₃	0,25 0,25 0,25 0,25
2 (1đ)	6CO₂ + 5H₂O (C₆H₁₀O₅)_n + 6O₂ 2(C₆H₁₀O₅)_n + 2nH₂O nC₁₂H₂₂O₁₁ C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O 2C₆H₁₂O₆ C₆H₁₂O₆ C₂H₅OH + H₂O	0,25 0,25 0,25 0,25
3 (1đ)	X có thể có cấu tạo là: Tyr – Val – Gly – Ala – Gly Tuy nhiên do X tác dụng với HNO₂ không thấy giải phóng khí N₂ chứng tỏ trong X không còn nhóm NH₂ tự do. Do đó, X phải có cấu tạo mạch vòng với trình tự như sau: Tyr – Val – Gly Gly – Ala	0,5 0,5
II 3,0 đ	1 (1đ)	-Cho quỳ tím lần lượt vào các dung dịch: + Quỳ tím không đổi màu là : NaCl, BaCl₂ (nhóm I) + Quỳ tím chuyển thành xanh là: NaHCO₃, NaOH, Na₂CO₃ (nhóm II) + Quỳ tím chuyển màu đỏ là NaHSO₄ – Dùng NaHSO₄cho vào các chất ở nhóm I. + Trường hợp nào có kết tủa trắng là BaCl₂: NaHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + HCl + NaCl. + Chất còn lại ở nhóm I là NaCl – Dùng BaCl₂ cho vào các chất ở nhóm (II). +Chất p/ư tạo kết tủa trắng là Na₂CO₃ BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl +Còn hai chất: NaHCO₃, NaOH (nhóm III) – Dùng NaHSO₄ nhận được ở trên cho vào các chất ở nhóm III + Trường hợp có khí thoát ra là NaHCO₃, NaHSO₄ + NaHCO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O +Trường hợp không thấy hiện tượng gì là NaOH	0,25 0,25 0,25 0,25
	2 (1,0)	Khí E là N₂, được điều chế theo phản ứng : NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O 10Al + 36HNO₃ → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O Dung dịch D chứa: Al(NO₃)₃, HNO₃ dư, NH₄NO₃ NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃ 3NH₃ + 3H₂O + Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ + 3NH₄NO₃ NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O 3NaOH + Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ + 3NaNO₃ NaOH + Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄] NaOH + NH₄NO₃ → NH₃ + H₂O + NaNO₃	0,25 0,25 0,25 0,25
3 (1đ)	NaCl + H₂SO₄ (đặc, nóng) → HCl + NaHSO₄ hoặc: 2NaCl + H₂SO₄ (đặc, nóng) → 2HCl + Na₂SO₄ 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 HNO₂→ K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5HNO₃ + 3 H₂O. 10FeSO₄ +16 KHSO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 9K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O (5x-2y) Fe₃O₄ + (46x-18y)HNO₃ → 3.(5x-2y) Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (23x-9y)H₂O	0,25 0,25 0,25 0,25
III 3,0 đ	1 (1đ)	HOOC – [CH₂]₄-COOC₂H₅ + 2NaOH NaOOC- [CH₂]₄-COONa + C₂H₅OH + H₂O (X₁) (X₂) NaOOC- [CH₂]₄-COONa + H₂SO₄ → HOOC- [CH₂]₄-COOH + Na₂SO₄ (X₁) (X₃) nHOOC- [CH₂]₄-COOH + nH₂N – [CH₂]₆– NH₂ (X₃) (X₄) [-NH- [CH₂]₆– NH-CO-[CH₂]₄-CO-]_n + 2nH₂O (nilon -6,6) 2C₂H₅OH + HOOC- [CH₂]₄-COOH (X₂) (X₃) C₂H₅OOC- [CH₂]₄-COOC₂H₅ + 2H₂O (X₅)	0,25 0,25 0,25 0,25
	2 (2đ)	TN1: Vì n_X= 0,02 = n _HCl → X có 1 nhóm NH₂ Đặt CT của X là: H₂NR(COOH)_x H₂NR(COOH)_x + HCl → ClH₃NR(COOH)_x (1) 0,02mol 0,02mol 0,02mol → M_muối= 3,67/0,02 =183,5 g/mol → M_X = 183,5 – 36,5 = 147 g/mol TN2: H₂NR(COOH)_x + xNaOH → H₂NR(COONa)_x + xH₂O (2) n_X = 1,47/147 = 0,01 mol Theo (2): Cứ 1 mol X chuyển hoá thành 1mol muối thì m_t_ă_ng = 22x (g) → 0,01 mol X chuyển hoá thành 0,01mol muối thì m_t_ă_ng = 0,22x (g) Theo đề có: 0,22x = 1,91-1,47=0,44g → x = 2 → M_R = 147-16-90 = 41 → R là C₃H₅ => Các CTCT của X là : HOOC-CH₂CH₂CH(NH₂)COOH ; HOOC-CH₂CH(NH₂)CH₂-COOH	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
IV 3,0 đ	1 (1,5)	a) – Tại anot (cực dương) : 2O^2- → O₂+ 4e C + O₂ → CO₂ CO₂ + C → 2CO (hoặc 2C + O₂ → 2CO) – Tại catot (cực âm): Al³⁺ + 3e → Al b) Các PTHH 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂(1) C + O₂ → CO₂(2) 2C + O₂ → 2CO (3) Gọi x là tỷ lệ % theo thể tích của CO trong hỗn hợp (0 < x < 1) => n_CO = x.V/22,4; n_CO= (1-x).V/22,4 n_Al = n_O = (n_{CO +}n_CO) = [(1-x). + x. ] = = . (1-0,5x) => m_Al= . (1-0,5x). 27 = . (1-0,5x) Do 0< x < 1 nên: < m < c) V = 1,12 => n_{hh khí} = 0,05 mol d A/H₂ = 18,8 => số mol CO₂ : số mol CO = 3:2 => số mol CO là 0,02 mol, số mol CO₂ là 0,03 mol;=> m = 1,44 gam	0,5 0,25 0,25 0,5
	2 (1,5)	a) X + H₂ → ancol, mà ancol + Na => số mol H₂ = n_X => anđehit X có 2 nhóm CHO. Vì V_hi_đ_ro= 3V_an_đ_ehit=> Trong phân tử X có 3 liên kết , trong đó có 2 liên kết ở nhóm CHO, 1 liên kết ở gốc hiđrocacbon => Công thức của X có dạng: C_mH_2m-2(CHO)₂ P/ư cháy : C_mH_2m-2(CHO)₂ + (1,5m + 2) O₂ → (m+2)CO₂ + mH₂O => = => m = 2 => CT của X là C₂H₂(CHO)₂ CTPT: C₄H₄O₂, CTCT của X: OHC – CH = CH – CHO b) Các PTHH OHC – CH = CH – CHO + 4[Ag(NH₃)₂]OH → H₄NOOC-CH=CH-COONH₄ + 4Ag + 6NH₃ + 2H₂O OHC – CH = CH – CHO + 3Br₂ + 2H₂O→ HOOC – CHBr – CHBr – COOH + 4HBr	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
V 4,0 đ		a) Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag (1) Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag (2) – Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe và Cu trong hh đầu. Ta có (a+b) > 3,6/64 = 0,05625 mol – Nếu Fe và Cu hết thì m_Ag > 2. 0,05625.108 = 12,15 g > m_{chất rắn thu}_đư_ợc = 9,92 gam => AgNO₃ hết, kim loại trong hh ban đầu còn dư. – Nếu chỉ có Fe p/ư thì theo (1): n_{Fe p/}_ư = = 0,0395 mol Fe²⁺ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃→ Fe₂O₃ 0,0395mol 0,01975mol => m_{chất rắn} = 0,01975. 160 = 3,16 gam < 3,2 gam => Cu đã phản ứng ở (2) : Cu²⁺ → Cu(OH)₂ → CuO – Gọi b’ là số mol Cu đã p/ư Từ giả thiết, ta có hệ pt: => Trong hh đầu: %m_Fe = (0,03.56)/3,6 = 46,67%; %m_Cu = 53,33% b) Số mol Ag⁺ p/ư = 2a+2b’ = 0,08 mol => C_M(AgNO₃) = 0,08/0,2 = 0,4M c) Số mol H⁺ ban đầu = 0,2 mol Chỉ có Fe tan trong dd H₂SO₄ loãng: Fe + 2H⁺→ Fe²⁺ + H₂ 0,03 0,06 0,03mol Khi cho tiếp NaNO₃ vào, xảy ra p/ư: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^– → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O 0,03 0,08 0,02 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^– → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O 0,03 0,04 0,01 => Tổng số mol H⁺ p/ư = 0,06 + 0,08 + 0,04 = 0,18 mol => H⁺ dư => Số mol NaNO₃ cần dùng = số mol NO₃^– p/ư = 0,02+0,01 = 0,03 mol => Khối lượng NaNO₃ = 0,03.85 = 2,55gam	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
VI 4,0 đ		1) Gọi CTTQ của 3 este là RCOOR’, ta có các PTHH RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH (1) R’OH + Na → R’ONa + 1/2 H₂ (2) Trong 1 phần: n_R’OH= 2. 1,12/22,4 = 0,1 mol ; Số mol CO₂ = 0,16 mol; số mol H₂O = 0,24 mol; n_{NaOH ban}_đ_ầu = 0,25 mol Vì n_NaOH > n_{R’OH (toàn bộ)}= 0,2 mol => este hết n_RCOONa= 0,2 mol; n_{NaOH d}_ư = 0,05 mol => m_{chất rắn} = (R+67).0,2 + 0,05.40 = 20,8 => R = 27 => axit là : CH₂=CH-COOH 2) Gọi là số nguyên tử cacbon trung bình của 3 ancol => = 0,16/0,1 = 1,6 => có một ancol là CH₃OH => ancol đồng đẳng kế tiếp là C₂H₅OH Đặt CT của ancol không no là C_xH_2x-1OH Các p/ư cháy: CH₃OH + 1,5O₂→ CO₂ + 2H₂O (3) C₂H₅OH + 3O₂→ 2CO₂ + 3H₂O (4) C_xH_2x-1OH + O₂→ xCO₂ + xH₂O (5) Gọi a, b,c lần lượt là số mol của các ancol: CH₃OH, C₂H₅OH, C_xH_2x-1OH Ta có hệ pt: => c =0,02 ; b = 0,08 – 0,02x >0 => x <4 => x=3 => ancol không no là: CH₂ = CH – CH₂OH 3) CTCT 3 este: CH₂=CH-COOCH₃:metyl acrylat; CH₂=CH-COOC₂H₅ :etyl acrylat; CH₂=CH-COOCH₂-CH=CH₂: anlyl acrylat.	0,25 0,25 0,25 0,5 0,75 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25

Ghi chú: Học sinh làm đúng theo cách khác vẫn cho điểm tương đương.

————- Hết ————–

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

dethi-hsg-l12-hanam-2011-2012-hoahoc

Xem thêm

02/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hà Nam năm 2016

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HÀ NAM

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10, 11, 12 THPT

NĂM HỌC 2015 – 2016

Môn : Hóa học – Lớp 12

Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi có 02 trang)

Câu I (3,5 điểm)

Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt các dung dịch sau: axit axetic, etanal, natri cacbonat, magie clorua, natri clorua.
Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học (nếu có) cho các thí nghiệm sau:

1. Nhỏ vài giọt dung dịch HNO₃ đặc vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng.
2. Cho vào ống nghiệm 2 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ (kali đicromat) thêm dần từng giọt dung dịch hỗn hợp FeSO₄ và H₂SO₄ loãng.
3. Cho mẩu Na nhỏ vào cốc nước có hòa tan vài giọt dung dịch phenolphtalein.
4. Cho một thìa đường kính (saccarozơ) vào cốc thủy tinh. Nhỏ vài giọt H₂SO₄ đặc vào cốc.

Lên men m gam glucozơ thu được 500 ml ancol etylic 46^o và V lít khí CO₂ (đktc).Biết hiệu suất phản ứng lên men rượu đạt 80% và khối lượng riêng của ancol etylic là 0,8 g/ml.

a) Tính m, V.

b) Hấp thụ toàn bộ lít CO₂ thu được ở trên vào x lít dung dịch chứa đồng thời KOH 0,2M và NaOH 0,2M thu được dung dịch chứa58,4 gam chất tan. Tính x.

Câu II (4,0 điểm)

Hãy giải thích:

1. Khi khử mùi tanh của cá người ta thường dùng các chất có vị chua.
2. Trong đáy ấm đun nước, phích đựng nước sôikhi dùng với nước cứng thườngcó lớp cặn đá vôi.
3. Nhiệt độ sôi của etanol thấp hơn axit axetic và cao hơn metyl fomat.
4. Để điều chế HCl trong công nghiệp người ta cho tinh thể NaCl đun nóng với H₂SO₄ đặc.Khiđiều chế HBr lại không thể cho tinh thể NaBr tác dụng với H₂SO₄ đặc.

Viết phương trình phản ứng cho sơ đồ chuyển hóa sau đây (ghi rõ điều kiện nếu có):

A X X₁ polietilen

Y Y₁ Y₂poli(metyl metacrylat).

Biết A là este đơn chức, mạch hở.

Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron:

1. Al + HNO₃Al(NO₃)₃+ N₂O + NO + H₂O. Cho biết tỉ lệ mol:
2. Fe_xO_y + H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃ + SO₂+ H₂O.

Câu III (3,0 điểm)

Nung đávôi đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn B và khí C. Sục đến dư khí C vào dung dịch NaAlO₂ (Na[Al(OH)₄]) thu được kết tủa hidroxit D và dung dịch E. Đun nóng dung dịch E thu được dung dịch chứa muối F. Nung D đến khối lượng không đổi thu được chất rắn G. Điện phân nóng chảy G thu được kim loại H. Cho chất rắn B vào nước được dung dịch K. Cho kim loại H vào dung dịch K thu được muối T. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch muối T.Xác định các chất A, B, C, D, E, F, G, H, K, T và viết các phương trình hóa học.
Phân tích nguyên tố hợp chất hữu cơ A cho kết quả: 60,869%C; 4,348%H; còn lại là oxi.

a) Lập công thức phân tử của A. Biết M_A< 200u

b) Viết các công thức cấu tạo có thể có của A. Biết:

1mol A tác dụng với Na dư thu được 0,5 mol H₂.
1 mol A tác dụng được với tối đa 3mol NaOH.

Câu IV (3,0 điểm)

Tổng số hạtproton, nơtron và electron trong ion X³⁺ bằng 73. Trong X³⁺ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17.

1. Viết cấu hình electron của X, X²⁺, X³⁺.
2. Xác định vị trí ( ô, chu kỳ, nhóm) của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn. Giải thích.

Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa đồng thời BaCl₂ 0,3M và NaCl 0,6M (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) đến khi cả hai điện cực đều có khí không màu bay ra thì dừng lại; thời gian điện phân là 50 phút, cường độ dòng điện dùng để điện phân là 38,6A thu được dung dịch X.

1. Tính V. Biết các phản ứng điện phân xảy ra hoàn toàn.
2. Cho dung dịch X tác dụng với 200ml dung dịch chứa đồng thời AlCl₃aM và HCl 0,15M thu được b gam kết tủa. Mặt khác, cho dung dịch X tác dụng với 200ml dung dịch chứa đồng thời AlCl₃aM và HCl 0,15M cũng thu được b gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định giá trị của a, b.

Câu V(3,0 điểm)

Hỗn hợp A gồm Fe và Zn. Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu được 26,88 lít khí (đktc).

Phần 2: Hòa tan hết vào 8,0 lít dung dịch chứa đồng thời HNO₃ 0,2M và HCl 0,2M; thu được 8,96 lít hỗn hợp khí B chỉ có N₂O, NO(đktc) và dung dịch Y chỉ có chất tan là muối. Biết tỉ khối của B so với khí hidro bằng 16,75. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch Y sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 262,00 gam kết tủa.

Tính % khối lượng của 2 kim loại trong hỗn hợp A.
Cho hỗn hợp A ở trên vào 2,0 lít dung dịch Cu(NO₃)₂ xM sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 74,0 gam kim loại. Tính x.

Câu VI (3,5 điểm)

Cho 0,2 mol hỗn hợp X gồm metylamin và một– amino axit (mạch cacbon không phân nhánh) tác dụng vừa đủ với 1,0 lít dung dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A. Dung dịch A tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dung dịch NaOH 0,2M thu được dung dịch B chứa 30,8 gam muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Xác định công thức cấu tạo và gọi tên thay thế của– amino axit.

Cho hỗn hợp gồm tristearin và một este đơn chức, no, mạch hở X tác dụng với 2,0 lít dung dịch NaOH 0,3M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A, trung hòa dung dịch A bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch B chứa a gam hỗn hợp ancolvàb gam hỗn hợp muối.Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp ancol trên trong khí oxi dư thu được 35,20 gam CO₂ và 18,00 gam nước.Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b gam muối trong oxi dư thu được 32,90 gam chất rắn khan;334,80gam hỗn hợp CO₂ và H₂O.Xác định công thức phân tử của esteX.

Cho: H=1; O=16; N=14; S=32; Cl=35,5; P=31; Br=80; C=12; Na=23; K=39; Ca=40; Mg=24;

Fe=56;Zn=65; Al=27; Ag=108; Cu=64; Ba=137; Si=28; Mn=55; Cr=52; Ni=59; Sn=119.

Thí sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

——————– HẾT—————–

Họ và tên thí sinh…………………………………………..Số báo danh……………………………………………..

Người coi thi số 1………………………………………….Người coi thi số 2………………………………………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HÀ NAM

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN : HÓA HỌC

NĂM HỌC 2015 – 2016

( Đáp án có 04 trang)

***

Câu hỏi

Đáp án

Điểm

Câu I

3,5 điểm

+ Dùng quỳ tím

Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: CH₃COOH, MgCl₂ (nhóm A)

Màu xanh: Na₂CO₃

Quỳ tím không đổi màu: CH₃CHO, NaCl (nhóm B)

0, 5

+ Dùng Na₂CO₃ nhận ra nhóm A: Có khí bay ra là CH₃COOH, kết tủa là MgCl₂.

2CH₃COOH + Na₂CO₃ 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

MgCl₂ + Na₂CO₃MgCO₃ + 2NaCl₂

0,25

+ Nhóm B: Cô cạn bay hơi hết là CH₃CHO, có chất kết tinh là NaCl.

0,25

a) Có kết tủa màu vàng

0,25

b) dung dịch da cam xanh lục

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

0, 25

c) Na nóng chảy phản ứng mãnh liệt tạo dung dịch chuyển sang màu hồng: 2Na + 2H₂O _{2NaOH +H2}

0,25

d) Đường kính chuyển dần sang màu đen, có bọt khí đẩy cacbon trào ra ngoài.

C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O

C + 2H₂SO₄ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

0, 25

_{3. a)}

_C₆H₁₂O₆_{2C2H5OH + 2CO2}

_{2 4 4}

_{V =4.22,4 = 896 l}

0,5

b) V/10 (0,4mol CO₂)

Xét trường hợp chỉ tạo muối trung hòa, theo bảo toàn nguyên tố C ta có m chất tan = 48,8 gam.

Xét trường hợp chỉ có muối axit, theo bảo toàn nguyên tố C ta có m chất tan =36,8.

Chứng tỏ kiềm dư. dung dịch chứa: K⁺, Na⁺, O^–H^–, CO₃^2-

_{0,2x 0,2x y 0,4}

0,5

Ta có hệ:

0,5

Câu II

4 điểm

_{a) Mùi tanh của cá chủ yếu là do trimetylamin. Dùng các chất có vị chua là chuyển amin thành muối không bay hơi.}

0,25

b) M(HCO₃)₂ MCO₃ + CO₂ + H₂O

0,25

c) Nhiệt độ sôi C₂H₅OH<CH₃COOH do liên kết H của axit bền hơn.

Nhiệt độ sôi của HCOOCH₃< C₂H₅OH do giữa các phân tử este không có liên kết H.

0,25

d) do 2HBr + H₂SO₄_{SO2 + Br2 + 2H2O.}

0,25

A: CH₂=C(CH₃)COOC₂H₅; X: C₂H₅OH; X₁: C₂H₄;

Y: CH₂=C(CH₃)COONa; Y₁CH₂=C(CH₃)COOH;

Y₂: CH₂=C(CH₃)COOCH₃

CH₂=C(CH₃)COOC₂H₅ + NaOH CH₂=C(CH₃)COONa + C₂H₅OH

C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O

nC₂H₄ -(C₂H₄)-_n

CH₂=C(CH₃)COONa + HCl CH₂=C(CH₃)COOH + NaCl

CH₂=C(CH₃)COOH + CH₃OH CH₂=C(CH₃)COOCH₃ + H₂O

nCH₂=C(CH₃)COOCH₃ -(CH₂=C(CH₃)COOCH₃)-_n

0,25đ/1pt

a) 22168Al + 84642HNO₃ 22168Al(NO₃)₃ + 6045N₂O + 6048NO + 42321H₂O

_{Cho biết tỉ lệ mol:}

0,75

b) 2Fe_xO_y + (6x-2y)H₂SO₄xFe₂(SO₄)₃ + (3x-2y)SO₂ + (6x-2y)H₂O.

0,75

Câu III

3 điểm

1.CaCO₃ CaO + CO₂

CO₂ + H₂O + NaAlO₂ Al(OH)₃ + NaHCO₃

2NaHCO₃CO₂ + H₂O + Na₂CO₃

2Al(OH)₃Al₂O₃ + 3H₂O

_2Al₂O₃_{4Al + 3O2}

_{CaO + H2O}_Ca(OH)2

_{2Al + 2H2O + Ca(OH)2}_{Ca(AlO2)2 + 3H2}

_{Ca(AlO2)2 + 8HCl}_{CaCl2 + 2AlCl3 + 4H2O}

2đ

(0,25/pt)

a) nC:nH:nO = 7:6:3 => CTĐGN là C₇H₆O₃; Vậy CTPT: C₇H₆O₃

0,25

Viết đúng 3 CTCT

0,75

Câu IV

3điểm

a) Gọi hạt trong nguyên tử X: p = e =x; n =y

Ta có hệ: x=24; y =28.

0,5

Cấu hình e của X: [Ar]3d⁵4s¹; X²⁺: [Ar]3d⁴; X³⁺: [Ar]3d³

0,5

b) X ở ô 24( vì có 24e); chu kỳ 4 (vì có lớp e); nhóm VIB (nguyên tố d và có 6e hóa trị)

0,5

a) (-): 2H₂O +2e H₂+ 2OH^‑ (+): 2Cl^–Cl₂ + 2e

Thời điểm hai điện cực đều có khí không màu bay ra là lúc Cl^– hết

dung dịch X có Ba(OH)₂, NaOH.

Theo công thức Faraday ta có:

Ta có: 1,2V = 0,6.2 V = 1,0 (l)

Dùng 1/20 dung dịch X:

_H⁺ + OH^–_H2O

_{0,03 0,03}

_{Al3+ + 3OH-}_Al(OH)3

_{0,01 0,03 0,01}

_{Vậy b = 0,78 gam}

_{Dùng 3/40 dung dịch X:}

_H⁺ + OH^–_H2O

_{0,03 0,03}

_{Al3+ + 3OH-}_Al(OH)3

_{0,01 0,03 0,01}

_{Al3++ 4OH-}_{AlO2- + 2H2O}

_0,00750,03

_{Vậy a = 0,0175:0,2= 0,0875 M.}

0,25

0,5

0,25

Câu V

3,0 điểm

Đăt số mol trong 1 phần của Fe là x; Zn là y

Phần 1:

_{Fe + 2HCl}_{FeCl2 + H2}

_{Zn + 2HCl}_{ZnCl2 + H2}

_{Ta có phương trình:}_{x +y = 1,2(1)}

0,5

_{Phần 2: Sơ đồ chéo cho hỗn hợp khí kết hợp với mol hỗn hợp khí ta có:}

_{Dung dịch Y có thể chứa cả muối Fe2+, Fe3+,}

_{Theo bảo toàn e}

_{Sự oxi hóa}

_Zn_{Zn2+ + 2e}

_{y 2y}

_Fe_{Fe2+ + 2e}

_{z 2z}

_Fe_{Fe3+ + 3e}

_{x-z 3x-3z}

_{Sự khử}

_{4H+ +}_{+ 3e}_{NO +2H2O}

_{1,2 0,9 0,3}

_{10H+ + 2}_{+ 8e}_{N2O +5H2O}

_{1,0 0,8 0,1}

_{Do H+ hết nên có phản ứng tạo muối amoni}

_{10H+ +}_{+ 8e}_+3H2O

_{1,0 0,8 0,1}

_{Ta có phương trình đại số:}_{3x –z +2y = 2,5 (2)}

0,5

_{Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư}

_{Ag+ + Cl‑}_AgCl

_{1,6 1,6}

_{Fe2+ + Ag+}_{Fe3+ + Ag}

_{z z}

_{Ta có:}_{1,6.143,5 + 108z = 262}_{z = 0,3 (mol)}

0,5

_{x= 0,4; y = 0,8}

_{% mZn = 69,89%; %Fe=30,11%.}

0,5

2. Cho ½ hỗn hợp A có 0,8 mol Zn và 0,4 mol Fe

Phản ứng:

Zn + Cu²⁺ Zn²⁺ + Cu

Fe + Cu²⁺Fe²⁺ + Cu

Xét trường hợp Zn hết, Fe chưa phản ứng khối lương kim loại thu được 73,6 gam.

Xét trường hợp Zn hết, Fe hết khối lương kim loại thu được 76,8 gam.

Khối lượng kim loại thực tế thu được là 74 gam, chứng tỏ bài toán có 2 trường hợp:

0,25

TH1: Zn phản ứng và dư

Gọi số mol Zn phản ứng là a

m_giảm= m_Zn – m_Cu0,4 = 65a -64aa =0,4

0,25

TH2: Zn, Fe phản ứng và dư, gọi số mol Fe phản ứng b

m_giảm= m_Zn + m_{Fe pư}– m_Cu

65.0,8 + 56b – 64(0,8+b) = 0,4b =0,005

0,5

Câu VI

3,5 điểm

_{1. 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol HCl}_{amino axit có một nhóm NH2.}

Coi như: 0,2mol X + 0,2mol HCl + 0,4mol NaOH

Nếu amino axit có một nhóm COOH Vô lí

amino axit có 2 nhóm COOH ( vì X có mạch C không phân nhánh)

0,5

CH₃NH₂ + HCl CH₃NH₃Cl

a a a

H₂NR(COOH)₂ + HCl ClH₃NR(COOH)₂

b b b

CH₃NH₃Cl + NaOH CH₃NH₂ + H₂O + NaCl

a a a

ClH₃NR(COOH)₂ + 3NaOH H₂NR(COONa)₂ + NaCl + 2H₂O

b 3b b b

0,25

0,5

Vậy công thức của A: HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH

_{Axit 2-aminopentadioic.}

0,25

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

a 3a 3a a

RCOOR^’ + NaOH RCOONa + R’OH

b b b b

HCl + NaOH NaCl + H₂O

c c c

3a + b +c = 0,6 (1)

0,25

Đốt ancol thu được: 0,8mol CO₂ và 1mol H₂O

C₃H₈O₃3CO₂ + 4H₂O

a 3a

C_nH_2n+2O nCO₂ + (n+1)H₂O

b nb

n_{hỗn hợp ancol} = = 0,2 (mol)a + b = 0,2 (2)

0,25

Đốt hỗn hợp muối D (3amol C₁₇H₃₅COONa, bmol C_mH_2m+1COONa, c mol NaCl):

2C₁₇H₃₅COONa 35CO₂ + Na₂CO₃ + 35H₂O

3a 105a/2 1,5a 105a/2

2C_mH_2m+1COONa ₍2m+1)CO₂ + Na₂CO₃ + (2m+1)H₂O

b (2m+1)b/2 0,5b (2m+1)b/2

(1,5a +0,5b).106 + 58,5c = 32,9 (3)

0,5

Từ (1), (2), (3) ta có hệ:

a=b=0,1; c=0,2

0,25

Từ phản ứng đốt cháy ancol ta có: 3a + nb = 0,8 n=5 ancol C₅H₁₁OH

0,25

Từ phản ứng đốt cháy muối ta có: [(105a/2 +(2m+1)b/2].62 = 334,8

m=1 Công thức của ests CH₃COOC₅H₁₁ (C₇H₁₄O₂)

0,5

Chú ý: HS giải toán theo cách khác đúng cho điểm tối đa bài toán đó, phương trình phản ứng của sơ đồ chuyển hóa không ghi đk trừ ½ số điểm của phương trình đó.

—HẾT—

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

De thi hsg hoa 12 Ha Nam 20152016

Xem thêm

02/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hà Nam năm 2019

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 2 trang)

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT

NĂM HỌC 2018 – 2019

Môn: Hoá học

Thời gian làm bài: 180 phút

Câu 1 (2 điểm).

Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol:

(1) X + 2NaOH Y + Z + T + H₂O

(2) Y + 2[Ag(NH₃)₂]OH C₃H₆NaNO₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O

(3) Z + HCl C₃H₆O₃ + NaCl

(4) T + Br₂ +H₂O C₂H₄O₂ + 2X₁

Biết X có mạch cacbon không phân nhánh. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z, T và hoàn thành các sơ đồ trên.

Câu 2 (2 điểm).

1. Cho các dung dịch riêng biệt sau: fructozơ, saccarozơ, etylen glicol, Ala-Ala-Gly. Trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Một hỗn hợp lỏng gồm 2 chất: C₂H₅OH, CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH. Nêu phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 3 (2 điểm).

1. Ba hợp chất X₁, X₂, X₃ có cùng công thức phân tử C₃H₁₂O₃N₂, tác dụng với NaOH, đun nóng đều thu được chất khí làm xanh quỳ tím ẩm. Xác định công thức cấu tạo của X₁, X₂, X₃ và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Tơ clorin được điều chế từ PVC phản ứng với Cl₂. Người ta lấy một mẫu tơ clorin đem đốt cháy thì thu được CO₂, H₂O, HCl. Biết tỉ lệ thể tích CO₂ và hơi H₂O ở cùng điều kiện là 3,5:1. Tính số mắt xích trung bình trong PVC đã phản ứng với một phân tử Cl₂.

Câu 4 (2 điểm).

1. Nếu bị bỏng do vôi bột thì người ta sẽ chọn phương án nào sau đây là tối ưu để sơ cứu? Giải thích lí do chọn.

(1). Rửa sạch vôi bột bằng nước rồi rửa lại bằng dung dịch amoni clorua 10%.

(2). Lau khô sạch bột rồi rửa bằng dung dịch amoni clorua 10%.

(3). Chỉ rửa sạch vôi bột bằng nước rồi lau khô.

(4). Lau khô sạch bột rồi rửa bằng nước xà phòng loãng.

2. Thực hiện các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho từ từ từng giọt dung dịch K₂S tới dư vào dung dịch FeCl₃.

Thí nghiệm 2: Cho từ từ từng giọt dung dịch AlCl₃ vào dung dịch NaAlO₂.

Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 5 (2 điểm).

1. Trong phòng thí nghiệm lắp đặt bộ dụng cụ điều chế khí như hình vẽ dưới đây:

Bộ dụng cụ trên có thể dùng để điều chế khí nào trong các khí sau: NH₃, O₂, CO₂, H₂S. Với mỗi khí C thỏa mãn hãy chọn cặp chất A, B phù hợp và viết phương trình phản ứng xảy ra.

2. Hãy lựa chọn chất thích hợp để làm khô từng khí NH₃, O₂, CO₂, H₂S có lẫn hơi nước.

Câu 6 (2 điểm).

Cho 0,2 mol một este X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol NaOH, sau phản ứng chỉ thu được 43,2 gam hỗn hợp muối và m gam ancol Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam Y thu được 13,44 lít CO₂ (đktc) và 14,4 gam nước. Xác định công thức cấu tạo của X và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 7 (2 điểm).

Hỗn hợp A gồm C₆H₁₃O₄N và C₅H₁₄O₄N₂ (C₅H₁₄O₄N₂là muối của axit cacboxylic hai chức) tác dụng vừa đủ với 700 ml dung dịch KOH 1M, thu được một ancol đơn chức, hai amin no kế tiếp trong dãy đồng đẳng và dung dịch B. Cô cạn B thu được 64,85 gam hỗn hợp C gồm ba muối khan có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử (trong đó có hai muối của hai axit cacboxylic và muối của một α-amino axit). Tìm công thức cấu tạo của X, Y và tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Câu 8 (2 điểm).

Cho 500 ml dung dịch Y chứa hỗn hợp HCl và Cu(NO₃)₂.

a) Điện phân Y với điện cực trơ, bằng dòng điện 1 chiều có cường độ 1,0 A. Sau t giây thu được 3,136 lít (đktc) một chất khí duy nhất ở anot và dung dịch Z. Dung dịch Z phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 2M, thấy xuất hiện 1,96 gam kết tủa. Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100%, khí sinh ra không tan trong nước và nước không bay hơi trong quá trình điện phân. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch Y và thời gian t.

b) Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch Z đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,6m gam và V lít (đktc) khí không màu hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Tìm giá trị của m và V.

Câu 9 (2 điểm).

1. Cho dung dịch A gồm MgCl₂ a mol, AlCl₃ 2a mol và HCl x mol. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A. Mối quan hệ giữa số mol NaOH và số mol kết tủa được biểu diễn qua đồ thị sau:

Tính a, x, y.

2. Cho a mol Mg vào dung dịch chứa b mol Fe(NO₃)₃ và c mol Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa hai muối. Tìm mối quan hệ giữa a, b, c.

Câu 10 (2 điểm).

Hòa tan hết 63,28 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ và Cu trong dung dịch chứa 1,44 mol HNO₃ và 0,24 mol NaNO₃. Sau phản ứng thu được dung dịch Y (không chứa NH₄⁺), hỗn hợp khí Z gồm t mol NO₂ và 0,04 mol NO. Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu, thu được t mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và dung dịch T chứa 166,96 gam muối. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, K = 39, Fe = 56, Cu = 64.

——————–HÕT——————-

Họ tên thí sinh………………………………………. Số báo danh………………………………………….

Người coi thị số 1………………………………….. Người coi thị số 2………………………………….

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM

ĐA ĐỀ CHÍNH THỨC

HDC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT

NĂM HỌC 2018-2019

Môn: Hoá học –Lớp 12

Câu 1

(2,0đ)

X : HO-C₂H₄-COO-CH(OH)-CH₂-COO-CH=CH₂.

Y : NaOOC-CH₂-CHO

X : HO-CH₂-CH₂-COONa

T : CH₃-CHO

X + 2NaOH Y + Z + T + H₂O

Y + 2[Ag(NH₃)₂]OH C₃H₆NaNO₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O

Z + HCl C₃H₆O₃ + NaCl

T + Br₂ +H₂O C₂H₄O₂ + 2X₁

0,25

Câu 2

(2,0đ)

1. Cho các dung dịch riêng biệt sau: fuctozơ, saccarozơ, etilenglicol, peptit Ala-Ala-Gly. Trình bày phương pháp phân biệt các chất và viết các phương trình hóa học xảy ra.

HD: Nhận ra 1 chất là 0,25 đ; Viết đủ ptpư đc 0,5 đ.

– Lấy các mẫu chất tác dụng với AgNO₃/NH₃.

+ Có k tủa Ag nhận ra fuctozơ

+ Không hiện tượng: 3 chất còn lại.

– Cho 3 chất còn lại td với Cu(OH)₂/OH^–.

+ Nếu có dd tím nhận ra tripeptit

+ Còn lại là: saccarozơ, etilenglicol.

– Cho 2 mẫu còn lại thủy phân trong dung dịch axit và lấy sản phẩm tác dụng với AgNO₃/NH₃.

+ Nếu có k tủa Ag nhận ra saccarozơ.

+ Còn lại là etilenglicol.

Viết ptpư

1. Một hỗn hợp lỏng gồm 2 chất: C₂H₅OH, CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH. Nêu phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

HD: Chưng cất sẽ thu được riêng 2 ancol.

0,25

0,5

Câu 3

(2,0đ)

1. Ba hợp chất X₁, X₂, X₃ có cùng công thức C₃H₁₂O₃N₂, tác dụng với NaOH đun nóng thu được các chất khí làm xanh quỳ tím ẩm. Tìm công thức hóa học của X₁, X₂, X₃, viết các phương trình hóa học.

HD: 3 chất có CTCT là

(1) (CH₃NH₃⁺)₂CO₃^2- ;

C₂H₅NH₃⁺

(2) CO₃^2-;

NH₄⁺

(3) CH_3-NH₂⁺-CH₃

CO₃^2-

NH₄⁺

Viết 3 ptpư VD: (1) (CH₃NH₃⁺)₂CO₃^2- + 2 NaOH —>

2 CH₃-NH₂ + Na₂CO₃ + 2 H₂O

HD:

Gọi số mắt xích TB tham gia p/ư với 1 phân tử Clo là n.

Ta có sơ đồ:

C_2nH_3nCl_n C_2nH_3n-1Cl_n+1 2nCO₂+(n-1)H₂O+(n+1)HCl

Từ tỉ lệ mol khí => n=7/3.

0,25

0,25×3

0,5

0,5.

Câu 4

(2,0đ)

1. Nếu bị bỏng do vôi bột thì người ta sẽ chọn phương án nào sau đây là tối ưu để sơ cứu ? Giải thích lí do chọn.

(1). Rửa sạch vôi bột bằng nước rồi rửa lại bằng dung dịch

amoniclorua 10%.

(2). Lau khô sạch bột rồi rửa bằng dung dịch amoniclorua 10%.

(3). Chỉ rửa sạch vôi bột bằng nước rồi lau khô.

(4). Lau khô sạch bột rồi rửa bằng nước xà phòng loãng.

HD: Phương án số 2 là tối ưu.Vôi bột khi gặp nước sẽ phản ứng toả nhiệt làm cho bỏng càng nặng hơn

{CaO + H₂O  Ca(OH)₂ + Q.}

Vì vậy cần phải lau khô bột trước đã rồi dùng một dung dịch có

tính axit trung hoà với Ca(OH)₂.

Dự kiến sai lầm của học sinh:

– Không nhớ vôi phản ứng với nước sẽ toả nhiệt.

– Không biết dung dịch amoniclorua có tính axit yếu.

– Không biết nước xà phòng có tính kiềm.

– TN1: Ban đầu có kết tủa màu vàng, dung dịch màu vàng nâu nhạt dần, sau một thời gian có kết tủa đen xuất hiện.

(1) 2FeCl₃ + K₂S 2FeCl₂ +2KCl + S (vàng)

(2) FeCl₂ + K₂S FeS + 2KCl

(đen)

TN2: Có kết tủa keo trắng xuất hiện

(3) AlCl₃ + 3NaAlO₂ + H₂O 4Al(OH)₃ +3NaCl

0,25

0,5

0,25

Câu 5

(2,0đ)

1. Bộ dụng cụ trên có thể thu được khí O₂, CO₂ và H₂S vì các chất này ít tan trong nước và được điều chế từ chất rắn và chất lỏng.

(1) H₂O₂ H₂O + ½ O₂ (A: H₂O₂và B: MnO₂)

(2) CaCO₃ + 2 HCl CaCl₂ + CO₂ + H₂O

(3) FeS + 2 HCl FeCl₂ + H₂S

(B) (A)

2. NH₃, H₂S dùng CaCl₂ khan …

O₂, CO₂dùng CaCl₂ hoặc H₂SO_{4 đặc}…

0,25

0,5

Câu 6

(2,0đ)

HD:

Ta có n_NaOH/n_este= 3 => este 3 chức tạo bởi ancol 3 chức.

Tính đc ancol Y là C₃H₅(OH)₃.

TH1. RCOO RCOONa

R^’COO C₃H₅+ 3NaOH R^’COONa + C₃H₅(OH)₃.

R^’’COO R^’’COONa

Mol 0,2 0,6 0,2 0,2

Từ m_muối => R +R^’ + R^’’ = 15 => loại.

TH2. R COO RCOONa

COO C₃H₅ + 3NaOH COONa + C₃H₅(OH)₃.

R^’’COO R^’’COONa

Mol 0,2 0,6 0,2 0,2

Từ m_muối => R + R^’’ = 15

=> R = 14 (CH₂); R^’’=1(H) hoặc R = 0; R^’’=15 (CH₃)

Viết đúng 4 CTCT

0,25

Câu 7

(2,0đ)

Hỗn hợp A gồm C₆H₁₃O₄N và C₅H₁₄O₄N₂ (C₅H₁₄O₄N₂là muối của axit cacboxylic hai chức) tác dụng vừa đủ với 700 ml dung dịch KOH 1M, thu được một ancol đơn chức, hai amin no kế tiếp trong dãy đồng đẳng và dung dịch B. Cô cạn B thu được 64,85 gam hỗn hợp C gồm ba muối khan có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử (trong đó có hai muối của hai axit cacboxylic và muối của một α-amino axit). Tìm công thức cấu tạo của X,Y và tính phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp A.

HD:

Theo đầu bài

=> CTCT X: [CH₃COO^–][⁺NH₃CH₂COOCH₂CH₃]

=> Y: [C₂H₅NH₃⁺][ ^–OOC-COO^–][⁺NH₃-CH₃].

Pt:

(1) [CH₃COO^–][⁺NH₃CH₂COOCH₂CH₃] + 2KOH —> H₂O +

CH₃COOK + NH₂CH₂COOK + C₂H₅OH

Mol: x x x

(2) [C₂H₅NH₃⁺][ ^–OOC-COO^–][⁺NH₃-CH₃+ 2 KOH — >

C₂H₅NH₂ + KOOC-COOK + NH₂-CH₃ + H₂O

Mol: y y

Vậy hỗn hợp C gồm

CH₃COOK: x mol

NH₂CH₂COOK: x mol

KOOC-COOK: y mol

m_hh=64,85 = 98x+113x + 166y (I)

n_KOH = 2x +2y = 0,7 (II)

=> x=0,15 và y=0,2.

=> m_A = 163.0,15 + 166.0,2= 57,65 gam

=> %m_X =42,41 %

%m_Y = 57,59%

0,25

Câu 8

(2,0đ)

a) Vì anot có 1 khí duy nhất nên đó là Cl₂: 0,14 mol. Z tác dụng với NaOH tạo kết tủa nên còn Cu²⁺ dư.

(-): Cu²⁺ + 2 e —> Cu (+) 2Cl^– —> Cl₂ + 2e

Mol 0,14 0,28 0,14 0,28 0,14 0,28

t = 27020 s.

Dung dịch sau phản ứng gồm: Cu²⁺: x-0,14 mol.

H⁺: y mol.

Cl^–: y – 0,28 mol.

NO₃^–: 2x mol.

Dung dịch Z phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 2M, thấy xuất hiện 1,96 gam kết tủa

(1) H⁺ + OH^– — > H₂O

Mol: 0,4 0,4

(2) Cu²⁺ + 2 OH^– — > Cu(OH)₂

Mol: 0,02 0,04 0,04

=> Cu(NO₃)₂: 0,16 mol. HCl: 0,4 mol.

Cu(NO₃)₂: 0,32 M. HCl: 0,8 M.

b). Cho Z tác dụng với m gam Fe

Khí thu được là NO

Viết 2 pt (1) 3 Fe + 8 H⁺ + 2 NO₃^–  3Fe²⁺ + 2 NO + 4 H₂O

Mol 0,15 0,4 0,1

(2) Fe + Cu²⁺  Fe²⁺ + Cu

Mol 0,02 0,02 0,02

=> m-0,17.56+0,02.64=0,6 m

=> m= 20,6 gam.

=> V=2,24 lít

0,25

0,5

0,25

Câu 9

(2,0đ)

a).

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hà Nam năm 2019 25

Các pt: (1) H⁺ + OH^– — > H₂O

(2) Al³⁺ + 3 OH^– — > Al(OH)₃

(3) Mg²⁺ + 2 OH^– — > Mg(OH)₂

(4) Al(OH)₃ + NaOH —> NaAlO₂ + 2 H₂O.

– Từ đồ thị => x=0,1.

Tại mol OH^– = 1,1 => 1,1 = 0,1 + 4.2a+2a => a = 0,1.

Tại kết tủa max y = 0,1 + 3.2a + 2 a = 0,9.

b). Cho a mol Mg vào dung dịch chứa b mol Fe(NO₃)₃ và c mol Cu(NO₃)₂. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối. Tìm mối quan hệ giữa a,b,c.

HD: (1) Mg + 2Fe³⁺  Mg²⁺ + 2Fe²⁺

(2) Mg + Cu²⁺  Mg²⁺ + Cu

(3) Mg + Fe²⁺  Mg²⁺ + Fe²⁺

dung dịch có 2 muối sp/ư là Mg (NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂ dư => Mg hết, Cu²⁺, Fe³⁺ hết.

Theo bảo toàn e => 3n_Fe3+ + 2n_Cu2+ > 2 n_Mg ≥ 1.n_Fe3+ + 2n_Cu2+

=> 3b + 2c > 2a ≥ b + 2c

0,25

0,5

Câu 10

(2,0đ)

Gọi mol trong X gồm Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ và Cu có số mol a,b,c

– X + 1,44 mol HNO₃ và 0,24 mol NaNO₃

=> dung dịch Y gồm muối Fe (3a+b) mol,

Na⁺0,24 mol

Cu²⁺ : c mol

NO₃^–: 1,64+2b-t mol (bTN);

H⁺: 4t mol (Tính theo NO lần 2)

và (NO₂:t mol; NO:0,04 mol ) + (H₂O: t+0,08+4a mol)

– dung dịch Y +Cu 0,1 mol -> dd T Fe²⁺: 3a+b mol

Na⁺ 0,24 mol;

Cu²⁺ c+0,2 mol;

NO₃^–: 6a+2b+2c+0,64 mol.

( Bảo toàn điện tích của T)

Và NO: t mol + H₂O 2t mol

Một số phản ứng và bán p/ư

(1) 2H⁺ + O^-2  H₂O

(2) 4H⁺ + NO₃^– + 3e  NO + 2H₂O

(3) 2H⁺ + NO₃^– + 1e  NO₂ + H₂O

(4) 3Cu + 8 H⁺ + 2 NO₃^–  3Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O

(5) Cu + 2 Fe³⁺  Cu²⁺ + 2 Fe²⁺

m_X = 232a+180b+64c=63,28 (I)

m_T = 56(3a+b) +23×0,24+64x(c+0,2)+ (6a+2b+2c+0,62)x62=166,96 (II)

BT H: => 1,44= 4t + 0,16+2.( t+4a) (III)

BT N: => 1,64+2b-t= t+6a+2b+2c+0,64 (IV)

=> a=0,1 mol; b=0,18; c=0,12; t=0,08.

=> KQ: %m _Cu = 12,14%

%m_Fe3O4=36,66%

%m_Fe(NO3)2=51,20%

0,5

0,25

Ghi chú: – Học sinh làm bài theo cách khác mà chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa.

– Viết ptp/ư mà không cân bằng hoặc thiếu đk chỉ cho ½ số điểm.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG HÀ NAM 12 – 2018- 2019

Xem thêm

02/12/2021