Đề thi HSG lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2017

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2017

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT CẤP TỈNH

ĐỀ CHÍNH THỨC

Năm học: 2016-2017; Môn thi: HOÁ HỌC

Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề).

——–Đề thi này có 02 trang——–

Họ và tên thí sinh…………………………………………………………………..SBD:…………………………….

Câu 1: (3 điểm)

Tổngsốhạtproton,nơtron,electrontronghainguyêntửkimloạiAvàBlà116,trongđótổngsốhạtmangđiệnnhiềuhơnsốhạtkhôngmangđiệnlà32.SốhạtmangđiệncủanguyêntửBnhiều hơn của nguyêntửA là30.
1. Xác định 2 kim loại A và B.
2. Viết cấu hình electron của A, B và ion tương ứng của chúng.
3. Trong phản ứng oxi hoá-khử, ion tương ứng của B thể hiện tính chất cơ bản là gì? Vì

sao?

NguyêntốRlàmộtphikim.Tổngđạisốsốoxihóadươngcaonhấtvà2lầnsốoxihóaâmthấpnhất củaRlà+2. TổngsốprotonvànơtroncủaRnhỏhơn34.
1. Xác định R.
2. X là hợp chất khí của R với hiđro, Y là oxit của R có chứa 50% oxi về khối lượng. Xác định công thức phân tử của X và Y.

(Cho số thứ tự Z của các nguyên tố: H=1;O=8; Na=11; Mg=12; Al=13; S=16; Cl=17; Ca=20; Fe=26)

Câu 2: (3 điểm)

Cân bằngcác phản ứngoxi hóa khửsau bằngphươngpháp thăngbằngelectron.
1. FeCu₂S₂ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + CuSO₄ + SO₂ + H₂O.
2. C₃H₆ + KMnO₄ + H₂O → C₃H₈O₂ + MnO₂ + KOH.
Đốtcháyhỗnhợpcacbonvàlưuhuỳnhtrongkhíoxi,thuđượchỗnhợpkhíAgồm3chấtkhí.DẫnkhíAquadungdịchNaOHdưthuđượcdungdịchBvàcómộtchấtkhíbayra(khíX).ChokhíX dư quahỗn hợpchứaCuOvàMgO nungnóngđến phảnứnghoàntoànthuđược chấtrắnDvàhỗnhợpkhíE.ChokhíE lộiquadungdịchCa(OH)₂ thu được kết tủa F và dung dịch G. Thêm dung dịch KOH vào dung dịch G lại thấy kết tủa F xuất hiện; đun nóng dung dịch G cũng thấy xuất hiện kết tủa F.

Hãy xác định thành phần các chất trong A, B, X, D, E, G, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO₄.5H₂O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO₄8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO₄ 16%?

Câu 3: (3 điểm)

Viết phươngtrình phảnứngxảyra trongnhững trườnghợp sau:
1. Cho KClO₃ tác dụng với dung dịch HCl.
2. Ozon oxi hóa I^– trong môi trường trung tính.
3. Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO_4.
4. Sục Clo đến dư vào dung dịch FeSO_4.
Dung dịch A gồm: HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M; H₂SO₄ 0,1M và HClO₄ 0,3M. Dung dịch B gồm: KOH 0,3M; NaOH 0,4M và Ba(OH)₂ 0,15M. Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để thu được dung dịch có pH = 13?
Cho hỗn hợp gồm 26,88 gam Cu và 23,2 gam Fe₃O₄ tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 2M cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và chất rắn B. Lọc bỏ chất rắn B, cho dung dịch A phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư thấy tách ra kết tủa D. Tính khối lượng kết tủa D.

Câu 4: (3 điểm)

Dung dịch X chứa x mol CuSO₄ và y mol FeSO₄. Xét 2 thí nghiệm sau đây:

muối.
- Thí nghiệm 1: Thêm z mol Zn vào dung dịch X, sau phản ứng trong dung dịch có 3 muối.
- Thí nghiệm 2: Thêm 2z mol Zn vào dung dịch X, sau phản ứng trong dung dịch có 2
1. Tìm mối liên hệ giữa x, y, z trong từng thí nghiệm trên.
2. Nếu x = 0,14 mol; y = 0,16 mol và số mol Zn bằng 0,18 mol. Tính khối lượng chất rắn
  
  thu được sau phản ứng.
  1. Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO₃ và 0,1 mol KNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 12,2. Tính giá trị m.
  Câu 5: (4 điểm)
  
  1. Trong phòng thí nghiệm có các dung dịch và chất lỏng mất nhãn, riêng biệt gồm: NH₄HCO₃ (dung dịch), Ba(HCO₃)₂ (dung dịch), C₆H₅ONa (dung dịch), C₆H₆ (lỏng), C₂H₅OH (lỏng) và KAlO₂ (dung dịch).
  
  Hãytrình bàycách nhậnbiếtcác dungdịchvàchất lỏngtrên bằngmột dungdịchchỉchứa một chấttan.
  1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
  Benzen A B C D E
  - Dùng công thức cấu tạo thu gọn, viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ trên.
  - So sánh có giải thích tính axit của B, C, D, E.
  1. Cho m gam este đơn chức X đun nóng với dung dịch NaOH, sau phản ứng để trung hòa NaOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M. Chưng cất dung dịch sau trung hòa thu được 15,25 gam hỗn hợp muối khan và hơi ancol Y. Dẫn toàn bộ Y qua CuO dư, nung nóng được anđehit R. Cho toàn bộ R tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 43,2 gam Ag. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
    1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
    2. Xác định công thức cấu tạo của X.
  Câu 6: (4 điểm)
  1. XácđịnhcácchấttừA₁ → A₉ và viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện phản ứng) theo sơ đồ sau:
  A₂ A₄ →A₅ →A₁
  
  CaC₂→A₁
  
  A₆→A₂→A₇→A₆→A₈→A₉→PVC
  1. Kếtquảphảnứnggiữa1,18gamaxitcacboxyliccómạchcacbonkhôngphânnhánhAvới0,46 gam kim loạikiềmM (vừa đủ)tạora224 mlkhí H₂ (đktc).
    1. Tìm công thức cấu tạo của axit A và tên kim loại kiềm M đã dùng.
    2. Viết sơ đồ phản ứng tạo ra axit A từ axetilen qua 3 chất trung gian.
  (Cho biết: H=1; C=12; N= 14; O= 16; Na=23; Mg=24; S=32; Cl=35,5; K=39; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108).
  
  —HẾT—

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

[H12].[TUYENQUANG].[2016-2017].[VH]

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

10/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2018

^SỞGIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT CẤP TỈNH

Năm học: 2017-2018; Môn thi: HOÁ HỌC

Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề).

——–Đề thi này có 02 trang——–

Họ và tên thí sinh…………………………………………………………………..SBD:…………………………….

Câu 1: (3,0 điểm)

NguyêntửcủanguyêntốXcótổngsốcácloạihạt(p,n,e)là52,sốhạtmangđiệntronghạtnhâníthơnhạtkhôngmangđiệnlà1.NguyêntửnguyêntốYcó5electrons.NguyêntửnguyêntốZcósốhạtmangđiệnnhiềuhơnsốhạtmangđiệncủaYlà6.NguyêntửnguyêntốTtạođượcionT⁺ có cấu hình khí hiếm [Ar].
1. ViếtcấuhìnhelectronvàxácđịnhvịtrícủaX,Y,Z,Ttrongbảngtuầnhoàn.
2. So sánh (có giải thích) bán kính nguyên tử của X, Y, Z và T.
^Cho ⁴⁰ ^ml ^dung ^d^ị^ch ^HCl ^0,75M ^vào ¹⁶⁰ ^ml ^dung ^d^ị^ch ^ch^ứa ^đồ^ng ^th^ờⁱ ^Ba(OH)2 ^0,08M và KOH 0,04M. Tính pH của dung dịch thu được. Cho biết [H⁺].[OH^–] = 10^-14.

Câu 2: (2,5 điểm)

ChấtG là một tinh thể màu trắng được dùng nhiều làm phân bón và sản xuất thuốc nổ. Nước ta hiện có nhà máy sản xuất chất G nằm tại tỉnh Thái Bình với công xuất 200.000 tấn/năm. Toàn bộ quá trình sản xuất chất G được minh họa theo sơ đồ dưới đây:

Khíthiên Hơinước

Bộphậnđiềuchếkhítổng

(1)

Khí A

BộphậntổnghợpkhíX

+ M

xt Pt, t⁰

(3)

Khí Y

+ M (4)

Khí Z

+

Không khí ^Khí B

(2)

(6)

M

(5) ₊

^H2

Xác định các chất A, B, X, M, Z, T, Y và G?

Tổng hợp chất G

Chất T

Viếtcácphươngtrìnhphảnứngxảyravàghirõđiềukiệnphảnứng(nếucó)tạicácbướctừ(1) đến (6).

Câu 3: (2,5 điểm)

^Cho ^{cân b}^ằ^ng ^sau: ^H2 ^(k) ⁺ ^Br2^(k) ^2HBr ^(k) ⁽¹⁾
1. ^Khi ^kh^ả^o ^s^á^t ^ph^ảⁿ ^ứ^ng ^t^ạⁱ ^hai ^nhi^ệt ^độ ^T1 ^v^à ^T2 ^m^à ^T1 ^< ^T2^, ^th^ấ^y ^h^ằ^ng ^s^ố ^cân ^b^ằ^ng ^h^ó^a ^h^ọ^c ^(cbhh) ^theo ⁿ^ồng ^độ ^c^ó ^tr^ị ^s^ố ^tương ^ứ^ng ^l^à ^K1^, ^K2 ^m^à ^K1 ^> ^K2^. ^Ph^ảⁿ ^ứ^ng ⁿ^à^y ^t^ỏ^a ^nhi^ệ^t hay thu nhiệt. Giải thích.
2. Tại nhiệt độ 1024⁰C, phản ứng (1) có K= 1,6.10⁵. Hãy tính trị số hằng số cbhh của phản

^ứng ^{ở tại nhiệt độ này.Sự thay đổi trị số hằng số cbhh đó có ý nghĩa hóa học hay không, tại sao ?}

1. Cho một lượng HBr nguyên chất vào bình kín có thể tích cố định rồi đưa nhiệt độ tới 1024⁰C. Hãy tính tỷ lệ HBr bị phân hủy tại 1024⁰C (theo phương trình (1)). Cho nhận xét về kết quả đó.

Câu 4 (3,0 điểm)

1. 1. So sánh tính axit của các chất trong các dãy sau (có giải thích): axit axetic, axit acrylic; Phenol, m-crezol, p- crezol.
  2. Axit clohiđric là một axit được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp (tẩy gỉ thép, sản xuất chất hữu cơ, vô cơ). Việc sản xuất, chuyên chở và sử dụng luôn tuân theo các quy chuẩn an toàn, tuy nhiên trong thực tế không tránh khỏi sự cố đáng tiếc.

Ngày04/11/2014,tạivòngxoaygiaonhaugiữađườngVõNguyênGiápvàđườngBùiVănHòa(thànhphốBiênHòa)đãxảyramộtvụlậtxelàmđổgần5000lítaxitHClrađường,rấtnguyhiểm.Trongtrườnghợpnày,emhãyđềxuấtcácbiệnpháplàmgiảmthiệthạidoaxitgâyra.

1. 1. Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm ankin A và hiđrocacbon B thu được 2,912 ^lít ^CO2 ^và ^2,52 ^gam ^H2^O. ^Xác ^đị^nh ^công ^th^ứ^c ^phân ^t^ử^, ^vi^ế^t ^công ^th^ứ^c ^c^ấ^u ^t^ạ^o ^và ^g^ọⁱ ^tên ^A,

Biết rằng các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 5: (3,0)

1. ^Cho ^m1 ^{gam h}^ỗⁿ^h^ợ^p^g^ồ^{m Mg} ^và ^Al ^vào ^m2 ^gam ^dung ^d^ị^ch ^HNO3 ^24%. ^Sau ^khi ^các^kim ^lo^ạⁱ ^tan ^h^ết ^thu ^đượ^c ^8,96 ^lít ^h^ỗⁿ ^h^ợ^p ^khí ^A ^g^ồ^m ^NO ^; ^N2^O ^; ^N2 ^bay ^ra ^(đktc) ^và ^dung ^dị^ch

^X. ^Thêm ^m^ột ^lượ^ng ^O2 ^v^ừa ^đủ ^vào ^A, ^sau ^ph^ảⁿ ^ứng ^thu ^đượ^c ^h^ỗⁿ ^h^ợ^p ^khí ^B. ^D^ẫⁿ ^B ^t^ừ ^t^ừ qua dung dịch NaOH dư, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí C (đktc). Tỉ khối hơi của hỗn hợp ^khí ^C ^v^ớⁱ ^H2 ^b^ằ^ng ^20. ^N^ế^u ^cho ^dung ^d^ị^ch ^NaOH ^vào ^dung ^d^ịch ^X ^để ^l^ượ^ng ^k^ế^t ^t^ủ^a ^l^ớⁿ ^nh^ấ^t thì thu được 62,2 gam kết tủa.

^Tính ^m1 ^và ^m2^. ^Bi^ết ^lượ^ng ^HNO3 ^đã ^lấy ^dư ^20% ^so ^với ^lượ^ng ^ph^ảⁿ ^ứ^ng.
Tính nồng độ % các chất trong dung dịch X.

1. Trong quá trình chế biến nước mía để thu lấy đường kết tinh (chỉ chứa 2% tạp chất) và rỉ đường (chứa 25% đường nguyên chất). Rỉ đường được cho lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60% theo đường tinh khiết. Tính lượng đường kết tinh và lượng ancol etylic thu được từ 260 lít nước mía có nồng độ đường 7,5% và khối lượng riêng 1,103 g/ml, Biết rằng chỉ 70% đường thu được ở dạng kết tinh, phần còn lại nằm trong rỉ đường.

Câu 6: (3,0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu và một oxit sắt trong lượng dư dung dịch ^HNO3 ^thu ^đượ^c ^dung ^d^ị^ch ^A ^và ^6,72 ^lít ^khí ^NO ^(s^ảⁿ ^ph^ẩ^m ^kh^ử ^duy ^nh^ấ^t, ^ở ^điề^u ^ki^ệⁿ ^tiêu chuẩn). Cô cạn dung dịch A thu được 147,8 gam chất rắn khan.

Xác định công thức của oxit sắt?
Cho cùng lượng hỗn hợp trên phản ứng với 400 ml dung dịch HCl 2M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch B và chất rắn D. Cho dung dịch B phản ứng với ^AgNO3 ^dư ^tạ^o ^thành ^k^ế^t ^t^ủ^a. ^Tính ^kh^ối ^lượ^ng ^k^ế^t ^t^ủa ^thu ^đượ^c.

Câu 7. (3,0 điểm)

ThủyphânhoàntoànhỗnhợpXgồm2esteno,mạchhở(trongphântửmỗichấtchỉchứanhómchứceste)bằngdungdịchNaOHvừađủ.Chưngcấtdungdịchsauphảnứng,thuđược12,3gammuốikhanYcủamộtaxithữucơvàhỗnhợpZgồm2ancol(sốnguyêntửCtrongmỗiphântửancolkhôngvượtquá3nguyêntử).ĐốtcháyhoàntoànmuốiYtrên,^thu ^đượ^c ^7,95 ^gam ^mu^ốⁱ ^Na2^CO3^. ^M^ặt ^khác, ^đố^t ^cháy ^hoàn ^toàn ^h^ỗⁿ ^h^ợp ^Z ^trên, ^thu ^đượ^c ^3,36 ^lít ^CO2 ^(đktc) ^và ^4,32 ^gam ^H2^O. ^Xác ^đị^nh ^công ^th^ứ^c ^c^ấ^u ^t^ạ^o ^c^ủ^a ² ^este.

Cho: H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23 ; Si = 28,09 ; Ca = 40 ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Ag = 108; HẾT

HƯỚNG DẪN CHẤM

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: Hóa học

Câu 1: (3,0 điểm)

Câu 1	Hướng dẫn giải	Điểm
1	a) ^2Z ⁺ ^N ⁼ ⁵²^Z ⁼ ¹⁷ Với X ta có: _ => _ . Vậy cấu hình của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. _Z + 1 = N _N = 18 => X thuộc ch kì 3, nhóm VIIA. Với Y ta có: 1s²2s²2p⁶3s¹ =>Y thuộc chu kì 3, nhóm IA Với Z ta có số 2p = 22 + 6 = 28 => p = 14, cấu hình của Z là 1s²2s²2p⁶3s²3p² =>Z thuộc chu kì 3, nhóm IVA. Với T ta có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ => T thuộc chu kì 4, nhóm IA. b) Vì X, Y, Z thuộc cùng một chu kì, theo chiều Z+ tăng thì bán kính nguyên tử giảm => bán kính của Y > Z > X. Vì Y và T thuộc cùng một nhóm A, theo chiều Z+ tăng thì bán kính nguyên tử tăng => bán kính của T > Y. Vậy bán kính nguyên tử: T > Y > Z > X. Tính pH: Số mol n ₊ = 0,4.0,74 = 0,03 (mol) H Số mol n _– = 0,16.(0,08.2 + 0,04) = 0,032 (mol) OH Pư trung hòa: H^^^+ OH^ H O 2 0,03 → 0,03 Vậy số mol OH^– dư = 0,032 – 0,03 = 0,002 mol Nồng độ OH^– dư = ^0, ⁰⁰² 0, 01 (M) 0, 2 14 14 Nồng độ H⁺ = ¹⁰¹⁰10^¹² (M) => pH = 12. [OH^^] 10^²	2,0 0,5 0,25 0,25 0,25
		0,25
		0,25
		0,25
2		1,0
		0,25
		0,25
		0,25
		0,25

Câu 2	Hướng dẫn giải	Điểm 2,5
a)	^Chất^{A =} ^H2 ^{; B} ⁼^N2 ^{; X} ⁼^NH3 ^{; M =}^O2 ^{; Y =} ^NO	*0,1258**
a)	^{; Z} ⁼ ^NO2 ^{; T =}^HNO3 ^{; G =}^NH4^NO3^.	=1,0
b)	Các phản ứng xảy ra: (1) CH₄ + H₂O CO + 3H₂ (2) N₂ + 3H₂ 2NH₃ (3) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O ⁽⁴⁾ ^2NO ⁺ ^O2 ^→ ^2NO2 ⁽⁵⁾ ^4NO2 ⁺ ^2H2^O ⁺ ^O2 ^→ ^4HNO3 ⁽⁶⁾ ^NH3 ⁺ ^HNO3 ^→ ^NH4^NO3	*0,256 = 1,5**

Câu 3

Hướng dẫn giải

Điểm

^a) ^Theo ^điều ^kiện ^của ^đề ^bài: ^ở ^T1 ^< ^T2 ^mà ^K1 ^> ^K2^, ^nghĩa ^là ^khi ^nhiệt độ tăng cbhh lại chuyển dời sang trái. Vậy theo nguyên lí Lơ Satơlie,

(1) là phản ứng toả nhiệt.

^{b) Phản}ứng: ^{Ta có:}

Sự thay đổi đó của trị số hằng số cbhh hoàn toàn do thuần tuý làm toán chứ không có ý nghĩa hoá học. (Sự thay đổi của hằng số cbhh như đã được xét ở a) trên đây mới có ý nghĩa hoá học).

^Ta ^{xét H}2 ^(k)⁺^Br2 ^(k)² ^HBr ^(k)⁽¹⁾ Số mol ban đầu 0 0 n

Số mol ở cbhh (1/2) nα (1/2) nα n – nα Với α là tỉ lệ HBr bị phân huỷ mà ta cần tính.

Chú ý điều kiện: 0 < α < 1 ( *)

Vì phản ứng (1) có Δn = 0 nên biểu thức của hằng số cbhh K biểu thị được theo số mol các chất tại cbhh:

K = [n (1 -α )]²/[(1/2) nα (1/2) nα] = [2(1 -α )]²/α² hay K^1/2 = [2 (1 – α )]/α²α (2.10² + 1) = 1

Khi coi 2.10² >> 1, ta được α ~ 1/2.10² ~ 0,005. Kết quả này thoả mãn điều kiện: 0 < α < 1 (*).

^Vậy ^tỉ ^lệ ^HBr ^bị ^phân ^huỷ ^thành ^H2 ^và ^Br2 ^tại ¹⁰²⁴⁰ ^C ^là ^α ^~ 0,005 hay 0,5%. Tỉ lệ này rất nhỏ, nghĩa là HBr rất bền, khó bị phân huỷ, mặc dù phản ứng (1) được thực hiện ở nhiệt độ rất cao, 1024⁰ C. Đó là sự thể hiện của phản ứng (1) có trị số của hằng số cbhh khá lớn, tới 1,6.10⁵ tại nhiệt độ này. Số liệu trên cho thấy phản ứng thuận trong phản ứng thuận nghịch (1) xảy ra khá dễ dàng tại nhiệt độ đó. Tất nhiên phản ứng nghịch, tức là sự phân huỷ HBr xảy ra khó khăn.

2.5

0,5

0,25

0,5

0,25

Câu 4	Hướng dẫn giải	Điểm 3,0
1.	Tính axit tăng dần theo thứ tự: ^p-Crezol ^<^m-Crezol ^{< Phenol} ^<^CH3^COOH ^{< <}^CH2^=CH-COOH ^+I,^+H(CH3^-)^+I ^(CH3^-)^{+ I}^-I,+C – Nhóm -OH của phenol có tính axit yếu hơn nhóm -OH của nhóm caboxylic.	0,25 0,25 0,25
2.	Các biện pháp	0,25
	⁺ ^Dùng ^{vôi bột}^(CaO,^CaCO3^),^natri ^{hiđrocacbonat} ^(NaHCO3^),…các^hóa	0,25
	chất có tính kiềm phun đều – chuyển axit về dạng muối
	+ Phun nước rửa	0,25
	+ Lập tức cách li người, vật nuôi và phương tiện.	0,25
	⁺ ^Sử ^dụng^cát^(SiO2⁾^hạn ^chế^dòng ^chảy ^lan.	0,25
3	– Theo bài ra ta có n = ^1,12 =0,05 mol ; n = ^2,912 = 0,13 mol ; n = ^2,52 = 0,14 ^X22,4 ^CO²22,4 ^H²^O 18 Vì n_CO < n_H _O => hiđrocabon B phải là ankan 2 2	0,25

m	1	2	3	4
n	5	3,5	2	0,5
	Loại	Loại	Nhận	Loại

^Đặt^công ^thức ^của ^{A là} ^Cn^H2n – 2 ^{(2 ≤ n ≤ 4)} ^và ^B ^là^Cm^H2m + 2 ^{(1 ≤ m ≤ 4) với} số mol tương ứng là a và b. Ta có

^C ^{H +} ³ⁿ ^¹ ^O^^^nCO ⁺ ⁿ^–¹^H ^O

n 2n-2 ₂2 2 2

x n.x (n -1).x mol

^C ^{H +} ³^m ^¹ ^O^^^mCO ⁺ ^m ⁺¹^H ^O

m 2m+2 ₂2 2 2

y m.y (m + 1).y mol Ta có hệ phương trình:

^x ⁺ ^y ⁼ ^0,05^x ⁼ ^0,02

^n.x + m.y = 0,13 => ^y = 0,03

 

^(n-1).x+(m+1).y = 0,14 ^2n + 3m = 13

 

Ta có 3m < 13 => m < 4,33

^Vậy ^{A là} ^C2^H2 ^hay ^{CH ≡ CH}^(axetilen)

^B ^{là C}3^H8 ^hay ^CH3 ^–^CH2 ^–^CH3 ^(propan)

0,25

Câu 5:	Hướng dẫn giải		Điểm
			3,0
1.	1.		0,25
	^Gọi^x ⁼ ⁿNO
	y = n_N _O

	z = n_N

	n x y z ^8,96 0,4(mol)
	^A22,4
	^Thêm ^O2 ^vào ^A, ^chỉ ^có ^NO ^phản ^ứng: ^{2NO +}^O2 ^ ² ^NO2	(6)
	x(mol) x(mol)
	Dẫn khí B qua dung dịch NaOH:
	^2NaOH ⁺ ^2NO2^^^NaNO2 ⁺ ^NaNO3 ⁺ ^H2^O	(7)
	^Hỗn ^hợp ^C ^gồm ^N2 ^và ^N2^O
	n y z ^4, ⁴⁸0, 2 (mol)		0,25
	^C22, 4
	M ^44x ^^^28y 2.20 40
	x y
	Suy ra x = 0,2 (mol)
	y = 0,15 (mol)
	z = 0,05 (mol)
	Mg – 2e  Mg²⁺ (1)
	a(mol) 2a a
	Al – 3e  Al³⁺(2)
	b(mol) 3b b
	NO^^^ 4H ^  3e  NO  H O	(3)
	3 2
	0,8(mol) 0,6(mol) 0,2(mol)
	2NO^  10H ^  8e  N O  5H O	(4)
	3 2 2

	1,5(mol) 1,2(mol) 0,15(mol) 2NO^  12H ^  10e  N  6H O (5) 3 2 2 0,6(mol) 0,5(mol) 0,05(mol) dd X + NaOH max ^Mg²⁺⁺^2OH^–^ ^Mg(OH)2^ ⁽⁸⁾ a(mol) a ^Al³⁺⁺^3OH^–^ ^Al(OH)3^⁽⁹⁾ b(mol) b ^^^mmax ⁼ ^58.a ⁺ ^78.b ⁼ ^62,2 Theo định luật bảo toàn diện tích: 2a + 3b = 0,6 + 1,2 + 0,5 = 2,3 a = 0,4 ; b = 0,5 a. ^mMg ⁺ ^mAl ⁼ ^(24.0,4) ⁺ ^(27.0,5) ^{= 23,1} ^(g) ⁼ ^m1 (3); (4); (5) _n_H_N_O₃ n_H __0,8 1,5 0,6  2,9(mol) n dư ^2,9.20 0,58(mol) ^HNO³ 100 2,9 0,58.63.100 m_ddHNO 24% m₂  913,5(g) ³ 24 b. Khối lượng dung dịch X: m_X 23,1913,5 30.0,244.0,1528.0,05 922,6(g) n_Mg __NO __n_Mg 0,4(mol) ³ 2 n_Al __NO __n_Al 0,5(mol) ³ 2 Nồng độ các chất trong dung dịch X: ^C^%^M^g^N^O ^^^0, ^4.148.100% ^^^6, ^417% ³ ²922, 6 C%Al(NO ) ^0, ^5.213.100% 11, 543% ^{3 3}922, 6 ^^^C^% HNO3 dư ⁼ ⁰^,⁵⁸^.⁶³^.¹⁰⁰^% ^^³^,⁹⁶^% 922, 6	0,5 0,25 0,25 0,25 0,25
2.	^mđường ^(trong ^nước ^mía) ⁼ ²⁶⁰ ^× ^1,103 ^× ^7, ⁵ ⁼ ^21, ⁵⁰⁸⁵ ^(kg)	0,25
	100
	^mđường ^(trong^đường ^kết ^tinh) ⁼ ^21, ⁵⁰⁸ ^× ⁷⁰ ⁼ ^15, ⁰⁵⁶ ^(kg) 100
	^mđường kết tinh ⁼ ^15, ⁰⁵⁶ ^× ¹⁰⁰ ⁼ ^15, ³⁶³ ^(kg)
	98 ^mđường ^(trong ^rỉ^đường):^21,508 ^– ^{15,056 =} ^6,4525^(kg)	0,25
	^C12^H22^O11 ⁺ ^H2^O ^^^m^e^ⁿ ^^^^4C2^H5^OH ⁺ ^4CO2	0,25
	342 184
	^mancol ⁼ ^6, ⁴⁵² ^× ¹⁸⁴ ^× ^0, ⁶ ^^^2, ⁰⁸³ ^(kg)
	342
	V = ^m = ^9938, ²⁷ 2, 604 (lit)	0,25
	C₂H₂OH _D_0,8	0,25

	a) Xác định công thức của oxit:	3,0
	a) Xác định công thức của oxit:
	Quy đổi hỗn hợp đầu thành Cu = x mol; Fe = y mol ; O = z mol. Ta có
	0 2 0 2
	Cu Cu + 2e O + 2e O
	x x 2x z 2z z	0,25
	0 3 5 2
	Fe Fe + 3e N + 3e N
	y y 3y 0,9 0,3
	Ta có hệ phương trình
	^64x ^^^56y ^^16z ^^^48,8 ^2x 3y 2z 0, 9	0,75
	
	^188x 242y 147,8
	
	^x ^^^0, ⁴
	^y 0, 3 ⁿ^Fe ^0, ³ ³ (Fe O ) ^ 3 4 __z ___0, ₄n_O0, 4 4	0,75
	
	^b)ⁿHcl ⁼ ^{0,4.2 =} ^0,8 ^(mol)
	Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O	0,25
	0,1  0,8 0,1 0,2
	Cu + 2FeCl₃2FeCl₂ + CuCl₂	0,25
	0,1 0,2  0,2 0,1
	FeCl
	Dung dịch B có ²
	CuCl₂
	^–^phản^ứng ^với^AgNO3
	FeCl₂ + 3AgNO₃ Fe(NO₃ )₃ + 2AgCl + Ag	0,25
	0,3  0,6 0,3
	CuCl₂ + 2AgNO₃ Cu(NO₃ )₂ + 2AgCl 0,1  0.2	0,25
	^{Khối lượng} ^kết^tủa ^{thu được: m}kết tủa ⁼ ^0,8.143,5 ⁺ ^{0,3.108 =} ^{147,2 (gam)}	0,25

Câu 7. (3,0 điểm)

3,0

Tìm Y:

n = ^7,95 = 0, 075 mol;

Na₂CO₃ ₁₀₆

n = ^3,36 = 0,15 mol; n = ^4,32 = 0, 24 mol

^CO²22, 4 ^H²^O 18

Ta có n_Na/Y = n_NaOH = 2 n_Na _CO = 0,15 mol

2 3

Vì hỗn hợp hỗn hợp X gồm 2 este no, mạch hở

Z gồm các ancol no, mạch hở gọi CTTB của hỗn hợp Z là C H O

n 2n+2 m

C H O + ³ⁿ ^+1- ^m O ^t^o n CO + (n +1) H O



n 2n+2 m ₂^{2 2 2}

0,15 0, 24 mol

0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

[H12].[TUYENQUANG].[2017-2018].[VH]

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

10/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2016

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT CẤP TỈNH

NĂM HỌC 2015-2016

Môn thi : HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề

( Đề thi này có 2 trang )

Họ và tên thí sinh:……………………………………………….…………SBD:……………………………..

Câu 1: (3 điểm)

1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron, electron là 180. Trong đó, tổng số hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt không mang điện.

a, Viết cấu hình electron của nguyên tử X.

b, Hãy dự đoán tính chất hóa học của X ở dạng đơn chất và viết 3 phương trình minh họa.

2.Tính pH của dung dịch thu được trong mỗi trường hợp sau:

a, Trộn 10ml dung dịch CH₃COOH 0,10M với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,0.

b, Trộn 25ml dung dịch CH₃COOH 0,10M với 15ml dung dịch KOH có pH=13,0.

Biết Ka của CH₃COOH là 10^-4,76.

Câu 2: (3 điểm)

1. Hấp thụ khí NO₂ vào dung dịch NaOH dư thu được dung dịch A. Cho dung dịch A vào dung dịch chứa KMn0₄ và H₂SO₄ dư thì màu tím nhạt đi, thu được dung dịch B. Thêm một ít vụn Cu vào dung dịch B rồi đun nóng thì thu được dung dịch màu xanh, đồng thời có khí không màu hóa nâu ngoài không khí thoát ra. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

2. Chỉ dùng một thuốc thừ hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt đựng trong các lọ mất nhãn sau: (NH₄)₂SO₄; NH₄NO₃; FeCl₃; Mg(NO₃)₂; A1(NO₃)₃. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

3. Trong thiên nhiên, brom có nhiều ở nước biên dưới dạng NaBr. Trong công nghiệp người ta điều chế brom từ nước biển qua các công đoạn như sau: Cho dung dịch H₂SO₄ vào một lượng nước biển; Sục khí clo vào dung dịch thu được; Dùng không khí lôi cuốn hơi brom đến bão hòa vào dung dịch Na₂CO₃; Cho H₂SO₄ vào dung dịch đã bão hòa brom để thu hơi brom rồi hóa lỏng.

Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học chủ yếu xảy ra trong các công đoạn trên và cho biết vai trò của H₂SO₄ trong các phản ứng.

Câu 3: (3 điểm)

Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế một số chất A khí trong phòng thí nghiệm (với A là dung dịch; B là chất rắn; X là chất khí).

a) Nêu điều kiện của khí X để có thể điều chế theo phương pháp này.

b) Lấy ví dụ với 3 chất khí X khác nhau, từ đó xác định A, B tương ứng và viết các phương trình hóa học minh họa.

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2016 1

2. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe và MgCO₃ bằng dung dịch HC1 dư được hỗn hơp khí A gồm H₂ và CO₂. Nếu cũng m gam hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thì thu được hỗn hợp khí B gồm SO₂ và CO₂, tỉ khối hơi của B đối với A là 3,6875.

Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

Câu 4: (3 điểm)

1. Hoàn thành các phương trình phản ứng trong các trường hợp sau:

a) Cho kim loại Ba vào dung dịch Na₂CO₃.

b) Cho kim loại Na vào dung dịch AlCl₃.

c) Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch NaHSO₄.

d) Cho dung dịch NaAlO₂ vào dung dịch NH₄Cl.

2. Cho 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO₃ 0 48 M và H₂SO₄ 0,9M. Đun nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,584 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Dung dịch Y hòa tan tối đa m₁ gam bột Cu và thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của NO₃^–).

a, Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn họp ban đầu.

b, Tính giá trị m₁ và V.

Câu 5: (4 điểm)

1. Cho sơ đồ chuyển hóa:

A₁ A₂ A₃ A₄

CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)CH₃

B₁ B₂ B₃ B₄

Chọn các chất vô cơ, hữu cơ thích hợp ứng với A₁, A₂, A₃, A₄, B_l, B₂, B₃, B₄ và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra theo sơ đồ trên (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

2. So sánh (có giải thích) độ mạnh tính axit của bốn hợp chất hữu cơ sau đây:

Phenol; p-crezol (hay p- Metyl phenol); p-nitrophenol; 2,4,6 -trinitrophenol (hay axit picric).

3. Cho hợp chất hữu cơ A phản ứng cộng hợp với HBr theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ra hỗn hợp D gồm các chất là đồng phân cấu tạo của nhau. Trong hỗn hợp D có chứa 79,21 % brom về khối lượng, còn lại là cacbon và hiđro. Biết tỉ khôi hơi của hỗn hợp D so với oxi nhỏ hơn 6,5. Xác định công thức cấu tạo của A và của các chất trong D.

Câu 6: (4 điểm)

1. Viết công thức cấu tạo của 5 hợp chất hữu cơ mà trong mỗi phân tử chỉ có 2 nguyên tử hiđro và đều phản ứng được với dung dịch AgNO₃/NH₃. Viết các phương trình hóa học minh họa.

2. Cho hỗn hợp X gồm 2 este của 2 axit kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng là R₁COOR^’ và R₂COOR^’. Đốt cháy hoàn toàn 20,1 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 146,16 lít không khí (ở đktc) chứa 20% thể tích oxi, 80% thể tích nitơ. Sản phẩm cháy thu được cho lần lượt qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc và sau đó cho qua bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau thí nghiệm khối lượng bình 1 tăng m gam và bình 2 tăng 46,2 gam. Mặt khác, nếu cho 3,015 gam X tác dụng với vừa đủ lượng NaOH thu đươc 2,529 gam hỗn hợp muối.

a) Tính m, tìm công thức cấu tạo và tính phần trăm về khối lượng của 2 este trong hỗn hợp X.

b) Tính khối lượng mỗi muối sau phản ứng xà phòng hóa.

(Cho biết: H=l; C=12; N= 14; O= 16; Na=23; Mg=24; S=32; Fe=56; Cu=64; Zn=56; Br=80).

—Hết—

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

[H12].[TUYENQUANG].[2015-2016].[VH]

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

10/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2015

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT

NĂM HỌC: 2014 – 2015

Môn thi: HOÁ HỌC

Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

Đề thi này có 02 trang

Câu 1. (3,5 điểm)

1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt các loại là 60, số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện. Nguyên tử của nguyên tố Y có 11 electron p. Nguyên tử nguyên tố Z có 4 lớp electron và 6 electron độc thân.

a. Cho biết vị trí của các nguyên tố X, Y, Z trong bảng tuần hoàn.

b. So sánh (có giải thích) bán kính của các nguyên tử và ion: X, X²⁺ và Y^–.

2. Trình bày cách nhận biết sự có mặt của các ion có trong dung dịch X gồm: Al³⁺, Ba²⁺, Fe²⁺, , , Br^–.

Câu 2. (3,0 điểm)

1. Dựa vào đặc điểm cấu tạo và trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm trong các phân tử NH₃ và H₂O. Hãy giải thích:

a. Tại sao góc hóa trị của các phân tử lại khác nhau: Góc (HNH) = 107⁰, góc (HOH) = 104,5⁰?

b. Tại sao ở điều kiện thường NH₃ là chất khí còn H₂O là chất lỏng?

c. Tại sao ở áp suất thường, H₂O có khối lượng riêng lớn nhất ở 4⁰C?

2. Thực nghiệm cho biết số liệu sau đây trong phản ứng: 2A+ B + C → D + E

Thí nghiệm	Nồng độ đầu C₀ (mol/l)			Tốc độ đầu của phản ứng (mol.L^-1.phút^-1)
Thí nghiệm	A	B	C	Tốc độ đầu của phản ứng (mol.L^-1.phút^-1)
1	0,2	0,2	0,2	2,4.10^-6
2	0,4	0,3	0,2	9,6.10^-6
3	0,2	0,3	0,2	2,4.10^-6
4	0,2	0,4	0,6	7,2.10^-6

Các phản ứng được thực hiện tại cùng một nhiệt độ.

a. Thiết lập phương trình tốc độ của phản ứng trên và cho biết bậc của phản ứng?

b. Tính giá trị hằng số tốc độ k của phản ứng (ghi rõ đơn vị của k)?

Câu 3. (3,5 điểm)

1. Cho sơ đồ sau:

Biết rằng: A được điều chế bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở 1200⁰C trong lò điện; A₇ là chất kết tủa màu vàng.

Xác định các chất A, A₁, A₂, A₃, A₄, A₅, A₆, A₇. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Cho 41,6 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS₂, S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư chỉ thu được V lít khí NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 182,6 gam kết tủa.

Tính giá trị của V? (Thí sinh không cần viết phương trình phản ứng)

Câu 4. (3,0 điểm)

1. Cho V ml dung dịch B (chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)₂ 0,05M) vào 400 ml dung dịch A (chứa HNO₃ 0,1M và H₂SO₄ 0,05M) thu được dung dịch D có pH = 13 và m gam kết tủa.

Tính giá trị của V và m? (Coi H₂SO₄ phân li hoàn toàn).

2. Hoàn thành phương trình phân tử và cân bằng các phương trình phản ứng sau:

C₆H₁₂O₆ + KMnO₄ + … CO₂ + Mn²⁺ …

FeS₂ + HNO₃ NO + Fe³⁺ + SO₄^2- + …

Câu 5. (4,0 điểm)

1. So sánh tính axit của các hợp chất sau, giải thích ngắn gọn:

HO-CH₂-CH₂-OH; HCOOH; C₂H₅COOH; C₂H₅OH; C₆H₅OH; FCH₂-COOH.

2. Oxi hóa m gam một ancol đơn chức bậc một A bằng CuO ở nhiệt độ cao thu được andehit B. Hỗn hợp khí và hơi thu được sau phản ứng được chia làm 3 phần bằng nhau:

– Phần 1 cho tác dụng với Na (dư) được 5,6 lít H₂ (ở đktc).

– Phần 2 cho tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ (dư) được 64,8 gam Ag.

– Phần 3 đem đốt cháy hoàn toàn bằng oxi được 33,6 lít CO₂ ở đktc và 27 gam H₂O.

a. Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa ancol thành anđehit?

b. Xác định công thức cấu tạo của ancol A và andehit B?

Câu 6. (3,0 điểm)

Một hỗn hợp Z gồm 2 anken A, B kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Trộn 1 thể tích Z với 1 thể tích H₂thu được hỗn hợp X có tỉ khối so với H₂ bằng 26/3.

1. Xác định CTPT của A, B và thành phần % thể tích các chất trong hỗn hợp X?

2. Cho hỗn hợp X vào bình có thể tích 2,8 lít thì áp suất trong bình là P₁= 4,8 atm (ở 0^oC) (bình có chứa một ít Ni thể tích không đáng kể). Nung bình một thời gian và đưa bình về 0^oC thì áp suất trong bình là P₂ = 2,64 atm. Giả sử hiệu suất mỗi anken phản ứng với H₂ là như nhau.

Tính hiệu suất phản ứng và thể tích H₂ (đktc) đã phản ứng?

(Cho biết: H=1; C=12; O= 16; N= 14; Ag= 108; Cl=35,5; Fe =56; Cu=64; Ba=137;S=32; Na =23)

HẾT

	SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG	HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT CẤP TỈNH Năm học: 2014-2015 Môn thi: HOÁ HỌC
Câu	Nội dung	Điểm
1	1. a. Xác định vị trí : , X là canxi (Ca), cấu hình electron của ₂₀Ca : [Ar] 4s² Cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ hay [Ne] 3s² 3p⁵ Y là Cl Theo giả thiết thì Z chính là crom, cấu hình electron của ₂₄Cr : [Ar] 3d⁵ 4s¹ STT Chu kỳ nguyên tố Nhóm nguyên tố Ca 20 4 IIA Cl 17 3 VIIA Cr 24 4 VIB b. Trật tự tăng dần bán kính nguyên tử: Bán kính nguyên tử tỉ lệ với thuận với số lớp electron và tỉ lệ nghịch với số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử đó. Bán kính ion Ca²⁺ nhỏ hơn Cl^– do có cùng số lớp electron (n = 3), nhưng điện tích hạt nhân Ca²⁺ (Z = 20) lớn hơn Cl^– (Z = 17). Bán kính nguyên tử Ca lớn nhất do có số lớp electron lớn nhất (n = 4). 2. Chia dung dịch X làm nhiều mẫu thử: (1,0 d xd ion; 0,5 d viet pt) Cho lượng NaOH từ từ vào mẫu M₁, đun nóng nhẹ thu được Y – Có khí mùi khai thoát ra → dung dịch X có + OH^– → NH₃ + H₂O – Có kết tủa trắng xanh hóa nâu trong không khí → dung dịch X có Fe²⁺ Fe²⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂ 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch Y: – Có kết tủa keo trắng xuất hiện → dung dịch X có Al³⁺: + CO₂ + H₂O → Al(OH)₃ + Cho H₂SO₄ vào mẫu M₂: – Có kết tủa trắng, không tan trong axit → dung dịch X có Ba²⁺ Ba²⁺ + → BaSO₄ Cho dung dịch AgNO₃ vào mẫu M₃: – Có kết tủa màu vàng nhạt → dung dịch có Br^– Ag⁺ + Br^– → AgBr Cho Cu và H₂SO₄loãng vào mẫu M₄: – Thấy có khí không màu hóa nâu trong không khí → trong dung dịch X có : 3Cu + 2 + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O 2NO + O₂ → 2NO₂	3,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
2	1. a. Trong phân tử NH₃ và H₂O. Nguyên tử N và O đều ở trạng thái lai hóa sp³. nên góc hóa trị gần với góc 109⁰28’. Nhưng do cặp electron tự do không tham gia liên kết chiếm khoảng không gian lớn hơn so với cặp electron liên kết, nên nó có tác dụng đẩy mây electron liên kết và do đó góc liên kết thực tế nhỏ hơn 109⁰28’. Trong phân tử NH₃ nguyên tử N có một cặp electron không liên kết, còn trong phân tử H₂O nguyên tử O còn 2 cặp electron không liên kết. Vì vậy góc liên kết (HOH) nhỏ hơn góc liên kết (HNH) và nhỏ hơn 109⁰28’. b. Ở điều kiện thường NH₃ là chất khí; H₂O là chất lỏng. H₂O và NH₃ cùng tạo được liên kết hidro liên phân tử nhưng H₂O có khả năng tạo liên kết hiđro mạnh hơn so với NH₃ do hidro linh động hơn. c. Có hai lí do: Thứ nhất, khi nước đá nóng chảy liên kết hiđro bị đứt đi làm thể tích nước giảm nên khối lượng riêng tăng dần từ 0 – 4⁰C. Thứ hai, từ 4⁰C trở đi do ảnh hưởng của nhiệt, khoảng cách giữa các phân tử tăng dần làm cho thể tích nước tăng lên và làm khối lượng riêng giảm dần. Do liên quan giữa hai cách biến đổi thể tích ngược chiều nhau, nên nước có khối lượng riêng lớn nhất ở 4⁰C. 2. a. Phương trình động học của phản ứng có dạng: v= k.(C_A)^x. (C_B)^y.(C_C)^z Vậy phương trình động học của phản ứng có dạng: v= k.C_A². C_C Bậc của phản ứng là 3 b. Từ số liệu của 1 trong 4 thí nghiệm tính ra được: k= 3.10^-4 mol^-2. L².phút^-1.	3 0,5 0,5 0,5 0,25×4 =1,0 0,5
3	1. A: P A₁: PCl₅ A₂: H₃PO₄ A₃: NaH₂PO₄ A₄: Na₂HPO₄ A₅: Na₃PO₄ A₆: AgNO₃ A₇: Ag₃PO₄ (1) 2P + 5Cl₂ → 2PCl₅ (2) PCl₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HCl (3) H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O (4) NaH₂PO₄ + NaOH →Na₂HPO₄+ H₂O (5) Na₂HPO₄ + NaOH →Na₃PO₄+ H₂O (6) Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3NaNO₃ 2. Do sản phẩm cuối cùng khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ đặc nóng có Fe³⁺, SO₄^2- nên có thể coi hỗn hợp ban đầu là Fe và S. Gọi x và y là số mol của Fe và S, số mol của NO₂ là a Fe + 3e x x 3x S + 6e y y 6y + 1e a a a A tác dụng với Ba(OH)₂ Fe³⁺ + 3OH^– Fe(OH)₃ Ba²⁺ + SO₄^2-BaSO₄ Ta có hệ phương trình Giải ra Theo định luật bảo toàn electron : 3x + 6y = a = 3.0,4 + 6.0,6 = 4,8 V = 4,8.22,4 = 107,52 (lít)	3,5 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5
4	1. Số mol H⁺ trong 400 ml dung dịch A là: n_H⁺ = n_HNO3 +2n_H2SO4 = 0,4(0,1 + 2.0,05) = 0,08 mol Số mol OH^‑ trong V ml dung dịch B là: n_OH^– = n_NaOH + 2.n_Ba(OH)2 = V(0,2 +0,05.2)/1000 = 3.10^-4V mol Phương trình phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^–  H₂O Vì dung dịch thu được có pH = 13 nên OH^– dư, [OH^–]_dư = 0,1M n_OH^– = (400 + V).0,1/1000 = (400 + V).10^-4 mol  3.10^-4V – 0,08 = (400 + V).10^-4  V = 600 ml Ta có n_SO4^2- = n_H2SO4 = 0,4.0,15/3 = 0,02 mol n_Ba²⁺ = 0,6.0,05 = 0,03 mol Phương trình phản ứng: Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄  n_BaSO4_ = n_SO4^2- = 0,02 mol  m_ = 233.0,02 = 4,66 gam 2. Hoàn thành phương trình phân tử và cân bằng các phương trình phản ứng sau: 5C₆H_nO₆ + 24KMnO₄ + 36H₂SO₄ 30CO₂ + 24MnSO₄ + 12K₂SO₄ + H₂O. 3FeS₂ + 24HNO₃ 3Fe(NO₃)₃ + 6H₂SO₄ + 15NO + 6H₂O.	3,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
5	1. So sánh tính axit: FCH₂-COOH>HCOOH>C₂H₅COOH>C₆H₅OH>HO-CH₂-CH₂-OH> C₂H₅OH (I) (II) (III) (IV) (V) (VI) Giải thích: (I), (II), (III) là axit, tính axit mạnh hơn phenol. (V), (VI) là rượu, tính axit yếu hơn phenol. Trong: (I), (II), (III) thì (I) > (II) vì (I) có nhóm thế -F hút e (II) > (III) vì (III) có nhóm –C₂H₅ đẩy e. (V) > (VI) do ảnh hưởng của 2 nhóm -OH ở (V). 2. Đặt công thức phân tử của rượu đơn chức bậc 1 A là C_xH_yCH₂OH. Các phương trình phản ứng: Phần 1: Phần 2: Phần 3: Theo (1), (2), (3): 0,25×2 = 0,5 mol Theo (4) Vậy hiệu suất phản ứng oxi hóa rượu thành anđehit: x100% = 60% Theo (5), (6): = 1,5 ↔ 0,3+0,25y+0,45 = 1,5  y = 3. Công thức phân tử: C₂H₃CH₂OH Công thức cấu tạo của A: CH₂= CH – CH₂ – OH Của B: CH₂ = CH – CHO	4 0,75 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
6	1. Xác định CTPT của A, B và thành phần % thể tích của hỗn hợp X. Gọi  CTPTTB: Giả sử hỗn hợp X gồm 1 mol ; 1 mol H₂   Số nguyên tử C trung bình Hỗn hợp X =2 mol ; %H₂=(100 -33,33-16,67)%=50% b. Hỗn hợp X gồm C₂H₄ + C₃H₆ + H₂ Dựa vào tỉ lệ % ở câu a  X Do tỉ lệ x của mỗi anken phản ứng với H₂ là như nhau  thay 2 anken bằng 1 anken duy nhất mol phản ứng với H₂ với cùng tỉ lệ x ấy. – Gọi Y là hỗn hợp thu được sau phản ứng Ta có:  n_Y= 0,55 .0,6 = 0,33 (mol) + Vậy	3 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT CẤP TỈNH

Năm học: 2014-2015

Môn thi: HOÁ HỌC

Câu

Nội dung

Điểm

1

1. a. Xác định vị trí :

,

X là canxi (Ca), cấu hình electron của ₂₀Ca : [Ar] 4s²

Cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ hay [Ne] 3s² 3p⁵ Y là Cl

Theo giả thiết thì Z chính là crom, cấu hình electron của ₂₄Cr : [Ar] 3d⁵ 4s¹

STT Chu kỳ nguyên tố Nhóm nguyên tố

Ca 20 4 IIA

Cl 17 3 VIIA

Cr 24 4 VIB

b. Trật tự tăng dần bán kính nguyên tử:

Bán kính nguyên tử tỉ lệ với thuận với số lớp electron và tỉ lệ nghịch với số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử đó.

Bán kính ion Ca²⁺ nhỏ hơn Cl^– do có cùng số lớp electron (n = 3), nhưng điện tích hạt nhân Ca²⁺ (Z = 20) lớn hơn Cl^– (Z = 17). Bán kính nguyên tử Ca lớn nhất do có số lớp electron lớn nhất (n = 4).

2. Chia dung dịch X làm nhiều mẫu thử: (1,0 d xd ion; 0,5 d viet pt)

Cho lượng NaOH từ từ vào mẫu M₁, đun nóng nhẹ thu được Y

– Có khí mùi khai thoát ra → dung dịch X có

+ OH^– → NH₃ + H₂O

– Có kết tủa trắng xanh hóa nâu trong không khí → dung dịch X có Fe²⁺

Fe²⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch Y:

– Có kết tủa keo trắng xuất hiện → dung dịch X có Al³⁺:

+ CO₂ + H₂O → Al(OH)₃ +

Cho H₂SO₄ vào mẫu M₂:

– Có kết tủa trắng, không tan trong axit → dung dịch X có Ba²⁺

Ba²⁺ + → BaSO₄

Cho dung dịch AgNO₃ vào mẫu M₃:

– Có kết tủa màu vàng nhạt → dung dịch có Br^–

Ag⁺ + Br^– → AgBr

Cho Cu và H₂SO₄loãng vào mẫu M₄:

– Thấy có khí không màu hóa nâu trong không khí → trong dung dịch X có :

3Cu + 2 + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂

3,5

0,25

0,5

2

1. a. Trong phân tử NH₃ và H₂O. Nguyên tử N và O đều ở trạng thái lai hóa sp³. nên góc hóa trị gần với góc 109⁰28’.

Nhưng do cặp electron tự do không tham gia liên kết chiếm khoảng không gian lớn hơn so với cặp electron liên kết, nên nó có tác dụng đẩy mây electron liên kết và do đó góc liên kết thực tế nhỏ hơn 109⁰28’. Trong phân tử NH₃ nguyên tử N có một cặp electron không liên kết, còn trong phân tử H₂O nguyên tử O còn 2 cặp electron không liên kết. Vì vậy góc liên kết (HOH) nhỏ hơn góc liên kết (HNH) và nhỏ hơn 109⁰28’.

b. Ở điều kiện thường NH₃ là chất khí; H₂O là chất lỏng. H₂O và NH₃ cùng tạo được liên kết hidro liên phân tử nhưng H₂O có khả năng tạo liên kết hiđro mạnh hơn so với NH₃ do hidro linh động hơn.

c. Có hai lí do:

Thứ nhất, khi nước đá nóng chảy liên kết hiđro bị đứt đi làm thể tích nước giảm nên khối lượng riêng tăng dần từ 0 – 4⁰C.

Thứ hai, từ 4⁰C trở đi do ảnh hưởng của nhiệt, khoảng cách giữa các phân tử tăng dần làm cho thể tích nước tăng lên và làm khối lượng riêng giảm dần. Do liên quan giữa hai cách biến đổi thể tích ngược chiều nhau, nên nước có khối lượng riêng lớn nhất ở 4⁰C.

2.

a. Phương trình động học của phản ứng có dạng: v= k.(C_A)^x. (C_B)^y.(C_C)^z

Vậy phương trình động học của phản ứng có dạng: v= k.C_A². C_C

Bậc của phản ứng là 3

b. Từ số liệu của 1 trong 4 thí nghiệm tính ra được: k= 3.10^-4 mol^-2. L².phút^-1.

3

0,5

0,25×4 =1,0

0,5

3

1.

A: P A₁: PCl₅ A₂: H₃PO₄ A₃: NaH₂PO₄

A₄: Na₂HPO₄ A₅: Na₃PO₄ A₆: AgNO₃ A₇: Ag₃PO₄

(1) 2P + 5Cl₂ → 2PCl₅

(2) PCl₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HCl

(3) H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O

(4) NaH₂PO₄ + NaOH →Na₂HPO₄+ H₂O

(5) Na₂HPO₄ + NaOH →Na₃PO₄+ H₂O

(6) Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3NaNO₃

2. Do sản phẩm cuối cùng khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ đặc nóng có Fe³⁺, SO₄^2- nên có thể coi hỗn hợp ban đầu là Fe và S. Gọi x và y là số mol của Fe và S, số mol của NO₂ là a

Fe + 3e

x x 3x

S + 6e

y y 6y

+ 1e

a a a

A tác dụng với Ba(OH)₂

Fe³⁺ + 3OH^– Fe(OH)₃

Ba²⁺ + SO₄^2-BaSO₄

Ta có hệ phương trình Giải ra

Theo định luật bảo toàn electron : 3x + 6y = a = 3.0,4 + 6.0,6 = 4,8

V = 4,8.22,4 = 107,52 (lít)

3,5

1,0

0,5

4

1. Số mol H⁺ trong 400 ml dung dịch A là:

n_H⁺ = n_HNO3 +2n_H2SO4 = 0,4(0,1 + 2.0,05) = 0,08 mol

Số mol OH^‑ trong V ml dung dịch B là:

n_OH^– = n_NaOH + 2.n_Ba(OH)2 = V(0,2 +0,05.2)/1000 = 3.10^-4V mol

Phương trình phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH^–  H₂O

Vì dung dịch thu được có pH = 13 nên OH^– dư, [OH^–]_dư = 0,1M

n_OH^– = (400 + V).0,1/1000 = (400 + V).10^-4 mol

 3.10^-4V – 0,08 = (400 + V).10^-4

 V = 600 ml

Ta có n_SO4^2- = n_H2SO4 = 0,4.0,15/3 = 0,02 mol

n_Ba²⁺ = 0,6.0,05 = 0,03 mol

Phương trình phản ứng: Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄

 n_BaSO4_ = n_SO4^2- = 0,02 mol  m_ = 233.0,02 = 4,66 gam

2. Hoàn thành phương trình phân tử và cân bằng các phương trình phản ứng sau:

5C₆H_nO₆ + 24KMnO₄ + 36H₂SO₄ 30CO₂ + 24MnSO₄ + 12K₂SO₄ + H₂O.

3FeS₂ + 24HNO₃ 3Fe(NO₃)₃ + 6H₂SO₄ + 15NO + 6H₂O.

3,0

0,5

5

1. So sánh tính axit:

FCH₂-COOH>HCOOH>C₂H₅COOH>C₆H₅OH>HO-CH₂-CH₂-OH> C₂H₅OH

(I) (II) (III) (IV) (V) (VI)

Giải thích:

(I), (II), (III) là axit, tính axit mạnh hơn phenol.

(V), (VI) là rượu, tính axit yếu hơn phenol.

Trong: (I), (II), (III) thì (I) > (II) vì (I) có nhóm thế -F hút e

(II) > (III) vì (III) có nhóm –C₂H₅ đẩy e.

(V) > (VI) do ảnh hưởng của 2 nhóm -OH ở (V).

2. Đặt công thức phân tử của rượu đơn chức bậc 1 A là C_xH_yCH₂OH. Các phương trình phản ứng:

Phần 1:

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2015 4

Phần 2:

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2015 5

Phần 3:

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2015 6

Theo (1), (2), (3): 0,25×2 = 0,5 mol

Theo (4)

Vậy hiệu suất phản ứng oxi hóa rượu thành anđehit: x100% = 60%

Theo (5), (6):

= 1,5 ↔ 0,3+0,25y+0,45 = 1,5  y = 3. Công thức phân tử: C₂H₃CH₂OH

Công thức cấu tạo của A: CH₂= CH – CH₂ – OH

Của B: CH₂ = CH – CHO

4

0,75

0,25

0,5

6

1. Xác định CTPT của A, B và thành phần % thể tích của hỗn hợp X.

Gọi  CTPTTB:

Giả sử hỗn hợp X gồm 1 mol ; 1 mol H₂

 

Số nguyên tử C trung bình

Hỗn hợp X =2 mol ;

%H₂=(100 -33,33-16,67)%=50%

b. Hỗn hợp X gồm C₂H₄ + C₃H₆ + H₂

Dựa vào tỉ lệ % ở câu a  X

Do tỉ lệ x của mỗi anken phản ứng với H₂ là như nhau  thay 2 anken bằng 1 anken duy nhất mol phản ứng với H₂ với cùng tỉ lệ x ấy.

– Gọi Y là hỗn hợp thu được sau phản ứng

Ta có:  n_Y= 0,55 .0,6 = 0,33 (mol)

+ Vậy

3

0,5

0,25

0,5

—— HẾT ——

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

[H12].[TUYENQUANG].[2014-2015].[VH]

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

10/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2014

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT

TUYÊN QUANG

NĂM HỌC 2013 – 2014

ĐỀ CHÍNH THỨC

Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

(Đề này có 02 trang)

Họ và tên học sinh:…………………………………….., Số báo danh:……………………………………..

Cho C = 12; H = 1; O =16; Cu = 64; Fe = 56; Zn =65; N = 14; K = 39; Na =23; Cl=35,5; Ag=108;

Ba = 137; S =32.

Câu 1. (4,0 điểm)

1. Hai nguyên tố X, Y lần lượt là các nguyên tố họ d, p. Khi cho đơn chất của X tác dụng với đơn chất của Y thu được hợp chất X₂Y. Tổng các hạt (e, p, n) trong phân tử X₂Y là 208, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 56. Xác định X₂Y và viết cấu hình electron của X, Y. Cho biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: C = 6, O = 8, Ne =10, Mg =12, Si =14, S =16, Ar = 18, Ca = 20, V = 23, Cr = 24, Mn = 25, Fe = 26, Co = 27, Ni = 28, Cu = 29, Zn = 30.

2. a) Có 5 chất khí A, B, C, D, E. Khí A được điều chế bằng cách nung KMnO₄ ở nhiệt độ cao, khí B được điều chế bằng cách cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO₄ trong H₂SO₄ loãng dư, khí C được điều chế bằng cách cho lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, khí D được điều chế bằng cách cho sắt (II) sunfua vào dung dịch HCl trong điều kiện thích hợp, khí E được điều chế bằng cách cho magie nitrua tác dụng với nước. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b) Cho các khí A, B, C, D, E lần lượt tác dụng với nhau từng đôi một, trường hợp nào có phản ứng xảy ra ? Viết phương trình hóa học của các phản ứng và ghi rõ điều kiện (nếu có).

Câu 2. (3,0 điểm)

1. Hòa tan hai muối vô cơ vào nước được 200 gam dung dịch A có chứa các ion Ba²⁺, K⁺, Cl^– và NO₃^–. Cho A tác dụng với dung dịch AgNO₃ vừa đủ thu được 28,7 gam kết tủa. Thêm tiếp dung dịch Na₂CO₃ đến dư vào dung dịch A thấy có thêm 24,625 gam kết tủa. Hãy xác định công thức của hai muối đem hòa tan. Tính nồng độ % mỗi muối trong dung dịch A.

2. Cho phản ứng sau: CH_4(k)  C_(r) + 2H_{2 (k)} H = +74,9 KJ

Ở 500⁰C hằng số cân bằng của phản ứng K_p = 0,41

a) Tính K_p ở 850⁰C giả thiết H không thay đổi trong khoảng nhiệt độ trên.

b) Trong một bình chân không dung tích 50 lít giữ ở 850⁰C, người ta cho vào 1 mol CH₄. Xác định độ phân li của CH₄ cũng như áp suất của hỗn hợp khí ở thời điểm cân bằng. Giả thiết các khí là khí lý tưởng.

Câu 3. (3,5 điểm)

1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau đây

Benzen (C₆H₆) A B C DE

– Dùng công thức cấu tạo thu gọn, viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ trên.

– So sánh có giải thích tính axit của B, C, D, E.

2. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 5 lọ chất lỏng bị mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các chất sau: xiclopenten, axit fomic, axit oxalic; anđehit benzoic, axit acrylic.

Câu 4. (3,0 điểm)

1. Chất X có công thức phân tử C₇H₆O₃. X có khả năng tác dụng với dung dịch NaHCO₃ tạo chất Y có công thức C₇H₅O₃Na. Cho X tác dụng với anhiđrit axetic tạo chất Z(C₉H₈O₄) cũng tác dụng được với NaHCO₃, nhưng khi cho X tác dụng với metanol (có H₂SO₄ đặc xúc tác) thì tạo chất T(C₈H₈O₃) không tác dụng với NaHCO₃ mà chỉ tác dụng được với Na₂CO₃.

– Xác định công thức cấu tạo các chất X, Y, Z, T. (Biết chất X có khả năng tạo liên kết H nội phân tử).

2. Có các hợp chất hữu cơ sau:

(X) (Y) (Z)

Giả thiết các chất phản ứng khác và điều kiện coi như có đủ. Hãy viết sơ đồ phản ứng điều chế các chất Y, Z từ X

Câu 5. (3,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm kim loại bari và hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp được chia làm 2 phần bằng nhau:

– Phần I cho vào cốc đựng 200 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 1M và HCl 1M thấy tạo thành 7,28 lit khí (đktc), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 62,7 gam chất rắn khan.

– Phần II cho vào nước dư thu được dung dịch Y. Đổ 138,45 gam dung dịch Na₂SO₄ 20% vào dung dịch Y thấy tạo thành m₁ gam kết tủa trắng, nhưng nếu đổ 145,55 gam dung dịch Na₂SO₄ 20% vào dung dịch Y thì thu được m₂ gam kết tủa. Biết m₂ – m₁ = 1,165.

1. Xác định hai kim loại kiềm và tính phần trăm số mol của Ba trong X.

2. Nếu sục V lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa cực đại. Xác định giá trị V.

Câu 6. (3,5 điểm)

Cho hỗn hợp X gồm A, B là hai ancol đơn chức, hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon (M_A > M_B). Đun 0,5 mol hỗn hợp X với dung dịch H₂SO₄ đặc ở 140⁰C thu được 11,78 gam hỗn hợp 3 ete, biết hiệu suất tham gia phản ứng ete hóa của A, B lần lượt là 62%, 50%. Lấy một trong các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn thì thu được CO₂ và H₂O với số mol bằng nhau.

1. Xác định công thức cấu tạo của hai ancol A, B.

2. Oxi hóa không hoàn toàn hỗn hợp Y gồm 0,3 mol A và 0,2 mol B, sau một thời gian thu được hỗn hợp Z, chia Z thành hai phần bằng nhau:

– Phần I cho phản ứng với Na dư thu được 3,248 lít khí (đktc).

– Phần II cho phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 16,2 gam Ag. Biết phần trăm ancol A bị oxi hóa thành anđehit, axit lần lượt là 30%, 20%.

Xác định phần trăm ancol B bị oxi hóa thành anđehit, axit.

————–HẾT————–

Giám thị không giải thích gì thêm.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

[H12].[TUYENQUANG].[2013-2014].[VH]

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

10/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2013

S

ĐỀ CHÍNH THỨC

Ở GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2012-2013

MÔN: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 180 phút.

(Không kể thời gian giao đề)

Đề thi này có 02 trang

Câu 1 (5,0 điểm):

1. Tổng số hạt mang điện trong ion AB bằng 82. Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử B là 8. Xác định số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố A và B. Viết cấu hình electron của hai nguyên tử A và B. Xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) của hai nguyên tố A và B trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

2. Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và cấu tạo hình học của mỗi phân tử sau đây: NCl₃, ClF_3,XeF₄.

3. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây:

a) Sục khí Clo dư vào dung dịch KI

b) Sục khí ozon vào dung dịch KI

c) Cho dung dịch NaHCO₃ tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂.

4. Hòa tan vừa đủ 4 gam oxit của kim loại A (hoá trị III) vào dung dịch HNO₃ 37,8%, thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,7%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08 gam muối rắn và nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch còn lại là 34,7%.

a) Xác định công thức của oxit kim loại A

b) Xác định công thức của muối rắn?

Câu 2(3,0 điểm):

1. Cho cân bằng hóa học sau: N₂O₄(k) ⇌ 2NO₂(k) (1)

Thực nghiệm cho biết khối lượng mol phân tử trung bình của hai khí trên ở 35^oC bằng 72,45 g/mol và ở 45^oC bằng 66,80 g/mol.

a) Tính độ phân li của N₂O₄ ở mỗi nhiệt độ trên?

b) Tính hằng số cân bằng K_P của (1) ở mỗi nhiệt độ trên? Biết P = 1 atm

c) Cho biết theo chiều nghịch, phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

2.Trình bày phương pháp hóa học để làm sạch khí trong các trường hợp sau và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

a) CO₂ có lẫn tạp chất là CO

b) H₂S có lẫn tạp chất là HCl

c) SO₂ có lẫn tạp chất là HCl

Câu 3(4,0 điểm):

1. Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt các dung dịch NaHSO₄, Na₂CO₃, AlCl₃, Fe(NO₃)₃, NaCl, Ca(NO₃)₂. Các phản ứng minh họa viết dưới dạng ion thu gọn.

2. Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄ tác dụng với 200 ml dung dịch HNO₃ loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ và tính khối lượng muối trong dung dịch Y.

Câu 4 (3,0 điểm):

A và B là hai hợp chất hữu cơ đồng phân của nhau có M<250 và chỉ chứa hai nguyên tố. A trong dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo ra C và A trong dung dịch HgSO₄,(nhiệt độ) tạo ra D. Đun nóng D với dung dịch KMnO₄ sinh ra sản phẩm hữu cơ duy nhất E có công thức:

Đốt cháy hoàn toàn m gam B ta thu được m gam nước. B không tác dụng với Br₂/Fe/t⁰. Đun nóng hơi B với Br₂ có ánh sáng chiếu sáng ta thu được dẫn xuất mono brom duy nhất G.

1. Xác định công thức cấu tạo của A, B.

2. Đun nóng B với dung dịch KMnO₄ dư ta thu được dung dịch X. Đem X tác dụng với dung dịch HCl tạo ra Y. Đun nóng Y thu được sản phẩm Z (gồm 2 nguyên tố). Viết sơ đồ các phản ứng và xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z.

Câu 5 (3,0 điểm):

1. Hãy cho biết các sản phẩm của sự thủy phân trong môi trường axit của các chất

pH_I = = 6,30

CH₃COOCH₃, CH₃CONH₂,

2. Sắp xếp (giải thích) theo trình tự tăng dần tính axit của các chất trong dãy sau đây:

Axit:benzoic, phenyletanoic, 3-phenylpropanoic, xiclohexyletanoic, 1-metylxiclohexancacboxylic.

3. Cho sơ đồ sau:

C₄H₆O₂ (X₁) C₄H₆O₄ (X₂) C₇H₁₂O₄ (X₃) C₁₀H₁₈O₄ (X₄) X₂ + Y₁ + Y₂.

Viết công thức cấu tạo X₁, X₂, X₃, X₄và Y₁, Y₂. Biết X₁ là anđehit đa chức mạch thẳng Y₂ là ancol bậc II.

Câu 6 (2,0 điểm):

Cho 0,1 mol một este G₁ tác dụng vừa đủ với 100 ml dd NaOH 2M, thu được hỗn hợp hai muối của hai axit hữu cơ mạch hở G₂, G₃ đều đơn chức và 6,2 g một ancol G₄. Axit hữu cơ G₂ no, không tham gia phản ứng tráng gương. Axit G₃ không no, chỉ chứa 1 liên kết đôi (C=C), có mạch cacbon phân nhánh. Đốt cháy hết hỗn hợp hai muối thu được ở trên tạo ra Na₂CO₃, CO₂ và H₂O. Cho toàn bộ khí cacbonic và hơi nước sinh ra đi qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 50 gam kết tủa.

1. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2. Xác định cấu tạo của ancol G₄, của hai axit G₂, G₃ và của este G₁.

(Biết Fe = 56; C= 12, H= 1; O = 16; N= 14; Cl = 35,5; Na = 23; K= 39; S = 32;

Ca = 40; Br = 80)

— Hết —

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI

TUYÊN QUANG CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP TỈNH

NĂM HỌC 2012-2013

MÔN HÓA HỌC

NỘI DUNG

Điểm

Câu 1

1. Xác định số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố A và B. Viết cấu hình electron của hai nguyên tử A và B. Xác định vị trí của hai nguyên tố A và B

Xác định số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố A và B:

Gọi số proton, electron trong hai nguyên tử A và B tương ứng là P_A, E_A và P_B, E_B. Trong nguyên t ử: P_A = E_A, P_B = E_B. Theo đề bài, ta có:

2(P_A + 3P_B) + 2 = 82 (a)

P_A − P_B = 8 (b)

Giải hệ 2 phương trình (a) và (b), đượ c P_A= 16, P_B = 8

– Điện tích hạt nhân củ a nguyên tử A là 16+ và của B là 8+

– Số hiệu nguyên tử của A là Z_A = 16 và của B là Z_B = 8.

Viết cấu hình electron của hai nguyên tử A và B:

Z_A= 16 – Cấu hình electron của A là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Z_B = 8 – Cấu hình electron của B là 1s²2s²2p⁴

+ Xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) của hai nguyên tố A và B trong bảng tuần hoàn:

Dựa vào cấ u hình electron của nguyên tử A và B, suy ra:

– A ở ô thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VI;

– B ở ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VI.

5,0

1,5

0,25

0,5

0,25

2. Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và cấu tạo hình học của mỗi phân tử sau đây: NCl₃, ClF_3,XeF₄.

Trạng thái lai hoá và cấu tạo hình học :

NCl₃

ClF₃

BrF₅

XeF₄

N lai hoá sp³.

Tháp đáy tam giác

Cl lai hoá sp³d. Dạng chữ T

Br lai hoá sp³d². Dạng tháp vuông

Cl lai hoá sp³d².

Dạng vuông phẳng

3. Hoàn thành các phản ứng sau đây

a. Cl₂ + 2KI 2KCl + I₂

5Cl_{2 (dư)} + 6H₂O + I₂ 10HCl + 2HIO₃

b. O₃ + KI + H₂O → KOH + I₂ + O₂

c. 2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → Na₂CO₃ + BaCO₃ + 2H₂O

NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → NaOH + BaCO₃ + H₂O

4.

a) Công thức của oxit

Gọi a là số mol của M₂O₃ đó.

M₂O₃ + 6HNO₃ 2M(NO₃)₃ + 3H₂O

a 6a 2a

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối:

(M+186)2a

x 100 = 41,7

4 + (6a.63.100) : 37,8

Giải được M = 56 và a = 4 : 160 = 0,025 (mol)

Công thức của oxit Fe₂O₃

b) Gọi công thức của muối rắn là Fe(NO₃)₃.nH₂O

Khối lượng muối trước khi làm lạnh

242 x 0,025 x 2 = 12,1 (gam)

Khối lượng dung dịch muối trước khi làm lạnh

4 + (6 x 0,025 x 63 x 100) : 37,8 = 29(gam)

Sau khi làm lạnh:

khối lượng dung dịch bão hoà 29 – 8,08 = 20,92(gam)

khối lượng muối có trong dung dịch bão hoà

12,1 – (242 x 8,07):(242 + 18n)

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch bão hoà là

12,1 – (242 x 8,07):(242 + 18n)

x 100 = 34,7

20,92

Giải được n = 9

Công thức muối Fe(NO₃)₃.9H₂O

Hs có thể tính như sau

m_dd muối = 29 g => m_ddmuối sau khi tách = 29 – 8,08 = 20,92(gam)

Nồng độ chất tan của muối là 34,7 => = 0,03 => số mol muối bị tách ra là 0,05 – 0,03 = 0,02 => = 8,08: 0,02 = 404 = 242 + 18n => n=9

1,0

0,25 .4

1,0

0,2.5

1,5

0,75

Câu 2

1. Xét cân bằng: N₂O₄(k)⇌ 2NO₂(k) (1)
  1. Gọi a là số mol của N₂O₄ có trong 1 mol hỗn hợp số mol NO₂ trong 1 mol hỗn hợp là (1 – a) mol

Ở 35⁰C có = 72,45 g/mol = 92a + 46(1 – a)

a = 0,575 mol = nN₂O₄ và nNO₂ = 0,425 mol

N₂O₄(k) ⇌ 2NO₂(k)

Ban đầu x 0

Phản ứng 0,2125 0,425

Cân bằng x – 0,2125 0,425

x – 0,2125 = 0,575 x = 0,7875 mol ,

vậy 26,98%

2.25

0,50

Ở 45⁰C có = 66,80 g/mol = 92a + 46(1 – a)

a = 0,4521mol = nN₂O₄ và nNO₂ = 0,5479 mol

N₂O_4(k)⇌ 2NO_2(k)

Ban đầu x 0

Phản ứng 0,27395 0,5479

Cân bằng x – 0,27395 0,5479

x – 0,27395 = 0,4521 x = 0,72605 mol ,

vậy 37,73%

0,50

1. 1. , và P = 1 atm

Ở 35⁰C 0,314

Ở 45⁰C 0,664

0,75

1. 1. Từ kết quả thực nghiệm ta thấy, khi nhiệt độ tăng từ 35⁰C lên 45⁰C thì tăng. Có nghĩa khi nhiệt độ tăng cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Vậy theo chiều thuận phản ứng thu nhiệt, nên theo chiều nghịch phản ứng tỏa nhiệt.

0,50

2.

a) CO + CuO = CO₂ + Cu

b) HCl + NaHS = NaCl + H₂S

c) HCl + NaHSO₃ = NaCl + SO₂ + H₂O

0,75

0,25.3

Câu 3:

Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm:

Cho phenolphtalein vào mỗi mẫu thử. Mẫu thử có màu hồng là dung dịch Na₂CO₃, các mẫu thử còn lại không màu.

CO₃^2- + H₂O  HCO₃^– + OH^–

Dùng Na₂CO₃ làm thuốc thử để cho vào các mẫu thử còn lại.

Mẫu thử có sủi bọt khí không màu là NaHSO₄

CO₃^2- + 2H⁺  H₂O + CO₂↑

Mẫu thử tạo kết tủa trắng keo và sủi bọt khí không màu là AlCl₃

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O  2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑

Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí không màu là Fe(NO₃)₃

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O  2Fe(OH)₃↓+ 3CO₂↑

Mẫu thử tạo kết tủa trắng là Ca(NO₃)₂

Ca²⁺ + CO₃^2-  CaCO₃↓

Mẫu thử không tạo hiện tượng là NaCl.

2.

Gọi số mol Fe tham gia phản ứng với HNO₃ ở * là x, số mol oxit tham gia phản ứng là y

Fe + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O *

x 4x x x

Fe₃O₄ + 28HNO₃ = 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O **

y 28y/3 3y y/3

2Fe(NO₃)₃ + Fe = 3Fe(NO₃)₂

x+3y x+3y/2 3.(x+3y)/2

phan ứng xảy ra hoàn toàn và sau cùng còn dư kim loại nên HNO₃ đã phản ứng hết dung dich Y là muối Fe(NO₃)₂

số mol Fe pu là (x+3y)/2 từ * và ** ta có n_{NO =} x+y/3

56(x+(x+3y)/2)+232y = 18,5- 1,46 = 17,04

giải hệ pt ta có: x=0,09 , y= 0,03

3,0

1,5

0,25.6

1,5

0,125

0,25

Câu 4

B là hợp chất hữu cơ chứa 2 nguyên tố khi đốt cháy B cho CO₂và H₂O

B là C_xH_y

C_xH_y + (x+y/4)O₂ xCO₂ + y/2 H₂O

Kl B = Kl H₂O nên 12x + y =9y. Hay x : y = 2:3

B : (C₂H₃)_n và M_B = 27n< 250 và n < 9,3

Mặt khác :

B + Br₂ Fe Không phản ứng

B là Hexametyl benzen C₁₂H₁₈ ( Viết CTCT)

-A tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo ra C nên A có nhóm -C≡CH

A + H₂O ( HgSO₄) D nên D có nhóm -CO- CH₃ và có số nguyên tử cácbon như A

E là (CH₃)₃-C-CH₂-CHCOOH-CHCH₂COOH-COCH₃

Axit 3 – axetyl – 4- etinylxiclopenten

Chất A

–

Chất D

-Sơ đồ phản ứng

C₆(CH₃)₆ C₆(COOK)₆ C₆(COOH)₆ Z

( viết công thức cấu dạng)

3,0

0,5

0,25

0,5

0,25

025.3=0,75

Câu 5

O

2. Thứ tự tăng dần tính axit

Các gốc hidrocacbon có hiệu ứng +I lớn thì Ka giảm và -I lớn thì K_a t¨ng

3.

X₁: OHCCH₂CH₂CHO ; X₂ : HOOCCH₂CH₂COOH ; X₃: HOOCCH₂CH₂COOCH₂CH₂CH₃

X₄: (CH₃)₂CHOOCCH₂CH₂COOCH₂CH₂CH₃

Y₁: CH₃CH₂CH₂OH ; Y₂: (CH₃)₂CHOH

4,0

1,0

0,25.2

0,5

1,5

0,2.5=1,0

1,5

0,5

1,0

Câu 6:

* Xác định công thức cấu tạo của rượu G₄.

Số mol NaOH đã dùng = 2×0,1 = 0,2 mol.

Số mol G₁ đã bị thuỷ phân = 0,1 mol.

T

G₁

ỷ lệ mol n_NaOH : n = = 2  G₁ là este hai chức, hai axit cacboxylic đều đơn chức nên G₄ là rượu hai chức.

Đặt công thức của axit cacboxylic no G₂ là C_nH_2n+1COOH, công thức của

axit cacboxylic không no G₃ là C_mH_2m─1COOH, rượu G₄ là R(OH)₂.

Do đó công thức cấu tạo của este G₁ là:

2.0

BS điểm

0,25

Phản ứng thuỷ phân G₁ bằng dung dịch NaOH:

0,25

Khối lượng mol của G₄ = = 62 g/mol  Phân tử khối của G₄ = 62 đv.C

 R + 34 = 62  R = 28 là C₂H₄

Công thức cấu tạo của rượu G₄:

0,25

* Xác định công thức cấu tạo của hai axit.

Các phản ứng đốt cháy 2 muối:

0,25

Khi cho CO₂ và nước vào dung dịch nước vôi trong dư thì xảy ra phản ứng: CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O (4)

T

CO₂

CaCO₃

heo (4) n = n = = 0,5 mol

Theo phương trình phản ứng (2), (3) ta có:

Tổng số mol CO₂ = (2n+1)0,05 + (2m+1)0,05 = 0,5  n + m = 4 (5)

0,25

Vì G₂ là axit cacboxylic no đơn chức, không tham gia phản ứng tráng gương

nên n 1, G₃ là axit cacboxylic không no đơn chức có mạch cacbon phân nhánh nên m  3.

 Phương trình (5) chỉ có nghiệm duy nhất: n = 1; m = 3.

0,25

Công thức cấu tạo của hai axit:

Công thức cấu tạo của este G₁:

0,25

(Lưu ý: học sinh có thể làm theo cách khác cho kết quả đúng vẫn được điểm tối đa cho câu đó)

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

[H12].[TUYENQUANG].[2012-2013].[VH]

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

10/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2012

S

ĐỀ CHÍNH THỨC

Ở GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011-2012

MÔN: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 180 phút.

(Không kể thời gian giao đề)

Đề thi này có 02 trang

Câu 1: (5,0 điểm)

1.Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A là 12.

a) Xác định 2 kim loại A và B. Cho biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: Na(z = 11), Mg(z = 12), Al(z = 13), K(z = 19), Ca(z = 20), Fe(z = 26), Cu(z = 29), Zn(z = 30).

b) Viết các phương trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat của A và điều chế B từ một oxit của B.

2. Viết các phương trình phản ứng (dạng ion thu gọn) xảy ra giữa các chất trong mỗi cặp chất sau:

(a) K và dung dịch Al₂(SO₄)₃, (b) Fe(NO₃)₂ và dung dịch AgNO₃,

(c) Ba(HSO₃)₂ và KHSO₄, (d) NaAlO₂ và dung dịch NH₄NO₃.

3.Phản ứng dưới đây đạt đến cân bằng ở 109 K với hằng số cân bằng K_p = 10:

C (r) + CO₂ (k)  2CO (k)

a)Tính hàm lượng CO trong hỗn hợp cân bằng, biết áp suất chung của hệ là 1,5atm.

b)Để có hàm lượng CO bằng 50% về thể tích thì áp suất chung là bao nhiêu?

4. Dung dịch bão hòa H₂S có nồng độ 0,100 M. Hằng số axit của H₂S: K₁= 1,0 x 10^-7 và K₂ = 1,3 x 10^-13.

a) Tính nồng độ ion sunfua trong dung dịch H₂S 0,100 M khi điều chỉnh pH = 2,0.

b) Một dung dịch A chứa các cation Mn²⁺, Co²⁺ và Ag⁺ với nồng độ ban đầu của mỗi ion đều bằng 0,010 M. Hòa tan H₂S vào A đến bão hòa và điều chỉnh pH = 2,0 thì ion nào tạo được kết tủa.

Cho: T_MnS = 2,5 x 10^-10 , T_CoS = 4,0 x 10^-21 , = 6,3 x 10^-50

Câu 2: (3,0 điểm)

1. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit của các hợp chất sau (có giải thích):

CH₃CH₂NH₂ ; CH₃CH₂COOH ; CH₃CH₂CH(CH₃)OH ; CH₃CHBrCOOH.

2. Từ rượu etylic và các hóa chất cần thiết viết sơ đồ phản ứng hóa học điều chế, axit butanoic, polietyl metacrylat.

Câu 3: (3,0 điểm)

Cho hỗn hợp X gồm muối FeCO₃ và FeS₂ tác dụng với dung dịch axit HNO₃ 63% (khối lượng riêng 1,44 gam/ml) thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch A, phản ứng xảy ra theo các phương trình sau:

FeCO₃ + HNO₃  muối M + CO₂ + NO₂ + H₂O (1)

FeS₂ + HNO₃  muối M + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O (2)

Tỉ khối của khí Y đối với oxi bằng 1,425. Để phản ứng vừa hết với các chất trong dung dịch A cần dùng 540 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M. Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, được 7,568 gam chất rắn (BaSO₄ coi như không bị nhiệt phân). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

M là muối gì? Hoàn thành các phương trình phản ứng (1) và (2).
Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp X.
Xác định thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng (giải thiết HNO₃ không bị bay hơi trong quá trình phản ứng).

Câu 4: (2,0 điểm)

Hỗn hợp bột A gồm 3 kim loại Mg, Zn, Al. Khi hoà tan hết 7,539g A vào 1 lít dung dịch HNO₃ thu được 1 lít dung dịch B và hỗn hợp khí D gồm NO và N₂O. Thu khí D vào bình dung tích 3,20 lít có chứa sẵn N₂ở 0⁰C và 0,23 atm thì nhiệt độ trong bình tăng lên đến 27,3⁰C, áp suất tăng lên đến 1,10 atm, khối lượng bình tăng thêm 3,720 g.

Nếu cho 7,539 g A vào 1lít dung dịch KOH 2M thì sau khi kết thúc phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 5,718 g.

Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A.

Câu 5: (3,5 điểm)

Chia 3,584 lít hỗn hợp Y (ở đktc) gồm một ankan (A), một anken (B) và một ankin (C) thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho qua dung dịch AgNO₃ dư trong NH₃ thấy thể tích hỗn hợp giảm 12,5% và thu được 1,47 gam kết tủa. Phần 2 cho qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bình brom tăng 2,22 gam và có 13,6 gam brom đã tham gia phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn khí ra khỏi bình brom rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 2,955 gam kết tủa.

a) Xác định công thức cấu tạo A, B và C.

Từ A viết dãy chuyển hóa (ghi rõ điều kiện phản ứng) điều chế 1,1-dibrompropan và 2,2-dibrompropan.

c) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho C tác dụng với dung dịch KMnO₄ trong môi trường axit (H₂SO₄) có đun nóng.

Câu 6: (3,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam một hợp chất hữu cơ X thu được hỗn hợp khí CO₂, H₂O, HCl. Dẫn hỗn hợp khí này vào bình đựng dung dịch AgNO₃ dư có mặt HNO₃ ở 0⁰C thu được 5,74 gam kết tủa và khối lượng bình đựng dung dịch AgNO₃ tăng thêm 2,54 gam. Khí thoát ra khỏi bình AgNO₃ dẫn vào 5 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,02M thấy xuất hiện kết tủa, lọc bỏ kết tủa, dung dịch còn lại đem tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư lại thấy xuất hiện thêm kết tủa, tổng lượng kết tủa ở hai thí nghiệm là 13,49 gam.

a) Tìm công thức phân tử của X, biết M_X< 230 gam/mol.

b) A, B, D là các đồng phân của X thỏa mãn điều kiện sau:

43 gam A + NaOH dư 12,4 gam C₂H₄(OH)₂ + 0,4 mol muối A₁ + NaCl

B + NaOH dư Muối B₁ + CH₃CHO + NaCl + H₂O

D + NaOH dư Muối D₁ + CH₃COONa + NaCl + H₂O

Lập luận tìm công thức cấu tạo của A, B, D. Biết A, B có cấu trúc đối xứng. D làm đỏ giấy quỳ ẩm.

———————–HẾT———————–

Giám thị không giải thích gì thêm.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ TH CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011-2012

MÔN: HÓA HỌC

Câu

Điểm

Câu 1(4,5 điểm 1. 1 , 2. 1,. 3. 1,1; 4.1,5)

1. Xác định kim loại A, B

Gọi số proton, notron, electron trong các nguyên tử A, B tương ứng là P_A, N_{A ,} E_Avà P_b, N_B, E_B

Trong nt P_A = E_A, P_B = E_B ta có pt

2(P_A+P_B) +(N_A+N_B) = 142

2(P_A+P_B) -(N_A+N_B) = 42

2P_B-2P_A = 12

Vậy P_A = 20 , P_B = 26; Z_A = 20 , Z_B = 26; A là Ca, B là Fe

điều chế CaCO₃ +2HCl CaCl₂ + H₂O + CO₂

CaCl₂ (dpnc) Ca + Cl₂

Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂

2

Các phương trình phản ứng :

1. 1. K + H₂O  K⁺ + OH^– + 1/2H₂

Al³⁺ + 3OH^–  Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^–  AlO₂^– + 2H₂O

1. 1. Fe²⁺ + Ag⁺  Fe³⁺ + Ag
  2. HSO₃^– + H⁺  H₂O + SO₂

Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄

1. 1. NH₄⁺+ AlO₂^–+ H₂O 

NH₃+Al(OH)₃

3.

C + CO₂  2CO n

[ ] (1 – x) 2x 1 + x (mol)

Ta có: = 10

 x = 0,79

Vậy hỗn hợp cân bằng chứa 2.0,79 = 1,58 mol CO (88,27%) và 1 – 0,79 = 0,21 mol

CO₂(11,73%)

(b) Từ  P = 20 atm.

4. 1,5

a) TÝnh nång ®é ion S^2– trong dung dÞch H₂S 0,100 M; pH = 2,0.

CH₂S = [H₂S] = 0,1 M H₂S (k) ⇋ H₂S (aq)

[H₂S] = 10^-1 H₂S (aq) ⇋ H⁺ + HS ^– K₁ = 1,0 x 10^-7

[H+] = 10^-2 HS ⇋ H⁺ + S^2- K₂ = 1,3 x 10^-13

H₂S (aq) ⇋ 2H⁺ + S^2- K = = K_l. K₂

[S^2- ] = 1,3 x 10^-20 x = 1,3 x 10^-20 x = 1,3 x 10^-17 (M)

b)

[Mn²⁺] [S^2- ] = 10^-2 x 1,3 x 10^-17 = 1,3 x 10^-19 < T_MnS = 2,5 x 10^-10 kh«ng cã kÕt tña

[Co²⁺] [ S^2- ] = 10^-2 x 1,3 x 10^-17 = 1,3 x 10^-19 > T_CoS = 4,0 x 10^-21 t¹o kÕt tña CoS

[Ag⁺]²[S^2- ] = (10^-2)²x 1,3 x 10^-17 = 1,3 x 10^–21 > TAg₂S = 6,3 x 10^-50 t¹o kÕt tña Ag₂S

4,5

1,0

0,125.8

1,5

0,125.7

0,25

1.0

0,5

1,5

0,5

Câu 2 (3,0)

1. So s¸nh tÝnh axit lµ so s¸nh kh¶ n¨ng ph©n li cho proton H⁺, kh¶ n¨ng nµy tïy thuéc vµo liªn kÕt H–X– vµ ¶nh hëng cña c¸c nhãm liªn kÕt víi –X– cña chÊt. NÕu c¸c nhãm liªn kÕt vµ b¶n chÊt cña X lµm cho liªn kÕt H–X– kÐm bÒn, dÔ bÞ c¾t ®øt th× H trë nªn linh ®éng, kh¶ n¨ng ph©n li cho proton cµng dÔ (tÝnh axit cµng m¹nh). Tr×nh tù t¨ng dÇn tÝnh axit cña c¸c hîp chÊt:

A B C D

Gi¶i thÝch:

TÝnh axit cña A yÕu nhÊt v×:

So s¸nh vÒ ®é ©m ®iÖn cña nguyªn tö X trong liªn kÕt H-X- ; ®é ©m ®iÖn cña oxi lín h¬n nit¬ nªn liªn kÕt -O-H ph©n cùc m¹nh h¬n liªn kÕt > N-H, hi®ro trong A kÐm linh ®éng h¬n hi®ro trong c¸c hîp chÊt kh¸c trong d·y trªn nªn A cã tÝnh axit yÕu nhÊt.

TÝnh axit cña B, C, D:

ChÊt C vµ D cã hiÖu øng -C cña nhãm cacbonyl lµm O-H ph©n cùc m¹nh, ®ång thêi hiÖu øng liªn hîp p-pi gióp gi¶i táa ®iÖn tÝch ©m cña ion cacboxylat. ChÊt B cã gèc sec-butyl ®Èy e (+I) lµm gi¶m sù ph©n cùc cña liªn kÕt O–H trong B nªn hi®ro kÐm linh ®éng. C vµ D cã tÝnh axit m¹nh h¬n B.

TÝnh axit cña D m¹nh h¬n C v×:

D cã nguyªn tö brom hót electron (-I) lµm cho hi®ro cña nhãm OH cµng linh ®éng, nªn cã tÝnh axit m¹nh h¬n C.

2. CH₃CH₂OH

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2012 13

Câu 3 ( 3,0)

Các phương trình phản ứng:

FeCO₃ + 4HNO₃  Fe(NO₃)₃ + CO₂ + NO₂ + 2H₂O (1)

x 4x x x x

FeS₂ + 18HNO₃  Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 15NO₂ + 7H₂O (2)

y 18y y 2y 15y

2. Dung dịch A có thể gồm: HNO₃ dư (z mol); H₂SO₄ (2y mol); Fe(NO₃)₃ (x+y)mol ; Ba(OH)₂

2HNO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ +2H₂O (3)

z z/2

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O

2y 2y 2y

2Fe(NO₃)₃ + 3 Ba(OH)₂ = 2Fe(OH)₃ + 3Ba(NO₃)₂ (5)

x+y 3(x+y)/2 x +y

Nung kết tủa: 2Fe(OH)₃  Fe₂O₃ + 3H₂O (6)

x+y (x+y)/2

Theo cácpư (1), (2) hỗn hợp khí Y gồm : x mol CO₂ và (x+15y) mol NO₂

(7)

Theo các phản ứng 4,5,6: Khối lượng chất rắn = khối lượng Fe₂O₃ + KL BaSO₄

=1/2 (x+y)160 + 2y .233 = 7,568

 80x + 546y = 7,568 (8)

Giải r ta được: x= 0,04; y = 0,008

Khối lượng các chất trong hỗn hợp X là: FeCO₃ = 0,04. 116 = 4,64 (g)

FeS₂ = 0,008 . 120 = 0,96 (g)

3. Thể tích dung dịch HNO₃: (9)

Thay x, y vào ta có z = 0,04

= 4x +18y + z = 4.0,04+ 18.0,008+0,04 = 0,344 (mol)

Khối lượng dd HNO₃ = 0,344.100. 63/63= 34,4 (g)

Thể tích dung dịch HNO₃ =34,4/1,44= 23,89 (ml)

3,0

1.5

0,5

0,25.4

1,5

0,25.4

0,5

3,0

0,25

1,5

0.75

0,75

1,0

0,5

0,25

Câu 4.(2,0)

Giả sử trong 7,539 A có ( Mg: x mol; Zn: y mol; Al: z mol)

– Phương trình hoà tan:

3M + 4n HNO₃  3M (NO₃)_n + nNO + 2nH₂O (1)

8M + 10n HNO₃  8 M(NO₃)_n + nN₂O  + 5n H₂O (2)

với Mg: n = 2, Zn: n = 2, Al: n = 3 ( có thể viết từng phản ứng riêng biệt)

– Tính tổng số mol hỗn hợp khí C:

Nếu đưa toàn bộ bình khí (chứa hỗn hợp C và N₂) về 0⁰C thì áp suất khí là:

p _tổng=

p_c = 1 atm – 0,23 atm = 0,77 atm

n_c =

+ Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp C:

0,11 mol C NO : a mol

3,720 g N₂O: b mol

a + b = 0,11 mol a = 0,08 mol NO

30 a + 44 b = 3,720g b = 0,03 mol N₂O

+ Số electron do NO₃^– nhận từ hỗn hợp A:

NO₃^– + 3e  NO

0,24 mol  0,08 mol 0,24 + 0,24 = 0,48 mol electron

2NO₃^– + 8e  N₂O

0,24 mol  0,03 mol

+ Số electron do A nhường:

2x + 2y + 3z = 0,48 (mol electron )

+ Khi cho 7,539 A vào 1 lít dung dịch KOH 2M

Zn + 2KOH  K₂ZnO₂ + H₂ 

2Al + 2KOH + 2H₂O  2KAlO₂ + 3H₂

+ Biện luận dư KOH:

n_Al < n_Zn <

n_KOH = 2 mol > 0,28 mol dư KOH

+ Độ giảm khối lượng dung dịch:

y (65,38 – 2,016) + z (26,98 -3,024) = 5,718

+ Từ đó có hệ phương trình đại số:

24,30 x + 65,38 y + 26,98 z = 7,539 (g) x = 0,06 mol Mg

2x + 2y + 3z = 0,48 (mol e) y = 0,06 mol Zn

63,364 y + 23, 956 z = 5,718 (g) z = 0,08 mol Al

Thành phần khối lượng A:

Mg : 0,06 mol x 24,30g/ mol = 1,458g  19,34 %

Zn : 0,06 mol x 65, 38 g/mol = 3,9228  52, 03 %

Al : 0,08 mol x 26,98 g/mol = 2,1584g  28,63 %

2,0

0.5

0,5

Câu 5 (3,5)

1. Trong một phần, ta có: . Dung dịch AgNO₃/NH₃ chỉ hấp thụ ankin, đặt công thức ankin là RC≡CH (giả sử không phải là C₂H₂).

RC≡CH + AgNO₃ + NH₃ RC≡CAg + NH₄NO₃ (1)

 (R + 132)0,01 = 1,47

 R = 15 (CH₃-), công thức của ankin là CH₃C≡CH

Dung dịch brom hấp thụ anken (C_nH_2n) và ankin

C_nH_2n + Br₂  C_nH_2nBr₂ (2)

C₃H₄ + 2Br₂  C₃H₄Br₄ (3)

,

Từ  n = 2, công thức của anken là CH₂=CH₂.

Khí ra khỏi bình brom là ankan (C_mH_2m+2),

C_mH_2m+2 +  nCO₂ + (n+1)H₂O (4)

CO₂ + Ba(OH)₂  BaCO₃ + H₂O (5)

Từ (4): , công thức ankan là CH₃CH₂CH₃.

1. Điều chế:

1. Phản ứng của C:

5CH₃C≡CH + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄  5CH₃COOH + 5CO₂

+ 8MnSO₄ + 4K₂SO₄ + 12H₂O

3,5

2,0

0,5

1,0

0,125.4

2.0,25

0,5

Câu 5: (3,5)

-X+ O₂CO₂, H₂O, HCl. Vậy X chưa các nguyên tố C,H,O. Cho hỗn hợp CO₂, H₂O, HCl qua dung dịch AgNO₃ thì HCl, H₂O được giữ lại.

AgNO₃ + HCl AgCl + HNO₃

Số mol HCl = Số mol kết tủa = 5,74:143,5 = 0,04 mol

KL H₂O + Kl HCl = 2,54 nên số mol H₂O = (2,54 – 0,04×36,5):18 = 0,06

Khí thoát ra khỏi bình là CO₂ cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ thấy có tạo ra kết tủa do các phản ứng

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ (1)

Dung dịch nước lọc tác dụng với Ba(OH)₂ dư lại thấy có kết tủa chửng tỏ có Ca(HCO₃)₂

2CO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HCO₃)₂ (2)

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + CaCO₃ + H₂O (3)

Gọi a và b là số mol CO₂ tham gia các phản ứng (1) và (2)

Vậy số mol Ca(OH)₂ = a + b/2 = 0,02×5 = 0,1

Khối lượng kết tủa là

KL CaCO₃ + KL BaCO₃ = (a+b/2)100 + b/2×197 = 13,94

a= 0,08 và b= 0,04 và tổng số mol khí CO₂ = 0,12

Số mol H = 2 số mol H₂O + số mol HCl = 2×0,06 + 0,04 = 0,16

Số mol Cl = số mol HCl = 0,04

Số mol O = [4,3 – ( 0,12×12 + 0,16×1+ 0,04×35,5)] : 16 = 0,08

C: H: O: Cl = 0,12: 0,16: 0,08: 0,04 = 3:4:2:1

Công thức nguyên của X là : (C₃H₄ClO₂)_n

M_X= 107,5n < 230 nên n < 2,14

Vậy n=1 và n=2  n=1: X laø C₃H₄ClO₂ (loaïi)

n =2: X laø C₆H₈Cl₂O₄ ( nhaän )

3,5

0,5

0,25.4

0,25

– Số mol A = 43: 215 = 0,2 mol

Số mol C₂H₄(OH)₂ = 0,2 mol và số mol A₁ = 0,4 mol

Số mol A : Số mol C₂H₄(OH)₂: số mol A₁ = 0,2:0,2:0,4 = 1:1:2

Vậy A có thể là este của C₂H₄(OH)₂ và một axít hoặc A có một gốc rượu là là -O-CH₂-CH₂-Cl

Công thức cấu tạo của A có thể là

CH₂– OOC-CH₂Cl

+ 4NaOH 2CH₂OH-COONa + C₂H₄(OH)₂ + 2NaCl

CH₂– OOC-CH₂Cl

–Hoaëc CH₂Cl -COO-CH₂-COO-CH₂-CH₂Cl

CH₂Cl -COO-CH₂-COO-CH₂-CH₂Cl + 4NaOH C₂H₄(OH)₂

+2 CH₂OH-COONa + 2NaCl

– B + NaOH B₁ + CH₃CHO + NaCl + H₂O

B là este no nên không thể chứa gốc -CH=CH₂ để tạo ra CH₃-CHO nên muốn có CH₃-CHO thì B có gốc rượu là -O-CHCl-CH₃

Do phản ứng chỉ sinh ra một muối nên B là một một muối thuộc 1 điaxit

CTCT của B là

COO-CHClCH₃

+ 4NaOH (COONa)₂ + 2CH₃-CHO + 2H₂O

COO-CHClCH₃ + 2NaCl

– D + NaOH D + CH₃COONa + NaCl + H₂O

Và D làm đỏ giấy quì ẩm nên D là tạp chức este và axit khi thuỷ phân tạo rượu không bền có dạng CH₃C(OH)₃ công thức cấu tạo của D là

(CH₂)(COOH)COO-CCl₂-CH₃ + 5NaOH (CH₂COONa)₂ + CH₃COONa + H₂O + 2NaCl

0,25

0,25.4

0,5

0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

[H12].[TUYENQUANG].[2011-2012].[VH]

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

10/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2011

S

ĐỀ CHÍNH THỨC

Ở GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2010-2011

MÔN: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 180 phút.

(Không kể thời gian giao đề)

Đề thi này có 02 trang

Câu 1: (4,5 điểm)

1. Một hợp chất Y có dạng AB₃, tổng số hạt proton trong phân tử là 40. Trong thành phần hạt nhân của A cũng như B đều có số hạt proton bằng số hạt notron. A thuộc chu kỳ 3 bảng hệ thống tuần hoàn.

a) Hãy xác định tên gọi của A, B.

b) Cho biết tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất AB₃ (viết phương trình phản ứng minh họa).

2. Dung dịch A gồm các chất tan FeCl_3, AlCl₃, NH₄Cl và CuCl₂ (nồng độ mỗi chất xấp xỉ 0,1M).

a) Dung dịch A có phản ứng axit, bazơ, trung tính? Tại sao?

b) Cho H₂S lội chậm qua dung dịch A cho đến bão hòa thì thu được kết tủa và dung dịch B. Hãy cho biết thành phần các chất trong kết tủa và trong dung dịch B.

c) Thêm dần NH₃ vào dung dịch B cho đến dư. Có hiện tượng gì xảy ra? Viết các phương trình phản ứng ion để giải thích.

Câu 2: (2,0 điểm)

Cho cân bằng sau: H₂(k) + Br₂(k) 2 HBr (k) (1)

a) Khi khảo sát phản ứng tại hai nhiệt độ T₁ và T₂ mà T₁<T₂, thấy hằng số cân bằng hóa học (cbhh) theo nồng độ có trị số tương ứng là K₁, K₂ mà K₁>K₂. Phản ứng này tỏa nhiệt hay thu nhiệt. Giải thích.

b) Tại nhiệt độ 1024⁰C, phản ứng (1) có K= 1,6.10⁵. Hãy tính trị số hằng số cbhh của phản ứng:

1/2 H₂(k) + 1/2 Br₂(k) HBr (k) ở tại nhiệt độ này. Sự thay đổi trị số hằng số cbhh đó có ý

nghĩa hóa học hay không, giải thích.

c) Cho một lượng HBr nguyên chất vào bình kín có thể tích cố định rồi đưa nhiệt độ tới 1024⁰C. Hãy tính tỷ lệ HBr bị phân hủy tại 1024⁰C (theo phương trình (1)). Cho nhận xét về kết quả đó.

Câu 3:(3,5 điểm)

1. Trộn ba dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M, HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với một dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi tác dụng với 300 ml dung dịch A được dung dịch có pH= 2.

2. Cho 12,45 gam hỗn hợp A gồm kim loại M có hóa trị II và nhôm tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,12 lít hỗn hợp 2 khí (N₂O, N₂) có tỷ khối hơi đối với hidro bằng 18,8 và dung dịch B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,448 lít khí NH₃. Xác định kim loại M và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. Biết n_A = 0,25 mol, các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 4 (4,5 điểm)

1. Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

CH₄→A A₁ A₂ Phenol A₃ A₄ A₅ Tơnilon 6,6

2. Sắp xếp (có giải thích) theo trình tự tăng dần nhiệt độ sôi của các chất sau đây:

a) (CH₃)₄C b) CH₃(CH₂)₂CH₃ c) (CH₃)₂CHCH(CH₃)₂ d) CH₃(CH₂)₃CH₂OH

(A) (B) (C) (D)

e)(CH₃)₂C(OH)CH₂CH_3.(E).

3. Sắp xếp (có giải thích) theo trình tự tăng dần tính axit của các chất trong dãy sau đây:

Câu 5 (2,5 điểm)

Hợp chất A (C₁₈H₁₈O₂Br₂) phản ứng được với dung dịch NaOH nóng. Cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch axit vô cơ loãng, thu được chất B (C₉H₉O₂Br) và C(C₉H₁₁OBr).

Oxi hóa B hoặc C người ta đều thu được axit para-brom-benzoic.

Oxi hóa trong điều kiện thích hợp C chuyển thành B.

Từ B thực hiện được chuyển hóa theo sơ đồ sau đây:

(D chứa 1 nguyên tử Clo trong phân tử, G có đồng phân Cis-trans. Các sản phẩm D, E, G, H đều là sản phẩm chính)

a) Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D, E, G, H và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) So sánh nhiệt độ nóng chảy của B và C. Giải thích.

Câu 6 (3,0 điểm)

Cho hỗn hợp A gồm hai hợp chất hữu cơ mạch thẳng X và Y (chỉ chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 8 gam NaOH, thu được một rượu đơn chức và hai muối của hai axit hữu cơ đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Lượng rượu thu được cho tác dụng với natri dư, tạo ra 2,24 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) X, Y thuộc loại hợp chất gì.

b) Cho 10,28 gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với NaOH thu được 8,48 gam muối. Mặt khác, đốt cháy 20,56 gam hỗn hợp A cần 28,224 lít oxi ở điều kiện tiêu chuẩn, thu được khí CO₂ và 15,12 gam nước. Xác định công thức cấu tạo của X, Y và tính phần trăm theo khối lượng của X, Y trong hỗn hợp A.

Hết

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊNQUANG

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ TH CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2010-2011

MÔN: HÓA HỌC

Câu 1

1.

a) Xác định A, B: một nguyên tử sẽ có Z<13,33 và một nguyên tử sẽ có Z>13,33

A thuộc chu kỳ 3 nên có Z từ 11 đến 18; A có khả năng kết hợp được 3 nguyên tử B nên

-Nếu B hóa trị 1 thì A hóa trị 3 vậy A là Al có Z=13

Z_A+3Z_B = 40

13+ 3Z_B =40

3Z_B =40-13; Z_B = 40-13: 3 = 9 B là nguyên tố Be loại vì Be không thể kết hợp với Al tạo thành hợp chất AlBe₃.

– Nếu B hóa trị 2 thì A có hóa trị 6 ; A là S có Z =16

Z_A+3Z_B = 40

13+ 3Z_B =40

3Z_B = 24; Z_B = 8<13,33 hợp lý B là nguyên tố oxi

Vậy hợp chất AB₃ là SO₃

b. SO₃ là chất oxi hóa mạnh

SO₃ + 2KI → K₂SO₃ +I₂

3SO₃ + 2NH₃ → 3SO₂ + N₂+3H₂O

2. Dung dÞch A cã ph¶n øng axit v×:

FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl^–

Fe³⁺ + H₂O  FeOH²⁺ + H⁺

AlCl₃ = Al³⁺ + 3Cl^–

Al³⁺ + H₂O  AlOH²⁺ + H⁺

NH₄Cl = NH₄⁺ + Cl^–

NH₄⁺  NH₃ + H⁺

CuCl₂ = Cu²⁺ + 2Cl^–

Cu²⁺ + H₂O  CuOH⁺ + H⁺

3.Cho H₂S léi qua dd:

Cu²⁺ + H₂S = CuS + 2H⁺

2Fe³⁺ + H₂S = Fe²⁺ + S + 2H⁺

V× vËy, trong kÕt tña cã: CuS vµ S

Trong dd B: Fe²⁺, Al³⁺, NH₄⁺, H⁺, H₂S, Cl^–

3.Thªm NH₃ cho ®Õn d sÏ cã c¸c ph¶n øng:

NH₃ + H⁺ NH₄⁺

H₂S + 2NH₃ = 2NH₄⁺ + S^2-

Fe²⁺ + S^2- = FeS

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ +3NH₄

Cã thÓ viÕt: 2Al³⁺ + 3S^2- + 6H₂O  2Al(OH)₃ + 3H₂S

H₂S + 2NH₃  2NH₄⁺ + S^o

Nh vËy sÏ cã kÕt tña FeS (®en) vµ Al(OH)₃ (tr¾ng).

4,5

1,5

0,254

0,25×2

1,0

0,125×8

1,0

0,25×4

1,0

0,125.4

0,5

Câu 2

2,0

a) Theo điều kiện của đề bài: ở T₁< T₂mà K₁ > K₂, nghĩa là khi nhiệt độ tăng cbhh lại chuyển dời sang trái. Vậy theo nguyên lí Lơ Satơlie, (1) là phản ứng toả nhiệt.

b) Phản ứng 1/2 H₂(k) + 1/2 Br₂(k) HBr (k) (b)

có hằng số cbhh đợc kí hiệu là K_b. So sánh hệ số các chất tơng ứng trong (b) này với (1) của đề bài, rõ ràng K_b = K ^1/2 .

Sự thay đổi đó của trị số hằng số cbhh hoàn toàn do thuần tuý làm toán chứ không có ý nghĩa hoá học. (Sự thay đổi của hằng số cbhh nh dã đợc xét ở a) trên đây mới có ý nghĩa hoá học).

c) Ta xét H₂(k) + Br₂(k) 2 HBr (k) (1)

Số mol ban đầu 0 0 n

Số mol ở cbhh (1/2) nα (1/2) nα n – nα

Với α là tỉ lệ HBr bị phân huỷ mà ta cần tính. Chú ýđiều kiện: 0 < α < 1 ( *)

Vì phản ứng (1) có Δn = 0 nên biểu thức của hằng số cbhh K biểu thị đợc theo số mol các chất tại cbhh:

K = [n (1 -α )]²/[(1/2) nα ´ (1/2) nα] = [2(1 -α )]²/α²hay

K^1/2 = [2 (1 – α )]/α² α (2.10²+ 1) = 1

Khi coi 2.10²>> 1, ta đợc α ~ 1/2.10² ~ 0,005. Kết quả này thoả mãn điều kiện: 0 < α < 1 (*).

Vậy tỉ lệ HBr bị phân huỷ thành H₂và Br₂tại 1024⁰C là α ~ 0,005 hay 0,5%. Tỉ lệ này rất nhỏ, nghĩa là HBr rất bền, khó bị phân huỷ, mặc dù phản ứng (1) được thực hiện ở nhiệt độ rất cao, 1024⁰C. Đó là sự thể hiện của phản ứng (1) có trị số của hằng số cbhh khá lớn, tới 1,6.10⁵tại nhiệt độ này. Số liệu trên cho thấy phản ứng thuận trong phản ứng thuận nghịch (1) xảy ra khá dễ dàng tại nhiệt độ đó. Tất nhiên phản ứng nghịch, tức là sự phân huỷ HBr xảy ra khó khăn.

0,25

0,25×2

0,5

0,25

0,5

Câu 3

1. Trong 300 ml dung dịch A có . Gọi V là thể tích dung dịch B

= 0,49 mol; Khi trộn A với B có phản ứng H⁺₊OH^– = H₂O

Dung dịch thu được có pH = 2

2. Theo đầu bài cho B tác dụng với NaOH dư thu được NH₃, như vậy Al tác dụng với HNO₃ cho N₂O, N₂ và cả NH₄NO₃. ta có pt

8Al + 30HNO₃ = 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

10Al + 36HNO₃ = 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

8Al + 30HNO₃ = 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

4M + 10HNO₃ = 4M(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

5M + 12HNO₃ = 5M(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

4M + 10HNO₃ = 4M(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

3NaOH + Al(NO₃)₃ = Al(OH)₃ +3NaNO₃

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO_2↓ + 2H₂O

2NaOH + M(NO₃)₂ = M(OH)_2↓ + 2NaNO₃

NaOH + NH₄NO₃ = NH₃ + H₂O + NaNO₃

Có thể có phản ứng M(OH)₂ + 2NaOH = Na₂MO₂ + 2H₂O

gọi số mol Al là a, số mol M là b, số mol N₂O là x, N₂ là y ta có

a + b = 0,25

27a + bM = 12,45

và cặp

x + y = 0,05

→ x= 0,03; y= 0,02

Áp dụng DLBTe ta có:

Al-3e → Al³⁺

a 3a

M-2e → M²⁺

b 2b

2N⁵⁺ +8e = 2N; 2N⁵⁺ +10e = N₂

8x x 10y y

N⁵⁺ + 8e = N³⁺trong(NH₄NO₃)

8. 0,02 0,02

tổng e nhường = e nhận nên : 3a+2b=8.0,03+ 10.0,02+ 8.0,02→ a= 0,1; b= 0,15

Thay b= 0,15 và giải hệ ban đầu M=65 M là Zn; m_Al= 2,7g; m_zn=9,75g.

3,5

1,0

0,25×4

2,5

10×0,15=1,5

0,5

Câu 4

1. CH₄

C₆H₅Cl + NaOH C₆H₅OH + NaCl

C₆H₅OH + 3H₂ C₆H₁₁OH

-C₆H₁₁OH + CuO C₆H₁₀O ( Xeton) + H₂O + CuO

C₆H₁₀O + KMnO₄ + H⁺ HOOC-(CH₂)₄-COOH + K⁺ + Mn²⁺ + H₂O

n HOOC-(CH₂)₄-COOH + nNH₂ -(CH₂)₆-NH₂

(-OC-(CH₂)₄-CONH -(CH₂)₆-NH-)_n + 2nH₂O

ghi điều kiện phản ứng

2. Trình tự tăng dần nhiệt độ sôi

(CH₃)₄C < (CH₃)₂CHCH(CH₃)₂ < CH₃(CH₂)₄CH₃ < (CH₃)C(OH)CH₂CH₃ < CH₃(CH₂)₃CH₂OH

– Các yếu tố làm ảnh hưởng đến nhiêt độ sôi gồm: liên kết hidro, phân tử khối và điện tích bề mặt, momen lưỡng cực. Do đó, trừ neopentan ra thì 4 chất còn lại có phân tử khối giống nhau. neopentan nhẹ nhất, có cấu trúc khối cầu và lực hút vandevan nhỏ nhất nên có nhiệt độ sôi thấp nhất.

– n-Hexan và 2,3-dimetylbutan không có liên kết hidro vì vậy chúng sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn, có độ phân nhánh lớn hơn và có điện tích mặt bé hơn nên nhiệt độ sôi nhỏ hơn.

– Hai hợp chất còn lại có chứa liên kết hidro và 1-pentanol có điện tích lớn hơn, có lực vandevan lớn hơn nên nhiệt độ sôi lớn nhất. Do đó ta có trình tự sắp xếp như sau

neopentan<2,3-dimetylbutan<n-hexan<2-metyl-2-butanol<1-pentanol.

3. Trình tự tăng dần tính axit

Phân tử có -I₁ <-I₂ nên (C) có tính axit mạnh hơn (D).

A và B đều có chứa N tính axit mạnh hơn D và C.

A có liên kết hidro nội phân tử làm giảm tính axit so với B.

4,5

2,0

0,25.8

1,5

0,5

1,0

0,5

Câu 5

a) Theo đầu bài: Các chất đều có chứa vòng benzen, liên kết trực tiếp với vòng có Brom

Mạch hidrocacbon chứa nhóm chức (A: -COO^–; B: -COOH; C: -OH).

VËy c«ng thøc cÊu t¹o:

A: p-Br-C₆H₄-(CH₂)₂-COO-(CH₂)₃-C₆H₄-Br-p

B: p-Br-C₆H₄-CH₂-CH₂-COOH

C: p-Br-C₆H₄-(CH₂)₃-OH

D: p-Br-C₆H₄-CH-CH₂-COOH

Cl

E: p-Br-C₆H₄-CH-CH₂-COONa

OH

G: p-Br-C₆H₄-CH-CH₂-COOH

OH

HoÆc A cã cÊu t¹o: p-Br-C₆H₄-CH-COO-CH₂-CH-C₆H₄-Br-p

CH₃ CH₃

*ViÕt 4 ph¬ng tr×nh ph¶n øng: …

b)NhiÖt ®é nãng ch¶y cña B cao h¬n cña C v× liªn kÕt hi®ro gi÷a c¸c ph©n tö axit bÒn h¬n ë rîu, ®ång thêi gi÷a 2 ph©n tö axit cã 2 liªn kÕt hi®ro kh¸ bÒn v÷ng.

2,5

0,125.8

0,125×4=0,5

0,5

Câu 6

a. Xác định nhóm chức X, Y:

– giả sử hỗn hợp A gồm 1 axit (R-COOH): a mol và 1 este (R^,-COOR₁): b mol ta có:

R-COOH + NaOH → R^,-COONa + H₂O (1)

a

R^,-COOR₁+ NaOH → R^,-COONa + R₁OH (2)

b b

R₁OH+ Na → R₁ONa + 1/2H₂ (1)

b 0,1

Theo 2, 3 ta có b=0,2 mol nên a+b = n_NaOHđã tham gia phản ứng = 0,2 mol như vậy a= 0. Điều vô lý, giải thiết sai loại.

– Hỗn hợp A gồm 2 este

R-COOR₁ và R^,-COOR₁) trong đó R^,=R+CH₂)

Gọi CTPT chung của 2 este là . x là số mol 2 este có trong 20,56 gam este ta có pt: +

x

_→

_{(12n+ m + 32)x =20,56}

= 15.12/18 = 0,84

Giải hệ ta được: x= 0,2; n= 5,2 ; m =8,4 Vậy 5<n<6 và 8<m< 10

Phù hợp X = C₅H₈O₂ ; Y= C₆H₁₀O₂

b. Trong 10,28 gam A có 0,2 . 10,28/20,56 = 0,1 mol este

gọi a, b, là số mol X và Y ta có

Khi A+ NaOH thì:

(R + 67)a + (R^,+67)b = 8,48

Ra + R^,b + 67(a+b) -8,48

a+b =0,1 → Ra +R^,b = 1,780

R(0,1-b)+ R^,b =1,78 vì 0<b<1 nên 1,78-0,1R>0

do đó: R<17,8 vậy R: CH₃

CTCT của X: CH₃COOC₂H₅ ; Y: CH₃– CH₂COOC₃H₅

%m_X: 77,82% ; %m_Y: 22,18%.

3,0

1,0

0,25.4

1,0

0,5.2

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

[H12].[TUYENQUANG].[2010-2011].[VH]

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

10/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2009

s

§Ò chÝnh thøc

ë gi¸o dôc vµ ®µo t¹o tuyªn quang

®Ò thi chän häc sinh giái líp 12 THPT cÊp tØnh

N¨m häc: 2008-2009

M«n thi: Ho¸ häc

Thêi gian : 180 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò)

——–§Ò nµy cã 02 trang ——–

Hîp chÊt A cã c«ng thøc R₂X. Tæng sè c¸c h¹t proton, n¬tron vµ electron trong R₂X lµ 164, trong ®ã: sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 52. Sè khèi cña R⁺lín h¬n cña X^2- lµ 7. Tæng sè h¹t proton, n¬tron vµ electron cña R⁺ nhiÒu h¬n cña X^2- còng lµ 7.

1. X¸c ®Þnh sè hiÖu nguyªn tö, sè khèi cña R vµ X?

2. ViÕt cÊu h×nh electron cña R vµ X ? Suy ra vÞ trÝ cña R trong b¶ng tuÇn hoµn ?

3. Cho 27,5 gam A t¸c dông víi lîng d dung dÞch MCl₂ th× thu ®îc 23,885 gam kÕt tña. X¸c ®Þnh nguyªn tö khèi cña M ?

4. M cã 2 ®ång vÞ lµ P vµ Q. Sè h¹t n¬tron trong nguyªn tö P Ýt h¬n nguyªn tö Q lµ 2 h¹t. Sè nguyªn tö ®ång vÞ P nhiÒu gÊp 2,7037 lÇn sè nguyªn tö ®ång vÞ Q. X¸c ®Þnh sè khèi cña P vµ Q ?

2. BiÕt b»ng 10^-4,75. H·y tÝnh pH cña c¸c dung dÞch sau:

Dung dÞch X chøa ®ång thêi CH₃COOH 0,1 M vµ CH₃COONa 0,1 M.
Dung dÞch Y thu ®îc khi thªm HCl vµo 1 lÝt X tíi khi ®¹t nång ®é 0,01M.

3. Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:

NaCl + H₂SO₄_(đặcnóng₎

Cu₂S + HNO₃  NO + …

Hoµ tan hÕt 7,74 gam hçn hîp bét hai kim lo¹i Mg vµ Al b»ng 500 ml dung dÞch hçn hîp chøa axit HCl 1M vµ axit H₂SO₄ 0,28M (lo·ng) thu ®îc dung dÞch A vµ 8,736 lÝt khÝ H₂ (ë 273⁰K vµ 1 atm). Cho r»ng c¸c axit ph¶n øng ®ång thêi víi hai kim lo¹i.

a. TÝnh tæng khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng.

b.Cho dung dÞch A ph¶n øng víi V lÝt dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 1M vµ Ba(OH)₂ 0,5 M. TÝnh thÓ tÝch V cÇn dïng ®Ó ph¶n øng thu ®îc lîng kÕt tña lín nhÊt, tÝnh khèi lîng kÕt tña ®ã.

Hçn hîp khÝ X gåm H₂ vµ hai anken lµ ®ång ®¼ng kế tiÕp. Cho 3,808 lÝt hçn hîp X (ở ®ktc) qua bét Ni nung nãng ta thu ®îc hçn hîp khÝ Y. Biết hỗn hîp Y cã kh¶ n¨ng lµm nh¹t mµu dung dÞch níc Brom. §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp khÝ Y thu ®îc 8,7 gam CO₂ vµ 4,086 gam H₂O.

3. TÝnh % theo thÓ tÝch vµ theo khèi lîng cña c¸c chÊt trong hçn hîp X.

1. Cho c¸c chÊt sau: cumen (isopropyl benzen), ancol benzylic, anizol (Phenyl metyl ete) , benzan®ehit (An®ehit benzoic) vµ axit benzoic.

a. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña mçi chÊt vµ gäi tªn IUPAC t¬ng øng.

b. So s¸nh nhiÖt ®é s«i, nhiÖt ®é nãng ch¶y cña chóng, gi¶i thÝch.

c. H·y nªu ph¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt tõng chÊt.

HOOC – [CH₂]_n– COOH víi n= 0, 1, 2, 3, 4

b) T¹i sao pKa₂ cã gi¸ trÞ cùc ®¹i khi n=1 ?

c) §un nãng khan tõng axit trªn th× thu ®îc chÊt g×?

CH₂=CH-COOH ; HCOOH ; CHC- COOH ; CH₃-CH₂-COOH.

C₆H₅OH ; p-CH₃C₆H₄OH; C₆H₅CHO ; p-O₂NC₆H₄OH.

b.So s¸nh tÝnh baz¬ cña c¸c chÊt sau:

O

CH₃-C ; CH₃CH₂-NH₂; CH₃-NH-CH₃.

NH₂

2. Thực hiện sơ đồ phản ứng sau:

C₆H₆A B C D E.

(Cho:Ba =137 ; C =12 ; O =16 ; Na =23 ; K =39;H=1; S=32; Mg=24; Al=27; Cl=35,5)

———HÕT——–

Së gi¸o dôc và ®µo t¹o

Tuyªn Quang

híng dÉn chÊm

®Ò thi chän häc sinh giái líp 12

N¨m häc: 2008- 2009- M«n thi: Ho¸ häc.

C©u

Néi dung

§iÓm

1

1) 1 nguyªn tö R cã : sè p = sè e = Z ; sè n = N

1 nguyªn tö X cã : sè p = sè e = p ; sè n = n

– Tæng sè c¸c h¹t p, n, e trong R₂X lµ 164

 2 (2Z + N) + (2p + n) = 164

 4Z + 2 N + 2p + n = 164 (1)

– Trong ®ã, sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 52.

 4Z + 2p – 2N – n = 52 (2)

– Sè khèi cña R⁺lín h¬n cña X^2- lµ 7

 Z + N – (p + n) = 7 (3)

– Tæng sè h¹t p, n, e cña R⁺ lín h¬n cña X^2-lµ 7

 (2 Z + N – 1) – (2p + n + 2) = 7

 2 Z + N – 2p – n = 10 (4)

+ LÊy (1) + (2) : 8 Z + 4p = 216

 2 Z + p = 54 (5)

+ LÊy (4) – (3) : Z – p = 3 (6)

+ LÊy (5) + (6) : 3 Z = 57

 Z = 19  p = 16

+ ThÕ Z, p vµo (1), (3) : 2 N + n = 56 (7)

N – n = 4 (8)

+ LÊy (7) + (8) : 3 N = 60  N = 20

 n = 16

VËy R cã sè hiÖu lµ 19

sè khèi lµ 19 + 20 = 39 ( R)

X cã sè hiÖu lµ 16

sè khèi lµ 16 + 16 = 32 (X)

2) : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹

 R  19 trong BTH ( Do cã sè hiÖu nguyªn tö = 19)

 chu kú 4 ( v× R cã 4 líp e)

 nhãm IA (v× cã 1 e ho¸ trÞ, lµ nguyªn tè s)

 R lµ K

X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁴

 X lµ S.

3) K₂S + MCl₂ = 2 KCl + MS 



 M = 95,54 – 32 = 63,54  M lµ Cu.

VËy NTK cña M lµ 63,54

4) Theo ®Ò : Sè h¹t n trong nguyªn tö p Ýt h¬n trong nguyªn tö Q lµ 2 h¹t

 (*1)

(A : lµ sè khèi vµ cã trÞ sè = NTK)

– Theo ý 3 :

mµ n _P = 2,7037 . n_Q nªn :

 2,7037 . A_P + A_Q = 63,54 . 3,7037 (*2)

Gi¶i (*1) vµ (*2) ta ®îc: A_P = 63

A_Q = 65

VËy Cu cã 2 ®ång vÞ lµ P : ⁶³Cu

Q : ⁶⁵Cu

4

2

0,5

1

2

a. TÝnh K_P

ở t =0: 1mol 0 mol

tcb (1- ) 2mol

tổng số mol khí khi Cb: n = 1-+2= 1+

(giải PT chọn )

2.Tính pH của dung dịch X

* chứa CH₃COOH 0,1M và CH₃COONa 0,1M.

áp dụng công thức: pH = pK_a – lg = 4,75- lg1 = 4,75.

* Thêm HCl 0,01M vào dung dịch X được dung dịch Y

HCl + CH₃COONa  CH₃COOH + NaCl

0,01 0,01 0,01 0,01

dung dịch y chứa; 0,11 mol CH₃COOH và 0,09 mol CH₃COONa.

pH = 4,75 – lg 0,11/0,09 = 6,663.

Chú ý: thí sinh làm cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa

2. Hoµn thµnh PT

NaCl rắn + H₂SO₄ đặc  HCl + NaHSO₄

2NaCl rắn + H₂SO₄ đặc  2HCl + Na₂SO₄

3Cu₂S + 22HNO₃ 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ +10NO +8H₂O

4,5

1,5

1

3

TÝnh tæng khèi lîng cña muèi t¹o thµnh sau P¦:

Theo ®Çu bµi: v× ë 273^oK vµ 1atm.

Gäi x, y lÇn lît lµ sè mol Al, Mg cã trong 7,74gam hçn hîp.

Khi cho Al vµ Mg vµo dung dÞch hçn hîp axit th× x¶y ra c¸c qu¸ tr×nh sau:

Al-3e =Al³⁺

x 3x x

Mg -2e = Mg²⁺

y 2y y

Sè e nhêng =3x+2y

2H⁺ +1e.2 =H₂

0,39.2 0,39

Sè e nhêng = 0,39.2= 0,78

Theo ®Þnh luËt b¶o toµn e, cã 3x+2y =0,78

Ta cã hÖ: 3x+2y= 0,78

27x +24y=7,74 x=0,18; y= 0.12

Trong dung dÞch cã :

H₂SO₄ =2H⁺ + SO₄^2-

0,14 0,28 0,14

HCl = H⁺ +Cl^–

0,5 0,5 0,5

Tæng khèi lîng muèi sau P:

b) theo bµi ra: . Dung dÞch A gåm: Al³⁺, Mg²⁺, SO₄^2- , Cl^– víi sè mol trªn.

Khi cho dung dÞch A vµo dung dÞch hçn hîp: NaOH, Ba(OH)₂ x¶y ra c¸c Pu:

Mg²⁺ + 2OH^– Mg(OH)₂ (1)

Al³⁺ + 3OH^– Al(OH)₃ (2)

Al³⁺ +4OH^– AlO₂^– + 2H₂O (3)

Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄ (4)

§Ó cho kÕt tña ®¹t cùc ®¹i th× sè mol OH^– vµ Ba²⁺ ph¶n øng võa ®ñ víi Mg²⁺, Al³⁺, SO₄^2- (kh«ng cã PT(3))

Tõ (1) vµ (2):

KÕt tña hÕt. Do ®ã khèi lîng kÕt tña lín nhÊt =mMg(OH)₂ +m Al(OH)₃ +m BaSO₄ = 0,12.58 + 0.18.78 + 0,14.233=53,62 (gam).

2,5

1,25

4

1. Gäi c«ng thøc 2 anken: C + H₂ C+2 (1)

x x x (mol)

Sau ph¶n øng (1): H₂ hÕt, C d

C+2 + O₂  CO₂ + (+ 1)H₂O (2)

C + O₂  CO₂ + H₂O (3)

x + a =

+ =

+

 x = 0,058

a = 0,112

= 3,54

 2 anken lµ C₃H₆ vµ C₄H₈

2. C«ng thøc cÊu t¹o

(1) CH₂=CH-CH₂-CH₃ But-1-en

(2) CH₃-CH=CH-CH₃ But-2-en

(3) CH₂=C-CH₃

CH₃

(2)

cis – but -2 -en trans- but -2-en

3. TÝnh % theo thÓ tÝch 1

C₃H₆ (a₁ mol)

C₄H₈ (a₂ mol)

=

a₁ + a₂ = 0,112

 a₁ = 0,052; a₂ = 0,06

%V_C3H6 =

%V_H2 =

%V_C4H8 = 100% – (30,59 + 34,12) = 35,29%

m_x = (0,058 x 2) + (0,052 x 42) + (0,06 x 56)

= 0,116 + 2,184 + 3,36 = 5,66 (g)

%m_H2 =

%m_C3H6 =

%m_C4H8 = 59,36%

3

1,5

1

5

1.

a.

C₆H₅CH(CH₃)₂isopropylbenzen

C₆H₅CH₂OH rîu (ancol) benzylic

C₆H₅OCH₃ , metyl phenyl ete

C₆H₅CH=O, benzencacban®ehit

C₆H₅COOH . axit benzencacboxylic

b.

§iÓm s«i, ®iÓm ch¶y :

cumen < benzan®ehit <anizol < ancolbenzylic < axit benzoic.

c.

Axit benzoic tan trong dung dÞch NaHCO₃ cã khÝ tho¸t ra:

C₈H₅COOH + NaHCO₃  C₆H₅COONa + H₂O + CO₂ 

Benzan®ehit cã ph¶n øng tr¸ng gu¬ng :

C₆H₅CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH C₆H₅COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O

Ancol benzylic ph¶n øng víi natri cho khÝ H₂ tho¸t ra (hoÆc chuyÓn CuO ®en thµnh Cu (®á))

Cßn l¹i C₆H₅OCH₃ vµ C₆H₅CH(CH₃)₂ th× chØ cã C₆H₅OCH₃lµ tan ®îc trong axit sunfuric ®Æc nguéi

C₆H₅OCH₃ + H₂SO₄  C₆H₅-OH⁺– CH₃ + HSO₄^–

2.

a) Ka₁ gi¶m dÇn tõ n= 0→ 4.

v× nhãm -COOH cã hiÖu øng -I, hiÖu øng nµy gi¶m dÇn theo chiÒu dµi m¹ch Cacbon.

c) HOOC-COOH → HCOOH + CO₂→ H₂ + 2CO₂

HOOC-CH₂-COOH → CH₃COOH + CO₂

HOOC-[CH₂]₂-COOH→ + H₂O

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2009 16

HOOC-[CH₂]₃-COOH → + H₂O

2HOOC-[CH₂]₄-COOH→ HOOC-[CH₂]₃-CO-O-OC-[CH₂]₄-COOH + H₂O

Häc sinh chØ cÇn nªu s¶n phÈm vÉn cho ®iÓm tèi ®a

1. So s¸nh tÝnh axit, baz¬

CH₃-CH₂-COOH < HCOOH < CH₂=CH-COOH<CH=C-COOH

gèc ®Èy lín nªn tÝnh axit cµng gi¶m, liªn kÕt 3 hót electron m¹nh h¬n liªn kÕt ®«i lµm cho sù ph©n cùc liªn kÕt O-H trong nhãm

-COOH t¨ng tõ tr¸i sang ph¶i.

C₆H₅CHO < p-CH₃C₆H₄OH < C₆H₅OH < p-O₂NC₆H₄OH

c. Tính Ba zơ của CH₃-NH-CH₃ lớn hơn C₂H₅NH₂ > CH₃-CO-NH₂

do amin no bậc 2 có tính ba zơ mạnh hơn amin no bậc còn CH₃-CO-NH₂ không có tính ba zơ do cặp e trên N₂ tham gia vào hệ liên hợp.

3. Thùc hiÖn d·y biÕn ho¸:

C₆H₆ + Br₂ C₆H₅Br + HBr

C₆H₅Br + Mg C₆H₅MgBr.

C₆H₅MgBr + CH₃CHO C₆H₅-CH(CH₃)-OMgBr.

C₆H₅-CH(CH₃)-OMgBr + H₂O C₆H₅ CH(OH)-CH₃ + Mg(OH)Br.

C₆H₅– CH(OH)-CH₃ + CuO C₆H₅-CO-CH₃ + Cu + H₂O.

3

2

1

0,5

1

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

[H12].[TUYENQUANG].[2008-2009].[VH]

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

10/12/2021

Category: Đề thi – kiểm tra

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2017

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT CẤP TỈNH

Năm học: 2016-2017; Môn thi: HOÁ HỌC

Câu 1: (3 điểm)

Câu 2: (3 điểm)

Câu 3: (3 điểm)

Câu 4: (3 điểm)

Câu 5: (4 điểm)

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Benzen A B C D E

Dùng công thức cấu tạo thu gọn, viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ trên.

Câu 6: (4 điểm)

A2 A4 →A5 →A1

CaC2→A1

A6→A2→A7 →A6→A8→A9→PVC

—HẾT—

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2018

Câu 1: (3,0 điểm)

Câu 2: (2,5 điểm)

(1)

(3)

(6)

(5) +

Câu 3: (2,5 điểm)

Câu 4 (3,0 điểm)

Câu 5: (3,0)

Câu 6: (3,0 điểm)

Câu 7. (3,0 điểm)

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2016

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2015

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2014

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2013

Đề thi này có 02 trang

Câu 1 (5,0 điểm):

Câu 2(3,0 điểm):

Câu 3(4,0 điểm):

Câu 4 (3,0 điểm):

Câu 5 (3,0 điểm):

1. Hãy cho biết các sản phẩm của sự thủy phân trong môi trường axit của các chất

CH3COOCH3, CH3CONH2,

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI

MÔN HÓA HỌC

NỘI DUNG

Điểm

0,75

0,25.3

Câu 3:

3,0

1,5

0,25.6

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2012

Đề thi này có 02 trang

Câu 1: (5,0 điểm)

4. Dung dịch bão hòa H2S có nồng độ 0,100 M. Hằng số axit của H2S: K1= 1,0 x 10-7 và K2 = 1,3 x 10-13.

a) Tính nồng độ ion sunfua trong dung dịch H2S 0,100 M khi điều chỉnh pH = 2,0.

b) Một dung dịch A chứa các cation Mn2+, Co2+ và Ag+ với nồng độ ban đầu của mỗi ion đều bằng 0,010 M. Hòa tan H2S vào A đến bão hòa và điều chỉnh pH = 2,0 thì ion nào tạo được kết tủa.

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2011

Đề thi này có 02 trang

Câu 1: (4,5 điểm)

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2009

A₂ A₄ →A₅ →A₁

CaC₂→A₁

A₆→A₂→A₇→A₆→A₈→A₉→PVC

(5) ₊

CH₃COOCH₃, CH₃CONH₂,

4. Dung dịch bão hòa H₂S có nồng độ 0,100 M. Hằng số axit của H₂S: K₁= 1,0 x 10^-7 và K₂ = 1,3 x 10^-13.

a) Tính nồng độ ion sunfua trong dung dịch H₂S 0,100 M khi điều chỉnh pH = 2,0.

b) Một dung dịch A chứa các cation Mn²⁺, Co²⁺ và Ag⁺ với nồng độ ban đầu của mỗi ion đều bằng 0,010 M. Hòa tan H₂S vào A đến bão hòa và điều chỉnh pH = 2,0 thì ion nào tạo được kết tủa.