Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2010

S

ĐỀ CHÍNH THỨC

Ở GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT CẤP TỈNH

NĂM HỌC : 2009-2010; MÔN THI : HOÁ HỌC

THỜI GIAN : 180 PHÚT. (Không kể thời gian giao đề)

——–ĐỀ NÀY CÓ 02 TRANG——–

Họ và tên thí sinh…………………………………………………………………..SBD:…………………………….

Câu 1: (3,5 điểm)

1. Phân tử AB₂ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 66. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 20.

a. Xác định công thức phân tử, viết công thức electron và công thức cấu tạo của AB₂

b. Viết cấu hình electron của nguyên tử A, B. Xác định tổ hơp các số lượng tử cho electron cuối cùng của mỗi nguyên tử A và B?

2. Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a. CrI₃ + KOH + Cl₂  K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O

b. HgS + HCl + HNO₃  H₂HgCl₄ + NO + S + H₂O

3. Tính hiệu ứng nhiệt của 2 phản ứng sau:

2NH₃ + 3/2 O₂  N₂ + 3 H₂O (1)

2NH₃ + 5/2 O₂  2NO + 3H₂O (2)

So sánh khả năng của 2 phản ứng, giải thích vì sao phản ứng (2) cần có xúc tác.

Cho năng lượng liên kết (E) của các phân tử:

	NH₃	O₂	N₂	H₂O	NO
E (kJ/mol)	1161	493	942	919	627

Câu 2: (3,5 điểm)

1. Dung dịch A gồm một trong các cation: NH₄⁺; Na⁺; Ba²⁺ và anion X có thể là một trong các anion sau: NO₃^–; CO₃^2–. Vậy A là dung dịch nào? Biết rằng dung dịch A có pH = 5.

2. X là dung dịch Na₂CO₃ 0,1M; Y là dung dịch hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 0,1M và KHCO₃ 0,1M và Z là dung dịch KHCO₃ 0,1M.

a. Tính thế tích khí CO₂ (đktc) thoát ra khi cho từ từ từng giọt đến hết 50 ml dung dịch HCl 0,1M vào 100 ml dung dịch X.

b. Xác định số mol các chất có trong dung dịch thu được khi thêm 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 150 ml dung dịch Z.

c. Đề nghị phương pháp nhận biết các anion có trong dung dịch Y.

d. Tính pH của các dung dịch X và Z, cho biết axit cacbonic có pK₁ = 6,35

và pK₂ = 10,33.

3. Có dung dịch A chứa hỗn hợp 2 muối MgCl₂(10^-3M) và FeCl₃(10^-3M)

Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A (Giả sử thể tích dung dịch A không đổi) a. Kết tủa nào tạo ra nước, vì sao?

b. Tìm pH thích hợp để tách một trong 2 ion Mg²⁺ hoặc Fe³⁺ ra khỏi dung dịch. Cho biết, một ion được coi là kết tủa hoàn toàn nếu nồng độ cân bằng của ion đó < 10^-6M.

Cho T Mg(OH)₂ = 10^–11; T Fe(OH)₃ = 10^–39

Câu 3: (3 điểm)

1. Tại sao lưu huỳnh là phi kim có độ âm điện khá lớn nhưng ở điều kiện thường lưu huỳnh ít hoạt động, lưu huỳnh hoạt động mạnh khi đun nóng.

2. Viết phương trình phản ứng của lưu huỳnh với: Cl₂ ; KClO₃ ; NaOH ghi rõ điều kiện. Xác định chất khử, chất oxi hoá trong mỗi phản ứng.

3. Độ phân ly nhiệt (tính theo %) ở 727⁰C của các đơn chất halogen:

	F₂	Cl₂	Br₂	I₂
%	4,3	0,035	0,23	2,8

Hãy nêu quy luật chung của sự biến thiên độ phân ly nhiệt của dãy các halogen trên, giải thích sự bất thường về độ phân ly nhiệt từ F₂ đến Cl₂.

4. Cho các trị số góc liên kết: 100,3⁰; 97,8⁰; 101,5⁰; 102⁰ và các góc liên kết ; ; ; . Hãy gán trị số cho mỗi góc liên kết và giải thích?

Câu 4: (3 điểm)

1. Tính pH của dung dịch HCOOH có nồng độ 0,1M; Cho Ka = 1,77. 10^-4 .

2. Khi tiến hành phản ứng thế giữa ankan B với hơi Br₂ có chiếu sáng theo tỉ lệ mol 1:1 người ta thu được hỗn hợp X chỉ gồm 2 sản phẩm phản ứng (một chất vô cơ và một chất hữu cơ) ở thể hơi. Tỉ khối hơi của X so với không khí bằng 4.

a. Lập CTPT của B. Xác định CTCT đúng của B.

b. Nếu tiến hành phản ứng thế 3 nguyên tử hidro trong phân tử B bằng Clo thì có thể thu được mấy đồng phân?

Câu 5: (2 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 0,122 gam chất hữu cơ (A), cho toàn bộ sản phẩm cháy (chỉ có CO₂ và H₂O) vào bình chứa lượng dư nước vôi trong. Sau thí nghiệm thấy bình đựng nước vôi trong tăng khối lượng là 0,522 gam và tạo ra 0,9 gam kết tủa.

a. Tìm công thức đơn giản nhất của (A).

b. Hợp chất (B) có công thức phân tử giống như công thức đơn giản nhất của (A). Khi oxi hóa hoàn toàn (B) bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄ ta được xetođiaxit (X) mạch thẳng, phân tử (X) có ít hơn một nguyên tử cacbon so với phân tử (B). Khi cho (B) cộng hợp H₂ dư thu được n-propylxiclohexan. Khi cho (B) tác dụng với dung dịch KMnO₄ loãng thu được chất (Y) có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử cacbon trong chất (B). Biết M_Y = 190 đvC.

Viết công thức cấu tạo của (B), (X), (Y).

Câu 6: (3 điểm)

1. Khi thủy phân một peptit người ta chỉ thu được các đipeptit sau: Glu – His, Asp – Glu, Phe – Val, và Val – Asp. Xác định trật tự cấu tạo của các aminoaxit trong peptit trên.

2. Hiđrocacbon A có CTPT là C₉H₁₀. (A) có khả năng tác dụng với Br₂ khan, xúc tác bột Fe. Cho A tác dụng H₂, xúc tác Ni, t⁰ thu được (B) có CTPT là C₉H₁₂. Oxi hoá (B) bằng O₂ trong H₂SO₄ thu được axeton.

a. Xác định CTPT và gọi tên A, B. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Viết cơ chế phản ứng tạo thành sản phẩm chính khi B tác dụng với Br₂ khan theo tỉ lệ mol 1:1, xúc tác bột Fe, t⁰. Giải thích sản phẩm chính tạo thành.

Câu 7: (2 điểm)

1. Sắp xếp sự tăng dần tính axit (có giải thích) của các chất trong từng dãy sau:

a. ClCH₂COOH; ICH₂COOH; BrCH₂COOH; Cl₃CCOOH

b. p – CH₃C₆H₄COOH; xiclo–C₆H₁₁COOH; p–NO₂C₆H₄COOH; C₆H₅COOH.

2. Sắp xếp sự tăng dần tính bazơ (có giải thích) của các chất trong từng dãy sau:

a. CH₃-CH(NH₂)-COOH, CH₂=CH-CH₂-NH₂, CH_3-CH₂-CH₂-NH₂, CHC-CH₂-NH₂.

b. -NH-CH₃ , -CH₂-NH₂ , C₆H₅-CH₂-NH₂, p-O₂N-C₆H₄-NH₂.

(Cho biết: H=1; C=12; O= 16; Ca= 40; Ba= 137).

***HẾT***

Së gi¸o dôc & ®µo t¹o

Tuyªn Quang

híng dÉn chÊm

®Ò thi chän häc sinh giái líp 12

N¨m häc: 2009- 2010- M«n thi: Ho¸ häc.

(Đáp án này có 05 trang)

Câu

Nội dung

Điểm

1

1. Lập hệ phương trình: (Z_A + N_A + E_A) + 2(Z_B + N_B + E_B) = 66

Do Z_A = E_B nên 2Z_A + N_A + 4Z_B + 2N_B = 66

2Z_A + 4Z_B – N_A – 2N_B = 22

4Z_B – 2Z_A = 20

a. Giải hệ pt cho: Z_A= 6 và Z_B = 8  Công thức AB₂ là CO₂.

Công thức e: O:: C:: O và công thức cấu tạo: O = C = O

b. Cấu hình e: ₆C : 1s² 2s² 2p². và ₈O : 1s² 2s² 2p⁴.

Electron cuối cùng của C: n=2; l=1; m=0; m_s=+1/2

Electron cuối cùng của O: n=2; l=1; m=0; m_s=-1/2

2. a. 2CrI₃ + 64KOH + 27Cl₂ → 2K₂CrO₄ + 6KIO₄ + 54KCl + 32H₂O

b. 3HgS + 12HCl + 2HNO₃→ 3H₂HgCl₄ + 2NO + 3S + 4H₂O

3. Tính hiệu ứng nhiệt:

E₁ = (2ENH₃ + 3/2EO₂) – (EN₂ + 3 EH₂O)

= 2. 1161 + 3/2. 493 – 942 – 3. 919 = – 637,5 kJ.

E₂ = 2ENH₃ + 5/2EO₂ – 2ENO – 3EH₂O

= 2. 1161 + 5/2. 493 – 2. 627 – 3. 919 = – 456,5 kJ.

– Phản ứng (1) có H âm hơn nên pư (1) dễ xảy ra hơn.

– Nếu có xúc tác thì năng lượng hoạt hoá sẽ giảm và tốc độ phản ứng sẽ tăng, do đó để thực hiện phản ứng (2) cần có xúc tác.

3,5

1

0,5

0,25

2

1. X là NO₃^– vì NH₄NO₃: môi trường axit pH < 7.

2. a. Cho từ từ từng giọt đến hết 50 mL dung dịch HCl 0,1M vào 100 mL dung dịch Na₂CO₃ 0,1M

CO₃^2- + H⁺  HCO₃^–

0,01 0,005

0,005 0,005

0,005 0



b. Thêm 100 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 150 mL dung dịch KHCO₃ 0,1M

HCO₃^– + OH^–  CO₃^2- + H₂O

0,015 0,02

0,015 0,015

0 0,005 0,015

Ba²⁺ + CO₃^2-  BaCO₃

0,01 0,015

0,01 0,01

0 0,005

Dung dịch còn 0,005 mol KOH và 0,005 mol K₂CO₃

c. Trích mẫu thử, thêm BaCl₂ dư vào mẫu thử thấy xuất hiện kết tủa trắng (tan trong axit), như vậy mẫu thử có CO₃^2-.

Ba²⁺ + CO₃^2-  BaCO₃

Lọc tách kết tủa, thêm HCl vào dung dịch nước lọc thấy sủi bọt khí không màu (làm đục nước vôi trong), vậy dung dịch có HCO₃^–

HCO₃^– + H⁺  H₂O + CO₂.

d. Dung dịch X có các cân bằng:

CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^– + OH^– K_b1 = 10^-3,67

HCO₃^– + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH^–K_b2 = 10^-7,65

H₂O ⇌ H⁺ + OH^– K_w = 10^-14

Vì K_b1>> K_b2>> K_w nên cân bằng (1) là chủ yếu:

pH = 14 – (pK_b1 + pC) = 14 – (3,67 + 1) = 11,67

– Dung dịch Z là dung dịch lưỡng tính nên:

pH = (pK₁ + pK₂) =(6,35 + 10,33) = 8,34

3. MgCl₂  Mg²⁺ + 2Cl ^– và Mg²⁺+ 2OH ^–  Mg(OH)₂ (1)

FeCl₃  Fe³⁺ + 3Cl ^– và Fe³⁺ + 3OH ^–  Fe(OH)₃ (2)

a) Để tạo  Fe(OH)₃ thì OH ^–  = 10^-12 M (I)

Để tạo  Mg(OH)₂  OH ^–  = 10^-4 M (II)

So sánh (I) < (II) thấy   Fe(OH)₃ tạo ra trước.

b) Để tạo  Mg(OH)₂: OH ^– = 10^-4  H⁺ = 10^-10 pH = 10 (nếu pH < 10 thì không )

Để tạo  Fe(OH)₃hoàn toàn:

Fe³⁺ > 10^-6  OH ^–³ < 10^-33 H⁺ > 10^-3  pH > 3

Vậy để tách Fe³⁺ra khỏi dd: 3 < pH < 10.

3,5

0,5

0,25

0,5

0,25

3

1. ở điều kiện thường Lưu huỳnh tồn tại dưới dạng

(S₈)_n hoặc S₈ dạng vòng khép kín, có lực liên kết bền

nên độ hoạt động không cao.

Khi đun nóng liên kết giữa các nguyên tử lưu huỳnh bị

đứt ra nên lưu huỳnh dễ tham gia phản ứng hơn.

2. 2S + Cl₂ → S₂Cl₂

Chất khử: [S₂] → [S₂]⁺² + 2e và chất oxihoá: Cl₂ + 2e → 2Cl ^–.

3 S + 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 SO₂

Chất khử: S → S⁺⁴ + 4e và chất oxihoá: Cl⁺⁵ + 6e → Cl ^–

3 S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Chất khử: S + 2e → S ^–2 và chất oxihoá S →S⁺⁶+ 6e

3. – Qui luật: nhìn chung từ F đến I độ phân li nhiệt tăng do: bán kính nguyên tử tăng, độ dài liên kết tăng, năng lượng liên kết giảm.

– Giải thích sự bất thường:

+ Flo trong phân tử chỉ có liên kết đơn (không có obitan d).

+ Clo ngoài liên kết ơ còn có liên kết  giữa các obitan d còn trống và cặp e chưa liên kết.

4. Các góc liên kết: (102⁰) > (101,5⁰) > (100,3⁰) > (97,8⁰)

– Trong các phân tử , ngưyên tử P đều lai hóa sp³ và đều còn 1 cặp e chưa chia.

– Độ âm điện của phối tử càng tăng thì cặp e liên kết càng lệch về phía phối tử (càng xa P)  lực đẩy giữa các cặp e liên kết càng giảm  góc liên kết giảm.

3

0,5

0,75

0,5

0,25

0,5

4

1.

HCOOH HCOO^– + H⁺ Ka

0,1

0,1 – a a a

Ta có: a² =1,77.10^-4(0,1-a)  a=4,12.10^-2 (M)

2. Lập CTPT của B và chọn CTCT đúng của B.

Gọi a (mol) là số mol B đã tham gia phản ứng

C_nH_2n+2 + Br₂  C_nH_2n+1Br + HBr

a  a a (mol)

Sản phẩm phản ứng gồm : C_nH_2n+2-kBr_k : a mol và HBr : a mol

= 29.4 = 116  (14n+81).a + 81a=116.(a+a)  n=5

 CTPT B : C₅H₁₂ và dẫn xuất của B : C₅H₁₁Br

Vì thu được duy nhất một sản phẩm C₅H₁₁Br  B phải có cấu tạo đối xứng.

 CTCT B :

Neopentan hay 2,2 – đimetylpropan

b. Ta thu được 3 đồng phân của dẫn xuất 3 clo của B :

3

1

0,5

5

a/. Tìm CTĐGN A:

n_C = n_CO2 = 0,009 mol = n_CaCO3

m_C = 0,009.12 = 0,108 gam

m_H2O = 0,522 – 0,009.44 = 0,126  m_H = 0,126:9 = 0,014 gam

m_O = 0,122 – (0,108 + 0,014) = 0

 (A) là CxHy

x:y = : = 9 :14  CTĐGN A: C₉H₁₄

b/. Xác định công thức cấu tạo của (B), (X), (Y), (Z):

M_B = 122

Vì (B) + H₂  n-propylxiclohexan

(B) + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  (X) có ít hơn (B) 1 C (xetođiaxit)

(B) + KMnO₄ + H₂O  (Y) có số C bằng số C trong (B), M_Y = 190

 số nhóm –OH là (190 – 122) : 17 = 4

 CTCT (B) : (C₉H₁₄)

 CTCT (X) : (C₈H₁₂O₅)

 CTCT (Y) : (C₉H₁₈O₄)

2

1

0,5

0,25

6

1. Từ Glu – His và Asp – Glu → ? Asp – Glu – His ?

Từ Phe – Val và Val – Asp → ? Phe – Val – Asp ?

Từ Asp – Glu và Val – Asp → ? Val – Asp – Glu ?

Tổ hợp lại ta có pentapeptit: Phe – Val – Asp – Glu – His

2.

a. A (C₉H₁₀) + Br₂ khan (bột Fe, t⁰) ^A có vòng benzen.

A (C₉H₁₀) + H₂(Ni, t⁰ ) ^ B (C₉H₁₂) ^A có một liên kết đôi ở nhánh.

B (C₉H₁₂) + O₂ (H₂SO₄) ^ axeton ^B là cumen (Isopropyl benzen)

A là isopropenylbenzen

* Các phương trình phản ứng:

b. Cơ chế phản ứng :

Phương trình phản ứng:

Isopropyl có hiệu ứng +I nên sản phẩm thế vào vòng benzen ưu tiên vào vị trí ortho hoặc para. Do hiệu ứng không gian loại I của gốc isopropyl nên sản phẩm thế chủ yếu ở para. Ta có cơ chế phản ứng :

2Fe + 3Br₂ 2FeBr₃

Br₂ + FeBr₃ ^ Br^⁺ …[FeBr₄]^^

[FeBr₄]^ + H⁺ ^ FeBr₃ + HBr.

3

1

0,5

0,25

7

1. Trật tự tăng dần tính axit:

a. ICH₂COOH < BrCH₂COOH < ClCH₂COOH < Cl₃CCOOH

pK: 3,14 2,89 2,85 0,66

b. xiclo – C₆H₁₁COOH < p-CH₃C₆H₄COOH < p–C₆H₅COOH < NO₂C₆H₄COOH

Các gốc hiđrocacbon có hiệu ứng +I lớn thì K_a giảm và -I lớn thì K_a tăng

2.Trật tự tăng dần tính bazơ :

a. CH₃CH(NH₂)COOH<CHCCH₂NH₂<CH₂=CHCH₂NH₂<CH_3-CH₂-CH₂-NH₂

Tồn tại ở dạng ion lưỡng cực

Độ âm điện C_sp> C_sp2 > C_sp3

(b)

O₂N- -NH₂ < -CH₂-NH₂< -CH₂-NH₂ < -NH-CH₃

(A) (B) (C) (D)

Nhóm p-O₂N-C₆H₄– hút electron mạnh do có nhóm -NO₂ (-I -C) làm giảm nhiều mật độ e trên nhóm NH₂

Nhóm -C₆H₄-CH₂– hút e yếu

Nhóm -CH₂-C₆H₁₁ đẩy e, làm tăng mật độ e trên nhóm NH₂

Nhóm C₆H₁₁ và -CH₃ đẩy e,

– Amin bậc II

2

0,5

—— HẾT ——

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

[H12].[TUYENQUANG].[2009-2010].[VH]

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

10/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2008

Së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o Tuyªn Quang

K× thi chän häc sinh giái Líp 12 THPT cÊp tØnh

N¨m häc: 2007 – 2008

§Ò chÝnh thøc M«n thi: Hãa häc

Thêi gian: 180 phót kh«ng kÓ giao ®Ò.

§Ò nµy cã 02 trang

C©u I: (5 ®iÓm)

1- Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph©n tö vµ c©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh sau:

C₆H₁₂O₆ + KMnO₄ + … CO₂ + Mn²⁺ …

FeS₂ + HNO₃ NO + Fe³⁺ + SO₄^2- + …

2- Mét hîp chÊt ®îc t¹o tõ c¸c ion M⁺ vµ X₂^2-. Trong ph©n tö M₂X₂ cã tæng sè h¹t proton, electron, n¬tron lµ 164. Trong ®ã h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n h¹t kh«ng mang ®iÖn 52 h¹t. Sè khèi cña M lín h¬n sè khèi cña X 23 ®¬n vÞ. Tæng sè h¹t proton, electron, n¬tron trong ion M⁺ lín h¬n trong X₂^2- lµ 7 h¹t

a- X¸c ®Þnh c¸c nguyªn tè M, X vµ c«ng thøc ph©n tö cña M₂X₂.

b- ViÕt c«ng thøc e cña ion X₂^2-.

c- Cho M₂X₂ vµo H₂O. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ nªu c¸ch nhËn biÕt s¶n phÈm.

3- X lµ mét muèi nguyªn chÊt cã mÇu xanh lôc nh¹t khi tan trong H₂O t¹o ra dung dÞch axit yÕu. Cho dung dÞch X t¸c dông víi NH₃ d th× míi ®Çu xuÊt hiÖn kÕt tña sau ®ã kÕt tña tan vµ cho dung dÞch mÇu xanh ®Ëm, da trêi. Cho H₂S léi qua dung dÞch X ®· ®îc axit ho¸ b»ng HCl 1M thÊy cã kÕt tña ®en xuÊt hiÖn. Cho BaCl₂ vµo dung dÞch X thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng kh«ng tan trong axit. X¸c ®Þnh muèi X?

C©u II: (5 ®iÓm)

1- C©n b»ng cña ph¶n øng: C (r¾n) + CO₂ (khÝ)  2CO (khÝ) x¶y ra ë 1090 K cã Kp = 10.

a- X¸c ®Þnh hµm lîng khÝ CO trong hçn hîp khÝ c©n b»ng. BiÕt ¸p suÊt chung cña hÖ lµ p = 1,5 atm.

b- §Ó cã hµm lîng CO b»ng 50% thÓ tÝch th× ¸p suÊt chung p b»ng bao nhiªu?

2- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong trêng hîp:

a- Ion I^– trong KI bÞ oxi ho¸ thµnh I₂ bëi FeCl₃, O₃, CuSO₄, H₂SO₄ (®Æc), Br₂, IO₃^– (trong m«i trêng axit).

b- §ång thêi iot oxi ho¸ ®îc SO₂, Na₂S₂O₃, Na₂S.

3- Axit hipoclor¬ lµ mét axit yÕu. Dung dÞch HClO 0,1M cã ®é ®iÖn li b»ng 5.10^-4.

a- TÝnh pH vµ nång ®é c¸c ion H⁺ vµ OH^– cña dung dÞch ®ã.

b- pH cña dung dÞch thay ®æi nh thÕ nµo nÕu:

+ Thªm vµo dung dÞch mét lîng KOH.

+ Thªm vµo dung dÞch mét lîng NaClO.

+ Hoµ tan thªm Cl₂ vµo dung dÞch.

C©u III: (5 ®iÓm)

1- X lµ mét dÉn xuÊt cña benzen cã c«ng thøc C₉H₁₂O. Khi t¸ch lo¹i mét ph©n tö níc t¹o hçn hîp 3 ®ång ph©n. T×m c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn X?

2- S¾p xÕp theo thø tù t¨ng dÇn tèc ®é céng Br₂ cña c¸c chÊt sau: etilen, propylen, trimetyletylen, izobutilen, vinylclorua. Gi¶i thÝch sù s¾p xÕp ®ã.

3- Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau vµ ghi ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng (NÕu cã)

A C

C₂H₄Br₂

B C

E F Cao su cloropren.

+H₂O, Hg²⁺, 80⁰C

H

C©u IV: (5 ®iÓm)

1- Hi®rocacbon X t¸c dông víi níc Br₂ d t¹o thµnh dÉn xuÊt tetrabrom chøa 75,8% brom vÒ khèi lîng cßn khi céng br«m theo tû lÖ mol 1 : 1 th× thu ®îc 1 cÆp ®ång ph©n cis-trans.

a- X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö vµ viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña X.

b- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra khi cho X t¸c dông víi

+ Dung dÞch KMnO₄ trong H₂SO₄.

+ Dung dÞch AgNO₃ trong NH₃.

+ Na trong m«i trêng ete.

+ Hi®rat ho¸ trong m«i trêng H₂SO₄ lo·ng.

2- So s¸nh cã gi¶i thÝch:

a- NhiÖt ®é s«i cña C₆H₅CH₃, C₆H₅COOH, C₆H₅CH₂OH, C₆H₅-O-CH₃,

C₆H₅-CH₂-NH₂.

b- TÝnh ba z¬ cña c¸c amin sau:

C₆H₅NH₂, CH₃NH₂, C₂H₅NH₂, NH₃, (C₂H₅)₂NH vµ

……………………………………HÕt………………………………..

Híng dÉn chÊm

M«n: Ho¸ häc

Kú thi häc sinh giái cÊp tØnh n¨m 2007-2008

C©u

ý

Néi Dung

§iÓm

I

5®

1

1®

– Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ c©n b»ng ph¬ng tr×nh:

5C₆H_nO₆ + 24KMnO₄ + 36H₂SO₄ 30CO₂ + 24MnSO₄ + 12K₂SO₄ + H₂O.

3FeS₂ + 24HNO₃ 3Fe(NO₃)₃ + 6H₂SO₄ + 15NO + 6H₂O.

0,5

2

2,25®

– Gäi Z, N lÇn lît lµ sè proton, n¬tron cña M.

Gäi Z₁, N₁ lÇn lît lµ sè proton, n¬tron cña X.

– Theo gi¶ thiÕt ta cã hÖ ph¬ng tr×nh:

2(2Z + N) + 2(2Z₁ + N₁) = 164.

(4Z + 4Z₁) – (2N + 2N₁) = 52.

(Z + N) – (Z₁ + Z₁) = 23.

(2Z + N-1) – 2(2Z₁ + N₁ + 1) = 7.

– Gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh ta ®îc: Z = 19 (K).

Z₁ = 8 (oxi).

– C«ng thøc ph©n tö lµ: K₂O₂.

– C«ng thøc e cña ion O₂^2- lµ: [:::]^2-.

– K₂O₂ + H₂O 2KOH + O₂.

+Cho tµn ®ãm lªn miÖng èng nghiÖm nÕu thÊy bïng ch¸y chøng tá cã oxi.

+ Cho quú vµo dung dÞch s¶n phÈm, nÕu quú ®á lµ KOH.

0,25

0,5

0,25

0,5

3

1,75®

Theo gi¶ thiÕt muèi cã mÇu xanh lôc tan trong H₂O t¹o dung dÞch axit yÕu.

– T¹o kÕt tña víi NH₃ sau ®ã tña tan.

– T¹o kÕt tña ®en víi H₂S vµ t¹o kÕt tña tr¾ng víi BaCl₂.

=> C«ng thøc cña muèi lµ CuSO₄ . 5H₂O.

Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

CuSO₄ + 2NH₃+ 2H₂O Cu(OH)₂ + 2NH₄SO₄.

Cu(OH)₂ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

CuSO₄ + H₂S CuS  + H₂SO₄.

CuSO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + CuCl₂.

0,75

0,25

II

5®

1

2®

Gäi n ban ®Çu cña CO₂ lµ 1 mol

CO₂ + C  2CO.

Ban ®Çu 1 0

C©n b»ng 1-x 2x => Tæng mol khÝ b»ng: 1 + x.

Theo gi¶ thiÕt ta cã:

Kp = = 10; Víi p = 1,5.

Gi¶i ph¬ng tr×nh ta ®îc: x = 0,79.

0,25VËy %CO = . 100 = . 100 = 88%.

– §Ó % CO lµ 50% => 2x = (1 + x).

3x = 1 => x = .

Kp = 10 = P. => P 19,44 atm.

0,5

2

2®

Ph¬ng tr×nh ph¶n øng KI bÞ oxi ho¸ bëi FeCl₃, O₃, CuSO₄, H₂SO₄, Br₂, IO₃^– trong m«i trêng axit.

2KI + 2FeCl₃ 2KCl + I₂ + 2FeCl₂.

H₂O + 2KI + O₃ O₂ + KOH + I₂.

4KI + 2CuSO₄ I₂ + 2K₂SO₄ + CuI.

2KI + 2H₂SO₄ ®Æc I₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄.

Br₂ + 2KI 2KBr + I₂.

5KI + IO₃^– + 6H⁺ 3I₂ + 3H₂O + 5K⁺.

– Ph¶n øng KI oxi ho¸ SO₂, Na₂S₂O₃, Na₂S:

I₂ + SO₂ + H₂O 2HI + H₂SO₄.

I₂ + 2Na₂S₂O₃ 2NaI + Na₂S₄O₆.

I₂ + Na₂S 2NaI + S.

0,25

0,125

0,25

0,125

3

1®

– Do = 5 . 10^-4 => [H⁺] = 0,1 . (5 . 10^-4) = 5 . 10^-5 (M).

[OH^–] = = 2 . 10^-10 M.

pH = 4,3.

– Sù thay ®æi pH.

+ Thªm KOH th× [H⁺] gi¶m, pH t¨ng.

+ Thªm NaClO, [H⁺] gi¶m, pH t¨ng.

– Thªm Cl₂ vµo: Cl₂ + H₂O  HCl + HClO.

HCl  H⁺ + Cl^–; [H⁺] trong dung dÞch t¨ng, pH gi¶m.

025

0,25

0,5

C©u III

5®

1

2 ®

Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng:

CH₂Br-CH₂Br + Zn ZnBr₂ + C₂H₄.

(A)

CH₂Br-CH₂Br + 2KOH CHCH + 2KBr+2H₂O

(B)

C

xt, t⁰

₂H₄ + O₂ CH₃-CHO

(C)

C

NH₄Cl₂, CuCl

HCH + H₂O CH₃CHO

CHCH + H₂O CHC-CH-CH₂.

(E)

CHC-CH=CH₂ + HCl CH₂=CCl-CH=CH₂

(F)

CH₂=C(Cl)-OH=CH₂ (-CH₂-CCl=CH-CH₂-)

cao su

CHC-CH=CH₂ + H₂O CH₂-CO-CH=CH₂.

0,25

2

– X chøa vßng benzen.

– Khi lo¹i níc t¹o ra 3 ®ång ph©n suy ra X lµ ankol bËc 2. C«ng thøc cÊu t¹o cña X: CH₂-CH(OH)-CH₃

– C«ng thøc cÊu t¹o cña 3 ®ång ph©n: H H C₆H₅ H

C₆H₅-CH₂-CH=CH₃ C=C C=C

C₆H₅ CH₃ H CH₃

0,5

0,75

3

1,5®

So s¸nh tèc ®é céng Br«m:

CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃> CH₃-C(CH₃)=CH₂> CH₃-CH=CH₃>

CH₂=CH₂> CH₂=CH-Cl.

+ Gi¶i thÝch: MËt ®é electron trªn liªn kÕt ®«i cµng lín th× tèc ®é ph¶n øng cµng nhanh (Tøc lµ khi nguyªn tö c¸c bon mang liªn kÕt ®éi cµng liªn kÕt víi nhiÒu nhãm ®Èy electron th× tèc ®é ph¶n øng cµng lín).

0,75

IV

5®

1

2,5

– Gäi dÉn suÊt cña hi®rocacbon lµ C_xH_yBr₄. Theo gi¶ thiÕt

. 100 = 75,8 => 12x +y = 102.

x, y nguyªn d¬ng vµ y 2x – 2

=> x = 8; y = 6.

C«ng thøc cña X lµ C₈H₆.

§é kh«ng no cña C₈H₆ = = 6.

=> C«ng thøc cÊu t¹o cña X lµ: C₆H₅-CCH.

Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 5C₆H₅CHCH+8KMnO₄+12H₂SO₄5C₆H₅COOH+5CO₂+4K₂SO₄+8MnSO₄+12H₂O.

C₆H₅-CCH + AgNO₃ + NH₃ C₆H₅-CCAg + NH₄NO_3.

C₆H₅-CCH + Na C₆H₅-CCNa + H₂.

C₆H₅-CCH + H₂O C₆H₅-CO-CH₃.

0,5

0,25

2

2,5

+ C¸c chÊt ®îc xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn nhiÖt ®é s«i

C₆H₅-CH3 < C₆H₅O-CH₃ < C₆H₅-CH₂-NH₂ < C₆H₅-CH₂OH < C₆H₅COOH

– Cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc, cã M t¨ng dÇn.

– Cã liªn kÕt hi®ro, ®é bÒn cña liªn kÕt hi®ro t¨ng dÇn.

+ So s¸nh tÝnh baz¬ cña c¸c amin

C

N

₆H₅NH₂ < NH₃ < CH₃NH₂ < C₂H₅NH₂ < (C₂H₅)₂NH <

+ Gi¶i thÝch:

– C₆H₅NH₂ lµ amin kh«ng no gèc-C₆H₅ hót electron lµmg gi¶m mËt ®é electron trªn ni t¬ nªn tÝnh baz¬ yÕu nhÊt.

– NH₃ kh«ng chøa gèc ®Èy hoÆc hót electron nªn cã tÝnh baz¬ m¹nh h¬n C₆H₅NH₂ nhng nhá h¬n amin cßn l¹i.

– Trong c¸c amin no chøa gèc ®Èy electron, gèc cµng no tÝnh baz¬ cµng m¹nh nªn amin no bËc 2 cã tÝnh baz¬ lín h¬n amin no bËc 1.

0,75

0,5

0,75

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

[H12].[TUYENQUANG].[2007-2008].[VH]

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

10/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hồ Chí Minh năm 2021

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

ĐỀ thi chính thức

KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP THÀNH PHỐ

KHÓA THI NGÀY 17/3/2021

Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 120 phút.

Đề thi có 2 trang (không kể thời gian phát đề)

Câu 1: (4 điểm)

1.1 Pha chế 10,0 lít dung dịch sát khuẩn sử dụng trong phòng dịch Covid – 19 theo công thức tiêu chuẩn do Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) giới thiệu như sau:

Hóa chất	Thể tích (ml)
Dung dịch etanol (rượu etylic) 96⁰	8333 ml
Dung dịch hidro peroxit (H₂O₂) 3%	417 ml
Dung dịch glyxerol (C₃H₈O₃) 98%	145 ml
Tinh dầu	50 ml
Nước cất đun sôi, để nguội	Phần còn lại

a. Hãy cho biết vai trò của etanol và glyxerol trong dung dịch trên.

b. Dung dịch sát khuẩn đạt hiệu quả cao khi nồng độ cồn từ 65⁰ trở lên. Hãy tính khối lượng etanol (d = 0,8 g/ml) có trong 8333 ml dung dịch etanol 96⁰.

1.2. Có 2 ống nghiệm mỗi ống nghiệm chứa 1 trong 2 dung dịch muối sau NaH₂PO₄ và Na₃PO₄. 2 ống nghiệm này có thể tạo kết tủa màu trắng với nước vôi trong và tạo kết tủa vàng với dung dịch bạc nitrat. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

1.3. Cho 4 lọ hóa chất, mỗi lọ chứa riêng biệt các chất sau: Dung dịch NaOH, dung dịch NaHSO₄, dung dịch Ba(HCO₃)₂, Al₂O₃. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra giữa các lọ hóa chất trên theo yêu cầu sau:

– Hai phương trình hóa học để tạo kết tủa BaCO₃.

– Hai phương trình hóa học để tạo kết tủa BaSO₄.

– Bốn phương trình hóa học để tạo kết tủa Al(OH)₃.

Câu 2: (4 điểm)

2.1. a. Pyrit sắt (FeS₂) có tên hiệu là “vàng của kẻ ngốc” vì có ánh kim và sắc vàng đồng nên nhìn khá giống vàng, nhiều người hay lầm đó là vàng. Những cùng gần quặng pyrit sắt, đất thường bị chua. Viết phương trình phản ứng để giải thích (biết rằng trong phản ứng sắt và lưu huỳnh bị oxi hóa đến mức cao nhất)

b. Để khử chua cho đất, người ta thường bón vôi vào đất. Viết phương trình hóa học minh họa.

2.2. Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết khác hãy viết phương trình hóa học điều chế: PE.

2.3. Hỗn hợp X gồm A và B (A, B là hai chất hữu cơ mạch hở). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 54 gam dung dịch NaOH 20%. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được phần hơi Y (gồm một ancol đơn chức và H₂O) và 27,06 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Cho Y vào bình đựng Na dư, thu được 29,904 lít H₂ (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,18 mol X cần dung 26,88 lít O₂ (đktc), thu được H₂O và 43,12 gam CO₂.

a. Tính thành phần % theo khối lượng của A và B.

b. Xác định công thức cấu tạo của A, B.

Câu 3: (6 điểm)

3.1. Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp X gồm CuSO₄ và NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 10A. Sau 19 phút 18 giây ngừng điện phân thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 6,78 gam so với dung dịch X ban đầu. Sục khí H₂S từ từ vào dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa, sau khi phản ứng xong thu được 500 ml dung dịch Z có pH=1,0. Tính nồng độ mol của CuSO₄ và NaCl trong dung dịch X.

3.2. Cho m gam bột Mg vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm: AgNO₃ 0,2M và Fe(NO₃)₃ 2M. Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng, thu được (m+4) gam kim loại. Tính m?

Câu 4: (6 điểm)

4.1. Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm hai este đơn chức tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,4 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm hai muối hữu cơ có khối lượng lần lượt là 13 gam và 24,6 gam, phần hơi chứa chất Y no (Y có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc). Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 24,8 gam CO₂ và H₂O. Xác định công thức của 2 este.

4.2. Đốt cháy hoàn toàn 4,34 gam hỗn hợp X gồm CH₃COOH, CH₃COOC_xH_y và C_xH_yOH thu được 4,704 lít khí CO₂ (đktc) và 3,42 gam H₂O. Mặc khác cho 4,34 gam hỗn hợp X phản ứng với 40 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y à 0,05 ml C_xH_yOH. Cô cạn dung dịch Y thu được 2,86 gam hỗn hợp chất rắn khan.

a. Xác định công thức phân tử của ancol C_xH_yOH (mạch hở).

b. Tính thành phần % theo khối lượng các chất có trong hỗn hợp X.

———- HẾT ———-

Học sinh được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan.

Họ và tên: …………………………………………………….. Số báo danh: ……………………..

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

ĐỀ HSG TP HCM 17.3.2021

Các thầy cô có thể xem thêm đề các năm khác của tp Hồ Chí Minh hoặc đề của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề đánh giá năng lực của ĐHQG tp Hồ Chí Minh: Tổng hợp đề thi đánh giá năng lực ĐHQG TP Hồ Chí Minh

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

04/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hồ Chí Minh năm 2019

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO			KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP THÀNH PHỐ
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH			KHÓA THI NGÀY : 5/3/2019
			Môn thi : HOÁ HỌC

Đề thi chính thức			Thời gian làm bài : 120 phút

Đề thi có 2 trang (không kể thời gian phát đề)

Câu 1:(4 điểm)

1.1. Củ sắn (khoai mì) có hàm lượng tinh bột khá cao, giá trị dinh dưỡng như một số loại của khoai lang, khoai tây, khoai môn… Nó chứa nhiều cacbonhydrate cung cấp nhiều năng lượng cho cơ thể, ngoài ra còn có kali và chất xơ. Vì thế đây là một món ăn khá quen thuộc

ở nhiều vùng quê và miền núi. Tuy có khá nhiều công dụng, nhưng trong khoai mì có chứa độc tố gây nguy hiểm cho người khi sử dụng nó. Em hãy cho biết:

Độc tố trong khoai mì là chất gì ?
Cách loại bỏ độc tố trong khoai mì khi sử dụng chúng?

1.2. Trên một số bao phân bón có ghi ký hiệu NPK 20-20-15. Em hãy cho biết ý nghĩa của N,P,K và các con số trên.

1.3 Chỉ dùng thêm HCl (loãng) làm thuốc thử, phân biệt được mấy dung dịch trong các dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn sau: AgNO₃ , NaAlO₂ , Na₂CO₃ , Fe(NO₃)₂ , KNO₃ . Viết phương trình phản ứng minh họa.

Câu 2: (4 điểm)

2.1. Chất hữu cơ (X) có công thức C₇H₁₈O₂N₂ thỏa mãn các phương trình hóa học sau theo đúng tỷ lệ mol:

C₇H₁₈O₂N₂ (X) + NaOH  X₁ + X₂ + H₂O

X1	+ 2HCl	 X₃	+ NaCl
X₄	+ HCl	 X₃
X₄		 (HN[CH₂]₅CO)_n + n H₂O

Xác định (X), (X₁), (X₂),(X₃), (X₄) và viết các phương trình trên.

2.2 2 chất hữu cơ X, Y đều đơn chức, mạch hở, tham gia phản ứng tráng Ag. X,Y có cùng số nguyên tử C, M_x< M_Y. Đốt cháy hoàn toàn mỗi chất trong oxi dư chỉ thu được CO₂ và H ₂O và số mol H₂O bằng số mol CO₂. Cho 0,15 mol E gồm 2 chất X,Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ thu được 42,12 gam Ag. Tính khối lượng của Y trong 0,3 mol E.

Câu 3: (6 điểm)

3.1. Hòa tan m gam hỗn hợp gồm CuCl₂ và FeCl₃ vào nước, thu được dung dịch A. Chia dung dịch A thành 2 phần bằng nhau :

Cho lượng dư khí hidro sunfua vào phần 1, thu được 2,08 gam kết tủa.

Cho lượng dư dung dịch Natri sunfua vào phần 2, thu được 2,96 gam kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính m.

trang 1

3.2. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm bột Al và Fe_xO_y trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp Y. Nghiền nhỏ, trộn đều hỗn hợp Y rồi chia thành hai phần:

Phần 1 có khối lượng 14,49 gam được hòa tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, dư, đun nóng thu được dung dịch Z và 0,165 mol NO (sản phẩm khử duy nhất).

Phần 2 đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được 0,015 mol khí H₂ và còn lại 2,52 gam chất rắn. Xác định công thức của oxit sắt và tính giá trị của m.

3.3. Cho kim loại M hóa trị (II) vào dung dịch CuSO₄ lọc tách được 7,22 gam chất rắn A.

Cho 1,93 gam A vào dung dịch HCl dư, thu được 0,01 mol khí H₂.
Cho 5,79 gam A vào dung dịch AgNO₃ dư thu được 19,44 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định M.

Câu 4: (6 điểm)

4.1. Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ no, mạch hở A, B (chứa C, H, O). Trong phân tử đều có hai nhóm chức trong các nhóm –OH, –CHO, –COOH. Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO₃ 1M trong NH₃ dư lúc đó tất cả lượng Ag⁺ đều chuyển hết thành Ag. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 34,6 gam hỗn hợp hai muối amoni. Cho toàn bộ lượng muối này tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 9,856 lít khí duy nhất ở 27,3⁰C, 1 atm. Xác định công thức cấu tạo của A, B và tính phần trăm khối lượng của các chất A, B trong hỗn hợp X.

4.2. Hợp chất hữu cơ A chứa C, H, O thuộc loại hợp chất no, mạch hở và chứa hai loại nhóm chức. Khi thủy phân A trong môi trường axit vô cơ loãng, thu được ba chất hữu cơ X, Y, Z. Biết X, Y đều thuộc loại hợp chất đơn chức, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và đều tác dụng với Na giải phóng H₂. Khi đốt cháy hoàn toàn X thu được khí CO₂ và hơi nước có thể tích bằng nhau. M t khác, đốt cháy hoàn toàn một lượng Y thì thu được 1,12 lít CO₂ và 1,35 gam H₂O. Khi cho 1,56 gam Z tác dụng hết với lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃ thì thu được 3,24 gam Ag và chất hữu cơ T (M_T – M_Z = 50). Các thể tích khí và hơi đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Xác định CTCT của X, Y, Z; từ đó suy ra cấu tạo của A.

Viết tất cả phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

HẾT

Cho khối lượng nguyên tử của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Mg=24;

Al = 27; S=32; Cl=35,5; Fe= 56; Cu = 64; Zn =65 ; Ag = 108;

Học sinh không được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan.

Họ và tên: ………………………………Số báo danh: ……………………………..

trang 2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO			HƯỚNG DẪN CHẤM
TP HỒ CHÍ MINH			KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP THÀNH PHỐ
			KHÓA THI NGÀY 05-03-2019
			Môn : HOÁ HỌC

Thời gian làm bài : 120 phút , không kể thời gian phát đề.

Câu 1:(4 điểm)

1.1. Củ sắn (khoai mì) có hàm lượng tinh bột khá cao, giá trị dinh dưỡng như một số loại của khoai lang, khoai tây, khoai môn… Nó chứa nhiều cacbonhydrate cung cấp nhiều năng lượng cho cơ thể, ngoài ra còn có kali và chất xơ. Vì thế đây là một món ăn khá quen thuộc

ở nhiều vùng quê và miền núi. Tuy có khá nhiều công dụng, nhưng trong khoai mì có chứa độc tố gây nguy hiểm cho người khi sử dụng nó. Em hãy cho biết:

Độc tố trong khoai mì là chất gì ?

Cách loại bỏ độc tố trong khoai mì khi sử dụng chúng?

1.2. Trên một số bao phân bón có ghi ký hiệu NPK 20-20-15. Em hãy cho biết ý nghĩa của N,P,K và các con số trên.

1.3 Chỉ dùng thêm HCl (loãng) làm thuốc thử, phân biệt được mấy dung dịch trong các dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn sau: AgNO₃ , NaAlO₂ , Na₂CO₃ , Fe(NO₃)₂ , KNO₃ . Viết phương trình phản ứng minh họa.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG12 HCM 2018-2019

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

04/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hồ Chí Minh năm 2020

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO			KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP THÀNH PHỐ
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH			KHÓA THI NGÀY : 10/6/2020
			Môn thi : HOÁ HỌC

Đề thi chính thức			Thời gian làm bài : 120 phút

Đề thi có 2 trang (không kể thời gian phát đề)

Câu 1:(4 điểm)

1.1. Các vận động viên thi đấu môn thể dụng dụng cụ, trước khi thi đấu thường xoa lòng bàn tay vào chất bột màu trắng (MgCO3). Em hãy cho biết tại sao họ làm như vậy ?

1.2. Trong các hang động có nhiều thạch nhũ hình dáng khác nhau, trông lạ và rất đẹp. Đó chính là kết quả lâu dài của sự chuyển hoá lẫn nhau giữa hai muối Ca(HCO3)2 và CaCO3. Tục ngữ có câu “Nước chảy đá mòn” trong đó về nghĩa đen phản ánh cả hiện tượng đá vôi bị hoà tan khi gặp nước chảy. Em hãy giải thích và viết phương trình hoá học mô tả hiện tượng này.

1.3 Có 5 lọ hóa chất được đánh số từ 1 đến 5, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch hóa chất sau đây: Na2SO4, (CH3COO)2Ca, Al(NO3)3, NaOH, BaCl2. Chất nào được chứa trong lọ số mấy, khi:

Dung dịch của lọ số 4 tác dụng với dung dịch của lọ số 3 có kết tủa trắng sinh ra.

Dung dịch của lọ số 2 tác dụng với dung dịch của lọ số 1 tạo kết tủa trắng, kết tủa này lại tan nếu tiếp tục cho thêm dung dịch của lọ số 2.

Dung dịch của lọ số 4 tác dụng với dung dịch của lọ số 5 lúc đầu chưa có kết tủa, sau đó tạo kết tủa khi tiếp tục cho thêm dung dịch của lọ số 4.

Viết các phương trình phản ứng.

Câu 2: (4 điểm)

2.1. Cho các chất: metylamin, phenylamin, amoniac, đimetylamin, natri hiđroxit, natri etylat.

Sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ của các chất trên, giải thích.

2.2 Hỗn hợp X gồm 2 chất có công thức phân tử là C3H12N2O3 và C2H8N2O3. Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và 0,04 mol hỗn hợp khí Z gồm 2 chất hữu cơ đơn chức, bậc một (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm). Cô cạn Y thu được m gam muối khan. Tìm giá trị của m?

Câu 3: (6 điểm)

3.1. Nung 8,08 gam một muối X thu được các sản phẩm khí và 1,60 gam một hợp chất rắn Y không tan trong nước. Ở một điều kiện thích hợp, hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí vào một bình có chứa sẵn 200 gam dung dịch NaOH 1,20% thì thấy phản ứng vừa đủ và thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất có nồng độ 2,47%. Xác định công thức phân tử của muối X, biết rằng khi nung muối X thì kim loại trong X không thay đổi số oxi hoá.

3.2. Hoà tan 86,7 gam một oleum X vào nước dư thu được dung dịch H2SO4. Để trung hoà dung dịch H2SO4 ở trên cần 1,05 lít dung dịch KOH 2M. Xác định công thức phân tử của X.

trang 1

3.3. Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, thu được dung dịch X (không có muối amoni) và hỗn hợp khí B (gồm hai sản phẩm khử N⁺⁵). Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X, thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính C% mỗi chất tan trong dung dịch X?

Câu 4: (6 điểm)

4.1. Một hỗn hợp X gồm 3 axit cacboxylic đơn chức, mạch hở A, B, C. Trong đó, A, B là hai chất kế tiếp trong một dãy đồng đẳng (MA<MB), chất C có 2 liên kết pi (π) trong phân tử. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 20,3 gam muối khan. Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam X, thu được 3,36 lít CO2(đktc). Xác định công thức cấu tạo các axit A, B, C.

4.2. Một hỗn hợp hai hợp chất hữu cơ đơn chức, mạch hở A, B; cả hai đều tác dụng được với dung dịch NaOH. Khi đốt cháy A hay đốt cháy B thì thể tích khí CO2 và hơi nước thu được đều bằng nhau (đo ở cùng điều kiện). Lấy 16,2 gam hỗn hợp trên cho tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M sau đó cô cạn dung dịch ta thu được 19,2 gam hỗn hợp muối khan. Biết A, B có số nguyên tử cacbon trong phân tử hơn kém nhau là 1. Xác định công thức cấu tạo của A, B và tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

4.3. Este X và chất hữu cơ Y(không chứa chức axit) đều mạch hở và phản ứng với dung dịch NaOH. Đun nóng m gam hỗn hợp E gồm X và Y cần dùng 150 ml dung dịch NaOH 2M, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được 22,2 gam một muối duy nhất của axit cacboxylic có mạch không phân nhánh và hỗn hợp hơi Z gồm 2 chất hữu cơ có cùng số cacbon. Tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng 15,85. Tính % theo khối lượng của X, Y trong E.

HẾT

Cho khối lượng nguyên tử của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Mg=24; Al = 27; S=32; Fe= 56; Cu = 64; Zn =65 ; Ag = 108;

Học sinh không được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan.

Họ và tên: ………………………………Số báo danh: ……………………………..

trang 2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO			HƯỚNG DẪN CHẤM
TP HỒ CHÍ MINH			KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 CẤP THÀNH PHỐ
			KHÓA THI NGÀY 10-06-2020
			KHÓA THI NGÀY 10-06-2020
			Môn : HOÁ HỌC

Thời gian làm bài : 120 phút , không kể thời gian phát đề.

Câu 1:(4 điểm)

1.1. Các vận động viên thi đấu môn thể dụng dụng cụ, trước khi thi đấu thường xoa lòng bàn tay vào chất bột màu trắng (MgCO3). Em hãy cho biết tại sao họ làm như vậy ?

1.2. Trong các hang động có nhiều thạch nhũ hình dáng khác nhau, trông lạ và rất đẹp. Đó chính là kết quả lâu dài của sự chuyển hoá lẫn nhau giữa hai muối Ca(HCO3)2 và CaCO3. Tục ngữ có câu “Nước chảy đá mòn” trong đó về nghĩa đen phản ánh cả hiện tượng đá vôi bị hoà tan khi gặp nước chảy. Em hãy giải thích và viết phương trình hoá học mô tả hiện tượng này.

1.3 Có 5 lọ hóa chất được đánh số từ 1 đến 5, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch hóa chất sau đây:

Na2SO4, (CH3COO)2Ca, Al(NO3)3, NaOH, BaCl2. Chất nào được chứa trong lọ số mấy, khi:

Dung dịch của lọ thứ tư tác dụng với dung dịch của lọ thứ ba có kết tủa trắng sinh ra.
Dung dịch của lọ thứ hai tác dụng với dung dịch của lọ thứ nhất tạo kết tủa trắng, kết tủa này lại tan nếu tiếp tục cho thêm dung dịch của lọ thứ hai.
Dung dịch của lọ thứ tư tác dụng với dung dịch của lọ thứ năm lúc đầu chưa có kết tủa, sau đó tạo kết tủa khi tiếp tục cho thêm dung dịch của lọ thứ tư.

Viết các phương trình phản ứng.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG 12 TPHCM 2019-2020

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

04/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Ninh Bình năm 2011

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GD&ĐT TỈNH NINH BÌNH

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT (lần 1)

NĂM HỌC 2011 – 2012

Môn: Hóa học – Ngày thi thứ nhất

Thời gian làm bài 180 phút (không kể thời gian giao đề)

(Đề thi gồm 09 câu trong 02 trang)

Câu 1 (2,5 điểm):

Dẫn hỗn hợp khí gồm: N₂, O₂, NO₂ vào dung dịch NaOH dư, được dung dịch D và thừa lại một chất khí không bị hấp thụ. Cho D tác dụng với dung dịch KMnO₄(trong môi trường H₂SO₄) thấy dung dịch KMnO₄ mất màu, thu được dung dịch G. Cho vụn Cu vào dung dịch G, đun thì thấy dung dịch có màu xanh và một chất khí thoát ra bị hóa nâu ngoài không khí. Giải thích hiện tượng và viết các phương trình hóa học.

Câu 2 (2,0 điểm):

1. Chỉ dùng dung dịch NH₃, hãy phân biệt các dung dịch sau: AlCl₃, ZnCl₂, NaOH, MgCl_2.

2. Hòa tan hoàn toàn một mẩu Al trong dd HNO₃ ta chỉ thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch X. Viết các phương trình hóa học xảy ra dưới dạng ion thu gọn.

Câu 3 (2,5 điểm):

Có 200ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO₄ 0,25M và CrCl₂ 0,6M. Điện phân dung dịch trên trong thời gian 1 giờ 36 phút 30 giây với I = 5A.

1. Tính khối lượng kim loại bám vào catốt.

2. Tính thể tích khí bay lên ở anốt (ở đktc).

3. Dung dịch còn lại có những chất nào? Tính của chúng (giả sử thể tích dung dịch không đổi).

Câu 4 (1,0 điểm):

T

I_n

rong bảng dưới đây có ghi các năng lượng ion hoá liên tiếp In (n = 1, …, 6) theo kJ.mol^¹ của 2 nguyên tố X và Y:

Nguyên tố	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆
X	590	1146	4941	6485	8142	10519
Y	1086	2352	4619	6221	37820	47260

A và B là những oxit tương ứng của X và Y khi X, Y ở vào trạng thái oxi hoá cao nhất.

Viết công thức của hợp chất tạo thành khi cho A tác dụng với B.

Câu 5 (2,5 điểm):

Trong số các cacbonyl halogenua COX₂ người ta chỉ điều chế được 3 chất: COF₂(cacbonyl florua); COCl₂ (cacbonyl clorua) và COBr₂ (cacbonyl bromua).

1. Vì sao không có hợp chất COI₂ (cacbonyl iođua)?

2. So sánh góc liên kết ở các phân tử cacbonyl halogenua đã biết.

3. So sánh nhiệt tạo thành tiêu chuẩn H^otth của COF₂ (khí) và COCl₂ (khí).

4. Sục khí COCl₂ từ từ qua dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

Câu 6 (2,0 điểm):

Hoà tan hết 0,660 gam một axit hữu cơ đơn chức (viết tắt là HA) vào nước đến mức 50,0 ml, được dung dịch A. Tiến hành chuẩn độ dung dịch A bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,125 M. Biết rằng: khi thêm 25,0 ml dung dịch NaOH vào dung dịch A thì pH của dung dịch thu được bằng 4,68; khi thêm 60,0 ml dung dịch NaOH vào dung dịch A thì đạt tới điểm tương đương.

1. Tính khối lượng mol của axit HA.

2. Tính hằng số axit Ka của HA.

Câu 7 (2,5 điểm):

Khi nhiệt phân các hợp chất (A), (B), (C), (D) người ta thu được các sản phẩm khác nhau. Hãy viết công thức và tên sản phẩm; giải thích (dùng mũi tên cong) vì sao có sự tạo thành các sản phẩm đó.

1. (A) CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₂CH₃

2. (B) CH₃[CH₂]₅CH(OH)CH₂CH=CH[CH₂]₇COOH

3. (C) (CH₃)₃CCH(CH₃)OCSSCH₃

4. (D) CH₃[CH₂]₃C(OH)(CH₃)CH₂CH=CH[CH₂]₃COOCH(CH₃)[CH₂]₃CH₃

Câu 8 (2,5 điểm):

Ala, Val, Leu là chữ viết tắt tên các aminoaxit thiên nhiên, công thức lần lượt là CH₃CH(NH₂)COOH, (CH₃)₂CHCH(NH₂)COOH, (CH₃)₂CHCH₂CH(NH₂)COOH.

1. Viết các phương trình phản ứng tổng hợp tripeptit Leu-Ala-Val từ các chất: Ala, Val, Leu, photpho pentaclorua, Boc-Cl (tert-butyloxicacbonyl clorua), ancol benzylic, DCC (đixiclohexylcacbođiimit), axit trifloaxetic, axit axetic, hiđro, palađi và cacbon.

2. Có bao nhiêu tripeptit được tạo thành mà mỗi tripeptit có đủ 3 aminoaxit trên, nếu không sử dụng nhóm bảo vệ.

3. Biểu diễn công thức phối cảnh của tripeptit Leu-Ala-Val.

4. Ghi giá trị pK_a vào nhóm tương ứng và tính pH_I của tripeptit này, biết rằng pK_a1 = 3,42; pK_a2 = 7,94.

Câu 9 (2,5 điểm):

Lin (linamarin) và Lac (lactrin) là các xiano glucozit thiên nhiên. Khi thuỷ phân Lin, Lac trong môi trường axit thì Lin tạo ra D-glucozơ, axeton và HCN; còn Lac tạo ra D-glucozơ, HCN và benzanđehit.

Xác định cấu trúc của Lin và Lac ở dạng bền nhất. Viết cơ chế phản ứng thuỷ phân Lin, Lac.

(Cho: Cu = 64; Cr = 52)

—————Hết————–

Họ và tên thí sinh :……………………………………………….Số báo danh ……………………………………………

Giám thị 1: Họ và tên:………………………………………….Chữ ký…………………………………………….

Giám thị 2: Họ và tên:………………………………………….Chữ ký……………………………………………

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GDĐT TỈNH NINH BÌNH

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT (lần 1)

NĂM HỌC 2011 – 2012

Môn: Hóa học – Ngày thi thứ hai

Thời gian làm bài 180 phút (không kể thời gian giao đề)

(Đề thi gồm 09 câu trong 02 trang)

Câu 1 (2,0 điểm):

Phenol và anilin làm mất màu dung dịch brom. Toluen không làm mất màu dung dịch brôm. Từ kết quả thực nghiệm này rút ra kết luận gì? Anisol (metyl phenyl ete) có làm mất màu dung dịch brôm không? Nếu cho dung dịch brôm từ từ vào các chất P-Toluđin (P- amino toluen), P- Cresol (P-metyl phenol) theo tỉ lệ mol tối đa là 1:1, thì thu được những sản phẩm nào? Giải thích ngắn gọn.

Câu 2 )2,5 điểm):

1. Viết cấu trúc Lewis của NO₂ và nêu dạng hình học của nó. Dự đoán dạng hình học của ion NO và ion NO. So sánh hình dạng của 2 ion đó với NO₂.

2. 120⁰ và 108⁰ là số đo góc liên kết quan sát được trong hai hợp chất trimetylamin và (H₃Si)₃N (trisilylamin). Hãy gán trị số đo góc liên kết cho mỗi hợp chất và giải thích sự khác biệt này.

3. Phản ứng của NaNO₃ trong nước với hỗn hống Na/Hg cũng như phản ứng của C₂H₅NO₂ (etylnitrit) với NH₂OH (hydroxylamin) có mặt natrietoxit cho cùng một sản phẩm. Sản phẩm này là muối của một axit yếu không bền chứa nitơ, axit này đồng phân hóa thành một sản phẩm có ứng dụng trong thành phần nhiên liệu tên lửa. Viết công thức cấu trúc của axit và đồng phân nói trên.

Câu 3 (1,5 điểm):

Acrolein (prop-2-enal) có công thức CH₂= CH  CH = O, ở 25⁰C và 100 kPa nó ở trạng thái lỏng.

1. Tính Nhiệt tạo thành chuẩn của nó ở 25⁰C khi biết:

H⁰ ở 298 K theo kJ.mol ^¹: H⁰ đốt cháy C₃H₄O =  1628,53;

H⁰ hoá hơi C₃H₄O = 20,9; H⁰ sinh H₂O (l) =  285,83;

H⁰ sinh CO₂ (k) =  393,51; H⁰ thăng hoa C(r) = 716,7.

2

Liên kết

. Tính Nhiệt tạo thành chuẩn của nó ở 25⁰C khi biết các trị số năng lượng liên kết:

Năng lượng	H – H	C – C	C = C	C = O	C – H	O = O
kJ. mol^¹	436	345	615	743	415	498

3. So sánh kết quả của 2 phần trên và giải thích.

Câu 4 (2,0 điểm):

Phản ứng chuyển hoá một loại kháng sinh trong cơ thể người ở nhiệt độ 37⁰C có hằng số tốc độ bằng 4,2.10^⁵ (s^¹). Việc điều trị bằng loại kháng sinh trên chỉ có kết quả nếu hàm lượng kháng sinh luôn luôn lớn hơn 2,0 mg trên 1,0 kg trọng lượng cơ thể. Một bệnh nhân nặng 58,0 kg uống mỗi lần một viên thuốc chứa 300,0 mg kháng sinh đó.

1. Hỏi bậc của phản ứng chuyển hoá?

2. Khoảng thời gian giữa 2 lần uống thuốc kế tiếp là bao lâu?

3. Khi bệnh nhân sốt đến 38,5⁰C thì khoảng cách giữa 2 lần uống thuốc thay đổi như thế nào? Biết năng lượng hoạt hoá của phản ứng bằng 93,322 kJ.mol^¹.

Câu 5 (2,5 điểm):

Một dung dịch A chứa 2 muối Na₂SO₃ và Na₂S₂O₃. Cho Cl₂ dư đi qua 100 ml dung dịch A rồi thêm vào hỗn hợp sản phẩm một lượng dư dung dịch BaCl₂ thấy tách ra 0,647 gam kết tủa. Thêm vào 100ml dung dịch A một ít hồ tinh bột, sau đó chuẩn độ dung dịch A đến khi màu xanh bắt đầu xuất hiện thì dùng hết 29 ml dung dịch iôt 0,05 M.

1. Viết phương trình hoá học và tính nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch A.

2. Nếu trong thí nghiệm trên thay Cl₂ bằng HCl thì lượng kết tủa tách ra bằng bao nhiêu?

Câu 6 (1,5 điểm):

Một trong các phương pháp tổng hợp phenol là đi từ toluen bằng 3 giai đoạn. Oxi hoá toluen bằng oxi không khí ở pha lỏng với xúc tác (muối Coban axetat) ở 70⁰C – 90⁰C; oxi hoá tiếp sản phẩm ở 220⁰C – 245⁰C cũng bằng oxi không khí với sự có mặt của muối đồng benzoat và magie; cuối cùng thuỷ phân rồi decacboxyl hoá. Hãy viết các phương trình hoá học và cấu tạo các sản phẩm tạo ra trong quá trình tổng hợp trên.

Câu 7 (2,0 điểm):

Khi đun nóng 2-metyl-xiclohexan-1,3-dion với but-3-en-2-on trong kiềm người ta thu được một hợp chất hữu cơ (sản phẩm chính) có công thức C₁₁H₁₄O₂. Hãy viết cấu tạo của sản phẩm này và giải thích quá trình tạo ra nó.

Câu 8 (2,0 điểm):

1. Nêu phương pháp thích hợp để tách hỗn hợp sau thành các chất lỏng nguyên chất:

Benzandehit; N,N-dimetylanilin; Clobenzen; p-Crezol và Axitbenzoic.

2. Hãy sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự tăng dần lực bazơ và giải thích:

CO(NH₂)₂ ; (CH₃)₄NOH ; CH₃-CH₂-CH₂-NH₂ ; CH₂=CH-CH₂-NH₂ ; p-CH₃-C₆H₅-NH₂ ; Anilin;

p-Nitroanilin.

Câu 9 (4,0 điểm):

Axit xitric (axit 2-hidroxi-1,2,3 propan tricacboxylic) là một axit quan trọng nhất trong quả chanh, gây nên vị chua.

1. Axit xitric biến đổi như thế nào khi đun nhẹ với H₂SO₄ đặc ở 45⁰C50⁰C?

Viết cấu trúc và tên IUPAC của sản phẩm tạo ra. Loại axit hữu cơ nào sẽ có phản ứng tương tự?

2. Sau khi đun nhẹ axit xitric với axit sunfuric, thêm anisol (metoxi benzen) vào hỗn hợp phản ứng thì thu được sản phẩm A (C₁₂H₁₂O₅). Cần 0,001 mol KOH để trung hoà 118mg A. Cùng lượng chất A phản ứng với tối đa 80mg brom tạo thành sản phẩm cộng. Khi đun nóng với anhidrit axetic, A tạo một anhidrit. Suy ra cấu trúc của A.

3. Hãy xác định các đồng phân có thể có của A trong phản ứng này và cho biết cấu trúc, cấu hình tuyệt đối và tên gọi theo IUPAC của chúng.

4 Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Ninh Bình năm 2011 2 . Trong phản ứng brom hóa có thể thu được bao nhiêu đồng phân lập thể của A? Viết công thức chiếu Fise của chúng và kí hiệu theo R, S các tâm lập thể đó.

5. Thay vì anisol, nếu thêm phenol và resorcinol (có cấu tạo như hình vẽ)

riêng rẽ vào hỗn hợp phản ứng, lần lượt thu được hợp chất B và C. Chất B không nhuộm màu với FeCl₃ trung tính, nhưng C lại có thể nhuộm màu. Với các điều kiện phản ứng như nhau, chất C được tạo thành nhiều hơn hẳn so với B.

– Hãy cho biết cấu trúc của B và C.

– Có gì khác biệt giữa phản ứng tạo thành A và B?

– Vì sao hiệu suất tạo thành C lớn hơn B?

(Cho: Br = 80; Ba = 137; S = 32; O = 16; C = 12; H = 1)

—————Hết————–

Họ và tên thí sinh :……………………………………………….Số báo danh ……………………………………………

Giám thị 1: Họ và tên:………………………………………….Chữ ký…………………………………………….

Giám thị 2: Họ và tên:………………………………………….Chữ ký……………………………………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

04/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Ninh Bình năm 2012

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GD&ĐT TỈNH NINH BÌNH

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT (lần 1)

NĂM HỌC 2011 – 2012

Môn: Hóa học – Ngày thi thứ nhất

Thời gian làm bài 180 phút (không kể thời gian giao đề)

(Đề thi gồm 09 câu trong 02 trang)

Câu 1 (2,5 điểm):

Dẫn hỗn hợp khí gồm: N₂, O₂, NO₂ vào dung dịch NaOH dư, được dung dịch D và thừa lại một chất khí không bị hấp thụ. Cho D tác dụng với dung dịch KMnO₄(trong môi trường H₂SO₄) thấy dung dịch KMnO₄ mất màu, thu được dung dịch G. Cho vụn Cu vào dung dịch G, đun thì thấy dung dịch có màu xanh và một chất khí thoát ra bị hóa nâu ngoài không khí. Giải thích hiện tượng và viết các phương trình hóa học.

Câu 2 (2,0 điểm):

1. Chỉ dùng dung dịch NH₃, hãy phân biệt các dung dịch sau: AlCl₃, ZnCl₂, NaOH, MgCl_2.

2. Hòa tan hoàn toàn một mẩu Al trong dd HNO₃ ta chỉ thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch X. Viết các phương trình hóa học xảy ra dưới dạng ion thu gọn.

Câu 3 (2,5 điểm):

Có 200ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO₄ 0,25M và CrCl₂ 0,6M. Điện phân dung dịch trên trong thời gian 1 giờ 36 phút 30 giây với I = 5A.

1. Tính khối lượng kim loại bám vào catốt.

2. Tính thể tích khí bay lên ở anốt (ở đktc).

3. Dung dịch còn lại có những chất nào? Tính của chúng (giả sử thể tích dung dịch không đổi).

Câu 4 (1,0 điểm):

T

I_n

rong bảng dưới đây có ghi các năng lượng ion hoá liên tiếp In (n = 1, …, 6) theo kJ.mol^¹ của 2 nguyên tố X và Y:

Nguyên tố	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆
X	590	1146	4941	6485	8142	10519
Y	1086	2352	4619	6221	37820	47260

A và B là những oxit tương ứng của X và Y khi X, Y ở vào trạng thái oxi hoá cao nhất.

Viết công thức của hợp chất tạo thành khi cho A tác dụng với B.

Câu 5 (2,5 điểm):

Trong số các cacbonyl halogenua COX₂ người ta chỉ điều chế được 3 chất: COF₂(cacbonyl florua); COCl₂ (cacbonyl clorua) và COBr₂ (cacbonyl bromua).

1. Vì sao không có hợp chất COI₂ (cacbonyl iođua)?

2. So sánh góc liên kết ở các phân tử cacbonyl halogenua đã biết.

3. So sánh nhiệt tạo thành tiêu chuẩn H^otth của COF₂ (khí) và COCl₂ (khí).

4. Sục khí COCl₂ từ từ qua dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

Câu 6 (2,0 điểm):

Hoà tan hết 0,660 gam một axit hữu cơ đơn chức (viết tắt là HA) vào nước đến mức 50,0 ml, được dung dịch A. Tiến hành chuẩn độ dung dịch A bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,125 M. Biết rằng: khi thêm 25,0 ml dung dịch NaOH vào dung dịch A thì pH của dung dịch thu được bằng 4,68; khi thêm 60,0 ml dung dịch NaOH vào dung dịch A thì đạt tới điểm tương đương.

1. Tính khối lượng mol của axit HA.

2. Tính hằng số axit Ka của HA.

Câu 7 (2,5 điểm):

Khi nhiệt phân các hợp chất (A), (B), (C), (D) người ta thu được các sản phẩm khác nhau. Hãy viết công thức và tên sản phẩm; giải thích (dùng mũi tên cong) vì sao có sự tạo thành các sản phẩm đó.

1. (A) CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₂CH₃

2. (B) CH₃[CH₂]₅CH(OH)CH₂CH=CH[CH₂]₇COOH

3. (C) (CH₃)₃CCH(CH₃)OCSSCH₃

4. (D) CH₃[CH₂]₃C(OH)(CH₃)CH₂CH=CH[CH₂]₃COOCH(CH₃)[CH₂]₃CH₃

Câu 8 (2,5 điểm):

Ala, Val, Leu là chữ viết tắt tên các aminoaxit thiên nhiên, công thức lần lượt là CH₃CH(NH₂)COOH, (CH₃)₂CHCH(NH₂)COOH, (CH₃)₂CHCH₂CH(NH₂)COOH.

1. Viết các phương trình phản ứng tổng hợp tripeptit Leu-Ala-Val từ các chất: Ala, Val, Leu, photpho pentaclorua, Boc-Cl (tert-butyloxicacbonyl clorua), ancol benzylic, DCC (đixiclohexylcacbođiimit), axit trifloaxetic, axit axetic, hiđro, palađi và cacbon.

2. Có bao nhiêu tripeptit được tạo thành mà mỗi tripeptit có đủ 3 aminoaxit trên, nếu không sử dụng nhóm bảo vệ.

3. Biểu diễn công thức phối cảnh của tripeptit Leu-Ala-Val.

4. Ghi giá trị pK_a vào nhóm tương ứng và tính pH_I của tripeptit này, biết rằng pK_a1 = 3,42; pK_a2 = 7,94.

Câu 9 (2,5 điểm):

Lin (linamarin) và Lac (lactrin) là các xiano glucozit thiên nhiên. Khi thuỷ phân Lin, Lac trong môi trường axit thì Lin tạo ra D-glucozơ, axeton và HCN; còn Lac tạo ra D-glucozơ, HCN và benzanđehit.

Xác định cấu trúc của Lin và Lac ở dạng bền nhất. Viết cơ chế phản ứng thuỷ phân Lin, Lac.

(Cho: Cu = 64; Cr = 52)

—————Hết————–

Họ và tên thí sinh :……………………………………………….Số báo danh ……………………………………….

Giám thị 1: Họ và tên:………………………………………….Chữ ký………………………………………

Giám thị 2: Họ và tên:………………………………………….Chữ ký………………………………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

2011-2012 Đề

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

04/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Ninh Bình năm 2013 lần 2

SỞ GD&ĐT NINH BÌNH

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT

Kỳ thi thứ hai – Năm học 2012 – 2013

MÔN: HÓA HỌC

Ngày thi 18/12/2012

(Thời gian làm bài 180 phút không kể thời gian giao đề)

Đề thi gồm 06 câu, trong 02 trang

Câu 1 (3,5 điểm ).

1. Cho các hạt vi mô: Na, Na⁺, Mg, Mg²⁺, Al, Al³⁺, F^–, O^2-. Hãy sắp xếp (có giải thích) các hạt theo thứ tự giảm dần bán kính hạt?

2. Hoà tan hỗn hợp A gồm BaO, Fe₃O₄ và Al₂O₃ vào H₂O dư được dung dịch D và phần không tan B. Sục CO₂dư vào D, phản ứng tạo kết tủa. Cho khí CO dư qua B nung nóng được chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tan một phần, còn lại chất rắn G. Hoà tan hết G trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO₄. Viết các phương trình phản ứng?

3. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi cho:

a) Dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃.

b) Dòng khí H₂S qua dung dịch FeCl₃.

c) Dung dịch KI vào dung dịch FeCl₃, khi phản ứng xong cho thêm vài giọt hồ tinh bột.

d) Từ từ dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Na₂CO₃ theo tỉ lệ số mol 1:1 và đun nóng.

Câu 2 (2,0 điểm).

1. Viết phương trình phản ứng của axit sunfuric và canxi photphat để điều chế supephotphat đơn. Tính lượng P₂O₅ chứa trong 100 kg supephotphat đơn?

2. Tính pH của dung dịch khi trộn lẫn 250ml dung dịch AlCl₃ 1M vào 150ml dung dịch NaOH 0,75M (khi đã lọc bỏ kết tủa).

Biết : Al³⁺ + 2H₂O AlOH²⁺+ H₃O⁺ K = 1,4.10^-5

Câu 3 (3,5 điểm).

Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO₃, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,688 lít khí hiđro. Sau khi kết thúc phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến khi hỗn hợp khí B ngừng thoát ra. Lọc và tách cặn rắn C. Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thu được 10 gam kết tủa. Cho C tác dụng hết với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được dung dịch D và 1,12 lít một chất khí duy nhất. Cô cạn D rồi nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi được m gam sản phẩm rắn. Tính khối lượng của từng chất trong hỗn hợp A và giá trị m? (Biết rằng các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn).

Câu 4 (3,0 điểm).

1. Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học: CH₂=CH-CHO, HCHO, CH₃CH₂OH, CH₂=CH-CH₂-OH, CH₂=CH-COOH?

2. Hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau:

Câu 5 (4,0 điểm).

1. Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu cơ A mạch hở cần dùng vừa đủ 50,4 lít không khí (O₂ chiếm 20% thể tích không khí). Cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy khối lượng bình tăng lên 23,4 gam và có 70,92 gam kết tủa. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 41,664 lít. Xác định công thức phân tử chất A? (Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc).

2. A, B, C, D, E, F là các đồng phân có công thức phân tử C₄H₈. A, B, C, D, E đều làm mất màu dung dịch brom còn F thì không. D và E là cặp đồng phân hình học. Hỗn hợp chứa A, D, E phản ứng với H₂/Ni, t⁰ chỉ thu được một sản phẩm. B không làm mất màu dung dịch KMnO₄. Nhiệt độ sôi của E cao hơn D. Tìm các chất A, B, C, D, E, F. Viết các phương trình phản ứng?

3. Từ một hiđrocacbon thích hợp và các chất vô cơ không có cacbon, điều chế axeton và axit succinic. Hãy viết phương trình phản ứng điều chế?

Câu 6 (4,0 điểm).

Đốt cháy hoàn toàn 2,54 gam este E (không chứa chức khác) mạch hở, được tạo ra từ một axit cacboxylic đơn chức và ancol, thu được 2,688 lít khí CO₂(đktc) và 1,26 gam nước. Với 0,1 mol E tác dụng vừa đủ với 200ml NaOH 1,5M tạo ra muối và ancol. Đốt cháy toàn bộ lượng ancol này được 6,72 lít CO₂(đktc).

1. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của E?

2. A là axit cacboxylic tạo ra E. Một hỗn hợp X gồm A và 3 đồng phân cấu tạo của nó đều phản ứng được với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng được chất rắn B và hỗn hợp hơi D. Cho D tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃dư cho 21,6 gam Ag. Nung B với NaOH rắn và CaO rắn, dư trong điều kiện không có không khí được hỗn hợp hơi F. Đưa F về nhiệt độ thường thì có một chất ngưng tụ G còn lại hỗn hợp khí N. G tác dụng với Na dư sinh ra 1,12 lít khí H₂ (đktc). Hỗn hợp khí N qua Ni nung nóng cho hỗn hợp khí P. Sau phản ứng thể tích hỗn hợp khí giảm 1,12 lít (đktc) và tỉ khối so với hiđro là 8. Tính khối lượng chất A và khối lượng chất rắn B? Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Cho biết: H= 1; N= 14; C= 12; O=16; Na = 23; P =31; S = 32; Ag =108; Cu =64; Fe =56; Al =27; Ca =40; Ba =137.

—————————HẾT—————————

Họ và tên thí sinh :………………………………………………. Số báo danh ………………………………….

Họ và tên, chữ ký: Giám thị 1:………………………………………………………………………………………

Họ và tên, chữ ký: Giám thị 2:………………………………………………………………………………………

	SỞ GD&ĐT NINH BÌNH	HDC ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT Kỳ thi thứ hai – Năm học 2012 – 2013 MÔN: HÓA HỌC Ngày thi 18/12/2012 (Hướng dẫn chấm gồm 05 trang)
Câu	Đáp án	Điểm
	1. ( 1,25 điểm)
Câu 1 (3,5 điểm)	Cấu hình electron: ₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹  Na⁺: 1s²2s²2p⁶ ₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²  Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶ ₁₃Al: 1s²2s²2p⁶3s²2p¹Al³⁺: 1s²2s²2p⁶ ₈O^2-: 1s²2s²2p⁶ và ₉F^–: 1s²2s²2p⁶	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
– Đi từ trái sang phải trong một chu kì bán kính nguyên tử giảm dần nên R: Na>Mg>Al.
– Vì các ion Na⁺, Mg²⁺, F^–, O^2- đều có cấu hình electron của Ne, nên bán kính của chúng giảm dần khi điện tích hạt nhân tăng.
– Các nguyên tố Na, Mg, Al còn thêm một lớp electron nên bán kính phải phải lớn hơn bán kính của các ion.
– Do đó thứ tự giảm bán kính hạt như sau: R: ₁₁Na>₁₂Mg>₁₃Al>₈O^2->₉F^–>₁₁Na⁺>₁₂Mg²⁺>₁₃Al³⁺.
2. (1,25 điểm)
– Hòa tan A vào nước chỉ có các phản ứng: BaO + H₂O → Ba(OH)₂ Al₂O₃ +Ba(OH)₂→ Ba(AlO₂)₂ + H₂O	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
– Phần không tan B gồm: Fe₃O₄, Al₂O₃ dư (do E tan một phần trong dung dịch NaOH) nên dung dịch D chỉ có Ba(AlO₂)₂. Sục khí CO₂ dư vào D: Ba(AlO₂)₂ + 2CO₂ + 4H₂O → 2Al(OH)₃ + Ba(HCO₃)₂
– Cho khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng: Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂
– Chất rắn E gồm: Fe, Al₂O₃. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư: Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O – Chất rắn G là Fe. Cho G tác dụng với H₂SO₄ dư, KMnO₄: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
3. (1,0 điểm)
a) Màu vàng của dung dịch FeCl₃ nhạt dần tạo kết tủa đỏ nâu và có khí bay lên: 3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ +3H₂O 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl	0,25 0,25 0,25 0,25
b) Màu vàng của dung dịch FeCl₃nhạt dần xuất hiện kết tủa trắng đục của S mới sinh_: H₂S + 2FeCl₃ 2FeCl₂ + S + 2HCl.
c) Màu vàng của dung dịch FeCl₃ nhạt dần, khi cho tinh bột vào màu của dung dịch chuyển thành màu xanh. 2KI + 2FeCl₃ 2FeCl₂ +I₂ +2KCl
d) NaHSO₄+ Na₂CO₃ Na₂SO₄ + NaHCO₃ Khi đun nóng có khí bay lên: 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂+H₂O.
Câu 2 (2,0 điểm)	1 Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ đặc, t⁰ Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄  Supephotphat đơn chứa Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄ có tỷ lệ mol là 1:2  Có 234 gam Ca(H₂PO₄)₂ (1 mol) sẽ có 272 gam CaSO₄ (2 mol) m_supephotphat = 506 gam. Có 2 mol P  1 mol P₂O₅ (142 gam) (1,0 điểm)
 100 kg supephotphat đơn chứa = = 28,06 (kg)	0,25 0,25 0,25 0,25
2 (1,0 điểm)
AlCl₃ + 3NaOH  Al(OH)₃ + 3NaCl Có: 0,25 0,1125 mol  AlCl₃ dư = 0,2125 (mol) [Al³⁺ ] = = 0,53125 (M)	0,25 0,25 0,25 0,25
Al³⁺ + 2H₂O AlOH²⁺ + H₃O⁺ K= 1,4.10^-5 Ban đầu: 0,53125 0 0 (M) Cân bằng: 0,53125-x x x (M) Áp dụng công thức : K = = 1,4.10^-5
Ta có: x² + 1,4.10^-5x – 7,4375.10^-6 = 0 
pH = -lg(2,72.10^-3) = 2,5654.
Câu 3 (3,5 điểm)	Al + NaOH + H₂O  NaAlO₂ + H₂  0,08 0,08 0,12 (mol)  NaOH dư 0,04 mol; n_Al = 0,08 mol  m_Al = 2,16 (gam)	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
NaOH + HCl  NaCl + H₂O 0,04 0,04 (mol) NaAlO₂ + 4HCl  NaCl + AlCl₃ + 2H₂O 0,08 0,32 (mol)  HCl dư 0,38 mol
C+ HNO₃ được khí duy nhất  FeCO₃ đã phản ứng hết khi phản ứng với dung dịch HCl
FeCO₃ + 2HCl  FeCl₂ + CO₂ + H₂O CO₂ + Ca(OH)₂  CaCO₃ + H₂O  = = 0,1 mol;  = 11,6 (gam)  HCl dư 0,18 mol. B là hỗn hợp khí có CO₂ và H₂ nên có phản ứng Fe và HCl 2HCl + Fe  FeCl₂ + H₂
 Trường hợp 1: Fe hết Cu + 4HNO₃ đặc Cu(NO₃)₂ + 2NO₂  + 2H₂O 0,025 0,025 0,05 (mol)  m_Cu = 1,6 (gam). m_Fe = 20  m_Cu  m_Al  = 4,64 (gam)
– Với n_Fe  0,083 < 0,09 nên thỏa mãn.
2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂ 0,025 0,025 (mol)  m = m_CuO = 2 gam
 Trường hợp 2: Fe dư _{phản ứng} = ½ n_HCl = 0,09 (mol). Gọi Fe dư: x mol; Cu: y mol (với x, y > 0) m_{Fe dư} + m_Cu = 20  m_Fe _{phản ứng}  m_Al  = 1,2 (gam) Cu + 4HNO₃ đặc Cu(NO₃)₂ + 2NO₂  + 2H₂O Fe + 6HNO₃ đặc Fe(NO₃)₃ + 3NO₂  + 3H₂O 56x + 64y = 1,2 *()  = 3x + 2y = 0,05 (mol) (2)*
Giải hệ phương trình *() & (2)* được x = 0,01; y = 0,01 mol
 m_Cu = 0,64 gam; m_Fe (dư) = 0,56 gam  m_Fe = m_Fe (p/ứng) + m_Fe (dư) = 5,6 gam.
Cu(NO₃)₂ CuO + 2NO₂ + ½ O₂ 2Fe(NO₃)₃ Fe₂O₃ + 6NO₂ + O₂ m = m_CuO + = 1,6 gam.
Câu 4 (3,0 điểm)	1 (1,25 điểm)
Dùng dung dịch AgNO₃/NH₃ dư phân biệt được 2 nhóm: Nhóm 1: Có kết tủa Ag: CH₂=CH-CHO, HCHO Nhóm 2: Không có hiện tượng gì: CH₂=CH-CH₂-OH, CH₂=CH-COOH, CH₃CH₂OH	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
CH₂=CH-CHO+2AgNO₃+3NH₃+H₂OCH₂=CH-COONH₄+2Ag+ 2NH₄NO₃ HCHO + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O (NH₄)₂CO₃ +4Ag+ 4NH₄NO₃ Hoặc: HCHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O NH₄HCO₃ +2Ag+ 2NH₄NO₃
Nhóm 1: Cho tác dụng với dung dịch Br₂/CCl*₄ chất nào làm mất màu nâu đỏ của dung dịch brom  CH₂=CH-CHO. CH₂=CH-CHO + Br₂ CH₂Br-CHBr-CHO Chất không làm mất màu dung dịch Br₂/CCl₄ là HCHO
*Nhóm 2: – Dùng quỳ tím n/biết được dung dịch CH₂=CH-COOH làm quỳ tím chuyển màu đỏ. D/dịch không làm đổi màu quỳ tím là: CH₂=CH-CH₂-OH, CH₃CH₂OH.
– Dùng dung dịch brom để nhận biết: Chất làm mất màu dung dịch brom trong CCl₄ là: CH₂=CH-CH₂-OH CH₂=CH-CH₂-OH + Br₂  CH₂Br-CHBr-CH₂OH Chất không làm mất màu dung dịch brom là: CH₃CH₂OH Chú ý: Nhận biết được một chất được 0,25 điểm.
2 (1,75 điểm)
C₅H₆O₃ có công thức cấu tạo là: CH₂=CH-OOC-CH₂-CHO. Phương trình phản ứng: CH₂=CH-OOC-CH₂-CHO + H₂O CH₃CHO + HOOC-CH₂-CHO CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O CH₃COONH₄ +2Ag+ 2NH₄NO₃ CH₃COONH₄ + NaOH CH₃COONa + NH₃ + H₂O CH₃COONa + NaOHCH₄ + Na₂CO₃ +2AgNO₃+4NH₃+H₂OH₄NOOC-CH₂-COONH₄+2Ag+2NH₄NO₃ H₄NOOC-CH₂-COONH₄ + 2NaOHNaOOC-CH₂-COONa + 2NH₃ + 2H₂O NaOOC-CH₂-COONa + 2NaOHCH₄ + 2Na₂CO₃	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 5 (4,0 điểm)	1 (0,75 điểm)
CO₂ + Ba(OH)₂  BaCO₃ + H₂O = = 0,36 (mol); + = 23,4 gam  = 0,42 (mol) Trong 50,4 lít không khí: = 0,45 (mol); = 1,8 (mol) Khí thoát ra là N₂: = 1,86 (mol) > ( không khí )  P/ứng cháy sinh ra 0,06 mol N₂. Gọi A là C_xH_yO_zN_t (x, y, z nguyên dương). C_xH_yO_zN_t + ()O₂  xCO₂ + H₂O + N₂ 0,12 0,45 0,36 0,42 0,06 (mol)	0,25 0,25 0,25
 x = 3; y = 7; z = 2; t = 1. Vậy A là C₃H₇O₂N.
2 (1,5 điểm)
 B làm mất màu dung dịch Br₂ nhưng không mất màu dung dịch KMnO₄  B là metylxiclopropan. xiclo-C₃H₅ -CH₃+ Br₂  CH₃-CHBr-CH₂-CH₂Br	0,25 0,25 0,5 0,25 0,25
 F không làm mất màu dung dịch Br₂  F là xiclobutan.
 A, D, E phản ứng với H₂ chỉ thu được một sản phẩm  A, D, E có cùng mạch cacbon (anken không nhánh). C₄H₈ + H₂ CH₃-CH₂-CH₂-CH₃  Sản phẩm từ D, E là cặp đồng phân hình học. Nhiệt độ sôi của E cao hơn  E là cis-but-2-en; D là trans-but-2-en.
 A phải là but-1-en.
 C phải là 2-metylpropen.
3 (1,75 điểm)
* Điều chế axit succinic. CH₂=CHCH=CH₂ + Br₂ dd Br-CH₂-CH=CH-CH₂-Br Br-CH₂-CH=CH-CH₂-Br + 2NaOH loãng  HOCH₂CH=CHCH₂OH+ 2NaBr HOCH₂CH=CHCH₂OH + H₂ HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH + 2CuOOHC-CH₂-CH₂-CHO+2Cu+2H₂O OHC-CH₂-CH₂-CHO + O₂ HOOCCH₂CH₂COOH	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
* Điều chế axeton CH₂=CHCH=CH₂ + 2H₂ CH₃CH₂CH₂CH₃ CH₃CH₂CH₂CH₃ CH₂=CH-CH₃ + CH₄
CH₂=CH-CH₃ + H₂O + CuO + Cu + H₂O
Câu 6 (4,0 điểm)	1. (1,5 điểm)
Đặt CTTQ E: C_xH_yO_z (x, y, z nguyên dương). n= 0,12mol; = 0,07 mol m_C= 1,44 gam; m_H = 0,14 gam; m_O= 0,96 gam.	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Ta có tỷ lệ: x: y: z = 6:7:3 CTPT của E: (C₆H₇O₃)_n
Ta có: n : n = 1: 3. Vậy E có 3 chức este, Suy ra E có 6 nguyên tử oxi (n = 2). Vậy CTPT E: C₁₂H₁₄O₆ ( M= 254 g/mol).
Vậy E: (RCOO)₃R’. (RCOO)₃R’+ 3NaOH 3RCOONa + R’(OH)₃₍₁₎ Có: (mol) n = 0,3mol . Do tỷ lệ . Vậy R có 3 nguyên tử C. Vậy CTCT ancol: CH₂OH-CHOH-CH₂OH ( Glixerol)
Ta có: m = 254.0,1 +12 – 0,1.92 = 28,2gam Từ (1): M = 28,2/0,3 = 94 R = 27 ( C₂H₃–)
Vậy CTCT E:
2. (2,5 điểm)
CTCT A: CH₂=CH-COOH (x mol), 3 đồng phân đơn chức là este : HCOOCH=CH₂(y mol); este vòng và có tổng số mol là z (mol)	0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
CH₂=CH-COOH + NaOH CH₂=CH-COONa + H₂O (2) HCOOCH=CH₂+ NaOH HCOONa + CH₃CHO (3) + NaOH HOCH₂-CH₂-COONa (4) + NaOH CH₃-CH(OH)-COONa (4’)
Hỗn hợp hơi (D): CH₃CHO, H₂O_(h). CH₃CHO+2AgNO₃+3NH₃+H₂OCH₃COONH₄+2Ag+2NH₄NO₃₍₅₎ Chất rắn (B): CH₂=CH-COONa; HCOONa; HOCH₂-CH₂-COONa và CH₃-CH(OH)-COONa CH₂=CH-COONa + NaOH _(r)CH₂=CH₂+ Na₂CO₃(6) HCOONa + NaOH _(r) H₂+ Na₂CO₃(7) HOCH₂-CH₂-COONa + NaOH CH₃-CH₂-OH + Na₂CO₃(8) CH₃-CH(OH)-COONa + NaOH CH₃-CH₂-OH + Na₂CO₃(8’) Hỗn hợp hơi (F): C₂H₄; H₂, C₂H₅OH (G) Hỗn hợp (N) : C₂H₄+ H₂ C₂H₆(9) (G) : 2C₂H₅OH + 2Na 2C₂H₅ONa + H₂(10)
Từ (3,5): y = 0,1(mol)
Từ (3,7): n = 0,1(mol) Từ (9). Độ giảm số mol của N = 0,05 mol = n (pứ) = 8.2 = 16 ( do m_P= m_N) nên P gồm: H₂ dư và C₂H₆ (p/ứng hoàn toàn). Ta có: n_P= n _N– 0,05 = x + 0,1 – 0,05 = (x + 0,05) mol; m_N= (28x + 0,2)gam
Suy ra: = =16 x = 0,05 mol.
Từ (4,8,10): có = 0,05 mol z = 0,1 mol.
Vậy: x = 0,05mol m(CH₂=CH-COOH) = 3,6 gam.
y = 0,1mol và z = 0,1mol. m_{rắn B} = 94.x+68.y+112.z = 94.0,05+68.0,1+0,1.112=22,7 gam.

SỞ GD&ĐT NINH BÌNH

HDC ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT

Kỳ thi thứ hai – Năm học 2012 – 2013

MÔN: HÓA HỌC

Ngày thi 18/12/2012

(Hướng dẫn chấm gồm 05 trang)

Câu

Đáp án

Điểm

1. ( 1,25 điểm)

Câu 1

(3,5 điểm)

Cấu hình electron:

₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹  Na⁺: 1s²2s²2p⁶

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²  Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶

₁₃Al: 1s²2s²2p⁶3s²2p¹Al³⁺: 1s²2s²2p⁶

₈O^2-: 1s²2s²2p⁶ và ₉F^–: 1s²2s²2p⁶

0,25

– Đi từ trái sang phải trong một chu kì bán kính nguyên tử giảm dần nên R: Na>Mg>Al.

– Vì các ion Na⁺, Mg²⁺, F^–, O^2- đều có cấu hình electron của Ne, nên bán kính của chúng giảm dần khi điện tích hạt nhân tăng.

– Các nguyên tố Na, Mg, Al còn thêm một lớp electron nên bán kính phải phải lớn hơn bán kính của các ion.

– Do đó thứ tự giảm bán kính hạt như sau:

R: ₁₁Na>₁₂Mg>₁₃Al>₈O^2->₉F^–>₁₁Na⁺>₁₂Mg²⁺>₁₃Al³⁺.

2. (1,25 điểm)

– Hòa tan A vào nước chỉ có các phản ứng:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Al₂O₃ +Ba(OH)₂→ Ba(AlO₂)₂ + H₂O

0,25

– Phần không tan B gồm: Fe₃O₄, Al₂O₃ dư (do E tan một phần trong dung dịch NaOH) nên dung dịch D chỉ có Ba(AlO₂)₂. Sục khí CO₂ dư vào D:

Ba(AlO₂)₂ + 2CO₂ + 4H₂O → 2Al(OH)₃ + Ba(HCO₃)₂

– Cho khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng:

Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂

– Chất rắn E gồm: Fe, Al₂O₃. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

– Chất rắn G là Fe. Cho G tác dụng với H₂SO₄ dư, KMnO₄:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

3. (1,0 điểm)

a) Màu vàng của dung dịch FeCl₃ nhạt dần tạo kết tủa đỏ nâu và có khí bay lên:

3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ +3H₂O 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

0,25

b) Màu vàng của dung dịch FeCl₃nhạt dần xuất hiện kết tủa trắng đục của S mới sinh_:

H₂S + 2FeCl₃ 2FeCl₂ + S + 2HCl.

c) Màu vàng của dung dịch FeCl₃ nhạt dần, khi cho tinh bột vào màu của dung dịch chuyển thành màu xanh.

2KI + 2FeCl₃ 2FeCl₂ +I₂ +2KCl

d) NaHSO₄+ Na₂CO₃ Na₂SO₄ + NaHCO₃

Khi đun nóng có khí bay lên: 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂+H₂O.

Câu 2

(2,0 điểm)

1

Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ đặc, t⁰ Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄

 Supephotphat đơn chứa Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄ có tỷ lệ mol là 1:2

 Có 234 gam Ca(H₂PO₄)₂ (1 mol) sẽ có 272 gam CaSO₄ (2 mol)

m_supephotphat = 506 gam. Có 2 mol P  1 mol P₂O₅ (142 gam)

(1,0 điểm)

 100 kg supephotphat đơn chứa = = 28,06 (kg)

0,25

2 (1,0 điểm)

AlCl₃ + 3NaOH  Al(OH)₃ + 3NaCl

Có: 0,25 0,1125 mol

 AlCl₃ dư = 0,2125 (mol) [Al³⁺ ] = = 0,53125 (M)

0,25

Al³⁺ + 2H₂O AlOH²⁺ + H₃O⁺ K= 1,4.10^-5

Ban đầu: 0,53125 0 0 (M)

Cân bằng: 0,53125-x x x (M)

Áp dụng công thức : K = = 1,4.10^-5

Ta có: x² + 1,4.10^-5x – 7,4375.10^-6 = 0 

pH = -lg(2,72.10^-3) = 2,5654.

Câu 3

(3,5 điểm)

Al + NaOH + H₂O  NaAlO₂ + H₂ 

0,08 0,08 0,12 (mol)

 NaOH dư 0,04 mol; n_Al = 0,08 mol  m_Al = 2,16 (gam)

0,25

NaOH + HCl  NaCl + H₂O

0,04 0,04 (mol)

NaAlO₂ + 4HCl  NaCl + AlCl₃ + 2H₂O

0,08 0,32 (mol)

 HCl dư 0,38 mol

C+ HNO₃ được khí duy nhất  FeCO₃ đã phản ứng hết khi phản ứng với dung dịch HCl

FeCO₃ + 2HCl  FeCl₂ + CO₂ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂  CaCO₃ + H₂O

 = = 0,1 mol;  = 11,6 (gam)

 HCl dư 0,18 mol.

B là hỗn hợp khí có CO₂ và H₂ nên có phản ứng Fe và HCl

2HCl + Fe  FeCl₂ + H₂

 Trường hợp 1: Fe hết

Cu + 4HNO₃ đặc Cu(NO₃)₂ + 2NO₂  + 2H₂O

0,025 0,025 0,05 (mol)

 m_Cu = 1,6 (gam).

m_Fe = 20  m_Cu  m_Al  = 4,64 (gam)

– Với n_Fe  0,083 < 0,09 nên thỏa mãn.

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

0,025 0,025 (mol)

 m = m_CuO = 2 gam

 Trường hợp 2: Fe dư

_{phản ứng} = ½ n_HCl = 0,09 (mol). Gọi Fe dư: x mol; Cu: y mol (với x, y > 0)

m_{Fe dư} + m_Cu = 20  m_Fe _{phản ứng}  m_Al  = 1,2 (gam)

Cu + 4HNO₃ đặc Cu(NO₃)₂ + 2NO₂  + 2H₂O

Fe + 6HNO₃ đặc Fe(NO₃)₃ + 3NO₂  + 3H₂O

56x + 64y = 1,2 (*)

 = 3x + 2y = 0,05 (mol) (2*)

Giải hệ phương trình (*) & (2*) được x = 0,01; y = 0,01 mol

 m_Cu = 0,64 gam; m_Fe (dư) = 0,56 gam

 m_Fe = m_Fe (p/ứng) + m_Fe (dư) = 5,6 gam.

Cu(NO₃)₂ CuO + 2NO₂ + ½ O₂

2Fe(NO₃)₃ Fe₂O₃ + 6NO₂ + O₂

m = m_CuO + = 1,6 gam.

Câu 4

(3,0 điểm)

1 (1,25 điểm)

Dùng dung dịch AgNO₃/NH₃ dư phân biệt được 2 nhóm:

Nhóm 1: Có kết tủa Ag: CH₂=CH-CHO, HCHO

Nhóm 2: Không có hiện tượng gì: CH₂=CH-CH₂-OH, CH₂=CH-COOH, CH₃CH₂OH

0,25

CH₂=CH-CHO+2AgNO₃+3NH₃+H₂OCH₂=CH-COONH₄+2Ag+ 2NH₄NO₃

HCHO + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O (NH₄)₂CO₃ +4Ag+ 4NH₄NO₃

Hoặc: HCHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O NH₄HCO₃ +2Ag+ 2NH₄NO₃

*Nhóm 1: Cho tác dụng với dung dịch Br₂/CCl₄ chất nào làm mất màu nâu đỏ của dung dịch brom  CH₂=CH-CHO.

CH₂=CH-CHO + Br₂ CH₂Br-CHBr-CHO

Chất không làm mất màu dung dịch Br₂/CCl₄ là HCHO

*Nhóm 2: – Dùng quỳ tím n/biết được dung dịch CH₂=CH-COOH làm quỳ tím chuyển màu đỏ. D/dịch không làm đổi màu quỳ tím là: CH₂=CH-CH₂-OH, CH₃CH₂OH.

– Dùng dung dịch brom để nhận biết:

Chất làm mất màu dung dịch brom trong CCl₄ là: CH₂=CH-CH₂-OH

CH₂=CH-CH₂-OH + Br₂  CH₂Br-CHBr-CH₂OH

Chất không làm mất màu dung dịch brom là: CH₃CH₂OH

Chú ý: Nhận biết được một chất được 0,25 điểm.

2 (1,75 điểm)

C₅H₆O₃ có công thức cấu tạo là: CH₂=CH-OOC-CH₂-CHO.

Phương trình phản ứng:

CH₂=CH-OOC-CH₂-CHO + H₂O CH₃CHO + HOOC-CH₂-CHO

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O CH₃COONH₄ +2Ag+ 2NH₄NO₃

CH₃COONH₄ + NaOH CH₃COONa + NH₃ + H₂O

CH₃COONa + NaOHCH₄ + Na₂CO₃

+2AgNO₃+4NH₃+H₂OH₄NOOC-CH₂-COONH₄+2Ag+2NH₄NO₃

H₄NOOC-CH₂-COONH₄ + 2NaOHNaOOC-CH₂-COONa + 2NH₃ + 2H₂O

NaOOC-CH₂-COONa + 2NaOHCH₄ + 2Na₂CO₃

0,25

Câu 5

(4,0 điểm)

1 (0,75 điểm)

CO₂ + Ba(OH)₂  BaCO₃ + H₂O

= = 0,36 (mol); + = 23,4 gam  = 0,42 (mol)

Trong 50,4 lít không khí: = 0,45 (mol); = 1,8 (mol)

Khí thoát ra là N₂: = 1,86 (mol) > ( không khí )  P/ứng cháy sinh ra 0,06 mol N₂. Gọi A là C_xH_yO_zN_t (x, y, z nguyên dương).

C_xH_yO_zN_t + ()O₂  xCO₂ + H₂O + N₂

0,12 0,45 0,36 0,42 0,06 (mol)

0,25

 x = 3; y = 7; z = 2; t = 1.

Vậy A là C₃H₇O₂N.

2 (1,5 điểm)

 B làm mất màu dung dịch Br₂ nhưng không mất màu dung dịch KMnO₄  B là metylxiclopropan.

xiclo-C₃H₅ -CH₃+ Br₂  CH₃-CHBr-CH₂-CH₂Br

0,25

0,5

0,25

 F không làm mất màu dung dịch Br₂  F là xiclobutan.

 A, D, E phản ứng với H₂ chỉ thu được một sản phẩm  A, D, E có cùng mạch cacbon (anken không nhánh).

C₄H₈ + H₂ CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

 Sản phẩm từ D, E là cặp đồng phân hình học. Nhiệt độ sôi của E cao hơn  E là cis-but-2-en; D là trans-but-2-en.

 A phải là but-1-en.

 C phải là 2-metylpropen.

3 (1,75 điểm)

* Điều chế axit succinic.

CH₂=CHCH=CH₂ + Br₂ dd Br-CH₂-CH=CH-CH₂-Br

Br-CH₂-CH=CH-CH₂-Br + 2NaOH loãng  HOCH₂CH=CHCH₂OH+ 2NaBr

HOCH₂CH=CHCH₂OH + H₂ HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH

HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH + 2CuOOHC-CH₂-CH₂-CHO+2Cu+2H₂O

OHC-CH₂-CH₂-CHO + O₂ HOOCCH₂CH₂COOH

0,25

* Điều chế axeton

CH₂=CHCH=CH₂ + 2H₂ CH₃CH₂CH₂CH₃

CH₃CH₂CH₂CH₃ CH₂=CH-CH₃ + CH₄

CH₂=CH-CH₃ + H₂O

+ CuO + Cu + H₂O

Câu 6

(4,0 điểm)

1. (1,5 điểm)

Đặt CTTQ E: C_xH_yO_z (x, y, z nguyên dương).

n= 0,12mol; = 0,07 mol m_C= 1,44 gam; m_H = 0,14 gam; m_O= 0,96 gam.

0,25

Ta có tỷ lệ: x: y: z = 6:7:3 CTPT của E: (C₆H₇O₃)_n

Ta có: n : n = 1: 3. Vậy E có 3 chức este, Suy ra E có 6 nguyên tử oxi (n = 2).

Vậy CTPT E: C₁₂H₁₄O₆ ( M= 254 g/mol).

Vậy E: (RCOO)₃R’.

(RCOO)₃R’+ 3NaOH 3RCOONa + R’(OH)₃₍₁₎

Có: (mol)

n = 0,3mol .

Do tỷ lệ . Vậy R có 3 nguyên tử C.

Vậy CTCT ancol: CH₂OH-CHOH-CH₂OH ( Glixerol)

Ta có: m = 254.0,1 +12 – 0,1.92 = 28,2gam

Từ (1): M = 28,2/0,3 = 94 R = 27 ( C₂H₃–)

Vậy CTCT E:

2. (2,5 điểm)

CTCT A: CH₂=CH-COOH (x mol), 3 đồng phân đơn chức là este : HCOOCH=CH₂(y mol); este vòng và có tổng số mol là z (mol)

0,5

0,25

CH₂=CH-COOH + NaOH CH₂=CH-COONa + H₂O (2)

HCOOCH=CH₂+ NaOH HCOONa + CH₃CHO (3)

+ NaOH HOCH₂-CH₂-COONa (4)

+ NaOH CH₃-CH(OH)-COONa (4’)

Hỗn hợp hơi (D): CH₃CHO, H₂O_(h).

CH₃CHO+2AgNO₃+3NH₃+H₂OCH₃COONH₄+2Ag+2NH₄NO₃₍₅₎

Chất rắn (B):

CH₂=CH-COONa; HCOONa; HOCH₂-CH₂-COONa và CH₃-CH(OH)-COONa

CH₂=CH-COONa + NaOH _(r)CH₂=CH₂+ Na₂CO₃(6)

HCOONa + NaOH _(r) H₂+ Na₂CO₃(7)

HOCH₂-CH₂-COONa + NaOH CH₃-CH₂-OH + Na₂CO₃(8)

CH₃-CH(OH)-COONa + NaOH CH₃-CH₂-OH + Na₂CO₃(8’)

Hỗn hợp hơi (F): C₂H₄; H₂, C₂H₅OH (G)

Hỗn hợp (N) : C₂H₄+ H₂ C₂H₆(9)

(G) : 2C₂H₅OH + 2Na 2C₂H₅ONa + H₂(10)

Từ (3,5): y = 0,1(mol)

Từ (3,7): n = 0,1(mol)

Từ (9). Độ giảm số mol của N = 0,05 mol = n (pứ)

= 8.2 = 16 ( do m_P= m_N) nên P gồm: H₂ dư và C₂H₆ (p/ứng hoàn toàn).

Ta có: n_P= n _N– 0,05 = x + 0,1 – 0,05 = (x + 0,05) mol;

m_N= (28x + 0,2)gam

Suy ra: = =16 x = 0,05 mol.

Từ (4,8,10): có = 0,05 mol z = 0,1 mol.

Vậy: x = 0,05mol m(CH₂=CH-COOH) = 3,6 gam.

y = 0,1mol và z = 0,1mol.

m_{rắn B} = 94.x+68.y+112.z = 94.0,05+68.0,1+0,1.112=22,7 gam.

Chú ý: HS làm theo cách khác vẫn cho đủ điểm, điểm làm tròn đến 0,25.

———–Hết———–

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

2012-2013-lan-2

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

04/12/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Ninh Bình năm 2013 lần 1

SỞ GD&ĐT NINH BÌNH

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT

Kỳ thi thứ nhất – Năm học 2012 – 2013

MÔN: HÓA HỌC

Ngày thi 09/10/2012

(Thời gian 180 phút, không kể thời gian phát đề)

Đề thi gồm 10 câu, trong 02 trang

Câu 1 (2,0 điểm):

Ở nhiệt độ 600K đối với phản ứng: H_2(k) + CO_2(k) ⇌ H₂O_(k) + CO_(k) có nồng độ cân bằng của H₂, CO₂, H₂O và CO lần lượt bằng 0,600; 0,459; 0,500 và 0,425 (mol/L).

1. Tính K_C, K_p của phản ứng.

2. Nếu lượng ban đầu của H₂ và CO₂ bằng nhau và bằng 1 mol được đặt vào bình 5 lít thì nồng độ cân bằng các chất là bao nhiêu?

Câu 2 (2,0 điểm):

Một hợp chất được tạo thành từ các ion M⁺ và X₂^2-. Trong phân tử M₂X₂có tổng số hạt proton, nơtron, electron bằng 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ion M⁺ nhiều hơn trong ion X₂^2- là 7 hạt.

1. Xác định các nguyên tố M, X và công thức phân tử M₂X₂. Viết cấu hình electron của M⁺; viết công thức electron của ion X₂^2-.

2. Cho hợp chất M₂X₂tác dụng với nước. Viết phương trình phản ứng xảy ra và trình bày phương pháp hóa học để nhận biết sản phẩm.

3. Cho biết có thể xảy ra phản ứng thuận nghịch sau đây của hợp chất H₂X₂:

H₂X₂ + Ba(OH)₂  BaX₂ + 2HOH.

Phản ứng này nói lên tính chất hóa học gì của H₂X₂?

Câu 3 (2,0 điểm):

1. Xác định nồng độ H⁺ và giá trị pH của dung dịch CH₃COOH 0,1M và dung dịch X tạo thành khi cho 0,82g CH₃COONa vào 1,0 L dung dịch CH₃COOH 0,1M

2. Phải thêm vào bao nhiêu gam NaOH rắn vào dung dịch X để làm pH tăng một đơn vị?

3. So với [CH₃COOH] trong dung dịch CH₃COOH 0,1 M thì [CH₃COOH] trong các dung dịch thứ nhất và thứ hai đã thay đổi theo những tỉ số nào?

Cả ba ý đều có thể tính gần đúng. Biết K_a(CH₃COOH) = 10^-4,76

Câu 4 (2,0 điểm):

Cho các phương trình phản ứng:

(1) (X) + HCl  (X₁) + (X₂) + H₂O

(2) (X₁) + NaOH  (X₃) + (X₄)

(3) (X₁) + Cl₂ (X₅)

(4) (X₃) + H₂O + O₂ (X₆)

(5) (X₂) + Ba(OH)₂  (X₇)

(6) (X₇) + NaOH  (X₈) + (X₉) + …

(7) (X₈) + HCl  (X₂) +…

(8) (X₅) + (X₉) + H₂O  (X₄) + …

Hoàn thành các phương trình phản ứng và cho biết các chất X, X₁,…, X₉.

Câu 5 (2,0 điểm):

Cho một kim loại A tác dụng với một dung dịch muối B. Viết phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:

1. Tạo ra chất khí và kết tủa trắng. Sục CO₂ dư vào sản phẩm, kết tủa tan cho dung dịch trong suốt.

2. Tạo 2 chất khí. Cho dung dịch HCl vào dung dịch thu được thấy giải phóng khí. Dẫn khí này vào nước vôi trong dư thấy nước vôi trong vẩn đục.

3. Kim loại mới sinh ra bám lên kim loại A. Lấy hỗn hợp kim loại này hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nóng thu được dung dịch G có 3 muối và khí D duy nhất.

4. Sau khi phản ứng kết thúc, được chất khí và dung dịch K. Chia dung dịch K làm 2 phần:

– Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào phần 1 thấy tạo thành kết tủa.

– Sục từ từ khí HCl vào phần 2 cũng thấy tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan khi HCl dư tạo dung dịch Y trong suốt. Nhỏ dung dịch NaOH từ từ vào Y thấy tạo kết tủa, sau đó tan trong NaOH dư.

Câu 6 (2,0 điểm):

Muối KClO₄được điều chế bằng cách điện phân dung dịch KClO₃. Thực tế khi điện phân ở một điện cực, ngoài nửa phản ứng tạo ra sản phẩm chính là KClO₄ còn đồng thời xảy ra nửa phản ứng tạo thành một khí không màu. Ở điện cực thứ hai chỉ xảy ra nửa phản ứng tạo ra một khí duy nhất. Hiệu suất tạo thành sản phẩm chính chỉ đạt 60%.

1. Viết ký hiệu của tế bào điện phân và các nửa phản ứng ở anot và catot.

2. Tính điện lượng tiêu thụ và thể tích khí thoát ra ở điện cực (đo ở 25⁰C và 1 atm) khi điều chế được 332,52g KClO₄.

Câu 7 (2,0 điểm):

Cho ba hợp chất A, B, C:

1. Hãy so sánh tính axit của A và B.

2. Hãy so sánh nhiệt độ sôi; độ tan trong dung môi không phân cực của B và C.

3. Cho biết số đồng phân lập thể có thể có của A, B và C.

Câu 8 (2,0 điểm):

Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ A, B chỉ chứa chức ancol hoặc anđehit hoặc cả hai. Trong cả A, B số nguyên tử H đều gấp đôi số nguyên tử C, gốc hiđrocacbon có thể no hoặc có một liên kết đôi. Nếu lấy cùng số mol A hoặc B phản ứng hết với Na thì đều thu được V lít hiđro. Còn nếu lấy số mol A hoặc B như trên cho phản ứng hết với hiđro thì lượng H₂ cần là 2 V lít. Cho 33,8 gam X phản ứng hết với Na thu được 5,6 lít hiđro ở đktc. Nếu lấy 33,8 gam X phản ứng hết với AgNO₃ trong NH₃ sau đó lấy Ag sinh ra phản ứng hết với HNO₃ đặc thu được 13,44 lít NO₂ ở đktc.

Xác định công thức cấu tạo của A, B.

Câu 9 (2,0 điểm):

Công thức đơn giản nhất của hiđro cacbon A là CH. Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 150 đvC. Cho A tác dụng với dung dịch Brom dư thu được sản phẩm B chứa 26,67% cacbon về khối lượng. Biết A có tính quang hoạt, khi oxi hoá A thu được một trong các sản phẩm là axit benzoic.

1. Xác định công thức cấu tạo của A.

2. Viết phương trình phản ứng của A phản ứng được với các chất: Dung dịch Brom dư, H₂O (Hg²⁺, t^o), dung dịch Ag(NH₃)₂⁺, H₂ dư/Ni.

Câu 10 (2,0 điểm):

Clobenzen phản ứng với dung dịch NaOH đậm đặc trong nước ở nhiệt độ và áp suất cao (350^oC, 4500 psi), nhưng phản ứng của 4–nitroclobenzen xảy ra dễ dàng hơn (NaOH 15%, 160^oC). 2,4 – Đinitroclobenzen thuỷ phân trong dung dịch nước của natri cacbonat tại 130^oC và 2,4,6–trinitroclobenzen thuỷ phân chỉ cần nước đun nóng. Sản phẩm của tất cả các phản ứng trên là các phenol tương ứng.

1. Xác định loại phản ứng trên và chỉ rõ cơ chế tổng quát của phản ứng này.

2. 3 – Nitroclobenzen phản ứng với dung dịch hydroxit trong nước nhanh hơn hay chậm hơn so với 4 – nitroclobenzen?

3. 2,4 – Đinitroclobenzen phản ứng với N – metylanilin cho một amin bậc ba, hãy viết công thức cấu tạo của amin này.

4. Nếu 2,4 – đinitroflobenzen phản ứng với tác nhân nucleophin nhanh hơn 2,4– đinitroclobenzen thì có thể kết luận gì về cơ chế phản ứng trên?

———-HẾT———-

Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Họ và tên thí sinh :…………………………………………………..Số báo danh ……………………………….

Họ và tên, chữ ký: Giám thị 1:………………………………….Giám thị 2: …………………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

2012-2013-lan-1-vong-1

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

04/12/2021

Category: Đề thi – kiểm tra

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2010

+ Clo ngoài liên kết ơ còn có liên kết  giữa các obitan d còn trống và cặp e chưa liên kết.

4. Các góc liên kết: (1020) > (101,50) > (100,30) > (97,80)

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2008

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hồ Chí Minh năm 2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hồ Chí Minh năm 2019

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hồ Chí Minh năm 2020

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Ninh Bình năm 2011

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Ninh Bình năm 2012

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Ninh Bình năm 2013 lần 2

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Ninh Bình năm 2013 lần 1

4. Các góc liên kết: (102⁰) > (101,5⁰) > (100,3⁰) > (97,8⁰)