Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Nguyễn Công Trứ

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: Hoá học – Lớp 10 – THPT Nguyễn Công Trứ

Nội dung kiến thức của chương		Mức độ nhận thức								Cộng
		Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao
		TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL
1	Nguyên tử	– Nêu được thành phần nguyên tử và điện tích mỗi loại hạt. – Nêu được kí hiệu nguyên tử dạng . – Nêu được mối liên hệ giữa số p, số e, với số hiệu nguyên tử. Từ số hiệu nguyên tử xác định tên nguyên tố. – Xác định được số electron tối đa trong một lớp, phân lớp; số phân lớp trong các lớp. – Xác định được số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. – Nêu được khái niệm đồng vị, nguyên tố hóa học.		– Viết kí hiệu nguyên tử từ các đại lượng. – Xác định được số khối. – Viết được cấu hình electron nguyên tử. – Xác định được nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Giải thích.		– Giải được các bài tập về mối quan hệ giữa các thành phần cấu tạo nguyên tử (p, n, e). – Giải bài tập về đồng vị.
	Số câu	6	0	0	1	0	1/2	0	0	6TN 3/2TL
	Số điểm	2,0	0	0	2,0	0	1,0	0	0	5,0
2	Bảng TH các NTHH, ĐL tuần hoàn	– Nêu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng HTTH. – Nêu được định nghĩa chu kỳ, nhóm A; xác định được mối liên hệ giữa số chu kỳ, nhóm A với cấu tạo nguyên tử; nêu cấu tạo của bảng HTTH; xác định được thông tin của 1 nguyên tố cụ thể thông qua vị trí trong bảng HTTH. – Nêu được các khái niệm và quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính phi kim, kim loại, … của nguyên tử một số nguyên tố trong một chu kì, một nhóm A.		– Dựa vào cấu hình electron n.tử xác định vị trí của n.tố trong bảng tuần hoàn và ngược lại. – So sánh tính KL, PK, bán kính n.tử, độ âm điện, … của 1 nguyên tố với các nguyên tố lân cận.		Giải BT về Công thức hóa học liên quan đến % khối lượng, hóa trị, vị trí/bảng HTTH, …		Giải BT về kim loại tác dụng với H2O, axit hoặc các vấn đề liên hệ thực tiễn.
	Số câu	6	0	1	0	0	1/2	0	1	7TN 3/2 TL
	Số điểm	2,0	0	1/3	0	0	1	0	1	4,3
3	Tổng hợp			Tổng hợp lý thuyết
	Số câu			2				0	0	2TN 0TL
	Số điểm			2/3				0	0	0,7
Tổng câu		12	0	3	1	0	1	0	1	15TN 3TL
Tổng điểm		4,0	0	1,0	2,0	0	2,0	0	1	10,0

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG TIỂU HỌC, THCS, THPT NGUYỄN CÔNG TRỨ ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 Môn: Hoá học – Lớp 10 (Thời gian làm bài: 45 phút.) Đề khảo sát gồm 02 trang

I. Phần trắc nghiệm khách quan (3đ)

Câu 1: Nhóm là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng:

A. Số lớp electron. B. Số electron hóa trị.

C. Số hiệu nguyên tử. D. Số electron lớp ngoài cùng.

Câu 2: Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu đúng là:

1. Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton bằng số electron bằng số điện tích hạt nhân.

2. Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân gọi là số khối.

3. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.

4. Số proton bằng số notron.

5. Đồng vị là các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

A. 2,3,5. B. 1,5. C. 1,4,5. D. 2,3.

Câu 3: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 notron, 20 proton và 20 electron?

A. B. C.Ar D.

Câu 4: Độ âm điện của các nguyên tố: F, Cl, Br, I xếp theo chiều tăng dần là:

A. I < Br < Cl < F. B. F < Cl < Br < I.

C. Cl < F < I < Br. D. I < Br < F < Cl.

Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cr (Z=25) là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴. B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷.

Câu 6: Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp M (n =3) là:

A. 50 B. 32 C.40 D. 18

PHẦN II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: (2 điểm)

a. Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số các loại hạt = 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt. Xác định số electron, số proton, số nơtron, số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối của nguyên tử nguyên tố R?

b. Liti tự nhiên có 2 đồng vị ⁶Li và ⁷Li, trong đó đồng vị ⁷Li chiếm 92.5%. Nguyên tử khối trung bình của liti. Tính nguyên tử khối trung bình của Liti?

Câu 2: (3 điểm) Nguyên tố X (Z= 16)

1. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X.

X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Tại sao?

2. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? (giải thích).Gọi tên X.

Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố X?

3. Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi? Công thức oxit cao nhất ?

Hóa trị với hiđro? Công thức hợp chất khí với hiđro?

Câu 3: (2 điểm)

Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X, Y thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Cho 1,32 gam A tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 1,008 lít khí (đktc). Xác định tên 2 nguyên tố X, Y ?

Cho nguyên tử khối: N = 14; Na = 23; K = 39; Mg = 24; Ca = 40.

Cho số hiệu nguyên tử: K (Z=19); S (Z= 16); Cl ( Z= 17).

—————–HẾT———————

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG TIỂU HỌC, THCS, THPT NGUYỄN CÔNG TRỨ

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC LỚP 10

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm)

Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	B	B	A	A	C	D

PHẦN II: TỰ LUẬN ( 7 điểm)

CÂU	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.a	Gọi số hạt proton, electron và notron của nguyên tử R lần lượt là: Z, E, N. Theo bài ra, có: tổng số hạt cơ bản là 48 => 2Z + N = 58 (vì E= Z) (1) Mặt khác, Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt =>2Z – N = 18 (2) Từ (1) và (2) ta có hế phương trình Giải hệ phương trình được : Z = 19 , N = 20 Vậy số p= số e = 19 , số đơn vị điện tích hạt nhân = 19 Số khối A = Z+N= 39	0,25 0,25 0,25 0,25
1.b	Nguyên tử khối trung bình của Liti là: ALi= 6,925	1.0
2.a	Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: 1s22s22p63s23p4 X là phi kim vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng	0,5 0,5
2.b	– Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: + Ô thứ 16 vì có Z=16 + Chu kì 3 vì có 3 lớp electron. + Nhóm VIA vì là nguyên tố p và có số electron hóa trị bằng 6. X là lưu huỳnh ( S ) -Tính chất hóa học cơ bản của S: Là một phi kim. + Tác dụng với kim loại. + Tác dụng với hiđro.	0,5 0,25
2.c	Hóa trị cao nhất với oxi: 6; Công thức oxit cao nhất: SO3 Hóa trị với hiđro: 2 Công thức hợp chất khí với hiđro: H2S	0,25 0,25 0,25 0,25
3	Gọi công thức chung của 2 kim loại X và Y là Số mol H2= 0,045 + H2SO4 → SO4 + H2 0,045 mol <======== 0 045 mol Do đó: khối lượng kim loại = 0,045. = 1,32 => = 29,33 Vậy: Mg= 24 < 29,33< Ca= 40. X: Mg Y: Ca	0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 025

 

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KỲ I

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Nam Trực

I. MA TRẬN ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I HÓA 10 NĂM HỌC 2020 – 2021

	Biết		Hiểu		Vận dụng thấp		Vận dụng cao		TỔNG
	Trắc nghiệm	Tự luận	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Thành phần nguyên tử	2			1/3 câu 1 điểm					1,5 điểm
Hạt nhân nguyên tử- NTHH-Đồng vị	2		1	1 câu 1 điểm	1				2 điểm
Vỏ nguyên tử	2		1	1/3 câu 0,5 điểm	1		2		2 điểm
Bảng tuần hoàn	3					1/3 câu 0,5 điểm	1		1,5 điểm
Định luật tuần hoàn	1						1		0,5 điểm
Tổng hợp nguyên tử – BTH							2		0,5 điểm
Tổng hợp tính toán		½ câu 0,5 điểm				½ câu 1 điểm		1 câu 0,5 điểm	2 điểm
Tổng điểm	2,5 điểm	0,5 điểm	0,5 điểm	2,5 điểm	0,5 điểm	1,5 điểm	1,5 điểm	0,5 điểm	10 điểm

II. ĐỀ

SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NAM TRỰC ĐỀ THI CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC: 2020 – 2021 Môn: Hóa học 10 (Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề)

SỐ PHÁCH

 

Họ và tên: ……………………………………. Số báo danh:……………..…STT……………

Lớp: …………………………………………………………………….….……………………..

Chữ kí giám thị 1:……………..……Chữ kí giám thị 2:…………………….…………………..

Chú ý: Thí sinh làm bài vào đề thi này.

Điểm

Bằng số:……………

 

Bằng chữ:………….

SỐ PHÁCH

 

Họ và tên chữ kí 2 giám khảo:

Giám khảo 1:…………………………..…………………………….

Giám khảo 2:………………………….……………………………..

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm): Học sinh khoanh tròn vào đáp án đúng cho các câu hỏi sau:

Câu 1. Trong nguyên tử, lớp M ( lớp thứ 3) có các phân lớp là

A. 3s. B. 3s, 3p. C. 3s, 3p, 3d, 3f. D. 3s, 3p, 3d.

Câu 2. Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 13. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ B. 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹ C. 1s²2s²2p⁵3s²3p² D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Câu 3. Phát biểu đúng về sự chuyển động của electron trong nguyên tử là

A. các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình tròn.

B. các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình bầu dục.

C. các electron chuyển động chậm xung quanh hạt nhân không theo những quỹ đạo xác định.

D. các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định.

Câu 4. Nhóm IA trong bảng tuần hoàn hiện nay có tên gọi là

A. nhóm halogen. B. nhóm kim loại kiềm thổ.

C. nhóm kim loại kiềm. D. nhóm khí hiếm.

Câu 5. Cho các phát biểu sau

(1) Các nguyên tố: F (Z=9), S (Z=16), Mg (Z= 12) đều là những nguyên tố p.

(2) Có 3 nguyên tố mà nguyên tử của nó ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 4s¹.

(3) Nguyên tố He (Z=2) là khí hiếm.

(4) Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hiđro có dạng H₂X. Vậy X tạo được oxit cao nhất là XO₃.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.

Câu 6. Nguyên tử của nguyên tố Clo có 17 electron, 17 proton và 18 notron. Số khối của nguyên tử nguyên tố X là

A. 35 B. 18 C. 17 D. 34

Câu 7. Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn là

A. R₂O₇. B. R₂O₅. C. RO₂. D. RO₃.

Câu 8. Hạt KHÔNG mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

A. proton, electron. B. electron. C. proton. D. notron.

Câu 9. Định nghĩa ĐÚNG về đồng vị là

A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.

B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.

C. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.

D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số nơtron.

Câu 10. Trong nguyên tử, mối quan hệ giữa số hạt electron và proton là

A. số electron gấp đôi số proton. B. bằng nhau.

 

 

 

 

 

 

 

Thí sinh không được viết vào phần gạch chéo này

 

C. số electron nhiều hơn số proton. D. số electron nhiều hơn số proton.

Câu 11. Các hạt tạo nên hầu hết các nguyên tử là

A. proton, electron. B. proton, notron.

C. proton, electron, notron D. electron, notron.

Câu 12. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

A. kim loại và kim loại. B. khí hiếm và kim loại.

C. kim loại và khí hiếm. D. phi kim và kim loại.

Câu 13. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hiện nay, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là

A. 3 và 3 B. 3 và 4 C. 4 và 4 D. 4 và 3

Câu 14. Cho số hiệu nguyên tử của nguyên tố X bằng 6. Số electron có trong lớp L ( lớp thứ 2) là

A. 2 B. 5 C. 4 D. 3

Câu 15. Xét các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn, tính chất nào sau đây KHÔNG biến đổi tuần hoàn?

A. Nguyên tử khối. B. Tính phi kim.

C. Tính kim loại. D. Hoá trị cao nhất với oxi.

Câu 16. Cho hai đồng vị : và có nguyên tử khối trung bình là 63,546. Số nguyên tử có trong 1 gam Cu là (cho biết số Avogadro bằng 6,02.10²³)……………………………………..

Câu 17. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁴. Trong nguyên tử X, tỉ lệ số hạt không mang điện và số hạt mang điện là 1:2 . Kí hiệu của nguyên tử X là …………………………………..

Câu 18. Trong tự nhiên Cacbon có hai đồng vị: ¹²C, ¹³C. Oxi có 3 đồng vị ¹⁶­­­­O, ¹⁷O, ¹⁸O. Số loại phân tử CO khác nhau được tạo thành từ các loại đồng vị trên là…………….…………….

Câu 19. Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng nhóm A , ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số điện tích hạt nhân của nguyên tử X, Y là 30. Nguyên tố hóa học X, Y lần lượt là …………………………………..

Câu 20. Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là …………………………………………..

B. PHẦN TỰ LUẬN (5,0 điểm)

Bài 1. ( 2 điểm ) Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 36, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện.

a. Xác định số hạt proton, notron, electron trong nguyên tử X?

b. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X ?

c. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn? Giải thích?

Bài 2. ( 1 điểm) Cho hai đồng vị của Clo là và . Biết nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,45. Hãy tính thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị ?

Bài 3. (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 24,9 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (vừa đủ). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 13,44 lit khí H₂ (đktc).

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

Bài 4. ( 0,5 điểm) Khi dịch vị dạ dày tiết ra nhiều lượng axit clohidric sẽ gây ra các triệu chứng ợ chua, đau dạ dày. Để giảm thiểu các triệu chứng trên, người ta sử dụng thuốc muối có thành phần natrihidrocacbonat. Em hãy giải thích bằng phương trình phản ứng.

Bằng kiến thức đã học, em hãy trình bày cách pha chế một cốc nước chanh có ga từ thuốc muối trên?

Cho khối lượng mol nguyên tử của Al= 27, Zn = 65, H=1, S=32, O=16

 

Lưu ý : HS không được sử dụng Bảng tuần hoàn

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

A. TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1 . Câu 1. Trong nguyên tử, lớp M ( lớp thứ 3) có các phân lớp là

A. 3s. B. 3s, 3p. C. 3s, 3p, 3d, 3f. D. 3s, 3p, 3d.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
D	A	D	C	A	B	B	B	D	B	C	D	B	C	A

 

Câu 16. 6,887.10²¹ nguyên tử

Câu 17.

Câu 18. 6 phân tử

Câu 19. Na và K

Câu 20. K>Mg>Si>N

ĐỀ 2. Câu 1. Xét các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn, tính chất nào sau đây KHÔNG biến đổi tuần hoàn?

A. Nguyên tử khối. B. Tính kim loại.

C. Tính phi kim. D. Hoá trị cao nhất với oxi.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
A	D	A	D	D	B	A	D	C	D	D	B	A	D	A

 

Câu 16 . K>Mg>Si>N

Câu 17. 6,887.10²¹ nguyên tử

Câu 18. 6 phân tử

Câu 19.

Câu 20. Na và K

Đề 3. Câu 1. Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn là

A. RO₃. B. R₂O₇. C. RO₂. D. R₂O₅.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
D	B	A	B	C	D	A	C	D	B	C	C	B	B	A

 

Câu 16. 6,887.10²¹ nguyên tử

Câu 17.

Câu 18. 6 phân tử

Câu 19. Na và K

Câu 20. K>Mg>Si>N

ĐỀ 4. Câu 1. Nhóm IA trong bảng tuần hoàn hiện nay có tên gọi là

A. nhóm halogen. B. nhóm kim loại kiềm.

C. nhóm kim loại kiềm thổ. D. nhóm khí hiếm.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
B	B	B	C	C	D	D	A	B	D	D	D	B	B	D

 

Câu 16 . K>Mg>Si>N

Câu 17. 6,887.10²¹ nguyên tử

Câu 18. 6 phân tử

Câu 19.

Câu 20. Na và K

 

PHẦN II. TỰ LUẬN

Bài 1	Gọi số p = số e = Z Số hạt n = N Tổng số hạt p,n,e là 2Z + N =36 2Z=2N Giải hệ ta có nghiệm Z=N=12 a, Vậy số p = số e =số n =12 b, Cấu hình e nguyên tử : 1s22s22p63s2 c, Vị trí của X trong BTH : + Ô : 12 (vì Z=12) + Nhóm IIA ( vì có 2 e hóa trị) + Chu kì : 3 ( vì có 3 lớp e) Lưu ý: HS xác định vị trí đúng nhưng ko giải thích thì chỉ đc 0,5 điểm	0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,75 đ
Bài 2	Gọi x, y lần lượt là % số nguyên tử của đồng vị và x+y = 100 Nghiệm : x= 77,5% và y = 22,5%	0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ
Bài 3	2 Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 x mol 1,5x mol Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2 y mol y mol số mol H2 = => 1,5x + y =0,6 khối lượng hh X =24,9 => 27x+65y = 24,9 Nghiệm x= 0,2 và y= 0,3 mAl= 0,2.27 = 5,4 gam %mAl = %mZn = 100-%mAl = 78,31%	0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
Bài 4.	a. NaHCO3 + HCl →NaCl + CO2 + H2O b. Cách pha nước chanh có ga: Bước 1: Vắt chanh lọc hạt vào một ly lớn. Bước 2: Cho thêm nước lọc và đường (có thể thay đổi tùy khẩu vị) khuấy cho đường tan. Bước 3: Cho thuốc muối vào ly nước chanh vừa pha, nên cho lượng muối bằng khoảng 1 hạt đậu nhỏ, nước chanh sẽ sủi bọt và có vị như nước ngọt có gas.	0,25 đ 0,25đ

 

 

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KỲ I

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT An Phúc

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT AN PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 02 trang)

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I Năm học 2020 – 2021 MÔN: HÓA HỌC; LỚP 10 (Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề)

Họ và tên học sinh:…………………………………………….Số báo danh:……………………….

I. Trắc nghiệm( 3,0 điểm):

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân của các nguyên tử là

A. nơtron và proton. B. electron và proton.

C. electron và nơtron. D. electron, proton và nơtron.

Câu 2: Nguyên tử ²⁷X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ . Hạt nhân nguyên tử X có :

A. 13p và 14n B. 13p và 14e C. 14p và 13n D. 14p và 14e

Câu 3: Nguyên tử X có 3 lớp electron và 6 electron ở lớp ngoài cùng.Cấu hình electron của X là:

A. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵ B. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁴

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 4: Nguyên tố lưu huỳnh (S) ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Công thức oxit cao nhất là SO₂. B. S có tính phi kim.

C. Hoá trị cao nhất với oxi là 6, với H là 2. D. Công thức hiđroxit là H₂SO₄.

Câu 5: Các hạt mang điện trong nguyên tử là

A. electron và proton. B. proton và nơtron.

C. electron và nơtron. D. electron, proton và nơtron.

Câu 6: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào sau đây?

A. chu kì 2 và các nhóm IIIA, IVA. B. chu kì 3 và các nhóm IA, IIA.

C. chu kì 3 và các nhóm IIA, IIIA. D. chu kì 2 và các nhóm IIA, IIIA.

Câu 7: Nguyên tố X có thứ tự là 24, vị trí của nguyên tố X trong bảng HTTH là:

A. Chu kì 3, nhóm IIB. B. Chu kì 4, nhóm VIIIA.

C. Chu kì 4, nhóm VIB. D. Chu kì 4, nhóm VIA.

Câu 8: Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH₄. Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng. Nguyên tố R là:

A. Photpho. B. Silic. C. lưu huỳnh D. Cacbon.

Câu 9: Một nguyên tố R có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hiđro là:

A. RO₃, RH₃ B. R₂O₅, RH₃ C. R₂O₇, RH D. RO₂,RH₄

Câu 10: Nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong nguyên tử là 22. Nguyên tố Y có tổng số electron các phân lớp p là 4. Kết luận nào sau đây đúng?

A. X là kim loại, Y là phi kim. B. X, Y cùng là kim loại.

C. X là phi kim, Y là kim loại. D. X, Y cùng là phi kim.

Câu 11 : Nguyên tử clo có 17 electron, ở trạng thái cơ bản số electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là

A. 7 B. 5 C. 17 D. 2.

Câu 12: Cho cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố X , Y , Z như sau:

X : 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Nguyên tố kim loại là :

A. X B. X , Z C. Y D. Z

II. Tự luận ( 7,0 điểm):

Câu 1( 1,5 điểm):

Viết cấu hình electron của các nguyên tử, ion sau:

₉F; ₁₄Si; ₁₅P; ₁₇Cl; ₁₉K; ₂₀Ca²⁺.

Câu 2( 4,5 điểm):

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt( p, n, e) là 36, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện.

a, Xác định số hạt p, n, e và A của X ?

b, Cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn( ô nguyên tố, chu kì, lớp) và giải thích?

c, Hòa tan 2,4g X trong dung dịch HCl dư thu được V lít khí H₂ (đktc). Tính V ?

Câu 3( 1,0 điểm):

R thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Hòa tan 6,2g oxit cao nhất của R cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M thu được m(g) muối. Hãy xác định R và tính m?

Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24 ; Al = 27 ; P = 31; S = 32 ; Cl = 35,5 ;Br = 80; I = 127;Na = 23; K = 39 ; Ca = 40 ; Cr = 52 ; Fe = 56 ; Cu = 64; Zn = 65 ; Sr = 88 ; Ag = 108

Học sinh không được sủ dụng BTH các nguyên tố hóa học

Ma trận đề:

Chủ đề	Biết		Hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao		Số câu (điểm)
	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Cấu tạo nguyên tử	2		2	1	2				6 câu TN (1.5 đ) và 01 câu TL( 1,5đ)
Bảng tuần hoàn	2		2	1	2				6 câu TN (1.5 đ) và 01 câu TL( 1,5đ)
Câu hỏi tổng hợp						1	1		2 câu TL ( 2,0đ)

Hướng dẫn chấm

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: mỗi câu đúng x 0,25đ

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	A	A	D	A	A	C	C	B	C	A	B	D

II. PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm):

Câu 1: Mỗi cấu hình viết đúng x 0,25 đ

Câu 2:

a, Theo bài ra có:

2p + n = 36 0,5đ

2p – 2n = 0

Suy ra: p= e= n = 12 và A = 24 0,5đ

b, Cấu hình electron nguyên tử

X : 1s²2s²2p⁶3s² 0,5đ

Từ câu hình ta thấy:

– X nằm ở ô thứ 12 trong BTH vì có 12 electron 0,5đ

– X thuộc chu kì 3 của BTH vì có 3 lớp electron 0,5đ

– X thuộc nhóm IIA của BTH vì có 2 electron ở lớp ngoài cùng và là nguyên tố s. 0,5đ

Suy ra X là Mg 0,5đ

c, Pt phản ứng:

Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂ 0,5đ

Mol: 0,1 0,1

Theo pt: n_H2 = 0,1mol 0,5đ

Suy ra: V_H2 = 2,24( l) 0,5đ

Câu 3:

Pt phản ứng:

R₂O + 2HCl 2RCl + H₂O 0,5đ

Mol: 0,1 0,2 0,2

Theo pt: n_oxit = 0,1mol

Suy ra: R = (6,2/0,1 – 16)/2 = 23 0,25đ

Vậy R là Na và m = 0,2*( 23+35.5) = 11,7g 0,25đ

 

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ 1

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Nguyễn Khuyến

I.MA TRẬN

SỞ GD & ĐT NAN ĐỊNH Trường THPT Nguyễn Khuyến

MA TRẬN KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I MÔN HOÁ HỌC 10 Năm học : 2020-2021 Thời gian làm bài: 45 phút

1. Giới hạn kiến thức

1. Chương 1: Cấu tạo nguyên tử
2. Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

2. Cấu trúc ( Đề 45 phút)

1. Trắc nghiệm 20% ( 8 câu )
2. Tự luận 80%

3. Ma trận

Nội Dung		Nhận biêt	Thông hiểu	Vận dụng	Vận dụng cao
I. Trắc nghiệm ( 2 điểm- 8 câu) Nội dung kiến thức: Chương 1,2 ( 7 câu lí thuyết + 1 bài tập) + Chương 1: 4câu +chương 2: 4 câu		6 câu	2 câu	0 câu	0 câu
II. Tự luận ( 8 điểm)	1.+) Viết 5 cấu hình electron trong đó 4 CH của Z≤ 20, 1CH 20 <Z≤30 +) Nêu vị trí, không cần giải thích	1 điểm ( 4 CH Z≤ 20)	1 điểm ( Vị trí 4 nguyên tố Z≤ 20)	0,5 điểm ( Vị trí và CH của nguyên tố có Z >20)	0 điểm
	2. Bài tập đồng vị +) Tính ATB hoặc % số nguyên tử (nguyên tố có 2 đồng vị) +) Tính số nguyên tử của 1 loại đồng vị trong 1 lượng chất hoặc tính % khối lượng của 1 loại đồng vị trong một hợp chất	0	1,5 điểm Tính ATB hoặc % số nguyên tử (nguyên tố có 2 đồng vị)	0,5 điểm Tính số nguyên tử của 1 loại đồng vị trong 1 lượng chất hoặc tính % khối lượng của 1 loại đồng vị trong một hợp chất	0 điểm
	3. Xác định kim loại +) Xác định 2 kim loại kiềm liên tiếp trong phản ứng với H2O +) Tính C% hoặc CM ( không có KLR)		1,5 điểm Xác định 2 kim loại kiềm liên tiếp trong phản ứng với H2O	1điểm Tính C% hoặc CM ( không có KLR)	0 điểm
	4. Bài toán khó (1 điểm)				1 điểm

Nam Định ngày 16 tháng 10 năm 2020

Người làm ma trận

Phạm Thị Dung

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

II. ĐỀ KIỂM TRA

SỞ GD & ĐT NAN ĐỊNH Trường THPT Nguyễn Khuyến

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I MÔN HOÁ HỌC 10 Năm học : 2020-2021 Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi có 2 trang. Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn.

Mã đề : 123

I. Trắc nghiệm(2 điểm)

Chọn đáp án đúng nhất ghi vào bài làm

Câu 1: Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm là

A. Electron B. Nơtron C. Proton D. Electron và Proton

Câu 2: Số nơtron trong nguyên tử là:

A. 20 B. 39 C. 19 D. 58

Câu 3: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³ , nguyên tử thuộc loại

A. Kim loại B. Khí hiếm C. Phi kim D. Vừa kim loại vừa phi kim

Câu 4: Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử:

A. Tăng dần B. Giảm dần

C. Không tăng, không giảm D. Vừa tăng, vừa giảm

Câu 5: Số nguyên tố thuộc chu kỳ 2 là

A. 2 B. 8 C. 18 D. 32

Câu 6: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn , hóa trị cao nhất với oxi của nguyên tố X là

A. 2 B. 4 C. 6 D. 1

Câu 7: Hợp chất khí với hidro của nguyên tố A có công thức là H₃A. Trong oxit mà A có hóa trị cao nhất O chiếm 56,34% về khối lượng. Nguyên tố A là

A. N B. P C. Al D. S

Câu 8: The particles that make up the nucleus most of atoms are

A. Electronts and protons B. Neutrons and electronts

C. Protons and neutrons D. Electronts, protons and neutrons

II. Phần tự luận

Bài 1( 2,5 điểm): Cho các nguyên tử

Na ( Z= 11), O( Z= 8) , Cl (Z= 17), Ne(Z=10), Fe ( Z= 26)

a. Viết cấu hình electron của các nguyên tử trên

b. Xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Bài 2( 2 điểm): Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,54. Đồng tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị và .

a. Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vị .

b. Tính số nguyên tử của có trong 200ml dung dịch CuSO₄ 2M

Bài 3 (2,5 điểm): Cho 8,5 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc cùng nhóm IA ở 2 chu kỳ kế tiếp vào 200 gam nước thu được dung dịch A và 3,36 lít khí ( đktc).

a. Xác định tên hai kim loại

b. Tính C% các chất tan trong dung dịch A

Bài 4( 1điểm): Hợp chất Z được tạo bởi 2 nguyên tố X và Y có công thức là X_aY_b . Trong đó Y chiếm 6,67% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tư X có số hạt nơtron nhiều hơn số hạt proton là 4, còn trong hạt nhân nguyên tử Y số hạt nơtron bằng số hạt proton . Tổng số hạt proton trong phân tử của Z là 84 và a + b = 4.

a.Xác định công thức của hợp chất Z

b.Tính khối lượng của electron có trong 9 kg chất Z

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố

IA: Li : 7 Na: 23 K : 39 Rb: 85,5

IIA: Be: 9 Mg:24 Ca: 40 Sr: 88 Ba: 137

IVA: C: 12 Si : 28 Ge: 73 Sn: 119

VA: N: 14 P: 31 As: 75 Sb: 122

VIA: O: 16 S: 32: Se: 79

VIIA: Cl : 35,5

Fe : 56

SỞ GD & ĐT NAN ĐỊNH Trường THPT Nguyễn Khuyến

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I MÔN HOÁ HỌC 10 Năm học : 2020-2021 Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi có 2 trang. Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn.

Mã đề : 234

I. Trắc nghiệm(2 điểm)

Chọn đáp án đúng nhất ghi vào bài làm

Câu 1: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn , hóa trị cao nhất với oxi của nguyên tố X là

A. 2 B. 4 C.1 D. 6

Câu 2: Số nguyên tố thuộc chu kỳ 2 là

A. 2 B. 8 C. 18 D. 32

Câu 3: Hợp chất khí với hidro của nguyên tố A có công thức là H₃A. Trong oxit mà A có hóa trị cao nhất O chiếm 56,34% về khối lượng. Nguyên tố A là

A. P B. N C. Al D. S

Câu 4: The particles that make up the nucleus most of atoms are

A. Protons and neutrons B. Neutrons and electronts

C. Electronts and protons D. Electronts, protons and neutrons

Câu 5: Số nơtron trong nguyên tử là:

A. 20 B. 39 C. 19 D. 58

Câu 6: Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm là

A. Electron B. Nơtron C. Proton D. Electron và Proton

Câu 7: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³ , nguyên tử thuộc loại

A. Kim loại B. Khí hiếm C. Vừa kim loại vừa phi kim D. Phi kim

Câu 8: Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử:

A. Tăng dần B. Giảm dần

C. Không tăng, không giảm D. Vừa tăng, vừa giảm

II. Phần tự luận

Bài 1( 2,5 điểm): Cho các nguyên tử

Na ( Z= 11), O( Z= 8) , Cl (Z= 17), Ne(Z=10), Fe ( Z= 26)

a. Viết cấu hình electron của các nguyên tử trên

b. Xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Bài 2( 2 điểm): Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,54. Đồng tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị và .

a. Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vị .

b. Tính số nguyên tử của có trong 200ml dung dịch CuSO₄ 2M

Bài 3 (2,5 điểm): Cho 8,5 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc cùng nhóm IA ở 2 chu kỳ kế tiếp vào 200 gam nước thu được dung dịch A và 3,36 lít khí ( đktc).

a. Xác định tên hai kim loại

b. Tính C% các chất tan trong dung dịch A

Bài 4( 1điểm): Hợp chất Z được tạo bởi 2 nguyên tố X và Y có công thức là X_aY_b . Trong đó Y chiếm 6,67% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tư X có số hạt nơtron nhiều hơn số hạt proton là 4, còn trong hạt nhân nguyên tử Y số hạt nơtron bằng số hạt proton . Tổng số hạt proton trong phân tử của Z là 84 và a + b = 4.

a.Xác định công thức của hợp chất Z

b.Tính khối lượng của electron có trong 9 kg chất Z

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố

IA: Li : 7 Na: 23 K : 39 Rb: 85,5

IIA: Be: 9 Mg:24 Ca: 40 Sr: 88 Ba: 137

IVA: C: 12 Si : 28 Ge: 73 Sn: 119

VA: N: 14 P: 31 As: 75 Sb: 122

VIA: O: 16 S: 32: Se: 79

VIIA: Cl : 35,5

Fe : 56

SỞ GD & ĐT NAN ĐỊNH Trường THPT Nguyễn Khuyến

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I MÔN HOÁ HỌC 10 Năm học : 2020-2021 Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi có 2 trang. Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn.

Mã đề : 345

I. Trắc nghiệm(2 điểm)

Chọn đáp án đúng nhất

Câu 1: Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử:

A. Tăng dần B. Vừa tăng, vừa giảm

C. Không tăng, không giảm D. Giảm dần

Câu 2: Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm là

A. Nơtron B. Electron C. Proton D. Electron và Proton

Câu 3: Số nơtron trong nguyên tử là:

A. 20 B. 39 C. 19 D. 58

Câu 4: Số nguyên tố thuộc chu kỳ 2 là

A. 2 B. 32 C. 18 D. 8

Câu 5: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn , hóa trị cao nhất với oxi của nguyên tố X là

A. 2 B. 4 C.1 D. 6

Câu 6: The particles that make up the nucleus most of atoms are

A.Neutrons and electronts B. Electronts and protons

C. Protons and neutrons D. Electronts, protons and neutrons

Câu 7: Hợp chất khí với hidro của nguyên tố A có công thức là H₃A. Trong oxit mà A có hóa trị cao nhất O chiếm 56,34% về khối lượng. Nguyên tố A là

A. N B. P C. Al D. S

Câu 8: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³ , nguyên tử thuộc loại

A. Kim loại B. Khí hiếm C. Phi kim D. Vừa kim loại vừa phi kim

II. Phần tự luận

Bài 1( 2,5 điểm): Cho các nguyên tử

Na ( Z= 11), O( Z= 8) , Cl (Z= 17), Ne(Z=10), Fe ( Z= 26)

a. Viết cấu hình electron của các nguyên tử trên

b. Xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Bài 2( 2 điểm): Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,54. Đồng tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị và .

a. Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vị .

b. Tính số nguyên tử của có trong 200ml dung dịch CuSO₄ 2M

Bài 3 (2,5 điểm): Cho 8,5 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc cùng nhóm IA ở 2 chu kỳ kế tiếp vào 200 gam nước thu được dung dịch A và 3,36 lít khí ( đktc).

a. Xác định tên hai kim loại

b. Tính C% các chất tan trong dung dịch A

Bài 4( 1điểm): Hợp chất Z được tạo bởi 2 nguyên tố X và Y có công thức là X_aY_b . Trong đó Y chiếm 6,67% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tư X có số hạt nơtron nhiều hơn số hạt proton là 4, còn trong hạt nhân nguyên tử Y số hạt nơtron bằng số hạt proton . Tổng số hạt proton trong phân tử của Z là 84 và a + b = 4.

a.Xác định công thức của hợp chất Z

b.Tính khối lượng của electron có trong 9 kg chất Z

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố

IA: Li : 7 Na: 23 K : 39 Rb: 85,5

IIA: Be: 9 Mg:24 Ca: 40 Sr: 88 Ba: 137

IVA: C: 12 Si : 28 Ge: 73 Sn: 119

VA: N: 14 P: 31 As: 75 Sb: 122

VIA: O: 16 S: 32: Se: 79

VIIA: Cl : 35,5

Fe : 56

SỞ GD & ĐT NAN ĐỊNH Trường THPT Nguyễn Khuyến

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I MÔN HOÁ HỌC 10 Năm học : 2020-2021 Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi có 2 trang. Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn.

Mã đề : 456

I. Trắc nghiệm(2 điểm)

Chọn đáp án đúng nhất

Câu 1 : Số nguyên tố thuộc chu kỳ 2 là

A. 2 B. 18 C. 8 D. 32

Câu 2 : Nguyên tố X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn , hóa trị cao nhất với oxi của nguyên tố X là

A. 6 B. 4 C.2 D. 1

Câu 3: Hợp chất khí với hidro của nguyên tố A có công thức là H₃A. Trong oxit mà A có hóa trị cao nhất O chiếm 56,34% về khối lượng. Nguyên tố A là

A. N B.Al C. P D. S

Câu 4: The particles that make up the nucleus most of atoms are

A. Electronts, protons and neutrons B. Neutrons and electronts

C. Protons and neutrons D. Electronts and protons

Câu 5: Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm là

A. Electron B. Nơtron C. Proton D. Electron và Proton

Câu 6: Số nơtron trong nguyên tử là:

A. 39 B. 20 C. 19 D. 58

Câu 7: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³ , nguyên tử thuộc loại

A. Kim loại B. Phi kim C. Khí hiếm D. Vừa kim loại vừa phi kim

Câu 8: Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử:

A. Tăng dần B. Giảm dần

C. Không tăng, không giảm D. Vừa tăng, vừa giảm

II. Phần tự luận

Bài 1( 2,5 điểm): Cho các nguyên tử

Na ( Z= 11), O( Z= 8) , Cl (Z= 17), Ne(Z=10), Fe ( Z= 26)

a. Viết cấu hình electron của các nguyên tử trên

b. Xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Bài 2( 2 điểm): Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,54. Đồng tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị và .

a. Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vị .

b. Tính số nguyên tử của có trong 200ml dung dịch CuSO₄ 2M

Bài 3 (2,5 điểm): Cho 8,5 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc cùng nhóm IA ở 2 chu kỳ kế tiếp vào 200 gam nước thu được dung dịch A và 3,36 lít khí ( đktc).

a. Xác định tên hai kim loại

b. Tính C% các chất tan trong dung dịch A

Bài 4( 1điểm): Hợp chất Z được tạo bởi 2 nguyên tố X và Y có công thức là X_aY_b . Trong đó Y chiếm 6,67% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tư X có số hạt nơtron nhiều hơn số hạt proton là 4, còn trong hạt nhân nguyên tử Y số hạt nơtron bằng số hạt proton . Tổng số hạt proton trong phân tử của Z là 84 và a + b = 4.

a.Xác định công thức của hợp chất Z

b.Tính khối lượng của electron có trong 9 kg chất Z

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố

IA: Li : 7 Na: 23 K : 39 Rb: 85,5

IIA: Be: 9 Mg:24 Ca: 40 Sr: 88 Ba: 137

IVA: C: 12 Si : 28 Ge: 73 Sn: 119

VA: N: 14 P: 31 As: 75 Sb: 122

VIA: O: 16 S: 32: Se: 79

VIIA: Cl : 35,5

Fe : 56

III.ĐÁP ÁN

ĐÁP ÁN KIỂM TRA GIỮA KỲ I MÔN HÓA 10

NĂM HỌC 2020-2021

Phần trắc nghiệm 0,25 đ

	Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4	Câu 5	Câu 6	Câu 7	Câu 8
123	A	A	C	A	B	C	B	C
234	D	B	A	A	A	A	D	A
345	A	B	A	D	D	C	B	C
456	C	A	C	C	A	B	B	A

Phần tự luận

Bài 1:

a.Viết mỗi cấu hình đúng 0,25

b. Xác định vị trí đúng ( không cần giải thích) 0,25

Bài 2:

a. 0,25đ

x= 73 0,25

% = 73% = 27% 0,5đ

b. số mol CuSO₄ = 0,4 0,25

số mol Cu = 0,4 0,25

số nguyên tử Cu = 0,4. 6,02.10²³ 0,25

số nguyên tử = 0,4.6,02. 10²³. 73%= 1,76 .10²³ 0,25

Bài 3:a. số mol H₂ = 0,15 0,25

viết phhh 0,25

Tính số mol 2 kim loại 0,3 mol 0,25

M = 28,33 0,25

Xác định 2 kim loại là Na và K 0,25

b. Tính số mol mỗi kim loại Na 0,2 và K 0,1 0, 25đ

–> số mol NaOH, KOH 0,25đ

Tính khối lượng dung dịch A = 8,5+ 200- 0,3 = 208,2 gam 0,25 đ

C% NaOH = 3,84% C% KOH = 2,69% 0,5 đ

Bài 4:

a.(2Z_X + 4) : b.2Z_Y = 93,33: 6,67 = 14

a.Z_X + b.Z_Y = 84

a+ b = 4

–> Z_Y = (92-2b): 15b

b= 1–> Z_Y = 6 Y là C 0,25

a= 3 –> Z_X = 26 X là Fe

CT Fe₃C 0,25

khối lượng e = 84. 6,02.10²³ . 50. 9,1.10^-31kg = 230.10^-5kg = 2,3 gam 0,5 đ

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KỲ I

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Nguyễn Đức Thuận

I. MA TRẬN ĐỀ

Nội dung	Mức độ kiến thức, kĩ năng								Tổng điểm
	Biết		Hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao
	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL
Cấu tạo nguyên tử	6	1	2	1				1	6,0
Bảng tuần hoàn	4	1				1			4,0
Tổng số câu	10	1		1		1		1	10
Tổng số điểm	2,5	2,0	0,5	2,0		2,0		1,0

II. ĐỀ

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐỨC THUẬN Đề chính thức

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021 MÔN: Hóa học – LỚP 10/THPT (Thời gian làm bài: 50 phút) Đề kiểm tra gồm 02 trang

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3,0 điểm).

Câu 1. Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng thấp nhất.

C. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn electron ở phân lớp 4s.

D. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Câu 2. Giá trị nào dưới đây không bằng số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn?

A. Số hiệu nguyên tử. B. Số hạt proton.

C. Số hạt electron. D. Số hạt nơtron.

Câu 3. Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là:

A. 8 B. 18 C. 2 D. 10

Câu 4. Trong chu kì 3, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

A. bán kính nguyên tử tăng. B. độ âm điện giảm

C. tính kim loại giảm dần. D. tính phi kim giảm dần.

Câu 5. Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ

A. mất electron tạo ion dương B. thu electron tạo ion dương

C. mất electron tạo ion âm D. thu electron tạo ion âm

Câu 6. Nguyên tử của nguyên tố X có 7 electron ở phân lớp p. Hidroxit tạo bởi X có công thức là:

A. XOH B. X(OH)₂ C. X(OH)₃ D. X₂O₃

Câu 7. Nguyên tố có Z=13 thuộc loại nguyên tố

A. s B. p C. d D. f

Câu 8. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là 79,91. X có hai đồng vị trong đó đồng vị ⁷⁹X chiếm 54,5% số nguyên tử. Nguyên tử khối của đồng vị còn lại là:

A. 80 B. 81 C. 82 D. 83

Câu 9: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:

A. có cùng số khối A B. có cùng số proton
C. có cùng số nơtron D. thuộc cùng chu kì

Câu 10. Vỏ nguyên tử gồm các hạt

A. electron. B. proton.

C. nơtron. D. proton và nơtron.

Câu 11: Cho các phân lớp sau, kí hiệu nào sai ?

A. 2s. B. 3d. C. 4d. D. 3f.

Câu 12. Đường kính của electron và proton vào khoảng

A. 10^-1 nm. B. 10^-8 nm. C. 10^-5 nm. D. 0,053 nm.

B. PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm).

Câu 1 (2 điểm): Cho : ₁₅P; ₂₀Ca.

a. Viết cấu hình electron của P và Ca.

b. P; Ca là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích?

c. Xác định vị trí của P và Ca trong bảng tuần hoàn? Giải thích?

Câu 2 (2 điểm): Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích dương.

a. Xác định các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử Y?

b. Viết đầy đủ và chính xác kí hiệu nguyên tử Y?

Câu 3 (2 điểm): Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R có công thức là H₂R. Tỉ lệ về khối lượng giữa hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R là 17:40.

a. Tìm tên nguyên tố R?

b. Cho 16 gam oxit trên vào 200 gam nước được dung dịch X. Tính C% chất tan có trong X?

Câu 4 (1 điểm): Cho một dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 20,09g kết tủa.

a. Tìm nguyên tử khối và gọi tên X.

b. X có hai đồng vị, trong đó số nguyên tử của đồng vị thứ nhất nhiều gấp 3 lần số nguyên tử của đồng vị thứ 2. Hạt nhân của đồng vị thứ nhất có ít hơn hạt nhân của đồng vị thứ hai là 2 nơtron. Tìm số khối của mỗi đồng vị.

Cho nguyên tử khối của H=1; Li = 9; N=14; O=16; Na=23; S=32; Cl=35,5; Br=80; Ag=108.

———– HẾT ———

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐỨC THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 10/THPT

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3,0 điểm).

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
C	D	A	C	D	C	B	B	B	A	D	B

B. PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm).

Câu	Nội dung	Điểm
1 (2 điểm)	Mỗi nguyên tố: – Viết đúng cấu hình e – Xác định và giải thích đúng tính chất – Xác định và giải thích đúng vị trí: ô nguyên tố, chu kì, nhóm (trong đó bắt buộc có chu kì và nhóm, thiếu chu kì hoặc nhóm được 0,25 điểm)	0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm
2 (2 điểm)	a. Gọi số hạt proton và số hạt electron là Z Số hạt nơtron là N (Z: nguyên dương, N € N*) Theo bài ra: – Tổng số hạt trong nguyên tử là 82: → 2Z + N = 52 (1) – Số hạt không mang điện lớn gấp 1,095 lần số hạt mang điện dương → N = 1,059 Z (2) Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được : Z = 17, N = 18 b. A = 17 + 18 = 35 → KH nguyên tử: Cl	0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm
3 (2 điểm)	a. Hóa trị với H của R bằng 2 → hóa trị cao nhất với O bằng 6 → Công thức oxit cao nhất là RO3 Theo giả thiết có: = → MR= 32 → R là S (lưu huỳnh) b. SO3 + H2O → H2SO4 số mol SO3 = 0,2 → số mol H2SO4 = 0,2mol C% = 100%= 9,83%	0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
4 (1 điểm)	NaX + AgNO3 → AgX + NaNO3 Theo PT nNaX= nAgNO3 → = → X = 35,5 X có nguyên tử khối là 35,5. Tên X là clo Đồng vị thứ nhất có số khối là A chiếm 75% Đồng vị thứ 2 có số khối là A+2 chiếm 25% 35,5 = → A= 35 Số khối của đồng vị thứ nhất là 35 Số khối của đồng vị thứ nhất là 37.	0,25 0,25 0,25 0,25

……………..HẾT………………

 

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HOC KÌ I

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết