Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Giao Thủy A

I. MA TRẬN

1/ MA TRẬN CHUNG

+ 50% cấp độ 1; 40% cấp độ 2; 10% cấp độ 3.

+ 28 câu trắc nghiệm (50% cấp độ 1 và 20% cấp độ 2), 4 câu tự luận độc lập (2 câu cấp độ 2 (mỗi câu 1 điểm) và 2 câu cấp độ 3 (mỗi câu 0,5 điểm)).

2/ CỤ THỂ

Trắc nghiệm

16 câu cấp độ 1

Câu	Nội dung đề xuất
1	Chất, dung dịch dẫn điện hay không dẫn điện
2	Chất điện li mạnh hay điện li yếu
3	Chất nào lưỡng tính
4	Cho nồng độ H⁺ hỏi loại môi trường
5	Điều kiện của phản ứng trao đổi ion
6	Trường hợp nào có phản ứng
7	Cho phương trình phân tử (hoặc cho phản ứng) hỏi pt ion
8	Cho pt ion hỏi pt phân tử (hoặc phản ứng)
9	Cho phản ứng, hỏi hiện tượng
10	Cho phản ứng, hỏi sản phẩm (hoặc ngược lại)
11	Các ion có thể cùng tồn tại (cho kèm nồng độ)
12	Phát biểu đúng (chương 1)
13	Phát biểu không đúng (chương 1)
14	Tính chất của N₂
15	Các điều kiện điều chế NH₃
16	Tính chất vật lí của NH₃

12 câu cấp độ 2

Câu	Nội dung đề xuất
17	Tính chất hóa học của NH₃
18	Số chất vừa tác dụng với axit (mạnh), vừa tác dụng với bazơ (mạnh)
19	Bài tập tính theo pt đơn giản
20	Bài tập tính nồng độ ion đơn giản
21	Bảo toàn điện tích, tổng khối lượng chất tan (hoặc chất rắn, không có sự phân hủy hoặc bay hơi chất tan)
22	Câu hỏi thí nghiệm, thực hành
23	Cho 4 pt phản ứng, hỏi số pt trùng pt ion
24	Bài tập pH xuôi
25	Bài tập N₂ tác dụng với H₂ đơn giản
26	Bài tập về phản ứng trao đổi ion (không phải lưỡng tính)
27	Tổng hợp chương 1
28	Hỏi về phản ứng Ca(OH)₂ + NaHCO₃

Tự luận

Câu 1 (1 điểm). Viết pt dạng phân tử và ion thu gọn – cấp độ 3 (2 pt)

Câu 2 (1 điểm). . Bài tập giải theo phương trình ion (không phải lưỡng tính)

Câu 3 (0,5 điểm). . Bài tập pH ngược – cấp độ 4

Câu 4 (0,5 điểm). . Bài tập về hiđroxit lưỡng tính- cấp độ 4

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT GIAO THỦY

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: Hóa – lớp 11 THPT

(Thời gian làm bài: 45 phút.)

Đề khảo sát gồm 03 trang

A – TRẮC NGHIỆM (7đ): Thí sinh ghi đáp án đúng vào bài làm của mình

Câu 1. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch đường saccarozơ. B. Dung dịch ancol etylic.

C. Dung dịch muối ăn. D. Dung dịch benzen trong ancol.

Câu 2. Chất nào là chất điện li mạnh?

A. Mg(OH)₂ B. HCl C. C₁₂H₂₂O₁₁ D. C₆H₁₂O₆

Câu 3. Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al B. Al(OH)₃ C. AlCl₃. D. Al₂(SO₄)₃

Câu 4. Cho dung dịch X có pH =3. Dung dịch X có môi trường

A. Axit B. Bazơ C. Trung tính D. Chưa xác định

Câu 5. Cho phản ứng: K₂CO₃ + BaCl₂ BaCO₃ + 2KCl

Phản ứng xảy ra do thỏa mãn điều kiện nào của phản ứng trao đổi ion?

A. Tạo chất khí B. Tạo chất kết tủa. C. Tạo chất điện li yếu D. Tạo chất dễ tan

Câu 6. Cặp chất nào xảy ra phản ứng khi cùng hòa tan vào nước?

A. AlCl₃ và KNO₃. B. HNO₃ và NaCl. C. HCl và K₂SO₄. D. NaCl và AgNO₃.

Câu 7. Cho dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch BaCl₂. Phương trình ion rút gọn là

A. Na⁺ + Cl^– NaCl.

B. CO₃^2-+ Ba²⁺ BaCO₃.

C. 2Na⁺ + CO₃^2-+ Ba²⁺ + 2Cl^– 2NaCl + BaCO₃.

D. 2Na⁺ + CO₃^2-+ Ba²⁺ 2Na⁺+ BaCO₃.

Câu 8. Phương trình ion H⁺ + OH^– → H₂O là phương trình ion thu gọn của phản ứng:

A. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃ B. HCl + NaOH → H₂O + NaCl

C. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O D. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Câu 9. Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch CuSO₄. Hiện tượng quan sát được là

A. Tạo kết tủa màu trắng. B. Sủi bọt khí

C. Tạo kết tủa màu xanh. D. Không có hiện tượng gì

Câu 10. Cho phản ứng NaOH + NaHCO₃ → X + H₂O. X là

A. Na₂CO₃ B. Na C. NaOH D. CO₂

Câu 11. Cặp ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. NH₄⁺ 0,1M và OH^– 0,1M B. Fe²⁺ 0,2M và Cl^– 0,4M

C. H⁺ 0,01M và OH^– 0,01M D. Ba²⁺ 0,04M và CO₃^2- 0,04M

Câu 12. Chỉ ra phát biểu đúng

A. Dung dịch KOH làm quì tím hóa đỏ B. CaCO₃ tan được trong dung dịch HCl

C. Dung dịch Y có [H⁺] = 10^-8 có pH= 4 D. HNO₃ là chất điện li yếu

Câu 13. Chỉ ra phát biểu không đúng

A. NaHCO₃ là chất lưỡng tính B. Dung dịch HCl 0,01M có pH = 2

C. Dung dịch NaOH có môi trường bazơ D. BaSO₄ tan tốt trong nước

Câu 14. Tính chất hóa học của N₂ là

A. chỉ có tính oxi hóa B. chỉ có tính khử

C. tính oxi hóa và tính khử D. không có tính oxi hóa và không có tính khử

Câu 15. Để tăng hiệu suất tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂ trong công nghiệp, người ta thực hiện phản ứng trong điều kiện

A. Nhiệt độ thường, áp suất cao và có xúc tác (K₂O, Al₂O₃,..)

B. Nhiệt độ cao (450-500⁰C), áp suất cao thường (1atm) và có xúc tác (K₂O, Al₂O₃,..)

C. Nhiệt độ cao (450-500⁰C), áp suất cao (200-300 atm) và không cần chất xúc tác

D. Nhiệt độ cao (450-500⁰C), áp suất cao (200-300 atm) và có xúc tác (K₂O, Al₂O₃,..)

Câu 16. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch NH₃, hiện tượng quan sát được là

A. giấy quì chuyển màu đỏ B. giấy quì chuyển màu xanh

C. giấy quì chuyển màu tím D. giấy quì không chuyển màu

Câu 17. Cho phản ứng:

4 NH₃ + 5 O₂ ^xt,t0 4 NO +6 H₂O. NH₃ thể hiện tính chất:

A. Tính khử B. Tính oxi hóa

C. Tính bazơ D. Cả tính oxi hóa và tính khử

Câu 18. Cho các chất: Al₂(SO₄)₃, NaHCO₃, Al(OH)₃, AlCl₃. Số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là

A. 4 B. 1 C. 3 D. 2

Câu 19. Thể tích dung dịch NaOH 0,1M cần để trung hoà 200ml dung dịch HCl 0,1M là:

A. 100 ml B. 200 ml. C. 250 ml. D. 150 ml

Câu 20. Hòa tan 2,84 gam Na₂SO₄ vào H₂O được 200 ml dung dịch A. Dung dịch A chứa các ion với nồng độ là

A. [Na⁺] = 0, 2M, [SO₄^2-] = 0,2M B. [Na⁺] = 0, 2M, [SO₄^2-] = 0,1M

C. [Na⁺] = 0, 1M, [SO₄^2-] = 0,2M D. [Na⁺] = 0, 1M, [SO₄^2-] = 0,1M

Câu 21: Dung dịch X có chứa các ion: Fe²⁺0,15 mol; Na⁺ 0,2 mol; SO₄^2-0,15 mol và Cl^–a mol. Cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Tính m?

A. 34,5 gam B. 20,1 gam C. 27,4 gam D. 30,5 gam

C âu 22: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm về NH₃ (ban đầu trong bình chỉ có khí NH₃, chậu thủy tinh chứa nước cất có nhỏ vài giọt phenolphtalein):

Phát biểu nào sau đây sai?

T

hí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước và có tính bazơ.
Nước phun vào bình do NH₃ tan mạnh làm giảm áp suất trong bình.
Nếu thay phenolphtalein bằng quì tím thì dung dịch X trong bình có màu tím
Nước phun vào trong bình chuyển từ không màu thành màu hồng.

Câu 23: Cho các phương trình phản ứng sau:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + CO₂ + H₂O
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O

Có mấy phản ứng có phương trình ion thu gọn là CO₃^2-+ 2H⁺ → CO₂ + H₂O ?

A. 2 B. 3 C. 1 D. 4

Câu 24: Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:

A. 3 B. 11 C. 2 D.12

Câu 25: Dẫn 2,24 lit khí N₂ và 6,72 lit khí H₂ vào tháp tổng hợp NH₃ (trong điều kiện thích hợp). Biết hiệu suất tổng hợp là 25%. Tính thể tích NH₃ tạo thành, biết các khí đo trong cùng điều kiện.

A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 1,12 lit D. 5,6 lit

Câu 26: Một dung dịch X gồm các ion: 0,04 mol K⁺; 0,02 mol HCO₃^– và a mol ion Y (bỏ qua sự điện li của nước). Ion Y và giá trị của a là

A. CO₃^2- và 0,02. B. NO₃^– và 0,01. C. OH^– và 0,02. D. Cl^– và 0,02.

Câu 27: Cho các thí nghiệm sau:

(1) Dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch H₂SO₄.

(2) Dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch CaCl₂.

(3) Kim loại Ba vào dung dịch CuSO₄.

(4) Dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch (NH₄)₂SO₄.

Các thí nghiệm có hiện tượng tạo cả kết tủa và khí là

A. (3), (4). B. (1), (2). C. (2), (3). D. (1), (4).

Câu 28: Thực hiện phản ứng Ca(OH)₂ + NaHCO₃ theo tỉ lệ mol 1:1. Sản phẩm thu được là

A. CaCO₃ và NaOH B. CaCO₃ và Na₂CO₃

C. CaCO₃ và NaHCO₃ D. Ca(HCO₃)₂ và NaOH

B- TỰ LUẬN: (3 điểm )

Câu 1: (1 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng phương trình ion thu gọn cho các phản ứng sau:

1. Ba(HCO₃)_2dư + NaOH

2. Na₂S + CuCl₂

Câu 2: (1 điểm) Dung dịch A có chứa các ion: 0,01 mol Al³⁺, 0,015 mol K⁺; x mol Cl^–và 0,02 mol NO₃^–

Tính x?
Cần 200 ml dung dịch AgNO₃ có nồng độ mol y(M) để kết tủa hết ion Cl^– trong A. Tính y?

Câu 3: (0,5 điểm) A là dung dịch H₂SO₄0,5M; B là dung dịch NaOH 0,6M. Trộn 700 ml dung dịch A với V ml dung dịch B thu được (700+V) ml dd có pH=1. Tính V?

Câu 4: (0,5 điểm) Dung dịch X gồm Al₂(SO₄)₃ 0,75M và H₂SO₄ 0,75M. Cho V₁ ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X, thu được 3,9 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho V₂ ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X cũng thu được 3,9 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính V₁, V₂ ?

Cho nguyên tử khối: Na =23, K =39, Mg =27, Ca= 40, Ba =137, Al =27, Fe =56, Cu =64,

Zn =65, Cl =35,5, O =16, S = 32, N = 14, H =1.

HẾT

**************************************************

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT GIAO THỦY

*************************

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

NĂM HỌC 2020-2021

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC 11 –

BAN KHTN

A – TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
ĐA	C	B	B	A	B	D	B	B	A	A	B	B	D	C
Câu	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28
ĐA	D	B	A	D	B	B	A	C	A	B	C	D	A	A

B- TỰ LUẬN: (3 điểm )

Câu 1: (1 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng phương trình ion thu gọn cho các phản ứng sau:

Ba(HCO₃)_2dư + NaOH BaCO₃ + NaHCO₃ + H₂O	0,25 đ
Ba²⁺ + 2HCO₃^– + OH^– BaCO₃ + HCO₃ ^–+ H₂O	0,25 đ
Na₂S + CuCl₂CuS + 2NaCl	0,25 đ
S^2- + Cu²⁺CuS	0,25 đ

Câu 2: (1 điểm) Dung dịch A có chứa các ion: 0,01 mol Al³⁺, 0,015 mol K⁺; x mol Cl^–và 0,02 mol NO₃^–

Tính x?
Cần 200 ml dung dịch AgNO₃ có nồng độ mol y(M) để kết tủa hết ion Cl^– trong A. Tính y?

Bảo toàn điện tích tìm được x = 0,025 mol	0,5 đ
Ag⁺+ Cl ^– AgCl	0,25 đ
V = 0,125 l	0,25 đ

Câu 3: (0,5 điểm) A là dung dịch H₂SO₄0,5M; B là dung dịch NaOH 0,6M. Trộn 700 ml dung dịch A với V ml dung dịch B thu được (700+V) ml dd có pH=1. Tính V?

n H⁺ = 0,5.2.0,7= 0,7 mol; n OH^– = 0,6 V mol

H⁺+ OH ^– H₂O

0,25 đ

pH = 1 suy ra n H⁺ dư = 0,7 – 0,6V = 0,1 (V+0,7) suy ra V = 0,9 lít

0,25 đ

Câu 4: (0,5 điểm) Dung dịch X gồm Al₂(SO₄)₃ 0,75M và H₂SO₄ 0,75M. Cho V₁ ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X, thu được 3,9 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho V₂ ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X cũng thu được 3,9 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính V₁, V₂ ?

TN1: n OH^– = V₁mol; n H⁺ = 0,75.2.0,1= 0,15 mol; n Al³⁺=0,15 mol; n Al(OH)₃ = 0,05 mol

TN1: n OH^– = V₂mol; n H⁺ = 0,75.2.0,1= 0,15 mol; n Al³⁺=0,15 mol; n Al(OH)₃ = 0,05 mol

Vì 2 thí nghiệm có lượng kết tủa bằng nhau suy ra TN1 ở giai đoạn 1; TN2 ở giai đoạn 2

0,25 đ

Gđ1: n OH^– = n H⁺ + 3 n tìm được V 1 = 0,3 lit

G đ2 n OH^– = n H⁺ + nAl³⁺– ntìm được V2= 0,7 lít

0,25 đ

Cho nguyên tử khối: Na =23, K =39, Mg =27, Ca= 40, Ba =137, Al =27, Fe =56, Cu =64,

Zn =65, Cl =35,5, O =16, S = 32, N = 14, H =1.

HẾT

**************************************************

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ I-KHTN

GIỮA HỌC KÌ I-KHXH

Xem thêm

13/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Giao Thủy B

Ma trận đề kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học 11

Năm học 2020 – 2021

Nội dung	Biết		Thông hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao
Nội dung	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Dung dịch sự điện li	3 câu		1 câu
Dung dịch sự điện li	1 điểm 10%		0,333 điểm 3,33%
Axit – Bazơ – Muối	2 câu
Axit – Bazơ – Muối	0,666 điểm 6,66%
pH của dung dịch				1 câu		1 câu
pH của dung dịch				0,5 điểm 5%		1,5 điểm 15%
Phản ứng trao đổi ion			1 câu	1 câu				1 câu
Phản ứng trao đổi ion			0,333 điểm 3,33%	2 điểm 20%				1 điểm 10%
Nitơ	2 câu				1 câu
Nitơ	0,666 điểm 6,66%				0,333 điểm 3,33%
Amoniac	1 câu
Amoniac	0,333 điểm 3,33%
Muối amoni	1 câu					1 câu
Muối amoni	0,333 điểm 3,33%					1 điểm 10%
Tổng số	9 câu		2 câu	1 câu	1 câu	2 câu		1 câu
Tổng số	3 điểm 30%		0,666 điểm 6,66%	2,5 điểm 25%	0,333 điểm 3,33%	2,5 điểm 25%		1 điểm 10%

II. Đề

SỞ GD VÀ ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT GIAO THUỶ B

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

MÔN: HÓA HỌC. LỚP 11

Thời gian làm bài:45 phút (không kể thời gian giao đề)

Đề kiểm tra có 02 trang

Mã đề 001

*Chú ý:

– Các em ghi ngay mã đề thi vào phần bài làm của mình

– Các em trả lời trắc nghiệm bằng các kẻ bảng vào tờ giấy thi theo mẫu

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm)

Câu 1: Trong công nghiệp, người ta sản xuất khí nitơ bằng cách

A. cho không khí đi qua bột đồng, nung nóng.

B. nhiệt phân muối NH₄NO₂.

C. dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 2: Chất nào sau không phải chất điện li?

A. NaCl. B. H₂SO₄. C. C₂H₅OH. D. NaOH.

Câu 3: Muối amoni khi nhiệt phân không thu được amoniac là

A. NH₄Cl. B. (NH₄)₂CO₃. C. (NH₄)₃PO₄. D. NH₄NO₂.

Câu 4: Phương trình điện li nào viết đúng?

A. NaCl Na⁺ + Cl^–. B. HClO  H⁺ + ClO^–.

C. H₂S  2H⁺ + S^2-. D. KOH  K⁺ + OH^–.

Câu 5: Cho các phản ứng sau:

(1) NaOH + HCl. (2) NaOH + CH₃COOH. (3) Mg(OH)₂ + HNO₃.

(4) Ba(OH)₂ + HNO₃. (5) NaOH + H₂SO₄.

Số phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^– ` H₂O là

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 6: Đặc điểm nào sau đây không phải của amoniac?

A. Tính bazơ yếu. B. Là chất khí mùi khai.

C. Tính oxi hóa mạnh. D. Tính khử mạnh.

Câu 7: Chất điện ly mạnh là

A. NH₃. B. NaNO₃. C. H₂S. D. Fe(OH)₃.

Câu 8: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,2 mol K⁺, 0,25 mol SO₄^2- và x mol Cl^–. Giá trị của x là

A. 0,4. B. 0,2. C. 0,25. D. 0,3.

Câu 9: Hiđroxit lưỡng tính là

A. Fe(OH)₃. B. Zn(OH)₂. C. Mg(OH)₂. D. Ba(OH)₂

Câu 10: Trong bình phản ứng có 100 mol hỗn hợp gồm N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích là 1:3; áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 300 atm và của hỗn hợp khí sau phản ứng là 285 atm. Nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là

A. 5%. B. 10%. C. 15%. D. 20%.

Câu 11: Trong phản ứng nào sau đây nitơ thể hiện vai trò là chất khử?

A. N₂ + O₂ 2NO.

B. 3Mg + N₂ Mg₃N₂.

C. N₂ + 3H₂ 2NH₃.

D. 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O.

Câu 12: Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit?

A. CuSO₄. B. Al(NO₃)₃. C. HCl. D. NaOH.

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:

a) NaOH + HNO₃. b) NaOH + MgCl₂.

c) BaCl₂ + Na₂SO₄. d) NaHCO₃ + NaOH.

Câu 2: (2 điểm)

a) Tính pH của dung dịch HCl 0,001M.

b) Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,0875M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Câu 3: (1 điểm) Cho 10,7g NH₄Cl vào dung dịch chứa 25,65g Ba(OH)₂ đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và V lít khí ở đktc.

a) Tính V?

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X? Biết khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ban đầu là 192,7g.

Câu 4: (1 điểm) Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, M⁺, HCO₃^–, Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,25. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu được 5 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 7,5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được 21,975 gam chất rắn khan. Xác định tên kim loại M?

(Cho N = 14; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1; Li = 7;

Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; Ca = 40; Ba = 137)

_{………………………}HẾT_{………………………}

Họ và tên thí sinh_{…………………………………………………….} Số báo danh_{………………………………..} Lớp: 11A_……

Giám thị số 1:_{……………………………………………….}Giám thị số 2:_{…………………………………………….}

SỞ GD VÀ ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT GIAO THUỶ B

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

MÔN: HÓA HỌC. LỚP 11

Thời gian làm bài:45 phút (không kể thời gian giao đề)

Đề kiểm tra có 02 trang

Mã đề 002

*Chú ý:

– Các em ghi ngay mã đề thi vào phần bài làm của mình

– Các em trả lời trắc nghiệm bằng các kẻ bảng vào tờ giấy thi theo mẫu

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm)

Câu 1: Chất nào sau không phải chất điện li?

A. NaCl. B. H₂SO₄. C. C₂H₅OH. D. NaOH.

Câu 2: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,2 mol K⁺, 0,25 mol SO₄^2- và x mol Cl^–. Giá trị của x là

A. 0,4. B. 0,2. C. 0,3. D. 0,25.

Câu 3: Đặc điểm nào sau đây không phải của amoniac?

A. Tính bazơ yếu. B. Là chất khí mùi khai.

C. Tính oxi hóa mạnh. D. Tính khử mạnh.

Câu 4: Cho các phản ứng sau:

(1) NaOH + HCl. (2) NaOH + CH₃COOH. (3) Mg(OH)₂ + HNO₃.

(4) Ba(OH)₂ + HNO₃. (5) NaOH + H₂SO₄.

Số phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^– ` H₂O là

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 5: Trong phản ứng nào sau đây nitơ thể hiện vai trò là chất khử?

A. N₂ + 3H₂ 2NH₃.

B. 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O.

C. 3Mg + N₂ Mg₃N₂.

D. N₂ + O₂ 2NO.

Câu 6: Trong công nghiệp, người ta sản xuất khí nitơ bằng cách

A. nhiệt phân muối NH₄NO₂.

B. cho không khí đi qua bột đồng, nung nóng.

C. dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 7: Phương trình điện li nào viết đúng?

A. KOH  K⁺ + OH^–. B. H₂S  2H⁺ + S^2-.

C. HClO  H⁺ + ClO^–. D. NaCl Na⁺ + Cl^–.

Câu 8: Hiđroxit lưỡng tính là

A. Fe(OH)₃. B. Zn(OH)₂. C. Mg(OH)₂. D. Ba(OH)₂

Câu 9: Chất điện ly mạnh là

A. H₂S. B. NaNO₃. C. NH₃. D. Fe(OH)₃.

Câu 10: Muối amoni khi nhiệt phân không thu được amoniac là

A. (NH₄)₂CO₃. B. NH₄Cl. C. (NH₄)₃PO₄. D. NH₄NO₂.

Câu 11: Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit?

A. CuSO₄. B. Al(NO₃)₃. C. HCl. D. NaOH.

Câu 12: Trong bình phản ứng có 100 mol hỗn hợp gồm N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích là 1:3; áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 300 atm và của hỗn hợp khí sau phản ứng là 285 atm. Nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là

A. 5%. B. 10%. C. 15%. D. 20%.

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:

a) NaOH + HNO₃. b) NaOH + MgCl₂.

c) BaCl₂ + Na₂SO₄. d) NaHCO₃ + NaOH.

Câu 2: (2 điểm)

a) Tính pH của dung dịch HCl 0,001M.

b) Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,0875M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Câu 3: (1 điểm) Cho 10,7g NH₄Cl vào dung dịch chứa 25,65g Ba(OH)₂ đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và V lít khí ở đktc.

a) Tính V?

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X? Biết khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ban đầu là 192,7g.

Câu 4: (1 điểm) Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, M⁺, HCO₃^–, Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,25. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu được 5 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 7,5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được 21,975 gam chất rắn khan. Xác định tên kim loại M?

(Cho N = 14; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1; Li = 7;

Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; Ca = 40; Ba = 137)

_{………………………}HẾT_{………………………}

Họ và tên thí sinh_{…………………………………………………….} Số báo danh_{………………………………..} Lớp: 11A_……

Giám thị số 1:_{……………………………………………….}Giám thị số 2:_{…………………………………………….}

SỞ GD VÀ ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT GIAO THUỶ B

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

MÔN: HÓA HỌC. LỚP 11

Thời gian làm bài:45 phút (không kể thời gian giao đề)

Đề kiểm tra có 02 trang

Mã đề 003

*Chú ý:

– Các em ghi ngay mã đề thi vào phần bài làm của mình

– Các em trả lời trắc nghiệm bằng các kẻ bảng vào tờ giấy thi theo mẫu

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm)

Câu 1: Cho các phản ứng sau:

(1) NaOH + HCl. (2) NaOH + CH₃COOH. (3) Mg(OH)₂ + HNO₃.

(4) Ba(OH)₂ + HNO₃. (5) NaOH + H₂SO₄.

Số phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^– ` H₂O là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

Câu 2: Chất nào sau không phải chất điện li?

A. NaOH. B. C₂H₅OH. C. H₂SO₄. D. NaCl.

Câu 3: Đặc điểm nào sau đây không phải của amoniac?

A. Tính bazơ yếu. B. Tính khử mạnh.

C. Tính oxi hóa mạnh. D. Là chất khí mùi khai.

Câu 4: Trong phản ứng nào sau đây nitơ thể hiện vai trò là chất khử?

A. N₂ + 3H₂ 2NH₃.

B. 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O.

C. 3Mg + N₂ Mg₃N₂.

D. N₂ + O₂ 2NO.

Câu 5: Hiđroxit lưỡng tính là

A. Ba(OH)₂ B. Zn(OH)₂. C. Mg(OH)₂. D. Fe(OH)₃.

Câu 6: Phương trình điện li nào viết đúng?

A. KOH  K⁺ + OH^–. B. H₂S  2H⁺ + S^2-.

C. HClO  H⁺ + ClO^–. D. NaCl Na⁺ + Cl^–.

Câu 7: Trong bình phản ứng có 100 mol hỗn hợp gồm N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích là 1:3; áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 300 atm và của hỗn hợp khí sau phản ứng là 285 atm. Nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là

A. 15%. B. 20%. C. 5%. D. 10%.

Câu 8: Chất điện ly mạnh là

A. H₂S. B. NaNO₃. C. NH₃. D. Fe(OH)₃.

Câu 9: Muối amoni khi nhiệt phân không thu được amoniac là

A. (NH₄)₂CO₃. B. NH₄Cl. C. (NH₄)₃PO₄. D. NH₄NO₂.

Câu 10: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,2 mol K⁺, 0,25 mol SO₄^2- và x mol Cl^–. Giá trị của x là

A. 0,3. B. 0,2. C. 0,4. D. 0,25.

Câu 11: Trong công nghiệp, người ta sản xuất khí nitơ bằng cách

A. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

B. cho không khí đi qua bột đồng, nung nóng.

C. dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

D. nhiệt phân muối NH₄NO₂.

Câu 12: Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit?

A. Al(NO₃)₃. B. CuSO₄. C. HCl. D. NaOH.

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:

a) NaOH + HNO₃. b) NaOH + MgCl₂.

c) BaCl₂ + Na₂SO₄. d) NaHCO₃ + NaOH.

Câu 2: (2 điểm)

a) Tính pH của dung dịch HCl 0,001M.

b) Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,0875M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Câu 3: (1 điểm) Cho 10,7g NH₄Cl vào dung dịch chứa 25,65g Ba(OH)₂ đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và V lít khí ở đktc.

a) Tính V?

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X? Biết khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ban đầu là 192,7g.

Câu 4: (1 điểm) Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, M⁺, HCO₃^–, Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,25. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu được 5 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 7,5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được 21,975 gam chất rắn khan. Xác định tên kim loại M?

(Cho N = 14; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1; Li = 7;

Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; Ca = 40; Ba = 137)

_{………………………}HẾT_{………………………}

Họ và tên thí sinh_{…………………………………………………….} Số báo danh_{………………………………..} Lớp: 11A_……

Giám thị số 1:_{……………………………………………….}Giám thị số 2:_{…………………………………………….}

SỞ GD VÀ ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT GIAO THUỶ B

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

MÔN: HÓA HỌC. LỚP 11

Thời gian làm bài:45 phút (không kể thời gian giao đề)

Đề kiểm tra có 02 trang

Mã đề 004

*Chú ý:

– Các em ghi ngay mã đề thi vào phần bài làm của mình

– Các em trả lời trắc nghiệm bằng các kẻ bảng vào tờ giấy thi theo mẫu

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm)

Câu 1: Phương trình điện li nào viết đúng?

A. KOH  K⁺ + OH^–. B. HClO  H⁺ + ClO^–.

C. H₂S  2H⁺ + S^2-. D. NaCl Na⁺ + Cl^–.

Câu 2: Trong bình phản ứng có 100 mol hỗn hợp gồm N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích là 1:3; áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 300 atm và của hỗn hợp khí sau phản ứng là 285 atm. Nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là

A. 15%. B. 10%. C. 20%. D. 5%.

Câu 3: Trong công nghiệp, người ta sản xuất khí nitơ bằng cách

A. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

B. cho không khí đi qua bột đồng, nung nóng.

C. dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

D. nhiệt phân muối NH₄NO₂.

Câu 4: Trong phản ứng nào sau đây nitơ thể hiện vai trò là chất khử?

A. 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O.

B. N₂ + 3H₂ 2NH₃.

C. 3Mg + N₂ Mg₃N₂.

D. N₂ + O₂ 2NO.

Câu 5: Đặc điểm nào sau đây không phải của amoniac?

A. Tính khử mạnh. B. Là chất khí mùi khai.

C. Tính bazơ yếu. D. Tính oxi hóa mạnh.

Câu 6: Hiđroxit lưỡng tính là

A. Ba(OH)₂ B. Zn(OH)₂. C. Mg(OH)₂. D. Fe(OH)₃.

Câu 7: Chất điện ly mạnh là

A. H₂S. B. NaNO₃. C. NH₃. D. Fe(OH)₃.

Câu 8: Muối amoni khi nhiệt phân không thu được amoniac là

A. (NH₄)₂CO₃. B. NH₄Cl. C. (NH₄)₃PO₄. D. NH₄NO₂.

Câu 9: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,2 mol K⁺, 0,25 mol SO₄^2- và x mol Cl^–. Giá trị của x là

A. 0,3. B. 0,2. C. 0,4. D. 0,25.

Câu 10: Cho các phản ứng sau:

(1) NaOH + HCl. (2) NaOH + CH₃COOH. (3) Mg(OH)₂ + HNO₃.

(4) Ba(OH)₂ + HNO₃. (5) NaOH + H₂SO₄.

Số phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^– ` H₂O là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 11: Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit?

A. Al(NO₃)₃. B. CuSO₄. C. HCl. D. NaOH.

Câu 12: Chất nào sau không phải chất điện li?

A. C₂H₅OH. B. H₂SO₄. C. NaCl. D. NaOH.

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:

a) NaOH + HNO₃. b) NaOH + MgCl₂.

c) BaCl₂ + Na₂SO₄. d) NaHCO₃ + NaOH.

Câu 2: (2 điểm)

a) Tính pH của dung dịch HCl 0,001M.

b) Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,0875M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Câu 3: (1 điểm) Cho 10,7g NH₄Cl vào dung dịch chứa 25,65g Ba(OH)₂ đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và V lít khí ở đktc.

a) Tính V?

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X? Biết khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ban đầu là 192,7g.

Câu 4: (1 điểm) Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, M⁺, HCO₃^–, Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,25. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu được 5 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 7,5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được 21,975 gam chất rắn khan. Xác định tên kim loại M?

(Cho N = 14; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1; Li = 7;

Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; Ca = 40; Ba = 137)

_{………………………}HẾT_{………………………}

Họ và tên thí sinh_{…………………………………………………….} Số báo danh_{………………………………..} Lớp: 11A_……

Giám thị số 1:_{……………………………………………….}Giám thị số 2:_{…………………………………………….}

III. Đáp án, hướng dẫn chấm

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC KHỐI 11

NĂM HỌC 2020 – 2021

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm, mỗi câu 0,33 điểm)

Mã đề 001

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á	D	C	D	D	A	C	B	A	B	B	A	C

Mã đề 002

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á	C	A	C	A	D	D	A	B	B	D	C	B

Mã đề 003

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á	A	B	C	D	B	A	D	B	D	C	A	C

Mã đề 004

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á	A	B	A	D	D	B	B	D	C	C	C	A

II. TỰ LUẬN: (6 điểm)

Câu hỏi

Đáp án

Biểu điểm

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:

a) NaOH + HNO₃.

b) NaOH + MgCl₂.

c) BaCl₂ + Na₂SO₄.

d) NaHCO₃ + NaOH.

a) NaOH + HNO₃  NaNO₃ + H₂O

OH^– + H⁺  H₂O

b) 2NaOH + MgCl₂  Mg(OH)₂ + 2NaCl

2OH^– + Mg²⁺  Mg(OH)₂

c) BaCl₂ + Na₂SO₄  BaSO₄ + 2NaCl

Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄

d) NaHCO₃ + NaOH  Na₂SO₃ + H₂O

HCO₃^– + OH^–  CO₃^2- + H₂O

0,25 điểm

Câu 2: (2 điểm)

a) Tính pH của dung dịch HCl 0,001M.

b) Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,0875M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

a) HCl  H⁺ + Cl^–

0,001  0,001 mol

 pH = 3

b) n_Ba(OH)2 = 0,2.0,0875 = 0,0175 mol

n_HCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

Ba(OH)₂  Ba²⁺ + 2OH^–

0,0175  0,035 mol

HCl  H⁺ + Cl^–

0,03  0,03 mol

H⁺ + OH^–  H₂O

Ban đầu: 0,03 0,035 mol

Pư: 0,03  0,03 mol

Spư: 0 0,005 mol

 [OH^–]_dư = 0,005:(0,2 + 0,3) = 0,01M

Cách 1: [H⁺] = 10^-14:0,01 = 10^-12M  pH = 12

Cách 2: pOH = 2  pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

0,25 điểm

Câu 3: (1 điểm) Cho 10,7g NH₄Cl vào dung dịch chứa 25,65g Ba(OH)₂ đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và V lít khí ở đktc.

a) Tính V?

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X? Biết khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ban đầu là 192,7g.

a) n_NH4Cl = 10,7:53,5 = 0,2 mol

n_Ba(OH)2 = 25,65:171 = 0,15 mol

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl  BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Bđ 0,15 0,2 mol

Pư 0,1  0,2  0,1 0,2 mol

Spư 0,05 0 0,1 0,2 mol

 V = V_NH3 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

b) Dung dịch X có BaCl₂ và Ba(OH)₂ dư

m_ddX = m_NH4Cl + m_ddBa(OH)2 – m_NH3

= 10,7 + 192,7 – 0,2.17 = 200g

C%_BaCl2 = 0,1.208.100:200 = 10,4%

C%_Ba(OH)2 = 0,05.171.100:200 = 4,275%

0,25 điểm

Câu 4: (1 điểm) Dung dịch X chứa các ion: Ca²⁺, M⁺, HCO₃^–, Cl^–, trong đó số mol của ion Cl^– là 0,25. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu được 5 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư), thu được 7,5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được 21,975 gam chất rắn khan. Xác định tên kim loại M?

Theo đầu bài khối lượng kết tủa ở thí nghiệm 1 nhỏ hơn thí nghiệm 2

 thí nghiệm 1 ion OH^– dư  ion Ca²⁺ hết, ion HCO₃^–dư;

thí nghiệm 2 ion Ca²⁺, OH^– dư (vì cho thêm Ca(OH)₂ dư vào), ion HCO₃^–hết

Ca²⁺ + HCO₃^– + OH^–  CaCO₃ + H₂O

TN1: 0,05  0,05 mol

TN2: 0,075  0,075 mol

Trong dung dịch X có 0,05.2 = 0,1 mol Ca²⁺; 0,075.2 = 0,15 mol HCO₃^–

Bảo toàn điện tích

 n_M+ = 0,15 + 0,25 – 0,1.2 = 0,2 mol

Cô cạn dung dịch X

Ca²⁺ + 2HCO₃^–  CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Bđ 0,1 0,15

Pư 0,075  0,15  0,075 0,075

Spư 0,025 0 0,075 0,075

m_{chất rắn} = m_Ca2+ + m_M+ + m_HCO3- + m_Cl- – m_CO2 – m_H2O= 0,1.40 + 0,2.M + 0,15.61 + 0,25.35,5 – 0,075.44 – 0,075.18 = 21,975

 M = 23  M là natri (Na = 23)

0,25 điểm

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

Giữa học kì I – hóa học 11- Giao thủy B

Xem thêm

13/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Đại An

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH

ĐỀ CHÍNH THỨC

TRƯỜNG THPT ĐẠI AN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HOC 2020 – 2021

Môn: Hoá học. Lớp: 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề khảo sát gồm: 03 trang

Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H = 1; C =12; N=14; O= 16; Na = 23; Ag =108;Cl = 35,5; K = 39 ; Al =27; Zn = 6; Ba = 137; Cu = 64; S =32.

(Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)

ĐỀ 111

TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Câu 1: Chất nào là chất điện li mạnh ? A. CH₃COOH. B. H₂S. C. Cu(OH)₂. D. KCl.

Câu 2: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. NH₄⁺, NO₃^–, HCO₃^–, OH^– B. K⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^–
C. Na⁺, NH₄⁺, H⁺, CO₃^2- D. Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^–, Cl^–

Câu 3: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃. B.Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

C.MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄. D.2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂.

Câu 4: Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng trong dung dịch?

A. NH₄Cl và AgNO₃. B. MgCl₂ và KNO₃. C. CH₃COONa và HCl. D. Fe₂(SO₄)₃ và NaOH.

Câu 5: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Khi nồng độ mol của ion H⁺ trong dung dịch tăng thì giá trị pH của dung dịch giảm.

B. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.

C. Sự điện li là quá trình oxi hóa – khử.

D. Theo A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước có khả năng phân li ra anion OH^–.

Câu 6: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch có pH =11, thì

A. quỳ tím bị mất màu. B. quỳ tím hoá xanh.

C. quỳ tím hoá đỏ. D. quỳ tím không đổi màu.

Câu 7: Dung dịch nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất?

A. HF 0,05M B. NH₃ 0,05M C. KCl 0,05M D. CaCl₂ 0,05M

Câu 8: Kết luận nào sau đây không đúng

A.phân tử N₂ bền ở nhiệt độ thường. B.liên kết ba trong phân tử N₂ kém bền.

C.N₂ nhẹ hơn không khí. D.trong phân tử N₂ mỗi nguyên tử còn một cặp electron tự do.

Câu 9: Dung dịch Y chứa 0,01 mol K⁺; 0,02 mol Na⁺; 0,02 mol Cl^– và x mol SO₄^2-. Cô cạn dung dịch Y thì thu được bao nhiêu gam muối khan (giả sử chỉ có nước bay hơi)?

A. 2,52. B. 2,40. C. 2,25. D. 2,04.

Câu 10: Trong thực tế, người ta thường dùng chất nào sau đây để làm xốp bánh?

A. (NH₄)₂SO₄. B. K₂SO₄. C. NaCl. D. NH₄HCO₃

Câu 11: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 1M và CuCl₂ 0,6M vào 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,4M và Ba(OH)₂ 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính m.

A. 23,3g B.5,88g C.1,96g D.25,26g.

Câu 12: Thực hiện thí nghiệm điều chế và thu khí Y theo hình vẽ sau:

Khí Y là A. NO₂. B. CO₂. C. HCl. D. NH₃.

Câu 13: Cho các mệnh đề:

Nitơ là khí không duy trì sự hô hấp và sự cháy.
NH₃ là chất khử khi tác dụng với axit HCl, H₃PO₄.
HNO₃ là một axit mạnh và là một chất oxi hóa mạnh..
Nitơ được dùng trong công nghiệp luyện kim, thực phẩm, điện tử.
Nhiệt phân các muối amoni đều sinh ra khí NH₃.

Số mệnh đề đúng là: A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 14: Kim loại không phản ứng với axit HNO₃ đặc nguội là

A. Ca. B. Al. C. Ag. D. Cu.

Câu 15: Khi thực hiện phản ứng giữa dung dịch HNO₃ đặc với kim loại sinh ra khí NO₂ độc hại. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, ta phải đậy ống nghiệm bằng bông tẩm

A. nước cất. B. nước vôi. C. giấm ăn. D. cồn y tế.

Câu 16: Cho dd Ca(OH)₂ đến dư vào 50 ml (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thể tích khí thoát ra (đktc) là A. 2,24 lít. B. 1,12 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

II- Tự luận (6 điểm)

Bài 1 (2 điểm): Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và phương trình ion rút gọn xảy ra trong dung dịch:

HClO + KOH
Na₂SO₄ + Ba(OH)₂
FeCl₃ + NH₃ + H₂O
Al(OH)₃ + KOH

Bài 2 ( 1 điểm): Trộn 300 ml dung dịch có pH = 2 chứa hỗn hợp gồm HCl và H₂SO₄ với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH =12 thu được dung dịch X và 0,1398 gam kết tủa. Tính pH của dung dịch X và nồng độ mol của mỗi axit ban đầu.

Bài 3 (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm kim loại Al và Zn vào 500 ml dung dịch HNO₃ (loãng)( lấy dư 25% so với lượng ban đầu) thu được 6,72 lít khí duy nhất (đktc) không màu dễ bị hóa nâu trong không khí.

a, Tính phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b, Tính nồng độ của dung dịch HNO₃ ban đầu và dung dịch muối tạo thành biết thể tích thay đổi không đáng kể.

Bài 4 ( 1 điểm): Dung dịch X chứa 0,02 mol Zn²⁺, 0,04 mol Mg²⁺, 0,04 mol NO₃^– ; x mol Cl^– và y mol H⁺. Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư thu được 17,22 gam kết tủa. Mặt khác, cho 850 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tính m.

———————-HẾT————————-

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

HDC HOÁ HỌC 11 – GIỮA HỌC KỲ I

HOÁ HỌC 11 – GIỮA HỌC KỲ I 1

HOÁ HỌC 11 – GIỮA HỌC KỲ I 2

HOÁ HỌC 11 – GIỮA HỌC KỲ I 3

MTĐ HOÁ HỌC 11 – GIỮA HỌC KỲ I

Xem thêm

13/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Thịnh Long

MÃ ĐỀ 109

A. TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. NaCl. B. NaOH. C. HCl. D. C₂H₅OH.

Câu 2: Phương trình điện li nào viết đúng?

A. H₂S  2H⁺ + S^2-. B. NaCl Na⁺ + Cl^–.

C. KOH  K⁺ + OH^–. D. HClO  H⁺ + ClO^–.

Câu 3: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. K₂HPO₄. B. NaHSO₄. C. NaHCO₃. D. KCl.

Câu 4: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A. NaCl. B. NaOH. C. KNO₃. D. KCl.

Câu 5: Dung dịch nào sau đây có pH<7?

A. NaOH. B. HCl. C. Na₂CO₃. D. Na₂SO₄.

Câu 6: Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra kết tủa?

A. H₂SO₄ và NaOH. B. HCl và Na₂CO₃.

C. NaNO₃ và KCl. D. AgNO₃ và KCl.

Câu 7: Axit nào sau đây là axit đa nấc?

A. HCl. B. HNO₂. C. H₂SO₃. D. CH₃COOH.

Câu 8: Nhỏ dung dịch natri sunfat vào ống nghiệm đựng dung dịch bari clorua thì thu được kết tủa có màu gì?

A. màu xanh. B. màu vàng. C. màu trắng. D. màu đỏ.

Câu 9: Cặp ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. H⁺ và S^2-. B. H⁺ và SO₄^2-. C. Cu²⁺và OH^–. D. H⁺và CO₃^2-.

Câu 10: Tính chất nào sau đây khi nói về NH₃ là chính xác?

A. Có tính bazơ yếu. B. Có tính oxi hóa.

C. Tan rất ít trong nước. D. Có tính axit.

Câu 11: Chất nào sau đây là chất rắn ở điều kiện thường?

A. NH₃. B. N₂. C. HNO₃. D. NH₄Cl.

Câu 12: Khi nhiệt phân muối NaNO₃ thu được sản phẩm gồm

A. Na₂O, NO₂, O₂. B. NaNO₂, O₂. C. Na, NO₂, O₂. D. Na₂O, O₂.

Trang 1/4

Câu 13: Muối amoni hiđrocacbonat thường được dùng để làm xốp bánh. Muối này có công thức là

A. NH₄Cl. B. NH₄NO₃.

C. (NH₄)₂CO₃. D. NH₄HCO₃.

Câu 14: Dung dịch H₂SO₄ không tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. BaCl₂ . B. NaOH.

C. KCl. D. CH₃COONa.

Câu 15: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. NaCl rắn khan dẫn được điện. B. Al(OH)₃là hiđroxit lưỡng tính.

C. Ở 25⁰C tích số ion của nước có giá trị 10¹⁴. D. Nước là chất điện li mạnh.

Câu 16: Trong dung dịch K₂SO₄ 1M, ion K⁺có nồng độ là

A. 1M. B. 0,5M. C. 4M. D. 2M.

Câu 17: Phát biểu nào sau đây sai?

A. N₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Ở điều điện thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học.

B. Trong phòng thí nghiệm khí amoniac được điều chế bằng cách đun nóng muối amoni với Ca(OH)₂.

C. Axit nitric vừa có tính axit mạnh, vừa có tính oxi hóa mạnh.

D. Tất cả các muối amoni khi phân hủy đều tạo ra khí amoniac.

Câu 18: Dung dịch X có chứa các ion Na⁺ (0,1 mol); Cu²⁺ (0,2 mol); NO₃^–(x mol); SO₄^2- (0,15 mol). Giá trị của x là

A. 0,1. B. 0,2. C. 0,15. D. 0,35.

Câu 19: Để điều chế được 4 lít khí NH₃ từ N₂ và H₂với hiệu suất 50% thì cần V lít khí H₂. Biết thể tích các khí đo trong cùng điều kiện. Giá trị của V là

A. 4 lít. B. 6 lít. C. 8 lít. D. 12 lít.

Câu 20: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na⁺; x mol ; 0,12 mol và 0,05 mol . Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 7,190. B. 7,020. C. 7,875. D. 7,705.

B. TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 21: (1 điểm)

Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:

a) NaHCO₃ + HCl

b) FeCl₃+ KOH

Câu 22: (1 điểm)

Trong công nghiệp HNO₃ được điều chế theo sơ đồ sau: NH₃→ NO → NO₂→ HNO₃.

Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện của phản ứng nếu có).

Câu 23: (2 điểm)

Hỗn hợp X gồm Al và Zn có tổng khối lượng 15,15 gam. Hòa tan hết hỗn hợp này vào dung dịch HNO₃ dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵).

Trang 2/4

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính % khối lượng từng kim loại trong X.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 24: (1 điểm)

Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO₃1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N₂O. Tỉ khối của X so với H₂là 16,4. Tính m.

Cho các giá trị nguyên tử khối: Na=23; Ba=137; Al=27; Zn=65; Ag=108; N=14; S=32; Cl=35,5; O=16; H=1.

BÀI LÀM

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM

MÃ ĐỀ: 245

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án

Câu	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Đáp án

B. PHẦN TỰ LUẬN

……………………………………………………………………………………………………………….

.

Trang 3/4

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

ĐÁP ÁN

mã đề 109

MA TRÂN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ 1

Xem thêm

13/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Đoàn Kết

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ I

MA TRẬN

Nội dung	Biết		Hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao
Nội dung	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Sự điện li	3		3
Nito- Amoniac-Muối amoni	1					1
Axitnitric- Muối nitrat			1	1		2/3		1/3
Tổng	4		4	1		5/3		1/3

ĐỀ

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

MÔN : HÓA HỌC 11

Phần I: Trắc nghiệm: 2,5 điểm

Câu 1: Cho dãy các chất sau: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, NaOH, C₂H₅OH, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₃, NH₄Cl, KAlO₂. Số chất điện li mạnh là:

A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

Câu 2: Cho các chất sau: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ và Pb(OH)₂. Số chất có tính chất lưỡng tính là:

A. 2. B. 3 C. 4 D. 5

Câu 3: Khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch có pH là:

A. 2 B. 6 C. 10 D. 12

Câu 4: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. NH₄⁺, NO₃^–, HCO₃^–, OH^– B. K⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^–

C. Na⁺, NH₄⁺, H⁺,CO₃ ^2- D. Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^–, Cl^–

Câu 5: Thể tích dung dịch HNO₃ 0,3M vừa đủ để trung hòa 100 ml dung dịch chứa hỗn hp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M là

A. 100 ml B. 150ml C. 200 ml D. 250 ml

Câu 6: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl

B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

D. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Câu 7: Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH₃, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là:

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Đoàn Kết 28

A. Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

B. Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

C. Nước phun vào bình và không có màu.

D. Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 37,8 gam B. 18,9 gam C. 28,35 gam D. 39,8 gam

Câu 9: Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO^3-; 0,15 mol CO₃^2- và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 33,8 gam B. 28,5 gam C. 29,5 gam D. 31,3 gam

Câu 10: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch gồm HNO₃ 0,8M và H₂SO₄ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là:

A. 0,448 B. 0,792 C. 0,672 D. 0,746

Phần II: Tự luận. 7,5 điểm

Câu 1: (2,0 điểm)

Chỉ dùng một hóa chất, hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau đụng trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ và KNO₃. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 2: (2,0 điểm)

Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

Câu 3: (3,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 23,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO₃ 2M (dư), thu được dung dịch A và 7,84 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

1. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

2. Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A.

3. Tính thể tích của dung dịch HNO₃ ban đầu (biết rằng dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng)

———- Hết ———-

HƯỚNG DẪN CHẤM

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT ĐOÀN KẾT

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN : HÓA HỌC 11

Phần I. Trắc nghiệm. Mỗi câu đúng 0,25 điểm

Câu hỏi	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	B	C	D	D	A	D	B	D	A	C

Phần 2: Tự luận.

Câu 1

– Dùng dung dịch Ba(OH)₂

– Trình bày lời đúng cho 1,0 điểm.

– Viết phương trình phản ứng đúng cho 1,0 điểm

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Dùng dung dịch Ba(OH)₂để nhận biết 3 dung dịch trên. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự

Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄ và sủi bột khí là ống nghiệm chứa (NH₄)₂SO₄

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → H₂O + 2NH₃ + BaSO₄

Lọ có sủi bọt khí NH₃ là NH₄Cl

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH₃ + BaCl₂

Không xuất hiên hiện tượng gì là KNO₃

Câu 2: Mỗi phương trình đúng cho 0,5 điểm

N₂ + 3H₂ 2NH₃

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Câu 3

1. 2,0 điểm.

– Viết phương trình phản ứng đúng cho 0,5 điểm

– Lập hệ phương trình đúng cho 0,5 điểm

– Giải hệ phương trình ra số mol Fe = 0,25 mol. Số mol Cu = 0,15 cho 0,5 điểm

– Tính ra % Fe = 59,32%, % Cu = 40,68% cho 0,5 điểm

2, Tìm ra khối lượng 2 muối = 88,7 gam. Cho 0,75 điểm

3, Số mol HNO₃ = 1,4 mol, thể tích HNO₃ đủ = 0,7 lít, thể tích HNO₃ dư 10% = 0,77 lít. Cho 0,75 điểm

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I HÓA 11

Xem thêm

11/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Nghĩa Minh

PHẦN I: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 11

Cấp độ	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao		Cộng
Chủ đề	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
1. Sự điện li	– Nhận biết được các chất điện li. – Phân loại được các chất điện li.		– Xác định được nồng độ mol ion trong dung dịch. – Viết được phương trình điện li.
Số câu hỏi	2		1	1					4
Số điểm	0,8		0.4	1					2,2(22%)
2. Axit – bazơ – muối	– Khái niệm axit. – Công thức của muối ăn. – Chất chỉ thị axit – bazơ.
Số câu hỏi	3								3
Số điểm	1.2								1,2(12%)
3. Sự điện li của nước. pH	– Giá trị tích số ion của nước.		– Tính giá trị pH.		– Tính giá trị pH và xác định được môi trường của dung dịch.
Số câu hỏi	1		1			1			3
Số điểm	0.4		0.4			1			1,8(18%)
4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch	– Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch.				– Viết phương trình ion đầy đủ, ion rút gọn.
Số câu hỏi	1					1			2
Số điểm	0.4					1			1,4(14%)
5. Chủ đề Nitơ – Photpho	– Cấu hình electron của N – Thù hình của P
Số câu hỏi	2								2
Số điểm	0.8								0,8(8%)
6. Chủ đề Các hợp chấy của Nitơ – Photpho	– Các mức oxi hóa có thể có của N. – Tính chất của amoniac. – Công thức của muối nitrat.
Số câu hỏi	2								2
Số điểm	0.8								0.8(8%)
7. Phân bón hóa học	– Các nguyên tố trong phân bón hóa học.
Số câu hỏi	1								1
Số điểm	0.4								0,4(4%)
TS câu TN	13		2						15
TS điểm TN	5,2		0.8						6(60%)
TS câu TL				1		2		1	4
TS điểm TL				1		2		1	4(40%)
TS câu hỏi	13		3		2		1		19
TS Điểm	5,2 (52%)		1,8 (18%)		2,0 (20%)		1,0 (10%)		10(100%)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NGHĨA MINH

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 2 trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn thi: Hóa học – Khối 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian giao đề)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Mã đề 132

Họ và tên:……………………………………………………………………………… Lớp:…………………………….

Cho biết nguyên tử khối:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử N là

A. 2s²2p⁴ B. 2s²2p³ C. 2s²2p⁶ D. 3s²3p³

Câu 2: Một dung dịch axit có nồng độ [H⁺] = 0,01M, giá trị pH của dung dịch đó bằng

A. 4 B. 2 C. 1 D. 3

Câu 3: Photpho có các dạng thù hình nào sau đây

A. Photpho đỏ và photpho nâu

B. Photpho đỏ và photpho trắng

C. Photpho trắng và photpho nâu

D. Photpho nâu và photpho vàng

Câu 4: Nồng độ [H⁺] trong dung dịch HCl 0,1M là

A. 0,2M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,15M

Câu 5: Các số oxi hóa có thể có của nitơ là

A. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. B. -3, 0, +1, +2, +3, +5.

C. 0, +1, +2, +5. D. 0, +1, +2, +3, +4, +5.

Câu 6: Câu trả lời nào sau đây không đúng ?

A. Phân lân cung cấp nguyên tố P

B. Phân đạm cung cấp nguyên tố N

C. Phân phức hợp cung cấp nguyên tố O

D. Phân kali cung cấp nguyên tố K

Câu 7: Dung dịch chất nào sau đây có thể dẫn điện

A. NaCl B. C₂H₅OH C. Glucôzơ D. CH₃OH

Câu 8: Ở điều kiện 25^oC, tích số ion của nước có giá trị bằng

A. [H⁺].[OH^–] = 10^-7 B. [H⁺].[OH^–] = 10¹⁴

C. [H⁺].[OH^–] = 10⁷ D. [H⁺].[OH^–] = 10^-14

Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện li rất yếu

A. NaCl B. NaOH C. H₂O D. HCl

Câu 10: Theo thuyết điện li axit là những chất khi tan trong nước phân li ra ion

A. Na⁺ B. OH^– C. Cl^– D. H⁺

Câu 11: Thành phần chính của muối ăn là

A. NaOH B. HCl C. NaCl D. Na₂CO₃

Câu 12: Amoniac chuyển màu quỳ tím thành

A. Màu đỏ B. Màu xanh

C. Màu tím D. Không đổi màu

Câu 13: Muối nào sau đây là muối nitrat ?

A. NH₄Cl B. NaHCO₃ C. Na₂CO₃ D. NaNO₃

Câu 14: Bazơ chuyển quỳ tím thành

A. Màu xanh B. Không đổi màu

C. Màu đỏ D. Màu tím

Câu 15: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây:

A. Tạo thành chất khí

B. Tạo thành chất kết tủa

C. Tạo thành chất điện li yếu

D. Một trong 3 điều kiện trên.

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Bài 1: (1,0 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau đây: HCl, H₂O, NaOH, Na₂SO₄.

Bài 2: (1,0 điểm) Tính giá trị pH và xác định môi trường của các dung dịch sau:

a. Dung dịch có [H⁺] = 0,01M

b. Dung dịch có [OH^–] = 0,001M

Bài 3: (1,0 điểm) Viết phương trình ion đầy đủ, ion rút gọn của các phản ứng hóa học sau:

a. NaOH + HCl

b. CuCl₂ + Na₂S

Bài 4: (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Tìm giá trị m.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NGHĨA MINH

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 2 trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn thi: Hóa học – Khối 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian giao đề)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Mã đề 209

Họ và tên:……………………………………………………………………………… Lớp:…………………………….

Cho biết nguyên tử khối:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Photpho có các dạng thù hình nào sau đây

A. Photpho trắng và photpho nâu

B. Photpho đỏ và photpho trắng

C. Photpho nâu và photpho vàng

D. Photpho đỏ và photpho nâu

Câu 2: Bazơ chuyển quỳ tím thành

A. Màu xanh B. Màu đỏ

C. Màu tím D. Không đổi màu

Câu 3: Muối nào sau đây là muối nitrat ?

A. NH₄Cl B. NaHCO₃ C. Na₂CO₃ D. NaNO₃

Câu 4: Một dung dịch axit có nồng độ [H⁺] = 0,01M, giá trị pH của dung dịch đó bằng

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

Câu 5: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử N là

A. 2s²2p⁴ B. 2s²2p⁶ C. 2s²2p³ D. 3s²3p³

Câu 6: Chất nào sau đây là chất điện li rất yếu

A. NaOH B. NaCl C. H₂O D. HCl

Câu 7: Dung dịch chất nào sau đây có thể dẫn điện

A. Glucôzơ B. CH₃OH C. NaCl D. C₂H₅OH

Câu 8: Nồng độ [H⁺] trong dung dịch HCl 0,1M là

A. 0,05M B. 0,2M C. 0,15M D. 0,1M

Câu 9: Các số oxi hóa có thể có của nitơ là

A. 0, +1, +2, +5. B. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

C. 0, +1, +2, +3, +4, +5. D. -3, 0, +1, +2, +3, +5.

Câu 10: Câu trả lời nào sau đây không đúng ?

A. Phân kali cung cấp nguyên tố K

B. Phân phức hợp cung cấp nguyên tố O

C. Phân đạm cung cấp nguyên tố N

D. Phân lân cung cấp nguyên tố P

Câu 11: Amoniac chuyển màu quỳ tím thành

A. Màu đỏ B. Màu xanh

C. Màu tím D. Không đổi màu

Câu 12: Ở điều kiện 25^oC, tích số ion của nước có giá trị bằng

A. [H⁺].[OH^–] = 10⁷ B. [H⁺].[OH^–] = 10^-14

C. [H⁺].[OH^–] = 10¹⁴ D. [H⁺].[OH^–] = 10^-7

Câu 13: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây:

A. Tạo thành chất khí

B. Tạo thành chất kết tủa

C. Tạo thành chất điện li yếu

D. Một trong 3 điều kiện trên.

Câu 14: Theo thuyết điện li axit là những chất khi tan trong nước phân li ra ion

A. Na⁺ B. Cl^– C. OH^– D. H⁺

Câu 15: Thành phần chính của muối ăn là

A. NaOH B. HCl C. NaCl D. Na₂CO₃

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Bài 1: (1,0 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau đây: HCl, H₂S, KOH, K₂SO₄.

Bài 2: (1,0 điểm) Tính giá trị pH và xác định môi trường của các dung dịch sau:

a. Dung dịch có [H⁺] = 0,001M

b. Dung dịch có [OH^–] = 0,01M

Bài 3: (1,0 điểm) Viết phương trình ion đầy đủ, ion rút gọn của các phản ứng hóa học sau:

a. KOH + HNO₃

b. CuCl₂ + K₂S

Bài 4: (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Tìm giá trị m.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NGHĨA MINH

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 2 trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn thi: Hóa học – Khối 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian giao đề)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Mã đề 357

Họ và tên:……………………………………………………………………………… Lớp:…………………………….

Cho biết nguyên tử khối:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Muối nào sau đây là muối nitrat ?

A. NH₄Cl B. NaHCO₃ C. Na₂CO₃ D. NaNO₃

Câu 2: Theo thuyết điện li axit là những chất khi tan trong nước phân li ra ion

A. Na⁺ B. OH^– C. Cl^– D. H⁺

Câu 3: Nồng độ [H⁺] trong dung dịch HCl 0,1M là

A. 0,2M B. 0,05M C. 0,1M D. 0,15M

Câu 4: Câu trả lời nào sau đây không đúng ?

A. Phân phức hợp cung cấp nguyên tố O

B. Phân kali cung cấp nguyên tố K

C. Phân đạm cung cấp nguyên tố N

D. Phân lân cung cấp nguyên tố P

Câu 5: Photpho có các dạng thù hình nào sau đây

A. Photpho đỏ và photpho nâu

B. Photpho nâu và photpho vàng

C. Photpho trắng và photpho nâu

D. Photpho đỏ và photpho trắng

Câu 6: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử N là

A. 2s²2p⁴ B. 3s²3p³ C. 2s²2p⁶ D. 2s²2p³

Câu 7: Bazơ chuyển quỳ tím thành

A. Màu xanh B. Không đổi màu

C. Màu tím D. Màu đỏ

Câu 8: Một dung dịch axit có nồng độ [H⁺] = 0,01M, giá trị pH của dung dịch đó bằng

A. 3 B. 4 C. 2 D. 1

Câu 9: Thành phần chính của muối ăn là

A. NaOH B. HCl C. NaCl D. Na₂CO₃

Câu 10: Amoniac chuyển màu quỳ tím thành

A. Màu đỏ B. Màu xanh

C. Màu tím D. Không đổi màu

Câu 11: Ở điều kiện 25^oC, tích số ion của nước có giá trị bằng

A. [H⁺].[OH^–] = 10⁷ B. [H⁺].[OH^–] = 10^-14

C. [H⁺].[OH^–] = 10¹⁴ D. [H⁺].[OH^–] = 10^-7

Câu 12: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây

A. Tạo thành chất khí

B. Tạo thành chất kết tủa

C. Tạo thành chất điện li yếu

D. Một trong 3 điều kiện trên.

Câu 13: Dung dịch chất nào sau đây có thể dẫn điện

A. NaCl B. C₂H₅OH C. Glucôzơ D. CH₃OH

Câu 14: Chất nào sau đây là chất điện li rất yếu

A. NaOH B. NaCl C. H₂O D. HCl

Câu 15: Các số oxi hóa có thể có của nitơ là

A. 0, +1, +2, +3, +4, +5. B. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

C. 0, +1, +2, +5. D. -3, 0, +1, +2, +3, +5.

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Bài 1: (1,0 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau đây: HCl, H₂O, NaOH, Na₂SO₄.

Bài 2: (1,0 điểm) Tính giá trị pH và xác định môi trường của các dung dịch sau:

a. Dung dịch có [H⁺] = 0,01M

b. Dung dịch có [OH^–] = 0,001M

Bài 3: (1,0 điểm) Viết phương trình ion đầy đủ, ion rút gọn của các phản ứng hóa học sau:

a. NaOH + HCl

b. CuCl₂ + Na₂S

Bài 4: (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Tìm giá trị m.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NGHĨA MINH

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 2 trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn thi: Hóa học – Khối 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian giao đề)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Mã đề 485

Họ và tên:……………………………………………………………………………… Lớp:…………………………….

Cho biết nguyên tử khối:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Các số oxi hóa có thể có của nitơ là

A. 0, +1, +2, +3, +4, +5. B. -3, 0, +1, +2, +3, +5.

C. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. D. 0, +1, +2, +5.

Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử N là

A. 2s²2p⁴ B. 2s²2p³ C. 2s²2p⁶ D. 3s²3p³

Câu 3: Nồng độ [H⁺] trong dung dịch HCl 0,1M là

A. 0,2M B. 0,15M C. 0,05M D. 0,1M

Câu 4: Theo thuyết điện li axit là những chất khi tan trong nước phân li ra ion

A. OH^– B. H⁺ C. Cl^– D. Na⁺

Câu 5: Thành phần chính của muối ăn là

A. NaOH B. HCl C. NaCl D. Na₂CO₃

Câu 6: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây:

A. Một trong 3 điều kiện trên.

B. Tạo thành chất kết tủa

C. Tạo thành chất điện li yếu

D. Tạo thành chất khí

Câu 7: Một dung dịch axit có nồng độ [H⁺] = 0,01M, giá trị pH của dung dịch đó bằng

A. 3 B. 4 C. 2 D. 1

Câu 8: Photpho có các dạng thù hình nào sau đây

A. Photpho đỏ và photpho trắng

B. Photpho trắng và photpho nâu

C. Photpho đỏ và photpho nâu

D. Photpho nâu và photpho vàng

Câu 9: Muối nào sau đây là muối nitrat ?

A. NaHCO₃ B. NaNO₃ C. NH₄Cl D. Na₂CO₃

Câu 10: Ở điều kiện 25^oC, tích số ion của nước có giá trị bằng

A. [H⁺].[OH^–] = 10⁷ B. [H⁺].[OH^–] = 10^-14

C. [H⁺].[OH^–] = 10¹⁴ D. [H⁺].[OH^–] = 10^-7

Câu 11: Bazơ chuyển quỳ tím thành

A. Màu tím B. Màu đỏ

C. Không đổi màu D. Màu xanh

Câu 12: Dung dịch chất nào sau đây có thể dẫn điện

A. NaCl B. C₂H₅OH C. Glucôzơ D. CH₃OH

Câu 13: Chất nào sau đây là chất điện li rất yếu

A. NaOH B. NaCl C. H₂O D. HCl

Câu 14: Amoniac chuyển màu quỳ tím thành

A. Màu đỏ B. Màu xanh

C. Màu tím D. Không đổi màu

Câu 15: Câu trả lời nào sau đây không đúng ?

A. Phân kali cung cấp nguyên tố K

B. Phân đạm cung cấp nguyên tố N

C. Phân lân cung cấp nguyên tố P

D. Phân phức hợp cung cấp nguyên tố O

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Bài 1: (1,0 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau đây: HCl, H₂S, KOH, K₂SO₄.

Bài 2: (1,0 điểm) Tính giá trị pH và xác định môi trường của các dung dịch sau:

a. Dung dịch có [H⁺] = 0,001M

b. Dung dịch có [OH^–] = 0,01M

Bài 3: (1,0 điểm) Viết phương trình ion đầy đủ, ion rút gọn của các phản ứng hóa học sau:

a. KOH + HNO₃

b. CuCl₂ + K₂S

Bài 4: (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Tìm giá trị m.

PHẦN III: HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 11

MÃ ĐỀ 132

I. Trắc nghiệm (6 điểm): Mỗi câu đúng 0.4 điểm.

Câu hỏi	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	B	B	B	C	A	C	A	D	C	D
Câu hỏi	11	12	13	14	15
Đáp án	C	B	D	A	D

II. Tự luận (4 điểm)

Bài

Đáp án

Điểm

Bài 1:

(1 điểm)

HCl ⟶ H⁺ + Cl^–

H₂O ⇄ H⁺ + OH^–

NaOH ⟶ Na⁺ + OH^–

Na₂SO₄⟶ 2Na⁺ + SO₄^2-

0.25

Bài 2:

(1 điểm)

[H⁺] = 0,01M => pH = 2

=> Axit

[OH^–] = 0,001M => pH = 11

=> Bazơ

0.25

Bài 3:

(1 điểm)

Na⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^–⟶ Na⁺ + Cl^– + H₂O

H⁺ + OH^–⟶ H₂O

Cu²⁺ + 2Cl^– + 2Na⁺ + S^2-⟶ CuS + 2Na⁺ + 2Cl^–

Cu²⁺ + S^2-⟶ CuS

0.25

Bài 4:

(1 điểm)

Al + 4HNO₃⟶ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

n_NO = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Theo phương trình, ta có:

=> n_Al = 0,1 mol

=> m_Al= 0,1.27 = 2,7 gam

0.25

MÃ ĐỀ 209

I. Trắc nghiệm (6 điểm): Mỗi câu đúng 0.4 điểm

Câu hỏi	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	B	A	D	C	C	A	C	D	B	B
Câu hỏi	11	12	13	14	15
Đáp án	B	B	D	D	C

II. Tự luận (4 điểm)

Bài

Đáp án

Điểm

Bài 1:

(1 điểm)

HCl ⟶ H⁺ + Cl^–

H₂S⇄2H⁺ + S^2-

KOH ⟶ K⁺ + OH^–

K₂SO₄⟶ 2K⁺ + SO₄^2-

0.25

Bài 2:

(1 điểm)

[H⁺] = 0,001M => pH = 3

=> Axit

[OH^–] = 0,01M => pH = 12

=> Bazơ

0.25

Bài 3:

(1 điểm)

K⁺ + OH^– + H⁺ + NO₃^–⟶ K⁺ + NO₃^– + H₂O

H⁺ + OH^–⟶ H₂O

Cu²⁺ + 2Cl^– + 2K⁺ + S^2-⟶ CuS + 2K⁺ + 2Cl^–

Cu²⁺ + S^2-⟶ CuS

0.25

Bài 4:

(1 điểm)

Al + 4HNO₃⟶ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

n_NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Theo phương trình, ta có:

=> n_Al = 0,2 mol

=> m_Al= 0,2.27 = 5,4 gam

0.25

MÃ ĐỀ 357

I. Trắc nghiệm (6 điểm): Mỗi câu đúng 0.4 điểm

Câu hỏi	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	D	D	C	A	D	D	A	C	C	B
Câu hỏi	11	12	13	14	15
Đáp án	B	D	A	A	B

II. Tự luận (4 điểm)

Bài

Đáp án

Điểm

Bài 1:

(1 điểm)

HCl ⟶ H⁺ + Cl^–

H₂O ⇄ H⁺ + OH^–

NaOH ⟶ Na⁺ + OH^–

Na₂SO₄⟶ 2Na⁺ + SO₄^2-

0.25

Bài 2:

(1 điểm)

[H⁺] = 0,01M => pH = 2

=> Axit

[OH^–] = 0,001M => pH = 11

=> Bazơ

0.25

Bài 3:

(1 điểm)

Na⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^–⟶ Na⁺ + Cl^– + H₂O

H⁺ + OH^–⟶ H₂O

Cu²⁺ + 2Cl^– + 2Na⁺ + S^2-⟶ CuS + 2Na⁺ + 2Cl^–

Cu²⁺ + S^2-⟶ CuS

0.25

Bài 4:

(1 điểm)

Al + 4HNO₃⟶ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

n_NO = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Theo phương trình, ta có:

=> n_Al = 0,1 mol

=> m_Al= 0,1.27 = 2,7 gam

0.25

MÃ ĐỀ 485

I. Trắc nghiệm (6 điểm): Mỗi câu đúng 0.4 điểm

Câu hỏi	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	C	B	D	B	C	A	C	A	B	B
Câu hỏi	11	12	13	14	15
Đáp án	D	A	A	B	D

II. Tự luận (4 điểm)

Bài

Đáp án

Điểm

Bài 1:

(1 điểm)

HCl ⟶ H⁺ + Cl^–

H₂S⇄2H⁺ + S^2-

KOH ⟶ K⁺ + OH^–

K₂SO₄⟶ 2K⁺ + SO₄^2-

0.25

Bài 2:

(1 điểm)

[H⁺] = 0,001M => pH = 3

=> Axit

[OH^–] = 0,01M => pH = 12

=> Bazơ

0.25

Bài 3:

(1 điểm)

K⁺ + OH^– + H⁺ + NO₃^–⟶ K⁺ + NO₃^– + H₂O

H⁺ + OH^–⟶ H₂O

Cu²⁺ + 2Cl^– + 2K⁺ + S^2-⟶ CuS + 2K⁺ + 2Cl^–

Cu²⁺ + S^2-⟶ CuS

0.25

Bài 4:

(1 điểm)

Al + 4HNO₃⟶ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

n_NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Theo phương trình, ta có:

=> n_Al = 0,2 mol

=> m_Al= 0,2.27 = 5,4 gam

0.25

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ I

Xem thêm

11/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Tô Hiến Thành

TT	Nội dung kiến thức		Mức độ nhận thức								Tổng
			Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng thấp		Vận dụng cao
			TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
1	Chương Sự điện li	Sự điện li	1(0,25đ)								1 câu (0,25đ)
		Axit, bazo, muối	3(0,75đ)		1(0,25)						4 câu (1đ)
		Sự điện li của nước. Ph. Chất chỉ axit- bazo	1(0,25đ)		1(0,25đ)	1(1đ)					3 câu (1,5đ)
		Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li	1(0,25đ)		2(0,5đ)			1(2 đ)			4 câu (1,75đ)
2	Chương 2 Nito photpho	Nito	2(0,5đ)								3 câu (0,75đ)
		Amoniac và muối amoni.	2(0,5đ)								2 câu (0,5đ)
		Axit nitric và muối nitrat	1(0,25đ)		1(0,25đ)			1 (3đ)			3 câu (3,5đ)
Tổng			11 câu (2,75đ)		6 câu(2,25đ)		2 câu (5đ)				10đ

I.MA TRẬN ĐỀ

II. ĐỀ

SỞ GD – ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT TÔ HIẾN THÀNH

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ I

NĂM HỌC : 2020- 2021

MÔN : HÓA HỌC 11

Thời gian làm bài : 45 phút

Họ, tên thí sinh:……………………………………………………………

Lớp: ………………………………………………

I.PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Chất nào sau đây không là chất điện li?

A. HCl B. NaOH C. KCl D. C₂H₅OH

Câu 2: Chất X ở điều kiện thường là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, chiếm 78,18% thể tích của không khí. X là

A. CO₂ B. O₂ C. N₂ D. H₂

Câu 3: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. AlCl₃ B. NaOH C. KOH D. Al(OH)₃

Câu 4: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. K₂HPO₄ B. NaHSO₄ C. NaHCO₃ D. KCl

Câu 5: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

A. màu đỏ B. màu vàng C. màu xanh D. màu hồng

Câu 6: Dung dịch X có [H⁺]=0,001M. Nồng độ mol/lit của ion OH^– trong X là

A. 10^-11M B. 10^-3M C. 10^-7M D. 10^-9M

Câu 7: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch NaOH?

A. Cu(NO₃)₂. B. KNO₃. C. MgCl₂. D. FeCl₂.

Câu 8: Kim loại Al không tan trong dung dịch

A. HNO₃ đặc, nguội B. H₂SO₄ loãng

C. HNO₃ loãng D. HCl đặc

Câu 9: Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. NaOH và Na₂CO₃ B. Cu(NO₃)₂ và H₂SO₄

C. CuSO₄ và NaOH D. FeCl₃ và NaNO₃

Câu 10: Phản ứng hóa học nào dưới đây có phương trình ioh rút gọn: H⁺ + OH^– → H₂O?

A. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O B. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

C. Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KNO₃ D. Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Câu 11: Để trung hòa 20,0 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10,0 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,3 B. 0,2 C. 0,1 D. 0,4

Câu 12: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là

A. Ag, NO₂, O₂ B. Ag₂O, NO, O₂ C. Ag, NO, O₂ D. Ag₂O, NO₂, O₂

Câu 13: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA là

A. ns²np⁵. B. ns²np³. C. ns²np². D. ns²np⁴

Câu 14: Khi có sấm chớp, khí quyển sinh ra khí

A. CO B. NO. C. SO₂. D. CO₂

Câu 15: Có thể dùng chất nào sau đây làm khô khí amoniac

A. dung dịch H₂SO₄ đặc B. P₂O₅ khan

C. MgO khan D. CaO khan

Câu 16: Để tạo độ xốp cho môt số loại bánh có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở

A. NH₄Cl B. NH₄NO₃ C. NH₄NO₂D. NH₄HCO₃

II.PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1. (2,0 điểm)

Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau xảy ra trong dung dịch (dạng phân tử và ion rút gọn):

a. NaOH + HCl → b. Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ →

c. NaHCO₃ + Ba(OH)₂ d. FeCl₃ + dd NH₃ →

Câu 2.(1 điểm)

Trộn 100 ml dung HCl 0,1M với 100 ml dung dịch NaOH 0,3M, thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.

Câu 3. (3,0 điểm)

Cho 9,6 gam Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch Y và V ml khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc).

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
Tính giá trị V.
Nếu sử dụng dung dịch HNO₃ 2M thì thể tích đã dùng bằng bao nhiêu, biết rằng đã lấy dung dịch HNO₃ dư 25% so với lượng cần để phản ứng.

————- HẾT ———-

(Thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn hóa học

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

I.PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Đáp án	D	C	D	D	C	A	B	A	C	A	B	A	B	B	D	D

* Mỗi câu trắc nghiệm đúng được 0,25 điểm.

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu hỏi

Nội dung

Điểm

Câu 1

(2 điểm)

a)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

H⁺ + OH^– → H₂O

b) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

_{c) NaHCO}₃ + Ba(OH)₂ _{BaCO3 + NaOH + H2O}

HCO₃^– + Ba²⁺ + OH^– → BaCO₃ + H₂O

d) FeCl₃ + 3 NH₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3 NH₄Cl

Fe³⁺ + 3 NH₃ + 3H₂O → Fe³⁺ + 3 NH₄⁺

0,25

Câu 2

(1 điểm)

n_HCl= 0,01 mol ; mol NaOH = 0,03 mol

HCl + NaOH  NaCl + H2O

0,01 0,01 mol

=> mol NaOH dư = 0,02 mol=> C_{M NaOH} = 0,1=> [ OH ^–] = 0,1

=> [H⁺] = 10^-13 => pH=13

0,25

0,5

Câu 3

(3 điểm)

mol Cu= 0,15 mol

a) 3Cu + 8HNO₃  3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O (1)

=> mol NO = 0,1 => V = 0,1.22,4= 2,24 l

b)

theo (1 )=> mol HNO₃ = 0,4 mol

=> mol HNO₃ cần dùng = 0,4.125% =0,5

=> V_ddHNO3 = 0,5 : 2 = 0,25 l = 250 ml

0.25

1

0,75

0,5

0,25

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

FILE_20210609_163124_ĐỀ GIỮA HỌC KÌ I (1)

Xem thêm

11/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Quất Lâm

I. MA TRẬN ĐỀ

1.Mục đích của đề kiểm tra:

– Đánh giá kết quả học tập của HS theo các chuẩn kiến thức, kĩ năng (được quy định trong chương trình giáo dục phổ thông của Bộ GDĐT) của chương sự điện li ,nitơ và hợp chất của nitơ.

2.Hình thức kiểm tra :

– Hình thức kiểm tra của đề kiểm tra 1 tiết nói trên theo hình thức TNKQ kết hợp TL.

MA TRẬN ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I LỚP 11

Hình thức : TNKQ kết hợp TL

Cấp độ

Tên

Chủ đề

(nội dung, chương…)

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

Cộng

TNKQ

TL

TNKQ

TL

TNKQ

TL

TNKQ

TL

Chủ đề 1: Sự điện li

Nêu/nhận ra

– Chất điện li mạnh chất điện li yếu.

-Môi trường của dung dịch chất điện li

– phương trình ion rút gọn

Sự tồn tại của các ion trong dung dịch chất điện li

– Xác định pH của dung dịch

– Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn

– Vận dụng viết phương trình in rút gọn

– Bảo toàn điện tích và bảo toàn khối lượng trong dung dịch

– Tính pH trong dung dịch

Số câu

Số điểm

Tỉ lệ %

6

1,5

15%

1

1,5

15%

3

0,75

7,5%

1

10%

1

0,25

2,5%

1

10%

10

6

60%

Chủ đề 2: Nitơ và hợp chất

– Biết tính chất hóa học của nitơ và amoniac

– Nhận ra tính chất vật lí của NH₃

– Viết phương trình muối amoni tác dụng với dd bazo.

– Tính khối lượng, thể tích các chất trong bài toán muối amoni tác dụng với dd bazo

– Nhận biết được các dung dịch riêng biệt

– Giải bài toán hỗn hợp chất tác dụng với amoniac

– Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃

Số câu

Số điểm

Tỉ lệ %

2

0,5

5%

3

0,75

7,5%

1

1,5

15%

1

0,25

2,5%

1

10%

6

4

40%

Tổng số câu

Tổng số điểm

Tỉ lệ %

8

2

20%

1

1,5

15%

6

1,5

15%

2

2,5

25%

2

0,5

5%

1

1,0

10%

1

10%

16

10

100%

II. ĐỀ

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT QUẤT LÂM

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn:Hóa học – lớp 11 THPT

(Thời gian làm bài: 45 phút.)

Đề khảo sát gồm 02 trang

I.TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm)

Câu 1: Trong phân tử NH₃, nitơ có số oxi hóa là

A. +3. B. 0. C. -3. D. +5.

Câu 2: Một dung dịch có pH = 2, đánh giá nào dưới đây là đúng:

A. [H⁺] = 1,0.10^-2M B. [H⁺] = 2,0.10^-2M C. [H⁺] = 1,0.10^-12M D. [H⁺] = 2,0.10^-12M

Câu 3: Khí NH₃ làm quí tím ẩm chuyển sang màu:

A. Xanh. B. Đỏ. C. Tím. D. Hồng.

Câu 4: Cho Mg(OH)₂ tác dụng với dung dịch HCl. Phương trình ion rút gọn của phản ứng:

A. Mg²⁺ + 2Cl^– MgCl₂ B. Mg(OH)₂+ 2H⁺ Mg²⁺ + 2H₂O

C. Mg(OH)₂+2Cl^– MgCl₂+ 2OH^– D. H⁺ + OH^–  H₂O

Câu 5: Dung dịch nào sau đây có pH > 7 ?

A. NaCl. B. HCl. C. H₂O. D. KOH.

Câu 6: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn: H⁺ + OH^– → H₂O

A. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O B. Na₂CO₃+ H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂+ H₂O

C. Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O D. 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O

Câu 7: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Ba(OH)₂. B. Fe(OH)₂. C. Al(OH)₃. D. Cu(OH)₂.

Câu 8: Một dung dịch có chứa các ion : Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^– (0,1 mol), và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là

A. 0,1. B. 0,05. C. 0,075. D. 0,15.

Câu 9: Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. HCl. B. H₂SO₄. C. Ba(OH)₂. D. Na₂SO₄.

Câu 10: Ở điều kiện thường, nitơ là khí

A. màu lục nhạt. B. có màu nâu đỏ. C. có mùi khai. D. không màu.

Câu 11: Khi nói về muối amoni, phát biểu không đúng là

A. Muối amoni là chất điện li mạnh. B. Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ.

C. Muối amoni kém bền với nhiệt. D. Muối amoni dễ tan trong nước.

Câu 12: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. Fe₂(SO₄)₃ B. KHSO₄ C. NaH₂PO₄ D. NaHCO₃

Câu 13: Dung dịch NaOH 0,01M có nồng độ ion H⁺ bằng?

A. 1.10^-12 mol/l B. 1.10^-2 mol/l C. 1. 10^-13 mol/l D. 1.10^-3 mol/l

Câu 14: . Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. Mg(OH)₂. B. C₂H₅OH. C. HNO₃. D. NaCl.

Câu 15: Từ phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂  6HCl + N₂. Kết luận nào dưới đây là đúng?

A. Cl₂ là vừa khử. B. NH₃ là chất oxh.

C. Cl₂ vừa oxi hoá vừa khử D. NH₃ là chất khử.

Câu 16: Cho các chất: H₂O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH. Các chất điện li yếu là:

A. CH₃COOH, CuSO₄. B. H₂O, CH₃COOH.

C. H₂O, CH₃COOH, CuSO₄. D. H₂O, NaCl, CH₃COOH, CuSO₄

II. TỰ LUẬN(6 điểm)

Câu 1. ( 1,5 điểm)

Hoàn thành phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau

a. K₂SO₄ + BaCl₂

b. HCl + NaHCO₃

c. NaOH + HNO₃

d. CaCO₃ + HCl

e. NH₄Cl + NaOH

g. NaHCO₃ + Ca(OH)₂ dư

Câu 2. ( 0,5 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi thực hiện các thí nghiệm hóa học sau:

a. Nhỏ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch FeCl₃.

b. Đưa đầu đũa thuỷ tinh có tẩm dung dịch HCl vào miệng lọ đựng dung dịch amoniac.

Câu 3. ( 1,0 điểm)

Hoàn thành sơ đồ phản ứng

NH₃  NH₄NO₃  NH₃  N₂ NO

Câu 4: ( 2,0 điểm)

Dung dịch X có chứa 100 ml HCl 0,1M.

Dung dịch Y có chứa: 0,08 mol Na⁺; 0,01 mol SO₄^2- và x mol OH^–.

a, Hãy tính pH của dung dịch X.

b, Trộn X và Y thu được 500 ml dung dịch Z. Hãy tính pH của dung dịch Z

Câu 5: ( 1,0 điểm)

Cho hỗn hợp khí X gồm 1 mol N₂ và 4 mol H₂ vào bình kín có xúc tác và thực hiện ở điều kiện thích hợp để thực hiện phản ứng tổng hợp NH_3. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y biết tỉ khối hơi của X so với Y bằng 0,8. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃?

———-HẾT———

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT QUẤT LÂM

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP11

A.PHẦN TRẮC NGHIỆM

(0,25 đ/ 1 câu)

MÃ ĐỀ 132

CÂU

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

ĐA

A

C

B

C

D

A

D

B

D

C

A

C

B

A

MÃ ĐỀ 209

CÂU

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

ĐA

C

A

B

D

C

D

B

A

B

D

B

MÃ ĐỀ 357

CÂU

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

ĐA

C

B

A

C

B

D

B

A

D

C

A

MÃ ĐỀ 485

CÂU

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

ĐA

A

C

A

C

B

D

C

D

A

B

C

A

D

B.PHẦN TỰ LUẬN

Câu hỏi

Đáp án

Điểm

Câu 1. ( 1,5 điểm)

Hoàn thành phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau

a. K₂SO₄ + BaCl₂

b. HCl + NaHCO₃

c. NaOH + HNO₃

d. CaCO₃ + HCl

e. NH₄Cl + NaOH

g. NaHCO₃ + Ca(OH)₂ dư

a. K₂SO₄ + BaCl₂ 2KCl + BaSO₄

Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄

Viết đúng mỗi phương trình 0,25 điểm

Câu 2. ( 0,5 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi thực hiện các thí nghiệm hóa học sau:

a. Nhỏ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch FeCl₃.

b. Đưa đầu đũa thuỷ tinh có tẩm dung dịch HCl vào miệng lọ đựng dung dịch amoniac.

a. tạo kết tủa nâu đỏ

3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O→ Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

b. khói trắng bốc lên

NH₃ + HCl→ NH₄Cl

Viết đúng mỗi phương trình 0,25 điểm

Câu 3. ( 1,0 điểm)

Hoàn thành sơ đồ phản ứng NH₃  NH₄NO₃  NH₃  N₂ NO

NH₃ + HNO₃→ NH₄NO₃

NH₄NO₃ + NaOH→ NaNO₃ + NH₃ + H₂O

2NH₃ + 3O₂ →N₂ + 3H₂O

N₂ + O₂→2NO

Viết đúng mỗi phương trình 0,25 điểm

Câu 4: ( 2,0 điểm)

Dung dịch X có chứa 100 ml HCl 0,1M.

Dung dịch Y có chứa: 0,08 mol Na⁺; 0,01 mol SO₄^2- và x mol OH^–.

a, Hãy tính pH của dung dịch X.

b, Trộn X và Y thu được 500 ml dung dịch Z. Hãy tính pH của dung dịch Z

a.

Đs: pH_X = 1

b. Đs: pH_Z = 13

Tính số mol OH = 0,06

Viết phương trình so sánh hết dư

Tính pH

0,5 đ

0,5đ

0,5

0,5đ

Câu 5: ( 1,0 điểm)

Cho hỗn hợp khí X gồm 1 mol N₂ và 4 mol H₂ vào bình kín có xúc tác và thực hiện ở điều kiện thích hợp để thực hiện phản ứng tổng hợp NH_3. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y biết tỉ khối hơi của X so với Y bằng 0,8. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃?

N₂ + 3H₂ →2NH₃

BĐ 1 4

PU a 3a 2a

SPU 1-a 4-3a 2a

Áp dụng tỉ khối → a= 0,5

H= 50%

0,5 đ

———-HẾT———

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ I-HOÁ HỌC 11

Xem thêm

11/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Lương Thế Vinh

MA TRẬN ĐỀ THI GIỮA KÌ I-NĂM HỌC 2020-2021

(MÔN HÓA 11)

PHẦN TRẮC NGHIỆM

	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng cấp độ thấp	Vận dụng cấp độ cao
Chương 1: sự điện li	4 câu	4 câu	2 câu	0
Chương 2: nitơ và hợp chất của nitơ	4 câu	3 câu	2 câu	1 câu

PHẦN TỰ LUẬN

Nội dung		Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng cấp độ 1	Vận dụng cấp độ 2
Chương sự điện li	Viết phương trình điện li	1,5 điểm	0 điểm	0 điểm	0 điểm
	Viết phương trình phản ứng trao đổi (dạng phân tử, dạng ion)	1 điểm	1 điểm	0 điểm	0 điểm
	Toán về phản ứng trao đổi (phản ứng trung hòa, phản ứng của muối Al³⁺ với dung dịch kiềm)	0,5 điểm	0,5 điểm	0,5 điểm	0,5điểm
Nitơ và các hợp chất của nitơ	Viết phương trình phản ứng minh họa cho các tính chất của N₂ , NH₃, muối amoni, axit HNO₃	0,5 điểm	1 điểm	0 điểm	0 điểm
Tổng		3,5 điểm	2,5 điểm	0,5 điểm	0,5 điểm

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021

Họ, tên thí sinh:…………………………………….

Số báo danh:………………………………………….

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Mã đề thi: 132

Biết nguyên tử khối của một số nguyên tố :

H = 1; N=14; O = 16; Mg= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Cu=64; Fe=56

Phần I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1. Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.NaOH B. CH₃COOH C. HNO₃ D. Na₂CO₃

Câu 2. Kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO₃ đặc nguội:

A.Fe B. Cu C. Zn D. Mg

Câu 3. Chất nào sau đây không phải chất điện li

A. NaCl B. NaOH C. HCl D. C₂H₅OH

Câu 4. Theo Areninut, axit là những chất khi tan trong nước phân li thành cation

A. H⁺ B. OH^– C. kim loại D. NH₄⁺

Câu 5. Dung dịch phản ứng được với dung dịch BaCl₂

A. FeCl₂ B. HCl C. KNO₃ D. Na₂SO₄

Câu 6. Phương trình điện li viết đúng là

A. NaCl Na²⁺ + Cl^2-B. Ba(OH)₂ Ba²⁺+2OH^–

_C. CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺D. C₂H₅OH C₂H₅⁺ + OH^–

Câu 7. Trong dung dịch CH₃COOH 0,01M nồng độ của cation H⁺ có giá trị như thế nào?

A. = 0,01M B. > 0,01M C. < 0,01M D. = 0,03M

Câu 8. Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có

A. Chất tan B. Cation C. Ion trái dấu D. Anion

Câu 9. Cho phương trình phản ứng FeSO₄ + X Na₂SO₄ + Y. X và Y lần lượt là

A. NaOH và Fe(OH)₂ B. NaOH và Fe(OH)₃

C. KOH và Fe(OH)₃ D. KOH và Fe(OH)₂

Câu 10. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ có pH = 2 là:

A. 0,02M B. 2M C. 0,1M D. 0,01 M

Câu 11. Hidroxit nào sau đây có tính lưỡng tính

A. NaOH B. Fe(OH)₃ C. Al(OH)₃ D. Fe(OH)₂

Câu 12. Số oxi hóa của nitơ trong hợp chất N₂O là

A. -3 B. +1 C. +2 D. +4

Câu 13. Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. NH₃ B. CH₃COOH C. H₂SO₄ D. HNO₃

Câu 14. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitơ là

A. 2s²2p¹ B. 2s²2p³ C. 2s² D. 2s²2p⁴

Câu 15. Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .

B. Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng .

C. Đun nóng dung dịch hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa.

D. Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 16. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu trắng. B. khói màu tím.

C. khói màu nâu. D. khói màu vàng.

Câu 17. Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra có chứa các khí ?

A. CO₂ và NO₂. B. CO₂ và NO. C. CO và NO₂. D. CO và NO

Câu 18. Một oxit Nitơ có % khối lượng N là 30,43%. Công thức của oxit Nitơ đó là :

A. NO B. NO₂ C. N₂O₂ D. N₂O₅

Câu 19. Cho các phản ứng:

(1) Cu + HNO₃ đặc nóng khí X+…

(2) NH₄Cl khí Y+ khí Z

(3) KHCO₃ + HCl khí T+…

(4) NH₄Cl + NaNO₂ khí U+…

Số khí sinh ra trong các phản ứng trên tác dụng được với dung dịch NaOH:

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

Câu 20. Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO₃ thu được 2,464 lít khí gồm NO và NO₂. Nồng độ mol của dd HNO₃ là:

A. 1M B. 0,1 M C. 2M D. 0,5 M

Phần II. Tự luận (5 điểm)

Câu 21 (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dung dịch

(1) Ba(OH)₂+ HNO₃

(2) Na₂SO₃+ BaCl₂

Câu 22 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau. Ghi điều kiện nếu có

Câu 23 (1,5,0 điểm). Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X?

Câu 24 (1,0 điểm). ^{Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản}phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được bao nhiêu?

———Hết———

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021

Họ, tên thí sinh:…………………………………….

Số báo danh:………………………………………….

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Mã đề thi: 209

Biết nguyên tử khối của một số nguyên tố :

H = 1; N=14; O = 16; Mg= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Cu=64; Fe=56

Phần I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1. Dung dịch phản ứng được với dung dịch BaCl₂

A. Na₂SO₄ B. HCl C. KNO₃ D. FeCl₂

Câu 2. Trong dung dịch CH₃COOH 0,01M nồng độ của cation H⁺ có giá trị như thế nào?

A. = 0,01M B. > 0,01M C. = 0,03M D. < 0,01M

Câu 3. Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.NaOH B. HNO₃ C. CH₃COOH D. Na₂CO₃

Câu 4. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ có pH = 2 là:

A. 0,01 M B. 0,02M C. 2M D. 0,1M

Câu 5. Phương trình điện li viết đúng là

_A. CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺B. C₂H₅OH C₂H₅⁺ + OH^–

C. NaCl Na²⁺ + Cl^2-D. Ba(OH)₂ Ba²⁺+2OH^–

Câu 6. Cho phương trình phản ứng FeSO₄ + X Na₂SO₄ + Y. X và Y lần lượt là

A. KOH và Fe(OH)₃ B. KOH và Fe(OH)₂

C. NaOH và Fe(OH)₂ D. NaOH và Fe(OH)₃

Câu 7. Chất nào sau đây không phải chất điện li

A. C₂H₅OH B. NaCl C. NaOH D HCl

Câu 8. Số oxi hóa của nitơ trong hợp chất N₂O là

A. -3 B. +2 C. +1 D. +4

Câu 9. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitơ là

A. 2s²2p¹ D. 2s² C. 2s²2p³ D. 2s²2p⁴

Câu 10. Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có

A. Chất tan B. Cation C. Anion D. Ion trái dấu

Câu 11. Kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO₃ đặc nguội:

A. Cu B.Fe C. Zn D. Mg

Câu 12. Một oxit Nitơ có % khối lượng N là 30,43%. Công thức của oxit Nitơ đó là :

A. NO B. N₂O₂ C. NO₂ D. N₂O₅

Câu 13. Theo Areninut, axit là những chất khi tan trong nước phân li thành cation

A. H⁺ B. OH^– C. kim loại D. NH₄⁺

Câu 14. Hidroxit nào sau đây có tính lưỡng tính

A. NaOH B. Fe(OH)₃ C. Al(OH)₃ D. Fe(OH)₂

Câu 15. Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .

B. Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng .

C. Đun nóng dung dịch hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa.

D. Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 16. Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. NH₃ B. CH₃COOH C. H₂SO₄ D. HNO₃

Câu 17. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu tím. B. khói màu trắng.

C. khói màu nâu. D. khói màu vàng.

Câu 18. Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra có chứa các khí ?

A. CO₂ và NO₂. B. CO và NO₂. C. CO₂ và NO. D. CO và NO

Câu 19. Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO₃ thu được 2,464 lít khí gồm NO và NO₂. Nồng độ mol của dd HNO₃ là:

A. 1M B. 0,1 M C. 0,5 M D. 2M

Câu 20. Cho các phản ứng:

(1) Cu + HNO₃ đặc nóng khí X+…

(2) NH₄Cl khí Y+ khí Z

(3) KHCO₃ + HCl khí T+…

(4) NH₄Cl + NaNO₂ khí U+…

Số khí sinh ra trong các phản ứng trên tác dụng được với dung dịch NaOH:

A. 1 B. 3 C. 4 D. 2

Phần II. Tự luận (5 điểm)

Câu 21 (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dung dịch

(1) Ba(OH)₂+ HNO₃

(2) Na₂SO₃+ BaCl₂

Câu 22 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau. Ghi điều kiện nếu có

Câu 23 (1,5,0 điểm). Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X?

Câu 24 (1,0 điểm). ^{Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản}phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được bao nhiêu?

———Hết———

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021

Họ, tên thí sinh:…………………………………….

Số báo danh:………………………………………….

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Mã đề thi: 357

Biết nguyên tử khối của một số nguyên tố :

H = 1; N=14; O = 16; Mg= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Cu=64; Fe=56

Phần I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1. Chất nào sau đây không phải chất điện li

A. NaCl B. NaOH C. C₂H₅OH D. HCl

Câu 2. Dung dịch phản ứng được với dung dịch BaCl₂

A. FeCl₂ B. HCl C. Na₂SO₄ D. KNO₃

Câu 3. Trong dung dịch CH₃COOH 0,01M nồng độ của cation H⁺ có giá trị như thế nào?

A. = 0,01M B. > 0,01M C. = 0,03M D. < 0,01M

Câu 4. Cho phương trình phản ứng FeSO₄ + X Na₂SO₄ + Y. X và Y lần lượt là

A. KOH và Fe(OH)₃ B. KOH và Fe(OH)₂

C. NaOH và Fe(OH)₂ D. NaOH và Fe(OH)₃

Câu 5. Kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO₃ đặc nguội:

A. Cu B.Fe C. Zn D. Mg

Câu 6. Phương trình điện li viết đúng là

_A. CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺B. C₂H₅OH C₂H₅⁺ + OH^–

C. NaCl Na²⁺ + Cl^2-D. Ba(OH)₂ Ba²⁺+2OH^–

Câu 7. Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.NaOH B. HNO₃ C. CH₃COOH D. Na₂CO₃

Câu 8. Theo Areninut, axit là những chất khi tan trong nước phân li thành cation

A. OH^– B. H⁺ C. kim loại D. NH₄⁺

Câu 9. Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có

A. Chất tan B. Cation C. Anion D. Ion trái dấu

Câu 10. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ có pH = 2 là:

A. 0,02M B. 2M C. 0,01 M D. 0,1M

Câu 11. Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. CH₃COOH B. NH₃ C. H₂SO₄ D. HNO₃

Câu 12. Hidroxit nào sau đây có tính lưỡng tính

A. NaOH B. Al(OH)₃ C. Fe(OH)₃ D. Fe(OH)₂

Câu 13. Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .

B. Đun nóng dung dịch hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa.

C. Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng .

D. Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 14. Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra có chứa các khí ?

A. CO₂ và NO. B. CO₂ và NO₂. C. CO và NO₂. D. CO và NO

Câu 15. Số oxi hóa của nitơ trong hợp chất N₂O là

A. +1 B. -3 C. +2 D. +4

Câu 16. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitơ là

A. 2s²2p³ B. 2s²2p¹ C. 2s² D. 2s²2p⁴

Câu 17. Một oxit Nitơ có % khối lượng N là 30,43%. Công thức của oxit Nitơ đó là :

A. N₂O₂ B. NO₂ C. NO D. N₂O₅

Câu 18. Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO₃ thu được 2,464 lít khí gồm NO và NO₂. Nồng độ mol của dd HNO₃ là:

A. 1M B. 0,1 M C. 2M D. 0,5 M

Câu 19. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu tím. B. khói màu vàng.

C. khói màu nâu. D. khói màu trắng.

Câu 20. Cho các phản ứng:

(1) Cu + HNO₃ đặc nóng khí X+…

(2) NH₄Cl khí Y+ khí Z

(3) KHCO₃ + HCl khí T+…

(4) NH₄Cl + NaNO₂ khí U+…

Số khí sinh ra trong các phản ứng trên tác dụng được với dung dịch NaOH:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Phần II. Tự luận (5 điểm)

Câu 21 (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dung dịch

(1) Ba(OH)₂+ HNO₃

(2) Na₂SO₃+ BaCl₂

Câu 22 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau. Ghi điều kiện nếu có

Câu 23 (1,5,0 điểm). Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X?

Câu 24 (1,0 điểm). ^{Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản}phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được bao nhiêu?

———Hết———

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021

Họ, tên thí sinh:…………………………………….

Số báo danh:………………………………………….

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Mã đề thi: 485

Biết nguyên tử khối của một số nguyên tố :

H = 1; N=14; O = 16; Mg= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Cu=64; Fe=56

Phần I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1. Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có

A. Ion trái dấu B. Chất tan C. Cation D. Anion

Câu 2. Phương trình điện li viết đúng là

A. NaCl Na²⁺ + Cl^2-B. Ba(OH)₂ Ba²⁺+2OH^–

_C. CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺D. C₂H₅OH C₂H₅⁺ + OH^–

Câu 3. Theo Areninut, axit là những chất khi tan trong nước phân li thành cation

A. NH₄⁺ B. H⁺ C. OH^– D. kim loại

Câu 4. Kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO₃ đặc nguội:

A.Fe B. Cu C. Zn D. Mg

Câu 5. Dung dịch phản ứng được với dung dịch BaCl₂

A. Na₂SO₄ B. FeCl₂ C. HCl D. KNO₃

Câu 6. Trong dung dịch CH₃COOH 0,01M nồng độ của cation H⁺ có giá trị như thế nào?

A. = 0,01M B. < 0,01M C. = 0,03M D. > 0,01M

Câu 7. Chất nào sau đây không phải chất điện li

A. NaCl B. NaOH C. HCl D. C₂H₅OH

Câu 8. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ có pH = 2 là:

A. 0,02M B. 2M C. 0,1M D. 0,01 M

Câu 9. Cho phương trình phản ứng FeSO₄ + X Na₂SO₄ + Y. X và Y lần lượt là

A. NaOH và Fe(OH)₂ B. NaOH và Fe(OH)₃

C. KOH và Fe(OH)₃ D. KOH và Fe(OH)₂

Câu 10. Hidroxit nào sau đây có tính lưỡng tính

A. NaOH B. Fe(OH)₃ C. Al(OH)₃ D. Fe(OH)₂

Câu 11. Số oxi hóa của nitơ trong hợp chất N₂O là

A. -3 B. +2 C. +4 D. +1

Câu 12. Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.NaOH B. CH₃COOH C. HNO₃ D. Na₂CO₃

Câu 13. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitơ là

A. 2s²2p¹ B. 2s²2p³ C. 2s² D. 2s²2p⁴

Câu 14. Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. NH₃ B. CH₃COOH C. H₂SO₄ D. HNO₃

Câu 15. Cho 4,16 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO₃ thu được 2,464 lít khí gồm NO và NO₂. Nồng độ mol của dd HNO₃ là:

A. 1M B. 0,1 M C. 0,5 M D. 2M

Câu 16. Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng.

B. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .

C. Đun nóng dung dịch hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa.

D. Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 17. Một oxit Nitơ có % khối lượng N là 30,43%. Công thức của oxit Nitơ đó là :

A. NO B. NO₂ C. N₂O₂ D. N₂O₅

Câu 18. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu nâu. B. khói màu vàng.

C. khói màu trắng. D. khói màu tím.

Câu 19. Cho các phản ứng:

(1) Cu + HNO₃ đặc nóng khí X+…

(2) NH₄Cl khí Y+ khí Z

(3) KHCO₃ + HCl khí T+…

(4) NH₄Cl + NaNO₂ khí U+…

Số khí sinh ra trong các phản ứng trên tác dụng được với dung dịch NaOH:

A. 3 B. 1 C. 2 D. 4

Câu 20. Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra có chứa các khí ?

A. CO₂ và NO₂. B. CO₂ và NO. C. CO và NO₂. D. CO và NO

Phần II. Tự luận (5 điểm)

Câu 21 (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn của các cặp chất sau xảy ra trong dung dịch

(1) Ba(OH)₂+ HNO₃

(2) Na₂SO₃+ BaCl₂

Câu 22 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau. Ghi điều kiện nếu có

Câu 23 (1,5,0 điểm). Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X?

Câu 24 (1,0 điểm). ^{Cho 7,68 g Cu vào 200ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản}phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được bao nhiêu?

———Hết———

ĐÁP ÁN ĐỀ THI GIỮA KÌ I HÓA 11 NĂM 2020-2021

Phần trắc nghiệm

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

132

B

A

D

A

D

B

C

A

D

C

B

A

B

A

B

C

209

A

D

C

A

D

C

A

C

D

B

C

A

C

B

A

B

C

D

357

C

D

C

B

D

C

B

D

C

B

C

A

B

C

D

B

485

A

B

A

B

D

A

C

D

B

A

D

A

B

C

A

B

Phần tự luận

Câu	Đáp án	Tổng điểm
Câu 21	Mỗi phương trình phân tử đúng 0,25 điểm Mỗi phương trình ion đúng 0,25 điểm	1 điểm
Câu 22	Mỗi phương trình phản ứng 0,25 điểm;	1,5 điểm
Câu 23	Tính số mol NO2 = 0,7 mol 0,25 điểm a) viết 2 ptpu: 0,5 điểm b) Lập hệ ptrinh: 0,25 điểm giải hệ tính %(m) Cu = 69,57% 0,25 điểm giải hệ tính %(m) Fe = 30,43% 0,25 điểm	1,5 điểm
Câu 24	3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^–3Cu²⁺ + 2NO +4H₂O 0,12 mol 0,32 mol 0,12 mol (hết) (hết) (dư 0,04 mol) => m_muối =m_Cu+m_{NO3 dư}+m_SO4=7,68+0,04.62+0,1.96= 19,76 gam	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

Người ra đề

Vũ Đức Luận

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

Giua hoc ki 1 lop 11

Xem thêm

11/10/2021

Category: Lớp 11

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Giao Thủy A

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Giao Thủy B

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Đại An

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Thịnh Long

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Đoàn Kết

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Nghĩa Minh

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Tô Hiến Thành

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Quất Lâm

Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Lương Thế Vinh