Subscribe
The Latest

dàn âm thanh hội trường, âm thanh lớp học, âm thanh phòng họp, loa trợ giảng

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2008

Polime
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Tuyên Quang năm 2008

Së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o Tuyªn Quang

K× thi chän häc sinh giái Líp 12 THPT cÊp tØnh

N¨m häc: 2007 – 2008

§Ò chÝnh thøc M«n thi: Hãa häc

Thêi gian: 180 phót kh«ng kÓ giao ®Ò.

§Ò nµy cã 02 trang

C©u I: (5 ®iÓm)

1- Hoµn thµnh ph­¬ng tr×nh ph©n tö vµ c©n b»ng c¸c ph­¬ng tr×nh sau:

C6H12O6 + KMnO4 + … CO2 + Mn2+ …

FeS2 + HNO3 NO + Fe3+ + SO42- + …

2- Mét hîp chÊt ®­îc t¹o tõ c¸c ion M+ vµ X22-. Trong ph©n tö M2X2 cã tæng sè h¹t proton, electron, n¬tron lµ 164. Trong ®ã h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n h¹t kh«ng mang ®iÖn 52 h¹t. Sè khèi cña M lín h¬n sè khèi cña X 23 ®¬n vÞ. Tæng sè h¹t proton, electron, n¬tron trong ion M+ lín h¬n trong X22- lµ 7 h¹t

a- X¸c ®Þnh c¸c nguyªn tè M, X vµ c«ng thøc ph©n tö cña M2X2.

b- ViÕt c«ng thøc e cña ion X22-.

c- Cho M2X2 vµo H2O. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ nªu c¸ch nhËn biÕt s¶n phÈm.

3- X lµ mét muèi nguyªn chÊt cã mÇu xanh lôc nh¹t khi tan trong H2O t¹o ra dung dÞch axit yÕu. Cho dung dÞch X t¸c dông víi NH3 d­ th× míi ®Çu xuÊt hiÖn kÕt tña sau ®ã kÕt tña tan vµ cho dung dÞch mÇu xanh ®Ëm, da trêi. Cho H2S léi qua dung dÞch X ®· ®­îc axit ho¸ b»ng HCl 1M thÊy cã kÕt tña ®en xuÊt hiÖn. Cho BaCl2 vµo dung dÞch X thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng kh«ng tan trong axit. X¸c ®Þnh muèi X?

C©u II: (5 ®iÓm)

1- C©n b»ng cña ph¶n øng: C (r¾n) + CO2 (khÝ) 2CO (khÝ) x¶y ra ë 1090 K cã Kp = 10.

a- X¸c ®Þnh hµm l­îng khÝ CO trong hçn hîp khÝ c©n b»ng. BiÕt ¸p suÊt chung cña hÖ lµ p = 1,5 atm.

b- §Ó cã hµm l­îng CO b»ng 50% thÓ tÝch th× ¸p suÊt chung p b»ng bao nhiªu?

2- ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong tr­êng hîp:

a- Ion I– trong KI bÞ oxi ho¸ thµnh I2 bëi FeCl3, O3, CuSO4, H2SO4 (®Æc), Br2, IO3– (trong m«i tr­êng axit).

b- §ång thêi iot oxi ho¸ ®­îc SO2, Na2S2O3, Na2S.

3- Axit hipoclor¬ lµ mét axit yÕu. Dung dÞch HClO 0,1M cã ®é ®iÖn li b»ng 5.10-4.

a- TÝnh pH vµ nång ®é c¸c ion H+ vµ OH– cña dung dÞch ®ã.

b- pH cña dung dÞch thay ®æi nh­ thÕ nµo nÕu:

+ Thªm vµo dung dÞch mét l­îng KOH.

+ Thªm vµo dung dÞch mét l­îng NaClO.

+ Hoµ tan thªm Cl2 vµo dung dÞch.

C©u III: (5 ®iÓm)

1- X lµ mét dÉn xuÊt cña benzen cã c«ng thøc C9H12O. Khi t¸ch lo¹i mét ph©n tö n­íc t¹o hçn hîp 3 ®ång ph©n. T×m c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn X?

2- S¾p xÕp theo thø tù t¨ng dÇn tèc ®é céng Br2 cña c¸c chÊt sau: etilen, propylen, trimetyletylen, izobutilen, vinylclorua. Gi¶i thÝch sù s¾p xÕp ®ã.

3- Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau vµ ghi ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng (NÕu cã)

A C

C2H4Br2

B C

E F Cao su cloropren.

+H2O, Hg2+, 800C

H

C©u IV: (5 ®iÓm)

1- Hi®rocacbon X t¸c dông víi n­íc Br2 d­ t¹o thµnh dÉn xuÊt tetrabrom chøa 75,8% brom vÒ khèi l­îng cßn khi céng br«m theo tû lÖ mol 1 : 1 th× thu ®­îc 1 cÆp ®ång ph©n cis-trans.

a- X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö vµ viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña X.

b- ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra khi cho X t¸c dông víi

+ Dung dÞch KMnO4 trong H2SO4.

+ Dung dÞch AgNO3 trong NH3.

+ Na trong m«i tr­êng ete.

+ Hi®rat ho¸ trong m«i tr­êng H2SO4 lo·ng.

2- So s¸nh cã gi¶i thÝch:

a- NhiÖt ®é s«i cña C6H5CH3, C6H5COOH, C6H5CH2OH, C6H5-O-CH3,

C6H5-CH2-NH2.

b- TÝnh ba z¬ cña c¸c amin sau:

C6H5NH2, CH3NH2, C2H5NH2, NH3, (C2H5)2NH vµ

……………………………………HÕt………………………………..

H­íng dÉn chÊm

M«n: Ho¸ häc

Kú thi häc sinh giái cÊp tØnh n¨m 2007-2008

C©u

ý

Néi Dung

§iÓm

I

5®

1

1®

– Hoµn thµnh ph­¬ng tr×nh ph¶n øng vµ c©n b»ng ph­¬ng tr×nh:

5C6HnO6 + 24KMnO4 + 36H2SO4 30CO2 + 24MnSO4 + 12K2SO4 + H2O.

3FeS2 + 24HNO3 3Fe(NO3)3 + 6H2SO4 + 15NO + 6H2O.

0,5

0,5

2

2,25®

– Gäi Z, N lÇn l­ît lµ sè proton, n¬tron cña M.

Gäi Z1, N1 lÇn l­ît lµ sè proton, n¬tron cña X.

– Theo gi¶ thiÕt ta cã hÖ ph­¬ng tr×nh:

2(2Z + N) + 2(2Z1 + N1) = 164.

(4Z + 4Z1) – (2N + 2N1) = 52.

(Z + N) – (Z1 + Z1) = 23.

(2Z + N-1) – 2(2Z1 + N1 + 1) = 7.

– Gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh ta ®­îc: Z = 19 (K).

Z1 = 8 (oxi).

– C«ng thøc ph©n tö lµ: K2O2.

– C«ng thøc e cña ion O22- lµ: [:::]2-.

– K2O2 + H2O 2KOH + O2.

+Cho tµn ®ãm lªn miÖng èng nghiÖm nÕu thÊy bïng ch¸y chøng tá cã oxi.

+ Cho quú vµo dung dÞch s¶n phÈm, nÕu quú ®á lµ KOH.

0,25

0,25

0,25

0,25

0,5

0,25

0,5

3

1,75®

Theo gi¶ thiÕt muèi cã mÇu xanh lôc tan trong H2O t¹o dung dÞch axit yÕu.

– T¹o kÕt tña víi NH3 sau ®ã tña tan.

– T¹o kÕt tña ®en víi H2S vµ t¹o kÕt tña tr¾ng víi BaCl2.

=> C«ng thøc cña muèi lµ CuSO4 . 5H2O.

Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:

CuSO4 + 2NH3+ 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4SO4.

Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2.

CuSO4 + H2S CuS + H2SO4.

CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2.

0,75

0,25

0,25

0,25

0,25

II

5®

1

2®

Gäi n ban ®Çu cña CO2 lµ 1 mol

CO2 + C 2CO.

Ban ®Çu 1 0

C©n b»ng 1-x 2x => Tæng mol khÝ b»ng: 1 + x.

Theo gi¶ thiÕt ta cã:

Kp = = 10; Víi p = 1,5.

Gi¶i ph­¬ng tr×nh ta ®­îc: x = 0,79.

0,25VËy %CO = . 100 = . 100 = 88%.

– §Ó % CO lµ 50% => 2x = (1 + x).

3x = 1 => x = .

Kp = 10 = P. => P 19,44 atm.

0,5

0,5

0,5

2

2®

Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng KI bÞ oxi ho¸ bëi FeCl3, O3, CuSO4, H2SO4, Br2, IO3– trong m«i tr­êng axit.

2KI + 2FeCl3 2KCl + I2 + 2FeCl2.

H2O + 2KI + O3 O2 + KOH + I2.

4KI + 2CuSO4 I2 + 2K2SO4 + CuI.

2KI + 2H2SO4 ®Æc I2 + SO2 + 2H2O + K2SO4.

Br2 + 2KI 2KBr + I2.

5KI + IO3– + 6H+ 3I2 + 3H2O + 5K+.

– Ph¶n øng KI oxi ho¸ SO2, Na2S2O3, Na2S:

I2 + SO2 + H2O 2HI + H2SO4.

I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6.

I2 + Na2S 2NaI + S.

0,25

0,25

0,25

0,25

0,125

0,25

0,25

0,25

0,125

3

1®

– Do = 5 . 10-4 => [H+] = 0,1 . (5 . 10-4) = 5 . 10-5 (M).

[OH–] = = 2 . 10-10 M.

pH = 4,3.

– Sù thay ®æi pH.

+ Thªm KOH th× [H+] gi¶m, pH t¨ng.

+ Thªm NaClO, [H+] gi¶m, pH t¨ng.

– Thªm Cl2 vµo: Cl2 + H2O HCl + HClO.

HCl H+ + Cl–; [H+] trong dung dÞch t¨ng, pH gi¶m.

025

0,25

0,5

C©u III

5®

1

2 ®

Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng:

CH2Br-CH2Br + Zn ZnBr2 + C2H4.

(A)

CH2Br-CH2Br + 2KOH CHCH + 2KBr+2H2O

(B)

C

xt, t0

2H4 + O2 CH3-CHO

(C)

C

NH4Cl2, CuCl

HCH + H2O CH3CHO

CHCH + H2O CHC-CH-CH2.

(E)

CHC-CH=CH2 + HCl CH2=CCl-CH=CH2

(F)

CH2=C(Cl)-OH=CH2 (-CH2-CCl=CH-CH2-)

cao su

CHC-CH=CH2 + H2O CH2-CO-CH=CH2.

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

2

– X chøa vßng benzen.

– Khi lo¹i n­íc t¹o ra 3 ®ång ph©n suy ra X lµ ankol bËc 2. C«ng thøc cÊu t¹o cña X: CH2-CH(OH)-CH3

– C«ng thøc cÊu t¹o cña 3 ®ång ph©n: H H C6H5 H

C6H5-CH2-CH=CH3 C=C C=C

C6H5 CH3 H CH3

0,5

0,75

3

1,5®

So s¸nh tèc ®é céng Br«m:

CH3-C(CH3)=CH-CH3 > CH3-C(CH3)=CH2 > CH3-CH=CH3 >

CH2=CH2 > CH2=CH-Cl.

+ Gi¶i thÝch: MËt ®é electron trªn liªn kÕt ®«i cµng lín th× tèc ®é ph¶n øng cµng nhanh (Tøc lµ khi nguyªn tö c¸c bon mang liªn kÕt ®éi cµng liªn kÕt víi nhiÒu nhãm ®Èy electron th× tèc ®é ph¶n øng cµng lín).

0,75

0,75

IV

5®

1

2,5

– Gäi dÉn suÊt cña hi®rocacbon lµ CxHyBr4. Theo gi¶ thiÕt

. 100 = 75,8 => 12x +y = 102.

x, y nguyªn d­¬ng vµ y 2x – 2

=> x = 8; y = 6.

C«ng thøc cña X lµ C8H6.

§é kh«ng no cña C8H6 = = 6.

=> C«ng thøc cÊu t¹o cña X lµ: C6H5-CCH.

Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: 5C6H5CHCH+8KMnO4+12H2SO45C6H5COOH+5CO2+4K2SO4+8MnSO4+12H2O.

C6H5-CCH + AgNO3 + NH3 C6H5-CCAg + NH4NO3.

C6H5-CCH + Na C6H5-CCNa + H2.

C6H5-CCH + H2O C6H5-CO-CH3.

0,5

0,5

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

2

2,5

+ C¸c chÊt ®­îc xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn nhiÖt ®é s«i

C­6H5-CH3 < C6H5O-CH3 < C6H5-CH2-NH2 < C6H5-CH2OH < C6H5COOH

– Cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc, cã M t¨ng dÇn.

– Cã liªn kÕt hi®ro, ®é bÒn cña liªn kÕt hi®ro t¨ng dÇn.

+ So s¸nh tÝnh baz¬ cña c¸c amin

C

N

6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < C2H5NH2 < (C2H5)2NH <

+ Gi¶i thÝch:

– C6H5NH2 lµ amin kh«ng no gèc-C6H5 hót electron lµmg gi¶m mËt ®é electron trªn ni t¬ nªn tÝnh baz¬ yÕu nhÊt.

– NH3 kh«ng chøa gèc ®Èy hoÆc hót electron nªn cã tÝnh baz¬ m¹nh h¬n C6H5NH2 nh­ng nhá h¬n amin cßn l¹i.

– Trong c¸c amin no chøa gèc ®Èy electron, gèc cµng no tÝnh baz¬ cµng m¹nh nªn amin no bËc 2 cã tÝnh baz¬ lín h¬n amin no bËc 1.

0,75

0,5

0,5

0,75

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

[H12].[TUYENQUANG].[2007-2008].[VH]

 

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

 

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Related Posts
Tư Vấn App Học Ngoại Ngữ
Phần Mềm Bản Quyền
Chat Ngay