Category: Lớp 10

1-PHÂN DẠNG BÀI TẬP NGUYÊN TỬ

PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA

● Dạng 1 : Xác định số khối, các loại hạt cơ bản trong nguyên tử, hợp chất, ion

Phương pháp giải

– STT ô nguyên tố = Z = số p = số e

– Số khối A = Z + N

– Tổng số hạt mang điện là P + E = 2Z

– Số hạt không mang điện là N

– Tổng số hạt cơ bản là S = P + E + N = 2Z + N = Z + A

– Ion dương (cation) Mⁿ⁺thì M nhường (cho ) ne thành ion Mⁿ⁺

– Ion âm (anion) X^m-thì X nhận me thành ion X^m-

► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 1: Nguyên tử nhôm (Al) có 13 hạt proton và 14 hạt nơtron. Số khối của Al là

A. 13 B. 27 C. 14 D. 1

( Đề thi khảo sát chất lượng THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa, năm 2016 )

Hướng dẫn giải

A_Al= Z + N = p + n = 13 + 14 = 27

Chọn B

Ví dụ 2: Trong phân tử HNO₃ tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là ( Cho )

A. 31 hạt B. 32 hạt C. 33 hạt D. 34 hạt

Hướng dẫn giải

Trong HNO₃ có : Tổng số hạt mang điện là 2.1 + 2.7 + 2.8.3 = 64

Tổng số hạt không mang điện là (1 – 1) + (14 – 7) + (16 – 8).3 = 31

 Trong HNO₃ thì tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là: 64 – 31 = 33

Chọn C

Ví dụ 3: Cho ion nguyên tử kí hiệu . Tổng số hạt mang điện trong ion đó là

A. 38 B. 19 C. 37 D. 18

( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Thái Học – Khánh Hòa, năm 2015)

Hướng dẫn giải

Tổng số hạt mang điện trong ion là : P + E -1 = 2Z -1 = 2.19 -1 = 37

 Chọn C

Ví dụ 4: Ion (, ) có chứa số hạt proton và electron lần lượt là

A. 48 và 50 B. 24 và 24 C. 48 và 48 D. 24 và 26

( Đề thi thử THPT Quốc Gia TTLT ĐH Diệu Hiền – Cần Thơ, tháng 04 năm 2016)

Hướng dẫn giải

Ion có chứa số hạt proton là : 16 + 8.4 = 48

Ion có chứa số hạt electron là : 48 + 2 = 50

 Chọn A

Ví dụ 5: Ion X³⁺có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁶. Số hạt mang điện trong ion X³⁺ là

A. 18 B. 20 C. 23 D. 22

( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Tuyên Quang, năm 2016 )

Hướng dẫn giải

X  X³⁺ + 3e

1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 1s²2s²2p⁶

 Z_X = 13

 Số hạt mang điện trong ion X³⁺ là : 2Z_X– 3 = 2.13 – 3 = 23

 Chọn C

● Dạng 2 : Xác định một nguyên tố khi biết tổng số hạt cơ bản và mối quan hệ giữa các loại hạt trong một nguyên tử

Phương pháp giải

S là tổng số hạt cơ bản ( S = P + E + N = 2Z + N = Z + A )

a là hiệu số hạt mang điện ( tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện )

( a = P + E – N = 2Z – N )

Từ

Như vậy, ta có công thức : Z =

Chú ý : Ngoài cách sử dụng công thức tính nhanh trên, ta có thể dựa vào dữ kiện bài tập cho để lập hệ phương trình

► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 1: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. X là

A. Na B. Mg C. Al D. Si

Hướng dẫn giải

Z = = = 13 ₁₃Al

Chọn C

Ví dụ 2: Tổng số các loại hạt trong nguyên tử M là 18. Nguyên tử M có tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. M là

A. C B. O C. S D. N

Hướng dẫn giải

Chọn A

Ví dụ 3: Một nguyên tử A có tổng số hạt là 46, số hạt không mang điện bằng tổng số hạt mang điện. A là

A. N B. O C. P D. S

Hướng dẫn giải

Chọn C

● Dạng 3 : Xác định một nguyên tố khi biết tổng số hạt cơ bản và mối quan hệ giữa tổng số hạt mang điện và số hạt không mang điện trong phân tử hợp chất

Phương pháp giải

Giả sử phân tử hợp chất A có dạng M_xN_y với x nguyên tử M và y nguyên tử N

Như vậy, ta có công thức :

► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 1: Tổng số hạt cơ bản của phân tử M₂O₅ là 212, trong đó tổng số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 68. M là

A. N B. P C. As D. Bi

Hướng dẫn giải

2Z_M+ 5.8 = =70 Z_M= 15₁₅P

Chọn B

Ví dụ 2: Tổng số hạt cơ bản của phân tử MClO₃ là 182, trong đó tổng số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 58. M là

A. Li B. Na C. K D. Rb

Hướng dẫn giải

Z_M+ 17 + 8.3 = = 60 Z_M= 19₁₉K

Chọn C

Ví dụ 3: Tổng số hạt proton, nơtron , electron trong hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là 96 trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 32 . Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 16. X và Y lần lượt là

A. Be và Mg. B. Ca và Sr. C. Na và Ca. D. Mg và Ca

Hướng dẫn giải

Theo đề ra, ta có hệ phương trình:

Chọn D

Ví dụ 4: Hợp chất A tạo bởi ion M²⁺ và ion . Tổng số hạt cơ bản tạo nên hợp chất A là 241, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 47. Tổng số hạt mang điện của ion M²⁺ nhiều hơn của ion là 76 hạt. M là

A. Ba B. Ca C. Mg D. Sr

Hướng dẫn giải

Công thức hợp chất A là MX₂. Theo đề ra, ta có hệ phương trình :

Chọn A

● Dạng 4 : Xác định một nguyên tố khi biết tổng số hạt cơ bản và mối quan hệ giữa tổng số hạt mang điện và số hạt không mang điện trong ion đơn nguyên tử

Phương pháp giải

Nếu ion Aⁿ⁺

Từ

Như vậy, ta có công thức Z_A =

Tương tự nếu ion B^m- thì ta cũng có công thức Z_B =

Vậy :

– Nếu ion Aⁿ⁺ thì Z_A =

– Nếu ion B^m- thì Z_B =

Chú ý : Cách nhớ nếu ion là + thì công thức sẽ cùng dấu + 2 lần điện tích ion, nếu ion là – thì công thức sẽ cùng dấu – 2 lần điện tích ion

► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 1: Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. M là

A. Al. B. Fe C. Cr. D. Au.

( Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Quảng Trị, năm 2015 )

Hướng dẫn giải

Z_M= = 26  ₂₆Fe

 Chọn B

Ví dụ 2: Tổng số hạt cơ bản trong ion X^2- là 28, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 8. X là ?

A. O B. S C. C D. N

Hướng dẫn giải

Z_X= = 8₈O

Chọn A

● Dạng 5 : Biết tổng số hạt cơ bản S

Phương pháp giải

Từ điều kiện Z ≤ N ≤ 1,5Z 1 ≤ ≤ 1,5 1 ≤ ≤ 1,5

Giải hệ phương trình trên ta có công thức

≤ Z ≤ ( với 82 nguyên tố đầu trong bảng tuần hoàn )

Chú ý : – Để giải nhanh thường sử dụng Z ≤ và lấy giá trị số nguyên gần nhất

– Phải kết hợp với thử lại A = S – Z ( nếu thỏa mãn thì nhận )

► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 1: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 58, X thuộc nhóm IA. X là

A. Na B. K C. Li D. Rb

Hướng dẫn giải

Z ≤ ≈ 19,33₁₉K

Thử : A_K = 58 -19 = 39 ( Thỏa )

Chọn B

Ví dụ 2: Nguyên tử X có số khối nhỏ hơn 36 và có tổng các hạt là 52. X là

A. Cl. B. K. C. Na. D. Br.

Hướng dẫn giải

Z ≤ ≈ 17,33₁₇Cl

Thử : A_Cl= 52 -17 = 35 ( Thỏa )

Chọn A

Ví dụ 3: : Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M²⁺ và X^– , tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX₂ là 186 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt.Số khối của ion M²⁺ nhiều hơn X^– là 21. Tổng số hạt M²⁺ nhiều hơn trong X^– là 27 hạt. M là

A. Fe B. Be C. Mg D. Ca

( Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chúc Động – Hà Nội, năm 2015 )

Hướng dẫn giải

Khi giải những bài tập dạng như thế này, cách giải thông thường là dựa vào 4 dữ kiện của đề cho để lập được 4 phương trình tương ứng. Sau đó, kết hợp 4 trình đã lập được lại với nhau để giải ra kết quả. Tuy nhiên, ta chỉ cần dựa vào 2 dữ kiện đề cho có tổng số hạt để lập 2 phương trình tương ứng và giải 2 phương trình đó cũng cho ta kết quả cần tìm.

Dựa vào 2 dữ kiện đề cho có tổng số hạt, ta có hệ phương trình :

Thử : Z_M= 27  A_M= 82 – 27 = 55 (Loại)

Z_M= 26  A_M= 82 – 26 = 56 (Thỏa)  M là

Chọn A

Ví dụ 4: Một hợp chất có công thức cấu tạo là M⁺, X^2-. Trong phân tử M₂X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số nơtron của M⁺ lớn hơn số khối của X^2- là 4. Tổng số hạt trong M⁺ nhiều hơn trong X^2- là 31 hạt. Công thức phân tử của M₂X là

A. Na₂O. B. K₂S. C. K₂O. D. Na₂S.

Hướng dẫn giải

Dựa vào 2 dữ kiện đề cho có tổng số hạt, ta có hệ phương trình :

Z_M≤ ≈ 19,33 ( Thỏa )

Z_X≤ = 8 ( Thỏa )

Công thức phân tử của M₂X là K₂O

Chọn C

● Dạng 6 : Bài tập suy luận khi không sử dụng được các công thức giải nhanh trên

Phương pháp giải

Qua các dạng nêu trên ta đã có các công thức tính và các công thức giải nhanh rất hữu dụng để áp dụng vào việc giải nhanh bài tập Hóa học phần Cấu tạo nguyên tử. Tuy nhiên, có những bài tập không áp dụng được những công thức giải nhanh trên . Để giải quyết được những bài tập này, ta cần làm như sau :

– Dựa vào dữ kiện đề bài cho, mỗi dữ kiện chúng ta sẽ lập được phương trình tương ứng

– Kết hợp các phương trình đó lại cùng với tư duy toán học chúng ta sẽ tìm ra được kết quả

► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 1: Một hợp chất có công thức XY₂, trong đó Y chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Cấu hình electron của X, Y là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; 1s²2s²2p⁴ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³; 1s²2s²2p³

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; 1s²2s²2p² D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³; 1s²2s²2p⁴

Hướng dẫn giải

– Dựa vào các dữ kiện đề bài cho ta sẽ lập được các phương trình tương ứng

XY₂, trong đó Y chiếm 50% về khối lượng  (1)

Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số nơtron  (2) và (3)

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32  (4)

– Từ (1), (2), (3) và (4) ta có hệ phương trình

 Chọn A

Xem thêm

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12

Câu hỏi trắc nghiệm nguyên tử

Phân dạng bài tập nguyên tử

14/09/2020

Câu hỏi trắc nghiệm nguyên tử

Xem thêm

1-CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NGUYÊN TỬ

HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

1. Mức độ nhận biết

Câu 1: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm tìm ra một hạt cấu tạo nên nguyên tử.

Đó là:

A. Thí nghiệm tìm ra electron. B. Thí nghiệm tìm ra nơtron.

C. Thí nghiệm tìm ra proton. D. Thí nghiệm tìm ra hạt nhân.

Câu 2: _{Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là}

A. Electron và nơtron B. Electron và proton

C. Nơtron và proton D. Electron, nơtron và proton

Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

A. Nơtron và proton B. Electron, nơtron và proton

C. Electron và proton D. Electron và nơtron

Câu 4: Trong nguyên tử, hạt mang điện là

A. electron B. electron và nơtron

C. proton và nơtron D. proton và electron

Câu 5: Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là:

A. electron B. proton C. nơtron D. proton và nơtron

( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàn Thuyên – Bắc Ninh, năm 2016 )

Câu 6: So sánh khối lượng của electron với khối lượng hạt nhân nguyên tử, nhận định nào sau đây là đúng ?

A. Khối lượng electron bằng khoảng khối lượng của hạt nhân nguyên tử

B. Khối lượng electron bằng khối lượng của nơtron trong hạt nhân.

C. Khối lượng electron bằng khối lượng của proton trong hạt nhân.

D. Khối lượng của electron nhỏ hơn rất nhiều so với khối lượng của hạt nhân nguyên tử, do đó, có thể bỏ qua trong các phép tính gần đúng.

Câu 7: Trong nguyên tử, quan hệ giữa số hạt electron và proton là

A. Bằng nhau B. Số hạt electron lớn hơn số hạt proton

C. Số hạt electron nhỏ hơn số hạt proton D. Không thể so sánh được các hạt này

( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Minh Hóa – Quảng Bình, năm 2015 )

Câu 8: Phát biểu nào sau đây về sự chuyển động của e trong nguyên tử là đúng?

A. các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình tròn.

B. các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình bầu dục.

C. các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo những quỹ đạo xác định.

D. tất cả đều đúng.

Câu 9: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ?

A. proton B. nơtron C. electron D. nơtron và electron

Câu 10: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

A. số khối B. điện tích hạt nhân

C. số electron D. tổng số proton và nơtron

Câu 11: Electron được phát minh năm 1897 bởi nhà bác học người Anh Tom–xơn (J.J. Thomson). Từ khi được phát hiện đến nay, electron đã đóng vai trò to lớn trong nhiều lĩnh vực của cuộc sống như : năng lượng, truyền thông và thông tin…

Trong các câu sau đây, câu nào sai ?

A. Electron là hạt mang điện tích âm.

B. Electron có khối lượng 9,1095. 10^–28 gam.

C. Electron chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.

D. Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử .

Câu 12: Chọn định nghĩa đúng về đồng vị :

A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.

Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số nơtron.

Câu 13: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

A. 2, 6, 8, 18 B. 2, 8, 18, 32

C. 2, 4, 6, 8 D. 2, 6, 10, 14

Câu 14: Trong các AO sau, AO nào là AOs ?

1 2 3 4

A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 2

C. Chỉ có 3 D. Chỉ có 4

Câu 15: Trong các AO sau, AO nào là AOp_x ?

1 2 3 4

A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 2

C. Chỉ có 3 D. Chỉ có 4

Câu 16: Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) khi có số electron là

A. 5 B. 10 C. 6 D. 14

Câu 17: Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron

A. độc thân B. ở phân lớp ngoài cùng

C. ở obitan ngoài cùng D. có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học

Câu 18: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Số hiệu nguyên tử của X là

A. 20 B. 19 C. 39 D. 18

( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Đô Lương 1 – Nghệ An, năm 2016 )

Câu 19: Nguyên tử M có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Nguyên tử M là

A. ₁₁Na B. ₁₈Ar C. ₁₇Cl D. ₁₉K

( Đề thi thử THPT Quốc Gia – Sở Giáo dục và Đào tạo Quảng Nam, năm 2016 )

Câu 20: Cấu hình electron của nguyên tử một nguyên tố là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Nguyên tố đó là

A. Ca B. Ba C. Sr D. Mg

( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Thái Bình – Thái Bình, năm 2016 )

Câu 21: Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 14 B. 12 C. 13 D. 11

( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc, năm 2015 )

Câu 22: Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử Fe ?

A. [Ar]3d⁶4s² B. [Ar]4s²3d⁶ C. [Ar]3d⁸ D. [Ar]3d⁷4s¹

( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Thái Học – Gia Lai, năm 2015 )

Câu 23: Hình vẽ nào sau đây mô tả đúng nguyên lý Pauli khi điền electron vào AO?

a b c d

A. a B. b C. a và b D. c và d

Câu 24: Hình vẽ nào sau đây vi phạm nguyên lý Pauli khi điền electron vào AO?

a b c d

A. a B. b C. a và b D. c và d

Câu 25: Một đồng vị của nguyên tử photpho là . Nguyên tử này có số electron là:

A. 32 B. 17 C. 15 D. 47

Câu 26: Số khối của nguyên tử bằng tổng

A. số p và n B. số p và e

C. số n, e và p D. số điện tích hạt nhân

Câu 27: Phân lớp 4f có số electron tối đa là

A. 6. B. 18. C. 10. D. 14.

Câu 28: Để tạo thành ion thì nguyên tử Ca phải :

A. Nhận 2 electron B. Cho 2 proton

C. Nhận 2 proton D. Cho 2 electron

Câu 29: Nguyên tử nào trong hình vẽ dưới đây có số e lớp ngoài cùng là 5?

1 2 3 4

A. 1 và 2 B. 1 và 3

C. 3 và 4 D. 1 và 4

Mời các thầy cô và các em tải file đầy đủ tại đây

Xem thêm

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12

Phân dạng bài tập nguyên tử

Đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa lớp 10- word

14/09/2020

Đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa lớp 10

A. LÝ THUYẾT

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là

A. ns²np⁴. B. ns²np³. C. ns²np⁵. D. ns²np⁶.

Câu 2: Trong hợp chất, nguyên tố Flo chỉ thể hiện số oxi hóa là

A. 0. B. +1. C. -1. D. +3.

Câu 3: Khí Cl₂ không tác dụng với

A. khí O₂. B. dung dịch NaOH. C. H₂O. D. dung dịch Ca(OH)₂.

Câu 4: Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

A. N₂. B. CO₂. C. H₂. D. SO₂.

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?

A. KCl. B. KMnO₄. C. NaCl. D. HCl.

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế bằng cách cho HCl đặc phản ứng với

A. NaCl. B. Fe. C. F₂. D. KMnO₄.

Câu 7: Công thức phân tử của clorua vôi là

A. Cl₂.CaO. B. CaOCl₂. C. Ca(OH)₂ và CaO. D. CaCl₂.

Câu 8: Hóa chất nào sau đây không được đựng bằng lọ thủy tinh ?

A. HNO₃. B. HF. C. HCl. D. NaOH.

Câu 9: Trong các halogen sau đây, halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là

A. Brom. B. Clo. C. Iot. D. Flo.

Câu 10: Khí HCl có thể được điều chế bằng cách cho tinh thể muối ăn tác dụng với chất nào sau đây?

A. H₂SO₄ loãng. B. HNO₃. C. H₂SO₄ đậm đặc. D. NaOH.

Câu 11: Muối NaClO có tên là

A. Natri hipoclorơ. B. Natri hipoclorit. C. Natri peclorat. D. Natri hipoclorat.

Câu 12: Khí G được dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt. Khí G là

A. CO₂. B. O₂. C. Cl₂. D. N₂.

Câu 13: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?

A. Al. B. KMnO₄. C. Cu(OH)₂. D. Ag.

Câu 14: Clo không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. NaOH. B. NaCl. C. Ca(OH)₂. D. NaBr.

Câu 15: Trong nước clo có chứa các chất:

A. HCl, HClO. B. HCl, HClO, Cl₂. C. HCl, Cl₂. D. Cl₂.

Câu 16: Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm là

A. NaCl, NaClO. B. NaCl, NaClO₂. C. NaCl, NaClO₃. D. Chỉ có NaCl.

Câu 17: Ứng dụng nào sau đây không phải của Clo?

A. Khử trùng nước sinh hoạt. B. Tinh chế dầu mỏ.

C. Tẩy trắng vải, sợi, giấy. D. Sản xuất clorua vôi, kali clorat.

Câu 18: Nhận xét nào sau đây về hiđro clorua là không đúng?

A. Có tính axit. B. Là chất khí ở điều kiện thường.

C. Mùi xốc. D. Tan tốt trong nước.

Câu 19: Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl₂ và dung dịch HCl tạo ra cùng một muối là

A. Cu. B. Mg. C. Fe. D. Ag.

Câu 20: Phản ứng nào sau đây xảy ra không tạo muối FeCl₂?

A. Fe + HCl. B. Fe₃O₄ + HCl. C. Fe + Cl₂. D. Fe + FeCl₃.

Câu 21: Liên kết hóa học giữa các nguyên tố trong phân tử HCl thuộc loại liên kết:

A. Cộng hóa trị không cực. B. Ion.

C. Cộng hóa trị có cực. D. Hiđro.

Câu 22: Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?

A. NaCl. B. NaF. C. CaCl₂. D. NaBr.

Câu 23: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl là:

A. Cu, Fe, Al. B. Fe, Mg, Al. C. Cu, Pb, Ag. D. Fe, Au, Cr.

Câu 24: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố nhóm VIA là

A. ns²np⁴. B. ns²np^5. C. ns²np³. D. ns²np⁶.

Câu 25: Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. X là nguyên tố nào sau đây?

A. Oxi. B. Lưu huỳnh. C. Clo. D. Flo.

Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. Na. B. Cl. C. O. D. S.

Câu 27: Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là

A. 0, 2, 4, 6. B. -2, 0, +4, +6. C. 1, 3, 5, 7. D. -2, +4, +6.

Câu 28: Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là

A. -2. B. +4. C. +6. D. +8.

Câu 29: Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là

A. NH₃ và HCl. B. H₂S và Cl₂. C. Cl₂ và O₂. D. H₂S và O₂.

Câu 30: Chất nào sau đây không phản ứng với O₂ là

A. SO₃. B. P. C. Ca. D. C₂H₅OH.

Câu 31: Oxi tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào dưới đây?

A. Mg, Cl₂. B. Al, N₂. C. Ca, F₂. D. Au, S.

B. BÀI TẬP

Câu 1: Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl₃ thì thể tích khí clo (đktc) cần dùng là

A. 8,96 lít. B. 3,36 lít. C. 6,72 lít. D. 2,24 lít.

Câu 2: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl₂ (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 12,5. B. 25,0. C. 19,6. D. 26,7.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl₂ dư, thu được 6,5 gam muối. Giá trị của m là

A. 2,24. B. 2,80. C. 1,12. D. 0,56.

Câu 4: Để cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3,84 gam Mg và 4,32 gam Al cần 5,824 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O₂ và Cl₂. Tính % thể tích Cl₂ trong hỗn hợp Y?

A. 46,15%. B. 56,36%. C. 43,64%. D. 53,85%.

Câu 5: Hòa tan toàn 13,76 gam hỗn hợp X gồm hai muối NaCl và NaBr vào nước thu được dung hoàn dịch X. Cho khí clo lội từ từ cho đến dư qua dung dịch X thu được dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y cho tới khi thu được 12,87 gam muối khan B. Khối lượng của NaCl trong hỗn hợp X là

A. 11,7. B. 5,85. C. 8,77. D. 9,3.

Câu 6: Hòa tan m gam Fe bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 25,4 gam muối khan. Vậy giá trị của m là

A. 16,8 gam. B. 11,2 gam. C. 6,5 gam. D. 5,6 gam.

Câu 7: Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 gam dung dịch HCl 10%. Cô cạn dung dịch thu được 13,15 g muối. Giá trị m là

A. 7,05. B. 5,3. C. 4,3. D. 6,05.

Câu 8: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với dung dịch HCl ban đầu. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là

A. 5,8 gam và 3,6 gam. B. 1,2 gam và 2,4 gam. C. 5,4 gam và 2,4 gam. D. 2,7 gam và 1,2 gam.

Câu 9: Cho lượng dư MnO₂ vào 25ml dung dịch HCl 8M. Thể tích khí Cl₂ sinh ra (đktc) là

A. 1,34 lít. B. 1,45 lít. C. 1,12 lít. D. 1,4 lít.

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và CaCO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 2,24. B. 4,48. C. 1,79. D. 5,6.

Mời thầy cô download đề cương bản đầy đủ (11 trang) file word tại đây

Đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa lớp 10 – pdf

Xem thêm

24/06/2020

Phân dạng bài tập halogen

Xem thêm

Hệ thông câu hỏi trắc nghiệm halogen

Phân dạng bài tập oxi lưu huỳnh

PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA

Dạng 1: Bài toán về halogen tác dụng với kim loại

Phương pháp giải

+ Với F, Cl, Br phản ứng đưa kim loại lên số oxi hóa cao, còn với I phản ứng đưa kim loại lên số oxi hóa thấp hơn.

+ Phương trình phản ứng tổng quát:

2M + nX₂ → 2MX_n

+ Phương pháp giải: áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron.

Bảo toàn khối lượng:

Bảo toàn electron:

PS : Các bài toán xây dựng dựa trên nhiều phản ứng oxi hóa khử, ta không nên giải theo phương pháp truyền thống mà nên ưu tiên phương pháp bảo toàn electron.

► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 1: Thể tích khí Cl₂ (đktc) cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 7,8 gam kim loại Cr là

A. 3,36 lít. B. 1,68 lít. C. 5,04 lít. D. 2,52 lít.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Quảng Nam, năm 2016)

Ví dụ 2: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là

A. 8,96 lít. B. 6,72 lít. C. 17,92 lít. D. 11,2 lít.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Ngô Sĩ Liên – Bắc Giang, năm 2016)

Ví dụ 3: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

A. 75,68%. B. 24,32%. C. 51,35%. D. 48,65%.

Dạng 2: Bài toán halogen mạnh đẩy halogen yếu

Phương pháp giải

+ Các bài toán sẽ được xây dựng dựa trên 3 phương trình hóa học:

Cl₂ + 2NaBr 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI 2NaCl + I₂

Br₂ + 2NaI 2NaBr + I₂

+ Sau phản ứng, một ion halogen này bị thay thế bởi một ion halogen khác. Nên ta có thể sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải quyết bài toán.

► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 4: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam. Thể tích khí clo đã tham gia phản ứng với 2 muối trên (đo ở đktc) là

A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 1,12 lít.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Chuyên Hạ Long, năm 2016)

Ví dụ 5: Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là:

A. 64,3%. B. 39,1%. C. 47,8%. D. 35,9%

Dạng 3: Bài toán về phản ứng oxi hóa khử của axit HCl

HCl tác dụng với kim loại

Phương pháp giải

+ Phương trình phản ứng tổng quát:

M + HCl MCl_n + H₂

Trong đó: M là kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học.

n là hóa trị thấp nhất của kim loại M.

+ Dãy hoạt động hóa học:

K Na Ca Ba Mg Al Zn Fe Ni Sb Pb H Cu Hg Ag Pt Au

+ Vận dụng định luật bảo toàn electron, định luật bảo toàn khối lượng để giải bài toán:
► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 6: Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X và khí Y. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 24,375. B. 19,05. C. 12,70. D. 16,25.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Diễn Châu 2, năm 2016)

Ví dụ 7: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch chức m gam muối. Giá trị của m là

A. 22,4. B. 28,4. C. 36,2. D. 22,0

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên Sư Phạm HN, năm 2016)

Ví dụ 8: Cho hỗn hợp gồm 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72. B. 10,08. C. 8,96. D. 11,2.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Nam Định, năm 2016)

Ví dụ 9: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H₂ và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 6,4. B. 8,5. C. 2,2. D. 2,0.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Lý Thái Tổ, năm 2016)

Ví dụ 10: Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào 100ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn thu được khí H₂ và 7,0 gam chất rắn chưa tan. Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dung để hòa tan hết 12 gam hỗn hợp X là

A. 0,225 lít. B. 0,275 lít. C. 0,240 lít. D. 0,200 lít.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Nam Định, năm 2016)

Ví dụ 11: Hòa tan hoàn toàn 9,95 gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H₂ (đo ở đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 15,2. B. 13,5. C. 17,05. D. 11,65.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Chuyên Hạ Long, năm 2016)

HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh

Phương pháp giải

+ Phản ứng giữa HCl và các chất oxi hóa mạnh như (MnO₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇,…) là phản ứng oxi hóa khử, nên ta có thể áp dụng định luật bảo toàn electron để giải quyết nhanh gọn bài toán.

+ Cần nhớ số oxi hóa của các nguyên tố kim loại chính (Mn, Cr,…) trước và sau phản ứng để thuận tiện cho việc giải toán.

+ Định luật bảo toàn electron:

► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 12: Hòa tan hoàn toàn 52,2 gam MnO₂ trong dung dịch HCl đặc, nóng, dư thì sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí Cl₂ ở đktc?

A. 11,2. B. 13,44. C. 8,96. D. 6,72.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Lạc 1, năm 2016)

Ví dụ 13: Cho 23,7 gam KMnO₄ phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lít khí Cl₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72. B. 8,40. C. 3,36. D. 5,60.

Dạng 4: Bài toán về HCl tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối

Phương pháp giải

+ Các phản ứng của HCl với bazơ, oxit bazơ, muối bản chất là phản ứng trao đổi nên có thể giải bài toán theo phương pháp tăng giảm khối lượng.

+ Oxit bazơ:

Nhìn vào phương trình phản ứng tổng quát trên ta thấy 2 nguyên tử clo đã thay thế 1 nguyên tử oxi nên ta có:

► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 14: Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thì thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là bao nhiêu?

A. 0,5 lít. B. 0,4 lít. C. 0,3 lít. D. 0,6 lít.

Ví dụ 15: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam muối khan thu được là

A. 80,2. B. 70,6. C. 49,3 D. 61,0.

Ví dụ 16: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO₃ và CaCO₃ trong lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 60. B. 40. C. 50. D. 70.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Lý Thái Tổ, năm 2016)

Dạng 5: Phản ứng tạo kết tủa của halogen
Ví dụ 17: Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là A. 14,35 g. B. 10,8 g. C. 21,6 g. D. 27,05 g.

Ví dụ 18: Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl và NaCl hòa tan vào nước để được 500 gam dung dịch. Cho dung dịch trên tác dụng vừa đủ với AgNO₃ thì thu được 57,4 gam kết tủa. Thành phần phần trăm theo khối lượng của KCl và NaCl trong hỗn hợp đầu là:

A. 56% và 44%. B. 60% và 40%.

C. 70% và 30%. D. 65% và 35%.

Ví dụ 19: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 68,2. B. 28,7. C. 10,8. D. 57,4.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lương Ngọc Quyến, năm 2016)

Dạng 6: Bài toán xác định nguyên tố kim loại, phi kim

Ví dụ 20: Hoà tan hoàn toàn 8,45 gam một kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 17,68 gam muối khan. Kim loại đã dùng là

A. Ba. B. Zn. C. Mg. D. Ca.

(Đề thi thử Quốc Gia lần 2 – Chuyên Thoại Ngọc Hầu, năm 2016)

Ví dụ 21: Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với khí Cl₂ dư thu được 53,4 gam muối clorua. Kim loại M là

A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 THPT Yên Định, năm 2016)

Ví dụ 22: Hoà tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Hai kim loại kiềm đó là

A. Li và Na. B. Na và K. C. Rb và Cs. D. K và Rb.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Chuyên Sư Phạm HN, năm 2016)

Ví dụ 23: Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl₂, thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết toàn bộ Y trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 1,12 lít H₂. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Kim loại M là

A. Al. B. Na. C. Ca. D. K.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên ĐH Vinh, năm 2015)

Ví dụ 24: Cho 1,37 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hoá trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl₂ điều chế được bằng cách cho 3,792 gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Tỉ lệ số mol của Fe và M trong hỗn hợp là 1: 3. Kim loại M là

A. Mg. B. Cu. C. Al. D. Zn.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Chuyên Sư Phạm HN, năm 2016)

Ví dụ 25: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 57,34g kết tủa. Công thức của hai muối là

A. NaBr và NaI. B. NaF và NaCl.

C. NaCl và NaBr. D. NaF, NaCl hoặc NaBr, NaI.

Dạng 7: Bài toán về hiệu suất phản ứng

Phương pháp giải

+ Tính hiệu suất theo chất tham gia:

+ Tính hiệu suất theo sản phẩm:

+ Nếu bài toán gồm nhiều quá trình:

Lưu ý: tính hiệu suất theo chất thiếu. Có thể tính trực tiếp ở dạng thể tích, khối lượng.

► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 26: Cho 3 lít Cl₂ phản ứng với 2 lít H₂; hiệu suất phản ứng đạt 80%. Phần trăm thể tích Cl₂ trong hỗn hợp khí sau phản ứng là (các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện t⁰, p)

A. 28%. B. 64%. C. 60%. D. 8%.

Ví dụ 27: Khối lượng natri và thể tích khí clo ở điều kiện tiêu chuẩn cần để điều chế 9,36 gam muối NaCl là (biết H = 80%)

A. 3,68 gam và 2,24 lít. B. 3,68 gam và 1,792 lít.

C. 4,6 gam và 1,792 lít. D. 4,6 gam và 2,24 lít.

Dạng 8: Bài toán tổng hợp

Ví dụ 28: Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được 2,24 lít H₂ (ở đktc), dung dịch Y, và 2,8 gam Fe không tan. Giá trị m là

A. 27,2. B. 30,0. C. 25,2. D. 22,4.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Hàn Thuyên, năm 2016)

Ví dụ 29: Hỗn hợp X gồm Zn , Mg và Fe. Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu được 11,20 lít khí (đktc). Để tác dụng với vừa hết 23,40 gam hỗn hợp X cần 12,32 lít khí Clo (đktc). Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là

A. 8,4 g. B. 11,2 g. C. 2,8 g. D. 5,6 g.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Chuyên KHTN – HN, năm 2016)

Ví dụ 30: Đốt 6,16 gam Fe trong 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂, thu được 12,09 gam hỗn hợp Y chỉ gồm oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng dung dịch HCl (vừa đủ), thu được dung dịch Z. Cho AgNO₃ dư vào Z, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 27,65. B. 37,31. C. 44,87. D. 36,26.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên Tuyên Quang, năm 2016)

D. HỆ THỐNG BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Dạng 1: Bài toán về halogen tác dụng với kim loại

Câu 1: Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl₃ thì thể tích khí clo (đktc) cần dùng là

8,96 lít. B. 3,36 lít. C. 6,72 lít. D. 2,24 lít.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Triệu Sơn, năm 2016)

Câu 2: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl₂ (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là

12,5. B. 25,0. C. 19,6. D. 26,7.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lê Xoay, năm 2016)

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl₂ dư, thu được 6,5 gam muối. Giá trị của m là

2,24. B. 2,80. C. 1,12. D. 0,56.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lý Thường Kiệt, năm 2016)

Câu 4: Đun nóng Na với Cl₂ thu được 11,7 gam muối. Khối lượng Na và thể tích khí clo (đktc) đã phản ứng là:

4,6gam; 2,24 lít. B. 2,3gam; 2,24 lít.
4,6gam; 4,48lít. D. 2,3gam; 4,48 lít.

Câu 5: Đốt cháy hết 13,6g hỗn hợp Mg, Fe trong bình khí clo dư, sau phản ứng thấy thể tích khí clo giảm 8,96 lít. Khối lượng muối clorua khan thu được là

65,0 g. B. 38,0 g. C. 50,8 g. D. 42,0 g.

Câu 6: Để cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3,84 gam Mg và 4,32 gam Al cần 5,824 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O₂ và Cl₂. Tính % thể tích Cl₂ trong hỗn hợp Y?

46,15%. B. 56,36%. C. 43,64%. D. 53,85%.

Dạng 2: Bài toán halogen mạnh đẩy halogen yếu

Câu 7: Hòa tan toàn 13,76 gam hỗn hợp X gồm hai muối NaCl và NaBr vào nước thu được dung hoàn dịch X. Cho khí clo lội từ từ cho đến dư qua dung dịch X thu được dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y cho tới khi thu được 12,87 gam muối khan B. Khối lượng của NaCl trong hỗn hợp X là

11,7. B. 5,85. C. 8,77. D. 9,3.

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm NaI và NaBr vào nước thu được dung dịch X . Cho Br₂ dư vào X được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch thu được y gam chất rắn khan.Hòa tan y gam chất rắn khan đó vào nước thu được dung dịch Z. Cho Cl₂ dư vào dung dịch Z thu được dung dịch T. Cô cạn T thu được z gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 2y = x + z. Phần trăm khối lượng của NaBr trong hỗn hợp đầu là

5,4%. B. 4,5%. C. 3,7%. D. 7,3%.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên Quốc Học – Huế, năm 2016)

Dạng 3: Bài toán về phản ứng oxi hóa khử của axit HCl

HCl tác dụng với kim loại

Câu 9: Hòa tan m gam Fe bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 25,4 gam muối khan. Vậy giá trị của m là

16,8 gam. B. 11,2 gam. C. 6,5 gam. D. 5,6 gam.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàn Thuyên, năm 2016)

Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 gam dung dịch HCl

10%. Cô cạn dung dịch thu được 13,15 g muối. Giá trị m là

A. 7,05. 5,3. C. 4,3. D. 6,05.

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

55,5 g. B. 91,0 g. C. 90,0 g. D. 71,0 g.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phụ Dực – Thái Bình, năm 2016)

Câu 12: Cho 6,05 gam hỗn hợp X gồm Fe và Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl loãng (dư), thu được 0,1 mol khí H₂. Khối lượng của Fe trong 6,05 gam X là

1,12 g. B. 2,80 g. C. 4,75 g. D. 5,60 g.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Bắc Giang, năm 2016)

Câu 13: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với dung dịch HCl ban đầu. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là

5,8 gam và 3,6 gam. B. 1,2 gam và 2,4 gam.
5,4 gam và 2,4 gam. D. 2,7 gam và 1,2 gam.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Quỳnh Lưu 1, năm 2016)

Câu 14: Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là?

25,4 g. B. 31,8 g. C. 24,7 g. D. 18,3 g.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Quỳnh Lưu 1, năm 2016)

Câu 15: Hòa tan 9,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được 7,84 lít khí X (đktc); dung dịch Z và 2,54 gam chất rắn Y. Lọc bỏ chất rắn Y , cô cạn dung dịch Z thu được khối lượng muối khan là

19,025 g. B. 31,45 g. C. 33,99 g. D. 56,3 g.

Câu 16: Cho 18,6 gam hỗn hợp Fe và Zn vào 500 ml dung dịch HCl x mol/l. Sau phản ứng hoàn toàn cô cạn được 34,575 gam chất rắn. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với 800 ml dung dịch HCl x mol/l cô cạn thu được 39,9 gam chất rắn. Giá trị của x và khối lượng của Fe trong hỗn hợp là:

x = 0,9 và 5,6 gam. B. x = 0,9 và 8,4 gam.
x = 0,45 và 5,6 gam. D. x = 0,45 và 8,4 gam.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phụ Dực, năm 2016)

Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp 3 kim loại hoá trị I và II bằng dung dịch HCl thu được dung dịch A và V lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 49,7 gam hỗn hợp muối khan. V có giá trị là?

8,96. B. 5,6. C. 6,72. D. 3,36.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lương Thế Vinh – HN, năm 2016)

HCl Tác dụng với chất oxi hóa mạnh

Câu 18: Cho lượng dư MnO₂ vào 25ml dung dịch HCl 8M. Thể tích khí Cl₂ sinh ra (đktc) là

1,34 lít. B. 1,45 lít. C. 1,12 lít. D. 1,4 lít.

Câu 19: Muốn điều chế được 3,36 lít khí Cl₂ (đktc) thì khối lượng K₂Cr₂O₇ tối thiểu cần lấy để cho tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là

13,2 g. B. 13,7 g. C. 14,2 g. D. 14,7 g.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lê Lợi – Thanh Hóa, năm 2016)

Dạng 4: Bài toán về HCl tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối

Câu 20: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,3. B. 0,4. C. 0,2. D. 0,1.

Câu 21: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thì phản ứng xảy ra vừa đủ. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là

1,0M. B. 0,25M. C. 0,5M. D. 0,75M.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ngô Gia Tự – Vĩnh Phúc, năm 2016)

Câu 22: Cần dùng 300 gam dung dịch HCl 3,65% để hòa tan vừa hết x gam Al₂O₃. Giá trị của x là

51. B. 5,1. C. 153. D. 15,3.

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp gồm Zn và Mg trong không khí thu được hỗn hợp oxit X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl 1M. Thể tích dung dịch axit hòa tan hết được X là :

250 ml. B. 500 ml. C. 100 ml. D. 150 ml.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên Quốc Học – Huế, năm 2016)

Câu 24: Đốt cháy hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Zn, Cu thu được 34,5 gam hỗn hợp rắn Y gồm các oxit kim loại. Để hòa tan hết hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl. Khối lượng hỗn hợp X là

31,3 g. B. 24,9 g. C. 21,7 g. D. 28,1 g.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa, năm 2016)

Câu 25: Cho 2,7 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe và Mg phản ứng hết với O₂ dư thu được 4,14 gam hỗn hợp Y gồm 3 oxit. Cho Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 0,3M. Giá trị của V là

0,30. B. 0,15. C. 0,60. D. 0,12.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Chuyên Tuyên Quang, năm 2016)

Câu 26: Cho 4,5 g hỗn hợp M gồm Na, Ca và Mg tác dụng hết với O₂ dư thu được 6,9 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Cho Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

0,15. B. 0,12. C. 0,60. D. 0,30.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Trực Ninh, năm 2016)

Câu 27: Cho hỗn hợp 2 muối MgCO₃ và CaCO₃ tan trong dung dịch HCl vừa đủ tạo ra 2,24 lít khí (đktc). Số mol của 2 muối cacbonat ban đầu là

0,15 mol. B. 0,2 mol. C. 0,1 mol. D. 0,3 mol.

Câu 28: Cho 50 gam CaCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (d=1,2g/ml). Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là

152,08 g. B. 55,0 g. C. 180,0 g. D. 182,5 g.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Lý Thái Tổ, năm 2016)

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và CaCO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

2,24. B. 4,48. C. 1,79. D. 5,6.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Trần Phú – Vĩnh Phúc, năm 2016)

Dạng 5: Phản ứng tạo kết tủa của halogen

Câu 30: Cho dung dịch BaCl₂ có dư tác dụng với dung dịch AgNO₃ 2M thu được 28,7 gam kết tủa. Thể tích dung dịch AgNO₃ đã dùng là

150 ml. B. 80 ml. C. 200 ml. D. 100 ml.

Câu 31: Cho 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,4M tác dụng với 300 ml dung dịch FeCl₂ 0,1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

10,045. B. 10,77. C. 8,61. D. 11,85.

Câu 32: Đốt 13,0 gam Zn trong bình chứa 0,15 mol khí Cl₂, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Cho X vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được lượng kết tủa là?

46,30 g. B. 57,10 g. C. 53,85 g. D. 43,05 g.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên Bến Tre, năm 2016)

Dạng 6: Bài toán xác định nguyên tố kim loại, phi kim

Câu 33: Cho 0,3 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là?

Ba B. Ca. C. Mg. D. Sr.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên Lam Sơn, năm 2016)

Câu 34: Cho 26,5 gam M₂CO₃ tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí (ở đktc). Kim loại M là

Na. B. K. C. Li. D. Rb.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Nam Phù Cừ, năm 2016)

Câu 35: Đốt 3,36 gam kim loại M trong khí quyển clo thì thu được 9,75 gam muối clorua. Kim loại M là

Cu. B. Zn. C. Fe. D. Al.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên Hạ Long, năm 2016)

Câu 36: Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là

Ca và Sr. B. Be và Mg. C. Mg và Ca. D. Sr và Ba.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thanh Oai A, năm 2016)

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 2,45g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại kiềm thổ đó là

Be và Ca. B. Mg và Ca.
Be và Mg. D. Mg và Sr.

(Đề thi thửTHPT Quốc Gia lần 1 – THPT Trực Ninh, năm 2016)

Câu 38: Chất A là muối Canxi halogenua. Dung dịch chứa 0,200 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thì thu được 0,376 gam kết tủa bạc halogenua. Công thức phân tử của chất A là

A. CaF₂. CaCl₂.C. CaBr₂. D. CaI₂.

Câu 39: Cho 0,03 mol hỗn hợp NaX và NaY ( X, Y là hai halogen thuộc chu kì kế tiếp ) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 4,75 gam kết tủa. Công thức hai muối trên là:

NaBr, NaI. B. NaF, NaCl.
NaCl, NaBr. D. NaF, NaCl hoặc NaBr, NaI.

Câu 40: Cho dung dịch chứa 24,12 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 34,44 gam kết tủa. Phần trăm số mol của NaX trong hỗn hợp ban đầu là

60%. B. 40%. C. 66,67%. D. 50%.

Câu 41: Hỗn hợp X gồm Al và kim loại M (trong đó số mol M lớn hơn số mol của Al). Hòa tan hoàn toàn 1,08 gam hỗn hợp X bằng 100 ml dung dịch HCl thu được 0,0525 mol khí H₂ và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 17,9375 gam chất rắn. Biết M có hóa trị II trong muối tạo thành, nhận xét nào sau đây đúng?

Nồng độ dung dịch HCl đã dùng là 1,05M.
Kim loại M là sắt.
Thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong X là 50%.
Số mol kim loại M là 0,025 mol.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Chuyên Phan Bội Châu, năm 2016)

Dạng 7: Bài toán về hiệu suất phản ứng

Câu 42: Nung 17,55 gam NaCl với H₂SO₄ đặc, dư thu được bao nhiêu lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn (biết hiệu suất của phản ứng là H= 90%)?

0,672 lít. B. 6,72 lít. C. 6,048 lít. D. 5,6 lít.

Câu 43: Cho 2 lít (đktc) H₂ tác dụng với 1,344 lít Cl₂ (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 40 gam dụng dịch A. Lấy 10 gam A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 3,444 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H₂ và Cl₂ (giả sử Cl₂ và H₂ không tan trong nước)?

20%. B. 80%. C. 40%. C. 50%.

Câu 44: Khối lượng thuốc tím và HCl cần dùng để điều chế 4,48 lít khí clo là (biết H = 80%)

12,64 gam và 23,36 gam. B. 15,8 gam và 29,2 gam.
12,64 gam và 14,6 gam. C. 15,8 và 18,25 gam.

Dạng 8: Bài toán tổng hợp

Câu 45: Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền chiếm 24,23% tổng số nguyên tử ,còn lại là . Thành phần % theo khối lượng của trong HClO₄ là

8,92%. B. 8,43%. C. 8,56%. D. 8,79%

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Kim Liên, năm 2016)

Câu 46: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca và CaO. Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 3,248 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Trong Y có 12,35 gam MgCl₂ và m gam CaCl₂. Giá trị m là

33,3. B. 15,54. C. 13,32. D. 19,98.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Trung Nghĩa – Phú Thọ, năm 2016)

Câu 47: Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, CaO, MgO, MgCO₃, CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 4,704 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 12,5 và dung dịch chứa 12,825 gam MgCl₂ và m gam CaCl₂. Giá trị của m là

18,78. B. 19,425. C. 20,535. D. 19,98.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Chuyên Phan Bội Châu, năm 2016)

Câu 48: Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Al , Zn và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít H₂. Mặt khác 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl₂. Tính thành phần % về khối lượng của Al trong hỗn hợp X ( biết khí thu được đều đo ở đktc)

33,09%. B. 26,47%. C. 19,85%. D. 13,24%.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên Sư Phạm HN, năm 2016)

Câu 49: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Cr tác dụng hết với lượng dư khí Cl₂, thu được (m + 31,95) gam muối. Mặt khác, cũng cho m gam X tan hết trong dung dịch HCl dư, thu được 7,84 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm số mol của Al trong X là

33,33%. B. 75,00%. C. 25,00%. D. 66,67%.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Bắc Giang, năm 2016)

Câu 50: Cho 53,75 gam hỗn hợp X gồm kim loại Sn, Fe, Al tác dụng vừa đủ với 25,20 lít khí Cl₂ (đktc). Mặt khác khi cho 0,40 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl nóng, dư thu được 9,92 lít khí H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng của kim loại Al trong 0,40 mol hỗn hợp X là

1,54. B. 4,05. C. 2,31. D. 3,86.

Câu 51: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với khí X gồm O₂ và Cl₂ sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO₃ dư vào dung dịch Z thu được 56,69 gam kết tủa. Tính % thể tích clo trong hỗn hợp X?

76,7%. B. 56,36%. C. 51,72%. D. 53,85%.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Lý Thái Tổ, năm 2016)

Câu 52: Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,02 mol Mg và 0,03 mol Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được 4,77 gam hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan hết Y bằng 150 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO₃ loãng dư vào dung dịch Z thu được 13,995 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của oxi trong hỗn hợp X là

37,89 %. B. 33,33%. C. 38,79 %. D. 44,44 %.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên Quốc Học – Huế, năm 2016)

Link download bản pdf đầy đủ phân dạng bài tập halogen không có đáp án

Phân dạng bài tập halogen – không có đáp án

Link download bản pdf đầy đủ phân dạng bài tập halogen có đáp án

Phân dạng bài tập halogen – có đáp án

Xem thêm

Hệ thông câu hỏi trắc nghiệm halogen

Phân dạng bài tập oxi lưu huỳnh

03/05/2020

Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm halogen

Xem thêm

Phân dạng bài tập halogen
Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm oxi lưu huỳnh
Phân dạng bài tập oxi lưu huỳnh
HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

1. Mức độ nhận biết

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là

A. ns²np⁴. B. ns²np³. C. ns²np⁵. D. ns²np⁶.

Câu 2: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?

A. Ở điều kịên thường là chất khí. B. Tác dụng mạnh với nước.

C. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. D. Có tính oxi hoá mạnh.

Câu 3: Trong hợp chất, nguyên tố Flo chỉ thể hiện số oxi hóa là

A. 0. B. +1. C. -1. D. +3.

Câu 4: Khí Cl₂ không tác dụng với

A. khí O₂. B. dung dịch NaOH.

A. H₂O. D. dung dịch Ca(OH)₂.

Câu 5: Phản ứng giữa hyđro và chất nào sau đây thuận nghịch?

A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom.

Câu 6: Phản ứng giữa H₂ và Cl₂ có thể xảy ra trong điều kiện

A. Nhiệt độ thường và bóng tối. B. Ánh sáng khuếch tán.

A. Nhiệt độ tuyệt đối 273K. D. Xúc tác MnO₂, nhiệt độ.

Câu 7: Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

A. N₂. B. CO₂. C. H₂. D. SO₂.

Câu 8: Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric. Axit clohiđric khi tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím

A. Chuyển sang màu đỏ. B. Chuyển sang màu xanh.

C. Không chuyển màu. D. Chuyển sang không màu.

Câu 9: Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm là

A. NaCl, NaClO. B. NaCl, NaClO₂.

C. NaCl, NaClO₃. D. Chỉ có NaCl.

Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?

A. KCl. B. KMnO₄. C. NaCl. D. HCl.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Sơn Tây, năm 2015)

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế bằng cách cho HCl đặc phản ứng với

A. NaCl. B. Fe. C. F₂. D. KMnO₄.

Câu 12: Công thức phân tử của clorua vôi là

Cl₂.CaO. B. CaOCl₂. C. Ca(OH)₂ và CaO. D. CaCl₂.

Câu 13: Hóa chất nào sau đây không được đựng bằng lọ thủy tinh ?

HNO₃. B. HF. C. HCl. D. NaOH.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Bắc Ninh, năm 2016)

Câu 14: Trong các halogen sau đây, halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là

Brom. B. Clo. C. Iot. D. Flo.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên Tuyên Quang, năm 2016)

Câu 15: Ứng dụng không phải của Clo là

Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng và hóa chất vô cơ.
Diệt trùng và tẩy trắng.
Sản xuất các hóa chất hữu cơ.
Sản xuất chất dẻo Teflon làm chất chống dính ở xoong, chảo.

Câu 16: Khí HCl có thể được điều chế bằng cách cho tinh thể muối ăn tác dụng với chất nào sau đây?

H₂SO₄ loãng. B. HNO₃. C. H₂SO₄ đậm đặc. D. NaOH.

Câu 17: Nước Gia-ven dùng để tẩy trắng vải, sợi vì có

Tính khử mạnh. B. Tính tẩy màu mạnh.
Tính axit mạnh. D. Tính oxi hóa mạnh.

Câu 18: Trong phòng thí nghiệm nước Gia-ven được điều chế bằng cách:

Cho khí clo tác dụng với nước.
Cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂.
Cho khí clo sục vào dung dịch NaOH loãng.
Cho khí clo vào dung dịch KOH loãng rồi đun nóng 100⁰C.

Câu 19: Muối NaClO có tên là

Natri hipoclorơ. B. Natri hipoclorit.
Natri peclorat. D. Natri hipoclorat.

Câu 20: Ứng dụng nào sau đây không phải của Clo?

Khử trùng nước sinh hoạt. B. Tinh chế dầu mỏ.
Tẩy trắng vải, sợi, giấy. D. Sản xuất clorua vôi, kali clorat.

Câu 21: Khi nung nóng, iot rắn chuyển ngay thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là

Sự thăng hoa. B. Sự bay hơi.
Sự phân hủy. D. Sự ngưng tụ.

Câu 22: Chất được dùng để tráng lên phim ảnh là:

AgBr. B. Mg. C. Na₂S₂O₃. D. AgCl.

Câu 23: Ứng dụng nào sau đây không phải của flo?

Điều chế dẫn xuất flo của hiđrocacbon để sản xuất chất dẻo.
Tẩy trắng vải sợi, giấy.
Làm chất oxi hóa nhiên liệu tên lửa.
Làm giàu ²³⁵U trong công nghiệp hạt nhân.

Câu 24: Trong công nghiệp, người ta điều chế nước Gia-ven bằng cách:

Cho khí Cl₂ đi từ từ qua dung dịch NaOH, Na₂CO₃.
Sục khí Cl₂ vào dung dịch KOH.
Cho khí Cl₂ vào dung dịch Na₂CO₃.
Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Thái Học, năm 2015)

Câu 25: Khí G được dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt. Khí G là

CO₂. B. O₂. C. Cl₂. D. N₂.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ninh Giang, năm 2015)

Câu 26: Nhận xét nào sau đây về hiđro clorua là không đúng?

Có tính axit. B. Là chất khí ở điều kiện thường.
Mùi xốc. D. Tan tốt trong nước.

Câu 27: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?

Al. B. KMnO₄. C. Cu(OH)₂. D. Ag.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ninh Giang, năm 2015)

Câu 28: Clo không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

NaOH. B. NaCl. C. Ca(OH)₂. D. NaBr.

Câu 29: Dãy axit nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit?

HCl > HBr > HI > HF. B. HCl > HBr > HF > HI.
HI > HBr > HCl > HF. D. HF > HCl > HBr > HI.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thanh Oai A, năm 2016)

Câu 30: Trong nước clo có chứa các chất:

HCl, HClO. B. HCl, HClO, Cl₂. C. HCl, Cl₂. D. Cl₂.

Câu 31: Trong chất clorua vôi có

một loại gốc axit. B. hai loại gốc axit.
ba loại gốc axit. D. nhóm hiđroxit.

Câu 32: Teflon thường dùng làm vật liệu chống cháy, chất chống dính,…được tạo nên từ monome có công thức

CF₂=CF₂. B. CF₂=CH₂.
CH₂=CH₂. D. CH₂=CHCl.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàm Thuận Bắc, năm 2015)

Câu 33: Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn giữa hai điện cực, thu được

Natri hiđroxit. B. Clorua vôi.
Nước clo. D. Nước Gia-ven.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Phan Ngọc Hiển, năm 2016)

Câu 34: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.
điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
điện phân nóng chảy NaCl.
cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch NaCl.

(Đề thi thử THPT Quốc gia lần 1 – THPT Hàn Thuyên – Bắc Ninh, năm 2016)

2. Mức độ thông hiểu

Câu 35: Anion có cấu hình electron lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản là 2s²2p⁶. Nguyên tố X là

Ne (Z = 10). B. Cl (Z = 17).
F (Z = 9). D. Na (Z= 11).

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Thị Minh Khai, năm 2015)

Câu 36: Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là

K và Cl₂. B. K, H₂và Cl₂.
KOH, H₂và Cl₂. D. KOH, O₂ và HCl.

Câu 37: Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl₂ và dung dịch HCl tạo ra cùng một muối là

Cu. B. Mg. C. Fe. D. Ag.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Định, năm 2016)

Câu 38: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂.
Cu + 2HCl ® CuCl₂ + H₂.
CuO + 2HCl ® CuCl₂ + H₂O.
AgNO₃ + HCl ® AgCl + HNO₃.

Câu 39: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl là:

Cu, Fe, Al. B. Fe, Mg, Al.
Cu, Pb, Ag. D. Fe, Au, Cr.

Câu 40: Cho phản ứng hóa học Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O. Phản ứng này thuộc loại phản ứng

Oxi hóa – khử. B. Trao đổi. C. Trung hòa. D. Hóa hợp.

Câu 41: Trong phản ứng : Cl₂ + H₂O HCl + HClO, Clo đóng vai trò

Chất tan. B. Chất khử.
Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. D. Chất oxi hóa.

Câu 42: Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?

NaCl. B. NaF. C. CaCl₂. D. NaBr.

Câu 43: Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?

AgNO₃. B. Dung dịch NaOH. C. Hồ tinh bột. D. Cl₂.

Câu 44: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric?

Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃.
Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2.
KMnO₄, Cu, Fe, H₂SO₄, Mg(OH)₂.
Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃.

Câu 45: Trong tự nhiên, Clo tồn tại chủ yếu dưới dạng

NaCl trong nước biển và muối mỏ.
Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl).
Đơn chất Cl₂ có trong khí thiên nhiên.
Khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl₂.6H₂O).

Câu 46: Tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo?

Vì flo không tác dụng với nước.
Vì flo có thể tan trong nước.
Vì flo bốc cháy khi tác dụng với nước.
Vì flo không thể oxi hóa được nước.

Câu 47: Hiện tượng sẽ quan sát được khi thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột?

Có hơi màu tím bay lên.
Dung dịch chuyển màu vàng.
Dung dịch chuyển màu xanh đặc trưng.
Không có hiện tượng.

Câu 48: Phản ứng nào sau đây xảy ra không tạo muối FeCl₂?

Fe + HCl. B. Fe₃O₄ + HCl.
Fe + Cl₂. D. Fe + FeCl₃.

Câu 49: Liên kết hóa học giữa các nguyên tố trong phân tử HCl thuộc loại liên kết:

Cộng hóa trị không cực. B. Ion.
Cộng hóa trị có cực. D. Hiđro.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Chuyên Phan Bội Châu, năm 2016)

Câu 50: Có phản ứng hoá học xảy ra như sau:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng?

H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hoá.
Cl₂ là chất oxi hoá. H₂O là chất khử.
H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử.
Cl₂ là chất oxi hoá. H₂S là chất khử.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Amsterdam, năm 2015)

Câu 51: Nguyên tắc điều chế Flo là

Dùng chất oxi hóa mạnh oxi hóa muối Florua.
Dùng dòng điện oxi hóa muối Florua.
Dùng HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh.
Nhiệt phân hợp chất có chứa Flo.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên KHTN, năm 2016)

Câu 52: Sục clo từ từ đến dư vào dung dịch KBr thì hiện tượng quan sát được là:

Dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng, sau đó lại mất màu.
Dung dịch có màu nâu.
Không có hiện tượng gì.
Dung dịch có màu vàng.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên Nguyễn Huệ, năm 2015)

Câu 53: Cho các mệnh đề sau:

(a) Các halogen đều có số oxi hóa dương trong một số hợp chất.

(b) Halogen đứng trước đẩy được halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

(c) Các halogen đều tan được trong nước.

(d) Các halogen đều tác dụng được với hiđro.

Số mệnh đề không đúng sai là

3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 54: Phát biểu nào sau đây không đúng?

Flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo.
Dung dịch HF hoà tan được SiO₂.
Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.
Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá -1, flo và clo còn có số oxi hoá +1, +3, +5, +7.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ngô Gia Tự, năm 2015)

Câu 55: Phát biểu nào sau đây là sai?

Clo có bán kính nguyên tử lớn hơn flo.
Brom có độ âm điện lớn hơn iot.
Trong dãy HX (X là halogen), tính axit giảm dần từ HF đến HI.
Trong dãy HX (X là halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Chuyên Tuyên Quang, năm 2016)

Câu 56: Phát biểu nào sau đây là đúng?

Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO₃ sinh ra AgF kết tủa.
Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn brom.
Flo có tính oxi hóa yếu hơn clo.
Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ngô Gia Tự, năm 2016)

Câu 57: Phát biểu nào sau đây là sai?

Khí Cl₂ phản ứng với dung dịch KOH loãng, nguội tạo ra KClO₃.
Khí Cl₂ tác dụng với dung dịch NaBr dư tạo ra Br₂ và NaCl.
Khí F₂ tác dụng với H₂O đun nóng, tạo ra O₂ và HF.
Khí HI bị nhiệt phân một phần tạo ra H₂ và I₂.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Thoại Ngọc Hầu, năm 2016)

3. Mức độ vận dụng

Câu 58: Để tinh chế brom bị lẫn tạp chất clo, người ta dẫn hỗn hợp qua

Dung dịch NaBr. B. Dung dịch NaI.
Dung dịch NaCl. D. Dung dịch H₂SO₄.

Câu 59: Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

Dung dịch H₂SO₄ đậm đặc. B. Na₂SO₃ khan.
CaO. D. Dung dịch NaOH đặc.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Đinh Chương Dương, năm 2015)

Câu 60: Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:

HI, HCl, HBr. B. HCl, HBr, HI.
HBr, HI, HCl. D. HI, HBr, HCl.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ngô Gia Tự, năm 2015)

Câu 61: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

4HCl + MnO₂ → MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O.
HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.
HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O.

Câu 62: Cho phản ứng: KMnO₄ + HCl_(đặc) KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Hệ số cân bằng phản ứng là các số tối giản. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là:

16. B. 5. C. 10. D. 8.

Câu 63: Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với

Dung dịch FeCl₂. B. Dây sắt nóng đỏ.
Dung dịch NaOH loãng. D. Dung dịch KI.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Bội Châu, năm 2015)

Câu 64: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe FeCl₃ Fe(OH)₃

(mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là:

NaCl, Cu(OH)₂. B. HCl, NaOH.
Cl₂, NaOH. D. HCl, Al(OH)₃.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Nguyễn Trãi, năm 2016)

Câu 65: Cho các phản ứng sau:

A + HCl → MnCl₂ + B↑ + H2O 2. B + C → nước gia-ven
C + HCl → D + H₂O 4. D + H₂O → C + B↑+ E↑

Chất Khí E là chất nào sau đây?

O₂. B. H₂. C. Cl₂O. D. Cl₂.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên Nguyễn Huệ, năm 2016)

Câu 66: Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo

Nước Gia-ven có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn.
Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu hồng sau đó lại mất mầu.
Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl(màng ngăn, điện cực trơ).

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

2. B. 3. C. 4. D. 1

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chuyên Biên Hòa, năm 2016)

4. Vận dụng nâng cao

Câu 67: Có các hóa chất sau đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: KCl, MgCl₂, FeCl₂, FeCl₃, AlCl₃, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄. Thuốc thử có thể dùng để nhận biết các hóa chất trên là

NaOH. B. Ba(OH)₂. C. Ba(NO₃)₂. D. AgNO₃.

Câu 68: Cho các phát biểu sau:

(1) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(2) Axit flohidric là axit yếu.

(3) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(4) Trong các hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa; -1 ; +1 ; +3 ; +5 và + 7.

(5) Tính khử của các ion halogen tăng dần theo thứ tự:

(6) Cho dung dịch AgNO₃ vào các lọ đựng từng dung dịch loãng: NaF, NaCl, NaBr, NaI đều thấy có kết tủa tách ra.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

5. B. 6. C. 3. D. 4.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Chuyên KHTN, năm 2015)

Câu 69: Cho các phát biểu sau:

(1) Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo.

(2) Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot.

(3) Tính axit tăng dần từ trái sang phải trong dãy: HF, HCl, HBr, HI.

(4) Tính khử của ion mạnh hơn tính khử của ion .

(5) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

Số phát biểu đúng là

3. B. 2. C. 4. D. 5.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Cù Huy Cận, năm 2015)

Câu 70: Cho các phản ứng sau:

4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

14HCl + K₂Cr₂O₇ 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

16HCl + 2KMnO₄ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

2HCl + Fe FeCl₂ + H₂

6HCl + 2Al 2AlCl₃ + 3H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

3. B. 4. C. 2. D. 1.

Câu 71: Cho các phát biểu sau:

(a) NaCl được dùng làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.

(b) HCl chỉ thể hiện tính oxi hóa, không có tính khử.

(c) Trong công nghiệp, iot được sản xuất từ rong biển.

(d) Tính khử giảm dần theo thứ tự:

Trong các phát biểu trên, các phát biểu đúng là

(c) và (d). B. (a) và (c).
(a) và (b). D. (b) và (d).

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Lam Kinh, năm 2016)

Câu 72: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Clo từ MnO₂ và dung dịch HCl:

Khí Clo sinh ra thường lẫn hơi nước và khí hiđro clorua. Để thu được khí Clo khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng

Dung dịch H₂SO₄đặc và dung dịch NaCl.
Dung dịch NaCl và dung dịch H₂SO₄đặc.
Dung dịch H₂SO₄đặc và dung dịch AgNO₃.
Dung dịch NaOH và dung dịch H₂SO₄đặc.

(Đề thi THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Lam Kinh, năm 2016)

Câu 73: Có 4 lọ mất nhãn X, Y, Z, T. Mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: K₂CO₃, ZnCl₂, HBr, AgNO₃. Biết rằng X chỉ tạo khí với Y nhưng không phản ứng với T. Các chất có trong các lọ X, Y, Z, T lần lượt là

K₂CO₃, ZnCl₂, HBr, AgNO₃. B. AgNO₃, K₂CO₃, ZnCl₂, HBr.
HBr, K₂CO₃, AgNO₃, ZnCl₂. C. HBr, AgNO₃, ZnCl₂, K₂CO₃.

Link download bản pdf đầy đủ câu hỏi trắc nghiệm halogen không có đáp án

Câu hỏi trắc nghiệm halogen – không có đáp án

Link download bản pdf đầy đủ câu hỏi trắc nghiệm halogen có đáp án

Câu hỏi trắc nghiệm halogen – có đáp án

Xem thêm

Phân dạng bài tập halogen

Phân dạng bài tập oxi lưu huỳnh

03/05/2020

Phân dạng bài tập trắc nghiệm oxi lưu huỳnh

Xem thêm