Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn hóa học lớp 12 THPT Trần Phú

TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ

TỔ HÓA – SINH – CN

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II

Môn: Hóa học 12

Thời gian làm bài: 45 phút;

Mã đề thi 1

A – TRẮC NGHIỆM

âu 1: Sử dụng nước cứng không gây tác hại nào sau đây?

A. Đóng cặn nồi hơi gây nguy hiểm.

B. Thực phẩm lâu chín, giảm mùi vị.

C. Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp.

D. Tắc ống dẫn nước nóng.

Câu 2: Sản phẩm tạo thành khi đốt bột nhôm trong không khí là

A. AlO₂. B. Al₂O₃.

C. AlO. D. Al₃O₂.

Câu 3: Trong công nghiệp, kim loại Na được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?

A. Thủy luyện.

B. Điện phân hợp chất nóng chảy.

C. Nhiệt luyện.

D. Điện phân dung dịch.

Câu 4: Dùng ion nào sau đây để nhận biết ion Mg²⁺ trong dung dịch?

A. Cl^– B. NO₃^–_.

C. CO₃^2–. D. OH^–_.

Câu 5: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại nhôm là

A. 3s¹. B. 3s² 3p¹.

C. 3s². D. 3s² 3p².

Câu 6: Muối nào được ứng dụng làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày do dư axit?

A. NaHCO₃. B. CaCO₃. C. Na₂CO₃. D. Ca(HCO₃)₂.

Câu 7: Trên bề mặt của đồ vật làm bằng nhôm được phủ kín một lớp hợp chất X rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua. Chất X là

A. nhôm clorua. B. nhôm nitrat. C. nhôm oxit. D. nhôm sunfat.

Câu 8: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là

A. ns² np². B. ns². C. ns¹. D. ns² np¹.

Câu 9: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng của các kim loại kiềm thổ không biến đổi theo một quy luật nhất định như các kim loại kiềm là do các kim loại kiềm thổ có đặc điểm nào khác nhau?

A. Điện tích hạt nhân. B. Kiểu mạng tinh thể.

C. Bán kính nguyên tử. D. Cấu hình electron nguyên tử.

Câu 10: Trong bảng tuần hoàn, kim loại Kali thuộc nhóm nào sau đây?

A. nhóm IIA. B. nhóm IIIA. C. nhóm IA. D. nhóm IVA.

Câu 11: Natri cacbonat là chất nào dưới đây?

A. Na₂CO₃. B. NaHCO₃. C. KNO₃. D. NaOH.

Câu 12: Trong không khí, kim loại kiềm bị oxi hóa rất nhanh nên chúng thường được bảo quản bằng cách:

A. Ngâm chìm trong rượu etylic B. Ngâm chìm trong nước

C. Ngâm chìm trong dầu thực vật D. Ngâm chìm trong dầu hỏa

Câu 13: Mô tả ứng dụng của nhôm chưa chính xác là:

A. Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay tên lửa vũ trụ.

B. Làm khung cửa, trang trí nội thất và mạ đồ trang sức.

C. Làm dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt, công cụ đun nấu trong gia đình.

D. Chế tạo hỗn hợp tecmit , được dùng để hàn gắn đường ray .

Câu 14: Kí hiệu hóa học của nguyên tố Bari là

A. B. B. Br. C. Be. D. Ba.

Câu 15: Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây thuộc phương pháp nhiệt luyện?

A. 3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂ B. CuCl₂ → Cu + Cl₂

C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu D. 2Al₂O₃ →4Al + 3O₂

Câu 16: Thạch cao nung là chất rắn màu trắng, dẽ nghiền thành bột mịn. Công thức hoá học của thạch cao nung là

A. CaSO₄. B. CaSO₄.24H₂O. C. CaSO₄.2₂O. D. CaSO₄.H₂O.

Câu 17: Trong số 4 phát biểu sau đây:

(1) Al là chất lưỡng tính; (2) Al(OH)₃là một bazơ;.

(3) Al₂O₃ là oxit trung tính; (4) ion Al³⁺ là một ion lưỡng tính.

Tổng số các phát biểu sai là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 18: Cho sơ đồ biến hoá: Na → X → Y → Z → T → Na . Hãy chọn thứ tự đúng của các chất X, Y, Z, T ?

A. Na₂CO₃ ; NaOH ; Na₂SO₄ ; NaCl B. NaOH ; Na₂SO₄ ; Na₂CO₃ ; NaCl

C. NaOH ; Na₂CO₃ ; Na₂SO₄ ; NaCl D. Na₂SO₄ ; Na₂CO₃ ; NaOH ; NaCl

Câu 19: Phèn chua có công thức K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O dùng để làm trong làm trong nước vì:

A. khi tan trong nước, phèn chua tạo nhôm hiđroxit kéo các hạt bụi lơ lửng lắng xuống.

B. khi tan trong nước, phèn chua làm cho các hạt kết dính lại với nhau và lắng xuống.

C. khi tan trong nước, phèn chua tạo môi trường axit kéo các hạt bụi lơ lửng lắng xuống.

D. khi tan trong nước, phèn chua tạo sắt (III) hiđroxit kéo các hạt bụi lơ lửng lắng xuống.

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại Na vào nước thu được 2,24 lít khí hiđro (đktc). Giá trị của m là

A. 2,3 gam. B. 4,6 gam.

C. 4,4 gam. D. 2,1 gam.

Câu 21: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9. B. 8. C. 10. D. 11.

Câu 22: Một sợi dây đồng nối tiếp với một sợi dây nhôm để ngoài trời. Hiện tượng xảy ra ở chỗ nối của hai kim loại là

A. Sợi dây bị đứt do dây đồng bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hoá.

B. Sợi dây bị đứt do dây nhôm bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hoá.

C. Sợi dây bị đứt do dây nhôm bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn hoá học.

D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 23: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (ở đktc) thoát ra là

A. 3,36 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.

Câu 24: Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm?

A. Be, Mg, Ca, Ba. B. K, Na, Ca, Be. C. Ba, Na, K, Ca. D. Na, K, Mg, Ca.

Câu 25: Cặp chất không thể tồn tại trong một dung dịch ( tác dụng được với nhau) là:

A. Ca(OH)₂ và NaNO₃. B. NaOH và KNO₃.

C. Ca(OH)₂ và Na₂CO₃. D. Ca(OH)₂ và NaCl.

Câu 26: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃, thu được sản phẩm có:

A. Hỗn hợp hai chất khí. B. Một chất khí và một chất kết tủa.

C. Một chất khí và hai chất kết tủa. D. Một chất khí và không chất kết tủa.

Câu 27: Kim loại kiềm có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp là do

A. Kim loại kiềm có tính khử mạnh.

B. Nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn và cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít.

C. Kim loại kiềm có cấu tạo mạng lập phương tâm khối.

D. Lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm kém bền.

Câu 28: Cho các chất: Al, BaCl₂, Al₂O₃, AlCl₃, Al(OH)₃. Số chất không phản ứng được với dung dịch KOH là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

– B – TỰ LUẬN

Câu 1 (1,0 điểm): Cho các thí nghiệm sau:

(1): Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO₄.

(2): Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO₄ có lẫn dung dịch H₂SO₄ loãng.

Trong các thí nghiệm trên, thí nghiệm nào xảy ra ăn mòn điện hóa học? Giải thích?

Câu 2 (1,0 điểm): Tiến hành 2 thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH lấy dư.

Thí nghiệm 2: Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong 2 thí nghiệm trên.

Câu 3 (0,5 điểm): Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:
• Phần 1: tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) sinh ra 3,08 lít khí H₂ (ở đktc)
• Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH (dư) sinh ra 0,84 lít khí H₂ (ở đktc)

Tính m = ?
Câu 4 (0,5 điểm). Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết trong nước dư tạo dung dịch Y và 5,6 lít khí (ở đktc). Tính V ml dung dịch H₂SO₄ 2M tối thiểu để trung hòa Y ?

———– HẾT ———-

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

THPT Trần Phú

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

Đăng ký Capcut Web nhận ngay 500Mb cloud lưu trữ

Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn hóa học lớp 12 THPT Trần Phú

Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn hóa học lớp 12 THPT Trần Phú

Leave a ReplyCancel Reply

Đăng ký Capcut Web nhận ngay 500Mb cloud lưu trữ

Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn hóa học lớp 12 THPT Trần Phú

Related Posts

Giáo án chuyên đề hóa 11 KNTT cả năm Word + Powerpoint

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 1 khái niệm về cân bằng hóa học KNTT

PPCT hóa 11 cánh diều không có chuyên đề

Leave a ReplyCancel Reply