Đề thi giữa kì 2 môn hoá lớp 10 đề số 7

TRƯỜNG THPT NĂM HỌC 2016 – 2017   ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ II MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 03 trang MÃ ĐỀ 181

Họ, tên thí sinh:………………………………………………………………..

Số báo danh:…………………………………………………………………….

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; I = 127; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.

B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

^{C. cho F}₂ ^{đẩy Cl}₂ ^{ra khỏi dung dịch NaCl.}

D. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Câu 2: Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng

A. NaCl B. NaI C. NaBr D. NaF

Câu 3: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,1. B. 0,3. C. 0,2. D. 0,4.

Câu 4: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H­₂ (đktc). Kim loại đó là

A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.

Câu 5: Cho thí nghiệm về tính tan của khí HCl như hình vẽ. Trong bình ban đầu chứa khí HCl, trong nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím. Hiện tượng xảy ra trong bình khi cắm ống thủy tinh vào nước:

A. Nước phun vào bình và chuyển sang màu đỏ

B. Nước phun vào bình và chuyển sang màu xanh

C. Nước phun vào bình và vẫn có màu tím

D. Nước phun vào bình và chuyển thành không màu.

Câu 6: Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?

A. Clo. B. Oxi. C. Nitơ. D. Cacbon.

Câu 7: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?

A. Ở điều kịên thường là chất khí B. Tác dụng mạnh với nước

C. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D. Có tính oxi hoá mạnh

Câu 8: Khí Cl₂ không tác dụng với

A. khí O₂ B. H₂O

C. dung dịch Ca(OH)₂ D. dung dịch NaOH

Câu 9: Công thức phân tử của clorua vôi là

A. Cl₂.CaO B. CaOCl₂ C. CaCl₂ D. Ca(OH)₂ và CaO

Câu 10: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

A. HF B. HCl C. Br₂ D. H₂SO₄

Câu 11: Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F₂, Cl₂, Br₂, I₂ là:

A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂ B. F₂, Cl₂, I₂, Br₂ C. F₂, Br₂, Cl₂, I₂ D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂

Câu 12: Phương trình phản ứng nào sau đây là đúng?

A. Fe + 3HCl → FeCl₃ + 3/2 H₂ . B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

C. 3Fe + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂ D. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂ .

Câu 13: Muối NaBr có lẫn tạp chất là NaI. Để thu được NaBr tinh khiết người ta dùng hóa chất nào sau đây

A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂

Câu 14: Trong phản ứng hóa học sau:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

brom đóng vai trò

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Câu 15: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí clo cho cùng 1 loại muối clorua kim loại?

A. Ag B. Mg C. Cu D. Fe

Câu 16: Cho các dung dịch mất nhãn: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Hóa chất dùng để phân biệt 4 dung dịch này là:

A. HCl B. AgNO₃ C. Quì tím D. BaCl₂

Câu 17: Cho 16,8 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 11,2 B. 8,96 C. 4,48 D. 6,72

Câu 18: Cho 1,03 gam muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Công thức phân tử của muối A là:

A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI

Câu 19: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:

A. Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước

Câu 20: Cần phải dùng 200ml dung dịch HCl có nồng độ a M để kết tủa hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO₃ 8,5%. Giá trị của a là:

A. 0,25M B. 0,75M C. 0,5M D. 1M

II. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

1. NaOH + HCl

2. NaCl + H₂SO₄

3. Fe + Cl₂

4. Br₂ + KI

5. H₂ +Cl₂

6. KMnO₄ + HCl

Câu 2: Cho 13,05 gam MnO₂ tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric đặc, nóng, dư thu được V lít khí X ở đktc.

1. Tính V

2. Hấp thụ V lít khí X vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol/l của mỗi chất trong dung dịch Y

Câu 3: Cho 23,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe và Cu tác dụng vừa đủ với 14,56 lít khí Cl₂ (đktc) thu được hỗn hợp muối Y. Mặt khác cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

 

TRƯỜNG THPT XUÂN TRƯỜNG C NĂM HỌC 2016 – 2017   ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ II MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 03 trang MÃ ĐỀ 235

Họ, tên thí sinh:………………………………………………………………..

Số báo danh:…………………………………………………………………….

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; I = 127; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.

B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

^{C. cho F}₂ ^{đẩy Cl}₂ ^{ra khỏi dung dịch NaCl.}

D. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Câu 2: Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng

A. NaCl B. NaI C. NaBr D. NaF

Câu 3: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,1. B. 0,3. C. 0,2. D. 0,4.

Câu 4: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H­₂ (đktc). Kim loại đó là

A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.

Câu 5: Cho thí nghiệm về tính tan của khí HCl như hình vẽ. Trong bình ban đầu chứa khí HCl, trong nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím. Hiện tượng xảy ra trong bình khi cắm ống thủy tinh vào nước:

A. Nước phun vào bình và chuyển sang màu đỏ

B. Nước phun vào bình và chuyển sang màu xanh

C. Nước phun vào bình và vẫn có màu tím

D. Nước phun vào bình và chuyển thành không màu.

Câu 6: Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?

A. Clo. B. Oxi. C. Nitơ. D. Cacbon.

Câu 7: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?

A. Ở điều kịên thường là chất khí B. Tác dụng mạnh với nước

C. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D. Có tính oxi hoá mạnh

Câu 8: Khí Cl₂ không tác dụng với

A. khí O₂ B. H₂O

C. dung dịch Ca(OH)₂ D. dung dịch NaOH

Câu 9: Công thức phân tử của clorua vôi là

A. Cl₂.CaO B. CaOCl₂ C. CaCl₂ D. Ca(OH)₂ và CaO

Câu 10: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

A. HF B. HCl C. Br₂ D. H₂SO₄

Câu 11: Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F₂, Cl₂, Br₂, I₂ là:

A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂ B. F₂, Cl₂, I₂, Br₂ C. F₂, Br₂, Cl₂, I₂ D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂

Câu 12: Phương trình phản ứng nào sau đây là đúng?

A. Fe + 3HCl → FeCl₃ + 3/2 H₂ . B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

C. 3Fe + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂ D. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂ .

Câu 13: Muối NaBr có lẫn tạp chất là NaI. Để thu được NaBr tinh khiết người ta dùng hóa chất nào sau đây

A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂

Câu 14: Trong phản ứng hóa học sau:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

brom đóng vai trò

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Câu 15: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí clo cho cùng 1 loại muối clorua kim loại?

A. Ag B. Mg C. Cu D. Fe

Câu 16: Cho các dung dịch mất nhãn: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Hóa chất dùng để phân biệt 4 dung dịch này là:

A. HCl B. AgNO₃ C. Quì tím D. BaCl₂

Câu 17: Cho 16,8 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 11,2 B. 8,96 C. 4,48 D. 6,72

Câu 18: Cho 1,03 gam muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Công thức phân tử của muối A là:

A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI

Câu 19: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:

A. Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước

Câu 20: Cần phải dùng 200ml dung dịch HCl có nồng độ a M để kết tủa hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO₃ 8,5%. Giá trị của a là:

A. 0,25M B. 0,75M C. 0,5M D. 1M

II. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

7. NaOH + HCl

8. NaCl + H₂SO₄

9. Fe + Cl₂

10. Br₂ + KI

11. H₂ +Cl₂

12. KMnO₄ + HCl

Câu 2: Cho 13,05 gam MnO₂ tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric đặc, nóng, dư thu được V lít khí X ở đktc.

3. Tính V

4. Hấp thụ V lít khí X vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol/l của mỗi chất trong dung dịch Y

Câu 3: Cho 23,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe và Cu tác dụng vừa đủ với 14,56 lít khí Cl₂ (đktc) thu được hỗn hợp muối Y. Mặt khác cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

 

TRƯỜNG THPT XUÂN TRƯỜNG C NĂM HỌC 2016 – 2017   ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ II MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 03 trang MÃ ĐỀ 686

Họ, tên thí sinh:………………………………………………………………..

Số báo danh:…………………………………………………………………….

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; I = 127; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.

B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

^{C. cho F}₂ ^{đẩy Cl}₂ ^{ra khỏi dung dịch NaCl.}

D. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Câu 2: Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng

A. NaCl B. NaI C. NaBr D. NaF

Câu 3: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,1. B. 0,3. C. 0,2. D. 0,4.

Câu 4: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H­₂ (đktc). Kim loại đó là

A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.

Câu 5: Cho thí nghiệm về tính tan của khí HCl như hình vẽ. Trong bình ban đầu chứa khí HCl, trong nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím. Hiện tượng xảy ra trong bình khi cắm ống thủy tinh vào nước:

A. Nước phun vào bình và chuyển sang màu đỏ

B. Nước phun vào bình và chuyển sang màu xanh

C. Nước phun vào bình và vẫn có màu tím

D. Nước phun vào bình và chuyển thành không màu.

Câu 6: Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?

A. Clo. B. Oxi. C. Nitơ. D. Cacbon.

Câu 7: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?

A. Ở điều kịên thường là chất khí B. Tác dụng mạnh với nước

C. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D. Có tính oxi hoá mạnh

Câu 8: Khí Cl₂ không tác dụng với

A. khí O₂ B. H₂O

C. dung dịch Ca(OH)₂ D. dung dịch NaOH

Câu 9: Công thức phân tử của clorua vôi là

A. Cl₂.CaO B. CaOCl₂ C. CaCl₂ D. Ca(OH)₂ và CaO

Câu 10: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

A. HF B. HCl C. Br₂ D. H₂SO₄

Câu 11: Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F₂, Cl₂, Br₂, I₂ là:

A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂ B. F₂, Cl₂, I₂, Br₂ C. F₂, Br₂, Cl₂, I₂ D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂

Câu 12: Phương trình phản ứng nào sau đây là đúng?

A. Fe + 3HCl → FeCl₃ + 3/2 H₂ . B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

C. 3Fe + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂ D. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂ .

Câu 13: Muối NaBr có lẫn tạp chất là NaI. Để thu được NaBr tinh khiết người ta dùng hóa chất nào sau đây

A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂

Câu 14: Trong phản ứng hóa học sau:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

brom đóng vai trò

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Câu 15: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí clo cho cùng 1 loại muối clorua kim loại?

A. Ag B. Mg C. Cu D. Fe

Câu 16: Cho các dung dịch mất nhãn: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Hóa chất dùng để phân biệt 4 dung dịch này là:

A. HCl B. AgNO₃ C. Quì tím D. BaCl₂

Câu 17: Cho 16,8 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 11,2 B. 8,96 C. 4,48 D. 6,72

Câu 18: Cho 1,03 gam muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Công thức phân tử của muối A là:

A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI

Câu 19: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:

A. Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước

Câu 20: Cần phải dùng 200ml dung dịch HCl có nồng độ a M để kết tủa hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO₃ 8,5%. Giá trị của a là:

A. 0,25M B. 0,75M C. 0,5M D. 1M

II. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

13. NaOH + HCl

14. NaCl + H₂SO₄

15. Fe + Cl₂

16. Br₂ + KI

17. H₂ +Cl₂

18. KMnO₄ + HCl

Câu 2: Cho 13,05 gam MnO₂ tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric đặc, nóng, dư thu được V lít khí X ở đktc.

5. Tính V

6. Hấp thụ V lít khí X vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol/l của mỗi chất trong dung dịch Y

Câu 3: Cho 23,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe và Cu tác dụng vừa đủ với 14,56 lít khí Cl₂ (đktc) thu được hỗn hợp muối Y. Mặt khác cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

 

TRƯỜNG THPT XUÂN TRƯỜNG C NĂM HỌC 2016 – 2017   ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ II MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 03 trang MÃ ĐỀ 343

Họ, tên thí sinh:………………………………………………………………..

Số báo danh:…………………………………………………………………….

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; I = 127; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.

B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

^{C. cho F}₂ ^{đẩy Cl}₂ ^{ra khỏi dung dịch NaCl.}

D. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Câu 2: Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng

A. NaCl B. NaI C. NaBr D. NaF

Câu 3: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,1. B. 0,3. C. 0,2. D. 0,4.

Câu 4: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H­₂ (đktc). Kim loại đó là

A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.

Câu 5: Cho thí nghiệm về tính tan của khí HCl như hình vẽ. Trong bình ban đầu chứa khí HCl, trong nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím. Hiện tượng xảy ra trong bình khi cắm ống thủy tinh vào nước:

A. Nước phun vào bình và chuyển sang màu đỏ

B. Nước phun vào bình và chuyển sang màu xanh

C. Nước phun vào bình và vẫn có màu tím

D. Nước phun vào bình và chuyển thành không màu.

Câu 6: Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?

A. Clo. B. Oxi. C. Nitơ. D. Cacbon.

Câu 7: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?

A. Ở điều kịên thường là chất khí B. Tác dụng mạnh với nước

C. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D. Có tính oxi hoá mạnh

Câu 8: Khí Cl₂ không tác dụng với

A. khí O₂ B. H₂O

C. dung dịch Ca(OH)₂ D. dung dịch NaOH

Câu 9: Công thức phân tử của clorua vôi là

A. Cl₂.CaO B. CaOCl₂ C. CaCl₂ D. Ca(OH)₂ và CaO

Câu 10: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

A. HF B. HCl C. Br₂ D. H₂SO₄

Câu 11: Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F₂, Cl₂, Br₂, I₂ là:

A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂ B. F₂, Cl₂, I₂, Br₂ C. F₂, Br₂, Cl₂, I₂ D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂

Câu 12: Phương trình phản ứng nào sau đây là đúng?

A. Fe + 3HCl → FeCl₃ + 3/2 H₂ . B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

C. 3Fe + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂ D. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂ .

Câu 13: Muối NaBr có lẫn tạp chất là NaI. Để thu được NaBr tinh khiết người ta dùng hóa chất nào sau đây

A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂

Câu 14: Trong phản ứng hóa học sau:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

brom đóng vai trò

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Câu 15: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí clo cho cùng 1 loại muối clorua kim loại?

A. Ag B. Mg C. Cu D. Fe

Câu 16: Cho các dung dịch mất nhãn: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Hóa chất dùng để phân biệt 4 dung dịch này là:

A. HCl B. AgNO₃ C. Quì tím D. BaCl₂

Câu 17: Cho 16,8 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 11,2 B. 8,96 C. 4,48 D. 6,72

Câu 18: Cho 1,03 gam muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Công thức phân tử của muối A là:

A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI

Câu 19: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:

A. Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước

Câu 20: Cần phải dùng 200ml dung dịch HCl có nồng độ a M để kết tủa hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO₃ 8,5%. Giá trị của a là:

A. 0,25M B. 0,75M C. 0,5M D. 1M

II. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

19. NaOH + HCl

20. NaCl + H₂SO₄

21. Fe + Cl₂

22. Br₂ + KI

23. H₂ +Cl₂

24. KMnO₄ + HCl

Câu 2: Cho 13,05 gam MnO₂ tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric đặc, nóng, dư thu được V lít khí X ở đktc.

7. Tính V

8. Hấp thụ V lít khí X vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol/l của mỗi chất trong dung dịch Y

Câu 3: Cho 23,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe và Cu tác dụng vừa đủ với 14,56 lít khí Cl₂ (đktc) thu được hỗn hợp muối Y. Mặt khác cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

de-thi-giua-hoc-ki-2-lop-10-mon-hoa-hoc-DE-7

 

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

 

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• Lý thuyết và bài tập điện phân có lời giải chi tiết
• Lý thuyết và bài tập kim loại tác dụng với axit HNO3 có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tâp phương pháp dồn chất xếp hình
• 100 câu lý thuyết đếm hóa hữu cơ lớp 12 thi TN THPT
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp kĩ thuật phương pháp giải bài tập peptit đầy đủ chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp giáo án chủ đề STEM trong môn hóa học
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tư duy NAP về tính bất biến của kim loại
• Tư duy NAP về tính bất biến của hỗn hợp chứa hợp chất
• Tư duy NAP đi tắt đón đầu kết hợp với các định luật bảo toàn
• Tư duy NAP phân chia nhiệm vụ H+
• Vận dụng linh hoạt và liên hoàn các định luật bảo toàn
• 30+ bài toán nhiệt nhôm có lời giải chi tiết
• Các dạng toán nâng cao về sắt và các hợp chất của sắt
• Bài toán hỗn hợp kết tủa của BaCO3 và Al(OH)3 có lời giải chi tiết
• Bài toán đồ thị nâng cao có lời giải chi tiết
• Bài toán nhỏ từ từ H+ vào dung dịch HCO3- và CO32- có lời giải chi tiết