Lớp 11 Archives - Page 10 of 56

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 6 một số hợp chất của nitrogen với oxygen KNTT

I. CÁC OXIDE CỦA NITROGEN

1. Công thức, tên gọi:

Oxide	N₂O	NO	NO₂	N₂O₄
Tên gọi

2. Nguồn gốc phát sinh NO_x trong không khí

Loại NO_x	NO_xnhiệt	NO_x nhiên liệu	NO_x tức thời
Nguyên nhân tạo thành	……………… ……………… ……………… ……………… ………………	……………… ……………… ……………… ……………… ………………	……………… ……………… ……………… ……………… ………………

3. Mưa acid

Mưa acid có đặc điểm gì?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

Tác nhân chính gây mưa acid?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

Phương trình phản ứng?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

Tác động của mưa acid đối với môi trường, con người và động thực vật?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

pt hóa học minh họa tác động của mưa acid với công trình bằng đá (có thành phần chính là Calcium carbonate) và với iron trong vật liệu xây dựng (thép)

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

Đề xuất giải pháp nhằm giảm thiểu nguy cơ gây mưa acid?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

II. NITRIC ACID

1. Cấu tạo:

– CTCT :

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………

– CT Lewis :

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………

2. tính chất vật lí

-Trạng thái : …………………………………………………………………………………………..

màu sắc :

………………………………………………………………………………………………

– khối lượng riêng :

…………………………………………………………………………………

– nhiệt độ nóng chảy :

……………………………………………………………………………

– Nhiệt độ sôi :

……………………………………………………………………………………….

– Tính tan :

…………………………………………………………………………………………….

3. Tính chất hóa học

Hoàn thành các phản ứng sau, rút ra kết luận về tính chất hóa học của nitric acid:

HNO_{3 (aq)} + Fe _(s) →………………………………………….
HNO₃ _(aq) + Cu _(s) →………………………………………….
HNO₃ _(aq) + C _(s)→………………………………………….
HNO₃ _(aq) + CaO _(s)→……………………………………….
HNO₃ _(aq) + NaOH _(aq) → ……………………………………
HNO₃ _(aq) + CaCO_{3 (s)} → ……………………………………
HNO₃ _(aq) + FeO _(s)→ ………………………………………
Fe(OH)₃ (s) + HNO₃ (aq) à ……………………………………….
Fe(OH)₂ (s) + HNO₃ (aq) à NO₂ + ……………………….

KẾT LUẬN: Tính chất hóa học của nitric acid:

1. Tính acid mạnh

Quỳ tím à ……………………………………………………….
Tác dụng với oxide base, base à ………………………………..

2. Tính oxi hóa mạnh

Tác dụng với kim loại

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Tác dụng với phi kim

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Tác dụng với hợp chất

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

III. HIỆN TƯỢNG PHÚ DƯỠNG

PHIẾU HỌC TẬP 4 (5 phút)

Nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Hiện tượng phú dưỡng gây ảnh hưởng gì?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Biện pháp hạn chế hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở các ao hồ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Mô tả đặc điểm của ao, hồ có hiện tượng phú dưỡng và đề xuất cách cải tạo

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

III. LUYỆN TẬP

Chọn đáp án đúng cho mỗi câu hỏi sau

Câu 1: Nguyên nhân chính gây mưa acid là

A. SO₂ và NO₂

B. SO₂ và H₂

C. NO₂ và O₂

D. CO₂ và H₂

Câu 2: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch nitric acid?

A. Al

B. Fe

C. Cu

D. Au

Câu 3: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch nitric acid?

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. FeCl₂

D. Fe₃O₄.

Câu 4: Nguyên nhân gây ra hiện tượng phú dưỡng ở các ao hồ?

A. Do sự dư thừa dinh dưỡng đã cung cấp nguồn thức ăn dồi dào cho sinh vật phù du phát triển mạnh.

B. Do sự thiếu chất dinh dưỡng đã cung cấp nguồn thức ăn khan hiếm cho sinh vật phù du phát triển.

C. Do sự dư thừa dinh dưỡng đã cung cấp nguồn thức ăn dồi dào cho động thực vật lớn phát triển mạnh.

D. Do sự dư thừa nguồn oxygen đã cung cấp cho sinh vật phù du phát triển mạnh.

Câu 5: Hoà tan 22,4 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 9,916.

B. 2,24.

C. 4,48.

D. 3,36.

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

Câu 6: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,4874 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 38,72.

B. 35,50.

C. 49,09.

D. 34,36.

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

O2 Education gửi các thầy cô link download

B06_BAI-6-MOT-SO-HOP-CHAT-CUA-NITROGEN-VOI-OXYGEN_-DOAN-THI-PHUONG-TINH Download

B06_BAI-6-MOT-SO-HOP-CHAT-CUA-NITROGEN-VOI-OXYGEN_DOAN-THI-PHUONG-TINH Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Giáo án powerpoint hóa học 11 KNTT cả năm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11

01/09/2023

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 5 ammonia muối ammonium KNTT

. AMMONIA

1. Cấu tạo phân tử

1. Viết cấu hình electron c

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 5 ammonia muối ammonium KNTT 3

Iủa các nguyên tử H (Z =1) và N (Z = 7)

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Trình bày các bước lập công thức Lewis của phân tử ammonia.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Công thức Lewis Dạng hình học

..……………………… ………………………… .……………………… …………………………

..……………………… …………………………

Đặc điểm cấu tạo phân tử ammonia

..…………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Từ đặc điểm cấu tạo của ammonia, hãy giải thích tại sao phân tử ammonia có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh với nhau?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Tính chất vật lý

……….……………………………………………………………………….

..……………………………………………………………………………

Quan sát thí nghiệm và hoàn thành bảng sau

Thí nghiệm	Thử tính tan của NH₃trong nước
Hiện tượng	………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………….
Kết luận	………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………..

……………….……….…………………………………………………

..……………………………………………………………………………

Giải thích tại sao ammonia tan nhiều trong nước ?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………

2. Tính chất hóa học

a. Tính base

Trong công nghiệp, phản ứng giữa ammonia với acid được dùng để sản xuất phân bón:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Xác định chất cho, chất nhận proton trong mỗi phản ứng trên. Dùng mũi tên để biểu diễn sự cho, nhận đó.

..…………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Trong dung dịch, một số phân tử ammonia……………………của nước tạo thành …………………….

..……………………………………………………………………………

Dung dịch ammonia có môi trường…………………, làm quỳ tím………………………….và phenolphtalein……………………………

Ở thể khí, ammonia cũng có khả năng…………………, thể hiện tính chất của một…………………………………………………………………….

Ví dụ :……………………………………………………………………..

b. Tính khử

Xác định số oxi hóa của N trong NH₃ và cho biết xu hướng thay đổi số oxi hóa của N trong các phản ứng hóa học? Dự đoán thêm về tính chất hóa học của NH₃?

..…………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………

Khi đốt cháy trong oxygen, ammonia cháy với ngọn lửa màu vàng.

…………………………………………………………………………

Trong công nghiệp, phản ứng giữa ammonia và oxygen được thực hiện ở nhiệt độ 800 – 900^oC với xúc tác Pt.

……………………………………………………………………………

Phản ứng trên là giai đoạn trung gian quan trọng trong quá trình sản xuất nitric acid theo phương pháp Ostwald.

Trong hai phản ứng oxi hóa ammonia bằng oxygen ở trên, hãy:

Xác định nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa.

b. Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

..…………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………

..…………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………

4. Ứng dụng

……….……………………………………………………………………….

..……………………………………………………………………………

5. Sản xuất

……….……………………………………………………………………….

..……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………….

Vận dụng các kiến thức về cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng, biến thiên enthalpy để giải thích các điều kiện của phản ứng sản xuất ammonia, cụ thể :

1. Nếu tăng hoặc giảm nhiệt độ sẽ ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng và tốc độ phản ứng như thế nào ?

2. Nếu giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào ? Tại sao không thực hiện ở áp suất cao hơn ?

3. Vai trò của chất xúc tác trong phản ứng là gì ?

..…………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………

..…………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………

..…………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………

II. MUỐI AMMONIUM

1. Tính tan, sự điện li

………………………………………………………………..……………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………

2. Tác dụng với dung dịch kiềm – Nhận biết ion ammonium

Thí nghiệm: Nhận biết ion ammonium trong phân đạm

Chuẩn bị

……….……………………………………………………………………….

..……………………………………………………………………………

Cách tiến hành

……….……………………………………………………………………….

..……………………………………………………………………………

..…………………………………………………………………………… ..……………………………………………………………………………

..……………………………………………………………………………

Hiện tượng

……….……………………………………………………………………….

..……………………………………………………………………………

..…………………………………………………………………………… ..……………………………………………………………………………

..……………………………………………………………………………

3. Tính kém bền nhiệt

Muối ammonium tạo bởi acid không có tính oxi hóa khi đun nóng tạo ra …………………

..……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………. Muối ammonium tạo bởi acid có tính oxi hóa khi đun nóng tạo ra …………………

..……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….4. Ứng dụng

………………………………………………………………………..

..……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………….

a. So sánh phân tử ammonia và ion ammonium về dạng hình học, số liên kết cộng hóa trị, số oxi hóa của nguyên tử nitrogen.

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………b. Viết pthh minh họa tính acid/base của ammonia và ammonium

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

III. LUYỆN TẬP

Chọn đáp án đúng cho mỗi câu hỏi sau

Câu 1: Trong dung dịch, ammonia là một base yếu là do:

A. Ammonia tan nhiều trong nước.

B. Phân tử ammonia là phân tử có cực.

C. Khi tan trong nước chỉ một phần nhỏ các phân tử ammonia kết hợp với nước tạo ra ion và ion .

D. Khi tan trong nước các phân tử ammonia kết hợp với nước tạo ra ion và ion .

Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Ammonia là một base yếu.

B. Ammonia là chất khí không màu, không mùi, tan rất nhiều trong nước.

C. Đốt cháy ammonia không có xúc tác thu được sản phẩm là N₂ và H₂O.

D. Phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂ là phản ứng thuận nghịch.

Câu 3: Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí NH₃?

A. H₂SO₄. B. P₂O₅.

C. CaO. D. CuSO₄ khan.

Câu 4: Ammonia phản ứng được với những chất nào sau đây?

A. K₂CO₃, O₂, HCl.

B. CH₃COOH, NaCl, HCl.

C. Cl₂, CuSO₄, KOH.

D. H₂SO₄, AlCl₃, O₂.

Câu 5: Trong công nghiệp NH₃ được điều chế từ N₂ và H₂. Hỏi từ 8 lit N₂ với hiệu suất 25% thì thu được bao nhiêu lit NH₃?

A. 16 L. B. 4L. C. 8L. D. 6L.

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

O2 Education gửi các thầy cô link download

B05_AMMONIA.-MUOI-AMMONIUM_-Ha-Giang Download

B05_AMMONIA.MUOI-AMMONIUM_Ha-Giang Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Giáo án powerpoint hóa học 11 KNTT cả năm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11

01/09/2023

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 4 nitrogen KNTT

I. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Trong khí quyển Trái Đất, nitrogen là nguyên tố phổ biến nhất, chiếm ……………… khối lượng (hoặc ……………… thể tích) và tập trung chủ yếu ở tầng ………………………………

Trong vỏ Trái Đất, nguyên tố nitrogen tồn tại tập trung ở một số mỏ khoáng dưới dạng ……………………………… (thường goi là diêm tiêu Chile).

Nguyên tố nitrogen có trong tất cả cơ thể động vật và thực vật, là thành phần cấu tạo nên ……………………………………………… Trong cơ thể người, nitrogen chiếm khoảng ……………… khối lượng, đứng thứ tư sau oxygen, carbon và hydrogen.

Nguyên tố nitrogen tồn tại trong tự nhiên với hai đồng vị bền là ………………………………………………………………

II. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ

1. Cấu tạo nguyên tử

· Cấu hình e nguyên tử: ……………………………………………

· Vị trí N trong bảng tuần hoàn_: ……………………………………

· Các số oxi hóa thường gặp:

………………………….N₂…………………….………………………

→ Nitrogen có tính ……………… và tính………………

Viết 1 quá trình oxi hóa và 1 quá trình khử minh họa?

………………………………………………….…………………………………………………….…………………………………………………….…………………………………………………….……………………………………………………….…………………………………………

Sắp xếp các hợp chất sau vào vị trí trong trục biểu diễn số oxi hóa: NO, NO₂, N₂O, NH₃, HNO₂, HNO₃, NH₄Cl, KNO₂, NaNO₃

………………………………………………….…………………………

2. Cấu tạo phân tử

Viết công thức e, công thức Lewis, CTCT của phân tử nitrogen:

· Công thức e: ………………………………………………….…

· Công thức Lewis: ………………………………………….…….

· CTCT của phân tử nitrogen: …………………………………….

→ Liên kết cộng hóa trị ………………

Tại sao phân tử N₂ có năng lượng liên kết lớn? Dự đoán khả năng hoạt động hóa học của nitrogen ở nhiệt độ thường:

· Phân tử N₂gồm …… nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết …… gồm: → ……………………………….

· Dự đoán: ở nhiệt độ thường………………………………………

III. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

· Nitrogen là chất ………………….., …………………, …………………,
rất…………………trong nước, ………………………………sự cháy và sự hô hấp.

IV. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

Ở nhiệt độ thường:………………………………………………….…

Ở nhiệt độ cao: ……………………………………………………….

→ Tính chất hóa học: ………………………………………………..

1. Tác dụng với hydrogen

Ở nhiệt độ cao, áp suất cao, có xúc tác: N₂ + H₂………………………………… …………………………………

Xác định nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa và vai trò của nitrogen?

2. Tác dụng với oxygen

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 4 nitrogen KNTT 14

Xác định nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa và vai trò của nitrogen?

Tại sao không dùng phản ứng này để tạo ra NO (là hợp chất trung gian trong sản xuất nitric acid)

……………………….…………………………………………………….…………………………………………………….…………………………………………………….…………………………………………

Quá trình tạo và cung cấp đạm nitrate trong tự nhiên xuất phát từ nitrogen: N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

………………………………………………

V. ỨNG DỤNG

a) Tại sao nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật phẩm trong y học?

b) Tại sao dùng khí nitrogen để làm căng vỏ bao bì thực phẩm mà không dùng không khí?

a)……………………………………………….……………………………….…………………………………………………….………………..

b)…………………………………….…………………………………………………….……………………………………………………………

VI. LUYỆN TẬP

Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen là

A. 1s²2s²2p¹. B. 1s²2s²2p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p². D. 1s²2s²2p³.

Câu 2: Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là

A. N₂O. B. NO₂. C. NO. D. N₂O₅.

Câu 3: nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây ?

A. H₂. B. O₂. C. Mg. D. Al.

Câu 4: Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

A. trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

B. trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.

C. nguyên tử nitrogen có độ âm điện kém hơn oxygen.

D. nguyên tử nitrogen có bán kính nhỏ.

Câu 5: Ứng dụng nào sau đây không phải của nitrogen ?

A. Làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp.

B. Bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

C. Tổng hợp ammonia.

D. Sản xuất phân lân.

O2 Education gửi các thầy cô link download

B04.-Nitrogen.-Nguyen-Phuong-Anh1 Download

B04.-Nitrogen.-Nguyen-Phuong-Anh Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Giáo án powerpoint hóa học 11 KNTT cả năm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11

01/09/2023

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 3 ôn tập chương 1 KNTT

I. HỆ THỐNG HOÁ KIẾN THỨC

Câu 1: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.

C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.

D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Câu 2: Cho các nhận xét sau:

a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là

A. (a) và (b). B. (b) và (c).

C. (a) và (c). D. (a) và (d).

Câu 3: Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: 2SO₂ (g) + O₂(g) ↔ 2SO₃ (g); . Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

A. Biến đổi nhiệt độ.

B. Biến đổi áp suất.

C. Sự có mặt chất xúc tác.

D. Biến đổi dung tích của bình phản ứng.

Câu 4:Theo thuyết Br∅nsted – Lowry thì nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Trong thành phần của base phải có nhóm – OH.

B. Acid hoặc base có thể là phân tử hoặc ion.

C. Trong thành phần của acid có thể không có hydrogen.

D. Acid hoặc base không thể là ion.

Câu 5: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr hòa tan trong nước.

Câu 6: Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Sự điện li là quá trình hoàn tan một chất vào dung môi (thường là nước) tạo thành dung dịch.

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện một chiều.

C. Sự điện li là sự phân li một chất ra ion khi chất đó hòa tan trong nước hay khi nóng chảy.

D. Sự điện li là quá trình oxi hóa – khử xảy ra trong dung dịch.

Câu 7: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do

A. sự dịch chuyển của các electron.

B. sự dịch chuyển của các cation.

C. sự dịch chuyển của các phân tử hòa tan.

D. sự dịch chuyển của cả cation và anion.

Câu 8: (Đề THPT QG – 2016) Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. H₂O.

B. C₂H₅OH.

C. NaCl.

D. CH₃COOH.

VẼ SƠ ĐỒ TƯ DUY CHƯƠNG 1

………………………………………………………………………………………..

II. LUYỆN TẬP

NHÓM 1. BÀI TẬP 1.

Viết biểu thức hằng số cân bằng K_C cho các phản ứng sau:

(a) 2SO₂(g) + O₂(g) ↔ 2SO₃(g)

(b) 2C(s) + O₂(g) ↔ 2CO(g)

(c) AgCl(s) ↔ Ag⁺(aq) + Cl^–(aq)

………………………………………………………………………………………..

NHÓM 2. BÀI TẬP 2.

Tính pH của các dung dịch sau:

a) Dung dịch NaOH 0,1M;

b) Dung dịch HCl 0,1M;

c) Dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M.

………………………………………………………………………………………..

NHÓM 3. BÀI TẬP 3.

Cho cân bằng hoá học sau:

CO(g) + H₂O(g) ↔ H₂(g) + CO₂(g)

Ở 700 °C, hằng số cân bằng K_C = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín dung tích 10 lít và giữ ở 700 °C. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

………………………………………………………………………………………..

NHÓM 4: BÀI TẬP 4.

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là

A. 13,0. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8.

………………………………………………………………………………………..

DẶN DÒ

1. Tiếp tục hoàn thiện sơ đồ tư duy chương 1.

2. Bài tập về nhà:

Câu 1: Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H₂SO₄0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị a là

A. 0,13M. B. 0,12M. C. 0,14M. D. 0,10M.

Câu 2: Trộn 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH bằng

A. 1,2. B. 1,0. C. 12,8. D. 13,0.

3. Chuẩn bị bài 4: Nitrogen.

………………………………………………………………………………………..

O2 Education gửi các thầy cô link download

B03_ON-TAP-CHUONG-1_DOAN-THI-PHUONG-TINH Download

Bai-03-ON-TAP-CHUONG-1-Doan-Thi-Phuong-Tinh Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Giáo án powerpoint hóa học 11 KNTT cả năm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11

01/09/2023

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 2 cân bằng trong dung dịch nước KNTT

I. SỰ ĐIỆN LI

1. Thí nghiệm về sự điện li

Quan sát thí nghiệm và hoàn thành bảng sau

	Muối khan	Nước cất	Dd nước muối
Hiện tượng	………………………………………………………. ………………………….. …………………………..	…………………………. …………………………. …………………………. ………………………….	…………………………. …………………………. …………………………. ………………………….
Kết luận	………………………….. ………………………….. ………………………….. …………………………..	…………………………. …………………………. …………………………. ………………………….	…………………………. …………………………. …………………………. ………………………….

Thực hiện yêu cầu:

a) Nhắc lại khái niệm dòng điện.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b) Đèn sáng cho thấy dung dịch NaCl dẫn điện, chứng tỏ trong dung dịch có hạt mang điện. Đó có thể là loại hạt nào (electron, phân tử NaCl, cation hay anion).

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

c) Hãy giải thích sự tạo thành hạt mang điện đó.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Sự điện li: ……………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Chất điện li: …………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Chất điện li

a. Chất điện li và chất không điện li

Quan sát thí nghiệm và hoàn thành bảng sau

	*Dung dịch HCl*	*Dung dịch NaOH*	*Nước đường*	*Dung dịch ethalnol*
*Hiện tượng*	Đèn sáng	Đèn sáng	Đèn không sáng	Đèn không sáng
*Dung dịch dẫn điện/ không dẫn điện*	……………. …………… ……………	……………. …………… ……………	……………. …………… ……………	……………. …………… ……………
*Có/không ion trái dấu trong dung dịch*	……………. …………… ……………	……………. …………… ……………	……………. …………… ……………	……………. …………… ……………
*Chất điện li/ Chất không điện li*	……………. …………… ……………	……………. …………… ……………	……………. …………… ……………	……………. …………… ……………

Phương trình điện li:

HCl (aq) → ………………………………………

NaOH (aq) → ……………………………………

NaCl (aq) → ……………………………………

b. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu

Để Quan sát thí nghiệm và hoàn thành bảng sau

	Dung dịch HCl	Dung dịch CH₃COOH
Hiện tượng	……………………… ……………………… ………………………	……………………… ……………………… ………………………
Kết luận	……………………… ……………………… ………………………	……………………… ……………………… ………………………

Chất điện li mạnh:…….…………………………………………………

…..…………………………………………………………………………

Chất điện li mạnh thường gặp…….……………………………………

..………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………

..……………………………………………………………………………

Quá trình phân li của chất điện li mạnh được biểu diễn bằng…………. …………………………………………………………………………….

Ví dụ…..……………………………………………………………………

…..…………………………………………………………………………

…..………………………………………………………………………… Chất điện li yếu:…….…………………………………………………

…..…………………………………………………………………………

Chất điện li mạnh gồm…….…………………………………………..

..………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………

Quá trình phân li của chất điện li yếu là phản ứng………………..và được biểu diễn bằng………………………………………………………

Ví dụ…..……………………………………………………………………

…..…………………………………………………………………………

? Viết phương trình điện li của các các chất sau : HF, HI, Ba(OH)₂, KNO₃, Na₂SO₄.

…..…………………………………………………………………………

II. THUYẾT ACID – BASE CỦA BRONSTED – LOWRY

1. Khái niệm về acid và base theo thuyết bronsted – Lowry

Cho các dung dịch: HCl, NaOH, Na₂CO₃, NH₄Cl, NaHCO₃. Viết phương trình điện li của các chất trên.

…..…………………………………………………………………………

Trong các chất trên, chất nào là acid? Chất nào là base?

…..…………………………………………………………………………

Theo dõi thí nghiệm, cho biết môi trường của các dung dịch trên.

Chất	HCl	NaOH	Na₂CO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
Môi trường

Như vậy, không chỉ các chất phân li ra H⁺ mới là acid và những chất phân li ra ion OH^– mới là base.

Thuyết acid – base của Bronsted – Lowry ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Ví dụ 1: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^–

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

Ví dụ 2:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

Ví dụ 3:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

Ví dụ 4a:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

Ví dụ 4b:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

Như vậy : ion vừa có thể ………………………., vừa có thể………………………nên ………………………………………

Phân tử H₂O cũng vừa…………………..……vừa……………………… nên…………………………………………………………………………

? Dựa vào thuyết acid – base của Brosted – Lowry, hãy xác định chất nào là acid, chất nào là base trong các phản ứng sau:

2. Ưu điểm của thuyết Bronsted – Lowry

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

III. KHÁI NIỆM pH VÀ Ý NGHĨA CỦA pH TRONG THỰC TIỄN

1. Khái niệm pH

pH: ……………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

? Một loại dầu gội đầu có nồng độ ion OH^– là 10^-5,17 mol/L.

Tính nồng độ ion H⁺, pH của loại dầu gội nói trên.
Môi trường của loại dầu gội trên là acid, base hay trung tính?

……………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

? Một học sinh làm thí nghiệm xác định độ pH của đất như sau: Lấy một lượng đất cho vào nước rồi lọc lấy phần dung dịch. Dùng máy pH đo được giá trị pH là 4,52.

Hãy cho biết môi trường của dung dịch là acid, base hay trung tính?
Loại đất trên được gọi là đất chua. Hãy đề xuất biện pháp để làm giảm độ chua, tăng độ pH của đất.

……………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

? pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

Dung dịch HCl 0,1 M
Dung dịch CH₃COOH 0,1 M
Dung dịch NaCl 0,1 M
Dung dịch NaOH 0,01 M

2. Ý nghĩa của pH trong thực tiễn

………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………

? Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?

Nước chanh có môi trường acid.
Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 10^-2,4 mol/L.
Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 0,24 mol/L.
Nồng độ ion [OH^–] của nước chanh nhỏ hơn 10^-7 mol/L.

? Nước Javel (chứa NaClO và NaCl) được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng. Trong dung dịch ion ClO^– nhận proton của nước để tạo thành HClO.

Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và xác định chất nào là acid, chất nào là base trong phản ứng trên.
Dựa vào phản ứng, hãy cho biết môi trường của nước Javel là acid hay base.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Xác định pH

………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………

Làm chỉ thị màu từ hoa đậu biếc/ bắp cải tím:

Chuẩn bị: …………………………………………………………………

……………………………………………………………………………

Tiến hành: ………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………

Hoàn thành thông tin trong bảng sau:

	Giấm ăn	Nước C sủi	Nước rửa bát	Nước soda	Nước muối
pH
Màu của chất chỉ thị
Môi trường acid/base

IV. SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI

1. Môi trường của một số dung dịch muối

Cho các dung dịch: Na₂CO₃, AlCl₃, FeCl₃.

a. Dùng giấy pH xác định giá trị pH gần đúng của các dung dịch trên

…..…………………………………………………………………………

b. Nhận xét và giải thích về môi trường của các dung dịch trên

…..…………………………………………………………………………

…..……………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………

…..…………………………………………………………………………

V. CHUẨN ĐỘ ACID – BASE

1. Nguyên tắc

…………………………………………………………………………

…..…………………………………………………………………………

…..……………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………

2. Thực hành chuẩn độ acid – base

Chuẩn bị:

Hóa chất:…………………………………………………………………

…..…………………………………………………………………………

Dụng cụ:…………………………………………………………………

…..…………………………………………………………………………

Cách tiến hành:

…………………………………………………………………………

…..…………………………………………………………………………

…..……………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………

Tiến hành chuẩn độ ít nhất 3 lần, ghi số liệu thực nghiệm vào bảng sau:

	V_HCl (mL)	V_NaOH (mL)	V_tb _NaOH(mL)	C_NaOH(mol/L)
Thí nghiệm 1
Thí nghiệm 2
Thí nghiệm 3

Lưu ý:

…………………………………………………………………………

…..…………………………………………………………………………

? Nêu nguyên nhân có thể dẫn đến sai số trong chuẩn độ

…..…………………………………………………………………………

…..……………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………

…..…………………………………………………………………………

III. LUYỆN TẬP

Chọn đáp án đúng cho mỗi câu hỏi sau

Câu 1: Dung dịch nào có pH > 7?

A. HCl. B. Na₂SO₄. C. KCl. D. Ca(OH)₂.

Câu 2: Cho các dd NaCl, HCl,NaOH, NaNO₃ có cùng nồng độ mol. Dung dịch có pH<7 là

A. HCl. B. NaNO₃ C. NaCl. D. NaOH.

Câu 3: Một dung dịch có pH=5,00 đánh giá nào ghi dưới đây là đúng?

A. [H⁺] =2,0.10^-5M

B. [H⁺] =5,0.10^-4M

C. [H⁺] =1,0.10^-5M

D. [H⁺] =2,0.10^-4M

Câu 4: Một dung dịch có [OH^–]= 4,2.10^-3M , đánh giá nào ghi dưới đây là đúng?

A. pH=3,00

B. pH=4,00

C. pH<3,00

D. pH>4,00

Câu 5: Tích số ion của nước K_w phụ thuộc vào yếu tố nào ( nồng độ, nhiệt độ hay áp suất)? Tích số ion của nước sẽ giảm xuống khi nào? …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 6: pH của dung dịch càng nhỏ hơn 7 thì độ ……… càng tăng ?

Câu 7: khi nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HClO₄thì giấy quỳ tím đổi sang màu gì?

..……………………………………………………………………………

Câu 8: Nếu dung dịch có pH=14 thì tích số ion [H⁺].[OH^–] trong dung dịch đó sẽ là?

…………………………………………………………………………….

Câu 9: Nước mưa có pH< 5 thì gọi là mưa ……….. ?

Câu 10: Khi dung dich có pH =0 thì [H⁺] trong dung dịch bằng mấy?

..……………………………………………………………………………

Câu 11: Các loại bột giặt như: Omo, Viso, Type,…khi tan trong khi tan trong nước đều có môi trường gì? pH > 7, pH < 7 hay pH= 7 ?

..……………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

Câu 12: Dung dịch có pH =12 có thể tác dụng được với dung dịch HCl 0,001M được không?

..……………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………

O2 Education gửi các thầy cô link download

B02.-Can-bang-trong-dung-dich-nuoc.-Ha-Giang Download

Bài 02 Cân bằng trong dung dịch nước ppt (thầy cô chọn file -> Save as -> Download a Copy)

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11

01/09/2023

Giáo án powerpoint hóa học 11 KNTT cả năm

Các thầy cô click vào link sau để xem và download về máy tính

Giáo án powerpoint hóa 11

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 1 khái niệm về cân bằng hóa học KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 2 cân bằng trong dung dịch nước KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 3 ôn tập chương 1 KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 4 nitrogen KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 5 ammonia muối ammonium KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 6 một số hợp chất của nitrogen với oxygen KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 7 sulfur và sulfur dioxide KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 8 sulfuric acid và muối sulfate KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 9 ôn tập chương 2 KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 10 hóa học hữu cơ và hợp chất hữu cơ KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 11 phương pháp tách biệt và tính chế hợp chất hữu cơ KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 12 công thức phân tử hợp chất hữu cơ KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 13 cấu tạo hóa học hợp chất hữu cơ KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 14 ôn tập chương 3 KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 15 alkane KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 16 hydrocarbon không no KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 17 Arene hydrocarbon thơm KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 18 ôn tập chương 4 KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 19 dẫn xuất halogen KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 20 alcohol KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 21 phenol KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 22 ôn tập chương 5 KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 23 hợp chất carbonyl KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 24 carboxylic acid KNTT

Giáo án powerpoint hóa 11 bài 25 ôn tập chương 6 KNTT

Hoặc thầy cô có thể download file tất cả các bài tại

Link google driver giáo án cả năm

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11

24/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 9 ngành sản suất dầu mỏ vấn đề môi trường nguồn nhiên liệu thay thế dầu mỏ chuyên đề CTST

BÀI 9- SẢN XUẤT DẦU MỎ- VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG- NGUỒN NGUYÊN LIỆU THAY THẾ DẦU MỎ

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

1. TRỮ LƯỢNG DẦU MỎ

-Trữ lượng và sản lượng dầu khí của thế giới phân bố không đều giữa các châu lục và khu vực kinh tế.

+Các nước OPEC kiểm soát hơn 40%sản lượng dầu mỏ.

+ Các nước phát triển chiếm 70% sản lượng khai thác ,

+ Các nước phương Tây là 19%.

Hình 1- Thứ tự và trữ lượng dầu mỏ của một số nước

Ở trên thế giới, dầu mỏ tập trung nhiều nhất ở khu vực Trung Đông. Đặc biệt là các quốc gia như: Các tiểu vương quốc Ả rập Thống nhất, Ả-rập Xê-ut,…

+Trong giai đoạn 30 năm từ 1990 đến 2019 sản lượng dầu mỏ trên thế giới tăng so với 50% so 50 năm trước.

+Tổng sản lượng khai thác dầu thô 30 năm của thế giới đạt 114,3 tỷ tấn tăng 3,177 tỷ tấn (năm 1990) lên 4,437 tỉ tấn ( năm 2019).

+OPEC cũng giữ vững dự báo tăng trưởng nhu cầu dầu năm 2023 ở mức 2,2 triệu thùng/ngày, với tổng nhu cầu dầu trung bình là 101,8 triệu thùng/ngày

Dầu mỏ được dùng để : Khoảng 88% dầu thô dùng để sản xuất nhiên liệu, 12% còn lại dùng cho hóa dầu.

+sản xuất dầu hỏa, diezen và xăng nhiên liệu.

+ nguồn nguyên liệu chủ yếu để sản xuất ra các sản phẩm của ngành hóa dầu như dung môi, phân bón hóa học, nhựa, thuốc trừ sâu, nhựa đường…

ètrữ lượng và sự tiêu thụ dầu mỏ trên thế giới là nguồn nguyên liệu quý nhưng không thể tái tạo.

II. DẦU MỎ VIỆT NAM

Việt Nam là quốc gia có tài nguyên dầu khí và ngành công nghiệp dầu khí có nhiều đóng góp quan trọng đối với kinh tế quốc dân. Dầu khí mang lại trên 20% tổng thu ngân sách, đóng góp 16 – 18% GDP trong các năm qua.

-Dầu mỏ và khí thiên nhiên ở nước ta tập trung chủ yếu ở thềm lục địa phía Nam.

– Trữ lượng dầu mỏ và khí thiên nhiên ở nước ta dự đoán vào khoảng 3-4 tỉ tấn đã qui đổi ra dầu .

– Ưu điểm: hàm lượng các hợp chất chứa lưu huỳnh thấp (<0,5%). Tuy nhiên, do chứa nhiều parafin nên dầu mỏ nước ta dễ bị đông đặc.

– Ở mỏ Bạch Hổ khám phá năm 1975 và bắt đầu khai thác dầu vào năm 1986.

Từ đó đến nay, việc khai thác dầu và khí thiên nhiên không ngừng được mở rộng.

+ Nhà máy Lọc dầu (NMLD) Dung Quất- Quảng Ngãi từ tháng 05/2010

+Liên hợp Lọc hóa dầu Nghi Sơn (NSRP)- Thanh Hóa

+Nhà máy lọc dầu Bà Rịa- Vũng Tàu

+các nhà máy chế biến condensate (khí ngưng tụ)

Mục tiêu đặt ra cho ngành Dầu khí :

– Đóng góp lớn cho GDP và ngân sách quốc gia.

– Duy trì sự tăng trưởng các mục tiêu về gia tăng trữ lượng, sản lượng khai thác dầu khí. –

– Bám sát diễn biến giá dầu để có hoạt động ứng phó kịp thời, kiểm soát chặt chẽ tiến độ phát triển mỏ

-Kiểm soát vận hành an toàn, ổn định các nhà máy, công trình dầu khí.

-Cải tiến tổ chức sản xuất.

-Quản lý vốn đầu tư, công tác quản lý cán bộ và xây dựng lực lượng lao động trình độ kỹ thuật cao.

***Tên một vài công ty kinh doanh xăng dầu:

Tập đoàn Xăng dầu Việt Nam (Petrolimex)

Công ty Xăng dầu Khu vực II (Petrolimex Sài Gòn)

Công ty Xăng dầu Quân đội ( MIPECORP)

Công ty xăng dầu Bà rịa – Vũng tàu (Petrolimex Bariavungtau)

Tổng công ty Dầu Việt Nam – CTCP (PVOIL)

Công ty Cổ Phần Petro Times

Công ty Cổ phần Dầu khí Đông Phương (Orient Oil)

III. VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG TRONG KHAI THÁC DẦU MỎ

Sự cố tràn dầu do:

+ Hoạt động tìm kiếm

+ Thăm dò, khai thác, vận chuyển

+ Chế biến, phân phối và tàng trữ dầu khí và các sản phẩm của chúng.

Ví dụ, các hiện tượng rò rỉ, phụt dầu, vỡ đường ống, vỡ bể chứa, tai nạn đâm và gây thủng tàu, đắm tàu, sự cố tại các dàn khoan dầu khí, nhà máy lọc hoá dầu, …

àTác hại: Dầu tràn ra ngoài môi trường nước sẽ phân tán vào trong nước theo cả chiều rộng lẫn chiều sâu, làm các loài sinh vật bị chết, ảnh hưởng nghiêm trọng lên hệ sinh thái,…

Dầu mỏ nhẹ hơn nước, không tan trong nước, nổi trên bề mặt nước sẽ che phủ mặt biển làm giảm hàm lượng oxygen trao đổi giữa không khí và nước, cùng với đó các chất độc trong dầu làm biến đổi, phá hủy cấu trúc tế bào sinh vật.

Sự cố tràn dầu gây ô nhiễm môi trường biển, ảnh hưởng nghiêm trọng đến các hệ sinh thái. Đặc biệt là hệ sinh thái rừng ngập mặn, cỏ biển, vùng triều bãi cát, đầm phá và các rạn san hô.

Ô nhiễm dầu làm giảm khả năng sức chống đỡ, tính linh hoạt và khả năng khôi phục của các hệ sinh thái.

Phương pháp xử lí sự cố tràn dầu

+Vật lí : phao ngăn dầu. skimmer, nước nóng và rửa cao áp

+Sinh học: Sử dụng các chất phân hủy dầu nhờ tác nhân tự nhiên hay vi sinh vật( nấm. vi khuẩn) thuc đẩy quá trình phân hủy Hidrocacbon.

+Hóa học: đốt, tác nhân tao gel, sử dụng chất liệu hấp phụ..

IV. VẤN ĐỀ RÁC DẦU TRONG QUÁ TRÌNH KHAI THÁC DẦU MỎ

Rác dầu là gì?

+Trong quá trình khai thác dầu mỏ một số loại rác dầu phát sinh từ các hoạt động khoan tìm kiếm, thăm dò và khai thác dầu khí.

+Hoạt động vệ sinh, súc rửa tàu, hoạt động chế biến dầu

àPhải xử lí những rác dầu, nếu không sẽ ảnh hưởng đến hiệu suất quá trình, chất lượng sản phẩm, môi trường,…

V. MỘT SỐ NHIÊN LIỆU THAY THẾ DẦU MỎ

Than đá.
Khí thiên nhiên.
Đá phiến.
Hydrogen.

Dầu mỏ, than đá, khí thiên nhiên, đá phiến đều thuộc loại nhiên liệu hoá thạch và chúng được xếp vào nhóm “các nguồn năng lượng không được tái tạo” vì đều thuộc loại nhiên liệu hoá thạch, đây là những nguyên liệu hữu hạn và không thể tái tạo, Trái Đất mất hàng triệu năm để tạo ra chúng và lượng tiêu thụ đang diễn ra nhanh hơn tốc độ được tạo thành.

Một số nguồn năng lượng tái tạo được:

Năng lượng mặt trời.
Năng lượng gió.
Thủy điện.
Năng lượng địa nhiệt.
Năng lượng sinh học.
Năng lượng chất thải rắn.
Năng lượng thủy triều.
Nhiên liệu đốt hydrogen và pin nhiên liệu hydro.

Hiện nay nhiên liệu hydrogen chưa được sử dụng phổ biến vì trong điều kiện bình thường, H₂ là nguồn năng lượng thứ cấp, nghĩa là nó không có sẵn để khai thác trực tiếp mà phải được tạo ra từ một nguồn sơ cấp ban đầu là nước hoặc các hợp chất hydrocarbon khác (sản xuất từ methane, than, điện phân nước, …)

B. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1 : BIẾT

Câu 1. Dầu mỏ và khí thiên nhiên ở nước ta tập trung ở

A. ở thềm lục địa phía Nam. B. ở thềm lục địa phía Bắc.

C. ở vùng vùng núi phía Nam. D. ở vùng vùng núi phía Bắc.

Câu 2. Trong tự nhiên, dầu mỏ có ở đâu?

A. Trong lòng đất. B. Trong khí metan. C. Trên khí quyển. D. Trong lòng biển.

Câu 3. Dầu mỏ nước ta có hàm lượng hợp chất chứa lưu huỳnh là

A. nhỏ hơn 0,5%. B. lớn hơn 0,5%. C. bằng 0,5%. D. bằng 0,05%.

Câu 4. Nhận xét nào sau đây là đúng về dầu mỏ?

A. chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan trong nước, nhẹ hơn nước.

B. chất lỏng sánh, màu đen, không tan trong nước, nặng hơn nước.

C. hất lỏng sánh, màu nâu đen, tan trong nước, nhẹ hơn nước.

D. chất lỏng sánh, màu nâu đen, tan trong nước, nặng hơn nước..

Câu 5. Trong lịch sử gần đây, quốc gia nào nằm trong top nhà sản xuất dầu hàng đầu thế giới?

A. Hoa Kỳ. B. Ả-rập Xê-út

C. tiểu vương quốc Ả rập Thống nhất. D. Nga.

Câu 6: Quốc gia nào có trữ lượng dầu đã được chứng minh nhiều nhất trên thế giới?

A. Ả-rập Xê-út B. Hoa Kỳ. C. Venezuela. D. Nga.

Câu 7: Từ viết tắt OPEC là viết tắt của từ gì?

A. Tổ chức các nước xuất khẩu dầu mỏ. B. Tổ chức các nước sản xuất dầu mỏ.

C. Tổ chức các nước xuất khẩu khí đốt. D. Tổ chức các nước chế biến dầu mỏ.

Câu 8: Dầu mỏ không có nhiệt độ sôi nhất định vì:

A. Dầu mỏ không tan trong nước.

B. Dầu mỏ nổi lên trên mặt nước.

C. Dầu mỏ là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon.

D. Dầu mỏ là chất lỏng sánh.

Câu 9: Khoảng một nửa chế phẩm dầu mỏ được sử dụng để

A. Cung cấp nhiệt cho các nhà máy, gia đình,…

B. Sử dụng làm nguyên liệu để tạo ra nhiều sản phẩm: nhựa, mĩ phẩm, sơn, may mặc…

C. Sử dụng tạo nhiệt trong công nghiệp.

D. Cung cấp nhiên liệu cho ô tô, xe tải, máy bay và tàu thuỷ.

Câu 10: Trữ lượng dầu mỏ thế giới tập trung nhiều nhất ở vùng nào?

A. Bắc Mĩ. B. Trung Đông. C. Châu Đại Dương. D. Châu Âu.

Câu 11: Công ty kinh doanh xăng dầu gọi tắt Petrolimex là

A. Tập đoàn Xăng dầu Việt Nam. B. Công ty Xăng dầu Quân đội .

C. Tổng công ty Dầu Việt Nam – CTCP. D. Công ty xăng dầu Bà rịa – Vũng tàu.

Câu 12: Có mấy phương pháp xử lý sự cố tràn dầu?

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 13: Hoạt động thăm dò, khai thác và vận chuyển dầu khí đã mang lại nhiều lợi ích cho nền kinh tế và xã hội nhưng cũng chứa đựng những tiềm ẩn về nguy cơ gây ô nhiễm môi trường do

A. các sự cố khí dầu thoát ra. B. các sự cố tràn dầu.

C.rác thải con người thải ra. D. khí thải sinh ra.

Câu 14: Cho một số nguồn nguyên liệu như sau: than đá, đá dầu, khí thiên nhiên, hidrogen… nguyên liệu sạch là

A. hidrogen. B. than đá C. đá dầu D. dầu mỏ.

Câu 15: Vì sao hydrogen được coi là nhiên liệu không gây ô nhiễm môi trường?

A. sản phẩm của quá trình đốt nhiên liệu này chỉ là nước .

B. Là nguồn năng lượng gần như vô tận và có thể tái sinh được.

C. với mức khí thải thấp hơn nhiều so với các loại nhiên liệu thông thường.

D. vì được sản xuất từ các nguyên liệu rẻ, sẵn có .

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 1. Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Dầu mỏ là hỗn hợp tự nhiên của nhiều loại hiđrocacbon.

B. Dầu mỏ và khí thiên nhiên là nguồn nhiên liệu và nguyên liệu quý trong đời sống và sản xuất.

C. Crackinh dầu mỏ để tăng thêm lượng xăng.

D. Khí thiên nhiên là do cây quang hợp sinh ra.

Câu 2. Dầu được đo bằng thùng, một thùng chứa bao nhiêu US gallon dầu thô:

A. 42. B. 112. C. 82. D. 100.

Câu 3. Quan sát các Hình 9.6, Hình 9.7 và Hình 9.8, hãy cho biết cách xử lí sự cố tràn dầu nào hiện nay được các nước sử dụng hiệu quả.

A. Sử dụng các chất phân hủy dầu nhờ tác nhân tự nhiên hay vi sinh vật( nấm. vi khuẩn)

B. sử dụng chất hấp phụ.

C. Sử dụng phương pháp vật lí (Dùng phao giữ dầu nổi trên mặt nước, dùng máy hút dầu, sử dụng Skimmer (hút dầu), dùng nước nóng và rửa cao áp).

D. Sử dụng các chất phân hủy dầu nhờ tác nhân tự nhiên hay vi sinh vật( nấm. vi khuẩn) thuc đẩy quá trình phân hủy Hidrocacbon.

Câu 4. Vì sao khi có sự cố tràn dầu trên biển, dầu lan rất nhanh trên mặt nước rồi phân tán vào nước, bề mặt nước bị ô nhiễm cũng lan rộng rất nhanh?

A. vì dầu có khối lượng riêng lớn hơn nước, không tan trong nước.

B. vì dầu có khối lượng riêng nhỏ hơn nước, không tan trong nước.

C. Dầu mỏ nổi trên bề mặt nước làm biển bị che phủ, làm giảm sự trao đổi oxygen giữ không khí và nước.

D. các chất độc có trong dầu làm biến đổi, phá hủy cấu trúc tế bào sinh vật.

Câu 5. Cho các phát biểu sau về trữ lượng dầu mỏ Việt Nam cho thấy dầu mỏ đóng góp cho sự phát triển nền kinh tế đất nước :

(1) bảo đảm an ninh năng lượng quốc gia.

(2) bảo vệ chủ quyền, quyền chủ quyền của Việt Nam trên Biển Đông.

(3) đóng góp GDP ngân sách trung bình hằng năm trên 20% tổng thu ngân sách.

(4) đi đầu trong mở rộng hội nhập kinh tế quốc tế.

(5) giữ vai trò quan trọng trong việc thực hiện Chiến lược biển Việt Nam.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.

Câu 6. Dầu mỏ được tìm thấy trong loại đá nào là

A.đá lửa B. Đá vôi C. đá trầm tích D. đá biến chất.

Câu 7. Từ “dầu khí” có nguồn gốc từ hai từ Hy Lạp cổ đại, từ “petra” có nghĩa là gì trong tiếng Hy Lạp?

A. đá. B. Nước. C. Cây. D. đất.

Câu 8. Đá phiến dầu là một loại đá trầm tích hạt mịn giàu chất hữu cơ và chứa một lượng lớn chất A, là một chất hữu cơ dạng sáp, không hòa tan , hình thành khi đá phiến sét hữu cơ bị chôn vùi dưới nhiều lớp trầm tích và được nung nóng. Nếu chất kerogen này được đốt nóng liên tục, nó sẽ dẫn đến việc giải phóng chậm các nhiên liệu hóa thạch như dầu và khí tự nhiên , cũng như than chì hợp chất carbon phi nhiên liệu. Vật chất A là

A. khí gas B. Đá phiến sét . C. than đá. D. Kerogen .

Câu 9. Để loại bỏ các khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch

A. AgNO₃. B. Ca(OH)₂. C. H₂SO₄. D. CuCl₂.

Câu 10. Trong các nguồn năng lượng dưới đây, bao nhiêu nguồn năng lượng không phải là năng lượng sạch ? (Khi sử dụng năng lượng đó sẽ tạo ra khí thải gây ồ nhiễm môi trường) ?
(1) Năng lượng mặt trời.

(2) Năng lượng gió.

(3) Năng lượng hạt nhân.

(4) Năng lượng từ than đá, xăng, dấu, khí đốt,…

(5) Năng lượng nước.

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Câu 11. Để giảm thiểu sự ảnh hưởng tới môi trường của các nhiên liệu hoá thạch này, các quốc gia có các giải pháp sau:

(e) Tạm dừng đầu tư vào nhiên liệu hóa thạch.

Nhóm nào sau đây chỉ gồm các câu đúng?

A. a, b,c, d. B. a, c, d. C. a, b, c, d, e. D. b, c, d, e.

MỨC ĐỘ 3, 4 : VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 1: Xăng E5 được sản xuất bằng cách phối trộn xăng khoáng RON 92 với etanol
(d = 0,8 gam/ml) theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 95: 5. Etanol được sản xuất từ tinh bột bằng phương
pháp lên men. Tính khối lượng bột sắn khô (chứa 75% khối lượng là tinh bột, các thành phần khác
không tạo etanol) cần dùng để sản xuất etanol đủ phối trộn thành 140 m3 xăng E5, biết hiệu suất của
toàn bộ các quá trình nêu trên đạt 80%.

A. 16,435 tấn B. 279.39 tấn C. 7,88869tấn D.5,9165 tấn

Hướng dẫn giải

– Khối lượng C₂H₅OH trong 100m³ xăng E5 = 140 . 5% . 0,8 = 5,6 tấn

– Quá trình tạo C₂H₅OH: (C₆H₁₀O₅)_n → nC₆H₁₂O₆ → 2nC₂H₅OH

– Khối lượng sắn cần dùng = = 16,435 tấn

Câu 2: Xăng E90 có tỉ lệ 90% ethanol và 10% xăng về thể tích. Người ta phải thêm bao nhiêu lít ethanol vào 1 lít xăng E85 để có xăng E90? (Giả sử không có hao hụt thể tích khi pha trộn)

A. 0,5 lít. B. 1 lít. C. 0,1 lít. D. 0,6 lít.

Hướng dẫn giải

Trong 1 lít xăng E85 có 0,15 lít xăng và 0,85 lít ethanol

Trong 1 lít xăng E90 có 0,1 lít xăng và 0,9 lít ethanol => Thể tích ethanol gấp 9 lần thể tích xăng

Gọi số ethanol cần thêm vào 1 lít xăng E85 là a lít

=> V_ethanol= 0,85 + a (lít) và V_xăng= 0,15 lít

Để tạo thành xăng E90 thì: V_ethanol= 9 xV_xăng

=> 0,85 + a = 9 x 0,15

=> a = 0,5 lít

Vậy số ethanol cần thêm vào 1 lít xăng E85 là 0,5 lít để tạo thành xăng E90

Câu 3. Vì sao dầu mỏ được xem là nguồn nhiên liệu quan trọng của thế giới hiện nay? Tìm dẫn chứng để chứng minh ngành công nghiệp dầu mỏ đã góp phần quan trọng vào việc phát triển của kinh tế của nước ta.

Hướng dẫn giải

Dầu mỏ là nguồn tài nguyên vô cùng quý giá đối với mỗi quốc gia. Cùng với việc cung cấp nhiên liệu (xăng, dầu diesel, dầu hoả) cho các phương tiện giao thông, các động cơ phát điện,…, dầu mỏ cũng là nguyên liệu chủ yếu của ngành hoá dầu, tạo ra dung môi, phân bón, thuốc trừ sâu, nhựa dẻo, nhựa đường,…

Dẫn chứng để chứng minh ngành công nghiệp dầu mỏ đã góp phần quan trọng vào việc phát triển kinh tế của Việt Nam trong những năm qua:

Câu 4: Từ trữ lượng và sản lượng dầu mỏ của thế giới cho thấy dầu mỏ không phải vô tận, em hãy đề xuất cách tiết kiệm nhiên liệu ở gia đình và địa phương.

Hướng dẫn giải

Tiết kiệm nhiên liệu khi đi xe máy, ô tô

Tiết kiệm nhiên liệu khi đun nấu:

Câu 5: Một loại than đá có chứa 2% sulfur dùng cho một nhà máy nhiệt điện. Nếu nhà máy đốt hết 100 tấn than trong một ngày đêm, tính khối lượng SO₂do nhà máy nhiệt điện xả vào khí quyển trong thời gian đó. Đề xuất nhiên liệu thay thế để hạn chế ô nhiễm môi trường.

Hướng dẫn giải

Khối lượng lưu huỳnh trong 1 tấn than đá là: 100.2% = 2 (tấn).

Khối lượng SO2 tạo thành trong 1 ngày đêm là: 2.64 / 32 = 4 (tấn)

Khối lượng SO2 xả vào khí quyển trong 1 năm là: 4.365 = 1460 (tấn)

Nguyên liệu thay thế có thể sử dụng: Hydrogen, than sinh học, Khí sinh học (Biogas),…

O2 Education gửi các thầy cô link download

62.1-CTST-Bai-9-CDHT-NguyenThiCamAn.ok_Download

62.2.BAI-9-CDHT-CTST-San-xuat-dau-mo-van-de-moi-truong-nguon-nguyen-lieu-thay-the-dau-mo-Thienmy-Le Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm và phân dạng bài tập theo từng bài hóa 11 cả năm

23/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 8 chế biến dầu mỏ chuyên đề CTST

BÀI 8: CHẾ BIẾN DẦU MỎ

A. TÓM TẮT LÍ THUYẾT

1. CÁC GIAI ĐOẠN CHẾ BIẾN DẦU MỎ

Các giai đoạn chế biến dầu mỏ được thực hiện trong các nhà máy lọc dầu

1.1. Tiền xử lí

Lắng được sử dụng cho nhũ tương mới, không bền, có khả năng tách lớp dầu và nước do chúng có khối lượng riêng khác nhau. Nung nóng làm tăng nhanh quá trình phá nhũ do sự hòa tan của màng bảo vệ nhũ tương vào dầu, giảm độ nhớt và giảm sự chênh lệch khối lượng riêng.

Lọc tách nước ra khỏi dầu dựa trên tính thấm ướt lựa chọn các chất lỏng khác nhau của vật liệu. Lọc được ứng dụng trong trường hợp khi nhũ tương đã bị phá nhưng những giọt nước còn giữ ở trạng thái lơ lửng và không lắng xuống đáy.

1.2. Chưng cất dầu mỏ

Chưng cất liên tục để tách các thành phần của dầu thô thành các phần nhỏ (phần cắt) ở các khoảng nhiệt độ sôi khác nhau.

Quá trình chưng cất chia thành hai giai đoạn:

+ Chưng cất khí quyển (ở áp suất thường) cung cấp nhiên liệu dầu.

+ Chưng cất chân không (ở áp suất thấp từ 10 mmHg – 20 mmHg) do các hydrocarbon bắt đầu bị phân hủy ở nhiệt độ khoảng cung cấp nhiêu liệu: sáp, dầu nhờn, nhựa đường và cốc.

Các phân đoạn dầu mỏ thu được khi chưng cất ở áp suất thường

Phân đoạn	Nhiệt độ sôi ( )	Số nguyên tử C	Thành phần	Ứng dụng
Khí	< 25		Alkane khí	Nhiên liệu, nguyên liệu tổng hợp
Naphtha nhẹ (xăng nhẹ)	25 – 80		Alkane dễ bay hơi	Nhiên liệu cho ô tô, dung môi
Naphtha nặng (xăng)	50 – 200		Alkane, cycloalkane, arene	Nhiên liệu, dung môi
Paraffin	170 – 270		Alkane, cycloalkane, arene	Nhiên liệu cho máy bay, đun nấu, thắp sáng
Dầu diesel	220 – 250		Chủ yếu alkane	Nhiên liệu động cơ diesel
Dầu nhiên liệu	250 – 350		Chủ yếu alkane	Dầu thắp dân dụng
Dầu nhờn hay dầu nặng	350 – 500		Chủ yếu alkane	Dùng cho động cơ và máy móc ô tô; làm sáp và chất đánh bóng
Nhựa đường	> 500		Alkane, cycloalkane, arene	Rải mặt đường

Sơ đồ minh họa chưng cất phân đoạn dầu mỏ và các sản phẩm ứng dụng

1.3. Cracking dầu mỏ

Cracking là quá trình “bẻ gãy” các hydrocarbon mạch dài thành hydrocarbon mạch ngắn hơn.

Hydrocarbon sinh ra có thể cracking tiếp tục, sản phẩm cuối cùng là các hydrocarbon mạch ngắn.

Cracking nhiệt được thực hiện ở nhiệt độ dưới áp suất 10 bar – 70 bar. Sản phẩm cuối cùng là các alkane có phân tử khối nhỏ và alkene. Khí cracking sinh ra chứa nhiều methane và ethylene.

Ví dụ:

Cracking xúc tác được thực hiện ở Chất xúc tác là alumosilicate thiên nhiên hoặc nhân tạo. Các sản phẩm của quá trình cracking xúc tác chứa nhiều alkane mạch nhánh, cycloalkane và arene cho dầu mỏ có chất lượng cao.

1.4. Reforming

Reforming là quá trình biến đổi cấu trúc của hydrocarbon từ mạch không nhánh thành mạch nhánh, mạch hở thành mạch vòng, mạch vòng no thành mạch vòng thơm, nhằm tăng chỉ số octane (octane number) tức là tăng chất lượng của xăng và cung cấp lượng lớn arene như benzene, toluene, xylene,… Chất xúc tác được sủ dụng là kim loại như Pt, Pd, Ni trên chất mang là hoặc .

Đồng phân hóa:

Dehydrogen – đóng vòng:

Dehydrogen – thơm hóa:

Các giai đoạn chế biến dầu mỏ bao gồm: tiền xử lí, chưng cất, cracking (cracking nhiệt, cracking xúc tác) và reforming.

2. Các sản phẩm dầu mỏ

Sản phẩm thu được từ việc lọc dầu là khí đốt, xăng, dầu thấp, dầu diesel, benzene, sáp paraffin, nhựa đường,…

2.1. Khí hóa lỏng (Liquefied Petroleum Gas – LPG) Là hỗn hợp của propane và butane. Ở điều kiện thường, LPG ở thể khí và được nén ở áp suất cao để chuyển sang thể lỏng dễ vận chuyển và sử dụng. LPG chủ yếu được sử dụng làm nhiên liệu.	2.2. Xăng (gasoline) Gồm các hydrocarbon có số nguyên tử C từ có nhiệt độ sôi khoảng . Ứng dụng: Làm nhiên liệu cho động cơ đốt trong. Tiêu chí quan trọng nhất của xăng: chỉ số octane phải cao và áp suất hơi phải tương thích.
2.3. Dầu hỏa Có nhiệt độ sôi từ chứa các hydrocarbon từ gồm các alkane không phân nhánh, các hydrocarbon vòng no và vòng thơm;ngoài các hydrocarbon có cấu trúc một vòng và nhiều nhánh phụ còn có các hợp chất hai hoặc ba vòng. Các hợp chất chứa N, S và O trong dầu nhiều hơn xăng.	2.4. Dầu diesel (gasoil nhẹ – DO) Chứa các hydrocarbon từ có khoảng nhiệt độ sôi gồm nhiều alkane mạch không nhánh. Vì chứa các paraffin cao có độ kết dính cao gây mất tính linh động của dầu diesel khi nhiệt độ thấp. Trên thị trường Việt Nam đang sử dụng diesel 0,05S (hàm lượng sulfur dướng 50 mg/kg)
2.5. Xăng máy bay Thuộc loại xăng cao cấp, có chỉ số octan Phần cất của phân đoạn xăng máy bay hẹp ( ) để tránh có nhiều phân tử nhẹ (tạo nút hơi trong hệ thống cấp nhiên liệu) và tránh phân tử nặng (tạo cặn bởi sự cháy không hoàn toàn)	2.6. Xăng phản lực (nhiên liệu phản lực) Có nhiệt độ sôi từ đến . Phân đoạn dầu hỏa được cất trong khoảng nhiệt độ tương thích và trộn thêm các phân tử cần thiết để được nhiên liệu. Sulfur được hạn chế từ 0,2% – 0,4% khối lượng.
2.7. Dầu đốt Có nhiệt độ sôi khoảng với thành phần hydrocarbon trải rộng từ Phân đoạn dầu cặn thường chỉ chiếm dưới 10% khối lượng dầu thô. Ứng dụng: đốt lò, cấp nhiệt cho nồi hơi, vận hành động cơ. Dầu đốt ít được sử dụng do có nhiều tạp chất gây ô nhiễm môi trường.	2.8. Dầu bôi trơn (dầu nhờn) Thu được khi chế biến phân đoạn diesel nặng (chưng cất chân không), có khoảng nhiệt độ sôi từ đến xấp xỉ gồm các hydrocarbon từ lên đến
2.9. Nhựa đường (bitum) Là sản phẩm tạo ra từ cặn dầu, thành phần hydrocarbon từ ngoài ra còn có các hợp chất cơ kim của kim loại nặng và các chất rắn,… Ứng dụng: sản xuất bê tông asphalt để rải đường.	2.10. Sản phẩm hóa dầu Ethylene: Nguyên liệu chế tạo nhiều hóa phẩm, sản phẩm như: polyethylene, ethylene oxide, ethylene glycol,… Propylene: Nguyên liệu để điều chế polypropylene, isopropyl alcohol (propan – 2- ol), propylene glycol,… Buta -1,3-diene: dùng để tổng hợp cao su butadiene, cao su styrene – butadiene, chủ yếu dùng trong công nghiệp sản xuất lốp ô tô.

Công nghệ lọc dầu gồm các quá trình cơ bản là chưng cất, cracking xúc tác và reforming cung cấp nhiên liệu xăng, nhiên liệu diesel, nhiên liệu phản lực,…; các sản phẩm phi nhiên liệu: dầu bôi trowng, chất lỏng thủy lực, dung môi, nhựa đường,… và cung cấp các hóa chất cơ bản, các alkane nhẹ như ethylene, propene, butene và các aren chủ yếu là benzene, toluene và xylene; nguyên liệu cho công nghệ hóa học hữu cơ.

3. Chỉ số octan

3.1. Khái niệm

Chỉ số octane là đại lượng quy ước đặc trưng cho khả năng chống kích nổ của nhiên liệu. Chỉ số octane càng cao thì khả năng chịu nén của nhiên liệu trước khi phát nổ (đốt cháy) càng lớn.

Xăng 92 (xăng A92 hay RON 92) có chỉ số octane là 92. Xăng 95 (xăng A95 hay RON 95) có chỉ số octane là 95.

Chỉ số octane của một số hydrocarbon

Hydrocarbon	Chỉ số octane	Hydrocarbon	Chỉ số octane
Butane	93	Toluene	124
Pentane	62	2,3-dimethylhexane	71
Hexane	25	2,2,4-trimethylpentane	100
Cyclohexane	83	o-xylene	120
2,2-dimethylbutane	92	m-xylene	145
Benzene	106	p-xylene	146
Heptane	0	Isopropylbenzene	132
Hept-1-ene	60	1,3,5-trimethylbenzene	171
2,2,3-trimethylbutane	113	Ethanol	109

3.2. Ý nghĩa của chỉ số octane

Cần sử dụng nhiên liệu đúng theo tỉ số nén của động cơ (yêu cầu của nhà sản xuất)

Nếu nhiên liệu có chỉ số octane thấp hơn quy định của nhà chế tạo sẽ gây hiện tượng kích nổ làm giảm công suất của động cơ, nóng máy, gây mài mòn các chi tiết máy, tạo khói đen gây ô nhiễm. Ngược lại nếu dùng nhiên liệu có chỉ số octane cao sẽ gây lãng phí.

3.3. Các biện pháp nâng cao chỉ số octane

– Phương pháp phụ gia

+ Phụ gia chứa chì: như tetramethyl lead ( ), tetraethyl lead ( ) để chống nổ sớm. Do tính độc hại của chì (Pb) nên nhiều quốc gia cấm sử dụng phụ gia trên, trong đó có Việt Nam.

+ Phụ gia không chứa chì như: ethanol, tert-butyl methyl ether,…

– Phương pháp hóa học

Áp dụng công nghệ như cracking xúc tác, reforming xúc tác,… để chuyển hydrocarbon mạch không nhánh thành hydrocarbon mạch nhánh hoặc vòng no, vòng thơm có chỉ số octane cao.

3.4. Sử dụng nhiên liệu an toàn, tiết kiệm, hiệu quả bảo vệ môi trường và sức khỏe con người

– Trong hoạt động vận tải, xăng và dầu diesel là hai nhiên liệu phổ biến, sử dụng nhiên liệu an toàn, tiết kiệm và hiệu quả là yêu cầu bức thiết.

– Nhiên liệu xăng có chỉ số octane càng cao thì chất lượng xăng càng tốt, tăng hiệu suất sử dụng và tiết kiệm xăng.

– Nhiên liệu sinh học có khả năng thay thế xăng (một phần hoặc hoàn toàn), hạn chế hàm lượng benzene, arene, sulfur và giảm được phát thải các khí độc hại và kim loại nặng ra môi trường.

Chỉ số octane là thước đo độ nén mà nhiên liệu có thể chịu được trước khi bốc cháy.

Có thể sử dụng phương pháp phụ gia hoặc phương pháp hóa học để nâng cao chỉ số octane, từ đó tăng hiệu quả sử dụng xăng, bảo vệ động cơ.

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: NHẬN BIẾT

Câu 1: Quá trình nào sau đây dùng để tách nước ra khỏi dầu dựa trên tính thấm ướt lựa chọn các chất lỏng khác nhau của các vật liệu?

A. Chưng cất dầu mỏ. B. Lọc. C. Lắng. D. Cracking dầu mỏ.

Câu 2: Quá trình nào sau đây bẻ gãy các hydrocarbon mạch dài thành hydrocarbon mạch ngắn hơn?

A. Chưng cất. B. Cracking. C. Reforming. D. Chưng cất.

Câu 3: Quá trình nào sau đây biến đổi cấu trúc của hydrocarbon từ mạch không nhánh thành mạch nhánh, mạch hở thành mạch vòng?

A. Chưng cất. B. Cracking. C. Reforming. D. Chưng cất.

Câu 4: Quá trình nào sau đây dùng để tách các thành phần của dầu thô thành các phần nhỏ (phần cắt) với các khoảng nhiệt độ khác nhau?

A. Chưng cất. B. Cracking. C. Reforming. D. Chưng cất.

Câu 5: Khi thực hiện quá trình nào sau đây thu được các nhiên liệu: sáp, dầu nhờn, nhựa đường và cốc?

A. Chưng cất chân không. B. Chưng cất khí quyển.

C. Reforming. D. Cracking nhiệt.

Câu 6: Quá trình nào sau đây khi thực hiện cần chất xúc tác là alumosilicate?

A. Cracking nhiệt. B. Cracking xúc tác.

C. Reforming. D. Chưng cất chân không.

Câu 7: Khí sinh ra của quá trình nào sau đây chứa nhiều methane và ethylene?

A. Cracking nhiệt. B. Cracking xúc tác.

C. Reforming. D. Chưng cất khí quyển.

Câu 8: Quá trình reforming không xảy ra hiện tượng nào sau đây?

A. Đồng phân hóa. B. Dehydrogen – đóng vòng.

C. Dehydrogen – thơm hóa. D. Tăng mạch carbon.

Câu 9: Sản phẩm sinh ra của quá trình nào sau đây chứa nhiều alkane mạch nhánh, cycloalkane và arene?

A. Cracking nhiệt. B. Cracking xúc tác.

C. Reforming. D. Chưng cất khí quyển.

Câu 10: Sản phẩm nào sau đây của dầu mỏ là hỗn hợp của propane và butane?

A. Khí hóa lỏng. B. Xăng. C. Dầu hỏa. D. Dầu diesel.

Câu 11: Cấu tử nào sau đây có trong xăng phản lực và được hạn chế từ 0,2% – 0,4% khối lượng?

A. Sulfur. B. Carbon. C. Oxygen. D. Phosphorus.

Câu 12: Trong giao thông vận tải, hai loại nhiên liệu nào sau đây được sử dụng phổ biến nhất?

A. Xăng và dầu diesel. B. Xăng và dầu đốt.

C. Dầu diesel và dầu đốt. D. Dầu bôi trơn và nhựa đường.

Câu 13: Sản phẩm nào sau đây của dầu mỏ ít được sử dụng do có nhiều tạp chất gây ô nhiễm môi trường?

A. Dầu đốt. B. Dầu bôi trơn. C. Xăng máy bay. D. Dầu hỏa.

Câu 14: Đại lượng nào sau đây quy ước đặc trưng cho khả năng chống kích nổ của nhiên liệu?

A. Chỉ số octane. B. Khối lượng ethanol. C. Thể tích butane. D. Khối lượng octane.

Câu 15: Chất phụ gia nào sau đây bị cấm sử dụng để nâng cao chỉ số octane của xăng?

A. Ethanol. B. Tert-butyl methyl ether.

C. Tetramethyl lead. D. Toluene.

MỨC ĐỘ 2: THÔNG HIỂU

Câu 16: Cracking nhiệt butane ( ) không thu được sản phẩm nào sau đây?

A. Methane. B. Propane. C. Ethane. D. Hydrogen.

Câu 17: Reforming hexane thu được khí và sản phẩm nào sau đây?

A. cyclohexane. B. 2,3-dimethylbutane. C. 2,2-dimethylbutane. D. 2-methylpentane.

Câu 18: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Dầu thô mới khai thác có thể được chế biến ngay.

B. Quá trình chưng cất dầu mỏ được phân thành hai giai đoạn.

C. Sản phẩm cuối cùng của quá trình cracking dầu mỏ là

D. Dầu diesel có thành phần chủ yếu là alkane có số nguyên tử C từ

Câu 19: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Xăng máy bay có chỉ số octane

B. Phân đoạn dầu cặn thường chiếm trên 20% khối lượng dầu thô.

C. Dầu bôi trơn là sản phẩm của quá trình chưng cất khí quyển.

D. Ở điều kiên thường LPG ở trạng thái lỏng.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Chỉ số octane càng cao khả năng chịu nén càng lớn.

B. Xăng A92 có chỉ số octane là 95.

C. p-xylene có chỉ số octane thấp hơn butane.

D. Sử dụng phương pháp chưng cất có thể làm tăng chỉ số octane.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Reforming xúc tác có thể làm tăng chỉ số octane của nhiên liệu.

B. Nhiên liệu có chỉ số octane càng thấp thì chất lượng càng tốt.

C. Xăng sinh học ( ) chứa 5% methanol.

D. Nhiên liệu chứa tetraethyl lead không gây độc hại.

Câu 22: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Chưng cất dầu mỏ thu được nhựa đường ở

B. Các hợp chất chứa N, S, O trong dầu hỏa ít hơn trong xăng.

C. Xăng được sử dụng làm nhiên liệu cho các động cơ đốt trong.

D. Dầu diesel 0,1S đang được sử dụng ở thị trường Việt Nam.

Câu 23: Các giai đoạn chế biến dầu mỏ nào sau đây không làm thay đổi thành phần hydrocarbon sau quá trình xử lí?

A. Tiền xử lí và chưng cất. B. Cracking và chưng cất.

C. Reforming và tiền xử lí. D. Cracking và reforming.

Câu 24: Các giai đoạn chế biến dầu mỏ nào sau đây là quá trình hóa học?

A. Tiền xử lí và chưng cất. B. Cracking và chưng cất.

C. Reforming và tiền xử lí. D. Cracking và reforming.

Câu 25: Reforming ethylbenzene không thu được sản phẩm nào sau đây?

A. o-xylene. B. m-xylene. C. p-xylene. D. ethylcyclohexane.

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 26: Cracking 580 kg ở nhiệt độ cao với hiệu suất 90%, đưa hỗn hợp sau phản ứng về điều kiện thường ( và 1 bar), thu được V hỗn hợp khí gồm các hydrocarbon. Giá trị của V là

A. 471,01. B. 446,22. C. 495,80. D. 421,43.

Hướng dẫn giải

_{phản ứng} = 9000 mol

n_{khí tăng} = _{phản ứng} = 9000 mol

n_{khí sau phản ứng} = 10000 + 9000 =19000 mol

Câu 27: Thực hiện phản ứng dehydrogen – thơm hóa 1,68 tấn cyclohexane, thu được m tấn benzene. Biết hiệu suất của phản ứng là 80%. Giá trị của m là

A. 1,248. B. 1,560. C. 1,404. D. 1,092.

Hướng dẫn giải

Vì H = 80% (tấn).

Câu 28: Thực hiện phản ứng dehydrogen – đóng vòng 0,86 tấn hexane ở nhiệt độ cao, đưa hỗn hợp sau phản ứng về điều kiện thường ( và 1 bar), thu được V khí Biết hiệu suất của phản ứng là 75%. Giá trị của V là

A. 247,900. B. 185,925. C. 198,320. D. 210,715.

Hướng dẫn giải

Vì H = 75%

Câu 29: Xăng sinh học chứa 5% ethanol về thể tích, còn lại là xăng (giả thiết chỉ có octane). Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1365 kJ và 1 mol octane tỏa ra lượng nhiệt là 5929 kJ. Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1 km thì cần 211,8 kJ chuyển thành công cơ học. Nếu xe máy trên sử dụng 4,0 lít xăng thì quãng đường di chuyển được là x km. Biết hiệu suất sử dụng nhiêu liệu của động cơ là 25%; khối lượng riêng (g/ml) của ethanol và octane lần lượt là 0,8 và 0,7. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 170. B. 180. C. 160. D. 190.

Hướng dẫn giải

;

Câu 30: Bình “gas” loại 12 cân sử dụng trong hộ gia đình Y có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 2: 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propane tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butane tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí “gas” của hộ gia đình Y là 10.000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 72%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình Y sử dụng hết bình gas trên?

A. 40. B. 41. C. 42. D. 43.

Hướng dẫn giải

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy bình gas 12 kg:

Số ngày sử dụng: (ngày).

O2 Education gửi các thầy cô link download

61.-Bai-8-Che-bien-dau-mo-Do-Khac-Hung.ok_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm và phân dạng bài tập theo từng bài hóa 11 cả năm

23/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 7 nguồn gốc dầu mỏ thành phần và phân loại dầu mỏ chuyên đề CTST

BÀI 7: NGUỒN GỐC DẦU MỎ

– THÀNH PHẦN VÀ PHÂN LOẠI DẦU MỎ

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

1. Nguồn gốc của dầu mỏ

Dầu mỏ là một dạng nhiên liệu hóa thạch, dầu được hình thành từ lượng khổng lồ xác của động vật và thực vật đã bị vùi sau trong lòng đất cách đây 10 đến 600 triệu năm. Trong điều kiện không có oxygen (môi trường yếm khí), xác động vật và thực vật bị phân rã thành những hợp chất giàu carbon, các hydrocarbon tạo nên dầu mỏ.

Các hydrocarbon ban đầu của dầu mỏ có số nguyên tử khối lớn (C₃₀ – C₄₀)

Chất có phân tử khối nhỏ, cấu trúc đơn giản, số lượng vòng thơm ít.

Sơ đồ cấu tạo mỏ dầu khí

2. Thành phần của dầu mỏ

3. Phân loại dầu mỏ:

Dầu mỏ được phân loại dựa vào các yếu tố:

Thành phần hóa học	Hàm lượng surfur	Tỉ trọng dầu
ParaffinNaphtheneHydrocarbon thơmParaffin rắnAsphaltene	Dầu chua (hàm lượng H₂S > 3,7 mL/L_dầu) Dầu ngọt (hàm lượng H₂S > 3,7 mL/L_dầu)	Dầu nhẹ ( < 0,83)Dầu trung bình ( = 0,83 – 0,884)Dầu nặng ( > 0,884) Với là tỉ trọng dầu đo ở 15^oC so với nước ở 4^oC.

* Ngoài ra còn có thể phân loại dựa vào chỉ số ^oAPI

– Quan hệ giữa ^oAPI và là

– Dầu thô thường có ^oAPI từ 40 – 10 ( từ 0,825 – 1)

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. Nhận xét nào sau đây là đúng về dầu mỏ?

A. Dầu mỏ là chất lỏng sánh đặc, màu nâu đen, không tan trong nước, nhẹ hơn nước.

B. Dầu mỏ là chất lỏng sánh đặc, màu nâu đen, tan trong nước, nhẹ hơn nước.

C. Dầu mỏ là chất lỏng sánh đặc, màu đen, không tan trong nước, nặng hơn nước.

D. Dầu mỏ là chất lỏng sánh đặc, màu nâu đen, tan trong nước, nặng hơn nước.

Câu 2. Loại hydrocacbon nào dưới đây không có trong thành phần của dầu mỏ?

A. alkane. B. alkene. C. cycloalkane. D. arene.

Câu 3. Alkane là thành phần chủ yếu của dầu mỏ, gồm những hydrocacbon no,

A. mạch không nhánh. B. mạch phân nhánh.

C. mạch không nhánh hoặc mạch nhánh. D. mạch vòng.

Câu 4. Thành phần hydrocacbon của dầu mỏ gồm các nhóm

A. alkane, alkene, alkyne. B. alkane, alkene, arene.

C. alkane, arene, cycloalkene. D. alkane, arene, cycloalkane.

Câu 5. Thành phần phi hydrocacbon của dầu mỏ không bao gồm

A. hợp chất chứa sulfur. B. hợp chất chứa halogen.

C. hợp chất chứa oxygen. D. hợp chất chứa nitrogen.

Câu 6. Kim loại nào sau đây có chứa trong thành phần của dầu mỏ?

A. Sodium. B. Aluminum.

C. Nikel. D. Calcium.

Câu 7. Dầu chua chứa hàm lượng H₂S

A. nhỏ hơn 3,7 mL/L dầu. B. nhỏ hơn 3,7 L/mL dầu.

C. lớn hơn 3,7 mL/L dầu. D. nhỏ hơn 3,7 L/mL dầu.

Câu 8. Để phân loại dầu dựa vào hàm lượng sulfur ở dạng

A. S. B. H₂S. C. SO₂. D. SO₃.

Câu 9. Dựa vào hàm lượng sulfur, người ta phân dầu mỏ thành

A. hai loại: dầu chua và dầu nhạt.

B. hai loại: dầu chua và dầu ngọt.

C. ba loại: dầu chua, dầu ngọt và dầu nhạt.

D. hai loại: dầu ngọt và dầu nhạt.

Câu 10: Dựa vào tỉ trọng của dầu, dầu thô được chia làm

A. dầu nhẹ, dầu trung bình, dầu khí. B. dầu nhẹ, dầu trung bình.

C. dầu siêu nhẹ, dầu nặng. D. dầu nhẹ, dầu trung bình, dầu nặng.

Câu 11: Giá trị có nghĩa là

A. tỉ khối dầu đo ở 15^oC so với nước ở 4^oC.

B. tỉ trọng dầu đo ở 15^oC so với nước ở 4^oC.

C. tỉ khối dầu đo ở 4^oC so với nước ở 15^oC.

D. tỉ trọng dầu đo ở 4^oC so với nước ở 15^oC.

Câu 12: Tỉ trọng của dầu nhẹ thường có giá trị

A. < 0,83. B. > 0,884. C. > 0,83. D. < 0,884.

Câu 13. Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí

A. methane. B. ethene. C. hexane. D. octane.

Câu 14. Dầu thô thường có chỉ số ^oAPT

A. từ 40 (tương ứng = 0,825) đến 10 (tương ứng = 1).

B. từ 40 (tương ứng = 0,825) đến 10 (tương ứng = 1).

C. từ 10 (tương ứng = 0,825) đến 40 (tương ứng = 1).

D. từ 10 (tương ứng = 0,825) đến 40 (tương ứng = 1).

Câu 15. Để dập tắt đám cháy nhỏ do xăng, dầu người ta dùng biện pháp

A. phun dung dịch muối ăn vào ngọn lửa. B. thổi khí oxygen vào ngọn lửa.

C. phun nước vào ngọn lửa. D. phủ cát vào ngọn lửa.

MỨC ĐỘ 2: HIỂU

Câu 1: Một loại dầu thô có tỉ khối = 0,984 thì dầu đó thuộc loại

A. dầu nhẹ. B. dầu siêu nhẹ. C. dầu nặng. D. Dầu trung bình.

Câu 2: Cho các hợp chất hữu cơ sau: butane, pentene, decane, cyclopentane, benzene, cyclopropene, naphthalene. Số chất có trong thành phần của dầu mỏ là

A. 5. B. 4. C. 6. D. 3.

Câu 3. Thành phần hóa học của dầu thô chủ yếu là các hydrocacbon. Loại hydrocacbon nào không có sẵn trong dầu thô?

A. Alkane, alkene. B. Alkyne, alkane.

C. Alkene, alkyne. D. Alkyne, arene.

Câu 4: Lấy 1 L mẫu dầu thô từ mỏ dầu Bạch Hổ ở Việt Nam, người ta phân tích thấy hàm lượng sulfur (dưới dạng H₂S) chiếm 2,5mL. Vậy mẫu dầu thô đó thuộc loại

A. dầu chua. B. dầu ngọt.

C. dầu nhẹ. D. dầu nặng.

Câu 5: Có 3 mẫu dầu thô được đánh số (1), (2),(3). Người ta đem xác định tỉ trọng của các mẫu dầu đó thấy kết quả lần lượt là 0,75; 0,55; 0,95. Vậy các mẫu dầu thô lần lượt thuộc loại

A. dầu nặng, dầu nhẹ, dầu trung bình. B. dầu nhẹ, dầu trung bình, dầu nặng.

C. dầu trung bình, dầu nặng, dầu nhẹ. D. dầu trung bình, dầu nhẹ, dầu nặng.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Thành phần chủ yếu của dầu mỏ là hydrocacbon gồm alkane, cycloalkane, arene.

B. Thành phần phi hydrocacbon trong dầu mỏ gồm hợp chất chứa halogen, oxygen, sulfur, kim loại nặng, nhựa và asphatene.

C. Thành phần chính của khí thiên nhiên và khí mỏ dầu là khí methane.

D. Về bản chất, dầu và khí đều có nguồn gốc từ hữu cơ.

Câu 7: Dầu mỏ là nguyên liệu quan trọng để sản xuất xăng dầu và nhiều chế phẩm hữu cơ quan trọng trong đời sống. Vì sao mỏ dầu được gọi là nhiên liệu hóa thạch?

A. Vì dầu mỏ và khí thiên nhiên được hình thành từ đá vôi và thạch anh.

B. Vì dầu mỏ và khí thiên nhiên được hình thành từ lượng lớn khổng lồ xác động vật và thực vật bị nén trong lòng đất từ hàng triệu năm trước.

C. Vì dầu mỏ và khí thiên nhiên được hình thành từ lượng lớn khổng lồ xác động vật và thực vật bị nén trong lòng đất từ hàng trăm năm trước.

D. Vì dầu mỏ và khí thiên nhiên được hình thành từ thực vật bị chôn vùi trải qua các giai đoạn từ than bùn đến than nâu, than bán bitum, than bitum hoàn chỉnh và cuối cùng là than đá.

Câu 8: Khí dầu mỏ hóa lỏng LPG (Liquefied Petroleum Gas) là sản phẩm thương mại chứa propane và butane. Công thức phân tử của propane và butane lần lượt là

A. C₃H₆ và C₄H₈. B. C₄H₁₀ và.

C. C₅H₁₂ và C₄H₁₀. D. C₃H₈ và C₄H₁₀.

Câu 9: Theo thành phần hóa học, dầu mỏ được chia thành

A. dầu chua và dầu ngọt.

B. dầu nhẹ, dầu trung bình và dầu nặng.

C. hydrocacbon và phi hydrocacbon.

D. paraffin, naphthene, hydrocacbon thơm, paraffin rắn và asphaltene.

Câu 10: Dầu mỏ chứa thành phần chủ yếu là hydrocacbon và một phần nhỏ chứa phi hydrocacbon. Khi đốt cháy dầu mỏ có thể thu được dãy chất nào sau đây?

A. CO₂, H₂O, SO₂, NO₂. B. CO₂, H₂O, SO₂, O₃.

C. CO₂, H₂O, H₂S, NO₂. D. CO₂, H₂O, SO₂, NH₃.

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 1: Một mẫu dầu thô có tỉ trọng . Chỉ số ^oAPI của mẫu dầu này là

A. 30,21. B. 8,79. C. 20,31. D. 15,11.

Hướng dẫn giải

Câu 2: Dầu thô Việt Nam là loại dầu từ nhẹ đến trung bình. Dầu mỏ Bạch Hổ có ^oAPI 36,6. Tỉ trọng dầu đo ở 15^oC so với với nước ở 15^oC có giá trị gần nhất là

A. 0,85. B. 0,84.

C. 1,40. D. 1,45.

Hướng dẫn giải

Câu 3: Thể tích oxygen cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 10 khí thiên nhiên chứa 96% methane; 2% nitrogen và 2% khí carbon dioxide là (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)

A. 9,6 lít. B. 19,2 lít. C. 28,8 lít. D. 4,8 lít.

Hướng dẫn giải

Trong 10 lít khí thiên nhiên có 9,6 lít CH₄; 0,2 lít N₂ và 0,2 lít CO₂.

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol.

Đốt cháy khí thiên nhiên: CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

Theo PTHH cứ 1 mol CH₄ phản ứng cần 2 mol O₂

Cứ 9,6 lít CH₄ phản ứng cần 9,6.2 = 19,2 lít O₂.

Câu 4: Một mẫu khí gas X chứa hỗn hợp propane và butane.

Cho các phản ứng:

Nhiệt tỏa ra của phản ứng (1) là 2220 kJ, nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng (2) là 2874 kJ. Đốt cháy hoàn toàn 12 gam mẫu khí gas X tỏa ra nhiệt lượng 597,6 kJ. Xác định tỉ lệ số mol của propane và butane trong X.

A. 2:3. B. 3:4. C. 1:2. D. 1:1.

Hướng dẫn giải

Gọi

12 gam X tỏa ra lượng nhiệt là: (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

Câu 5: Bình “ga” loại 45 cân sử dụng trong bếp ăn công nghiệp X có chứa 45kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 2:3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propane tỏa ra lượng nhiệt là 2220kJ và 1 mol butane tỏa ra lượng nhiệt là 2850kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí “ga” của bếp X là 25000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 65%. Sau bao nhiêu ngày bếp X sử dụng hết bình ga trên?

A. 40 ngày. B. 58 ngày. C. 39 ngày. D. 38 ngày.

Hướng dẫn giải

Số mol propan và butan lần lượt là: 343,51 mol và 515,27 mol

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hết bình gas là: 343,51 x 2220 + 515,27 x 2850 = 2 231 111,7 kJ

Số ngày sử dụng hết bình gas là (2231111,7 x 0,65)/25000 = 58,000 ngày

O2 Education gửi các thầy cô link download

60.-Bai-7-Nguon-goc-dau-mo-Nguyen-Ngan.ok_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm và phân dạng bài tập theo từng bài hóa 11 cả năm

23/08/2023

Category: Lớp 11