TRƯỜNG THPT ………

————o0o————-

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM 2018

Môn: Hóa học lớp 10

Thời gian: … phút

Ngày thi …/../20…

HD

Điểm

Câu 1

Viết đúng mỗi ptpu và ghi rõ đk pư được 0,5 điểm* 6 = 3 điểm

Không có đk, không cân bằng trừ nửa số điểm của pư đó

3điểm

Câu 2

a. + Cho SO₂ vào dd Br₂:

Ptpu: SO₂ + Br₂ + 2H₂O  H₂SO₄ + 2HBr

(chất khử)

Htg: dd Br₂ bị mất màu

0,5

0,25

+ Cho SO₂ vào dd H₂S

Ptpu: SO₂ + 2H₂S  3S + 2H₂O

(chất oxi hóa)

Htg: dd bị vẩn đục màu vàng

0,5

0,25

b.

+ Điều chế được nước clo vì clo tan nhiều trong nước nhưng chỉ một phần khí clo tác dụng với nước theo ptpu:……………………………………….

Cl₂ + H₂O  HCl + HClO

+ Còn Flo tan trong nước thì oxi hóa hoàn toàn nước ngay ở nhiệt độ thường theo ptpu: …………………………………………………………………………..

4F₂ + 4H₂O  4HF + O₂

Do đó F₂ không thể tồn tại trong nước.

0,25

0,25

0,25

0,25

c. Phân biệt được O₂, O₃ và viết được ptpu

0,5

Câu 3

a. ptpu: Fe + S  FeS

0,2 <—– 0,2 <—— 0,2

FeS + 2HCl  FeCl₂ + H₂S

0,2 <—————————- 0,2

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂

0,1 <————————– 0,1

H₂S + 2NaOH  Na₂S + 2H₂O

1,0

b.

nH₂ = 2,24/22,4 = 0,1 mol

nH₂S = 6,72/22,4 – 0,1 = 0,2 mol………………………………………………………

 nFe = 0,3 mol; nS =0,2…………………………………………………………………..

 mX = (0,2+0,1).56 + 0,2.32 = 23,3 gam ………………………………………….

0,5

0,5

1,0

Câu 4

Viết và cân bằng 3 ptpu.

Từ đó suy ra chất tạo nhiều clo nhất là KClO₃ và K₂Cr₂O₇

0,75

0,25