Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Toán Sở GD Nam Định 2021

Quý thầy cô có thể tham khảo thêm Đề thi thử TN THPT môn hóa tỉnh Nam Định năm 2021 lần 2

I. Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Toán Sở GD Nam Định 2021

Câu 1: Từ các chữ số $1$, $2$, $3$, $4$, $5$ có thể lập được tất cả bao nhiêu số tự nhiên có $3$ chữ số đôi một khác nhau?

A. $40$. B. $120$. C. $60$. D. $6$.

Câu 2: Cho cấp số nhân $\left( {{u}_{n}} \right)$ với số hạng đầu ${{u}_{1}}=2$ và ${{u}_{2}}=-6$. Khi đó công bội $q$ bằng

A. $-3$ B. $3$ C. $-12$ D. $4$

Câu 3: Cho hàm số có bảng biến thiên như hình vẽ sau.

Hàm số đã cho đồng biến trên khoảng

A. $\left( -2\,;\,+\infty \right)$. B. $\left( -\infty \,;\,-1 \right)$. C. $\left( -\infty \,;\,2 \right)$. D. $\left( -2\,;\,2 \right)$.

Câu 4: Cho hàm số $y=f\left( x \right)$ có đồ thị như hình vẽ bên dưới.

Mệnh đề nào sau đây đúng?

A. Hàm số đạt cực đại tại $x=2$. B. Hàm số đạt cực tiểu tại $x=2$.

C. Hàm số đạt cực đại tại $x=4$. D. Hàm số đạt cực tiểu tại $x=0$.

Câu 5: Chohàm số $y=f\left( x \right)$ liên tục trên $\mathbb{R}$ và có bảng xét dấu của ${f}’\left( x \right)$ như sau:

Số điểm cực đại của hàm số $y=f\left( x \right)$ là

A$0$. B. $1$. C. $3$. D. $2$.

Câu 6: Phương trình đường tiệm cận ngang của đồ thị hàm số $y=\frac{3-5x}{4x+7}$ là

A. $y=-\frac{5}{4}$. B. $x=\frac{3}{5}$. C. $y=\frac{3}{4}$. D. $x=-\frac{7}{4}$.

Câu 7: Đồ thị của hàm số nào dưới đây có dạng như đường cong trong hình bên?

A. $y=-{{x}^{4}}+3{{x}^{2}}$. B. $y={{x}^{3}}-3x$. C. $y=3{{x}^{4}}-2{{x}^{2}}$. D. $y=-{{x}^{3}}+3x$.

Câu 8: Đồ thị hàm số $y=\frac{1-x}{x+1}$ cắt trục $Oy$ tại điểm có tọa độ là

A. $\left( 1;\,0 \right)$. B. $\left( 0;\,1 \right)$. C. $\left( 0;\,-1 \right)$. D. $\left( 1;\,1 \right)$.

Câu 9: Với $a$ là số thực dương khác $1$, ${{\log }_{{{a}^{2}}}}\left( a\sqrt{a} \right)$ bằng

A. $\frac{3}{4}$. B. $3$. C. $\frac{3}{2}$. D. $\frac{1}{4}$.

Câu 10: Hàm số $f\left( x \right)={{2}^{3x+4}}$ có đạo hàm là

A. ${f}’\left( x \right)={{3.2}^{3x+4}}.\ln 2$. B. ${f}’\left( x \right)={{2}^{3x+4}}.\ln 2$. C. ${f}’\left( x \right)=\frac{{{2}^{3x+4}}}{\ln 2}$. D. ${f}’\left( x \right)=\frac{{{3.2}^{3x+4}}}{\ln 2}$.

Câu 11: Với $x$ là số thực dương tùy ý, $\sqrt[3]{{{x}^{5}}\sqrt[4]{x}}$ bằng

_A.${{x}^{\frac{7}{4}}}$. B. ${{x}^{\frac{4}{7}}}$. C. ${{x}^{\frac{63}{4}}}$. D. ${{x}^{\frac{23}{12}}}$

Câu 12: Nghiệm của phương trình ${{3}^{x-2}}=9$ là

A. $x=-3$ B. $x=3$ C. $x=4$ D. $x=-4$

Câu 13: Nghiệm của phương trình ${{\log }_{2}}\left( x+7 \right)=5$ là

A. $x=39$. B. $x=18$. C. $x=25$. D. $x=3$

Câu 14: Họ nguyên hàm của hàm số $f\left( x \right)={{x}^{3}}-x+1$ là

A. $F\left( x \right)=\frac{{{x}^{4}}}{4}-\frac{{{x}^{2}}}{2}+x$. B. $F\left( x \right)=\frac{{{x}^{4}}}{4}-\frac{{{x}^{2}}}{2}+x+C$.

C. $F\left( x \right)=3{{x}^{2}}-1$. D. $F\left( x \right)={{x}^{4}}-{{x}^{2}}+x+C$.

Câu 15: Trong các khẳng định sau, đâu là khẳng định SAI?

A. $\int{{{e}^{x}}dx}=\frac{{{e}^{x+1}}}{x+1}+C$. B. $\int{dx}=x+C$.

C. $\int{{{x}^{e}}dx}=\frac{{{x}^{e+1}}}{e+1}+C$. D. $\int{\cos xdx}=\sin x+C$.

Câu 16: Cho $\int\limits_{1}^{2}{\left[ 4f\left( x \right)-2x \right]\text{d}x}=1$. Khi đó $\int\limits_{1}^{2}{f\left( x \right)}\text{d}x$ bằng

A. $4$. B. $-1$. C. $3$. D. $1$.

Câu 17: Tính tích phân $I=\int\limits_{-1}^{0}{\left( 2x+1 \right)\text{d}x}$.

A. $I=0$. B. $I=1$. C. $I=2$. D. $I=-\frac{1}{2}$.

Câu 18: Số phức nghịch đảo của $z=3+4i$ là

A. $3-4i$. B. $\frac{3}{25}-\frac{4}{25}i$. C. $\frac{3}{25}+\frac{4}{25}i$. D. $-3-4i$.

Câu 19: Cho hai số phức $z\,=\,1\,+\,3i$ và $w\,=\,1\,+\,i$. Môđun của số phức $z.\bar{w}$ bằng

A. $8$. B. $2\sqrt{5}$. C. $20$. D. $2\sqrt{2}$.

Câu 20: Trên mặt phẳng tọa độ $Oxy$, biết $M\left( -2\,;1 \right)$ là điểm biểu diễn số phức $z$. Phần thực của $z$ bằng

A. $-2$. B. $2$. C. $-1$. D. $1$.

Câu 21: Cho khối lăng trụ có diện tích đáy $B=3$ và chiều cao $h=4$. Thể tích của khối lăng trụ đã cho bằng

A. $6$. B. $12$. C. $36$. D. $4$.

Câu 22: Thể tích của khối chóp có chiều cao bằng $a$ và diện tích đáy $2{{a}^{2}}$ là

A. ${{a}^{3}}$. B. $\frac{2{{a}^{3}}}{3}$. C. $\frac{{{a}^{3}}}{3}$. D. $2{{a}^{3}}$.

Câu 23: Thể tích của hình trụ có đường cao và đường kính đáy đều bằng $2a$ là

A. $6\pi {{a}^{3}}$. B. $8\pi {{a}^{3}}$. C. $4\pi {{a}^{3}}$. D. $2\pi {{a}^{3}}$.

Câu 24: Cắt hình trụ $\left( T \right)$ bởi một mặt phẳng đi qua trục của nó, ta được thiết diện là một hình vuông cạnh bằng $7$. Diện tích xung quanh của $\left( T \right)$ bằng

A. $\frac{49\pi }{2}$. B. $49\pi $. C. $98\pi $. D. $\frac{49\pi }{4}$.

Câu 25: Trong không gian $Oxyz$, hình chiếu vuông góc của $M\left( 1;3;5 \right)$ lên mặt phẳng tọa độ $\left( Oxy \right)$ là điểm có tọa độ

A. $\left( 1;3;0 \right)$. B. $\left( 1;0;5 \right)$. C. $\left( 0;3;5 \right)$. D. $\left( 0;0;5 \right)$.

Câu 26: Trong không gian với hệ trục tọa độ $Oxyz$, xác định tọa độ tâm $I$ của mặt cầu $\left( S \right):\,{{x}^{2}}+{{y}^{2}}+{{z}^{2}}-4x+2y-8z=0$.

A. $I\left( -2;\,1;\,-4 \right)$. B. $I\left( -4;\,2;\,-8 \right)$. C. $I\left( 2;\,-1;\,4 \right)$. D. $I\left( 4;\,-2;\,8 \right)$.

Câu 27: Trong không gian với hệ trục tọa độ $Oxyz$, cho mặt phẳng $\left( P \right):2x+3y-z+1=0$. Điểm nào dưới đây không thuộc mặt phẳng $\left( P \right)$?

A. $B\left( 1;2;-8 \right)$. B. $C\left( -1;-2;-7 \right)$. C. $A\left( 0;0;1 \right)$. D. $D\left( 1;5;18 \right)$.

Câu 28: Trong không gian $Oxyz$, một véctơ chỉ phương của đường thẳng $\Delta :\frac{x}{1}=\frac{y}{2}=\frac{4-z}{-3}$ là:

A. $\overrightarrow{u}=\left( 0;0;4 \right)$. B. $\overrightarrow{u}=\left( 1;2;3 \right)$. C. $\overrightarrow{u}=\left( 1;-2;3 \right)$. D. $\overrightarrow{u}=\left( 1;2;-3 \right)$.

Câu 29: Trên giá sách có $4$ quyển sách Toán, 3 quyển sách Văn, $2$ quyển sách Tiếng Anh (các quyển sách đôi một khác nhau). Lấy ngẫu nhiên $3$ quyển sách. Tính xác suất để trong ba quyển sách lấy ra có ít nhất một quyển là Toán.

A. $\frac{2}{7}.$ B. $\frac{3}{4}.$ C. $\frac{37}{42}.$ D. $\frac{10}{21}.$

Câu 30: Hàm số nào dưới đây đồng biến trên khoảng $\left( -\infty ;+\infty \right)$?

A. $y=-{{x}^{3}}-3x$. B. $y=\frac{x-1}{x-2}$. C. $y=\frac{x+1}{x+3}$. D. $y={{x}^{3}}+3x$.

Câu 31: Gọi $M,\,m$ lần lượt là giá trị lớn nhất, nhỏ nhất của hàm số $y=-{{x}^{3}}+3{{x}^{2}}-1$ trên đoạn $\left[ -3;1 \right]$. Tổng $M+m$ bằng

A. $0$. B. $54$. C. $-3$. D. $52$.

Câu 32: Tìm số nghiệm nguyên của bất phương trình ${{\log }_{\frac{1}{3}}}\left( 4x-9 \right)>{{\log }_{\frac{1}{3}}}\left( x+10 \right)$.

A. $5$. B. $4$. C. $0$. D. Vô số.

Câu 33: Cho hàm số $f\left( x \right)$ liên tục trên $\mathbb{R}$ thỏa mãn $\int\limits_{1}^{2}{f\left( x \right)\text{d}x=3}$, $\int\limits_{2}^{2021}{f\left( x \right)\text{d}x=-1}$ thì $\int\limits_{1}^{2021}{f\left( x \right)\text{d}x\,}$bằng

A. $-2$. B. $2$. C. $3$. D. $4$.

Câu 34: Cho số phức $\left( 1-i \right)z=4+2i$. Tìm môđun của số phức $w=z+3$.

A. $5$. B. $\sqrt{10}$. C. $25$. D. $\sqrt{7}$.

Câu 35: Cho hình chóp $S.ABCD$ có đáy $ABCD$ là hình vuông cạnh $a,\,\,SD=a$ và $SD$ vuông góc với mặt phẳng đáy (tham khảo hình vẽ). Tính góc giữa đường thẳng $SA$ và mặt phẳng $\left( SBD \right)$.

A. $45^\circ $. B. $\arcsin \frac{1}{4}$. C. $30{}^\circ $. D. $60{}^\circ $.

Câu 36: Cho hình lăng trụ đứng $ABC.{A}'{B}'{C}’$. Cạnh bên $A{A}’=a$, $ABC$ là tam giác vuông tại $A$ có $BC=2a$, $AB=a\sqrt{3}$(tham khảo hình vẽ). Tính khoảng cách từ đỉnh $A$ đến mặt phẳng $\left( {A}’BC \right)$.

A. $\frac{a\sqrt{7}}{21}$. B. $\frac{a\sqrt{21}}{21}$.$$ C. $\frac{a\sqrt{21}}{7}$. D. $\frac{a\sqrt{3}}{7}$.

Câu 37: Mặt cầu $\left( S \right)$ có tâm $I\left( -1;2;1 \right)$ và tiếp xúc với mặt phẳng $\left( P \right)$: $x-2y-2z-2=0$ có phương trình là

A. $\left( S \right)$: ${{\left( x+1 \right)}^{2}}+{{\left( y-2 \right)}^{2}}+{{\left( z-1 \right)}^{2}}=3$. B. $\left( S \right)$:${{\left( x+1 \right)}^{2}}+{{\left( y-2 \right)}^{2}}+{{\left( z+1 \right)}^{2}}=3$.

C. $\left( S \right)$: ${{\left( x-1 \right)}^{2}}+{{\left( y+2 \right)}^{2}}+{{\left( z+1 \right)}^{2}}=9$. D. $\left( S \right)$:${{\left( x+1 \right)}^{2}}+{{\left( y-2 \right)}^{2}}+{{\left( z-1 \right)}^{2}}=9$.

Câu 38: Trong không gian với hệ tọa độ $Oxyz$, đường thẳng đi qua hai điểm $A\left( 1;\,1;\,2 \right)$, $B\left( 2;\,-1;\,3 \right)$ có phương trình chính tắc là

A. $\frac{x-1}{3}=\frac{y-1}{2}=\frac{z-2}{1}$. B. $\frac{x-1}{1}=\frac{y-1}{-2}=\frac{z-2}{1}$.

C. $\frac{x-3}{1}=\frac{y+2}{1}=\frac{z-1}{2}$. D. $\frac{x+1}{3}=\frac{y+1}{-2}=\frac{z+2}{1}$.

Câu 39: Cho hàm số $f\left( x \right)$, đồ thị của hàm số $y={f}’\left( x \right)$ là đường cong trong hình vẽ bên. Giá trị nhỏ nhất của hàm số $g\left( x \right)=f\left( 3x \right)-9x$ trên đoạn $\left[ -1;\frac{4}{3} \right]$ bằng

A. $f\left( 3 \right)-9$. B. $f\left( -3 \right)+9$. C. $f\left( 0 \right)$. D. $f\left( 4 \right)-12$.

Câu 40: Có bao nhiêu số nguyên dương $y$ sao cho ứng với mỗi $y$ có không quá $5$ số nguyên $x$ thỏa mãn $\left( {{5}^{x+2}}-\sqrt{5} \right)\left( {{5}^{x}}-y \right)<0$?

A. $631$. B. $623$. C. $625$ . D. $624$.

Câu 41: Cho hàm số $f( x )= \begin{cases} x+1\text{ khi }x\le 2 \\ {{x}^{2}}-1\text{ khi }x>2 \end{cases}$. Giá trị của tích phân $\int\limits_{1}^{e}{\frac{f\left( 1+2\ln x \right)}{x}dx}$ bằng

A. $\frac{31}{6}$ B. $\frac{47}{12}$ C. $\frac{47}{6}$ D. $\frac{79}{12}$

Câu 42: Có bao nhiêu số phức $z$ thỏa mãn điều kiện $\left| z \right|\left( z+2 \right)+10=15i$?

A. $1$ B. $2$ C. $3$ D. $4$

Câu 43: Cho hình chóp $S.ABC$ có mặt đáy làm tam giác vuông cân tại $A$, $AB=1$, đường thẳng $SA$ vuông góc với mặt phẳng chứa đáy. Gọi $M$ là trung điểm của cạnh $AB$, góc giữa mặt phẳng $\left( SBC \right)$ và mặt phẳng $\left( SMC \right)$ bằng $\varphi $ thỏa mãn $\sin \varphi =\frac{1}{3}$. Tính thể tích của khối chóp $S.ABC$.

A. $\frac{1}{6}$ B. $\frac{1}{3}$ C. $\frac{2}{3}$ D. $\frac{\sqrt{3}}{6}$

Câu 44: Cho hình chóp $S.ABC$ có $SA=SB=SC=a\sqrt{3}$, mặt đáy $ABC$ là tam giác cân tại $A$ với $AB=a,\widehat{BAC}={{120}^{0}}$ ($a$ là số dương cho trước). Diện tích của mặt cầu ngoại tiếp hình chóp $S.ABC$ là

A. $9\pi {{a}^{2}}$ B. $\frac{9\pi {{a}^{2}}}{8}$ C. $\frac{9\pi {{a}^{2}}}{2}$ D. $3\pi {{a}^{2}}$

Câu 45: Trong không gian tọa độ $Oxyz$, cho mặt phẳng $\left( P \right):2x+2y-z-3=0$, đường thẳng $d:\frac{x+1}{1}=\frac{y-1}{1}=\frac{z}{2}$ và điểm $A\left( 2;2;-1 \right)$. Gọi $\Delta $ là đường thẳng đi qua điểm $A$, cắt đường thẳng $d$ và song song với mặt phẳng $\left( P \right)$. Phương trình của đường thẳng $\Delta $ là

A. $\frac{x+2}{3}=\frac{y+2}{7}=\frac{z-1}{20}$ B. $\frac{x-2}{3}=\frac{y-2}{7}=\frac{z+1}{20}$

C. $\frac{x+2}{2}=\frac{y+2}{-3}=\frac{z-1}{-2}$ D. $\frac{x-2}{3}=\frac{y-2}{-3}=\frac{z+1}{-2}$

Câu 46: Cho hàm số $f\left( x \right)$ có đạo hàm liên tục trên $\mathbb{R}$ và bảng biến thiên của $f’\left( x \right)$ như sau:

Hỏi hàm số $g\left( x \right)=f\left( {{x}^{4}} \right)-4x$ có mấy điểm cực tiểu?

A. $1$ B. $2$ C. $3$ D. $4$

Câu 47: Cho hàm số $f\left( x \right)={{\log }_{2}}\sqrt{x+\sqrt{{{x}^{2}}+4}}$. Có bao nhiêu giá trị thực của tham số $m$ để bất phương trình $f\left( {{\left( x+1 \right)}^{4}}-4x-5 \right)+f\left( {{x}^{2}}+6m-{{m}^{2}}-{{m}^{4}} \right)\ge 1$ nghiệm đúng với mọi $x$ thuộc $\mathbb{R}$.

A. $1$ B. $2$ C. $0$ D. vô số

Câu 48: Trong mặt phẳng tọa độ $Oxy$ xét đồ thị $\left( P \right):y=1+\sqrt{x}$ và đường thẳng $d:x=a$ (với $a>0$) cắt nhau tại điểm $A$ (tham khảo hình vẽ bên dưới).

Kí hiệu $S$ là diện tích của hình phẳng giới hạn bởi các đường $Oy$, $\left( P \right)$ và đường thẳng $OA$; $S’$ là diện tích hình phẳng giới hạn bởi các đường $Oy$, $\left( P \right)$, $Ox$ và $d$. Giả sử rằng $S=\frac{1}{3}S’$, hỏi giá trị $a$ thuộc khoảng nào sau đây?

A. $\left( 0;4 \right)$ B. $\left( 4;8 \right)$ C. $\left( 8;16 \right)$ D. $\left( 16;+\infty \right)$

Câu 49: Xét các số phức $z,w$ thỏa mãn ${{\left| z-2 \right|}^{2}}+{{\left| z-2i \right|}^{2}}=6$ và $\left| w-3-2i \right|=\left| w+3+6i \right|$. Khi $\left| z-w \right|$ đạt giá trị nhỏ nhất, hãy tính $\left| z \right|$.

A. $1+\sqrt{2}$ B. $\sqrt{2}-1$ C. $\frac{1}{5}$ D. $\frac{1}{\sqrt{5}}$

Câu 50: Trong không gian tọa độ $Oxyz$, cho hai mặt cầu $\left( {{S}_{1}} \right):{{x}^{2}}+{{\left( y-1 \right)}^{2}}+{{\left( z-2 \right)}^{2}}=16$, $\left( {{S}_{2}} \right):{{\left( x-1 \right)}^{2}}+{{\left( y+1 \right)}^{2}}+{{z}^{2}}=1$ và điểm $A\left( \frac{4}{3};\frac{7}{3};-\frac{14}{3} \right)$. Gọi $I$ là tâm của mặt cầu $\left( {{S}_{1}} \right)$ và $\left( P \right)$ là mặt phẳng tiếp xúc với cả hai mặt cầu $\left( {{S}_{1}} \right)$ và $\left( {{S}_{2}} \right)$. Xét các điểm $M$ thay đổi và thuộc mặt phẳng $\left( P \right)$ sao cho đường thẳng $IM$ tiếp xúc với mặt cầu $\left( {{S}_{2}} \right)$. Khi đoạn thẳng $AM$ ngắn nhất thì $M=\left( a;b;c \right)$. Tính giá trị của $T=a+b+c$.

A. $T=1$ B. $T=-1$ C. $T=\frac{7}{3}$ D. $T=-\frac{7}{3}$

II. Hướng dẫn giải Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Toán Sở GD Nam Định 2021

Quý thầy cô tải file PDF tại đây Loi giai de thi thu TNTHPT mon Toan SGD Nam Dinh 2021

07/06/2021

Đề thi giữa học kì 2 môn hoá lớp 11 THPT Lê Quý Đôn

Đề thi giữa học kì 2 lớp 11 môn Hóa năm 2015 – THPT Lê Quý Đôn

Câu 1: Cho các chất sau đây: propin, metan, eten, but-1-in, axetilen, but-2-in. Số chất tham gia phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ là:

A. 1 chất B. 2 chất C. 3 chất D. 4 chất

Câu 2: Ankađien CH₂=CH–CH=CH₂ có tên thông thường là:

A. butađien B. 1,3 – butađien C. butađien–1,3 D. buta– 1,3– đien

Câu 3: Hợp chất CH₃-CH(C₂H₅)-CC-CH(CH₃)-CH₂– CH₂-CH₃ có tên gọi là:

A. 3,6– đimetylnon– 4– in B. 2– etyl– 5-metyloct– 3– in

C. 7– etyl– 6– metyloct– 5– in D. 5– metyl– 2– etyloct–in

Câu 4: Ankin B có chứa 88,89% Cacbon về khối lượng, có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH_3.Vậy B là:

A. axetilen B. Propin C. but– 1– in D. but– 2– in

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm một ankan và một anken thu được x mol H₂O và y mol CO₂. Quan hệ giữa x và y là

A. x ≥ y. B. x ≤ y. C. x < y. D. x > y.

Câu 6: Khi brom hóa một ankan X chỉ thu được 1 dẫn xuất monobrom duy nhất có tỉ khối hơi đối với He là 37,75. Tên gọi của X là:

A. Neopentan B. 2,2 – đimetylbutan C. Pentan D. Isopentan

Câu 7: Cracking C₄H₁₀ được hỗn hợp X gồm CH₄, C₃H₆, C₂H₆, C₂H₄, H₂ và C₄H₁₀ dư. Có M_X = 36,25 g/mol. Hiệu suất của phản ứng cracking trên là:

A. 60% B. 40% C. 20% D. 80%

Câu 8: Ankan X không nhánh chỉ chứa cacbon

A. bậc I. B. bậc I và IV. C. bậc I và II. D. bậc II và III.

Câu 9: Oxi hóa hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm 2 ankan. Sản phẩm thu được cho đi qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc, bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thì khối lượng của bình 1 tăng 6,3 gam và bình 2 có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị m là :

A. 25 gam B. 35 gam C. 49,25gam D. 68,95 gam

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH₄, C₃H₆, C₄H₁₀ thu được 8,8 gam CO₂ và 5,4 gam H₂O, m có giá trị là :

A. 4,0 gam B. 2,0 gam C. 6,0 gam D. 3,0 gam

Câu 11: Cho hỗn hợp X gồm etilen và H₂ có tỉ khối so với H₂ bằng 4,25. Dẫn X qua bột niken nung nóng (hiệu suất phản ứng 50%) thu được hỗn hợp Y (các thể tích đo ở cùng điều kiện). % thể tích của C₂H₆ trong hỗn hợp sau phản ứng là

A. 14,29%. B. 12,5%. C. 14,28%. D. 20,0%.

Câu 12: Nếu đặt C_nH_2n+2-2a (với a >= 0) là công thức phân tử tổng quát của hiđrocacbon thì giá trị của a biểu diễn

A. tổng số liên kết đôi. B. tổng số liên kết đôi và liên kết ba.

C. tổng số liên kết pi. D. tổng số liên kết pi và vòng.

Câu 13: Ankađien liên hợp là

A. ankađien có hai liên kết đôi C=C liền nhau.

B. ankađien có hai liên kết đôi C=C cách nhau 2 nối đơn.

C. ankađien có hai liên kết đôi C=C cách nhau 1 nối đơn.

D. ankađien có hai liên kết đôi C=C cách xa nhau.

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 1 lượng hiđrocacbon X, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)₂ dư tạo ra 29,55 g kết tủa. Dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 g so với dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu. Công thức phân tử của X là:

A. C₃H₄ B. C₂H₆ C. C₃H₆ D. C₃H₈

Câu 15: Lựa chọn tối ưu thứ tự sử dụng hóa chất để nhận biết CH₄,C₂H₄ , CO₂, SO₂.

A. Dung dịch Br₂, khí Cl₂. B. Khí Cl₂, dung dịch KMnO₄.

C. Dung dịch Ba(OH)₂, dung dịch Br₂. D. Dung dịch NaOH, dung dịch KMnO₄.

Câu 16: Dùng dung dịch brom trong nước làm thuốc thử, có thể phân biệt cặp chất nào sau đây?

A. Metan và etan. B. Metan và axetilen.

C. Etilen và propilen. D. But– 1– in và axetilen.

Câu 17: Một hiđrocacbon mạch hở X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo là 45,223%. Công thức phân tử của X là (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5)

A. C₃H₄. B. C₃H₆. C. C₂H₄. D. C₄H₈.

Câu 18: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon mạch hở vào bình đựng dung dịch brom (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 8 gam brom đã phản ứng và còn lại 2,24 lít khí. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít X thì sinh ra 5,6 lít khí CO₂. Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là (biết các thể tích khí đều đo ở đktc)

A. CH₄ và C₂H₄. B. CH₄ và C₃H₄. C. CH₄ và C₃H₆. D. C₂H₆ và C₃H₆.

Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, etilen được điều chế bằng cách nào?

A. Đun nóng ancol etylic với H₂SO₄ đặc ở 170^OC. B. Axetilen tác dụng với H₂(Pd, t^O).

C. Craking butan. D. Etylclorua tác dụng với KOH trong rượu.

Câu 20: Dẫn từ từ 0,3 mol hỗn hợp X gồm 2 anken là C₃H₆ và C₄H₈ lội chậm qua bình đựng dung dịch KMnO₄ 1M. Thể tích dung dịch thuốc tím bị mất màu là :

A. 300 ml B. 100 ml C. 50 ml D. 200 ml

Câu 21: Số đồng phân anken (kể cả đồng phân hình học) cùng có công thức phân tử C₅H₁₀ là

A. 2 B. 3 C. 5 D. 6

Câu 22: Cho các chất sau: Al₄C₃, C, C₄H₁₀, CaC₂, C₄H₈, CH₃COONa, C₂H₄. Những chất có thể dùng điều chế trực tiếp CH₄ bằng một phản ứng là:

A. C₄H₁₀, CaC₂, CH₃COONa, C B. Al₄C₃, C₄H₁₀, C₂H₄, C

C. Al₄C₃, C₄H₈, CH₃COONa, C D. Al₄C₃, C, C₄H₁₀, CH₃COONa

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X thu được 0,22 mol CO₂ và 0,264 mol H₂O. Khi X tác dụng với khí clo thu được 4 sản phẩm dẫn xuất monoclo. Tên gọi của X là:

A. 2 – metylbutan. B. etan. C. 2,2 – đimetylpropan. D. 2 – metylpropan

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon A thu được 2,24 lít CO₂ (đktc) và 3,6 g H₂O. Công thức phân tử của A là:

A. C₂H₆ B. C₅H₁₂ C. C₃H₈ D. CH₄

Câu 25: Khối lượng brom tối đa để kết hợp với 1,68 lít buta – 1,3 – đien (đktc) là

A. 20 gam. B. 22 gam. C. 24 gam. D. 26 gam.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Lê Quý Đôn 2015

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

16/03/2021

Đề thi giữa kì 2 môn hoá lớp 12 đề số 4

ĐỀ SỐ 1

PHẦN CHUNG ( 28 câu, từ câu 1 đến câu 28 ) ( 7đ )

Câu 1: Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất 80%). Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được hỗn hợp X. Để trung hoà hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M. Hiệu suất quá trình lên men giấm là

A. 20%. B. 80 C. 10%. D. 90%.

Câu 2: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng ( A – 2008 )

A. hoà tan Cu(OH)₂. B. trùng ngưng. C. tráng gương. D. thủy phân.

Câu 3: Cho các polime sau: tơ nilon-6,6; poli(vinyl clorua); thủy tinh plexiglas; teflon; nhựa novolac; tơ visco, tơ nitron, cao su buna. Trong đó, số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là

A. 5 B. 4 C. 6 D. 7

Câu 4: Phản ứng trùng ngưng là phản ứng :

A. Kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống nhau hay tương tự nhau thành phân tử rất lớn (polime).

B. Cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn và tách loại H₂O.

C. Kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn(polime) và tách loại phân tử nhỏ khác ( như H₂O..)

D. Cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống nhau thành nhiều phân tử lớn (polime).

Câu 5: Cho 0,01 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,10M. Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 10 gam dung dịch NaOH 8% thu được 2,80 gam muối khan.Công thức của X là

A. H₂NC₃H₆COOH B. (H₂N)₂C₃H₅COOH C. H₂NC₃H₅(COOH)₂ D. (H₂N)₂C₂H₃COOH

Câu 6: Cho các este: vinyl axetat, etyl benzoat, benzyl fomat, etyl axetat, isoamyl axetat, phenyl axetat, anlyl axetat. Số este có thể điều chế trực tiếp bằng phản ứng của axit và ancol tương ứng (có H₂SO₄ đặc làm xúc tác) là:

A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.

Câu 7: Cho sơ đồ sau: Tinh bột → glucozơ → ancol etylic → axit axetic. Để điều chế 300 gam dung dịch CH₃COOH 25% thì phải cần bao nhiêu gam gạo (chứa 80% tinh bột). Biết hiệu suất của mỗi phản ứng đạt 75%.

A. 240g. B. 150g. C. 135g. D. 300g

Câu 8: Tiến hành các thí nghiệm sau:

– TN 1: Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng.

– TN 2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄.

– TN 3: Cho từng giọt dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

– TN 4: Để thanh thép (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm.

– TN 5: Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO₄.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá học là: A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.

Câu 9: Dãy nào sau đây chỉ gồm các polime có cấu trúc không phân nhánh?

A. polibutadien, caosu lưu hoá, amilozơ, xenlulozơ. C. PVC,polibutadien,xenlulozơ, nhựa bakelit.

B. PVC, poli isopren, amilozơ, xenlulozơ, poli stiren. D. polibutadien, poliisopren, amilopectin, xelulozơ

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 24,9 gam hỗn hợp X gồm Zn và Sn bằng dung dịch HCl (dư) thu được 6,72 lít khí H₂ ở (đktc). Thể tích O₂ ( đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp X trên là

A. 4,48 lít B. 3,92 lít C. 2,08 lít. D. 3,36 lít

Câu 11: Có 5 dung dịch riêng biệt là: CuCl₂, FeCl₃, AgNO₃, HCl và HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là:

A. 3 B. 2 C. 1 D. 4

Câu 12: Ứng với công thức C₅H₁₃N có số đồng phân amin bậc 3 là:

A. 6. B. 5. C. 3. D. 4.

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 este no hở đơn chức cần 5,68 g khí oxi và thu được 3,248 lít khí CO₂ (đktc). Cho hỗn hợp este trên tác dụng vừa đủ với KOH thu được 2 rượu là đồng đẳng kế tiếp và 3,92 g muối của một axit hữu cơ. Công thức cấu tạo của 2 este là :

A. HCOOCH₃ và HCOOC₂H₅. B. C₃H₇COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅.

C. CH₃COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅. D. C₂H₅COOCH₃ và C₂H₅COOC₂H₅.

Câu 14: Một số este được dùng trong hương liệu, mỹ phẩm, bột giặt là nhờ các este

A. là chất lỏng dễ bay hơi B. có mùi thơm, an toàn với người

C. có thể bay hơi nhanh sau khi sử dụng D. dều có nguồn gốc từ thiên nhiên

Câu 15 : Phát biểu đúng là:

A. Phản ứng giữa axit và rượu khi có H₂SO₄ đặc là phản ứng một chiều.

B. Tất cả các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu được sản phẩm cuối cùng là muối và rượu (ancol).

C. Khi thủy phân chất béo luôn thu được C₂H₄(OH)₂.

D. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch.

Câu 16: Cho 8,4 gam sắt tan hết vào dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 29,04. B. 32,40. C. 36,30. D. 30,72.

Câu 17: Cho các chất: etilen; saccarozơ; axetilen; fructozơ; anđehit axetic; tinh bột; axit fomic; xenlulozơ; glucozơ. Số chất có thể phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa là:

A. 5. B. 7. C. 3. D. 6.

Câu 18: Phát biểu không đúng là:

A. Etylamin tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường tạo ra etanol.

B. Protein là những polopeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu.

C. Metylamin tan trong nước cho dung dịch có môi trường bazơ.

D. Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có 2 liên kết peptit.

Câu 19: Polime nào điều chế được thủy tinh hữu cơ ?

poli(metyl metacrylat) B. poli(vinyl axetat) C. poli(metyl acrylat) D. poli( vinyl clorua)

Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng không khói  X  Y  Sobitol. X, Y lần lượt là

A. xenlulozơ, glucozơ. B. saccarozơ, glucozơ.

C. tinh bột, glucozơ. D. xenlulozơ, fructozơ.

Câu 21: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc?

A. (CH₃)₂CHOH và (CH₃)₂CHNH₂. B. (CH₃)₃COH và (CH₃)₃CNH₂.

C. C₆H₅NHCH₃ và C₆H₅CH(OH)CH₃. D. (C₆H₅)₂NH và C₆H₅CH₂OH.

Câu 22: Fructozơ và saccarozơ đều có:

A. phản ứng tráng bạc. B. 5 nhóm hiđroxyl trong phân tử.

C. phản ứng khử brom trong dung dịch nước. D. phản ứng hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường

Câu 23: Khi đốt cháy một trong các chất là đồng đẳng của metylamin thì tỉ lệ thể tích a = VCO₂ : VH₂O biến đổi như thế nào? A. 0,4 < a < 1. B. 0,8 < a < 2,5. C. 0,4 < a < 1. D. 0,75 < a < 1.

Câu 24: X là một -amino axit chứa một nhóm chức axit. Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu đuợc dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 22,8 gam hỗn hợp muối. Tên gọi của X là

A. axit 2-aminobutanoic B. axit 3- aminopropanoic

C. axit 2-amino- 2-metylpropanoic D. axit 2- aminopropanoic

Câu 25: Có bao nhiêu đồng phân có CTPT là C₄H₈O₂ tác dụng được với KOH thu được muối làm quỳ tím hóa xanh ?

A. 2 B. 6 C. 4 D. 5

Câu 26: Khi thủy phân đến cùng protein thu được

A. β-amino axit. B. Axit. C. Amin. D. α -amino axit.

Câu 27: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và CH₃COOH có số mol bằng nhau. Lấy 5,3 g hỗn hợp X cho tác dụng với 5,75 g C₂H₅OH (có H₂SO₄ đặc làm xúc tác) thu được m (g) hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hóa đều bằng 80%). Giá trị m là A. 8,80 B. 7,04 C. 6,48 D. 8,10

Câu 28: Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Liên kết của nhóm –CO– với nhóm –NH– giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit.

B. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo.

C. Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)₂.

D. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản bằng enzim thu được các α-amino axit.

B. PHẦN RIÊNG ( HỌC SINH CHỌN 1 TRONG 2 PHẦN ) ( 3đ)

PHẦN DÀNH CHO BAN CƠ BẢN ( Từ câu 29 đến câu 40 )

Câu 29: Dung dịch CH₃NH₂ có khả năng phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. C₂H₅OH, H₂SO₄, CH₃COOH, HNO₂.

B. FeCl₃, H₂SO₄, CH₃COOH, HNO₂, quỳ tím.

C. Na₂CO₃, H₂SO₄, CH₃COOH, HNO₂.

D. C₆H₅ONa, H₂SO₄, CH₃COOH, HNO₂, quỳ tím.

Câu 30 : Cho đinh Fe vào 200ml dung dịch CuSO₄ sau phản ứng thấy khối lượng thanh sắt tăng thêm 1.6 gam. Tính nồng độ CuSO₄ ban đầu ? A. 0.5M B. 1M C. 0.2M D. 0.4M

Câu 31: Este C₄H₆O₂ bị thủy phân trong môi trường axit thu được hỗn hợp không tham gia phản ứng tráng gương. CTCT thu gọn của este là: A. CH₃COOCH=CH₂. B. HCOO-CH=CH-CH₃.

C. CH₂=CH-COO-CH₃ D. HCOO-CH₂– CH=CH₂.

Câu 32: Cho 15g hỗn hợp anilin, metyl amin, đimetylamin , đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng muối thu được là :

A. 16.825 g B. 20.18g C. 21.123g D. 15.925g

Câu 33: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y, 10m/17 gam chất rắn không tan và 2,688 lít H₂ (đktc). Để hoà tan hết m gam hỗn hợp X cần tối thiểu V lít dung dịch HNO₃ 1M (sản phẩm khử duy nhất là khí NO). Giá trị của V là: A. 0,88. B. 0,80. C. 0,72. D. 0,48.

Câu 34: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:

(a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit

(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)₂, tạo phức màu xanh lam.

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.

(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được Ag.

(g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

(h) Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

Số phát biểu đúng là: A. 6 B. 7 C. 4 D. 5

Câu 35: Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bới khí H₂ ở nhiệt độ cao. Mặt khác, kim loại M khử được ion H⁺ trong dung dịch axit loãng thành H₂. Kim loại M là :

A. Al B. Mg C. Fe D. Cu

Câu 36 : Phát biểu không đúng là:

A. Trong dung dịch, H₂N-CH₂-COOH còn tồn tại ở dạng ion lưỡng cực H₃N^+-CH₂-COO^–

B. Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl.

C. Aminoaxit là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vị ngọt.

D. Hợp chất H₂N-CH₂-COOH₃N-CH₃ là este của glyxin (hay glixin).

Câu 37: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là :

FeO, CuO, Cr₂O₃ C. FeO, MgO, CuO
PbO, K₂O, SnO D. Fe₃O₄, SnO, BaO

Câu 38: Cho các loại tơ : tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang. Số tơ tổng hợp là A. 3 B. 2 C. 4 D. 5

Câu 39: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại từ NaCl là:

A. Điện phân nóng chảy B. Nhiệt phân C. Điện phân dung dịch D. Thủy luyện

Câu 40: Đốt cháy 0,8 gam một este X đơn chức được 1,76 gam CO₂ và 0,576 gam H₂O. Cho 5 gam X tác dụng với lượng NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng được 7 gam muối khan Y. Cho Y tác dụng với dung dịch axit loãng thu được Z không phân nhánh. Công thức cấu tạo của X là:

A. B. Đề thi giữa kì 2 môn hoá lớp 12 đề số 4 31 C. D. CH₂=CH-COOC₂H₅

PHẦN DÀNH CHO BAN NÂNG CAO ( Từ câu 41 đến câu 52 )

Câu 41: Cho các phát biểu sau:

1.Thủy phân hoàn toàn một este no đơn chức luôn thu được muối và ancol

2. Chất giặt rửa tổng hợp có thể giặt rửa trong nước cứng.

3.Saccarozơ không tác dụng với H₂(Ni,t⁰)

4.Để phân biệt glucozơ và mantozơ,ta dùng nước brom

5.Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau

6.Để phân biệt anilin và phenol,ta có thể dùng dung dịch brôm.

7.Các peptit đều dễ bị thủy phân trong môi trường axit hoặc kiềm

8.Tơ ni lon -6 có thể điều chế bằng phường pháp trùng hợp hoặc trùng ngưng.

Số phát biểu đúng là: A. 5. B. 7 C. 4. D. 6.

Câu 42: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân AgNO₃ (b) Nung FeS₂trong không khí

(c) Nhiệt phân KNO₃(d) Cho MgO vào CO dư nung nóng)

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃(dư)

(h) Cho Fe vào dung dịch CrCl₂ (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄(dư)

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là

A. 3 B. 5 C. 2 D. 4

Câu 43: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Anilin không làm đổi màu giấy quì ẩm.

B. Anilin là bazơ yếu hơn NH₃, vì ảnh hưởng hút electron của nhân lên nhóm chức –NH₂.

C. Nhờ có tính bazơ mà anilin tác dụng được với dung dịch Br₂.

D. Anilin tác dụng được HBr vì trên N còn đôi electron tự do.

Câu 44: Kim loại Cu không phản ứng được với dung dịch

A. Fe(NO₃)₃ B. AgNO₃ C. HNO₃ D. Pb(NO₃)₂

Câu 45: Một hỗn hợp A gồm 2 este đơn chức X, Y (M_X < M_y). Đun nóng 12,5 gam hỗn hợp A với một lượng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 7,6 gam hỗn hợp ancol no B, đơn chức có khối lượng phân tử hơn kém nhau 14 đvC và hỗn hợp hai muối Z. Đốt cháy 7,6 gam B thu được 7,84 lít khí CO₂(đktc) và 9 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của X, Y trong hỗn hợp A lần lượt là:

A. 59,2%; 40,8% B. 50%; 50% C. 40,8%; 59,2% C. 66,67%; 33,33%

Câu 46: Điện phân(điện cực trơ,có vách ngăn)một dung dịch chứa các iôn Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺ thứ tự các ion bị khử xảy ra ở catot là: A. Fe²⁺,Cu²⁺,Fe³⁺ B.Fe²⁺,Fe³⁺,Cu²⁺ C.Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺. D. Fe³⁺,Cu²⁺,Fe²⁺

Câu 47 : Cho phản ứng: CH₃COOH + C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Khi thêm vào hỗn hợp phản ứng một lượng đáng kể CH₃COOH thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Thuận. B. Nghịch. C. Không chuyển dịch. D. Tất cả đều sai.

Câu 48: Cho 3,84 gam bột Cu và 100 ml dung dịch HNO₃ 1M . Sau khi phản ứng hoàn toàn, để hòa tan hết lượng chất rắn còn lại người ta thêm tiếp V ml dung dịch HCl 2M vào cốc (sản phẩm khử duy nhất là NO). Giá trị của V là

A. 40 B. 10 C. 20 D. 30

Câu 49: Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H trong dãy điện hóa) bằng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan là

A. 1,71 gam. B. 17,1 gam. C. 13,55 gam. D. 34,2 gam.

Câu 50: Polime nào dưới đây cón có tên gọi được dùng dệt vải may quần áo ấm ?

A. Polimetacrylat B. Poliacrilonitrin C. Poli(vinyl clorua) D. Poliphenolfomanđehit

Câu 51: Khi thủy phân hoàn toàn một polipeptit ta thu được các amino axit X, Y, Z, E, F. Còn khi thuỷ phân từng phần thì thu được các đi- và tripeptit XE, ZY, EZ, YF, EZY. Trình tự các amino axit trong polipeptit trên là :
A. X – Z – Y – F – E. B. X – E – Z – Y – F. C. X – Z – Y – E – F. D. X – E – Y – Z – F.

Câu 52: Để trung hoà 200 ml dung dịch amino axit X 0,5M cần 100 gam dung dịch NaOH 8%, cô cạn dung dịch được 16,3 gam muối khan. X có CTCT là:

A. H₂NCH₂CH₂COOH. B. H₂NCH(COOH)₂. C. (H₂N)₂CHCOOH. D. H₂NCH₂CH(COOH)₂.

ĐỀ SỐ 2

Câu 1: Nhận xét nào sau đây không đúng ?

A. Các dung dịch Glyxin, Alanin, Lysin đều không làm đổi màu quỳ tím.

B. Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure.

C. Polipeptit bị thủy phân trong môi trường axit hoặc kiềm.

D. Liên kết peptit là liên kết –CO-NH- giữa hai đơn vị α-amino axit.

Câu 2: Vinyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là:

A. CH₃COOCH=CH₂ B. CH₃COOCH₂-CH₃ C. CH₂=CH-COOCH₃ D. CH₃COOCH₃

Câu 3: Số este có công thức phân tử C₄H₈O₂ mà khi thủy phân thu được sản phẩm có khả năng tráng bạc là

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu được 16,8 lít CO₂; 2,8 lít N₂ (đktc) và 20,25 g H₂O. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₇N. B. C₄H₉N. C. C₃H₉N. D. C₂H₇N.

Câu 5: Ba dung dịch: glucozơ, saccarozơ và fructozơ có tính chất chung nào sau đây ?

A. Đều tác dụng với dung AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa Ag.

B. Đều tham gia phản ứng thủy phân.

C. Hòa tan Cu(OH)₂ cho dung dịch màu xanh lam.

D. Đun nóng với Cu(OH)₂ có kết tủa đỏ gạch.

Câu 6: Hỗn hợp nào sau đây thuộc loại đipeptit ?

A.

B.

C.

D.

Câu 7: Cho các chất: Glixerol, etylen glicol, gly-ala-gly, glucozơ, axit axetic, saccarozơ, anđehit fomic, anilin. Số chất tác dụng được với Cu(OH)₂ (ở điều kiện thích hợp) là

A. 7. B. 5 C. 8. D. 6 .

Câu 8: Cho 15 gam hỗn hợp kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lit khí (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là:

A. 2,0 B. 8,5 C. 2,2 D. 0

Câu 9: Glucozơ lên men thành ancol etylic theo phản ứng sau:

Để thu được 92 gam C₂H₅OH cần dùng m gam glucozơ. Biết hiệu suất của quá trình lên men là 60%. Giá trị m là:

A. 270 B. 360 C. 108 D. 300

Câu 10: Cho các chất sau: saccarozơ, xenlulozơ, fructozơ, glucozơ. Số chất trong dãy bị thủy phân khi đun nóng với dung dịch axit vô cơ là: A. 4 B. 2 C. 3 D. 1

Câu 11: Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit ?

A. HCOONH₄ B. H₂NCH₂-CH₂– COOH

C. CH₃COOC₂H₅ D. C₂H₅NH₂

Câu 12: Trong những năm 30 của thế kỉ XX, các nhà hóa học của hãng Du Pont (Mỹ) đã thông báo phát minh ra một loại vật liệu ‘‘mỏng hơn tơ nhện, bền hơn thép và đẹp hơn lụa’’. Theo thời gian, vật liệu này đã có mặt trong cuộc sống hàng ngày của con người, phổ biến trong các sản phẩm như lốp xe, dù, quần áo, tất, … Hãng Du Pont đã thu được hàng tỷ đô la mỗi năm bằng sáng chế về loại vật liệu này. Một trong số vật liệu đó là tơ nilon-6. Công thức một đoạn mạch của tơ nilon-6 là: A. (-CH₂-CH=CH-CH₂)_n B. (-NH-[CH₂]₅-CO-)_n

C. (-NH-[CH₂]₆-NH-CO-[CH₂]₄-CO-)_n D. (-NH-[CH₂]₆-CO-)_n

Câu 13: Cho C₂H₄(OH)₂ phản ứng với hỗn hợp gồm CH₃COOH và HCOOH trong môi trường axit (H₂SO₄), thu được tối đa số đieste là: A. 5 B. 3 C. 4 D. 2

Câu 14: Đun nóng 14,6 gam Gly-Ala với lượng dư dung dịch NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là: A. 18,6 B. 20,8 C. 16,8 D. 22,6

Câu 15: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K. Số kim loại trong dãy tác dụng với H₂O tạo dung dịch bazơ là:

A. 1 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 16: Xà phòng hóa tristearin bằng NaOH, thu được glixerol và chất X. Chất X là:

A. CH₃[CH₂]₁₆(COOH)₃ B. CH₃[CH₂]₁₆COOH

C. CH₃[CH₂]₁₆(COONa)₃ D. CH₃[CH₂]₁₆COONa

Câu 17: Cho các phát biểu sau:

(a) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat bằng NaOH thu được natri axetat và andehit fomic.

(b) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

(c) Ở điều kiện thường anilin là chất khí.

(d) Tinh bột thuộc loại polisaccarit.

(e) Ở điều kiện thích hợp triolein tham gia phản ứng cộng hợp H₂.

Số phát biểu đúng là:

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3

Câu 18: Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là:

A. CH₃NH₂ B. CH₃COOH C. NH₃ D. H₂N-CH₂-COOH

Câu 19: Ở điều kiện thường, amin X là chất lỏng, dễ bị oxi hóa khi để ngoài không khí. Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng. Amin X là:

A. đimetylamin B. Benzylamin C. metylamin D. anilin

Câu 20: Dung dịch phenol () không phản ứng được với chất nào sau đây?

A. B. NaCl C. NaOH D. Na

Câu 21: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. NaHCO₃ B. Fe₂(SO₄)₃ C. NaH₂PO₄ D. KHSO₄

Câu 22: Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “riêu cua” nổi lên là do :

A. Phản ứng thủy phân của protein.

B. Phản ứng màu của protein.

C. Sự đông tụ của lipit.

D. Sự đông tụ của protein do nhiệt độ.

Câu 23: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại bằng khí H₂ (dư) theo sơ đồ hình vẽ:

Oxit X là:

A. CuO B. K₂O C. MgO D. Al₂O₃

Câu 24: Polime X có công thức (CH₂ – CH )_n . Tên của X là

│

Cl

A. poli vinyl clorua. B. poli etilen. C. poli (vinyl clorua). D. poli cloetan.

Câu 25: Axit nào sau đây là axit béo?

A. Axit Acetic. B. Axit Ađipic. C. Axit Stearic. D. Axit Glutamic.

Câu 26: Cho 9,0 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ (đun nóng), thu được m gam Ag.Gía trị của m là :

A. 16,2 B. 21,6 C. 5,4 D. 10,8

Câu 27: Trong điều kiện thường, X là chất rắn, dạng sợi màu trắng. Phân tử X có cấu trúc mạch không phân nhánh, không xoắn. Thủy phân X trong môi axit, thu được glucozơ. Tên gọi của X là:

A. Saccarozơ B. Amilopectin C. Xenlulozơ D. Fructozơ

Câu 28: Thủy phân 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan. Gía trị của m là:

A. 3,28 B. 8,56 C. 8,20 D. 10,40

Câu 29: Hỗn hợp khí X gồm , và. Tỉ khối của X so với bằng 24. Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam X trong oxi dư rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,85 B. 7,88 C. 13,79 D. 5,91

Câu 30: Cho 34 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức mạch hở đều thuộc hợp chất thơm (tỉ khối hơi của X so với O₂ luôn bằng 4,25 với mọi tỉ lệ mol của 2 este). Cho X tác dụng vừa đủ với 175 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm hai muối khan. Thành phần phần trăm về khối lượng của 2 muối trong Y là:

A. 46,58% và 53,42% B. 56,67% và 43,33% C. 55,43% và 55,57% D. 35,6% và 64,4%

Câu 31: Từ m gam α-aminoaxit X (có một nhóm –COOH và một nhóm –NH₂) điều chế được m₁ gam đipeptit Y. Cũng từ m gam X điều chế được m₂ gam tetrapeptit Z. Đốt cháy m₁ gam Y được 3,24 gam H₂O. Đốt cháy m₂ gam Z được 2,97 gam H₂O. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 3,56

B. 5,34

C. 4,5

D. 3,0

Câu 32: Cho m gam bột sắt vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO₃)₂ và 0,2 mol H₂SO₄ (loãng), thấy thoát ra khí NO (đktc) và sau phản ứng thu được 6,4 gam kết tủa. ( giả thiết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO₃^–). Giá trị của m là

A. 12,0 gam. B. 11,2 gam. C. 14,0 gam. D. 16,8 gam.

Câu 33: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

A. 7 B. 5 C. 6 D. 8

Câu 34: Cho 2,16 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,02 mol KOH và 0,03 mol NaOH. Cô cạn dung dịch thu được sau khi phản ứng kết thúc còn lại 3,94 gam chất rắn khan. Công thức của X là

A. CH₃-CH₂-COOH. B. CH₂=CH-COOH. C. CHC-COOH. D. CH₃-COOH.

Câu 35: Cho hỗn hợp gồm 0,05 mol HCHO và 0,02 mol HCOOH vào lượng dư dung dịch trong , đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 30,24 B. 21,60 C. 15,12 D. 25,92

Câu 36: Trộn 40 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị pH của dung dịch thu được sau khi trộn là

A. pH=14. B. pH=13. C. pH=12. D. pH=9.

Câu 37: Cho 6,44 gam một ancol đơn chức phản ứng với CuO đun nóng, thu được 8,68 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước và ancol dư. Cho toàn bộ X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, kết thúc các phản ứng thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 30,24. B. 86,94. C. 60,48. D. 43,47.

Câu 38: Khi thủy phân một triglixerit X, thu được các axit béo gồm axit oleic, axit panmitic, axit stearic. Thể tích khí O₂ (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam X là

A. 15,680 lít. B. 20,160 lít. C. 17,472 lít. D. 16,128 lít.

Câu 39: Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 4,8 gam Fe₂O₃ cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y .Cho dung dịch AgNO₃ vào dư vào Y thu được m gam kết tủa . Giá trị của V và m lần lượt là:

A. 290 và 83,23 B. 260 và 102,7 C. 290 và 104,83 D. 260 và 74,62

Câu 40: Cho 9,3 gam chất X có công thức phân tử C₃H₁₂N₂O₃ đun nóng với 2 lít dung dịch KOH 0,1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được một chất khí làm quỳ tím ẩm đổi thành xanh và dung dịch Y chỉ chứa chất vô cơ. Cô cạn dung dịch Y thu được khối lượng chất rắn khan là

A. 10,375 gam. B. 13,15 gam. C. 9,95 gam. D. 10,35 gam.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

de-thi-giua-hoc-ki-2-lop-12-mon-hoa-hoc-nam-2017-2018

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

12/03/2021

Đề thi giữa kì 2 môn hoá học lớp 12 đề số 3

ĐỀ SỐ 1

TRƯỜNG THPT ………..

TỔ HÓA – SINH

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II ( 2020 – 2021)

Môn thi: HÓA HỌC Lớp 12

Thời gian :45 phút; không kể phát đề

(Cho Al=27,Cr=52,Fe=56,Zn=65,Mg=24,K=39,Na=23,H=1,S=32,O=16,C=12,Cl=35,5).

Câu 1: Quặng có hàm lượng sắt lớn nhất là:

A. xiđerit B. pirit C. manhetit D. hematit

Câu 2: Cho phản ứng:2Al+2H₂O+2NaOH  2NaAlO₂+3H₂. Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hoá là chất nào?

A. NaAlO₂ B. Al C. NaOH D. H₂O

Câu 3: Hòa tan một ôxit kim loại có hóa trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ nồng độ 20%, thì thu được dung dịch muối sunfat có nồng độ 27,047%. Kim loại trong ôxit là:

A. Fe. B. Zn. C. Al. D. Mg.

Câu 4: Cho 5,4 g Al tác dụng vừa đủ với dd H₂SO₄ loãng thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 5.6 B. 6,72 C. 4.48 D. 3.36

Câu 5: Cho 3,64 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 9,88 gam muối sunfat. Kim loại đó là:

A. Mg. B. Fe. C. Zn. D. Al.

Câu 6: Có ba chất Mg, Al, Al₂O₃ . Có thể phân biệt ba chất chỉ bằng một thuốc thử là chất nào sau đây?

A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch HNO₃. C. Dung dịch CuSO₄. D. Dung dịch HCl.

Câu 7: Khi điều chế Al, người ta cho criolit vào Al₂O₃ nóng chảy. Tác dụng nào không đúng với ý nghĩa của việc làm trên:

A. bảo vệ Al tạo thành không bị oxi hoá B. giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃

C. làm tăng tính dẫn điện của hỗn hợp D. bảo vệ điện cực không bị oxi hoá

Câu 8: Trộn 10ml AlCl₃ 1M với 35 ml KOH 1M Sau p.ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu được là:

A. 0,78 gam B. 1,23 gam C. 0,91 gam D. 0,39 gam

Câu 9: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng đôlômit. B. quặng pirit. C. quặng bôxit. D. quặng manhetit.

Câu 10: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. chỉ có kết tủa keo trắng. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

C. không có kết tủa, có khí bay lên. D. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

Câu 11: Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Al₂O₃ là oxit trung tính B. Al(OH)₃ là một hidroxit lưỡng tính

C. Nhôm là một kim loại lưỡng tính D. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tính

Câu 12: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃ thì xuất hiện

A. kết tủa màu xanh lam.

B. kết tủa màu nâu đỏ.

C. kết tủa màu trắng hơi xanh.

D. kết tủa màu trắng xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ.

Câu 13: Khử hoàn toàn 35,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ cần 4,48 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là

A. 13,44 gam. B. 16,0 gam. C. 32,0 gam. D. 11,2 gam.

Câu 14: Khi nung nóng Fe với chất nào sau đây thì tạo ra hợp chất sắt (II)

A. dung dịch HNO₃ B. Cl₂ C. S D. O₂

Câu 15: Sắt nằm ở ô thứ 26 trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron của ion Fe³⁺

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s² B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

Câu 16: Hợp chất có tính lưỡng tính và dùng tạo màu lục cho đồ sứ thủy tinh là:

A. Cr₂O₃ B. Cr(OH)₃ C. CrO₃ D. CrO.

Câu 17: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A. CuSO₄ và ZnCl₂. B. HCl và AlCl₃. C. CuSO₄ và H₂SO₄. D. ZnCl₂ và FeCl₃.

Câu 18: Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Al.

Câu 19: Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?

A. Al và Cr. B. Fe và Al. C. Mn và Cr. D. Fe và Cr.

Câu 20: Nhôm hidroxit được điều chế bằng cách nào sau đây?

A. Cho dư dd NH₃ vào dd muối nhôm (AlCl₃). B. Cho Al₂O₃ tác dụng với nước.

C. Cho nhôm tác dụng với nước. D. Cho dư dd NaOH vào dd AlCl₃.

Câu 21: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 42,6. B. 45,5. C. 48,8. D. 47,1.

Câu 22: Khi điều chế FeCl₂ bằng cách cho Fe tác dụng với dd HCl. Để bảo quản dd FeCl₂ thu được không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt (III), người ta có thể:

A. Cho thêm vào dd một lượng HNO₃dư B. Cho thêm vào dd một lượng kẽm dư

C. Cho thêm vào dd một lượng HCl dư D. Cho thêm vào dd một lượng sắt dư

Câu 23: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là:

A. +2; +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6.

Câu 24: Cho 31,2 gam hh bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dd NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là :

A. 16,2 gam Al và 15,0 gam Al₂O₃. B. 21,6 g Al và 9,6 g Al₂O₃.

C. 10,8 gam Al và 20,4 gam Al₂O₃. D. 5,4 g Al và 25,8 g Al₂O₃.

Câu 25: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe₃O₄→ cFe + dAl₂O₃(a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là :

A. 24. B. 25. C. 26. D. 27.

Câu 26: Phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra?

A. Cu + Pb²⁺ Cu²⁺ + Pb B. Cu + 2Fe³⁺  Cu²⁺ + 2Fe

C. Cu + 2Fe³⁺  Cu²⁺ + 2Fe²⁺ D. Cu²⁺ + 2Ag Cu + 2Ag⁺

Câu 27: Khối luợng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hoá hết 0,3 mol FeSO₄ trong dd có H₂SO₄ loãng làm môi trường là

A. 29,6 gam. B. 14,7 gam. C. 29,4 gam. D. 59,2 gam.

Câu 28: Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

A. không màu sang màu vàng. B. màu da cam sang màu vàng.

C. không màu sang màu da cam. D. màu vàng sang màu da cam.

Câu 29: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A. H₂SO₄ đặc, nguội. B. H₂SO₄ đặc, nóng. C. NaOH loãng. D. H₂SO₄ loãng.

Câu 30: Dung dịch FeSO₄ có lẫn tạp chất CuSO₄. Chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất?

A. Bột Mg dư, lọc. B. Bột Fe dư, lọc. C. Bột Al dư, lọc. D. Bột Cu dư, lọc.

———————————————–———– HẾT ———-

ĐÁP ÁN ĐỀ THI

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
A
B
C
D

	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
A
B
C
D

ĐỀ SỐ 2

TRƯỜNG THPT ………..

TỔ HÓA – SINH

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II ( 2020 – 2021)

Môn thi: HÓA HỌC Lớp 12

Thời gian :45 phút; không kể phát đề

Câu 1: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. chỉ có kết tủa keo trắng. B. không có kết tủa, có khí bay lên.

C. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. D. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

Câu 2: Hợp chất có tính lưỡng tính và dùng tạo màu lục cho đồ sứ thủy tinh là:

A. CrO₃ B. CrO. C. Cr₂O₃ D. Cr(OH)₃

Câu 3: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 45,5. B. 48,8. C. 47,1. D. 42,6.

Câu 4: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng manhetit. B. quặng pirit. C. quặng bôxit. D. quặng đôlômit.

Câu 5: Hòa tan một ôxit kim loại có hóa trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ nồng độ 20%, thì thu được dung dịch muối sunfat có nồng độ 27,047%. Kim loại trong ôxit là:

A. Fe. B. Zn. C. Mg. D. Al.

Câu 6: Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?

A. Fe và Al. B. Fe và Cr. C. Mn và Cr. D. Al và Cr.

Câu 7: Quặng có hàm lượng sắt lớn nhất là:

A. hematit B. pirit C. xiđerit D. manhetit

Câu 8: Dung dịch FeSO₄ có lẫn tạp chất CuSO₄. Chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất?

A. Bột Mg dư, lọc. B. Bột Fe dư, lọc. C. Bột Al dư, lọc. D. Bột Cu dư, lọc.

Câu 9: Phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra?

A. Cu²⁺ + 2Ag Cu + 2Ag⁺ B. Cu + Pb²⁺ Cu²⁺ + Pb

C. Cu + 2Fe³⁺  Cu²⁺ + 2Fe²⁺ D. Cu + 2Fe³⁺  Cu²⁺ + 2Fe

Câu 10: Trộn 10ml AlCl₃ 1M với 35 ml KOH 1M Sau p.ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu được là:

A. 1,23 gam B. 0,78 gam C. 0,91 gam D. 0,39 gam

Câu 11: Khử hoàn toàn 35,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ cần 4,48 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là

A. 32,0 gam. B. 16,0 gam. C. 13,44 gam. D. 11,2 gam.

Câu 12: Khi nung nóng Fe với chất nào sau đây thì tạo ra hợp chất sắt (II)

A. S B. dung dịch HNO₃ C. O₂ D. Cl₂

Câu 13: Cho 5,4 g Al tác dụng vừa đủ với dd H₂SO₄ loãng thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 5.6 B. 4.48 C. 3.36 D. 6,72

Câu 14: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃ thì xuất hiện

A. kết tủa màu xanh lam.

B. kết tủa màu nâu đỏ.

C. kết tủa màu trắng hơi xanh.

D. kết tủa màu trắng xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ.

Câu 15: Cho phản ứng:2Al+2H₂O+2NaOH  2NaAlO₂+3H₂. Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hoá là chất nào?

A. NaOH B. Al C. H₂O D. NaAlO₂

Câu 16: Sắt nằm ở ô thứ 26 trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron của ion Fe³⁺

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s² B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

Câu 17: Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Al₂O₃ là oxit trung tính B. Al(OH)₃ là một hidroxit lưỡng tính

C. Nhôm là một kim loại lưỡng tính D. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tính

Câu 18: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A. CuSO₄ và ZnCl₂. B. HCl và AlCl₃. C. CuSO₄ và H₂SO₄. D. ZnCl₂ và FeCl₃.

Câu 19: Khi điều chế FeCl₂ bằng cách cho Fe tác dụng với dd HCl. Để bảo quản dd FeCl₂ thu được không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt (III), người ta có thể:

A. Cho thêm vào dd một lượng HNO₃dư B. Cho thêm vào dd một lượng sắt dư

C. Cho thêm vào dd một lượng HCl dư D. Cho thêm vào dd một lượng kẽm dư

Câu 20: Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. Cu. B. Fe. C. Ag. D. Al.

Câu 21: Nhôm hidroxit được điều chế bằng cách nào sau đây?

A. Cho dư dd NH₃ vào dd muối nhôm (AlCl₃). B. Cho Al₂O₃ tác dụng với nước.

C. Cho nhôm tác dụng với nước. D. Cho dư dd NaOH vào dd AlCl₃.

Câu 22: Cho 3,64 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 9,88 gam muối sunfat. Kim loại đó là:

A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. Al.

Câu 23: Khi điều chế Al, người ta cho criolit vào Al₂O₃ nóng chảy. Tác dụng nào không đúng với ý nghĩa của việc làm trên:

A. bảo vệ điện cực không bị oxi hoá B. giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃

C. làm tăng tính dẫn điện của hỗn hợp D. bảo vệ Al tạo thành không bị oxi hoá

Câu 24: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là:

A. +2; +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6.

Câu 25: Cho 31,2 gam hh bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dd NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là :

A. 16,2 gam Al và 15,0 gam Al₂O₃. B. 21,6 g Al và 9,6 g Al₂O₃.

C. 10,8 gam Al và 20,4 gam Al₂O₃. D. 5,4 g Al và 25,8 g Al₂O₃.

Câu 26: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe₃O₄→ cFe + dAl₂O₃(a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là :

A. 24. B. 25. C. 26. D. 27.

Câu 27: Có ba chất Mg, Al, Al₂O₃ . Có thể phân biệt ba chất chỉ bằng một thuốc thử là chất nào sau đây?

A. Dung dịch CuSO₄. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch HNO₃. D. Dung dịch HCl.

Câu 28: Khối luợng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hoá hết 0,3 mol FeSO₄ trong dd có H₂SO₄ loãng làm môi trường là

A. 29,6 gam. B. 14,7 gam. C. 29,4 gam. D. 59,2 gam.

Câu 29: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A. H₂SO₄ đặc, nguội. B. H₂SO₄ đặc, nóng. C. NaOH loãng. D. H₂SO₄ loãng.

Câu 30: Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

A. không màu sang màu vàng. B. màu da cam sang màu vàng.

C. không màu sang màu da cam. D. màu vàng sang màu da cam.

———————————————–

———– HẾT ———-

ĐÁP ÁN ĐỀ THI

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
A
B
C
D

	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
A
B
C
D

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

bo-de-thi-giua-hoc-ki-2-lop-12-hoa-hoc

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

12/03/2021

Đề thi giữa học kì 2 môn hoá học lớp 12 THPT chuyên Lê Hồng Phong

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT CHUYÊN

LÊ HỒNG PHONG

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG 8 TUẦN HỌC KỲ II
NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn : HÓA HỌC- Lớp: 12 – Khối : KHTN

Thời gian làm bài: 50 phút

Đề thi gồm có 04 trang

Mã đề: 638

Cho biết nguyên tử khối của: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 83; Sr = 88; Ag = 108; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207.

Câu 41. Glyxin không tác dụng hóa học với chất nào sau đây?

A. NaOH B. HCl C. CH₃OH/HCl khan D. NaCl

Câu 42. Kim loại X ở điều kiện thường là chất lỏng và được sử dụng trong các nhiệt kế thông thường. Kim loại X là

A. Al B. W C. Na D. Hg

Câu 43. Chất ứng với công thức cấu tạo nào sau đây là este?

A. H-COO-CH₃B. CH₃-CONH₂C. HO-CH₂-CHO D. CH₃-COOH

Câu 44. Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch NaHCO₃. Hiện tượng quan sát được là

A. xuất hiện kết tủa trắng và tan hoàn toàn khi dư Ba(OH)₂.

B. xuất hiện kết tủa trắng và tan một phần khi dư Ba(OH)₂.

C. xuất hiện kết tủa trắng và có khí bay ra.

D. xuất hiện kết tủa trắng và không tan khi dư Ba(OH)₂.

Câu 45. Ở nhiệt độ thường, kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc?

A. Au B. Fe C. Al D. Cu

Câu 46. Chất nào sau đây có phản ứng tráng gương?

A. CH₃OCH₃B. CH₃OH C. CH₃COOH D. CH₃CHO

Câu 47. Phèn chua có công thức hóa học là

A. (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O B. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

C. Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O D. Li₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Câu 48. Để giảm vị chua trong món sấu ngâm đường, người ta thường cho thêm chất nào sau đây?

A. NaCl B. Ca(OH)₂C. CH₃COOH D. CaSO₄

Câu 49. Poli (vinyl clorua) được tổng hợp từ monome nào sau đây?

A. CH₂=CH-Cl B. Cl₂C=CCl₂C. CH₂=CH-CH₃D. CH₂=C(Cl)-CH=CH₂

Câu 50. Trong dung dịch nào sau đây khi đun nóng, xenlulozơ thủy phân tạo thành glucozơ?

A. H₂SO₄ 98% B. H₂SO₄ 70% C. KOH 20% D. NaOH 40%

Câu 51. Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

A. Poli (vinyl axetat) B. Xenlulozơ trinitrat

C. Poli (butađien-stiren) D. Poli (etylen terephtalat)

Câu 52. Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch KOH có sẵn vài giọt phenolphtalein. Hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu xanh. B. dung dịch chuyển từ màu xanh sang không màu.

C. dung dịch chuyển từ màu đỏ sang không màu. D. dung dịch chuyển từ không màu sang màu đỏ.

Câu 53. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. HNO₃B. NaOH C. H₃PO₄D. NaCl

Câu 54. Chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

A. HCOONa B. (NH₄)₂CO₃C. NaHCO₃D. CaC₂

Câu 55. Glucozơ có nhiều trong đường nho, mật ong,….Công thức hóa học cấu tạo của glucozơ là

A. CH₃-CH(OH)₄-COOH B. HOCH₂-(CHOH)₄-CHO

C. HOCH₂-(CHOH)₃-CO-CH₂OH D. HOCH₂-(CHOH)₃-CHO

Câu 56. Kim loại nào sau đây không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường?

A. Be B. Na C. Ba D. Ca

Câu 57. Chất nào sau đây là amin bậc hai?

A. Propan-2-amin B. N,N-Đimetyl anilin C. Hexametylenđiamin D. Đimetylamin

Câu 58. Số nguyên tử cacbon có trong phân tử tripanmitin là

A. 48 B. 51 C. 54 D. 57

Câu 59. Trong các cation kim loại: Al³⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Na⁺. Cation có tính oxi hóa lớn nhất là

A. Na⁺B. Cu²⁺C. Fe³⁺D. Al³⁺

Câu 60. Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch NaCl. Khí thu được ở catot là

A. O₂ và Cl₂B. Cl₂C. H₂D. H₂ và O₂

Câu 61. Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 10 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 0,20 B. 0,15 C. 0,12 D. 0,10

Câu 62. Thủy phân hoàn toàn một lượng tristearin trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được 9,2 gam glixerol và m gam muối natri stearat. Giá trị của m là

A. 91,8. B. 89,0. C. 91,2. D. 89,6.

Câu 63. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau.

B. Glucozơ, saccarozơ đều có phản ứng tráng gương.

C. Fructozơ chuyển hóa được thành glucozơ trong môi trường bazơ.

D. Phân tử các hợp chất cacbohiđrat đều chứa nhóm chức cacbonyl.

Câu 64. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tính. B. Al₂O₃ là oxit trung tính.

C. Nhôm là một kim loại lưỡng tính. D. Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

Câu 65. Cho dãy các mẫu kim loại Na, Mg, Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch FeCl₃ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Câu 66. Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá tri của V là

A. 6,72 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48

Câu 67. Trung hòa dung dịch chứa 9 gam etylamin cần dùng V ml dung dịch HCl 0,5M. Giá trị của V là

A. 300 B. 100 C. 200 D. 400

Câu 68. Phân tử khối trung bình của poli (hexametylen ađipamit) là 30 000, của cao su thiên nhiên là 105 000. Số mắt xích (trị số n) gần đúng của các polime đó lần lượt là

A. 163 và 1544. B. 133 và 1254. C. 113 và 1254. D. 133 và 1544.

Câu 69. Theo quy ước, một đơn vị độ cứng ứng với 0,5 milimol Ca²⁺ hoặc Mg²⁺ trong 1,0 lít nước. Một loại nước cứng chứa đồng thời các ion Ca²⁺, HCO₃^– và Cl^–. Để làm mềm 10 lít nước cứng đó cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch chứa NaOH 0,2M và Na₃PO₄ 0,2M, thu được nước mềm (không chứa Ca²⁺). Số đơn vị độ cứng có trong nước cứng đó là

A. 12,0. B. 10,0. C. 8,0. D. 6,0.

Câu 70. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Mg tác dụng với oxi, thu được 22,4 gam chất rắn Y. Để hòa tan vừa hết Y cần dùng V ml dung dịch chứa HCl 2M và H₂SO₄ 1M, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 66,1 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 16,0. B. 15,5. C. 15,0. D. 14,5.

Câu 71. Cho các thí nghiệm sau:

(a) Cho hỗn hợp X gồm Cu và Fe₂(SO₄)₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư.

(b) Nhỏ từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào V lít dung dịch Na₂CO₃ 1M.

(c) Cho V lít dung dịch HCl 1M vào V lít dung dịch Ba(HCO₃)₂ 1M.

(d) Cho Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, không có khí thoát ra.

(e) Cho a mol P₂O₅ vào dung dịch chứa 3a mol NaOH.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối có cùng số mol là

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Câu 72. Cho sơ đồ phản ứng sau:

(1) X + Y E (C₆H₁₀O₄) + H₂O

(2) X + 2Y F (C₉H₁₂O₅) + 2H₂O

(3) X + 3Y G + 3H₂O

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Có 2 công thức cấu tạo phù hợp với chất F. B. Chất G có công thức phân tử C₁₂H₁₄O₆.

C. Chất Y là axit propionic. D. Chất X ancol no, đa chức, mạch hở.

Câu 73. Cho các phát biểu sau:

(a) Phản ứng thủy phân este trong dung dịch kiềm là phản ứng một chiều.

(b) Đốt cháy hoàn toàn các hợp chất este no, mạch hở đều thu được CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau.

(c) Bông nõn có thành phần chính là xenlulozơ.

(d) Các amino axit đều có tính chất lưỡng tính.

(e) Các polime bán tổng hợp đều có nguồn gốc từ các polime thiên nhiên.

(f) Lực bazơ của metylamin lớn hơn của anilin.

Số phát biểu đúng là

A. 6. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 74. Cho các phát biểu sau:

(a) Ở nhiệt độ cao, các kim loại kiềm tác dụng với oxi, đều thu được các oxit.

(b) Có thể sử dụng vôi để làm mềm nước có tính cứng tạm thời.

(c) Trong công nghiệp, Al được điều chế từ nguyên liệu là quặng boxit.

(d) Nhúng miếng Al vào dung dịch CuSO₄ có xảy ra ăn mòn điện hóa học.

(e) Dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt các chất rắn là MgO, Al₂O₃, Al.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.

Câu 75. Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol tripeptit X mạch hở trong 500 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1M, thu được dung dịch Y. Trung hòa kiềm dư trong Y bằng dung dịch 200 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Z. Cô cạn Z, thu được 99,5 gam muối khan. Phân tử khối của X là

A. 275. B. 289. C. 311. D. 261.

Câu 76. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai este no, mạch hở, thu được 0,4 mol CO₂ và 0,3 mol H₂O. Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thì có 0,2 mol NaOH đã phản ứng, sau phản ứng thu được một muối của axit đơn chức và m gam hỗn hợp Y gồm hai ancol. Giá trị của m là

A. 6,4. B. 6,2. C. 8,8. D. 9,2.

Câu 77. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào hai bình cầu, mỗi bình 10 ml vinyl axetat.

Bước 2: Thêm 10 ml dung dich H₂SO₄ 20% vào bình thứ nhất, 20 ml dung dich NaOH 30% vào bình thứ hai.

Bước 3: Lắc đều cả hai bình, lắp ống sinh hàn rồi đun sôi nhẹ trong khoảng 5 phút, sau đó để nguội.

Cho các phát biểu sau:

(a) Kết thúc bước 2, chất lỏng trong hai bình đều phân thành hai lớp.

(b) Ở bước 3, có thể thay việc đun sôi nhẹ bằng đun cách thủy (ngâm trong nước nóng).

(c) Ở bước 3, trong bình thứ hai có xảy ra phản ứng xà phòng hóa.

(d) Sau bước 3, trong hai bình đều chứa chất có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(e) Ống sinh hàn có tác dụng ngăn chặn sự bay hơi của các chất lỏng trong bình cầu.

Số phát biểu đúng là

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 78. Đốt cháy hoàn toàn 8,56 gam hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol; M_X< M_Y< M_Z) cần vừa đủ 0,46 mol O₂, thu được 0,39 mol khí CO₂. Cho 8,56 gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (gấp đôi so với lượng phản ứng) rồi chưng cất dung dịch, thu được ancol T (hai chức) và chất rắn khan G. Nung G với CaO ở nhiệt độ cao, thu được thu được hỗn hợp khí F gồm hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Tỉ khối của F so với H₂ là 10,8. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phân tử khối của Z là

A. 174. B. 146. C. 160. D. 188.

Câu 79. Nung 38,4 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe₂O₃, Fe₃O₄ ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có oxi, thu được chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thì có 0,4 mol NaOH đã phản ứng, sau phản ứng thu được V lít khí H₂ và chất rắn Z. Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 3,5V lít khí H₂. Thể tích các khí đo ở cùng điều kiện và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần % theo khối lượng của Fe₂O₃ trong X là

A. 41,67% B. 52,08% C. 32,48% D. 62,50%

Câu 80. Hỗn hợp E gồm chất X (C_nH_2n+4O₄N₂, là muối amoni của axit cacboxylic và amin) và chất Y (C_mH_2mO₅N₂, là muối của đipeptit với axit cacboxylic). Cho 0,12 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,29 mol NaOH, đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm 24,16 gam hỗn hợp F gồm ba muối và 5,32 gam hỗn hợp hai amin. Phần trăm khối lượng của X trong E gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 51%. B. 57%. C. 43%. D. 49%.

– HẾT –

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

MÃ ĐỀ 638 (Đáp án)

MÃ ĐỀ 638 HOA 12-KHTN 8T HKII

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

12/03/2021

Đề thi giữa học kì 2 môn hoá lớp 12 đề số 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

ĐỀ CHÍNH THỨC

TRƯỜNG THPT

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ II

NĂM HỌC 2018-2019

Môn: HÓA HỌC – Lớp 12 THPT

Phần trắc nghiệm – Thời gian làm bài: 30 phút

MÃ ĐỀ THI: 123

(Đề thi gồm 02 trang)

Câu 21: Dung dịch K₂CO₃ tác dụng với dung dịch nào sau đây:

A. dung dịch HCl B. dung dịch KCl.

C. dung dịch NaNO₃. D. dung dịch NaOH.

Câu 22. Phương trình nào sau đây có phương trình ion rút gọn là: CO₃^2- + Ba²⁺  BaCO₃

A. Na₂CO₃ +CH₃COOH. B. Na₂CO₃ + BaCl₂ 

C. CaCO₃ + 2HCl  … D. NaHCO₃ + HCl  .

Câu 23: Cho phản ứng hóa học: 2NH₃ + 3Cl₂  6HCl + N₂. Nhận định đúng là

A. NH₃ là chất khử, Cl₂ là chất oxi hóa. B. NH₃ là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

C. Cl₂ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. D. Cl₂ là chất bị khử và bị oxi hoá

Câu 24: Hợp chất hữu cơ X không làm chuyền màu quỳ tím . Tên gọi của X là

A. metylamin. B. glyxin. C. axit axetic. D. lysin.

Câu 25: Một ancol X được tạo thành từ quá trình lên men tinh bột có ứng dụng trong cuộc sống có CTPT là :

A. C₂H₆O B. C₂H₆O₂. C. C₃H₈O. D. C₄H₁₀O₂.

Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một Amin axit đơn chức, cần vừa đủ V lít O₂ (ở đktc), thu được 0,3 mol CO₂ và 0,45 mol H₂O. Giá trị của V là

A. 8,96. B. 11,76. C. 4,48. D. Đáp án khác.

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam một este X (tạo nên từ một axit cacboxylic đơn chức và một ancol đơn chức) thu được 0,22 gam CO₂ và 0,09 gam H₂O. Số este đồng phân của X là:

A. 2. B. 5. C. 6. D.4.

Câu 28: Este nào sau đây có phản ứng tráng bạc?

A. HCOOCH₃. B. CH₃COOC₂H₅.

C. CH₂=CHOCOCH₃. D. CH₃COOC₃H₇.

Câu 29: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:

(a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit

(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)₂, tạo phức màu xanh lam.

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.

(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được Ag.

(g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

Số phát biểu đúng là:

A. 6 B. 3 C. 4 D. 5.

Câu 30: Phát biểu không đúng là

A.Etylamin tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường tạo ra etanol

B.Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu

C.Metylamin tan trong nước cho dung dịch có môi trường bazơ

D.Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có 2 liên kết peptit.

Câu 31: Số đipeptit tối đa có thể tạo ra từ một hỗn hợp gồm alanin và glyxin là

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.

Câu 32:Thành phần % khối lượng của nitơ trong hợp chất hữu cơ C_xH_yN là 23,73%. Số đồng phân amin bậc một thỏa mãn các dữ kiện trên là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Câu 33:Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

A. CH₂=C(CH₃)COOCH₃. B. C₆H₅CH=CH₂.

C. CH₃COOCH=CH₂. D. CH₂ =CHCOOCH₃.

Câu 34: _Dãy _các _ion _x_ếp _theo _chiều _giảm _dần _tính _oxi _hoá _là _(bi_ế_t _trong _dãy _điện _hóa, _cặp_{Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag}_):

_A. _{Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+} _B_._Fe3+_,_{Fe2+, Cu2+, Ag+}

_C. _{Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+} _D._Fe3+_,_Ag_{+, Cu2+,}_Fe2+

Câu 35: Trong các phản ứng nào sau đây ion Na⁺ bị khử thành nguyên tử Na?

A. 4Na + O₂ → 2Na₂O B. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

C. 4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O C. 2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂

Câu 36: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít hiđro (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 10,27. B. 9,52. C. 8,98. D. 7,25.

Câu 37: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂ ^{(đktc). T}^h^{ể tích dung d}^ị^{ch axit}^H2SO4 ^{2M cần dùng để trung hoà dung d}^ị^{ch X là}

A. 60ml. B. 150ml. C. 30ml. D. 75ml.

Câu 38: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là

A. 0,75M. B. 1M. C. 0,5M. D. 0,25M.

Câu 39: Tiến hành điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dung dịch hỗn hợp chứa KCl và Cu(NO₃)₂ cho tới khi nước bắt đầu điện phân ở hai điện cực thì dừng lại. Ở anot thu được 1,68 lít (đktc) hỗn hợp khí bay ra. Thêm 3,6 gam Fe(NO₃)₂ vào dung dịch sau điện phân đến phản ứng hoàn toàn thì thu được V lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch C. Cô cạn rồi nung trong không khí dung dịch C đến khối lượng không đổi thì thu được 5,85 gam chất rắn. Giá trị của V là

A. 3,36. B. 3,136. C. 2,24. D. 1,12.

Câu 40: Hỗn hợp 41,68 gam X gồm Fe₃O₄ và kim loại M có hóa trị không đổi được cho vào m gam dung dịch HNO₃ 50,4% đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y; 0,18 mol khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 17,28 gam M không tan. Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sau đó lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24,72 gam chất rắn. Khối lượng dung dịch HNO₃ ban đầu để hòa tan hết hỗn hợp X là

A. 85 gam. B. 112,5 gam. C. 125,0 gam D. 95 gam.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Giữa kì II lớp 12 (2018-2019)

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

12/03/2021

Đề kiểm tra giữa học kì 2 lớp 10 môn hoá học đề số 9

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TpHCM
TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2018-2019
MÔN HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
 Học sinh ban Tự nhiên giải các câu: 1, 2, 3, 4, 7, 8.
 Học sinh ban Xã hội giải các câu: 1, 2, 3, 4, 5, 6.
 Cho nguyên tử khối: Al= 27; Fe = 56; Mg=24, Zn =65; Ca = 40; Ba = 137; Mn = 55; O=16; H = 1; Cl=35,5.
A. PHẦN CHUNG
Câu 1. (2,0đ) Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong hai sơ đồ chuyển hóa sau:
 Sơ đồ 1: KMnO4  ( ) 1 Cl2  ( ) 2 CaOCl2  ( ) 3 CaCO3  ( ) 4 CaCl2
 Sơ đồ 2: Cl2  ( ) 5 Br2  ( ) 6 AlBr3  ( ) 7 AgBr  ( ) 8 Ag
Câu 2. (2,0đ) Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh các nhận định sau:
a) O2 có tính oxi hóa (ghi rõ số oxi hóa).
b) Cl2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (ghi rõ số oxi hóa).
c) HF có thể ăn mòn thủy tinh.
d) O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2.

Câu 3.

(1,0đ) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a) Dẫn khí clo vào dung dịch KI có nhỏ hồ tinh bột.

b) Cho Zn vào dung dịch HCl.
Câu 4. (1,0đ) Từ nguyên liệu là nước, muối ăn, sắt, các dụng cụ thí nghiệm cần thiết có đủ, viết phương trình phản
ứng điều chế sắt(II) hiđroxit.
B. PHẦN RIÊNG
PHẦN DÀNH CHO BAN XÃ HỘI (CÁC LỚP TỪ 10A1 ĐẾN 10A4):
Câu 5. (1,5đ) Cho 3,6 gam kim loại R (thuộc nhóm IIA) tan hết trong dung dịch HCl tạo thành 3,36 lít khí H2 (đkc).
Xác định tên của R.
Câu 6. (2,5 đ) Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tan hết trong m gam dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được
8,96 lít H2 (đkc).
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong X.
b) Tính giá trị của m.
PHẦN DÀNH CHO BAN TỰ NHIÊN (CÁC LỚP TỪ 10A5 ĐẾN 10A16):
Câu 7. (1,5 điểm) Clo hóa hoàn toàn 13 gam một kim loại X chưa biết hóa trị cần dùng hết 4,48 lít khí clo (đktc).
a) Xác định tên của X.
b) Cần bao nhiêu gam MnO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl đặc để điều chế lượng clo đã dùng khi hiệu
suất phản ứng là 75%.
Câu 8. (2,5đ) Hòa tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vừa đủ trong m gam dung dịch HCl 25%. Sau
phản ứng thu được dung dịch X và 8,96 lít khí H2 (đktc).
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính m.
c) Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch X, biết thực tế các muối kết tinh dưới dạng
MgCl2.6H2O và FeCl2.4H2O.
———- Hết ———–
ĐÁP ÁN HÓA HỌC 10- GIỮA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2018-2019

CÂU	ĐÁP ÁN	THANG ĐIỂM
Câu 1 : (2đ)	0,25đ x 8pứ = 2đ Thiếu cả 3 đk: 0,25đ Thiếu 2 đk: 0,125đ Thiếu 1 đk: không trừ
Câu 2 : (2đ)	a) 0 2 O Mg MgO 2 2 2    b) 0 1 1 Cl H O H Cl O H Cl 2 2       c) 4HF + SiO2  SiF4+2H2O d) O3 + 2Ag  Ag2O + O2	0,5đ x 4 pư = 2đ
a) Xuất hiện màu xanh tím Cl2 + 2KI 2KCl +I2 (1) I2 + HTB  hợp chất màu xanh (2)	Hiện tượng : 0, 25đ Phương trình (1): 0,25đ	Câu 3 : ( 1,0đ)
b) Sủi bọt khí không màu. Zn+ 2HCl  ZnCl2 + H2	Hiện tượng : 0, 25đ Phương trình: 0,25đ
Câu 4 : (1,0đ)	2NaCl + 2H2O  ñp 2NaOH + H2 + Cl2 H2 + Cl2  as 2HCl (HCl vào H2O thành dd axit) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl	0,25đ x 4pư = 1đ Thiếu 2 đk: 0,25đ Thiếu 1 đk: 0,125đ
Câu 5 : (1,5đ)	 2 n mol H  0,15( )  n mol R  0,15( )  MR= 3,6/0,15= 24(g/mol)  R là nguyên tố Magiê.	PTPƯ và cân bằng = 0,5đ 4 ý x0,25đ = 1,0đ
Câu 6 : (2,5đ)	a).  2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 x 3x x 3x/2 (mol)  Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 22, 4  27 56 11 3 0,4 2          x y x y	a) 6 ý x 0,25 đ = 1,5 đ

 R + 2HCl  RCl2 + H2 
0,15 0,15 (mol)
y 2y y y (mol)

2
8,96
0, 4( )
 
n mol H

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

de-thi-giua-hoc-ki-2-lop-10-mon-hoa-hoc-DE-9

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

12/03/2021

Đề kiểm tra giữa học kì 2 lớp 10 môn hoá đề số 8

ĐỀ SỐ 1
SỞ GD&ĐT …….
TRƯỜNG THPT…….
________________
KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ 2.
NĂM HỌC 2020 – 2021
Môn: Hóa học – Lớp 10.
Thời gian làm bài 50 phút. Số câu trắc nghiệm 9, Tự luận 4.
(Không kể thời gian phát đề).
Phần I: Trắc nghiệm ( 3 điểm)
Câu 1: Phát biểu không chính xác là:
A. Trong tất cả các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1.
B. Trong tất cả các hợp chất, các halgen chỉ có số oxi hoá -1.
C. Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ flo đến iot.
D. Trong các hợp chất với hidro và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hoá -1.
Câu 2: Cho các mệnh đề dưới đây:
1. Các halogen ( F, Cl, Br, I ) có số oxi hoá từ -1 đến +7.
2. Flo là chất chỉ có tính oxi hoá
3. F2 đẩy được Cl2 ra khỏi dung dịch muối NaCl.
4. Tính axit của các hợp chất với hiđro của các halogen tăng theo theo thứ tự : HF, HCl, HBr, HI.
Các mệnh luôn đúng là:
A. (1), (2), (3) B. (2), (3) C. (2), (4) D. (1), (2), (4)
Câu 3: Sục Cl2 vào nước, thu được nước clo có màu vàng nhạt. Trong nước clo có các chất:
A. Cl2, H2O B. HCl, HClO
C. HCl, HClO, H2O D. Cl2, HCl, HClO, H2O
Câu 4: Tổng hệ số ( các số nguyên, tối giản ) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa
MnO2 với dunh dịch HCl đặc là:
A. 7 B. 8 C. 9 D. 10
Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường bảo quản dung dịch HF trong các bình làm bằng
A. Nhựa B. Kim loại C. Thuỷ tinh D. Gốm sứ
Câu 6: Đổ dung dịch chứa 2 gam HBr vào dung dịch chứa 2 gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào
dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào?

A. Màu đỏ
màu

B. Màu xanh

C. Không đổi màu

D. Màu đỏ sau đó mất

Câu 7: Cho 1 lượng dư dung dịch AgNO3 dư tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,02M và
NaCl 0,2M. Khối lượng kết tủa thu được là:
A. 0,252g B. 28,7 g C. 3,122g D. 2,87g
Câu 8: Axit HCl không phản ứng với dãy các chất nào sau đây?
A. NaOH, FeO, CaCO3 B. MnO2, Na2CO3, Zn
C. Ba(OH)2, Al, AgNO3 D. NaOH, CuO, Cu
Câu 9: Trong số các hiđro halogenua dưới đây, chất nào có tính khử mạnh nhất?

A. HF	B. HBr	C. HCl	D. HI
Phần II: Tự luận ( 7 điểm).
Câu 1: ( 2 điểm)	Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch không màu sau: NaOH, HCl, NaCl, NaNO3, NaBr Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá sau ( ghi rõ điều kiện nếu có):
Câu 2: ( 2 điểm)
KMnO4 → Cl2 → NaCl → Cl2 → Br2 → I2
Câu 3: ( 2 điểm)	Cho 11,1 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl

14,6% thu được 6,72 lít khí H2 ( đktc).
a. Tính thành phần phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp trên.
b. Tính nồng độ phần trăm các muối trong dung dịch sau phản ứng.
Câu 4: ( 1 điểm) Cho a gam dung dịch HCl C% tác dụng hết với một lượng hỗn hợp 2 kim loại Na
dư và K dư, thấy khối lượng H2 bay ra là 0,05a gam.Tìm C%.
Biết: Al( M = 27) Fe( M = 56 ) H( M = 1) Cl( M = 35,5)
Lưu ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn hoá học .
ĐỀ SỐ 2
SỞ GD&ĐT …….
TRƯỜNG THPT…….
________________
KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ 2.
NĂM HỌC 2020 – 2021
Môn: Hóa học – Lớp 10.
Thời gian làm bài 50 phút. Số câu trắc nghiệm 24, Tự luận 2.
(Không kể thời gian phát đề).
PHẦN 1. TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Khí nào sau đây có mùi trứng thối:
A. O2 B. SO2 C. H2S D. CO2
Câu 2: Có những pứ hoá học Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 (1) Br2+2NaI2NaBr+I2 (2). Từ 2 pứ này
rút ra nhận xét
A. Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom
B. Brom có tính oxi hoá mạnh hơn iot
C. Iot có tính oxi hoá mạnh hơn brom,brom có tính oxi hoá mạnh hơn clo
D. Clo oxi hoá được ion Br–,brom oxi hoá được ion IHãy cho biết nhận xét nào không đúng?
Câu 3: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử :
A. Cl2, O3, S B. Br2, O2, Ca C. Na, F2, S D. S, Cl2, Br2
Câu 4: Dung dịch H2S để lâu trong không khí sẽ có hiện tượng:
A. Vẩn đục màu đen B. Vẩn đục màu vàng
C. Cháy D. Không có hiện tượng gì
Câu 5: Khi cho khí clo vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư và đun nóng thì dung dịch thu được
gồm
A. KCl,KOH dư B. KCl,KClO3,KOHdư
C. KCl,KClO,KOHdư D. KClO3, KOH dư
Câu 6: Phản ứng: 2Ag + O3 -> Ag2O + O2 . Phản ứng này chứng tỏ điều gì:
A. Ag là chất khử. B. Oxi có tính oxi hóa mạnh hơn ozon
C. Ozon là chất oxi hóa D. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi
Câu 7: Trong phòng thí nghiệm khí oxi có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối KClO3 có
MnO2 làm xúc tác và có thể được thu bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí:
Trong các hình vẽ cho ở trên, hình vẽ mô tả điều chế và thu khí oxi đúng cách là:
A. 1 và 2. B. 2 và 3. C. 1 và 3. D. 3 và 4.
Câu 8: Chất khí X tan trong nước tạo ra một dd làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được
dùng làm chất tẩy màu. Khí X là
A. NH3. B. CO2. C. SO2. D. O3.
Câu 9: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí clo trong công nghiệp ?
A. 2NaCl dfnc 2Na + Cl2 B. 2NaCl + 2H2O–(đf có mn) H2+2NaOH + Cl2

C. MnO2 + 4HCl(đ) tMnCl2+ Cl2 +2H2O	D. F2+2NaCl NaF + Cl2
Câu 10: Có dung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr và NaI. Có thể dùng chất nào trong các chất
dưới đâyđể làm sạch dung dịch muối NaCl ?
A. Khí clo	B. Khí oxi	C. Khí HCl	D. Khí flo

Câu 11: Sục khí H2S vào dung dịch nào sẽ không tạo thành kết tủa
A. Ca(OH)2 B. CuSO4 C. AgNO3 D. Pb(NO3)2
Câu 12: Để phân biệt SO2 và CO2 người ta thường dùng thuốc thử nào?
A. Nước vôi trong B. Nước clo. C. Dung dịch brom. D. Hồ tinh bột.
Câu 13: Dãy các dung dịch sau có tính axit giảm dần là:
A. H2S> H2CO3 > HCl B. HCl > H2CO3 > H2S

C. HCl > H2S> H2CO3	D. H2S> HCl> H2CO3
Câu 14: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử oxi là
A.2s12p4	B.2s22p6	C.3s23p4	D.2s22p4

Câu 15: Cho phản ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O -> 8HCl + H2SO4. Câu nào sau đây diễn tả đúng
tính chất của phản ứng?
A. H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử B. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa

C. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử
Câu 16: Cho các cặp chất sau:

D. H2S là chất khử, Cl2 là chất oxi hóa.

(1) Khí Cl2 và khí O2. (2) Khí H2S và khí SO2.
(3) Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2. (4) CuS và dung dịch HCl.
(5) Khí Cl2 và dung dịch NaOH.
Số cặp chất xảy ra phản ứng hoá học ở nhiệt độ thường là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Al, Mg và Zn bằng khí O2 (vừa đủ), thu được 12,1 gam
oxit. Thể tích oxi tham gia phản ứng là (đo đktc).
A. 6,72 lít. B. 4,48 lít. C. 2,24 lít. D. 5,6 lít.
Câu 18: Hỗn hợp khí A gồm có O2 và O3. Tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với H2 là 19,2.Tính % theo
thể tích của O2 và O3 trong hỗn hợp.
A. 40% và 60% B. 50% và 50%. C. 60% và 40%. D. 30% và 70%.
Câu 19: Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,3 g kim loại thu được 23,62 g muối kim loại .Muối
kim loại thu được là
A. NaCl B. LiCl C. KCl D. AgCl
Câu 20: đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml
dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng là
A. 10,85g B. 21,7g C. 13,2 g D. 16,725
Câu 21: Cho V lít SO2 (dktc) tác dụng hết với dung dịch Brom dư. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản
ứng BaCl2 dư thu dược 2,33g kết tủa, thể tích V là:
A. 0,112 lít. B. 1,12 lít. C. 0,224 lít. D. 2,24 lít.
Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,9M. Khối lượng
muối thu được sau phản ứng là:
A. 24,5g B. 44,5g C. 14,5g D. 34,5g
Câu 23: Hấp thụ toàn bộ 0,896 lít H2S vào 3 lít dung dịch NaOH 0,01M. Sản phẩm muối thu được là:
A. NaHS
.
B. Na2S. C. Na2SO3. D. NaHS và Na2S
Câu 24: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và
AgNO3. Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất là
A. KClO3. B. KMnO4. C. KNO3. D. AgNO3.
PHẦN 2. TỰ LUẬN
Câu 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
Câu 2. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và FeS trong dung dịch HCl dư thu được dung
dịch Y và thoát ra 4,928 lít hỗn hợp khí Z. Cho hỗn hợp khí Z qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu
được 47,8 gam kết tủa đen.
a. Viết các PTHH xảy ra. Tìm m?
b. Thành phần phần trăm về khối lượng của FeS trong hỗn hợp X?
ĐỀ SỐ 3
SỞ GD&ĐT …….
TRƯỜNG THPT…….
________________
KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ 2.
NĂM HỌC 2020 – 2021
Môn: Hóa học – Lớp 10.
Câu 1. (2đ) Thực hiện chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):
1 2 3 4 5
2 2 2
6
7 8
2 2
NaCl Cl HCl CuCl Cu(OH) CuO
HCl Cl Br
    

 
Câu 2. (2đ) Nhận biết các bình đựng các dung dịch mất nhãn sau: KOH, KCl, KI, HCl, KNO3. Viết
các phương trình phản ứng minh họa.
Câu 3. (1,5đ) Trả lời các câu hỏi sau và viết phương trình phản ứng minh họa (nếu có):
a. Vì sao không dùng bình thủy tinh đựng dung dịch axit flohiđric?
b. Nêu hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch natri clorua.
c. Nêu hiện tượng xảy ra khi dẫn khí clo vừa đủ qua dung dịch kali iotua, có lẫn một ít hồ tinh
bột.
Câu 4. (3,5đ) Cho 6,95 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với 146 gam dung dịch HCl 10% (lấy
dư), phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,92 lít khí (ở đktc) và dung dịch B.
a. Viết các phương trình hoá học xảy ra và tính thành phần % theo khối lượng các chất trong
hỗn hợp X.
b. Tính nồng độ phần trăm (C%) của các chất trong dung dịch B.
Câu 5. (1đ) Đốt cháy 28,6 gam hỗn hợp X chứa Al, Zn, Mg bằng khí oxi dư, thu được 44,6 gam hỗn
hợp chất rắn Y. Mặt khác, nếu cho 42,9 gam hỗn hợp X trên tác dụng V lít hơi brom (đktc) vừa
đủ, đun nóng, thu được m gam hỗn hợp muối Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính giá trị
của V và m?
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố :
H = 1; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56; Zn = 65; Br = 80.
Học sinh không dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

de-thi-giua-hoc-ki-2-lop-10-mon-hoa-hoc-DE-8

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

12/03/2021

Đề thi giữa kì 2 môn hoá lớp 10 đề số 7

TRƯỜNG THPT

NĂM HỌC 2016 – 2017

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ II

MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian giao đề)

Đề thi gồm 03 trang

MÃ ĐỀ 181

Họ, tên thí sinh:………………………………………………………………..

Số báo danh:…………………………………………………………………….

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; I = 127; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.

B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

^C.^{cho F}₂ ^{đẩy C}^l₂ ^{ra khỏi dung d}^ị^ch ^NaCl.

D. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Câu 2: Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng

A. NaCl B. NaI C. NaBr D. NaF

Câu 3: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,1. B. 0,3. C. 0,2. D. 0,4.

Câu 4: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là

A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.

Câu 5: Cho thí nghiệm về tính tan của khí HCl như hình vẽ. Trong bình ban đầu chứa khí HCl, trong nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím. Hiện tượng xảy ra trong bình khi cắm ống thủy tinh vào nước:

A. Nước phun vào bình và chuyển sang màu đỏ

B. Nước phun vào bình và chuyển sang màu xanh

C. Nước phun vào bình và vẫn có màu tím

D. Nước phun vào bình và chuyển thành không màu.

Câu 6: Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?

A. Clo. B. Oxi. C. Nitơ. D. Cacbon.

Câu 7: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?

A. Ở điều kịên thường là chất khí B. Tác dụng mạnh với nước

C. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D. Có tính oxi hoá mạnh

Câu 8: Khí Cl₂ không tác dụng với

A. khí O₂ B. H₂O

C. dung dịch Ca(OH)₂ D. dung dịch NaOH

Câu 9: Công thức phân tử của clorua vôi là

A. Cl₂.CaO B. CaOCl₂ C. CaCl₂ D. Ca(OH)₂ và CaO

Câu 10: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

A. HF B. HCl C. Br₂ D. H₂SO₄

Câu 11: Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F₂, Cl₂, Br₂, I₂ là:

A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂ B. F₂, Cl₂, I₂, Br₂ C. F₂, Br₂, Cl₂, I₂ D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂

Câu 12: Phương trình phản ứng nào sau đây là đúng?

A. Fe + 3HCl → FeCl₃ + 3/2 H₂ . B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

C. 3Fe + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂ D. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂ .

Câu 13: Muối NaBr có lẫn tạp chất là NaI. Để thu được NaBr tinh khiết người ta dùng hóa chất nào sau đây

A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂

Câu 14: Trong phản ứng hóa học sau:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

brom đóng vai trò

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Câu 15: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí clo cho cùng 1 loại muối clorua kim loại?

A. Ag B. Mg C. Cu D. Fe

Câu 16: Cho các dung dịch mất nhãn: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Hóa chất dùng để phân biệt 4 dung dịch này là:

A. HCl B. AgNO₃ C. Quì tím D. BaCl₂

Câu 17: Cho 16,8 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 11,2 B. 8,96 C. 4,48 D. 6,72

Câu 18: Cho 1,03 gam muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Công thức phân tử của muối A là:

A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI

Câu 19: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:

A. Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước

Câu 20: Cần phải dùng 200ml dung dịch HCl có nồng độ a M để kết tủa hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO₃ 8,5%. Giá trị của a là:

A. 0,25M B. 0,75M C. 0,5M D. 1M

II. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

NaOH + HCl
NaCl + H₂SO₄
Fe + Cl₂
Br₂ + KI
H₂ +Cl₂
KMnO₄ + HCl

Câu 2: Cho 13,05 gam MnO₂ tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric đặc, nóng, dư thu được V lít khí X ở đktc.

Tính V
Hấp thụ V lít khí X vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol/l của mỗi chất trong dung dịch Y

Câu 3: Cho 23,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe và Cu tác dụng vừa đủ với 14,56 lít khí Cl₂ (đktc) thu được hỗn hợp muối Y. Mặt khác cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

TRƯỜNG THPT XUÂN TRƯỜNG C

NĂM HỌC 2016 – 2017

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ II

MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian giao đề)

Đề thi gồm 03 trang

MÃ ĐỀ 235

Họ, tên thí sinh:………………………………………………………………..

Số báo danh:…………………………………………………………………….

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; I = 127; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.

B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

^C.^{cho F}₂ ^{đẩy C}^l₂ ^{ra khỏi dung d}^ị^ch ^NaCl.

D. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Câu 2: Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng

A. NaCl B. NaI C. NaBr D. NaF

Câu 3: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,1. B. 0,3. C. 0,2. D. 0,4.

Câu 4: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là

A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.

Câu 5: Cho thí nghiệm về tính tan của khí HCl như hình vẽ. Trong bình ban đầu chứa khí HCl, trong nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím. Hiện tượng xảy ra trong bình khi cắm ống thủy tinh vào nước:

A. Nước phun vào bình và chuyển sang màu đỏ

B. Nước phun vào bình và chuyển sang màu xanh

C. Nước phun vào bình và vẫn có màu tím

D. Nước phun vào bình và chuyển thành không màu.

Câu 6: Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?

A. Clo. B. Oxi. C. Nitơ. D. Cacbon.

Câu 7: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?

A. Ở điều kịên thường là chất khí B. Tác dụng mạnh với nước

C. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D. Có tính oxi hoá mạnh

Câu 8: Khí Cl₂ không tác dụng với

A. khí O₂ B. H₂O

C. dung dịch Ca(OH)₂ D. dung dịch NaOH

Câu 9: Công thức phân tử của clorua vôi là

A. Cl₂.CaO B. CaOCl₂ C. CaCl₂ D. Ca(OH)₂ và CaO

Câu 10: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

A. HF B. HCl C. Br₂ D. H₂SO₄

Câu 11: Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F₂, Cl₂, Br₂, I₂ là:

A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂ B. F₂, Cl₂, I₂, Br₂ C. F₂, Br₂, Cl₂, I₂ D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂

Câu 12: Phương trình phản ứng nào sau đây là đúng?

A. Fe + 3HCl → FeCl₃ + 3/2 H₂ . B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

C. 3Fe + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂ D. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂ .

Câu 13: Muối NaBr có lẫn tạp chất là NaI. Để thu được NaBr tinh khiết người ta dùng hóa chất nào sau đây

A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂

Câu 14: Trong phản ứng hóa học sau:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

brom đóng vai trò

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Câu 15: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí clo cho cùng 1 loại muối clorua kim loại?

A. Ag B. Mg C. Cu D. Fe

Câu 16: Cho các dung dịch mất nhãn: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Hóa chất dùng để phân biệt 4 dung dịch này là:

A. HCl B. AgNO₃ C. Quì tím D. BaCl₂

Câu 17: Cho 16,8 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 11,2 B. 8,96 C. 4,48 D. 6,72

Câu 18: Cho 1,03 gam muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Công thức phân tử của muối A là:

A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI

Câu 19: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:

A. Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước

Câu 20: Cần phải dùng 200ml dung dịch HCl có nồng độ a M để kết tủa hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO₃ 8,5%. Giá trị của a là:

A. 0,25M B. 0,75M C. 0,5M D. 1M

II. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

NaOH + HCl
NaCl + H₂SO₄
Fe + Cl₂
Br₂ + KI
H₂ +Cl₂
KMnO₄ + HCl

Câu 2: Cho 13,05 gam MnO₂ tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric đặc, nóng, dư thu được V lít khí X ở đktc.

Tính V
Hấp thụ V lít khí X vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol/l của mỗi chất trong dung dịch Y

Câu 3: Cho 23,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe và Cu tác dụng vừa đủ với 14,56 lít khí Cl₂ (đktc) thu được hỗn hợp muối Y. Mặt khác cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

TRƯỜNG THPT XUÂN TRƯỜNG C

NĂM HỌC 2016 – 2017

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ II

MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian giao đề)

Đề thi gồm 03 trang

MÃ ĐỀ 686

Họ, tên thí sinh:………………………………………………………………..

Số báo danh:…………………………………………………………………….

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; I = 127; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.

B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

^C.^{cho F}₂ ^{đẩy C}^l₂ ^{ra khỏi dung d}^ị^ch ^NaCl.

D. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Câu 2: Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng

A. NaCl B. NaI C. NaBr D. NaF

Câu 3: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,1. B. 0,3. C. 0,2. D. 0,4.

Câu 4: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là

A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.

Câu 5: Cho thí nghiệm về tính tan của khí HCl như hình vẽ. Trong bình ban đầu chứa khí HCl, trong nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím. Hiện tượng xảy ra trong bình khi cắm ống thủy tinh vào nước:

A. Nước phun vào bình và chuyển sang màu đỏ

B. Nước phun vào bình và chuyển sang màu xanh

C. Nước phun vào bình và vẫn có màu tím

D. Nước phun vào bình và chuyển thành không màu.

Câu 6: Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?

A. Clo. B. Oxi. C. Nitơ. D. Cacbon.

Câu 7: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?

A. Ở điều kịên thường là chất khí B. Tác dụng mạnh với nước

C. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D. Có tính oxi hoá mạnh

Câu 8: Khí Cl₂ không tác dụng với

A. khí O₂ B. H₂O

C. dung dịch Ca(OH)₂ D. dung dịch NaOH

Câu 9: Công thức phân tử của clorua vôi là

A. Cl₂.CaO B. CaOCl₂ C. CaCl₂ D. Ca(OH)₂ và CaO

Câu 10: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

A. HF B. HCl C. Br₂ D. H₂SO₄

Câu 11: Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F₂, Cl₂, Br₂, I₂ là:

A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂ B. F₂, Cl₂, I₂, Br₂ C. F₂, Br₂, Cl₂, I₂ D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂

Câu 12: Phương trình phản ứng nào sau đây là đúng?

A. Fe + 3HCl → FeCl₃ + 3/2 H₂ . B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

C. 3Fe + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂ D. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂ .

Câu 13: Muối NaBr có lẫn tạp chất là NaI. Để thu được NaBr tinh khiết người ta dùng hóa chất nào sau đây

A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂

Câu 14: Trong phản ứng hóa học sau:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

brom đóng vai trò

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Câu 15: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí clo cho cùng 1 loại muối clorua kim loại?

A. Ag B. Mg C. Cu D. Fe

Câu 16: Cho các dung dịch mất nhãn: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Hóa chất dùng để phân biệt 4 dung dịch này là:

A. HCl B. AgNO₃ C. Quì tím D. BaCl₂

Câu 17: Cho 16,8 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 11,2 B. 8,96 C. 4,48 D. 6,72

Câu 18: Cho 1,03 gam muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Công thức phân tử của muối A là:

A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI

Câu 19: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:

A. Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước

Câu 20: Cần phải dùng 200ml dung dịch HCl có nồng độ a M để kết tủa hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO₃ 8,5%. Giá trị của a là:

A. 0,25M B. 0,75M C. 0,5M D. 1M

II. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

NaOH + HCl
NaCl + H₂SO₄
Fe + Cl₂
Br₂ + KI
H₂ +Cl₂
KMnO₄ + HCl

Câu 2: Cho 13,05 gam MnO₂ tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric đặc, nóng, dư thu được V lít khí X ở đktc.

Tính V
Hấp thụ V lít khí X vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol/l của mỗi chất trong dung dịch Y

Câu 3: Cho 23,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe và Cu tác dụng vừa đủ với 14,56 lít khí Cl₂ (đktc) thu được hỗn hợp muối Y. Mặt khác cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

TRƯỜNG THPT XUÂN TRƯỜNG C

NĂM HỌC 2016 – 2017

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ II

MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian giao đề)

Đề thi gồm 03 trang

MÃ ĐỀ 343

Họ, tên thí sinh:………………………………………………………………..

Số báo danh:…………………………………………………………………….

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; I = 127; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.

B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

^C.^{cho F}₂ ^{đẩy C}^l₂ ^{ra khỏi dung d}^ị^ch ^NaCl.

D. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Câu 2: Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng

A. NaCl B. NaI C. NaBr D. NaF

Câu 3: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,1. B. 0,3. C. 0,2. D. 0,4.

Câu 4: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là

A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.

Câu 5: Cho thí nghiệm về tính tan của khí HCl như hình vẽ. Trong bình ban đầu chứa khí HCl, trong nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím. Hiện tượng xảy ra trong bình khi cắm ống thủy tinh vào nước:

A. Nước phun vào bình và chuyển sang màu đỏ

B. Nước phun vào bình và chuyển sang màu xanh

C. Nước phun vào bình và vẫn có màu tím

D. Nước phun vào bình và chuyển thành không màu.

Câu 6: Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?

A. Clo. B. Oxi. C. Nitơ. D. Cacbon.

Câu 7: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?

A. Ở điều kịên thường là chất khí B. Tác dụng mạnh với nước

C. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D. Có tính oxi hoá mạnh

Câu 8: Khí Cl₂ không tác dụng với

A. khí O₂ B. H₂O

C. dung dịch Ca(OH)₂ D. dung dịch NaOH

Câu 9: Công thức phân tử của clorua vôi là

A. Cl₂.CaO B. CaOCl₂ C. CaCl₂ D. Ca(OH)₂ và CaO

Câu 10: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

A. HF B. HCl C. Br₂ D. H₂SO₄

Câu 11: Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F₂, Cl₂, Br₂, I₂ là:

A. F₂, Cl₂, Br₂, I₂ B. F₂, Cl₂, I₂, Br₂ C. F₂, Br₂, Cl₂, I₂ D. I₂, Br₂, Cl₂, F₂

Câu 12: Phương trình phản ứng nào sau đây là đúng?

A. Fe + 3HCl → FeCl₃ + 3/2 H₂ . B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

C. 3Fe + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂ D. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂ .

Câu 13: Muối NaBr có lẫn tạp chất là NaI. Để thu được NaBr tinh khiết người ta dùng hóa chất nào sau đây

A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂

Câu 14: Trong phản ứng hóa học sau:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

brom đóng vai trò

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Câu 15: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí clo cho cùng 1 loại muối clorua kim loại?

A. Ag B. Mg C. Cu D. Fe

Câu 16: Cho các dung dịch mất nhãn: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Hóa chất dùng để phân biệt 4 dung dịch này là:

A. HCl B. AgNO₃ C. Quì tím D. BaCl₂

Câu 17: Cho 16,8 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 11,2 B. 8,96 C. 4,48 D. 6,72

Câu 18: Cho 1,03 gam muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Công thức phân tử của muối A là:

A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI

Câu 19: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:

A. Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước

Câu 20: Cần phải dùng 200ml dung dịch HCl có nồng độ a M để kết tủa hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO₃ 8,5%. Giá trị của a là:

A. 0,25M B. 0,75M C. 0,5M D. 1M

II. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

NaOH + HCl
NaCl + H₂SO₄
Fe + Cl₂
Br₂ + KI
H₂ +Cl₂
KMnO₄ + HCl

Câu 2: Cho 13,05 gam MnO₂ tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric đặc, nóng, dư thu được V lít khí X ở đktc.

Tính V
Hấp thụ V lít khí X vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol/l của mỗi chất trong dung dịch Y

Câu 3: Cho 23,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe và Cu tác dụng vừa đủ với 14,56 lít khí Cl₂ (đktc) thu được hỗn hợp muối Y. Mặt khác cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

de-thi-giua-hoc-ki-2-lop-10-mon-hoa-hoc-DE-7

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

12/03/2021

Tag: đề thi

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Toán Sở GD Nam Định 2021

I. Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Toán Sở GD Nam Định 2021

II. Hướng dẫn giải Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Toán Sở GD Nam Định 2021

Đề thi giữa học kì 2 môn hoá lớp 11 THPT Lê Quý Đôn

Đề thi giữa kì 2 môn hoá lớp 12 đề số 4

Đề thi giữa kì 2 môn hoá học lớp 12 đề số 3

Đề thi giữa học kì 2 môn hoá học lớp 12 THPT chuyên Lê Hồng Phong

Đề thi giữa học kì 2 môn hoá lớp 12 đề số 1

Đề kiểm tra giữa học kì 2 lớp 10 môn hoá học đề số 9

Đề kiểm tra giữa học kì 2 lớp 10 môn hoá đề số 8

Đề thi giữa kì 2 môn hoá lớp 10 đề số 7