Category: Lớp 12

4 mã đề thi TN THPT 2020 môn hóa file word

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2020

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN

Môn thi thành phần: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề thi : 202

Câu 41. Canxi cacbonat được dùng sản xuất vôi, thủy tinh, xi măng. Công thức của canxi cacbonat là

A. CaCO₃. B. Ca(OH)₂. C. CaO. D. CaCl₂.

Câu 42. Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?

A. Mg. B. Cu. C. Al. D. Na.

Câu 43. Chất X có công thức Fe(NO₃)₃. Tên gọi của X là

A. sắt (II) nitrit. B. sắt (III) nitrat. C. sắt (II) nitrat. D. sắt (III) nitrit.

Câu 44. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A. etylamin. B. glyxin. C. axit glutamic. D. alanin.

Câu 45. Sắt có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây?

A. Fe(OH)₃. B. FeO. C. Fe(OH)₂. D. FeSO₄.

Câu 46. Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. HCl. B. NaCl. C. Ca(OH)₂. D. H₂SO₄.

Câu 47. Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp thủy luyện?

A. Ba. B. Ag. C. Na. D. K.

Câu 48. Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂?

A. Ca(OH)₂. B. Mg(OH)₂. C. Mg. D. BaO.

Câu 49. Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cửu?

A. HNO₃. B. KCl. C. NaNO₃. D. Na₂CO₃.

Câu 50. Số nguyên tử cacbon trong phân tử fructozơ là

A. 22. B. 6. C. 12. D. 11.

Câu 51. Khí sunfurơ là khí độc, khí thải ra môi trường thì gây ô nhiễm không khí. Công thức của khí sunfurơ là

A. SO₂. B. H₂S. C. NO. D. NO₂.

Câu 52. Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. Mg(NO₃)₂. B. NaCl. C. NaOH. D. AgNO₃.

Câu 53. Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch KHCO₃ sinh ra khí CO₂?

A. HCl. B. K₂SO₄. C. NaCl. D. Na₂SO₄.

Câu 54. Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

A. poli(metyl metacrylat). B. poli(etylen terephtalat).

C. polibutađien. D. polietilen.

Câu 55. Ở điều kiện thường, chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Br₂?

A. Metan. B. Butan. C. Propen. D. Etan.

Câu 56. Số nhóm amino (NH₂) trong phân tử alanin là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.

Câu 57. Thủy phân tristearin ((C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅) trong dung dịch NaOH, thu được muối có công thức là

A. C₂H₃COONa. B. HCOONa. C. C₁₇H₃₃COONa. D. C₁₇H₃₅COONa.

Câu 58. Tên gọi của este HCOOCH₃ là

A. metyl axetat. B. metyl fomat. C. etyl fomat. D. etyl axetat.

Câu 59. Dung dịch nào sau đây tác dụng được với Al(OH)₃?

A. NaNO₃. B. CaCl₂. C. KOH. D. NaCl.

Câu 60. Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. K. B. Ba. C. Al. D. Ca.

Câu 61. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Protein bị thủy phân nhờ xúc tác enzim.

B. Dung dịch valin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

C. Amino axit có tính chất lưỡng tính.

D. Dung dịch protein có phản ứng màu biure.

Câu 62. Cho 0,75 gam H₂NCH₂COOH tác dụng hết với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 1,14. B. 0,97. C. 1,13. D. 0,98.

Câu 63. Có bao nhiêu tơ tổng hợp trong các tơ: capron, xenlulozơ axetat, visco, nilon-6,6?

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 64. Khi đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp glucozơ và saccarozơ cần vừa đủ 0,3 mol O₂, thu được CO₂ và m gam H₂O. Giá trị của m là

A. 5,04. B. 7,20. C. 4,14. D. 3,60.

Câu 65. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch gồm FeCl₂ và FeCl₃, thu được kết tủa X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch chứa muối

A. Fe(NO₃)₃. B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂ và KNO₃. D. Fe(NO₃)₃ và KNO₃.

Câu 66. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Cho Zn vào dung dịch CuSO₄ có xảy ra ăn mòn điện hóa học.

B. Kim loại Fe không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng.

C. Ở nhiệt độ thường, H₂ khử được Na₂O.

D. Kim loại Fe dẫn điện tốt hơn kim loại Ag.

Câu 67. Cho mẩu natri vào ống nghiệm đựng 3ml chất lỏng X, thấy natri tan dần và có khí thoát ra. Chất X là

A. pentan. B. etanol. C. hexan. D. benzen.

Câu 68. Hòa tan hết 2,43 gam Al trong dung dịch NaOH, thu được V ml khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 1008. B. 3024. C. 4032. D. 2016.

Câu 69. Hòa tan hết 2,04 gam kim loại R (hóa trị II) trong dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 0,085 mol H₂. Kim loại R là

A. Zn. B. Ca. C. Fe. D. Mg.

Câu 70. Polisaccarit X là chất rắn, màu trắng, dạng sợi. Trong bông nõn có gần 98% chất X. Thủy phân X, thu được monosaccarit Y. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Y có tính chất của ancol đa chức. B. X có phản ứng tráng bạc.

C. Phân tử khối của Y bằng 342. D. X dễ tan trong nước.

Câu 71. Khi thủy phân hết 3,28 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở thì cần vừa đủ 0,05 mol NaOH, thu được một muối và hỗn hợp Y gồm hai ancol cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hết Y trong O₂ dư, thu được CO₂ và m gam H₂O. Giá trị của m là

A. 2,16. B. 3,06. C. 1,26. D. 1,71.

Câu 72. Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Cu trong O₂ dư, thu được 15,8 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Hòa tan hết Y bằng lượng vừa đủ dung dịch gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M, thu được dung dịch chứa 42,8 gam hỗn hợp muối trung hòa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 10,3. B. 8,3. C. 12,6. D. 9,4.

Câu 73. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho hỗn hợp Na và Al (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước (dư).

(b) Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1) vào dung dịch HCl (dư).

(d) Cho hỗn hợp Cu và NaNO₃ (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2) vào dung dịch HCl (dư).

(e) Cho hỗn hợp BaCO₃ và KHSO₄ vào nước (dư).

Khi phản ứng trong các thí nghiệm trên kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm không thu được chất rắn?

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Câu 74. Cho các phát biểu sau:

(a) Nước quả chanh khử được mùi tanh của cá.

(b) Fructozơ là monosaccarit duy nhất có trong mật ong.

(e) Vải làm từ tơ nilon-6,6 bền trong môi trường bazơ hoặc môi trường axit.

(d) Sản phẩm của phản ứng thủy phân saccarozơ được dùng trong kĩ thuật tráng gương

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Câu 75. Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố cacbon và hiđro trong phân tử saccarozơ được tiến hành theo các bước sau

Bước 1: Trộn đều khoảng 0,2 gam saccarozơ với 1 đến 2 gam đồng (II) oxit, sau đó cho hỗn hợp vào ống nghiệm khô (ống số 1) rồi thêm tiếp khoảng 1 gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp. Nhồi một nhúm bông có rắc bột CuSO₄ khan vào phần trên ống số 1 rồi nút bằng nút cao su có ống dẫn khí.

Bước 2: Lắp ống số 1 lên giá thí nghiệm rồi nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)₂ đựng trong ống nghiệm (ống số 2).

Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số 1 (lúc đầu đun nhẹ, sau đó đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng).

Cho các phát biểu sau

(a) CuSO₄ khan được dùng để nhận biết H₂O sinh ra trong ống nghiệm.

(b) Thí nghiệm trên, trong ống số 2 có xuất hiện kết tủa trắng.

(d) Thí nghiệm trên còn được dùng để xác định định tính nguyên tố oxi trong phân tử saccarozơ.

(e) Kết thúc thí nghiệm: tắt đèn cồn, để ống số 1 nguội hẳn rồi mới đưa ống dẫn khí ra khỏi dung dịch trong ống số 2.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

Câu 76. Cho hỗn hợp E gồm ba chất X, Y và ancol propylic. X, Y là hai amin kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng; phân tử X, Y đều có hai nhóm NH₂ và gốc hiđrocacbon không no; M_X < M_Y. Khi đốt cháy hết 0,1 mol E cần vừa đủ 0,67 mol O₂, thu được H₂O, N₂ và 0,42 mol CO₂. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

A. 46,30%. B. 19,35% C. 39,81%. D. 13,89%

Câu 77. Hỗn hợp E gồm axit panmitic, axit stearic và triglixerit X. Cho m gam E tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được 57,84 gam hỗn hợp hai muối. Nếu đốt cháy hết m gam E thì cần vừa đủ 4,98 mol O₂, thu được H₂O và 3,48 mol CO₂. Khối lượng của X trong m gam E là

A. 34,48 gam. B. 32,24 gam. C. 25,60 gam. D. 33,36 gam.

Câu 78. Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở X, Y và Z, trong đó có một este hai chức và hai este đơn chức; M_X < M_Y < M_Z. Cho 24,66 gam E tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được hỗn hợp các ancol no và 26,42 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic kế tiếp trong cùng dãy đồng đẳng. Khi đốt cháy hết 24,66 gam E thì cần vừa đủ 1,285 mol O₂ thu được H₂O và 1,09 mol CO₂. Khối lượng của Y trong 24,66 gam E là

A. 2,96 gam. B. 5,18 gam. C. 6,16 gam. D. 3,48 gam.

Câu 79. Nhiệt phân hoàn toàn 26,73 gam X (là muối ở dạng ngậm nước), thu được hỗn hợp Y (gồm khí và hơi) và 7,29 gam một chất rắn Z. Hấp thụ hết Y vào nước, thu được dung dịch T. Cho 180 ml dung dịch NaOH 1M vào T, thu được dung dịch chỉ chứa một muối, khối lượng của muối là 15,3 gam. Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi trong X là

A. 64,65%. B. 59,26%. C. 53,87%. D. 48,48%.

Câu 80. Cho các sơ đồ phản ứng:

(1) E + NaOH → X + Y

(2) F + NaOH → X + Z

(3) Y + HCl → T + NaCl

Biết E, F đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa nhóm chức este (được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol) và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi; E và Z có cùng số nguyên tử cacbon; M_E < M_F < 175.

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt độ sôi của E thấp hơn nhiệt độ sôi của CH₃COOH

(b) Có hai công thức cấu tạo của F thỏa mãn sơ đồ trên.

(d) Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được Na₂CO₃, CO₂ và H₂O.

(e) Từ X điều chế trực tiếp được CH₃COOH.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.

————— HẾT ————–

ĐÁP ÁN

41A	42D	43B	44A	45A	46C	47B	48C	49D	50B
51A	52D	53A	54B	55C	56D	57D	58B	59C	60A
61B	62B	63B	64A	65A	66A	67B	68B	69D	70A
71A	72D	73A	74B	75D	76A	77D	78D	79A	80A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 62: Chọn B.

Câu 63: Chọn B.

Có 2 tơ tổng hợp là capron, nilon-6,6.

Còn lại, tơ xenlulozơ axetat, visco thuộc loại tơ bán tổng hợp (nhân tạo).

Câu 64: Chọn A.

Các chất glucozơ và saccarozơ có dạng nên:

= m hỗn hợp –

Câu 65: Chọn A.

Kết tủa X là hỗn hợp Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃:

Kết tủa X + dung dịch HNO₃ dư Dung dịch chứa muối

Câu 67: Chọn B.

Chất lỏng X là etanol (C₂H₅OH)

Câu 68: Chọn B.

lít = 3024 ml

Câu 69: Chọn D.

Kim loại R hóa trị II nên

R là Mg.

Câu 70: Chọn A.

Polisaccarit X là chất rắn, màu trắng, dạng sợi. Trong bông nõn có gần 98% chất X X là xenlulozơ

Thủy phân X thu được monosaccarit Y là glucozơ

Phát biểu đúng: Y có tính chất của ancol đa chức.

Câu 71: Chọn A.

Trong X chứa este HCOOCH₃ (M = 60)

Sản phẩm chỉ có 1 muối là HCOONa (0,05).

Bảo toàn khối lượng

Quy đổi ancol thành và

Bảo toàn

Câu 72: Chọn D.

Đặt

Bảo toàn

Y gồm kim loại (m gam) và O (2x mol)

m muối

và x = 0,2

Câu 73: Chọn A.

Có 2 thí nghiệm không thu được chất rắn (tô đỏ):

(a)

(b)

Cu còn dư

(c)

(d)

(e)

Câu 74: Chọn B.

(a) Đúng, nước chanh chứa axit, mùi tanh của cá do một số amin gây ra. Khi gặp nước chanh, amin sẽ chuyển dạng thành muối dễ rửa trôi, làm mất mùi tanh và có mùi thơm của chanh.

(b) Sai, mật ong chứa cả glucozơ.

(d) Sai, vải này kém bền do –CONH- dễ bị thủy phân trong axit hoặc bazơ.

(e) Đúng

Câu 75: Chọn D.

(a) Đúng, H₂O sẽ làm CuSO₄ khan màu trắng chuyển thành hiđrat màu xanh.

(b) Đúng: CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃ + H₂O

(c) Sai, lắp sao cho miệng ống hơi cúi xuống thấp hơn đáy ống), mục đích là làm cho nước bám vào thành ống nghiệm (CuSO₄ khan có thể không hấp thụ hết) không chảy ngược xuống đáy ống nghiệm (gây vỡ ống).

(d) Sai, thí nghiệm chỉ định tính được C và H trong saccarozơ.

(e) Sai, tháo ống dẫn khí trước rồi mới tắt đèn cồn. Nếu làm ngược lại, khi tắt đèn cồn trước, nhiệt độ ống 1 giảm làm áp suất giảm, nước có thể bị hút từ ống 2 lên ống 1, gây nguy cơ vỡ ống 1.

Câu 76: Chọn A.

X, Y là (a mol), ancol là (b mol)

Thế (2) vào

Gốc hiđrocacbon không no nên k = 1 là nghiệm duy nhất.

và

Các amin kế tiếp nhau nên X là và

Câu 77: Chọn D.

Quy đổi E thành HCOOH (a), và

Muối gồm

Muối gồm và

nên X không thể chứa 3 gốc cũng không thể chứa 2 gốc

X là

Câu 78: Chọn D.

Bảo toàn khối lượng

n muối

M muối = 88,067

Muối gồm CH₃COONa (0,17) và C₂H₅COONa (0,13)

Quy đổi ancol thành CH₃OH (a), C₂H₄(OH)₂ (b) và CH₂ (c)

Bảo toàn khối lượng: + m muối

Bảo toàn C(muối) = 0,36

Do có 2 ancol đơn và c < b nên ancol đôi là C₂H₄(OH)₂ (0,1 mol)

Z là (CH₃COO)C₂H₅COOC₂H₄ (0,1 mol)

Còn lại CH₃COONa (0,07) và C₂H₅COONa (0,03) của các este đơn tạo ra

Dễ thấy c < 0,07 và c = 2.0,03 nên các este đơn là:

X là CH₃COOCH₃: 0,07 mol

Y là C₂H₅COOC₃H₇: 0,03 mol

Câu 79: Chọn A.

muối có k nguyên tử Na n muối

M muối

M muối = 85 (NaNO₃) là nghiệm duy nhất.

Y gồm NO₂ (0,q8), O₂ (0,045), còn lại là H₂O (0,54).

Do Y chứa nên Z là oxit kim loại và kim loại không thay đổi số oxi hóa trong phản ứng nhiệt phân.

M là Zn

X là

Câu 80: Chọn A.

E và F có số C bằng số O nên có dạng

Số chức este là 0,5n

E và F đều no, mạch hở nên k = 0,5n

E là C₂H₄O₂ và F là C₄H₆O₄

(3) Y là muối natri. Mặt khác, E và Z cùng C nên:

E là HCOOCH₃; X là CH₃OH và Y là HCOONa

F là (COOCH₃)₂, Z là (COONa)₂

Т là HCOOH.

(a) Đúng

(b) Sai

(d) Sai, đốt Z tạo Na₂CO₃, CO₂ (không tạo H₂O).

(e) Đúng: CH₃OH + CO CH₃COOH

Mời các thầy cô và các em download file đề và giải chi tiết bản word 4 mã đề tại đây

Đề và giải chi tiết MĐ 202

Đề và giải chi tiết MĐ 205

Đề và giải chi tiết MĐ 206

Đề và giải chi tiết MĐ 217

Xem thêm

Đề thi TN THPT 2020 môn hóa đợt 2 file word và lời giải

4 Mã đề thi THPT QG năm 2019 môn hóa file word

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp đề thi của bộ Giáo Dục và giải chi tiết tất cả các năm

Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề chính thức đợt 1 năm 2021

Đề chính thức đợt 2 năm 2021

Đề thi TN TNPT 2021 môn hóa đợt 2 file word và giải chi tiết

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

13/09/2020

Đề kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 12 có đáp án

Xem thêm

Đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa lớp 10

Đề kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 10

Đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa lớp 11

3 đề kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 11

Đề thi học kì 2 môn hóa lớp 11 năm học 2019 – 2020

Mã đề 123

Câu 41: Glixin không tác dụng với:

A. H₂SO₄ loãng. B. CaCO₃. C. C₂H₅OH. D. NaCl.

Câu 42: Anilin có công thức là

A. CH₃COOH. B. C₆H₅OH. C. C₆H₅NH₂. D. CH₃OH.

Câu 43: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là

A. C₂H₃COOC₂H₅. B. CH₃COOCH₃.

C. C₂H₅COOCH₃. D. CH₃COOC₂H₅.

Câu 44: Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là

A. α-aminoaxit. B. β-aminoaxit. C. axit cacboxylic. D. este.

Câu 45: Saccarozơ và glucozơ đều có

A. phản ứng với AgNO₃ trong dung dịch NH₃, đun nóng.

B. phản ứng với dung dịch NaCl.

C. phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam.

D. phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit.

Câu 46: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

A. C₂H₅COO-CH=CH₂. B. CH₂=CH-COO-C₂H₅.

C. CH₃COO-CH=CH₂. D. CH₂=CH-COO-CH₃.

Câu 47: Cho dãy các chất: HCHO, CH₃COOH, CH₃COOC₂H₅, HCOOH, C₂H₅OH, HCOOCH₃. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.

Câu 48: Cho dãy các chất: FeCl₂, CuSO₄, BaCl₂, KNO₃. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 49: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A. Cu²⁺, Fe³⁺. B. Al³⁺, Fe³⁺. C. Na⁺, K⁺. D. Ca²⁺, Mg²⁺.

Câu 50: Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng. B. bọt khí bay ra.

C. kết tủa trắng xuất hiện. D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Câu 51 :Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C₄H₈O₂ là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 52: Đun nóng 1 mol tristearin trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được sản phẩm gồm C₃H₅(OH)₃ và :

A. 3 mol C₁₇H₃₅COONa.	B. 1 mol C₁₇H₃₅COONa.
C. 3 mol C₁₅H₃₁COONa.	D. 1 mol C₁₇H₃₃COONa.

Câu 53: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là?

A.Tính khử . B. Tính oxi hóa. C. Tính axit. D. Tính khử và tính bazơ.

Câu 54: Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C₂H₄O₂lần lượt tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO₃. Số phản ứng xảy ra là

A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.

Câu 55: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO₂ (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là

A. 20,8 gam. B. 23,0 gam. C. 25,2 gam. D. 18,9 gam.

Câu 56: Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 20 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 14,4 B. 45. C. 11,25 D. 22,5

Câu 57: Este etyl fomat có công thức là

A. CH₃COOCH₃. B. HCOOC₂H₅.

C. HCOOCH=CH₂. D. HCOOCH₃

Câu 58: Chất thuộc loại đisaccarit là

A. glucozơ. B. saccarozơ.

C. xenlulozơ. D. fructozơ.

Câu 59: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  CH₃COOH. Hai chất X, Y lần lượt là

A. CH₃CHO và CH₃CH₂OH. B. CH₃CH₂OH và CH₃CHO.

C. CH₃CH(OH)COOH và CH₃CHO. D. CH₃CH₂OH và CH₂=CH₂.

Câu 60: Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A. Cu(OH)₂ trong NaOH, đun nóng.

B. AgNO₃ trong dung dịch NH₃, đun nóng.

C. Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

D. kim loại Na.

Câu 61: Công thức nào sau đây là của xenlulozơ?

A. [C₆H₇O₂(OH)₃]_n. B. [C₆H₈O₂(OH)₃]_n. C. [C₆H₇O₃(OH)₃]_n. D. [C₆H₅O₂(OH)₃]_n.

Câu 62: Số đồng phân amin có công thức phân tử C₂H₇N là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

Câu 63: Trong các tên gọi dưới đây, chất nào có lực bazơ mạnh nhất ?

A. NH₃ B. C₆H₅CH₂NH₂ C. C₆H₅NH₂ D. (CH₃)₂NH

Câu 64: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH₃NH₂), sinh ra V lít khí N₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36.

Câu 65: Dung dịch của chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím

A. Glixin (CH₂NH₂-COOH)

B. Lysin (H₂NCH₂-[CH₂]₃CH(NH₂)-COOH)

C. Axit glutamic (HOOCCH₂CHNH₂COOH)

D. Natriphenolat (C₆H₅ONa)

Câu 66: Cho phản ứng: a Al + b HNO₃ c Al(NO₃)₃ + d NO + e H₂O.

Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng

A. 5. B. 4. C. 7. D. 6.

Câu 67: Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là

A. CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂. B. CH₃NH₂, C₆H₅NH₂, NH₃.

C. C₆H₅NH₂, NH₃, CH₃NH₂. D. NH₃, CH₃NH₂, C₆H₅NH₂.

Câu 68: Tên gọi của polime có công thức (-CH₂-CH₂-)n là

A. polivinyl clorua. B. polietilen.

C. polimetyl metacrylat. D. Polistiren

Câu 69: Nilon–6,6 là một loại

A. tơ axetat. B. tơ poliamit. C. polieste. D. tơ visco

Câu 70: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e của Al là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. B. 1s²2s²2p⁶3s³.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Câu 71: Trong các chất dưới đây, chất nào là đipeptit ?

A. H₂N-CH₂-CO-NH-CH₂-CH₂-COOH.

B. H₂N-CH₂-CO-NH-CH(CH₃)-COOH.

C. H₂N-CH₂-CO-NH-CH(CH₃)-CO-NH-CH₂-COOH.

D. H₂N-CH(CH₃)-CO-NH-CH₂-CO-NH-CH(CH₃)-COOH

Câu 72: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1 gam khí H₂ bay ra. Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ?

A. 40,5 gam. B. 45,5 gam. C. 55,5 gam. D. 60,5 gam.

Câu 73: Cho các chất sau: propan, etilen, axetilen, stiren, bezen, buta-1,3-dien, phenol, anilin, cumen. Số chất làm mất màu dung dịch Brom là:

A.3 B.4 C.5 D.6

Câu 74: Xà phòng hóa hoàn toàn 7,4 gam HCOOC₂H₅ bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 10,4 B. 6,8 C. 6,4. D. 9,6

Câu 75: Cho các chất: NaOH, Cu, Ba, Fe, AgNO₃, NH₃, Ag. Số chất phản ứng được với dung dịch FeCl₃là:

A. 6. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 76:Cho chất hữu cơ X có công thức phân tử C₂H₈O₃N₂ tác dụng với dung dịch NaOH, thu được chất hữu cơ đơn chức Y và các chất vô cơ. CTPT của Y là :
A. CH₃NH₂ B. C₂H₅NH₂ C. CH₄ D. CH₃OH

Câu 77: Hợp chất hữu cơ X (C₈H₁₅O₄N) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm muối đinatri glutamat và ancol. Số công thức cấu tạo của X là

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.

Câu 78: Cho các phát biểu sau:

(a) Đipeptit Gly-Ala có phản ứng màu biure.

(b) Dung dịch axit glutamic đổi màu quỳ tím thành xanh.

(d) Metylamin có lực bazơ mạnh hơn amoniac.

(e) Saccarozơ có phản ứng thủy phân trong môi trường axit.

(g) Metyl metacrylat làm mất màu dung dịch brom.

Số phát biểu đúng là

A. 6. B. 4. C. 5. D. 3.

Câu 79: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al(NO₃)₃ và Al₂(SO₄)₃. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)₂ (x mol) được biểu diễn trong đồ thị bên.

Giá trị của m là

A. 7,68. B. 5,55.

C. 12,39. C. 8,55.

Đề kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 12 có đáp án 1

Câu 80. Hỗn hợp E gồm ba peptit mạch hở:đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z có ti lệ mol tương ứng là 2:1:1. Cho một lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được 0,25 mol muối của glyxin, 0,2 mol muối của alanin và 0,1 mol muối của valin. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu được tổng khối lượng của CO₂ và H₂O là 39,14 gam. Giá trị của m là

A. 16,78. B. 25,08. C. 20,17. D. 22,64.

Các mã đề khác các thầy cô và các em xem tại link sau

Kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 12 – 6 mã đề – pdf

Kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 12 – 6 mã đề – word

Xem thêm

24/06/2020

Tài liệu tổng hợp kiến thức lý thuyết thi TN THPT môn Hóa

VẤN ĐỀ 1 : CÁC CHẤT PHẢN ỨNG VỚI Cu(OH)₂ Ở ĐIỀU KIỆN THƯỜNG

Phản ứng minh họa :

Lưu ý : Đipeptit không có phản ứng màu tím biure : Ala-Ala, Gly-Ala, ….

VẤN ĐỀ 2 : CÁC CHẤT PHẢN ỨNG VỚI AgNO₃/NH₃

Phản ứng minh họa và lưu ý :

VẤN ĐỀ 3 : CÁC CHẤT HỮU CƠ PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH (NƯỚC) Br₂, H₂, KMnO₄

Ở ĐIỀU KIỆN THƯỜNG

Chất X	C=C và C≡C (hở)	C=C : Vòng (Benzen)	-CH=O	C₆H₅NH₂ (Anilin) C₆H₅OH (Phenol)
X + Br_{2 (dd)}: Mất màu	Có	Không	Có	Mất màu và tạo ↓ trắng
X + H₂ (Ni, t^o)	Có	Có	Có	Don’t care
X + KMnO_{4 (dd)}: Mất màu và có MnO₂↓ (đen)	Có	Không	Có	Don’t care

Lưu ý về các trường hợp núp lùm :

+ Stiren (C₆H₅-CH=CH₂) : Chứa -CH=CH₂ (hở) + Chất béo không no : Triolein và trilinolein có C=C (hở)

+ Cao su buna (-N và -S), cao su isopren và 1 số cao su khác cũng có liên kết đôi C=C (hở) :

+ Glucozơ chứa : -CH=O nên sẽ làm mất màu dd Br₂ (Glu bị OXH) tạo thành axit gluconic còn Frutoczơ thì không.

+ HCOO… : Cũng làm mất màu dd Br₂ và dd KMnO₄vì chứa nhóm -CH=O.
+ Toluen (C₆H₅-CH₃) : Làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở điều kiện đun nóng.

VẤN ĐỀ 4 : CÁC CHẤT HỮU CƠ PHẢN ỨNG VỚI Na, K – NaOH, KOH – NaHCO₃, KHCO₃

Chất X	(X có -OH) với Na	Với NaOH	Với NaHCO₃
Ancol (ROH)	Có	Không	Không
Phenol (C₆H₅OH)	Có	Có	Không
Este (RCOOR’)	Không	Có	Không
Axit (RCOOH)	Có	Có	Có

VẤN ĐỀ 5 : CÁC CHẤT VỪA PHẢN ỨNG VỚI NaOH VỪA PHẢN ỨNG VỚI HCl

Phản ứng	Chất X là
X + NaOH X + HCl	Không lưỡng tính : Al, Zn, Sn, Pb, Be (Anh – Dzũng – Sang – Phòng – Bé)
Lưỡng tính	+ Oxit và hiđroxit của : Al, Zn, Sn, Pb, Cr (III) ( Anh – Dzũng – Sang – Phòng- Crush) : Al₂O₃, ZnO, SnO, PbO, Cr₂O₃và Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃ + Anion : HCO₃^– (NaHCO₃), H₂PO₄^–, HPO₄^2-, HS^–,… + Muối của axit và bazơ yếu : NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃,… + Amino axit và este của amino axit : H₂N-R-COOH và H₂N-R-COOR’,… + Peptit, protein : lòng trắng trứng, anbumin (Kém bền trong axit và kiềm)

VẤN ĐỀ 6 : CÁC ION TẠO KẾT TỦA VỚI NH₃ VÀ TẠO PHỨC VỚI NH₃

Phản ứng với NH₃	Các ion	Ví dụ
Tạo kết tủa Sau đó tạo phức tan	Ag⁺, Zn²⁺, Sn²⁺, Pb²⁺, Ni⁺, Cu²⁺ (Anh – Dzũng – Sang – Phòng – Người iu – Cũ)	Bđ : AgNO₃ + NH₃ + H₂O ⟶ AgOH↓ + NH₄NO₃ Sau đó : AgOH + 2NH₃ ⟶ [Ag(NH₃)₂]OH (tan)
Chỉ tạo kết tủa	Còn lại

VẤN ĐỀ 7 : POLIME

Phân loại theo	Kiểu
Nguồn gốc	Thiên nhiên – Rất dễ : Xenlulozơ, tinh bột, bông, len, tơ tằm, cao su thiên nhiên, …. Lưu ý : Tơ tằm không được điều chế từ xenlulozơ mà tơ visco và tơ axetat mới từ xenlulozơ.
Hóa học	Bán tổng hợp – Nhân tạo : Tơ visco, tơ axetat (xenlulozơ axetat),…
Tổng hợp : Còn lại.
Cấu trúc mạng	Không gian : Cao su lưu hóa, Nhựa bakelit …	Phân nhánh : Amilopectin, Glicogen, ….	Không phân nhánh : Còn lại

Tổng hợp từ phản ứng	Trùng ngưng (sản phẩm có thêm H₂O, …)	Trùng hợp
Điều kiện cần của phân tử nhỏ (monome)	Có ít nhất hai nhóm chức phản ứng để tạo được liên kết với nhau (như : -COOH với -NH₂ và -OH)	Có liên kết đôi C=C hoặc vòng kém bền
Một số polime thường gặp	1) Tơ lapsan (dacron): Poli(etylen terephtalat) 2) Tất cả nilon : + Nilon-6 (capron) : Policaproamit + Nilon-7 (enang) : Polienantamit + Nilon-6,6 : Poli(hexametylen ađipamit)	Còn lại. Lưu ý : Tơ capron (nilon-6 : Trùng hợp từ vòng kém bền caprolactam)
Lưu ý : Tơ clorin, tơ visco, tơ xenlulozơ axetat (Tơ axetat), tơ tằm được điều chế từ phản ứng thông thường (không trùng hợp cũng không trùng ngưng)

Polipeptit	Tơ tằm	Polipeptit, poliamit & polieste đều kém bền trong môi trường axit và môi trường kiềm : Axetat, thủy tinh hữu cơ (PMM), PVA,…
Poliamit	Tất cả nilon
Polieste	Lapsan,

Một số điều cần đọc qua để nhớ :

⟶ Cao su thiên nhiên chứa thành phần chính là poliisopren nhưng cao su isopren là cao su tổng hợp.

⟶ Độ bền và độ đàn hồi : Cao su buna (làm xăm, ruột lốp xe) < Cao su thiên nhiên < Cao su lưu hóa.

⟶ Nilon-6,6 dùng để dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới,…

⟶ Tơ nitron (Tơ olon) dùng để dệt vải may quần áo hoặc bện thành sợi “len” đan áo rét

⟶ PVC dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa, da giả,..

⟶ PE dùng làm màng mỏng, bình chứa, vật liệu cách điện, …

⟶ PMM có tính truyền quang, chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas : Sản xuất kính chịu lực, kính xe hơi.

⟶ Polime có phân tử khối lớn ⟶ t^o_nc không xác định, đa số không tan trong nước.

VẤN ĐỀ 8 : ESTE – LIPIT

1) Danh pháp este : RCOOR’ : TÊN ESTE = Tên gốc R’ + Tên RCOO- (ic⟶ at)

Gốc hiđrocacbon –R’ : Tên gọi	Gốc axit RCOO– : Tên gọi	Một số ví dụ
–CH₂CH₂CH(CH₃)₂ : Isoamyl = Isopentyl	HCOO– : fomat	HCOOCH₃ : Metyl fomat
–CH₃ : Metyl	CH₃COO– : axetat	CH₃COOC₂H₅ : Etyl axetat
–C₂H₅ : Etyl	C₂H₅COO– : propionat	C₂H₅COOCH=CH₂ : Vinyl propionat
–CH=CH₂ : Vinyl	CH₂=CHCOO– : acrylat	CH₂=CHCOOCH₃ : Metyl acrylat
–CH₂CH₂CH₃ : Propyl	CH₂=C(CH₃)COO– : metacrylat	CH₂=C(CH₃)COOC₂H₅ : Etyl metacrylat
–CH(CH₃)₂ : Isopropyl	C₆H₅COO– : benzoat	HCOOCH₂CH₂CH₃ : Propyl fomat
–C₆H₅ : Phenyl		CH₃COOCH(CH₃)₂ : Isopropyl axetat
–CH₂C₆H₅ : Benzyl		C₆H₅COOC₆H₅ : Phenyl benzoat

2) Lý tính : Thường là chất lỏng, nhẹ hơn nước, hầu như không tan trong nước (tách thành 2 lớp), mùi thơm.

+ Benzyl axetat : Mùi hoa nhài Etyl butirat và etyl propionat : Mùi dứa chín

+ Isoamyl axetat : Mùi chuối chín) Etyl isovalerat : Mùi táo

3) Đồng phân – Thủy phân (Đặc trưng) – Đốt cháy – Điều chế este

(1) Este thường tạo 1 muối và 1 ancol : RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH : Phản ứng 1 chiều

(2) Este, chất béo thủy phân trong môi trường axit luôn thuận nghịch : RCOOR’ + H₂O RCOOH + R’OH

(2) Este đơn chức thủy phân tạo 2 muối và nước có dạng : RCOOC₆H₄-R’ (Este phenol : C₈H₈O₂hay gặp nhất)

(3) Este thủy phân tạo andehit có dạng : RCOOCH=CH-R’

(4) Este thủy phân tạo 2 sản phẩm tráng bạc có dạng : HCOOCH=CH-R’

(5) Este no, đơn chức, mạch hở : C_nH_2nO₂+ O₂ nCO₂ + nH₂O : Luôn có

(6) Số đồng phân este no, đơn chức mạch hở : C_nH_2nO₂: 2^n-2 đồng phân (n < 5)
(7) Este không no chứa liên kết bội C=C hở (trùng hợp) và C≡C : Có cộng H₂ và cộng dd Br₂ (mất màu)

(8) Điều chế este của ancol (Este hóa) : RCOOH + R’OH RCOOR’ + H₂O

4) Danh pháp – Lý tính – Hóa tính chất béo (triglixerit)

Axit béo no	C₁₅H₃₁COOH : Axit panmitic (1π)	Muối của axit béo no	C₁₅H₃₁COONa : Natri panmitat (1π)
C₁₇H₃₅COOH : Axit stearic (1π)	C₁₇H₃₅COONa : Natri stearat (1π)
Axit béo không no	C₁₇H₃₃COOH : Axit oleic (2π)	Muối của axit béo không no	C₁₇H₃₃COONa : Natri oleat (2π)
C₁₇H₃₁COOH : Axit linoleic (3π)	C₁₇H₃₁COONa : Natri linoleat (3π)

Chất béo no : Chất rắn Mỡ động vật : Mỡ bò, mỡ cừu, mỡ heo,… (trừ dầu mỡ bôi trơn máy,…)	(C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ : Tripanmitin (3π) : M = 806 đvC
(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ : Tristrearin (3π) : M = 890 đvC
Chất béo không no : Chất lỏng Dầu : Lạc, vừng, dừa, cá,… (Trừ dầu luyn, dầu mazut, dầu nhớt,…)	(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ : Triolein (6π) : M = 884 đvC
(C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅ : Trilinolein (9π) : M = 878 đvC

Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm– Điều chế xà phòng và glixerol:Xà phòng : Muối Na, K của axit béo

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH 3RCOONa + C₃H₅(OH)

CHẤT BÉO KHÔNG NO	1. Chất béo không no + H₂, Br₂(Làm mất màu dd Br₂) : : Hiđro hóa chất béo lỏng.
2. Chất béo không no Peoxit (mùi khó chịu) Liên kết C=C của chất béo không no bị oxi hóa.

Link download file word đầy đủ

File word TN THPT – TỔNG HỢP KIẾN THỨC LÝ THUYẾT

File pdf

TN-THPT-TONG-HOP-KIEN-THUC-LY-THUYET Download

Xem thêm

Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án

Giải chi tiết đề minh họa thi tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa

19/04/2020

Phân dạng bài tập kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm
Bài tập kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Xem thêm Câu hỏi trắc nghiệm kim loại kiềm va hợp chất

Câu hỏi trắc nghiệm kim loại kiềm thổ và hợp chất

Câu hỏi trắc nghiệm nhôm và hợp chất

Phân dạng bài tập kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm
1. Kim loại tác dụng với phi kim
Ví dụ minh họa

* Mức độ vận dụng

Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg và Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O₂ (đktc), thu được 9,1 gam hỗn hợp hai oxit. Giá trị của m là

A. 5,1. B. 7,1. C. 6,7. D. 3,9.

(Đề thi THPT Quốc Gia năm 2017)

Ví dụ 2: Cho 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 5,55 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 15,05 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Mg trong Y là

A. 51,35%. B. 75,68%.       C. 24,32%.       D. 48,65%.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lương Văn Chánh – Phú Yên, năm 2017)

Ví dụ 3: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp X. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 240. B. 480.             C. 160.             D. 320.

(Đề thi THPT Quốc Gia năm 2016)

Ví dụ 4: Cho 14,3 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Zn và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi, thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 22,3 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

A. 0,5 lít. B. 1,0 lít. C. 2,0 lít.          D. 1,5 lít.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lê Lợi – Bình Thuận, năm 2017)

Ví dụ 5: Cho 27,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn ở dạng bột tác dụng với khí oxi, thu được là 38,5 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Để hòa tan hết Y cần vừa đủ V lít dung dịch gồm HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,15M. Giá trị của V là

A. 1,750. B. 1,670. C. 2,1875.        D. 2,625.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – Trường THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2017)

Ví dụ 6: Đốt cháy 6,72 gam kim loại M với oxi dư, thu được 8,4 gam oxit. Nếu cho 5,04 gam M tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Thể tích khí NO (đktc) thu được là

A. 1,176 lít.   B. 2,016 lít.   C. 2,24 lít.    D. 1,344 lít.

Bài tập vận dụng

Câu 1: Để oxi hóa hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm Fe và Cr cần dùng vừa đủ V lít O₂(đktc). Giá trị của V là

A. 2,240. B. 1,680.          C. 1,120.          D. 2,688.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ngô Gia Tự – Đắk Lắk, năm 2017)

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam Na và 7,8 gam K cần dùng vừa đủ 1,4 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxi và ozon. Phần trăm thể tích ozon trong hỗn hợp X là

A. 50%. B. 25%.      C. 75%.                        D. 40%.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa, năm 2016)

Câu 3: Đốt m gam hỗn hợp 3 kim loại gồm Zn, Al, Mg trong oxi dư, sau phản ứng thu được 8,125 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. Hỗn hợp X phản ứng vừa hết với 400 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị m là

A. 4,925. B. 3,450.          C. 6,525.          D. 5,725.

Câu 4: Chia 2m gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau. Cho phần một tan hết trong dung dịch HCl (dư), thu được 2,688 lít H₂ (đktc). Nung nóng phần hai trong oxi (dư), thu được 4,26 gam hỗn hợp oxit. Giá trị của m là

A. 4,68. B. 1,17.                        C. 3,51.                        D. 2,34.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Xuân Nguyên – Thanh Hóa, năm 2017)

Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al, Zn tác dụng với 0,448 lít Cl₂ (đktc), phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch axit HCl dư, thu được dung dịch Y và 0,672 lít H₂ (đktc). Làm khô dung dịch Y thu được 4,98 gam chất rắn khan. m có giá trị là

A. 3,12. B. 1,43. C. 2,14.                        D. 2,86.

Câu 6: Đốt 13,0 gam Zn trong bình chứa 0,15 mol khí Cl₂, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Cho X vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được lượng kết tủa là

A. 46,30 gam. B. 57,10 gam. C. 53,85 gam.               D. 43,05 gam.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Bến Tre, năm 2016)

Câu 7: Cho 0,1 mol O₂ tác dụng hết với 14,4 gam kim loại M (hóa trị không đổi), thu được chất rắn X. Hòa tan toàn bộ X bằng dung dịch HCl dư, thu được 13,44 lít H₂ (đktc). M là

A. Fe.        B. Ca.                   C. Mg.                  D. Al.

II. Kim loại tác dụng với nước

Ví dụ minh họa

* Mức độ vận dụng
1. Tính lượng chất
Ví dụ 1: Hòa tan hết m gam Na trong nước (dư), thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị m là

A. 9,2. B. 2,3.              C. 7,2.              D. 4,6.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ngô Quyền – Bình Thuận, năm 2017)

Ví dụ 2: Cho 7,8 gam K vào 192,4 gam nước, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam dung dịch. Giá trị của m là

A. 198. B. 200. C. 200,2. D. 203,6.

Ví dụ 3: Hòa tan hỗn hợp Na và K vào nước dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa X là

A. 150 ml. B. 300 ml. C. 600 ml.        D. 900 ml.

(Đề thi THPT Quốc Gia năm 2017)

Ví dụ 4: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đkc). Thể tích dung dịch hỗn hợp H₂SO₄ 0,5M và HCl 1M cần dùng để trung hòa dung dịch X là

A. 0,3 lít. B. 0,2 lít.          C. 0,4 lít.          D. 0,5 lít.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh, năm 2017)

Ví dụ 5: Cho 20,55 gam Ba vào luợng dư dung dịch MgSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đuợc m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 43,65.           B. 34,95.                                 C. 3,60.                       D. 8,70.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Văn Trỗi – Bình Thuận, năm 2017)

Ví dụ 6: Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M và CuCl₂ 0,1M. Kết thúc các phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,28. B. 0,64.                        C. 0,98.                        D. 1,96.

Ví dụ 7: Cho 7,8 gam kali tác dụng với 1 lít dung dịch HCl 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của V và m lần lượt là

A. 2,24 và 7,45. B. 1,12 và 3,725. C. 1,12 và 11,35. D. 2,24 và 13,05.

Ví dụ 8: Hòa tan hoàn toàn m gam K vào 100 ml dung dịch Y gồm H₂SO₄ 0,5M và HCl 1M, thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Hỏi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn?

A. 38,55 gam. B. 28,95 gam.        C. 29,85 gam.      D. 25,98 gam.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Đồng Đậu – Vĩnh Phúc, năm 2016)

Bài tập vận dụng

Câu 1: Lấy 7,8 gam kali tác dụng hoàn toàn với nước thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít. B. 1,12 lít.    C. 0,56 lít.        D. 4,48 lít.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2017)

Câu 2: Hòa tan m gam Na vào nước được 100 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m bằng

A. 0,23. B. 2,3. C. 3,45.                        D. 0,46.

Câu 3: Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam kali tác dụng với 108,2 gam H₂O là

A. 5,00%.   B. 6,00%. C. 4,99%.                     D. 4,00%.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp K và Na vào nước, thu được dung dịch X và V lít khí H₂ (đktc). Trung hòa X cần 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M. Giá trị của V là

A. 0,896. B. 0,448. C. 0,112.          D. 0,224.

(Đề thi THPT Quốc Gia năm 2017)

Câu 5: Cho một mẫu hợp kim K-Ca tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂ (đktc). Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

A. 150 ml. B. 75 ml.         C. 60 ml.                      D. 30 ml.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Bùi Thị Xuân – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 6: Cho một mẫu hợp kim Na-K-Ca tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂ (đktc). Thể tích dung dịch axit HCl 1,5M cần dùng để trung hoà một phần hai dung dịch X là

A. 100 ml.    B. 75 ml. C. 50 ml.    D. 150 ml.

Câu 7: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại Y và Z đều thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn (M_Y< M_Z). Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư, thấy thoát ra V lít khí H₂. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra 3V lít khí H₂ (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp X là

A. 54,54%. B. 66,67%.                   C. 33,33%.                  D. 45,45%.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016)

Câu 8: Cho 20,55 gam Ba vào lượng dư dung dịch MgSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 43,65. B. 34,95. C. 3,60.                        D. 8,70.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016)

Câu 9: Cho 18,3 gam hỗn hợp gồm Ba và Na vào 1 lít dung dịch CuSO₄ 0,5M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa và 4,48 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 45,5. B. 40,5. C. 50,8.                        D. 42,9.

Câu 10: Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M và CuCl₂ 0,1M, kết thúc các phản ứng thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,96. B. 0,64.                        C. 0,98.           D. 1,28.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Trường THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2017)

Câu 11: Cho từ từ 27,40 gam Ba vào 100 gam dung dịch H₂SO₄ 9,80%, sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam kết tủa, dung dịch X và khí Y. Nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch Y là

A. 16,49%. B. 13,42%.    C. 16,52%.   D. 16,44%.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Nguyễn Trãi – Hải Dương, năm 2016)

Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 9,95 gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 15,2. B. 13,5.          C. 17,05.                     D. 11,65.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT chuyên Hạ Long, năm 2016)

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn a gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H₂SO₄ 0,5M và HCl 1M, thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với

A. 28. B. 27. C. 29.   D. 30.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu – An Giang, năm 2017)

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm và kiềm thổ vào 400 ml dung dịch HCl 0,25M, thu được 400 ml dung dịch Y trong suốt có pH = 13. Cô cạn dung dịch Y thu được 10,07 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 6,16.    B. 5,84. C. 4,30.                       D. 6,45.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT Sở GD và ĐT Thanh Hóa, năm 2016)

Câu 15: Hòa tan hết một lượng Na vào dung dịch HCl 10%, thu được 46,88 gam dung dịch gồm NaCl và NaOH và 1,568 lít H₂(đktc). Nồng độ phần trăm của NaCl trong dung dịch thu được là

A. 14,97. B. 12,48. C. 12,68.              D. 15,38.

2. Tìm chất

Ví dụ 9: Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H₂O, thu được 0,01 mol khí H₂. Kim loại M là

A. Li. B. Na.              C. K.    D. Rb.

(Đề minh họa lần 2 – Bộ Giáo Dục và Đào Tạo, năm 2017)

Ví dụ 10: Hòa tan hoàn toàn 1,15 gam kim loại X vào nước, thu được dung dịch Y. Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại X là

A. Ca. B. Ba. C. Na. D. K.

(Đề thi THPT Quốc Gia năm 2017)

Ví dụ 11: Hòa tan 3,8 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước dư, thu được 1,12 lít khí H₂(đktc) và dung dịch X. Hai kim loại kiềm đó là

A. K và Rb. B. Na và K. C. Li và Na.      D. Rb và Cs.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017)

Ví dụ 12: Hòa tan hết 15,755 gam kim loại M trong 200 ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 23,365 gam rắn khan. Kim loại M là

A. Ba. B. Al.   C. Na.              D. Zn.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàm Long – Bắc Ninh, năm 2017)

Bài tập vận dụng

Câu 16: Cho 15,6 gam một kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Kim loại X là

A. Li. B. K.                C. Na.              D. Rb.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thanh Chương – Nghệ An, năm 2017)

Câu 17: Cho 4,68 gam kim loại M vào nước dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,344 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. K. B. Ba. C. Ca. D. Na.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016)

Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm X, Y (ở hai chu kì liên tiếp, M_X < M_Y) vào nước, thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp ban đầu là

A. 54,12%. B. 45,89%. C. 27,05%.       D. 72,95%.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016)
1. Kim loại tác dụng với dung dịch kiềm
Ví dụ minh họa

* Mức độ vận dụng

Ví dụ 1: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Na và 0,2 mol Al vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 7,84. B. 1,12. C. 6,72.                        D. 4,48.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – Trường THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2017)

Ví dụ 2: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al và Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư, thu được 4,48 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 7,3. B. 5,84.            C. 6,15.            D. 3,65.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở Giáo Dục và Đào Tạo Vĩnh Phúc, năm 2017)

Ví dụ 3: Trộn m gam Ba và 8,1 gam bột kim loại Al, rồi cho vào lượng H₂O (dư), sau phản ứng hoàn toàn có 2,7 gam chất rắn không tan. Khi trộn 2m gam Ba và 8,1 gam bột Al rồi cho vào H₂O (dư), sau phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H₂(đktc). Giá trị của V là

A. 11,20. B. 14,56. C. 15,68.          D. 17,92.

Ví dụ 4: Chia 39,9 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm Na, Al, Fe thành ba phần bằng nhau:

– Phần 1: Cho tác dụng với nước dư, giải phóng ra 4,48 lít khí H₂ (đktc).

– Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, giải phóng ra 7,84 lít khí H₂(đktc).

– Phần 3: Cho vào dung dịch HCl dư, thấy giải phóng ra V lít khí H₂ (các khí đo ở đktc). Giá trị của V là

A. 7,84. B. 13,44. C. 10,08.                      D. 12,32.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Bến Tre, năm 2016)

Ví dụ 5: Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol giữa Na và Al tương ứng là 2 : 1). Cho X tác dụng với H₂O (dư), thu được chất rắn Y và V lít khí. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng (dư), thu được 0,25V lít khí. Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ số mol của Fe và Al trong X tương ứng là

A. 1 : 2. B. 16 : 5.                      C. 5 : 16.                      D. 5 : 8.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Lam Kinh – Nghệ An, năm 2016)

Ví dụ 6: Hỗn hợp X gồm Na, Al, Mg. Tiến hành 3 thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: Hòa tan m gam X vào nước dư, thu được V lít khí.

– Thí nghiệm 2: Hòa tan 2m gam X vào dung dịch NaOH dư, thu được 3,5V lít khí.

– Thí nghiệm 3: Hòa tan 4m gam X vào dung dịch HCl dư, thu được 9V lít khí.

Biết các thể tích đều đo ở đktc và coi như Mg không tác dụng với nước và kiềm. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Ở thí nghiệm 1, Al bị hòa tan hoàn toàn.

B. Số mol của Al gấp 1,5 lần số mol Mg.

C. Phần trăm khối lượng của Na là 23,76%.

D. Trong X có 2 kim loại có số mol bằng nhau.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Phan Bội Châu, năm 2016)

Bài tập vận dụng

Câu 1: Chia m gam Al thành 2 phần bằng nhau:

– Phần 1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H₂.

– Phần 2: Cho tác dụng với lượng dư HNO₃ loãng, sinh ra y mol khí N₂O (sản phẩm khử duy nhất). Quan hệ giữa x và y là

A. x = 2y. B. y = 2x.         C. x = 4y.         D. x = y.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh, năm 2017)

Câu 2: Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thoát ra 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là

A. 5,4 gam Al và 8,4 gam Fe.                B. 10,8 gam Al và 5,6 gam Fe.

C. 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe.           D. 5,4 gam Al và 2,8 gam Fe.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Ba và y mol Al vào nước, thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y. Giá trị của V là

A. V = 11,2(2x + 3y). B. V = 22,4(x + 3y).

A. V = 22,4(x + y). D. V = 11,2(2x +2y).

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Lào Cai, năm 2016)

Câu 4: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al và Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư, thu được 4,48 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 7,3. B. 5,84.            C. 6,15.            D. 3,65.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở Giáo Dục và Đào Tạo Vĩnh Phúc, năm 2017)

Câu 5: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al và K vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, 6,72 lít H₂(đktc) và còn lại 0,12m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 22,50.           B. 17,42.                                C. 11,25.                       D. 8,71.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Văn Trỗi – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 6: Thể tích H₂ (đktc) tạo ra khi cho một hỗn hợp gồm (0,5 mol K; 0,2 mol Na; 1,2 mol Al) vào 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M đến phản ứng hoàn toàn là

A. 22,4 lít. B. 26,1 lít.                    C. 33,6 lít.                    D. 44,8 lít.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Biên Hòa – Hà Nam, năm 2016)

Câu 7: X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 19,1. B. 29,9.    C. 24,5. D. 16,4.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Lý Thái Tổ – Bắc Ninh, năm 2016)

Câu 8: Hỗn hợp X gồm a mol Al và b mol Na. Hỗn hợp Y gồm b mol Al và a mol Na. Thực hiện 2 thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: Hòa tan hỗn hợp X vào nước dư, thu được 5,376 lít khí H₂, dung dịch X₁ và m gam chất rắn không tan.

– Thí nghiệm 2: Hòa tan hỗn hợp Y vào nước dư, thu được dung dịch Y₁ trong đó khối lượng NaOH là 1,2 gam. Biết thể tích khí đo ở đktc. Tổng khối lượng Al trong hỗn hợp X và Y là

A. 6,75 gam. B. 7,02 gam.     C. 7,29 gam.     D. 7,56 gam.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Triệu Sơn 1– Thanh Hóa, năm 2017)

Câu 9: Một hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ mol Na và Al tương ứng là 5:4) tác dụng với H₂O dư, thu được V lít khí, dung dịch Y và chất rắn Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 0,25V lít khí (các khí đo ở cùng điều kiện). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

A. 14,4%. B. 33,43%.    C. 20,07%.    D. 34,8%.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Quốc Học Huế, năm 2016)

Câu 10: Cho 12,9 gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và thấy thoát ra 3,36 lít H₂ (đktc). Thêm 150 ml dung dịch H₂SO₄ 1M vào dung dịch Y, thu được kết tủa có khối lượng là

A. 7,8 gam. B. 23,4 gam.    C. 19,5 gam.   D. 15,6 gam.

* Mức độ vận dụng cao

Ví dụ 7: Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al trong đó số mol của Al bằng 6 lần số mol của Ba. Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,792 lít khí (đktc) và 0,54 gam chất rắn. Giá trị của m là
1. 5,27. B. 3,81. C. 3,45. D. 3,90.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Phan Bội Châu, năm 2016)

…

Link download bản pdf đầy đủ chi tiết (74 trang)

6. KIỀM – KIỀM THỔ – NHÔM – BÀI TẬP

Xem thêm
17/04/2020
Câu hỏi trắc nghiệm nhôm và hợp chất
Trắc nghiệm nhôm và hợp chất

Câu hỏi trắc nghiệm nhôm và hợp chất

Xem thêm Câu hỏi trắc nghiệm kim loại kiềm và hợp chất

Câu hỏi trắc nghiệm kim loại kiềm thổ và hợp chất
1. HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
2. Mức độ nhận biết, thông hiểu
Câu 1: Kim loại nhẹ, màu trắng bạc, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống là

A. Fe. B. Ag. C. Cu.              D. Al.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 2: Vật liệu bằng nhôm khá bền trong không khí là do

A. nhôm không thể phản ứng với oxi. B. có lớp hidroxit bào vệ.

C. có lớp oxit bào vệ. D. nhôm không thể phản ứng với nitơ.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Triệu Sơn – Thanh Hóa, năm 2017)

Câu 3: Kim loại Al không tan trong dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch HNO₃ đặc, nguội. B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2017)

Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch?

A. H₂SO₄ đặc, nguội. B. Cu(NO₃)₂. C. HCl.            D. NaOH.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Chu Trinh – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 5: Kim loại Al không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

A. Fe₂(SO₄)₃.            B. CuSO₄.        C. HCl.            D. MgCl₂.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phòng, năm 2017)

Câu 6: Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là

A. Al. B. Mg. C. Ca. D. Na.

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017)

Câu 7: Ở điều kiện thường, dãy gồm các kim loại hòa tan được trong dung dịch NaOH loãng là

A. Cr, Zn. B. Al, Zn, Cr. C. Al, Zn.         D. Al, Cr.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai, năm 2017)

Câu 8: Dụng cụ không dùng để đựng dung dịch nước vôi trong là

A. cốc thủy tinh. B. cốc sắt.        C. cốc nhôm.    D. cốc nhựa.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lê Duẩn, năm 2017)

Câu 9: Phản ứng nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm?
1. 3Al + 3CuSO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3Cu.
2. 8Al + 3Fe₃O₄ 4Al₂O₃ + 9Fe.
3. 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂.
4. 2Al + 3H₂SO₄Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Phong 2 – Bắc Ninh, năm 2017)

Câu 10: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A. PbO, K₂O, SnO. B. FeO, MgO, CuO.

C. Fe₃O₄, SnO, CaO. D. FeO, CuO, Cr₂O₃

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phụ Dực – Thái Bình, năm 2017)

Câu 11: Nung hỗn hợp X gồm Al và Fe₃O₄ có tỷ lệ khối lượng 1:1, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y Thành phần của chất rắn Y

A. Al₂O₃, Fe, Al. B. Al₂O₃, Fe, Fe₃O₄.

C. Al₂O₃, FeO, Al. D. Al₂O₃, Fe.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thuận Thành I – Bắc Ninh, năm 2017)

Câu 12: Hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A. Al₂O₃ và Fe. B. Al, Fe và Al₂O₃.

C. Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃. D. Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄.

Câu 13: Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa nhôm là

A. NaOH. B. H₂O.

C. NaOH hoặc H₂O. D. Cả NaOH và H₂O.

Câu 14: Nhôm có thể phản ứng được với tất cả dung dịch các chất nào sau đây?
1. HCl, H₂SO₄ đặc nguội, NaOH.
2. H₂SO₄loãng, AgNO₃, Ba(OH)₂.
3. Mg(NO₃)₂, CuSO₄, KOH.
4. ZnSO₄, NaAlO₂, NH₃.
Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Trần Hưng Đạo – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 15: Quặng nào sau đây có thành phần chính là Al₂O₃?

A. Hematit đỏ. B. Boxit. C. Manhetit. D. Criolit.

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017)

Câu 16: Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?
1. Mg. B. Na. C. Al. D. Cu.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tánh Linh – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 17: Trong quá trình điều chế kim loại nhôm, để giảm nhiệt độ nóng chảy của nhôm oxit, người thêm vào chất nào dưới đây?

A. Na₃[AlF₆]. B. K₃[AlF₆]. C. Na₃[AlCl₆] . D. K₃[AlCl₆].

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lê Duẩn, năm 2017)

Câu 18: Nhôm thể hiện tính chất nào sau đây?

(1) Nhôm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện.

(2) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng.

(3) Nhôm dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, tốt hơn các kim loại Fe và Cu.

(4) Nhôm là kim loại nhẹ, nóng chảy ở nhiệt độ 660^oC.

(5) Nhôm là nguyên tố s.

A. (1), (2), (4), (5). B. (1), (2), (4).

C. (1), (3), (4), (5). D. (1), (2), (3), (4).

Câu 19: Mô tả nào dưới đây không phù hợp với nhôm?

A. Trong hợp chất, số oxi hóa của Al là +3.

B. Cấu hình electron [Ne]3s²3p¹.

C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện.

D. Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA.

Câu 20: Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13. Phát biểu nào sau đây đúng?
1. Trong các hạt Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, O, F thì Al³⁺ có bán kính lớn nhất.
2. Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIB.
3. So với các kim loại khác trong cùng chu kì, nhôm có tính khử mạnh hơn.
4. Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIIA.
Câu 21: Phát biểu nào sau đây không đúng khi so sánh tính chất hóa học của Al và Cr?
1. Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol.
2. Nhôm và crom đều bền trong không khí và nước.
3. Nhôm và crom đều bị thụ động trong dung dịch H₂SO₄đặc nguội.
4. Nhôm có tính khử mạnh hơn crom.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Bến Tre, năm 2016)

Câu 22: Cho bột Al và dung dịch KOH dư thấy hiện tượng:
1. Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam.
2. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.
3. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.
4. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2016)

Câu 23: Tính chất nào sau đây của nhôm là đúng?
1. Nhôm tác dụng với các axit ở tất cả mọi điều kiện.
2. Nhôm tan được trong dung dịch NH₃.
3. Nhôm bị thụ động hóa với HNO₃đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.
4. Nhôm là kim loại lưỡng tính.
Câu 24: Vật làm bằng nhôm bền trong nước vì:
1. Nhôm là kim loại không tác dụng với nước.
2. Trên bề mặt vật có một lớp nhôm oxit mỏng, bền, ngăn cách vật với nước.
3. Do nhôm tác dụng với nước tạo lớp nhôm hiđroxit không tan bảo vệ cho nhôm.
4. Nhôm là kim loại hoạt động không mạnh.
Câu 25: Nguyên tắc của quá trình sản xuất nhôm là:
1. Điện phân nóng chảy Al₂O₃ có xúc tác criolit nóng chảy.
2. Khử ion Al³⁺ có trong oxit thành Al bằng dòng điện.
3. Dùng kim loại K để khử AlCl₃ khan, nóng chảy.
4. Dùng CO khử Al₂O₃ nung nóng.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Thiết – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 26: Trong công nghiệp, Al được điều chế bằng cách nào dưới đây?

A. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

B. Điện phân dung dịch AlCl₃.

C. Cho kim loại Na vào dung dịch AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Đình Chiểu – Bến Tre, năm 2017)

Câu 27: Để sản xuất nhôm trong công nghiệp người ta

A. Điện phân dung dịch AlCl₃.

B. Cho Mg vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

C. Cho CO dư đi qua Al₂O₃nung nóng.

D. Điện phân Al₂O₃ nóng chảy có mặt criolit.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Bạc Liêu, năm 2017)

Câu 28: Criolit có công thức phân tử là Na₃AlF₆ (AlF₃.3NaF) được thêm vào Al₂O₃ trong quá trình điện phân Al₂O₃ nóng chảy để sản xuất nhôm với lí do chính là
1. làm tăng độ dẫn điện của Al₂O₃ nóng chảy.
2. tạo một lớp ngăn cách để bảo vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hóa.
3. bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn.
4. làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃ cho phép điện phân ở nhiệt độ thấp, giúp tiết kiệm năng lượng.
Câu 29: Criolit (Na₃AlF₆ hay 3NaF.AlF₃) là nguyên liệu được dùng để sản xuất nhôm với mục đích gì ?

(1) Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃.

(2) Tiết kiệm được năng lượng, tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al₂O₃.

(3) Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ hơn nhôm, nổi lên bề mặt nhôm ngăn cản nhôm nóng chảy bị oxi hoá.

A. (1), (2). B. (2), (3).        C. (1), (3).        D. (1), (2), (3).

Câu 30: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl; HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là

A. 3. B. 2.     C. 5.     D. 4.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh, năm 2017)

Câu 31: Cho các chất sau:

– Dung dịch: CuSO₄, HNO₃ loãng, H₂SO₄ loãng, NaOH, (HNO₃, H₂SO₄) đậm đặc nguội, FeCl₂, MgCl₂, NaHSO₄.

– Chất rắn: Fe_xO_y (t^o), CuO, Cr₂O₃.

Nhôm có thể phản ứng với bao nhiêu chất ở trên?

A. 9. B. 11.              C. 10.               D. 12.
1. Mức độ vận dụng
Câu 32: Cho phương trình phản ứng :

aAl +bHNO₃ cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O

Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 3. B. 2 : 3. C. 2 : 5. D. 1 : 4.

Câu 33: Cho phản ứng:

Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng

A. 5. B. 4. C. 7. D. 6.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàm Thuận Nam – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 34: Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu được dung dịch X. Kết luận nào sau đây đúng?
1. Sục CO₂dư vào dung dịch X thu được a mol kết tủa.
2. Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO₄.
3. Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu được 2a/3 mol kết tủa.
4. Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2017)

Câu 35: Cho Al lần lượt vào các dung dịch: H₂SO₄loãng, HNO₃(đậm đặc, t^o), Ba(OH)₂, HNO₃ loãng, H₂SO₄ đặc, thấy sinh ra khí X có tỉ khối so với O₂ nhỏ hơn 0,9. Số dung dịch phù hợp là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 36: Cho một vật bằng nhôm vào dung dịch NaOH. Số phản ứng hóa học đã xảy ra là

A. 4 . B. 3. C. 2. D. 1 .

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017)

MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM
1. HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
2. Mức độ nhận biết, thông hiểu
Câu 1: Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. Al₂(SO₄)₃. B. Cr₂O₃.     C. Al₂O₃.                     D. Al(OH)₃.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Lương Thế Vinh – Hà Nội, năm 2016)

Câu 2: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)₃, Al₂O₃, AlCl₃, NaHCO₃. Số chất lưỡng tính trong dãy là

A. 2. B. 4. C. 3.                             D. 1.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Nam Phú Cừ – Hưng Yên, năm 2016)

Câu 3: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. Al₂O₃. B. MgO. C. KOH.           D. CuO.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lý Thường Kiệt – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 4: Al₂O₃phản ứng được với cả hai dung dịch
1. NaCl, H₂SO₄. B. KCl, NaNO₃. C. NaOH, HCl. D. Na₂SO₄, KOH.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàm Thuận Bắc – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 5: Al, Al₂O₃, Al(OH)₃ đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Các chất có tính chất lưỡng tính là

A. Al và Al(OH)₃. B. Al và Al₂O₃.

C. Al, Al₂O₃ và Al(OH)₃. D. Al₂O₃, Al(OH)₃.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Triệu Sơn – Thanh Hóa, năm 2017)

Câu 6: Phèn chua có công thức hóa học là M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O. M là
1. K. B. Na. C. Li. D. NH₄.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017)

Câu 7: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch X là

A. CuSO₄. B. AlCl₃. C. Fe(NO₃)₃. D. Cu.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Long Phu – Vĩnh Long, năm 2016)

Câu 8: Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl₃, thu được kết tủa keo trắng. Chất X là

A. HCl. B. NH₃. C. NaOH. D. KOH.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2016)

Câu 9: Sục từ từ khí CO₂ vào dung dịch natri aluminat đến dư thì
1. không có phản ứng xảy ra.
2. tạo kết tủa Al(OH)₃, phần dung dịch chứa Na₂CO₃.
3. tạo kết tủa Al(OH)₃, phần dung dịch chứa NaHCO₃.
4. tạo kết tủa Al(OH)₃, sau đó kết tủa bị hòa tan lại.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ngô Gia Tự – Đắk Lắk, năm 2017)

Câu 10: Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ là:
1. Xuất hiện kết tủa.
2. Xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan một phần.
3. Xuất hiện kết tủa , sau đó kết tủa tan hoàn toàn.
4. Ban đầu không có kết tủa, sau đó xuất hiện kết tủa.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tánh Linh – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 11: Điều khẳng định nào sau đây là sai?
1. Al(OH)₃ phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH.
2. Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trò là chất khử.
3. Kim loại Al tan được trong dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.
4. Kim loại Al có tính dẫn điện tốt hơn kim loại Cu.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Đình Chiểu – Bến Tre, năm 2017)

Câu 12: Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Nhôm là kim loại lưỡng tính. B. Al(OH)₃ là bazơ lưỡng tính.

C. Al₂O₃ là oxit trung tính. D. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

Câu 13: Phát biểu nào sau đây không đúng?
1. Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân Al₂O₃ nóng chảy.
2. Al(OH)₃ phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH.
3. Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội.
4. Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trò chất khử.
Câu 14: Chọn phát biểu sai?

A. Phèn chua có công thức hóa học là Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

B. Nhôm ở ô số 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn.

C. Nhôm bị thụ động bởi dung dịch axit HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc, nguội.

D. Nhôm là kim loại màu trắng bạc, nóng chảy ở 660^oC, khá mềm, dễ kéo sợi.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Văn Trỗi – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 15: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Quặng boxit có thành phần chính là Na₃AlF₆.

B. Phèn chua có công thức Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.12H₂O.

C. Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nhôm oxit nóng chảy.

D. Nhôm là kim loại nhẹ, cứng và bền có nhiều ứng dụng quan trọng.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2017)

Câu 16: Cho các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch Al(NO₃)₃tác dụng với dung dịch NH₃dư;

(b) Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch AlCl₃;

(c) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂;

(d) Dẫn khí CO₂ dư vào dung dịch KAlO₂.

Số thí nghiệm thu được kết tủa khi phản ứng kết thúc là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh, năm 2017)
1. Mức độ vận dụng
Câu 17: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃, thu được sản phẩm có:

A. Một chất khí và hai chất kết tủa. B. Một chất khí và không chất kết tủa.

C. Một chất khí và một chất kết tủa. D. Hỗn hợp hai chất khí.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở Giáo Dục và Đào Tạo Vĩnh Phúc, năm 2017)

Câu 18: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl₂ và AlCl₃, thu được kết tủa X. Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Vậy Y là

A. Fe₂O₃. B. Fe₂O₃ và Al₂O₃. C. Al₂O₃. D. FeO.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phương Sơn – Bắc Giang, năm 2017)

Câu 19: Cho hỗn hợp gồm Na₂O, CaO, Al₂O₃ và MgO vào lượng dư, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào X, thu được kết tủa là

A. Mg(OH)₂. B. Al(OH)₃. C. MgCO₃. D. CaCO₃.

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017)

Câu 20: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?

A. Fe, Al₂O₃, Mg. B. Mg, K, Na.

C. Zn, Al₂O₃, Al. D. Mg, Al₂O₃, Al.

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng:

Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây?
1. Al₂O₃ và Al(OH)₃. B. Al(OH)₃ và Al₂O₃.
2. Al(OH)₃ và NaAlO₂. D. NaAlO₂ và Al(OH)₃.
Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Trần Hưng Đạo – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al X Y AlCl₃. X, Y có thể lần lượt là cặp chất nào sau đây?

A. Al(OH)₃, Al(NO₃)₃. B. Al(OH)₃, Al₂O₃.

C. Al₂(SO₄)₃, Al₂O₃. D. Al₂(SO₄)₃, Al(OH)₃.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Long Phu – Vĩnh Long, năm 2016)

Câu 23: Cho sơ đồ phản ứng: Al₂(SO₄)₃  X  Y  Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là

A. NaAlO₂và Al(OH)₃.                                    B. Al₂O₃ và Al(OH)₃.

C. Al(OH)₃và Al₂O₃. D. Al(OH)₃ và NaAlO₂.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia – Sở GD và ĐT Đồng Tháp, năm 2016)

BÀI 4:                          TỔNG HỢP KIẾN THỨC

VỀ KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM

HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
1. Mức độ nhận biết, thông hiểu
Câu 1: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là:

A. Na, K, Ba. B. Mg, Ca, Ba.

C. Na, K, Ca. D. Li, Na, Mg.

Câu 2: Dãy gồm các kim loại đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là:

A. Na, K, Ca, Ba. B. Li, Na, K, Rb.

C. Li, Na, K , Mg. D. Na, K, Ca, Be.

Câu 3: Trong chu kì 3, từ Na đến Al, tính khử của kim loại và khả năng phản ứng với nước thay đổi như thế nào?

A. giảm dần, tăng dần. B. tăng dần, giảm dần.

C. giảm dần, giảm dần. D. tăng dần, tăng dần.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàm Thuận Bắc – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 4: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là
1. Fe. B. K. C. Ba. D. Na.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Trường THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2017)

Câu 5: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

A. Ca. B. Sr.   C. Li.   D. Ag.

Câu 6: Dãy kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là

A. K, Na, Ca, Ba. B. Cu, Pb, Rb, Ag.

C. Al, Hg, Cs, Sr. D. Fe, Zn, Li, Sn.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017)

Câu 7: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K. Số kim loại trong dãy tác dụng với H₂O tạo dung dịch bazơ là

A. 2. B. 4.     C. 3.     D. 1.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở Giáo Dục và Đào Tạo Vĩnh Phúc, năm 2017)

Câu 8: Cho dãy các kim loại: Al, Na, Be, Mg, K, Ba, Fe. Số kim loại trong dãy phản ứng được với H₂O ở điều kiện thường tạo dung dịch bazơ là

A. 2. B. 4. C. 3.                 D. 5.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Triệu Sơn – Thanh Hóa, năm 2017)

Câu 9: Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch NaOH?

A. Zn. B. Al.   C. Na   D. Mg.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – Trường THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2017)

Câu 10: Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất nào không cùng tồn tại trong dung dịch?

A. NaCl và Ba(NO₃)₂. B. AlCl₃ và CuSO₄.

C. Na₂CO₃ và KOH. D. NaOH và NaHCO₃.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Bỉm Sơn – Thanh Hóa, năm 2017)

Câu 11: Hai kim loại có đặc điểm sau: (1) nổ khi tiếp xúc với axit; (2) khá mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng. Hai kim loại lần lượt là

A. Na và Fe. B. Cr và Al.      C. Na và Al.     D. Cr và Fe.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Phong 2 – Bắc Ninh, năm 2017)

Câu 12: Phương trình hoá học nào sau đây sai?
1. 2NaHCO₃ Na₂O + 2CO₂↑ + H₂O.
2. NaHCO₃ + NaOH Na₂CO₃ + H₂O.
3. 2Li + 2HCl 2LiCl + H₂↑.
4. 2Mg + O₂ 2MgO.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2017)

Câu 13: Phản ứng nhiệt phân không đúng là

A. Cu(OH)₂CuO + H₂O. B. 2KNO₃ 2KNO₂ + O₂.

C. CaCO₃CaO + CO₂. D. NaHCO₃ NaOH + CO₂.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Lục Ngạn 1 – Bắc Giang, năm 2016)

Câu 14: Phản ứng hóa học nào sau đây là đúng?

A. 2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂.

B. 2Cr + 6HCl 2CrCl₃ + 3H₂.

C. H₂ + MgO Mg + H₂O.

D. Fe(OH)₂ + 2HNO₃Fe(NO₃)₂ + 2H₂O.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Quang Trung – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 15: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaCO₃ CaO + CO₂.

B. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

C. 2NaOH + Cl₂ NaCl + NaClO + H₂O.

D. 4Fe(OH)₂ + O₂ 2Fe₂O₃ + 4H₂O.

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2015)

Câu 16: Thí nghiệm nào sau đây có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra?

A. Cho dung dịch HCl vào CaCO₃.

B. Cho Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HNO₃.

C. Cho Na kim loại vào nước.

D. Đổ dung dịch HCl vào dung dịch NaHCO₃.

Câu 17: Thí nghiệm hóa học không sinh ra chất khí là

A. Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO₄. B. Nhiệt phân hoàn toàn KMnO₄.

C. Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄. D. Cho Na₂CO₃ vào lượng dư dung dịch H₂SO₄.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016)

Câu 18: Thí nghiệm nào sau đây xảy ra sự oxi hóa kim loại?

A. Điện phân CaCl₂ nóng chảy.

B. Cho kim loại Zn vào dung dịch NaOH.

C. Cho AgNO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

D. Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HI.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2017)

Link download bản word đầy đủ

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHÔM VÀ HỢP CHẤT

Xem thêm
15/04/2020
Câu hỏi trắc nghiệm kim loại kiềm thổ và hợp chất
Trắc nghiệm kim loại kiềm thổ và hợp chất

Câu hỏi trắc nghiệm kim loại kiềm thổ và hợp chất

Xem thêm Câu hỏi trắc nghiệm kim loại kiềm và hợp chất

Câu hỏi trắc nghiệm nhôm và hợp chất
1. HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
2. Mức độ nhận biết, thông hiểu
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là

A. ns²np¹.    B. ns¹. C. ns².                          D. ns²np².

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh, năm 2016)

Câu 2: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là

A. 4.     B. 1.     C. 2.     D. 3.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lao Bảo – Quảng Trị, năm 2017)

Câu 3: Trong các hợp chất, kim loại nhóm IIA có số oxi hóa là

A. +1. B. +3. C. +2.   D. +4.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017)

Câu 4: Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm kim loại kiềm thổ?

A. Natri.    B. Bari. C. Nhôm.             D. Kali.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia – Sở GD và ĐT Quảng Nam, năm 2016)

Câu 5: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Na. B. Ca. C. Fe.               D. Al.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2017)

Câu 6: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là

A. Sr, K. B. Be, Al.         C. Ca, Ba.        D. Na, Ba.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – Trường THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2017)

Câu 7: Các kim loại kiềm thổ

A. đều tan trong nước. B. đều có tính khử mạnh.

C. đều tác dụng với bazơ. D. có cùng kiểu mạng tinh thể.

Câu 8: Kim loại nào sau đây có thể tác dụng với nước ở điều kiện thường tạo ra dung dịch làm xanh giấy quỳ tím là

A. Be. B. Ba. C. Zn. D. Fe.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Bạc Liêu, năm 2017)

Câu 9: Kim loại nào sau đây phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường?

A. Ca. B. Fe.   C. Cu. D. Ag.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai, năm 2017)

Câu 10: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường thu được dung dịch có môi trường kiềm là

A. Na, Ba, K. B. Be, Na, Ca. C. Na, Fe, K.    D. Na, Cr, K.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tiên Lãng – Hải Phòng, năm 2017)

Câu 11: Kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo một quy luật nhất định như kim loại kiềm là do

A. kiểu mạng tinh thể khác nhau. B. bán kính nguyên tử khác nhau.

C. lực liên kết kim loại yếu. D. bán kính ion khá lớn.

Câu 12: Mô tả nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA (kim loại kiềm thổ)?

A. Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns².

B. Tinh thể có cấu trúc lục phương.

C. Gồm các nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba.

D. Mức oxi hoá đặc trưng trong các hợp chất là +2.

Câu 13: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh.

B. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.

C. Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng cu kì.

D. Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm thổ.

Câu 14: Nhận định đúng khi nói về nhóm kim loại kiềm thổ và các nhóm kim loại thuộc nhóm A nói chung là:

A. Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử tăng.

B. Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử giảm.

C. Tính khử của kim loại giảm khi bán kính nguyên tử tăng.

D. Tính khử của kim loại không phụ thuộc vào bán kính ngưyên tử của kim loại.

Câu 15: Phương pháp chung để điều chế các kim loại Mg trong công nghiệp là

A. điện phân dung dịch. B. nhiệt luyện.

C. thủy luyện. D. điện phân nóng chảy.

Câu 16: Mô tả ứng dụng của Mg nào dưới đây không đúng?

A. Dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay.

B. Dùng chế tạo dây dẫn điện.

C. Dùng trong các quá trình tổng hợp hữu cơ.

D.    Dùng để tạo chất chiếu sáng.
1. Mức độ vận dụng
Câu 17: Khi cho kim loại Ca vào các chất dưới đây, trường hợp nào không có phản ứng của Ca với nước?

A. Dung dịch CuSO₄ vừa đủ. B. Dung dịch HCl vừa đủ.

C. Dung dịch NaOH vừa đủ. D. Dung dịch Na₂CO₃.

Câu 18: Lần lượt cho một mẫu Ba và các dung dịch K₂SO₄, NaHCO₃, HNO₃ và NH₄Cl. Số trường hợp xuất hiện kết tủa là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tiểu La – Quảng Nam, năm 2017)

Câu 19: Cho Ca vào dung dịch Na₂CO₃ sẽ xảy ra hiện tượng gì?

A. Ca khử Na⁺ thành Na, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO₃.

B. Ca tác dụng với nước, đồng thời dung dịch đục do Ca(OH)₂ ít tan.

C. Ca tan trong nước sủi bọt khí H₂, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO₃.

D. Ca khử Na⁺ thành Na, Na tác dụng với nước tạo H₂ bay hơi, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng.

Câu 20: Cho Ba vào nước được dung dịch X. Cho lượng dư dung dịch Na₂CO₃ và dung dịch X rồi dẫn tiếp luồng khí CO₂vào đến dư. Hiện tượng nào đúng trong số các hiện tượng sau?

A. Sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa trắng rồi tan.

B. Bari tan, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan.

C. Bari tan, sủi bọt khí hiđro, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng.

D. Bari tan, sủi bọt khí hiđro, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan.

MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI
1. HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
2. Mức độ nhận biết, thông hiểu
Câu 1: Thành phần chính của đá vôi là

A. CaCO₃. B. BaCO₃. C. MgCO₃.       D. FeCO₃.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2017)

Câu 2: Oxit kim loại không tác dụng với nước là

A. CaO. B. BaO. C. MgO.           D. K₂O.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2017)

Câu 3: Ở nhiệt độ thường, dung dịch Ba(HCO₃)₂ loãng tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. KCl. B. KNO₃. C. NaCl. D. Na₂CO₃.

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017)

Câu 4: Dung dịch nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(HCO₃)₂, vừa thu được kết tủa, vừa có khí thoát ra?

A. NaOH. B. HCl. C. Ca(OH)₂.      D. H₂SO₄.

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017)

Câu 5: Chất nào sau đây tác dụng với Ba(OH)₂ tạo ra kết tủa?

A. NaCl. B. Ca(HCO₃)₂. C. KCl.             D. KNO₃.

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017)

Câu 6: Chất phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ tạo kết tủa là

A. Na₂CO₃. B. NaOH.         C. NaCl.           D. BaCl₂.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Trường THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2017)

Câu 7: Hợp chất Ba(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch nào sau đây không sinh ra kết tủa?

A. Dung dịch Na₂SO₄. B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch Na₂CO₃. D. Dung dịch HCl.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2017)

Câu 8: Điều nào sai khi nói về CaCO₃

A. Là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước.

B. Không bị nhiệt phân hủy.

C. Bị nhiệt phân hủy tạo ra CaO và CO₂.

D. Tan trong nước có chứa khí cacbonic.

Câu 9: Muối nào sau đây dễ bị phân hủy khi đun nóng?
1. Ca(HCO₃)₂. B. Na₂SO₄. C. CaCl₂. D. NaCl.
(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017)

Câu 10: Chất X phản ứng với HCl, chất X phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ tạo kết tủa. Chất X là

A. NaCl. B. NaHCO₃. C. K₂SO₄. D. Ca(NO₃)₂.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàm Rồng – Thanh Hóa, năm 2017)

Câu 11: Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có hiện tượng

A. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần. B. không có hiện tượng.

C. kết tủa trắng xuất hiện. D. bọt khí và kết tủa trắng.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 12: Chất X tác dụng với dung dịch HCl. Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂sinh ra kết tủa. Chất X là

A. Ca(HCO₃)₂. B. BaCl₂. C. CaCO₃. D. AlCl₃.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Hà Giang, năm 2016)

Câu 13: Phản ứng nào sau đây dùng để giải thích hiện tượng thạch tạo nhũ trong các hang động tự nhiên:

A. CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃↓ + H₂O.

B. CaO + CO₂ CaCO₃.

C. Ca(HCO₃)₂CaCO₃ ↓ + CO₂↑ + H₂O.

D. CaCO₃ + CO₂ + H₂O Ca(HCO₃)₂.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016)

Câu 14: Cho phương trình hóa học: BaCl₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCl. Phương trình hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phương trình hóa học trên?

A. Ba(OH)₂+ Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaOH.

B. Ba(OH)₂+ H₂SO₄ BaSO₄ + 2H₂O.

C. Ba(HCO₃)₂+ H₂SO₄ BaSO₄ + 2CO₂ + 2H₂O.

D. BaCO₃+ H₂SO₄ BaSO₄ + CO₂ + H₂O.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia – Sở GD và ĐT Quảng Nam, năm 2016)

Câu 15: Cho biết phản ứng nào không xảy ra ở nhiệt độ thường?
1. Mg(HCO₃)₂ + 2Ca(OH)₂ Mg(OH)₂ + 2CaCO₃ + 2H₂O.
2. Ca(OH)₂ + NaHCO₃ CaCO₃ + NaOH + H₂O.
3. Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃.
4. CaCl₂ + 2NaHCO₃ CaCO₃ + NaCl + H₂O + CO₂.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ngô Gia Tự – Đắk Lắk, năm 2017)

Câu 16: Ở điều kiện thường, thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch NaHCO₃.

B. Cho dung dịch Na₂CO₃ vào nước cứng vĩnh cửu.

C. Cho CaO vào nước dư.

D. Cho dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Xuân Nguyên – Thanh Hóa, năm 2017)

Câu 17: Cho dung dịch NaHCO₃ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ loãng dư, thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thành phần của dung dịch Y gồm:

A. Ca(OH)₂. B. NaHCO₃ và Ca(OH)₂.

C. Ca(OH)₂ và NaOH. D. NaHCO₃ và Na₂CO₃.

Câu 18: Cho dung dịch chứa a mol Ba(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch có chứa a mol chất tan X. Để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất thì X là
1. Ba(OH)₂. B. H₂SO₄. C. Ca(OH)₂ . D. NaOH.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nhã Nam – Bắc Giang, năm 2017)

Câu 19: Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư), thấy thoát ra khí không màu; đồng thời thu được kết tủa T. X và Y lần lượt là

A. NaHSO₄ và Ba(HCO₃)₂. B. Ba(HCO₃)₂ và Ba(OH)₂.

C. Na₂CO₃ và BaCl₂. D. FeCl₂ và AgNO₃.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lao Bảo – Quảng Trị, năm 2017)

Câu 20: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaCO₃ và CaSO₃:

Khí Y là

A. CO₂. B. SO₂. C. H₂. D. Cl₂.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2017)

Câu 21: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?

A. Vôi sống (CaO). B. Thạch cao sống (CaSO₄.2H₂O).

C. Đá vôi (CaCO₃). D. Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O).

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thuận Thành 3 – Bắc Ninh, năm 2016)

Câu 22: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Thành phần chính của quặng đolomit là CaCO₃.MgCO₃.

B. Các kim loại kiềm đều có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

C. Na₂CO₃ là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh.

D. Thạch cao nung (CaSO₄.2H₂O) được dùng để bó bột, đúc tượng.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai, năm 2017)
1. Mức độ vận dụng
Câu 23: Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)₂ là:

A. Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại và không đổi một thời gian sau đó giảm dần đến trong suốt.

B. Ban đầu không có hiện tượng gì đến một lúc nào đó dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt.

C. Ban đầu không có hiện tượng gì sau đó xuất hiện kết tủa và tan ngay.

D. Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt.

Câu 24: Thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch Na₂CO₃ và Ca(HCO₃)₂ là

A. dung dịch NaHCO₃. B. dung dịch Ca(OH)₂.

C. dung dịch NaOH. D. dung dịch NaCl.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thanh Chương – Nghệ An, năm 2017)

Câu 25: Để phân biệt các dung dịch: CaCl₂, HCl, Ca(OH)₂ dùng dung dịch?

A. NaNO₃. B. NaOH.         C. NaHCO₃.     D. NaCl.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở Giáo Dục và Đào Tạo Vĩnh Phúc, năm 2017)

Câu 26: Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH₄Cl, AlCl₃, FeCl₃, (NH₄)₂SO₄. Dung dịch thuốc thử cần thiết để nhận biết các dung dịch trên là

A. NaOH. B. Ba(OH)₂.      C. NaHSO₄.      D. BaCl₂.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chu Văn An – Thái Nguyên, năm 2017)

Câu 27: Nhận định nào sau đây đúng?

(1) Dùng CaCO₃ làm chất chảy loại bỏ SiO₂ trong luyện gang.

(2) Dùng Mg để chế tạo các hợp kim nhẹ và bền như Đuyra,…

(3) Mg cháy trong khí CO₂.

(4) Không dùng MgO để điện phân nóng chảy điều chế Mg.

(5) Dùng cát để dập tắt đám cháy có mặt Mg.

A. (1), (2), (3), (5). B. (2), (3), (5) .

A. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (4).

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lý Thường Kiệt, năm 2016)

Câu 28: Trong các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, NaCl, Na₂SO₄.             B. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Na₂SO₄.

C. NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂.          D. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂.

Câu 29: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO₃)₂, SO₂, SO₃, NaHSO₄, Na₂SO₃, K₂SO₄. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl₂ là:
1. 4. B. 6. C. 3. D. 2.
Câu 30: Cho các chất sau đây: Cl₂, Na₂CO₃, CO₂, HCl, NaHCO₃, H₂SO₄ loãng, NaCl, Ba(HCO₃)₂, NaHSO₄, NH₄Cl, MgCO₃, SO₂. Dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng được với bao nhiêu chất?
1. 11. B. 12. C. 10. D. 9.
Câu 31: Hoà tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl, thu được dung dịch X và a mol H₂. Trong các chất sau: Na₂SO₄, Na₂CO₃, Al, Al₂O₃, AlCl₃, Mg, NaOH và NaHCO₃. Số chất tác dụng được với dung dịch X là

A. 7. B. 6. C. 5. D. 4.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thanh Chương – Nghệ An, năm 2017)

Câu 32: Cho các chất: Ca, Ca(OH)₂, CaCO₃, CaO. Dựa vào mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ, hãy chọn dãy biến đổi có thể thực hiện được dưới đây:

A. Ca CaCO₃ Ca(OH)₂ CaO.

B. Ca CaO Ca(OH)₂ CaCO₃.

C. CaCO₃ Ca CaO CaCO₃.

D. CaCO₃ Ca(OH)₂ Ca CaO.

Link download bản word đầy đủ

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT

Xem thêm
15/04/2020
Câu hỏi trắc nghiệm kim loại kiềm và hợp chất
Trắc nghiệm kim loại kiềm và hợp chất

Câu hỏi trắc nghiệm kim loại kiềm và hợp chất

Xem thêm Câu hỏi trắc nghiệm kim loại kiềm thổ và hợp chất

Câu hỏi trắc nghiệm nhôm và hợp chất

I. Kim loại kiềm
1. Mức độ nhận biết, thông hiểu
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là

A. ns²np¹.    B. ns¹. C. ns².              D. ns²np².

Câu 2: Trong các hợp chất, kim loại nhóm IA có số oxi hóa là

A. +4. B. +1. C. +2.   D. +3.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017)

Câu 3: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Al. B. Li.   C. Mg. D. Ca.

(Đề thi THPT Quốc Gia năm 2016)

Câu 4: Cho các kim loại sau: Li, Na, Al, Ca. Số kim loại kiềm trong dãy là

A. 1. B. 3.     C. 2.     D. 4.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chu Văn An – Thái Nguyên, năm 2017)

Câu 5: Cho dãy các kim loại: Fe, K, Cs, Ca, Al, Na. Số kim loại kiềm trong dãy là

A. 3. B. 1. C. 4.                             D. 2.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia – Sở GD và ĐT Kiên Giang, năm 2016)

Câu 6: Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca, K, Rb. Số kim loại kiềm trong dãy là

A. 2. B. 1. C. 3.                             D. 4.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Lương Ngọc Quyến – Thái Nguyên, năm 2016)

Câu 7: Kim loại nào sau đây phản ứng mãnh liệt nhất với nước ở nhiệt độ thường?

A. Fe. B. Na. C. Mg. D. Al.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2017)

Câu 8: Ở nhiệt độ thường, kim loại Na phản ứng với nước tạo thành

A. Na₂O và O₂. B. NaOH và H₂.            C. Na₂O và H₂.             D. NaOH và O₂.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Tĩnh Gia – Thanh Hóa, năm 2016)

Câu 9: Khi cắt miếng Na kim loại để ở ngoài không khí, bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là do Na đã bị oxi hóa bởi những chất nào trong không khí?

A. O₂.               B. H₂                        C. CO₂.                  D. O₂ và H₂O.

Câu 10: Nguyên liệu chính để điều chế kim loại Na trong công nghiệp là

A. Na₂CO₃. B. NaOH. C. NaCl.           D. NaNO₃.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hòa Đà – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 11: Để điều chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp

A. thuỷ luyện. B. nhiệt luyện C. điện phân dung dịch.    D. điện phân nóng chảy.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phòng, năm 2017)

Câu 12: Kim loại kiềm nào dưới đây được sử dụng làm tế bào quang điện?

A. B. Na. C. K.    D. Cs.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tuy Phong – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 13: Mô tả nào dưới đây không phù hợp với natri?

A. Cấu hình electron [Ne]3s². B. kim loại nhẹ, mềm.

C. Mức oxi hóa trong hợp chất +1. D. Ở ô thứ 11, chu kì 3, nhóm IA.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàm Thuận Bắc – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 14: Phát biểu nào sau đây sai? Trong nhóm kim loại kiềm, theo chiều từ Li đến Cs

A. độ âm điện tăng dần. B. tính kim loại tăng dần.

C. bán kính nguyên tử tăng dần. D. khả năng khử nước tăng dần.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 5 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016)

Câu 15: Khối lượng riêng của kim loại kiềm nhỏ là do:

A. Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít.

B. Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít.

C. Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít.

D. Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít.

Câu 16: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn kim loại khác là do:

A. Lực liên kết trong mạng tinh thể kém bền vững.

B. Lớp ngoài cùng có một electron.

C. Độ cứng nhỏ hơn các kim loại khác.

D. Chúng là kim loại điển hình nằm ở đầu mỗi mỗi chu kì.

Câu 17: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Các kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹.

B. Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

C. Các kim loại kiềm đều có tính khử mạnh.

D. Các kim loại kiềm đều mềm và nhẹ.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2016)

Câu 18: Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

B. Các kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

C. Khả năng phản ứng với nước giảm dần theo chiều tăng số hiệu nguyên tử

D. Trong các hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa là +1.

Câu 19: Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

C. Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần.

D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Câu 20: Tính chất nào sau đây không phải của kim loại kiềm?

A. Đều khử được nước dễ dàng.

B. Chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

C. Hiđroxit dều là những bazơ mạnh.

D. Đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 7 – THPT Nguyễn Thái Học – Khánh Hòa, năm 2016)

Câu 21: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs.

B. Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn so với các kim loại cùng chu kì.

C. Các kim loại kiềm đều là kim loại nhẹ.

D. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàm Thuận Nam – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 22: Ứng dụng không phải của kim loại kiềm là

A. Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.

B. Dùng làm chất xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ.

C. Dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân.

D. Điều chế kim loại hoạt động yếu hơn bằng phương pháp nhiệt luyện.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia – Sở GD và ĐT Quảng Ninh, năm 2016)

Câu 23: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng: (1) Chế tạo các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp; (2) Hợp kim Na – K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân; (3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện; (4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế các dung dịch bazơ; (5) Chế tạo hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng trong kĩ thuật hàng không. Phát biểu đúng là:

A. (1), (2), (3), (5).         B. (1), (2), (3), (4).

B. (1), (3), (4), (5).    D. (1), (2), (4), (5).
1. Mức độ vận dụng
Câu 24: Người ta thường bảo quản kim loại kiềm bằng cách nào sau đây?

A. Ngâm trong giấm. B. Ngâm trong etanol.

C. Ngâm trong nước. D. Ngâm trong dầu hỏa.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2017)

Câu 25: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dung dịch có chứa muối FeCl₃. Số phản ứng xảy ra là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nông Cống I – Thanh Hóa, năm 2017)

Câu 26: Hiện tượng nào đã xảy khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO₄?

A. sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh.

B. bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu.

C. sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ.

D. bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Văn Trỗi – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 27: Khi cho đến dư từng lượng nhỏ Na vào 3 cốc chứa dung dịch Fe₂(SO₄)₃, FeCl₂ và AlCl₃ thì hiện tượng xảy ra ở cả 3 cốc là

A. có kết tủa.

B. có khí thoát ra.

C. có kết tủa rồi tan.

D. có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa màu trắng.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nhã Nam – Bắc Giang, năm 2017)

Câu 28: Để phân biệt các chất riêng biệt: KNO₃, Ba(HCO₃)₂, CuCl₂, ZnSO₄, có thể dùng dung dịch

A. Na₂CO₃. B. H₂SO₄. C. KOH. D. NaHSO₄.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lê Duẩn, năm 2017)
1. II. Hợp chất của kim loại kiềm
2. Mức độ nhận biết, thông hiểu
Câu 29: Chất có tính lưỡng tính là

A. NaHSO₄. B. NaOH.                     C. NaHCO₃.                 D. NaCl.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Lý Thái Tổ – Bắc Ninh, năm 2016)

Câu 30: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. Na₂CO₃. B. (NH₄)₂CO₃. C. Al(OH)₃.      D. NaHCO₃.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016)

Câu 31: Kim loại tan trong dung dịch NaOH là

A. Cu. B. Al.   C. Fe.               D. Mg.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 32: Dung dịch nào sau đây phản ứng với dung dịch HCl dư tạo ra chất khí?

A. Ba(OH)₂. B. Na₂CO₃. C. K₂SO₄.         D. Ca(NO₃)₂.

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017)

Câu 33: Dung dịch Na₂CO₃ tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. Na₂SO₄. B. KNO₃. C. KOH.           D. CaCl₂.

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017)

Câu 34: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄ hiện tượng quan sát được là

A. kết tủa xanh lá cây. B. kết tủa xanh da trời.

C. kết tủa keo trắng. D. kết tủa vàng.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lê Duẩn, năm 2017)

Câu 35: Chất nào sau đây khi tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaHSO₄ thì thu được dung dịch chứa hai muối?

A. MgO. B. KOH. C. Al.   D. Ba(OH)₂.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2017)

Câu 36: Sục từ từ khí CO₂ vào dung dịch NaOH, tới một lúc nào đó tạo ra được hai muối. Thời điểm tạo ra 2 muối như thế nào?

A. NaHCO₃ tạo ra trước, Na₂CO₃ tạo ra sau.

B. Na₂CO₃ tạo ra trước, NaHCO₃ tạo ra sau.

C. Cả 2 muối tạo ra cùng lúc. D. Không có thứ tự xác định.

Câu 37: NaOH có thể làm khô khí nào sau đây?

A. NH₃. B. CO₂. C. SO₂.             D. H₂S.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Chu Trinh – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 38: Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta thường nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch.

A. Muối ăn. B. giấm ăn.       C. kiềm            .           D. ancol.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chu Văn An – Thái Nguyên, năm 2017)

Câu 39: Chất Z có phản ứng với dung dịch HCl, còn khi phản ứng với dung dịch nước vôi trong tạo ra chất kết tủa. Chất Z là

A. NaHCO₃. B. CaCO₃.                    C. Ba(NO₃)₂.               D. AlCl₃.

Câu 40: Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là

A. KOH, O₂ và HCl. B. KOH, H₂ và Cl₂.

A. K và Cl₂. D. K, H₂ và Cl₂.

Câu 41: Phân biệt các chất CaCl₂, HCl, Ca(OH)₂ có thể dùng dung dịch

A. NaOH. B. NaHCO₃.      C. Na₂CO₃.       D. NaNO₃.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Phong 2 – Bắc Ninh, năm 2017)

Câu 42: Nhận định nào sau đây là sai?
1. Dùng dung dịch Na₂CO₃ để làm mất tính cứng của nước nước cứng toàn phần.
2. Na₂CO₃ là nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,…
3. NaHCO₃ được dùng trong công nghiệp dược phẩm (chế tạo thuốc đau dạ dày,…) và công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,…).
4. NaOH là chất rắn, màu trắng, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa ra một lượng nhiệt lớn.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lao Bảo – Quảng Trị, năm 2017)

Câu 43: Phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp là:
1. Điện phân dung dịch NaCl bằng dòng diện một chiều có màng ngăn.
2. Cho Na vào H₂O.
3. Cho Na₂O vào nước.
4. Cho dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Quảng Xương I – Thanh Hóa, năm 2017)

Câu 44: Cách nào sau đây không điều chế được NaOH?

A. Cho dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃.

B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ.

C. Sục khí NH₃ vào dung dịch Na₂CO₃.

D. Cho Na₂O tác dụng với nước.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ngô Gia Tự – Đắk Lắk, năm 2017)

Câu 45: Cho các phát biểu về kim loại kiềm (nhóm IA):

(1) có 1 electron lớp ngoài cùng.

(2) có bán kính nguyên tử lớn dần từ Li đến Cs.

(3) có số oxi hóa +1 duy nhất trong các hợp chất.

(4) có độ âm điện giảm dần từ Li đến Cs.

(5) có tính khử rất mạnh.

Số đặc điểm chung của kim loại kiềm là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.
1. Mức độ vận dụng
Câu 46: Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Trong quá trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH của dung dịch thu được

A. không thay đổi. B. tăng lên.

C. giảm xuống. D. tăng lên sau đó giảm xuống.

Câu 47: Có các chất sau: Na₂O, NaCl, Na₂CO₃, NaHCO₃, Na₂SO₄. Có bao nhiêu chất mà bằng một phản ứng có thể tạo ra NaOH?

A. 5. B. 2. C. 4.                             D. 3.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Lương Thế Vinh – Hà Nội, năm 2016)

Câu 48: X, Y, Z là 3 hợp chất của 1 kim loại hoá trị I, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. X tác dụng với Y tạo thành Z. Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đục nước vôi trong, nhưng không làm mất màu dung dịch nước Br₂. X, Y, Z là:

A. X là K₂CO₃; Y là KOH; Z là KHCO₃.

B. X là NaHCO₃; Y là NaOH; Z là Na₂CO₃.

C. X là Na₂CO₃; Y là NaHCO₃; Z là NaOH.

D. X là NaOH; Y là NaHCO₃; Z là Na₂CO₃.

Câu 49: X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu tím. X tác dụng với Y thành Z. Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E. Biết E là hợp chất của cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z. X, Y, Z, E lần lượt là những chất nào sau đây?

A. KOH, K₂CO₃, KHCO₃, CO₂. B. KOH, KHCO₃, K₂CO₃, CO₂.

B. KOH, KHCO₃, CO₂, K₂CO₃. D. KOH, K₂CO₃, CO₂, KHCO₃.

Câu 50: Cho dãy chuyển hóa sau:

Công thức của X là

A. NaOH. B. Na₂CO₃. C. NaHCO₃.     D. Na₂O.

Câu 51: Cho sơ đồ biến hoá: Na X Y Z T Na. Thứ tự đúng của các chất X, Y, Z, T là:

A. Na₂CO₃; NaOH; Na₂SO₄; NaCl.

B. NaOH; Na₂SO₄; Na₂CO₃; NaCl.

C. NaOH; Na₂CO₃; Na₂SO₄; NaCl.

D. Na₂SO₄; Na₂CO₃; NaOH; NaCl.

Câu 52: Cho sơ đồ chuyển hóa: Na₂SO₄ X Na Y NaHCO₃ X. Vậy X, Y lần lượt là

A. NaCl; Na₂CO₃. B. NaOH; NaCl.

C. NaCl, NaOH. D. NaOH; Na₂CO₃.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lý Thường Kiệt – Bình Thuận, năm 2017)

Câu 53: Cho sơ đồ sau: NaOH X₁ X₂ X₃ NaOH. Với X₁, X₂, X₃ là các hợp chất của natri.

Vậy X₁, X₂, X₃ có thể tương ứng với dãy chất nào sau đây?

A. Na₂CO₃, Na₂SO₄ và NaCl. B. NaNO₃, Na₂CO₃ và NaCl.

C. Na₂CO₃, NaCl và NaNO₃. D. NaCl, NaNO₃ và Na₂CO₃.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lý Thường Kiệt, năm 2016)

Câu 54: Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

Đốt cháy X₂ trên ngọn lửa đèn khí không màu thấy xuất hiện ngọn lửa màu vàng tươi. X₅ là chất nào dưới đây?

A. NaCl. B. NaOH.         C. NaHCO₃.     D. Na₂CO₃.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở Giáo Dục và Đào Tạo Bắc Giang, năm 2017)

Câu 55: Cho các sơ đồ phản ứng sau:

(1) X₁ + H₂O X₂ + X₃ + H₂

(2) X₂ + X₄ BaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

(3) X₂ + X₃ X₁ + X₅ + H₂O

(4) X₄ + X₆ BaSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Các chất X₂, X₅, X₆ lần lượt là

A. KOH, KClO₃, H₂SO₄. B. NaOH, NaClO, KHSO₄.

C. NaHCO₃, NaClO, KHSO₄. D. NaOH, NaClO, H₂SO₄.

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017)

Link download bản pdf CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT

File có đáp án in đỏ Câu hỏi trắc nghiệm kim loại kiềm và hợp chất

Xem thêm
15/04/2020

Giải chi tiết đề minh họa THPT Quốc Gia 2020 lần 1 môn Hóa học

Đề thi minh họa và lời giải chi tiết môn Hóa học 2020

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THAM KHẢO

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020

Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108.

Câu 41: Kim loại nào sau đây có tính khử yếu nhất?

A. Ag. B. Mg. C. Fe. D. Al.

Câu 42: Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?

A. Ag. B. Na. C. Mg. D. Al.

Câu 43: Khí X được tạo ra trong quá trình đốt nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính. Khí X là

A. CO₂. B. H₂. C. N₂. D. O₂.

Câu 44: Thủy phân hoàn toàn 1 mol chất béo, thu được

A. 1 mol etylen glicol. B. 3 mol glixerol. C. 1 mol glixerol. D. 3 mol etylen glicol.

Câu 45: Kim loại Fe tác dụng với dung dịch nào sau đây sinh ra khí H₂?

A. HNO₃ đặc, nóng. B. HC1. C. CuSO₄. D. H₂SO₄ đặc, nóng.

Câu 46: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh?

A. Anilin. B. Glyxin. C. Valin. D. Metylamin.

Câu 47: Công thức của nhôm clorua là

A. A1C1₃. B. A1₂(SO₄)₃. C. A1(NO₃)₃. D. AIBr₃.

Câu 48: Sắt có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. FeCl₂. B. Fe(NO₃)₃. C. Fe₂(SO₄)₃. D. Fe₂O₃.

Câu 49: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng trùng hợp?

A. Propen. B. Stiren. C. Isopren. D. Toluen.

Câu 50: Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Mg. B. Fe. C. Na. D. Al.

Câu 51: Số nguyên tử oxi trong phân tử glucozơ là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 52: Hiđroxit nào sau đây dễ tan trong nước ở điều kiện thường?

A. A1(OH)₃. B. Mg(OH)₂. C. Ba(OH)₂. D. Cu(OH)₂.

Câu 53: Nước chứa nhiều ion nào sau đây được gọi là nước cứng?

A. Ca²⁺, Mg²⁺. B. Na⁺, K⁺. C. Na⁺, H⁺. D. H⁺, K⁺.

Câu 54: Công thức của sắt(III) hiđroxit là

A. Fe(OH)₃. B. Fe₂O₃. C. Fe(OH)₂. D. FeO.

Câu 55: Cho khí H₂ dư qua ống đựng m gam Fe₂O₃ nung nóng. Sau khi các phản úng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,6 gam Fe. Giá trị của m là

A. 8,0. B. 4,0. C. 16,0. D. 6,0.

Câu 56: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg bằng dung dịch HC1 dư, thu được V lít khí H₂. Giá trị của V là

A.2,24. B. 1,12. C. 3,36. D. 4,48.

Câu 57: Nghiền nhỏ 1 gam CH₃COONa cùng với 2 gam vôi tôi xút (CaO và NaOH) rồi cho vào đáy ống nghiệm. Đun nóng đều ống nghiệm, sau đó đun tập trung phần có chứa hỗn hợp phản ứng. Hiđrocacbon sinh ra trong thí nghiệm trên là

A. metan. B. etan. C. etilen. D. axetilen.

Câu 58: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Anilin là chất khí tan nhiều trong nước. B. Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure.

C. Phân tử Gly-Ala có bốn nguyên tử oxi. D. Dung dịch glyxin làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 59: Cho 90 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu được V lít khí CO₂. Giá trị của V là

A. 17,92. B. 8,96. C. 22,40. D. 11,20.

Câu 60: Cho 0,1 mol Gly-Ala tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol KOH đã phản ứng là

A. 0,2. B. 0,1. C. 0,3. D. 0,4.

Câu 61: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^– ® H₂O?

A. KOH + HNO₃ ® KNO₃ + H₂O. B. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ® CuSO₄ + 2H₂O.

C. KHCO₃ + KOH ® K₂CO₃ + H₂O. D. Cu(OH)₂ + 2HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + 2H₂O.

Câu 62: Chất rắn X vô định hình, màu trắng, không tan trong nước nguội. Thủy phân X với xúc tác axit hoặc enzim, thu được chất Y. Chất X và Y lần lượt là

A. tinh bột và glucozơ. B. tinh bột và saccarozơ.

B. xenlulozơ và saccarozơ. D. saccarozơ và glucozơ.

Câu 63: Phát biểu nào sau đây sai?

Nhúng dây thép vào dung dịch HC1 có xảy ra ăn mòn điện hóa học.
Nhôm bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lóp màng oxit bảo vệ.
Thạch cao nung có công thức CaSO₄.2H₂O.
Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm chìm hoàn toàn trong dầu hỏa.

Câu 64: Thủy phân este X có công thức C₄H₈O₂, thu được ancol etylic. Tên gọi của X là

A. etyl propionat. B. metyl axetat. C. metyl propionat. D. etyl axetat.

Câu 65: Cho lượng dư Fe lần lượt tác dụng với các dung dịch: CuSO₄, HC1, AgNO₃, H₂SO₄ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường họp sinh ra muối sắt(II) là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 66: Cho các polime sau: poli(vinyl clorua), poli(metyl acrylat), poli(etylen terephtalat), nilon-6,6. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là

A. 1 B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 67: Để hòa tan hoàn toàn 1,02 gam Al₂O₃ cần dùng tối thiểu V ml dung dịch NaOH IM. Giá trị của V là

A. 20. B. 10. C. 40. D. 50.

Câu 68: Thực hiện phản ứng este hóa giữa 4,6 gam ancol etylic với lượng dư axit axetic, thu được 4,4 gam este. Hiệu suất phản ứng este hóa là

A. 30% B. 50%. C. 60%. D. 25%.

Câu 69: Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C và S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO₃ đặc, nóng, thu được 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO₂ và CO₂. Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X trong O₂ dư rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,02 mol NaOH và 0,03 mol KOH, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 3,64. B. 3,04. C. 3,33. D. 3,82.

Câu 70: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hỗn họp E gồm các triglixerit bằng dung dịch NaOH, thu được glixerol và hỗn hợp X gồm ba muối C₁₇H_xCOONa, C₁₅H₃₁COONa, C₁₇H_yCOONa có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 : 5. Hiđro hóa hoàn toàn m gam E, thu được 68,96 gam hỗn họp Y. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E thì cần vừa đủ 6,14 mol O₂. Giá trị của m là

A. 68,40. B. 60,20. C. 68,80. D. 68,84.

Câu 71: Cho các phát biểu sau:

(a) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ có xuất hiện kết tủa.

(b) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu.

(d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO₃ được dùng để điều chế thuốc đau dạ dày.

(e) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy AlCl₃.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

Câu 72: Cho este hai chức, mạch hở X (C₇H₁₀O₄) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu được ancol Y (no, hai chức) và hai muối của hai axit cacboxylic Z và T (M_Z < M_T). Chất Y không hòa tan được Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Axit z có phản ứng tráng bạc.

B. Oxi hóa Y bằng CuO dư, đun nóng, thu được anđehit hai chức.

C. Axit T có đồng phân hình học.

D. Có một công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X.

Câu 73: Nung nóng a mol hỗn họp gồm: axetilen, vinylaxetilen và hiđro (với xúc tác Ni, giả thiết chỉ xảy ra phản ứng cộng H₂), thu được hỗn họp Y có tỉ khối so với H₂ là 20,5. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 0,3 mol CO₂ và 0,25 mol H₂O. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

A. 0,20. B. 0,25. C. 0,15. D. 0,30.

Câu 74: Dan từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch chứa 0,01 mol Ca(OH)₂. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO₂ tham gia phản ứng (x lít) được biểu diễn như đồ thị:

Giá trị của m là

A. 0,20. B. 0,24. C. 0,72. D. 1,00.

Câu 75: Cho các phát biếu sau:

(a) Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ hay tinh bột đều thu được glucozơ.

(b) Thủy phân hoàn toàn các triglixerit luôn thu được glixerol.

(d) Muối mononatri glutamat được ứng dụng làm mì chính (bột ngọt).

(e) Saccarozơ có phản ứng tráng bạc.

Số phát biểu đúng là

A.2. B.4. C. 3. D. 5.

Câu 76: Điện phân dung dịch X gồm 0,2 mol NaCl và a mol Cu(NO₃)₂ (với các điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không thay đổi), thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 17,5 gam so với khối lưọng của X. Cho m gam Fe vào Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z, khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và (m – 0,5) gam hỗn hợp kim loại. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, nước bay hơi không đáng kể. Giá trị của a là

A. 0,20. B. 0,15. C. 0,25. D. 0,35.

Câu 77: Tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa chất béo:

Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng 2 ml dầu dừa và 6 ml dung dịch NaOH 40%.

Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn họp, liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh khoảng 30 phút và thỉnh thoảng thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn họp không đổi rồi để nguội hỗn họp.

Bước 3: Rót thêm vào hỗn họp 7 – 10 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ rồi để yên hỗn họp.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên là glixerol.

B. Thêm dung dịch NaCl bão hòa nóng để làm tăng hiệu suất phản ứng.

C. Ở bước 2, nếu không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khô thì phản ứng thủy phân không xảy ra.

D. Trong thí nghiệm này, có thể thay dầu dừa bằng dầu nhờn bôi trơn máy.

Câu 78: Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở đều tạo bởi axit cacboxylic với ancol no, trong đó có hai este đơn chức và một este hai chức. Đốt cháy hoàn toàn 3,82 gam X trong O₂, thu được H₂O và 0,16 mol CO₂. Mặt khác, cho 3,82 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol đồng đẳng ké tiếp và dung dịch chứa 3,38 gam hỗn hợp muối. Đun nóng toàn bộ Y với H₂SO₄ đặc, thu đưọc tối đa 1,99 gam hỗn hợp ba ete. Phần trăm khối lượng của este có phân tử khối nhỏ nhất trong X là

A. 23,04%. B. 38,74%. C. 33,33%. D. 58,12%.

Câu 79: Đốt cháy hoàn toàn 6,46 gam hỗn họp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol; M_X< M_Y < M_Z < 248) cần vừa đủ 0,235 mol O₂, thu được 5,376 lít khí CO₂. Cho 6,46 gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) rồi chưng cất dung dịch, thu được hỗn họp hai ancol đồng đẳng kế tiếp và hỗn họp chất rắn khan T. Đốt cháy hoàn toàn T, thu được Na₂CO₃, CO₂và 0,18 gam H₂O. Phân tử khối của z là

A. 160. B. 74. C. 146. D. 88.

Câu 80: Hỗn họp E gồm chất X (C_nH_2n+4O₄N₂) và chất Y (C_mH_2m+3O₂N) đều là các muối amoni của axit cacboxylic với amin. Cho 0,12 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,19 mol NaOH, đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm 18,24 gam một muối và 7,15 gam hỗn họp hai amin. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

A. 31,35% B. 26,35%. C. 54,45%. D. 41,54%.

——- HẾT ——-

Link download đề thi minh họa THPT Quốc Gia 2020 (bản word): 2020 – ĐỀ THAM KHẢO CỦA BỘ GIÁO DỤC
Link download lời giải chi tiết (bản pdf): GIẢI CHI TIẾT – ĐỀ THAM KHẢO MÔN HÓA HỌC 2020

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp đề thi của bộ Giáo Dục và giải chi tiết tất cả các năm

Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề chính thức đợt 1 năm 2021

Đề chính thức đợt 2 năm 2021

Đề thi TN TNPT 2021 môn hóa đợt 2 file word và giải chi tiết

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

09/04/2020

Phân dạng bài tập este lipit
Phân dạng bài tập este lipit

Xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm este lipit

Câu hỏi trắc nghiệm cacbohiđrat

Phân dạng bài tập cacbohiđrat

Thủy phân este đơn chức

Những vấn đề lý thuyết cần nhớ

Phản ứng thủy phân trong môi trường axit

+ Este tạo bởi axit và ancol :

+ Este tạo bởi axit và ankin :

+ Este tạo bởi axit và phenol :
1. Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm
+ Este tạo bởi axit và ancol :

+ Este tạo bởi axit và ankin :

+ Este tạo bởi axit và phenol :

Suy ra :

+ Trong phản ứng thủy phân este đơn chức thì . Riêng phản ứng thủy phân este của phenol thì .

+ Phản ứng thủy phân este thu được anđehit thì este phải có công thức là RCOOCH=CH–R’.

+ Phản ứng thủy phân este thu được xeton thì este phải có công thức là RCOOC(R’’)=CH–R’ (R’ có thể là nguyên tử H hoặc gốc hiđrocacbon, R’’ là gốc hiđrocacbon ).

+ Este có thể tham gia phản ứng tráng gương thì phải có công thức là HCOOR.

+ Este sau khi thủy phân cho sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng tráng gương thì phải có công thức là HCOOR hoặc RCOOCH=CH–R’.

+ Nếu thủy phân este trong môi trường kiềm mà đề bài cho biết : “…Sau khi thủy phân hoàn toàn este, cô cạn dung dịch được m gam chất rắn” thì trong chất rắn thường có cả NaOH hoặc KOH dư.
1. Phương pháp giải bài tập
Các phương pháp thường sử dụng :

+ Nhận xét đánh giá, biện luận để tìm ra đặc điểm cấu tạo của este (là este no hay không no; là este của ancol hay phenol,…)

+ Bảo toàn nguyên tố :

+ Bảo toàn khối lượng :

+ Tăng giảm khối lượng:

+ Phương pháp trung bình : Đối với hỗn hợp nhiều este thì nên sử dụng phương pháp này.
1. Phân dạng bài tập và ví dụ minh họa
2. Dạng 1 : Tính lượng chất trong phản ứng
- Đối với este của ancol
Ví dụ 1: Xà phòng hoá hoàn toàn 8,8 gam CH₃COOC₂H₅ trong 150 ml dung dịch NaOH 1,0 M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
1. 14,80. B. 10,20. C. 12,30. D. 8,20.
Ví dụ 2: Xà phòng hóa hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp etyl fomat và metyl axetat (tỉ lệ mol 1 : 1) trong dung dịch KOH lấy dư. Sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị m bằng
1. 18,20 gam. B. 15,35 gam. C. 14,96 gam. D. 20,23 gam.
Ví dụ 3: Thủy phân 44 gam hỗn hợp 2 este cùng công thức phân tử C₄H₈O₂ bằng dung dịch KOH dư. Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp ancol Y và chất rắn khan Z. Đun nóng Y với H₂SO₄ đặc ở 140^oC, thu được 14,3 gam hỗn hợp các ete. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối trong Z là
1. 50,0 gam. B. 53,2 gam. C. 42,2 gam. D. 34,2 gam.
Ví dụ 4: Thủy phân 37 gam este cùng công thức phân tử C₃H₆O₂ bằng dung dịch NaOH dư. Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp ancol Y và chất rắn khan Z. Đun nóng Y với H₂SO₄ đặc ở 140^oC, thu được 14,3 gam hỗn hợp các este. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối trong Z là
1. 40,0 gam. B. 42,2 gam. C. 38,2 gam. D. 34,2 gam.
Ví dụ 5: Hỗn hợp X gồm các chất : Phenol, axit axetic, etyl axetat. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y. Mặt khác, cho m gam X tác dụng với kim loại K dư thì thu được 2,464 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng muối trong Y lớn hơn khối lượng hỗn hợp X ban đầu là bao nhiêu gam?
1. 4,36 gam. B. 4,84 gam. C. 5,32 gam. D. 4,98 gam.
Ví dụ 6*: Xà phòng hoá hoàn toàn m gam một este no, đơn chức, mạch hở E bằng 26 gam dung dịch MOH 28% (M là kim loại kiềm). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được 24,72 gam chất lỏng X và 10,08 gam chất rắn khan Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và 8,97 gam muối cacbonat khan. Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu được 12,768 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng muối trong Y có giá trị gần nhất với
1. 67,5. B. 85,0. C. 80,0. D. 97,5.
- Đối với este của phenol
Ví dụ 7: Hỗn hợp gồm phenyl axetat và metyl axetat có khối lượng 7,04 gam thủy phân trong NaOH dư, sau phản ứng thu được 9,22 gam hỗn hợp muối. Thành phần phần trăm theo khối lượng của phenyl axetat trong hỗn hợp ban đầu là:
1. 53,65%. B. 57,95%. C. 42,05%. D. 64,53%.
Ví dụ 8: Cho 13,6 gam phenyl axetat tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được a gam chất rắn khan. Giá trị của a là :
1. 12,2 gam. B. 16,2 gam. C. 19,8 gam. D. 23,8 gam.
Ví dụ 9: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu được axit axetylsalixylic (o-CH₃COO–C₆H₄–COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin). Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là :
1. 0,72. B. 0,48. C. 0,96. D. 0,24.
2. Dạng 2 : Xác định công thức của một este
- Đối với este của ancol
Bản chất của việc tìm công thức của este là xác định các thành phần cấu tạo của nó.

Ví dụ 1: Tỉ khối hơi của este X so với hiđro là 44. Khi thủy phân este đó trong dung dịch NaOH thu được muối có khối lượng lớn hơn khối lượng este đã phản ứng. Vậy este ban đầu là:
1. CH₃CH₂COOCH₃. B. HCOOC₃H₇.
2. CH₃COOCH₃. D. CH₃COOC₂H₅.
Ví dụ 2: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 10,8 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là
1. C₂H₃COOC₂H₅. B. C₂H₅COOC₂H₅.
2. CH₃COOC₂H₅. D. C₂H₅COOC₂H₃.
Ví dụ 3: Cho 0,1 mol một este X vào 50 gam dung dịch NaOH 10% đun nóng đến khi phản ứng hoàn toàn (các chất bay hơi không đáng kể). Dung dịch thu được có khối lượng 58,6 gam. Cô cạn dung dịch thu được 10,4 gam chất rắn khan. CTCT của X là:
1. CH₂=CHCOOCH₃. B. HCOOCH=CH₂.
2. HCOOCH₂-CH=CH₂. D. CH₃COOCH₃.
Ví dụ 4: Thủy phân hoàn toàn 9,46 gam một este X trong NaOH dư, thu được 10,34 gam muối. Mặt khác, cũng 9,46 gam X có thể làm mất màu vừa hết 88 gam dung dịch Br₂ 20%. Biết rằng trong phân tử X có chứa hai liên kết π. Tên gọi của X là
1. metyl ađipat. B. vinyl axetat.
2. vinyl propionat. D. metyl acrylat.
Ví dụ 5: Xà phòng hoá hoàn toàn 0,1 mol este X (đơn chức, mạch hở) bằng 100 gam dung dịch gồm NaOH 4% và KOH 5,6%. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 13,8 gam chất rắn khan; ngưng tụ toàn bộ phần hơi bay ra tạo thành 95 gam chất lỏng. Công thức của X là
1. C₂H₅COOCH₃. B. CH₃COOC₃H₇.
2. CH₃COOC₂H₅. D. C₂H₅COOC₂H₅.
Ví dụ 6: Một este X tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức có tỉ khối với He bằng 22. Khi đun nóng X với dung dịch NaOH tạo ra muối có khối lượng bằng khối lượng este đã phản ứng. Tên X là:
1. Etyl axetat. B. Metyl axetat. C. Iso-propyl fomat. D. Metyl propionat.
Ví dụ 7: Cho 5,1 gam Y (C, H, O) tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 4,80 gam muối và 1 ancol. Công thức cấu tạo của Y là
1. C₃H₇COOC₂H₅. B. C₃H₇COOCH₃. C. HCOOCH₃. D. C₂H₅COOC₂H₅.
Ví dụ 8: Este A là một hợp chất thơm có công thức C₈H₈O₂. A có khả năng tráng bạc. Khi đun nóng 16,32 gam A với 150 ml dung dịch NaOH 1M thì NaOH còn dư sau phản ứng. Số công thức của A thỏa mãn là:
1. 1. B. 2. C. 4. D. 5.
Ví dụ 9: Z là este tạo bởi ancol metylic và axit cacboxylic Y đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon phân nhánh. Xà phòng hoá hoàn toàn 0,6 mol Z trong 300 ml dung dịch KOH 2,5M đun nóng, được dung dịch E. Cô cạn dung dịch E được chất rắn khan F. Đốt cháy hoàn toàn F bằng oxi dư, thu được 45,36 lít khí CO₂ (đktc), 28,35 gam H₂O và m gam K₂CO₃. Công thức cấu tạo của Y và giá trị của m là :
1. CH₃CH(CH₃)COOH; m = 51,75 gam. B. CH₂=C(CH₃)COOH; m = 51,75 gam.
2. CH₃CH(CH₃)COOH; m = 41,40 gam. D. CH₂=C(CH₃)COOH; m = 41,40 gam.
Ví dụ 10: Đun este đơn chức A với dung dịch NaOH đến khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X. Để trung hòa lượng NaOH dư trong X cần 100 ml dung dịch HCl 1M. Cô cạn dung dịch thu được 15,25 gam hỗn hợp muối khan và hơi ancol B. Dẫn toàn bộ hơi ancol B qua CuO dư, nung nóng thu được anđehit E. Cho E tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ thu được 43,2 gam Ag. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức của este là
1. CH₃COOCH₃. B. C₂H₃COOCH₃. C. C₂H₃COOC₂H₅. D. C₂H₅COOCH₃.
Ví dụ 11: Chất hữu cơ X mạch hở có thành phần nguyên tố C, H và O có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 49. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu được 2 chất hữu cơ Y và Z. Chất Y tác dụng với NaOH (xúc tác CaO, t^o) thu được hiđrocacbon E. Cho E tác dụng với O₂ (t^o, xt) thu được chất Z. Tỉ khối hơi của X so với Z có giá trị là
1. 1,633. B. 1,690. C. 2,130. D. 2,227.
Ví dụ 12: Cho 0,1 mol một este X mạch hở tác dụng với 100 gam dung dịch chứa NaOH 4% và KOH 5,6%, thu được 111,4 gam dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được 16,4 gam chất rắn khan. Số công thức cấu tạo thỏa mãn với X là
1. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
(Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2013 – 2014)

Ví dụ 13*: Xà phòng hoá hoàn toàn 0,1 mol một este no, đơn chức bằng 26 gam dung dịch MOH 28% (M là kim loại kiềm), rồi tiến hành chưng cất sản phẩm thu được 26,12 gam chất lỏng X và 12,88 gam chất rắn khan Y. Đốt cháy hoàn toàn chất rắn Y, thu được H₂O, V lít CO₂(đktc) và 8,97 gam một muối duy nhất. Giá trị của V là.
1. 5,264 lít. B. 14,224 lít. C. 6,160 lít. D. 5,600 lít.
(Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2011 – 2012)
- Đối với este của ankin và este của phenol
Ví dụ 14: Hợp chất X có công thức phân tử C₅H₈O₂. Cho 5 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y. Lấy toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃/NH₃ đun nóng, thu được 10,8 gam Ag. Số chất X thỏa mãn các điều kiện trên là:
1. 2. B. 6. C. 8. D. 7.
Ví dụ 15: Thủy phân hoàn toàn 10,75 gam este X (có công thức phân tử dạng trong dung dịch NaOH. Cho toàn bộ sản phẩm phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ đun nóng thì thu được 54 gam Ag. Số đồng phân của X thỏa mãn điều kiện trên là :
1. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
Ví dụ 16: Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ đơn chức là dẫn xuất của benzen có cùng công thức phân tử C₇H₆O₂ tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 10,8 gam Ag. Vậy khi cho 9,15 gam X nói trên tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ?
1. 16,4 gam. B. 19,8 gam. C. 20,2 gam. D. 20,8 gam.
Ví dụ 17: Chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O và có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất). Cho 2,76 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô thì thu được hơi nước, phần chất rắn chứa hai muối của natri có khối lượng 4,44 gam. Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam hỗn hợp hai muối này trong oxi thì thu được 3,18 gam Na₂CO₃; 2,464 lít CO₂ (đktc) và 0,9 gam nước. Phần trăm khối lượng của nguyên tố O trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?
1. 45%. B. 30%. C. 40%. D. 35%.
Ví dụ 18: Xà phòng hóa hoàn toàn m₁ gam este đơn chức X cần vừa đủ 100 ml dung dịch KOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m₂ gam chất rắn khan Y gồm hai muối của kali. Khi đốt cháy hoàn toàn Y thu được K₂CO₃, H₂O và 30,8 gam CO₂. Giá trị của m₁, m₂ lần lượt là :
1. 12,2 và 18,4. B. 13,6 và 11,6. C. 13,6 và 23,0. D. 12,2 và 12,8.
Ví dụ 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam este đơn chức X cần vừa đủ 20,16 lít O₂, sản phẩm thu được gồm 17,92 lít CO₂ và 7,2 gam H₂O (các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Mặt khác, khi thuỷ phân X trong môi trường kiềm thì thu được 2 muối. Có bao nhiêu công thức cấu tạo thoả mãn tính chất của X là
1. 3. B. 5. C. 4. D. 1.
Ví dụ 20: Cho 0,1 mol este đơn chức X phản ứng với 0,3 mol NaOH, thu được dung dịch B có chứa 2 muối. Cô cạn dung dịch B thu được m gam chất rắn. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 42,7 gam X thu được hỗn hợp sản phẩm. Cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂dư. Sau phản ứng thu được 245 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 118,3 gam. X và giá trị của m là
1. HCOOC₆H₅và 18,4 gam. B. CH₃COOC₆H₅và 23,8 gam.
2. CH₃COOC₆H₅và 19,8 gam. D. HCOOC₆H₅và 22,4 gam.
Ví dụ 21*: Cho 34 gam hỗn hợp M gồm 2 este đơn chức X, Y đều thuộc loại hợp chất thơm (tỉ khối hơi của M đối với O₂ luôn bằng 4,25 với mọi tỉ lệ số mol giữa 2 este) tác dụng vừa đủ với 175 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp Z gồm 2 muối khan. Thành phần phần trăm về khối lượng của 2 muối trong Z là
1. 55,43% và 44,57%. B. 56,67% và 43,33%.
2. 46,58% và 53,42%. D. 35,6% và 64,4%.
Ví dụ 22: Cho 27,6 gam hợp chất thơm có công thức C₇H₆O₃ tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y. Để trung hòa NaOH dư trong dung dịch Y cần 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, thu được dung dịch Z. Khối lượng rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch Z là.
1. 31,1 gam. B. 58,6 gam. C. 56,9 gam. D. 62,2 gam.
(Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2012 – 2013)
1. Dạng 3 : Xác định công thức của este trong hỗn hợp
- Đối với este của ancol
Ví dụ 1: Hai este A và B là đồng phân của nhau và đều do axit cacboxylic no, đơn chức và ancol no đơn chức tạo thành. Để xà phòng hóa hoàn toàn 33,3 gam hỗn hợp hai este trên cần vừa đủ 450 ml dung dịch NaOH 1M. Tên gọi của 2 este đó là:
1. etyl fomat và metyl axetat. B. etyl axetat và propyl fomat.
2. butyl fomat và etyl propionat. D. metyl axetat và metyl fomat.
Ví dụ 2: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm 2 este của cùng một axit và 2 ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng trong dung dịch KOH (vừa đủ) thu được m gam muối. Vậy công thức của 2 ancol là:
1. C₃H₇OH và C₄H₉OH. B. C₃H₅OH và C₄H₇OH.
2. C₂H₅OH và C₃H₇OH. D. CH₃OH và C₂H₅OH.
Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức A và B hơn kém nhau một nhóm -CH₂– Cho 6,6 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 7,4 gam hỗn hợp 2 muối. Công thức cấu tạo chính xác của A và B là
1. CH₃COOCH=CH₂và HCOOCH=CH₂. B. HCOOCH₃ và CH₃COOCH₃.
2. CH₃COOC₂H₅ và CH₃COOCH₃. D. CH₃COOC₂H₅ và HCOOC₂H₅.
Ví dụ 4: Xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp gồm 2 este đồng phân, cần dùng 12 gam NaOH, thu 20,492 gam muối khan (hao hụt 6%). Trong X chắc chắn có một este với công thức và số mol tương ứng là :
1. HCOOC₂H₅ 0,2 mol. B. CH₃COOCH₃ 0,2 mol.
2. HCOOC₂H₅ 0,15 mol D. CH₃COOC₂H₃0,15 mol.
Ví dụ 5: Xà phòng hóa hoàn toàn 3,98 gam hỗn hợp hai este bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 4,1 gam muối của một axit cacboxylic và 1,88 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng kế tiếp nhau. Công thức của hai este đó là
1. HCOOCH₃ và HCOOC₂H₅. B. C₂H₅COOCH₃ và C₂H₅COOC₂H₅.
2. CH₃COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅. D. CH₃COOC₂H₅ và CH₃COOC₃H₇.
Ví dụ 6*: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ đơn chức. Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 7,36 gam hỗn hợp muối và ancol Y. Oxi hóa hoàn toàn ancol Y bằng CuO thu được anđehit. Cho toàn bộ lượng anđehit này tác dụng với AgNO₃/NH₃ thu được 25,92 gam Ag. Công thức cấu tạo của hai chất trong hỗn hợp X là:
1. CH₃COOCH₃ và CH₃COOCH₂CH₂CH₃. B. HCOOH và CH₃COOCH₃.
2. CH₃COOH và HCOOC₂H₅. D. CH₃COOH và HCOOCH₃
Ví dụ 7: Đun nóng hỗn hợp hai chất đồng phân (X, Y) với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được hai axit ankanoic kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và hai ankanol. Hoà tan 1 gam hỗn hợp axit trên vào 50 ml NaOH 0,3M, để trung hoà NaOH dư phải dùng 10 ml HCl 0,5M. Khi cho 3,9 gam hỗn hợp ancol trên tác dụng hết với Na thu được 0,05 mol khí. Biết rằng các gốc hiđrocacbon đều có độ phân nhánh cao nhất. CTCT của X, Y là :
1. (CH₃)₂CHCOOC₂H₅ và (CH₃)₃CCOOCH₃. B. HCOOC(CH₃)₃ và CH₃COOCH(CH₃)₂.
2. CH₃COOC(CH₃)₃ và CH₃CH₂COOCH(CH₃)₂. D. (CH₃)₂CHCOOC₂H₅ và (CH₃)₂CHCH₂COOCH₃.
Ví dụ 8: Đun nóng 32,1 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ Y và Z cùng nhóm chức với dung dịch NaOH dư, thu được hỗn hợp muối natri của hai axit ankanoic kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và một chất lỏng T (tỉ khối hơi của T so với khí metan là 3,625). Chất T phản ứng với CuO đun nóng cho sản phẩm có phản ứng tráng gương. Cho 1/10 lượng chất T phản ứng với Na được 0,015 mol H₂. Nhận định nào sau đây là sai ?
1. Đốt cháy 32,1 gam hỗn hợp X sẽ thu được .
2. Tên gọi của T là ancol anlylic.
3. Trong hỗn hợp X, hai chất Y và Z có số mol bằng nhau.
4. Nung một trong hai muối thu được với NaOH (có mặt CaO) sẽ tạo metan.
- Đối với este của ankin, este của phenol
Ví dụ 9: Cho hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức, mạch hở tác dụng hết với dung dịch KOH, thu được 1,96 gam một muối và 1,02 gam hỗn hợp 2 anđehit no, đồng đẳng kế tiếp. Cho lượng 2 anđehit này tác dụng hết với AgNO₃/NH₃, thu được 4,32 gam Ag. Công thức 2 este trong X là :
1. CH₃COOCH=CHCH₃ và CH₃COOCH=CHCH₂CH₃. b. HCOOCH=CHCH₃ và HCOOCH=CHCH₂CH₃.
2. CH₃COOCH=CH₂ và CH₃COOCH=CH–CH₃. D. HCOOCH=CH₂ và HCOOCH=CHCH₃.
Ví dụ 10: Hỗn hợp A gồm X, Y (M_X < M_Y) là 2 este đơn chức có chung gốc axit. Đun nóng m gam A với 400 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch B (có KOH dư) và (m – 12,6) gam hỗn hợp gồm 2 anđehit no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp, có tỉ khối hơi so với H₂ là 26,2. Cô cạn B thu được (m + 6,68) gam chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của X trong A là :
1. 54,66. B. 45,55. C. 30,37. D. 36,44.
Ví dụ 11*: Hỗn hợp M gồm hai este đơn chức. Cho m gam M tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu được 17 gam một muối và 12,4 gam hỗn hợp N gồm hai anđehit thuộc cùng dãy đồng đẳng. Tỉ khối hơi của N so với H₂ là 24,8. Cho m gam M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, thu được tối đa a gam Ag. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m và a lần lượt là
1. 25,15 và 108. B. 25,15 và 54. C. 19,40 và 108. D. 19,40 và 54.
Ví dụ 12: Cho 0,05 mol hỗn hợp hai este đơn chức X và Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được H₂O, 0,12 mol CO₂ và 0,03 mol Na₂CO₃. Làm bay hơi hỗn hợp Z thu được m gam chất rắn. Giá trị gần nhất của m là
1. 2,5. B. 3,5. C. 4,5. D. 5,5.
Ví dụ 13*: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức (đều tạo bởi axit no, đều không có phản ứng cộng với brom trong nước) là đồng phân của nhau. 0,2 mol X phản ứng được với tối đa 0,3 mol NaOH, khi đó tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 37,4 gam. số cặp este tối đa có thể có trong hỗn hợp X là:
1. 3. B. 1. C. 5. D. 4.
Ví dụ 14: Hai este X, Y có cùng công thức phân tử C₈H₈O₂ và chứa vòng benzen trong phân tử. Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X và Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,06 mol, thu được dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối. Khối lượng muối của axit cacboxylic có phân tử khối lớn hơn trong Z là
1. 0,82 gam. B. 0,68 gam. C. 2,72 gam. D. 3,40 gam.
Ví dụ 15*: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức (chứa C, H, O). Thủy phân hoàn toàn 0,15 mol X cần 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được một ancol Y và 16,7 gam hỗn hợp hai muối. Đốt cháy hoàn toàn Y, sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, khối lượng bình tăng 8 gam. Hỗn hợp X là
1. HCOOC₆H₄-CH₃ và HCOOCH₃. B. HCOOC₆H₅ và HCOOC₂H₅.
2. CH₃COOC₆H₅ và CH₃COOCH₃. D. HCOOC₆H₄-CH₃ và HCOOC₂H₅.
Ví dụ 16*: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu được hợp chất hữu cơ no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc và 37,6 gam hỗn hợp muối hữu cơ. Đốt cháy hoàn toàn Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam. Khối lượng của X là
1. 30,8 gam. B. 33.6 gam. C. 32,2 gam. D. 35,0 gam.
link download bản đầy đủ file pdf

PHÂN DẠNG BÀI TẬP ESTE

Xem thêm

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12

Câu hỏi trắc nghiệm este lipit

Câu hỏi trắc nghiệm cacbohiđrat

Phân dạng bài tập cacbohiđrat
09/04/2020

Category: Lớp 12

4 mã đề thi TN THPT 2020 môn hóa file word

Đề kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 12 có đáp án

Tài liệu tổng hợp kiến thức lý thuyết thi TN THPT môn Hóa

Bài tập kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Trắc nghiệm nhôm và hợp chất

Trắc nghiệm kim loại kiềm thổ và hợp chất

Trắc nghiệm kim loại kiềm và hợp chất

Giải chi tiết đề minh họa THPT Quốc Gia 2020 lần 1 môn Hóa học

Phân dạng bài tập este lipit