Category: Đề thi – kiểm tra

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hải Phòng năm 2017

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HẢI PHÒNG

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi gồm 09 bài; 02 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ

CÁC MÔN VĂN HÓA CẤP THPT NĂM HỌC 2016 – 2017

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC – BẢNG KHÔNG CHUYÊN

Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 12/10/2016

Bài 1 (1,0 điểm)

1. Chất X tạo ra từ 3 nguyên tố A, B, C có công thức phân tử là ABC. Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X là 82, trong đó số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mạng điện là 22. Hiệu số khối giữa B và C gấp 10 lần số khối của A. Tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A. Xác định công thức phân tử của X.

2. Sắp xếp các chất trong các dãy sau theo chiều tăng dần (từ trái qua phải, không giải thích) về:

a. Nhiệt độ sôi: H₂O, CH₃OH, C₂H₆, CH₃F, o-O₂NC₆H₄OH.

b. Lực axit: CH₂ = CHCOOH, C₂H₅COOH, C₂H₅CH₂OH, C₆H₅COOH (axit benzoic).

Bài 2 (1,0 điểm)

Xác định các chất A₁, A₂, A₃, A₄, A₅, A₆, A₇, A₈ và hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

A₁ A₂ A₃ A₄ A₅ A₆ A₇ A₈

Biết: A₁ là hợp chất của lưu huỳnh với 2 nguyên tố khác và có phân tử khối bằng 51u; A₈ là chất kết tủa.

Bài 3 (1,0 điểm)

Hợp chất X có công thức phân tử C₇H₆O₃ có những tính chất sau:

– Tác dụng với dung dịch NaHCO₃ tạo chất ra Y có công thức C₇H₅O₃Na;

– Tác dụng với anhiđrit axetic tạo chất Z có công thức C₉H₈O₄ (chất Z tác dụng được với NaHCO₃);

– Tác dụng với metanol (xúc tác H₂SO₄ đặc) tạo ra chất T có công thức C₈H₈O₃. Chất T có khả năng tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2.

Xác định công thức cấu tạo các chất X, Y, Z, T. Viết các phương trình hóa học xảy ra (ghi điều kiện phản ứng nếu có), biết các nhóm chức trong X có khả năng tạo liên kết hiđro nội phân tử.

Bài 4 (1,0 điểm)

Trộn lẫn 7 ml dung dịch NH₃ 1M với 3 ml dung dịch HCl 1M thu được 10 ml dung dịch A.

a. Tính pH của dung dịch A

b. Thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A thu được dung dịch B (coi thể tích dung dịch B bằng thể tích dung dịch A). Xác định pH của dung dịch B biết .

Bài 5 (1,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm 2 ancol no, đơn chức, mạch hở là đồng đẳng kế tiếp và 6,4 gam CH₃OH. Chia X thành 2 phần bằng nhau:

– Phần 1 tác dụng hết với Na dư thu được 4,48 lít H₂(đktc).

– Đốt cháy hoàn toàn phần 2, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng P₂O₅ khan, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH)₂dư. Sau khi các phản ứng kết thúc thấy khối lượng bình 1 tăng thêm a gam, khối lượng bình 2 tăng thêm (a + 22,7) gam. Xác định công thức phân tử của 2 ancol, tính phần trăm khối lượng của mỗi ancol trong hỗn hợp X.

Bài 6 (1,5 điểm)

Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu bằng 87,5 gam dung dịch HNO₃ 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và hỗn hợp khí B. Thêm 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A.

b. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X.

c. Tính khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp B

Bài 7 (1,5 điểm)

Hỗn hợp A gồm một ancol X (no, hai chức, mạch hở), một axit cacboxylic Y (đơn chức, mạch hở, chứa một liên kết đôi C=C) và một chất hữu cơ Z được tạo ra từ X và Y. Cho m gam A tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,2M, sau phản ứng hoàn toàn thu được ancol X và 7,52 gam muối. Toàn bộ lượng X sinh ra cho tác dụng hết với Na dư thu được 2,912 lít khí H₂. Mặt khác, đốt cháy hết m gam A bằng lượng O₂ dư thu được 11,2 lít CO₂ và 9 gam H₂O.

Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z. Tính khối lượng của Z trong hỗn hợp A. (Biết các thể tích khí đều đo ở đktc)

Bài 8 (1,0 điểm)

1. Hãy giải thích tại sao những người có thói quen ăn trầu thì răng luôn chắc khỏe?

2. Thời kỳ Phục hưng, các bức họa của các danh họa được vẽ bằng bột “trắng chì” (có chứa PbCO₃.Pb(OH)₂). Qua một thời gian, các bức họa bị ố đen không còn đẹp như ban đầu. Hãy giải thích hiện tượng trên. Để phục hồi các bức họa đó cần dùng hóa chất nào? Viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa.

Bài 9 (1,0 điểm)

Hãy giải thích tại sao:

1. Trong quá trình sản xuất giấm ăn, người ta thường dùng những thùng có miệng rộng, đáy nông và phải mở nắp?

2. Người đau dạ dày khi ăn cháy cơm (cơm cháy vàng) lại thấy dễ tiêu hơn ăn cơm?

3. Khi nhai kỹ cơm sẽ có vị ngọt?

—————-Hết—————

Thí sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh: Số báo danh:

Cán bộ coi thi 1: Cán bộ coi thi 2:

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HẢI PHÒNG

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ

CẤP THPT NĂM HỌC 2016 – 2017

HƯỚNG DẪN CHẤM

MÔN: HÓA HỌC – BẢNG KHÔNG CHUYÊN

Ngày thi: 12/10/2016

(Hướng dẫn chấm gồm 07 trang)

Chú ý: – Thí sinh làm theo cách khác nếu đúng thì vẫn cho điểm tối đa phần đó.

– Điểm bài thi làm tròn tới 2 chữ số sau dấu phẩy.

Bài 1 (1,0 điểm)

Xác định công thức phân tử của X.

Nội dung

Điểm

1. Gọi số proton, notron của A, B, C lần lượt là Z_A, Z_B, Z_C, N_A,N_B, N_C.

Theo dữ kiện đề bài ta có hệ 4 phương trình sau:

2( Z_A +Z_B +Z_C) + ( N_A +N_B +N_C) = 82

2( Z_A +Z_B +Z_C) – ( N_A +N_B +N_C) = 22

(Z_B +N_B) – (Zc +Nc) = 10( Z_A +N_A)

(Z_B +N_B) + (Zc +Nc) = 27 ( Z_A +N_A)

Giải hệ phương trình trên ta được:

Z_A+N_A= 2; Z_B + N_B= 37; Zc + N_C = 17.

Vậy : A là H, B là Cl, C là O. Công thức của X là HClO

0,3

(Lập hệ pt)

0,2

(tìm CT)

2. Sắp xếp các chất trong các dãy sau theo chiều tăng dần (từ trái qua phải, không cần giải thích) về:

a. Nhiệt độ sôi: H₂O, CH₃OH, C₂H₆, CH₃F, o-O₂NC₆H₄OH.

b. Lực axit: CH₂=CHCOOH, C₂H₅COOH, C₂H₅CH₂OH, C₆H₅COOH(axit benzoic).

Nội dung

Điểm

a. C₂H₆, CH₃F, CH₃OH, H₂O, o-O₂NC₆H₄OH

b. C₃H₇OH, C₂H₅COOH, CH₂=CHCOOH, C₆H₅COOH

0,25

0,25

Bài 2 (1,0 điểm)

Xác định các chất A₁, A₂, A₃, A₄, A₅, A₆, A₇, A₈ và hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

A₁ A₂ A₃ A₄ A₅ A₆ A₇ A₈.

Biết A₁ là hợp chất của lưu huỳnh với 2 nguyên tố khác và có phân tử khối bằng 51u; A₈ là chất kết tủa.

Nội dung

Điểm

S = 32 => phần còn lại bằng 51 – 32 = 19 (NH₅) => A₁ là NH₄HS

A₂: Na₂S; A₃: H₂S; A₄: SO₂: A₅: (NH₄)₂SO₃; A₆: (NH₄)₂SO₄; A₇: NH₄Cl; A₈: AgCl

NH₄HS + 2NaOH Na₂S + 2NH₃ + 2H₂O

Na₂S + 2HCl 2NaCl + H₂S

2H₂S + 3O₂ 2SO₂ + 2H₂O

SO₂ + 2NH₃ + H₂O (NH₄)₂SO₃

(NH₄)₂SO₃ + Br₂ + H₂O (NH₄)₂SO₄ + 2HBr

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ 2NH₄Cl + BaSO₄

NH₄Cl + AgNO₃ NH₄NO₃ + AgCl

0,1

0,2

0,7

(mỗi pt được 0,1)

Bài 3 (1,0 điểm)

Hợp chất X có công thức phân tử C₇H₆O₃ có những tính chất sau:

– Tác dụng với dung dịch NaHCO₃ tạo chất ra Y có công thức C₇H₅O₃Na;

– Tác dụng với anhiđrit axetic tạo chất Z có công thức C₉H₈O₄ (chất Z tác dụng được với NaHCO₃);

– Tác dụng với metanol ( xúc tác H₂SO₄ đặc) tạo ra chất T có công thức C₈H₈O₃. Chất T có khả năng tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2.

Nội dung

Điểm

Cấu tạo các chất :

Phương trình phản ứng :

HOC₆H₄COOH + NaHCO₃  HOC₆H₄COONa + H₂O + CO₂

HOC₆H₄COOH + (CH₃CO)₂O CH₃COOC₆H₄COOH + CH₃COOH

CH₃COOC₆H₄COOH + NaHCO₃  CH₃COOC₆H₄COONa + CO₂ + H₂O

HOC₆H₄COOH + CH₃OH HOC₆H₄COOCH₃ + H₂O

HOC₆H₄COOCH₃ + 2NaOH NaOC₆H₄COONa + CH₃OH + H₂O

0,5

(mỗi chất 0,125đ)

0,5

(mỗi pt 0,1đ)

Bài 4 (1,0 điểm)

Trộn lẫn 7 ml dung dịch NH₃ 1M với 3 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A.

a. Tính pH của dung dịch A

b. Thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A thu được dung dịch B (coi thể tích dung dịch B bằng thể tích dung dịch A). Xác định pH của dung dịch B biết .

Nội dung

Điểm

Xét phản ứng của dung dịch NH₃ và dung dịch HCl :

NH₃ + H⁺  NH₄⁺

Pư 3.10^-3 3.10^-33.10^-3 mol

Còn 4.10^-3 3.10^-3 mol

Dung dịch A gồm các cấu tử: NH₃ 4.10^-3 mol hay có nồng độ 0,4M

NH₄⁺ 3.10^-3 mol hay có nồng độ 0,3M

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH^–

Bđ 0,4 0,3 M

Pli x x x M

CB (0,4-x) (0,3+x) x M

→ pOH = 4,62 → pH = 9,38

Khi thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A có phản ứng :

NH₄⁺ + OH^–  NH₃ + H₂O

Bđ 3.10^-3 10^-3 mol

Pư 10^-3 10^-3 10^-3 mol

Còn lại 2.10^-3 0 10^-3 mol

Vậy dung dịch B gồm các cấu tử: NH₄⁺: 2.10^-3 mol hay có nồng độ 0,2M

NH₃ : 5.10^-3 mol hay có nồng độ 0,5M

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH^–

Bđ 0,5 0,2 M

Pli y y y M

CB (0,5-y) (0,2+y) y M

→ pOH = 4,35 → pH = 9,65

0,25

0,25

Bài 5 (1,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm 6,4 gam CH₃OH và b mol hỗn hợp 2 ancol no, đơn chức, mạch hở là đồng đẳng kế tiếp nhau. Chia X thành 2 phần bằng nhau:

– Phần 1 tác dụng hết với Na dư thu được 4,48 lít H₂(đktc).

– Đốt cháy hoàn toàn phần 2, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng P₂O₅, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH)₂dư. Sau khi các phản ứng kết thúc thấy khối lượng bình 1 tăng thêm a gam, khối lượng bình 2 tăng thêm (a+22,7) gam. Xác định công thức phân tử của 2 ancol và tính phần trăm khối lượng của mỗi ancol trong hỗn hợp X.

Nội dung

Điểm

Gọi CTPT của 2 ancol no, đơn chức, đồng đẳng liên tiêp là C_nH_2n+1OH

Theo giả thiết: CH₃OH= 6,4/32=0,2 mol

Trong ½ hỗn hợp : số mol của CH₃OH=0,1(mol) và số mol của hỗn hợp 2 ancol =b/2(mol)

CH₃OH +Na →CH₃ONa + 1/2H₂

C_nH_2n+1OH +Na→C_nH_2n+1OH + 1/2H₂

theo phần 1: nH₂= 0,2(mol) = 0,05 + b/4 → b=0,6 mol

CH₃OH+3/2O₂→CO₂+2H₂O

C_nH_2n+1OH +3n/2O₂→n CO₂+ (n+1)H₂O

Theo giả thiết ta có:

(0,1+bn/2).44= a +22,7

(0,2+bn/2+b/2).18= a

b=0,6

suy ra n=3,5 nên n₁=3 và n₂ = 4

gọi số mol của C₃H₈O là x, số mol của C₄H₁₀O là y

3x + 4y = 3,5.0,3=1,05

x+y=0,3 → x = y = 0,15(mol)

vậy % m CH₃OH=13,73%; %m C₃H₈O=38,63%; %m C₄H₁₀O=47,64%

0,25

(tính số mol hỗn hợp ancol)

0,5

(Tìm được CT ancol)

0,25

Bài 6 (1,5 điểm)

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A.

b. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X.

c. Tính khối lượng các khí trong hỗn hợp B

Nội dung

Điểm

a. = ; = 0,5mol

Đặt n_Fe = x mol; n_Cu = y mol.

Hòa tan hết kim loại bằng dung dịch HNO₃ → X có Cu(NO₃)₂, muối của sắt (Fe(NO₃)₂ hoặc Fe(NO₃)₃ hoặc cả 2 muối của sắt), có thể có HNO₃ dư.

Áp dụng BTNT đối với sắt, đồng ta có: = n_Fe = ;

n_CuO= n_Cu= y mol

→160. + 80.y = 16 (I)

m_{hh kim loại} = 11,6 gam → 56.x + 64.y = 11,6 (II)

Giải hệ (I) và (II) → x= 0,15 và y= 0,05.

% m_Fe = ; %m_Cu = 100-72,41= 27,59%

b. Cô cạn Z được chất rắn T có KNO₃, có thể có KOH dư

Nung T:

2KNO₃ 2KNO₂ +O₂ (6)

+ Nếu T không có KOH thì

==n_KOH =0,5 mol

→ = 42,5 gam ≠ 41,05 gam (Loại)

+ Nếu T có KOH dư:

Đặt = a mol → = amol; n_KOH _{phản ứng} = amol;

→ 85.a + 56.(0,5-a) = 41,05

→ a = 0,45 mol

Dung dịch X có thể có HNO₃ dư hoặc không

Áp dụng BTNT đối với Nitơ: n_{N trong X} = n_{N trong KNO2} = 0,45 mol.

TH1: Dung dịch X có HNO₃ dư, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃

→số mol KNO₃ > 3nFe³⁺ + 2nCu²⁺ = 0,55 > số mol KOH = 0,5 (vô lý)

TH2: Dung dịch X không có HNO₃ ( gồm Cu(NO₃)₂, có thể có muối Fe(NO₃)₂ hoặc Fe(NO₃)₃ hoặc cả Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃ )

= z mol, = t mol

Theo BTNT đối với Nitơ → 2z+3t +0,05. 2 = 0,45 (III)

Theo BTNT đối với sắt → z + t = 0,15 (IV)

Giải hệ (III) và (IV) → z = 0,1 và t=0,05

Số gam H₂O trong dung dịch HNO₃ = 43,4gam

Số mol H₂O sinh ra = 0,35 mol (=1/2 số mol H⁺)

Vậy m_ddX = m_KL + mH₂O(trong dd HNO₃) + mH₂O(tạo ra) + mNO₃^–

= 11,6 + 43,4 +0,35.18 + 0,45.62 = 89,2 gam

C% Cu(NO₃)₂ = 10,54%

C% Fe(NO₃)₂ = 20,18%

C% Fe(NO₃)₃ = 13,57%

c. Số mol e nhường = 0,45 = số mol e của N⁺⁵ nhận

nN_khí = 0,7 – 0,45 = 0,25 mol

số e nhận trung bình = 0,45/0,25=1,8 → trong B phải có NO₂

Vậy B gồm NO₂ (g mol) và NO (h mol)

Bảo toàn N : g + h = 0,25

Bảo toàn electron: g + 3h = 0,45

→ g = 0,15 mol, h = 0,1 mol

→ m NO₂ = 6,9 gam, m NO = 3 gam

0,25

(tính % kl kloại)

0,125

(số mol muối)

0,125

(kl dung dịch)

0,125

0,25

(xđ khí)

0,125

Bài 7 (1,5 điểm)

Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z và tính khối lượng của Z trong hỗn hợp A.

(Biết các thể tích khí đều đo ở đktc)

Nội dung

Điểm

Số mol NaOH = số mol muối = 0,08 → M_muối = 7,52/0,08 = 94.

Vậy axit CH₂=CH-COOH

Z có thể là este 2 chức hoặc là tạp chức este-ancol

TH1: Z là tạp chức este – ancol

Hỗn hợp A gồm

R(OH)₂ C_nH_{2n +2}O₂ : x mol

COOH C₃H₄O₂: y mol

R(OH)(OOC) C_n+3H_2n+4O₃: z mol

Số mol NaOH = 0,08 = y+z (1)

Số mol H₂ = số mol ancol = 0,13 mol = x+z (2)

Số mol CO₂ = nx + 3y + (n+3)z = 0,5 mol (3)

Số mol H₂O = (n+1)x + 2y + (n+2)z = 0,5 mol (4)

Từ (3), (4) có x = y+z

Kết hợp với (1),(2) có x=0,08, y=0,03, z=0,05, n=2

Vậy CTCT X: HO-CH₂-CH₂-OH

Y: CH₂=CH-COOH

Z: HO-CH₂-CH₂-OOCCH=CH₂

Khối lượng Z = 5,8 gam

TH2: Z là este 2 chức

Hỗn hợp gồm

R(OH)₂ C_nH_{2n +2}O₂ : x mol

COOH C₃H₄O₂: y mol

R(OOC)₂ C_n+6H_2n+6O₄: z mol

Số mol NaOH = 0,08 = y+2z (1)

0,13 mol = x+z (2)

Số mol CO₂ = nx + 3y + (n+6)z = 0,5 mol (3)

Số mol H₂O = (n+1)x + 2y + (n+3)z= 0,5 mol (4)

Từ (3), (4) có x = y+3z

Kết hợp với (1),(2) có x=0,105, y=0,03, z=0,025 , n=2

Vậy CTCT X: HO-CH₂-CH₂-OH

Y: CH₂=CH-COOH

Z: CH₂=CHCOO-CH₂-CH₂-OOCCH=CH₂

Khối lượng Z = 4,25 gam

0,3

(xđ CTCT axit)

0,4

0,1

(xđ CTCT đúng )

0,1

0,4

0,1

(xđ CTCT đúng )

0,1

Bài 8 (1,0 điểm)

1. Hãy giải thích tại sao những người có thói quen ăn trầu thì răng luôn chắc khỏe?

2. Thời kỳ Phục hưng, các bức họa của các danh họa được vẽ bằng bột “trắng chì” (có chứa PbCO₃.Pb(OH)₂). Qua một thời gian, các bức họa bị ố đen không còn đẹp như ban đầu. Hãy giải thích hiện tượng trên. Để phục hồi các bức họa đó người ta cần dùng hóa chất nào? Viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa.

Nội dung

Điểm

1. Trong miếng trầu có vôi Ca(OH)₂ chứa Ca²⁺ và OH^– làm cho quá trình tạo men răng (Ca₅(PO₄)₃OH) xảy ra thuận lợi:

5Ca²⁺ + 3PO₄^3- + OH^– → Ca₅(PO₄)₃OH

Chính lớp men này làm cho răng chắc khỏe

2. Những bức họa cổ bị hóa đen là do PbCO₃.Pb(OH)₂ đã phản ứng chậm với H₂S có trong không khí theo phương trình hóa học:

PbCO₃ + H₂S → PbS + CO₂ + H₂O

Pb(OH)₂ + H₂S → PbS + 2H₂O

– Để phục chế ta dùng H₂O₂ vì:

4H₂O₂ + PbS → PbSO₄ _{ít tan, trắng} + 4H₂O

Chất PbSO₄ tạo ra có màu trắng tương tự như PbCO₃.Pb(OH)₂.

0,25

(2pt)

0,25 (chọn hóa chất và pt)

Bài 9 (1,0 điểm)

Hãy giải thích tại sao:

1. Trong quá trình sản xuất giấm ăn, người ta thường dùng những thùng có miệng rộng, đáy nông và phải mở nắp?

2. Người đau dạ dày khi ăn cháy cơm (cơm cháy vàng) lại thấy dễ tiêu hơn ăn cơm?

3. Khi ăn cơm nếu nhai kỹ sẽ có vị ngọt?

Nội dung

Điểm

1. Trong quá trình sản xuất giấm ăn người ta phải dùng các thùng miệng rộng, đáy nông, và phải mở nắp là do rượu loãng sẽ tiếp xúc nhiều với oxi hơn, thúc đẩy quá trình tạo thành giấm nhanh hơn ( quá trình này có oxi tham gia phản ứng).

C₂H₅OH + O₂ CH₃COOH + H₂O.

2. Khi ăn cháy cơm (miếng cơm cháy vàng ) thì tinh bột (C₆H₁₀O₅)_n đã biến thành đextrin (C₆H₁₀O₅)_x ( với x << n ), mạch phân tử tinh bột đã được phân cắt nhỏ hơn, chúng dễ bị thuỷ phân thành saccarit bởi các enzim trong nước bọt, nên ăn cháy cơm sẽ dễ tiêu hơn, dạ dày làm việc ít hơn.

3. Khi ăn cơm, nếu nhai kỹ sẽ có vị ngọt vì tinh bột bị thủy phân nhờ enzim amilaza có trong nước bọt thành đextrin rồi thành mantozơ nên có vị ngọt

0,3

0,4

0,3

——————HẾT—————–

O2 Education gửi các thầy cô và các em link download đề thi

ĐÁP ÁN ĐỀ DỰ PHÒNG

DAP AN HOA CHINH THUC

DE CHINH THUC

ĐỀ DỰ PHÒNG

Xem thêm

28/06/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hải Phòng năm 2020

Trang 1/2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HẢI PHÒNG
(Đề thi gồm 09 bài; 02 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12
Năm học 2019 – 2020
ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC – BẢNG KHÔNG CHUYÊN
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 19/09/2019

Bài 1. (1,0 điểm)
Hợp chất M có dạng XY3 được tạo thành từ hai nguyên tố hóa học X và Y. Biết X và Y thuộc
cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn (ZX > ZY). Tổng số hạt mang điện
trong M là 80.
a. Xác định hai nguyên tố X và Y.
b. Cho biết công thức phân tử hiđroxit cao nhất của X.
Bài 2. (1,0 điểm)
Cho X là một hợp chất vô cơ. X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được muối Y và khí Z
có mùi khai. Sục khí CO2 dư vào dung dịch muối Y, tạo thành kết tủa T. Nung T ở nhiệt độ cao đến
khối lượng không đổi được chất rắn G. Biết T hay G đều tan trong dung dịch NaOH lại tạo thành muối
Y (MG – MT = 24 g/mol). Mặt khác, cho khí Z tác dụng với khí CO2 (trong điều kiện thích hợp), thu
được chất H ở dạng tinh thể là một loại phân bón hóa học phổ biến. Cho H tác dụng với dung dịch
Ba(OH)2 dư, thu được khí Z và kết tủa M màu trắng.
a. Xác định các chất X, Y, Z, T, G, H, M.
b. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
Bài 3. (1,0 điểm)
1. Cho dung dịch X chứa các chất: CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH. Trình bày phương pháp hóa
học để tách riêng CH3COOH ra khỏi dung dịch X mà không làm thay đổi khối lượng. Viết các phương
trình phản ứng hóa học xảy ra.
2. Từ CH4 và các chất vô cơ cần thiết (điều kiện phản ứng có đủ), viết các phương trình phản ứng
hóa học điều chế các chất: m-NO2-C6H4-COOH và p-NO2-C6H4-COOH.
Bài 4. (1,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm Na, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 37,65 gam hỗn hợp X trong nước, thu được
200 ml dung dịch Y và 1,12 lít khí H2 (đktc). Lấy 200 ml dung dịch Y trộn với 300 ml dung dịch chứa
HCl 0,5M và H2SO4 1M, sau phản ứng thu được dung dịch có pH bằng 13. Tính phần trăm khối lượng
các chất trong X.
Bài 5. (1,0 điểm)
Cho A là một hiđrocacbon mạch hở. Đốt cháy hết 0,25 mol hỗn hợp X gồm CH4 và A bằng O2 dư,
sản phẩm sau phản ứng cho qua bình đựng H2SO4 đặc 98% thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam. Mặt
khác, cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được kết tủa
màu vàng có khối lượng nhỏ hơn 13 gam. Biết các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn.
a. Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon A.
b. Cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với 0,5 lít dung dịch Br2 0,1M, sau phản ứng thấy dung
dịch Br2 mất màu hoàn toàn và có 0,21 mol khí thoát ra. Hỏi sản phẩm thu được là gì, khối lượng bao
nhiêu gam?
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2/2
Bài 6. (1,5 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 1180m (gam) hỗn hợp H gồm FeS2, FeS, FexOy, FeCO3 (trong đó oxi chiếm
24,407% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 2 mol HNO3. Kết thúc phản ứng thu được dung
dịch X và 549m (gam) hỗn hợp khí T gồm NO, NO2, CO2. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,16 gam Cu,
thu được dung dịch Y và khí NO duy nhất thoát ra, tổng khối lượng chất tan trong Y nhiều hơn tổng
khối lượng chất tan trong X là 18,18 gam. Mặt khác, cho dung dịch X phản ứng với lượng dư dung
dịch Ba(OH)2, thu được 90,4 gam kết tủa. Biết sản phẩm khử của N+5 trong cả quá trình không có
NH4+, các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn.
a. Tính m và phần trăm khối lượng các khí có trong hỗn hợp khí T.
b. Biện luận tìm công thức phân tử của FexOy.
Bài 7. (1,5 điểm)
Cho X (CnHmO4) và Y (CpHqO5) là hai hợp chất hữu cơ mạch hở, không phân nhánh. Đun nóng
175,6 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng vừa đủ 560 gam dung dịch KOH 20%. Cô cạn dung dịch
sau phản ứng, thu được 180,4 gam chất rắn khan G gồm hai muối của hai axit cacboxylic thuần chức
(tỉ lệ mol hai muối là 2 : 3) và phần hơi (gồm nước và 100 gam hai ancol có số nguyên tử cacbon bằng
nhau). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối G cần dùng 38,08 lít O2 (đktc).
Tìm công thức cấu tạo của X và Y.
Bài 8. (1,0 điểm)
Một trong các ứng dụng của thuỷ ngân (Hg) là sử dụng trong công nghiệp sản xuất bóng đèn. Mỗi
chiếc bóng đèn huỳnh quang sử dụng 30 mg thuỷ ngân ở dạng lỏng, còn mỗi chiếc bóng đèn compact
sử dụng 1 viên amalgam có khối lượng 11,5 mg (hỗn hợp Hg-Zn-Bi ở dạng rắn với hàm lượng Hg tầm
30%).
a. Tính khối lượng Hg (kg) cần dùng để sản xuất 480000 bóng đèn huỳnh quang và 1,6 triệu
bóng đèn compact.
b. Trong công nghiệp sản xuất bóng đèn, sử dụng viên amalgam với sử dụng thủy ngân ở dạng
lỏng thì phương án nào an toàn hơn? Vì sao?
Bài 9. (1,0 điểm)
Trong thí nghiệm phản ứng tráng bạc người ta đã làm các bước sau đây:
(1) Nhỏ 3-5 giọt dung dịch HCHO (37% – 40%) vào ống nghiệm.
(2) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 2M vào ống nghiệm.
(3) Nhỏ 2 ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm.
(4) Cho ống nghiệm vào trong cốc nước nóng tầm 700C, để yên vài phút.
(5) Nhỏ dung dịch NaOH đặc vào ống nghiệm, tráng đều, đun nóng, sau đó đổ đi và rửa lại nhiều
lần bằng nước cất.
a. Hãy sắp xếp trình tự các bước trên một cách hợp lí nhất và nêu hiện tượng xảy ra sau mỗi
bước (nếu có)
b. Có nên đun trực tiếp ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn thay vì cho ống nghiệm vào cốc
nước nóng tầm 700C hay không?
c. Nêu mục đích của việc thực hiện bước (5) bên trên.
—————-HẾT—————
Thí sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh: …………………………………………….. Số báo danh:……………………………………………..
Cán bộ coi thi 1:……………………………………………….. Cán bộ coi thi 2:………………………………………..

O2 Education gửi các thầy cô và các em link download đề thi

Đáp án đề thi học sinh giỏi thành phố lớp 12 TP Hải Phòng môn Hóa Học Bảng Không chuyên 2019-2020

Đề thi học sinh giỏi thành phố lớp 12 TP Hải Phòng môn Hóa Học Bảng Không chuyên 2019-2020

Xem thêm

28/06/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hải Phòng năm 2021

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HẢI PHÒNG

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi gồm 08 bài; 02 trang)

KỲ THI

CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12 BẢNG B

NĂM HỌC 2020 – 2021

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 03/12/2020

Bài 1. (1,0 điểm) Cho 5 nguyên tố X, Y, R, A, B liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, có số hiệu nguyên tử tăng dần từ X đến B. Biết tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của 5 nguyên tử ứng với 5 nguyên tố trên là 90.

a. Xác định các nguyên tố hóa học trên.

b. Viết cấu hình electron của các ion: X^2-, Y^–, A⁺, B²⁺. So sánh bán kính của chúng và giải thích.

c. Xác định vai trò (chất khử hay chất oxi hóa) của các ion X^2- và Y^– trong phản ứng oxi hóa khử. Giải thích.

Bài 2. (1,0 điểm)

Sục khí A vào dung dịch chứa chất B thu được muối C, chất rắn D màu vàng và chất E. Khí F có màu vàng lục tác dụng với khí A tạo ra chất D và chất E. Mặt khác A tác dụng với khí F trong nước thu được dung dịch X chứa chất G và chất E, thêm dung dịch BaCl₂ vào X thì thấy xuất hiện kết tủa trắng. A tác dụng với dung dịch chất H (là muối nitrat của kim loại) tạo ra kết tủa I màu đen. Đốt cháy I bởi oxi thu được chất lỏng K màu trắng bạc. Xác định A, B, C, D, E, F, G, H, I, K và viết phương trình hóa học của các phản ứng.

Bài 3. (1,0 điểm) Chất X có công thức phân tử là C₈H₁₅O₄N. Cho các chuyển hóa sau:

C₈H₁₅O₄N + NaOH C₅H₇O₄NNa₂ + CH₄O + C₂H₆O

C₅H₇O₄NNa₂ + HCl → C₅H₁₀O₄NCl + NaCl

Biết: C₅H₇O₄NNa₂ có mạch cacbon không phân nhánh và có nhóm -NH₂ ở vị trí α. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X và viết phương trình hóa học của các chuyển hóa trên dưới dạng công thức cấu tạo.

Bài 4. (1,0 điểm)

X là một loại muối kép vô cơ, khi tan trong nước phân li thành các ion: M⁺, Al³⁺, SO₄^2- (bỏ qua sự phân li của nước). Cho 9,06 gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư được 9,32 gam kết tủa A và khí C có mùi khai. Lượng khí C tạo thành tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Xác định công thức phân tử của X.

Bài 5. (1,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ có công thức phân tử là CH₆O₃N₂ và C₃H₁₂O₃N₂. Cho 6,84 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch NaOH, thu được V lít hỗn hợp Y gồm 3 khí) và dung dịch Z. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Z thì có 0,896 lít khí thoát ra (đktc). Hấp thụ hoàn toàn V lít hỗn hợp khí Y vào dung dịch HCl dư thì thu được m gam muối. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính m.

Bài 6. (1,5 điểm)

Hỗn hợp X₁ gồm Fe, FeCO₃ và kim loại R (có hóa trị không đổi). Cho 14,1 gam X₁ tác dụng hết với 500 ml dung dịch HNO₃ xM, thu được dung dịch X₂và 4,48 lít hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với hiđro là 16,75) gồm hai chất khí không màu trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Để trung hoà HNO₃ dư có trong dung dịch X₂ cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M và thu được dung dịch X₃. Chia X₃ làm hai phần bằng nhau:

– Phần 1 đem cô cạn thì thu được 38,3 gam hỗn hợp muối khan.

– Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 8,025 gam kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các chất khí đều do ở điều kiện tiêu chuẩn, quá trình cô cạn không xảy ra phản ứng hóa học. Xác định kim loại R và tính giá trị của x.

Bài 7. (1,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 1,31 gam hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O và có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất), thu được 2,42 gam CO₂ và 0,81 gam H₂O. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được muối natri của axit A và hỗn hợp B gồm hai ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng. Hóa hơi hoàn toàn 1,24 gam hỗn hợp B thu được một thể tích hơi đúng bằng thể tích của 0,84 gam N₂ đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Khi cho cùng một lượng axit A như nhau phản ứng hết với dung dịch NaHCO₃ hoặc với Na thì thể tích khí CO₂ thu được luôn luôn gấp 1,5 lần thể tích khí H₂đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.

a. Xác định công thức phân tử của X.

b. Xác định công thức phân tử của các ancol trong B.

c. Hợp chất A có thể phân lập được từ nguồn thực vật, A tương đối quen thuộc trong cuộc sống hàng ngày, đặc biệt được dùng trong việc pha chế nước giải khát có vị chua. Xác định công thức cấu tạo của A, X.

Bài 8. (2,0 điểm)

a. Ở những vùng gần các vỉa quặng pirit sắt, đất thường bị chua và chứa nhiều sắt, chủ yếu là do quá trình oxi hóa chậm bởi oxi không khí khi có nước (ở đây các nguyên tố bị oxi hóa đến trạng thái oxi hóa cao nhất). Để khắc phục, người ta thường bón vôi tôi vào đất. Hãy viết các phương trình hóa học để minh họa cho các quá trình trên.

b. Khí SO₂ do các nhà máy sinh ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm môi trường. Tiêu chuẩn quốc tế quy định nếu lượng SO₂ vượt quá 30.10^-6 mol/m³ không khí thì coi là không khí bị ô nhiễm. Người ta lấy 4 mẫu không khí ở các thành phố khác nhau và phân tích hàm lượng SO₂ thì thu được kết quả như sau:

Mẫu nghiên cứu	Hàm lượng SO₂ trong 50 lít không khí (mg)
1	0,0045
2	0,0012
3	0,0008
4	0,0980

Hãy xác định mẫu không khí đã bị ô nhiễm.

c. Người ta pha chế một loại dược phẩm trong gia đình theo cách đơn giản như sau: cho nước sôi vào cốc chứa NaHCO₃ rồi cho thêm dung dịch cồn iot và lắc đều, để nguội bớt sẽ được cốc thuốc dùng để chữa bệnh viêm họng loại nhẹ. Giải thích và viết các phương trình hóa học minh họa cho quá trình trên.

d. Cho phản ứng dùng để xác định lượng cồn trong huyết thanh người như sau:

C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CO₂+ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

Cho 28 gam huyết thanh của một người lái xe tác dụng với dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,06M/H₂SO₄ thì thấy vừa hết 35 ml. Theo quy định, lượng cồn không được vượt quá 0,02% khối lượng huyết thanh. Tính phần trăm khối lượng cồn trong huyết thanh của người lái xe trên, từ đó cho biết người lái xe này có vị phạm quy định hay không?

—–Hết—–

O2 Education gửi các thầy cô và các em link download đề thi

2020-2021 – Sở GD&ĐT Hải Phòng- Đề- (Bảng B)

Xem thêm

28/06/2021

Đề minh họa THPT QG môn hóa năm 2015 của bộ giáo dục
Đề minh họa THPT QG môn hóa năm 2015 của bộ giáo dục

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI MINH HỌA – KỲ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015

Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 90 phút.

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133.

Câu 1. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 12. B. 13. C. 11. D. 14.

Câu 2. Cho phương trình hóa học: aFe + bH₂SO₄ → cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂ ↑ + eH₂O

Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 3. B. 1 : 2. C. 2 : 3. D. 2 : 9.

Câu 3. Cho sơ đồ điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm:

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO₃?

A. HNO₃ là axit yếu hơn H₂SO₄ nên bị đẩy ra khỏi muối.

B. HNO₃ sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ.

C. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

D. HNO₃ có nhiệt độ sôi thấp (83⁰C) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng.

Câu 4. Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?

A. Clo. B. Oxi. C. Nitơ. D. Cacbon.

Câu 5.

Câu 6. Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, độc). X là khí nào sau đây?

A. CO₂. B. CO. C. SO₂. D. NO₂.

Câu 7:

Câu 8. Phương trình hóa học nào sau đây là sai?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. B. Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂.

C. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. D. Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂.

Câu 9. Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:

A. X, Y, E. B. X, Y, E, T. C. E, T. D. Y, T.

Câu 10. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nước.

B. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

C. Các kim loại đều chỉ có một số oxi hoá duy nhất trong các hợp chất.

D. Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn.

Câu 11. Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO₃)₂, cường độ dòng điện 2,68A,trong thời gian t (giờ), thu được dung dịch X. Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 13,5 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và hiệu suất của quá trình điện phân là 100%. Giá trị của t là

A. 0,60. B. 1,00. C. 0,25. D. 1,20.

Câu 12. Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH?

A. Cl₂. B. Al. C. CO₂. D. CuO.

Câu 13. Để loại bỏ lớp cặn trong ấm đun nước lâu ngày, người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. Giấm ăn. B. Nước vôi. C. Muối ăn. D. Cồn 70⁰.

Câu 14. Trường hợp nào dưới đây thu được kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn?

A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl₃.

B. Cho dung dịch AlCl₃ dư vào dung dịch NaOH.

C. Cho CaCO₃ vào lượng dư dung dịch HCl.

D. Sục CO₂ tới dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

Câu 15. Dung dịch X gồm Al₂(SO₄)₃ 0,75M và H₂SO₄ 0,75M. Cho V₁ ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X, thu được 3,9 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho V₂ ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X cũng thu được 3,9 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ V₂:V₁ là

A. 4 : 3. B. 25 : 9. C. 13 : 9. D. 7 : 3.

Câu 16. Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO₃ và RCO₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc), chất rắn X và dung dịch Y chứa 12 gam muối. Nung X đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z và 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Khối lượng của Z là

A. 92,1 gam. B. 80,9 gam. C. 84,5 gam. D. 88,5 gam.

Câu 17. Chất rắn X màu đỏ thẫm tan trong nước thành dung dịch màu vàng. Một số chất như S, P, C, C₂H₅OH… bốc cháy khi tiếp xúc với X. Chất X là

A. P. B. Fe₂O₃. C. CrO₃. D. Cu.

Câu 18. Nhận định nào sau đây là sai?

A. Gang và thép đều là hợp kim. B. Crom còn được dùng để mạ thép.

C. Sắt là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất. D. Thép có hàm lượng Fe cao hơn gang.

Câu 19. Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO₃ 0,15M và Cu(NO₃)₂ 0,1M, sau một thời gian thu được 3,84 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X. Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,895 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Giá trị của m là

A. 0,560. B. 2,240. C. 2,800. D. 1,435.

Câu 20. Cho dãy các chất sau: Cu, Al, KNO₃, FeCl₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH là

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 21. Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO và Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa đủ, thu được dung dịch A. Cho m gam Mg vào A, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Thêm dung dịch KOH dư vào B được kết tủa D. Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 45,0 gam chất rắn E. Giá trị gần nhất của m là

A. 6,6. B. 11,0. C. 13,2. D. 8,8.

Câu 22. Hoà tan hoàn toàn 12,2 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2) vào một lượng nước dư, thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 34,1. B. 28,7. C. 10,8. D. 57,4.

Câu 24. Ba dung dịch A, B, C thoả mãn:
- A tác dụng với B thì có kết tủa xuất hiện;
- B tác dụng với C thì có kết tủa xuất hiện;
- A tác dụng với C thì có khí thoát ra.
A, B, C lần lượt là:

A. Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, Na₂SO₄. B. FeCl₂, Ba(OH)₂, AgNO₃.

C. NaHSO₄, BaCl₂, Na₂CO₃. D. NaHCO₃, NaHSO₄, BaCl₂.

Câu 26. Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,6M vào 100 ml dung dịch chứa NaHCO₃ 2M và BaCl₂ 1M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 29,55. B. 19,70. C. 39,40. D. 35,46.

Câu 27. Trên thế giới, rất nhiều người mắc các bệnh về phổi bởi chứng nghiện thuốc lá. Nguyên nhân chính là do trong khói thuốc lá có chứa chất

A. nicotin. B. aspirin. C. cafein. D. moocphin.

Câu 28. Ankin là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là

A. C_nH_2n+2 (n ≥ 1). B. C_nH_2n (n ≥ 2). C. C_nH_2n-2 (n ≥ 2). D. C_nH_2n-6 (n ≥ 6).

Câu 29. Từ tinh dầu hồi, người ta tách được anetol là một chất thơm được dùng sản xuất kẹo cao su. Anetol có tỉ khối hơi so với N₂ là 5,286. Phân tích nguyên tố cho thấy, anetol có phần trăm khối lượng cacbon và hiđro tương ứng là 81,08%; 8,10%, còn lại là oxi. Công thức phân tử của anetol là

A. C₁₀H₁₂O. B. C₅H₆O. C. C₃H₈O. D. C₆H₁₂O.

Câu 30. Tên thay thế của ancol có công thức cấu tạo thu gọn CH₃CH₂CH₂OH là

A. propan-1-ol. B. propan-2-ol. C. pentan-1-ol. D. pentan-2-ol.

Câu 31. Chất nào sau đây có phản ứng tráng bạc?

A. CH₃CHO. B. C₂H₅OH. C. CH₃COOH. D. CH₃NH₂.

Câu 32. Hỗn hợp T gồm ba chất hữu cơ X, Y, Z (50 < M_X < M_Y < M_Z và đều tạo nên từ các nguyên tố C, H, O). Đốt cháy hoàn toàn m gam T thu được H₂O và 2,688 lít khí CO₂ (đktc). Cho m gam T phản ứng với dung dịch NaHCO₃ dư, thu được 1,568 lít khí CO₂ (đktc). Mặt khác, cho m gam T phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của m là

A. 4,6. B. 4,8. C. 5,2. D. 4,4.

Câu 33. Cho dãy các dung dịch sau: NaOH, NaHCO₃, HCl, NaNO₃, Br₂. Số dung dịch trong dãy phản ứng được với Phenol là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Câu 34. Một số axit cacboxylic như axit oxalic, axit tactric… gây ra vị chua cho quả sấu xanh. Trong quá trình làm món sấu ngâm đường, người ta sử dụng dung dịch nào sau đây để làm giảm vị chua của quả sấu?

A. Nước vôi trong. B. Giấm ăn. C. Phèn chua. D. Muối ăn.

Câu 35. Khi bị ốm, mất sức, nhiều người bệnh thường được truyền dịch đường để bổ sung nhanh năng lượng. Chất trong dịch truyền có tác dụng trên là

A. Glucozơ. B. Saccarozơ. C. Fructozơ. D. Mantozơ.

Câu 36. Số este có công thức phân tử C₄H₈O₂ mà khi thủy phân trong môi trường axit thì thu được axit fomic là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 37. Thủy phân một triglixerit X bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối gồm natri oleat, natri stearat (có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) và glixerol. Có bao nhiêu triglixerit X thỏa mãn tính chất trên?

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 38. Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất của cả quá trình là 75%. Lượng CO₂ sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được 50 gam kết tủa và dung dịch X. Thêm dung dịch NaOH 1M vào X, thu được kết tủa. Để lượng kết tủa thu được là lớn nhất thì cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH. Giá trị của m là

A. 72,0. B. 90,0. C. 64,8. D. 75,6.

Câu 39. Xà phòng hoá hoàn toàn m gam một este no, đơn chức, mạch hở E bằng 26 gam dung dịch MOH 28% (M là kim loại kiềm). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được 24,72 gam chất lỏng X và 10,08 gam chất rắn khan Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và 8,97 gam muối cacbonat khan. Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu được 12,768 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng muối trong Y có giá trị gần nhất với

A. 67,5. B. 85,0. C. 80,0. D. 97,5.

Câu 40: Chất nào sau đây trùng hợp tạo PVC?

A. CH₂=CHCl. B. CH₂=CH₂. C. CHCl=CHCl. D. CH≡CH.

Câu 41. Chất nào sau đây là amin bậc 2?

A. H₂N-CH₂-NH_2. B. (CH₃)₂CH-NH₂. C. CH₃-NH-CH₃. D. (CH₃)₃N.

Câu 42. Khi nói về protein, phát biểu nào sau đây sai?

A. Protein có phản ứng màu biure.

B. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo.

C. Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu.

D. Thành phần phân tử của protein luôn có nguyên tố nitơ.

Câu 43. Đun nóng 0,16 mol hỗn hợp E gồm hai peptit X (C_xH_yO_zN₆) và Y (C_nH_mO₆N_t) cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 1,5M chỉ thu được dung dịch chứa a mol muối của glyxin và b mol muối của alanin. Mặt khác đốt cháy 30,73 gam E trong O₂ vừa đủ thu được hỗn hợp CO₂, H₂O và N₂, trong đó tổng khối lượng của CO₂ và nước là 69,31 gam. Giá trị a : b gần nhất với

A. 0,730. B. 0,810. C. 0,756. D. 0,962.

Câu 44. Amino axit X có công thức (H₂N)₂C₃H₅COOH. Cho 0,02 mol X tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,3M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M và KOH 0,2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 10,43. B. 6,38. C. 10,45. D. 8,09.

Câu 45. Khi cho chất hữu cơ A (có công thức phân tử C₆H₁₀O₅ và không có nhóm CH₂) tác dụng với NaHCO₃ hoặc với Na thì số mol khí sinh ra luôn bằng số mol A phản ứng. A và các sản phẩm B, D tham gia phản ứng theo phương trình hóa học sau:

A B + H₂O

A + 2NaOH → 2D + H₂O

B + 2NaOH → 2D

D + HCl → E + NaCl

Tên gọi của E là

A. axit acrylic. B. axit 2-hiđroxi propanoic.

C. axit 3-hiđroxi propanoic. D. axit propionic.

Câu 46. Cho dãy các dung dịch: HCOOH, C₂H₅NH₂, NH₃, C₆H₅OH (phenol). Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là

A. HCOOH. B. C₂H₅NH₂. C. C₆H₅OH. D. NH₃.

Câu 47. Ancol X (M_X = 76) tác dụng với axit cacboxylic Y thu được hợp chất Z mạch hở (X và Y đều chỉ có một loại nhóm chức). Đốt cháy hoàn toàn 17,2 gam Z cần vừa đủ 14,56 lít khí O₂ (đktc), thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ số mol tương ứng là 7 : 4. Mặt khác, 17,2 gam Z lại phản ứng vừa đủ với 8 gam NaOH trong dung dịch. Biết Z có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Số công thức cấu tạo của Z thỏa mãn là

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.

Câu 48. Cho dãy các chất: m-CH₃COOC₆H₄CH₃; m-HCOOC₆H₄OH; ClH₃NCH₂COONH₄; p-C₆H₄(OH)₂; p-HOC₆H₄CH₂OH; H₂NCH₂COOCH₃; CH₃NH₃NO₃. Số chất trong dãy mà 1 mol chất đó phản ứng tối đa được với 2 mol NaOH là

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Câu 49. Hỗn hợp X gồm 2 ancol CH₃OH, C₂H₅OH có cùng số mol và 2 axit C₂H₅COOH và HOOC[CH₂]₄COOH. Đốt cháy hoàn toàn 1,86 gam X cần dùng vừa đủ 10,08 lít không khí (đktc, 20% O₂ và 80% N₂ theo thể tích) thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dẫn Y qua nước vôi trong dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch giảm m gam. m gần nhất với giá trị

A. 2,75. B. 4,25. C. 2,25. D. 3,75.

Câu 50. Cho m gam hỗn hợp gồm hai ancol no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, tác dụng với CuO dư, nung nóng, thu được hỗn hợp X gồm khí và hơi có tỉ khối hơi so với H₂ là 13,75. Cho X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, thu được 64,8 gam Ag. Giá trị của m là

A. 3,2. B. 7,8. C. 4,6. D. 11,0.

——————-Hết———————-

O2 Education gửi các thầy cô và các em link download đề thi

De thi minh hoa 2015

de thi minh hoa quoc gia2015

loi giai MH 2015

Xem thêm
23/06/2021

Đề thi THPT QG năm 2015 môn hóa của bộ giáo dục

ĐỀ THI TUYỂN SINH PTTH Quốc Gia NĂM 2015

MÔN THI: HÓA Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề thi: 748

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137.

Câu 1 : Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaCO₃ CaO + CO₂. B. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

C. 2NaOH + Cl₂ NaCl + NaClO + H₂O. D. 4Fe(OH)₂ + O₂ 2Fe₂O₃ + 4H₂O.

Câu 2 : Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số hiệu nguyên tử của X là

A. 14. B. 15. C. 13. D. 27.

Câu 3 : Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. Na₂SO₄. B. H₂SO₄. C. SO₂. D. H₂S.

Câu 4: Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Ca²⁺. B. Ag⁺. C. Cu²⁺. D. Zn²⁺.

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO₃, thu được x mol NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của x là

A. 0,15. B. 0,05. C. 0,25. D. 0,10.

Câu 6: Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

A. CuSO₄. B. MgCl₂. C. FeCl₃. D. AgNO₃.

Câu 7: Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?

A. Al. B. Na. C. Mg. D. Cu.

Câu 8: Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. CaO. B. CrO₃. C. Na₂O. D. MgO.

Câu 9: Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là

A. điện phân dung dịch. B. nhiệt luyện.

C. thủy luyện. D. điện phân nóng chảy.

Câu 10: Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí H₂S vào dung dịch Pb(NO₃)₂.

(b) Cho CaO vào H₂O.

(d) Sục khí Cl₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.

Câu 11: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

A. K. B. Na. C. Ba. D. Be.

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl₂ dư, thu được 6,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 2,24. B. 2,80. C. 1,12. D. 0,56.

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 3,36. C. 1,12. D. 4,48.

Câu 14: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe₂O₃ bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

A. 3,36 gam. B. 2,52 gam. C. 1,68 gam. D. 1,44 gam.

Câu 15: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là

A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.

Câu 16: Chất béo là trieste của axit béo với

A. ancol etylic. B. ancol metylic. C. etylen glicol. D. glixerol.

Câu 17: Khí thiên nhiên được dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu cho các nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic,… Thành phần chính của khí thiên nhiên là metan. Công thức phân tử của metan là

A. CH₄. B. C₂H₄. C. C₂H₂. D. C₆H₆.

Câu 18: Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC₂H₅ bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 5,2. B. 3,4. C. 3,2. D. 4,8.

Câu 19: Cho các phát biểu sau:

(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)₂ tan được trong dung dịch glixerol.

(b) Ở nhiệt độ thường, C₂H₄ phản ứng được với nước brom.

(d) Glyxin (H₂NCH₂COOH) phản ứng được với dung dịch NaOH.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.

Câu 20: Chất nào sau đây thuộc loại amin bật một?

A. CH₃NHCH₃. B. (CH₃)₃N. C. CH₃NH₂. D. CH₃CH₂NHCH₃.

Câu 21: Amino axit X trong phân tử có một nhóm –NH₂ và một nhóm –COOH. Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 37,65 gam muối. Công thức của X là

A. H₂N-[CH₂]₄-COOH. B. H₂N-[CH₂]₂-COOH.

C. H₂N-[CH₂]₃-COOH. D. H₂N-CH₂-COOH.

Câu 22: Trong các chất sau đây, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. CH₃CHO. B. CH₃CH₃. C. CH₃COOH. D. CH₃CH₂OH.

Câu 23: Cho CH₃CHO phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) thu được

A. CH₃OH. B. CH₃CH₂OH. C. CH₃COOH. D. HCOOH.

Câu 24: Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch axit axetic?

A. Cu. B. Zn. C. NaOH. D. CaCO₃.

Câu 25: Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. Giấm ăn. B. Muối ăn. C. Cồn. D. Xút.

Câu 26: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H₂O) được gọi là phản ứng

A. trùng ngưng B. trùng hợp. C. xà phòng hóa. D. thủy phân.

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ nào sau đây thu được sản phẩm có chứa N₂?

A. Chất béo. B. Tinh bột. C. Xenlulozơ. D. Protein.

Câu 28: Đun 3,0 gam CH₃COOH với C₂H₅OH dư (xúc tác H₂SO₄ đặc), thu được 2,2 gam CH₃COOC₂H₅. Hiệu suất của phản ứng este hóa tính theo axit là

A. 25,00%. B. 50,00%. C. 36,67%. D. 20,75%.

Câu 29: Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit?

A. Xenlulozơ. B. Saccarozơ. C. Tinh bột. D. Glucozơ.

Câu 30: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu.

B. Phèn chua được dùng để làm trong nước đục.

C. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

D. Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không.

Câu 31 : Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí vào dung dịch H₂S

(b) Sục khí F₂ vào nước

(d) Sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH

(e) Cho Si vào dung dịch NaOH

(g) Cho Na₃SO₃ vào dung dịch H₂SO₄

Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất là

A. 6 B. 3 C. 5 D. 4

Câu 32 : Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu được dung dịch X và khí H₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 10,23 B. 8,61 C. 7,36 D. 9,15

Câu 33: Amino axit X chứa một nhóm -NH₂ và một nhóm -COOH trong phân tử. Y là este của X với ancol đơn chất, M_y = 89. Công thức của X, Y lần lượt là

A. H₂N-[CH₂]₂-COOH, H₂N-[CH₂]₂-COOCH₃.

B. H₂N-[CH₂]₂-COOH, H₂N-[CH₂]₂-COOC₂H₅.

C. H₂N-CH₂-COOH, H₂N-CH₂-COOC₂H₅.

D. H₂N-CH₂-COOH, H₂N-CH₂-COOCH₃.

Câu 34: Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch nước : X, Y, Z, T và Q

Chất Thuốc thử	X	Y	Z	T	Q
Quỳ tím	không đổi màu	không đổi màu	không đổi màu	không đổi màu	không đổi màu
Dung dịch AgNO₃/NH₃, đun nhẹ	không có kết tủa	Ag	không có kết tủa	không có kết tủa	Ag
Cu(OH)₂, lắc nhẹ	Cu(OH)₂không tan	dung dịch xanh lam	dung dịch xanh lam	Cu(OH)₂không tan	Cu(OH)₂không tan
Nước brom	kết tủa trắng	không có kết tủa	không có kết tủa	không có kết tủa	không có kết tủa

Các chất X, Y, Z, T và Q lần lượt là

A. Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit

B. Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic

C. Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol

D. Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic

Câu 35: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO₄ dư

(e) Nhiệt phân AgNO₃

(g) Đốt FeS₂ trong không khí

(h) Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 3 B. 2 C. 4 D. 5

Câu 36: Điện phân dung dịch muối MSO₄ (M là kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi. Sau thời gian t giây, thu được a mol khí ở anot. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 2,5a mol. Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, khí sinh ra không tan trong nước. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Khi thu được 1,8a mol khí ở anot thì vẫn chưa xuất hiện bọt khí ở catot.

B. Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí ở catot.

C. Dung dịch sau điện phân có pH<7

D. Tại thời điểm t giây, ion M²⁺ chưa bị điện phân hết.

Câu 37: Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện một thí nghiệm được mô tả như hình vẽ:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Thí nghiệm trên dùng để xác định nitơ có trong hợp chất hữu cơ.

B. Bông trộn CuSO₄ khan có tác dụng chính là ngăn hơi hợp chất hữu cơ thoát ra khỏi ống nghiệm.

C. Trong thí nghiệm trên có thể thay dung dịch Ca(OH)₂ bằng dung dịch Ba(OH)₂

D. Thí nghiệm trên dùng để xác định clo có trong hợp chất hữu cơ.

Câu 38: Hỗn hợp X gồm CaC₂ x mol và Al₄C₃ y mol. Cho một lượng nhỏ X vào H₂O rất dư, thu được dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C₂H₂, CH₄) và a gam kết tủa Al(OH)₃. Đốt cháy hết Z, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào Y được 2a gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ x : y bằng

A. 3 : 2 B. 4 : 3 C. 1 : 2 D. 5 : 6

Câu 39: Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở, có thể là ankan, anken, ankin, ankadien. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X, thu được CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau, X không thể gồm

A. ankan và ankin B. ankan và ankađien C. hai anken D. ankan và anken

Câu 40: Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M và CuCl₂ 0,1M. Kết thúc các phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,28 B. 0,64 C. 0,98 D. 1,96

Câu 41: Hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, tạo thành từ cùng một ancol Y với 3 axit cacboxylic (phân tử chỉ có nhóm -COOH); trong đó, có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no (có đồng phân hình học, chứa một liên kết đôi C=C trong phân tử). Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và m gam ancol Y. Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu được 896 ml khí (đktc) và khối lượng bình tăng 2,48 gam. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thì thu được CO₂ và 3,96 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của este không no trong X là

A. 38,76% B. 40,82% C. 34,01% D. 29,25%

Câu 42: Đun hỗn hợp etylen glicol và axit cacboxylic X (phân tử chỉ có nhóm -COOH) với xúc tác H₂SO₄ đặc, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, trong đó có chất hữu cơ Y mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O₂, thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1. Biết Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, Y phản ứng được với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1: 2. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Y tham gia được phản ứng cộng với Br₂ theo tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2.

B. Tổng số nguyên tử hiđro trong hai phân tử X, Y bằng 8

C. Y không có phản ứng tráng bạc

D. X có đồng phân hình học

Câu 43: Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở là X (x mol) và Y (y mol), đều tạo bởi glyxin và alanin. Đun nóng 0,7 mol T trong lượng dư dung dịch NaOH thì có 3,8 mol NaOH phản ứng và thu được dung dịch chứa m gam muối. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn x mol X hoặc y mol Y thì đều thu được cùng số mol CO₂. Biết tổng số nguyên tử oxi trong hai phân tử X và Y là 13, trong X và Y đều có số liên kết peptit không nhỏ hơn 4. Giá trị của m là

A. 396,6 B. 340,8 C. 409,2 D. 399,4

Câu 44: Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức là X và Y (M_x < M_y), đồng đẳng kế tiếp của nhau. Đun nóng 27,2 gam T với H₂SO₄ đặc, thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z gồm: 0,08 mol ba este (có khối lượng 6,76 gam) và một lượng ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 43,68 lít O₂ (đktc). Hiệu suất phản ứng tạo ete của X và Y lần lượt là

A. 50% và 20% B. 20% và 40% C. 40% và 30% D. 30% và 30%

Câu 45: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dung dịch Y), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Số mol HNO₃ có trong Y là

A. 0,78 mol B. 0,54 mol C. 0,50 mol D. 0,44 mol

Câu 46: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr₂O₃; 0,04 mol FeO và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr₂O₃ chỉ bị khử thành Cr. Phần trăm khối lượng Cr₂O₃đã phản ứng là

A. 20,00% B. 33,33% C. 50,00% D. 66,67%

Câu 47: Hỗn hợp X gồm 2 chất có công thức phân tử là C₃H₁₂N₂O₃ và C₂H₈N₂O₃. Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và 0,04 mol hỗn hợp 2 chất hữu cơ đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm). Cô cạn Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 3,12 B. 2,76 C. 3,36 D. 2,97

Câu 48: X là dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Y là dung dịch Na₂CO₃ nồng độ y mol/l. nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau các phản ứng thu được V₁ lít CO₂ (đktc). Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu được V₂ lít CO₂ (đktc). Biết tỉ lệ V₁:V₂ = 4:7. Tỉ lệ x:y bằng

A. 11:4 B. 11:7 C. 7:5 D. 7:3

Câu 49: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ no , mạch hở (đều chứa C, H, O), trong phân tử mỗi chất có hai nhóm chức trong số các nhóm –OH, -CHO, -COOH. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 4,05 gam Ag và 1,86 gam một muối amoni hữu cơ. Cho toàn bộ lượng muối amoni hữu cơ này vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu được 0,02 mol NH₃. Giá trị của m là

A. 1,24 B. 2,98 C. 1,22 D. 1,50

Câu 50: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H₂). Cho dung dịch BaCl₂ dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 2,5 B. 3,0 C. 1,0 D.1,5

O2 Education gửi các thầy cô và các em link download đề thi

DE VA DAP AN MON HOA BAN DEP

Giải chi tiết đề thi THPT Quốc gia môn Hóa 2015

Xem thêm

23/06/2021

Đề thi THPT QG năm 2016 môn hóa của bộ giáo dục

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 06 trang)

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2016

Môn: HOÁ HỌC

Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề thi 136

Họ, tên thí sinh:……………………………………………………………..…

Số báo danh:………………………………………………………………….

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. H₂O. B. C₂H₅OH. C. NaCl. D. CH₃COOH.

Câu 2: Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol?

A. Benzyl axetat. B. Tristearin. C. Metyl fomat. D. Metyl axetat.

Câu 3: Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄ đặc, nóng. B. HNO₃ loãng. C. H₂SO₄ loãng. D. HNO₃ đặc, nguội.

Câu 4: PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,… PVC được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây?

A. Vinyl clorua. B. Propilen. C. Acrilonitrin. D. Vinyl axetat.

Câu 5: Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác. Ở điều kiện thường, X là chất lỏng. Kim loại X là

A. W. B. Cr. C. Pb. D. Hg.

Câu 6: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là

A. đá vôi. B. boxit. C. thạch cao nung. D. thạch cao sống.

Câu 7: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc ba?

A. C₂H₅–NH₂. B. (CH₃)₃N. C. CH₃–NH–CH₃. D. CH₃–NH₂.

Câu 9: Trước những năm 50 của thế kỷ XX, công nghiệp tổng hợp hữu cơ dựa trên nguyên liệu chính là axetilen. Ngày nay, nhờ sự phát triển vượt bậc của công nghệ khai thác và chế biến dầu mỏ, etilen trở thành nguyên liệu rẻ tiền, tiện lợi hơn nhiều so với axetilen. Công thức phân tử của etilen là

A. CH₄. B. C₂H₆. C. C₂H₄. D. C₂H₂.

Câu 10: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Al. B. Li. C. Ca. D. Mg.

Câu 11: Chất X có công thức cấu tạo CH₃CH₂COOCH₃. Tên gọi của X là

A. propyl axetat. B. metyl propionat. C. metyl axetat. D. etyl axetat.

Câu 12: Chất X (có M = 60 và chứa C, H, O). Chất X phản ứng được với Na, NaOH và NaHCO₃. Tên gọi của X là

A. axit fomic. B. ancol propylic. C. axit axetic. D. metyl fomat.

Câu 13: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCl_n, thu được 0,04 mol Cl₂. Kim loại M là

A. Ca. B. Na. C. Mg. D. K.

Câu 14: Cho các phát biểu sau:

(a) Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ.

(b) Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

(d) Amoniac được sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 16: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z:

Phương trình hoá học điều chế khí Z là

A. 2HCl _{(dung dịch)}+ ZnH₂  + ZnCl₂.

B. H₂SO₄ ₍_đặc₎ + Na₂SO₃ _(rắn) SO₂  + Na₂SO₄ + H₂O.

C. Ca(OH)₂_(d_ung_dịch)+ 2NH₄Cl _(rắn) 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O.

D. 4HCl (_đặc) + MnO₂ Cl₂  + MnCl₂ + 2H₂O.

Câu 17: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Cr₂O₃ tan được trong dung dịch NaOH loãng.

B. Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6.

C. CrO₃ là oxit axit.

D. Dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu da cam.

Câu 18: Thực hiện các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường:

(a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH.

(b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃.

(d) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch CaCl₂.

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.

Câu 19: Thủy phân hoàn toàn 14,6 gam Gly–Ala trong dung dịch NaOH dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 16,8. B. 22,6. C. 20,8. D. 18,6.

Câu 20: Cho các nhóm tác nhân hóa học sau:

(1) Ion kim loại nặng như Hg²⁺, Pb²⁺.

(2) Các anion NO₃^–, PO₄^3–, SO₄^2– ở nồng độ cao.

(3) Thuốc bảo vệ thực vật.

(4) CFC (khí thoát ra từ một số thiết bị làm lạnh).

Những nhóm tác nhân đều gây ô nhiễm nguồn nước là:

A. (1), (2), (3). B. (1), (2), (4). C. (1), (3), (4). D. (2), (3), (4).

Câu 21: Đốt cháy đơn chất X trong oxi thu được khí Y. Khi đun nóng X với H₂, thu được khí Z. Cho Y tác dụng với Z tạo ra chất rắn màu vàng. Đơn chất X là

A. lưu huỳnh. B. cacbon. C. photpho. D. nitơ.

Câu 22: Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. 2Na + 2H₂O  2NaOH + H₂. B. Fe + ZnSO₄ (_{dung dịch})  FeSO₄ + Zn.

C. H₂ + CuO  Cu + H₂O. D. Cu + 2FeCl₃_{(dung dịch}₎ CuCl₂ + 2FeCl₂.

Câu 23: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp X. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 160. B. 320. C. 240. D. 480.

Câu 24: Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 90%, thu được sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ. Giá trị của m là

A. 22,8. B. 17,1. C. 18,5. D. 20,5.

Câu 25: Cho dãy các chất: CH=C–CH=CH₂; CH₃COOH; CH₂=CH–CH₂–OH; CH₃COOCH=CH₂; CH₂=CH₂. Số chất trong dãy làm mất màu nước brom là

A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.

Câu 26: Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO và Fe₂O₃ (nung nóng), thu được m gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Cho X vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 9 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 3,88. B. 3,75. C. 2,48. D. 3,92.

Câu 27: Hòa tan hết 0,54 gam Al trong 70 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,56. B. 0,39. C. 0,78. D. 1,17.

Câu 28: Cho m gam H₂NCH₂COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa 28,25 gam muối. Giá trị của m là

A. 37,50. B. 18,75. C. 21,75. D. 28,25.

Câu 29: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxit cao nhất của R là

A. RO₃. B. R₂O₇. C. R₂O₃. D. R₂O.

Câu 30: Axit fomic có trong nọc kiến. Khi bị kiến cắn, nên chọn chất nào sau đây bôi vào vết thương để giảm sưng tấy?

A. Vôi tôi. B. Giấm ăn. C. Nước. D. Muối ăn.

Câu 31: Cho các phát biểu sau:

(a) Glucozơ được gọi là đường nho do có nhiều trong quả nho chín.

(b) Chất béo là đieste của glixerol với axit béo.

(d) Ở nhiệt độ thường, triolein ở trạng thái rắn.

(e) Trong mật ong chứa nhiều fructozơ.

(f) Tinh bột là một trong những lương thực cơ bản của con người.

Số phát biểu đúng là

A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.

Câu 32: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.

(b) Hấp thụ hết 2 mol CO₂ vào dung dịch chứa 3 mol NaOH.

(d) Cho hỗn hợp Fe₂O₃ và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1) vào dung dịch HCl dư.

(e) Cho CuO vào dung dịch HNO₃.

(f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ.

Số thí nghiệm thu được hai muối là

A. 6. B. 3. C. 5. D. 4.

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, anđehit acrylic và một este đơn chức mạch hở cần 2128 ml O₂ (đktc), thu được 2016 ml CO₂ (đktc) và 1,08 gam H₂O. Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0,1M, thu được dung dịch y (giả thiết chỉ xảy ra phản ứng xà phòng hóa). Cho y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, khối lượng Ag tối đa thu được là

A. 8,10 gam. B. 10,80 gam. C. 4,32 gam. D. 7,56 gam.

Câu 34: Cho 3 hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z (M_x < M_Y < M_Z < 62) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử, đều phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư.

Trong các phát biểu sau:

(a) 1 mol X phản ứng tối đa với 4 mol H₂ (Ni, t^o).

(b) Chất Z có đồng phân hình học.

(d) Ba chất X, y và Z đều có mạch cacbon không phân nhánh.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

Câu 35: Cho dãy chuyển hóa sau:

CrO₃ X Y Z

Các chất X, y, Z lần lượt

A. Na₂Cr₂O₇, CrSO₄, NaCrO₂. B. Na₂CrO₄, CrSO₄, Cr(OH)₃.

C. Na₂CrO₄, Cr₂(SO₄)₃, NaCrO₂. D. Na₂Cr₂O7, Cr₂(SO₄)₃, Cr(OH)₃.

Câu 36: Hỗn hợp X gồm 3 peptit Y, Z, T (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 4. Tổng số liên kết peptit trong phân tử Y, Z, T bằng 12. Thủy phân hoàn toàn 39,05 gam X, thu được 0,11 mol X₁; 0,16 mol X₂ và 0,2 mol X₃. Biết X₁, X₂, X₃ đều có dạng H₂NC_nH₂_nCOOH. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 32,816 lít O₂ (đktc). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 26. B. 28. C. 31. D. 30.

Câu 38: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO₄ bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,352 lít (đktc) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan được tối đa 2,04 gam Al₂O₃. Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là

A. 9650. B. 8685. C. 7720. D. 9408.

Câu 39: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch gồm HCl 1,04M và H₂SO₄ 0,28M, thu được dung dịch X và khí H₂. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 27,4. B. 46,3. C. 38,6. D. 32,3.

Câu 40: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức cùng dãy đồng đẳng và một este hai chức tạo bởi T với hai ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu được 8,36 gam CO₂. Mặt khác, đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam muối khan và 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ hơn 46. Giá trị của m là

A. 7,09. B. 5,92. C. 6,53. D. 5,36.

Câu 41: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic (trong đó nguyên tố oxi chiếm 41,2% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 20,532 gam muối. Giá trị của m là

A. 13,8. B. 13,1. C. 12,0. D. 16,0.

Câu 42: Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO₄ và KClO₃, sau một thời gian thu được 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu được 15,12 lít Cl₂ (đktc) và dung dịch gồm MnCl₂, KCl, HCl dư. Số mol HCl phản ứng là

A. 2,1. B. 2,4. C. 1,9. D. 1,8.

Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O₂, tạo ra 14,4 gam H₂O. Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br₂ dư thì số mol Br₂ phản ứng tối đa là

A. 0,33. B. 0,26. C. 0,30. D. 0,40.

Câu 45: Ứng với công thức C₂H_xO_y (M < 62) có bao nhiêu chất hữu cơ bền, mạch hở có phản ứng tráng bạc?

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

Câu 46: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO₃)₂ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian thu được 5,25 gam kim loại và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là 6,67 gam. Giá trị của m là

A. 3,60. B. 2,02. C. 4,05. D. 2,86.

Câu 47: Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe và Cu trong 126 gam dung dịch HNO₃ 48%, thu được dung dịch X (không chứa muối amoni). Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và KOH 0,5M, thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 20 gam hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO. Cô cạn Z, thu được hỗn hợp chất rắn khan T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 42,86 gam hỗn hợp chất rắn. Nồng độ phần trăm của Fe(NO₃)₃ trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 8,2. B. 7,9. C. 7,6. D. 6,9.

Câu 48: Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) chỉ có một loại nhóm chức. Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y. Làm bay hơi Y, chỉ thu được 164,7 gam hơi nước và 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 23,85 gam Na₂CO₃; 56,1 gam CO₂ và 14,85 gam H₂O. Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được hai axit cacboxylic đơn chức và hợp chất T (chứa C, H, O và M_T < 126). Số nguyên tử H trong phân tử T bằng

A. 10. B. 8. C. 6. D. 12.

Câu 49: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Dung dịch I₂	Có màu xanh tím
Y	Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm	Có màu tím
Z	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng	Kết tủa Ag trắng sáng
T	Nước Br₂	Kết tủa trắng

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ.

B. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ.

C. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin.

D. Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin.

Câu 50: Sục khí CO₂ vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO₂ phản ứng như sau:

Giá trị của V là

A. 300. B. 250. C. 400. D. 150.

–––––––––––HẾT––––––––––

O2 Education gửi các thầy cô và các em link download đề thi

De THPT QG 2016

DeHoaCt_QG_K16_M136

giai chi tiet de hoa THPTQG 2016

Giai chi tiet de thi thpt quoc gia mon Hoa 2016

Giai chi tiet MD 357 theo Da cua Bo ban word

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp đề thi của bộ Giáo Dục và giải chi tiết tất cả các năm

Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề chính thức đợt 1 năm 2021

Đề chính thức đợt 2 năm 2021

Đề thi TN TNPT 2021 môn hóa đợt 2 file word và giải chi tiết

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

23/06/2021

Đề minh họa THPT QG môn hóa năm 2017 lần 3 của bộ giáo dục

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THAM KHẢO

(Đề có 04 trang)

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN

Môn thi thành phần: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ……………………………………………………………

Số báo danh: ………………………………………………………………..

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108.

TK2017: Khí sinh ra trong trường hợp nào sau đây không gây ô nhiễm không khí ?

A. Quá trình đun nấu, đốt lò sưởi trong sinh hoạt. B. Quá trình quang hợp của cây xanh.

C. Quá trình đốt nhiên liệu trong động cơ ô tô. D. Quá trình đốt nhiên liệu trong lò cao.

TK2017: Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl?

A. AlCl₃. B. Al₂(SO₄)₃. C. NaAlO₂. D. Al₂O₃.

TK2017: Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra hỗn hợp muối?

A. Al₂O₃. B. Fe₃O₄. C. CaO. D. Na₂O.

TK2017: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp?

A. Polisaccarit. B. Poli(vinyl clorua).

C. Poli(etylen terephatalat). D. Nilon-6,6.

TK2017: Cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu

A. nâu đỏ. B. trắng. C. xanh thẫm. D. trắng xanh.

TK2017: Sản phẩm của phản ứng este hóa giữa ancol metylic và axit propionic là

A. propyl propionat. B. metyl propionat. C. propyl fomat. D. metyl axetat.

TK2017: Dung dịch chất nào sau đây không làm quỳ tím chuyển màu?

A. Etylamin. B. Anilin. C. Metylamin. D. Trimetylamin.

TK2017: Trong các kim loại: Al, Mg, Fe và Cu, kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Cu. B. Mg. C. Fe. D. Al.

TK2017: Chất nào sau đây không phản ứng với NaOH trong dung dịch?

A. Gly-Ala. B. Glyxin. C. Metylamin. D. Metyl fomat.

TK2017: Đá vôi là nguyên liệu có sẵn trong tự nhiên, được dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi,…Nung 100 kg đá vôi (chứa 80% CaCO₃ về khối lượng, còn lại là tạp chất trơ) đến khối lượng không đổi, thu được m kg chất rắn. Giá trị của m là

A. 80,0. B. 44,8. C. 64,8. D. 56,0.

TK2017: Kim loại crom tan được trong dung dịch

A. HNO₃ (đặc, nguội). B. H₂SO₄ (đặc, nguội). C. HCl (nóng). D. NaOH (loãng).

TK2017: Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 54,0%. B. 49,6%. C. 27,0%. D. 48,6%.

TK2017: Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là

A. 13,44. B. 8,96. C. 4,48. D. 6,72.

TK2017: Cho hỗn hợp gồm CH₃COOC₂H₅ và CH₃COONH₄ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 19,6. B. 9,8. C. 16,4. D. 8,2.

TK2017: Cho hỗn hợp Zn và Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp hai kim loại. Hai kim loại đó là

A. Fe, Cu. B. Cu, Ag. C. Zn, Ag. D. Fe, Ag.

TK2017: Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam K₂O vào 70,6 gam nước, thu được dung dịch KOH có nồng độ x%. Giá trị của x là

A. 14. B. 18. C. 22. D. 16.

TK2017: Cho axit acrylic tác dụng với ancol đơn chức X, thu được este Y. Trong Y, oxi chiếm 32% về khối lượng. Công thức của Y là

A. C₂H₃COOCH₃. B. CH₃COOC₂H₅.

C. C₂H₅COOC₂H₃. D. C₂H₃COOC₂H₅.

TK2017: Cho dãy các chất sau: tripanmitin, axit aminoaxetic, Ala-Gly-Glu, etyl propionat. Số chất trong dãy có phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) là

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.

TK2017: Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Protein là cơ sở tạo nên sự sống.

B. Protein đơn giản là những chất có tối đa 10 liên kết peptit.

C. Protein bị thủy phân nhờ xúc tác axit, bazơ hoặc enzim.

D. Protein có phản ứng màu biure.

TK2017: Xà phòng hóa hoàn toàn este X mạch hở trong dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp các chất hữu cơ gồm: (COONa)₂, CH₃CHO và C₂H₅OH. Công thức phân tử của X là

A. C₆H₁₀O₄. B. C₆H₁₀O₂. C. C₆H₈O₂. D. C₆H₈O₄.

TK2017: Thực hiện thí nghiệm điều chế khí X, khí X được thu vào bình tam giác theo hình vẽ sau:

Thí nghiệm đó là:

A. Cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO₃.

B. Cho dung dịch H₂SO₄ đặc vào bình đựng lá kim loại Cu.

C. Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào bình đựng hạt kim loại Zn.

D. Cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể K₂Cr₂O₇.

TK2017: Cho m gam bột sắt vào dung dịch HNO₃, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí NO

(sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở đktc) và 2,4 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 8,0. B. 10,8. C. 8,4. D. 5,6.

TK2017: Hỗn hợp E gồm ba amin no, đơn chứC. Đốt cháy hoàn toàn m gam E bằng O₂, thu được CO₂, H₂O và 0,672 lít khí N₂ (đktc). Mặt khác, để tác dụng với m gam E cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

A. 45. B. 60. C. 15. D. 30.

TK2017: Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) dung dịch muối nitrat của một kim loại M (có hóa trị không đổi). Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm 6,96 gam và tại catot chỉ thu được a gam kim loại M. Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 11,78 gam và tại catot thoát ra 0,224 lít khí (đktc). Giá trị của a là

A. 8,64. B. 6,40. C. 6,48. D. 5,60.

TK2017: Cho các phát biểu sau:

(a) Thủy phân vinyl axetat bằng NaOH đun nóng, thu được natri axetat và fomanđehit.

(b) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

(d) Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit.

(e) Thủy phân hoàn toàn anbumin thu được hỗn hợp α-amino axit.

(g) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H₂.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.

TK2017: Cho sơ đồ chuyển hóa:

Biết các chất Y, Z, T là các hợp chất của crom. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A. Fe₂(SO₄)₃, Cr₂(SO₄)₃, Cr(OH)₃, KCrO₂. B. FeSO₄, CrSO₄, KCrO₂, K₂CrO₄.

C. FeSO₄, Cr₂(SO₄)₃, KCrO₂, K₂CrO₄. D. FeSO₄, Cr₂(SO₄)₃, Cr(OH)₃, K₂Cr₂O₇.

TK2017: Cho 1 mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1 mol glixerol, 1 mol natri panmitat và 2 mol natri oleat. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phân tử X có 5 liên kết π.

B. Có 2 đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất của X.

C. Công thức phân tử chất X là C₅₂H₉₆O₆.

D. 1 mol X làm mất màu tối đa 2 mol Br₂ trong dung dịch.

TK2017: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân NaCl nóng chảy.

(b) Điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ).

(d) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(e) Cho Ag vào dung dịch HCl.

(g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và NaHSO₄.

Số thí nghiệm thu được chất khí là

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.

TK2017: Cho 1 mol chất X (C₉H₈O₄, chứa vòng benzen) tác dụng hết với NaOH dư, thu được 2 mol chất Y,

1 mol chất Z và 1 mol H₂O. Chất Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được chất hữu cơ T. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Chất T tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2.

B. Chất Y có phản ứng tráng bạc.

C. Phân tử chất Z có 2 nguyên tử oxi.

D. Chất X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 3.

TK2017: Cho các phát biểu sau:

(a) Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure.

(b) Muối phenylamoni clorua không tan trong nước.

(d) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Gly có 4 nguyên tử oxi.

(e) Ở điều kiện thường, amino axit là những chất lỏng.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.

TK2017: Ancol etylic được điều chế bằng cách lên men tinh bột theo sơ đồ:

Để điều chế 10 lít ancol etylic 46^o cần m kg gạo (chứa 75% tinh bột, còn lại là tạp chất trơ). Biết hiệu suất

của cả quá trình là 80% và khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml. Giá trị của m là

A. 3,600. B. 6,912. C. 10,800. D. 8,100.

TK2017: Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)₂. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa CaCO₃ vào số mol CO₂ được biểu diễn theo đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b tương ứng là

A. 4 : 5. B. 2 : 3. C. 5 : 4. D. 4 : 3.

TK2017: Hỗn hợp E gồm chất X (C₃H₁₀N₂O₄) và chất Y (C₃H₁₂N₂O₃). Chất X là muối của axit hữu cơ đa chức, chất Y là muối của một axit vô cơ. Cho 2,62 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,04 mol hỗn hợp hai khí (có tỉ lệ mol 1 : 3) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 2,40. B. 2,54. C. 3,46. D. 2,26.

TK2017: Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu được dung dịch X. Hấp thụ CO₂dư vào X, thu được dung dịch chất Y. Cho Y tác dụng với Ca(OH)₂ theo tỉ lệ mol 1 : 1, tạo ra chất Z tan trong nướC. Chất Z là

A. Ca(HCO₃)₂. B. Na₂CO₃. C. NaOH. D. NaHCO₃.

TK2017: Cho 5 chất: NaOH, HCl, AgNO₃, HNO₃, Cl₂. Số chất tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

TK2017: Hỗn hợp T gồm 2 este đơn chức X, Y (M_X < M_Y). Đun nóng 15 gam T với một lượng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được m gam hỗn hợp Z gồm 2 ancol (có phân tử khối hơn kém nhau 14u) và hỗn hợp hai muối. Đốt cháy m gam Z, thu được 9,408 lít CO₂ (đktc) và 10,8 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của X trong T là

A. 59,2%. B. 40,8%. C. 70,4%. D. 29,6%.

TK2017: Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO₂(đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂CO₃, thu được 200 ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 39,4 gam kết tủA. Giá trị của x là

A. 0,10. B. 0,20. C. 0,05. D. 0,30.

TK2017: Hỗn hợp E gồm 3 chất: X (là este của amino axit); Y và Z là hai peptit mạch hở, hơn kém nhau một nguyên tử nitơ (đều chứa ít nhất hai loại gốc amino axit, M_Y < M_Z). Cho 36 gam E tác dụng vừa đủ với 0,44 mol NaOH, thu được 7,36 gam ancol no, đơn chức, mạch hở và 45,34 gam ba muối của glyxin, alanin, valin (trong đó có 0,1 mol muối của alanin). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 36 gam E trong O₂ dư, thu được CO₂, N₂ và 1,38 mol H₂O. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

A. 18,39%. B. 20,72%. C. 27,58%. D. 43,33%.

TK2017: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 27 gam Fe(NO₃)₂và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Giá trị của m là

A. 1,080. B. 4,185. C. 5,400. D. 2,160.

O2 Education gửi các thầy cô và các em link download đề thi

De_tham_khao_KHTN_Hoahoc_K17

HDG VA PHAN TICH DE MINH HOA LAN 3 BGD NAM 2017

HoaBGD-de-tham-khao-3_-Da-2017_loi-giải

Xem thêm

23/06/2021

Đề minh họa THPT QG môn hóa năm 2017 lần 1 của bộ giáo dục
Đề minh họa THPT QG môn hóa năm 2017 lần 1 của bộ giáo dục

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ MINH HỌA

_{(Đề thi c}_ó_{4 trang)}

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017

Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

MH2017: Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO₄theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng kim loại nào sau đây?

A. Ca. B. Na. C. Ag. D. Fe.

MH2017: Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO₃.

^B.^{Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe}₂^(SO₄⁾₃^.

C. Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl.

D. Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO₄.

MH2017: Trong thực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn?

A. Gắn đồng với kim loại sắt.

B. Tráng kẽm lên bề mặt sắt.

C. Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt.

D. Tráng thiếc lên bề mặt sắt.

MH2017: Để làm sạch lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng, người ta dùng

A. nước vôi trong. B. giấm ăn.

C. dung dịch muối ăn. D. ancol etylic.

MH2017: Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách nào dưới đây?

A. Điện phân nóng chảy MgCl₂. B. Điện phân dung dịch MgSO₄.

^C^{. Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO}₃⁾₂^.^D.^{Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl}₂^.

^MH2017:^Hòa ^{tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe}vào ^{dung dịch H}₂^SO₄^{loãng, thu được 10,08}lít khí (đktc). Phần trăm về khối lượng của Al trong X là

A. 58,70%. B. 20,24%. C. 39,13%. D. 76,91%.

MH2017: Phương trình hóa học nào sau đây sai?

^A.^{2Cr + 3H}₂^SO₄^(loãng) ^Cr₂^(SO₄⁾₃^{+ 3H}₂^.

^B.^{2Cr + 3Cl}₂ ^2CrCl₃^.

^C.^Cr(OH)₃^{+ 3HCl} ^CrCl₃^{+ 3H}₂^O.

^D.^Cr₂^O₃^{+ 2NaOH (đặc)} ^2NaCrO₂^{+ H}₂^O.

^MH2017:^{Nếu cho dung dịch FeCl}₃^{vào dung dịch NaOH thì xuất hiện kết tủa màu}

A. vàng nhạt. B. trắng xanh. C. xanh lam. D. nâu đỏ.

MH2017: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước, thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y không tác dụng với chất nào sau đây?

A. AgNO₃. B. NaOH. C. Cl₂. D. Cu.

MH2017: Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch

H₂SO₄loãng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

MH2017: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃, có thể dùng dung dịch

^A.^HCl.^B.^Na₂^SO₄^.^C.^NaOH. ^D.^HNO₃^.

MH2017: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al và 10,8 gam FeO, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y. Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H₂SO₄1M. Giá trị của V là

A. 375. B. 600. C. 300. D. 400.

O2 Education gửi các thầy cô và các em link download đề thi

3_De MH_Hoa_K17

Xem thêm
23/06/2021

4 mã đề thi THPT QG môn hóa năm 2017 của bộ giáo dục

ĐỀ THI THPT QUỐC GIA MÔN HÓA 2017

MÃ ĐỀ: 201

Công thức nào sau đây có thể là công thức của chất béo?

A. CH₃COOCH₂C₆H₅. B. C₁₅H₃₁COOCH₃.

C. (C₁₇H₃₃COO)₂C₂H₄. D. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

A. Poli(etylen terephtalat). B. Poliacrilonitrin.

C. Polistiren. D. Poli(metyl metacrylat).

Trộn bột kim loại X với bột oxit sắt (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là

A. Fe. B. Cu. C. Ag. D. Al.

Khử hoàn toàn 32 gam CuO bằng khí CO dư, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 25,6. B. 19,2. C. 6,4. D. 12,8.

Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Fe. B. Cu. C. Mg. D. Ag.

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ tạo ra kết tủa?

A. NaCl. B. Ca(HCO₃)₂. C. KCl. D. KNO₃.

Hợp chất H₂NCH₂COOH có tên là

A. valin. B. lysin. C. alanin. D. glyxin.

Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn với môi trường. Hai khí nào sau đây đều là nguyên nhân gây ra mưa axit?

A. H₂S và N₂. B. CO₂ và O₂. C. SO₂ và NO₂. D. NH₃ và HCl.

Cho Fe tác dụng với HNO₃ đặc, nóng, thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là

A. N₂. B. N₂O. C. NO. D. NO₂.

Dung dịch nào sau đây phản ứng với dung dịch HCl tạo ra chất khí?

A. Ba(OH)₂. B. Na₂CO₃. C. K₂SO₄. D. Ca(NO₃)₂.

Công thức hóa học của natri đicromat là

A. Na₂Cr₂O₇. B. NaCrO₂. C. Na₂CrO₄. D. Na₂SO₄.

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?

A. Glyxin. B. Metylamin. C. Anilin. D. Glucozơ.

Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam một oxit kim loại cần vừa đủ 40 ml dung dịch HCl 2M. Công thức của oxit là

A. MgO. B. Fe₂O₃. C. CuO. D. Fe₃O₄.

Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 1,68 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Mg trong X là

A. 0,60 gam. B. 0,90 gam. C. 0,42 gam. D. 0,42 gam.

Hòa tan hoàn toàn 1,15 gam kim loại X vào nước, thu được dung dịch Y. Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại X là

A. Ca. B. Ba. C. Na. D. K.

Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo bằng dung dịch NaOH, đun nóng, thu được 9,2 gam glixerol và 91,8 gam muối. Giá trị của m là

A. 89. B. 101. C. 85. D. 93.

Cho các chất sau: fructozơ, glucozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala. Số chất phản ứng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam là

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Kim loại Cu khử được ion Fe²⁺ trong dung dịch.

B. Kim loại Al tác dụng được với dung dịch NaOH.

C. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li.

D. Kim loại cứng nhất là Cr.

Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X chỉ thu được 3 mol Gly và 1 mol Ala. Số liên kết peptit trong phân tử X là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Ở điều kiện thường, chất béo (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ở trạng thái rắn.

B. Fructozơ có nhiều trong mật ong.

C. Metyl acrylat, tripanmitin và tristearin đều là este.

D. Thủy phân hoàn toàn chất béo luôn thu được glixerol.

Cho 19,1 gam hỗn hợp CH₃COOC₂H₅ và H₂NCH₂COOC₂H₅ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là

A. 16,6. B. 17,9. C. 19,4. D. 9,2.

Cho 19,4 gam hỗn hợp hai amin (no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng) tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 34 gam muối. Công thức phân tử của hai amin là

A. C₃H₉N và C₄H₁₁N. B. C₃H₇N và C₄H₉N.

C. CH₅N và C₂H₇N. D. C₂H₇N và C₃H₉N.

Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên. Khí X được tạo ra từ phản ứng hóa học nào sau đây?

A. 2Fe + 6H₂SO_4(đặc) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO_2(k) + 6H₂O

B. NH₄Cl + NaOH NH_3(k) + NaCl + H₂O

C. CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + CO_2(k) + H₂O

D. 3Cu + 8HNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO_(k) + 4H₂O

Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: FeCl₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃, MgCl₂. Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO₄ 1,25M và NaCl a mol/lít (điện cực trơ, màn ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 2A trong thời gian 19300 giây. Dung dịch thu được có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của a là

A. 0,75. B. 0,50. C. 1,00 . D. 1,50.

Cho 7,3 gam lysin và 15 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol KOH, thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 55,600. B. 53,775. C. 61,000. D. 32,250.

Cho các phát biểu sau:

Chất béo là trieste của glyxerol với axit béo.
Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước.
Glucozơ thuộc loại monosaccarit.
Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol.
Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)₂ tạo hợp chất màu tím.
Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.

Cho các phát biểu sau:

Dung dịch hỗn hợp FeSO₄ và H₂SO₄ làm mất màu dung dịch KMnO₄.
Fe₂O₃ có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit.
Cr(OH)₃ tan được trong dung dịch axit mạnh và kiềm.
CrO₃ là oxit axit, tác dụng với H₂O chỉ tạo ra một axit.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Cho các phát biểu sau:

Các kim loại Na, K, Ba đều phản ứng mạnh với nước.
Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và H₂SO₄ (loãng).
Crom bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ.
Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl₃, thu được dung dịch chứa ba muối.
Hỗn hợp Al và BaO (tỉ lệ mol tương ứng là 1: 1) tan hoàn toàn trong nước dư.
Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.

Cho các sơ đồ phản ứng sau:

X₁ + H₂O X₂ + X₃ ↑+ H₂↑
X₂ + X₄ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O
X₂ + X₃ → X₁ + X₅ + H₂O
X₄ + X₆ → BaSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Các chất X₂, X₅, X₆ lần lượt là

A. KOH, KClO₃, H₂SO₄. B. NaOH, NaClO, KHSO₄.

C. NaHCO₃, NaClO, KHSO₄. D. NaOH, NaClO, H₂SO₄.

Cho a mol este X (C₉H₁₀O₂) tác dụng vừa đủ với 2a mol NaOH, thu được dung dịch không có phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 6.

Este Z đơn chức, mạch hở, được tạo thành từ axit X và ancol Y. Đốt cháy hoàn toàn 2,15 gam Z, thu được 0,1 mol CO₂ và 0,075 mol H₂O. Mặt khác, cho 2,15 gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được 2,75 gam muối. Công thức của X và Y lần lượt là

A. CH₃COOH và C₃H₅OH. B. C₂H₃COOH và CH₃OH.

C. HCOOH và C₃H₅OH. D. HCOOH và C₃H₇OH.

H òa tan hoàn toàn hỗn hợp Al và Al₂O₃ trong 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH)₃ (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của a là

A. 0,5. B. 1,5. C. 1,0. D. 2,0.

Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X, thu được 3 mol Gly, 1 mol Ala và 1 mol Val. Nếu thủy phân không hoàn toàn X thì thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có Ala-Gly, Gly-Ala, Gly-Gly-Ala nhưng không có Val-Gly. Amino axit đầu N và amino axit đầu C của peptit X lần lượt là

A. Ala và Gly. B. Ala và Val. C. Gly và Gly. D. Gly và Val.

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Quỳ tím	Chuyển màu hồng
Y	Dung dịch I₂	Có màu xanh tím
Z	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃	Kết tủa Ag
T	Nước brom	Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là:

A. axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozơ. B. axit glutamic, tinh bột, glucozơ, anilin.

C. axit glutamic, glucozơ, tinh bột, anilin. D. anilin, tinh bột, glucozơ, axit glutamic.

Cho các phát biểu sau:

Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được Na tại catot.
Có thể dùng Ca(OH)₂ làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời.
Thạch cao nung có công thức là CaSO₄.2H₂O.
Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy Al₂O₃.
Điều chế Al(OH)₃ bằng cách cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NH₃.

Số phát biểu đúng là

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.

Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe₂O₃ vào 1 lít dung dịch HNO₃ 1,7M, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵⁺, ở đktc) và dung dịch Y. Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu và không có khí thoát ra. Giá trị của V là

A. 6,72. B. 9,52. C. 3,92. D. 4,48.

Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO₃ và Cu(NO₃)₂, thu được chất rắn Y (gồm 3 kim loại) và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư), thu được 6,384 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶, ở đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,4 gam hỗn hợp rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là

A. 79,13%. B. 28,00%. C. 70,00%. D. 60,87%.

Hỗn hợp E gồm ba peptit mạch hở: đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z có tỉ lệ mol tương ứng là 2: 1: 1. Cho một lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được 0,25 mol muối của glyxin, 0,2 mol muối của alanin và 0,1 mol muối của valin. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu được tổng khối lượng CO₂ và H₂O là 39,14. Giá trị của m là

A. 16,78. B. 25,08. C. 20,17. D. 22,64.

Hỗn hợp E gồm este đơn chức X và este hai chức Y (X, Y đều no, mạch hở). Xà phòng hóa hoàn toàn 40,48 gam E cần vừa đủ 560 ml dung dịch NaOH 1M, thu được hai muối có tổng khối lượng a gam và hỗn hợp T gồm hai ancol có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy toàn bộ T, thu được 16,128 lít khí CO₂ (đktc) và 19,44 gam H₂O. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 43,0. B. 37,0. C. 40,5. D. 13,5.

————–HẾT————-

ĐỀ THI THPT QUỐC GIA MÔN HÓA 2017

MÃ ĐỀ: 202

Crom (VI) oxit (CrO₃) có màu gì?

A. Màu vàng. B. Màu đỏ thẫm. C. Màu xanh lục. D. Màu da cam.

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 11,2. B. 5,6. C. 2,8. D. 8,4.

Một mẫu khí thải công nghiệp có chứa các khí: CO₂, SO₂, NO₂, H₂S. Để loại bỏ các khí đó một cách hiệu quả nhất, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. NaCl. B. HCl. C. Ca(OH)₂. D. CaCl₂.

Kim loại dẫn điện tốt nhất là

A. Au. B. Ag. C. Al. D. Cu.

Công thức phân tử của đimetylamin là

A. C₂H₈N₂. B. C₂H₇N. C. C₄H₁₁N. D. CH₆N₂.

Xà phòng hóa CH₃COOC₂H₅ trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối có công thức là

A. C₂H₅ONa. B. C₂H₅COONa. C. CH₃COONa. D. HCOONa.

Kim loại sắt bị thu động bởi dung dịch

A. H₂SO₄ loãng. B. HCl đặc, nguội. C. HNO₃ đặc, nguội. D. HCl loãng.

Dung dịch nào sau đây tác dụng được với kim loại Cu?

A. HCl. B. HNO₃ loãng. C. H₂SO₄ loãng. D. KOH.

Quặng nào sau đây có thành phần chính là Al₂O₃?

A. Hematit đỏ. B. Boxit. C. Manhetit. D. Criolit.

Ở nhiệt độ thường, dung dịch Ba(HCO₃)₂ tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. KCl. B. KNO₃. C. NaCl. D. Na₂CO₃.

Tơ nào sau đây thuộc loại tơ thiên nhiên?

A. Tơ nitron. B. Tơ tằm. C. Tơ nilon-6,6. D. Tơ nilon-6.

Dung dịch nào sau đây có phản ứng tráng bạc?

A. Metyl axetat. B. Glyxin. C. Fructozơ. D. Saccarozơ.

Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO và MgO. Phần trăm khối lượng của MgO trong X là

A. 20%. B. 40%. C. 60%. D. 80%.

Cho hỗn hợp gồm Zn, Mg và Ag vào dung dịch CuCl₂, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp gồm 3 kim loại. Ba kim loại đó là:

A. Mg, Cu và Ag. B. Zn, Mg và Ag. C. Zn, Mg và Cu. D. Zn, Ag và Cu.

T rong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên. Khí X được tạo ra từ phản ứng hóa học nào sau đây?

A. C₂H₅OH C₂H₄ _(k) + H₂O.

B. CH₃COONa _(r) + NaOH _(r) CH₄ _(k) + Na₂CO₃. C. 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂.

D. Cu + 4HNO₃ _(đặc) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ _(k) + 2H₂O.

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng.

B. Amino axit là hợp chất hữu cơ tạp chức.

C. Dung dịch glyxin không làm đổi màu phenolphtalein.

D. Anilin tác dụng với nước brom tạo kết tủa màu vàng.

Hiđro hóa hoàn toàn 17,68 gam triolein cần vừa đủ V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 4,032. B. 0,448. C. 1,344. D. 2,688.

Cho 26,8 gam hỗn hợp KHCO₃ và NaHCO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 19,15. B. 20,75. C. 24,55. D. 30,10.

Cho 30 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1,5M, thu được dung dịch chứa 47,52 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 160. B. 720. C. 329. D. 320.

Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng

A. cộng H₂ (Ni,t⁰). B. tráng bạc. C. với Cu(OH)₂. D. thủy phân.

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg và Al cần vừa đủ 2,8 lít O₂ (đktc), thu được 9,1 gam hỗn hợp 2 oxit. Giá trị của m là

A. 5,1. B. 7,1. C. 6,7. D. 3,9.

Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. Cho BaSO₄ vào dung dịch HCl loãng. B. Cho kim loại Fe vào dung dịch FeCl₃.

C. Cho Al₂O₃ vào dung dịch NaOH. D. Cho CaO vào dung dịch HCl.

Cho các chất: saccarozơ, glucozơ, etyl fomat, Ala-Gly-Ala. Số chất tham gia phản ứng thủy phân là

A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

Hỗn hợp X gồm axit axetic và metyl fomat. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là

A. 27. B. 18. C. 12. D. 9.

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HCl.

(b) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃ dư, tạo sản phẩm khử duy nhất là NO.

(d) Cho Fe vào dung dịch FeCl₃ dư.

(e) Cho hỗn hợp Cu và FeCl₃ (tỉ lệ mol 1: 1) vào H₂O dư.

(g) Cho Al vào dung dịch HNO₃ loãng (không có khí thoát ra).

Sau khi các thí nghiệm xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

Thủy phân không hoàn toàn peptit Y mạch hở, thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có chứa các đipeptit Gly-Gly và Ala-Ala. Để thủy phân hoàn toàn 1 mol Y cần 4 mol NaOH, thu được muối và nước. Số công thức cấu tạo phù hợp với Y là

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.

Cho các phát biểu sau:

(a) Dùng Ba(OH)₂ có thể phân biệt được hai dung dịch AlCl₃ và Na₂SO₄.

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ dư, thu được kết tủa.

(d) Kim loại nhôm tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

(e) Ở nhiệt độ cao, NaOH và Al(OH)₃ đều không bị phân hủy.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong dung dịch, glyxin tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực.

(b) Amino axit là chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước.

(d) Hiđro hóa hoàn toàn triolein (xúc tác Ni, t⁰), thu được tripanmitin.

(e) Triolein và protein có cùng thành phần nguyên tố.

(g) Xenlulozơ trinitrat được dùng là thuốc súng không khói.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 5. C. 6. D. 3.

Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu được chất hữu cơ Y (no, đơn chức, mạch hở, có tham gia phản ứng tráng bạc) và 53 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy toàn bộ Y cần vừa đủ 5,6 lít O₂ (đktc). Khối lượng của 0,3 mol X là

A. 29,4 gam. B. 31,0 gam. C. 33,0 gam. D. 41,0 gam.

Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO₄ a mol/l và NaCl 2M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 1,25A trong 193 phút. Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,195 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của a là

A. 0,40. B. 0,50. C. 0,45. D. 0,60.

H òa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Al₂O₃ và Na₂O vào nước, thu được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)₃ (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị bên.

Giá trị của a là

A. 14,40. B. 19,95. C. 29,25. D. 24,6.

Thực hiện các phản ứng sau:

(1) X + CO₂ → Y (2) 2X + CO₂ → Z + H₂O

(3) Y + T → Q + X + H₂O (4) 2Y + T → Q + Z + 2H₂O

Hai chất X và T tương ứng là:

A. Ca(OH)₂, NaOH. B. Ca(OH)₂, Na₂CO₃.

C. NaOH, NaHCO₃. D. NaOH, Ca(OH)₂.

Chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 2 chất Y và Z. Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư thu được chất hữu cơ T. Cho T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được Y. Chất X là

A. CH₃COOCH=CH₂. B. HCOOCH₃.

C. CH₃COOCH=CH-CH₃. D. HCOOCH=CH₂.

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃	Kết tủa Ag
Y	Quỳ tím	Chuyển màu xanh
Z	Cu(OH)₂	Màu xanh lam
T	Nước Brom	Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Anilin, glucozơ, lysin, etyl fomat. B. Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin.

C. Etyl fomat, anilin, glucozơ, lysin. D. Etyl fomat, lysin, glucozơ, anilin.

Cho các phát biểu sau:

(a) Crom bền trong không khí do có lớp màng oxit bảo vệ.

(b) Ở điều kiện thường, crom (III) oxit là chất rắn, màu lục thẫm.

(d) Trong dung dịch H₂SO₄ loãng, ion cromat chuyển thành ion đicromat.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

Cho m gam hỗn hợp X gồm axit glutamic và valin tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được (m + 9,125) gam muối. Mặt khác, cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được (m + 7,7) gam muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 39,60. B. 32,25. C. 26,40. D. 33,75.

Đốt cháy hoàn toàn 9,84 gam hỗn hợp X gồm một ancol và một este (đều đơn chức, mạch hở), thu được 7,168 lít khí CO₂ (đktc) và 7,92 gam H₂O. Mặt khác, cho 9,84 gam X tác dụng hoàn toàn với 96 ml dung dịch NaOH 2M, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 13,12. B. 6,80. C. 14,24. D. 10,48.

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí), thu được 36,15 gam hỗn hợp X. Nghiền nhỏ, trộn đều và chia X thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1,68 lít khí H₂ (đktc) và 5,6 gam chất rắn không tan. Hòa tan hết phần 2 trong 850 ml dung dịch HNO₃ 2M, thu được 3,36 lít khí NO (đktc) và dung dịch chỉ chứa m gm hỗn hợp muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 113. B. 95. C. 110. D. 103.

Chia m gam hỗn hợp T gồm các peptit mạch hở thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một, thu được N₂, CO₂ và 7,02 gam H₂O. Thủy phân hoàn toàn phần hai, thu được hỗn hợp X gồm alanin, glyxin và valin. Cho X vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,5M và KOH 0,6M, thu được dung dịch Y chứa 20,66 gam chất tan. Để tác dụng vừa đủ với Y cần 360 ml dung dịch HCl 1M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 21,32. B. 24,20. C. 24,92. D. 19,88.

Hòa tan hết 8,16 gam hỗn hợp E gồm Fe và hai oxit sắt trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X. Sục khí Cl₂ đến dư vào dung dịch X, thu được dung dịch Y chứa 19,5 gam muối. Mặt khác, cho 8,16 gam E tan hết trong 340 ml dung dịch HNO₃ 1M, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở đktc). Giá trị của V là

A. 0,672. B. 0,896. C. 1,792. D. 2,688.

————–HẾT————–

ĐỀ THI THPT QUỐC GIA MÔN HÓA 2017

MÃ ĐỀ: 203

Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là

A. Al. B. Mg. C. Ca. D. Na.

Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?

A. Fe. B. K. C. Mg. D. Al.

Tác nhân hoá học nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường nước?

A. Các anion: B. Các ion kim loại nặng: Hg²⁺, Pb²⁺.

C. Khí oxi hoà tan trong nước. D. Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón.

Muối nào sau đây dễ bị phân huỷ khi đun nóng?

A. Ca(HCO₃)₂. B. Na₂SO₄. C. CaCl₂. D. NaCl.

Dung dịch nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(HCO₃)₂, vừa thu được kết tủa, vừa có khí thoát ra?

A. NaOH. B. HCl. C. Ca(OH)₂. D. H₂SO₄.

Trong phân tử Gly-Ala, amino axit đầu C chứa nhóm

A. NO₂. B. NH₂. C. COOH. D. CHO.

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng tạo ra glixerol?

A. Glyxin. B. Tristearin. C. Metyl axetat. D. Glucozơ.

Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. CrO₃. B. FeO. C. Cr₂O₃. D. Fe₂O₃.

Phân tử nào sau đây chỉ chứa hai nguyên tố C và H?

A. Poli(vinyl clorua). B. Poliacrilonitrin. C. Poli(vinyl axetat). D. Polietilen.

Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột trong môi trường axit, thu được chất nào sau đây?

A. Glucozơ. B. Saccarozơ. C. Ancol etylic. D. Fructozơ.

Cho 2,7 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 4,48. B. 2,24. C. 3,36. D. 6,72.

Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch chất X, thu được kết tủa Fe(OH)₃. Chất X là

A. H₂S. B. AgNO₃. C. NaOH. D. NaCl.

Cho các chất sau: Cr(OH)₃, CaCO₃, Al(OH)₃ và Al₂O₃. Số chất vừa phản ứng với dụng dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.

Cho dãy các chất: (a) NH₃, (b) CH₃NH₂, (c) C₆H₅NH₂ (anilin). Thứ tự tăng dần lực bazơ của các chất trong dãy là

A. (c), (b), (a). B. (a), (b), (c). C. (c), (a), (b). D. (b), (a), (c).

Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X bằng O₂, thu được 0,05 mol N₂, 0,3 mol CO₂ và 6,3 gam H₂O. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₉N. B. C₂H₇N. C. C₃H₇N. D. C₃H₉N.

Cho 11,7 gam hỗn hợp Cr và Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, đun nóng, thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng muối trong X là

A. 29,45 gam. B. 33,00 gam. C. 18,60 gam. D. 25,90 gam.

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp K và Na vào nước, thu được dung dịch X và V lít khí H₂ (đktc). Trung hoà X cần 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M. Giá trị của V là

A. 0,896. B. 0,448. C. 0,112. D. 0,224.

Cho 6,72 lít khí CO (đktc) phản ứng với CuO đun nóng, thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ bằng 18. Khối lượng CuO đã phản ứng là

A. 24 gam. B. 8 gam. C. 16 gam. D. 12 gam.

Xà phòng hoá hoàn toàn 17,8 gam chất béo X cần vừa đủ dung dịch chứa 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 19,12. B. 18,36. C. 19,04. D. 14,68.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Glucozơ và saccarozơ đều là cacbohiđrat.

B. Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hoà tan được Cu(OH)₂.

C. Glucozơ và saccarozơ đều có phản ứng tráng bạc.

D. Glucozơ và fructozơ là đồng phân của nhau.

Để tác dụng hết với a mol triolein cần tối đa 0,6 mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,12. B. 0,15. C. 0,30. D. 0,20.

Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác bằng cách đẩy nước theo hình vẽ bên. Phản ứng nào sau đây không áp dụng được cách thu khí này?

D. .

Cho các kim loại sau: K, Ba, Cu và Ag. Số kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ) là

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.

Cho các chất: etyl fomat, glucozơ, saccarozơ, tinh bột, glyxin. Số chất bị thủy phân trong môi trường axit là

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.

Cho 0,1 mol este X (no, đơn chức, mạch hở) phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,18 mol MOH (M là kim loại kiềm). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được chất rắn Y và 4,6 gam ancol Z. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được M₂CO₃, H₂O và 4,84 gam CO₂. Tên gọi của X là

A. metyl axetat. B. etyl axetat. C. etyl fomat. D. metyl fomat.

Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch lòng trắng trứng bị đông tụ khi đun nóng.

(b) Trong phân tử lysin có một nguyên tử nitơ.

(d) Triolein có phản ứng cộng H₂ (xúc tác Ni, t^o).

(e) Tinh bột là đồng phân của xenlulozơ.

(g) Anilin là chất rắn, tan tốt trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.

Hoàn tan hoàn toàn a gam hỗn hợp Al và Al₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch X và 10,08 lít H₂ (đktc). Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, số mol kết tủa Al(OH)₃ (n mol) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V lít) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của a là

A. 2,34. B. 7,95. C. 3,87. D. 2,43.

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Đun sôi nước cứng tạm thời.

(b) Cho phèn chua vào lượng dư dung dịch Ba(OH)₂.

(d) Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

(e) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.

Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Cho hỗn hợp gồm Na₂O, CaO, Al₂O₃ và MgO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào X, thu được kết tủa là

A. Mg(OH)₂. B. Al(OH)₃. C. MgCO₃. D. CaCO₃.

Cho sơ đồ các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường:

Hai chất X, T lần lượt là

A. NaOH, Fe(OH)₃. B. Cl₂, FeCl₂. C. NaOH, FeCl₃. D. Cl₂, FeCl₃.

Hỗn hợp X gồm amino axit Y (có dạng H₂N-C_nH_2n-COOH) và 0,02 mol H₂NC₃H₅(COOH)₂. Cho X vào dung dịch chứa 0,04 mol HCl, thu được dung dịch Z. Dung dịch Z phản ứng ứng vừa đủ với dung dịch gồm 0,04 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch chứa 8,21 gam muối. Phân tử khối của Y là

A. 117. B. 75. C. 89. D. 103.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl₂.

(b) Cho Fe(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch HCl.

(d) Cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

Số thí nghiệm tạo ra chất khí là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Thuỷ phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X mạch hở, thu được 3 mol glyxin, 1 mol alanin và 1 mol valin. Mặt khác, thuỷ phân không hoàn toàn X, thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có Ala-Gly, Gly-Ala, Gly-Gly-Val. Cấu tạo của X là

A. Gly-Ala-Gly-Gly-Val. B. Ala-Gly-Gly-Val-Gly.

C. Gly-Gly-Val-Gly-Ala. D. Gly-Gly-Ala-Gly-Val.

Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO₄ 0,5M và NaCl 0,6M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 0,5 A trong thời gian t giây. Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 4,85 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của t là

A. 17370. B. 14475. C. 13510. D. 15440.

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Quỳ tím	Chuyển màu xanh
Y	Dung dịch I₂	Có màu xanh tím
Z	Cu(OH)₂	Có màu tím
T	Nước Brom	Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Etylamin, hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin.

B. Anilin, etylamin, lòng trắng trứng, hồ tinh bột.

C. Etylamin, hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng.

D. Etylamin, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, anilin.

Este X có công thức phân tử C₈H₈O₂. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm có hai muối. Số công thức cấu tạo của X thoả mãn tính chất trên là

A. 6. B. 3. C. 4. D. 5.

Hỗn hợp X gồm phenyl axetat, metyl benzoat, benzyl fomat và etyl phenyl oxalat. Thuỷ phân hoàn toàn 36,9 gam X trong dung dịch NaOH (dư, đun nóng), có 0,4 mol NaOH phản ứng, thu được m gam hỗn hợp muối và 10,9 gam hỗn hợp Y gồm các ancol. Cho toàn bộ Y tác dụng với Na dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 40,2. B. 49,3. C. 42,0. D. 38,4.

Cho lượng dư Mg tác dụng với dung dịch gồm HCl, 0,1 mol KNO₃ và 0,2 mol NaNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 6,272 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hoá nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 13. Giá trị của m là

A. 83,16. B. 60,34. C. 84,76. D. 58,74.

Thuỷ phân hết 0,05 mol hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở X (C_xH_yO_zN₃) và Y (C_nH_mO₆N_t), thu được hỗn hợp gồm 0,07 mol glyxin và 0,12 mol alanin. Mặt khác, thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol Y trong dung dịch HCl, thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 59,95. B. 63,50. C. 47,40. D. 43,50.

Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, Fe(OH)₃ và FeCO₃ thành hai phần bằng nhau. Hoà tan hết phần một trong dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ bằng 10 và dung dịch chứa m gam muối. Hoà tan hoàn toàn phần hai trong dung dịch chứa 0,57 mol HNO₃, tạo ra 41,7 gam hỗn hợp muối (không có muối amoni) và 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí (trong đó có khí NO). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 27. B. 29. C. 31. D. 25.

————–HẾT————–

ĐỀ THI THPT QUỐC GIA MÔN HÓA 2017

MÃ ĐỀ: 204

Cho 3,6 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là

A. 0,10. B. 0,50. C. 0,75. D. 1,25.

Kim loại nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH?

A. Fe. B. Al. C. Cu. D. Ag.

Hai dung dịch nào sau đây đều tác dụng được với kim loại Fe?

A. CuSO₄, H₂SO₄. B. HCl, CaCl₂. C. CuSO₄, ZnCl₂. D. MgCl₂, FeCl₃.

Ion nào sau đây có tính oxi hoá mạnh nhất?

A. Ca²⁺. B. Zn²⁺. C. Fe²⁺. D. Ag⁺.

Hiện tượng «hiệu ứng nhà kính» làm nhiệt độ Trái Đất nóng lên, làm biến đổi khí hậu, gây hạn hán, lũ lụt,… Tác nhân chủ yếu gây «hiệu ứng nhà kính» là do sự tăng nồng độ trong không khí quyển của chất nào sau đây?

A. Nitơ. B. Cacbon đioxit. C. Ozon. D. Oxi.

Tơ nào sau đây được sản xuất từ xenlulozơ?

A. Tơ nitron. B. Tơ capron. C. Tơ visco. D. Tơ nilon-6,6.

Dung dịch Na₂CO₃ tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. Na₂SO₄. B. KNO₃. C. KOH. D. CaCl₂.

Để tráng một lớp bạc lên ruột phích, người ta cho chất X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng. Chất X là

A. etyl fomat. B. glucozơ. C. tinh bột. D. saccarozơ.

Số liên kết peptit trong phân tử Ala-Gly-Ala-Gly là

A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.

Chất nào sau đây không phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, t^o)?

A. Triolein. B. Glucozơ. C. Tripanmitin. D. Vinyl axetat.

Dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu gì?

A. Màu da cam. B. Màu đỏ thẫm. C. Màu lục thẫm. D. Màu vàng.

Nhiệt phân Fe(OH)₂trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. Fe(OH)₃. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. FeO.

Hoà tan hỗn hợp Na và K vào nước dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1 M cần dùng để trung hoà X là

A. 150 ml. B. 300 ml. C. 600 ml. D. 900 ml.

Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al₂O₃ và FeO, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim loại trong Y là

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm chứa anilin, hiện tượng quan sát được là

A. xuất hiện màu tím. B. có kết tủa trắng.

C. có bọt khí thoát ra. D. xuất hiện màu xanh.

Tong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác bằng cách đẩy nước như hình vẽ bên. Khí X được tạo ra từ phản ứng hoá học nào sau đây?

Cho các chất sau: etyl fomat, anilin, glucozơ, Gly-Ala. Số chất bị thủy phân trong môi trường kiềm là

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phân tử xenlulozơ được cấu tạo từ các gốc fructozơ.

B. Fructozơ không có phản ứng tráng bạc.

C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

D. Saccarozơ không tham gia phản ứng thuỷ phân.

Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn và Al phản ứng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được m gam muối trung hoà và 8,96 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 42,6. B. 70,8. C. 50,3. D. 51,1.

Xà phòng hoá hoàn toàn 178 gam tristearin trong dung dịch KOH, thu được m gam kali stearat. Giá trị của m là

A. 200,8. B. 183,6. C. 211,6. D. 193,2.

Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X bằng O₂, thu được 1,12 lít N₂, 8,96 lít CO₂ (các khí đo ở đktc) và 8,1 gam H₂O. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₉N. B. C₄H₁₁N. C. C₄H₉N. D. C₃H₇N.

Đốt cháy hoàn toàn một lượng este X (no, đơn chức, mạch hở) cần dùng vừa đủ a mol O₂, thu được a mol H₂O. Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 9,8. B. 6,8. C. 8,4. D. 8,2.

Phương trình hoá học nào sau đây sai?

Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ bằng khí H₂, thu được m gam hỗn hợp kim loại và 1,98 gam H₂O. Giá trị của m là

A. 2,88. B. 6,08. C. 4,64. D. 4,42.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Đốt dây Mg trong không khí.

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeSO₄.

(d) Cho Br₂ vào dung dịch hỗn hợp NaCrO₂và NaOH.

(e) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(f) Đun sôi dung dịch Ca(HCO₃)₂.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá-khử là

A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.

Cho ba dung dịch X, Y, Z thoả mãn các tính chất sau:

– X tác dụng với Y tạo thành kết tủa;

– Y tác dụng với Z tạo thành kết tủa;

– X tác dụng với Z có khí thoát ra.

Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là:

A. NaHCO₃, Ba(OH)₂, KHSO₄. B. AlCl₃, AgNO₃, KHSO₄.

C. KHCO₃, Ba(OH)₂, K₂SO₄. D. NaHCO₃, Ca(OH)₂, HCl.

Este X mạch hở có công thức phân tử C₄H₆O₂. Đun nóng a mol X trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 4a mol Ag. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức cấu tạo của X là

A. HCOO-CH=CH-CH₃. B. CH₂=CH-COO-CH₃.

C. CH₃-COO-CH=CH₂. D. HCOO-CH₂-CH=CH₂.

Đốt cháy hoàn toàn 12,36 gam amino axit X có công thức dạng H₂NC_xH_y(COOH)_t, thu được amol CO₂ và b mol H₂O (b > a). Mặt khác, cho 0,2 mol X vào 1 lít dung dịch hỗn hợp KOH 0,4M và NaOH 0,3M, thu được dung dịch Y. Thêm dung dịch HCl dư vào Y, thu được dung dịch chứa 75,25 gam muối. Giá trị của b là

A. 0,54. B. 0,42. C. 0,48. D. 0,30.

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Quỳ tím	Chuyển màu đỏ
Y	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃	Kết tủa Ag
Z	Dung dịch I₂	Có màu xanh tím
T	Cu(OH)₂	Có màu tím

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Glucozơ, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, axit axetic.

B. Axit axetic, glucozơ, hồ tinh bột, lòng trắng trứng.

C. Axit axetic, hồ tinh bột, glucozơ, lòng trắng trứng.

D. Axit axetic, glucozơ, lòng trắng trứng, hồ tinh bột.

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong một phân tử triolein có 3 liên kết .

(b) Hiđro hoá hoàn toàn chất béo lỏng (xúc tác Ni, t^o), thu được chất béo rắn.

(d) Poli(metyl metacrylat) được dùng chế tạo thuỷ tinh hữu cơ.

(e) Ở điều kiện thường, etylamin là chất khí, tan nhiều trong nước.

(f) Thuỷ phân saccarozơ chỉ thu được glucozơ.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.

Cho các phát biểu sau:

(a) Cr và Cr(OH)₃ đều có tính lưỡng tính và tính khử.

(b) Cr₂O₃ và CrO₃ đều là chất rắn, màu lục, không tan trong nước.

(d) CrO₃ và K₂Cr₂O₇ đều có tính oxi hoá mạnh.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.

Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO₄ 0,3M và NaCl 1M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 0,5 A trong thời gian t giây. Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,56 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của t là

A. 27020. B. 30880. C. 34740. D. 28950.

Thuỷ phân không hoàn toàn tetrapeptit X mạch hở, thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có Gly-Ala, Phe-Val và Ala-Phe. Cấu tạo của X là

A. Gly-Ala-Val-Phe. B. Ala-Val-Phe-Gly.

C. Val-Phe-Gly-Ala. D. Gly-Ala-Phe-Val.

Cho hỗn hợp E gồm hai este X và Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm muối của một axit cacboxylic đơn chức và hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 27,2 gam E cần vừa đủ 1,5 mol O₂, thu được 29,12 lít khí CO₂ (đktc). Tên gọi của X và Y là

A. metyl acrylat và etyl acrylat. B. metyl propionat và etyl propionat.

C. metyl axetat và etyl axetat. D. etyl acrylat và propyl acrylat.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl₃ dư.

(b) Điện phân dung dịch AgNO₃ (điện cực trơ).

(d) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO₄ dư.

(e) Điện phân Al₂O₃ nóng chảy.

Số thí nghiệm tạo thành kim loại là

4 mã đề thi THPT QG môn hóa năm 2017 của bộ giáo dục 14 A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al₂O₃ và Na vào nước, thu được dung dịch Y và x lít khí H₂ (đktc). Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)₃ (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của x là

A. 10,08. B. 3,36. C. 1,68. D. 5,04.

Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở T₁, T₂ (T₁ ít hơn T₂ một liên kết peptit, đều được tạo thành từ X, Y là hai amino axit có dạng H₂N-C_nH_2n-COOH; M_X< M_Y) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch chứa 0,42 mol muối của X và 0,14 mol muối của Y. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam T cần vừa đủ 0,63 mol O₂. Phân tử khối của T₁ là

A. 402. B. 387. C. 359. D. 303.

Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với oxi là 3,125. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp E gồm X và hai este Y, Z (đều no, mạch hở, M_Y< M_Z), thu được 0,7 mol CO₂. Biết E phản ứng với dung dịch KOH vừa đủ chỉ thu được hai ancol (có cùng số nguyên tử cacbon) và hỗn hợp hai muối. Phân tử khối của Z là

A. 132. B. 118. C. 146. D. 136.

Cho 2,49 gam hỗn hợp Al và Fe (có tỉ lệ mol tương ứng 1: 1) vào dung dịch chứa 0,17 mol HCl, thu được dung dịch X. Cho 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M vào X, thu được khí NO và m gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 24,5. B. 27,5. C. 25,0. D. 26,0.

Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1,2 mol HNO₃, thu được dung dịch X và m gam hỗn hợp khí. Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu được dung dịch Y, kết tủa và 1,12 lít khí Z (đktc). Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 67,55 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 5,8. B. 6,8. C. 4,4. D. 7,6.

————–HẾT————–

O2 Education gửi các thầy cô và các em link download đề thi

4 MA DE HOA 2017doc

Giai chi tiet de thi THPTQG mon hoa hoc 2017 Ma de 224 Giai ma de 201 mon hoa 2017

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp đề thi của bộ Giáo Dục và giải chi tiết tất cả các năm

Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề chính thức đợt 1 năm 2021

Đề chính thức đợt 2 năm 2021

Đề thi TN TNPT 2021 môn hóa đợt 2 file word và giải chi tiết

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

23/06/2021

Category: Đề thi – kiểm tra

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hải Phòng năm 2017

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hải Phòng năm 2020

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hải Phòng năm 2021

Đề minh họa THPT QG môn hóa năm 2015 của bộ giáo dục

Đề thi THPT QG năm 2015 môn hóa của bộ giáo dục

Đề thi THPT QG năm 2016 môn hóa của bộ giáo dục

Đề minh họa THPT QG môn hóa năm 2017 lần 3 của bộ giáo dục

Đề minh họa THPT QG môn hóa năm 2017 lần 1 của bộ giáo dục

4 mã đề thi THPT QG môn hóa năm 2017 của bộ giáo dục