Đề thi minh họa 2020 môn hóa bản word

Đề thi minh họa 2020 môn hóa

Xem thêm https://o2.edu.vn/giai-chi-tiet-de…2020-mon-hoa-hoc/

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THAM KHẢO

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020

Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108.

Câu 41: Kim loại nào sau đây có tính khử yếu nhất?

A. Ag. B. Mg. C. Fe. D. Al.

Câu 42: Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?

A. Ag. B. Na. C. Mg. D. Al.

Câu 43: Khí X được tạo ra trong quá trình đốt nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính. Khí X là

A. CO₂. B. H₂. C. N₂. D. O₂.

Câu 44: Thủy phân hoàn toàn 1 mol chất béo, thu được

A. 1 mol etylen glicol. B. 3 mol glixerol. C. 1 mol glixerol. D. 3 mol etylen glicol.

Câu 45: Kim loại Fe tác dụng với dung dịch nào sau đây sinh ra khí H₂?

A. HNO₃ đặc, nóng. B. HC1. C. CuSO₄. D. H₂SO₄ đặc, nóng.

Câu 46: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh?

A. Anilin. B. Glyxin. C. Valin. D. Metylamin.

Câu 47: Công thức của nhôm clorua là

A. A1C1₃. B. A1₂(SO₄)₃. C. A1(NO₃)₃. D. AIBr₃.

Câu 48: Sắt có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. FeCl₂. B. Fe(NO₃)₃. C. Fe₂(SO₄)₃. D. Fe₂O₃.

Câu 49: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng trùng hợp?

A. Propen. B. Stiren. C. Isopren. D. Toluen.

Câu 50: Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Mg. B. Fe. C. Na. D. Al.

Câu 51: Số nguyên tử oxi trong phân tử glucozơ là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 52: Hiđroxit nào sau đây dễ tan trong nước ở điều kiện thường?

A. A1(OH)₃. B. Mg(OH)₂. C. Ba(OH)₂. D. Cu(OH)₂.

Câu 53: Nước chứa nhiều ion nào sau đây được gọi là nước cứng?

A. Ca²⁺, Mg²⁺. B. Na⁺, K⁺. C. Na⁺, H⁺. D. H⁺, K⁺.

Câu 54: Công thức của sắt(III) hiđroxit là

A. Fe(OH)₃. B. Fe₂O₃. C. Fe(OH)₂. D. FeO.

Câu 55: Cho khí H₂ dư qua ống đựng m gam Fe₂O₃ nung nóng. Sau khi các phản úng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,6 gam Fe. Giá trị của m là

A. 8,0. B. 4,0. C. 16,0. D. 6,0.

Câu 56: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg bằng dung dịch HC1 dư, thu được V lít khí H₂. Giá trị của V là

A.2,24. B. 1,12. C. 3,36. D. 4,48.

Câu 57: Nghiền nhỏ 1 gam CH₃COONa cùng với 2 gam vôi tôi xút (CaO và NaOH) rồi cho vào đáy ống nghiệm. Đun nóng đều ống nghiệm, sau đó đun tập trung phần có chứa hỗn hợp phản ứng. Hiđrocacbon sinh ra trong thí nghiệm trên là

A. metan. B. etan. C. etilen. D. axetilen.

Câu 58: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Anilin là chất khí tan nhiều trong nước. B. Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure.

C. Phân tử Gly-Ala có bốn nguyên tử oxi. D. Dung dịch glyxin làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 59: Cho 90 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu được V lít khí CO₂. Giá trị của V là

A. 17,92. B. 8,96. C. 22,40. D. 11,20.

Câu 60: Cho 0,1 mol Gly-Ala tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol KOH đã phản ứng là

A. 0,2. B. 0,1. C. 0,3. D. 0,4.

Câu 61: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^– ® H₂O?

A. KOH + HNO₃ ® KNO₃ + H₂O. B. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ® CuSO₄ + 2H₂O.

C. KHCO₃ + KOH ® K₂CO₃ + H₂O. D. Cu(OH)₂ + 2HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + 2H₂O.

Câu 62: Chất rắn X vô định hình, màu trắng, không tan trong nước nguội. Thủy phân X với xúc tác axit hoặc enzim, thu được chất Y. Chất X và Y lần lượt là

A. tinh bột và glucozơ. B. tinh bột và saccarozơ.

B. xenlulozơ và saccarozơ. D. saccarozơ và glucozơ.

Câu 63: Phát biểu nào sau đây sai?

Nhúng dây thép vào dung dịch HC1 có xảy ra ăn mòn điện hóa học.
Nhôm bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lóp màng oxit bảo vệ.
Thạch cao nung có công thức CaSO₄.2H₂O.
Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm chìm hoàn toàn trong dầu hỏa.

Câu 64: Thủy phân este X có công thức C₄H₈O₂, thu được ancol etylic. Tên gọi của X là

A. etyl propionat. B. metyl axetat. C. metyl propionat. D. etyl axetat.

Câu 65: Cho lượng dư Fe lần lượt tác dụng với các dung dịch: CuSO₄, HC1, AgNO₃, H₂SO₄ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường họp sinh ra muối sắt(II) là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 66: Cho các polime sau: poli(vinyl clorua), poli(metyl acrylat), poli(etylen terephtalat), nilon-6,6. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là

A. 1 B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 67: Để hòa tan hoàn toàn 1,02 gam Al₂O₃ cần dùng tối thiểu V ml dung dịch NaOH IM. Giá trị của V là

A. 20. B. 10. C. 40. D. 50.

Câu 68: Thực hiện phản ứng este hóa giữa 4,6 gam ancol etylic với lượng dư axit axetic, thu được 4,4 gam este. Hiệu suất phản ứng este hóa là

A. 30% B. 50%. C. 60%. D. 25%.

Câu 69: Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C và S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO₃ đặc, nóng, thu được 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO₂ và CO₂. Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X trong O₂ dư rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,02 mol NaOH và 0,03 mol KOH, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 3,64. B. 3,04. C. 3,33. D. 3,82.

Câu 70: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hỗn họp E gồm các triglixerit bằng dung dịch NaOH, thu được glixerol và hỗn hợp X gồm ba muối C₁₇H_xCOONa, C₁₅H₃₁COONa, C₁₇H_yCOONa có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 : 5. Hiđro hóa hoàn toàn m gam E, thu được 68,96 gam hỗn họp Y. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E thì cần vừa đủ 6,14 mol O₂. Giá trị của m là

A. 68,40. B. 60,20. C. 68,80. D. 68,84.

Câu 71: Cho các phát biểu sau:

(a) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ có xuất hiện kết tủa.

(b) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu.

(c) Hỗn hợp Na₂O và Al (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong nước dư.

(d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO₃ được dùng để điều chế thuốc đau dạ dày.

(e) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy AlCl₃.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

Câu 72: Cho este hai chức, mạch hở X (C₇H₁₀O₄) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu được ancol Y (no, hai chức) và hai muối của hai axit cacboxylic Z và T (M_Z < M_T). Chất Y không hòa tan được Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Axit z có phản ứng tráng bạc.

B. Oxi hóa Y bằng CuO dư, đun nóng, thu được anđehit hai chức.

C. Axit T có đồng phân hình học.

D. Có một công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X.

Câu 73: Nung nóng a mol hỗn họp gồm: axetilen, vinylaxetilen và hiđro (với xúc tác Ni, giả thiết chỉ xảy ra phản ứng cộng H₂), thu được hỗn họp Y có tỉ khối so với H₂ là 20,5. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 0,3 mol CO₂ và 0,25 mol H₂O. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

A. 0,20. B. 0,25. C. 0,15. D. 0,30.

Câu 74: Dan từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch chứa 0,01 mol Ca(OH)₂. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO₂ tham gia phản ứng (x lít) được biểu diễn như đồ thị:

Giá trị của m là

A. 0,20. B. 0,24. C. 0,72. D. 1,00.

Câu 75: Cho các phát biếu sau:

(a) Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ hay tinh bột đều thu được glucozơ.

(b) Thủy phân hoàn toàn các triglixerit luôn thu được glixerol.

(c) Tơ poliamit kém bền trong dung dịch axit và dung dịch kiềm.

(d) Muối mononatri glutamat được ứng dụng làm mì chính (bột ngọt).

(e) Saccarozơ có phản ứng tráng bạc.

Số phát biểu đúng là

A.2. B.4. C. 3. D. 5.

Câu 76: Điện phân dung dịch X gồm 0,2 mol NaCl và a mol Cu(NO₃)₂ (với các điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không thay đổi), thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 17,5 gam so với khối lưọng của X. Cho m gam Fe vào Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z, khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và (m – 0,5) gam hỗn hợp kim loại. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, nước bay hơi không đáng kể. Giá trị của a là

A. 0,20. B. 0,15. C. 0,25. D. 0,35.

Câu 77: Tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa chất béo:

Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng 2 ml dầu dừa và 6 ml dung dịch NaOH 40%.

Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn họp, liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh khoảng 30 phút và thỉnh thoảng thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn họp không đổi rồi để nguội hỗn họp.

Bước 3: Rót thêm vào hỗn họp 7 – 10 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ rồi để yên hỗn họp.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên là glixerol.

B. Thêm dung dịch NaCl bão hòa nóng để làm tăng hiệu suất phản ứng.

C. Ở bước 2, nếu không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khô thì phản ứng thủy phân không xảy ra.

D. Trong thí nghiệm này, có thể thay dầu dừa bằng dầu nhờn bôi trơn máy.

Câu 78: Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở đều tạo bởi axit cacboxylic với ancol no, trong đó có hai este đơn chức và một este hai chức. Đốt cháy hoàn toàn 3,82 gam X trong O₂, thu được H₂O và 0,16 mol CO₂. Mặt khác, cho 3,82 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol đồng đẳng ké tiếp và dung dịch chứa 3,38 gam hỗn hợp muối. Đun nóng toàn bộ Y với H₂SO₄ đặc, thu đưọc tối đa 1,99 gam hỗn hợp ba ete. Phần trăm khối lượng của este có phân tử khối nhỏ nhất trong X là

A. 23,04%. B. 38,74%. C. 33,33%. D. 58,12%.

Câu 79: Đốt cháy hoàn toàn 6,46 gam hỗn họp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol; M_X< M_Y < M_Z < 248) cần vừa đủ 0,235 mol O₂, thu được 5,376 lít khí CO₂. Cho 6,46 gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) rồi chưng cất dung dịch, thu được hỗn họp hai ancol đồng đẳng kế tiếp và hỗn họp chất rắn khan T. Đốt cháy hoàn toàn T, thu được Na₂CO₃, CO₂và 0,18 gam H₂O. Phân tử khối của z là

A. 160. B. 74. C. 146. D. 88.

Câu 80: Hỗn họp E gồm chất X (C_nH_2n+4O₄N₂) và chất Y (C_mH_2m+3O₂N) đều là các muối amoni của axit cacboxylic với amin. Cho 0,12 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,19 mol NaOH, đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm 18,24 gam một muối và 7,15 gam hỗn họp hai amin. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

A. 31,35% B. 26,35%. C. 54,45%. D. 41,54%.

——- HẾT ——-

Link download đề minh họa THPT Quốc Gia môn hóa năm 2020 bản word

2020 – ĐỀ THAM KHẢO CỦA BỘ GIÁO DỤC

Xem thêm

4 mã đề thi TN THPT 2020 môn hóa file word

Đề thi TN THPT 2020 môn hóa đợt 2 file word và lời giải

4 Mã đề thi THPT QG năm 2019 môn hóa file word

4 mã đề thi TN THPT 2020 môn hóa file word

Đề thi minh họa TN THPT 2020 của bộ GD lần 1 file word

09/04/2020

Giải chi tiết đề minh họa THPT Quốc Gia 2020 lần 1 môn Hóa học

Đề thi minh họa và lời giải chi tiết môn Hóa học 2020

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THAM KHẢO

KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020

Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108.

Câu 41: Kim loại nào sau đây có tính khử yếu nhất?

A. Ag. B. Mg. C. Fe. D. Al.

Câu 42: Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?

A. Ag. B. Na. C. Mg. D. Al.

Câu 43: Khí X được tạo ra trong quá trình đốt nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính. Khí X là

A. CO₂. B. H₂. C. N₂. D. O₂.

Câu 44: Thủy phân hoàn toàn 1 mol chất béo, thu được

A. 1 mol etylen glicol. B. 3 mol glixerol. C. 1 mol glixerol. D. 3 mol etylen glicol.

Câu 45: Kim loại Fe tác dụng với dung dịch nào sau đây sinh ra khí H₂?

A. HNO₃ đặc, nóng. B. HC1. C. CuSO₄. D. H₂SO₄ đặc, nóng.

Câu 46: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh?

A. Anilin. B. Glyxin. C. Valin. D. Metylamin.

Câu 47: Công thức của nhôm clorua là

A. A1C1₃. B. A1₂(SO₄)₃. C. A1(NO₃)₃. D. AIBr₃.

Câu 48: Sắt có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. FeCl₂. B. Fe(NO₃)₃. C. Fe₂(SO₄)₃. D. Fe₂O₃.

Câu 49: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng trùng hợp?

A. Propen. B. Stiren. C. Isopren. D. Toluen.

Câu 50: Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Mg. B. Fe. C. Na. D. Al.

Câu 51: Số nguyên tử oxi trong phân tử glucozơ là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 52: Hiđroxit nào sau đây dễ tan trong nước ở điều kiện thường?

A. A1(OH)₃. B. Mg(OH)₂. C. Ba(OH)₂. D. Cu(OH)₂.

Câu 53: Nước chứa nhiều ion nào sau đây được gọi là nước cứng?

A. Ca²⁺, Mg²⁺. B. Na⁺, K⁺. C. Na⁺, H⁺. D. H⁺, K⁺.

Câu 54: Công thức của sắt(III) hiđroxit là

A. Fe(OH)₃. B. Fe₂O₃. C. Fe(OH)₂. D. FeO.

Câu 55: Cho khí H₂ dư qua ống đựng m gam Fe₂O₃ nung nóng. Sau khi các phản úng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,6 gam Fe. Giá trị của m là

A. 8,0. B. 4,0. C. 16,0. D. 6,0.

Câu 56: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg bằng dung dịch HC1 dư, thu được V lít khí H₂. Giá trị của V là

A.2,24. B. 1,12. C. 3,36. D. 4,48.

Câu 57: Nghiền nhỏ 1 gam CH₃COONa cùng với 2 gam vôi tôi xút (CaO và NaOH) rồi cho vào đáy ống nghiệm. Đun nóng đều ống nghiệm, sau đó đun tập trung phần có chứa hỗn hợp phản ứng. Hiđrocacbon sinh ra trong thí nghiệm trên là

A. metan. B. etan. C. etilen. D. axetilen.

Câu 58: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Anilin là chất khí tan nhiều trong nước. B. Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure.

C. Phân tử Gly-Ala có bốn nguyên tử oxi. D. Dung dịch glyxin làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 59: Cho 90 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu được V lít khí CO₂. Giá trị của V là

A. 17,92. B. 8,96. C. 22,40. D. 11,20.

Câu 60: Cho 0,1 mol Gly-Ala tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol KOH đã phản ứng là

A. 0,2. B. 0,1. C. 0,3. D. 0,4.

Câu 61: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^– ® H₂O?

A. KOH + HNO₃ ® KNO₃ + H₂O. B. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ® CuSO₄ + 2H₂O.

C. KHCO₃ + KOH ® K₂CO₃ + H₂O. D. Cu(OH)₂ + 2HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + 2H₂O.

Câu 62: Chất rắn X vô định hình, màu trắng, không tan trong nước nguội. Thủy phân X với xúc tác axit hoặc enzim, thu được chất Y. Chất X và Y lần lượt là

A. tinh bột và glucozơ. B. tinh bột và saccarozơ.

B. xenlulozơ và saccarozơ. D. saccarozơ và glucozơ.

Câu 63: Phát biểu nào sau đây sai?

Nhúng dây thép vào dung dịch HC1 có xảy ra ăn mòn điện hóa học.
Nhôm bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lóp màng oxit bảo vệ.
Thạch cao nung có công thức CaSO₄.2H₂O.
Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm chìm hoàn toàn trong dầu hỏa.

Câu 64: Thủy phân este X có công thức C₄H₈O₂, thu được ancol etylic. Tên gọi của X là

A. etyl propionat. B. metyl axetat. C. metyl propionat. D. etyl axetat.

Câu 65: Cho lượng dư Fe lần lượt tác dụng với các dung dịch: CuSO₄, HC1, AgNO₃, H₂SO₄ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường họp sinh ra muối sắt(II) là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 66: Cho các polime sau: poli(vinyl clorua), poli(metyl acrylat), poli(etylen terephtalat), nilon-6,6. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là

A. 1 B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 67: Để hòa tan hoàn toàn 1,02 gam Al₂O₃ cần dùng tối thiểu V ml dung dịch NaOH IM. Giá trị của V là

A. 20. B. 10. C. 40. D. 50.

Câu 68: Thực hiện phản ứng este hóa giữa 4,6 gam ancol etylic với lượng dư axit axetic, thu được 4,4 gam este. Hiệu suất phản ứng este hóa là

A. 30% B. 50%. C. 60%. D. 25%.

Câu 69: Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C và S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO₃ đặc, nóng, thu được 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO₂ và CO₂. Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X trong O₂ dư rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,02 mol NaOH và 0,03 mol KOH, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 3,64. B. 3,04. C. 3,33. D. 3,82.

Câu 70: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hỗn họp E gồm các triglixerit bằng dung dịch NaOH, thu được glixerol và hỗn hợp X gồm ba muối C₁₇H_xCOONa, C₁₅H₃₁COONa, C₁₇H_yCOONa có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 : 5. Hiđro hóa hoàn toàn m gam E, thu được 68,96 gam hỗn họp Y. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E thì cần vừa đủ 6,14 mol O₂. Giá trị của m là

A. 68,40. B. 60,20. C. 68,80. D. 68,84.

Câu 71: Cho các phát biểu sau:

(a) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ có xuất hiện kết tủa.

(b) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu.

(c) Hỗn hợp Na₂O và Al (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong nước dư.

(d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO₃ được dùng để điều chế thuốc đau dạ dày.

(e) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy AlCl₃.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

Câu 72: Cho este hai chức, mạch hở X (C₇H₁₀O₄) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu được ancol Y (no, hai chức) và hai muối của hai axit cacboxylic Z và T (M_Z < M_T). Chất Y không hòa tan được Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Axit z có phản ứng tráng bạc.

B. Oxi hóa Y bằng CuO dư, đun nóng, thu được anđehit hai chức.

C. Axit T có đồng phân hình học.

D. Có một công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X.

Câu 73: Nung nóng a mol hỗn họp gồm: axetilen, vinylaxetilen và hiđro (với xúc tác Ni, giả thiết chỉ xảy ra phản ứng cộng H₂), thu được hỗn họp Y có tỉ khối so với H₂ là 20,5. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 0,3 mol CO₂ và 0,25 mol H₂O. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

A. 0,20. B. 0,25. C. 0,15. D. 0,30.

Câu 74: Dan từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch chứa 0,01 mol Ca(OH)₂. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO₂ tham gia phản ứng (x lít) được biểu diễn như đồ thị:

Giá trị của m là

A. 0,20. B. 0,24. C. 0,72. D. 1,00.

Câu 75: Cho các phát biếu sau:

(a) Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ hay tinh bột đều thu được glucozơ.

(b) Thủy phân hoàn toàn các triglixerit luôn thu được glixerol.

(c) Tơ poliamit kém bền trong dung dịch axit và dung dịch kiềm.

(d) Muối mononatri glutamat được ứng dụng làm mì chính (bột ngọt).

(e) Saccarozơ có phản ứng tráng bạc.

Số phát biểu đúng là

A.2. B.4. C. 3. D. 5.

Câu 76: Điện phân dung dịch X gồm 0,2 mol NaCl và a mol Cu(NO₃)₂ (với các điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không thay đổi), thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 17,5 gam so với khối lưọng của X. Cho m gam Fe vào Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z, khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và (m – 0,5) gam hỗn hợp kim loại. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, nước bay hơi không đáng kể. Giá trị của a là

A. 0,20. B. 0,15. C. 0,25. D. 0,35.

Câu 77: Tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa chất béo:

Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng 2 ml dầu dừa và 6 ml dung dịch NaOH 40%.

Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn họp, liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh khoảng 30 phút và thỉnh thoảng thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn họp không đổi rồi để nguội hỗn họp.

Bước 3: Rót thêm vào hỗn họp 7 – 10 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ rồi để yên hỗn họp.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên là glixerol.

B. Thêm dung dịch NaCl bão hòa nóng để làm tăng hiệu suất phản ứng.

C. Ở bước 2, nếu không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khô thì phản ứng thủy phân không xảy ra.

D. Trong thí nghiệm này, có thể thay dầu dừa bằng dầu nhờn bôi trơn máy.

Câu 78: Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở đều tạo bởi axit cacboxylic với ancol no, trong đó có hai este đơn chức và một este hai chức. Đốt cháy hoàn toàn 3,82 gam X trong O₂, thu được H₂O và 0,16 mol CO₂. Mặt khác, cho 3,82 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol đồng đẳng ké tiếp và dung dịch chứa 3,38 gam hỗn hợp muối. Đun nóng toàn bộ Y với H₂SO₄ đặc, thu đưọc tối đa 1,99 gam hỗn hợp ba ete. Phần trăm khối lượng của este có phân tử khối nhỏ nhất trong X là

A. 23,04%. B. 38,74%. C. 33,33%. D. 58,12%.

Câu 79: Đốt cháy hoàn toàn 6,46 gam hỗn họp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol; M_X< M_Y < M_Z < 248) cần vừa đủ 0,235 mol O₂, thu được 5,376 lít khí CO₂. Cho 6,46 gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) rồi chưng cất dung dịch, thu được hỗn họp hai ancol đồng đẳng kế tiếp và hỗn họp chất rắn khan T. Đốt cháy hoàn toàn T, thu được Na₂CO₃, CO₂và 0,18 gam H₂O. Phân tử khối của z là

A. 160. B. 74. C. 146. D. 88.

Câu 80: Hỗn họp E gồm chất X (C_nH_2n+4O₄N₂) và chất Y (C_mH_2m+3O₂N) đều là các muối amoni của axit cacboxylic với amin. Cho 0,12 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,19 mol NaOH, đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm 18,24 gam một muối và 7,15 gam hỗn họp hai amin. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

A. 31,35% B. 26,35%. C. 54,45%. D. 41,54%.

——- HẾT ——-

Link download đề thi minh họa THPT Quốc Gia 2020 (bản word): 2020 – ĐỀ THAM KHẢO CỦA BỘ GIÁO DỤC
Link download lời giải chi tiết (bản pdf): GIẢI CHI TIẾT – ĐỀ THAM KHẢO MÔN HÓA HỌC 2020

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp đề thi của bộ Giáo Dục và giải chi tiết tất cả các năm

Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề chính thức đợt 1 năm 2021

Đề chính thức đợt 2 năm 2021

Đề thi TN TNPT 2021 môn hóa đợt 2 file word và giải chi tiết

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

09/04/2020

Phân dạng bài tập este lipit

Xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm este lipit

Câu hỏi trắc nghiệm cacbohiđrat

Phân dạng bài tập cacbohiđrat

Thủy phân este đơn chức

Những vấn đề lý thuyết cần nhớ

Phản ứng thủy phân trong môi trường axit

+ Este tạo bởi axit và ancol :

+ Este tạo bởi axit và ankin :

+ Este tạo bởi axit và phenol :

Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm

+ Este tạo bởi axit và ancol :

+ Este tạo bởi axit và ankin :

+ Este tạo bởi axit và phenol :

Suy ra :

+ Trong phản ứng thủy phân este đơn chức thì . Riêng phản ứng thủy phân este của phenol thì .

+ Phản ứng thủy phân este thu được anđehit thì este phải có công thức là RCOOCH=CH–R’.

+ Phản ứng thủy phân este thu được xeton thì este phải có công thức là RCOOC(R’’)=CH–R’ (R’ có thể là nguyên tử H hoặc gốc hiđrocacbon, R’’ là gốc hiđrocacbon ).

+ Este có thể tham gia phản ứng tráng gương thì phải có công thức là HCOOR.

+ Este sau khi thủy phân cho sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng tráng gương thì phải có công thức là HCOOR hoặc RCOOCH=CH–R’.

+ Nếu thủy phân este trong môi trường kiềm mà đề bài cho biết : “…Sau khi thủy phân hoàn toàn este, cô cạn dung dịch được m gam chất rắn” thì trong chất rắn thường có cả NaOH hoặc KOH dư.

Phương pháp giải bài tập

Các phương pháp thường sử dụng :

+ Nhận xét đánh giá, biện luận để tìm ra đặc điểm cấu tạo của este (là este no hay không no; là este của ancol hay phenol,…)

+ Bảo toàn nguyên tố :

+ Bảo toàn khối lượng :

+ Tăng giảm khối lượng:

+ Phương pháp trung bình : Đối với hỗn hợp nhiều este thì nên sử dụng phương pháp này.

Phân dạng bài tập và ví dụ minh họa
Dạng 1 : Tính lượng chất trong phản ứng

Đối với este của ancol

Ví dụ 1: Xà phòng hoá hoàn toàn 8,8 gam CH₃COOC₂H₅ trong 150 ml dung dịch NaOH 1,0 M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

14,80. B. 10,20. C. 12,30. D. 8,20.

Ví dụ 2: Xà phòng hóa hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp etyl fomat và metyl axetat (tỉ lệ mol 1 : 1) trong dung dịch KOH lấy dư. Sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị m bằng

18,20 gam. B. 15,35 gam. C. 14,96 gam. D. 20,23 gam.

Ví dụ 3: Thủy phân 44 gam hỗn hợp 2 este cùng công thức phân tử C₄H₈O₂ bằng dung dịch KOH dư. Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp ancol Y và chất rắn khan Z. Đun nóng Y với H₂SO₄ đặc ở 140^oC, thu được 14,3 gam hỗn hợp các ete. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối trong Z là

50,0 gam. B. 53,2 gam. C. 42,2 gam. D. 34,2 gam.

Ví dụ 4: Thủy phân 37 gam este cùng công thức phân tử C₃H₆O₂ bằng dung dịch NaOH dư. Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp ancol Y và chất rắn khan Z. Đun nóng Y với H₂SO₄ đặc ở 140^oC, thu được 14,3 gam hỗn hợp các este. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối trong Z là

40,0 gam. B. 42,2 gam. C. 38,2 gam. D. 34,2 gam.

Ví dụ 5: Hỗn hợp X gồm các chất : Phenol, axit axetic, etyl axetat. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y. Mặt khác, cho m gam X tác dụng với kim loại K dư thì thu được 2,464 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng muối trong Y lớn hơn khối lượng hỗn hợp X ban đầu là bao nhiêu gam?

4,36 gam. B. 4,84 gam. C. 5,32 gam. D. 4,98 gam.

Ví dụ 6*: Xà phòng hoá hoàn toàn m gam một este no, đơn chức, mạch hở E bằng 26 gam dung dịch MOH 28% (M là kim loại kiềm). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được 24,72 gam chất lỏng X và 10,08 gam chất rắn khan Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và 8,97 gam muối cacbonat khan. Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu được 12,768 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng muối trong Y có giá trị gần nhất với

67,5. B. 85,0. C. 80,0. D. 97,5.

Đối với este của phenol

Ví dụ 7: Hỗn hợp gồm phenyl axetat và metyl axetat có khối lượng 7,04 gam thủy phân trong NaOH dư, sau phản ứng thu được 9,22 gam hỗn hợp muối. Thành phần phần trăm theo khối lượng của phenyl axetat trong hỗn hợp ban đầu là:

53,65%. B. 57,95%. C. 42,05%. D. 64,53%.

Ví dụ 8: Cho 13,6 gam phenyl axetat tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được a gam chất rắn khan. Giá trị của a là :

12,2 gam. B. 16,2 gam. C. 19,8 gam. D. 23,8 gam.

Ví dụ 9: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu được axit axetylsalixylic (o-CH₃COO–C₆H₄–COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin). Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là :

0,72. B. 0,48. C. 0,96. D. 0,24.
Dạng 2 : Xác định công thức của một este

Đối với este của ancol

Bản chất của việc tìm công thức của este là xác định các thành phần cấu tạo của nó.

Ví dụ 1: Tỉ khối hơi của este X so với hiđro là 44. Khi thủy phân este đó trong dung dịch NaOH thu được muối có khối lượng lớn hơn khối lượng este đã phản ứng. Vậy este ban đầu là:

CH₃CH₂COOCH₃. B. HCOOC₃H₇.
CH₃COOCH₃. D. CH₃COOC₂H₅.

Ví dụ 2: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 10,8 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là

C₂H₃COOC₂H₅. B. C₂H₅COOC₂H₅.
CH₃COOC₂H₅. D. C₂H₅COOC₂H₃.

Ví dụ 3: Cho 0,1 mol một este X vào 50 gam dung dịch NaOH 10% đun nóng đến khi phản ứng hoàn toàn (các chất bay hơi không đáng kể). Dung dịch thu được có khối lượng 58,6 gam. Cô cạn dung dịch thu được 10,4 gam chất rắn khan. CTCT của X là:

CH₂=CHCOOCH₃. B. HCOOCH=CH₂.
HCOOCH₂-CH=CH₂. D. CH₃COOCH₃.

Ví dụ 4: Thủy phân hoàn toàn 9,46 gam một este X trong NaOH dư, thu được 10,34 gam muối. Mặt khác, cũng 9,46 gam X có thể làm mất màu vừa hết 88 gam dung dịch Br₂ 20%. Biết rằng trong phân tử X có chứa hai liên kết π. Tên gọi của X là

metyl ađipat. B. vinyl axetat.
vinyl propionat. D. metyl acrylat.

Ví dụ 5: Xà phòng hoá hoàn toàn 0,1 mol este X (đơn chức, mạch hở) bằng 100 gam dung dịch gồm NaOH 4% và KOH 5,6%. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 13,8 gam chất rắn khan; ngưng tụ toàn bộ phần hơi bay ra tạo thành 95 gam chất lỏng. Công thức của X là

C₂H₅COOCH₃. B. CH₃COOC₃H₇.
CH₃COOC₂H₅. D. C₂H₅COOC₂H₅.

Ví dụ 6: Một este X tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức có tỉ khối với He bằng 22. Khi đun nóng X với dung dịch NaOH tạo ra muối có khối lượng bằng khối lượng este đã phản ứng. Tên X là:

Etyl axetat. B. Metyl axetat. C. Iso-propyl fomat. D. Metyl propionat.

Ví dụ 7: Cho 5,1 gam Y (C, H, O) tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 4,80 gam muối và 1 ancol. Công thức cấu tạo của Y là

C₃H₇COOC₂H₅. B. C₃H₇COOCH₃. C. HCOOCH₃. D. C₂H₅COOC₂H₅.

Ví dụ 8: Este A là một hợp chất thơm có công thức C₈H₈O₂. A có khả năng tráng bạc. Khi đun nóng 16,32 gam A với 150 ml dung dịch NaOH 1M thì NaOH còn dư sau phản ứng. Số công thức của A thỏa mãn là:

1. B. 2. C. 4. D. 5.

Ví dụ 9: Z là este tạo bởi ancol metylic và axit cacboxylic Y đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon phân nhánh. Xà phòng hoá hoàn toàn 0,6 mol Z trong 300 ml dung dịch KOH 2,5M đun nóng, được dung dịch E. Cô cạn dung dịch E được chất rắn khan F. Đốt cháy hoàn toàn F bằng oxi dư, thu được 45,36 lít khí CO₂ (đktc), 28,35 gam H₂O và m gam K₂CO₃. Công thức cấu tạo của Y và giá trị của m là :

CH₃CH(CH₃)COOH; m = 51,75 gam. B. CH₂=C(CH₃)COOH; m = 51,75 gam.
CH₃CH(CH₃)COOH; m = 41,40 gam. D. CH₂=C(CH₃)COOH; m = 41,40 gam.

Ví dụ 10: Đun este đơn chức A với dung dịch NaOH đến khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X. Để trung hòa lượng NaOH dư trong X cần 100 ml dung dịch HCl 1M. Cô cạn dung dịch thu được 15,25 gam hỗn hợp muối khan và hơi ancol B. Dẫn toàn bộ hơi ancol B qua CuO dư, nung nóng thu được anđehit E. Cho E tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ thu được 43,2 gam Ag. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức của este là

CH₃COOCH₃. B. C₂H₃COOCH₃. C. C₂H₃COOC₂H₅. D. C₂H₅COOCH₃.

Ví dụ 11: Chất hữu cơ X mạch hở có thành phần nguyên tố C, H và O có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 49. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu được 2 chất hữu cơ Y và Z. Chất Y tác dụng với NaOH (xúc tác CaO, t^o) thu được hiđrocacbon E. Cho E tác dụng với O₂ (t^o, xt) thu được chất Z. Tỉ khối hơi của X so với Z có giá trị là

1,633. B. 1,690. C. 2,130. D. 2,227.

Ví dụ 12: Cho 0,1 mol một este X mạch hở tác dụng với 100 gam dung dịch chứa NaOH 4% và KOH 5,6%, thu được 111,4 gam dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được 16,4 gam chất rắn khan. Số công thức cấu tạo thỏa mãn với X là

2. B. 3. C. 4. D. 1.

(Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2013 – 2014)

Ví dụ 13*: Xà phòng hoá hoàn toàn 0,1 mol một este no, đơn chức bằng 26 gam dung dịch MOH 28% (M là kim loại kiềm), rồi tiến hành chưng cất sản phẩm thu được 26,12 gam chất lỏng X và 12,88 gam chất rắn khan Y. Đốt cháy hoàn toàn chất rắn Y, thu được H₂O, V lít CO₂(đktc) và 8,97 gam một muối duy nhất. Giá trị của V là.

5,264 lít. B. 14,224 lít. C. 6,160 lít. D. 5,600 lít.

(Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2011 – 2012)

Đối với este của ankin và este của phenol

Ví dụ 14: Hợp chất X có công thức phân tử C₅H₈O₂. Cho 5 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y. Lấy toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃/NH₃ đun nóng, thu được 10,8 gam Ag. Số chất X thỏa mãn các điều kiện trên là:

2. B. 6. C. 8. D. 7.

Ví dụ 15: Thủy phân hoàn toàn 10,75 gam este X (có công thức phân tử dạng trong dung dịch NaOH. Cho toàn bộ sản phẩm phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ đun nóng thì thu được 54 gam Ag. Số đồng phân của X thỏa mãn điều kiện trên là :

3. B. 1. C. 2. D. 4.

Ví dụ 16: Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ đơn chức là dẫn xuất của benzen có cùng công thức phân tử C₇H₆O₂ tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 10,8 gam Ag. Vậy khi cho 9,15 gam X nói trên tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ?

16,4 gam. B. 19,8 gam. C. 20,2 gam. D. 20,8 gam.

Ví dụ 17: Chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O và có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất). Cho 2,76 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô thì thu được hơi nước, phần chất rắn chứa hai muối của natri có khối lượng 4,44 gam. Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam hỗn hợp hai muối này trong oxi thì thu được 3,18 gam Na₂CO₃; 2,464 lít CO₂ (đktc) và 0,9 gam nước. Phần trăm khối lượng của nguyên tố O trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

45%. B. 30%. C. 40%. D. 35%.

Ví dụ 18: Xà phòng hóa hoàn toàn m₁ gam este đơn chức X cần vừa đủ 100 ml dung dịch KOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m₂ gam chất rắn khan Y gồm hai muối của kali. Khi đốt cháy hoàn toàn Y thu được K₂CO₃, H₂O và 30,8 gam CO₂. Giá trị của m₁, m₂ lần lượt là :

12,2 và 18,4. B. 13,6 và 11,6. C. 13,6 và 23,0. D. 12,2 và 12,8.

Ví dụ 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam este đơn chức X cần vừa đủ 20,16 lít O₂, sản phẩm thu được gồm 17,92 lít CO₂ và 7,2 gam H₂O (các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Mặt khác, khi thuỷ phân X trong môi trường kiềm thì thu được 2 muối. Có bao nhiêu công thức cấu tạo thoả mãn tính chất của X là

3. B. 5. C. 4. D. 1.

Ví dụ 20: Cho 0,1 mol este đơn chức X phản ứng với 0,3 mol NaOH, thu được dung dịch B có chứa 2 muối. Cô cạn dung dịch B thu được m gam chất rắn. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 42,7 gam X thu được hỗn hợp sản phẩm. Cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂dư. Sau phản ứng thu được 245 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 118,3 gam. X và giá trị của m là

HCOOC₆H₅và 18,4 gam. B. CH₃COOC₆H₅và 23,8 gam.
CH₃COOC₆H₅và 19,8 gam. D. HCOOC₆H₅và 22,4 gam.

Ví dụ 21*: Cho 34 gam hỗn hợp M gồm 2 este đơn chức X, Y đều thuộc loại hợp chất thơm (tỉ khối hơi của M đối với O₂ luôn bằng 4,25 với mọi tỉ lệ số mol giữa 2 este) tác dụng vừa đủ với 175 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp Z gồm 2 muối khan. Thành phần phần trăm về khối lượng của 2 muối trong Z là

55,43% và 44,57%. B. 56,67% và 43,33%.
46,58% và 53,42%. D. 35,6% và 64,4%.

Ví dụ 22: Cho 27,6 gam hợp chất thơm có công thức C₇H₆O₃ tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y. Để trung hòa NaOH dư trong dung dịch Y cần 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, thu được dung dịch Z. Khối lượng rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch Z là.

31,1 gam. B. 58,6 gam. C. 56,9 gam. D. 62,2 gam.

(Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2012 – 2013)

Dạng 3 : Xác định công thức của este trong hỗn hợp

Đối với este của ancol

Ví dụ 1: Hai este A và B là đồng phân của nhau và đều do axit cacboxylic no, đơn chức và ancol no đơn chức tạo thành. Để xà phòng hóa hoàn toàn 33,3 gam hỗn hợp hai este trên cần vừa đủ 450 ml dung dịch NaOH 1M. Tên gọi của 2 este đó là:

etyl fomat và metyl axetat. B. etyl axetat và propyl fomat.
butyl fomat và etyl propionat. D. metyl axetat và metyl fomat.

Ví dụ 2: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm 2 este của cùng một axit và 2 ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng trong dung dịch KOH (vừa đủ) thu được m gam muối. Vậy công thức của 2 ancol là:

C₃H₇OH và C₄H₉OH. B. C₃H₅OH và C₄H₇OH.
C₂H₅OH và C₃H₇OH. D. CH₃OH và C₂H₅OH.

Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức A và B hơn kém nhau một nhóm -CH₂– Cho 6,6 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 7,4 gam hỗn hợp 2 muối. Công thức cấu tạo chính xác của A và B là

CH₃COOCH=CH₂và HCOOCH=CH₂. B. HCOOCH₃ và CH₃COOCH₃.
CH₃COOC₂H₅ và CH₃COOCH₃. D. CH₃COOC₂H₅ và HCOOC₂H₅.

Ví dụ 4: Xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp gồm 2 este đồng phân, cần dùng 12 gam NaOH, thu 20,492 gam muối khan (hao hụt 6%). Trong X chắc chắn có một este với công thức và số mol tương ứng là :

HCOOC₂H₅ 0,2 mol. B. CH₃COOCH₃ 0,2 mol.
HCOOC₂H₅ 0,15 mol D. CH₃COOC₂H₃0,15 mol.

Ví dụ 5: Xà phòng hóa hoàn toàn 3,98 gam hỗn hợp hai este bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 4,1 gam muối của một axit cacboxylic và 1,88 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng kế tiếp nhau. Công thức của hai este đó là

HCOOCH₃ và HCOOC₂H₅. B. C₂H₅COOCH₃ và C₂H₅COOC₂H₅.
CH₃COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅. D. CH₃COOC₂H₅ và CH₃COOC₃H₇.

Ví dụ 6*: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ đơn chức. Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 7,36 gam hỗn hợp muối và ancol Y. Oxi hóa hoàn toàn ancol Y bằng CuO thu được anđehit. Cho toàn bộ lượng anđehit này tác dụng với AgNO₃/NH₃ thu được 25,92 gam Ag. Công thức cấu tạo của hai chất trong hỗn hợp X là:

CH₃COOCH₃ và CH₃COOCH₂CH₂CH₃. B. HCOOH và CH₃COOCH₃.
CH₃COOH và HCOOC₂H₅. D. CH₃COOH và HCOOCH₃

Ví dụ 7: Đun nóng hỗn hợp hai chất đồng phân (X, Y) với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được hai axit ankanoic kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và hai ankanol. Hoà tan 1 gam hỗn hợp axit trên vào 50 ml NaOH 0,3M, để trung hoà NaOH dư phải dùng 10 ml HCl 0,5M. Khi cho 3,9 gam hỗn hợp ancol trên tác dụng hết với Na thu được 0,05 mol khí. Biết rằng các gốc hiđrocacbon đều có độ phân nhánh cao nhất. CTCT của X, Y là :

(CH₃)₂CHCOOC₂H₅ và (CH₃)₃CCOOCH₃. B. HCOOC(CH₃)₃ và CH₃COOCH(CH₃)₂.
CH₃COOC(CH₃)₃ và CH₃CH₂COOCH(CH₃)₂. D. (CH₃)₂CHCOOC₂H₅ và (CH₃)₂CHCH₂COOCH₃.

Ví dụ 8: Đun nóng 32,1 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ Y và Z cùng nhóm chức với dung dịch NaOH dư, thu được hỗn hợp muối natri của hai axit ankanoic kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và một chất lỏng T (tỉ khối hơi của T so với khí metan là 3,625). Chất T phản ứng với CuO đun nóng cho sản phẩm có phản ứng tráng gương. Cho 1/10 lượng chất T phản ứng với Na được 0,015 mol H₂. Nhận định nào sau đây là sai ?

Đốt cháy 32,1 gam hỗn hợp X sẽ thu được .
Tên gọi của T là ancol anlylic.
Trong hỗn hợp X, hai chất Y và Z có số mol bằng nhau.
Nung một trong hai muối thu được với NaOH (có mặt CaO) sẽ tạo metan.

Đối với este của ankin, este của phenol

Ví dụ 9: Cho hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức, mạch hở tác dụng hết với dung dịch KOH, thu được 1,96 gam một muối và 1,02 gam hỗn hợp 2 anđehit no, đồng đẳng kế tiếp. Cho lượng 2 anđehit này tác dụng hết với AgNO₃/NH₃, thu được 4,32 gam Ag. Công thức 2 este trong X là :

CH₃COOCH=CHCH₃ và CH₃COOCH=CHCH₂CH₃. b. HCOOCH=CHCH₃ và HCOOCH=CHCH₂CH₃.
CH₃COOCH=CH₂ và CH₃COOCH=CH–CH₃. D. HCOOCH=CH₂ và HCOOCH=CHCH₃.

Ví dụ 10: Hỗn hợp A gồm X, Y (M_X < M_Y) là 2 este đơn chức có chung gốc axit. Đun nóng m gam A với 400 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch B (có KOH dư) và (m – 12,6) gam hỗn hợp gồm 2 anđehit no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp, có tỉ khối hơi so với H₂ là 26,2. Cô cạn B thu được (m + 6,68) gam chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của X trong A là :

54,66. B. 45,55. C. 30,37. D. 36,44.

Ví dụ 11*: Hỗn hợp M gồm hai este đơn chức. Cho m gam M tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu được 17 gam một muối và 12,4 gam hỗn hợp N gồm hai anđehit thuộc cùng dãy đồng đẳng. Tỉ khối hơi của N so với H₂ là 24,8. Cho m gam M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, thu được tối đa a gam Ag. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m và a lần lượt là

25,15 và 108. B. 25,15 và 54. C. 19,40 và 108. D. 19,40 và 54.

Ví dụ 12: Cho 0,05 mol hỗn hợp hai este đơn chức X và Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được H₂O, 0,12 mol CO₂ và 0,03 mol Na₂CO₃. Làm bay hơi hỗn hợp Z thu được m gam chất rắn. Giá trị gần nhất của m là

2,5. B. 3,5. C. 4,5. D. 5,5.

Ví dụ 13*: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức (đều tạo bởi axit no, đều không có phản ứng cộng với brom trong nước) là đồng phân của nhau. 0,2 mol X phản ứng được với tối đa 0,3 mol NaOH, khi đó tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 37,4 gam. số cặp este tối đa có thể có trong hỗn hợp X là:

3. B. 1. C. 5. D. 4.

Ví dụ 14: Hai este X, Y có cùng công thức phân tử C₈H₈O₂ và chứa vòng benzen trong phân tử. Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X và Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,06 mol, thu được dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối. Khối lượng muối của axit cacboxylic có phân tử khối lớn hơn trong Z là

0,82 gam. B. 0,68 gam. C. 2,72 gam. D. 3,40 gam.

Ví dụ 15*: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức (chứa C, H, O). Thủy phân hoàn toàn 0,15 mol X cần 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được một ancol Y và 16,7 gam hỗn hợp hai muối. Đốt cháy hoàn toàn Y, sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, khối lượng bình tăng 8 gam. Hỗn hợp X là

HCOOC₆H₄-CH₃ và HCOOCH₃. B. HCOOC₆H₅ và HCOOC₂H₅.
CH₃COOC₆H₅ và CH₃COOCH₃. D. HCOOC₆H₄-CH₃ và HCOOC₂H₅.

Ví dụ 16*: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu được hợp chất hữu cơ no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc và 37,6 gam hỗn hợp muối hữu cơ. Đốt cháy hoàn toàn Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam. Khối lượng của X là

30,8 gam. B. 33.6 gam. C. 32,2 gam. D. 35,0 gam.

link download bản đầy đủ file pdf

PHÂN DẠNG BÀI TẬP ESTE

Xem thêm

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12

Câu hỏi trắc nghiệm este lipit

Câu hỏi trắc nghiệm cacbohiđrat

Phân dạng bài tập cacbohiđrat

09/04/2020

Câu hỏi trắc nghiệm este lipit có đáp án

Câu hỏi trắc nghiệm este – lipit theo các mức độ nhận thức

Phân dạng theo các cấp độ nhận thức

câu hỏi trắc nghiệm este - lipit

Mức độ nhận biết

Câu 1: Etyl axetat không tác dụng với

H₂O (xúc tác H₂SO₄ loãng, đun nóng). B. H₂ (xúc tác Ni, nung nóng).
dung dịch Ba(OH)₂ (đun nóng). D. O₂, t^o.

Câu 2: Este nào sau được điều chế trực tiếp từ axit và ancol ?

vinyl fomat. B. etyl axetat.
phenyl axetat. D. vinyl axetat.

Câu 3: Este X khi tác dụng với dung dịch NaOH thu được 2 muối là natri phenolat và natri propionat. X có công thức là

A. C₆H₅-OOC-CH₃. B. C₆H₅-COO-CH₂-CH₃.
C. CH₃-CH₂-COO-C₆H₅. D. CH₃-COO-C₆H₅.

Câu 4: Tripanmitin có công thức là

(C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅. B. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅. C. (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅. D. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

Câu 5: Etyl fomat là chất mùi thơm, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm, có phân tử khối là:

88. B. 74. C. 60. D. 68.

Câu 6: Chất nào sau đây không có phản ứng tráng bạc:

C₂H₂. B. CH₃CH=O. C. HCOOCH₃. D. HCOOCH=CH₂.

Câu 7: Trong công nghiệp, một lượng lớn chất béo dùng để sản xuất

glucozơ và glixerol. B. xà phòng và ancol etylic.
glucozơ và ancol etylic. D. xà phòng và glixerol.

Câu 8: Khi xà phòng hóa tripanmitin ta thu được sản phẩm là

C₁₇H₃₅COOH và glixerol. B. C₁₅H₃₁COONa và etanol.
C₁₅H₃₁COONa và glixerol. D. C₁₅H₃₁COOH và glixerol.

Câu 9: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra glixerol?

Triolein. B. Metyl axetat. C. Glucozơ. D. Saccarozơ.

Câu 10: Khi xà phòng hoá tristearin ta thu được sản phẩm là

C₁₇H₃₅COOH và glixerol. B. C₁₅H₃₁COONa và glixerol.
C₁₅H₃₁COOH và glixerol. D. C₁₇H₃₅COONa và glixerol.

Câu 11: Axit nào sau đây là axit béo?

Axit ađipic. B. Axit axetic. C. Axit glutamic. D. Axit stearic.

Câu 12: Phản ứng giữa C₂H₅OH với CH₃COOH là phản ứng

trùng hợp. B. este hóa. C. xà phòng hóa. D. trùng ngưng.

Câu 13: Chất X có công thức cấu tạo CH₂=CH – COOCH₃. Tên gọi của X là

propyl fomat. B. metyl axetat. C. metyl acrylat. D. etyl axetat.

Câu 14: Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với nhau tạo thành metyl fomat là

CH₃COONa và CH₃OH. B. HCOOH và CH₃OH.
HCOOH và C₂H₅NH₂. D. HCOOH và NaOH.

Câu 15: Monome dùng đề điều chế thủy tinh hữu cơ là :

CH₃COOCH=CH₂. B. CH₂=C(CH₃)–COOCH₃.
CH₂=CH–COOC₂H₅. D. CH₂=C(CH₃)–COOC₂H₅.

Câu 16: Công thức của triolein là :

(CH₃[CH₂]₇CH=CH[CH₂]₇COO)₃C₃H₅. B. (CH₃[CH₂]₇CH=CH[CH₂]₅COO)₃C₃H₅.
(CH₃[CH₂]₁₆COO)₃C₃H₅. D. (CH₃[CH₂]₁₄COO)₃C₃H₅.

Câu 17: Este nào sau đây có công thức phân tử ?

Propyl axetat. B. Vinyl axetat. C. Phenyl axetat. D. Etyl axetat.

Câu 18: Chất không phải là chất béo là

axit axetic. B. tripanmitin. C. triolein. D. tristearin.

Câu 19: Chất béo là trieste của axit béo với

ancol etylic. B. ancol metylic. C. etylen glicol. D. glixerol.

Câu 20: Este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử tổng quát là

C_nH_2n+2O₂ (n ≥ 2). B. C_nH_2nO₂ (n ≥ 1).
C_nH_2nO₂ (n ≥ 2). D. C_nH_2nO (n ≥ 2).

Câu 21: Este X có công thức cấu tạo thu gọn CH₃COOCH₂CH₂CH₃. Vậy tên gọi của X là

metyl butirat. B. propyl axetat.
etyl propionat. D. isopropyl axetat.

Câu 22: Este CH₃CH₂CH₂COOC₂H₅ có tên gọi là

etyl butirat. B. etyl butiric.
etyl propanoat. D. etyl butanoat.

Câu 23: Đun nóng este CH₃COOC₂H₅ với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là

CH₃COONa và CH₃OH. B. HCOONa và C₂H₅OH.
C₂H₅COONa và CH₃OH. D. CH₃COONa và C₂H₅OH.

Câu 24: Etyl axetat có công thức là

CH₃COOCH₃. B. CH₃CH₂COOCH₃.
CH₃COOC₂H₅. D. CH₃COOCH=CH₂.

Câu 25: Chất X có công thức cấu tạo thu gọn HCOOCH₃. Tên gọi của X là:

etyl fomat. B. metyl fomat.
metyl axetat. D. etyl axetat.

Câu 26: Tỉ khối hơi của một este no, đơn chức X so với hiđro là 30. Công thức phân tử của X là:

C₃H₆O₂. B. C₅H₁₀O₂. C. C₄H₈O₂. D. C₂H₄O₂.

Câu 27: Các este thường có mùi thơm dễ chịu: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat có mùi dứa chín, etyl isovalerat có mùi táo,…Este có mùi chuối chín có công thức cấu tạo thu gọn là:

CH₃COOCH₂CH(CH₃)₂. B. CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂.
CH₃COOCH₂CH(CH₃)CH₂CH₃.D. CH₃COOCH(CH₃)CH₂CH₂CH₃.

Câu 28: Axit cacboxylic nào dưới đây là axit đơn chức

Axit ađipic. B. Axit terephtalic.
Axit oleic. D. Axit oxalic.

Câu 29: Thuỷ phân C₂H₅COOCH=CH₂ trong môi trường axit tạo thành những sản phẩm là

C₂H₅COOH; HCHO. B. C₂H₅COOH; C₂H₅OH.
C₂H₅COOH; CH₃CHO. D. C₂H₅COOH; CH₂=CH-OH.

Câu 30: Hợp chất X có công thức cấu tạo như sau: CH₃COOCH₃. Tên gọi đúng của X là

etyl axetat. B. metyl axetat.
đimetyl axetat. D. axeton.

Câu 31: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào là chất béo?

(C₂H₃COO)₃C₃H₅. B. (C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅.
(C₂H₅COO)₃C₃H₅. D. (C₆H₅COO)₃C₃H₅.

Câu 32: Tripanmitin có công thức là

(C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅. B. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.
(C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅. D. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

Câu 33: Tên gọi nào sai

phenyl fomat : HCOOC₆H₅. B. vinyl axetat : CH₂=CH-COOCH₃.
metyl propionat : C₂H₅COOCH₃. D. etyl axetat : CH₃COOCH₂CH₃.
Mức độ thông hiểu

Câu 34: Hợp chất X có công thức phân tử C₅H₈O₂, khi tham gia phản ứng xà phòng hóa thu được một anđehit và một muối của axit cacboxylic. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên của X là

3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 35: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch KOH và dung dịch brom nhưng không tác dụng với dung dịch KHCO₃. Tên gọi của X là

axit acrylic. B. vinyl axetat. C. anilin. D. etyl axetat.

Câu 36: Công thức chung của este tạo bởi ancol thuộc dãy đồng đẳng của ancol etylic và axit thuộc dãy đồng đẳng của axit axetic là công thức nào sau đây ?

C_nH_2nO₂ (n ≥ 2). B. C_nH_2n-2O₂ (n ≥ 2)
C_nH_2n-4O₂ (n ≥ 3) D. C_nH_2n+2O₂ (n ≥ 3).

Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng:

Số công thức cấu tạo của X phù hợp sơ đồ trên là

1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 38: Hợp chất hữu cơ X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu được chất rắn Y và chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ thu được chất hữu cơ T. Cho T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được chất Y. X là

CH₃COOCH=CH-CH₃. B. CH₃COOCH=CH₂. C. HCOOCH₃. D. HCOOCH=CH₂.

Câu 39: Phát biểu nào sau đây là đúng?

Vinyl axetat không làm mất màu dung dịch brom.
Ancol etylic không tạo liên kết hiđro với nước.
Este iso amyl axetat có mùi dứa chín.
Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hòa tan trong nước, nhưng hòa tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực.

Câu 40: Chất hữu cơ đơn chức, mạch hở X (C₅H₈O₂) có các tính chất sau:

(1) Tác dụng được với dung dịch NaOH nhưng không tác dụng được với Na.

(2) Không tham gia được phản ứng tráng gương.

Số công thức cấu tạo của X trong trường hợp này là

6. B. 7. C. 5. D. 8.

Câu 41: Chất nào sau đây khi thủy phân tạo các chất đều có phản ứng tráng gương?

HCOOCH=CH₂. B. HCOOCH₃.
CH₃COOCH₃. D. CH₃COOCH=CH₂.

Câu 42: Chất nào sau đây tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol 1:3?

CH₃COOC₂H₅. B. C₂H₄(OOCCH₃)₂.
C₆H₅OOCCH₃. D. CH₃OOC-COOC₆H₅.

Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn este X thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O. Vậy X là

este đơn chức, no, mạch hở.
este đơn chức, có 1 vòng no.
este đơn chức, mạch hở, có một nối đôi.
este hai chức no, mạch hở.

Câu 44: Công thức phân tử tổng quát của este tạo bởi ancol no, đơn chức, mạch hở và axit cacboxylic không no, có một liên kết đôi C=C, đơn chức, mạch hở là

C_nH_2n-2O₂. B. C_nH_2n+1O₂.
C_nH_2nO₂. D. C_nH_2n+2O₂.

Câu 45: Công thức tổng quát của este sinh bởi axit đơn chức no, mạch hở và ancol thuộc dãy đồng đẳng của ancol benzylic là:

C_nH_2n-8O₂ B. C_nH_2n-8O₂
C_nH_2n-4O₂. D. C_nH_2n-6O₂.

Câu 46: Phát biểu nào sau đây sai ?

Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn.
Số nguyên tử hiđro trong phân tử este đơn và đa chức luôn là một số chẵn.
Sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol.
Nhiệt độ sôi của este thấp hơn hẳn so với ancol có cùng phân tử khối.

Câu 47: Cho chất X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch KOH, sau đó cô cạn dung dịch thu được chất rắn Y và chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được chất hữu cơ T. Cho T tác dụng với dung dịch KOH lại thu được chất Y. Chất X có thể là:

HCOOCH=CH₂. B. CH₃COOCH=CH₂.
CH₃COOCH=CH-CH₃. D. HCOOCH₃.

Câu 48: Công thức tổng quát của este thuần chức tạo bởi ancol no hai chức và axit không no có một nối đôi đơn chức là

C_nH_2n–6O₄. B. C_nH_2n–2O₄. C. C_nH_2n–4O₄. D. C_nH_2n–8O₄.

Câu 49: Thủy phân este X trong môi trường axit, thu được hai chất hữu cơ Y và Z. Từ Y có thể chuyển hóa thành Z bằng một phản ứng. Chất X không thể là

etyl axetat. B. metyl axetat.
isopropyl propionat. D. vinyl axetat.

Câu 50: Phát biểu nào sau đây là đúng?

Axit béo là những axit cacboxylic đa chức.
Este isoamyl axetat có mùi chuối chín.
Ancol etylic tác dụng được với dung dịch NaOH.
Etylen glicol là ancol no, đơn chức, mạch hở.

Link download bản đầy đủ 170 câu trắc nghệm bản pdf

Không có đáp án PHÂN DẠNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ESTE – LIPIT

Có đáp án PHÂN DẠNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ESTE – LIPIT

Xem thêm

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12

Phân dạng bài tập este lipit

Câu hỏi trắc nghiệm cacbohiđrat

Phân dạng bài tập cacbohiđrat

09/04/2020

Tài liệu ôn tập đầu năm hóa học 11

ÔN TẬP ĐẦU NĂM HÓA HỌC 11

Tài liệu ôn tập đầu năm Hóa học 11 cung cấp tóm tắt các kiến thức cần nhớ và dạng toán quan trọng, giúp học sinh ôn tập tốt trước khi bước vào chương trình Hóa học lớp 11.

Xem thêm Hóa học lớp 10 – Đầu năm thì ôn gì?

1. Axit, bazơ và muối

1.1. Axit

– Định nghĩa: Axit là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit.

– Tính tan: Hầu hết các axit đều tan trong nước.

– Phân loại:

+ Dựa theo tính tan

+ Dựa vào độ mạnh yếu

++ Các axit mạnh thường gặp: H₂SO₄, HNO₃, HCl, HBr, HI, HClO₄, H_aXO_b (b-a2) ….

++ Các axit yếu thường gặp: H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S, HF, H₃PO₄, HClO, H_aXO_b (b-a<2), HAlO₂, H₂ZnO₂, tất cả các axit hữu cơ (HCOOH, CH₃COOH…)…

+ Dựa vào thành phần axit vô cơ (có oxi và axit không có oxi) axit hữu cơ

+ Dựa vào nấc

– Tính chất hoá học chung: + Làm đổi màu chất chỉ thị (quỳ tím hoá đỏ)

+ Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại (trước H), muối (sau pư có…)

– Tên gọi của axit, gốc axit của 6 axit thường gặp

Nhắc lại dãy hoạt động hoá học của kim loại.

Viết phương trình hóa học minh hoạ (lưu ý trường hợp HNO₃, H₂SO₄ đặc, loãng)

1.2. Bazơ

– Định nghĩa: Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (nhóm OH).

– Tính tan: + Bazơ của kim loại mạnh Li, K, Ba, Ca, Na tan trong nước

+ Bazơ của kim loại còn lại đều không tan trong nước

– Phân loại

+ Dựa theo tính tan

+ Theo màu của một số kết tủa

– Tính chất hoá học chung: + Làm đổi màu chất chỉ thị (quỳ tím, phenolphtalein)

+ Tác dụng với axit, oxit axit, muối (sau pư có …)

Viết phương trình hóa học minh họa

Chú ý: AgOH là một hiđroxit không bền bị phân hủy thành Ag₂O (kết tủa) và H₂O

1.3. Muối

– Định nghĩa: Muối là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại (hoặc NH₄⁺) liên kết với một hay nhiều gốc axit.

– Tính tan:

Các muối K⁺, Na⁺, NH₄⁺, NO₃^– , CH₃COO^– đều tan trong nước

Các muối khác

STT	MUỐI	ĐẶC ĐIỂM TÍNH TAN TRONG NƯỚC
1	Clorua ()	Hầu hết đều tan (trừ AgCl không tan và PbCl₂ ít tan)
2	Sunfat ()	Hầu hết đều tan (trừ PbSO₄ và BaSO₄ không tan; CaSO₄, Ag₂SO₄ ít tan)
3	Sunfit ()	Hầu hết đều không tan (trừ Li₂SO₃, K₂SO₃, Na₂SO₃, (NH₄)₂SO₃ tan)
4	Cacbonat ()	Hầu hết đều không tan (trừ Li₂CO₃, K₂CO₃, Na₂CO₃, (NH₄)₂CO₃ tan)
5	Photphat ()	Hầu hết đều không tan (trừ K₃PO₄, Na₃PO₄, (NH₄)₃PO₄ tan)
6	Hiđroxit ()	Hầu hết đều không tan (trừ LiOH, KOH, Ba(OH)₂, NaOH tan và Ca(OH)₂ ít tan)

– Tính chất hoá học chung: Tác dụng với axit, bazơ, muối (sau pư có…)

Viết phương trình hóa học minh hoạ

Nhấn mạnh => Tính tan của một số muối và hiđroxit

– Các muối luôn luôn tan , , (amoni), (nitrat), (axetat) (đều hoá trị I)

– Muối clorua (, hoá trị I) hầu hết đều tan trừ

– Muối sunfat (, hoá trị II) hầu hết đều tan trừ

– Muối sunfua (, hoá trị II) hầu hết đều không tan trừ Li₂S, K₂S, BaS, CaS, Na₂S

– Muối cacbonat (, hoá trị II) hầu hết đều không tan trừ Li₂CO₃, K₂CO₃, Na₂CO₃, (NH₄)₂CO₃

– Muối sunfit (, hoá trị II) hầu hết đều không tan trừ Li₂SO₃, K₂SO₃, Na₂SO₃, (NH₄)₂SO₃

– Muối photphat (, hoá trị II) hầu hết đều không tan trừ K₃PO₄, Na₃PO₄, (NH₄)₃PO₄

– Hiđroxit (, hoá trị I) hầu hết đều không tan trừ LiOH, KOH, Ba(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂

VD: Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (nếu có): (Cho dưới dạng tên)

CaCO₃ + NaCl BaCl₂ + Na₂CO₃ Ba(NO₃)₂ + CuSO₄ FeSO₄ + NaOH

CaCO₃ + H₂SO₄ CuCl₂ + K₂S Mg(NO₃)₂ + ZnSO₄ MgSO₃+ HCl

Fe₂(SO₄)₃ + KOH FeS + HCl Ca(HCO₃)₂ + HNO₃ AlCl₃ + NaOH

NH₄Cl + AgNO₃ NH₄Cl + NaOH

Chú ý:

– Phản ứng trao đổi giữa muối và muối, muối và bazơ thì các chất tham gia phản ứng đều phải tan

– Phản ứng trao đổi giữa muối với axit, bazơ với axit thì không cần xét tính tan của muối

– Phản ứng trao đổi tạo thành các chất H₂CO₃, H₂SO₃, NH₄OH, AgOH là các chất không bền thì viết thành các chất tương ứng là H₂O + CO₂, H₂O + CO₂, NH₃ + H₂O, Ag₂O + H₂O

2. Viết và cân bằng phương trình của phản ứng hóa học

2.1. Phản ứng trao đổi

– Khái niệm

– Điều kiện của phản ứng trao đổi

Chú ý: H₂CO₃, H₂SO₃, NH₄OH, AgOH

2.2. Phản ứng oxi hóa khử

– Khái niệm

– Điều kiện: Có chất oxi hóa và chất khư

– Cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng electron (4 quy tắc, 3 chú ý xác định soh)

3. Một số dạng bài tập thường gặp

3.1. Các công thức tính toán

– 5 công thức tính số mol

– Công thức về nồng độ, tỷ khối chất khí, khối lượng riêng.

3.2. Ba dạng bài tập tính toán thường gặp

– Tính theo pt

– Lập hpt

– Bài toán chất hết chất dư (pp 3 dòng)

VD1: Hòa tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hết với dung dịch axit H₂SO₄ đặc nóng dư thu được dung dịch A và 8,96 lít khí sunfurơ ở đktc và là spk duy nhất. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại, số mol H₂SO₄ đã tham gia phản ứng và khối lượng muối tạo thành trong dung dịch A.

VD2: Hòa tan hết 10,24 gam kim loại R cần vừa đủ 80ml dd H₂SO₄ đặc, nóng thu được 10,24 gam khí không màu mùi hắc. Xác định kim loại R, tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng (25,6g) và nồng độ mol/l dung dịch axit đã dùng.

VD3: Hòa tan hết 4,32 gam kim loại R trong 60ml dd H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 1,008 lít khí H₂S(ở đktc – spk!). Xác định kim loại R, tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng (21,6 gam) và nồng độ mol/l dung dịch axit đã dùng biết người ta đã dùng dư 20% so với lượng cần thiết. (4,5M)

VD4: Hòa tan hết m gam kim loại R trong 40ml dd H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 1,28 gam lưu huỳnh (spk!) va dung dịch chứa 19,32 gam muối. Xác định kim loại R (Zn) và nồng độ mol/l dung dịch axit đã dùng biết người ta đã dùng dư 25% so với lượng cần thiết. (5M)

VD5: Hòa tan hoàn toàn 37,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe và Cu trong V₁ lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M vừa đủ thu được 8,96 lít khí ở đktc, dung dịch B và m gam chất rắn không tan. Mặt khác, 75,6 gam hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch axit H₂SO₄ 5M đun nóng (dư 10% so với lượng cần thiết) thu được 29,12 lít khí SO₂ ở đktc – spk!. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Tính V₁, V₂ và nồng độ mol/l mỗi chất trong dung dịch B biết thể tích dung dịch B thay đổi không đáng kể so với dung dịch H₂SO₄ ban đầu.

65x + 56y + 64z = 37,9

x + y = 0.4

2.(2x + 3y + 2z) = 2.1,3

Link tải bản pdf ÔN TẬP ĐẦU NĂM HÓA HỌC 11

Xem thêm

07/04/2020

Hóa học lớp 10 – Đầu năm thì ôn gì?

Hóa học – Đầu năm lớp 10 thì ôn gì?

Để học tốt môn Hóa ở THPT, các em học sinh vừa vào lớp 10 nên ôn tập gì, học cái gì, cách học như thế nào? Bài viết này O2 Education sẽ bật mí một số bí quyết để chinh phục môn Hóa ngay từ lớp 10. Tài liệu dạng file PDF mời các em tải ở cuối bài viết.

Xem thêm Tài liệu ôn tập đầu năm hóa học 11

1. Phương pháp và thái độ học tập môn Hóa học lớp 10

Để học tốt hoá học lớp 10, các em học sinh cần.

Yêu thích bộ môn.
Ôn lại các kiến thức lớp 8, lớp 9.
Ở lớp chú ý nghe giảng, đánh dấu phần khó, phần mới để về nhà xem lại.
Về nhà sử dụng giấy nháp để tóm tắt và viết các phương trình hóa học, làm các bt trong SGK, SBT và mở rộng các bài tập trong sách tham khảo.

2. Ôn tập kiến thức hóa ở THCS

Hóa học lớp 10 tiếp nối và phát triển tiếp mạch kiến thức hóa học THCS. Do đó, trong phần này, chúng tôi sẽ tóm tắt lại kiến thức môn hóa ở cấp 2 để các em học sinh nắm chắc trước khi bước chương trình hóa học lớp 10.

2.1. Tên, STT, KHHH, hóa trị, nguyên tử khối của 26 nguyên tố thường gặp

20 nguyên tố đầu + Fe, Cu, Zn, Ag (Z=47), Ba (Z=56), Pb (Z=82)
Chú ý: Kim loại và phi kim ở trạng thái rắn phân tử gồm 1 nguyên tử như C,S, P, Si… Phi kim ở trạng thái lỏng, khí phân tử gồm 2 nguyên tử như H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂…

2.2. Hoá trị và cách lập công thức phân tử của hợp chất.

a. Hoá trị của một số kim loại và gốc axit thường gặp

Hoá trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác.
Kí hiệu bằng các số La Mã
Hóa trị của các kim loại (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại)
Giới thiệu 6 axit thường gặp HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂CO₃, H₃PO₄, …
Bảng hóa trị

Dãy hoạt động hóa học của kim loại

K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

Trong dãy hđ hh của kim loại có K, Na, Ag hóa trị I; Al, Fe hóa trị III, còn lại đều hóa trị II (không xét Au, Pt)

b. Lập công thức phân tử của hợp chất

– A có hoá trị x, B có hoá trị y =>

+ Với xy hợp chất giữa A và B có công thức A_yB_x. VD: Al₂O₃, P₂O₅, Al₂(SO₄)₃.
+ Với x = y hợp chất giữa A và B có công thức AB. VD: CaCO₃, NaCl, FeO, MgSO₄.
+ Với x = a.y (aN^*) hợp chất giữa A và B có công thức AB_n VD: MgCl₂, Fe(NO₃)₃, SO₂.

– Hợp chất A_nB_m với A có hoá trị x, B có hoá trị y ta có n.x = m.y

Vận dụng: Lập công thức phân tử của các chất có tên gọi sau (cho dưới dạng tên): NaCl, Ca(NO₃)₃, Fe₂(SO₄)₃, SO₃, Ag₂S, Ba(HCO₃)₃, Mg₃(PO₄)₂, Al(NO₃)₃, ZnCl₂, CuSO₄…

2.3. Một số hợp chất vô cơ thường gặp.

a. Axit

– Định nghĩa: Axit là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit.
– Tính tan: Hầu hết các axit đều tan trong nước.
– Phân loại:
- Dựa vào độ mạnh yếu
- Dựa vào thành phần axit có oxi và axit không có oxi
- Dựa vào tính chất hoá học chung:
  - Làm đổi màu chất chỉ thị (quỳ tím hoá đỏ)
  - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại (trước H), muối (sau pư có…)

Nhắc lại dãy hoạt động hoá học của kim loại.

Viết phương trình hóa học minh hoạ (lưu ý trường hợp HNO₃, H₂SO₄ đặc, loãng)

STT	Tên axit	CTPT	Gốc axit	STT	Tên axit	CTPT	Gốc axit
1	Sunfu hiđric	H₂S	Sunfua	12	Nitric	HNO₃	Nitrat
2	Flo hiđric	HF	Florua	13	Nitrơ	HNO₂	Nirit
3	Brôm hiđric	HBr	Bromua	14	Silixic	H₂SiO₃	Silicat
4	Iốt hiđric	HI	Iotua	15	Cacbonic	H₂CO₃	Cacbonat
5	Clo hiđric	HCl	Clorua	16	Photphoric	H₃PO₄	Photphat
6	Hipoclorơ	HClO	Hipoclorit	17	Photphorơ	H₃PO₃	Photphit
7	Clorơ	HClO₂	Clorit	18	Xian hiđric	HCN	Xianua
8	Cloric	HClO₃	Clorat	19	Aluminic^*	HAlO₂	Aluminat
9	Pecloric	HClO₄	Peclorat	20	Zincic^*	H₂ZnO₂	Zincat
10	Sunfuric	H₂SO₄	Sunfat	21	Axetic	CH₃COOH	Axetat
11	Sunfurơ	H₂SO₃	Sunfit

b. Bazơ

– Định nghĩa: Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (nhóm OH).
– Tính tan: + Bazơ của kim loại mạnh Li, K, Ba, Ca, Na tan trong nước
+ Bazơ của kim loại còn lại đều không tan trong nước
– Tính chất hoá học chung: + Làm đổi màu chất chỉ thị (quỳ tím, phenolphtalein)
+ Tác dụng với axit, oxit axit, muối (sau pư có …)
Viết phương trình hóa học minh hoạ.

c. Muối

– Định nghĩa: Muối là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại (hoặc NH₄⁺) liên kết với một hay nhiều gốc axit.
– Tính tan:
Các muối K⁺, Na⁺, NH₄⁺, NO₃^– , CH₃COO^– đều tan trong nước
Các muối khác

STT	MUỐI	ĐẶC ĐIỂM TÍNH TAN TRONG NƯỚC
1	Clorua ()	Hầu hết đều tan (trừ AgCl không tan và PbCl₂ ít tan)
2	Sunfat ()	Hầu hết đều tan (trừ PbSO₄ và BaSO₄ không tan; CaSO₄, Ag₂SO₄ ít tan)
3	Sunfit ()	Hầu hết đều không tan (trừ Li₂SO₃, K₂SO₃, Na₂SO₃, (NH₄)₂SO₃ tan)
4	Cacbonat ()	Hầu hết đều không tan (trừ Li₂CO₃, K₂CO₃, Na₂CO₃, (NH₄)₂CO₃ tan)
5	Photphat ()	Hầu hết đều không tan (trừ K₃PO₄, Na₃PO₄, (NH₄)₃PO₄ tan)
6	Hiđroxit ()	Hầu hết đều không tan (trừ LiOH, KOH, Ba(OH)₂, NaOH tan và Ca(OH)₂ ít tan)

– Tính chất hoá học chung: Tác dụng với axit, bazơ, muối (sau pư có…)

Viết phương trình hóa học minh hoạ

d. Oxit

– Định nghĩa: Oxit là hợp chất của oxi với nguyên tố khác
– Phân loại:
- + Oxit axit thường là oxit của phi kim, Vd:
- + Oxit bazơ thường là oxit của kim loại, Vd:
- + Oxit lưỡng tính là oxit vừa có tính chất của oxit axit, vừa có tính chất của oxit bazơ
- + Oxit trung tính – là oxit không có khả năng tạo muối
– Tính chất hoá học
- + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ. pthh minh hoạ
- + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit. pthh minh hoạ

2.4. Cách viết pthh của một phản ứng trao đổi.

a. Các bước viết pthh của phản ứng trao đổi

Bước 1: Xét xem phương trình có sự tham gia của axit hay không. Nếu có chuyển sang bước 2. Nếu không có thì cả hai chất tham gia đều phải tan (nếu có chất không tan thì phản ứng không xảy ra)
Bước 2: Ghép để tạo thành chất mới (đầu chất này ghép với đuôi chất kia và ngược lại).
Bước 3: Xét các chất sau phản ứng phải có ít nhất một trong các chất kết tủa, khí hoặc nước (đại diện cho điện li yếu với lớp 10). Nếu có ít nhất một trong các chất kể trên thì pt có xảy ra, cân bằng phương trình. Nếu không có các chất này thì phản ứng không xảy ra.

b. Điều kiện của phản ứng trao đổi

– Đk cần: Nếu không có sự tham gia của axit trong phản ứng thì cả hai chất đều phải tan.
– Đk đủ: Sau phản ứng phải có ít nhất một trong các chất: kết tủa, khí, H₂O (đại diện cho điện li yếu).

Chú ý:

Trừ phản ứng có sự tham gia của axit (không cần xét tính tan) các phản ứng còn lại các chất tham gia phản ứng đều phải tan.

Khi viết pthh của phản ứng trao đổi thì không viết các chất H₂CO₃, H₂SO₃, NH₄OH, AgOH mà viết tương ứng các chất CO₂ + H₂O, SO₂ + H₂O, NH₃ + H₂O, Ag₂O + H₂O

Vận dụng: Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (nếu có):

Canxi cacbonat + Natri clorua
Bari clorua + Natri cacbonat
Bari nitrat + Đồng (II) sunfat
Magie nitrat + Kẽm sunfat
Sắt (II) nitrat + natri hiđroxit
Sắt (III) sunfat + Kali hiđroxit
Amoni clorua + Natri hiđroxit
Đồng (II) clorua + Kali sunfua
Canxi hiđrocacbonat + axit nitric
Sắt (III) nitrat + Magie hiđroxit
Magie sunfit + Axit clohiđric
Sắt (II) sunfua + axit clohiđric
Amoni clorua + bạc nitrat
Nhôm clorua + dd amoniac
Amoni sunfat + Bari hiđroxit
Nhôm nitrat + Natri hiđroxit
Natri hiđroxit + axit sunfuric
Bari hiđroxit + axit clohiđric
Sắt (III) hiđroxit + axit nitric
Magie hiđroxit + axit sunfuric
Nhôm oxit + axit nitric 21. Sắt (II) oxit + axit clohiđric
Sắt từ oxit + axit clohiđric 23. Khí cacbonic + Natri hiđoxit
Khí sunfurơ + Kali hiđroxit 25. Điphotpho pentaoxit + Natri hiđoxit

CaCO₃ + NaCl BaCl₂ + Na₂CO₃ Ba(NO₃)₂ + CuSO₄ FeSO₄ + NaOH

CaCO₃ + H₂SO₄ CuCl₂ + K₂S Mg(NO₃)₂ + ZnSO₄ MgSO₃+ HCl

Fe₂(SO₄)₃ + KOH FeS + HCl Ca(HCO₃)₂ + HNO₃ AlCl₃ + NaOH

NH₄Cl + AgNO₃ NH₄Cl + NaOH NaOH + HCl Mg(OH)₂ + HNO₃

Fe₃O₄ + HCl Fe₂O₃ + H₂SO₄CO₂ + KOH SO₂ + KOH

Al₂O₃ + HCl CaO + HNO₃P₂O₅ + NaOH

2.5. Các công thức tính số mol (n) và nồng độ

a. Các công thức tính số mol

$n=\frac{m}{M}$, trong đó m: khối lượng chất (gam); M: khối lượng mol (đvC – u). Ví dụ:
- Tính số mol của 0,69 gam Na (0,03 mol); 14,2 gam khí clo (0,2 mol)
- Tính khối lượng của 0,12 mol photpho (3,72 gam); 0,05 mol kẽm (3,25 gam)
- Tính KLNT của nguyên tố Cd biết 0,06 mol Cd nặng 6,72 gam (112 đvC)
- Tính KLNT của nguyên tố oxi biết 0,07 mol oxi nặng 2,24 gam ( M_O2 = 32 => M_O = 16 đvC)
$n=\frac{V}{22,4}$, trong đó V là thể tích chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) – điều kiện 0⁰C, 1atm, 22,4 là thể tích 1 mol chất khí ở đktc. Ví dụ:
- Tính số mol của 4,48 lít khí hiđro ở đktc (0,2 mol); 0,56 lít khí N₂ ở đktc (0,025 mol)
- Tính thể tích của 0,05 mol khí clo ở đktc (1,12 lít); 0,03 mol khí CO₂ ở đktc (0,672 lít)
- Tính thể tích của 7,1 gam khí clo ở đktc
- Tính khối lượng của 3,36 lít khí oxi ở đktc
$n=C_M.V$ với C_M là nồng độ mol/l của chất (mol/l hoặc M), V là thể tích dung dịch (lít). Ví dụ,
- Tính số mol của NaCl có trong 300ml dung dịch NaCl 0,5M
- Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl biết 300ml dung dịch HCl đó có chứa 0,15 mol HCl
$n=\frac{C \% \cdot m_{ dd }}{100 M}=\frac{C \% \cdot d \cdot V}{100 M}$ với C% là nồng độ % (%), m_dd là khối lượng dung dịch (gam), M khối lượng mol (đvC – u), D là khối lượng riêng của dung dịch, V là thể tích dung dịch (ml).
Ví dụ:
- Tính số mol của KOH có trong 50 gam dung dịch KOH 14% (0,125mol)
- Tính khối lượng của dung dịch MgCl₂ biết dd này chứa 0,15 mol MgCl₂ và nồng độ của MgCl₂ trong dd là 23,75%.
- Tính số mol của NaCl có trong 300ml dung dịch NaCl 14,625% (D=1,2g/ml) (0,9mol)
- Tính khối lượng riêng của dung dịch KCl biết 200ml dung dịch KCl 25% có chứa 0,75 mol KCl (0,1175g/ml)
$n=\frac{P . V}{R T}$, trong đó P: áp suất chất khí (atm, 1atm = 760 mmHg), V là thể tích chất khí (lít), R là hằng số chất khí, T nhiệt độ Kenvin T = t⁰C + 273. Ví dụ,
- Tính số mol của 2,46 lít khí oxi ở 27⁰C, 2 atm

Chú ý: Công thức số 1 áp dụng cho cả chất rắn, lỏng, khí. Công thức số 2, 5 chỉ áp dụng cho chất khí. Công thức 3, 4 áp dụng cho dung dịch.

b. Các công thức về nồng độ dung dịch.

Các khái niệm:
- Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.
- Dung môi là chất lỏng có thể hoà tan chất khác.
- Chất tan là chất có khả năng tạo thành dung dịch với một dung môi thích hợp.
Vd: Hoà tan NaCl vào nước để thu được dung dịch NaCl thì NaCl là chất tan, nước là dung môi.
Nồng độ % (C%) là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch (đơn vị %).
- Với m_ct là khối lượng chất tan (g), m_dd = m_ct + m_dm là khối lượng dung dịch (g)
- Vd: Dung dịch NaCl 5% tức là cứ 100 gam dung dịch có 5 gam NaCl
- Vận dụng: Hoà tan 25g KOH vào 100g H₂O tính nồng độ % của dd thu được. (20%)
Nồng độ mol/l (C_M) là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. (đơn vị M hoặc mol/l)
- Với n là số mol chất tan (mol), V là thể tích dung dịch (lít)
- Vd : Dung dịch H₂SO₄ 1,5M tức là trong 1 lít dung dịch có 1,5 mol H₂SO₄
- Vận dụng: Hoà tan 8 gam NaOH trong 800ml H₂O tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được. (0,25M)

c. Khối lượng riêng của dung dịch (D)

Cho biết một thể tích dung dịch đó (ml, lít, m³, cm³) nặng bao nhêu (gam, kg…)
Đơn vị: thường dùng g/ml hay g/cm³ ngoài ra kg/m³…
Đổi đơn vị thể tích 1ml = 1cm³; 1lit = 1 dm³; 1m³ = 1000 lít
Với m_dd là khối lượng dung dịch (g), V_dd là thể tích dung dịch (ml)
Vd: D_{dd HCl} = 1,25 g/ml tức là 1ml dung dịch HCl nặng 1,25 gam.
Vận dụng: 640 ml dung dịch CuSO₄ 20% có khối lượng 800g. Tính khối lượng riêng của dung dịch CuSO₄ (1,25 g/ml).

Chú ý: Khối lượng riêng của H₂O là 1g/ml.

d. Mối liên hệ giữa nồng độ % và nồng độ mol/l

e. Nguyên tắc thống kê khối lượng và thể tích dung dịch sau khi pha.

Hoà tan	Chất rắn vào chất lỏng	Chất khí vào chất lỏng	Chất lỏng vào chất lỏng
Khối lượng	m_dd = m_ct + m_dm	m_dd = m_ct + m_dm	m_dd = m_ct + m_dm
Thể tích	V_dd = V_dm	V_dd = V_dm	V_dd = V_ct + V_dm

Chú ý: Khi hoà tan có xảy ra phản ứng có chất kết tủa hoặc chất khí thì m_dd = m_ct + m_dm – m_{kết tủa, bay hơi}

Bài tập vận dụng

VD1: Hoà tan hoàn toàn 7,45 gam KCl vào 200ml H₂O thu được dung dịch A. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l của dung dịch A.

VD2: Hoà tan hoàn toàn 0,2 mol NaOH vào 500ml H₂O thu được dung dịch B. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l của dung dịch B.

VD3: Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam KOH và 5,85 gam NaCl vào 600 ml H₂O thu được dung dịch C. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l của dung dịch C.

VD4: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào 100 gam H₂O thu được dung dịch D. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l của dung dịch D.

VD5: Hoà tan hoàn toàn 2,74 gam Ba vào 200 gam H₂O thu được dung dịch E. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l của dung dịch E.

VD6: Hoà tan hoàn toàn 5,85 gam K và 13,7 gam Ba vào 400ml H₂O thu được dung dịch F. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l của dung dịch F.

f. Quy tắc đường chéo

Trộn m₁ gam dd A nồng độ C₁% với m₂ gam dd A nồng độ C₂% thu được (m₁+m₂) gam dd A nồng độ C%. (với C₁ < C < C₂)

Trộn V₁ lít dd A nồng độ C_1M với V₂ lít dd A nồng độ C_2M thu được (V₁+V₂) lít dd A nồng độ C_M. (với C_1M < C_M < C_2M)

Quy ước: Nếu thêm chất tan thì coi như thêm dung dịch với nồng độ 100%

Nếu thêm dung môi thì coi như thêm dung dịch với nồng độ 0%

Bài tập vận dụng

VD1: Cần cho bao nhiêu gam muối ăn vào 300g H₂O để thu được dung dịch muối ăn 10% (33,33g)
VD2: Cần bao nhiêu gam đường và bao nhiêu gam nước để pha được 900g dung dịch nước đường 15% (135&765)
VD3: Cần thêm bao nhiêu gam nước vào 600 g dung dịch NaCl 15% để thu được dung dịch NaCl 8% (525g)
VD4: Cần trộn bao nhiêu gam dung dịch H₂SO₄ 5% với bao nhiêu gam dung dịch H₂SO₄ 30% để thu được 1800g dung dịch H₂SO₄ 20%.(720&1080)

2.6. Giải bài toán tính theo phương trình phản ứng.

a. Bài toán các chất lấy vừa đủ.

Dấu hiệu: Cho dữ kiện tính được số mol của 1 chất tham gia phản ứng.

Cách làm: Từ số mol chất đã cho tìm ra số mol của chất đề bài hỏi và áp dụng công thức tính số mol tương ứng để trả lời các đại lượng.

VD1: Hoà tan 11,2 gam Fe trong dung dịch axit HCl 1M vừa đủ thu được dung dịch A và V lít khí ở đktc.

Tính V và khối lượng muối có trong dung dịch A. (4,48lit – 25,4 g)
Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng. (0,4 lit)
Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) khi cho dung dịch A tác dụng với các dung dịch NaOH, AgNO₃, MgSO₄, K₂CO₃.

VD2: Hoà tan hoàn toàn a gam Mg trong dung dịch H₂SO₄ 0,5M vừa đủ thu được dung dịch B và 3,36 lít khí H₂ (đktc).

Tính a và khối lượng muối tan có trong dung dịch B.
Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng.
Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có) khi cho dung dịch D tác dụng với các dung dịch KOH, BaCl₂, FeCl₃, Na₂SO₃.

VD3: Để trung hoà 100ml dung dịch axit HCl 1M cần dùng vừa đủ 200ml dung dịch NaOH. Sau phản ứng thu được dung dịch C.

Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng. (0,5M)
Cô cạn dung dịch C thu được bao nhiêu gam muối khan. (5,85g)
Dung dịch C tác dụng được với dung dịch nào sau đây: KNO₃, H₂SO₄, AgNO₃.

VD4: Hoà tan 0,65 gam Zn trong 100ml dung dịch HCl 0,2M. Tính thể tích khí H₂thoát ra ở 27⁰C, 273 atm và khối lượng muối trong dung dịch thu được sau phản ứng.

b. Bài toán có chất hết chất dư.

Dấu hiệu: Cho dữ kiện tính được số mol của cả 2 chất tham gia phản ứng.

Cách làm: Xét phân số mol của các chất tham gia để chỉ ra chất hết, chất dư. Sản phẩm, số mol các chất phản ứng tính theo chất hết.

Xét phản ứng a A + b B c C + d D

Phân số mol Nếu > => A dư, B hết (sản phẩm tính theo chất B)

VD1: Cho 8,4 gam sắt tác dụng với 3,36 lít khí clo (đktc) tính khối lượng mỗi chất sau phản ứng

(16,25 gam – 2,8 gam)

(tương tự 16,2g Al tác dụng với 6,72 lít O₂ (đktc)

VD2: Cho 0,54 gam nhôm tác dụng với 200ml dung dịch HCl 0,4M thu được V lít khí H₂ ở đktc và dung dịch X. Tính V và nồng độ mol/l của mỗi chất trong dung dịch X biết thể tích dung dịch X thay đổi không đáng kể so với dung dịch ban đầu. (0,672 lít)

VD3: Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc khi cho 10,8 gam nhôm tác dụng với 180g dung dịch H₂SO₄ 24,5% (10,08 lít)

VD4: Trộn 400ml dung dịch BaCl₂ 5,2% với 100ml dung dịch H₂SO₄ 20% (D=1,12g/ml)

Tính khối lượng kết tủa bari sunfat thu được (23,3g)
Tinh số mol các chất trong dung dịch thu được (suy ra nđ% axit dư = 2,6069, muối dư 1,49375, nđ mol/l)

c. Bài toán hỗn hợp, lập hệ phương trình để giải.

Dấu hiệu: Bài toán cho 1 hỗn hợp 2 chất và 2 dữ kiện số liệu.
Cách làm: Gọi x, y là số mol mỗi chất trong hỗn hợp. Lập hệ 2 pt 2 ẩn.

VD1: Hòa tan hết 11 gam hỗn hợp gồm Al, Fe trong dd HCl vừa đủ thu được 8,96 lít (đktc) khí A và dd B.

Tính số mol của mỗi chất trong hỗn hợp.
b. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng…

VD2: Hòa tan hết 9 gam hỗn hợp gồm Mg, Al trong V lít dd H₂SO₄ 0,5M vừa đủ thu được 10,08 lít (đktc) khí A và dd B.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp.
b. Tính V và nồng độ mỗi chất trong dung dịch B

d. Phản ứng xảy ra không hoàn toàn sau phản ứng các chất đều dư.

VD1: Sau khi nung 9,4 gam Cu(NO₃)₂ ở nhiệt độ cao thu được 6,16 gam chất rắn. Tính thể tích các khí thoát ra ở đktc.

LG: 2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

Giả sử Cu(NO₃)₂ bị nhiệt phân hết => chất rắn sau phản ứng là CuO. n_CuO = n_Cu(NO3)2=0,05 mol => m_CR= 4 gam 6,16 gam.

Vậy giả sử là sai, Cu(NO₃)₂ còn dư sau phản ứng. Chất rắn có CuO, Cu(NO₃)₂ dư.

Gọi số mol Cu(NO₃)₂ phản ứng là x. Sau phản ứng n_CuO = x, n_{Cu(NO3)2 dư}= 0,05 – x.

m_CR = m_CuO + m_Cu(NO3)2 = 80x + 188(0,05-x) = 6,16 => x = 0,03

=> V_NO2 = ½ x.22,4=0,336 lít , V_O2 = 2x.22,4 = 1,344 lít

VD2: Nung nóng một hỗn hợp gồm 0,65 gam bột kẽm và 0,48 gam bột lưu huỳnh sau một thời gian thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,224 lít khí (đktc) và 0,32 gam chất rắn B. Nếu cho chất rắn A ở trên tác dụng hết với dung dịch CuSO₄ dư thu được 0,32 gam kim loại màu đỏ và một phần chất rắn không tan. Bỏ qua sự thuỷ phân của muối. Tính hiệu suất phản ứng kẽm và lưu huỳnh.

Link download file pdf ÔN TẬP HÓA HỌC ĐẦU NĂM LỚP 10

Website còn có bài tập trắc nghiệm cho tất cả các chương – chủ đề của cả 3 khối, các thầy cô và các em có thể xem cụ thể từng khối lớp tại các link sau

Hoặc các thầy cô có thể xem các tài liệu khác của website

07/04/2020

Câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết hóa học hữu cơ – có đáp án

Xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết hóa học vô cơ – có đáp án

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa năm 2020 (Đề 1-5)

Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia môn Hóa năm 2020

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa năm 2020 (Đề 1-5 mục tiêu 7 điểm)

Lý thuyết hóa học hữu cơ bao gồm 15 chuyên đề

Chuyên đề 1: Đặc điểm cấu tạo, công thức tổng quáy, danh pháp

Chuyên đề 2: Tính chất vật lý – so sánh nhiệt độ sôi

Chuyên đề 3: So sánh tính axit – bazơ

Chuyên đề 4: Tính chất hóa học của este và chất béo

Chuyên đề 5: Tính chất hóa học của cacbohiđrat

Chuyên đề 6: Tính chất hóa học của amin, muối amoni

Chuyên đề 7: Tổng hợp kiến thức về este – polime

Chuyên đề 8: Polime và vật liệu polime

Chuyên đề 9: Đồng phân

Chuyên đề 10: Tìm chất

Chuyên đề 11: Phân dạng câu hỏi tổng hợp

Chuyên đề 12: Đại cương về hữu cơ và hiđrocacbon

Chuyên đề 13: Ancol – phenol

Chuyên đề 14: Anđehit – axit cacboxylic

Chuyên đề 15: Đề luyện tổng hợp hữu cơ

Sau đây là link tải các chuyên đề (đáp án đã in đỏ)

Chuyên đề 1 – ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO, CÔNG THỨC TỔNG QUÁT, DANH PHÁP – đáp án

Chuyên đề 2 – TÍNH CHẤT VẬT LÝ – SO SÁNH NHIỆT ĐỘ SÔI – đáp án

Chuyên đề 3 – SO SÁNH TÍNH AXIT, BAZƠ – đáp án

Chuyên đề 4 – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ESTE VÀ CHẤT BÉO – đáp án

Chuyên đề 5 – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CACBOHIĐRAT – đáp án

Chuyên đề 6 – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AMIN, MUỐI AMONI – đáp án

Chuyên đề 7 – TỔNG HỢP KIẾN THỨC VỀ ESTE…POLIME – đáp án

Chuyên đề 8 – POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME – đáp án

Chuyên đề 9 – ĐỒNG PHÂN – đáp án

Chuyên đề 10 – TÌM CHẤT – đáp án

Chuyên đề 11 – PHÂN DẠNG CÂU HỎI TỔNG HỢP – đáp án

Chuyên đề 12 – ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ VÀ HIĐROCACBON – đáp án

Chuyên đề 13 – ANCOL – PHENOL – đáp án

Chuyên đề 14 – ANĐEHIT – AXIT CACBOXYLIC – đáp án

Chuyên đề 15 – ĐỀ LUYỆN TỔNG HỢP HỮU CƠ – đáp án

Xem thêm

26/02/2020

Câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết hóa học vô cơ – có đáp án

Xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết hóa học hữu cơ – có đáp án

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa năm 2020 (Đề 1-5)

Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia môn Hóa năm 2020

Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa năm 2020 (Đề 1-5 mục tiêu 7 điểm)

Lý thuyết hóa học vô cơ bao gồm 16 chuyên đề

Chuyên đề 1: Cấu tạo nguyên tử và vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn
Chuyên đề 2: Tính chất vật lý của kim loại
Chuyên đề 3: Tính chất hóa học của kim loại
Chuyên đề 4: Dãy điện hóa của kim loại
Chuyên đề 5: Ăn mòn kim loại
Chuyên đề 6: Điều chế và ứng dụng của kim loại và hợp chất
Chuyên đề 7: Tính chất của hợp chất kim loại
Chuyên đề 8: Nước cứng
Chuyên đề 9: Tổng hợp kiến thức về kim loại và hợp chất
Chuyên đề 10: Hóa học và phát triển kinh tế – xã hội – môi trường
Chuyên đề 11: Xác định và nhận biết chất
Chuyên đề 12: Phân dạng câu hỏi tổng hợp
Chuyên đề 13: Hình vẽ thí nghiệm
Chuyên đề 14: Sự điện li
Chuyên đề 15: Nitơ – photpho
Chuyên đề 16: Cacbon – silic

O2 Education gửi các thầy cô link download các chuyên đề đã có đáp án in đỏ

Chuyên đề 1 – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH

Chuyên đề 2 – TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI

Chuyên đề 3 – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Chuyên đề 4 – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

Chuyên đề 5 – ĂN MÒN KIM LOẠI

Chuyên đề 6 – ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA KIM LOẠI VÀ HỢP CHẤT

Chuyên đề 7 – TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT KIM LOẠI

Chuyên đề 8 – NƯỚC CỨNG

Chuyên đề 9 – TỔNG HỢP KIẾN THỨC VỀ KIM LOẠI VÀ HỢP CHẤT

Chuyên đề 10 – HÓA HỌC VÀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG

Chuyên đề 11 – XÁC ĐỊNH VÀ NHẬN BIẾT CHẤT