Đề thi học kì 2 môn hóa lớp 11 năm học 2019 – 2020

Câu 21. Ankan là những hiđrocacbon no, mạch hở, có công thức chung là

A. C_nH_2n+2(n ≥1). B. C_nH_2n(n ≥2). C. C_nH_2n-2(n ≥2). D. C_nH_2n-6(n ≥6).

Câu 22. Ở điều kiện thường hiđrocacbon nào sau đây ở thể lỏng?

A. C₄H₁₀. B. C₂H₆. C. C₃H₈. D. C₅H₁₂.

Câu 23. Ankan X có công thức cấu tạo như sau :

Tên gọi của X là:

A. 2-metyl-2,4-đietylhexan. B. 2,4-đietyl-2-metylhexan.

C. 3,3,5-trimetylheptan. D. 3-etyl-5,5-đimetylheptan.

Câu 24. Khi clo hóa C₅H₁₂ với tỉ lệ mol 1 : 1 thu được 3 sản phẩm thế monoclo. Danh pháp IUPAC của ankan đó là

A. 2,2-đimetylpropan. B. 2-metylbutan.

C. pentan. D. 2-đimetylpropan.

Câu 25. Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X, thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và 7,2 gam nước. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₆. B. C₃H₈. C. C₄H₁₀. D. CH₄.

Câu 26. Ankađien là :

A. hiđrocacbon, mạch hở có công thức là C_nH_2n-2.

B. hiđrocacbon có công thức là C_nH_2n-2.

C. hiđrocacbon có 2 liên kết đôi C=C trong phân tử.

D. hiđrocacbon mạch hở, có 2 liên kết đôi C=C trong phân tử.

Câu 27. Có bao nhiêu đồng phân ankin có công thức phân tử C₆H₁₀tác dụng được với dung dịch AgNO₃/NH₃tạo ra kết tủa màu vàng nhạt ?

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 28. Tiến hành thí nghiệm (A, B, C) ở điều kiện thường về phenol (C₆H₅OH) và muối C₆H₅ONa như hình vẽ sau đây:

Thông qua các thí nghiệm cho biết điều khẳng định nào sau đây là chính xác?

A. Phenol ít tan trong nước lạnh, nhưng tan nhiều trong dung dịch kiềm, có lực axit yếu hơn cả axit cacbonic.

B. Phenol ít tan trong nước nóng, tan nhiều trong dung dịch kiềm, có lực axit mạnh hơn axit cacbonic.

C. Phenol tan nhiều trong nước nóng, tan nhiều trong dung dịch kiềm, có lực axit mạnh hơn axit cacbonic.

D. Phenol ít tan trong nước lạnh, tan ít trong dung dịch kiềm, có lực axit yếu hơn cả axit cacbonic.

Câu 29. Chất nào sau đây có khả năng tạo kết tủa với dung dịch brom ?

A. Phenol. B. Etilen. C. Benzen. D. Axetilen.

Câu 30. Ankin là hiđrocacbon

A. có dạng C_nH_2n, mạch hở. B. có dạng C_nH_2n-2, mạch hở.

C. mạch hở, có 2 liên kết đôi trong phân tử. D. mạch hở, có 1 liên kết ba trong phân tử.

Câu 31. Cho các chất: CH₂=CH–CH=CH₂; CH₃–CH₂–CH=C(CH₃)₂; CH₃–CH=CH–CH=CH₂;

CH₃–CH=CH₂; CH₃–CH=CH–COOH. Số chất có đồng phân hình học là

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Câu 32. Để chuyển hoá ankin thành anken ta thực hiện phản ứng cộng H₂ trong điều kiện có xúc tác :

A. Pd/PbCO₃, t^o. B. Ni, t^o. C. Mn, t^o. D. Fe, t^o.

Câu 33. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp C₂H₆ và C₄H₆, thu được m gam H₂O. Giá trị của m là

A. 10,8 gam. B. 7,2 gam. C. 5,4 gam. D. 21,6 gam.

Câu 34. Cho các hợp chất sau : (a) HOCH₂-CH₂OH ; (b) HOCH₂-CH₂-CH₂OH ; (c) HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH ; (d) CH₃-CH(OH)-CH₂OH ; (e) CH₃-CH₂OH ; (f) CH₃-O-CH₂CH₃. Các chất đều tác dụng được với Na, Cu(OH)₂ là

A. (a), (c), (d). B. (c), (d), (e). C. (a), (b), (c). D. (c), (d), (f).

Câu 35. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu được 13,44 lít khí CO₂ (đktc) và 15,3 gam H₂O. Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 12,9. B. 15,3. C. 12,3. D. 16,9.

Câu 36. Cho phản ứng : C₆H₅–CH=CH₂ + KMnO₄ C₆H₅–COOK + K₂CO₃ + MnO₂ + KOH + H₂O

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là

A. 27. B. 31. C. 34. D. 24.

Câu 37. Hỗn hợp A gồm ankan X và anken Y (tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3) có tỉ khối so với H₂bằng 21,4. Đốt cháy 3,36 lít hỗn hợp A thì thu được a lít CO₂(đktc). Giá trị của a là

A. 4,48. B. 10,08. C. 9,86. D. 8,96.

Câu 38. Hỗn hợp X gồm axetilen (0,15 mol), vinylaxetilen (0,1 mol), etilen (0,1 mol) và hiđro (0,4 mol). Nung X với xúc tác niken một thời gian thu được hỗn hợp Y có tỉ khối đối với hiđro bằng 12,7. Hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với dd chứa a mol Br₂. Gía trị của a là

A. 0,35. B. 0,65. C. 0,45. D. 0,25.

Câu 39. Một ancol no đơn chức có %H = 13,04% về khối lượng. CTPT của ancol là

A. C₆H₅CH₂OH. B. CH₃OH C. C₂H₅OH. D. CH₂=CHCH₂OH.

Câu 40. Hỗn hợp X nặng m gam gồm C₂H₆, C₄H₁₀, C₃H₆, C₂H₂ và H₂ được đun nóng trong bình kín có xúc tác Ni được hỗn hợp Y. Hỗn hợp Y này tác dụng vừa đủ với 0,12 mol Br₂ trong dung dịch. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp Y nói trên bằng một lượng vừa đủ V lít O₂ (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thấy khối lượng dung dịch giảm đi 17,16 gam. Nếu lấy 0,5 mol hỗn hợp Y thì tác dụng vừa đủ với 0,4 mol Br₂ trong dung dịch. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 15,0. B. 16,0. C. 17,0. D. 11,5.

Họ và tên học sinh:………………………………………Số báo danh: …………………………

Mời thầy cô va các em download file đầy đủ (6 mã đề) tại link sau:

Đề thi HKII lớp 11 nam 2019 2020 – pdf

Đề thi HKII lớp 11 nam 2019 2020 – word

Mời các thầy cô xem thêm các đề kiểm tra khác tại

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học

Xem thêm

Đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa lớp 10

Đề kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 10

Đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa lớp 11

Đề thi học kì 2 môn hóa lớp 11 năm học 2019 – 2020

Đề kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

24/06/2020

Đề kiểm tra học kì I môn hóa lớp 10 có đáp án (4 mã đề)

Đề kiểm tra học kì I môn hóa lớp 10 (4 mã đề-có đáp án)

Xem thêm

Đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa lớp 10

Đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa lớp 11

3 đề kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 11

Đề thi học kì 2 môn hóa lớp 11 năm học 2019 – 2020

Đề kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 12

Đề kiểm tra học kì I môn hóa lớp 10 Mã đề 001

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; N = 14; O = 16; F=19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137.

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?

A. KCl. B. KMnO₄. C. NaCl. D. HCl.

Câu 2: Khí HCl có thể được điều chế bằng cách cho tinh thể muối ăn tác dụng với chất nào sau đây?

A. H₂SO₄ loãng. B. HNO₃. C. H₂SO₄ đậm đặc. D. NaOH.

Câu 3: Khí Cl₂ không tác dụng với

A. khí O₂. B. dung dịch NaOH.

C. H₂O. D. dung dịch Ca(OH)₂.

Câu 4: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric?

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃.

B. Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2.

C. KMnO₄, Cu, Fe, H₂SO₄, Mg(OH)₂.

D. Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃.

Câu 5: Có phản ứng hoá học xảy ra như sau:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng?

A. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hoá.

B. Cl₂ là chất oxi hoá. H₂O là chất khử.

C. H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử.

D. Cl₂ là chất oxi hoá. H₂S là chất khử.

Câu 6: Cho các mệnh đề sau:

(a) Các halogen đều có số oxi hóa dương trong một số hợp chất.

(b) Halogen đứng trước đẩy được halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

(c) Các halogen đều tan được trong nước.

(d) Các halogen đều tác dụng được với hiđro.

Số mệnh đề không đúng là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 7: Để tinh chế brom bị lẫn tạp chất clo, người ta dẫn hỗn hợp qua

A. Dung dịch NaBr. B. Dung dịch NaI.

C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch H₂SO₄.

Câu 8: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Clo từ MnO₂ và dung dịch HCl:

Khí Clo sinh ra thường lẫn hơi nước và khí hiđro clorua. Để thu được khí Clo khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng

A. Dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch NaCl.

B. Dung dịch NaCl và dung dịch H₂SO₄ đặc.

C. Dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch AgNO₃.

D. Dung dịch NaOH và dung dịch H₂SO₄ đặc.

Câu 9: Hiện tượng sẽ quan sát được khi thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột?

A. Có hơi màu tím bay lên.

B. Dung dịch chuyển màu vàng.

C. Dung dịch chuyển màu xanh đặc trưng.

D. Không có hiện tượng.

Câu 10: Phản ứng nào sau đây xảy ra không tạo muối FeCl₂?

A. Fe + HCl. B. Fe₃O₄ + HCl.

C. Fe + Cl₂. D. Fe + FeCl₃.

Câu 11: Khí HCl có thể được điều chế bằng cách cho tinh thể muối ăn tác dụng với chất nào sau đây?

A. H₂SO₄ loãng. B. HNO₃. C.NaOH. D. H₂SO₄ đậm đặc.

Câu 12: Dãy nào sau đây đều có tính oxi hoá và khử?

A. O₂; S; SO₂. B. S; SO₂; Cl₂. C. O₃; H₂S; SO₂. D. H₂SO₄; S; Cl₂.

Câu 13: Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁) với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm:

A. H₂S và CO₂. B. H₂S và SO₂. C. SO₃ và CO₂. D. SO₂ và CO₂.

Câu 14: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?

A. Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂. B. Cu + 2HCl  CuCl₂ + H₂.

C. CuO + 2HCl  CuCl₂ + H₂O. D. AgNO₃ + HCl  AgCl + HNO₃.

Câu 15: Để tinh chế brom bị lẫn tạp chất clo, người ta dẫn hỗn hợp qua

A. Dung dịch NaBr. B. Dung dịch NaI. C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch H₂SO₄.

Câu 16: Hiđro sunfua (H₂S) là chất có

A. Tính axit mạnh. B. Tính oxi hóa mạnh.

C. Vừa có tính axit, vừa có tính bazơ. D. Tính khử mạnh.

Câu 17: Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là

A. Hg, O₂, HCl. B. Pt, Cl₂, KClO₃.

C. Zn, O₂, F₂. D. Na, Br₂, H₂SO₄ loãng.

Câu 18: Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào axit H₂SO₄ là axit đặc?

A. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂+ H₂O.

B. H₂SO₄ + Ca → CaSO₄ + H₂

C. 2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

D. 3H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Câu 19: Cho các phản ứng sau:

1. A + HCl → MnCl₂ + B↑ + H2O 2. B + C → nước gia-ven

3. C + HCl → D + H₂O 4. D + H₂O → C + B↑+ E↑

Chất D là chất nào sau đây?

A. NaOH. B. NaCl. C. H₂. D. Cl₂.

Câu 20: Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. H₂S + Pb(NO₃)₂→ PbS+ 2HNO₃.

B. CuS + 2HCl → H₂S + CuCl₂.

C. Na₂S + Pb(NO₃)₂ PbS+ 2NaNO₃.

D. FeS + HCl → H₂S + FeCl₂.

Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 36,4 gam hỗn hợp X gồm kẽm và sắt, có khối lượng bằng nhau trong dung dịch axit sunfuric loãng, dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y và V lít khí (đktc). Giá trị của V gần nhất với?

A. 12,55. B. 14,55. C. 13,44. D. 11,22.

Câu 22: Cho 5,4 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư, sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí SO₂, sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là

A. 6,72. B. 3,36. C. 11,2. D. 8,96.

Câu 23: Cho 4,5 g hỗn hợp M gồm Mg, Al và Zn tác dụng hết với O₂ dư thu được 6,5 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Cho Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

A. 0,15. B. 0,25. C. 0,40. D. 0,30.

Câu 24: Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NaHSO₃và Na₂CO₃vào 400g dung dịch H₂SO₄9,8%, đồng thời đun nóng dung dịch thu được 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) và dung dịch X. Nồng độ phần trăm các chất tan trong X lần lượt là:

A. 6,86% và 4,73% B.11,28% và 3,36% C. 9,28% và 1,36% D. 15,28%và 4,36%

Câu 25: Hoà tan một oxit kim loại X hoá trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10% ta thu được dung dịch muối có nồng độ 11,97%. X là kim loài nào sau đây:

A. Ca B. Fe C. Ba D. Mg

Câu 26: Cho 16,4 gam hỗn hợp MgCO₃, Na₂CO₃, CaCO₃ tan hết trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng, thu được hỗn hợp A gồm 3 muối clorua và 3,36 lít khí (đktc). Khối lượng của A là:

A. 17,74. B. 18,05. C. 17,45. D. 15,47.

Câu 27: Cho 12,1 gam hỗn hợp Zn, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10%. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 26,3 gam muối khan. Giá trị của m là?

A. 116 gam. B. 126 gam. C. 146 gam. D. 156 gam.

Câu 28: Nhiệt phân hoàn toàn 15,8 gam KMnO₄, toàn bộ khí oxi sinh ra cho tác dụng hết với 11,7 gam kim loại R thu được chất rắn X. Cho X vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 1,792 lít khí H₂(đktc). Kim loại R là

A. Zn B. Fe C. Al D. Mg

Câu 29: Đem 11,2 gam Fe để ngoài không khí, sau một thời gian thu được một hỗn hợp X gồm Fe và các oxit. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư, thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí SO₂ (đktc). Số mol H₂SO₄ đã tham gia phản ứng là

A. 0,4. B. 0,3. C. 0,5. D. 0,45.

Câu 30: Để cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3,84 gam Mg và 4,32 gam Al cần 5,824 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O₂ và Cl₂. Tính % thể tích Cl₂ trong hỗn hợp Y?

A. 46,15%. B. 56,36%. C. 43,64%. D. 53,85%.

Các mã đề khác, mời thầy cô và các em tải đề thi tại đây:

Xem thêm

Đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa lớp 10

Đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa lớp 11

3 đề kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 11

Đề thi học kì 2 môn hóa lớp 11 năm học 2019 – 2020

Đề kiểm tra học kì 2 môn hóa lớp 12

19/06/2020

Đề kiểm tra 1 tiết chương 5 halogen (có đáp án)

Đề kiểm tra 1 tiết chương 5 halogen

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

TRƯỜNG THPT …

ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG 5: HALOGEN

Môn học: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút;

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137.

Câu 1: Cho 7,2 gam một kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 6,72 lít khí H₂(đktc). Cho biết kim loại đó?

A. Mg. B. Fe. C. Ca. D. Zn.

Câu 2: Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:

A. ns²np^5. B. ns²np³. C. ns²np⁴. D. ns²np⁶.

Câu 3: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì tính oxi hóa của các halogen đơn chất:

A. tăng dần. B. giảm dần. C. vừa tăng, vừa giảm. D. không thay đổi.

Câu 4: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm?

A. Cl₂ + SO₂ + 2H₂O ® 2HCl + H₂SO₄ B. H₂ + Cl₂ 2HCl

C. NaCl_tt+ H₂SO_4đặc NaHSO₄ + HCl D. Cl₂ + H₂O ® HCl + HClO

Câu 5: Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit của các dung dịch hiđro halogenua?

A. HI > HBr > HCl > HF B. HF > HCl > HBr > HI

C. HCl > HBr > HI > HF D. HCl > HBr > HF > HI

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 71,0 gam. B. 90,0 gam. C. 55,5 gam. D. 91,0 gam.

Câu 7: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al thu được 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl₂; MgO; AlCl₃ và Al₂O₃.

Phần trăm thể tích của oxi trong X là

A. 52%. B. 48%. C. 25%. D. 75%.

Câu 8: Có 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn. Nếu dùng dung dịch AgNO3 thì có thể nhận được

A. 1 dung dịch. B. 2 dung dịch. C. 3 dung dịch. D. 4 dung dịch.

Câu 9: Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:

A. một nguyên nhân khác.

B. clo có tính oxi hóa mạnh.

C. clo độc nên có tính sát trùng.

D. clo tác dụng với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh.

Câu 10: Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là

A. công hóa trị không cực. B. liên kết cho nhận.

C. liên kết ion. D. cộng hóa trị có cực.

Câu 11: Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO bằng dd HCl 1M vừa đủ, thu được 2,24 lít (đktc). Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A. 0,2 lít. B. 0,8 lít. C. 1,42 lít. D. 0,4 lít.

Câu 12: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric?

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃. B. Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃.

C. Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2. D. KMnO₄, Cu, Fe, H₂SO₄, Mg(OH)₂.

Câu 13: Cho phản ứng: SO₂+ Cl₂+ 2H₂O 2HCl + H₂SO₄. Clo là chất:

A. vừa oxi hóa, vừa khử. B. oxi hóa.

C. khử. D. không oxi hóa khử

Câu 14: Chất nào sau đây được ứng dụng dung để tráng phim ảnh?

A. HBr. B. AgBr. C. AgCl. D. NaBr.

Câu 15: Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử?

A. HCl + NaOH NaCl + H₂O. B. 2HCl + Mg MgCl₂+ H_{2 .}

C. MnO₂+ 4 HCl MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O. D. NH₃+ HCl NH₄Cl.

Câu 16: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam muối khan thu được là

A. 80,2. B. 70,6. C. 49,3 D. 61,0.

Câu 17: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử:

A. không đổi. B. giảm dần.

C. không có quy luật chung. D. tăng dần.

Câu 18: Dung dịch AgNO₃không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. NaCl. B. NaF. C. NaBr. D. NaI.

Câu 19: Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là:

A. HNO₃ B. H₂SO₄. C. HCl. D. HF.

Câu 20: Trong các kim loại sau đây, kim loại nào khi tá dụng với clo và axit clohidric cho cùng một loại muối?

A. Zn. B. Fe. C. Cu. D. Ag

Câu 21: Clorua vôi là muối của canxi với 2 loại gốc axit là clorua Cl^– và hipoclorit ClO^–. Vậy clorua vôi gọi là muối gì?

A. Muối kép B. Muối trung hoà C. Muối hỗn tạp D. Muối của 2 axit

Câu 22: Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào?

A. N₂ và O₂ B. H₂ và O₂ C. SO₂ và O₂ D. Cl₂ và O₂

Câu 23: Cho hỗn hợp 2 muối MgCO₃ và CaCO₃ tan trong dung dịch HCl vừa đủ tạo ra 2,24 lít khí (đktc). Số mol của 2 muối cacbonat ban đầu là:

A. 0,15 mol. B. 0,2 mol. C. 0,1 mol. D. 0,3 mol.

Câu 24: Thuốc thử để nhận ra iot là:

A. nước brom. B. phenolphthalein. C. hồ tinh bột. D. Quì tím.

Câu 25: Cho các phát biểu sau:

(a) Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh,

(b) Khi đi từ flo đến iot, nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các đơn chất halogen tăng dần.

(c) Trong hợp chất, các halogen đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7,

(d) Trong tự nhiên, hoalogen chủ yếu tồn tại ở dạng đơn chất

(e) Ở điều kiện thường, brom lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi và bị thăng hoa.

Số phát biểu đúng là

A. 3 B. 1 C. 2 D. 4

Câu 26: Cho các phát biểu sau:

(a) Muối iot dùng để phòng bệnh bướu cổ do thiếu iot,

(b) Bạc bromua là chất nhạy cảm với ánh sáng , được dùng để tráng phim,

(c) Sản xuất flo, trong công nghiệp người ta điện phân hỗn hợp lỏng KF và HF với điện cực trơ,

(d) Iot có tính oxi hóa và nó phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ phòng,

(e) Khi trộn dung dịch AgNO₃ với dung dịch NaI, sau phản ứng thu được kết tủa trắng.

Số phát biểu sai là

A. 2 B. 1 C. 3 D. 4

Câu 27: Hòa tan 2,24 lít khí hiđro clorua (đktc) vào 46,35 gam nước thu được dung dịch HCl x%. Gía trị của x là:

A. 7,3%. B. 3,94%. C. 7,87%. D. 3,65%

Câu 28: Hòa tan 11,2 gam hỗn hợp bột X gồm Mg, Cu vào dung dịch HCl loãng dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 4,48 lí khí (đktc). Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp là:

A. 57,14% B. 42,86% C. 21,43% D. 28,57%

Câu 29: Đốt cháy hết 13,6g hỗn hợp Mg, Fe trong bình khí clo dư, sau phản ứng thấy thể tích khí clo giảm 8,96 lít. Khối lượng muối clorua khan thu được là:

A. 38,0 gam B. 50,8 gam C. 65,0 gam. D. 42,0 gam

Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 31,6g kalipemanganat trong dung dịch HCl đặc dư, đun nóng nhẹ. Sau phản ứng thu được V lít khí clo và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được muối clorua khan có khối lượng là:

A. 25,2 gam. B. 14,9 gam C. 40,1 gam D. 35,5 gam

———————————————–

———– HẾT ———-

Link download file pdf Kiem tra 1 tiet chuong Halogen – Không đáp án

Link download file word (có đáp án in đỏ) Kiem tra 1 tiet chuong Halogen

Link video chữa chi tiết các câu Chữa bài kiểm tra 1 tiết chương Halogen

Xem thêm

17/04/2020

Tag: đề kiểm tra

Đề thi học kì 2 môn hóa lớp 11 năm học 2019 – 2020

Đề thi học kì 2 môn hóa lớp 11 năm học 2019 – 2020

Đề kiểm tra học kì I môn hóa lớp 10 có đáp án (4 mã đề)

Đề kiểm tra học kì I môn hóa lớp 10 (4 mã đề-có đáp án)

Đề kiểm tra học kì I môn hóa lớp 10 Mã đề 001

Đề kiểm tra 1 tiết chương 5 halogen (có đáp án)

Đề kiểm tra 1 tiết chương 5 halogen