Giáo án hoá 10 Bài 6 Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm

Họ và tên GV: Hà Như Huệ + Lành Thị Giang

BÀI 6: XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ TRONG MỘT CHU KÌ VÀ TRONG MỘT NHÓM

(Thời lượng: 02 tiết)

I. Mục tiêu

1. Kiến thức

– Giải thích được xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện của hạt nhân với electron ngoài cùng và dựa theo số lớp electron tăng trong một nhóm theo chiều từ trên xuống dưới).

– Nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi độ âm điện và tính kim loại, phi kim của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A).

2. Năng lực:

2.1. Năng lực chung:

– Năng lực tự chủ và tự học: Kĩ năng tìm kiếm thông tin trong SGK, quan sát bảng 6.1,6.2, 6.3, 6.4 nhận xét dược xu hướng biến đổi độ âm điện và tính kim loại, phi kim của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A).

– Năng lực giao tiếp và hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu về cấu hình electron nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại và tính phi kim.

– Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: So sánh và giải thích được xu hướng biến đổi một số tính chất của các nguyên tố theo vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

2.2. Năng lực hóa học

a. Nhận thức hoá học

– Giải thích được xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện của hạt nhân với electron ngoài cùng và dựa theo số lớp electron tăng trong một nhóm theo chiều từ trên xuống dưới).

– Nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi độ âm điện và tính kim loại, phi kim của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A).

b. Tìm hiểu tự nhiên dưới góc độ hóa học: Được thực hiện thông qua các hoạt động: Thảo luận, thực hiện, quan sát thí nghiệm: So sánh tính kim loại của Sodium và Magnesium, so sánh tính phi kim của Chlorine và Iodine.

c. Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học để giải thích được: Tại sao các nguyên tố nhóm IA có tính kim loại mạnh, nhóm VIIA là phi kim mạnh.

3. Phẩm chất

– Chăm chỉ, tự tìm tòi thông tin trong SGK về nhiệm vụ được giao.

– HS có trách nhiệm trong việc hoạt động nhóm, hoàn thành các nội dung được giao.

– Trung thực khi báo cáo kết quả thí nghiệm

– Yêu nước: Sử dụng lượng hóa chất vừa đủ, không lãng phí và gây ô nhiễm môi nguồn nước.

II. Thiết bị dạy học và học liệu

– Dụng cụ, hóa chất tiến hành thí nghiệm so sánh tính kim loại của Sodium và Magnesium.

– Video thí nghiệm so sánh tính phi kim của Chlorine và Iodine:

Các phiếu học tập

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình về Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A, đảm bảo các nội dung: – Nhóm A gồm các nguyên tố nào (s, p, d hay f)? – Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm A. – Thể hiện được nội dung bảng cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A. – Sự biến đổi cấu hình electron LNC của các nguyên tố nhóm A trong cùng một chu kì, trong cùng một nhóm như thế nào? 2/ Thiết kế trò chơi hoặc bài kiểm tra ngắn củng cố kiến thức của nhóm.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình về Bán kính nguyên tử, đảm bảo các nội dung: – Bán kính nguyên tử được xác định như thế nào?Phụ thuộc vào yếu tố nào? – Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì? trong một nhóm A? 2/ Thiết kế trò chơi hoặc bài kiểm tra ngắn củng cố kiến thức của nhóm.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình về Độ âm điện, đảm bảo các nội dung: – Khái niệm độ âm điện. – Giới thiệu bảng giá trị độ âm điện của nhà hóa học Pauling. – Xu hướng biến đổi độ âm điện theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân trong một chu kì, trong cùng một nhóm (nhóm A). 2/ Thiết kế trò chơi hoặc bài kiểm tra ngắn củng cố kiến thức của nhóm.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình về Tính kim loại, tính phi kim, đảm bảo các nội dung: – Khái niệm tính kim loại, tính phi kim. – Xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân trong một chu kì, trong cùng một nhóm (nhóm A). 2/ Thiết kế trò chơi hoặc bài kiểm tra ngắn củng cố kiến thức của nhóm.

III. Tiến trình dạy học

1. Hoạt động 1: Khởi động (5 phút)

a) Mục tiêu: thông qua video thí nghiệm, khởi động lớp học; kích thích hứng thú của HS, đưa ra vấn đề cần được giải quyết.

b) Nội dung:

HS quan sát video thí nghiệm giữa kim loại Sodium và Potassium với nước (https://www.youtube.com/watch?v=3_Ko1g2P4-I), so sánh khả năng phản ứng với nước của hai kim loại?

c) Sản phẩm: dựa trên video, HS đưa ra dự đoán của bản thân; GV không giải đáp câu hỏi cho HS, dẫn dắt vào bài và yêu cầu HS sử dụng kiến thức bài mới trả lời cau hỏi đặt ra.

d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc theo cặp trong thời gian 1 phút; sau đó GV gọi đại diện 2-3 nhóm trả lời.

2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới (40 phút)

– GV chia lớp thành 4 nhóm; mỗi nhóm phụ trách một nội dung kiến thức tương ứng:

+ Nhóm 1: Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A.

+ Nhóm 2: Bán kính nguyên tử.

+ Nhóm 3: Độ âm điện.

+ Nhóm 4: Tính kim loại và tính phi kim.

– Các nhóm hoàn thành nhiệm vụ học tập trong 1 tuần; nộp sản phẩm (sản phẩm có thể dạng video; PP, Infographic, thuyết trình trên canva…) vào padlet chung của lớp (đúng nhóm của mình). GV nhận xét, phản hồi góp ý, để các nhóm chỉnh sửa lại.

– Lần lượt từng nhóm báo cáo sản phẩm của nhóm; 3 nhóm còn lại nghe thuyết trình về sản phẩm của nhóm; sau đó nhận xét, góp ý, phản biện …

– Sau báo cáo của 4 nhóm, GV tổ chức cho HS đánh giá giữa các nhóm và đánh giá các thành viên trong nhóm.

– GV tiến hành đánh giá nhóm thông qua bảng tiêu chí đánh giá sản phẩm đã cung cấp sẵn cho HS.

Hoạt động 2.1: Tìm hiểu về Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A (20 phút) Mục tiêu: Giải thích được xu hướng biến đổi của nguyên tử và đơn chất trong một chu kì, trong một nhóm A.
Hoạt động của GV và HS	Sản phẩm dự kiến
Giao nhiệm vụ học tập: Nhóm 1 phụ trách nội dung kiến thức về Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A, hoàn thành phiếu học tập 1. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình về Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A, đảm bảo các nội dung: – Nhóm A gồm các nguyên tố nào (s, p, d, f)? – Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm A. – Thể hiện được nội dung bảng cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A. – Sự biến đổi cấu hình electron LNC của các nguyên tố nhóm A trong cùng một chu kì, trong cùng một nhóm như thế nào? 2/ Thiết kế trò chơi hoặc bài kiểm tra ngắn củng cố kiến thức của nhóm. Thực hiện nhiệm vụ: HS hoạt động nhóm, phân chia nhiệm vụ trong nhóm, lên ý tưởng nội dung thuyết trình. Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm 1, HS tổ chức thuyết trình, tổ chức hoạt động cho HS 3 nhóm còn lại. Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa ra kết luận: + Nguyên tử của các nguyên tố cùng một nhóm A có số electron LNC (electron hóa trị) bằng nhau (trừ He nhóm VIIIA). + Sự giống nhau về số electron hóa trị dẫn đến sự tương tự nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm A. + Sau mỗi chu kì, cấu hình electron LNC của nguyên tử các nguyên tố nhóm A được lặp đi lặp lại một cách tuần hoàn. à Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron LNC của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố.	– Nhóm sẽ thiết kế bảng Cấu hình electron LNC của nguyên tử các nguyên tố nhóm A, tuy nhiên bỏ trống vị trí các nguyên tố nhóm IA (Li, Na, K, Cs); IIA (Mg, Ca, Sr, Ba); VIIA (F, Cl, Br, I); chu kì 3, 4. – Nhóm thiết kế các thẻ cho các nguyên tố bị bỏ trống. – Nhóm tổ chức cho HS 3 nhóm còn lại sắp xếp vị trí các thẻ bỏ trống vào đúng vị trí và thông qua trò chơi, nhóm 1 phân tích nội dung kiến thức của nhóm. – Nội dung kiến thức: + Nhóm A gồm các nguyên tố s và p. + Nguyên tử của các nguyên tố cùng một nhóm A có số electron LNC (electron hóa trị) bằng nhau (trừ He nhóm VIIIA). + Sự giống nhau về số electron hóa trị dẫn đến sự tương tự nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm A. + Sau mỗi chu kì, cấu hình electron LNC của nguyên tử các nguyên tố nhóm A được lặp đi lặp lại một cách tuần hoàn. à Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron LNC của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố.
Hoạt động 2.2: Tìm hiểu về Bán kính nguyên tử (20 phút) Mục tiêu: giải thích được xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện của hạt nhân với electron ngoài cùng và dựa theo số lớp electron tăng trong một nhóm theo chiều từ trên xuống dưới).
Hoạt động của GV và HS	Sản phẩm dự kiến
Giao nhiệm vụ học tập: Nhóm 2 phụ trách nội dung kiến thức về Bán kính nguyên tử, hoàn thành phiếu học tập 2. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình về Bán kính nguyên tử, đảm bảo các nội dung: – Bán kính nguyên tử được xác định như thế nào?Phụ thuộc vào yếu tố nào? – Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì? trong một nhóm A? 2/ Thiết kế trò chơi hoặc bài kiểm tra ngắn củng cố kiến thức của nhóm. Thực hiện nhiệm vụ: HS hoạt động nhóm, phân chia nhiệm vụ trong nhóm, lên ý tưởng nội dung thuyết trình. Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm 2, HS tổ chức thuyết trình, tổ chức hoạt động cho HS 3 nhóm còn lại. Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa ra kết luận: – Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào lực hút giữa hạt nhân với các electron LNC (bán kính giảm – lực hút tăng; bán kính tăng – lực hút giảm). – Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: + Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm. + Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng.	HS thiết kế lại video, chọn lọc nội dung nói về bán kính nguyên tử, mở rộng thêm bán kính ion nguyên tử và thuyết trình (hoặc vietsub video). https://www.youtube.com/watch?v=hePb00CqvP0 Nội dung kiến thức: – Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào lực hút giữa hạt nhân với các electron LNC (bán kính giảm – lực hút tăng; bán kính tăng – lực hút giảm). – Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: + Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. + Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. – Nhóm thiết kế 2 câu hỏi ngắn cho các nhóm còn lại tham gia: PHIẾU CÂU HỎI Câu 1: Hãy sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử của các nguyên tố sau: Sodium (Z = 11); Chlorine (Z = 17); Aluminium (Z = 13). ………………………………………………………… (Trả lời: BKNT: Sodium > Aluminium > Chlorine) Câu 2: Bán kính nguyên tử của nguyên tố nào là lớn nhất? A. Rubidium (Z = 37). B. Potassium (Z = 19). C. Sulfur (Z = 16). D. Strontium (Z = 38). (Trả lời: đáp án A).
Hoạt động 2.3: Tìm hiểu về Độ âm điện (20 phút) Mục tiêu: nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A).
Hoạt động của GV và HS	Sản phẩm dự kiến
Giao nhiệm vụ học tập: Nhóm 3 phụ trách nội dung kiến thức về Độ âm điện, hoàn thành phiếu học tập 3. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình về Độ âm điện, đảm bảo các nội dung: – Khái niệm độ âm điện. – Giới thiệu bảng giá trị độ âm điện của nhà hóa học Pauling. – Xu hướng biến đổi độ âm điện theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân trong một chu kì, trong cùng một nhóm (nhóm A). 2/ Thiết kế trò chơi hoặc bài kiểm tra ngắn củng cố kiến thức của nhóm. Thực hiện nhiệm vụ: HS hoạt động nhóm, phân chia nhiệm vụ trong nhóm, lên ý tưởng nội dung thuyết trình. Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm 3, HS tổ chức thuyết trình, tổ chức hoạt động cho HS 3 nhóm còn lại. Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa ra kết luận: – Độ âm điện của nguyên tử () là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử một nguyên tố hóa học khi tạo thành liên kết hóa học. – Xu hướng biến đổi độ âm điện theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: + Trong một chu kì, độ âm điện tăng từ trái qua phải. + Trong một nhóm A, độ âm điện giảm từ trên xuống dưới.	HS dựa vào bảng giá trị độ âm điện của Pauling, phân tích xu hướng biến đổi giá trị độ âm điện. Nội dung kiến thức: – Độ âm điện của nguyên tử () là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử một nguyên tố hóa học khi tạo thành liên kết hóa học. – Xu hướng biến đổi độ âm điện theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: + Trong một chu kì, độ âm điện tăng từ trái qua phải. + Trong một nhóm A, độ âm điện giảm từ trên xuống dưới. – Nhóm thiết kế 2 câu hỏi ngắn cho các nhóm còn lại tham gia: PHIẾU CÂU HỎI Câu 1: Hãy sắp xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần của các nguyên tố: Phosphorus (Z = 15); Calcium (Z = 20); Sulfur (Z = 16); Magnesium (Z = 12). ………………………………………………………… (Trả lời: DAD: Calcium < Magnesium < Phosphorus < Sulfur) Câu 2: Almelec là hợp kim của aluminium với một lượng nhỏ magnesium (98,8% aluminium; 0,7% magnesium và 0,5% silicon). Dựa vào BTH, hãy: a/ Sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính nguyên tử của các nguyên tố hóa học có trong Almelec. b/ Cho biết thứ tự giảm dần về độ âm điện của các nguyên tố hóa học có trong Almelec. (Đáp án: a/ BKNT: Aluminium < Magnesium. b/ DAD: Aluminium > Magnesium)
Hoạt động 2.4: Tìm hiểu về tính kim loại và tính phi kim (20 phút) Mục tiêu: nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi tính kim loại và tính phi kim của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A).
Hoạt động của GV và HS	Sản phẩm dự kiến
Giao nhiệm vụ học tập: Nhóm 4 phụ trách nội dung kiến thức về Tính kim loại, tính phi kim, hoàn thành phiếu học tập 4. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình về Tính kim loại, tính phi kim, đảm bảo các nội dung: – Khái niệm tính kim loại, tính phi kim. – Xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân trong một chu kì, trong cùng một nhóm (nhóm A). 2/ Thiết kế trò chơi hoặc bài kiểm tra ngắn củng cố kiến thức của nhóm. Thực hiện nhiệm vụ: HS hoạt động nhóm, phân chia nhiệm vụ trong nhóm, lên ý tưởng nội dung thuyết trình. Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm 4, HS tổ chức thuyết trình, tổ chức hoạt động cho HS 3 nhóm còn lại. Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa ra kết luận: – Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường electron để trở thành ion dương. M g Mⁿ⁺ + ne- Nguyên tử của nguyên tố càng dễ nhường electron thì tính kim loại càng mạnh. – Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận electron để trở thành ion âm. X + xe- g X^x- Nguyên tử của nguyên tố càng dễ nhận electron thì tính phi kim càng mạnh. – Xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim là + Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần. + Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.	HS thuyết trình và lập bảng so sánh tính kim loại, tính phi kim: Tính kim loại Tính phi kim Là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường electron để trở thành ion dương. M g Mⁿ⁺ + ne- Nguyên tử của nguyên tố càng dễ nhường electron thì tính kim loại càng mạnh. Là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận electron để trở thành ion âm. X + xe- g X^x- Nguyên tử của nguyên tố càng dễ nhận electron thì tính phi kim càng mạnh. Thiết kế thí nghiệm cho 3 nhóm còn lại tham gia, rút ra kết luận kiến thức. PHIẾU THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM 1/ So sánh tính kim loại của Sodium và Magnesium Tiến hành: – Chuẩn bị: + Cốc thủy tinh 1: 200 ml nước + vài giọt dung dịch phenolphtalein. + Cốc thủy tinh 2: 200 ml nước + vài giọt dung dịch phenolphtalein. – Cho mẫu nhỏ Sodium vào cốc 1; mẫu dây Magnesium (được làm sạch bề mặt) vào cốc 2. – Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi: + So sánh mức độ phản ứng của Sodium và Magnesium với nước. ………………………………………………………. (Đáp án: khả năng phản ứng: Sodium > Magnesium) + Viết PTHH của các phản ứng. ………………………………………………………. ………………………………………………………. (Đáp án: Na + H₂O g NaOH + ½ H₂ Mg + 2H₂O g Mg(OH)₂ + H₂ (phản ứng xảy ra rất chậm)) 2/ So sánh tính phi kim của Chlorine và Iodine Chiếu video thí nghiệm giữa nước Chlorine và dung dịch Sodium iodide, có sẵn vài giọt hồ tinh bột (https://www.youtube.com/watch?v=J0ltXpQDMSQ). Quan sát video và so sánh tính phi kim của Chlorine và Iodine. …………………………………………………………. (Đáp án: tính phi kim: Chlorine > Iodine) Thông qua thí nghiệm, HS rút ra nhận xét: – Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần. – Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần. – Nhóm thiết kế 2 câu hỏi ngắn cho các nhóm còn lại tham gia: PHIẾU CÂU HỎI Câu 1: Dựa vào bảng tuần hoàn các NTHH, sắp xếp các nguyên tố Ba, Mg, Ca, Sr theo thứ tự giảm dần tính kim loại và giải thích. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… (Trả lời: tính kim loại: Mg < Ca < Sr < Ba Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần). Câu 2: Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se; nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là A. O. B. F. C. Se. D. Cl. (Đáp án: B)

3. Hoạt động 3: Luyện tập (10 phút)

a) Mục tiêu:

– Củng cố kiến thức vừa học.

– Vận dụng kiến thức đã học trả lời câu hỏi “So sánh khả năng phản ứng với nước của Sodium và Potassium”, bên cạnh đó phát triển các kĩ năng vận dụng kiến thức cho học sinh.

b) Nội dung: Xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện trong cùng một chu kì, trong một nhóm (nhóm A).

c) Sản phẩm: dự kiến sản phẩm của các nhóm HS.

Giáo án hoá 10 Bài 6 Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm 3

d) Tổ chức thực hiện: GV chia lớp thành 4 nhóm, phát cho mỗi nhóm 1 phiếu học tập + 8 thẻ bài tương ứng với 8 vị trí bỏ trống. GV yêu cầu HS hoạt động nhóm trong thời gian 3 phút, hoàn thành phiếu học tập. Nhóm nhanh nhất và chính xác nhất sẽ được +2đ.

4. Hoạt động 4: Vận dụng (5 phút)

a) Mục tiêu: nhằm phát triển năng lực tìm tòi, giải quyết vấn đề của HS; kích thích sự hứng thú ham học hỏi của HS.

b) Nội dung: Yêu cầu mỗi nhóm chọn một vấn đề trong thực tiễn gắn với nội dung bài học và vận dụng kiến thức mới học để giải quyết, ví dụ như:

– Nguyên tắc sản xuất Bromine trong công nghiệp.

– Bảo vệ các đồ dùng sắt, thép bằng phương pháp điện hóa.

– Mạ kim loại trong công nghiệp.

– Điều chế kim loại trong công nghiệp bằng phương pháp thủy luyện.

c) Sản phẩm: nêu rõ vấn đề cụ thể gắn với nội dung bài học (nội dung và hình ảnh, tối thiểu 5 Slide thiết kế trên Powerpoint, giải thích rõ vận dụng kiến thức nào giải thích cho vấn đề đưa ra.

d) Tổ chức thực hiện: Giao cho 4 nhóm thực hiện ngoài giờ học trên lớp và nộp báo cáo lên Group lớp để trao đổi, chia sẻ và đánh giá. Hạn chót nộp sản phẩm (sau 1 tuần).

BẢNG TIÊU CHÍ ĐÁNH GIÁ SẢN PHẨM CỦA NHÓM…………

Nội dung đánh giá:…………………………………………………………………………………

Nhóm được đánh giá: ……………………………………………………………………………..

STT	Nội dung đánh giá	Mức độ đánh giá
1	2	3	4	5
1	Kiến thức	Chính xác, khoa học
Đầy đủ
2	Hình thức trình bày	Thiết kế đa dạng, phong phú
Thu hút người tham gia
3	Người tổ chức, thực hiện	Giọng to, rõ, thu hút
Linh hoạt, ứng xử tốt
Giải quyết tình huống

PHIẾU ĐÁNH GIÁ ĐỒNG ĐẲNG NHÓM……………….

Họ và tên HS được đánh giá:…………………………………………………………………

STT	Nội dung đánh giá	Bản thân tự đánh giá	Nhóm đánh giá
1	2	3	4	5	1	2	3	4	5
1	Lên kế hoạch, phân chia công việc
2	Hoàn thành công việc được giao
3	Khả năng làm việc nhóm
4	Khả năng đưa ra ý tưởng và giải quyết vấn đề
5	Tinh thần tự nguyện, xung phong
6	Khả năng thuyết trình, diễn giải
7	Sự sáng tạo trong công việc

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

Bai-6-LANHTHIGIANG-Hue-Ha Download

Bai-6-Xu-huong-bien-doi-tinh-chat-KNTT-Thanh-dinh-quang Download

Bai-6-Dinh-Quang-Thanh-Xu-huong-bien-doi-tinh-chat-KNTT-Thanh-dinh-quang Download

Bai-6-KNTT-Thu-Thao-Luu Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

25/08/2022

Tổng hợp đề thi HSG lớp 10 môn hóa học

Các thầy cô click vào từng đề thi xem và download về máy tính

1. Các đề thi năm học 2023 – 2024 (đang update)

2. Các đề thi năm học 2022 – 2023

[Đang update]

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 11 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

05/03/2022

Bài toán CO2 SO2 tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải chi tiết

I. Lý thuyết

+ Vận dụng linh hoạt công thức

Bài toán CO2 SO2 tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải chi tiết

Nếu không thỏa mãn điều kiện này thì có nghĩa là không có sinh ra.

Chú ý: trong nhiều trường hợp cần dùng BTNT.C để tính lượng

+ Một hướng tư duy mà cũng có thể sử dụng nữa là điền số điện tích

II. Ví dụ minh họa

(Lời giải) Ví dụ 1: Cho 0,012 mol CO₂ hấp thụ bởi 200 ml NaOH 0,1M và Ca(OH)₂ 0,01M. Khối lượng muối được là?

A. l,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam

(Lời giải) Ví dụ 2: Hấp thu 3,36 lít SO₂ (đktc) vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là:

A. 9,5 gam B. 13,5 gam C. 12,6 gam D. 18,3 gam

(Lời giải) Ví dụ 3: Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO₂ vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?

A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Giảm 16,8gam D. Giảm 6,8gam

(Lời giải) Ví dụ 4: Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dịch Y gồm BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂ a mol/l vào dung dịch X thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Giá trị của a là:

A. 0,02 B. 0,015 C. 0,03 D. 0,04

(Lời giải) Ví dụ 5: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)₂. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO₂ (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,64 B. 21,92 C. 39,40 D. 15,76

(Lời giải) Ví dụ 6: Sục 2,016 lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M được dung dịch A. Rót thêm 200 ml dung dịch gồm BaCl₂ 0,15M và Ba(OH)₂ xM thu được 5,91 gam kết tủa. Tiếp tục nung nóng thì thu tiếp m gam kết tủa nữa. Giá trị của X và m là:

A. 0,1 và 3,94 B. 0,1 và 1,97 C. 0,05 và 3,94 D. 0,05 và 1,97

III. Bài tập vận dụng

(Lời giải) Câu 1: Sục 2,24 lít (đktc) CO₂ vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M và Ba(OH)₂ 0,75M. Sau khi khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 19,7 B. 14,775 C. 23,64 D. 16,745

(Lời giải) Câu 2: Sục 4,48 lít (đktc) CO₂ vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M và Ba(OH)₂ 0,75M. Sau khi khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 23,64 B. 14,775 C. 9,85 D. 16,745

(Lời giải) Câu 3: Cho 6,72 lít khí CO₂ (đktc) vào 380 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch A. Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào dung dịch A được m gam kết tủa. Giá trị m bằng

A. 19,7g B. 15,76g C. 59,1g D. 55,16g

(Lời giải) Câu 4: Hấp thụ hết 0,672 lít CO₂ (đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M. Thêm tiếp 0,4 gam NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là?

A. 1,5 g B. 2,0 g C. 2,5 g D. 3,0 g

(Lời giải) Câu 5: Hấp thụ hết 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 0,5 lít NaOH 0,4M và KOH 0,2M. Sau phản ứng được dung dịch X. Lấy 1/2 dung dịch X tác dụng với BaCl₂ dư, tạo m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 19,7g B. 29,55 C. 39,4g D. 9,85

(Lời giải) Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,4M và Ba(OH)₂ 0,05M được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 4,925 g. B. 5,0 g. C. 9,85 g. D. 19,7 g

(Lời giải) Câu 7: Hấp thụ 6,72 lít SO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1M, NaOH 0,85M, BaCl₂ 0,45M. Sau đó cho tiếp 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 13,02 g. B. 26,04 g. C. 28,21g D. 19,53 g.

(Lời giải) Câu 8: Cho V lít khí CO₂ được hấp thụ từ từ vào dung dịch X chứa 0,04 mol NaOH và 0,03 mol Na₂CO₃. Khi CO₂ được hấp thụ hết thu được dung dịch Y. Làm bay hơi cẩn thận dung dịch Y thu được 6,85 gam chất rắn khan. Giá trị của V (ở đktc) là:

A. 1,008. B. 1,344. C. 0,896. D. 2,133.

(Lời giải) Câu 9: Cho 30 gam hỗn hợp CaCO₃ và KHCO₃ tác dụng với HNO₃ dư thu được khí Y. Dan toàn bộ khí Y đi qua 500 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,25M và NaOH 0,5M thu được m gam kết tủa Z. Giá trị của m là

A. 39,400. B. 24,625. C. 59,600. D. 59,100.

(Lời giải) Câu 10: Cho 4,48 lít CO₂ hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,6M và Ba(OH)₂ 1,2M sinh ra kết tủa và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 5,18 B. 5,04 C. 7,12 D. 10,22.

(Lời giải) Câu 11: Dung dịch X chứa NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,02M. Hấp thụ 0,5 mol khí CO₂ vào 500 ml dung dịch X. Hỏi thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 39,4 B. 19,7 C. 1,97 D. 3,94

(Lời giải) Câu 12: Dẫn từ từ V lít CO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch chứa đồng thời hai bazơ NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M sau phản ứng thu được 3,94 gam kết tủa trắng. Giá trị lớn nhất của V là:

A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 0,448 lít D. 1,568 lít.

(Lời giải) Câu 13: Thổi CO₂ vào dung dịch chứa 0,02mol Ba(OH)₂. Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên trong khoảng nào khi CO₂ biến thiên trong khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol?

A. 0 gam đến 3,94g B. 0,985 gam đến 3,94g C. 0 gam đến 0,985g D. 0,985 gam đến 3,152g

(Lời giải) Câu 14: Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí CO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V là:

A. 80 B. 60 C. 40 D. 100

(Lời giải) Câu 15: Hấp thụ 3,36 lít CO₂ vào 200,0 ml dung dịch hỗn hợp NaOH xM và Na₂CO₃ 0,4M thu được dung dịch X có chứa 19,98 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol/l của NaOH trong dung dịch ban đầu là:

A. 0,70M B. 0,75M C. 0,50M D. 0,60M

(Lời giải) Câu 16: Cho 1,792 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 4,728. B. 3,940. C. 1,576. D. 2,364.

(Lời giải) Câu 17: Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa X mol Ca(OH)₂; y mol NaOH và x mol KOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đuợc dung dịch chứa 32,3 gam muối (không có kiềm dư) và 15 gam kết tủa. Bỏ qua sự thủy phân của các ion, tỉ lệ x : y có thể là

A. 2 : 3. B. 8 : 3. C. 49 : 33. D. 4 : 1.

(Lời giải) Câu 18: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 100 ml dưng dịch chứa K₂CO₃ 0,2M và NaOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cô cạn (đun nóng) dung dịch Y thu được m gam muối. Giá trị của m là:

A. 12,04. B. 10,18. C. 11,32. D. 12,48.

(Lời giải) Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO₂ (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M và K₂CO₃ 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng ở nhiệt độ thường thu được 64,5 gam chất rắn khan gồm 4 muối. Giá trị của V là

A. 140 B. 200 C. 180 D. 150

(Lời giải) Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa K₂CO₃ 0,2M và NaOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl₂dư, thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là:

A. 1,6. B. 1,4 C. 1,0 D. 1,2

(Lời giải) Câu 21: Cho V lít CO₂ đkc hấp thụ hết trong dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)₂ và 0,1 mol NaOH. Sau phản ứng hoàn toàn thì được kết tủa và dung dịch chứa 21,35 gam muối.V có giá trị là

A. 7,84 l B. 8,96 l C. 6,72 l D. 8,4 l

(Lời giải) Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn V lit CO₂(ở đktc) vào bình đựng 200ml dung dịch NaOH 1M và Na₂CO₃ 0,5M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,9 gam chất rắn khan. Giá trị V là

A. 1,12 B. 4,48 C. 2,24 D. 3,36

(Lời giải) Câu 23: Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch X chứa NaOH 1M, KOH 1M và Ba(OH)₂ 1M để sau khi hấp thụ hết 3,584 lít CO₂ (ở đktc) thì thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 0,84 gam so với khối lượng dung dịch X (biết hơi nước bay hơi không đáng kể)?

A. 80 ml. B. 60 ml. C. 50 ml. D. 100 ml.

(Lời giải) Câu 24: Hấp thụ hết 0,3 mol khí CO₂ vào 2 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,05M và NaOH 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m₁ gam chất rắn khan. Giá trị của m và m₁ lần lượt là:

A. 19,7 và 10,6. B. 39,4 và 16,8. C. 13,64 và 8,4. D. 39,8 và 8,4

Các thầy cô và các em có thể xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

04/03/2022

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Trần Văn Bảo

KẾ HOẠCH THI 8 TUẦN HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020-2021

MÔN HÓA HỌC LỚP 11

1. Giới hạn nội dung.

– Giới hạn thi hết tuần 8: Axit nitric và muối nitrat.

– Cấu trúc đề thi:

+ Trắc nghiệm: 16 câu – 4 điểm.

+ Tự luận : 4 câu – 6 điểm.

2. Ma trận đề thi.

Nội dung	Nhận biết		Thông hiểu			Vận dụng thấp			Vận dụng cao			Tổng
	TN	TL	TN	TL	TN		TL	TN		TL
Sự điện li	2,5%		2,5%								5%
Axit – Bazơ – Muối	2,5%		2,5%								5%
pH	2,5%		2,5%				10%				15%
Phản ứng trao đổi ion	2,5%		2,5%		2,5%		20%				27,5%
Nitơ	2,5%		2,5%	10%	2,5%						22,5%
Amoniac – Muối amoni	2,5%		2,5%
Axit nitric – Muối nitrat	2,5%		2,5%	10%						10%	25%
Tổng	17,5%		17,5%	20%	5%		30%	0%		10%	100%

3. Đề thi

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN BẢO

Mã đề thi 101

(Đề thi có 2 trang)

ĐỀ THI KSCL 8 TUẦN HỌC KÌ 1

NĂM HỌC: 2020 – 2021

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11

Thời gian làm bài: 60 phút không kể thời gian phát đề

Cho NTK của 1 số nguyên tố:H=1,N= 14, O=16, Al= 27, S=32, Ba= 137

Họ và tên thí sinh………………………………………….Số báo danh……………………………………

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

C©u 1 :	Khí Amoniac làm giấyquỳ tím ẩm
A.	mất màu.		B.		chuyển thành màu đỏ.
C.	chuyển thành màu xanh.		D.		Không đổi màu.
C©u 2 :	Trong các chất sau, chất nào không phải là chất điện li ?
A.	C₆H₁₂O₆.		B.		NaCl
C.	KOH.		D.		H₂SO₄.
C©u 3 :	Cho phản ứng ion thu gọn H⁺ + OH^– →H₂O. Phản ứng xảy ra được là vì
A.	Sản phẩm sau pứ có chất khí.		B.		Sản phẩm sau pứ có chất điện li yếu
C.	Sản phẩm sau pứ có chất kết tủa.		D.		Sản phẩm sau pứ có chất tan
C©u 4 :	Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh?
A.	HCl, NaOH, HNO₃.		B.		NaNO₃, HNO₃, NH₃.
C.	HCl, NaCl, CH₃COOH.		D.		KOH, NaCl, H₂S.
C©u 5 :	Tìm trường hợp không có phản ứng xảy ra?
A.	Na₂CO₃ + CaCl₂		B.		MgCl₂ + K₂SO₄
C.	HCl + AgNO₃		D.		CaS + HCl
C©u 6 :	Chất nào sau đây là muối axit?
A.	NaHSO₄		B.		CH₃COONa
C.	Na₃PO₄		D.		NH₄NO₃
C©u 7 :	Một mẫu nước cam tại siêu thị có pH = 3 thì [H⁺] có giá trị
A.	10^-11M		B.		10^-3M
C.	0,3M		D.		3 M
C©u 8 :	Trong phòng thí nghiệm, nitơ tinh khiết được điều chế từ
A.	NH₃ và O₂.		B.		Zn và HNO₃.
C.	NH₄NO₂.		D.		không khí.
C©u 9 :	Đối với dung dịch axit mạnh HCl 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?
A.	pH > 1,0		B.		pH < 1,0
C.	[H⁺] > [Cl^–]		D.		[H⁺] = [Cl^–]
C©u 10 :	Các kim loại không phản ứng với HNO₃ đặc nguội là
A.	Al, Cu.		B.		Fe, Na.
C.	Cu, Sn.		D.		Al, Fe.
C©u 11 :	Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do
A.	Trong N₂, mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.	B.		Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực.
C.	Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.	D.		Trong N₂ chứa liên kết 3 rất bền.
C©u 12 :	Cho dd Ba(OH)₂ dư vào 150 ml dd (NH₄)₂SO₄ 1 M, đun nóng nhẹ.Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được lần lượt là
A.	13,44 lít và 23,3 gam	B.		6,72 lít và 34,95 gam
C.	26,88 lít và 23,3 gam	D.		3,36 lít và 34,95 gam
C©u 13 :	Cho các phát biểu sau: (1) Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có hoá trị V, số oxi hoá +5. (2) HNO₃ thể hiện tính axit mạnh và tính khử mạnh. (3) HNO₃tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm. (4) dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu nâu là do dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ khí NO₂.
A.	4	B.		1
C.	3	D.		2
C©u 14 :	Phương trình phản ứng nào sau đây thể hiện tính bazo của NH₃?
A.	2NH₃ + 3CuO ® 3Cu + N₂ + 3H₂O	B.		NH₃ + HCl ® NH₄Cl
C.	4NH₃ + 5O₂® 4NO + 6H₂O	D.		8NH₃ + 3Cl₂® N₂ + 6NH₄Cl
C©u 15 :	Cho dd X chứa 0,2 mol Na⁺; 0,1 mol Ca²⁺ ; 0,1 mol Cl^– và ion . Số mol trong dd X là
A.	0,3 mol	B.		0,15 mol
C.	0,4 mol	D.		0,25 mol
C©u 16 :	Chọn câu đúng trong số các câu sau đây?
A.	giá trị pH tăng thì [H⁺] giảm.	B.		dd có pH < 7: Làm quỳ tím hóa xanh.
C.	dd có pH > 7: Làm quỳ tím hóa đỏ.	D.		giá trị pH giảm thì [OH^–] tăng.

TỰ LUẬN. (6 điểm)

Câu 1. (2 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau ở dạng phân tử và ion rút gọn.

a. NaOH + MgSO₄→

b. K₂SO₄+ Ba(NO₃)₂ →

c. NaHCO₃ + HCl →

d. Al(OH)₃ + HNO₃ →

Câu 2. (1 điểm)

Viết phương trình phản ứng trong thí nghiệm:

Điều chế khí NH₃ trong phòng thí nghiệm.
Thả một mẩu kim loại Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư.

Câu 3. (1 điểm)

Cho 200 ml dd KOH 0,1M vào 100 ml dd H₂SO₄ 0,25M. Tính pH của dung dịch thu được.

Câu 4. (2 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư. Sau phản ứng thu được V lít

khí NO₂( đktc)

Tính V?
Nếu cũng hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch a mol HNO₃ loãng vừa đủ thì sau phản ứng thu được 1,344 lít khí NO(đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Tính m, a?

—HẾT—

4. Hướng dẫn chấm.

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN BẢO

ĐÁP ÁN THI KSCL 8 TUẦN HỌC KÌ 1

NĂM HỌC: 2020– 2021

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Mỗi đáp án đúng được 0,25đ. Cụ thể.

Câu	MĐ 101	MĐ 102	MĐ 103	MĐ 104
1	C	B	A	B
2	A	D	D	B
3	B	A	C	A
4	A	C	A	D
5	B	C	A	C
6	A	A	C	A
7	B	B	B	D
8	C	D	D	A
9	D	A	B	C
10	D	B	B	B
11	D	B	B	B
12	B	D	A	D
13	C	A	D	A
14	B	A	A	C
15	A	B	B	A
16	A	C	C	B

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu	Đáp án	Điểm
Câu 1	Mỗi pt phân tử đúng được 0,25đ và 1 pt ion rút gọn đúng được 0,25 đ Nếu sai pt phân tử thì ko có điểm cho pt ion Nếu pt đúng mà chưa cân bằng hoặc cân bằng sai thì trừ ½ số điểm của pt	2đ
Câu 2	Mỗi pt viết đúng được 0,5 đ. Cụ thể: Điều chế NH₃ trong PTN: NH₄Cl + NaOH NH₃ + NaCl + H₂O ( hoặc pư tương đương) Cho mẩu Fe vào dd HNO_{3 đn} dư: Fe + 6 HNO_{3 đn} Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O	0,5 đ 0,5 đ
Câu 3	Đổi được số mol của ax và bazo pư n KOH = 0,2.0,1= 0,02 mol, suy ra n OH^–= 0,02mol n H₂SO₄= 0,1.0,25= 0,025 mol, suy ra n H⁺= 0,05 mol Viết được pt pt (hoặc pt ion rút gọn ): 2 KOH + H₂SO₄ K₂SO₄+ 2H₂O H⁺ + OH^– H₂O 0,05 0,02 Suy ra n H⁺ dư = 0,05- 0,02= 0,03 mol [H⁺] dư = 0,03/ 0,3= 0,1M Suy ra PH= -log [H⁺] = 1	0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ
Câu 4	– Viết đc pt pư: Al + 6 HNO₃ Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O n Al= 2,7/ 27= 0,1 mol Theo pt có n NO₂= 3 nAl= 3. 0,1= 0,3 mol V NO₂ = 0,3. 22,4 = 6,72 lít Tính ra được khối lượng của muối được 0,5 đ và tính ra số mol của HNO₃ được 0,5 đ.(Có thể giải bằng pt pứ hoặc bảo toàn mol e) Al + 4 HNO₃ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O 0,06 0,24 mol 0,06 0,06mol 8Al + 30 HNO₃ 8 Al(NO₃)₃ + 3 NH₄NO₃ + 9 H₂O 0.04 0,15 0,04 0,015 Suy ra m muối = m Al(NO₃)₃ + m NH₄NO₃ = 0,1. 213 + 0,015. 80= 22,5 gam n HNO₃ = 0,24+ 0,15 = 0,39 mol	0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ

Chú ý: – Nếu làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa

– Điểm làm tròn cả bài thi là điểm 0,5

—HẾT—

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIUA HOC KY I

Xem thêm

18/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Xuân Trường B

I. MA TRẬN ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2020-2021

Nội dung kiến thức	Cấp độ tư duy								Loại câu hỏi		Cộng
	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng		Vận dụng Cao		Loại câu hỏi
	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL	Lí thuyết	Bài tập
1. Thành phần nguyên tử	Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử		Đặc điểm về khối lượng, điện tích của hạt proton, electron, notron Sự trung hòa về điện của nguyên tử
Số câu hỏi	1		1						2		2
Số điểm	0,25đ		0,25đ						0,5đ		0,5đ
2. Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị	Nguyên tố hóa học, đồng vị		– Z, Z+ – Số đơn vị điện tích hạt nhân=số proton=số electron – Số khối – Đếm số công thức phân tử tạo bởi nguyên tử có 2 hoặc 3 đồng vị		– Bài tập xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron của nguyên tử và số khối của hạt nhân nguyên tử. viết kí nguyên hiệu tử. – Tính nguyên tử khối trung bình. – Tính thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị		– Tính % khối lượng của một đồng vị
Số câu hỏi	2		1	1	1	1	1		3	4	7
Số điểm	0,5đ		0,25đ	0,5đ	0,25đ	0,5đ	0,25đ		0,75đ	1,5đ	2,25đ
3. Cấu tạo vỏ nguyên tử	– Lớp và phân lớp electron – Thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp		– Số e tối đa trên mỗi phân lớp, lớp. Sự phân bố e trên các lớp, phân lớp
Số câu hỏi	2	1		1					2	1	3
Số điểm	0,5đ	1,0đ		0,25đ					0,5đ	1,0đ	1,75đ
4. Cấu hình electron nguyên tử	– Dựa vào cấu hình electron dự đoán loại nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm		– Viết cấu hình electron của nguyên tử, ion
Số câu hỏi		1		1					2		2
Số điểm		1,0đ		1,0đ					2,0đ		2,0đ
5. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học	Sắp xếp các nguyên tố trong bảng HTTH		– Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố suy ra cấu hình electron nguyên tử và ngược lại.
Số câu hỏi	1	1		1					6		6
Số điểm	0,25đ	0,75đ		0,5đ					1,5đ		1,5đ
6. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e và tính chất của các nguyên tố hóa học	– Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A. Tính chất của nhóm IA, IIA, IIIA, VA, VIA, VIIA, VIIIA		– Sự biến đổi độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim của một số nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm A.		– Viết CT của oxit cao nhất, hợp chất khí với hidro, công thức hidroxit		-BT tìm tên nguyên tố dựa vào PTHH.
Số câu hỏi		1	1		1			1			3
Số điểm		0,75đ	0,25đ		0,25đ			0,75đ		1,0đ	2,0đ
Tổng số câu	6	4	3	4	2	1	1	1
Tổng số điểm	5đ (50%)		3đ (30%)		1đ (10%)		1đ (10%)

II. ĐỀ

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT XUÂN TRƯỜNG B

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020-2021

Môn: HÓA – Lớp: 10. Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi gồm: 02 trang

Ngày thi: ……………………….

Chữ ký giám thị 1:…………

Chữ ký giám thị 2:…………

– Họ và tên thí sinh: ………………………………………………………

– Ngày sinh: …………………………. Số báo danh: ………………….

– Lớp: ……………………….

Số phách:

………

Tên giám khảo:…………………

– Điểm bài thi:

Bằng số:……………………..Bằng chữ: ………………………………..

Số phách:

………

(Thí sinh làm bài vào đề kiểm tra này)

P

Mã đề

101

HẦN 1: Trắc nghiệm

Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

B. Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là proton, nơtron, và electron.

C. Hầu hết hạt nhân các nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt nơtron.

D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.

Câu 2: Trong nguyên tử, hạt nào mang điện tích dương?

A. Electron B. Nơtron C. Proton D. Proton và nơtron

Câu 3: Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử có cùng:

A. Số proton và nơtron B. Số nơtron C. Số proton D. Số khối

Câu 4: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số proton bằng nhau nhưng khác nhau số

A. Electron B. Nơtron C. Proton D. Electron và nơtron

Câu 5: Trong nguyên tử, lớp electron L có số phân lớp là:

A. 1 B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 6: Kí hiệu phân lớp nào sau đây là sai?

A. 2p B. 3d C. 4f D. 2d

^Câu⁷^:^{Mg có 3 đồng vị}₂₄^Mg,₂₅^{Mg và}₂₆^{Mg. Clo có 2 đồng vị}₃₅^{Cl và}₃₇^{Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl}₂^{khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ?}

A. 6 B. 9 C. 12 D.10

Câu 8. Trong tự nhiên, đồng có 2 đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu, trong đó đồng vị ⁶⁵Cu chiếm khoảng 27% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của ⁶³Cu trong CuCl₂

A. 34,32% B. 34,18% C. 73,00% D.13,04%

Câu 9: Trong tự nhiên nitơ có hai đồng vị là (99,63%) và (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

A. 14,7 B. 14,4 C. 14,0 D. 13,7

Câu 10: Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là

A. Na B. K C. Cs D. Ba

Câu 11: Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện ?

A. F, O, P, N. B. O, F, N, P. C. F, O, N, P. D. F, N, O, P.

Câu 12: Cấu hình e của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Hợp chất với hiđro và oxit có hóa trị cao nhất của X có dạng là

^A. ^HX, ^X₂^O₇ ^B. ^H₂^X, ^XO₃ ^C. ^XH₄^, ^XO₂ ^D.^H₃^X, ^X₂^O₅

Phần II : Tự luận

Câu 1 (2,0đ): Tổng số hạt trong hạt nhân nguyên tử X là 39. Trong nguyên tử X, tỉ lệ giữa số hạt không mang điện và tổng số hạt mang điện là 10:19.

a. Xác định số proton, số nơtron, số khối của X.

b. Viết kí hiệu nguyên tử đầy đủ của X.

c. Viết cấu hình eletron của ion X⁺.

Câu 2 (1,5đ). Nguyên tử nguyên tố A có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron. Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện ít hơn tổng số hạt mang điện của A là 6.

a. Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố A và B. Gọi tên nguyên tố A, B.

b. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa đơn chất của nguyên tố A với đơn chất của nguyên tố B.

Câu 3 (2,5đ): X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyên tố có số hiệu nguyên tử liên tiếp trong bảng tuần hoàn và có tổng điện tích hạt nhân là 90+ ( X có điện tích hạt nhân nhỏ nhất).

a. Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B.

b. Viết cấu hình electron của X , Y , R, A , B và cho biết những nguyên tố nào là kim loại? là phi kim? Là khí hiếm? Giải thích.

c. Cho biết X , Y , R, A , B thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn. (không cần giải thích).

Câu 4 (1,0đ). Hòa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 17.5% thu được dung dịch muối có nồng độ 20%. Xác định công thức oxit kim loại M.

BÀI LÀM

I. TRẮC NGHIỆM: (Ghi phương án lựa chọn đúng vào ô trống dưới đây)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án

II. TỰ LUẬN : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

HƯỚNG DẪN CHẤM THI HÓA HỌC 10 GIỮA KÌ I

I. TRẮC NGHIỆM

MÃ 101

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	A	C	C	B	B	D	B	B	C	C	C	A

MÃ 102

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	A	C	B	C	A	D	B	A	C	D	B	B

MÃ 103

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	B	B	C	B	A	B	B	B	C	C	C	D

MÃ 104

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	C	C	B	C	B	D	B	A	C	C	B	C

MÃ 105

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	C	B	D	B	B	A	C	A	C	C	C	B

MÃ 106

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	A	C	B	D	B	A	C	B	C	A	D	B

MÃ 107

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	B	C	B	B	A	B	C	C	C	B	D	B

MÃ 108

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	C	B	C	C	B	D	C	C	B	B	A	C

II. TỰ LUẬN

Câu	Nội dung	Điểm
Câu 1 (2,0 điểm)	Lập hệ Z + N = 39 N/2Z = 10/19	0,5đ
	Z= 19, N=20	0,5 đ
	A = 39, ₁₉³⁹K	0,5 đ
	X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ X⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶	0,5
Câu 2 (1,5 điểm)	A: 1s²2s²2p⁶3s¹ => Z_A=11 là Na 2Z_A – 2Z_B = 6 => Z_B = 8 là O: 1s²2s²2p⁴ 4Na + O₂ 2Na₂O	0,5 đ 0,75đ 0,25đ
Câu 3 (2,5 điểm)	5Z_x + 10 = 90	0,5 đ 0,5 đ
	Z_x = 16, Z_y = 17, Z_R = 18, Z_A = 19, Z_B = 20 Viết cấu hình đúng của 5 nguyên tố	0,5 đ 0,5 đ
	Xác định đúng: A và B là kim loại, X và Y là phi kim, R là khí hiếm Xác định đúng nhóm nguyên tố	1,0 đ 0,5 đ
Câu 4 (1,0 điểm)	MO + H₂SO₄  MSO₄ + H₂O	0,25 đ
Câu 4 (1,0 điểm)	Nếu m H₂SO₄= 98 g thì m dung dịch trước phản ứng = 560 g m dung dịch sau phản ứng = M+576 M+96/M+576=0,2 => M=24 là Mg	0,25đ 0,5đ

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

ĐỀ GIỮA KÌ I HÓA 10.DOCX

Xem thêm

18/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Quang Trung

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10

I – Ma trận đề

Nội dung kiến thức	Mức độ nhận thức
	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng		Vận dụng ở mức cao hơn		Tổng
	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tó hóa học.	– Nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. – Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. – Mối quan hệ giữa ví trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo và tính chất của các nguyên tố		– Từ vị trí suy ra được cấu hình electron và ngược lại.		– Từ vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn suy ra được cấu hình electron, tính chất cơ bản của các nguyên tố. – Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử suy ra cấu tạo nguyên tử đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng. – Dựa vào cấu hình electron xác định nguyên tố s, p, d, f.		– Bài tập tính toán xác định nguyên tố hóa học dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn. – So sánh tính kim loại phi kim của nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận.
Số hợp phần	2		1	Bài 1		Bài 1		Bài 3	6
Số điểm	1		0,5	1		1		1	4,5
Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử, tính chất của các nguyên tố. Định luật tuần hoàn.	– Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm A. – Sự biến đổi độ âm điện, tính axit, bazơ của các oxit và hidroxit trong một chu kì và trong một nhóm A.		– Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng khi điện tích hạt nhân tăng là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. – Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim, sự biến đổi hóa trị cao nhất với oxi và hidro của các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm A. – Nội dung của định luật tuần hoàn.		– Dựa vào quy luật suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong một chu kì, trong một nhóm A. – Xác định được nguyên tố dựa vào công thức oxit và tính chất của chúng.		– Viết được phương trình hóa học chứng minh tính kim loại phi kim.
Số hợp phần	2	Bài 2	1			Bài 2		Bài 3	6
Số điểm	1	1	0,5			2		1	5,5
Tổng số hợp phần	4	1	2	1		2		2	12
Tổng điểm	2	1	1	1		3		2	10

II- ĐỀ KIỂM TRA

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG QUANG TRUNG

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: Hóa Học – lớp 10 /THPT

(Thời gian làm bài:50 phút.)

Đề khảo sát gồm 2 trang

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Trong BTH các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn lần lượt là:

A. 3 và 4 B. 4 và 3 C. 4 và 4 D. 3 và 3

Câu 2: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là.

A. F, Li, O, Na. B. F, O, Li, Na. C. Li, Na, O, F. D. F, Na, O, Li.

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố A có 5 electron ở phân lớp p, vậy A thuộc chu kì:

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1

Câu 4: Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng:

A. Số nơtron B. Số hiệu nguyên tử C. Số khối D. Số electron hóa trị

Câu 5: Cho các nguyên tố ₉F, ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₄Si. Chiều giảm dần tính kim loại của chúng là:

A. F > Cl > S > Si B. F > Cl > Si > S C. Si >S >F >Cl D. Si > S > Cl > F

Câu 6: Tính bazơ của dãy các hidroxit : biến đổi như thế nào ?

A. Tăng B. Vừa giảm vừa tăng. C. Không thay đổi D. Giảm

II. TỰ LUẬN

Bài 1: Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức tổng quát là R₂O₅, hợp chất của nó với hiđro có thành phần khối lượng %R = 82,35%; %H = 17,65%. Xác đinh R

Bài 2: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25. Xác đinh X và Y

Bài 3: cho các nguyên tố có Z là 8, 18, 20

a, viết cấu hình e nguyên tủe

b, xác định vị trí trong BTH?

III. ĐÁP ÁN

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG.QUANG TRUNG.

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 10

TRẮC NGHIỆM

CÂU	1	2	3	4	5	6
ĐÁP ÁN	A	A	B	B	D	D

TỰ LUẬN

Bài 1(2đ)

Oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O₅ nên hợp chất khí với hidro là RH₃ ( 0,5đ)

Ta có %R = 82,35%; %H = 17,65%.

Nên M_R/M_H = 82,35/17,65 → M_R = 14 (1đ)

Vậy nguyên tố R là nitơ ( 0.5đ )

Bài 2 ( 2đ )

Gọi Z_X, Z_Y là số hiệu của 1 nguyên tố X và Y

Ta có

Z_X+ Z_Y= 35 → Z_X = 13 → X là nguyên tố Al

Z_X– Z_Y= 1 Z_Y = 12 → Y là nguyên tố Mg

Bài 3 (3đ)

Z	Cấu hình e nguyên tử	Vị trí	Điểm
8	1s²2s²2p⁴	Ô 8, chu kì 2 nhóm VIA	1 đ
18	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶	Ô 18, chu kì 3 nhóm VIIIA	1 đ
20	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²	Ô 20, chu kì 4 nhóm IIA	1 đ

Viết đúng cấu hình cho 0,5 đ

———–Hết————

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10

Xem thêm

18/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Phạm Văn Nghị

SỞ GD-ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN NGHỊ

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ II

NĂM HỌC 2020- 2021

Môn : Hóa học lớp 10 THPT

( Thời gian làm bài 45 phút )

Đề khảo sát gồm 2 trang

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC LỚP 10 NĂM HỌC 2020-2021

Tên chủ đề	Nhận biết	Thông hiểu			Vận dụng thường			Vận dụng nâng cao		Tổng
	TN	TN	TL		TN	TL		TN	TL
1. Chương Nguyên tử	– Thành phần cấu tạo nguyên tử – Kí hiệu nguyên tử, lớp, phân lớp electron	– Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học – Xác định tính chất của nguyên tố (Kim loại, phi kim hay khí hiếm)			– Tính nguyên tử khối trung bình – Xác định nguyên tố hóa học – Viết công thức dựa vào kí hiệu nguyên tử			– Bài tập về các loại hạt
Số câu	3	1		1		3			1	9
Số điểm	0,6 đ	0,2 đ		0,5đ		3 đ			1đ	5,3 đ
2. Chương bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học	– Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn	– Vị trí của các nguyên tố trong BTH			– Bài tập kim loại tác dụng với nước – Công thức oxit cao nhất , công thức trong hợp chất khí với hidro – Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố hóa học			Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình của các nguyên tố nhóm A
Số câu	1	3		2	2		3		1	12
Số điểm	0,2 đ	0,6 đ		1,5 đ	0,4 đ		1,5 đ		0,5đ	4,7 đ
Tổng số câu	4	4		3	2		6		2
Tổng số điểm	0,8 đ	0,8 đ		2 đ	0,4 đ		4,5 đ		1,5 đ	10 điểm

Mã đề: 105

SỞ GD-ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN NGHỊ

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ I

NĂM HỌC 2020- 2021

Môn : Hóa học lớp 10 THPT

( Thời gian làm bài 45 phút )

Đề khảo sát gồm 2 trang

Phần trắc nghiệm (2 điểm)

Câu 1: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

A. 2, 8, 18, 32. B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 6, 8, 18 D. 2, 4, 6, 8.

Câu 2: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm lần lượt là

A. 13 và 15. B. 12 và 14. C. 13 và 14. D. 13 và 13.

Câu 3: Cho : . Thứ tự tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần là:

A. P, Al, Mg, Si, Ca B. P, Si, Al, Ca, Mg

C. P, Si, Al, Mg, Ca D. P, Si, Mg, Al, Ca

Câu 4. Cấu hình e của : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Vậy kết luận nào sau đây sai?

A. Nguyên tử có 7e ở lớp ngoài cùng B. Có 20 notron trong hạt nhân

C. Là nguyên tố mở đầu chu kỳ 4 D. Thuộc chu kỳ 4,, nhóm IA

Câu 5. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là:

A. 1s² 2s² 2p⁵ 3p² B. 1s² 2s² 2p⁶ C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Câu 6: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên
A. electron, proton và nơtron B. electron và nơtron

C. proton và nơtron D. electron và proton

Câu 7. Cho 6,0 gam một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với nước thu được 3,36 lit khí H₂ (đktc). R là kim loại nào sau đây:

A. Canxi B. Bari C. Magie D. Stronti

Câu 8. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R₂O₅. Vậy công thức hợp chất khí với hiđro là:

A. RH₄B. RH₃C. RH₂ D. RH₅

Câu 9: Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố phi kim ?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ C. 1s²2s²2p⁶3s¹ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 10: Nguyên tố R có Z = 25,vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. chu kì 4, phân nhóm VIIA B. chu kì 4, phân nhóm VB

C. chu kì 4, phân nhóm IIA D. chu kì 4, phân nhóm VIIB

Phần tự luận (8 điểm)

Bài 1 : Cho A ( Z = 11), B ( Z= 16) và C ( Z = 26 ), D (Z= 29)

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của A, B, C, D. Cho biết vị trí của A, B,C, D trong bảng tuần hoàn hóa học.

b) Cho biết A, B, C, D là kim loại , phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

c) Xác định nguyên tố A. Viết phương trình phản ứng khi cho A tác dụng với H₂O, O₂, Cl₂

Bài 2: Clo (Cl) tự nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị và trong đó đồng vị chiếm 75%.

a) Tính nguyên tử khối trung bình của clo

b) Có các đồng vị sau . Viết tất cả các phân tử HCl được hình thành từ các đồng vị trên?

Bài 3: Nguyên tử R có tổng số hạt proton, notron, electron là 52. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt số hạt không mang điện là 16

a) Xác định nguyên tử R?

b) Viết cấu hình electron nguyên tử R, xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn?

c) Viết công thức oxit cao nhất và công thức trong hợp chất khí với hidro của nguyên tử R

d) Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố R? Viết phương trình phản ứng minh họa?

Bài 4: Hợp chất Y có công thức MX₂ trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt . Trong hạt nhân X, số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong MX₂ là 58 hạt.

a) Xác định công thức phân tử của MX₂.

b) Viết cấu hình electron của ion do M và X tạo nên?

HẾT

Chú ý: – Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cho Na (Z=11), Mg (Z=12), Cl (Z= 17), S (Z= 16), O(Z= 8), K(Z= 19), Fe (Z= 26),

Ca (Z= 20)

M_Mg = 24 g/ mol, M_Ca = 40 g/mol, M_K= 39 g/mol, M_S = 32 g/ mol, M_Fe = 56 g/ mol

SỞ GD-ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN NGHỊ

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ I

NĂM HỌC 2020- 2021

Môn : Hóa học lớp 10 THPT

( Thời gian làm bài 45 phút )

Đề khảo sát gồm 2 trang

Mã đề: 249

Phần trắc nghiệm (2 điểm)

Câu 1: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm lần lượt là

A. 13 và 15. B. 12 và 14. C. 13 và 14. D. 13 và 13.

Câu 2: Cho : . Thứ tự tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần là:

A. P, Al, Mg, Si, Ca B. P, Si, Al, Ca, Mg

C. P, Si, Al, Mg, Ca D. P, Si, Mg, Al, Ca

Câu 3. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R₂O₅. Vậy công thức hợp chất khí với hiđro là:

A. RH₄ B. RH₃C. RH₂ D. RH₅

Câu 4. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là:

A. 1s² 2s² 2p⁵ 3p² B. 1s² 2s² 2p⁶ C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Câu 5: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

A. 2, 8, 18, 32. B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 6, 8, 18 D. 2, 4, 6, 8.

Câu 6. Cấu hình e của : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Vậy kết luận nào sau đây sai?

A. Nguyên tử có 7e ở lớp ngoài cùng B. Có 20 notron trong hạt nhân

C. Là nguyên tố mở đầu chu kỳ 4 D. Thuộc chu kỳ 4,, nhóm IA

Câu 7: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên
A. electron, proton và nơtron B. electron và nơtron

C. proton và nơtron D. electron và proton

Câu 8: Nguyên tố R có Z = 25,vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. chu kì 4, phân nhóm VIIA B. chu kì 4, phân nhóm VB

C. chu kì 4, phân nhóm IIA D. chu kì 4, phân nhóm VIIB

Câu 9. Cho 6,0 gam một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với nước thu được 3,36 lit khí H₂ (đktc). R là kim loại nào sau đây:

A. Canxi B. Bari C. Magie D. Stronti

Câu 10: Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố phi kim ?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ C. 1s²2s²2p⁶3s¹ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Phần tự luận (8 điểm)

Bài 1 : Cho A ( Z = 11), B ( Z= 16) và C ( Z = 26 ), D (Z= 29)

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của A, B, C, D. Cho biết vị trí của A, B,C, D trong bảng tuần hoàn hóa học.

b) Cho biết A, B, C, D là kim loại , phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

c) Xác định nguyên tố A. Viết phương trình phản ứng khi cho A tác dụng với H₂O, O₂, Cl₂

Bài 2: Clo (Cl) tự nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị và trong đó đồng vị chiếm 75%.

a) Tính nguyên tử khối trung bình của clo

b) Có các đồng vị sau . Viết tất cả các phân tử HCl được hình thành từ các đồng vị trên?

Bài 3: Nguyên tử R có tổng số hạt proton, notron, electron là 52. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt số hạt không mang điện là 16

a) Xác định nguyên tử R?

b) Viết cấu hình electron nguyên tử R, xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn?

c) Viết công thức oxit cao nhất và công thức trong hợp chất khí với hidro của nguyên tử R

d) Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố R? Viết phương trình phản ứng minh họa?

Bài 4: Hợp chất Y có công thức MX₂ trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt . Trong hạt nhân X, số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong MX₂ là 58 hạt.

a) Xác định công thức phân tử của MX₂.

b) Viết cấu hình electron của ion do M và X tạo nên?

HẾT

Chú ý: – Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cho Na (Z=11), Mg (Z=12), Cl (Z= 17), S (Z= 16), O(Z= 8), K(Z= 19), Fe (Z= 26),

Ca (Z= 20)

M_Mg = 24 g/ mol, M_Ca = 40 g/mol, M_K= 39 g/mol, M_S = 32 g/ mol, M_Fe = 56 g/ mol

SỞ GD-ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN NGHỊ

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ II

NĂM HỌC 2020- 2021

Môn : Hóa học lớp 10 THPT

( Thời gian làm bài 45 phút )

Đề khảo sát gồm 2 trang

Mã đề: 358

Phần trắc nghiệm (2 điểm)

Câu 1. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R₂O₅. Vậy công thức hợp chất khí với hiđro là:

A. RH₄B. RH₃C. RH₂ D. RH₅

Câu 2. Cấu hình e của : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Vậy kết luận nào sau đây sai?

A. Nguyên tử có 7e ở lớp ngoài cùng B. Có 20 notron trong hạt nhân

C. Là nguyên tố mở đầu chu kỳ 4 D. Thuộc chu kỳ 4,, nhóm IA

Câu 3. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là:

A. 1s² 2s² 2p⁵ 3p² B. 1s² 2s² 2p⁶ C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Câu 4: Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố phi kim ?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ C. 1s²2s²2p⁶3s¹ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 5: Nguyên tố R có Z = 25,vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. chu kì 4, phân nhóm VIIA B. chu kì 4, phân nhóm VB

C. chu kì 4, phân nhóm IIA D. chu kì 4, phân nhóm VIIB

Câu 6. Cho 6,0 gam một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với nước thu được 3,36 lit khí H₂ (đktc). R là kim loại nào sau đây:

A. Canxi B. Bari C. Magie D. Stronti

Câu 7: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

A. 2, 8, 18, 32. B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 6, 8, 18 D. 2, 4, 6, 8.

Câu 8: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm lần lượt là

A. 13 và 15. B. 12 và 14. C. 13 và 14. D. 13 và 13.

Câu 9: Cho : . Thứ tự tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần là:

A. P, Al, Mg, Si, Ca B. P, Si, Al, Ca, Mg

C. P, Si, Al, Mg, Ca D. P, Si, Mg, Al, Ca

Câu 10: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên
A. electron, proton và nơtron B. electron và nơtron

C. proton và nơtron D. electron và proton

Phần tự luận (8 điểm)

Bài 1 : Cho A ( Z = 11), B ( Z= 16) và C ( Z = 26 ), D (Z= 29)

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của A, B, C, D. Cho biết vị trí của A, B,C, D trong bảng tuần hoàn hóa học.

b) Cho biết A, B, C, D là kim loại , phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

c) Xác định nguyên tố A. Viết phương trình phản ứng khi cho A tác dụng với H₂O, O₂, Cl₂

Bài 2: Clo (Cl) tự nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị và trong đó đồng vị chiếm 75%.

a) Tính nguyên tử khối trung bình của clo

b) Có các đồng vị sau . Viết tất cả các phân tử HCl được hình thành từ các đồng vị trên?

Bài 3: Nguyên tử R có tổng số hạt proton, notron, electron là 52. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt số hạt không mang điện là 16

a) Xác định nguyên tử R?

b) Viết cấu hình electron nguyên tử R, xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn?

c) Viết công thức oxit cao nhất và công thức trong hợp chất khí với hidro của nguyên tử R

d) Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố R? Viết phương trình phản ứng minh họa?

Bài 4: Hợp chất Y có công thức MX₂ trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt . Trong hạt nhân X, số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong MX₂ là 58 hạt.

a) Xác định công thức phân tử của MX₂.

b) Viết cấu hình electron của ion do M và X tạo nên?

HẾT

Chú ý: – Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cho Na (Z=11), Mg (Z=12), Cl (Z= 17), S (Z= 16), O(Z= 8), K(Z= 19), Fe (Z= 26),

Ca (Z= 20)

M_Mg = 24 g/ mol, M_Ca = 40 g/mol, M_K= 39 g/mol, M_S = 32 g/ mol, M_Fe = 56 g/ mol

SỞ GD-ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN NGHỊ

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ I

NĂM HỌC 2020- 2021

Môn : Hóa học lớp 10 THPT

( Thời gian làm bài 45 phút )

Đề khảo sát gồm 2 trang

Phần trắc nghiệm (2 điểm)

Câu 1: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên
A. electron, proton và nơtron B. electron và nơtron

C. proton và nơtron D. electron và proton

Câu 2: Cho : . Thứ tự tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần là:

A. P, Al, Mg, Si, Ca B. P, Si, Al, Ca, Mg

C. P, Si, Al, Mg, Ca D. P, Si, Mg, Al, Ca

Câu 3. Cấu hình e của : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Vậy kết luận nào sau đây sai?

A. Nguyên tử có 7e ở lớp ngoài cùng B. Có 20 notron trong hạt nhân

C. Là nguyên tố mở đầu chu kỳ 4 D. Thuộc chu kỳ 4,, nhóm IA

Câu 4. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R₂O₅. Vậy công thức hợp chất khí với hiđro là:

A. RH₄ B. RH₃C. RH₂ D. RH₅

Câu 5: Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố phi kim ?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ C. 1s²2s²2p⁶3s¹ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 6. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là:

A. 1s² 2s² 2p⁵ 3p² B. 1s² 2s² 2p⁶ C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Câu 7: Nguyên tố R có Z = 25,vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. chu kì 4, phân nhóm VIIA B. chu kì 4, phân nhóm VB

C. chu kì 4, phân nhóm IIA D. chu kì 4, phân nhóm VIIB

Câu 8. Cho 6,0 gam một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với nước thu được 3,36 lit khí H₂ (đktc). R là kim loại nào sau đây:

A. Canxi B. Bari C. Magie D. Stronti

Câu 9: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

A. 2, 8, 18, 32. B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 6, 8, 18 D. 2, 4, 6, 8.

Câu 10: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm lần lượt là

A. 13 và 15. B. 12 và 14. C. 13 và 14. D. 13 và 13.

Phần tự luận (8 điểm)

Bài 1 : Cho A ( Z = 11), B ( Z= 16) và C ( Z = 26 ), D (Z= 29)

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của A, B, C, D. Cho biết vị trí của A, B,C, D trong bảng tuần hoàn hóa học.

b) Cho biết A, B, C, D là kim loại , phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

c) Xác định nguyên tố A. Viết phương trình phản ứng khi cho A tác dụng với H₂O, O₂, Cl₂

Bài 2: Clo (Cl) tự nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị và trong đó đồng vị chiếm 75%.

a) Tính nguyên tử khối trung bình của clo

b) Có các đồng vị sau . Viết tất cả các phân tử HCl được hình thành từ các đồng vị trên?

Bài 3: Nguyên tử R có tổng số hạt proton, notron, electron là 52. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt số hạt không mang điện là 16

a) Xác định nguyên tử R?

b) Viết cấu hình electron nguyên tử R, xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn?

c) Viết công thức oxit cao nhất và công thức trong hợp chất khí với hidro của nguyên tử R

d) Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố R? Viết phương trình phản ứng minh họa?

Bài 4: Hợp chất Y có công thức MX₂ trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt . Trong hạt nhân X, số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong MX₂ là 58 hạt.

a) Xác định công thức phân tử của MX₂.

b) Viết cấu hình electron của ion do M và X tạo nên?

HẾT

Chú ý: – Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cho Na (Z=11), Mg (Z=12), Cl (Z= 17), S (Z= 16), O(Z= 8), K(Z= 19), Fe (Z= 26),

Ca (Z= 20)

M_Mg = 24 g/ mol, M_Ca = 40 g/mol, M_K= 39 g/mol, M_S = 32 g/ mol, M_Fe = 56 g/ mol

ĐÁP ÁN THI 8 TUẦN HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2020-2021

Phần trắc nghiệm- Mỗi câu đúng được 0,2 điểm

Mã đề 105

Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4	Câu 5	Câu 6	Câu 7	Câu 8	Câu 9	Câu 10
B	C	C	A	D	C	A	B	B	D

Mã đề 249

Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4	Câu 5	Câu 6	Câu 7	Câu 8	Câu 9	Câu 10
C	C	B	D	B	A	C	D	A	B

Mã đề 358

Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4	Câu 5	Câu 6	Câu 7	Câu 8	Câu 9	Câu 10
B	A	D	B	D	A	B	C	C	C

Mã đề 461

Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4	Câu 5	Câu 6	Câu 7	Câu 8	Câu 9	Câu 10
C	C	A	B	B	D	D	A	B	C

Phần tự luận

Bài 1 : (2 điểm)

1 điểm

Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau và xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

(Mỗi ý đúng được 0,25 điểm, viết cấu hình đúng, xác định sai vị trí hoặc ngược lại mỗi phần 0,125 điểm)

X (Z = 11 ): 1s²2s²2p⁶3s¹ Vị trí: Ô số 11, chu kì 3, nhóm IA	0,125 điểm
	0,125 điểm
Y (Z= 16): 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁴ Vị trí: Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA	0,125 điểm
	0,125 điểm
T (Z= 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² Vị trí: Ô số 26, chu kì 4, nhóm VIII B	0,125 điểm
	0,125 điểm
M (Z= 29): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ Vị trí: Ô số 29, chu kì 4, nhóm IB	0,125 điểm
	0,125 điểm

0,5 điểm- Mỗi ý đúng được 0,125 điểm

X là kim loại vì có 1 electron lớp ngoài cùng

Y là phi kim vì có 6 electron lớp ngoài cùng

T là kim loại vì có 2 electron ở lớp ngoài cùng

M là kim loại vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng

0,5 điểm (Mỗi ý đúng được 0,125 điểm)

A là nguyên tố Na (0,125 điểm)

Phương trình phản ứng:

2Na + 2H₂O → 2 NaOH + H₂

0,125 điểm

4Na + O₂ → 2Na₂O

0,125 điểm

2Na + Cl₂ → 2 NaCl

0,125 điểm

Bài 2: (2 điểm)

(1 điểm)

Phần trăm của đồng vị là: 100- 75 = 25%

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Clo là:

A = = 35,5

(1 điểm)

Có 4 phân tử HCl (Mỗi công thức đúng được 0,25 điểm)

Bài 3: (2,5 điểm)

a) Xác định nguyên tử R (1 điểm )

Tổng số hạt của nguyên tử R bằng 52

P + E+ N = 52 → 2P + N = 52 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16

2P – N = 16 (2)

Từ (1) và (2) ta có P = E = 17, N= 18

Nguyên tố R là Clo (Cl)

0,25 đ

b) Viết cấu hình electron nguyên tử R, xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn? (0,5 điểm)

Cấu hình electron Cl (Z= 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Vị trí: Ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA

0,25 đ

0,25đ

c) Viết công thức oxi cao nhất và công thức trong hợp chất khí với hidro của nguyên tử R (0,5 điểm)

Cl thuộc nhóm VIIA nên hóa trị cao nhất với oxi là VII

Công thức oxit cao nhất là Cl₂O₇

Hóa trị trong hợp chất khí với hidro là I

Công thức trong hợp chất khí với hidro là HCl

Học sinh viết dưới dạng tổng quát là R₂O₇ và HR vẫn cho điểm tối đa

0,25 đ

d) Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố R? Viết phương trình phản ứng minh họa (0,5 điểm)- Mỗi ý 0,125 điểm

– Tác dụng với kim loại

2 K + Cl₂ → 2KCl

– Tác dụng với Hiddro

Cl₂ + H₂ 2HCl

0,125 đ

Bài 4: (1,5 điểm)

a) 1 điểm– Xác định công thức MX₂

Tổng số hạt proton trong MX₂ là 58 hạt

P_M + 2P_X = 58 (1)

Trong hạt nhân M số notron nhiều hơn số proton là 4 hạt

N_M – P_M = 4 → N_M = 4 + P_M (2)

Trong hạt nhân X số notron bằng số proton

N_X = P_X (3)

Trong phân tử MX₂ thì M chiếm 46,67% về khối lượng nên ta có

N_M + P_M = 0,4667.( N_M + P_M + 2N_X + 2P_X) (4)

Thay (1), (2), (3) vào (4) ta có

4 + 2P_M = 0,4667. (4+P_M + 2P_X + 58)

4 + 2P_M = 0,4667P_M + 0,9334P_X + 28,9354

1,5333P_M – 0,9334P_X = 24,9354 (5)

Từ (1) và (5) ta có P_M = 26 → M là sắt (Fe )

P_X = 16 → X là lưu huỳnh (S)

Công thức của hợp chất Y là FeS₂

0,125đ

0,125 đ

0,25 đ

b) 0,5 điểm– Viết cấu hình electron của ion do M và X tạo nên?

– Ion do S tạo nên

S^2- : 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶

– Ion do Fe tạo nên

Fe²⁺ : 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Fe³⁺ : 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

0,25 đ

0,125đ

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ I

Xem thêm

18/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT A Hải Hậu

SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT A HẢI HẬU

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I

NĂM HỌC 2020– 2021

MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 10

(Thời gian làm bài 45 phút)

Nội dung kiến thức của chương		Mức độ nhận thức									Cộng
		Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao
		TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL
1	Nguyên tử	– Nêu được thành phần nguyên tử và điện tích mỗi loại hạt. – Nêu được kí hiệu nguyên tử dạng . – Nêu được mối liên hệ giữa số p, số e, với số hiệu nguyên tử. Từ số hiệu nguyên tử xác định tên nguyên tố. – Xác định được số electron tối đa trong một lớp, phân lớp; số phân lớp trong các lớp. – Xác định được số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. – Nêu được khái niệm đồng vị, nguyên tố hóa học.		– Viết kí hiệu nguyên tử từ các đại lượng. – Xác định được số khối. – Viết được cấu hình electron nguyên tử. – Xác định được nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Giải thích.		– Giải được các bài tập về mối quan hệ giữa các thành phần cấu tạo nguyên tử (p, n, e). – Giải bài tập về đồng vị.
	Số câu	6	0	0	1	0	1/2	0	0	6TN 3/2TL
	Số điểm	2,0	0	0	2,0	0	1,0	0	0	5,0
2	Bảng TH các NTHH, ĐL tuần hoàn	– Nêu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng HTTH. – Nêu được định nghĩa chu kỳ, nhóm A; xác định được mối liên hệ giữa số chu kỳ, nhóm A với cấu tạo nguyên tử; nêu cấu tạo của bảng HTTH;xác định được thông tin của 1 nguyên tố cụ thể thông qua vị trí trong bảng HTTH. – Nêu được các khái niệm và quy luật biến đổi bán kính nguyên tử,độ âm điện, tính phi kim, kim loại, … của nguyên tử một số nguyên tố trong một chu kì, một nhóm A.		– Dựa vào cấu hình electron n.tử xác định vị trí của n.tố trong bảng tuần hoàn và ngược lại. – So sánh tính KL, PK, bán kính n.tử, độ âm điện, … của 1 nguyên tố với các nguyên tố lân cận.		Giải BT về Công thức hóa học liên quan đến % khối lượng, hóa trị, vị trí/bảng HTTH, …		Giải BT về kim loại tác dụng với H₂O, axit hoặc các vấn đề liên hệ thực tiễn.
	Số câu	6	0	1	0	0	1/2	0	1	7TN 3/2 TL
	Số điểm	2,0	0	1/3	0	0	1	0	1	4,3
3	Tổng hợp			Tổng hợp lý thuyết
	Số câu			2				0	0	2TN 0TL
	Số điểm			2/3				0	0	0,7
Tổng câu		12	0	3	1	0	1	0	1	15TN 3TL
Tổng điểm		4,0	0	1,0	2,0	0	2,0	0	1	10,0

SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT A HẢI HẬU

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 02 trang)

KỲ THI GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020-2021

Bài thi: HÓA HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề thi 132

Họ, tên thí sinh:…………………………………………………………… Số báo danh:………………………..

Cho nguyên tử khối(M) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Na = 23;

Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Si = 28; P=31;

Số hiệu nguyên tử(Z) các nguyên tố: N (Z = 7), H (Z = 1), O (Z = 8), Cu (Z = 29),

Fe (Z = 56), Ca (Z = 20), P (Z = 15), Na( Z=11), K (Z = 19)

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm):

Câu 1: Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 8 là

A. 1s²2s²2p⁴ B. 1s²2s²2p²3s² C. 1s²2s²2p⁶ D. 1s²2s⁶

Câu 2: Loại hạt nào sau đây không mang điện?

A. hạt electron.

B. hạt nơtron.

C. hạt proton.

D. hạt nhân

Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

A. Ô thứ 7; Chu kì 2; nhóm IIIB B. Ô thứ 7; Chu kì 2; nhóm VB

C. Ô thứ 7; Chu kì 2; nhóm IIIA D. Ô thứ 7; Chu kì 2; nhóm VA

Câu 4: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố R có điện tích là

A. 32 B. 16+ C. 16- D. 35

Câu 5: Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau:

a. 1s²2s²2p⁶3s² b. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

c. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ d. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Các nguyên tố kim loại gồm

A. a, b, c B. a, b, d C. b, c, d D. a, c, d

Câu 6: Ion M²⁺ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s²2p⁶. Cấu hình electron của M và vị trí của nó trong bảng tuần hoàn là

A. 1s²2s²2p⁴, ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA.

B. 1s²2s²2p⁶3s², ô thứ 12, chu kỳ 3, nhóm IIA.

C. 1s²2s²2p⁴, ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm IVA.

D. 1s²2s²2p⁶3s², ô thứ 12, chu kỳ 3, nhóm IIB.

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố R có 56 electron và 81 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:

A. R. B. R. C. R. D. R.

Câu 8: Nguyên tử nào sau đây chứa ít hạt nơtron nhất?

A. ²⁴Mg(Z=12). B. ¹⁶O(Z=8). C. ⁶⁵Cu(Z=29). D. ⁵⁶Fe(Z=26).

Câu 9: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử A là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35,71% tổng số hạt. Nguyên tố A là:

A. Ar (Z=18) B. O (Z=8) C. K (Z=19) D. F (Z=9)

Câu 10: Nguyên tử Y có số e lớn nhất ứng với cấu hình e có phân lớp ngoài cùng là 4s¹. Cấu hình e của Y là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Câu 11: Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau ?

A. và . B. và . C. và . D. kim cương và than chì.

Câu 12: Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,54. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là và. Phần trăm khối lượng của chứa trong 1 mol HClO₃ (hiđro là đồng vị , oxi là đồng vị ) là:

A. 11,18%. B. 8,95%. C. 9,67%. D. 30,22%.

Câu 13: Nguyên tố X thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 82,35% khối lượng. Công thức oxit cao nhất của X là

A. P₂O₅. B. N₂O₃. C. N₂O₅. D. P₂O₃.

Câu 14: Nguyên tố hóa học Cl(clo) có Z=17, chu kì 3 nhóm VIIA. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Số electron trên lớp vỏ là 17.

B. Vỏ nguyên tử có 3 lớp electron và có 7 electron lớp ngoài cùng.

C. Nguyên tố hóa học này là kim loại

D. Hạt nhân nguyên tử có 17 proton.

Câu 15: Cho các phát biểu sau:

(a) Tất cả các nguyên tử đều được cấu tạo bởi các hạt proton, electron và nơtron

(b) Các nguyên tử có 1e, 2e, 3e lớp ngoài cùng đều là kim loại

(c) Đồng vị là các nguyên tử có cùng số khối

(d) Hạt nhân nguyên tử của 3 đồng vị: ¹₁H, ²₁H, ³₁H có cùng tổng số hạt.

(e) Nếu Ion X^– có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶ thì nguyên tử X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA

Số phát biểu đúng là?

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1

Câu 16: Hợp chất MX₃ có tổng số hạt mang điện là 128. Trong hợp chất, số p của các nguyên tử X nhiều hơn số p của nguyên tử M là 38. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. X là kim loại, M là phi kim B. M thuộc ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA

C. X thuộc ô 26, chu kì 4, nhóm VIB D. Z_X – Z_M = 4

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm):

Câu 17(2 điểm):

1) Viết cấu hình electron của nguyên tử trong các trường hợp sau (không cần giải thích). Cho biết đó là cấu hình electron của nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiếm?

a) Nguyên tử X có 38 hạt mang điện.

b) Nguyên tử Y có 8 electron ở lớp M.

c) Nguyên tử Z có điện tích hạt nhân là 17+.

d) Nguyên tử M có 6 electron ở các phân lớp s và 6 e lớp ngoài cùng

e) Nguyên tử T có phân lớp ngoài cùng là 2p⁵.

2) Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim của Z, M, T? Giải thích?

Câu 18(1,5 điểm): Nguyên tử A có 46 hạt cơ bản. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt.

a) Viết kí hiệu nguyên tử A. Viết công thức oxit cao nhất và hiđroxit của A ?

b) Ion B²⁺ có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử A là 8 hạt. Xác định vị trí của nguyên tử B trong bảng tuần hoàn.

Câu 19(1,75 điểm): Hòa tan hết m gam kim loại Al vào 500ml dung dịch chứa H₂SO₄ 1M (loãng) thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂ ở đktc.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra. Tìm m(Al)?

b. Tính nồng độ mol/l của chất tan có trong dung dịch X sau phản ứng?

Câu 20(0,75 điểm): Cho 69 gam Na vào 45,8 gam dung dịch H₂SO₄ nồng độ a% loãng sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 112,6 gam hỗn hợp chất rắn X gồm 3 chất. Tìm a?

(Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học).

==========Hết==========

SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT A HẢI HẬU

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 02 trang)

KỲ THI GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020-2021

Bài thi: HÓA HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề thi 245

Họ, tên thí sinh:…………………………………………………………… Số báo danh:………………………..

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Si = 28;P=31;

Số hiệu nguyên tử các nguyên tố: N (Z = 7), H (Z = 1), O (Z = 8), Li (Z = 3), Be (Z = 4), He (Z = 2), P (Z = 15), Si ( Z=14)

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm):

Câu 1: Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 9 là

A. 1s²2s³2p⁴ B. 1s²2s²2p⁵ C. 1s²2s¹2p⁶ D. 1s²2s²2p⁴3s¹

Câu 2: Nguyên tử nào sau đây chứa nhiều hạt nơtron nhất?

A. ²⁴Mg(Z=12). B. ¹⁶O(Z=8). C. ⁶⁵Cu(Z=29). D. ⁵⁶Fe(Z=26).

Câu 3: Loại hạt nào sau đây mang điện?

A. hạt electron.

B. hạt nơtron.

C. hạt proton.

D. Cả A và C

Câu 4: Nguyên tử X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s¹. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

A. Ô thứ 10; Chu kì 2; nhóm IB

B. Ô thứ 11; Chu kì 3; nhóm IA

C. Ô thứ 9; Chu kì 2; nhóm IA

D. Ô thứ 9; Chu kì 2; nhóm VA

Câu 5: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm IVA. Tổng số hạt mang điện có trong nguyên tử X là

A. 6 B. 9 C. 12 D. 24

Câu 6: Cho cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố:

X: 1s²2s²2p⁶3s²Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²T: 1s²2s²2p⁵

Những nguyên tố phi kim là:

A. X, Z, T B. X, Y C. X, Z D. Y, T

Câu 7: Ion Y³⁺ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình e đầy đủ và vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:

A. 1s²2s²2p⁶; Y thuộc ô 10, chu kỳ 2, nhóm VIB.

B. 1s²2s²2p⁶3s¹; Y thuộc ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹; Y thuộc ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA.

D. 1s²2s²2p³; Y thuộc ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.

Câu 8: Nguyên tử F có tổng số hạt p, n, e là:

A. 20. B. 9. C. 28. D. 19.

Câu 9: Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử X là 82 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của nguyên tử X là:

A. 57 B. 56 C. 55 D. 65

Câu 10: Nguyên tử Y có số e nhỏ nhất ứng với cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 4s¹. Cấu hình e của Y là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Câu 11: Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau ?

A. và . B. và . C. kim cương và than chì. D. và .

^{Câu 12:} Hợp chất khí với hiđro của R có dạng RH₃. Nguyên tố R chiếm 25,93% về khối lượng trong oxit cao nhất. Nguyên tử khối của R là

A. 32. B. 75. C. 14. D. 31.

Câu 13: Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,54. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là và. Phần trăm khối lượng của chứa trong 1 mol HClO₃ (hiđro là đồng vị , oxi là đồng vị ) là:

A. 9,40%. B. 11,82%. C. 9,67%. D. 30,22%.

Câu 14: Nguyên tố hóa học Ca có Z=20, chu kì 4 nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Số electron trên lớp vỏ là 20.

B. Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và có 2 electron lớp ngoài cùng.

C. Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.

D. Nguyên tố hóa học này là phi kim.

Câu 15: Cho các phát biểu sau :

(1) Trong nguyên tử hạt mang điện chỉ là proton.

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.

(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.

(4) Đồng vị là những nguyên tử có cùng số hạt proton, khác số hạt nơtron

(5) Hạt nhân nguyên tử của 3 đồng vị: ¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O có tổng số hạt khác nhau

Số phát biểu đúng là

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3

Câu 16: Hợp chất MX₃ có tổng số hạt mang điện là 154. Trong hợp chất, số p của các nguyên tử X nhiều hơn số p của nguyên tử M là 25. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. X là kim loại, M là phi kim B. M thuộc ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB

C. X thuộc ô 13 , chu kì 3, nhóm IIIA D. Z_M– Z_X = 8

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm):

Câu 17(2 điểm):

1) Viết cấu hình electron của nguyên tử trong các trường hợp sau (không cần giải thích). Cho biết đó là cấu hình electron của nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiếm?

a) Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là 12+.

b) Nguyên tử Y có 7 electron ở các phân lớp s.

c) Nguyên tử Z có 40 hạt mang điện.

d) Nguyên tử T có 6 electron ở lớp M.

e) Nguyên tử M có phân lớp ngoài cùng là 3p⁵.

2) Sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại của X, Y, Z? Giải thích?

Câu 18(1,5 điểm): Nguyên tử A có 115 hạt cơ bản. Trong đó, số hạt nơtron nhiều hơn số proton là 10.

a) Viết kí hiệu nguyên tử A. Viết công thức oxit cao nhất và hiđroxit của A?

b) Ion B⁺ có số hạt mang điện ít hơn số hạt mang điện của nguyên tử A là 33 hạt. Xác định vị trí của nguyên tử B trong bảng tuần hoàn

Câu 19(1,75 điểm): Hòa tan hết m gam kim loại Fe vào 200 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 4M (loãng, dư) thu được dung dịch A và 6,72 lít H₂ ở đktc.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra. Tìm m(Fe)?

b. Tính nồng độ mol/l của chất tan có trong dung dịch A sau phản ứng?

Câu 20(0,75 điểm): Hòa tan hoàn toàn muối cacbonat kim loại R có hóa trị duy nhất bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu được dung dịch muối có nồng độ 23,56%. Xác định kim loại R?

(Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học).

==========Hết==========

SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT A HẢI HẬU

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 02 trang)

KỲ THI GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020-2021

Bài thi: HÓA HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề thi 357

Họ, tên thí sinh:…………………………………………………………… Số báo danh:………………………..

Cho nguyên tử khối(M) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Na = 23;

Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Si = 28; P=31;

Số hiệu nguyên tử(Z) các nguyên tố: N (Z = 7), H (Z = 1), O (Z = 8), Cu (Z = 29),

Fe (Z = 56), Ca (Z = 20), P (Z = 15), Na( Z=11), K (Z = 19)

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm):

Câu 2: Loại hạt nào sau đây không mang điện?

A. hạt electron.

B. hạt nơtron.

C. hạt proton.

D. hạt nhân

Câu 2: Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 8 là

A. 1s²2s²2p⁴ B. 1s²2s²2p²3s² C. 1s²2s²2p⁶ D. 1s²2s⁶

Câu 3: Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau:

a. 1s²2s²2p⁶3s² b. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

c. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ d. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Các nguyên tố kim loại gồm

A. a, b, c B. a, b, d C. b, c, d D. a, c, d

Câu 4: Ion M²⁺ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s²2p⁶. Cấu hình electron của M và vị trí của nó trong bảng tuần hoàn là

A. 1s²2s²2p⁴, ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA.

B. 1s²2s²2p⁶3s², ô thứ 12, chu kỳ 3, nhóm IIA.

C. 1s²2s²2p⁴, ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm IVA.

D. 1s²2s²2p⁶3s², ô thứ 12, chu kỳ 3, nhóm IIB.

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố R có 56 electron và 81 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:

A. R. B. R. C. R. D. R.

Câu 6: Nguyên tử Y có số e lớn nhất ứng với cấu hình e có phân lớp ngoài cùng là 4s¹. Cấu hình e của Y là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Câu 7: Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau ?

A. và . B. và . C. và . D. kim cương và than chì.

Câu 8: Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

A. Ô thứ 7; Chu kì 2; nhóm IIIB B. Ô thứ 7; Chu kì 2; nhóm VB

C. Ô thứ 7; Chu kì 2; nhóm IIIA D. Ô thứ 7; Chu kì 2; nhóm VA

Câu 9: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố R có điện tích là

A. 32 B. 16+ C. 16- D. 35

Câu 10: Nguyên tử nào sau đây chứa ít hạt nơtron nhất?

A. ²⁴Mg(Z=12). B. ¹⁶O(Z=8). C. ⁶⁵Cu(Z=29). D. ⁵⁶Fe(Z=26).

Câu 11: Nguyên tố X thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 82,35% khối lượng. Công thức oxit cao nhất của X là

A. P₂O₅. B. N₂O₃. C. N₂O₅. D. P₂O₃.

Câu 12: Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,54. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là và. Phần trăm khối lượng của chứa trong 1 mol HClO₃ (hiđro là đồng vị , oxi là đồng vị ) là:

A. 11,18%. B. 8,95%. C. 9,67%. D. 30,22%.

Câu 13: Nguyên tố hóa học Cl(clo) có Z=17, chu kì 3 nhóm VIIA. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Số electron trên lớp vỏ là 17.

B. Vỏ nguyên tử có 3 lớp electron và có 7 electron lớp ngoài cùng.

C. Nguyên tố hóa học này là kim loại

D. Hạt nhân nguyên tử có 17 proton.

Câu 14: Hợp chất MX₃ có tổng số hạt mang điện là 128. Trong hợp chất, số p của các nguyên tử X nhiều hơn số p của nguyên tử M là 38. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. X là kim loại, M là phi kim B. M thuộc ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA

C. X thuộc ô 26, chu kì 4, nhóm VIB D. Z_X – Z_M = 4

Câu 15: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử A là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35,71% tổng số hạt. Nguyên tố A là:

A. Ar (Z=18) B. O (Z=8) C. K (Z=19) D. F (Z=9)

Câu 16: Cho các phát biểu sau:

(a) Tất cả các nguyên tử đều được cấu tạo bởi các hạt proton, electron và nơtron

(b) Các nguyên tử có 1e, 2e, 3e lớp ngoài cùng đều là kim loại

(c) Đồng vị là các nguyên tử có cùng số khối

(d) Hạt nhân nguyên tử của 3 đồng vị: ¹₁H, ²₁H, ³₁H có cùng số hạt.

(e) Nếu Ion X^– có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶ thì nguyên tử X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA

Số phát biểu đúng là?

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm):

Câu 17(2 điểm):

1) Viết cấu hình electron của nguyên tử trong các trường hợp sau (không cần giải thích). Cho biết đó là cấu hình electron của nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiếm?

a) Nguyên tử X có 38 hạt mang điện.

b) Nguyên tử Y có 8 electron ở lớp M.

c) Nguyên tử Z có điện tích hạt nhân là 17+.

d) Nguyên tử M có 6 electron ở các phân lớp s và 6 e lớp ngoài cùng

e) Nguyên tử T có phân lớp ngoài cùng là 2p⁵.

2) Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim của Z, M, T? Giải thích?

Câu 18(1,5 điểm): Nguyên tử A có 46 hạt cơ bản. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt.

a) Viết kí hiệu nguyên tử A. Viết công thức oxit cao nhất và hiđroxit của A ?

b) Ion B²⁺ có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử A là 8 hạt. Xác định vị trí của nguyên tử B trong bảng tuần hoàn.

Câu 19(1,75 điểm): Hòa tan hết m gam kim loại Al vào 500ml dung dịch chứa H₂SO₄ 1M (loãng) thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂ ở đktc.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra. Tìm m(Al)?

b. Tính nồng độ mol/l của chất tan có trong dung dịch X sau phản ứng?

Câu 20(0,75 điểm): Cho 69 gam Na vào 45,8 gam dung dịch H₂SO₄ nồng độ a% loãng sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 112,6 gam hỗn hợp chất rắn X gồm 3 chất. Tìm a?

(Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học).

==========Hết==========

SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT A HẢI HẬU

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 02 trang)

KỲ THI GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020-2021

Bài thi: HÓA HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề thi 489

Họ, tên thí sinh:…………………………………………………………… Số báo danh:………………………..

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Si = 28;P=31;

Số hiệu nguyên tử các nguyên tố: N (Z = 7), H (Z = 1), O (Z = 8), Li (Z = 3), Be (Z = 4), He (Z = 2), P (Z = 15), Si ( Z=14)

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm):

Câu 1: Loại hạt nào sau đây mang điện?

A. hạt electron.

B. hạt nơtron.

C. hạt proton.

D. Cả A và C

Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s¹. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

A. Ô thứ 10; Chu kì 2; nhóm IB

B. Ô thứ 11; Chu kì 3; nhóm IA

C. Ô thứ 9; Chu kì 2; nhóm IA

D. Ô thứ 9; Chu kì 2; nhóm VA

Câu 3: Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 9 là

A. 1s²2s³2p⁴ B. 1s²2s²2p⁵ C. 1s²2s¹2p⁶ D. 1s²2s²2p⁴3s¹

Câu 4: Nguyên tử nào sau đây chứa nhiều hạt nơtron nhất?

A. ²⁴Mg(Z=12). B. ¹⁶O(Z=8). C. ⁶⁵Cu(Z=29). D. ⁵⁶Fe(Z=26).

Câu 5: Nguyên tử F có tổng số hạt p, n, e là:

A. 20. B. 9. C. 28. D. 19.

Câu 6: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm IVA. Tổng số hạt mang điện có trong nguyên tử X là

A. 6 B. 9 C. 12 D. 24

Câu 7: Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử X là 82 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của nguyên tử X là:

A. 57 B. 56 C. 55 D. 65

Câu 8: Nguyên tử Y có số e nhỏ nhất ứng với cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 4s¹. Cấu hình e của Y là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Câu 9: Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau ?

A. và . B. và . C. kim cương và than chì. D. và .

^{Câu 10:} Hợp chất khí với hiđro của R có dạng RH₃. Nguyên tố R chiếm 25,93% về khối lượng trong oxit cao nhất. Nguyên tử khối của R là

A. 32. B. 75. C. 14. D. 31.

Câu 11: Cho cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố:

X: 1s²2s²2p⁶3s²Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²T: 1s²2s²2p⁵

Những nguyên tố phi kim là:

A. X, Z, T B. X, Y C. X, Z D. Y, T

Câu 12: Ion Y³⁺ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình e đầy đủ và vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:

A. 1s²2s²2p⁶; Y thuộc ô 10, chu kỳ 2, nhóm VIB.

B. 1s²2s²2p⁶3s¹; Y thuộc ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹; Y thuộc ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA.

D. 1s²2s²2p³; Y thuộc ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.

Câu 13: Hợp chất MX₃ có tổng số hạt mang điện là 154. Trong hợp chất, số p của các nguyên tử X nhiều hơn số p của nguyên tử M là 25. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. X là kim loại, M là phi kim B. M thuộc ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB

C. X thuộc ô 13 , chu kì 3, nhóm IIIA D. Z_M– Z_X = 8

Câu 14: Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,54. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là và. Phần trăm khối lượng của chứa trong 1 mol HClO₃ (hiđro là đồng vị , oxi là đồng vị ) là:

A. 9,40%. B. 11,82%. C. 9,67%. D. 30,22%.

Câu 15: Nguyên tố hóa học Ca có Z=20, chu kì 4 nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Số electron trên lớp vỏ là 20.

B. Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và có 2 electron lớp ngoài cùng.

C. Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.

D. Nguyên tố hóa học này là phi kim.

Câu 16: Cho các phát biểu sau :

(1) Trong nguyên tử hạt mang điện chỉ là proton.

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.

(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.

(4) Đồng vị là những nguyên tử có cùng số hạt proton, khác số hạt nơtron

(5) Hạt nhân nguyên tử của 3 đồng vị: ¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O có tổng số hạt khác nhau

Số phát biểu đúng là

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm):

Câu 17(2 điểm):

1) Viết cấu hình electron của nguyên tử trong các trường hợp sau (không cần giải thích). Cho biết đó là cấu hình electron của nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiếm?

a) Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là 12+.

b) Nguyên tử Y có 7 electron ở các phân lớp s.

c) Nguyên tử Z có 40 hạt mang điện.

d) Nguyên tử T có 6 electron ở lớp M.

e) Nguyên tử M có phân lớp ngoài cùng là 3p⁵.

2) Sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại của X, Y, Z? Giải thích?

Câu 18(1,5 điểm): Nguyên tử A có 115 hạt cơ bản. Trong đó, số hạt nơtron nhiều hơn số proton là 10.

a) Viết kí hiệu nguyên tử A. Viết công thức oxit cao nhất và hiđroxit của A?

b) Ion B⁺ có số hạt mang điện ít hơn số hạt mang điện của nguyên tử A là 33 hạt. Xác định vị trí của nguyên tử B trong bảng tuần hoàn

Câu 19(1,75 điểm): Hòa tan hết m gam kim loại Fe vào 200 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 4M (loãng, dư) thu được dung dịch A và 6,72 lít H₂ ở đktc.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra. Tìm m(Fe)?

b. Tính nồng độ mol/l của chất tan có trong dung dịch A sau phản ứng?

Câu 20(0,75 điểm): Hòa tan hoàn toàn muối cacbonat kim loại R có hóa trị duy nhất bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu được dung dịch muối có nồng độ 23,56%. Xác định kim loại R?

(Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học).

==========Hết==========

SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT A HẢI HẬU

KỲ THI GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020-2021

HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA HỌC – LỚP 10

A/ TRẮC NGHIỆM

Mã đề	Câu	Đáp án	Mã đề	Câu	Đáp án	Mã đề	Câu	Đáp án	Mã đề	Câu	Đáp án
132	1	A	245	1	B	357	1	B	485	1	D
132	2	B	245	2	C	357	2	A	485	2	B
132	3	D	245	3	D	357	3	B	485	3	B
132	4	B	245	4	B	357	4	B	485	4	C
132	5	B	245	5	C	357	5	A	485	5	C
132	6	B	245	6	D	357	6	A	485	6	C
132	7	A	245	7	C	357	7	B	485	7	B
132	8	B	245	8	C	357	8	D	485	8	B
132	9	D	245	9	B	357	9	B	485	9	A
132	10	A	245	10	B	357	10	B	485	10	C
132	11	B	245	11	A	357	11	C	485	11	D
132	12	D	245	12	C	357	12	D	485	12	C
132	13	C	245	13	B	357	13	C	485	13	B
132	14	C	245	14	D	357	14	D	485	14	B
132	15	D	245	15	D	357	15	D	485	15	D
132	16	D	245	16	B	357	16	D	485	16	D

B/ TỰ LUẬN

MÃ ĐỀ 132 và 357

Câu

Hướng dẫn giải

Điểm

Câu 17: (2đ)

Câu 18: (1,5đ)

Câu 19: (1,75đ)

Câu 20: (0,75đ)

1) (1,5 điểm)

X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Z là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

T là 1s²2s²2p⁵

Xác định	Giải thích
X là kim loại	Vì X có 1e lớp ngoài cùng
Y là khí hiếm	Vì Y có 8e lớp ngoài cùng
Z là phi kim	Vì Z có 7e lớp ngoài cùng
T là phi kim	Vì Z có 6e lớp ngoài cùng
M là phi kim	Vì Z có 7e lớp ngoài cùng

2)(0,5điểm)

Chu kì VIA VIA Nhóm

2TTính phi kim giảm

3 M Z

Tính phi kim tăng

Chiều tăng dần tính phi kim của M<Z<T

a)(1 điểm)

2p + n = 46 và 2p-n = 14

 p = 15 và n = 16

_ A là P và và kí hiệu nguyên tử của A là

_{P2O5 và H3PO4}

b (0,5 điểm)

A có số hạt mang điện =2p=30  Số hạt mang điện của ion B²⁺ là 30 + 8=38

 Số hạt mang điện của nguyên tử B là 38 + 2 = 40

 B có số p= số 2=40/2=20  cấu hình e của A là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Nguyên tố	Ô	Chu kì	Nhóm
B	20	4	IIA

a)(1 điểm)

n(H₂) = 0,15 mol và n(H₂SO₄) = 0,5 mol

2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,1 0,15 0,05 0,15

m(Al) = 0,1.27 = 2,7(gam)

b) (0,75 điểm)

dung dịch X chứa Al₂(SO₄)₃ 0,05 mol và H₂SO₄ dư = 0,5 – 0,15 = 0,35 mol

 Nồng độ mol/l Al₂(SO₄)₃=0,05/0,5 = 0,1M;

H₂SO₄ dư=0,35/0,5 = 0,7M;

Hỗn hợp chất rắn có Na₂SO₄, NaOH và Na dư (có thể có)

2Na+H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂

x x/2 x/2 x/2 (mol)

2Na+ 2H₂O 2NaOH + H₂

y y y y/2 (mol)

Lập hệ:

Gọi số mol Na_dư z mol

n_Na = 3 x + y + z = 3

Bảo toàn khối lượng: m (H₂) = 69+45,8 -112,6 = 2,2 x+y = 2,2

m_{chất rắn}= m (Na₂SO₄) + m(NaOH) + m(Na_dư) 71x + 40y + 23z = 112,6

Giải hệ:

x = 0,2 mol

y = 2 mol

z = 0,8 mol

Vậy a = C%(H₂SO₄) = 21,40%

5*0,25=1,25đ

0,25

0,25đ

0,25 đ

0,25đ

0,5đ

0,25đ

MÃ ĐỀ 245 và 489

Câu

Hướng dẫn giải

Điểm

Câu 17: (2đ)

Câu 18: (1,5đ)

Câu 19: (1,75đ)

Câu 20: (0,75 đ)

1) (1,5 điểm)

X là 1s²2s²2p⁶3s²Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Z là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

T là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Xác định	Giải thích
X là kim loại	Vì X có 2e lớp ngoài cùng
Y là kim loại	Vì Y có 1e lớp ngoài cùng
Z là kim loại	Vì Z có 2e lớp ngoài cùng
T là phi kim	Vì Z có 7e lớp ngoài cùng
M là phi kim	Vì Z có 6e lớp ngoài cùng

2)(0,5điểm)

Chu kì IA IIA Nhóm

3X Tính kim loại tăng

4 YZ

Tính kim loại giảm

Chiều giảm dần tính kim loại Y>Z>X

a)(1 điểm)

2p + n = 115 và n -p= 10

 p = 35 và n = 45

_ A là Br và và kí hiệu nguyên tử của A là

_{Br2O7 và HBrO4}

b (0,5 điểm)

A có số hạt mang điện =2p=70  Số hạt mang điện của ion B⁺ là 70 – 33=37

 Số hạt mang điện của nguyên tử B là 37 + 1 = 38

 B có số p= số e=38/2=19 cấu hình e của A là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Nguyên tố	Ô	Chu kì	Nhóm
B	19	4	IA

a)(1 điểm)

n(H₂) = 0,3 mol và n(H₂SO₄) = 0,8 mol

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂

0,3 0,3 0,3 0,3

m(Fe) = 0,3.56 = 16,8 gam

b) (0,75 điểm)

dung dịch X chứa FeSO₄ 0,3 mol và H₂SO₄ dư = 0,8 – 0,3 = 0,5 mol

 Nồng độ mol/l FeSO₄= 0,3/0,2 = 1,5M;

H₂SO₄ dư= 0,5/0,2 = 2,5M;

Gọi kim loại R có hóa trị a (a = 1 hoặc 2 hoặc 3)

R₂(CO₃)_a +2aHCl 2RCl_a + aCO₂ aH₂O

1 2a 2 a (mol)

m _{muối cacbonat} = 2M_R + 60a ( gam)

m_axit = 36,5. 2a = 73a (gam) m_{dd axit} = = 730a (gam)

= 44a (gam)

m_{dd muối sau phản ứng} = m _{muối cacbonat} + m_{dd axit} –

= 2M_R + 60a + 730a – 44a = 2M_R + 746a (gam)

m_{muối clorua} = 2(M_R + 35,5a) = 2M_R + 71a (gam)

C%_{muốisau phản ứng} = .100% = .100% = 23,56%

M_R = 68,5a

A	1	2	3
M_R	68,5(loại)	137(Ba)	205,5(loại)

Vậy kim loại cần tìm là Ba.

5*0,25 = 1,25đ

0,25

0,25đ

0,25 đ

0,25đ

0,5đ

0,25đ

—–Hết——-

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ I

Xem thêm

18/10/2021

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Giao Thủy

I. MA TRẬN

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Cấp độ 1: 16 câu

Câu	Nội dung đề xuất
Câu 1	Câu hỏi về các loại hạt cơ bản trong nguyên tử, hạt nhân.
Câu 2	Cho kí hiệu, xác định thông tin về số hạt .
Câu 3	Lí thuyết đồng vị .
Câu 4	Số phân lớp trong 1 lớp.
Câu 5	Kí hiệu phân lớp đúng sai.
Câu 6	Số electron tối đa trong một lớp, phân lớp.
Câu 7	Viết cấu hình electron nguyên tử (xuôi).
Câu 8	Khai thác tính kim loại, phi kim, khí hiếm từ cấu hình electron nguyên tử.
Câu 9	Từ cấu hình suy ra số lớp, phân lớp.
Câu 10	Chọn cấu hình viết đúng hoặc sai.
Câu 11	Xuôi: Cho Z, xác định vị trí (chu kì hoặc nhóm).
Câu 12	Lí thuyết về cấu tạo bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm.
Câu 13	Ngược: từ vị trí xác định số hiệu nguyên tử.
Câu 14	Công thức phân tử: axit, bazo, muối. Cho tên gọi, hỏi CTPT?
Câu 15	Câu hỏi về loại chất: chất nào là axit hoặc bazo hoặc muối .
Câu 16	Câu hỏi về mức năng lượng.

Cấp độ 2: 12 câu

Câu	Nội dung đề xuất
Câu 17	Chọn nhận xét đúng hoặc sai liên quan đến các khái niệm.
Câu 18	Bài tập toán về đồng vị.
Câu 19	Cấu hình nguyên tử suy ra cấu hình ion nguyên tử (hoặc ngược lại).
Câu 20	Cho 1 cấu hình electron, chọn nhận xét đúng, sai.
Câu 21	Cho đặc điểm về cấu hình nguyên tử hoặc ion suy ra vị trí trong BTH.
Câu 22	Phản ứng nào sau đây sai?
Câu 23	1 bài toán vô cơ cđ 2: phản ứng trung hòa. viết 1 phản ứng, tính theo pt?
Câu 24	Cho tổng số e trong phân lớp s, p… suy ra cấu hình.
Câu 25	Tổng hợp về cấu tạo lớp vỏ, cấu hình electron, bảng tuần hoàn…(tối đa 4 nhận xét).
Câu 26	Từ các đồng vị, xác định số loại phân tử được tạo thành.
Câu 27	Tìm 2 nguyên tố từ mối quan hệ trong bảng tuần hoàn: cùng chu kì, cùng nhóm.
Câu 28	Tổng hợp về cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị (tối đa 4 nhận xét).

PHẦN TỰ LUẬN

Bài 1 (1 điểm). Cấp độ 3. Bài tập số hạt+ cấu hình+ tính chất+ vị trí.

Bài 2 (1 điểm). Cấp độ 3. Bài toán vô cơ: kim loại phản ứng với axit, không tính C%.

Bài 3 (0,5 điểm). Cấp độ 4: phần hóa học 10 đã học.

Bài 4 (0,5 điểm). Cấp độ 4: phần vô cơ

II. ĐỀ

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT GIAO THỦY

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: Hóa – lớp 10 THPT

(Thời gian làm bài: 45 phút.)

Đề khảo sát gồm 02 trang

Phần 1. Trắc nghiệm (7 điểm).

Mỗi câu sau chỉ có một đáp án đúng, em hãy chọn và ghi vào bài làm

Câu 1:Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

A. proton và nơtron.B. proton và electron.C. electron và nơtron.D. proton, nơtron và electron.

Câu 2: Nguyên tử Mg

A. có 13 electron. B. có 24 electron. C. có 12 proton. D. có 24 proton.

Câu 3: Cho 3 nguyên tử : X , Y, Z . Phát biểu nào sau đây đúng?

A. X và Y là 2 đồng vị của nhau. B. Z và Y là 2 đồng vị của nhau.

C. X và Z là 2 đồng vị của nhau. D. X, Y, Z là đồng vị của nhau.

Câu 4: Trong nguyên tử, lớp electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất là

A. Lớp xa hạt nhân nhất. B. Lớp ít electron nhất.

C. Lớp gần hạt nhân nhất. D. Lớp nhiều electron nhất.

Câu 5:Trong nguyên tử, Lớp L (n=2) có các phân lớp electron là

A. 2s, 2p. B. 2s, 2p, 2d. C. chỉ có 2s. D. 2s, 2p, 2d, 2f.

Câu 6: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
A. số khối. B. số nơtron. C.điện tích hạt nhân. D.số hạt trong hạt nhân.

Câu 7: Đối với nguyên tử của các nguyên tố, số electron lớp ngoài cùng tối đa là

A.10. B. 4. C. 6. D.8.

Câu 8: Nguyên tố Cl có Z= 17. Cấu hình electron nguyên tử của Cl là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Câu 9: Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây là của một nguyên tố phi kim?

A. 1s²2s²2p⁶3s². B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². D. 1s²2s²2p⁶.

Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Tổng số lớp electron trong nguyên tử A là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 11:Trường hợp nào sau đâyviết đúng về cấu hình electron của nguyên tử tương ứng

A.₆X: s²2s²2p³. B.₁₁Y: 1s²2s²2p⁷.C.₁₇Z:1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.D.₂₀Z:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d².

Câu 12:Nguyên tố X có Z=16. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc

A.chu kì 3, nhóm VIB. B.chu kì 3, nhóm IVA.C.chu kì 3, nhóm IVB.D.chu kì 3, nhóm VIA.

Câu 13:Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số thứ tự của chu kì bằng với

A.số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. B.số thứ tự của nguyên tố.

C.số hiệu nguyên tử của nguyên tố. D.số lớp electron trong nguyên tử.

Câu 14:Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, nơtron và electron.

B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.

C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N).

D. Nguyên tử được cấu tạo bởi hạt nhân và lớp vỏ electron.

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có 8 electron thuộc các phân lớp p. Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc

A.chu kì 3, nhóm IIA. B.chu kì 3, nhóm IVA. C.chu kì 3, nhóm IIB. D.chu kì 3, nhóm IVB.

Câu 16:Chất X là một bazơ, công thức phân tử nào sau phù hợp với X?

A.NaCl. B.NaNO₃. C.NaOH. D.Na₂SO₄.

Câu 17:Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của X là

A. 17. B. 15. C. 14. D. 16.

Câu 18:Anion X^– có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s²2s²2p⁴. B. 1s²2s²2p⁵. C. 1s²2s²2p⁶3s¹. D. 1s²2s²2p⁶3s².

Câu 19:Cấu hình electron của nguyên tửX là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. X là một kim loại. B.Nguyên tử X có 40 hạt mang điện.

C.Nguyên tử X có 4 phân lớp electron. D.Nguyên tử X có 20 proton.

Câu 20: Axit sunfuric có công thức phân tử là

A. H₂S. B. H₂SO₃. C. H₂SO₄. D. H₂S₂O₃.

Câu 21:Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. NaOH + HCl NaCl + H₂O. B.2NaOH + CuSO₄Na₂SO₄ + Cu(OH)₂.

C.K₂SO₄+ Mg(OH)₂MgSO₄ + 2KOH. D. K₂CO₃ + MgCl₂MgCO₃ + 2KCl.

Câu 22:Cho 50 ml dung dịch HNO₃ 1M tác dụng vừa đủ với100ml dung dịch KOH nồng độ xmol/l. Giá trị của x là

A.0,5. B. 0,3. C. 0,8. D. l,0.

Câu 23: Trong tự nhiên brom có 2 đồng vị là ⁷⁹Br và ⁸¹Br. Khối lượng nguyên tử trung bình của brom là 79,92. Phần trăm tồn tại của đồng vị ⁷⁹Br là

A.44%. B. 46%. C. 54%. D. 56%.

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố X có 12 electron thuộc các phân lớp p và 7 electron thuộc các phân lớp s. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s². B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s¹.

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s¹. D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.

Câu 25:Biết đồng và oxi có các đồng vị Cu;Cu; O; O; O. Số loại phân tửđồng oxit (CuO) khác nhau được tạo nên từ các đồng vị trên là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 26: X và Y là 2 nguyên tố ởcùng nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của X và Y là 22. X và Y là

A. N (Z=7) và P(Z=15). B. H (Z=1)và Sc (Z=21).

C. Li(Z=3và K(Z=19). D. He(Z=2)và Ca (Z=20).

Câu 27: Cho các phát biểu sau

(1) Nguyên tử có cấu tạo rỗng, khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân.

(2) Trong nguyên tử, số electron luôn bằng số proton.

(3) Trong hạt nhân nguyên tử, số nơtron luôn bằng số proton.

(4) Các nguyên tử X , Y là đồng vị của nhau.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B.2. C.3. D.4.

Câu 28: Cho các phát biểu sau

(1) Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.

(2) Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng đều là khí hiếm.

(3) Nguyên tử Ar(Z=18) có 8 electron lớp ngoài cùng.

(4) Nguyên tố Mg (Z=12) và nguyên tố Al (Z=13) thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn.

Các phát biểu đúng là

A. (1), (2), (3), (4). B.(1), (2), (4). C.(1), (2), (3). D.(2), (3), (4).

Phần 2. Tự luận

Câu 1( 1 điểm)): Tổng số các hạt cơ bản trong nguyên tử nguyên tố X là 60, trong đó tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện.

a. Tìm số hiệu nguyên tử của X.

b. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, nêu vị trí của X trong bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm).

Câu 2(1 điểm):Cho 10,5 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe tan vừa đủ trong dung dịch HCl thu được dung dịch D và 7,392 lít khí H₂ ở đktc.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng.

b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong 10,5 gam hỗn hợp A.

Câu 3(0,5 điểm):Ion X^2- có cấu hình eletron ngoài cùng là 2p⁶, nguyên tử X có số proton bằng số nơtron.Phân tử Y₂X có tổng số hạt cơ bản là 30.Tính phần trăm về khối lượng của X trong Y₂X.

Câu 4(0,5 điểm) : Cho 5,85g K vào m gam nước được dung dịch X có nồng độ 4,2%. Tính m.

————Hết————–

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT GIAO THỦY

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA LỚP 10

Phần 1: Trắc nghiệm 7 điểm

Mỗi đáp án đúng: 0,25 đ

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
Đáp án	D	C	B	C	A	C	D	A	B	B	C	D	A	A
Câu	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28
Đáp án	B	C	B	B	C	C	C	A	C	D	D	A	B	D

Phần 2: Tự luận

Câu 1 ( 1 điểm):

2Z+ N= 60 Z – N=0	0,25 điểm
Z = N= 20 , số hiệu nguyên tử : 20	0,25 điểm
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²	0,25 điểm
Nguyên tố thuộc ô 20, chu kì 4, nhóm IIA	0,25 điểm

Câu 2(1 điểm):

2Al + 6HCl_{AlCl3 + 3 H2}	0,25 điểm
Fe + 2HCl_{FeCl2 + H2}	0,25 điểm
	0,25 điểm
mAl = 3,78 g; m Fe = 6,72 g	0,25 điểm

Câu 3(0,5 điểm):

X có cấu hình e nguyên tử: 1s²2s²2p⁴

X có Z= N= 8

0,25 điểm

Phân tử Y₂X có 4Z_Y+ 2N_y+ 2Z_X+N_X = 30

Mà X có 2Z_X+N_X = 24 suy ra 2Z_Y+ N_y = 3

suy ra Z_Y =N_y =1

Xét Y₂X có A_X = 16, A_Y = 2

0,25 điểm

Câu 4(0,5 điểm) : Cho 5,85g K vào m gam nước được dung dịch X có nồng độ 4,2%. Tính m.

2K + 2H₂O 2KOH + H₂

n K= 0,15 mol = n KOH n H₂ = 0,075 mol

m dd KOH = m K + m – mH₂

0,25 điểm

5,85 + m – 0,075 . 2 = 0,15.56/ 4,2%

m = 194,3 g

0,25 điểm

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KI 1

Xem thêm

18/10/2021

Category: Lớp 10

Tổng hợp đề thi HSG lớp 10 môn hóa học

1. Các đề thi năm học 2023 – 2024 (đang update)

2. Các đề thi năm học 2022 – 2023

Bài toán CO2 SO2 tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải chi tiết

I. Lý thuyết

II. Ví dụ minh họa

III. Bài tập vận dụng

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Trần Văn Bảo

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Xuân Trường B

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Quang Trung

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Phạm Văn Nghị

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT A Hải Hậu

Đề thi giữa học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT Giao Thủy