Category: Lớp 10

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Bui Thi Xuan – da

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Bùi Thị Xuân

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TPHCM

TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN

ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN: HÓA HỌC 10 – BAN A1D+ D

Thời gian làm bài: 45 phút

Ngày thi 08/05/2018

Cho nguyên tử khối: H=1, O=16, Na=23, Al=27, S=32, Fe=56, Ni=59, Zn=65.

Họ và tên: …………………………………………Số báo danh: …………….

Câu 1 (2 điểm):

Viết các phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Viết phương trình hóa học của phản ứng:

– Đốt cháy quặng pirit sắt (FeS₂)

– Nhận biết H₂S bằng dung dịch Pb(NO₃)₂.

Cho các chất sau: Cu, đường saccarozo, NaOH, phenolphtalein. Em hãy chọn một chất để viết phương trình hóa học chứng tỏ H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa và nêu hiện tượng của phản ứng xảy ra.

Câu 2 (2 điểm):

Có 3 bình được đánh A, B, C. Mỗi bình chứa 1 khí không màu riêng biệt (không theo thứ tự): sunfurơ, hiđrô sunfua, oxi. Tiến hành nhận biết 3 bình, thu được bảng kết quả sau:

	A	B	C
A	–	–	↓
B	–	–	↓
C	↓	↓	–
Cánh hoa có màu hồng	–	Cánh hoa mất màu	–

Ghi chú: (-): không phản ứng hoặc phản ứng nhưng không có hiện tượng.

(↓): sinh ra chất rắn.

Hãy cho biết hóa chất đựng trong các lọ A, B, C và viết các phương trình hóa học xảy ra.

Hình vẽ dưới đây biễu diễn quá trình điều chế khí SO₂.

Xác định muối A, chất C và viết phương trình điều chế khí SO₂ theo hình vẽ.

Câu 3 (2 điểm):

Cho một mẫu đá vôi (CaCO₃) dạng viên tác dụng với 50 ml dung dịch HCl 2M. Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào trong các trường hợp sau? Giải thích.

– Khi thay mẫu đá vôi dạng viên bằng mẫu đá vôi dạng bột có cùng khối lượng.

– Khi thay 50 ml dung dịch HCl 2M bằng 100 ml dung dịch HCl 2M.

Cho cân bằng hóa học trong bình kín: 2 SO₂ + O₂ 2 SO_{3 ;}H <0. Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau? Giải thích.

– Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

– Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

Câu 4 (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam S trong khí oxi vừa đủ, sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (đktc). a) Viết phương trình hóa học xảy ra và tính V.

b) Cho V lít khí SO₂ (đktc) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,7M thu được dung dịch X. Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch X.

Câu 5 (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ 80% đặc nóng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, đktc).

Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
Trung hòa lượng axit dư trong dung dịch Y cần dùng 150 ml dung dịch KOH 1M. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch Y.

HẾT

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TPHCM

TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN

ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN: HÓA HỌC 10 – BAN AB– A2D

Thời gian làm bài: 45 phút

Ngày thi 08/05/2018

Cho nguyên tử khối: H=1, O=16, Na=23, Al=27, S=32, Fe=56, Ni=59, Zn=65.

Họ và tên: …………………………………………Số báo danh: …………….

Câu 1 (2 điểm):

Viết các phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Viết phương trình hóa học của phản ứng:

– SO₂ làm mất màu dung dịch KMnO₄.

– Cho Na₂S₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Cho các chất sau: Cu, đường saccarozơ, NaOH, phenolphtalein. Em hãy chọn một chất để viết phương trình hóa học chứng tỏ H₂SO₄ đặc có tính háo nước và nêu hiện tượng của phản ứng xảy ra.

Câu 2 (2 điểm):

Có 3 bình được đánh A, B, C. Mỗi bình chứa 1 khí không màu riêng biệt (không theo thứ tự): sunfurơ, hiđrô sunfua, oxi. Tiến hành nhận biết 3 bình, thu được bảng kết quả sau:

	A	B	C
A	–	–	↓
B	–	–	↓
C	↓	↓	–
Cánh hoa có màu hồng	–	Cánh hoa mất màu	–

Ghi chú: (-): không phản ứng hoặc phản ứng nhưng không có hiện tượng; (↓): sinh ra chất rắn.

Hãy cho biết hóa chất đựng trong các lọ A, B, C và viết các phương trình hóa học xảy ra.

H ình vẽ bên biễu diễn quá trình điều chế khí SO₂. Xác định muối A, chất C và viết phương trình điều chế khí SO₂ theo hình vẽ.

Câu 3 (2 điểm):

a) Cho một mẫu đá vôi (CaCO₃) dạng viên tác dụng với 50 ml dung dịch HCl 2M. Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào? Giải thích.

– Khi thay mẫu đá vôi dạng viên bằng mẫu đá vôi dạng bột có cùng khối lượng.

– Khi thay 50 ml dung dịch HCl 2M bằng 100 ml dung dịch HCl 2M.

b) Cho cân bằng hóa học trong bình kín:2 SO₂ + O₂ 2 SO_{3 ;}H <0. Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau?. Giải thích.

– Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

– Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

Câu 4 (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam S trong khí oxi vừa đủ, sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (đktc). a) Viết phương trình hóa học xảy ra và tính V.

b) Cho V lít khí SO₂ (đktc) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,7M thu được dung dịch X. Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch X.

Câu 5 (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ 80% đặc nóng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc).

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

b) Cho cùng lượng H₂SO₄ đặc còn dư trong dung dịch Y hòa tan hết m gam kim loại R chỉ thu được một muối và 3,36 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, m gam kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 2,24 lít khí và (2m + 4,4) gam muối. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định nguyên tử khối R.

HẾT

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TPHCM

TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN

ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN: HÓA HỌC 10 – CƠ BẢN

Thời gian làm bài: 45 phút

Ngày thi 08/05/2018

CÂU

NỘI DUNG

ĐIỂM

Câu 1

2 điểm

a) Viết các phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

0,75 điểm

NaCl _(rắn) + H₂SO₄_đặc HCl + NaHSO₄ hoặc

2 NaCl _(rắn) + H₂SO_{4 đặc} 2 HCl + Na₂SO₄

0,25

MnO₂ + 4 HCl_đặc MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

0,25

Cl₂ + 2 NaOH  NaCl + NaClO + H₂O

0,25

NaClO + CO₂ + H₂O  HClO + NaHCO₃(Phản ứng này giảm tải nên không chấm)

0

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng:

– Đốt cháy quặng pirit sắt (FeS₂)

– Nhận biết H₂S bằng dung dịch Pb(NO₃)₂.

0,5 điểm

4 FeS₂ + 11 O₂ 8 SO₂ + 2 Fe₂O₃

0,25

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2 HNO₃

0,25

c) Cho các chất sau: Cu, đường saccarozo, NaOH, phenolphtalein. Em hãy chọn một chất để viết phương trình hóa học chứng tỏ H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa và nêu hiện tượng của phản ứng xảy ra.

0,75 điểm

2 H₂SO₄ + Cu → CuSO₄+ SO₂ + 2 H₂O

0,5

Hiện tượng: Đồng tan, dung dịch có màu xanh, khí mùi hắc thoát ra.

0,25 điểm

Câu 2

2 điểm

a) Có 3 bình được đánh A, B, C. Mỗi bình chứa 1 khí không màu riêng biệt (không theo thứ tự): sunfurơ, hiđrô sunfua, oxi. Tiến hành nhận biết 3 bình, thu được bảng kết quả sau:

	A	B	C
A	–	–	↓
B	–	–	↓
C	↓	↓	–
Cánh hoa có màu hồng	–	Cánh hoa mất màu	–

Ghi chú: (-): không phản ứng hoặc phản ứng nhưng không có hiện tượng, (↓): sinh ra chất rắn

Hãy cho biết hóa chất đựng trong các bình A, B, C và viết các phương trình hóa học xảy ra.

1,25 điểm

A: O₂, B: SO₂, C: H₂S.

0,25 x 3

2 H₂S + SO₂  3 S + 2 H₂O

0,25

2 H₂S + O₂  2 S + 2 H₂O

0,25

b ) Hình vẽ dưới đây biễu diễn quá trình điều chế khí SO₂.

Xác định muối A, chất C và viết phương trình điều chế khí SO₂ theo hình vẽ.

0,75 điểm

Muối A: Na₂SO₃, C: NaOH.

0,25×2

Na₂SO₃ +H₂SO₄ đặc Na₂SO₄+H₂O+SO₂ 

0,25

Câu 3

2 điểm

a) Cho một mẫu đá vôi (CaCO₃) dạng viên tác dụng với 50 ml dung dịch HCl 2M . Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào? Giải thích.

– Khi thay mẫu đá vôi dạng viên bằng mẫu đá vôi dạng bột có cùng khối lượng.

– Khi thay 50 ml dung dịch HCl 2M bằng 100 ml dung dịch HCl 2M.

1 điểm

– Tốc độ phản ứng tăng, vì diện tích tiếp xúc tăng

0,25×2

– Tốc độ phản ứng không đổi, vì nồng độ không đổi (chỉ thay đổi thể tích)

0,25×2

b) Cho cân bằng hóa học trong bình kín: 2 SO₂(k) + O₂ (k) 2 SO₃ (k)

Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau?. Giải thích.

– Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

– Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

1 điểm

– Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức là chiều nghịch.

0,25 x 2

– Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức là chiều thuận.

0,25 x 2

Câu 4

Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam S trong khí oxi vừa đủ, sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (đktc).

Viết phương trình hóa học xảy ra và tính V.
Cho V lít khí SO₂ (đktc) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,7M thu được dung dịch X. Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch X.

2 điểm

a) Phương trình hóa học và giá trị V

0,5 điểm

S + O₂ SO₂

0,25

ⁿS = 6,4: 32 = 0,2 mol  ⁿSO2 = 0,2 mol  V = 0,2. 22,4 = 4,48 lít

0,25

b) khối lượng chất tan có trong dung dịch X.

1,5 điểm

NaOH + SO₂  NaHSO₃

0,25

2 NaOH + SO₂  Na₂SO₃ + H₂O

0,25

ⁿNaOH = 0,34 mol  T= = 1,7  1T 2  tạo 2 muối

0,25

x + y = 0,2 và x + 2y = 0,34

0,25

x= 0,06 mol và y = 0,14 mol

0,25

^mNa₂SO₃ = 17,64 gam và ^mNaHSO₃ = 6,24 gam

0,25

Câu 5

Hòa tan hoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ 80% đặc nóng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, đktc).

Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
Trung hòa lượng axit dư trong dung dịch Y cần dùng 150 ml dung dịch KOH 1M. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch Y.

2 điểm

a) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

1 điểm

2 H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + SO₂ + 2 H₂O

0,25

Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

0,25

ⁿSO₂ = 0,1 mol ^mZn = 0,1 . 65 = 6,5 gam

0,25

^mFe₂O₃ = 8 gam

0,25

b) Nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch Y.

1 điểm

H₂SO₄ + 2 KOH  K₂SO₄ + 2 H₂O

0,25

ⁿKOH = 0,15 mol  ⁿH₂SO₄ dư = 0,075 mol  ⁿH₂SO₄ ban đầu = 0,425 mol

0,25

BTKL: ^mdung dịch Y = 60,1625 gam

C% (ZnSO₄) = 26,76% và C% (Fe₂(SO₄)₃) = 33,24%

0,25

C% H₂SO₄ dư = 12,21%

0,25

Lưu ý chung:

– Các phương trình hóa học sai cân bằng hoặc điều kiện trừ ½ số điểm.

– Bài toán giải theo phương pháp khác nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TPHCM

TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN

ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN: HÓA HỌC 10 – NÂNG CAO

Thời gian làm bài: 45 phút

Ngày thi 08/05/2018

CÂU

NỘI DUNG

ĐIỂM

Câu 1

2 điểm

a) Viết các phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

0,75 điểm

NaCl _(rắn) + H₂SO₄_đặc HCl + NaHSO₄ hoặc

2 NaCl _(rắn) + H₂SO_{4 đặc} 2 HCl + Na₂SO₄

0,25

MnO₂ + 4 HCl_đặc MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

0,25

Cl₂ + 2 NaOH  NaCl + NaClO + H₂O

0,25

NaClO + CO₂ + H₂O  HClO + NaHCO₃

0

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng:

– SO₂ làm mất màu dung dịch KMnO₄.

– Cho Na₂S₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

0,5 điểm

5 SO₂ + 2 KMnO₄ + 2 H₂O  2 H₂SO₄ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄

0,25

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O

0,25

c) Cho các chất sau: Cu, đường saccarozơ, NaOH, phenolphtalein. Em hãy chọn một chất để viết phương trình hóa học chứng tỏ H₂SO₄ đặc có tính háo nước và nêu hiện tượng của phản ứng xảy ra.

0,75 điểm

0,5

Hiện tượng: Đường hóa đen

0,25

Câu 2

2 điểm

a) Có 3 bình được đánh A, B, C. Mỗi bình chứa 1 khí không màu riêng biệt (không theo thứ tự): sunfurơ, hiđrô sunfua, oxi. Tiến hành nhận biết 3 bình, thu được bảng kết quả sau:

	A	B	C
A	–	–	↓
B	–	–	↓
C	↓	↓	–
Cánh hoa có màu hồng	–	Cánh hoa mất màu	–

Ghi chú: (-): không phản ứng hoặc phản ứng nhưng không có hiện tượng, (↓): sinh ra chất rắn

Hãy cho biết hóa chất đựng trong các bình A, B, C và viết các phương trình hóa học xảy ra.

1,25 điểm

A: O₂, B: SO₂, C: H₂S.

0,25 x 3

2 H₂S + SO₂  3 S + 2 H₂O

0,25

2 H₂S + O₂  2 S + 2 H₂O

0,25

b ) Hình vẽ dưới đây biễu diễn quá trình điều chế khí SO₂.

Xác định muối A, chất C và viết phương trình điều chế khí SO₂ theo hình vẽ.

0,75 điểm

Muối A: Na₂SO₃, C: NaOH.

0,25×2

Na₂SO₃ +H₂SO₄ đặc Na₂SO₄+H₂O+SO₂ 

0,25

Câu 3

2 điểm

a) Cho một mẫu đá vôi (CaCO₃) dạng viên tác dụng với 50 ml dung dịch HCl 2M . Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào? Giải thích.

– Khi thay mẫu đá vôi dạng viên bằng mẫu đá vôi dạng bột có cùng khối lượng.

– Khi thay 50 ml dung dịch HCl 2M bằng 100 ml dung dịch HCl 2M.

1 điểm

– Tốc độ phản ứng tăng, vì diện tích tiếp xúc tăng

0,25×2

– Tốc độ phản ứng không đổi, vì nồng độ không đổi (chỉ thay đổi thể tích)

0,25×2

b) Cho cân bằng hóa học trong bình kín: 2 SO₂(k) + O₂ (k) 2 SO₃ (k)

Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau?. Giải thích.

– Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

– Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

1 điểm

– Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức là chiều nghịch.

0,25 x 2

– Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức là chiều thuận.

0,25 x 2

Câu 4

Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam S trong khí oxi vừa đủ, sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (đktc).

Viết phương trình hóa học xảy ra và tính V.
Cho V lít khí SO₂ (đktc) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,7M thu được dung dịch X. Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch X.

2 điểm

a) Phương trình hóa học và giá trị V

0,5 điểm

S + O₂ SO₂

0,25

ⁿS = 6,4: 32 = 0,2 mol  ⁿSO2 = 0,2 mol  V = 0,2. 22,4 = 4,48 lít

0,25

b) khối lượng chất tan có trong dung dịch X.

1,5 điểm

NaOH + SO₂  NaHSO₃

0,25

2 NaOH + SO₂  Na₂SO₃ + H₂O

0,25

ⁿNaOH = 0,34 mol  T= = 1,7  1T 2  tạo 2 muối

0,25

x + y = 0,2 và x + 2y = 0,34

0,25

x= 0,06 mol và y = 0,14 mol

0,25

^mNa₂SO₃ = 17,64 gam và ^mNaHSO₃ = 6,24 gam

0,25

Câu 5

Hòa tan hoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ 80% đặc nóng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, đktc).

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

b) Lượng axit dư trong dung dịch Y hòa tan hết m gam kim loại R chỉ thu được một muối và 3,36 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, m gam kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 2,24 lít khí và (2m + 4,4) gam muối. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định nguyên tử khối kim loại R.

2 điểm

a) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

1 điểm

2 H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + SO₂ + 2 H₂O

0,25

Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

0,25

ⁿSO₂ = 0,1 mol ^mZn = 0,1 . 65 = 6,5 gam

0,25

^mFe₂O₃ = 8 gam

0,25

b) Nguyên tử khối kim loại R

1 điểm

2 R+ x H₂SO₄ _l  R₂(SO₄)x + x H₂

0,25

Bảo toàn khối lượng: m = 5,2 gam

0,25

2 R + 2n H₂SO₄ đặc R₂(SO₄)n + n SO₂  + n H₂O (hoặc bán PT)

0,25

M = n  n=3 và M = 52

0,25

Lưu ý chung:

– Các phương trình hóa học sai cân bằng hoặc điều kiện trừ ½ số điểm.

– Bài toán giải theo phương pháp khác nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Bui Thi Xuan – de

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Bình Tân

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÌNH TÂN

ĐỀ CHÍNH THỨC

KIỂM TRA HỌC KỲ II

Năm học: 20172018

Môn: HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

Câu 1. (2 điểm)

Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

KMnO₄ O₂ SO₂ S H₂S SO₂ H₂SO₄ FeSO₄ BaSO₄

Câu 2. (2 điểm)

Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học: Na₂SO₄, HNO₃, KCl, K₂SO₃.

Câu 3. (1,5 điểm)

Viết phương trình phản ứng chứng minh các tính chất sau:

a. H₂SO₄ đặc có tính oxy hóa mạnh (1 phương trình)

b. SO₃ là oxit axit (1 phương trình)

c. SO₂ có tính khử (1 phương trình)

Câu 4. (1 điểm)

a. Cho đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl 2,5M (dư) ở nhiệt độ thường. Vận tốc phản ứng sẽ thay đổi như thế nào khi ta thay dung dịch HCl 2,5M bằng dung dịch HCl 5M? Do yếu tố nào ảnh hưởng?

b. Cho cân bằng sau: 2SO₂ _(k) + O₂ _(k) 2SO₃ _(k), ∆H < 0. Hãy cho biết cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi:

– tăng áp suất chung của hệ.

– giảm nồng độ O₂.

Câu 5. (1,5 điểm)

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 85 ml dung dịch NaOH 2M. Tính tổng khối lượng các chất tan thu được trong dung dịch sau phản ứng. (S = 32, O = 16, Na = 23, H = 1)

Câu 6. (2 điểm)

Cho 4,4 gam hỗn hợp Mg và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,24 lít khí SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch A.

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Trong công nghiệp, người ta sản xuất H₂SO₄ theo sơ đồ sau: FeS₂ SO₂  SO₃  H₂SO₄. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂. Biết hiệu suất quá trình là 100%. (Mg = 24, Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56)

-HẾT-

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÌNH TÂN

KIỂM TRA HỌC KỲ II

Năm học: 2017−2018

Môn: HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 45 phút

ĐÁP ÁN

Câu 1. (2 điểm)

mỗi pt đúng và đủ đk: 0,25đ

Câu 2. (2 điểm)

1 chất 0,5 điểm, đúng hiện tượng + thuốc thử 0.25, phương trình 0.25

Câu 3. (1,5 điểm)

Thang điểm: Mỗi phương trình = 0,5 điểm (sai 2 trong 3 yếu tố: điều kiện, cân bằng, số oxy hóa thì không chấm điểm phương trình đó; đối với câu a, nếu dùng Al/Fe thì phải có nhiệt độ).

Câu 4. (1 điểm)

a) phản ứng xảy ra nhanh hơn, vì tăng nồng độ.

b) Khi tăng áp suất cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận

Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

0.5

0.25

Câu 5. (1,5 điểm)

* Thang điểm:

− Tính số mol SO₂ = 0,1 mol, số mol NaOH = 0,17 mol: 0,25 điểm

− Lập tỷ lệ (số mol NaOH/số mol SO₂ = 1,7) và kết luận (phản ứng sinh ra NaHSO₃ và Na₂SO₃ (vừa đủ)): 0,25 điểm

− Viết 2 phương trình phản ứng: 0,25 điểm x 2 = 0,5 điểm (sai hệ số SO₂/NaOH: trừ ½ số điểm phương trình đó + bỏ phần dưới)

− Đặt ẩn x, y + lập hệ phương trình đại số + giải hệ: 0,25 điểm (đặt ẩn x, y = 0,125 điểm)

− Tính tổng khối lượng các chất tan (11,94 gam): 0,25 điểm (chỉ tính được khối lượng một/hai chất: 0,125 điểm)

Câu 6. (2 điểm)

n_so2= 0,1 (mol)……………………………………0,25

Mg + 2H₂SO_4(đ,n) MgSO₄+ SO₂+ 2H₂O

x x x……………………………0,25

Cu+ 2H₂SO_4(đ,n) CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

y y y……………………………..0,25

24x+ 64y=4,4

x+y= 0,1…………………………………………………..0,25

x= 0,05, y= 0,05
mMg = 2,4 (g)…………………………………….0,25
%m Mg =27,27%
% mCu = 72,73%……………………………………………..0,25

FeS₂ 2SO₂ 2SO₃ 2H₂SO₄

120 196

600

m_ct= 980 (kg)………………………………………0,25

mdd = 1000 (kg)……………………………………0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Binh Tan – deda

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Binh Phu – de -hk2 -17-18

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Bình Phú

TRƯỜNG THPT BÌNH PHÚ

^{}

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NH 2017-2018

Môn: HÓA HỌC – Khối lớp: 10

Thời gian làm bài: 45 phút.

(Không kể thời gian giao đề)

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng, ghi rõ điều kiện (nếu có):

(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)

FeS  H₂S  SO₂  S  SO₂  HCl  Cl₂  KClO₃ O₂

Câu 2. (1,5 điểm)

Nêu phương pháp hoá học nhận biết các khí mất nhãn sau: H₂S, SO₂, CO₂, N₂.

Câu 3. (1,5 điểm)

a/. Viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng khi cho Na₂S tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, khí thu được dẫn vào dung dịch nước Clo.

b/. Viết và cân bằng phản ứng khi cho S lần lượt phản ứng: Al, H₂, H₂SO₄ đặc .

Câu 4. (2 điểm)

a/. Chứng minh bằng phản ứng hóa học: H₂SO₄ đặc là chất háo nước (viết 01 phản ứng), H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa khi phản ứng với hợp chất có tính khử (viết 01 phản ứng).

b/. Từ FeS₂, KMnO₄, H₂O, KOH viết các phản ứng hóa học điều chế khí O₂, SO₂, KHSO₃, Fe₂(SO₄)₃.

Câu 5. (2,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được 8,96 lít khí SO₂ (đktc).

a/. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b/. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng . Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn thu được sau phản ứng .

c/. Cho toàn bộ lượng khí SO₂ ở trên phản ứng với 120 gam dd NaOH 40% ( khối lượng riêng dung dịch d= 1,2 g/ ml ). Hãy tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng. (Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) .

Câu 6. (0,5 điểm)

Từ 1 tấn quặng FeS₂ chứa 90% nguyên chất, người ta thu được bao nhiêu kg dung dịch H₂SO₄ 80%. Cho biết hiệu suất cả quá trình sản xuất là 80%.

(Cho biết Fe = 56; Cu = 64; Na=23; S = 32; O=16; H=1)

Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn.

————– Hết ————–

ĐÁP ÁN

KIỂM TRA HỌC KỲ 2 – KHỐI : 10 – Môn : Hoá Học – NĂM HỌC 2017-2018

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng, ghi rõ điều kiện (nếu có):

(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)

FeS  H₂S  SO₂  S  SO₂  HCl  Cl₂  KClO₃ O₂

– Viết đúng pư, cân bằng, điều kiện pư đúng: mỗi pư chấm 0,25 điểm

– Chưa cân bằng, thiếu / sai điều kiện pư: trừ ½ số điểm.

– Điều kiện pư: 2,4, 7( t ⁰ ) , 8 (t ⁰ , xt hay MnO₂ )

0,25 * 8= 2 điểm

Câu 2. (1,5 điểm) Nêu phương pháp hoá học nhận biết các khí mất nhãn sau: H₂S, SO₂, CO₂, N₂.

Dùng Pb(NO₃)₃ nhận H₂S. Pb(NO₃)₃ + H₂S → PbS  đen + 2HNO₃.

Dùng nước Br₂ nhận SO₂ dd Br₂ mất màu.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

Dùng dung dịch Ca(OH)₂ nhận CO₂, dd Ca(OH)₂ hoá đục.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.

Đúng thuốc thử và hiện tượng : mỗi khí là 0,25 , mỗi pt nhận khí là 0,25. N₂ còn lại không tính điểm .

Câu 3. (1,5 điểm)

a/. Viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng khi cho Na₂S tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, khí thu được dẫn vào dung dịch nước Clo.

b/. Viết và cân bằng phản ứng khi cho S lần lượt phản ứng: Al, H₂, H₂SO₄ đặc .

a/Na₂S + H₂SO₄ loãng→ H₂S + Na₂SO₄ .

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄ .

Hiện tượng : dung dịch nước Clo mất màu .

0,25 điểm

Chưa cân bằng trừ ½ số điểm.

0,25 điểm

b/ 3S + 2Al Al₂S₃ S + O₂ SO₂

S + 2H₂SO_{4 đặc} 3SO₂ + 2H₂O

3* 0,25 = 0,75 điểm

Chưa cân bằng trừ ½ số điểm.

Câu 4. (2 điểm)

a/. Chứng minh bằng phản ứng hóa học: H₂SO₄ đặc là chất háo nước (viết 01 phản ứng), H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa khi phản ứng với hợp chất có tính khử (viết 01 phản ứng).

b/. Từ FeS₂, KMnO₄, H₂O, KOH viết các phản ứng hóa học điều chế khí O₂, SO₂, KHSO₃, Fe₂(SO₄)₃.

a/ C₁₂H₂₂O₁₁^{H2SO 4}12C + 11H₂O .

2FeO + 4H₂SO₄ đặc→ Fe₂(SO₄)₃+SO₂+ 4H₂O .

b/2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

2SO₂ + O₂ 2SO₃

SO₃ + H₂O  H₂SO₄ .

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O .

KOH + SO₂  KHSO₃

8×0,25 điểm

Chưa cân bằng trừ ½ số điểm.

Câu 5. (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được 8,96 lít khí SO₂ (đktc).

a/. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b/. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng . Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn thu được sau phản ứng .

c/. Cho toàn bộ lượng khí SO₂ ở trên phản ứng với 120 gam dd NaOH 40% ( khối lượng riêng dung dịch d= 1,2 g/ ml ). Hãy tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng. (Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) .

a/ n _SO2= 0,4mol .

2Fe + 6H₂SO_{4 đ n óng} Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

x ( mol )

Cu + 2H₂SO_{4 đ n óng} CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

y ( mol )

1,5x + y = 0,4

56x + 64 y = 17,6

x=0,2 mol y= 0,1 mol

% m Fe = 63,63% , % mCu = 36,37 %

b/ Fe + H₂SO₄ loãng→ H₂ + FeSO₄ .

V _H2 = 4,48 (l).

c/ nNaOH = 1,2 mol

T = n NaOH/ SO₂ =3 > 2 muối trung hoà .

2NaOH + SO₂  Na₂SO₃ + H₂O

V dd = 120/ 1,2 = 100 ml = 0,1 (l)

C _{M Na2SO3} = 4 ( M ) C _{M NaOH còn dư} = 4 (M) .

a/ 2pt 0,25×2

hệ pt 0,25

tính đúng % 0,25.

b/ pt 0,25

V khí 0,25

c/ Lập luận ra muối trung hoà 0,25

pt 0,25

tính đúng 2 nồng độ 0,25×2 .

Câu 6. (0,5 điểm) Từ 1 tấn quặng FeS₂ chứa 90% nguyên chất, người ta thu được bao nhiêu kg dung dịch H₂SO₄ 80%. Cho biết hiệu suất cả quá trình sản xuất là 80%.

FeS₂→2H₂SO₄ .

m

0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Binh Phu – đề+ ĐA- hk2- 17-18

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Binh Khanh – ma tran

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Bình Khánh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

TP HỒ CHÍ MINH MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10

TRƯỜNG THPT BÌNH KHÁNH Thời gian làm bài: 45 phút

————— (Không kể thời gian giao đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và ghi rõ điều kiện nếu có:

a) HCl + Mg(OH)₂ →

b) Fe + Cl₂ →

c) CH₄ + O₂ →

d) H₂ + S →

e) ZnO + H₂SO₄ _loãng →

f) C + H₂SO_{4 đặc nóng} →

Câu 2: (1,0 điểm)

a) Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh H₂S có tính khử.

b) Viết 1 phương trình phản ứng điều chế HCl.

Câu 3: (1,0 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng giải thích khi dẫn từ từ khí SO₂ cho đến dư vào dung dịch nước brom.

Câu 4: (2,0 điểm) Phân biệt các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học:

NaCl, Na₂SO₃, K₂SO₄, KNO₃, KBr.

Câu 5: (2,0 điểm) Thực hiện các phản ứng của chuỗi biến hóa sau ( mỗi mũi tên là 1 phương trình):

KMnO₄O₂SO₂SO₃H₂SO₄Na₂SO₄NaClCl₂NaClO

Câu 6: (2,5 điểm) Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Sau phản ứng thu được 9,52 lít khí SO₂ ở đktc.

a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Cho toàn bộ khí SO₂ ở trên vào 500 ml dung dịch NaOH thu được 25,2 gam Na₂SO₃. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH.

Cho biết nguyên tử khối (M) như sau: Fe = 56, Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16, Na = 23

Học sinh không được sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn.

________HẾT________

Họ và tên thí sinh: ……………………………………………………………….. Lớp: 10A……. SBD: 107…………….

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

TP HỒ CHÍ MINH MÔN: HÓA – LỚP 10

TRƯỜNG THPT BÌNH KHÁNH Thời gian làm bài: 45 phút

—————(Không kể thời gian giao đề)

HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu	Nội dung	Điểm
1	Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và ghi rõ điều kiện nếu có: a) HCl + Mg(OH)₂ → b) Fe + Cl₂ → c) CH₄ + O₂ → d) H₂ + S → e) ZnO + H₂SO₄ _loãng → f) C + H₂SO_{4 đặc nóng} →	1,5
	a) 2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O b) 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃ c) CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O d) H₂ + S H₂S e) ZnO + H₂SO₄ _loãng → ZnSO₄ + H₂O f) C + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
2	a) Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh H₂S có tính khử. b) Viết 1 phương trình phản ứng điều chế HCl.	1
	a) b) H₂ + Cl₂ 2HCl	0,5 0,5
3	Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng giải thích khi dẫn từ từ khí SO₂ cho đến dư vào dung dịch nước brom.	1
	SO₂ làm dung dịch nước brom nhạt màu dần rồi mất màu, thu được dung dịch trong suốt SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HBr	0,5 0,5
4	Phân biệt các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: NaCl, Na₂SO₃, K₂SO₄, KNO₃, KBr.	2
	NaCl Na₂SO₃ K₂SO₄ KNO₃ KBr Dd HCl – – – – Dd BaCl₂ – X – – Dd AgNO₃ trắng X X còn lại vàng nhạt 2HCl + Na₂SO₃ → 2NaCl + SO₂+ H₂O BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ AgNO₃ + KBr → AgBr + KNO₃	0,25 0,25 0,25×2 0,25 0,25 0,25 0,25
5	Thực hiện các phản ứng của chuỗi biến hóa sau: KMnO₄ O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄ Na₂SO₄ NaCl Cl₂ NaClO	2
	2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ O₂ + S SO₂ 2SO₂ + O₂ 2SO₃ SO₃ + H₂O → H₂SO₄ H₂SO₄ + 2Na →Na₂SO₄ + H₂ BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄ 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂ + Cl₂ Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O	0,75
6	Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Sau phản ứng thu được 9,52 lít khí SO₂ ở đktc. a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Cho toàn bộ khí SO₂ ở trên vào 500 ml dung dịch NaOH thu được 25,2 gam Na₂SO₃. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH.	2,5
	a) = 0,425 mol Đặt x = n_Fe m_Fe = 56x y = n_Cu m_Cu = 64x 56x + 64y = 21,2 (1) 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O Mol: x 1,5x Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O Mol: y y 1,5x + y = 0,425 (2) Từ (1), (2) x = 0,15; y = 0,2 %m_Fe = 56.0,15.100/21,2 = 39,62% %m_Cu = 100% – %m_Fe = 60,38% b) = 0,2 mol SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O Mol: 0,2 0,4 0,2 SO₂ + NaOH → NaHSO₃ Mol: 0,225 0,225 n_NaOH = 0,4 + 0,225 = 0,625 mol CM (NaOH) = 1,25M	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Binh Khanh

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Bình Chánh

TRƯỜNG THPT BÌNH CHÁNH

Đề chính thức

Chữ ký của GT:

ĐỀ KT HỌC KÌ II (2017-2018)

MÔN : HÓA HỌC – Lớp 10

Thời gian làm bài: 45 phút;

(không kể thời gian phát đề)

SBD: Họ tên học sinh: Lớp:

A/ PHẦN CHUNG: (dành cho ban KHTN và ban KHXH)

Câu 1:(2 điểm)

Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

KMnO₄ O₂SFeSH₂S

⁽⁵⁾

Cl₂ NaClO NaHCO₃NaCl

Câu 2: (2 điểm)

Phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học (không dùng quì tím): Na₂SO₄ , Na₂SO₃ , KCl , KBr

Câu 3:(2 điểm)

a/ Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch brom.

b/ Hãy cho biết người ta vận dụng yếu tố nào để làm tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau?

-Thực phẩm (thịt, cá, rau quả…) bảo quản trong tủ lạnh sẽ giữ được độ tươi lâu hơn.

-Than tổ ong được thiết kế nhiều lỗ rỗng.

B/ PHẦN RIÊNG:

B1/ Dành cho HS ban KHTN (Từ lớp 10A1 đến 10A10)

Câu 4:(1 điểm)

Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín: CaCO₃ _(r) CaO _(r) + CO_2(k)

Hãy cho biết cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích ngắn gọn) nếu ta thực hiện một trong những biến đổi sau?

a/ Tăng dung tích của bình phản ứng lên. b/ Thêm lượng CaCO₃ vào bình.

c/ Thêm ít giọt NaOH vào bình. d/ Giảm nhiệt độ.

Câu 5:(2 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 3,68 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được dung dịch A và 1568 ml khí SO₂ ( sản phẩm khử duy nhất, ở đktc).

a/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b/ Cho 3,68 gam hỗn hợp X trên vào dung dịch H₂SO₄loãng 20%(vừa đủ) thu được khí H₂ và dung dịch Y. Tính khối lượng dung dịch Y.

Câu 6:(1 điểm)

Dẫn 11,2 lít khí SO₂ (đktc) vào 400 ml dd Ba(OH)₂ 1M. Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch thu được (xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

B2/ Dành cho HS ban KHXH (Từ lớp 10A11 đến 10A15)

Câu 4:(1 điểm)

Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín: C _(r) + H₂O _(k)CO_(k)+ H₂ _(k)

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích ngắn gọn) khi biến đổi một trong các điều kiện sau?

a/ Tăng nhiệt độ. b/ Thêm lượng hơi nước vào.

c/ Tăng áp suất chung. d/ Dùng chất xúc tác.

Câu 5:(1,5 điểm)

Cho 35,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dd H₂SO₄ loãng, dư thu được 8,96 lít khí (đktc).Cũng lượng hỗn hợp đó cho vào dd H₂SO₄ đặc, nóng, dư thấy có V lít (đktc) khí SO₂ thoát ra (sản phẩm khử duy nhất). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b/ Tính V.

Câu 6:( 1,5 điểm)

Cho 16,8 lít khí SO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dd NaOH 2M thu được muối gì, bao nhiêu gam?

Cho nguyên tử khối: Fe = 56 ; Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 ; Na = 23.

— Hết —

ĐÁP ÁN HÓA HỌC 10 (2017-2018)

PHẦN CHUNG: (6 ĐIỂM)

Câu 1: (2 điểm)

Mỗi pt pứ 0,25 điểm. Nếu thiếu đk hoặc sai cân bằng thì trừ ½ số điểm của pứ đó.

Câu 2: (2 điểm)

Nhận ra mỗi chất + pt pứ ……………………………………………………………………………….0,5 điểm

Câu 3: (2 điểm)

a/ (1 điểm)

HT: mất màu dung dịch brom…………………………………………………………………..0,5 điểm

SO₂ + Br₂ + 2H₂O 2HBr + H₂SO₄……………………………………………………..0,5 điểm

b/(1 điểm)

-Vận dụng yếu tố nhiệt độ…………………………………………………………………………..0,5 điểm

– Vận dụng yếu tố diện tích tiếp xúc……………………………………………………………..0,5 điểm

PHẦN RIÊNG: (4 ĐIỂM)

Phần dành cho ban KHTN:

Câu 4: (1 điểm)

a/ tăng thể tích bình => áp suất giảm

cân bằng chuyển dời theo chiều tăng số mol khí => chiều thuận………………………………0,25 điểm

b/ Thêm lượng CaCO₃ vào bình, cân bằng không chuyển dịch vì CaCO₃ là chất rắn……………..0,25 điểm

c/ Thêm NaOH vào bình, NaOH sẽ phản ứng với CO₂ làm nồng độ CO₂ giảm

=> cân bằng chuyển dời theo chiều tăng nồng độ CO₂ lên => chiều thuận……………………………0,25 điểm

d/ giảm nhiệt độ của hệ => cân bằng chuyển dời theo chiều tỏa nhiệt () => chiều nghịch….0,25 điểm

Câu 5: (2 điểm)

a/ Cu +2 H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O……………………………………………………………0,25 điểm

x x

2Fe + 6H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ +6 H₂O ………………………………………………..0,25 điểm

y 3y/2

x + 3y/2 = 0,07………………………………………………………………………………….. 0,25 điểm

64x + 56y = 3,68…………………………………………………………………………………..0,25 điểm

x = 0,04 ; y = 0,02
%m _Cu =69,57%…………………………………………………………………………………………….0,25 điểm
%m_Fe = 30,43% ……………………………………………………………………………………………0,25 điểm

b/ Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂ ………………………………………………………………………….0,25 điểm

0,02 0,02 0,02

m_{dd H2SO4} = 0,02 .98 . 100/20 = 9,8 (gam)

m_{dd Y}= 0,02 . 56 + 9,8 – 0,02 . 2 = 10,88 (g)…………………………………………………………0,25 điểm

Câu 6: (1điểm)

Số mol SO₂ = 0,5 (mol)

Số mol Ba(OH)₂ = 0,4 (mol) => số mol OH^– = 0,8 (mol)

 T = 1,6 => thu được hai muối……………………………………………………………………..0,25 điểm

SO₂ + Ba(OH)₂ BaSO₃ + H₂O………………………………………………………………0,25 điểm

x x x

2SO₂ + Ba(OH)₂ Ba(HSO₃)₂……………………………………………………………….0,25 điểm

2y y y

x + 2y = 0,5

x + y = 0,4

=> x = 0,3 ; y = 0,1

C_M Ba(HSO₃)₂ = ……………………………………………………………………….0,25 điểm

Phần dành cho ban KHXH

Câu 4: (1 điểm)

a/ Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dời theo chiều thu nhiệt,=> chiều thuận………..0,25 điểm

b/ Thêm lượng hơi nước vào

cân bằng chuyển dời theo chiều giảm lượng hơi nước xuống=> chiều thuận………0,25 điểm

c/ Tăng áp suất => cân bằng chuyển dời theo chiều giảm số mol khí => chiều nghịch……0,25 điểm

d/ Thêm chất xúc tác => cân bằng không chuyển dịch……………………………………………….0,25 điểm

Câu 5: (1,5 điểm)

a/ Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂ ………………………………………………………………………0,25 điểm

0,4 0,4

m_Fe= 0,4 . 56 = 22,4 (g)……………………………………………………………………………………0,25 điểm

m_Cu = 12,8 (g)…………………………………………………………………………………………………0,25 điểm

b/ Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O…………………………………………………………..0,25 điểm

0,2 0,2

2Fe + 6H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O…………………………………………0,25 điểm

0,4 0,6

V_SO2 = 0,8 . 22,4 = 17,92 (lít)………………………………………………………………………… ..0,25 điểm

Câu 6: (1,5 điểm)

Số mol SO₂ = 0,75 (mol)

Số mol NaOH = 1,2 (mol)

T = 1,6…………………………………………………………………………………………………………..0,25 điểm

SO₂ + NaOH NaHSO₃ ………………………………………………………………………….0,25 điểm

x x x

SO₂ + 2NaOH Na₂SO₃ + H₂O………………………………………………………………..0,25 điểm

y 2y y

x + y = 0,75……………………………………………………………………………………………….0,25 điểm

x + 2y = 1,2……………………………………………………………………………………………….0,25 điểm

=> x = 0,3 ; y = 0,45

m_NaHSO3= 0,3. 104 = 31,2 (g)

m_Na2SO3 = 0,45.126 = 56,7 (g)……………………………………………………………………0,25 điểm

–HẾT–

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Binh Chanh

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Bach Viet – deda

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Bách Việt

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÁCH VIỆT

_________

Đề thi chính thức

Đề thi có 01 trang

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2017 – 2018

Môn thi: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 7/5/2018

Câu 1. (1.5 điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng sau:

Câu 2. (1.5 điểm) Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a) Dung dịch axit sunfuhidric (H₂S) để lâu trong không khí.

b) Dẫn khí sunfurơ (SO₂) vào dung dịch brom.

Câu 3. (2.0 điểm) Dùng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

Na₂SO₄, NaNO₃, Na₂S, H₂SO₄, NaOH.

Viết PTHH minh họa.

Câu 4. (1.0 điểm) Hãy nêu chất khí gây nên hiện tượng mưa axit và biện pháp để làm giảm lượng chất khí đó trong không khí.

Câu 5. (3.0 điểm) Cho 24 gam hỗn hợp gồm sắt và đồng tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng 98% dư thì thu được 11,2 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, điều kiện tiêu chuẩn)

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

c) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần dùng, biết dùng dư 25% so với lượng cần thiết.

Biết Cu=64, Fe=56, S=32, O=16, H=1 (g/mol)

Câu 6. (1.0 điểm) Sau khi hoà tan 16,9 g oleum A vào nước được dung dịch B. Để trung hoà dung dịch B cần 200 ml dung dịch NaOH 2M. Tìm công thức của oleum đó.

———–HẾT————-

Thí sinh không được sử dụng tài liệu
Giám thị không giải thích gì thêm

Họ và tên học sinh: ………………………………………... Số báo danh: ………………… ……………….

Chữ ký của giám thị 1: …………………………………… Chữ ký của giám thị 2 ……………………..

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÁCH VIỆT

_________

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

HƯỚNG DẪN CHẤM THI

MÔN: HÓA HỌC 10

HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

(Bản Hướng dẫn chấm thi gồm 02 trang)

Câu

Nội dung

Điểm

1

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

S+ H₂ H₂S

Mỗi PT đúng 0,25 điểm

2

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa vàng (lưu huỳnh)

2H₂S + O₂ → 2S↓ + 2H₂O

Hiện tượng: Mất màu dung dịch brom

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

0,75 đ

3

	Na₂SO₄	NaNO₃	Na₂S	H₂SO₄	NaOH
Dd HCl	–	–	H₂S↑ mùi trứng thối	–	–
Quỳ tím	–	–	X	Đỏ	Xanh
Dd BaCl₂	BaSO₄↓ trắng	Còn lại	X	X	X

PTHH: 2HCl + Na₂S → 2NaCl + H₂S↑

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓

1 đ

0,5 đ

4

– Chất khí gây nên hiện tượng mưa axit là SO₂…

Biện pháp để làm giảm lượng SO₂ trong không khí là:

+ Xử lí SO₂ (bằng cách dẫn qua H₂O hoặc dung dịch kiềm) trước khi thải ra môi trường.

+ Xử lí để giảm hàm lượng nguyên tố S trong nhiên liệu (than đá, dầu mỏ…)

0,5 đ

0,25 đ

5

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc, nóng}→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

x 3x x/2 3x/2 (mol)

Cu + 2H₂SO_{4 đặc, nóng}→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

y 2y y y (mol)

n_SO2=11,2/22,4=0,5 mol

Ta có m_Fe+ m_Cu=m_hh=> 56x + 64y = 24

n_{SO2 (pt (1))}+ n_{SO2 (pt (2))}= n_SO2 => 3x/2 + y = 0,5

x=y=0,2 mol

%_mFe=11,2.100/12= 46,67%

%m_Cu= 100-46,67=53,33 %

n_H2SO4= 3x + 2y = 1 mol

m_H2SO4= 1.98=98 gam

m_{dd H2SO4 98% (dư 25%)}= 98.100.125/(98.100)=125 gam

0,25 đ

0,5 đ

0,25 đ

0,5 đ

6

Gọi công thức oleum là H₂SO₄.nSO₃
H₂SO₄.nSO₃+ nH₂O→ (n+1) H₂SO₄ (*)
H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O
0,2 0,4 (mol)

nNaOH=0,4mol
từ (*) ta có
0,2: (n+1) = 16,9: (98+80n)
=> n=3
vậy công thức oleum là H₂SO₄.3SO₃

1 điểm

— HẾT —

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết